Hola profe! En el vídeo nos hablan acerca de que los enlaces que mantienen juntos a los átomos en los elementos se llaman fuerzas intramoléculares. Una de estas es el enlace covalente. Estos son enlaces estables debido a que alcanzan una configuración electrónica de gas noble y comparten sus electrones de valencia, estos pueden formar enlaces dobles y triples. Existen dos tipos de enlace covalente: *Enlace covalente no polar: No hay polaridad en el enlace debido a que son idénticos y por ende poseen la misma electronegatividad. *Enlace covalente polar: Un lado de la molécula es más negativo que el otro. La polaridad de los enlaces se mide con la escala de polaridad de Linus Pauling. Aunque algunos de los enlaces covalentes se disuelven en el agua, son considerados enlaces fuertes.
Enlaces covalentes Los enlaces covalentes son estables debido a que los átomos enlazados alcanzan una configuración de gas noble al compartir electrones, el nombre covalente ya sugiere que los átomos comparten sus electrones de valencia. Existen dos tipos de enlaces covalentes: Enlaces covalentes no polares: poseen exactamente la misma electronegatividad el uno con el otro, No hay polaridad en el enlace ya que son idénticos y por ende esto poseen la misma electronegatividad. Enlace covalentes polares: Se enlazan átomos de distintos elementos y con diferencia de electronegatividad por encima de 0,5.
En el enlace covalente los atomos omparten sus electrones de valencia como el Helio y el Fluor al compartir sus electrones terminana con de 2 y 8 electrones de valencia respectivamente. Tambien se pueden presentar doble o triple: -DOBLE: los atomos entrelazados aportan 2 electrones cada uno formando un enlace de 2 pares de electrones. -TRIPLE: los atomos entrelazados aportan 3 pares de electrones, es decir, seis en total.
ENLACES COVALENTES POLARES: se enlazan atomos de distintos elementos y con diferencia de electronegatividad por ecima de 0.5. Formandose dipolos electromagneticos.
ENLACES COVALENTES NO POLARES: se enlazan atomos de un mismo elemento de identicas polaridades con una diferencia de electronegatividad muy pequeña. La nube electromagnetica, asi, es traida con igual intensidad por ambos nucleos y no se forma un dipolo molecular.
buenas noches profe, los enlaces covalentes son estables debido a que los átomos enlazados alcanzan una configuración de gases nobles; comparten sus electrones de valencia.se divide en . -ENLACE COVALENTE NO POLAR: dos átomos idénticos poseen exactamente la misma electronegatividad el uno con el otro. -ENLACE COVALENTE POLAR: un lado de la molécula es mas negativo que el otro.si la diferencia en las elctronegatividades entre los atomos es -0,4 es covalente no polar, entre o,4 y 1,7 es covalente polar, y mayor a 1,7 enlace ionico. las sustancias que se disuelven se llaman electrolitos. y son considerados enlaces fuertes.
todos los enlaces que mantienen a los atomos juntos en compuestos se les denomina fuerzas intramoleculares los 3 principales son: ENLACES IONICOS ENLACES COVALENTES ENLACES METALICOS
los enlaces covalentes son estables debido a que los atomos enlasados alcanzan una configuracion de gas noble al compartir electrones y estos electrones son los del ultimo nievel de energia osea el nivel de valencia.
ENLACES COVALENTES: Muy buenos días baby Los enlaces covalentes son estables, porque los átomos alcanzan una configuración de gases nobles al compartir electrones de valencia. A veces dos átomos comparten más de dos electrones. Por esto existen los enlaces covalentes dobles y enlaces covalentes triples. El Enlace Covalente no polar: Son cuando dos átomos que son idénticos y que poseen la misma electronegatividad se enlazan. El Enlace covalente polar: Es cuando dos átomos tienen diferente electronegatividad (diferencia entre 0.5 y 1.7). Los electrones compartidos estarán más próximos al elemento de mayor electronegatividad, provocando un reparto desigual de electrones. Se usa la tabla de enlaces de Linus Pauling para hallar la diferencia de electronegatividades entre los átomos de enlace: Es Covalente no polar cuando su diferencia de electronegatividad es menos de 0,4. Es Covalente polar cuando la diferencia de electronegatividad es de 0,4 ó 1,7.
Estos son estables debido a que los átomos enlazados alcanzan una configuración de gas noble al compartir electrones
Existen los enlaces covalentes no polares que son cuando los atomos son idénticos y poseen la misma electronegatividad y los enlaces covalentes polares Qué es cuando una molécula es más negativa
Los enlaces covalentes son estables debido a que los átomos enlazados alcanzan una configuración electrónica de gas noble al compartir electrones. este dice que los átomos comparten sus electrones de valencia, el enlace entre los átomos idénticos se denomina enlace covalente no polar ademas cuando su diferencia de electronegatividad es menos de 0,4 y a la manera dispareja de compartir electrones se le denomina covalente polar y cuando la diferencia de electronegatividad es de 0,4 a 1,7
Los enlaces que mantienen juntos a los a tomos se llaman FUERZAS INTRAMOLECULARES.
Los enlaces covalentes son estables, esto hace referencia a que los átomos comparten sus electrones de valencia, debido a que alcanzan una configuración electrónica de gas noble.
ENLACE COVALENTE NO POLAR: Es cuando 2 átomos que poseen electronegatividades similares comparten electrones.
ENLACE COVALENTE POLAR: se produce entre átomos de distinta electronegatividad, los electrones están más desplazados al átomo más electronegativo.
Algunos enlaces covalentes pueden separarse en el agua, estos son considerados enlaces fuertes.
ENLACES COVALENTES: Los enlaces que mantienen a los átomos juntos en compuestos se denominan fuerzas intramoleculares. Los 3 principales tipos de fuerzas intramoleculares son: Los enlaces iónicos, los enlaces covalentes y los enlaces metálicos.
