Es la fuerza que mantiene unido a los átomos, cuando se forma la molécula de un compuesto.
Se denomina enlace químico a las uniones entre átomos que surgen al ceder tomar o compartir electrones entre sí, con el fin de lograr la estructura más estable en la ultima capa.
LEY DE OCTETO:
Los átomos intercambian electrones, hasta completar ocho electrones en su último nivel de energía.
ENLACES:
*IONICO: Unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre iones de distinto signo, acá el átomo abandona al menos electronegativo y pasa a ser parte de la nube electrónica del más electronegativo, se forman dos tipos de iones (catión y anión), la diferencia de cargas provoca una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos que los mantienen unidos. Sucede con átomos IA, IIA, IIIA, electrones en el ultimo nivel, en combinación con átomos de VA, VIA, VIIA electrones en la ultima capa. Se produce entre un electrón muy electropositivo y otro muy electronegativo.
*COVALENTE: Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a los átomos que comparten electrones los cuales tienen espines o giros opuestos. Son neutros y generalmente son no metálicos.
-ENLACE COVALENTE PURO: Para ser estable necesita 2 electrones en su primer nivel.
-ENLACE COVALENTE POLAR: En su ultimo nivel tiene 6 electrones y al unirse comparten 2 electrones y así se obtienen 8 electrones en su ultimo nivel.
-ENLACE COVALENTE COORDINADO: Se forma al compartir tres partes de electrones, el N se une a tres átomos de H (N5 H1)
*HIDRÓGENO:Es la fuerza entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo, sucede cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos más electronegativos, estableciendo un vínculo entre ellos, este átomo de hidrógeno tiene una carga parcial positiva, por lo que atrae a la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio.
*METÁLICO: Mantiene unido a los átomos (núcleos atómicos y electrones de valencia se juntan alrededor de estos como una nube), los metales son conductoras eléctricos.
Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos de los elementos químicos cuando se forma la molécula de un compuesto. Se denomina enlace químico a las uniones entre átomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre sí con el fin de lograr la estructura más estable en la última. Los átomos intercambian electrones hasta completar ocho electrones en su último nivel de energía. El enlace iónico; es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Aspecto cristalino y frágil. Elevados puntos de fusión y ebullición. Capacidad de conducir la corriente eléctrica, cada uno de los átomos de un compuesto comparten electrones.
Iónico : Sólidos iónicos Covalente : Sustancias moleculares Sólidos de red covalente Metálico: : Sólidos Metálicos
Buenas noches profesor Los enlaces químicos son la fuerza que mantiene los átomos unidos de los elementos y estos CEDEN, TOMAN O COMPARTEN ELECTRONES para que la ultima capa sea estable.
ley del oclero: donde átomos intercambian electrones hasta completar ocho electrones en su ultimo nivel de energía.
ENLACE IONICO: Aquella unión dada por la fuerza de atracción de todo ion de distinto signo, se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro, donde un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica de mas electronegatividad, así, se forma el CATION(carga +) y ANION (carga -) lA DIFERENCIA DE SUS CARGAS genera una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos unidos. Se produce en átomos con 1, 2 o 3 electrones en el ultimo nivel de energía combinados con átomos del grupo 5, 6 o 7 electrones en la ultima capa. este enlace se produce entre un elemento muy electropositivo y otro muy electronegativo, con características a resaltar como que tienen aspecto cristalino y frágil, un elevado punto de fusión y ebullición, y su capacidad de conducir corriente eléctrica.
ENLACE COVALENTE: Mantiene unidos todo átomo que comparte electrones que tiene espines, se encuentran neutros y normalmente son No metálicos, se divide en 3=
- Covalente puro: Dos átomos que comparten electrones son del mismo elemento de la misma electronegatividad para que sus electrones cuando se entrelazan compartan por igual.
- Covalente polar: Cada átomo de un compuesto comparte electrones.
- Covalente coordinado: Se forma al compartir 3 pares de electrones y se pueden destacar sus características como que pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. Tienen baja temperatura de fusión y ebullición por lo general y, son malos conductores de electricidad.
ENLACE DE HIDRÓGENO: Atracción entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Se produce cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre 2 átomos mas electronegativos, estableciendo un vinculo entre estos, su carga es parcialmente positiva y atrae densidad electrónica de un átomo cerca a el en el espacio.
PUENTE DE HIDRÓGENO: Típico de las moléculas de agua. Puede compartir su electrón con átomos de oxigeno creando muchas moléculas de agua. sus características son que son viscosos al ácido fosfórico, y muy solubles en agua en compuestos como el amoniaco.
ENLACE METÁLICO: Mantiene unido los átomos (núcleos atómicos y electrones de valencia que se juntan alrededor de estos como una nube) de los metales entre si. Son conductores eléctricos. Cuando mas cerca se haga una carga eléctrica a un metal, mayor sera la carga de signo contrario que se formara en la superficie cercana y mayor sera la carga del mismo signo que quedara en el resto de la superficie.
Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos de los elementos químicos cuando se forma la molécula de un compuesto Se denomina enlace químico a las uniones entre átomos que surgen de ceder, tomar, o compartir electrones entre sí con el fin de lograr la estructura más estable
Ñey del octeto los átomos intercambian electrones hasta completar 8 en su último nivel de energía
Se dividen en
Enlace 🔗 ionico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distintos signos ➡ se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro
Enlace 🔗 covalente Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones los cuales tienen espines o giros opuestos ➡ dos o más ➕ átomos comparten e ➖ para completar su capa externa
Enlace 🔗 covalente puro los dos átomos que comparten e ➖ son del mismo elemento o con la misma electronegatividad Enlace covalente polar Cada uno de los átomos de un compuesto comparten e ➖
Enlace 🔗 covalente coordinado se forma al compartir 3 pares de electrones
Enlace de hidrógeno es la fuerza 💪 atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo ⚛ de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo ➖ Puente de hidrógeno típico de moléculas de agua 💧 Enlace metálico mantiene unidos a los átomos (unión entre núcleos atómicos y e ➖ de Valencia que se juntan alrededor de éstos como una nube ☁) de los metales
Buenos días baby, El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos los átomos de los elementos quimicos cuando se forma la molécula de un compuesto. Al principio, se creía que los átomos eran partículas infinitamente pequeñas e indivisibles y tenían manos o aros de hierros unidos a una cadena que les permitía enlazarse, el descubrimiento del electrón pudo confirmar que estos eran los intermediarios de los enlaces. Un enlace es la unión entre átomos que surge al ceder, tomar o compartir electrones entre si con el fin de lograr ser estables, par ser estables, se aplica la ley del octeto,que es donde los átomos intercambian electrones entre si para poder tener 8 electrones en su ultimo nivel de energía Existen varios tipos de enlaces, entre estos: ENLACE IONICO Es la unión que resulta entro los iones de distinto signo y se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro, en este, un electrón abandona el menos electronegativo y se une al mas electronegativo. Se forma entre atomos con 1, 2 o 3 electrones ene el ultimo nivel en combinación con átomos de 5, 6 o 7 electrones en el ultimo nivel. Las características de este tipo de enlace son su aspecto cristalino y frágil, sus elevados punto de fusión y ebullición y su capacidad de conducir la corriente eléctrica
ENLACE COVALENTE Sucede cuando 2 o mas átomos comparten electrones hasta completar su capa externa PURO: Sucede cuando un átomo y otro átomo, se comparten electrones y se vuelven una molécula estable. POLAR: Sucede cuando cada uno de los átomos de un compuesto comparten electrones COORDINADO: Sucede cuando se comparten tres pares de electrones
ENLACE DE HIDROGENO: Un enlace de hidrogeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrogeno unido covalentemente a otro átomo elcectronegativo. Sucede cuando un átomo de hidrogeno se encuentra entre dos átomos mas electronegativos y de esta manera se forma un vinculo entre ellos.
PUENTE DE HIDRÓGENO Típico de las moléculas de agua. Puede compartir su electrón con átomos de oxigeno creando muchas moléculas de agua. Sus características son que son viscosos al ácido fosfórico, y muy solubles en agua en compuestos como el amoniaco.
ENLACE METÁLICO: Mantiene unido los átomos (núcleos atómicos y electrones de valencia que se juntan alrededor de estos como una nube) de los metales entre si. Son conductores eléctricos. Cuando mas cerca se haga una carga eléctrica a un metal, mayor sera la carga de signo contrario que se formara en la superficie cercana y mayor sera la carga del mismo signo que quedara en el resto de la superficie.
enlace químico democrito de adbera creía que estos tenían algo parecido a manos o aros de hierro unida a unas cadenas que les permitían enlasarce y formar distintas substancias con el descubrimiento de electrón los hombres de la ciencia admitieron que estos eran los intermediarios de los enlaces atómicos y moleculares haciendo posible la configuración de la materia
ley del octeto nos dice que como los átomos intercambian electrones entre si hasta completar ocho electrones en su ultimo nivel de energía
enlace ionico enlace ionico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrónica entre los iones de distinto signo
por regla general el enlace ionico se produce entre un elemto muy elecropocitivo y otro muy electronegativo
enlace covalente esta fuerza electromagnetica que mantiene unidos a atomos que comparten electrones
Buenas Tardes Profe, Un enlace químico es la unión entre átomos, la cual surge al ceder, tomar o compartir electrones entre sí con el fin de lograr la estabilidad en la última capa, por lo tanto los electrones son los intermediarios en este proceso. La ley del octeto: dice que los átomos intercambian electrones hasta completar 8 electrones en su último nivel de energía. Existen distintos tipos de enlace: Enlace Iónico: Se produce entre un elemento muy electropostivio y otro muy electronegativo. El más electropositivo cede un electrón al átomo más electronegativo, formando un catión y un anión. Y el hecho de tengan cargas opuestas, los mantiene unidos (la fuerza de interacción electromagnética). Los compuestos que se forman con este enlace se acaracterizan por ser cristalinos, frágiles, por poder conducir la electricidad y tener altos puntos de ebullisión y fusión. Enlace Covalente: Ocurre con átomos neutros y generalmente no metálicos. En este enlace, los átomos comparten electrones en sus últimos niveles de energía. Se clasifican en: Enlace Covalente Puro: Se comparte un electron. Enlace covalente Polar: Se comparten dos pares de electrones. Enlace Covalente Coordinado o Triple: se comparten 3 pares de electrones entre los átomos del compuesto para electrones. Tienen bajas temperaturas de fusión y ebullición y son aislantes (malos conductores). Enlace de Hidrógeno: Es cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos más electronegativos, estableciendo un vínculo entre ellos, siendo como un puente. Es típico de las moléculas de agua. Este tipo de enlace es la razón de muchos fenómenos. Enlace Metálico: Mantiene unido a los átomos (núcleos atómicos y electrones de valencia se juntan alrededor de estos como una nube), los metales son conductoras eléctricos.
Buenas Tardes Profe, Un enlace químico es la unión entre átomos, la cual surge al ceder, tomar o compartir electrones entre sí con el fin de lograr la estabilidad en la última capa, por lo tanto los electrones son los intermediarios en este proceso. La ley del octeto: dice que los átomos intercambian electrones hasta completar 8 electrones en su último nivel de energía. Existen distintos tipos de enlace: Enlace Iónico: Se produce entre un elemento muy electropostivio y otro muy electronegativo. El más electropositivo cede un electrón al átomo más electronegativo, formando un catión y un anión. Y el hecho de tengan cargas opuestas, los mantiene unidos (la fuerza de interacción electromagnética). Los compuestos que se forman con este enlace se acaracterizan por ser cristalinos, frágiles, por poder conducir la electricidad y tener altos puntos de ebullisión y fusión. Enlace Covalente: Ocurre con átomos neutros y generalmente no metálicos. En este enlace, los átomos comparten electrones en sus últimos niveles de energía. Se clasifican en: Enlace Covalente Puro: Se comparte un electron. Enlace covalente Polar: Se comparten dos pares de electrones. Enlace Covalente Coordinado o Triple: se comparten 3 pares de electrones entre los átomos del compuesto para electrones. Tienen bajas temperaturas de fusión y ebullición y son aislantes (malos conductores). Enlace de Hidrógeno: Es cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos más electronegativos, estableciendo un vínculo entre ellos, siendo como un puente. Es típico de las moléculas de agua. Este tipo de enlace es la razón de muchos fenómenos. Enlace Metálico: Mantiene unido a los átomos (núcleos atómicos y electrones de valencia se juntan alrededor de estos como una nube), los metales son conductoras eléctricos.
Los enlaces químicos son las uniones que resultan al ceder, tomar o compartir electrones entre si con el fin de lograr la estructura mas estable en la ultima capa.
ENLACE IONICO: Es la union que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electroestática entre iones de distinto signo En esta un electron abandona el átomo menos electronegativos y pasa a formar parte de la nube electrónica del mas electronegativo
ENLACE COVALENTE: Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos los átomos que se comparten electrones los cuales tienen espines o giros opuestos. los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos
ENLACE DE HIDROGENO: Es la fuerza atractiva en la que un átomo electronegativo y un átomo de hidrogeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo
ENLACE METALICO: Este mantiene unidos los átomos de los metales entre si
en el video nos hablan sobre enlaces quimicos estos son:
Enlace Ionico Enlace Covalente Enlace Metalico Enlace de Hidrogeno
ENLACE IONICO: se forma entre atomos con I,II,III electrones en el ultimo nivel de energia en combinacion con atomos de V,VI,VII en la ultima capa.
por regla general el enlace ionico se produce entre un elemento muy electropositivo y otro muy electronegativo. la funcio de un enlace ionico es la de mantener unidos los atomos y ocurre en la ultima capa de los electrones de un atomo.
ENLACE COVALENTE: es covalente cuando 2 o mas atomos comparten electrones hasta completar su capa externa, existen 3 tipos de este enlace.
Enlace covalente puro: por ejemplo el hidrogeno cuenta solo con un electron en su unico nivel, las leyes quimicas nos dicen que para que este atomo sea estable tiene que tener 2 electrones en su primer nivel y para eso se llama otro hidrogeno que comparte su electron y por esto ambos atomos tienen dos electrones y forman una molecula estable de hidrogeno que se representa H2.
Enlace covalente polar: se forma al cmopartir electrones de cada uno de los atomos.
Enlace covalente coordinado (triple) se forma al compartir 3 pares de electrones.
ENLACE DE HIDROGENO: es tipico de las moleculas de agua, se produce cuando un atomo de hidrogeno se encuentra entre 2 atomos mas electronegativos, estableciendo un vinculo entre ellos. Diferente dadores de hidrogeno para formar enlaces son: El grupo hidroxido (OH) El grupo amino (NH) Un hidrocarburo (CH) (en es caso de los hidrocarburos, el enlace de hidrogeno es excepcionalmente debil, por la baja electronegatividad del carbon).
