Sólido a líquido= fusión Líquido a gaseoso= Evaporacón- ebullición Liquido a sçolidp= solificación Gaseoso a Liquido= sublimación Gaseoso a sólido= sublimación inversa
En los gases se encuentran moléculas muy separadas, que se mueven para todos los lados hasta chocar con la pared del recipiente que los contiene, no tiene volumen y se adaptan al recipiente que los contenga, ni tampoco tiene forma propia, además la presión es el número de veces que las moléculas chocan con la pared; hay tres leyes de gases ideales las cuales son, la de boyle y mariotte la temperatura constante, procesos isotérmicos, la segunda y tercera ley la establecieron gay lussoc y charles, en la segunda ley se mantiene la presión constante, proceso isobárico y en la tercera ley se mantiene el volumen constante, proceso isocórico, debemos tener en cuenta que cada una de las leyes tiene sus fórmulas. Maria Camila Martinez 9 *13
Los gases tienen las moléculas muy separadas entere si que se vana mover para todos los lados, en cualquier dirección y se vana seguir moviendo hasta chocar con las paredes del recipiente que los contiene y ahí cambia de dirección no tiene volumen, si no que van a tomar el volumen del recipiente que los contiene. Presión es la cantidad de veces que las moléculas chocan con la pared del recipiente,la presión se puede medir en atmósferas, en milímetros de mercurio o en pascales. Temperatura se mide en Kelvin que es la temperatura absoluta leyes de los gases 1 ley: Byle Marlot la temperatura es decir ver reacciones o procesos isotemicos 2 ley: se mantiene la presión constante isobarico 3 ley: se mantiene el volumen constante isocorico Isabella Morales 9*13
Como ya sabemos en los gases las moléculas son muy separadas lo que hace que choquen con la pared del recipiente que los contiene. La mayoría de los estados no tienen forma propia, siempre se adaptan al recipiente que los contenga y no tienen volumen. Como nos decía el video en química hay 3 leyes de gases las cuales son: ° La de boyle y mariotte,la cual trata de las temperaturas constantes y los procesos isotérmicos. ° Gay iussoc,la cual trata de las presiones constantes y los procesos isobáricos. ° charles, la cual trata de mantener el volumen constante y del proceso isorico.
Hola Profe, Los gases no tienen un volumen específico entonces toman el volumen del recipiente donde se encuentran contenidos. La presión es la cantidad de veces que las moléculas chocan con la pared del recipiente, se mide en atmósferas (atm) que equivalen a 760 milímetros de mercurio (mmHg) que equivalen a 101.300 pascales (Pa) o 1013 hectopascales (hPa). La temperatura se medirá en kelvin ya que es una temperatura absoluta, no hay menor a 0°. Bajaron la temperatura a -273°C así que para pasar una temperatura de °C a K se le debe sumar la cantidad en °C a 273. La cantidas de moléculas se representa en n, la n es una constante y su ecuación para esto es P•V/T. P= atm V= dm^3 T=K Hay 3 leyes para los gases ideales:
1. Boyle-Mariotte: temperatura constante-procesos isotérmicos, se tratará con la ecuación Pi•Vi=Pf•Vf
2.Gay Iussoc:presión constante-isobárico, se tratará con la ecuación Vi/Ti=Vf/Tf
3.Charles: volumen constante-isocórico, se tratará con la ecuación Pi/Ti=Pf/Tf
"Nada en este mundo debe ser temido...solo entendido. Ahora es el momento de comprender más para que podamos temer menos" -Marie Curie
El estado gaseoso tiene gran diferencia con el sólido y el líquido ya que sus moléculas son muy volátiles y en ningún momento toman la forma del recipiente donde se encuentran; debido a esto ellas se mueven generando choques con la pared del recipiente y a su vez generando presión.
Entre más pequeño sea él recipiente más presión habrá y entre más volumen habrá menos presión.
En este video he aprendido 2 términos que no conocía como son el Isobarico y el Isocorico. El primero nos habla de cuando hay más presión y menos volumen y el otro es totalmente lo contrario.
He aprendido en este video algo más sobre los gases y su comportamiento.
En los gases podemos encontrar moléculas separadas que se mueven en cualquier dirección hasta chocar con la pared del recipiente en el que se encuentran No tiene volumen y se adaptan al recipiente que los contenga La presión son las veces que las moléculas chocan con la pared de ese recipiente y se miden en admosferas que equivalen 760 milímetros de mercurio que este equivale a 101.300 pascales La temperatura se mide en kelvin que viene siendo una temperatura absoluta y no hay menor a 0 La cantidad de moleculas se representa en N, la N es un constante
Podemos encontrar 3 leyes:
°La de Boyle Mariotte, la cual trata de las temperaturas constantes y los procesos isotérmicos
°Gay Iussoc la cuañl trata de las presiones constantes y los procesos isobaricos
°Charles, la que mantiene el volumen constante y del proceso isorico
En los gases las moléculas se encuentran muy separadas entre sí, se mueven rápido, para todas las direcciones y se chocan contra las paredes del recipiente que los contiene. No tienen volumen definido si no que adquieren en del recipiente que los contiene. La presión se puede definir como la cantidad de veces que las moléculas chocan contra las paredes del recipiente, por lo que a mayor cantidad de choques pues mayor presión y viceversa. La presión la podemos medir en atmósferas, milímetros de mercurio o en pascales. Algo así: atm= 760mmHg= 101.300 Pa.
En los gases la temperatura se mide en Kelvin, es la temperatura absoluta porque no tiene temperaturas menores a 0º. Para pasar de ºC a Kelvin hay que sumarle ºC+273. La presión se suele medir en atmósferas, el volumen en dm3(cúbicos) y la temperatura en Kelvin.
Sus moléculas son muy separadas entre si, se mueven a cualquier lado y en cualquier dirección, sin forma ni volumen definido, la presión sería la cantidad de veces que las moléculas chocan las paredes del recipiente que los contiene P.V ——— T (Ecuación de gases ideales) La primera ley de los gases fue establecida por boyle mariotte con temperatura contaste y reacciones isotérmicas La segunda ley establece la presión constante y sistema isobarico La tercera ley mantiene volumen constante, isocorico.
este vídeo nos habla de los gases, nos explica que no tienen volumen ni forma propia si no que se adapta al recipiente que lo contiene, también nos explica las leyes de los gases:
la primera es la ley de boyle-mariott: la cual trata de las temperaturas constantes y los procesos isotérmicos y su ecuación es Pi•Vi=Pf•Vf
la segunda ley es la ley de Gay iussoc, esta ley se basa en las presiones constantes y los procesos isobáricos y su ecuación es Vi/Ti=Vf/Tf
y la tercera y ultima ley de charles que mantiene volumen constante, isocorico y se trabaja con la ecuación Pi/Ti=Pf/Tf
el vídeo nos muestra las características de los gases, indicando que en estos encontramos moléculas separadas que se mueven en diferentes direcciones chocando obviamente con las paredes del recipiente donde se encuentran contenidos, es decir, se genera presión cada vez que se presentan estos choques. existen 3 leyes aplicables a los gases: -la ley de boyle y mariotte, habla de la temperatura constante y los procesos isotermicos. -gay lussoc, es la presión constante isobárica. -la ley de charles, es el volumen constante isocorico.