Los enlaces covalentes son estables debido a que los átomos enlazados alcanzan una configuración de gas noble al compartir ē. En los enlaces covalentes, los átomos comparten ē de valencia.
El enlace entre estos átomos idénticos se denomina enlace covalente no polar. Ejm: El hidrógeno existe en la naturaleza como molécula diatómica.
Los átomos de hidrógeno tiran de igual manera de el par de ē compartidos en el enlace con lo cual no hay direccionalidad o polaridad en el enlace. En una molécula polar como la del agua.
El oxígeno es más electronegativo que el hidrógenos por lo cual los ē en el enlace covalente pasan mayor cantidad de tiempo al rededor del oxígeno que del hidrógeno, a esta dispareja forma de compartir ē la denominamos enlace covalente polar. Esto deriva en que la molécula del agua sea polar en su conjunto, un lado de la molécula es más negativo que el otro. Se utiliza una letra del ta minúscula para mostrar la carga parcial positiva en los átomos de hidrógenos de esta forma distinguimos las cargas parciales de las cargas parciales que tienen los iones.
TIPO ENLACE
Covalente no polar, su diferencia entre la electronegatividad entre los átomos de enlace es <0.4, covalente polar 0.4-1.7, iónico >1.7
Los enlaces covalentes son separados por el agua, unos si y otros no.
Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones los cuales tienen espines o giros opuestos. los atomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metalicos Dos o mas átomos comparten electrones para completar su capa externa,
se divide en:
ENLACE COVALENTE PURO los dos atomos que comparten e- son del mismo elemento o con la misma electro-
ENLACE COVALENTE POLAR: cada uno de los átomos de un compuesto comparten e-}
ENLACE COVALENTE COORDINADO O TRIPLE: se forma al compartir 3 pares de e-
PROPIEDADES: - A temp. ambiente pueden ser sólidos líquidos o gaseosos -Algunos pueden ser sólidos cristalinos -generalmente tienen baja temp. de fusión y ebullición
ENLACE DE HIDRÓGENO Es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo se produce cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos mas electronegativos estableciendo un vinculo
ENLACE METALICO mantiene unidos los atomos( union entre nucleos atomicos y los electrones de valencia que se juntan alrededor de estos como que se juntan alrededor de estos como una nube) de los metales
Buenos días baby Los enlaces que mantienen a los átomos juntos se denominan fuerzas intromolecurales, las 3 principales son los enlaces ionices, covalentes y metálicos. ENLACES COVALENTES: Son estables, debido a que los átomos enlazados alcanzan una configuración de gas noble al compartir electrones, en este tipo de enlace se comparten sus electrones de valencia. En ocasiones, dos átomos comparten mas de 2 electrones, a esto lo llamamos enlace covalente doble o triple. ENLACE COVALENTE NO POLAR: Se enlazan atomos de un mismo elemento de identicas polaridades con una diferencia de electronegatividad muy pequeña. ENLACES COVALENTES POLARES: se enlazan atomos de distintos elementos y con diferencia de electronegatividad por ecima de 0.5. Formandose dipolos electromagnéticos. Por lo general, los químicos miden la polaridad de un enlace utilizando la escala de polaridad de linus Pauloing.
ENLACES COVALENTES: los enlaces covalentes son estables, debido a que los átomos que los conforman alcanzan 2 u 8 electrones de valencia en su configuración. En los enlaces covalentes los átomos comparten dichos electrones para llegar a esta estabilidad.
Existen tres tipos de enlaces covalentes: simple (se comparte un par de electrones), doble (se comparten dos pares de electrones) y triple (se comparten tres pares de electrones).
Enlace covalente no polar: Se da entre átomos idénticos, ambos átomos tiran de igual manera del par de electrones compartidos en el enlace, por lo que no hay direccionalidad o polaridad.
Enlace covalente polar: Se da entre átomos electronegativos y electropositivos, el átomo más electronegativo tira con más fuerza de los electrones compartidos que el átomo electropositivo.
la polaridad de un enlace se mide en la escala de Linus Pauling: Covalente no polar: <0,4 Covalente polar: 0,4 - 1,7 Iónico: > 1,7
Algunos enlaces covalentes se disuelven y se disocian en el agua, otros se disuelven pero no se disocian, aún así los enlaces iónicos y covaneltes son considerados enlaces fuertes.
Son estables debido a que los átomos enlazados alcanzan una configuración de gas noble al compartir electrones. Enlaces covalentes no polares Enlaces covalentes polares
Un enlace covalente no polar se da entre átomos idénticos, ambos tiran de igual manera de un par de electrones compartidos en el enlace, por lo que no hay polaridad o una direccionalidad. Un enlace covalente polar se da entre los átomos negativos y el átomo más electronegativo tira con más fuerza de los electrones compartidos que el átomo electropositivo.
Buenas tardes baby El encale covalente es la fuerza electromagnecticaque mantiene unidos a atomos que comparten electrones los cuales tienen espines o giros opuestos. los atomos enlazados se encuentran neutros y generalmente no son metalicos y son capaces de alcanzar una configuracion de gas noble.los atomos comparten sus electrones de valencia.
NO POLARES: se enlazan atomos de un mismo elemento de identicas polaridades con una diferencia de electronegatividad muy pqueña.
POLARES: se enlazan atomos de distintos elementos y con diferencia de electronegatividad por encima de 0.5 formandose dispolos muy electromagneticos.
los enlaces covalentes son estables debido a que los atomos enlazados alcanzan una configuracion de gas noble al compartir electrones.
Enlaces covalentes no polares: es el enlace entre atomos identicos. Enlaces covalentes polares: es cuando un lado de la molecula es mas negativo que el otro.
La polaridad de un enlace se mide utilizando la escala establecida por Linus Pauling.
Los enlaces covalentes son estables debido a que los átomos enlazados alcanzan una configuración de gas noble al compartir electrones. En los enlaces covalentes , los átomos comparten sus electrones de Valencia.
