*Disolución de cloruro de sodio ( un mol por litro) *Disolución de ácido acético ( un mol por litro)} *Una disolución de sacaosa al 2% *Una disolución de ácido sulfúrico 0,08 en mol por litro. *Una disolución de hidróxido de sodio 0,25 mol por litro . *Alcohol etílico al 20% volumen por volumen. *Una disolución de amoniaco (un mol por litro) *Ácido acético glacial. *Ácido clorhídrico. (mol por litro) *Hidróxido de sodio. (un mol por litro) *Disolución de acetato de sodio (un mol por litro) *Agua destilada.
TAMBIÉN:
° Equipo para medir la conductividad eléctrica. ° Una plobeta. ° Varios bakers de cincuenta mililitros.
Los electrolitos en disolución son conductores de energía
-El cloruro de sodio en disolución son conductores de carga eléctrica. -El ácido acético un mol por litro, no es buen conductor de energía. -La disolución de sacarosa al 2%, no es un electrolito. -La disolución de hidróxido de sodio un mol por litro, es un electrolito fuerte. -El alcohol etílico al 20%, no es un electrolito
Disoluciones que conducen electricidad el cloruro de sodio, ácido acético, sacarosa, ácido sulfúrico hidróxido de bario, alcohol etílico, amoniaco ,ácido acético ,ácido clorhídrico ,hidróxido de sodio ,aceite de sodio, y agua destilada.
utilizamos un equipo para medir la conductividad eléctrica de este equipo esta está formado por un bombillo dos barras metálicas y un cable conectado a la corriente eléctrica, el cloruro de sodio es un buen conductor de la electricidad porque es un electrolito fuerte en cambio el ácido acético no es un buen conductor de energía es un electrolito débil
Buenas noches, maestro. En este video se observa el proceso de la mediciòn de la conductividad eléctrica, lo cual se hace en un equipo con formado por dos barras metàlicas similares a un conector, dos bombillos, el soporte y la conexiòn eléctrica. Al principio nos enlista las sustancias que serán medidas, pero sòlo experimenta con: -Cloruro de sodio. -Àcido acético. -Sacarosa. -Hidròxido de sodio. -Alcohol etílico. De los cuales se podìan esperar 3 resultados diferentes: Un electrólito fuerte, un electrólito débil y un no electrolito; esto se evidenciaba en si el bombillo se encendìa o no, respectivamente. Abril 10-14
Hola baby, Con el laboratorio se quiere determinar si las sustancias sn electrolítos fuertes, débiles o si no son electrolítos. Para esto se necesita: -Disolución de cloruro de sodio. - " " ácido acético. - " " sacarosa - " " ácido sulfúrico. - " " hidróxido de bario. - " " amoníaco. - " " acetato de sodio. - Alcohol etílico al 20% - Ácido acético. - Ácido clorhídrico. - Hidróxido de sodio. - Agua destilada - Equipo para medir la conductividad eléctrica (Posee un bombillo, dos barras metálicas y un cable conductor de electricidad) - Una fuente de corriente alterna. - Probeta. - Beackers.
Hola baby este vídeo es muy interesante ya que es un tutorial para hacer el laboratorio de conductividad eléctrica para ello necesitamos:Disolución de cloruro de sodio un mol por litro Disolución de ácido acético un mol por litro Una disolución de sacarosa al 2% Una disolución de ácido sulfúrico 0,08 en mol por litro. Una disolución de hidróxido de sodio 0,25 mol por litro . Alcohol etílico al 20% volumen por volumen. Una disolución de amoniaco un mol por litro Ácido acético glacial. Ácido clorhídrico. mol por litro Hidróxido de sodio. un mol por litro Disolución de acetato de sodio un mol por litro Agua destilada. Vamos a utilizar el equipo electrico para asi determinar cual es un conducto de electricidad: ponemos el liquido en las dos barras metalicas del equipo electronico y despues miraremos si se puede cerrar el ciclo para que se encienda el bombillo
Para realizar este laboratorio se necesitarán 12 reactivos pero se utilizaron 5 para dar ejemplo que fueron: -Cloruro de sodio. -Ácido acético. -Sacarosa. -Hidróxido de sodio. -Alcohol Etílico.
Además se necesitan los siguientes equipos: -Equipo para medir conductividad -Fuente de corriente alterna. -Probeta. -Beaker.
El fin de este laboratorio es determinar cuáles sustancias son electrolitos fuertes, débiles y cuáles no son electrolitos.
El equipo está constituido por un bombillo, 2 barras metálicas en la cual se van introducir varias disoluciones y un cable conectado a la corriente.
DESARROLLO DEL LABORATORIO El cloruro de sodio tuvo contacto con las 2 barras metálicas y se encendió un bombillo porque esta sustancia es reactivo, es un buen conductor de electricidad, es decir, es un electrolito fuerte; en cambio el ácido acético no dió tanta luminosidad al bombillo, no es un buen conductor de electrolitos, es decir, es un electrolito debil; tambien utilizaron sacarosa pero el bombillo no prende porque no es un electrolito. Hidróxido de sodio: Electrolito fuerte Alcohol etílico: no es un electrolito(NO CONDUCE ELECTRICIDAD)
Para realizar esta practica de laboratorio se necesita: -Cloruro de sodio -Ácido acético -Sacarosa -Ácido sulfúrico -Hidróxido de bario -Alcohol -Amoniaco -Ácido acético glacial -Ácido clorhídrico -Hidróxido de sodio -Acetato de sodio -Agua destilada.
También se necesita algo para medir la conductividad eléctrica, una fuente de energía alterna, una probeta y beakers de 50 ml.
Los electrolíticos en disolución son conductores de la corriente eléctrica, así que el objetivo de esta practica consiste en determinar de las sustancias estudiadas cuales son electrolíticos fuertes, débiles y no lo son.
En el procedimiento se usara el equipo para medir la conductividad, el cual consiste en 2 barras metálicas y un bombillo, las barras se introducirán en cada una de las sustancias a probar estando la maquina conectada a la energía.
Este laboratorio tiene el fin de determianr si ciertas soluciones son buenos conductores de electricidad se utilizaron varias soluciones un bombillo dos barras de metal y una fuente de electricidad elel procedimiento era poniendo la solución en las barras y ver si el bombillo prendia las sustancias que lo hacian encender eran buenos conductores de electricidad. Esas fueron el clorulo de sodio y el hidróxido de sodio y etan electrolitos fuertes
Hola profe, Este es un video de un laboratorio sobre disoluciones que conducen electricidad. La idea era ver de las disoluciones cuales son electrolitos fuertes, débiles y cuales no son electrolitos. Los reactivos usados fueron (disoluciones): cloruro de sodio, ácido acético, sacarosa, acido sulfurico, hidroxido de bario, alcohol etilico, amoniaco, ácido acético, hidróxido de sodio, ácido clorhídrico, acetato de sodio y agua destilada. Los materiales usados fueron: un equipo para medir la conductividad eléctrica, 1 probeta y varios vasos precipitados. Sabiendo que los electrolitos en disolución son conductores de corriente eléctrica, lo que se hizo fue verter un poco de cada disolución en un vaso precipitado y probar si encendía la ampolleta del equipo para medir la conductividad eléctrica. Si se encendía con bastante luminosidad era fuerte (como el cloruro de sodio), con poca luminosidad era débil (como el ácido acético) y si no encendía no era electrolito (como la sacarosa). En el video solo se probaron 5 disoluciones.
buenos dias profe, el laboratorio consiste en determinar de unas sustancias estudiadas saber cuales son electrolítos fuertes, débiles o los que no son. los electrolitos son disolución, son conductores de la corriente eléctrica. se necesitan las siguientes reactivos para realizar esa practica: como el cloruro de sodio, ácido acético, disolución de sacarosa, ácido sulfúrico, hidróxido de bario, alcohol etílico (no es elctectrolito por que no prendió el bombillo), amoniaco, acetato de sodio, agua destilada. también se necesita: un equipo para medir la conductividad eléctrica: esta constituido por un bombillo, 2 barras metálicas, que se introducen en cada una de las diferentes disoluciones, y si se prende completamente e bombillo es electrolito fuerte, si no queda con buen brillo débil, y si no no conducen electricidad.