Diferente dadores de electrones para formar enlaces de hidrogeno son:
Pares electronicos solitarios de oxigenos, azufre, nitrogeno, halogenos...
ENLACES METALICOS:
sucede cunando dos atomos metalicos estan muy proximos los electrones mas exteriores pueden pasar facilmente de uno al siguiente a medida que se agregan mas atomos los electrones pueden moverse a grandes distancias, los electrones moviles son conocidos como electrones de conducion y dan a los metales propiedades especiales.
Se denomina enlace quimico a las uniones entre atomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre si con el fin de lograr la estructura mas estable en la ultima capa.
LEY DEL OCTETO: nos dice como los atomos cambian electrones entre si hasta completar 8 electrones en su ultimo nivel de energia.
ENLACE IONICO: es la union que resulta de la presencia de fuerzas de atraccion electroestatica de los iones de distintos signos y se da cuando uno de los atomos capta electrones del otro. *Caracteristicas: -Asperto cristalino -Elevados puntos de ebullicion -Capacidad de conducir electrones ENLACE COVALENTE PURO: fuerza electromagnetica que matiene unidos a atomos que comparten electrones que tienen espines opuestos
ENLACE COVALENTE POLAR: cada uno de los atomos de un compuesto comparten electrones. *Propiedades: -A temperatura ambiental pueden ser solidos, liquidos o gaseosos. -Algunos pueden ser solidos cristalinos -Generalmente tienen baja temperatura para su punto de ebullicion y fusion -Generalmente son insolventes en agua pero solubles en solventes apolares. -Son aislantes, o sea, conductores electricos.
ENLACE DE HIDROGENO: es la fuerza atractiva entre un atomo electronegativo y un atomo de hidrogeno unido covalentemente a otro atomo electronegativo. Se produce un enlace o puente de hidrogeno cuando unatomo de hidrogeno s eencuentra entre dos atomos mas electronegativos, estableciendo un vinculo entre ellos y tienen una carga positiva.
ENLACE METALICO: es un enlace quimico que matiene unidos a los atomos (union entre nucleos atomicos y electrones de valencia que se juntan al rededor de estos como una nube) de los metales entre si.
el enlace quimico es la fuerza que mantiene unidos a los atomos de los elementos quimicos cuando se forma la molecula de un compuesto.
con el descubrimiento del electron los hombres de la ciencia que son jhon dalton en la fecha de 1776-1844, nelson bohr en la fecha de 1885-1962, joseph jhon thomson en la fecha de 1856-1940, ernest rutherford en la fecha 1871-1937 y einstein en la fecha de 1906; dijieron que este era intermediario en los enlaces atomicos y moleculares, haciendo posible la configuracion de la materia.
la ley de octeto:nos dice que como los atomos intercambian electrones entre si hasta completar 8 electrones en su ultimo nivel de energia.
el enlace ionico: este es la union que resulta de la presencia de la fuerza de atraccion electrostatica entre los iones de distinto signo y se da cuando uno de los atomos capta electrones de otro.
se produce entre un elemeto muy electropositivo y otro muy electronegativo,sus caracteristicas son: su aspecto cristalino y frajil, sus elevados puntos de fusion y ebullision y la capacidad de conducir corriente electrica.
enlace covalente: es la fuerza electronegativa que mantiene unidos a los atomos que comparten electrones, los cuales tiene espines o giros opuestos.
enlace de hidrogeno: se dice que es cuando hay una fuerza entre un atomo electronegativo y otro atomo hidrogeno unido covalente.
enlace metalico :este mantiene unidos a los atomos de los metales entre si es decir una union entre un nucleo atomico y electrones de valencia que se juntan como una nube.
Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos de los elementos químicos cuando se forma la molécula de un compuesto.
LEY DEL OCLERO: Donde los átomos intercambian electrones, hasta completar 8 electrones en su último nivel de energía.
ENLACE IONICO: Unión que hay entre las fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo.
Cuando 2 átomos se unen por enlace iónico un electrón deja el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte del mas electronegativo, de este manera se forman 2 iones: catión y anión. Este tipo de enlace se forma con 1A,2A,3A; este enlace tiene aspecto cristalino y frágil.
ENLACE COVALENTE: Mantiene unidos a átomos que comparten electrones neutros o no metálicos. -enlace covalente puro -enlace covalente polar -enlace covalente coordinado
ENLACE DE HIDRÓGENO: Fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrogeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo, este se produce cuando se encuentran 2 átomos mas electronegativos estableciendo vinculo.
PUENTE DE HIDRÓGENO: Son los tipos de moléculas de agua puede compartir su electrón con átomos de oxigeno.
ENLACE METÁLICO: Mantiene unidos a los átomos (núcleos atómicos y electrones de valencia se juntan alrededor de estos como una nube) de los metales entre sí.
En este video nos hablaron sobre los enlaces químicos y nos explicaron que era.
Los enlaces químicos son la fuerza que mantiene unidos a los átomos de los elementos químicos cuando se forma una molécula de un compuesto.
Se denomina enlace químico en las uniones entre átomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre sí, con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa.
Los electrones son los intermediarios de los enlaces atómicos y moleculares haciendo posible la configuración de la materia.
La ley del octeto nos dice como los átomos intercambian electrones entre sí, hasta completar ocho electrones en su último nivel de energía.
Hay diferentes tipos de enlaces:
El enlace iónico: es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iónes de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones en el otro. En una unión de dos átomos por enlace iónico un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica más electronegativa, de esta manera se forman dos iónes de carga contraria. El enlace iónico se produce entre un elemento muy electro positivo y otro muy electronegativo.
Enlace covalente: Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a los átomos que comparten electrones, lo cuales tienen espín es o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos.
Enlace de Hidrógeno: Es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Se produce un enlace de hidrógeno cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos o más electronegativos, estableciendo un vínculo entre ellos. Este átomo tiene carga parcial positiva.
Enlace metálico: Mantiene unidos los átomos (Unión entre núcleos atómicos y electrones de Valencia, que se juntan alrededor de estos como una nube) de los metales entre sí.
Hola profe! en el vídeo nos hablan acerca de los enlaces químicos y los diferentes tipos que hay.
ENLACE QUÍMICO - Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos de los elementos químicos cuando se forma la molécula de un compuesto. - Antiguamente se creía que los átomos poseían manos o cadenas de hierro las cuales les permitían formar enlaces y así crear sustancias. Luego se descubrieron que los electrones eran los intermediarios para generar los enlaces. -Los enlaces químicos son uniones entre átomos que surgen al ceder, formar o compartir electrones entre sí, con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa.
LEY DEL OCTETO: Para que un elemento sea estable debe tener 8 electrones en su último nivel de energía.
ENLACE IÓNICO -Unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción entre iones de diferente signo. -Se da cuando uno de los átomos capta electrones en otro. -Un electrón abandona el átomo electropositivo y pasa a formar parte de la nube electrónica del electronegativo y así se forman iones. -Produce una fuerza de interacción electromagnética entres los átomos y los mantiene unidos. - So forma con elementos pertenecientes a los grupos I, II, III A en combinación con elementos de los grupos V, VI, VII A. -Se produce entre un elemento muy electropositivo y otro muy electronegativo. Características: *Son cristalinos y frágiles. *Presentan elevados puntos de fusión y ebullición. *Son conductores.
ENLACE COVALENTE -Fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen spines o giros opuestos. -Son neutros y generalmente son no metálicos. -Comparten electrones hasta completar su capa externa.
Existen tres tipos de enlace covalente: *Enlace covalente puro: Sucede cuando elementos como el hidrógeno, el cual solo posee 1 electrón en su únicos nivel de energía, se une con otro átomo de hidrógeno y así compartirlos. *Enlace covalente polar: Comparten electrones de cada uno de los átomos. *Enlace Covalente Coordinado/triple: Se comparten 3 pares de electrones.
Propiedades. +A temperatura ambiental pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. +Son insolubles, excepto si son expuestos a solventes polares. +Tienen baja temperatura de ebullición y fusión. +Son aislantes.
ENLACE DE HIDRÓGENO -Fuerza que une a un átomo electronegativo con un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. -Se producen puentes de hidrógeno. -El hidrógeno tiene una capa parcial positiva y atrae la densidad electrónica de un átomo cercano. Este tipo de enlaces se pueden formar con: *El grupo hidróxilo (OH) *El grupo animo (NH) *Un hidrocarburo (CH), aunque su enlace es débil. -Típico en moléculas de agua.
Fenómenos +Viscosidad del ácido fosfóricoanhidro y del glicerol. +Alta solubilidad en el agua. +la densidad del hielo menor al agua líquida.
ENLACE METÁLICO -Unión entre núcleos y electrones de valencia que se juntan alrededor de estos como una nube. -Mantienen unidos a los átomos de los metales entre sí. Propiedades *Todos los metales son conductores. * Cuando los metales están cerca los electrones se pueden compartir fácilmente. *Cuanto más se acerca una carga eléctrica a un metal, mayor será la carga de signo contrario que se formará en la superficie cercana y mayor será la carga del mismo signo que quedara en el resto de la superficie.
Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos de los elementos químicos, cuando se forma la molécula de un compuesto.
¿Cómo hacen los átomos y las moléculas para unirse y articular toda la materia?
En el pasado los científicos imaginaban los átomos como partículas pequeñas e indivisibles, creían que tenían manos o aros de hierros unidos en una cadena que les permitía enlazarse y formar distintas sustancias.
Con el desconocimiento del electrón, los hombres de ciencia advirtieron que estas eran los intermediarios de los enlaces atómicos y moleculares haciendo posibles la configuración de la materia.
Se denomina enlace químico a las uniones entre átomos que surgen al ceder, tomar, compartir electrones entre sí, con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa.
LEY DE OCTETO
Nos dice como los átomos intercambian electrones entre sí hasta completar 8 electrones en su último nivel de energía.
Este comportamiento hace posible la unión química de los elementos.
ENLACE IÓNICO: Es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro.
En una unión de 2 átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo, de esta manera se forman 2 iones de carga contraria: Un catión (carga positiva) y un anión (carga negativa).
La diferencia entre las cargas de los iones provoca entonces una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos que los mantiene unidos.
ION: Es aquel átomo que al ganar o perder un electrón de su número acostumbrado queda cargado eléctricamente. Un ion con carga positiva es decir, con un electrón de menos, recibe el nombre de catión, que en griego significa "el que va hacia arriba".
Un ion con un electrón más se carga negativamente y recibe el nombre de anión que significa "el que va hacia abajo".
Cuando 2 átomos intercambian electrones de modo que uno de ellos pierde y el otro gana electrones, decimos que se ha producido un enlace iónico. Este tipo de enlaces se forman con átomos con 1, 2 o 3 electrones en el último nivel de energía en combinación con átomos de 5, 6 o 7 electrones en la última capa. EJEMPLO: El sodio y el cloro.
-SODIO: Metal alcalino, posee 2 electrones en el primer nivel de energía, 8 electrones en el segundo y solo 1 en el tercer y último nivel.
-CLORO: No metal del grupo halógeno, posee 2 electrones en su primer nivel, 8 electrones en el segundo nivel y 7 electrones en el último nivel de energía. Al unirse el cloro y el sodio cambian electrones, el sodio le proporciona al cloro el electrón que le falta para completar 8 en su último nivel, de esta forma el cloro se ioniza negativamente; en cambio el sodio pierde el único electrón que tiene en su capa más externa, por lo que se ioniza positivamente, no obstante al completar 8 electrones en el último nivel electrónico del cloro, ambos elementos quedan unidos a través de una fuerza electrostática, el resultado de esta reacción es el cloruro de sodio.
Por regla general el enlace iónico se produce entre un elemento electropositivo y otro muy electronegativo
CARACTERÍSTICAS DE LOS ENLACES IONICOS
Las características de los compuestos iónicos son su aspecto cristalino y frágil, sus elevados puntos de fusión y ebullición y su capacidad de conducir la corriente eléctrica. En resumen: La función de un enlace iónico es la de mantener unidos los átomos y se sitúa en la última capa de los electrones de un átomo.
-ENLACE COVALENTE: Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones los cuales tienen spines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos.
Decimos que un enlace es covalente cuando 2 o más átomos comparten electrones hasta completar su capa externa. Existen 3 tipos de este enlace.
ENLACE COVALENTE PURO ENLACE COVALENTE POLAR ENLACE COVALENTE COORDINADO o también llamado ENLACE TRIPLE
ENLACE DE HIDRÓGENO
Es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.
Se produce un enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre 2 átomos más electronegativos, estableciendo un vínculo entre ellos.
El átomo de hidrógeno tiene una carga parcial positiva por lo que atrae a la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio.
Diferentes dadores de hidrógeno para formar enlaces hidrógeno son: El grupo hidroxilo (OH) El grupo amino (NH) Un hidrocarburo (CH) (en el caso de los hidrocarburos, el enlace de hidrógeno es excepcionalmente débil, por la baja electronegatividad del carbono.
Diferentes dadores para formar enlaces de hidrógeno son: Pares electrónicos solitarios de oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos...
Enlace puente de hidrógeno es típico de las moléculas de agua.
El oxígeno tiene 6 electrones en su último nivel de energía, para completar 8 electrones utilizan los electrones de 2 hidrógenos con los que forma una molécula de agua. Al mismo tiempo los hidrógenos pueden compartir su electrón con otro átomo de oxígeno y así sucesivamente hasta el infinito.
FENÓMENOS DEBIDOS AL ENLACE DE HIDRÓGENO:
-Viscosidad del ácido fosfórico anhidro y el glicerol -La alta solubilidad en el agua de muchos componentes como el amoniaco es explicada por el enlace de hidrógeno con las moléculas de agua. -El hecho de que el hielo es menos denso que el agua líquida se debe a una estructura cristalina estabilizada por enlaces de hidrógeno. -La presencia de enlaces de hidrógeno puede causar una anomalía en la sucesión normal de los estados de agregación para ciertas mezclas de compuestos químicos, con el incremento o disminución de temperatura. Estos compuestos pueden ser líquidos hasta cierta temperatura, luego son sólidos, incluso con el incremento de temperatura y finalmente líquidos cuando la temperatura se eleva sobre "intervalo anómalo" -La goma inteligente utiliza enlaces de hidrógeno como su única forma de enlace, así que puede sanarse cuando se pincha debido a que puede aparecer nuevos enlaces de hidrógeno entre las 2 superficies del mismo polímero.
ENLACE METÁLICO
Es un enlace químico que mantiene unidos a los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan al rededor de una nube) de los metales entre sí.
Todos los metales tienen propiedades parecidas: Todo metal maleable, dúctil y puede cambiar de forma sin romperse. Otra propiedad es el brillo, otra propiedad es conducir la electricidad (conductibilidad).