👉 Enlaces covalentes no polares: Es el enlace entre dos átomos idénticos. No hay polaridad en el enlace porque son idénticos y por eso tienen la misma electronegatividad.
👉 Enlaces covalententes polares: Se produce entre átomos de distinta electronegatividad, los electrones están más desplazados al átomo más electronegativo
( el video presenta la escala de polaridad de enlaces de Linus Pauling )
Buenas profe baby En las fuerzas intramoleculares entran los enlaces ionicos, enlaces COVALENTES, y enlaces metalicos. Los enlaces covalentes son estables ya que sus atomos enlazados alcanzan una configuracion de gas noble porque comparten electrones. En los enlaces covalentes, los atomos comparten sus electrones de valencia. Aveces comparten mas de dos electrones. Si son identicos los dos enlaces covalentes, que poseen la misma electronegatividad, son enlaces covalentes no polares. Luego aquel en el que un lado de la molecula es mas negativa que los otros lados se denomina enlaces covalentes no polares.
Segun la escala de polaridad de enlaces de linus Pauling:
COVALENTE NO POLAR= menos de 0,4 COVALENTE POLAR= entre 0,4 y 1,7 IONICO= mayor de 1,7
Los enlaces covalentes tales como los enlaces ionicos son considerados enlaces fuertes
El enlace covalente es estable debido a que los átomos enlazados alcanzan una configuración de gas noble al compartir electrones.
*Los átomos comparten sus electrones de valencia.
ENLACE COVALENTE NO POLAR: Posee la misma electronegatividad el uno con el otro
ENLACE COVALENTE POLAR: Hay un elemento más electronegativo que otro; Se utiliza una letra delta minúscula para mostrar la carga parcial negativa o positiva.
Los enlaces que mantienen a los átomos juntos en compuestos se denominan fuerzas intramoleculares, y existen tres tipos de fuerzas moleculares
-`, Enlaces iónicos -`, Enlaces covalentes -`, Enlaces metálicos
Enlaces covalentes: Son estables, debido a que los átomos enlazados alcanzan una configuración de gas noble al compartir electrones.
En los enlaces covalentes, los átomos comparten sus electrones de Valencia. Esto se puede demostrar por medio de un diagrama de puntos de Lewis.
En los enlaces covalentes, los átomos comparten sus electrones de valencia. Cuando sucede esto, los puntos los cuales son compartidos pueden ser reemplazados por una línea que les une.
Su son idénticos los dos átomos en un enlace covalente poseen exactamente la misma electronegatividad el uno con el otro. El enlace entre estos átomos idénticos se denominan enlace covalente no polar.
Mientras que en el enlace covalente los electrones de Valencia pasan a mayor cantidad de tiempo alrededor del átomo.
-`, Escala de polaridad de enlaces de Linus Pauling.
Tipo enlace:diferencia en las electronegatividades.
Buenas Profe, esto fue lo que saqué del video. Fuerzas Intramoleculares: Enlaces que mantienen a los átomos juntos en compuestos. Pueden ser enlaces ionicos, covalentes o metálicos. Los enlaces covalentes son fuertes y estables ya que los átomos involucrados consiguen la configuración de un gas noble al COMPARTIR electrones. Si comparten 1 par son enlace covalente simple, 2 pares enlace covalente doble y si comparten 3 pares son enlace covalente triple. Enlaces covalente no polares: se dan mayormente entre átomos del mismo elemento (= electronegatividad). Enlaces covalente polares: al tener diferentes electronegatividades, los electrones pasan mayor tiempo cerca del átomo más electronegativo. Esto crea cargas parciales en la molécula, las cuales se representan con 𝛿+ y 𝛿- (delta). OJO: no necesariamente si la molécula es polar tiene enlaces covalentes polares. Para determinar si el enlace covalente es polar o no polar, se usa la escala de polaridad de Linus Pauling, que saca las diferencias entre las electronegatividades de los átomos. El no polar si la diferencia es entre 0-0,4 y es polar si está entre 0,5-1,7. Si la diferencia es mayor a 1,7 entonces el enlace es iónico. ¿Los enlaces covalentes se deshacen con el agua? Algunos sí y otros no. Por ejemplo los azúcares (como sacarosa) se disuelve en el agua pero no se disocia y por lo tanto, no conducen electricidad, mientras que los ácidos en general se disuelven y se disocian, formando iones y conduciendo electricidad. Electrolitos: sustancias que se ionizan cuando se disuelven (ejemplos: sales, ácidos y bases solubles). María José Santis 10°14
- Son estables debido a que los átomos enlazados alcanzan una configuración de gas noble al compartir electrones - Los átomos comparten sus electrones de valencia Enlaces covalentes no polares: Cuando los átomos son idénticos, poseen exactamente la misma electronegatividad.
Enlaces covalentes polares: Se da cuando la manera de compartir electrones entre átomos es dispareja
Escala de polaridad de enlaces de Linus Pauling: Covalente no polar: <0,4 Covalente polar: 0,4 - 1,7 Iónico: >1,7
Los enlaces covalentes son estables, porque los átomos enlazados alcanzan una configuración de gas noble, al compartir electrones. Los átomos comparten sus electrones de valencia; y pueden formarse enlaces dobles, o triples.(cada átomos aporta 2 o 3 electrones.)
Si son idénticos, los dos átomos en un enlace covalente poseen exactamente la misma electronegatividad el uno con el otro. En enlace entre estos átomos idénticos se denomina ENLACE COVALENTE NO POLAR.
En cambio, en el ENLACE COVALENTE POLAR los átomos tienen elctronegatividades distintas, entonces los electrones que se compartan estarán más cercanos al átomo que tenga mayor electronegatividad, provocando así un reparto desigual de electrones.