Los electrolitos en disolución son conductores de la corriente eléctrica y esta práctica quiere mostrar cuales son los electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos. Para esta practica se necesita - Disolución de cloruro de sodio - '' Acido acetico - '' Sacarosa - '' Acido sulfúrico - '' hidróxido de bario - '' amoniaco - '' clorhídrico - '' acetato de sodio - Alcohol etilico - Acido acetico glacial - Hidroxido de sodio - Agua destilada Ademas de un equipo para medir la conductividad eléctrica, una fuente de corriente, una probeta y varios beaker.
Al final de este experimento se saca que: ELECTROLITO FUERTE: - Disolución de cloruro de sodio - Hidroxido de sodio ELECTROLITO DEBIL: - Disolución de acido acetico NO ELECTROLITO: - Disolución sacaras - Alcohol etilico
Hola baby! Laboratorio de conductividad eléctrica: Para este experimento se necesitan los siguientes materiales: -Disolución de cloruro de sodio -Disolución de ácido acético -Disolución de sacarosa -Disolución de ácido sulfúrico -Disolución de hidróxido de bario -Alcohol etílico -Disolución de amoniaco -Ácido acético glacial -Ácido clorhídrico -Hidróxido de sodio -Disolución de acetato de sodio -Agua destilada
-Los electrolitos en disolución son conductores de la corriente eléctrica -Con este experimento se busca determinar de las sustancias mencionadas cuales son electrolitos fuertes, débiles y cuales no son electrolitos, para saber esto se necesita un equipo para medir la conductibilidad eléctrica que está constituido por un bombillo, dos barras metálicas donde se pondrán en contacto con cada una de las sustancias -Si el bombillo prende completamente el bombillo es electrolito fuerte -Si prende pero no con buena luz es electrolito débil -Si no prende no es un electrolito Se concluyó que: Los electrolitos fuertes son: -Disolución de cloruro de sodio -Hidróxido de sodio Los electrolitos débiles son: -Disolución de ácido acético No electrolitos: -Disolución sacaras -Alcohol etílico
Buenas días baby, en este video podemos observar como se realiza una practica para determinar cuales sustancias son electrolitos, cuales son fuertes o débiles y cuales no son electrolitos
NECESITAREMOS:
*Disolución de cloruro de sodio *Disolución de ácido acético *Una disolución de sacaosa al 2% *Una disolución de ácido sulfúrico 0,08 en mol por litro. *Una disolución de hidróxido de sodio 0,25 mol por litro . *Alcohol etílico al 20% volumen en volumen. *Una disolución de amoniaco *Ácido acético glacial. *Ácido clorhídrico. *Hidróxido de sodio. *Disolución de acetato de sodio *Agua destilada.
TAMBIÉN VAMOS A NECESITAR:
*Equipo para medir la conductividad eléctrica. *Una fuente de corriente alterna *Una probeta. * Varios bakers de cincuenta mililitros.
RESULTADOS DE LA PRACTICA:
*El cloruro de sodio en disolución es un buen conductor de electricidad (FUERTE) *El acido acético no es un buen conductor de la electricidad (DEBIL) *La disolución de sacarosa no es un electrolito *La disolución de hidróxido de sodio es un electrolito fuerte *El alcohol etílico no es un electrolito
Los electrolitos en disolución son conductores de la corriente eléctrica. El fin de este experimento es determinar cuáles de las sustancias estudiadas son electrolitos fuertes débiles, y cuáles no son electrolitos y su capacidad de conductividad eléctrica.
▶ El NaCl (cloruro de sodio) en disolución, es un buen conductor de electricidad porque es un electrolito fuerte.
▶ El ácido acético no es un buen conductor de electricidad porque es un electrolito débil.
▶ La sacarosa no es un electrolito, así como el alcohol etílico, que tampoco es un electrolito, por lo tanto no conducen electricidad.
▶ El hidróxido de sodio es un electrolito fuerte, y conduce electricidad.
Las Disoluciones que conducen la electricidad Para realizar la práctica se necesita: Cloruro de sodio (NaCl) mol por litro Ácido acético (HOAC) mol por litro Solución de sacarosa al 2% Ácido sulfúrico (H2SO4 0,08 mol por litro) Hidróxido de bario (Ba(OH)2 0,25 mol por litro ) Alcohol etílico ( CH3CH2OH) Amoniaco (NH3)mol por litro Ácido acético glacial(HOAC) A cido clorhídrico (HCL mol por litro) Hidróxido de sodio. (NaOH un mol por litro) Disolución de acetato de sodio (NaOA un mol por litro) Agua destilada
También se necesita: Un equipo para medir la conductividad eléctrica Una fuente de energía alterna Una probeta Beakers
Los electrolitos en disolución son conductores de corriente eléctrica, esta práctica se hace para determinar cuáles son electrolitos fuertes, débiles y cuales no son electrolitos.
Cada una de las mezcla pasará por la máquina de conductividad el eléctrica para saber si el electrolito es una buena fuente de energía se enciende el bombillo como pasa con el cloruro de sodio que es un electrolito fuerte, de puede saber si el compuesto es fuerte o débil dependiendo de la luminosidad que ejerza el compuesto en el bombillo como pasa con el ácido acético que no es un buen conductor, para determinar si el electrolito no es un conductor bueno de electricidad el compuesto no hace que el bombillo se encienda como pasa con la sacarosa
En el video nos muestran y animan a realizar una práctica sobre este tema. Para ello se necesitan las siguientes disoluciones: - Disolución de cloruro de sodio 1 mol/L - Disolución de ácido acético, 1 mol/L - Disolución de sacarosa al 2% - Disolución de ácido sulfúrico 0,08 mol/L -Disolución de hidróxido de bario 0,025 mol/L - Alcohol etílico al 20% -Disolución de amoníaco 1 mol/L -Ácido acético glacial -Ácido clorhídrico 1 mol/L -Hidróxido de sodio 1 mol/L -Disolución de acetato de sodio 1 mol/L -Agua destilada También se necesita un equipo para medir la conductividad eléctrica, una fuente de corriente alterna, una probeta y varios beakers de 50 ml. Los electrolitos en disolución son conductores de la corriente eléctrica. Se trata de mirar cuáles de las sustancias son electrolitos fuertes, débiles y cuáles no son electrolitos. En la práctica se usa un equipo para medir la conductividad compuesto por un bombillo, dos barras metálicas que se introducen en las distintas disoluciones y un cable conectado a la corriente eléctrica. Una vez se empezaron a introducir las sustancias, hubo el siguiente resultado: -Al introducir el cloruro de sodio, la bombilla se encendió, lo que significa que es un electrolito FUERTE de la corriente eléctrica, lo mismo que el hidróxido de sodio. Al probar el ácido acético, la bombilla se encendió un poco, por esto es un electrolito DÉBIL. Cuando se introdujo la sacarosa y el alcohol etílico al 20%, la bombilla no se encendió, lo que prueba que estas disoluciones NO SON ELECTROLITOS. Los realizadores del experimento terminaron ahí e invitaron a que nosotros hagamos la prueba con las disoluciones que faltan.