En un aislante la carga eléctrica permanece donde está, pero en un metal se extiende conduce electricidad. En un nivel más profundo esto es lo que sucede, se puede considerar a cada átomo como un ion positivo con 1 o 2 electrones exteriores débilmente ligados.
Cuando 2 átomos metálicos están muy próximos los electrones más exteriores pueden pasar más fácilmente de uno al siguiente, a medida que se agregan más átomos, los electrones pueden moverse a grandes distancias. Estos electrones móviles son conocidos como electrones de conducción y dan a los metales las propiedades especiales, todos los metales son conductores eléctricos.
Todo metal es como una partícula gigante, el número de electrones están compartidos por igual entre todos los átomos. Se puede representar como una estructura de iones cargados positivamente pegados por un fluido de electrones móviles, si se coloca una carga positiva cerca a un metal atrae a los electrones móviles cargados negativamente hacia si, haciéndolos acumularse en la superficie más cercana, el resultado es que quedan iones positivos netos no equilibrados por electrones en la misma superficie más alejada.
Cuanto más se acerca una carga eléctrica a un metal, mayor será la carga del signo contrario que se formará en la superficie cercana y mayor será la carga del mismo signo que quedará en el resto de la superficie.
Un enlace químico es la unión entre átomos que surge al ceder, tomar o compartir electrones con el fín de que ambos sean estables. Es la fuerza que mantiene Unidos los átomos de los elementos cuando se forma la molécula de un compuesto. Se creía que los átomos eran cadenas de hierro que se enlazaban para formar sustancias, cuando llegó el electrón, se vió que era el intermediario entre enlaces atómicos y moleculares, haciendo posible la configuración de la materia.
▶La ley del octeto: los átomos intercambian electrones hasta completar ocho de ellos en su capa externa. Esto hace posible la unión química de los elementos.
➡ Enlace iónico: resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre dos iones de distinto signo, se da cuando uno de los átomos capta electrones de otro. Aquí, un electrón abandona el atomo electropositivo y pasa al electronegativo, así se forman dos iones de carga contraria: anión y catión. La diferencia de cargas provoca una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos que los unen, este tipo de enlace se forma entre átomos con uno dos o tres electrones de valencia combinados con átomos de 5 6 o 7 electrones de valencia. - son cristalinos y frágiles. - tienen elevados puntos de ebullición y fusión. - son conductores de corriente eléctrica.
➡ Enlace covalente: fuerza electromagnética que une átomos que comparten electrones con espines opuestos, los átomos enlazados son neutros y generalmente no metálicos. Dos o más átomos comparten electrones para complementar su capa externa. ▶ enlace covalente puro: se comparte un par de electrones entre átomos. ▶ enlace covalente polar: cada átomo del compuesto comparte pares de electrones. ▶ enlace covalente coordinado: se forma al compartir tres pares de electrones. - pueden ser sólidos líquidos o gaseosos, también sólidos cristalinos. - baja temperatura de fusión y ebullición. - insolubles en agua, solubles en solventes apolares. - malos conductores eléctricos.
➡ Enlaces de hidrógeno: fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y uno de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Se produce un puente de hidrógeno Cuando un átomo de hidrógeno está entre dos átomos mas electronegativos, estableciendo un vínculo entre ellos. El átomo de hidrógeno tiene carga parcial positiva, lo que atrae densidad electrónica de un átomo cercano. Los dadores de hidrógeno para los puentes son: - grupo hidroxilo OH. - grupo amino NH. - hidrocarburos CH, débil por baja electronegatividad del carbono. Los dadores de electrones para puentes de hidrógeno: pares electrónicos solitarios de oxígeno, azufre, nitrógeno y halógenos. Fenómenos por los puentes de hidrógeno: - viscosidad del ácido fosfórico anhidro y el glicerol. - alta solubilidad del agua en muchos compuestos como el amoníaco. - baja densidad del hielo a diferencia del agua. - anomalías en la sucesión normal de estados de agregación para compuestos químicos con el incremento o disminución de temperatura.
➡ Enlace metálico: une los átomos de los metales. Cuando los átomos metálicos están cerca sus electrones de valencia pasan de uno a otro fácilmente y se llaman electrones de conducción. Cuanto más se acerca una carga eléctrica un metal mayor será la carga de signo contrario que se formará en la superficie cercana y mayor será la carga del mismo signo que quedará en el resto de la superficie.
Un enlace químico se denomina como "las uniones entre átomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre sí con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa.
Ka ley del octeto dice cómo los átomos intercambias electrones entre sí hasta completar 8 electrones en su último nivel de energía.
Un ion es aquel átomo que al perder o ganar un electrón queda cargado eléctricamente. Un ion positivo (1 electrón -) es un catión (el que va hacia arriba); en cambio, un ion negativo (1 electrón +) es un anión (el que va hacia abajo).
ENLACE IÓNICO: este enlace es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro. en una unión de dos átomos por este tipo de enlace, un electrón abandono el átomo - electronegativo, y pasa a ser parte del + electronegativo (en la nube electrónica). Así es como se forman: un anión (-), y un catión(+). Esta diferencia de cargas permite que los átomos se mantengan unidos. Este tipo de enlace se forma en átomos con 1,2 ó 3 electrones en el último nivel de energía, en combinación con átomos que tiene 5, 6 ó 7 electrones en la última capa. Es decir, se genera entre un elemento muy electropositivo, y otro muy electronegativo. CARACTERÍSTICAS: - Son de aspecto frágil y cristalino -Elevados puntos de fusión y ebullición - Capacidad de conducir la corriente eléctrica.
ENLACE COVALENTE: es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, lo cuales tienen espines opuestos. Estos se encuentran neutros, y generalmente son no metales. Se da cuando dos o más átomos comparten electrones hasta completar su capa externa.
Hay tres tipos de este enlace:
-ENLACE COVALENTE PURO: dos átomos comparten sus electrones para estar estables. Este podría ser el caso de dos átomos de hidrógeno en donde ambos tengan 1 electrón en su capa, y se compartan entre sí sus electrones para poder quedar estables.(H2) -ENLACE COVALENTE POLAR: sucede cuando cada uno de los átomos de un compuesto comparten electrones. -ENLACE COVALENTE COORDINADO O TRIPLE: se forma al compartir 3 pares de electrones. CARACTERÍSTICAS: -Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente. - Pueden ser sólidos cristalinos. - Generalmente tienen baja temperatura de fusión y ebullición. - Generalmente son insolubles en agua, pero sí son solubles en solventes apolares. - Malos conductores eléctricos.
ENLACE DE HIDRÓGENO: es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Este se da cuando un átomo de hidrógeno está entre 2 ó más átomos electronegativos, estableciendo un vínculo entre ellos. El átomo de hidrógeno tiene un carga parcial positiva, así que por esto atrae a la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio. Los siguientes serán los dadores de electrones para los puentes de hidrógeno: -El grupo hidroxilo OH -El grupo amino NH -Un hidrocarburo CH, aunque débil por la baja electronegatividad del carbono. - (Diferentes) pares electrónicos solitarios de oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos... Este enlace es típico en moléculas de agua. Los fenómenos debidos al puente de hidrógeno son: - Viscosidad del ácido fosfórico anhidro y el glicerol. -Alta solubilidad de agua de muchos compuestos como el amoníaco. - El hielo es menos denso que el agua. - Anomalía en la sucesión normal de los estados de agregación para ciertas mezclas de compuestos químicos. -La goma inteligente usa enlaces de hidrógeno para "sanarse" cuando se pincha.
ENLACE METÁLICO: es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí.Casi todos los metales son altamente conductores de electricidad.
Hola profe Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos de los elementos químicos cuando se forma la molécula de un compuesto.
Los científicos imaginaban los átomos como partículas infinitamente pequeñas e invisibles unidos en una cadena que se enlazaban y formaban distintas sustancias. Se denomina enlace químico a las uniones entre átomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre sí con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa.
- LEY DE OCTETO: nos dice cómo los átomos intercambian electrones hasta completar 8 electrones en su último nivel de energía esto hace posible la unión química de los elementos.
➡ enlace iónico: es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro. Se produce entre un elemento muy electropositivo y otro muy electronegativo. Características: - aspecto cristalino y frágil - Elevados puntos de fusión y ebullición - Capacidad de conducir la corriente eléctrica.
➡ enlace covalente: es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos. Comparten electrones hasta completar su capa externa. Propiedades: - a temperatura ambiental pueden ser sólidos líquidos o gaseosos - Algunos pueden ser sólidos cristalinos - Generalmente tienen baja temperatura de fusión y ebullición - Generalmente son insolubles en agua, pero si son solubles en solventes apolares - Son aislantes, es decir, son malos conductores eléctricos.
➡ enlace de hidrógeno: un enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Se produce un enlace de hidrógeno o puente de hidrogeno cuando un átomo de hidrogeno se encuentra entre dos átomos más electronegativos, estableciendo un vínculo entre ellos.
➡enlace metálico: es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Todos los metales son conductores eléctricos.
Hola profe, el enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos de los elementos químicos cuando se forma la molécula de un compuesto ENLACE QUÍMICO - Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos de los elementos químicos cuando se forma la molécula de un compuesto. - Antiguamente se creía que los átomos poseían manos o cadenas de hierro las cuales les permitían formar enlaces y así crear sustancias. Luego se descubrieron que los electrones eran los intermediarios para generar los enlaces. -Los enlaces químicos son uniones entre átomos que surgen al ceder, formar o compartir electrones entre sí, con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa. LEY DEL OCTETO: nos dice como los átomos cambian electrones entre si hasta completar 8 electrones en su último nivel de energía.
ENLACE IONICO: es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electroestática de los iones de distintos signos y se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro. Características: -Asperto cristalino -Elevados puntos de ebullición -Capacidad de conducir electrones
ENLACE COVALENTE PURO: fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones que tienen espines opuestos
ENLACE COVALENTE POLAR: cada uno de los átomos de un compuesto comparten electrones. Propiedades: -A temperatura ambiental pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. -Algunos pueden ser sólidos cristalinos -Generalmente tienen baja temperatura para su punto de ebullición y fusión -Generalmente son insolventes en agua pero solubles en solventes apolares. -Son aislantes, o sea, conductores eléctricos.
ENLACE DE HIDROGENO: es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrogeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Se produce un enlace o puente de hidrogeno cuando un átomo de hidrogeno s encuentra entre dos átomos mas electronegativos, estableciendo un vinculo entre ellos y tienen una carga positiva.
ENLACE METALICO: es un enlace químico que mantiene unidos a los átomos (unión entre núcleos atómicos y electrones de valencia que se juntan al rededor de estos como una nube) de los metales entre sí.
El enlace químico es la fuerza que mantiene Unidos a los átomos de los elementos químicos cuando se forma la molécula de un compuesto
•LEY DEL OCTETO: la ley del octeto nos dice cómo los átomos intercambian electrones hasta ser estables. Esto hace posible la unión química de los elementos
•ENLACE IÓNICO: el enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo y se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro en una Unión iónica un electrón abandona el átomo menos electronegativo y va al mas electronegativo y así se forman los cationes y aniones
•ENLACE COVALENTE: es la fuerza electromagnética que mantiene Unidos a átomos que comparten electrones dos o más átomos comparten electrones hasta completar su capa externa
•ENLACE DE HIDRÓGENO: es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno Unido
Hola baby ! El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos de los elementos químicos cuando se forma la molécula de un compuesto Uniones entre átomos que surgen al ceder,tomar o compartir electrones entre sí con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa
- Ley de Octeto : nos dice como los átomos cambian electrones entre sí hasta completar 8 electrones en su último nivel de energía
👉 ENLACE IÓNICO : Es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta los electrones de otro. En una unión de dos átomos por enlace iónico , un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo, de esta manera se forman dos iones de carga contraria: un catión y un anión La diferencia entre la carga de los iones provoca entonces una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos que los mantienen unidos. Se forman con grupos IA , IIA , IIIA en combinación con átomos de VA, VIA, VII Se produce entre un elemento muy electro positivo y otro muy electronegativo
✔ Características : Aspecto cristalino y frágil, elevados puntos de fusión y ebullición y capacidad de conducir la corriente eléctrica
La función de un enlace iónico es la de mantener unidos los átomos y se sitúa en la última capa de los electrones de un átomo
👉 ENLACE COVALENTE: Es la fuerza electromagnética que mantienen unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienes espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos Cuando dos o más átomos comparten electrones hasta completar su capa externa. Existen 3 tipos: • Enlace covalente puro : Para que un átomo sea estable debe de tener cierto número de electrones, así que se le hace falta se llama otro igual y así ambos quedan estables •Enlace covalente polar: Cada uno de los átomos de un compuesto comparten electrones enlace covalente coordinado: se forma al compartir tres pares de electrones
👉 ENLACE DE HIDRÓGENO : Es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno Unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Se produce un enlace de hidrógeno cuando un átomo de hidrógenos se encuentra entre dos átomos más electronegativos, estableciendo un vínculo entre ellos El átomo de hidrógeno tiene una carga parcial positiva, por lo que atrae la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio.
👉 ENLACE METÁLICO: Es un enlace químico que mantienen unidos los átomos de los metales entre sí
Buenas tardes baby el enlace quimico es la fuerza que mantiene unidos a los atomos de los elementos quimicos cuando se forma la molecula de un compuesto. se denomina enlace quimico a las uniones entre atomos qeu surgen al ceder, formar o compartir electrones entre si con el fin de lograr la estructura mas estable en la ultima capa. los atomos intrcambian electrones hasta completar ocho electrones en su ultimo nivel de energia. el enlace ionico es la union que resulta de la presencia de fuerzas de atraccion electrostaticas entre los iones de distito signo, aspecto o istalino y fragil. elevados puntos de fuson y ebullicion y capacidad de conducir la corriente electrica. cada uno de los atomos de un compuesto comparten electrones: ionico: solidos ionicos covalente: sustancias moleculares solidos de red covalente metalico: solidos metalicos
el enlace covalente es la fuerza electromagnética que mantiene Unidos a átomos que comparten electrones dos o más átomos comparten electrones hasta completar su capa externa. y el enlace de hidrogeno Es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno Unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Se produce un enlace de hidrógeno cuando un átomo de hidrógenos se encuentra entre dos átomos más electronegativos, estableciendo un vínculo entre ellos El átomo de hidrógeno tiene una carga parcial positiva, por lo que atrae la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio.
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos de los elementos químicos cuando se forma la molécula de un compuesto.
La ley del octeto nos dice como los átomos intercambian electrones entre sí hasta completar ocho electrones en su último nivel de energía.
Enlace ionico: es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro. Las características de los compuestos ionicos son su aspecto cristalino y frágil, sus elevados puntos de fusión y ebullición y la capacidad de conducir la corriente eléctrica.