La polaridad de un enlace se mide por la escala de Pauling:
Tipo de enlace Dif. en las electronegatividades entre los átomos de enlace Covalente no polar < 0,4 Covalente polar 0,4-1,7 Iónico > 1,7
Los enlaces que mantienen los atomos juntos en compuestos se denominan fuerzas intromoleculares; sus tres principales son: los enlaces irónicos, los enlaces covalentes y los enlaces metálicos.
En este vídeo se centraron y hablaron más que todo sobre el enlace covalente.
Estos enlaces son estables debido a que los tomos enlazados alcanzan una configuración de gas noble al compartir electrones de Valencia.
Si son idénticos los dos átomos en un enlace covalente poseen exactamente la misma electronegatividad el uno con el otro, el enlace entre átomos idénticos se denomina ENLACE COVALENTE NO POLAR y el ENLACE COVALENTE POLAR se da cuando un lado de la molécula es negativa que otra.
Hola Baby Los enlaces covalentes son estables. Los átomos comparten sus electrones de valencia. Hay enlaces covalentes: Simples, dobles y triples Covalente no polar: Si son idénticos los dos átomos en un enlace convalente poseen exactamente la misma electronegatividad. <0.4
Covalentes polares: hay un átomo mucho más electronegativo. 0.4 a 1.7
Electrolitos: Las sustancias que se ionizan cuando se disuelven
Los enlaces que mantienen a los átomos juntos en compuestos se denominan fuerzas intramoleculares. Se divide en enlaces ionicos, covalentes y metalicos.
Los enlaces covalentes son estables,los átomos comparten sus electrones de valencia. Se divide en:
Enlace covalente no polar: No hay polaridad ya que son identicos y poseen la misma electronegatividad.
Enlace covalente polar: Se enlazan átomos de distinta electronegatividad, un lado de la molécula es mas negativa que el otro lado.
El enlace covalente no polar es cuando es menos de 0.4 de diferencia de electronegatividad y covalente polar cuando la diferencia de electronegatividad es de 0.4 a 1.7
son estables ya que alcanzan la configuración de gas noble al compartir electrones existen enlaces covalentes simples dobles y triples se denomina enlace covalente no polar covalente polar y existe una escala de polaridad establecida por linus paulíng
Hola profe, Enlaces covalentes: Estos son estables debido a que los átomos enlazados alcanza una configuración de gas noble al compartir sus electrones. En los enlaces covalentes, los átomos comparten sus electrones de valencia. Con el ejemplo del H y F, podemos ver que comparten 2 electrones el cual al dibujarlo se puede reemplazar con una raya mostrando un enlace covalente simple, también hay dobles y triples, como en el O2 y C.
• Enlace covalente no polar: No hay polaridad o direccionalidad, ambos tiran para el mismo lado, la electronegatividad es la misma. • Enlaces covalentes polar: Hay uno mas electronegativo que el otro y hala mas hacia este. Por lo general se mide la polaridad de un enlace utilizando la escala establecida por Linus Pauling: • Si las electronegatividades difieren en menos de 0,4 es un enlace covalente no polar • Si la electronegatividad difieren en 0,4 y 1,7 se les denomina un enlace covalente polar • Si la electronegatividad difieren en mas de 1,7 se tratara de un enlace iónico. A las sustancias que si se disuelven en el agua se les llama electrolitos.
Muchas gracias por el video, Daniela Suárez Segura 10º11
Hola Profe: Enlaces covalentes: son estables, debido a que los átomos enlazados alcanzan una configuración de gas noble al compartir electrones. (comparten sus electrones de valencia) En ocasiones, dos átomos comparten mas de dos electrones, en el caso de un enlace covalente doble o triple. Sandra Vanesa Rojas Botero. 10º12
En el enlace covalente los atomos omparten sus electrones de valencia como el Helio y el Fluor al compartir sus electrones terminana con de 2 y 8 electrones de valencia respectivamente. Tambien se pueden presentar doble o triple: -DOBLE: los atomos entrelazados aportan 2 electrones cada uno formando un enlace de 2 pares de electrones. -TRIPLE: los atomos entrelazados aportan 3 pares de electrones, es decir, seis en total.
ENLACES COVALENTES POLARES: se enlazan atomos de distintos elementos y con diferencia de electronegatividad por ecima de 0.5. Formandose dipolos electromagneticos.
ENLACES COVALENTES NO POLARES: se enlazan atomos de un mismo elemento de identicas polaridades con una diferencia de electronegatividad muy pequeña. La nube electromagnetica, asi, es traida con igual intensidad por ambos nucleos y no se forma un dipolo molecular. Sofía Arboleda h 10 12
Los enlaces covalentes son estables debido a que los átomos enlazados alcanzan una configuración de gas noble al compartir electrones, el nombre covalente ya sugiere que los átomos comparten sus electrones de valencia. ENLACE COVALENTE NO POLAR: Es cuando 2 átomos que poseen electronegatividades similares comparten electrones.
ENLACE COVALENTE POLAR: se produce entre átomos de distinta electronegatividad, los electrones están más desplazados al átomo más electronegativo.
Algunos enlaces covalentes pueden separarse en el agua, estos son considerados enlaces fuertes. Paula Giraldo 10|12
hola baby son estables debido a que los atomos enlazados alcanzan una configuracion de gas noble al compartir electrones. en los enlaces covalentes, los atomos comparten sus electrones de valencia. En ocaciones dos atomos comparten mas de dos electrones en el caso de un enlace covalente deble o triple. El enlace covalente no polar se dan los atomos identicos y el enlace coalente polar es cuando un lado de una molecula es mas negativo que el otro.
Hola profe!
ResponderBorrarEn el vídeo nos hablan acerca de que los enlaces que mantienen juntos a los átomos en los elementos se llaman fuerzas intramoléculares. Una de estas es el enlace covalente.
Estos son enlaces estables debido a que alcanzan una configuración electrónica de gas noble y comparten sus electrones de valencia, estos pueden formar enlaces dobles y triples.