Para realizar el laboratorio de alcohol etílico necesitamos 👉Cloruro se Sodio (NaCl 1mol/L) 👉Ácido Acético (HOAC 1mol/L) 👉Osln. Sacarosa a.c 👉Ácido Sulfúrico (H2SO4 0.08mol/L) 👉Hidróxido de bario (Ba(OH)2 0,25mol/L) 👉Alcohol Etílico (CH3CH2OH 20%) 👉Amoniaco (NH3 1mol/L) 👉Ácido Acético glacial (HOAC []) 👉Ácido Clorhídrico (HCL 1mol/L) 👉Hidróxido de Sodio (NaOH 1mol/L) 👉Acetato de Sodio (NaOAC 1 mol/L) 👉Agua Destilada 👉Equipo para medir la conductividad eléctrica 👉 Varios Beackers
Los electrolitos en disolución son conductores en corriente electrica.Los que conducen la electricidad son los electrolitos fuertes y los electrolitos débiles, aún que no con la misma fuerza , cuando no son electrolitos no conducen energía eléctrica
Para este laboratorio se necesitan: Disolución de cloruro de sodio Disolución de ácido acético Disolución de sacarosa Disolución de ácido sulfúrico Disolución de hidróxido de bario Alcohol etílico Disolución de amoníaco Ácido acético glacial Ácido clorhídrico Hidróxido de sodio Disolución de acetato de sodio Agua destilada Además se necesitará un equipo para medir la conductividad eléctrica, una fuente de corriente, una probeta y varios beaker.
Los electrolitos en disolución son conductores de corriente eléctrica. En este laboratorio se determinará de las sustancias estudiadas cuáles son electrolitos fuertes, débiles y cuáles no son electrolitos.
Al final de laboratorio se obtienen los siguientes resultados: -la disolución de cloruro de sodio y el hidróxido de sodio son electrolitos -la disolución de sacarosa y el alcohol etílico no son electrolitos -la disolución de ácido acético es un electrolito débil.
-Electrolitos en disolución son conductores de la corriente eléctrica
-Esta práctica consiste determinar de las sustancias cuales son electrolitos fuertes, débiles y cuales no son electrolitos.
-Hacer un cuadro para obtener resultados
1.Utilizar un equipo para medir la conductividad eléctrica (bombillo)
2.Cuando el equipo se conecte a la electricidad y se introduzcan las disoluciones se puede determinar si las disoluciones conducen o no la corriente eléctrica.
-Son electrolitos fuertes cuando el bombillo se enciende con mucha luminosidad
-Son electrolitos débiles cuando el bombillo se enciende con un poco de luminosidad
-No son electrolitos cuando el bombillo no se enciende.
hola alvaro en el vídeo nos hablaran sobre Disoluciones que conducen electricidad, para realizar la practica se utilizaran los siguientes reactivos cloruro de sodio: NaCl ácido acético: HoAc Disolución de sacarosa ácido sulfúrico: H2SO4 Hidróxido de bario: Ba(OH)2 Alcohol etílico Amoniaco: NH3 Ácido acético glacial: HOAC Ácido clorhídrico: HCl Hidróxido de sodio: NaOH Acetato de sodio: NaOAc agua destilada también necesitaremos un equipo para medir la conductividad eléctrica,fuente de corriente alterna una probeta y varios dique de 50 mililitros, toda la información obtenida la pondremos en el cuaderno con el orden correspondiente y podemos decir que los electro litros en disolución son conductores de la corriente eléctrica.
Para realizar esta práctica se necesitan: • Cloruro de sodio • Ácido acético • Sacarosa • Ácido sulfúrico • Hidróxido de bario • Alcohol etanol • Amoniaco • Ácido acético glacial • Ácido clorhídrico • Hidróxido de sodio • Acetato de sodio • Agua destilada
Los electrolitos en disolución son conductores de la corriente electrónica. En este laboratorio se determinaran los electrolitos fuertes, débiles y los que no son electrolitos.
Hola baby. Este video nos muestra unos elementos químicos los cuales se puede hacer un laboratorio de conductividad eléctrica.
Las disoluciones que conducen electricidad el cloruro de sodio, ácido acético, sacarosa, ácido sulfúrico, hidróxido de bario, alcohol etílico, amoniaco, ácido acético, ácido clorhidrico, hidróxido de sodio, aceite de sodio y agua destilada. Los electrolitos en disolución son conductores de la corriente eléctrica. En este laboratorio observamos: electrolitos fuertes, débiles y los que no son.
En este video se nos da a conocer ciertas disoluciones que conducen electricidad las cuales son:
-EL CLORURO DE SODIO -EL ÁCIDO ACÉTICO -LA SACAROSA -EL ÁCIDO SULFÚRICO -EL ALCOHOL ETÍLICO -EL AMONIACO -EL ACEITE DE SODIO -EL AGUA DESTILADA -EL HIDRÓXIDO DE SODIO ENTRE OTROS
También se nos da a conocer que debemos utilizar un equipo para medir la conductividad eléctrica
Para tener una idea de que elementos conducen electricidad usaremos disoluciones de distintos elementos y así sabremos cuales tienen electrolitos y cuales no, estas disoluciones serán: -Cloruro de sodio ( 1 mol * L ) -Ácido acético ( 1 mol * L ) -Sacarosa al 2% -Ácido sulfúrico ( 0,08 mol * L ) -Hidróxido de bario ( 0,25 mol * L ) -Alcohol etílico al 20% -Amoniaco ( 1 mol * L ) -Ácido acético glacial -Ácido clorhídrico ( 1 mol * L ) -Hidróxido de sodio ( 1 mol * L ) -Acetato de sodio ( 1 mol * L ) -Agua destilada
También necesitaremos un equipo para medir la conductividad eléctrica, una fuente de corriente alterna, una probeta y varios baker de 50ml.
los electrolitos en disolución son conductores de la corriente eléctrica.
-El cloruro de sodio y el hidróxido de sodio es un electrolito fuerte. -El ácido acético es un electrolito débil. -La sacarosa al 2% y el alcohol etílico no son electrolitos.
Disolución de ácido acético *Una disolución de sacaosa al 2% *Una disolución de ácido sulfúrico 0,08 en mol por litro. *Una disolución de hidróxido de sodio 0,25 mol por litro . *Alcohol etílico al 20% volumen por volumen. Una disolución de amoniaco Ácido acético glacial. acido clorhídrico. Hidróxido de sodio. disolución de acetato de sodio Agua También necesitaremos un equipo para medir la conductividad eléctrica, una fuente de corriente alterna, una probeta y varios baker de 50ml. utilizamos un equipo para medir la conductividad eléctrica de este equipo esta está formado por un bombillo dos barras metálicas y un cable conectado a la corriente eléctrica.
Hola Baby!! Este video se me hizo muy interesante porque nos enseñaron las disoluciones que producen la electricidad. Para esta práctica se necesitó: Cloruro de sodio, disolución de ácido acético, disolución de sacarosa, disolución de ácido sulfúrico, disolución de hidróxido de bario, alcohol, disolución de amoniaco, ácido acético glacial, ácido clorhídrico, hidróxido de sodio, acetato de sodio, agua destilada. También se necesita un equipo para medir la conductividad eléctrica, una fuente de corriente alterna y Baker de 40 mililitros. La práctica consistió en determinar de las sustancias estudiadas cuales son electrolitos fuertes, débiles y cuales no son electrolitos y cuales es más fácil que conduzca la corriente eléctrica, pero, no todos son electrolitos, y cuando es un electrolito hay que determinar si es fuerte o débil. Isabela Giraldo Areiza 10°11
para realizar la practica se necesitan los siguientes reactivos
-disolucion de cloruro de sodio ( un mol por litro) -disolucion de acido acetico (un mol por litro) -una disolucion de sacarosa al 2% -una disolucion de acido sulfurico 0,08 en (mol por un litro) -una disolucion de hidroxido de sodio 0,25 (mol por litro) -alcohol etilicoal 20% volumen por volumen -una disolucion de amoniaco (un mol por litro) -acido acetico glacial -acido clorhidrico (mol por litro) -hidroxido de sodio (mol por litro) -disolucion de acetato de sodio (un mol por litro) -agua destilada
consiste en determinar de las sustancias estudiadas cuales son electrolitos fuertes,debiles y cuales no son electrolitos y determinar si es fuente debil
Con el laboratorio se quiere determinar si las sustancias son electrolítos fuertes, débiles o si no son electrolítos. Para esto se necesita: -disolucion de cloruro de sodio ( un mol por litro) -disolucion de acido acetico (un mol por litro) -una disolucion de sacarosa al 2% -una disolucion de acido sulfurico 0,08 en (mol por un litro) -una disolucion de hidroxido de sodio 0,25 (mol por litro) -alcohol etilicoal 20% volumen por volumen -una disolucion de amoniaco (un mol por litro) -acido acetico glacial -acido clorhidrico (mol por litro) -hidroxido de sodio (mol por litro) -disolucion de acetato de sodio (un mol por litro) -agua destilada
Además se necesitará un equipo para medir la conductividad eléctrica, una fuente de corriente, una probeta y varios beaker.