Buenas noches profesor.... la presión es el número de veces que las moléculas chocan con la pared; hay tres leyes de gases ideales las cuales son, la de boyle y mariotte la temperatura constante, procesos isotérmicos, la segunda y tercera ley la establecieron gay lussoc y charles, en la segunda ley se mantiene la presión constante, proceso isobárico y en la tercera ley se mantiene el volumen constante, proceso isocórico, debemos tener en cuenta que cada una de las leyes tiene sus fórmulas
En este vídeo nos dicen que en los gases las moléculas son muy separadas, no tienen un volumen especifico y toman la forma del recipiente que los contenga. La presión es la cantidad de veces que las moléculas chocan con la pared del recipiente, también nos dicen que la presión se puede medir en atmósferas, milímetros de mercurio o pascales. La temperatura se mide en Kelvin que es la temperatura absoluta. También nos comentan sobre las leyes de los gases que serian: 1. Bye Marlot: Temperatura constante y procesos isotérmicos 2. Gay Iussoc: Presión constante isobárico 3. Charles: Volumen constate y proceso isorico
En los gases, las moléculas se encuentran muy separadas, teniendo la capacidad de moverse en cualquier dirección y adquiriendo el volumen y forma del recipiente que los contiene. La presión es la cantidad de veces que las moléculas chocan contra la pared del recipiente, a mayor número de choques, mayor presión, y en sentido contrario, puede medirse en atmósferas, milímetros de mercurio y pascales. La temperatura se mide en Kelvin, la medida de temperatura absoluta donde no hay menores a 0. El volúmen se mide en decímetros cúbicos. La ecuación para gases ideales es: N = P x V sobre T. La ley de Boyle plantea que la temperatura se mantiene constante, y si el volumen sube la presión baja y viceversa (sistema isotérmico). En la ley de Gay Lussac, la presión es la constante, y si se aumenta la temperatura debe aumentarse el volumen (sistema isobárico). La ley de Charles plantea un sistema isocórico, donde el volúmen es una constante. Susana Mena, 9°14
Hola baby En los gases las moléculas están muy separadas entre sí, se mueven para todos lados y se mueven hasta chocar se con la pared que los contiene y ahí cambian de dirección, no tienen volumen ni forma propia sino que toman el volumen del recipiente que los contiene. La presión es la cantidad de veces que las moléculas chocan la pared del recipiente y entre más la chocan más presión hay. Kelvin = temperatura absoluta La presión se suele medir en atmósferas El volumen en decimetros cúbicos La temperatura en Kelvin existen 3 leyes aplicables a los gases: -la ley de boyle y mariotte, habla de la temperatura constante y los procesos isotermicos. -gay lussoc, es la presión constante isobárica. -la ley de charles, es el volumen constante isocorico. CAROLINA ESCOBAR LÓPEZ 9 °14
Buenas noches profe Los gases tienen moléculas muy separadas que se mueven aleatoriamente, chocando con las paredes del recipiente y cambian de dirección, no tienen volumen, ni forma propia, toman la forma del recipiente por otro lado, la presión es la cantidad de veces que las moléculas chocan con la pared del recipiente, a mayor cantidad que chocan, mas presión y viceversa a menor cantidad, menos presión, la presión se mide en atmósferas, en milímetros de mercurio o en pascales, una atmósfera equivale a 760 milímetros de mercurio, y los milímetros de mercurio a 101300 pascales, o mas fácil a 1013 hectopascales, esta es la presión que dicen en el servicio de meteorológico. La temperatura se mide en kelvin, es la temperatura absoluta, es decir, no hay bajo cero, temperaturas bajas que el kelvin, se puede pasar a la menor temperatura que seria -273°C, a esto lo nombraron (0)kelvin , si se quiere pasar de grados centigrados a kelvin lo que se hace es sumar los °C + 273, también tiene cantidad de moléculas, se puede representar con (N) y (N) es una constante, si no se cambia la cantidad de moléculas (N) se transforma en constante y se va a dar por las características del sistema, que es presión por volumen sobre temperatura, esa es la ecuación de gases ideales (N) =a presión por volumen sobre temperatura, la presión se suele medir por atmósferas, el volumen en decímetros cúbicos, y la temperatura en kelvin. Hay 3 leyes, la primera la estableció boyle y mariotte, mantienen constante la temperatura, es decir, reacciones isotérmicas, entonces esta la temperatura inicial, la presión inicial y el volumen inicial, y es presión por volumen iniciales sobre temperatura inicial, que es igual a presión por volumen finales sobre temperatura final y se puede eliminar las de abajo, es decir, las temperaturas, la segunda ley y la tercera ley la establecieron gay lussac y charles, en la segunda la presión se mantiene constante, se habla de un sistema isobárico y la tercer ley se mantiene el volumen constante que se llama isocorico, la ley 2 es la misma formula de la anterior pero en esta se quitan la presión y se aumenta la temperatura y la energía, que hace que se muevan mas rápido las moléculas, en la tercer ley, la misma formula, pero se quita volumen, y aquí aumenta la cantidad de veces de moléculas porque la energía aumenta. Isabela Gomez Salazar 9°14
Hola profe Sabemos que los gases tienen sus moléculas muy separadas entre si, que se mueven para todos lados hasta llegar a la pared de recipiente que los contiene, que no tiene volumen ni forma propia. Pero sabemos sobre su presión? Se define como la cantidad de veces que las moléculas chocan la pared del recipiente, a mayor cantidad de veces que la chocan, mayor presión, a menor cantidad que la chocan menor presión. La presión se puede tomar en: atmosfera, en milímetros de mercuro (mm Hg) y en pascales (pa) La temperatura se mide en kelvin que es la temperatura absoluta, si quiero pasar temperatura a kelvin se suma la temperatura en centígrados por la menor temperatura que es -237° n serán las cantidades de moléculas, si no se cambia la cantidad de moléculas se transforma en una constante que sería presión por volumen sobre temperatura esta es la ecuación de gases ideales con esta ecuación se tendrán las leyes, la primer ley lo que mantiene en constante es la temperatura, la segunda se mantiene la presión constante por lo que se habla de un sistema isobárico Andrea Castro Ruiz 9°14
Gases ideales; son las moléculas muy separadas entre si que se mueven a todos lados a cualquier dirección (no tienen volumen , tienen es el volumen del recipiente). La presión es la cantidad de veces que la molécula chocan con la pared del recipiente. las leyes de gases son: -la primera la estableció Boyle-marriott que es la temperatura y los procesos isotérmicos -la segunda y la tercera la estableció Gay Lussac y Charles , la segunda se mantiene la presión constante isobárico -la tercera es el volumen constante isocorico Valentina Ramirez Villegas 9°14
En los gases se encuentran las moléculas muy separadas entre sí. Los gases no tienen volumen ni forma propia, ellos la adquieren del recipiente que los contiene. La presión es la cantidad de veces que las moléculas chocan la pared del recipiente. La presión se puede medir en atmosferas (atm), en milímetros de mercurio (mm Hg) o en pascales (Pa). 1 atm= 760 mm Hg= 101300 Pa. La temperatura kelvin es absoluta porque no tiene menos que 0°, (K= °C+273). La ecuación de gases ideales es: Presión*Volumen/Temperatura. La presión de un gas se mide en atm, el volumen en dm3 y la temperatura en K.