Existen dos tipos de enlace covalente:
*Enlace covalente no polar: No hay polaridad en el enlace debido a que son idénticos y por ende poseen la misma electronegatividad.
*Enlace covalente polar: Un lado de la molécula es más negativo que el otro.
La polaridad de los enlaces se mide con la escala de polaridad de Linus Pauling.
Aunque algunos de los enlaces covalentes se disuelven en el agua, son considerados enlaces fuertes.
Ana María García Hernández-10°11
Enlaces covalentes
ResponderBorrarLos enlaces covalentes son estables debido a que los átomos enlazados alcanzan una configuración de gas noble al compartir electrones, el nombre covalente ya sugiere que los átomos comparten sus electrones de valencia.
Existen dos tipos de enlaces covalentes:
Enlaces covalentes no polares: poseen exactamente la misma electronegatividad el uno con el otro, No hay polaridad en el enlace ya que son idénticos y por ende esto poseen la misma electronegatividad.
Enlace covalentes polares: Se enlazan átomos de distintos elementos y con diferencia de electronegatividad por encima de 0,5.
Mariana Vasquez 10-11
Hola beibi
ResponderBorrarLos enlaces covalente es son estables ya que los átomos enlazados alcanzar una configuración de gas noble al compartir electrones.
En los enlaces covalentes, los átomos comparten sus electrones de Valencia.
El enlace covalente no polar se dan los átomos idénticos.
El enlace covalente polar un lado de la molécula es más negativo que el otro.
Algunos de los enlaces se disuelven en agua pero se consideran fuertes.
Tqm
Juanita tejada 10*12
Buenas noches Baby.
ResponderBorrarEn el enlace covalente los atomos omparten sus electrones de valencia como el Helio y el Fluor al compartir sus electrones terminana con de 2 y 8 electrones de valencia respectivamente.
Tambien se pueden presentar doble o triple:
-DOBLE: los atomos entrelazados aportan 2 electrones cada uno formando un enlace de 2 pares de electrones.
-TRIPLE: los atomos entrelazados aportan 3 pares de electrones, es decir, seis en total.
ENLACES COVALENTES POLARES: se enlazan atomos de distintos elementos y con diferencia de electronegatividad por ecima de 0.5. Formandose dipolos electromagneticos.
ENLACES COVALENTES NO POLARES: se enlazan atomos de un mismo elemento de identicas polaridades con una diferencia de electronegatividad muy pequeña. La nube electromagnetica, asi, es traida con igual intensidad por ambos nucleos y no se forma un dipolo molecular.
Isabella Castrillon Olarte 10-11
buenas noches profe,
ResponderBorrarlos enlaces covalentes son estables debido a que los átomos enlazados alcanzan una configuración de gases nobles; comparten sus electrones de valencia.se divide en .
-ENLACE COVALENTE NO POLAR: dos átomos idénticos poseen exactamente la misma electronegatividad el uno con el otro.
-ENLACE COVALENTE POLAR: un lado de la molécula es mas negativo que el otro.si la diferencia en las elctronegatividades entre los atomos es -0,4 es covalente no polar, entre o,4 y 1,7 es covalente polar, y mayor a 1,7 enlace ionico.
las sustancias que se disuelven se llaman electrolitos. y son considerados enlaces fuertes.
salome vasquez gomez 10-14
hola profe
ResponderBorrartodos los enlaces que mantienen a los atomos juntos en compuestos se les denomina fuerzas intramoleculares los 3 principales son:
ENLACES IONICOS ENLACES COVALENTES ENLACES METALICOS
los enlaces covalentes son estables debido a que los atomos enlasados alcanzan una configuracion de gas noble al compartir electrones y estos electrones son los del ultimo nievel de energia osea el nivel de valencia.
alejandro betancur perez 10°12
ENLACES COVALENTES:
ResponderBorrarMuy buenos días baby
Los enlaces covalentes son estables, porque los átomos alcanzan una configuración de gases nobles al compartir electrones de valencia.
A veces dos átomos comparten más de dos electrones. Por esto existen los enlaces covalentes dobles y enlaces covalentes triples.
El Enlace Covalente no polar: Son cuando dos átomos que son idénticos y que poseen la misma electronegatividad se enlazan.
El Enlace covalente polar: Es cuando dos átomos tienen diferente electronegatividad (diferencia entre 0.5 y 1.7). Los electrones compartidos estarán más próximos al elemento de mayor electronegatividad, provocando un reparto desigual de electrones.
Se usa la tabla de enlaces de Linus Pauling para hallar la diferencia de electronegatividades entre los átomos de enlace:
Es Covalente no polar cuando su diferencia de electronegatividad es menos de 0,4.
Es Covalente polar cuando la diferencia de electronegatividad es de 0,4 ó 1,7.
Isabela Giraldo Areiza 10°11
Estos son estables debido a que los átomos enlazados alcanzan una configuración de gas noble al compartir electrones
ResponderBorrarExisten los enlaces covalentes no polares que son cuando los atomos son idénticos y poseen la misma electronegatividad y los enlaces covalentes polares Qué es cuando una molécula es más negativa
Los enlaces covalentes son estables debido a que los átomos enlazados alcanzan una configuración electrónica de gas noble al compartir electrones.
ResponderBorrareste dice que los átomos comparten sus electrones de valencia, el enlace entre los átomos idénticos se denomina enlace covalente no polar ademas cuando su diferencia de electronegatividad es menos de 0,4 y a la manera dispareja de compartir electrones se le denomina covalente polar y cuando la diferencia de electronegatividad es de 0,4 a 1,7
Maria Jose Alvarez Marin 10-13
Buenas tardes profesor.
ResponderBorrarLos enlaces que mantienen juntos a los a tomos se llaman FUERZAS INTRAMOLECULARES.