Los electrolitos en disolución son conductores de corriente eléctrica. En este laboratorio se determinará de las sustancias estudiadas cuáles son electrolitos fuertes, débiles y cuáles no son electrolitos.
Al final de laboratorio se obtienen los siguientes resultados: -la disolución de cloruro de sodio y el hidróxido de sodio son electrolitos -la disolución de sacarosa y el alcohol etílico no son electrolitos -la disolución de ácido acético es un electrolito débil.
Hola baby En este laboratorio se pudo ver que lo que querían determinar era si las sustancias son electrolitos débiles, fuertes o no electrolitos. Para esto se utilizó: -disolución de ácido acético -disolución de amoniaco -disolución de cloruro de sodio -disolución de sacarosa -disolución de ácido sulfúrico -alcohol etílico -disolución de hidróxido de sodio -agua destilada -ácido acético glacial -hidróxido de sodio -acido clorhidrico -disolucion de acetato de sodio
Tambien se necesita un equipo para medir la conductividad electrica, una fuente de corriente alterna, una probeta y varios beaker de 50ml
Al final de este laboratorio se pudieron obtener los siguientes resultados -La disolución de ácido acético es un electrolito débil -La disolución de cloruro de sodio y el hidróxido de sodio son electrolitos. -La disolución de sacarosa y alcohol etílico no son electrolitos.
Buenas noches profe baby Se tiene en cuenta para esto el cloruro de sodio, ácido acético, sacarosa, ácido sulfúrico, hidróxido de bario, alcohol etílico, amoniaco ácido acético glacial y clorhídrico, hidróxido de sodio,acetato de sodio y agua destilada. Por otro lado se tiene en cuenta otra clase de cosas para la realización de esto: -Un equipo para medir la conductividad eléctrica, una fuente de corriente, entre otros recipientes necesarios para su elaboración, teniendo como objetivo saber cuales son los electrolitos fuertes, los débiles y cuales simplemente no lo son. Algo importante mencionado por uno de ellos, es que los electrolitos en disolución son conductores de energía.
En este video se puede apreciar como realizar un laboratorio para determinar si las sustancias son electrolítos fuertes, débiles o si no son electrolítos
se necesitan:
-Disolución de cloruro de sodio un mol por litro -Disolución de ácido acético un mol por litro -Una disolución de sacaosa al 2% -Una disolución de ácido sulfúrico 0,08 en mol por litro. -Una disolución de hidróxido de sodio 0,25 mol por litro . -Alcohol etílico al 20% volumen por volumen. -Una disolución de amoniaco un mol por litro -Ácido acético glacial. -Ácido clorhídrico un mol por litro -Hidróxido de sodio un mol por litro -Disolución de acetato de sodio un mol por litro -Agua destilada.
también se necesita un equipo para medir la conductividad eléctrica,fuente de corriente alterna una probeta y varios dique de 50 mililitros
Hola profesor. Para este experimento, se necesitan los siguientes radiactivos: -disolución de cloruro de sodio. -disolución de acido acético -disolución de sacarosa al 2% -disolución de acido sulfúrico. -disolución hidróxido de bario. -alcohol etílico. -disolución de amoniaco -acido acético glacial -acido clorhidrato -disolución de acetato de sodio. -agua destilada. Además, un equipo para medir la conductibilidad eléctrica. los electrolitos en disolución son conductores de la corriente eléctrica. En el video se puedo observar como el flujo de electrolitos en cada una de la sustancias hacia encender fuerte o débil el bombillo, o no se encendía. Sandra Vanesa Rojas Botero 10º12
Buenas noches baby Este video me parece muy importante porque explican muy bien que se necesita y que procedimiento es necesario para realizar la conductividad electrica.
en este vídeo nos cuentan como realizan una práctica de las disoluciones que conducen electricidad y para realizar esta práctica necesitaron los siguientes reactivos:
-disolución de cloruro de sonido
-disolución de sacarosa
-disolución de ácido acético
-disolución de ácido sulfúrico
-disolución de hidróxido de bario
- alcohol etílico
-disolución de amoniaco
- ácido acético glacial
-ácido clorhidrico
-hidróxido de sodio
- disolución de acetato de sodio
-agua destilada
La práctica consiste en determinar De las sustancias estudiadas cuales son electrolitos fuertes, débiles y cuales no lo son, y esto lo hacían por el medio de su de prendía un bombillo en el aparato del experimento si era fuerte, si se prendía un poco era débil y si no se prendía no lo era.
DISOLUCIONES QUE CONDUCEN ELECTRICIDAD:
ResponderBorrar*Disolución de cloruro de sodio ( un mol por litro)
*Disolución de ácido acético ( un mol por litro)}
*Una disolución de sacaosa al 2%
*Una disolución de ácido sulfúrico 0,08 en mol por litro.
*Una disolución de hidróxido de sodio 0,25 mol por litro .
*Alcohol etílico al 20% volumen por volumen.
*Una disolución de amoniaco (un mol por litro)
*Ácido acético glacial.
*Ácido clorhídrico. (mol por litro)
*Hidróxido de sodio. (un mol por litro)
*Disolución de acetato de sodio (un mol por litro)
*Agua destilada.
TAMBIÉN:
° Equipo para medir la conductividad eléctrica.
° Una plobeta.
° Varios bakers de cincuenta mililitros.
Los electrolitos en disolución son conductores de energía
-El cloruro de sodio en disolución son conductores de carga eléctrica.
-El ácido acético un mol por litro, no es buen conductor de energía.
-La disolución de sacarosa al 2%, no es un electrolito.
-La disolución de hidróxido de sodio un mol por litro, es un electrolito fuerte.
-El alcohol etílico al 20%, no es un electrolito
Ana Sofía González Vargas 10°14
laboratorio de conductividad electrica
ResponderBorrarDisoluciones que conducen electricidad
el cloruro de sodio, ácido acético, sacarosa, ácido sulfúrico hidróxido de bario, alcohol etílico, amoniaco ,ácido acético ,ácido clorhídrico ,hidróxido de sodio ,aceite de sodio, y agua destilada.
utilizamos un equipo para medir la conductividad eléctrica de este equipo esta está formado por un bombillo dos barras metálicas y un cable conectado a la corriente eléctrica, el cloruro de sodio es un buen conductor de la electricidad porque es un electrolito fuerte en cambio el ácido acético no es un buen conductor de energía es un electrolito débil
Buenas noches, maestro.
ResponderBorrarEn este video se observa el proceso de la mediciòn de la conductividad eléctrica, lo cual se hace en un equipo con formado por dos barras metàlicas similares a un conector, dos bombillos, el soporte y la conexiòn eléctrica. Al principio nos enlista las sustancias que serán medidas, pero sòlo experimenta con:
-Cloruro de sodio.
-Àcido acético.