Los gases se encuentran sus moléculas muy separadas por lo cual se va a mover en diferentes direcciones libremente y se seguirán moviendo hasta chocarse con la pared del recipiente, no tienen volumen,toman el volumen del recipiente ,la presión cantidad de veces que las moleculas chocan las paredes del recipiente, tampoco tienen forma,la presión se puede medir en atmosfera, milímetros de mercurio o en pasascales,la temperatura se mide en Kelvin que es la temperatura absoluta, la presión se suele medir en atmosfera y el volumen en desimetros vinilos y la temperatura en k, la primera ley la estableció boyle mariott lo que mantiene constante es la temperatura de isotérmica, la segunda y la tercera ley la estableció gay lussde y Charles,en la segunda ley se mantiene la presión constante y se está hablando de un sistema isobarico y en la tercera ley se mantiene el volumen constante y es un sistema isocorico. Salome Rodríguez D. 9•14
El estado gaseoso de la materia es una forma de la materia en el que sus partículas se encuentran en un alto estado de energía, lo que hace que éstas vibren rápidamente, que experimenten una fuerte repulsión entre sí, y que tiendan a separarse lo más posible con un desplazamiento vectorial de gran velocidad hacia direcciones aleatorias. El estado gaseoso se reconoce como un estado de la materia entre el estado líquido (menores niveles de energía) y el plasma (mayores niveles de energía). Debido a que las partículas de un gas están ampliamente separadas entre sí, tendrán uniones intermoleculares más débiles que los líquidos y los sólidos. El estado gaseoso, junto con el plasma, es el estado más abundante en el universo, con algunas trazas de materia sólida, debido a que en su gran mayoría abundan fundamentalmente el Hidrógeno y el Helio. María Clara jaramillo vargas 💕9-14
Hola profe Los gases son así debido a que sus moléculas están muy separadas y como la mayoría de los estados de la materia no tienen forma y está depende de lo que lo contenga pidiendo adaptarse. Existen 3 leyes de los gases:
-DOYLE-MARIOTTE: la cual tratase temperatura constante y profesores isotérmico
-GAY IUSSOC: presión constante y proceso isobaricos
En los gases se encuentran las moléculas muy separadas que se mueven libremente,lo que hace que lleguen a chocarse con el recipiente que los contiene y ahí cambian de dirección la mayoría de los estados no tienen forma propia esto se adaptan al recipiente que los contiene es decir toman el volumen del recipiente, la presión es la cantidad de veces que las moléculas chocan la pared del recipiente la presión se puede medir en atmósfera pascales milímetros de Mercurio Kelvin=temperatura absoluta Leyes de gases ideales •la primer ley la establecio Boyle mariott lo que mantienen constante es la temperatura es decir reacciones o procesos isotermicos =constante • la segunda y la tercera ley la estableció gay lussac Y Charles • la segunda se mantiene la presión constante es decir es un sistema isobárico • la tercera mantiene el volumen constante es decir isocorico MARIANA ROJAS VALLEJO 9~14
En los gases se encuentran las moléculas muy separadas que se mueven libremente,lo que hace que lleguen a chocarse con el recipiente que los contiene, ente mas chocan las moléculas es mayor la presión. esto puede cambiar dependiendo de lo que lo contengan los gases solicitando adaptarse. Y así existiendo 3 leyes de los gases: Doyle-Mariotte: la cual habla de la temperatura constante y profesores isotérmico, Gay Iussoc:presión constante y proceso isobaricos , Charles: volumen constante y proceso isorico.
En los gases se encuentran las moléculas muy separadas y se choca en el recipiente que los contiene es decir toman el volumen del recipiente.
La presión se define como la cantidad de veces que las moléculas chocan con el recipiente es decir entre más choques más presión entre menos choques menos presión.
La temperatura se puede medir en Kelvins (temperatura absoluta) es decir no hay menor a 0.
1 LEY: La establece Boyle Mariott aquí la constante es la temperatura, relación que se establece es que si la presión aumenta el volumen disminuye y viceversa.
2 LEY: La establecieron Gay nissan y Charles, en esta la presión es constante es decir está en un estado isobárico, esta ley establece que si aumenta la temperatura aumenta la energía de las moléculas entonces si aumenta la temperatura hay que aumentar el volumen para que de esta forma la presión sea constante y viceversa.
3 LEY: La establecieron Gay Lussac y Charles, el volumen es el constante, está ley establece que si aumenta la temperatura aumenta la presión y si disminuye la temperatura disminuye la presión.
Como ya sabemos en los gases las moléculas son muy separadas lo que hace que choquen con la pared del recipiente que los contiene. Los gases no tienen un volumen específico entonces toman el volumen del recipiente donde se encuentran contenidos. La presión es la cantidad de veces que las moléculas chocan con la pared del recipiente, se mide en atmósferas (atm) que equivalen a 760 milímetros de mercurio (mmHg) que equivalen a 101.300 pascales (Pa) o 1013 hectopascales (hPa). la primera es la ley de boyle-mariott: la cual trata de las temperaturas constantes y los procesos isotérmicos y su ecuación es Pi•Vi=Pf•Vf
la segunda ley es la ley de Gay iussoc, esta ley se basa en las presiones constantes y los procesos isobáricos y su ecuación es Vi/Ti=Vf/Tf
Se denomina gas al estado de agregación de la materia compuesto principalmente por moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, lo que hace que los gases no tengan volumen ni forma definida, y se expandan libremente hasta llenar el recipiente que los contiene. Maribi Cruz 9-13
En el video se desarrollan las diferentes características de los gases, los cuales se ven regidos por la presión, el volumen y la temperatura, además estos no tienen volumen, ni una forma definida.