Los enlaces covalentes son estables, esto hace referencia a que los átomos comparten sus electrones de valencia, debido a que alcanzan una configuración electrónica de gas noble.
ENLACE COVALENTE NO POLAR: Es cuando 2 átomos que poseen electronegatividades similares comparten electrones.
ENLACE COVALENTE POLAR: se produce entre átomos de distinta electronegatividad, los electrones están más desplazados al átomo más electronegativo.
Algunos enlaces covalentes pueden separarse en el agua, estos son considerados enlaces fuertes.
Isabela Colorado Henao. 10-14.
Buenas tardes profesor.
ResponderBorrarENLACES COVALENTES: Los enlaces que mantienen a los átomos juntos en compuestos se denominan fuerzas intramoleculares. Los 3 principales tipos de fuerzas intramoleculares son: Los enlaces iónicos, los enlaces covalentes y los enlaces metálicos.
Los enlaces covalentes son estables debido a que los átomos enlazados alcanzan una configuración de gas noble al compartir ē. En los enlaces covalentes, los átomos comparten ē de valencia.
El enlace entre estos átomos idénticos se denomina enlace covalente no polar. Ejm: El hidrógeno existe en la naturaleza como molécula diatómica.
Los átomos de hidrógeno tiran de igual manera de el par de ē compartidos en el enlace con lo cual no hay direccionalidad o polaridad en el enlace. En una molécula polar como la del agua.
El oxígeno es más electronegativo que el hidrógenos por lo cual los ē en el enlace covalente pasan mayor cantidad de tiempo al rededor del oxígeno que del hidrógeno, a esta dispareja forma de compartir ē la denominamos enlace covalente polar. Esto deriva en que la molécula del agua sea polar en su conjunto, un lado de la molécula es más negativo que el otro. Se utiliza una letra del ta minúscula para mostrar la carga parcial positiva en los átomos de hidrógenos de esta forma distinguimos las cargas parciales de las cargas parciales que tienen los iones.
TIPO ENLACE
Covalente no polar, su diferencia entre la electronegatividad entre los átomos de enlace es <0.4, covalente polar 0.4-1.7, iónico >1.7
Los enlaces covalentes son separados por el agua, unos si y otros no.
Isabella Cortés 10°12
ENLACE COVALENTE
ResponderBorrarEs la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones los cuales tienen espines o giros opuestos. los atomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metalicos
Dos o mas átomos comparten electrones para completar su capa externa,
se divide en:
ENLACE COVALENTE PURO
los dos atomos que comparten e- son del mismo elemento o con la misma electro-
ENLACE COVALENTE POLAR:
cada uno de los átomos de un compuesto comparten e-}
ENLACE COVALENTE COORDINADO O TRIPLE:
se forma al compartir 3 pares de e-
PROPIEDADES:
- A temp. ambiente pueden ser sólidos líquidos o gaseosos
-Algunos pueden ser sólidos cristalinos
-generalmente tienen baja temp. de fusión y ebullición
ENLACE DE HIDRÓGENO
Es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo
se produce cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos mas electronegativos estableciendo un vinculo
ENLACE METALICO
mantiene unidos los atomos( union entre nucleos atomicos y los electrones de valencia que se juntan alrededor de estos como que se juntan alrededor de estos como una nube) de los metales
LAURA SIERRA TORRES 1014
ResponderBorrarBuenos días baby
ResponderBorrarLos enlaces que mantienen a los átomos juntos se denominan fuerzas intromolecurales, las 3 principales son los enlaces ionices, covalentes y metálicos.
ENLACES COVALENTES:
Son estables, debido a que los átomos enlazados alcanzan una configuración de gas noble al compartir electrones, en este tipo de enlace se comparten sus electrones de valencia.
En ocasiones, dos átomos comparten mas de 2 electrones, a esto lo llamamos enlace covalente doble o triple.
ENLACE COVALENTE NO POLAR:
Se enlazan atomos de un mismo elemento de identicas polaridades con una diferencia de electronegatividad muy pequeña.
ENLACES COVALENTES POLARES: se enlazan atomos de distintos elementos y con diferencia de electronegatividad por ecima de 0.5. Formandose dipolos electromagnéticos.
Por lo general, los químicos miden la polaridad de un enlace utilizando la escala de polaridad de linus Pauloing.
enlaces covalentes
ResponderBorrarfuerzas intramoleculares
enlace ionico
enlace covalente
enlace metalicos
enlaces covalentes
son estables debido a que los átomos enlazados
alcanzan configuración de gas nobles al compartir electrones
tipo de enlace diferencia en las electronegatividades
covalente no polar <0,4
covalente polar 0,4-1,7
ionico >1,7
Buenas tarde profesor Álvaro,
ResponderBorrarENLACES COVALENTES:
los enlaces covalentes son estables, debido a que los átomos que los conforman alcanzan 2 u 8 electrones de valencia en su configuración. En los enlaces covalentes los átomos comparten dichos electrones para llegar a esta estabilidad.
Existen tres tipos de enlaces covalentes: simple (se comparte un par de electrones), doble (se comparten dos pares de electrones) y triple (se comparten tres pares de electrones).
Enlace covalente no polar: Se da entre átomos idénticos, ambos átomos tiran de igual manera del par de electrones compartidos en el enlace, por lo que no hay direccionalidad o polaridad.
Enlace covalente polar: Se da entre átomos electronegativos y electropositivos, el átomo más electronegativo tira con más fuerza de los electrones compartidos que el átomo electropositivo.
la polaridad de un enlace se mide en la escala de Linus Pauling:
Covalente no polar: <0,4
Covalente polar: 0,4 - 1,7
Iónico: > 1,7
Algunos enlaces covalentes se disuelven y se disocian en el agua, otros se disuelven pero no se disocian, aún así los enlaces iónicos y covaneltes son considerados enlaces fuertes.