Enlace covalente: es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos.
Enlace de hidrógeno: es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrogeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Se produce cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos más electronegativos, estableciendo un vínculo entre ellos.
Enlace metálico: es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí.
ENLACE QUIMICO -Fuerza que mantiene unidos los atomos
-Se denomina enlae quimico a las uniones entre atomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones con tal de tener estabilidade en el ultimo nivel
-Ley del octeto: los atomos intercambian electrones hasta conseguir 8 en el ultimo nivel, esto hace posible la union quimica de los elementos.
-Enlace ionico: unión que resulta de las fuerzas de atracción ete los iones de distinto signo *un electron abandona el atomo menos electronegativo y pasa a formar parte del mas electronegativo formando un anion y un catión *principalmente los de los grupos 1,2,3A con los de 5,6,7A *tiene la función de mantener unidos los atomos. *Se da cuando uno de los atomos capta electrones del otro.
-Enlace covalente:fuerza que mantiene unidos los atomos que comparten electrones los cuales tienen espines o giros opuestos. *se encuentran neutros y son no metálicos *enlace covalente puro, *enlace covalente polar (se comparten electrones), *enlace covalente coordinado (se comparten tres pares de electrones) *comparten electrones hasta completar su capa externa.
-Enlace metalico: enlace que mantiene unidos los atomos de los metales entre si. todos los metales son conductores electricos.
-Enlace de hidrogeno: fuerza atractiva entre un atomo electronegativo y un atomo de hidrogeno unido covalentemente a otro atomo electronegativo * cuando un atomo de hidrogeno se encuentra entre dos atomos electronegativos estableciendo un vinculo entre ellos *típico del agua.
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a loa átomos de los elementos químicos cuando se forma la molécula de un compuesto. Se denomina enlace químico a las uniones entre átomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre si, con el fin de lograr la estructura más estable en el último nivel.
La ley del octeto nos dice que los átomos buscan tener 8 electrones en su último nivel de energía, buscando así, estabilidad.
ENLACE IÓNICO: unión que resulta de la presencia de atracción electroestática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro.
Catión: átomos cargados positivamente
Anión: átomos cargados negativamente
ENLACE COVALENTE: Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones , los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente no son metálicos.
*Enlace covalente polar: cada uno de los átomos de un compuesto comparten electrones
*enlace covalente puro
*enlace covalente coordinado
ENLACE METÁLICO: enlace que mantiene unidos los átomos de los metales entre si
ENLACE DE HIDRÓGENO: fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo negativo
Hola baby Se denomina enlace químico a las uniones entre átomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre si con el fin de lograr una estructura estable en la última capa
Ley del octeto: los átomos intercambian electrones hasta completar ocho electrones en su último nivel de energía
Los enlaces son: Enlace iónico Enlace covalente Enlace metálico Enlace de Hidrógeno
El enlace iónico: es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo se da cuando uno de los átomos "roba" los electrones del otro. La diferencia entre la carga de los iones provoca entonces una fuerza interacción electromagnética entre los átomos que los mantiene Unidos El enlace covalente: es la fuerza electromagnética que mantienen Unidos los átomos que comparten electrones, tienen spinnes o giros opuestos los átomos enlazados se encuentran neutros y no son metálicos El enlace de hidrógeno: es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno. Unido covalentemente con otro átomo electronegativo, se produce cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos atomos mas electronegativos Estableciendo un vínculo entre ellos, típico de las moléculas de agua. Enlace metálico: mantienen Unidos los átomos de los metales entre sí todo metal es maleable y dúctil tienen la capacidad de conducir electricidad.
Hola profe, Los enlaces químicos: Antes se creía que los átomos tenían como manos para enlazarse y formar sustancias, luego con el descubrimiento del electrón dijeron que estos eran los que unían los enlaces atómicos haciendo la materia.
ENLACE QUIMICO: A las uniones entre átomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre si, con el fin de lograr la estructura mas estable en e ultimo nivel. LEY DEL OCTETO: Los átomos intercambian electrones hasta completar 8 electrones en su ultimo nivel de energía, esto hace la unión química de los elementos.
1. Enlace iónico: Es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electroestática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro. En este enlace, un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del mas electronegativo. Se forman cationes (+ el que va hacia arriba) y aniones (- el que va hacia abajo). La diferencia de las cargas de los iones provoca una fuerza electromagnética que las mantiene unidos. Por lo general este enlace se produce ente un elemento muy electropositivo y otro muy electronegativo. Características de este enlace: • Aspecto cristalino y frágil • Elevados puntos de fusión y ebullición • Capacidad de conducir la corriente eléctrica.
2. Enlace covalente: Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Cuando dos o mas átomos comparten electrones hasta completar su capa externa. Existen 3 tipos de este enlace: ➢ Enlace Covalente puro: El H comparte con otro H para que ambos tengan 2 electrones y sean estables. ➢ Enlace covalente polar: Al compartir electrones de cada uno de los átomos de un compuesto. ➢ Enlace covalente coordinado o triple: Se forma al compartir tres pares de electrones. Propiedades: A temperatura ambiental pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. Algunos pueden ser sólidos cristalinos. Generalmente tienen baja temperatura de fusión y ebullición. Generalmente son insolubles en agua, pero si son solubles en solventes apolares. Son aislantes, es decir, son malos conductores eléctricos. ➢ Enlace de Hidrogeno: Un enlace de hidrogeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrogeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Ejemplo: H2O
Muchas gracias, gran video para entender estos enlaces, Daniela Suárez Segura 10º11
Enlaces químicos: Es la fuerza que mantienen unidos a dos átomos de los elementos químicos cuando se forman las moléculas de un compuesto. En el pasado, cuando los científicos imaginaban los átomos como partículas infinitamente pequeñas e indivisibles creían que estos tenían algo parecidos a manos o aros de hierro unidos en una cadena que les permitían enlazarse y formar distintas sustancias. Se denominan enlaces químicos a las uniones entra átomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre sí con el fin de lograr las estructuras mas estables en la ultima copa. -Ley del octeto: nos dice como los átomos intercambian electrones entre si hasta completar 8 electrones en su ultimo nivel de energía. -Enlace iónico: es la unión que resulta de la presencia de fuerza de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. -Enlace covalente: es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tiene espines o giros opuestos. los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos. -Enlace de hidrogeno: es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrogeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. -Enlace metálico: enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Sandra Vanesa Rojas Botero 10º12
Los enlaces químicos son la fuerza que mantiene los átomos unidos de los elementos y estos CEDEN, TOMAN O COMPARTEN ELECTRONES para que la ultima capa sea estable.
ley del oclero: donde átomos intercambian electrones hasta completar ocho electrones en su ultimo nivel de energía.
ENLACE IONICO: Aquella unión dada por la fuerza de atracción de todo ion de distinto signo, se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro, donde un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica de mas electronegatividad, así, se forma el CATION(carga +) y ANION (carga -) lA DIFERENCIA DE SUS CARGAS genera una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos unidos. Se produce en átomos con 1, 2 o 3 electrones en el ultimo nivel de energía combinados con átomos del grupo 5, 6 o 7 electrones en la ultima capa. este enlace se produce entre un elemento muy electropositivo y otro muy electronegativo, con características a resaltar como que tienen aspecto cristalino y frágil, un elevado punto de fusión y ebullición, y su capacidad de conducir corriente eléctrica.
ENLACE COVALENTE: Mantiene unidos todo átomo que comparte electrones que tiene espines, se encuentran neutros y normalmente son No metálicos, se divide en 3=
- Covalente puro: Dos átomos que comparten electrones son del mismo elemento de la misma electronegatividad para que sus electrones cuando se entrelazan compartan por igual.
- Covalente polar: Cada átomo de un compuesto comparte electrones.
- Covalente coordinado: Se forma al compartir 3 pares de electrones y se pueden destacar sus características como que pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. Tienen baja temperatura de fusión y ebullición por lo general y, son malos conductores de electricidad.
ENLACE DE HIDRÓGENO: Atracción entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Se produce cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre 2 átomos mas electronegativos, estableciendo un vinculo entre estos, su carga es parcialmente positiva y atrae densidad electrónica de un átomo cerca a el en el espacio.
PUENTE DE HIDRÓGENO: Típico de las moléculas de agua. Puede compartir su electrón con átomos de oxigeno creando muchas moléculas de agua. sus características son que son viscosos al ácido fosfórico, y muy solubles en agua en compuestos como el amoniaco.
ENLACE METÁLICO: Mantiene unido los átomos (núcleos atómicos y electrones de valencia que se juntan alrededor de estos como una nube) de los metales entre si. Son conductores eléctricos. Cuando mas cerca se haga una carga eléctrica a un metal, mayor sera la carga de signo contrario que se formara en la superficie cercana y mayor sera la carga del mismo signo que quedara en el resto de la superficie. sofia Arboleda H 10 12
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos de los elementos químicos cuando se forma la molécula de un compuesto. Se denomina enlace químico a las uniones entre átomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre si, con el fin de lograr la estructura más estable en el último nivel.
La ley del octeto nos dice que los átomos buscan tener 8 electrones en su último nivel de energía, buscando así, estabilidad.
Enlace iónico: Aquella unión dada por la fuerza de atracción de todo ion de distinto signo, se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro, donde un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica de mas electronegatividad, así, se forma el CATION(carga +) y ANION (carga -) la diferencia de sus cargas genera una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos unidos. Se produce en átomos con 1, 2 o 3 electrones en el ultimo nivel de energía combinados con átomos del grupo 5, 6 o 7 electrones en la ultima capa. este enlace se produce entre un elemento muy electropositivo y otro muy electronegativo, con características a resaltar como que tienen aspecto cristalino y frágil, un elevado punto de fusión y ebullición, y su capacidad de conducir corriente eléctrica.
ENLACE COVALENTE: Mantiene unidos todo átomo que comparte electrones que tiene espines, se encuentran neutros y normalmente son No metálicos, se divide en 3=
- Covalente puro: Dos átomos que comparten electrones son del mismo elemento de la misma electronegatividad para que sus electrones cuando se entrelazan compartan por igual.
- Covalente polar: Cada átomo de un compuesto comparte electrones. -Enlace metalico: enlace que mantiene unidos los atomos de los metales entre si. todos los metales son conductores electricos.
-Enlace de hidrogeno: fuerza atractiva entre un atomo electronegativo y un atomo de hidrogeno unido covalentemente a otro atomo electronegativo -cuando un atomo de hidrogeno se encuentra entre dos atomos electronegativos estableciendo un vinculo entre ellos -típico del agua. Paula Giraldo 1012
hola baby es la fuerza que mantiene unidos a los atomos de los elementos quimicos cuando se forma la molecula de un compuesto. se denomina enlace quimico a las uniones entre atomos que surgen al ceder, tomar, o compartir electrones entre si con el fin de lograr la estructura mas estable en la ultima capa.
ley de octeto: los atomos intercambian electrones,hasta completar 8 electrones en su ultimo nivel de energia.
enlace ionico: es la union que resulta de la presencia de fuerzas de atraccion efectrostatica entre los iones de distinto signo. se da cuando uno de los atomos capta electrones de otro. La función de un enlace ionico es de mantener unidos los átomos y se sitúan en la última capa de los electrones de un átomo.
Covalente: es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Son neutros y generalmente son metálicos
Enlace covalente puro: para que sea estable debe de tener dos electrones en su primer nivel
Enlace covalente polar: se forma al compartir electrones de cada uno de los átomos de un compuesto comparten electrones. En su último nivel tiene 6 electrones y al unirse comparten 2 electrones y así se obtienen 8 electrones en su último nivel.
Enlace covalente coordinado: se forma al compartir tres pares de electrones Enlace de hidrógeno: es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Se produce un enlace de hidrógeno cuando un átomo se encuentra entre dos átomos más electronegativos estableciendo un vinculo entre ellos.
metalico: mantiene unido a los atomos (nucleo y electrones de valencia se juntan alrededor de estos como una nube)
Hola baby es la fuerza que mantiene unidos a los atomos de los elementos quimicos cuando se forman las moleculas de un compuesto.
cuando los cientificos miraban los atomos como particulas pequeñas e invisibles creian que sto era parecido a aros de hierro que les permitian enlazarse y formar distintas sustancias.
ley del octeto: intarcambian electrones entre si hasta juntar 8 electrones en su ultimo nivel de energia.
Enlace ionico: es la union que resulta de la presencia de fuerzas de atraccion electrostatica entre los iones de distinto signo se da cuando uno de los atomos capta electrones de otro, se forman dos iones de carga cotraria un cation y un anion es cristalino y fragil. la funcion de un enlace ionico es la de mantener unidos a los atomos, ocurre en la ultima capa de los electrones de atomo.
Enlace covalente: es la fuerza electromagnetica que mantiene unidos atomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos.
Enlace covalente puro: cada uno de los atomos de un compuesto comparten electrones.
enlace de hidrogeno: fuerza atractiva entre un atomo electronegativo y un atomo de hidrogeno unido covalentemente a otro atomo electronegativo, tiene una carga parcial positiva por lo que atrae a la densidad electronica de un atomo cercano en el espacio.
Enlace metalico: es un enlace quimico que mantiene unidos los atomos de los metales entre si.
Es la fuerza que mantiene unido a los átomos, cuando se forma la molécula de un compuesto.
ResponderBorrarSe denomina enlace químico a las uniones entre átomos que surgen al ceder tomar o compartir electrones entre sí, con el fin de lograr la estructura más estable en la ultima capa.
LEY DE OCTETO:
Los átomos intercambian electrones, hasta completar ocho electrones en su último nivel de energía.
ENLACES:
*IONICO: Unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre iones de distinto signo, acá el átomo abandona al menos electronegativo y pasa a ser parte de la nube electrónica del más electronegativo, se forman dos tipos de iones (catión y anión), la diferencia de cargas provoca una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos que los mantienen unidos. Sucede con átomos IA, IIA, IIIA, electrones en el ultimo nivel, en combinación con átomos de VA, VIA, VIIA electrones en la ultima capa. Se produce entre un electrón muy electropositivo y otro muy electronegativo.
*COVALENTE: Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a los átomos que comparten electrones los cuales tienen espines o giros opuestos. Son neutros y generalmente son no metálicos.
-ENLACE COVALENTE PURO: Para ser estable necesita 2 electrones en su primer nivel.
-ENLACE COVALENTE POLAR: En su ultimo nivel tiene 6 electrones y al unirse comparten 2 electrones y así se obtienen 8 electrones en su ultimo nivel.
-ENLACE COVALENTE COORDINADO: Se forma al compartir tres partes de electrones, el N se une a tres átomos de H (N5 H1)
*HIDRÓGENO:Es la fuerza entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo, sucede cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos más electronegativos, estableciendo un vínculo entre ellos, este átomo de hidrógeno tiene una carga parcial positiva, por lo que atrae a la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio.