También se logran ver las diferentes leyes de estos que son 3, la primera fue propuesta por Boyle y Mariotte, los cuales dicen que, entre el gas y el volumen, hay una relación directamente proporcional o sea que a mas partículas de gas hayan mas volumen debe haber y a menor partículas de gas, menos volumen; la segunda ley de los gases fue propuesta por Gay-Lussac establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura y la tercera fue propuesta por Charles, la cual está Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa
hola baby los gases tienen moléculas muy separadas entre si que se van a mover para todos los lados, en cualquier dirección, lo que hace que choquen con la pared del recipiente que los contiene. la mayoría de los estados no tienen forma propia, siempre y no tiene volumen. hay 3 leyes de gases las cuales son -ka de boyle y mariotte -gay iussoc -charles
Buenos dias En los gases las moleculas están muy separadas entre sí, se mueven en todas direcciones hasta que chocan con los objetos que los contienen. La presión es la cantidad de veces que las moleculas chocan con la pared del objeto y entre más chocan más presión hay Kelvin: temperatura absoluta Presión:atmósfera Volumen: dm3 Temperatura: kelvin Ley de boyle: temperatura constante y procesos isotermicos Gay lussoc: es la presión constante isobarica Ley de Charles: volumen constante isocorico Gracias Juan Pablo Guerra Osorio
Hola profe, En los gases las moléculas se encuentran muy separadas entre sí, se mueven rápido y chocan contra las paredes del recipiente. No tienen volúmen y se adaptan al recipiente que los contiene. Podemos encontrar 3 leyes: 1. La de Boyle-Mariotte: Las temperaturas constantes y los procesos isotérmicos. 2. Gay luossac: Presiones constantes y procesos isobaricos. 3. Ley de Charles: trata del volumen constante y el proceso isorico. Laura Sofía Bustos 9°14
📍Tienen moléculas muy separadas y tienen un gran movimiento aleatorio, que hace que choquen con las paredes del recipiente, cambiando de dirección
📍No tienen forma ni volumen definido propio ya que lo toman del recipiente que lo contiene
▪𝓛𝓪 𝓹𝓻𝓮𝓼𝓲𝓸𝓷: es la cantidad de veces que las moléculas chocan contra paredes del recipiente, a mayor cantidad y velocidad chocan, más presión. Esta se mide en atmósferas, en milímetros de mercurio o en pascales, una atmósfera equivale a 760 milímetros de mercurio y los milimetros de mercurio a 101300 pascales o más sencillo a 1013 hectopascales
▪𝓛𝓪 𝓣𝓮𝓶𝓹𝓮𝓻𝓪𝓽𝓾𝓻𝓪 se mide en kelvin, ya que es la temperatura absoluta, porque no hay bajo 0, la menor trmperatura puede llegar hasta - 273°C lo cual se nombró (0)kelvin
Si se quieren pasar de °C a kelvin la operación matemática es la siguiente
𝐊= °𝐂+ 𝟐𝟕𝟑
Tambien tiene cantidad de moléculas, se puede representar con (N) y (N) es una constante, si no se cambio la cantidad de moléculas (N) se transforma en constante y se va a dar por las características del sistema, que es la presión por volumen sobre altura, esa es la ecuación de gases ideales
Hola!!! Los gases tienen sus partículas muy separadas por lo cual se mueven a mayor velocidad y chocan con las paredes del objeto que lo contiene, provocando así mayor presión. La temperatura tambien es importante, pero esta no se mide en grados celcios (°c) si no en Kelvin que es la temperatura absoluta por qué no hay grados bajo 0, porque la menor temperatura es -273 °c y al momento de convertirla a Kelvin está queda 0k. Existen tambien leyes para estos gases, está la ley de Boyle, la ley de Gay Lussoc y la ley de Charles. Sarah Isabel Riveros Salazar 9-14
- No tienen volumen ni forma propia, ellos de adaptan el volumen del recipiente que los contiene. - A mayor cantidad de veces que la chocan, mayor es la presión y viceversa. La presión se puede medir en atmósfera, milímetros de mercurio de mercurio o en pasacalles 1 atm = 760 mm Hg = 101300 Pa (1013 HPa)
LEYES DE GASES IDEALES 1. Temperatura de procesos isotérmicos: Boyle Mariotte | Pi • Vi = Pf • Vf 2. Presión de constante isobárico: Gay Lussoc | Vi / Ti = Vf / Tf 3. Volumen constante isocórico: Charles | Pi / Ti = Pf / Tf Alejandra Martínez - 9º13
Hola baby. Los gases se caracterizan por tener unas particulas muy separadas por lo tanto se mueven a mayor velocidad y chocan con las paredes del objeto que los contenga por eso generan mayor presion. La temperatura es importante y se mide en Kelvin que es la temperatura absoluta por que no existen grados bajo 0. Hay unas leyes de los gases nombradas la ley de charles, la ley de Gay Lussoc y la ley de Boyle. Sara Atehortua Villa 913
En los gases se encuentran moléculas muy separadas, que se mueven para todos los lados hasta chocar con la pared del recipiente que los contiene, no tiene volumen y se adaptan al recipiente que los contenga, ni tampoco tiene forma propia, además la presión es el número de veces que las moléculas chocan con la pared; hay tres leyes de gases ideales las cuales son, la de boyle y mariotte la temperatura constante, procesos isotérmicos, la segunda y tercera ley la establecieron gay lussoc y charles, en la segunda ley se mantiene la presión constante, proceso isobárico y en la tercera ley se mantiene el volumen constante, proceso isocórico, debemos tener en cuenta que cada una de las leyes tiene sus fórmulas. Valentina Rivera Yepes 9 °13
En los gases las moléculas están muy separadas entre sí se mueven para todos los lados y llegan hasta chocarse contra la pared que los contenga luego cambio en su dirección éstos no tienen volumen ni forma propia toman la forma que tengan el recipiente o el espacio que los contengan la presión es la cantidad de veces que las moléculas chocan la pared del recipiente
Existen tres leyes aplicables a los gases Ley de boyles Ley de gay-lussac Ley de Charles
Sólido a líquido= fusión
ResponderBorrarLíquido a gaseoso= Evaporacón- ebullición
Liquido a sçolidp= solificación
Gaseoso a Liquido= sublimación
Gaseoso a sólido= sublimación inversa
En los gases se encuentran moléculas muy separadas, que se mueven para todos los lados hasta chocar con la pared del recipiente que los contiene, no tiene volumen y se adaptan al recipiente que los contenga, ni tampoco tiene forma propia, además la presión es el número de veces que las moléculas chocan con la pared; hay tres leyes de gases ideales las cuales son, la de boyle y mariotte la temperatura constante, procesos isotérmicos, la segunda y tercera ley la establecieron gay lussoc y charles, en la segunda ley se mantiene la presión constante, proceso isobárico y en la tercera ley se mantiene el volumen constante, proceso isocórico, debemos tener en cuenta que cada una de las leyes tiene sus fórmulas.
ResponderBorrarMaria Camila Martinez 9 *13
Los gases tienen las moléculas muy separadas entere si que se vana mover para todos los lados, en cualquier dirección y se vana seguir moviendo hasta chocar con las paredes del recipiente que los contiene y ahí cambia de dirección no tiene volumen, si no que van a tomar el volumen del recipiente que los contiene. Presión es la cantidad de veces que las moléculas chocan con la pared del recipiente,la presión se puede medir en atmósferas, en milímetros de mercurio o en pascales. Temperatura se mide en Kelvin que es la temperatura absoluta
ResponderBorrarleyes de los gases
1 ley: Byle Marlot la temperatura es decir ver reacciones o procesos isotemicos
2 ley: se mantiene la presión constante isobarico
3 ley: se mantiene el volumen constante isocorico
Isabella Morales 9*13
Como ya sabemos en los gases las moléculas son muy separadas lo que hace que choquen con la pared del recipiente que los contiene. La mayoría de los estados no tienen forma propia, siempre se adaptan al recipiente que los contenga y no tienen volumen. Como nos decía el video en química hay 3 leyes de gases las cuales son:
ResponderBorrar° La de boyle y mariotte,la cual trata de las temperaturas constantes y los procesos isotérmicos.