-Sacarosa.
-Hidròxido de sodio.
-Alcohol etílico.
De los cuales se podìan esperar 3 resultados diferentes: Un electrólito fuerte, un electrólito débil y un no electrolito; esto se evidenciaba en si el bombillo se encendìa o no, respectivamente.
Abril 10-14
Hola baby,
ResponderBorrarCon el laboratorio se quiere determinar si las sustancias sn electrolítos fuertes, débiles o si no son electrolítos. Para esto se necesita:
-Disolución de cloruro de sodio.
- " " ácido acético.
- " " sacarosa
- " " ácido sulfúrico.
- " " hidróxido de bario.
- " " amoníaco.
- " " acetato de sodio.
- Alcohol etílico al 20%
- Ácido acético.
- Ácido clorhídrico.
- Hidróxido de sodio.
- Agua destilada
- Equipo para medir la conductividad eléctrica (Posee un bombillo, dos barras metálicas y un cable conductor de electricidad)
- Una fuente de corriente alterna.
- Probeta.
- Beackers.
Ana María García Hernández-10°11
Hola baby
ResponderBorrareste vídeo es muy interesante ya que es un tutorial para hacer el laboratorio de conductividad eléctrica
para ello necesitamos:Disolución de cloruro de sodio un mol por litro
Disolución de ácido acético un mol por litro
Una disolución de sacarosa al 2%
Una disolución de ácido sulfúrico 0,08 en mol por litro.
Una disolución de hidróxido de sodio 0,25 mol por litro .
Alcohol etílico al 20% volumen por volumen.
Una disolución de amoniaco un mol por litro
Ácido acético glacial.
Ácido clorhídrico. mol por litro
Hidróxido de sodio. un mol por litro
Disolución de acetato de sodio un mol por litro
Agua destilada.
Vamos a utilizar el equipo electrico para asi determinar cual es un conducto de electricidad: ponemos el liquido en las dos barras metalicas del equipo electronico y despues miraremos si se puede cerrar el ciclo para que se encienda el bombillo
Luisa María Cano 10°14
Buenas noches profesor.
ResponderBorrarPara realizar este laboratorio se necesitarán 12 reactivos pero se utilizaron 5 para dar ejemplo que fueron:
-Cloruro de sodio.
-Ácido acético.
-Sacarosa.
-Hidróxido de sodio.
-Alcohol Etílico.
Además se necesitan los siguientes equipos:
-Equipo para medir conductividad
-Fuente de corriente alterna.
-Probeta.
-Beaker.
El fin de este laboratorio es determinar cuáles sustancias son electrolitos fuertes, débiles y cuáles no son electrolitos.
El equipo está constituido por un bombillo, 2 barras metálicas en la cual se van introducir varias disoluciones y un cable conectado a la corriente.
DESARROLLO DEL LABORATORIO
El cloruro de sodio tuvo contacto con las 2 barras metálicas y se encendió un bombillo porque esta sustancia es reactivo, es un buen conductor de electricidad, es decir, es un electrolito fuerte; en cambio el ácido acético no dió tanta luminosidad al bombillo, no es un buen conductor de electrolitos, es decir, es un electrolito debil; tambien utilizaron sacarosa pero el bombillo no prende porque no es un electrolito.
Hidróxido de sodio: Electrolito fuerte
Alcohol etílico: no es un electrolito(NO CONDUCE ELECTRICIDAD)
Isabela Colorado Henao. 10°14
Buenas noches baby.
ResponderBorrarPara realizar esta practica de laboratorio se necesita:
-Cloruro de sodio
-Ácido acético
-Sacarosa
-Ácido sulfúrico
-Hidróxido de bario
-Alcohol
-Amoniaco
-Ácido acético glacial
-Ácido clorhídrico
-Hidróxido de sodio
-Acetato de sodio
-Agua destilada.
También se necesita algo para medir la conductividad eléctrica, una fuente de energía alterna, una probeta y beakers de 50 ml.
Los electrolíticos en disolución son conductores de la corriente eléctrica, así que el objetivo de esta practica consiste en determinar de las sustancias estudiadas cuales son electrolíticos fuertes, débiles y no lo son.
En el procedimiento se usara el equipo para medir la conductividad, el cual consiste en 2 barras metálicas y un bombillo, las barras se introducirán en cada una de las sustancias a probar estando la maquina conectada a la energía.
Isabella Castrillón Olarte 10-11
Este laboratorio tiene el fin de determianr si ciertas soluciones son buenos conductores de electricidad se utilizaron varias soluciones un bombillo dos barras de metal y una fuente de electricidad elel procedimiento era poniendo la solución en las barras y ver si el bombillo prendia las sustancias que lo hacian encender eran buenos conductores de electricidad. Esas fueron el clorulo de sodio y el hidróxido de sodio y etan electrolitos fuertes
ResponderBorrarHola baby!
ResponderBorrarEn este video aprendí que los electrolitos en disolución son conductores de la corriente eléctrica.
El experimento utiliza un foco conectado a la corriente eléctrica para poder determinar cuales sustancias son o no son electrolitos
Electrolitos:
-Cloruro de sodio
-Hidróxido de sodio
Electrolitos débiles:
-Ácido acético
No electrolitos:
-Sacarosa
-Alcohol etílico
Natalia Arboleda Arboleda 10°14
Hola profe,
ResponderBorrarEste es un video de un laboratorio sobre disoluciones que conducen electricidad. La idea era ver de las disoluciones cuales son electrolitos fuertes, débiles y cuales no son electrolitos.
Los reactivos usados fueron (disoluciones): cloruro de sodio, ácido acético, sacarosa, acido sulfurico, hidroxido de bario, alcohol etilico, amoniaco, ácido acético, hidróxido de sodio, ácido clorhídrico, acetato de sodio y agua destilada.
Los materiales usados fueron: un equipo para medir la conductividad eléctrica, 1 probeta y varios vasos precipitados.
Sabiendo que los electrolitos en disolución son conductores de corriente eléctrica, lo que se hizo fue verter un poco de cada disolución en un vaso precipitado y probar si encendía la ampolleta del equipo para medir la conductividad eléctrica. Si se encendía con bastante luminosidad era fuerte (como el cloruro de sodio), con poca luminosidad era débil (como el ácido acético) y si no encendía no era electrolito (como la sacarosa). En el video solo se probaron 5 disoluciones.
María José Santis 10°14
buenos dias profe,
ResponderBorrarel laboratorio consiste en determinar de unas sustancias estudiadas saber cuales son electrolítos fuertes, débiles o los que no son. los electrolitos son disolución, son conductores de la corriente eléctrica.
se necesitan las siguientes reactivos para realizar esa practica: como el cloruro de sodio, ácido acético, disolución de sacarosa, ácido sulfúrico, hidróxido de bario, alcohol etílico (no es elctectrolito por que no prendió el bombillo), amoniaco, acetato de sodio, agua destilada.
también se necesita: un equipo para medir la conductividad eléctrica: esta constituido por un bombillo, 2 barras metálicas, que se introducen en cada una de las diferentes disoluciones, y si se prende completamente e bombillo es electrolito fuerte, si no queda con buen brillo débil, y si no no conducen electricidad.
salome vasquez 10°14
Hola baby
ResponderBorrarEn el video se alcanza a ver un experimento en el que se determinan qué sustancias son o no electrolitos, utilizando un foco.
Electrolitos:
•cloruro de sodio
•hidroxido de sodio
no elextrolitos
•Sacarosa
•Alcohol etílico
Electrolitos débiles
•Ácido acético
Aprendí que los electrolitos en disolución son conductores de la corriente eléctrica
Carolina Arboleda Arboleda 10°11
Los electrolitos en disolución son conductores de la corriente eléctrica y esta práctica quiere mostrar cuales son los electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.