*METÁLICO: Mantiene unido a los átomos (núcleos atómicos y electrones de valencia se juntan alrededor de estos como una nube), los metales son conductoras eléctricos.
Ana Sofía González Vargas 10°14
ENLACE QUÍMICO
ResponderBorrarHola Baby
ResponderBorrarEs la fuerza que mantiene unidos a los átomos de los elementos químicos cuando se forma la molécula de un compuesto.
Se denomina enlace químico a las uniones entre átomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre sí con el fin de lograr la estructura más estable en la última. Los átomos intercambian electrones hasta completar ocho electrones en su último nivel de energía. El enlace iónico; es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Aspecto cristalino y frágil.
Elevados puntos de fusión y ebullición. Capacidad de conducir la corriente eléctrica, cada uno de los átomos de un compuesto comparten electrones.
Iónico : Sólidos iónicos
Covalente : Sustancias moleculares
Sólidos de red covalente
Metálico: : Sólidos Metálicos
Ana María García Q 10-13
Buenas noches profesor
ResponderBorrarLos enlaces químicos son la fuerza que mantiene los átomos unidos de los elementos y estos CEDEN, TOMAN O COMPARTEN ELECTRONES para que la ultima capa sea estable.
ley del oclero: donde átomos intercambian electrones hasta completar ocho electrones en su ultimo nivel de energía.
ENLACE IONICO: Aquella unión dada por la fuerza de atracción de todo ion de distinto signo, se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro, donde un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica de mas electronegatividad, así, se forma el CATION(carga +) y ANION (carga -) lA DIFERENCIA DE SUS CARGAS genera una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos unidos. Se produce en átomos con 1, 2 o 3 electrones en el ultimo nivel de energía combinados con átomos del grupo 5, 6 o 7 electrones en la ultima capa. este enlace se produce entre un elemento muy electropositivo y otro muy electronegativo, con características a resaltar como que tienen aspecto cristalino y frágil, un elevado punto de fusión y ebullición, y su capacidad de conducir corriente eléctrica.
ENLACE COVALENTE: Mantiene unidos todo átomo que comparte electrones que tiene espines, se encuentran neutros y normalmente son No metálicos, se divide en 3=
- Covalente puro: Dos átomos que comparten electrones son del mismo elemento de la misma electronegatividad para que sus electrones cuando se entrelazan compartan por igual.
- Covalente polar: Cada átomo de un compuesto comparte electrones.
- Covalente coordinado: Se forma al compartir 3 pares de electrones y se pueden destacar sus características como que pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. Tienen baja temperatura de fusión y ebullición por lo general y, son malos conductores de electricidad.
ENLACE DE HIDRÓGENO: Atracción entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Se produce cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre 2 átomos mas electronegativos, estableciendo un vinculo entre estos, su carga es parcialmente positiva y atrae densidad electrónica de un átomo cerca a el en el espacio.
PUENTE DE HIDRÓGENO: Típico de las moléculas de agua. Puede compartir su electrón con átomos de oxigeno creando muchas moléculas de agua. sus características son que son viscosos al ácido fosfórico, y muy solubles en agua en compuestos como el amoniaco.
ENLACE METÁLICO: Mantiene unido los átomos (núcleos atómicos y electrones de valencia que se juntan alrededor de estos como una nube) de los metales entre si. Son conductores eléctricos. Cuando mas cerca se haga una carga eléctrica a un metal, mayor sera la carga de signo contrario que se formara en la superficie cercana y mayor sera la carga del mismo signo que quedara en el resto de la superficie.
Valeria Arredondo Leguizamon (10-14)
Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos de los elementos químicos cuando se forma la molécula de un compuesto
ResponderBorrarSe denomina enlace químico a las uniones entre átomos que surgen de ceder, tomar, o compartir electrones entre sí con el fin de lograr la estructura más estable
Ñey del octeto los átomos intercambian electrones hasta completar 8 en su último nivel de energía
Se dividen en
Enlace 🔗 ionico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distintos signos ➡ se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro
Enlace 🔗 covalente
Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones los cuales tienen espines o giros opuestos ➡ dos o más ➕ átomos comparten e ➖ para completar su capa externa
Enlace 🔗 covalente puro los dos átomos que comparten e ➖ son del mismo elemento o con la misma electronegatividad
Enlace covalente polar
Cada uno de los átomos de un compuesto comparten e ➖
Enlace 🔗 covalente coordinado se forma al compartir 3 pares de electrones
Enlace de hidrógeno es la fuerza 💪 atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo ⚛ de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo ➖
Puente de hidrógeno típico de moléculas de agua 💧
Enlace metálico mantiene unidos a los átomos (unión entre núcleos atómicos y e ➖ de Valencia que se juntan alrededor de éstos como una nube ☁) de los metales
Laura Sierra 🗻 Torres 🗼
ResponderBorrarBuenos días baby,
ResponderBorrarEl enlace químico es la fuerza que mantiene unidos los átomos de los elementos quimicos cuando se forma la molécula de un compuesto. Al principio, se creía que los átomos eran partículas infinitamente pequeñas e indivisibles y tenían manos o aros de hierros unidos a una cadena que les permitía enlazarse, el descubrimiento del electrón pudo confirmar que estos eran los intermediarios de los enlaces. Un enlace es la unión entre átomos que surge al ceder, tomar o compartir electrones entre si con el fin de lograr ser estables, par ser estables, se aplica la ley del octeto,que es donde los átomos intercambian electrones entre si para poder tener 8 electrones en su ultimo nivel de energía Existen varios tipos de enlaces, entre estos:
ENLACE IONICO
Es la unión que resulta entro los iones de distinto signo y se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro, en este, un electrón abandona el menos electronegativo y se une al mas electronegativo. Se forma entre atomos con 1, 2 o 3 electrones ene el ultimo nivel en combinación con átomos de 5, 6 o 7 electrones en el ultimo nivel. Las características de este tipo de enlace son su aspecto cristalino y frágil, sus elevados punto de fusión y ebullición y su capacidad de conducir la corriente eléctrica
ENLACE COVALENTE
Sucede cuando 2 o mas átomos comparten electrones hasta completar su capa externa
PURO: Sucede cuando un átomo y otro átomo, se comparten electrones y se vuelven una molécula estable.
POLAR: Sucede cuando cada uno de los átomos de un compuesto comparten electrones
COORDINADO: Sucede cuando se comparten tres pares de electrones
ENLACE DE HIDROGENO:
Un enlace de hidrogeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrogeno unido covalentemente a otro átomo elcectronegativo. Sucede cuando un átomo de hidrogeno se encuentra entre dos átomos mas electronegativos y de esta manera se forma un vinculo entre ellos.
PUENTE DE HIDRÓGENO
Típico de las moléculas de agua. Puede compartir su electrón con átomos de oxigeno creando muchas moléculas de agua. Sus características son que son viscosos al ácido fosfórico, y muy solubles en agua en compuestos como el amoniaco.
ENLACE METÁLICO:
Mantiene unido los átomos (núcleos atómicos y electrones de valencia que se juntan alrededor de estos como una nube) de los metales entre si. Son conductores eléctricos. Cuando mas cerca se haga una carga eléctrica a un metal, mayor sera la carga de signo contrario que se formara en la superficie cercana y mayor sera la carga del mismo signo que quedara en el resto de la superficie.
SALOMÉ TOBÓN- 1013
enlace químico
ResponderBorrardemocrito de adbera
creía que estos tenían algo parecido a manos o aros de hierro unida a unas cadenas que les permitían enlasarce y formar distintas substancias con el descubrimiento de electrón los hombres de la ciencia admitieron que estos eran los intermediarios de los enlaces atómicos y moleculares haciendo posible la configuración de la materia
ley del octeto
nos dice que como los átomos intercambian electrones entre si hasta completar ocho electrones en su ultimo nivel de energía
enlace ionico
enlace ionico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrónica entre los iones de distinto signo
por regla general el enlace ionico se produce entre un elemto muy elecropocitivo y otro muy electronegativo
enlace covalente
esta fuerza electromagnetica que mantiene unidos a atomos que comparten electrones
Buenas Tardes Profe,
ResponderBorrarUn enlace químico es la unión entre átomos, la cual surge al ceder, tomar o compartir electrones entre sí con el fin de lograr la estabilidad en la última capa, por lo tanto los electrones son los intermediarios en este proceso.
La ley del octeto: dice que los átomos intercambian electrones hasta completar 8 electrones en su último nivel de energía.
Existen distintos tipos de enlace:
Enlace Iónico: Se produce entre un elemento muy electropostivio y otro muy electronegativo. El más electropositivo cede un electrón al átomo más electronegativo, formando un catión y un anión. Y el hecho de tengan cargas opuestas, los mantiene unidos (la fuerza de interacción electromagnética). Los compuestos que se forman con este enlace se acaracterizan por ser cristalinos, frágiles, por poder conducir la electricidad y tener altos puntos de ebullisión y fusión.
Enlace Covalente: Ocurre con átomos neutros y generalmente no metálicos. En este enlace, los átomos comparten electrones en sus últimos niveles de energía. Se clasifican en:
Enlace Covalente Puro: Se comparte un electron.
Enlace covalente Polar: Se comparten dos pares de electrones.
Enlace Covalente Coordinado o Triple: se comparten 3 pares de electrones entre los átomos del compuesto para electrones.
Tienen bajas temperaturas de fusión y ebullición y son aislantes (malos conductores).
Enlace de Hidrógeno: Es cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos más electronegativos, estableciendo un vínculo entre ellos, siendo como un puente. Es típico de las moléculas de agua. Este tipo de enlace es la razón de muchos fenómenos.
Enlace Metálico: Mantiene unido a los átomos (núcleos atómicos y electrones de valencia se juntan alrededor de estos como una nube), los metales son conductoras eléctricos.
María José Santis 10°14
Buenas Tardes Profe,
ResponderBorrarUn enlace químico es la unión entre átomos, la cual surge al ceder, tomar o compartir electrones entre sí con el fin de lograr la estabilidad en la última capa, por lo tanto los electrones son los intermediarios en este proceso.
La ley del octeto: dice que los átomos intercambian electrones hasta completar 8 electrones en su último nivel de energía.
Existen distintos tipos de enlace:
Enlace Iónico: Se produce entre un elemento muy electropostivio y otro muy electronegativo. El más electropositivo cede un electrón al átomo más electronegativo, formando un catión y un anión. Y el hecho de tengan cargas opuestas, los mantiene unidos (la fuerza de interacción electromagnética). Los compuestos que se forman con este enlace se acaracterizan por ser cristalinos, frágiles, por poder conducir la electricidad y tener altos puntos de ebullisión y fusión.
Enlace Covalente: Ocurre con átomos neutros y generalmente no metálicos. En este enlace, los átomos comparten electrones en sus últimos niveles de energía. Se clasifican en:
Enlace Covalente Puro: Se comparte un electron.
Enlace covalente Polar: Se comparten dos pares de electrones.
Enlace Covalente Coordinado o Triple: se comparten 3 pares de electrones entre los átomos del compuesto para electrones.
Tienen bajas temperaturas de fusión y ebullición y son aislantes (malos conductores).
Enlace de Hidrógeno: Es cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos más electronegativos, estableciendo un vínculo entre ellos, siendo como un puente. Es típico de las moléculas de agua. Este tipo de enlace es la razón de muchos fenómenos.
Enlace Metálico: Mantiene unido a los átomos (núcleos atómicos y electrones de valencia se juntan alrededor de estos como una nube), los metales son conductoras eléctricos.
María José Santis 10°14
Los enlaces químicos son las uniones que resultan al ceder, tomar o compartir electrones entre si con el fin de lograr la estructura mas estable en la ultima capa.
ResponderBorrarENLACE IONICO: Es la union que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electroestática entre iones de distinto signo
En esta un electron abandona el átomo menos electronegativos y pasa a formar parte de la nube electrónica del mas electronegativo
ENLACE COVALENTE: Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos los átomos que se comparten electrones los cuales tienen espines o giros opuestos.
los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos
ENLACE DE HIDROGENO: Es la fuerza atractiva en la que un átomo electronegativo y un átomo de hidrogeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo
ENLACE METALICO: Este mantiene unidos los átomos de los metales entre si
Maria Jose Alvarez Marin 10-13
hola profe
ResponderBorraren el video nos hablan sobre enlaces quimicos estos son:
Enlace Ionico
Enlace Covalente
Enlace Metalico
Enlace de Hidrogeno
ENLACE IONICO:
se forma entre atomos con I,II,III electrones en el ultimo nivel de energia en combinacion con atomos de V,VI,VII en la ultima capa.
por regla general el enlace ionico se produce entre un elemento muy electropositivo y otro muy electronegativo. la funcio de un enlace ionico es la de mantener unidos los atomos y ocurre en la ultima capa de los electrones de un atomo.
ENLACE COVALENTE:
es covalente cuando 2 o mas atomos comparten electrones hasta completar su capa externa, existen 3 tipos de este enlace.
Enlace covalente puro:
por ejemplo el hidrogeno cuenta solo con un electron en su unico nivel, las leyes quimicas nos dicen que para que este atomo sea estable tiene que tener 2 electrones en su primer nivel y para eso se llama otro hidrogeno que comparte su electron y por esto ambos atomos tienen dos electrones y forman una molecula estable de hidrogeno que se representa H2.
Enlace covalente polar:
se forma al cmopartir electrones de cada uno de los atomos.
Enlace covalente coordinado (triple)
se forma al compartir 3 pares de electrones.
ENLACE DE HIDROGENO:
es tipico de las moleculas de agua, se produce cuando un atomo de hidrogeno se encuentra entre 2 atomos mas electronegativos, estableciendo un vinculo entre ellos.
Diferente dadores de hidrogeno para formar enlaces son:
El grupo hidroxido (OH)
El grupo amino (NH)
Un hidrocarburo (CH) (en es caso de los hidrocarburos, el enlace de hidrogeno es excepcionalmente debil, por la baja electronegatividad del carbon).
Diferente dadores de electrones para formar enlaces de hidrogeno son:
Pares electronicos solitarios de oxigenos, azufre, nitrogeno, halogenos...
ENLACES METALICOS:
sucede cunando dos atomos metalicos estan muy proximos los electrones mas exteriores pueden pasar facilmente de uno al siguiente a medida que se agregan mas atomos los electrones pueden moverse a grandes distancias, los electrones moviles son conocidos como electrones de conducion y dan a los metales propiedades especiales.
alejandro betancur perez 10°12
Buenas noches baby.
ResponderBorrarSe denomina enlace quimico a las uniones entre atomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre si con el fin de lograr la estructura mas estable en la ultima capa.