° Gay iussoc,la cual trata de las presiones constantes y los procesos isobáricos.
° charles, la cual trata de mantener el volumen constante y del proceso isorico.
Camila Molina 9°13
Hola Profe,
ResponderBorrarLos gases no tienen un volumen específico entonces toman el volumen del recipiente donde se encuentran contenidos.
La presión es la cantidad de veces que las moléculas chocan con la pared del recipiente, se mide en atmósferas (atm) que equivalen a 760 milímetros de mercurio (mmHg) que equivalen a 101.300 pascales (Pa) o 1013 hectopascales (hPa).
La temperatura se medirá en kelvin ya que es una temperatura absoluta, no hay menor a 0°. Bajaron la temperatura a -273°C así que para pasar una temperatura de °C a K se le debe sumar la cantidad en °C a 273.
La cantidas de moléculas se representa en n, la n es una constante y su ecuación para esto es P•V/T.
P= atm V= dm^3 T=K
Hay 3 leyes para los gases ideales:
1. Boyle-Mariotte: temperatura constante-procesos isotérmicos, se tratará con la ecuación Pi•Vi=Pf•Vf
2.Gay Iussoc:presión constante-isobárico, se tratará con la ecuación Vi/Ti=Vf/Tf
3.Charles: volumen constante-isocórico, se tratará con la ecuación Pi/Ti=Pf/Tf
"Nada en este mundo debe ser temido...solo entendido. Ahora es el momento de comprender más para que podamos temer menos"
-Marie Curie
Paulina Castro Bolívar 9°13
El estado gaseoso tiene gran diferencia con el sólido y el líquido ya que sus moléculas son muy volátiles y en ningún momento toman la forma del recipiente donde se encuentran; debido a esto ellas se mueven generando choques con la pared del recipiente y a su vez generando presión.
ResponderBorrarEntre más pequeño sea él recipiente más presión habrá y entre más volumen habrá menos presión.
En este video he aprendido 2 términos que no conocía como son el Isobarico y el Isocorico. El primero nos habla de cuando hay más presión y menos volumen y el otro es totalmente lo contrario.
He aprendido en este video algo más sobre los gases y su comportamiento.
Paula Puerta 9*13
En los gases podemos encontrar moléculas separadas que se mueven en cualquier dirección hasta chocar con la pared del recipiente en el que se encuentran
ResponderBorrarNo tiene volumen y se adaptan al recipiente que los contenga
La presión son las veces que las moléculas chocan con la pared de ese recipiente y se miden en admosferas que equivalen 760 milímetros de mercurio que este equivale a 101.300 pascales
La temperatura se mide en kelvin que viene siendo una temperatura absoluta y no hay menor a 0
La cantidad de moleculas se representa en N, la N es un constante
Podemos encontrar 3 leyes:
°La de Boyle Mariotte, la cual trata de las temperaturas constantes y los procesos isotérmicos
°Gay Iussoc la cuañl trata de las presiones constantes y los procesos isobaricos
°Charles, la que mantiene el volumen constante y del proceso isorico
M camila 9°13
En los gases las moléculas se encuentran muy separadas entre sí, se mueven rápido, para todas las direcciones y se chocan contra las paredes del recipiente que los contiene. No tienen volumen definido si no que adquieren en del recipiente que los contiene.
ResponderBorrarLa presión se puede definir como la cantidad de veces que las moléculas chocan contra las paredes del recipiente, por lo que a mayor cantidad de choques pues mayor presión y viceversa. La presión la podemos medir en atmósferas, milímetros de mercurio o en pascales. Algo así:
atm= 760mmHg= 101.300 Pa.
En los gases la temperatura se mide en Kelvin, es la temperatura absoluta porque no tiene temperaturas menores a 0º. Para pasar de ºC a Kelvin hay que sumarle ºC+273.
La presión se suele medir en atmósferas, el volumen en dm3(cúbicos) y la temperatura en Kelvin.
Mariana Naranjo Orozco 9º13
Sus moléculas son muy separadas entre si, se mueven a cualquier lado y en cualquier dirección, sin forma ni volumen definido, la presión sería la cantidad de veces que las moléculas chocan las paredes del recipiente que los contiene
ResponderBorrarP.V
———
T
(Ecuación de gases ideales)
La primera ley de los gases fue establecida por boyle mariotte con temperatura contaste y reacciones isotérmicas
La segunda ley establece la presión constante y sistema isobarico
La tercera ley mantiene volumen constante, isocorico.
Vanessa Suárez 9-13
profe buenas noches
ResponderBorrareste vídeo nos habla de los gases, nos explica que no tienen volumen ni forma propia si no que se adapta al recipiente que lo contiene, también nos explica las leyes de los gases:
la primera es la ley de boyle-mariott: la cual trata de las temperaturas constantes y los procesos isotérmicos y su ecuación es Pi•Vi=Pf•Vf
la segunda ley es la ley de Gay iussoc, esta ley se basa en las presiones constantes y los procesos isobáricos y su ecuación es Vi/Ti=Vf/Tf
y la tercera y ultima ley de charles que mantiene volumen constante, isocorico y se trabaja con la ecuación Pi/Ti=Pf/Tf
Sara García Hoyos 9-13
Buenas noches profesor.
ResponderBorrarel vídeo nos muestra las características de los gases, indicando que en estos encontramos moléculas separadas que se mueven en diferentes direcciones chocando obviamente con las paredes del recipiente donde se encuentran contenidos, es decir, se genera presión cada vez que se presentan estos choques.
existen 3 leyes aplicables a los gases:
-la ley de boyle y mariotte, habla de la temperatura constante y los procesos isotermicos.
-gay lussoc, es la presión constante isobárica.
-la ley de charles, es el volumen constante isocorico.