ResponderBorrarPara esta practica se necesita
- Disolución de cloruro de sodio
- '' Acido acetico
- '' Sacarosa
- '' Acido sulfúrico
- '' hidróxido de bario
- '' amoniaco
- '' clorhídrico
- '' acetato de sodio
- Alcohol etilico
- Acido acetico glacial
- Hidroxido de sodio
- Agua destilada
Ademas de un equipo para medir la conductividad eléctrica, una fuente de corriente, una probeta y varios beaker.
Al final de este experimento se saca que:
ELECTROLITO FUERTE:
- Disolución de cloruro de sodio
- Hidroxido de sodio
ELECTROLITO DEBIL:
- Disolución de acido acetico
NO ELECTROLITO:
- Disolución sacaras
- Alcohol etilico
Maria Jose Alvarez 10-13
Hola baby!
ResponderBorrarLaboratorio de conductividad eléctrica:
Para este experimento se necesitan los siguientes materiales:
-Disolución de cloruro de sodio
-Disolución de ácido acético
-Disolución de sacarosa
-Disolución de ácido sulfúrico
-Disolución de hidróxido de bario
-Alcohol etílico
-Disolución de amoniaco
-Ácido acético glacial
-Ácido clorhídrico
-Hidróxido de sodio
-Disolución de acetato de sodio
-Agua destilada
-Los electrolitos en disolución son conductores de la corriente eléctrica
-Con este experimento se busca determinar de las sustancias mencionadas cuales son electrolitos fuertes, débiles y cuales no son electrolitos, para saber esto se necesita un equipo para medir la conductibilidad eléctrica que está constituido por un bombillo, dos barras metálicas donde se pondrán en contacto con cada una de las sustancias
-Si el bombillo prende completamente el bombillo es electrolito fuerte
-Si prende pero no con buena luz es electrolito débil
-Si no prende no es un electrolito
Se concluyó que:
Los electrolitos fuertes son:
-Disolución de cloruro de sodio
-Hidróxido de sodio
Los electrolitos débiles son:
-Disolución de ácido acético
No electrolitos:
-Disolución sacaras
-Alcohol etílico
Ana Sofía Parra Restrepo 10-13
Buenas días baby, en este video podemos observar como se realiza una practica para determinar cuales sustancias son electrolitos, cuales son fuertes o débiles y cuales no son electrolitos
ResponderBorrarNECESITAREMOS:
*Disolución de cloruro de sodio
*Disolución de ácido acético
*Una disolución de sacaosa al 2%
*Una disolución de ácido sulfúrico 0,08 en mol por litro.
*Una disolución de hidróxido de sodio 0,25 mol por litro .
*Alcohol etílico al 20% volumen en volumen.
*Una disolución de amoniaco
*Ácido acético glacial.
*Ácido clorhídrico.
*Hidróxido de sodio.
*Disolución de acetato de sodio
*Agua destilada.
TAMBIÉN VAMOS A NECESITAR:
*Equipo para medir la conductividad eléctrica.
*Una fuente de corriente alterna
*Una probeta.
* Varios bakers de cincuenta mililitros.
RESULTADOS DE LA PRACTICA:
*El cloruro de sodio en disolución es un buen conductor de electricidad (FUERTE)
*El acido acético no es un buen conductor de la electricidad (DEBIL)
*La disolución de sacarosa no es un electrolito
*La disolución de hidróxido de sodio es un electrolito fuerte
*El alcohol etílico no es un electrolito
SALOMÉ TOBÓN 1013
BorrarBuenos días profesor Álvaro
ResponderBorrarLaboratorio de conductividad eléctrica
Los electrolitos en disolución son conductores de la corriente eléctrica. El fin de este experimento es determinar cuáles de las sustancias estudiadas son electrolitos fuertes débiles, y cuáles no son electrolitos y su capacidad de conductividad eléctrica.
▶ El NaCl (cloruro de sodio) en disolución, es un buen conductor de electricidad porque es un electrolito fuerte.
▶ El ácido acético no es un buen conductor de electricidad porque es un electrolito débil.
▶ La sacarosa no es un electrolito, así como el alcohol etílico, que tampoco es un electrolito, por lo tanto no conducen electricidad.
▶ El hidróxido de sodio es un electrolito fuerte, y conduce electricidad.
Sofía Miranda Jaramillo 10-13
Buenos días profesor.
ResponderBorrarDisoluciones que conducen la electricidad
- El cloruro de sodio (NaCl) en disolución es un buen conductor de electricidad; porque es un electrolito fuerte.
- El ácido acetílico (un omorfo litro) no es un buen conductor de la electricidad ya que es un electrolitro débil
- Solución de sacarosa al 2%, la sacarosa no es un electrolitro (no es conductora de electricidad)
- Disolución de hidróxido de sodio un omorfo litro, que es un electrolitro fuerte.
Isabella Cortés 10°12
Buenas Tardes baby
ResponderBorrarLas Disoluciones que conducen la electricidad
Para realizar la práctica se necesita:
Cloruro de sodio (NaCl) mol por litro
Ácido acético (HOAC) mol por litro
Solución de sacarosa al 2%
Ácido sulfúrico (H2SO4 0,08 mol por litro)
Hidróxido de bario (Ba(OH)2 0,25 mol por litro )
Alcohol etílico ( CH3CH2OH)
Amoniaco (NH3)mol por litro
Ácido acético glacial(HOAC)
A cido clorhídrico (HCL mol por litro)
Hidróxido de sodio. (NaOH un mol por litro)
Disolución de acetato de sodio (NaOA un mol por litro)
Agua destilada
También se necesita:
Un equipo para medir la conductividad eléctrica
Una fuente de energía alterna
Una probeta
Beakers
Los electrolitos en disolución son conductores de corriente eléctrica, esta práctica se hace para determinar cuáles son electrolitos fuertes, débiles y cuales no son electrolitos.
Cada una de las mezcla pasará por la máquina de conductividad el eléctrica para saber si el electrolito es una buena fuente de energía se enciende el bombillo como pasa con el cloruro de sodio que es un electrolito fuerte, de puede saber si el compuesto es fuerte o débil dependiendo de la luminosidad que ejerza el compuesto en el bombillo como pasa con el ácido acético que no es un buen conductor, para determinar si el electrolito no es un conductor bueno de electricidad el compuesto no hace que el bombillo se encienda como pasa con la sacarosa
Valentina Arias Londoño 10°13
Buenas tardes, profesor Álvaro.
ResponderBorrarDISOLUCIONES QUE CONDUCEN ELECTRICIDAD
En el video nos muestran y animan a realizar una práctica sobre este tema. Para ello se necesitan las siguientes disoluciones:
- Disolución de cloruro de sodio 1 mol/L
- Disolución de ácido acético, 1 mol/L
- Disolución de sacarosa al 2%
- Disolución de ácido sulfúrico 0,08 mol/L
-Disolución de hidróxido de bario 0,025 mol/L
- Alcohol etílico al 20%
-Disolución de amoníaco 1 mol/L
-Ácido acético glacial
-Ácido clorhídrico 1 mol/L
-Hidróxido de sodio 1 mol/L
-Disolución de acetato de sodio 1 mol/L
-Agua destilada
También se necesita un equipo para medir la conductividad eléctrica, una fuente de corriente alterna, una probeta y varios beakers de 50 ml.
Los electrolitos en disolución son conductores de la corriente eléctrica.
Se trata de mirar cuáles de las sustancias son electrolitos fuertes, débiles y cuáles no son electrolitos.
En la práctica se usa un equipo para medir la conductividad compuesto por un bombillo, dos barras metálicas que se introducen en las distintas disoluciones y un cable conectado a la corriente eléctrica.