Sofía Miranda 10-13
Hola Baby
ResponderBorrarSon estables debido a que los átomos enlazados alcanzan una configuración de gas noble al compartir electrones.
Enlaces covalentes no polares
Enlaces covalentes polares
Un enlace covalente no polar se da entre átomos idénticos, ambos tiran de igual manera de un par de electrones compartidos en el enlace, por lo que no hay polaridad o una direccionalidad.
Un enlace covalente polar se da entre los átomos negativos y el átomo más electronegativo tira con más fuerza de los electrones compartidos que el átomo electropositivo.
Ana Marìa Garcìa Q 10ª13.
Buenas tardes baby
ResponderBorrarEl encale covalente es la fuerza electromagnecticaque mantiene unidos a atomos que comparten electrones los cuales tienen espines o giros opuestos. los atomos enlazados se encuentran neutros y generalmente no son metalicos y son capaces de alcanzar una configuracion de gas noble.los atomos comparten sus electrones de valencia.
NO POLARES: se enlazan atomos de un mismo elemento de identicas polaridades con una diferencia de electronegatividad muy pqueña.
POLARES: se enlazan atomos de distintos elementos y con diferencia de electronegatividad por encima de 0.5
formandose dispolos muy electromagneticos.
polaridad= escala de polaridad de Linus Pauloing.
Valentina Arias 10°13
los enlaces covalentes son estables debido a que los atomos enlazados alcanzan una configuracion de gas noble al compartir electrones.
ResponderBorrarEnlaces covalentes no polares: es el enlace entre atomos identicos.
Enlaces covalentes polares: es cuando un lado de la molecula es mas negativo que el otro.
La polaridad de un enlace se mide utilizando la escala establecida por Linus Pauling.
Valentina Sanchez 10-13
Hola baby !
ResponderBorrarLos enlaces covalentes son estables debido a que los átomos enlazados alcanzan una configuración de gas noble al compartir electrones. En los enlaces covalentes , los átomos comparten sus electrones de Valencia.
👉 Enlaces covalentes no polares:
Es el enlace entre dos átomos idénticos. No hay polaridad en el enlace porque son idénticos y por eso tienen la misma electronegatividad.
👉 Enlaces covalententes polares:
Se produce entre átomos de distinta electronegatividad, los electrones están más desplazados al átomo más electronegativo
( el video presenta la escala de polaridad de enlaces de Linus Pauling )
Covalente no polar : <0,4
Covalente polar : 0,4 - 1,7
Iónico : > 1,7
Ana Sofía Ortega 10-13
Buenas profe baby
ResponderBorrarEn las fuerzas intramoleculares entran los enlaces ionicos, enlaces COVALENTES, y enlaces metalicos. Los enlaces covalentes son estables ya que sus atomos enlazados alcanzan una configuracion de gas noble porque comparten electrones. En los enlaces covalentes, los atomos comparten sus electrones de valencia. Aveces comparten mas de dos electrones. Si son identicos los dos enlaces covalentes, que poseen la misma electronegatividad, son enlaces covalentes no polares. Luego aquel en el que un lado de la molecula es mas negativa que los otros lados se denomina enlaces covalentes no polares.
Segun la escala de polaridad de enlaces de linus Pauling:
COVALENTE NO POLAR= menos de 0,4
COVALENTE POLAR= entre 0,4 y 1,7
IONICO= mayor de 1,7
Los enlaces covalentes tales como los enlaces ionicos son considerados enlaces fuertes
VALERIA ARREDONDO LEGUIZAMON (10-14)
El enlace covalente es estable debido a que los átomos enlazados alcanzan una configuración de gas noble al compartir electrones.
ResponderBorrar*Los átomos comparten sus electrones de valencia.
ENLACE COVALENTE NO POLAR: Posee la misma electronegatividad el uno con el otro
ENLACE COVALENTE POLAR: Hay un elemento más electronegativo que otro; Se utiliza una letra delta minúscula para mostrar la carga parcial negativa o positiva.
Ana Sofía González Vargas 10°14
-`, Enlace covalente.
ResponderBorrarLos enlaces que mantienen a los átomos juntos en compuestos se denominan fuerzas intramoleculares, y existen tres tipos de fuerzas moleculares
-`, Enlaces iónicos
-`, Enlaces covalentes
-`, Enlaces metálicos
Enlaces covalentes: Son estables, debido a que los átomos enlazados alcanzan una configuración de gas noble al compartir electrones.
En los enlaces covalentes, los átomos comparten sus electrones de Valencia. Esto se puede demostrar por medio de un diagrama de puntos de Lewis.
En los enlaces covalentes, los átomos comparten sus electrones de valencia. Cuando sucede esto, los puntos los cuales son compartidos pueden ser reemplazados por una línea que les une.
Su son idénticos los dos átomos en un enlace covalente poseen exactamente la misma electronegatividad el uno con el otro. El enlace entre estos átomos idénticos se denominan enlace covalente no polar.
Mientras que en el enlace covalente los electrones de Valencia pasan a mayor cantidad de tiempo alrededor del átomo.
-`, Escala de polaridad de enlaces de Linus Pauling.
Tipo enlace:diferencia en las electronegatividades.
Covalente no polar: < 0,4
Covalente polar: 0,4 — 1,7
Iónico:> 1,7
Luisa Maria Monsalve Escudero
10°14
Buenas Profe, esto fue lo que saqué del video.
ResponderBorrarFuerzas Intramoleculares: Enlaces que mantienen a los átomos juntos en compuestos. Pueden ser enlaces ionicos, covalentes o metálicos.
Los enlaces covalentes son fuertes y estables ya que los átomos involucrados consiguen la configuración de un gas noble al COMPARTIR electrones. Si comparten 1 par son enlace covalente simple, 2 pares enlace covalente doble y si comparten 3 pares son enlace covalente triple.
Enlaces covalente no polares: se dan mayormente entre átomos del mismo elemento (= electronegatividad).