Susana Restrepo 9°13
Buenas noches profesor.... la presión es el número de veces que las moléculas chocan con la pared; hay tres leyes de gases ideales las cuales son, la de boyle y mariotte la temperatura constante, procesos isotérmicos, la segunda y tercera ley la establecieron gay lussoc y charles, en la segunda ley se mantiene la presión constante, proceso isobárico y en la tercera ley se mantiene el volumen constante, proceso isocórico, debemos tener en cuenta que cada una de las leyes tiene sus fórmulas
ResponderBorrarHola baby
ResponderBorrarEn este vídeo nos dicen que en los gases las moléculas son muy separadas, no tienen un volumen especifico y toman la forma del recipiente que los contenga. La presión es la cantidad de veces que las moléculas chocan con la pared del recipiente, también nos dicen que la presión se puede medir en atmósferas, milímetros de mercurio o pascales. La temperatura se mide en Kelvin que es la temperatura absoluta. También nos comentan sobre las leyes de los gases que serian:
1. Bye Marlot: Temperatura constante y procesos isotérmicos
2. Gay Iussoc: Presión constante isobárico
3. Charles: Volumen constate y proceso isorico
Valentina Gómez Ospina 9°13
En los gases, las moléculas se encuentran muy separadas, teniendo la capacidad de moverse en cualquier dirección y adquiriendo el volumen y forma del recipiente que los contiene. La presión es la cantidad de veces que las moléculas chocan contra la pared del recipiente, a mayor número de choques, mayor presión, y en sentido contrario, puede medirse en atmósferas, milímetros de mercurio y pascales. La temperatura se mide en Kelvin, la medida de temperatura absoluta donde no hay menores a 0. El volúmen se mide en decímetros cúbicos.
ResponderBorrarLa ecuación para gases ideales es:
N = P x V sobre T.
La ley de Boyle plantea que la temperatura se mantiene constante, y si el volumen sube la presión baja y viceversa (sistema isotérmico).
En la ley de Gay Lussac, la presión es la constante, y si se aumenta la temperatura debe aumentarse el volumen (sistema isobárico).
La ley de Charles plantea un sistema isocórico, donde el volúmen es una constante.
Susana Mena, 9°14
Hola baby
ResponderBorrarEn los gases las moléculas están muy separadas entre sí, se mueven para todos lados y se mueven hasta chocar se con la pared que los contiene y ahí cambian de dirección, no tienen volumen ni forma propia sino que toman el volumen del recipiente que los contiene.
La presión es la cantidad de veces que las moléculas chocan la pared del recipiente y entre más la chocan más presión hay.
Kelvin = temperatura absoluta
La presión se suele medir en atmósferas
El volumen en decimetros cúbicos
La temperatura en Kelvin
existen 3 leyes aplicables a los gases:
-la ley de boyle y mariotte, habla de la temperatura constante y los procesos isotermicos.
-gay lussoc, es la presión constante isobárica.
-la ley de charles, es el volumen constante isocorico.
CAROLINA ESCOBAR LÓPEZ 9 °14
Buenas noches profe
ResponderBorrarLos gases tienen moléculas muy separadas que se mueven aleatoriamente, chocando con las paredes del recipiente y cambian de dirección, no tienen volumen, ni forma propia, toman la forma del recipiente por otro lado, la presión es la cantidad de veces que las moléculas chocan con la pared del recipiente, a mayor cantidad que chocan, mas presión y viceversa a menor cantidad, menos presión, la presión se mide en atmósferas, en milímetros de mercurio o en pascales, una atmósfera equivale a 760 milímetros de mercurio, y los milímetros de mercurio a 101300 pascales, o mas fácil a 1013 hectopascales, esta es la presión que dicen en el servicio de meteorológico. La temperatura se mide en kelvin, es la temperatura absoluta, es decir, no hay bajo cero, temperaturas bajas que el kelvin, se puede pasar a la menor temperatura que seria -273°C, a esto lo nombraron (0)kelvin , si se quiere pasar de grados centigrados a kelvin lo que se hace es sumar los °C + 273, también tiene cantidad de moléculas, se puede representar con (N) y (N) es una constante, si no se cambia la cantidad de moléculas (N) se transforma en constante y se va a dar por las características del sistema, que es presión por volumen sobre temperatura, esa es la ecuación de gases ideales (N) =a presión por volumen sobre temperatura, la presión se suele medir por atmósferas, el volumen en decímetros cúbicos, y la temperatura en kelvin. Hay 3 leyes, la primera la estableció boyle y mariotte, mantienen constante la temperatura, es decir, reacciones isotérmicas, entonces esta la temperatura inicial, la presión inicial y el volumen inicial, y es presión por volumen iniciales sobre temperatura inicial, que es igual a presión por volumen finales sobre temperatura final y se puede eliminar las de abajo, es decir, las temperaturas, la segunda ley y la tercera ley la establecieron gay lussac y charles, en la segunda la presión se mantiene constante, se habla de un sistema isobárico y la tercer ley se mantiene el volumen constante que se llama isocorico, la ley 2 es la misma formula de la anterior pero en esta se quitan la presión y se aumenta la temperatura y la energía, que hace que se muevan mas rápido las moléculas, en la tercer ley, la misma formula, pero se quita volumen, y aquí aumenta la cantidad de veces de moléculas porque la energía aumenta.
Isabela Gomez Salazar 9°14
Hola profe
ResponderBorrarSabemos que los gases tienen sus moléculas muy separadas entre si, que se mueven para todos lados hasta llegar a la pared de recipiente que los contiene, que no tiene volumen ni forma propia. Pero sabemos sobre su presión? Se define como la cantidad de veces que las moléculas chocan la pared del recipiente, a mayor cantidad de veces que la chocan, mayor presión, a menor cantidad que la chocan menor presión. La presión se puede tomar en: atmosfera, en milímetros de mercuro (mm Hg) y en pascales (pa)
La temperatura se mide en kelvin que es la temperatura absoluta, si quiero pasar temperatura a kelvin se suma la temperatura en centígrados por la menor temperatura que es -237°
n serán las cantidades de moléculas, si no se cambia la cantidad de moléculas se transforma en una constante que sería presión por volumen sobre temperatura esta es la ecuación de gases ideales con esta ecuación se tendrán las leyes, la primer ley lo que mantiene en constante es la temperatura, la segunda se mantiene la presión constante por lo que se habla de un sistema isobárico
Andrea Castro Ruiz 9°14
Buenos Días profe
ResponderBorrarGases ideales; son las moléculas muy separadas entre si que se mueven a todos lados a cualquier dirección (no tienen volumen , tienen es el volumen del recipiente). La presión es la cantidad de veces que la molécula chocan con la pared del recipiente.
las leyes de gases son:
-la primera la estableció Boyle-marriott que es la temperatura y los procesos isotérmicos
-la segunda y la tercera la estableció Gay Lussac y Charles , la segunda se mantiene la presión constante isobárico
-la tercera es el volumen constante isocorico
Valentina Ramirez Villegas 9°14
En los gases se encuentran las moléculas muy separadas entre sí. Los gases no tienen volumen ni forma propia, ellos la adquieren del recipiente que los contiene. La presión es la cantidad de veces que las moléculas chocan la pared del recipiente. La presión se puede medir en atmosferas (atm), en milímetros de mercurio (mm Hg) o en pascales (Pa). 1 atm= 760 mm Hg= 101300 Pa. La temperatura kelvin es absoluta porque no tiene menos que 0°, (K= °C+273). La ecuación de gases ideales es: Presión*Volumen/Temperatura. La presión de un gas se mide en atm, el volumen en dm3 y la temperatura en K.