Una vez se empezaron a introducir las sustancias, hubo el siguiente resultado:
-Al introducir el cloruro de sodio, la bombilla se encendió, lo que significa que es un electrolito FUERTE de la corriente eléctrica, lo mismo que el hidróxido de sodio. Al probar el ácido acético, la bombilla se encendió un poco, por esto es un electrolito DÉBIL. Cuando se introdujo la sacarosa y el alcohol etílico al 20%, la bombilla no se encendió, lo que prueba que estas disoluciones NO SON ELECTROLITOS.
Los realizadores del experimento terminaron ahí e invitaron a que nosotros hagamos la prueba con las disoluciones que faltan.
María Camila Martínez Montoya
Hola baby !
ResponderBorrarPara realizar el laboratorio de alcohol etílico necesitamos
👉Cloruro se Sodio (NaCl 1mol/L)
👉Ácido Acético (HOAC 1mol/L)
👉Osln. Sacarosa a.c
👉Ácido Sulfúrico (H2SO4 0.08mol/L)
👉Hidróxido de bario (Ba(OH)2 0,25mol/L)
👉Alcohol Etílico (CH3CH2OH 20%)
👉Amoniaco (NH3 1mol/L)
👉Ácido Acético glacial (HOAC [])
👉Ácido Clorhídrico (HCL 1mol/L)
👉Hidróxido de Sodio (NaOH 1mol/L)
👉Acetato de Sodio (NaOAC 1 mol/L)
👉Agua Destilada
👉Equipo para medir la conductividad eléctrica
👉 Varios Beackers
Los electrolitos en disolución son conductores en corriente electrica.Los que conducen la electricidad son los electrolitos fuertes y los electrolitos débiles, aún que no con la misma fuerza , cuando no son electrolitos no conducen energía eléctrica
Dios te bendiga baby
Ana Sofía Ortega 10-13
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarPara este laboratorio se necesitan:
ResponderBorrarDisolución de cloruro de sodio
Disolución de ácido acético
Disolución de sacarosa
Disolución de ácido sulfúrico
Disolución de hidróxido de bario
Alcohol etílico
Disolución de amoníaco
Ácido acético glacial
Ácido clorhídrico
Hidróxido de sodio
Disolución de acetato de sodio
Agua destilada
Además se necesitará un equipo para medir la conductividad eléctrica, una fuente de corriente, una probeta y varios beaker.
Los electrolitos en disolución son conductores de corriente eléctrica.
En este laboratorio se determinará de las sustancias estudiadas cuáles son electrolitos fuertes, débiles y cuáles no son electrolitos.
Al final de laboratorio se obtienen los siguientes resultados:
-la disolución de cloruro de sodio y el hidróxido de sodio son electrolitos
-la disolución de sacarosa y el alcohol etílico no son electrolitos
-la disolución de ácido acético es un electrolito débil.
Valentina Sánchez 10º13
Hola baby
ResponderBorrar-Disoluciones que conducen electricidad:
-Electrolitos en disolución son conductores de la corriente eléctrica
-Esta práctica consiste determinar de las sustancias cuales son electrolitos fuertes, débiles y cuales no son electrolitos.
-Hacer un cuadro para obtener resultados
1.Utilizar un equipo para medir la conductividad eléctrica (bombillo)
2.Cuando el equipo se conecte a la electricidad y se introduzcan las disoluciones se puede determinar si las disoluciones conducen o no la corriente eléctrica.
-Son electrolitos fuertes cuando el bombillo se enciende con mucha luminosidad
-Son electrolitos débiles cuando el bombillo se enciende con un poco de luminosidad
-No son electrolitos cuando el bombillo no se enciende.
Katerin Valencia 10-12
hola alvaro
ResponderBorraren el vídeo nos hablaran sobre Disoluciones que conducen electricidad, para realizar la practica se utilizaran los siguientes reactivos
cloruro de sodio: NaCl
ácido acético: HoAc
Disolución de sacarosa
ácido sulfúrico: H2SO4
Hidróxido de bario: Ba(OH)2
Alcohol etílico
Amoniaco: NH3
Ácido acético glacial: HOAC
Ácido clorhídrico: HCl
Hidróxido de sodio: NaOH
Acetato de sodio: NaOAc
agua destilada
también necesitaremos un equipo para medir la conductividad eléctrica,fuente de corriente alterna una probeta y varios dique de 50 mililitros, toda la información obtenida la pondremos en el cuaderno con el orden correspondiente y podemos decir que los electro litros en disolución son conductores de la corriente eléctrica.
ALEJANDRO BETANCUR PEREZ 10°12
ResponderBorrarHola Baby
Para realizar esta práctica se necesitan:
• Cloruro de sodio
• Ácido acético
• Sacarosa
• Ácido sulfúrico
• Hidróxido de bario
• Alcohol etanol
• Amoniaco
• Ácido acético glacial
• Ácido clorhídrico
• Hidróxido de sodio
• Acetato de sodio
• Agua destilada
Los electrolitos en disolución son conductores de la corriente electrónica.
En este laboratorio se determinaran los electrolitos fuertes, débiles y los que no son electrolitos.
Ana María García Q 10 ª13
Hola baby.
ResponderBorrarEste video nos muestra unos elementos químicos los cuales se puede hacer un laboratorio de conductividad eléctrica.
Las disoluciones que conducen electricidad el cloruro de sodio, ácido acético, sacarosa, ácido sulfúrico, hidróxido de bario, alcohol etílico, amoniaco, ácido acético, ácido clorhidrico, hidróxido de sodio, aceite de sodio y agua destilada.
Los electrolitos en disolución son conductores de la corriente eléctrica.
En este laboratorio observamos: electrolitos fuertes, débiles y los que no son.
Carolina Trujillo 10•12
En este video se nos da a conocer ciertas disoluciones que conducen electricidad las cuales son:
ResponderBorrar-EL CLORURO DE SODIO
-EL ÁCIDO ACÉTICO
-LA SACAROSA
-EL ÁCIDO SULFÚRICO
-EL ALCOHOL ETÍLICO
-EL AMONIACO
-EL ACEITE DE SODIO
-EL AGUA DESTILADA
-EL HIDRÓXIDO DE SODIO
ENTRE OTROS
También se nos da a conocer que debemos utilizar un equipo para medir la conductividad eléctrica
Buenas noches baby.
ResponderBorrarPara tener una idea de que elementos conducen electricidad usaremos disoluciones de distintos elementos y así sabremos cuales tienen electrolitos y cuales no, estas disoluciones serán:
-Cloruro de sodio ( 1 mol * L )
-Ácido acético ( 1 mol * L )
-Sacarosa al 2%
-Ácido sulfúrico ( 0,08 mol * L )
-Hidróxido de bario ( 0,25 mol * L )
-Alcohol etílico al 20%
-Amoniaco ( 1 mol * L )
-Ácido acético glacial
-Ácido clorhídrico ( 1 mol * L )
-Hidróxido de sodio ( 1 mol * L )
-Acetato de sodio ( 1 mol * L )
-Agua destilada
También necesitaremos un equipo para medir la conductividad eléctrica, una fuente de corriente alterna, una probeta y varios baker de 50ml.
los electrolitos en disolución son conductores de la corriente eléctrica.
-El cloruro de sodio y el hidróxido de sodio es un electrolito fuerte.
-El ácido acético es un electrolito débil.
-La sacarosa al 2% y el alcohol etílico no son electrolitos.
Conductividad eléctrica
ResponderBorrarDisolución de ácido acético
*Una disolución de sacaosa al 2%
*Una disolución de ácido sulfúrico 0,08 en mol por litro.
*Una disolución de hidróxido de sodio 0,25 mol por litro .
*Alcohol etílico al 20% volumen por volumen. Una disolución de amoniaco
Ácido acético glacial.
acido clorhídrico.
Hidróxido de sodio.
disolución de acetato de sodio
Agua
También necesitaremos un equipo para medir la conductividad eléctrica, una fuente de corriente alterna, una probeta y varios baker de 50ml.
utilizamos un equipo para medir la conductividad eléctrica de este equipo esta está formado por un bombillo dos barras metálicas y un cable conectado a la corriente eléctrica.