LEY DEL OCTETO: nos dice como los atomos cambian electrones entre si hasta completar 8 electrones en su ultimo nivel de energia.
ENLACE IONICO: es la union que resulta de la presencia de fuerzas de atraccion electroestatica de los iones de distintos signos y se da cuando uno de los atomos capta electrones del otro.
*Caracteristicas: -Asperto cristalino
-Elevados puntos de ebullicion
-Capacidad de conducir electrones
ENLACE COVALENTE PURO: fuerza electromagnetica que matiene unidos a atomos que comparten electrones que tienen espines opuestos
ENLACE COVALENTE POLAR: cada uno de los atomos de un compuesto comparten electrones.
*Propiedades:
-A temperatura ambiental pueden ser solidos, liquidos o gaseosos.
-Algunos pueden ser solidos cristalinos
-Generalmente tienen baja temperatura para su punto de ebullicion y fusion
-Generalmente son insolventes en agua pero solubles en solventes apolares.
-Son aislantes, o sea, conductores electricos.
ENLACE DE HIDROGENO: es la fuerza atractiva entre un atomo electronegativo y un atomo de hidrogeno unido covalentemente a otro atomo electronegativo.
Se produce un enlace o puente de hidrogeno cuando unatomo de hidrogeno s eencuentra entre dos atomos mas electronegativos, estableciendo un vinculo entre ellos y tienen una carga positiva.
ENLACE METALICO: es un enlace quimico que matiene unidos a los atomos (union entre nucleos atomicos y electrones de valencia que se juntan al rededor de estos como una nube) de los metales entre si.
Isabella Castrillón Olarte 10-11
hola profe
ResponderBorrarel enlace quimico es la fuerza que mantiene unidos a los atomos de los elementos quimicos cuando se forma la molecula de un compuesto.
con el descubrimiento del electron los hombres de la ciencia que son jhon dalton en la fecha de 1776-1844, nelson bohr en la fecha de 1885-1962, joseph jhon thomson en la fecha de 1856-1940, ernest rutherford en la fecha 1871-1937 y einstein en la fecha de 1906; dijieron que este era intermediario en los enlaces atomicos y moleculares, haciendo posible la configuracion de la materia.
la ley de octeto:nos dice que como los atomos intercambian electrones entre si hasta completar 8 electrones en su ultimo nivel de energia.
el enlace ionico: este es la union que resulta de la presencia de la fuerza de atraccion electrostatica entre los iones de distinto signo y se da cuando uno de los atomos capta electrones de otro.
se produce entre un elemeto muy electropositivo y otro muy electronegativo,sus caracteristicas son: su aspecto cristalino y frajil, sus elevados puntos de fusion y ebullision y la capacidad de conducir corriente electrica.
enlace covalente: es la fuerza electronegativa que mantiene unidos a los atomos que comparten electrones, los cuales tiene espines o giros opuestos.
enlace de hidrogeno: se dice que es cuando hay una fuerza entre un atomo electronegativo y otro atomo hidrogeno unido covalente.
enlace metalico :este mantiene unidos a los atomos de los metales entre si es decir una union entre un nucleo atomico y electrones de valencia que se juntan como una nube.
danna sofia gamarra 10-14
Buenas noches profesor.
ResponderBorrarEs la fuerza que mantiene unidos a los átomos de los elementos químicos cuando se forma la molécula de un compuesto.
LEY DEL OCLERO: Donde los átomos intercambian electrones, hasta completar 8 electrones en su último nivel de energía.
ENLACE IONICO: Unión que hay entre las fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo.
Cuando 2 átomos se unen por enlace iónico un electrón deja el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte del mas electronegativo, de este manera se forman 2 iones: catión y anión. Este tipo de enlace se forma con 1A,2A,3A; este enlace tiene aspecto cristalino y frágil.
ENLACE COVALENTE: Mantiene unidos a átomos que comparten electrones neutros o no metálicos.
-enlace covalente puro
-enlace covalente polar
-enlace covalente coordinado
ENLACE DE HIDRÓGENO: Fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrogeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo, este se produce cuando se encuentran 2 átomos mas electronegativos estableciendo vinculo.
PUENTE DE HIDRÓGENO: Son los tipos de moléculas de agua puede compartir su electrón con átomos de oxigeno.
ENLACE METÁLICO: Mantiene unidos a los átomos (núcleos atómicos y electrones de valencia se juntan alrededor de estos como una nube) de los metales entre sí.
Isabela Colorado Henao. 10-14
Hola profesor Álvaro.
ResponderBorrarEn este video nos hablaron sobre los enlaces químicos y nos explicaron que era.
Los enlaces químicos son la fuerza que mantiene unidos a los átomos de los elementos químicos cuando se forma una molécula de un compuesto.
Se denomina enlace químico en las uniones entre átomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre sí, con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa.
Los electrones son los intermediarios de los enlaces atómicos y moleculares haciendo posible la configuración de la materia.
La ley del octeto nos dice como los átomos intercambian electrones entre sí, hasta completar ocho electrones en su último nivel de energía.
Hay diferentes tipos de enlaces:
El enlace iónico: es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iónes de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones en el otro.
En una unión de dos átomos por enlace iónico un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica más electronegativa, de esta manera se forman dos iónes de carga contraria.
El enlace iónico se produce entre un elemento muy electro positivo y otro muy electronegativo.
Enlace covalente: Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a los átomos que comparten electrones, lo cuales tienen espín es o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos.
Enlace de Hidrógeno: Es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Se produce un enlace de hidrógeno cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos o más electronegativos, estableciendo un vínculo entre ellos. Este átomo tiene carga parcial positiva.
Enlace metálico: Mantiene unidos los átomos (Unión entre núcleos atómicos y electrones de Valencia, que se juntan alrededor de estos como una nube) de los metales entre sí.
Isabela Giraldo Areiza 10°11
Hola profe!
ResponderBorraren el vídeo nos hablan acerca de los enlaces químicos y los diferentes tipos que hay.
ENLACE QUÍMICO
- Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos de los elementos químicos cuando se forma la molécula de un compuesto.
- Antiguamente se creía que los átomos poseían manos o cadenas de hierro las cuales les permitían formar enlaces y así crear sustancias. Luego se descubrieron que los electrones eran los intermediarios para generar los enlaces.
-Los enlaces químicos son uniones entre átomos que surgen al ceder, formar o compartir electrones entre sí, con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa.
LEY DEL OCTETO: Para que un elemento sea estable debe tener 8 electrones en su último nivel de energía.
ENLACE IÓNICO
-Unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción entre iones de diferente signo.
-Se da cuando uno de los átomos capta electrones en otro.
-Un electrón abandona el átomo electropositivo y pasa a formar parte de la nube electrónica del electronegativo y así se forman iones.
-Produce una fuerza de interacción electromagnética entres los átomos y los mantiene unidos.
- So forma con elementos pertenecientes a los grupos I, II, III A en combinación con elementos de los grupos V, VI, VII A.
-Se produce entre un elemento muy electropositivo y otro muy electronegativo.
Características:
*Son cristalinos y frágiles.
*Presentan elevados puntos de fusión y ebullición.
*Son conductores.
ENLACE COVALENTE
-Fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen spines o giros opuestos.
-Son neutros y generalmente son no metálicos.
-Comparten electrones hasta completar su capa externa.
Existen tres tipos de enlace covalente:
*Enlace covalente puro: Sucede cuando elementos como el hidrógeno, el cual solo posee 1 electrón en su únicos nivel de energía, se une con otro átomo de hidrógeno y así compartirlos.
*Enlace covalente polar: Comparten electrones de cada uno de los átomos.
*Enlace Covalente Coordinado/triple: Se comparten 3 pares de electrones.
Propiedades.
+A temperatura ambiental pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
+Son insolubles, excepto si son expuestos a solventes polares.
+Tienen baja temperatura de ebullición y fusión.
+Son aislantes.
ENLACE DE HIDRÓGENO
-Fuerza que une a un átomo electronegativo con un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.
-Se producen puentes de hidrógeno.
-El hidrógeno tiene una capa parcial positiva y atrae la densidad electrónica de un átomo cercano.
Este tipo de enlaces se pueden formar con:
*El grupo hidróxilo (OH)
*El grupo animo (NH)
*Un hidrocarburo (CH), aunque su enlace es débil.
-Típico en moléculas de agua.
Fenómenos
+Viscosidad del ácido fosfóricoanhidro y del glicerol.
+Alta solubilidad en el agua.
+la densidad del hielo menor al agua líquida.
ENLACE METÁLICO
-Unión entre núcleos y electrones de valencia que se juntan alrededor de estos como una nube.
-Mantienen unidos a los átomos de los metales entre sí.
Propiedades
*Todos los metales son conductores.
* Cuando los metales están cerca los electrones se pueden compartir fácilmente.
*Cuanto más se acerca una carga eléctrica a un metal, mayor será la carga de signo contrario que se formará en la superficie cercana y mayor será la carga del mismo signo que quedara en el resto de la superficie.
Ana María García Hernández- 10°11
ENLACE QUÍMICO
ResponderBorrarEs la fuerza que mantiene unidos a los átomos de los elementos químicos, cuando se forma la molécula de un compuesto.
¿Cómo hacen los átomos y las moléculas para unirse y articular toda la materia?
En el pasado los científicos imaginaban los átomos como partículas pequeñas e indivisibles, creían que tenían manos o aros de hierros unidos en una cadena que les permitía enlazarse y formar distintas sustancias.
Con el desconocimiento del electrón, los hombres de ciencia advirtieron que estas eran los intermediarios de los enlaces atómicos y moleculares haciendo posibles la configuración de la materia.
Se denomina enlace químico a las uniones entre átomos que surgen al ceder, tomar, compartir electrones entre sí, con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa.
LEY DE OCTETO
Nos dice como los átomos intercambian electrones entre sí hasta completar 8 electrones en su último nivel de energía.
Este comportamiento hace posible la unión química de los elementos.
ENLACE IÓNICO: Es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro.
En una unión de 2 átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo, de esta manera se forman 2 iones de carga contraria: Un catión (carga positiva) y un anión (carga negativa).
La diferencia entre las cargas de los iones provoca entonces una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos que los mantiene unidos.
ION: Es aquel átomo que al ganar o perder un electrón de su número acostumbrado queda cargado eléctricamente. Un ion con carga positiva es decir, con un electrón de menos, recibe el nombre de catión, que en griego significa "el que va hacia arriba".
Un ion con un electrón más se carga negativamente y recibe el nombre de anión que significa "el que va hacia abajo".
Cuando 2 átomos intercambian electrones de modo que uno de ellos pierde y el otro gana electrones, decimos que se ha producido un enlace iónico. Este tipo de enlaces se forman con átomos con 1, 2 o 3 electrones en el último nivel de energía en combinación con átomos de 5, 6 o 7 electrones en la última capa. EJEMPLO: El sodio y el cloro.
-SODIO: Metal alcalino, posee 2 electrones en el primer nivel de energía, 8 electrones en el segundo y solo 1 en el tercer y último nivel.
-CLORO: No metal del grupo halógeno, posee 2 electrones en su primer nivel, 8 electrones en el segundo nivel y 7 electrones en el último nivel de energía. Al unirse el cloro y el sodio cambian electrones, el sodio le proporciona al cloro el electrón que le falta para completar 8 en su último nivel, de esta forma el cloro se ioniza negativamente; en cambio el sodio pierde el único electrón que tiene en su capa más externa, por lo que se ioniza positivamente, no obstante al completar 8 electrones en el último nivel electrónico del cloro, ambos elementos quedan unidos a través de una fuerza electrostática, el resultado de esta reacción es el cloruro de sodio.
Por regla general el enlace iónico se produce entre un elemento electropositivo y otro muy electronegativo
CARACTERÍSTICAS DE LOS ENLACES IONICOS
Las características de los compuestos iónicos son su aspecto cristalino y frágil, sus elevados puntos de fusión y ebullición y su capacidad de conducir la corriente eléctrica. En resumen: La función de un enlace iónico es la de mantener unidos los átomos y se sitúa en la última capa de los electrones de un átomo.
-ENLACE COVALENTE: Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones los cuales tienen spines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos.
BorrarDecimos que un enlace es covalente cuando 2 o más átomos comparten electrones hasta completar su capa externa. Existen 3 tipos de este enlace.
ENLACE COVALENTE PURO
ENLACE COVALENTE POLAR
ENLACE COVALENTE COORDINADO o también llamado ENLACE TRIPLE
ENLACE DE HIDRÓGENO
Es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.
Se produce un enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre 2 átomos más electronegativos, estableciendo un vínculo entre ellos.
El átomo de hidrógeno tiene una carga parcial positiva por lo que atrae a la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio.
Diferentes dadores de hidrógeno para formar enlaces hidrógeno son:
El grupo hidroxilo (OH)
El grupo amino (NH)
Un hidrocarburo (CH) (en el caso de los hidrocarburos, el enlace de hidrógeno es excepcionalmente débil, por la baja electronegatividad del carbono.
Diferentes dadores para formar enlaces de hidrógeno son:
Pares electrónicos solitarios de oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos...
Enlace puente de hidrógeno es típico de las moléculas de agua.
El oxígeno tiene 6 electrones en su último nivel de energía, para completar 8 electrones utilizan los electrones de 2 hidrógenos con los que forma una molécula de agua. Al mismo tiempo los hidrógenos pueden compartir su electrón con otro átomo de oxígeno y así sucesivamente hasta el infinito.
FENÓMENOS DEBIDOS AL ENLACE DE HIDRÓGENO:
-Viscosidad del ácido fosfórico anhidro y el glicerol
-La alta solubilidad en el agua de muchos componentes como el amoniaco es explicada por el enlace de hidrógeno con las moléculas de agua.
-El hecho de que el hielo es menos denso que el agua líquida se debe a una estructura cristalina estabilizada por enlaces de hidrógeno.
-La presencia de enlaces de hidrógeno puede causar una anomalía en la sucesión normal de los estados de agregación para ciertas mezclas de compuestos químicos, con el incremento o disminución de temperatura. Estos compuestos pueden ser líquidos hasta cierta temperatura, luego son sólidos, incluso con el incremento de temperatura y finalmente líquidos cuando la temperatura se eleva sobre "intervalo anómalo"
-La goma inteligente utiliza enlaces de hidrógeno como su única forma de enlace, así que puede sanarse cuando se pincha debido a que puede aparecer nuevos enlaces de hidrógeno entre las 2 superficies del mismo polímero.
ENLACE METÁLICO
Es un enlace químico que mantiene unidos a los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan al rededor de una nube) de los metales entre sí.
Todos los metales tienen propiedades parecidas: Todo metal maleable, dúctil y puede cambiar de forma sin romperse. Otra propiedad es el brillo, otra propiedad es conducir la electricidad (conductibilidad).