ResponderBorrarValeria Zuluaga 9°13
Los gases se encuentran sus moléculas muy separadas por lo cual se va a mover en diferentes direcciones libremente y se seguirán moviendo hasta chocarse con la pared del recipiente, no tienen volumen,toman el volumen del recipiente ,la presión cantidad de veces que las moleculas chocan las paredes del recipiente, tampoco tienen forma,la presión se puede medir en atmosfera, milímetros de mercurio o en pasascales,la temperatura se mide en Kelvin que es la temperatura absoluta, la presión se suele medir en atmosfera y el volumen en desimetros vinilos y la temperatura en k, la primera ley la estableció boyle mariott lo que mantiene constante es la temperatura de isotérmica, la segunda y la tercera ley la estableció gay lussde y Charles,en la segunda ley se mantiene la presión constante y se está hablando de un sistema isobarico y en la tercera ley se mantiene el volumen constante y es un sistema isocorico.
ResponderBorrarSalome Rodríguez D. 9•14
El estado gaseoso de la materia es una forma de la materia en el que sus partículas se encuentran en un alto estado de energía, lo que hace que éstas vibren rápidamente, que experimenten una fuerte repulsión entre sí, y que tiendan a separarse lo más posible con un desplazamiento vectorial de gran velocidad hacia direcciones aleatorias. El estado gaseoso se reconoce como un estado de la materia entre el estado líquido (menores niveles de energía) y el plasma (mayores niveles de energía). Debido a que las partículas de un gas están ampliamente separadas entre sí, tendrán uniones intermoleculares más débiles que los líquidos y los sólidos. El estado gaseoso, junto con el plasma, es el estado más abundante en el universo, con algunas trazas de materia sólida, debido a que en su gran mayoría abundan fundamentalmente el Hidrógeno y el Helio.
ResponderBorrarMaría Clara jaramillo vargas 💕9-14
Hola profe
ResponderBorrarLos gases son así debido a que sus moléculas están muy separadas y como la mayoría de los estados de la materia no tienen forma y está depende de lo que lo contenga pidiendo adaptarse.
Existen 3 leyes de los gases:
-DOYLE-MARIOTTE: la cual tratase temperatura constante y profesores isotérmico
-GAY IUSSOC: presión constante y proceso isobaricos
-CHARLES: volumen constante y proceso isorico.
Camila Angulo 914
En los gases se encuentran las moléculas muy separadas que se mueven libremente,lo que hace que lleguen a chocarse con el recipiente que los contiene y ahí cambian de dirección la mayoría de los estados no tienen forma propia esto se adaptan al recipiente que los contiene es decir toman el volumen del recipiente, la presión es la cantidad de veces que las moléculas chocan la pared del recipiente la presión se puede medir en
ResponderBorraratmósfera
pascales
milímetros de Mercurio
Kelvin=temperatura absoluta
Leyes de gases ideales
•la primer ley la establecio Boyle mariott lo que mantienen constante es la temperatura es decir reacciones o procesos isotermicos =constante
• la segunda y la tercera ley la estableció gay lussac Y Charles
• la segunda se mantiene la presión constante es decir es un sistema isobárico
• la tercera mantiene el volumen constante es decir isocorico
MARIANA ROJAS VALLEJO 9~14
En los gases se encuentran las moléculas muy separadas que se mueven libremente,lo que hace que lleguen a chocarse con el recipiente que los contiene, ente mas chocan las moléculas es mayor la presión. esto puede cambiar dependiendo de lo que lo contengan los gases solicitando adaptarse. Y así existiendo 3 leyes de los gases: Doyle-Mariotte: la cual habla de la temperatura constante y profesores isotérmico, Gay Iussoc:presión constante y proceso isobaricos , Charles: volumen constante y proceso isorico.
ResponderBorrarMariana Bedoya 9-14
En los gases se encuentran las moléculas muy separadas y se choca en el recipiente que los contiene es decir toman el volumen del recipiente.
ResponderBorrarLa presión se define como la cantidad de veces que las moléculas chocan con el recipiente es decir entre más choques más presión entre menos choques menos presión.
La temperatura se puede medir en Kelvins (temperatura absoluta) es decir no hay menor a 0.
1 LEY: La establece Boyle Mariott aquí la constante es la temperatura, relación que se establece es que si la presión aumenta el volumen disminuye y viceversa.
2 LEY: La establecieron Gay nissan y Charles, en esta la presión es constante es decir está en un estado isobárico, esta ley establece que si aumenta la temperatura aumenta la energía de las moléculas entonces si aumenta la temperatura hay que aumentar el volumen para que de esta forma la presión sea constante y viceversa.
3 LEY: La establecieron Gay Lussac y Charles, el volumen es el constante, está ley establece que si aumenta la temperatura aumenta la presión y si disminuye la temperatura disminuye la presión.
DANIELA ORREGO RÍOS 914
Como ya sabemos en los gases las moléculas son muy separadas lo que hace que choquen con la pared del recipiente que los contiene.
ResponderBorrarLos gases no tienen un volumen específico entonces toman el volumen del recipiente donde se encuentran contenidos.
La presión es la cantidad de veces que las moléculas chocan con la pared del recipiente, se mide en atmósferas (atm) que equivalen a 760 milímetros de mercurio (mmHg) que equivalen a 101.300 pascales (Pa) o 1013 hectopascales (hPa).
la primera es la ley de boyle-mariott: la cual trata de las temperaturas constantes y los procesos isotérmicos y su ecuación es Pi•Vi=Pf•Vf
la segunda ley es la ley de Gay iussoc, esta ley se basa en las presiones constantes y los procesos isobáricos y su ecuación es Vi/Ti=Vf/Tf
Charles: Volumen constate y proceso isorico
María Fernanda Villa Álvarez 9°14
Se denomina gas al estado de agregación de la materia compuesto principalmente por moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, lo que hace que los gases no tengan volumen ni forma definida, y se expandan libremente hasta llenar el recipiente que los contiene.
ResponderBorrarMaribi Cruz 9-13
En el video se desarrollan las diferentes características de los gases, los cuales se ven regidos por la presión, el volumen y la temperatura, además estos no tienen volumen, ni una forma definida.
ResponderBorrarTambién se logran ver las diferentes leyes de estos que son 3, la primera fue propuesta por Boyle y Mariotte, los cuales dicen que, entre el gas y el volumen, hay una relación directamente proporcional o sea que a mas partículas de gas hayan mas volumen debe haber y a menor partículas de gas, menos volumen; la segunda ley de los gases fue propuesta por Gay-Lussac establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura y la tercera fue propuesta por Charles, la cual está Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa
hola baby
ResponderBorrarlos gases tienen moléculas muy separadas entre si que se van a mover para todos los lados, en cualquier dirección, lo que hace que choquen con la pared del recipiente que los contiene.
la mayoría de los estados no tienen forma propia, siempre y no tiene volumen.
hay 3 leyes de gases las cuales son
-ka de boyle y mariotte
-gay iussoc
-charles
Buenos dias
ResponderBorrarEn los gases las moleculas están muy separadas entre sí, se mueven en todas direcciones hasta que chocan con los objetos que los contienen.