Laura ocampo 10*14
Hola Baby!!
ResponderBorrarEste video se me hizo muy interesante porque nos enseñaron las disoluciones que producen la electricidad.
Para esta práctica se necesitó: Cloruro de sodio, disolución de ácido acético, disolución de sacarosa, disolución de ácido sulfúrico, disolución de hidróxido de bario, alcohol, disolución de amoniaco, ácido acético glacial, ácido clorhídrico, hidróxido de sodio, acetato de sodio, agua destilada.
También se necesita un equipo para medir la conductividad eléctrica, una fuente de corriente alterna y Baker de 40 mililitros.
La práctica consistió en determinar de las sustancias estudiadas cuales son electrolitos fuertes, débiles y cuales no son electrolitos y cuales es más fácil que conduzca la corriente eléctrica, pero, no todos son electrolitos, y cuando es un electrolito hay que determinar si es fuerte o débil.
Isabela Giraldo Areiza 10°11
hola baby
ResponderBorrarDISOLUCIONES QUE CONDUCEN ELECTRICIDAD
para realizar la practica se necesitan los siguientes reactivos
-disolucion de cloruro de sodio ( un mol por litro)
-disolucion de acido acetico (un mol por litro)
-una disolucion de sacarosa al 2%
-una disolucion de acido sulfurico 0,08 en (mol por un litro)
-una disolucion de hidroxido de sodio 0,25 (mol por litro)
-alcohol etilicoal 20% volumen por volumen
-una disolucion de amoniaco (un mol por litro)
-acido acetico glacial
-acido clorhidrico (mol por litro)
-hidroxido de sodio (mol por litro)
-disolucion de acetato de sodio (un mol por litro)
-agua destilada
consiste en determinar de las sustancias estudiadas cuales son electrolitos fuertes,debiles y cuales no son electrolitos y determinar si es fuente debil
yuliana garzon 10-11
Con el laboratorio se quiere determinar si las sustancias son electrolítos fuertes, débiles o si no son electrolítos. Para esto se necesita:
ResponderBorrar-disolucion de cloruro de sodio ( un mol por litro)
-disolucion de acido acetico (un mol por litro)
-una disolucion de sacarosa al 2%
-una disolucion de acido sulfurico 0,08 en (mol por un litro)
-una disolucion de hidroxido de sodio 0,25 (mol por litro)
-alcohol etilicoal 20% volumen por volumen
-una disolucion de amoniaco (un mol por litro)
-acido acetico glacial
-acido clorhidrico (mol por litro)
-hidroxido de sodio (mol por litro)
-disolucion de acetato de sodio (un mol por litro)
-agua destilada
Además se necesitará un equipo para medir la conductividad eléctrica, una fuente de corriente, una probeta y varios beaker.
Los electrolitos en disolución son conductores de corriente eléctrica.
En este laboratorio se determinará de las sustancias estudiadas cuáles son electrolitos fuertes, débiles y cuáles no son electrolitos.
Al final de laboratorio se obtienen los siguientes resultados:
-la disolución de cloruro de sodio y el hidróxido de sodio son electrolitos
-la disolución de sacarosa y el alcohol etílico no son electrolitos
-la disolución de ácido acético es un electrolito débil.
Paula Giraldo 1012
Hola baby
ResponderBorrarEn este laboratorio se pudo ver que lo que querían determinar era si las sustancias son electrolitos débiles, fuertes o no electrolitos. Para esto se utilizó:
-disolución de ácido acético
-disolución de amoniaco
-disolución de cloruro de sodio
-disolución de sacarosa
-disolución de ácido sulfúrico
-alcohol etílico
-disolución de hidróxido de sodio
-agua destilada
-ácido acético glacial
-hidróxido de sodio
-acido clorhidrico
-disolucion de acetato de sodio
Tambien se necesita un equipo para medir la conductividad electrica, una fuente de corriente alterna, una probeta y varios beaker de 50ml
Al final de este laboratorio se pudieron obtener los siguientes resultados
-La disolución de ácido acético es un electrolito débil
-La disolución de cloruro de sodio y el hidróxido de sodio son electrolitos.
-La disolución de sacarosa y alcohol etílico no son electrolitos.
Elisa Gil 10°12
Buenas noches profe baby
ResponderBorrarSe tiene en cuenta para esto el cloruro de sodio, ácido acético, sacarosa, ácido sulfúrico, hidróxido de bario, alcohol etílico, amoniaco ácido acético glacial y clorhídrico, hidróxido de sodio,acetato de sodio y agua destilada. Por otro lado se tiene en cuenta otra clase de cosas para la realización de esto:
-Un equipo para medir la conductividad eléctrica, una fuente de corriente, entre otros recipientes necesarios para su elaboración, teniendo como objetivo saber cuales son los electrolitos fuertes, los débiles y cuales simplemente no lo son. Algo importante mencionado por uno de ellos, es que los electrolitos en disolución son conductores de energía.
Valeria Arredondo Leguizamon (10-14)
En este video se puede apreciar como realizar un laboratorio para determinar si las sustancias son electrolítos fuertes, débiles o si no son electrolítos
ResponderBorrarse necesitan:
-Disolución de cloruro de sodio un mol por litro
-Disolución de ácido acético un mol por litro
-Una disolución de sacaosa al 2%
-Una disolución de ácido sulfúrico 0,08 en mol por litro.
-Una disolución de hidróxido de sodio 0,25 mol por litro .
-Alcohol etílico al 20% volumen por volumen.
-Una disolución de amoniaco un mol por litro
-Ácido acético glacial.
-Ácido clorhídrico un mol por litro
-Hidróxido de sodio un mol por litro
-Disolución de acetato de sodio un mol por litro
-Agua destilada.
también se necesita un equipo para medir la conductividad eléctrica,fuente de corriente alterna una probeta y varios dique de 50 mililitros
Sara Paulina Holguin v. 10-14
Hola profesor.
ResponderBorrarPara este experimento, se necesitan los siguientes radiactivos:
-disolución de cloruro de sodio.
-disolución de acido acético
-disolución de sacarosa al 2%
-disolución de acido sulfúrico.
-disolución hidróxido de bario.
-alcohol etílico.
-disolución de amoniaco
-acido acético glacial
-acido clorhidrato
-disolución de acetato de sodio.
-agua destilada.
Además, un equipo para medir la conductibilidad eléctrica.
los electrolitos en disolución son conductores de la corriente eléctrica.
En el video se puedo observar como el flujo de electrolitos en cada una de la sustancias hacia encender fuerte o débil el bombillo, o no se encendía.
Sandra Vanesa Rojas Botero 10º12
Buenas noches baby
ResponderBorrarEste video me parece muy importante porque explican muy bien que se necesita y que procedimiento es necesario para realizar la conductividad electrica.
Ana Sofia Londoño Muñoz 10°12
Hola baby
ResponderBorraren este vídeo nos cuentan como realizan una práctica de las disoluciones que conducen electricidad y para realizar esta práctica necesitaron los siguientes reactivos:
-disolución de cloruro de sonido
-disolución de sacarosa
-disolución de ácido acético
-disolución de ácido sulfúrico
-disolución de hidróxido de bario
- alcohol etílico
-disolución de amoniaco
- ácido acético glacial
-ácido clorhidrico
-hidróxido de sodio
- disolución de acetato de sodio
-agua destilada
La práctica consiste en determinar De las sustancias estudiadas cuales son electrolitos fuertes, débiles y cuales no lo son, y esto lo hacían por el medio de su de prendía un bombillo en el aparato del experimento si era fuerte, si se prendía un poco era débil y si no se prendía no lo era.
Madeline Durango Duque 10-12