En un aislante la carga eléctrica permanece donde está, pero en un metal se extiende conduce electricidad. En un nivel más profundo esto es lo que sucede, se puede considerar a cada átomo como un ion positivo con 1 o 2 electrones exteriores débilmente ligados.
BorrarCuando 2 átomos metálicos están muy próximos los electrones más exteriores pueden pasar más fácilmente de uno al siguiente, a medida que se agregan más átomos, los electrones pueden moverse a grandes distancias. Estos electrones móviles son conocidos como electrones de conducción y dan a los metales las propiedades especiales, todos los metales son conductores eléctricos.
Todo metal es como una partícula gigante, el número de electrones están compartidos por igual entre todos los átomos. Se puede representar como una estructura de iones cargados positivamente pegados por un fluido de electrones móviles, si se coloca una carga positiva cerca a un metal atrae a los electrones móviles cargados negativamente hacia si, haciéndolos acumularse en la superficie más cercana, el resultado es que quedan iones positivos netos no equilibrados por electrones en la misma superficie más alejada.
Cuanto más se acerca una carga eléctrica a un metal, mayor será la carga del signo contrario que se formará en la superficie cercana y mayor será la carga del mismo signo que quedará en el resto de la superficie.
Isabella Cortés 10°12
Un enlace químico es la unión entre átomos que surge al ceder, tomar o compartir electrones con el fín de que ambos sean estables. Es la fuerza que mantiene Unidos los átomos de los elementos cuando se forma la molécula de un compuesto. Se creía que los átomos eran cadenas de hierro que se enlazaban para formar sustancias, cuando llegó el electrón, se vió que era el intermediario entre enlaces atómicos y moleculares, haciendo posible la configuración de la materia.
ResponderBorrar▶La ley del octeto: los átomos intercambian electrones hasta completar ocho de ellos en su capa externa. Esto hace posible la unión química de los elementos.
➡ Enlace iónico: resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre dos iones de distinto signo, se da cuando uno de los átomos capta electrones de otro. Aquí, un electrón abandona el atomo electropositivo y pasa al electronegativo, así se forman dos iones de carga contraria: anión y catión. La diferencia de cargas provoca una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos que los unen, este tipo de enlace se forma entre átomos con uno dos o tres electrones de valencia combinados con átomos de 5 6 o 7 electrones de valencia.
- son cristalinos y frágiles.
- tienen elevados puntos de ebullición y fusión.
- son conductores de corriente eléctrica.
➡ Enlace covalente: fuerza electromagnética que une átomos que comparten electrones con espines opuestos, los átomos enlazados son neutros y generalmente no metálicos. Dos o más átomos comparten electrones para complementar su capa externa.
▶ enlace covalente puro: se comparte un par de electrones entre átomos.
▶ enlace covalente polar: cada átomo del compuesto comparte pares de electrones.
▶ enlace covalente coordinado: se forma al compartir tres pares de electrones.
- pueden ser sólidos líquidos o gaseosos, también sólidos cristalinos.
- baja temperatura de fusión y ebullición.
- insolubles en agua, solubles en solventes apolares.
- malos conductores eléctricos.
➡ Enlaces de hidrógeno: fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y uno de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Se produce un puente de hidrógeno Cuando un átomo de hidrógeno está entre dos átomos mas electronegativos, estableciendo un vínculo entre ellos. El átomo de hidrógeno tiene carga parcial positiva, lo que atrae densidad electrónica de un átomo cercano.
Los dadores de hidrógeno para los puentes son:
- grupo hidroxilo OH.
- grupo amino NH.
- hidrocarburos CH, débil por baja electronegatividad del carbono.
Los dadores de electrones para puentes de hidrógeno: pares electrónicos solitarios de oxígeno, azufre, nitrógeno y halógenos.
Fenómenos por los puentes de hidrógeno:
- viscosidad del ácido fosfórico anhidro y el glicerol.
- alta solubilidad del agua en muchos compuestos como el amoníaco.
- baja densidad del hielo a diferencia del agua.
- anomalías en la sucesión normal de estados de agregación para compuestos químicos con el incremento o disminución de temperatura.
➡ Enlace metálico: une los átomos de los metales. Cuando los átomos metálicos están cerca sus electrones de valencia pasan de uno a otro fácilmente y se llaman electrones de conducción. Cuanto más se acerca una carga eléctrica un metal mayor será la carga de signo contrario que se formará en la superficie cercana y mayor será la carga del mismo signo que quedará en el resto de la superficie.
Sofía Miranda Jaramillo 10-13
BorrarBuenas noches, profesor Álvaro.
ResponderBorrarEn el video se habla sobre los enlaces químicos.
Un enlace químico se denomina como "las uniones entre átomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre sí con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa.
Ka ley del octeto dice cómo los átomos intercambias electrones entre sí hasta completar 8 electrones en su último nivel de energía.
Un ion es aquel átomo que al perder o ganar un electrón queda cargado eléctricamente.
Un ion positivo (1 electrón -) es un catión (el que va hacia arriba); en cambio, un ion negativo (1 electrón +) es un anión (el que va hacia abajo).
ENLACE IÓNICO: este enlace es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro.
en una unión de dos átomos por este tipo de enlace, un electrón abandono el átomo - electronegativo, y pasa a ser parte del + electronegativo (en la nube electrónica). Así es como se forman: un anión (-), y un catión(+). Esta diferencia de cargas permite que los átomos se mantengan unidos.
Este tipo de enlace se forma en átomos con 1,2 ó 3 electrones en el último nivel de energía, en combinación con átomos que tiene 5, 6 ó 7 electrones en la última capa. Es decir, se genera entre un elemento muy electropositivo, y otro muy electronegativo.
CARACTERÍSTICAS:
- Son de aspecto frágil y cristalino
-Elevados puntos de fusión y ebullición
- Capacidad de conducir la corriente eléctrica.
ENLACE COVALENTE: es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, lo cuales tienen espines opuestos.
Estos se encuentran neutros, y generalmente son no metales.
Se da cuando dos o más átomos comparten electrones hasta completar su capa externa.
Hay tres tipos de este enlace:
-ENLACE COVALENTE PURO: dos átomos comparten sus electrones para estar estables. Este podría ser el caso de dos átomos de hidrógeno en donde ambos tengan 1 electrón en su capa, y se compartan entre sí sus electrones para poder quedar estables.(H2)
-ENLACE COVALENTE POLAR: sucede cuando cada uno de los átomos de un compuesto comparten electrones.
-ENLACE COVALENTE COORDINADO O TRIPLE: se forma al compartir 3 pares de electrones.
CARACTERÍSTICAS:
-Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente.
- Pueden ser sólidos cristalinos.
- Generalmente tienen baja temperatura de fusión y ebullición.
- Generalmente son insolubles en agua, pero sí son solubles en solventes apolares.
- Malos conductores eléctricos.
ENLACE DE HIDRÓGENO: es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Este se da cuando un átomo de hidrógeno está entre 2 ó más átomos electronegativos, estableciendo un vínculo entre ellos. El átomo de hidrógeno tiene un carga parcial positiva, así que por esto atrae a la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio.
Los siguientes serán los dadores de electrones para los puentes de hidrógeno:
-El grupo hidroxilo OH
-El grupo amino NH
-Un hidrocarburo CH, aunque débil por la baja electronegatividad del carbono.
- (Diferentes) pares electrónicos solitarios de oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos...
Este enlace es típico en moléculas de agua.
Los fenómenos debidos al puente de hidrógeno son:
- Viscosidad del ácido fosfórico anhidro y el glicerol.
-Alta solubilidad de agua de muchos compuestos como el amoníaco.
- El hielo es menos denso que el agua.
- Anomalía en la sucesión normal de los estados de agregación para ciertas mezclas de compuestos químicos.
-La goma inteligente usa enlaces de hidrógeno para "sanarse" cuando se pincha.
ENLACE METÁLICO: es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí.Casi todos los metales son altamente conductores de electricidad.
María Camila Martínez Montoya, 10°13.
BorrarHola profe
ResponderBorrarEs la fuerza que mantiene unidos a los átomos de los elementos químicos cuando se forma la molécula de un compuesto.
Los científicos imaginaban los átomos como partículas infinitamente pequeñas e invisibles unidos en una cadena que se enlazaban y formaban distintas sustancias.
Se denomina enlace químico a las uniones entre átomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre sí con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa.
- LEY DE OCTETO: nos dice cómo los átomos intercambian electrones hasta completar 8 electrones en su último nivel de energía esto hace posible la unión química de los elementos.
➡ enlace iónico: es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo.
Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro.
Se produce entre un elemento muy electropositivo y otro muy electronegativo.
Características:
- aspecto cristalino y frágil
- Elevados puntos de fusión y ebullición
- Capacidad de conducir la corriente eléctrica.
➡ enlace covalente: es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos.
Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos.
Comparten electrones hasta completar su capa externa.
Propiedades:
- a temperatura ambiental pueden ser sólidos líquidos o gaseosos
- Algunos pueden ser sólidos cristalinos
- Generalmente tienen baja temperatura de fusión y ebullición
- Generalmente son insolubles en agua, pero si son solubles en solventes apolares
- Son aislantes, es decir, son malos conductores eléctricos.
➡ enlace de hidrógeno: un enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.
Se produce un enlace de hidrógeno o puente de hidrogeno cuando un átomo de hidrogeno se encuentra entre dos átomos más electronegativos, estableciendo un vínculo entre ellos.
➡enlace metálico: es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí.
Todos los metales son conductores eléctricos.
Estefania Monsalve 10-13
Hola profe, el enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos de los elementos químicos cuando se forma la molécula de un compuesto
ResponderBorrarENLACE QUÍMICO
- Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos de los elementos químicos cuando se forma la molécula de un compuesto.
- Antiguamente se creía que los átomos poseían manos o cadenas de hierro las cuales les permitían formar enlaces y así crear sustancias. Luego se descubrieron que los electrones eran los intermediarios para generar los enlaces.
-Los enlaces químicos son uniones entre átomos que surgen al ceder, formar o compartir electrones entre sí, con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa.
LEY DEL OCTETO: nos dice como los átomos cambian electrones entre si hasta completar 8 electrones en su último nivel de energía.
ENLACE IONICO: es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electroestática de los iones de distintos signos y se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro.
Características:
-Asperto cristalino
-Elevados puntos de ebullición
-Capacidad de conducir electrones
ENLACE COVALENTE PURO: fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones que tienen espines opuestos
ENLACE COVALENTE POLAR: cada uno de los átomos de un compuesto comparten electrones.
Propiedades:
-A temperatura ambiental pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
-Algunos pueden ser sólidos cristalinos
-Generalmente tienen baja temperatura para su punto de ebullición y fusión
-Generalmente son insolventes en agua pero solubles en solventes apolares.
-Son aislantes, o sea, conductores eléctricos.
ENLACE DE HIDROGENO: es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrogeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.
Se produce un enlace o puente de hidrogeno cuando un átomo de hidrogeno s encuentra entre dos átomos mas electronegativos, estableciendo un vinculo entre ellos y tienen una carga positiva.
ENLACE METALICO: es un enlace químico que mantiene unidos a los átomos (unión entre núcleos atómicos y electrones de valencia que se juntan al rededor de estos como una nube) de los metales entre sí.
Mariana Vasquez 10-11
El enlace químico es la fuerza que mantiene Unidos a los átomos de los elementos químicos cuando se forma la molécula de un compuesto
ResponderBorrar•LEY DEL OCTETO: la ley del octeto nos dice cómo los átomos intercambian electrones hasta ser estables. Esto hace posible la unión química de los elementos
•ENLACE IÓNICO: el enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo y se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro en una Unión iónica un electrón abandona el átomo menos electronegativo y va al mas electronegativo y así se forman los cationes y aniones
•ENLACE COVALENTE: es la fuerza electromagnética que mantiene Unidos a átomos que comparten electrones dos o más átomos comparten electrones hasta completar su capa externa
•ENLACE DE HIDRÓGENO: es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno Unido
Hola baby !
ResponderBorrarEl enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos de los elementos químicos cuando se forma la molécula de un compuesto
Uniones entre átomos que surgen al ceder,tomar o compartir electrones entre sí con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa
- Ley de Octeto : nos dice como los átomos cambian electrones entre sí hasta completar 8 electrones en su último nivel de energía
👉 ENLACE IÓNICO : Es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta los electrones de otro.
En una unión de dos átomos por enlace iónico , un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo, de esta manera se forman dos iones de carga contraria: un catión y un anión
La diferencia entre la carga de los iones provoca entonces una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos que los mantienen unidos.
Se forman con grupos IA , IIA , IIIA en combinación con átomos de VA, VIA, VII
Se produce entre un elemento muy electro positivo y otro muy electronegativo
✔ Características : Aspecto cristalino y frágil, elevados puntos de fusión y ebullición y capacidad de conducir la corriente eléctrica
La función de un enlace iónico es la de mantener unidos los átomos y se sitúa en la última capa de los electrones de un átomo
👉 ENLACE COVALENTE: Es la fuerza electromagnética que mantienen unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienes espines o giros opuestos.
Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos
Cuando dos o más átomos comparten electrones hasta completar su capa externa.
Existen 3 tipos:
• Enlace covalente puro : Para que un átomo sea estable debe de tener cierto número de electrones, así que se le hace falta se llama otro igual y así ambos quedan estables
•Enlace covalente polar: Cada uno de los átomos de un compuesto comparten electrones
enlace covalente coordinado: se forma al compartir tres pares de electrones
👉 ENLACE DE HIDRÓGENO : Es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno
Unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Se produce un enlace de hidrógeno cuando un átomo de hidrógenos se encuentra entre dos átomos más electronegativos, estableciendo un vínculo entre ellos
El átomo de hidrógeno tiene una carga parcial positiva, por lo que atrae la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio.
👉 ENLACE METÁLICO: Es un enlace químico que mantienen unidos los átomos de los metales entre sí
Ana Sofía Ortega González 10-13
Buenas tardes baby
ResponderBorrarel enlace quimico es la fuerza que mantiene unidos a los atomos de los elementos quimicos cuando se forma la molecula de un compuesto.
se denomina enlace quimico a las uniones entre atomos qeu surgen al ceder, formar o compartir electrones entre si con el fin de lograr la estructura mas estable en la ultima capa.
los atomos intrcambian electrones hasta completar ocho electrones en su ultimo nivel de energia.
el enlace ionico es la union que resulta de la presencia de fuerzas de atraccion electrostaticas entre los iones de distito signo, aspecto o istalino y fragil. elevados puntos de fuson y ebullicion y capacidad de conducir la corriente electrica.
cada uno de los atomos de un compuesto comparten electrones:
ionico: solidos ionicos
covalente: sustancias moleculares
solidos de red covalente
metalico: solidos metalicos
el enlace covalente es la fuerza electromagnética que mantiene Unidos a átomos que comparten electrones dos o más átomos comparten electrones hasta completar su capa externa.
y el enlace de hidrogeno Es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno
Unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Se produce un enlace de hidrógeno cuando un átomo de hidrógenos se encuentra entre dos átomos más electronegativos, estableciendo un vínculo entre ellos
El átomo de hidrógeno tiene una carga parcial positiva, por lo que atrae la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio.