La presión es la cantidad de veces que las moleculas chocan con la pared del objeto y entre más chocan más presión hay
Kelvin: temperatura absoluta
Presión:atmósfera
Volumen: dm3
Temperatura: kelvin
Ley de boyle: temperatura constante y procesos isotermicos
Gay lussoc: es la presión constante isobarica
Ley de Charles: volumen constante isocorico
Gracias
Juan Pablo Guerra Osorio
Hola profe,
ResponderBorrarEn los gases las moléculas se encuentran muy separadas entre sí, se mueven rápido y chocan contra las paredes del recipiente. No tienen volúmen y se adaptan al recipiente que los contiene.
Podemos encontrar 3 leyes:
1. La de Boyle-Mariotte: Las temperaturas constantes y los procesos isotérmicos.
2. Gay luossac: Presiones constantes y procesos isobaricos.
3. Ley de Charles: trata del volumen constante y el proceso isorico.
Laura Sofía Bustos 9°14
💨ᎬՏͲᎪᎠϴ ᏀᎪՏᎬϴՏϴ ᎠᎬ ᏞᎪ ᎷᎪͲᎬᎡᏆᎪ💨
ResponderBorrar▪𝕮𝖆𝖗𝖆𝖈𝖙𝖊𝖗𝖎𝖘𝖙𝖎𝖈𝖆𝖘
📍Tienen moléculas muy separadas y tienen un gran movimiento aleatorio, que hace que choquen con las paredes del recipiente, cambiando de dirección
📍No tienen forma ni volumen definido propio ya que lo toman del recipiente que lo contiene
▪𝓛𝓪 𝓹𝓻𝓮𝓼𝓲𝓸𝓷: es la cantidad de veces que las moléculas chocan contra paredes del recipiente, a mayor cantidad y velocidad chocan, más presión.
Esta se mide en atmósferas, en milímetros de mercurio o en pascales, una atmósfera equivale a 760 milímetros de mercurio y los milimetros de mercurio a 101300 pascales o más sencillo a 1013 hectopascales
▪𝓛𝓪 𝓣𝓮𝓶𝓹𝓮𝓻𝓪𝓽𝓾𝓻𝓪 se mide en kelvin, ya que es la temperatura absoluta, porque no hay bajo 0, la menor trmperatura puede llegar hasta - 273°C lo cual se nombró (0)kelvin
Si se quieren pasar de °C a kelvin la operación matemática es la siguiente
𝐊= °𝐂+ 𝟐𝟕𝟑
Tambien tiene cantidad de moléculas, se puede representar con (N) y (N) es una constante, si no se cambio la cantidad de moléculas (N) se transforma en constante y se va a dar por las características del sistema, que es la presión por volumen sobre altura, esa es la ecuación de gases ideales
(𝐍) = 𝐏𝐫𝐞𝐬𝐢𝐨𝐧 𝐱 𝐯𝐨𝐥𝐮𝐦𝐞𝐧
------------------------------------
𝐓𝐞𝐦𝐩𝐞𝐫𝐚𝐭𝐮𝐫𝐚
La presión suele medirse por atmósferas, el volumen en decimetros ³ y la temperatura en kelvin
▪𝓗𝓪𝔂 𝓽𝓻𝓮𝓼 𝓵𝓮𝔂𝓮𝓼 𝓭𝓮 𝓵𝓸𝓼 𝓰𝓪𝓼𝓮𝓼
📍𝐃𝐨𝐲𝐥𝐞-𝐌𝐚𝐫𝐢𝐨𝐭𝐭𝐞: la cual trata de temperatura constante y los proceso isotermicos
📍𝐆𝐚𝐲 𝐥𝐮𝐬𝐬𝐨𝐜 : en la presión constante isoberica
📍𝐋𝐚 𝐥𝐞𝐲 𝐝𝐞 𝐂𝐡𝐚𝐫𝐥𝐞𝐬: es el volumen constante isorico
Hola!!!
ResponderBorrarLos gases tienen sus partículas muy separadas por lo cual se mueven a mayor velocidad y chocan con las paredes del objeto que lo contiene, provocando así mayor presión. La temperatura tambien es importante, pero esta no se mide en grados celcios (°c) si no en Kelvin que es la temperatura absoluta por qué no hay grados bajo 0, porque la menor temperatura es -273 °c y al momento de convertirla a Kelvin está queda 0k. Existen tambien leyes para estos gases, está la ley de Boyle, la ley de Gay Lussoc y la ley de Charles.
Sarah Isabel Riveros Salazar 9-14
- No tienen volumen ni forma propia, ellos de adaptan el volumen del recipiente que los contiene.
ResponderBorrar- A mayor cantidad de veces que la chocan, mayor es la presión y viceversa.
La presión se puede medir en atmósfera, milímetros de mercurio de mercurio o en pasacalles
1 atm = 760 mm Hg = 101300 Pa (1013 HPa)
LEYES DE GASES IDEALES
1. Temperatura de procesos isotérmicos: Boyle Mariotte | Pi • Vi = Pf • Vf
2. Presión de constante isobárico: Gay Lussoc | Vi / Ti = Vf / Tf
3. Volumen constante isocórico: Charles | Pi / Ti = Pf / Tf
Alejandra Martínez - 9º13
Hola baby.
ResponderBorrarLos gases se caracterizan por tener unas particulas muy separadas por lo tanto se mueven a mayor velocidad y chocan con las paredes del objeto que los contenga por eso generan mayor presion. La temperatura es importante y se mide en Kelvin que es la temperatura absoluta por que no existen grados bajo 0. Hay unas leyes de los gases nombradas la ley de charles, la ley de Gay Lussoc y la ley de Boyle.
Sara Atehortua Villa 913
En los gases se encuentran moléculas muy separadas, que se mueven para todos los lados hasta chocar con la pared del recipiente que los contiene, no tiene volumen y se adaptan al recipiente que los contenga, ni tampoco tiene forma propia, además la presión es el número de veces que las moléculas chocan con la pared; hay tres leyes de gases ideales las cuales son, la de boyle y mariotte la temperatura constante, procesos isotérmicos, la segunda y tercera ley la establecieron gay lussoc y charles, en la segunda ley se mantiene la presión constante, proceso isobárico y en la tercera ley se mantiene el volumen constante, proceso isocórico, debemos tener en cuenta que cada una de las leyes tiene sus fórmulas.
ResponderBorrarValentina Rivera Yepes
9 °13
En los gases las moléculas están muy separadas entre sí se mueven para todos los lados y llegan hasta chocarse contra la pared que los contenga luego cambio en su dirección éstos no tienen volumen ni forma propia toman la forma que tengan el recipiente o el espacio que los contengan la presión es la cantidad de veces que las moléculas chocan la pared del recipiente
ResponderBorrarExisten tres leyes aplicables a los gases
Ley de boyles
Ley de gay-lussac
Ley de Charles
Laura Valentina Ramirez Ramírez 9-13