Valentina Arias 10°13
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos de los elementos químicos cuando se forma la molécula de un compuesto.
ResponderBorrarLa ley del octeto nos dice como los átomos intercambian electrones entre sí hasta completar ocho electrones en su último nivel de energía.
Enlace ionico: es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro. Las características de los compuestos ionicos son su aspecto cristalino y frágil, sus elevados puntos de fusión y ebullición y la capacidad de conducir la corriente eléctrica.
Enlace covalente: es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos.
Existen 3 tipos: enlace covalente puro, enlace covalente polar, enlace covalente coordinado.
Enlace de hidrógeno: es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrogeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Se produce cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos más electronegativos, estableciendo un vínculo entre ellos.
Enlace metálico: es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí.
Valentina Sánchez. 10º13
hola baby
ResponderBorrarENLACE QUIMICO
-Fuerza que mantiene unidos los atomos
-Se denomina enlae quimico a las uniones entre atomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones con tal de tener estabilidade en el ultimo nivel
-Ley del octeto: los atomos intercambian electrones hasta conseguir 8 en el ultimo nivel, esto hace posible la union quimica de los elementos.
-Enlace ionico: unión que resulta de las fuerzas de atracción ete los iones de distinto signo
*un electron abandona el atomo menos electronegativo y pasa a formar parte del mas electronegativo formando un anion y un catión *principalmente los de los grupos 1,2,3A con los de 5,6,7A
*tiene la función de mantener unidos los atomos.
*Se da cuando uno de los atomos capta electrones del otro.
-Enlace covalente:fuerza que mantiene unidos los atomos que comparten electrones los cuales tienen espines o giros opuestos.
*se encuentran neutros y son no metálicos
*enlace covalente puro,
*enlace covalente polar (se comparten electrones),
*enlace covalente coordinado (se comparten tres pares de electrones)
*comparten electrones hasta completar su capa externa.
-Enlace metalico: enlace que mantiene unidos los atomos de los metales entre si. todos los metales son conductores electricos.
-Enlace de hidrogeno: fuerza atractiva entre un atomo electronegativo y un atomo de hidrogeno unido covalentemente a otro atomo electronegativo
* cuando un atomo de hidrogeno se encuentra entre dos atomos electronegativos estableciendo un vinculo entre ellos
*típico del agua.
Katerin Valencia 10-12
Hola baby
ResponderBorrarEl enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a loa átomos de los elementos químicos cuando se forma la molécula de un compuesto. Se denomina enlace químico a las uniones entre átomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre si, con el fin de lograr la estructura más estable en el último nivel.
La ley del octeto nos dice que los átomos buscan tener 8 electrones en su último nivel de energía, buscando así, estabilidad.
ENLACE IÓNICO: unión que resulta de la presencia de atracción electroestática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro.
Catión: átomos cargados positivamente
Anión: átomos cargados negativamente
ENLACE COVALENTE: Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones , los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente no son metálicos.
*Enlace covalente polar: cada uno de los átomos de un compuesto comparten electrones
*enlace covalente puro
*enlace covalente coordinado
ENLACE METÁLICO: enlace que mantiene unidos los átomos de los metales entre si
ENLACE DE HIDRÓGENO: fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo negativo
Natalia Arboleda Arboleda 10°14
Hola baby
ResponderBorrarSe denomina enlace químico a las uniones entre átomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre si con el fin de lograr una estructura estable en la última capa
Ley del octeto: los átomos intercambian electrones hasta completar ocho electrones en su último nivel de energía
Los enlaces son:
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace de Hidrógeno
Ana Isabel Orrego Suarez 10°12
El enlace iónico:
ResponderBorrares la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo se da cuando uno de los átomos "roba" los electrones del otro. La diferencia entre la carga de los iones provoca entonces una fuerza interacción electromagnética entre los átomos que los mantiene Unidos
El enlace covalente:
es la fuerza electromagnética que mantienen Unidos los átomos que comparten electrones, tienen spinnes o giros opuestos los átomos enlazados se encuentran neutros y no son metálicos
El enlace de hidrógeno:
es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno. Unido covalentemente con otro átomo electronegativo, se produce cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos atomos mas electronegativos Estableciendo un vínculo entre ellos, típico de las moléculas de agua.
Enlace metálico:
mantienen Unidos los átomos de los metales entre sí todo metal es maleable y dúctil tienen la capacidad de conducir electricidad.
Hola profe,
ResponderBorrarLos enlaces químicos:
Antes se creía que los átomos tenían como manos para enlazarse y formar sustancias, luego con el descubrimiento del electrón dijeron que estos eran los que unían los enlaces atómicos haciendo la materia.
ENLACE QUIMICO: A las uniones entre átomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre si, con el fin de lograr la estructura mas estable en e ultimo nivel.
LEY DEL OCTETO: Los átomos intercambian electrones hasta completar 8 electrones en su ultimo nivel de energía, esto hace la unión química de los elementos.
1. Enlace iónico: Es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electroestática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro.
En este enlace, un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del mas electronegativo. Se forman cationes (+ el que va hacia arriba) y aniones (- el que va hacia abajo). La diferencia de las cargas de los iones provoca una fuerza electromagnética que las mantiene unidos.
Por lo general este enlace se produce ente un elemento muy electropositivo y otro muy electronegativo. Características de este enlace:
• Aspecto cristalino y frágil
• Elevados puntos de fusión y ebullición
• Capacidad de conducir la corriente eléctrica.
2. Enlace covalente: Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Cuando dos o mas átomos comparten electrones hasta completar su capa externa. Existen 3 tipos de este enlace:
➢ Enlace Covalente puro: El H comparte con otro H para que ambos tengan 2 electrones y sean estables.
➢ Enlace covalente polar: Al compartir electrones de cada uno de los átomos de un compuesto.
➢ Enlace covalente coordinado o triple: Se forma al compartir tres pares de electrones. Propiedades:
A temperatura ambiental pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
Algunos pueden ser sólidos cristalinos.
Generalmente tienen baja temperatura de fusión y ebullición.
Generalmente son insolubles en agua, pero si son solubles en solventes apolares.
Son aislantes, es decir, son malos conductores eléctricos.
➢ Enlace de Hidrogeno: Un enlace de hidrogeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrogeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Ejemplo: H2O
Muchas gracias, gran video para entender estos enlaces,
Daniela Suárez Segura 10º11
Enlaces químicos:
ResponderBorrarEs la fuerza que mantienen unidos a dos átomos de los elementos químicos cuando se forman las moléculas de un compuesto.
En el pasado, cuando los científicos imaginaban los átomos como partículas infinitamente pequeñas e indivisibles creían que estos tenían algo parecidos a manos o aros de hierro unidos en una cadena que les permitían enlazarse y formar distintas sustancias.
Se denominan enlaces químicos a las uniones entra átomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre sí con el fin de lograr las estructuras mas estables en la ultima copa.
-Ley del octeto: nos dice como los átomos intercambian electrones entre si hasta completar 8 electrones en su ultimo nivel de energía.
-Enlace iónico: es la unión que resulta de la presencia de fuerza de atracción electrostática entre los iones de distinto signo.
-Enlace covalente: es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tiene espines o giros opuestos. los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos.
-Enlace de hidrogeno: es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrogeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.
-Enlace metálico: enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí.
Sandra Vanesa Rojas Botero 10º12
Los enlaces químicos son la fuerza que mantiene los átomos unidos de los elementos y estos CEDEN, TOMAN O COMPARTEN ELECTRONES para que la ultima capa sea estable.
ResponderBorrarley del oclero: donde átomos intercambian electrones hasta completar ocho electrones en su ultimo nivel de energía.
ENLACE IONICO: Aquella unión dada por la fuerza de atracción de todo ion de distinto signo, se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro, donde un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica de mas electronegatividad, así, se forma el CATION(carga +) y ANION (carga -) lA DIFERENCIA DE SUS CARGAS genera una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos unidos. Se produce en átomos con 1, 2 o 3 electrones en el ultimo nivel de energía combinados con átomos del grupo 5, 6 o 7 electrones en la ultima capa. este enlace se produce entre un elemento muy electropositivo y otro muy electronegativo, con características a resaltar como que tienen aspecto cristalino y frágil, un elevado punto de fusión y ebullición, y su capacidad de conducir corriente eléctrica.
ENLACE COVALENTE: Mantiene unidos todo átomo que comparte electrones que tiene espines, se encuentran neutros y normalmente son No metálicos, se divide en 3=
- Covalente puro: Dos átomos que comparten electrones son del mismo elemento de la misma electronegatividad para que sus electrones cuando se entrelazan compartan por igual.
- Covalente polar: Cada átomo de un compuesto comparte electrones.
- Covalente coordinado: Se forma al compartir 3 pares de electrones y se pueden destacar sus características como que pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. Tienen baja temperatura de fusión y ebullición por lo general y, son malos conductores de electricidad.
ENLACE DE HIDRÓGENO: Atracción entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Se produce cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre 2 átomos mas electronegativos, estableciendo un vinculo entre estos, su carga es parcialmente positiva y atrae densidad electrónica de un átomo cerca a el en el espacio.
PUENTE DE HIDRÓGENO: Típico de las moléculas de agua. Puede compartir su electrón con átomos de oxigeno creando muchas moléculas de agua. sus características son que son viscosos al ácido fosfórico, y muy solubles en agua en compuestos como el amoniaco.
ENLACE METÁLICO: Mantiene unido los átomos (núcleos atómicos y electrones de valencia que se juntan alrededor de estos como una nube) de los metales entre si. Son conductores eléctricos. Cuando mas cerca se haga una carga eléctrica a un metal, mayor sera la carga de signo contrario que se formara en la superficie cercana y mayor sera la carga del mismo signo que quedara en el resto de la superficie.
sofia Arboleda H 10 12
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos de los elementos químicos cuando se forma la molécula de un compuesto.
ResponderBorrarSe denomina enlace químico a las uniones entre átomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre si, con el fin de lograr la estructura más estable en el último nivel.
La ley del octeto nos dice que los átomos buscan tener 8 electrones en su último nivel de energía, buscando así, estabilidad.
Enlace iónico: Aquella unión dada por la fuerza de atracción de todo ion de distinto signo, se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro, donde un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica de mas electronegatividad, así, se forma el CATION(carga +) y ANION (carga -) la diferencia de sus cargas genera una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos unidos. Se produce en átomos con 1, 2 o 3 electrones en el ultimo nivel de energía combinados con átomos del grupo 5, 6 o 7 electrones en la ultima capa. este enlace se produce entre un elemento muy electropositivo y otro muy electronegativo, con características a resaltar como que tienen aspecto cristalino y frágil, un elevado punto de fusión y ebullición, y su capacidad de conducir corriente eléctrica.
ENLACE COVALENTE: Mantiene unidos todo átomo que comparte electrones que tiene espines, se encuentran neutros y normalmente son No metálicos, se divide en 3=
- Covalente puro: Dos átomos que comparten electrones son del mismo elemento de la misma electronegatividad para que sus electrones cuando se entrelazan compartan por igual.
- Covalente polar: Cada átomo de un compuesto comparte electrones.
-Enlace metalico: enlace que mantiene unidos los atomos de los metales entre si. todos los metales son conductores electricos.
-Enlace de hidrogeno: fuerza atractiva entre un atomo electronegativo y un atomo de hidrogeno unido covalentemente a otro atomo electronegativo
-cuando un atomo de hidrogeno se encuentra entre dos atomos electronegativos estableciendo un vinculo entre ellos
-típico del agua.
Paula Giraldo 1012
hola baby
ResponderBorrares la fuerza que mantiene unidos a los atomos de los elementos quimicos cuando se forma la molecula de un compuesto.
se denomina enlace quimico a las uniones entre atomos que surgen al ceder, tomar, o compartir electrones entre si con el fin de lograr la estructura mas estable en la ultima capa.
ley de octeto: los atomos intercambian electrones,hasta completar 8 electrones en su ultimo nivel de energia.
enlace ionico: es la union que resulta de la presencia de fuerzas de atraccion efectrostatica entre los iones de distinto signo.
se da cuando uno de los atomos capta electrones de otro.
La función de un enlace ionico es de mantener unidos los átomos y se sitúan en la última capa de los electrones de un átomo.
Covalente: es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Son neutros y generalmente son metálicos
Enlace covalente puro: para que sea estable debe de tener dos electrones en su primer nivel
Enlace covalente polar: se forma al compartir electrones de cada uno de los átomos de un compuesto comparten electrones. En su último nivel tiene 6 electrones y al unirse comparten 2 electrones y así se obtienen 8 electrones en su último nivel.
Enlace covalente coordinado: se forma al compartir tres pares de electrones Enlace de hidrógeno: es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Se produce un enlace de hidrógeno cuando un átomo se encuentra entre dos átomos más electronegativos estableciendo un vinculo entre ellos.
metalico: mantiene unido a los atomos (nucleo y electrones de valencia se juntan alrededor de estos como una nube)
yuliana Garzon 10-11
Hola baby
ResponderBorrares la fuerza que mantiene unidos a los atomos de los elementos quimicos cuando se forman las moleculas de un compuesto.
cuando los cientificos miraban los atomos como particulas pequeñas e invisibles creian que sto era parecido a aros de hierro que les permitian enlazarse y formar distintas sustancias.
ley del octeto: intarcambian electrones entre si hasta juntar 8 electrones en su ultimo nivel de energia.
Enlace ionico: es la union que resulta de la presencia de fuerzas de atraccion electrostatica entre los iones de distinto signo se da cuando uno de los atomos capta electrones de otro, se forman dos iones de carga cotraria un cation y un anion es cristalino y fragil. la funcion de un enlace ionico es la de mantener unidos a los atomos, ocurre en la ultima capa de los electrones de atomo.
Enlace covalente: es la fuerza electromagnetica que mantiene unidos atomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos.
Enlace covalente puro: cada uno de los atomos de un compuesto comparten electrones.
enlace de hidrogeno: fuerza atractiva entre un atomo electronegativo y un atomo de hidrogeno unido covalentemente a otro atomo electronegativo, tiene una carga parcial positiva por lo que atrae a la densidad electronica de un atomo cercano en el espacio.
Enlace metalico: es un enlace quimico que mantiene unidos los atomos de los metales entre si.
Sara Paulina Holguin V. 10-14