Enlaces covalente polares: al tener diferentes electronegatividades, los electrones pasan mayor tiempo cerca del átomo más electronegativo. Esto crea cargas parciales en la molécula, las cuales se representan con 𝛿+ y 𝛿- (delta). OJO: no necesariamente si la molécula es polar tiene enlaces covalentes polares.
Para determinar si el enlace covalente es polar o no polar, se usa la escala de polaridad de Linus Pauling, que saca las diferencias entre las electronegatividades de los átomos. El no polar si la diferencia es entre 0-0,4 y es polar si está entre 0,5-1,7. Si la diferencia es mayor a 1,7 entonces el enlace es iónico.
¿Los enlaces covalentes se deshacen con el agua? Algunos sí y otros no. Por ejemplo los azúcares (como sacarosa) se disuelve en el agua pero no se disocia y por lo tanto, no conducen electricidad, mientras que los ácidos en general se disuelven y se disocian, formando iones y conduciendo electricidad.
Electrolitos: sustancias que se ionizan cuando se disuelven (ejemplos: sales, ácidos y bases solubles).
María José Santis 10°14
Hola baby
ResponderBorrarEnlaces covalentes:
- Son estables debido a que los átomos enlazados alcanzan una configuración de gas noble al compartir electrones
- Los átomos comparten sus electrones de valencia
Enlaces covalentes no polares:
Cuando los átomos son idénticos, poseen exactamente la misma electronegatividad.
Enlaces covalentes polares:
Se da cuando la manera de compartir electrones entre átomos es dispareja
Escala de polaridad de enlaces de Linus Pauling:
Covalente no polar: <0,4
Covalente polar: 0,4 - 1,7
Iónico: >1,7
Ana Sofía Parra 10-13
hola baby
ResponderBorrarEnlaces covalentes:
-Son estables ya que los atomos enlazados alcanzan a tener 8 electrones en su ulltimo nivel.
- Los atomos comparten sus electrones de valencia
-Los enlaces covalentes polares: se enlazan atomos con diferencia de electronegatividad de 0.5.
-Enlaces covalentes no polares: Se enlazan atomos identicos con una diferencia de elctronegatividad pequeña.
Diferencias entre las electronegatividades:Linus pauling
Covalente no polar: <0.4
Covalente polar: 0,4-1,7
Ionico: >1,7
Katerin valencia 10-12
Buenos días, profesor Álvaro.
ResponderBorrarEn este video se habla sobre los enlaces covalentes polares y no polares.
Los enlaces que mantienen a los átomos juntos en compuestos son las fuerzas intramoleculares, que son principalmente:
-Enlaces iónicos
-Enlaces covalentes
-Enlaces metálicos
Los enlaces covalentes son estables, porque los átomos enlazados alcanzan una configuración de gas noble, al compartir electrones.
Los átomos comparten sus electrones de valencia; y pueden formarse enlaces dobles, o triples.(cada átomos aporta 2 o 3 electrones.)
Si son idénticos, los dos átomos en un enlace covalente poseen exactamente la misma electronegatividad el uno con el otro. En enlace entre estos átomos idénticos se denomina ENLACE COVALENTE NO POLAR.
En cambio, en el ENLACE COVALENTE POLAR los átomos tienen elctronegatividades distintas, entonces los electrones que se compartan estarán más cercanos al átomo que tenga mayor electronegatividad, provocando así un reparto desigual de electrones.
La polaridad de un enlace se mide por la escala de Pauling:
Tipo de enlace Dif. en las electronegatividades
entre los átomos de enlace
Covalente no polar < 0,4
Covalente polar 0,4-1,7
Iónico > 1,7
María Camila Martínez Montoya- 10°13
Hola profe
ResponderBorrarLos enlaces que mantienen los atomos juntos en compuestos se denominan fuerzas intromoleculares; sus tres principales son: los enlaces irónicos, los enlaces covalentes y los enlaces metálicos.
En este vídeo se centraron y hablaron más que todo sobre el enlace covalente.
Estos enlaces son estables debido a que los tomos enlazados alcanzan una configuración de gas noble al compartir electrones de Valencia.
Si son idénticos los dos átomos en un enlace covalente poseen exactamente la misma electronegatividad el uno con el otro, el enlace entre átomos idénticos se denomina ENLACE COVALENTE NO POLAR y el ENLACE COVALENTE POLAR se da cuando un lado de la molécula es negativa que otra.
Danna Sofía 10-14
Los enlaces covalentes son estables ya que los átomos enlazados alcanzan una configuracion de gas noble al compartir electrones.
ResponderBorrarEl enlace entre estos átomos idénticos se denomina enlace covalente no polar
En un enlace covalente polar un lado es más negativo que el otro
Los enlaces covalentes que pueden separarse en el agua son considerados enlaces fuertes
Estefania Monsalve 10-13
Hola baby
ResponderBorrarLos enlaces covalentes son estables ya que, al compartir electrones, cada átomo queda con 8 electrones en su último nivel de energía.
En ocasiones, dos átomos comparten más de dos electrones, como en el caso de los enlaces covalentes dobles o triples.
ENLACES COVALENTES NO POLARES: si los dos átomos son idénticos, con la misma electronegatividad.
ENLACE COVALENTE POLAR: uno es más electronegativo que el otro
Natalia Arboleda Arboleda 10°14
Hola Baby
ResponderBorrarLos enlaces covalentes son estables. Los átomos comparten sus electrones de valencia.
Hay enlaces covalentes:
Simples, dobles y triples
Covalente no polar: Si son idénticos los dos átomos en un enlace convalente poseen exactamente la misma electronegatividad. <0.4
Covalentes polares: hay un átomo mucho más electronegativo. 0.4 a 1.7
Electrolitos: Las sustancias que se ionizan cuando se disuelven
Ana Isabel Orrego Suarez 10°12
Hola baby
ResponderBorrarLos enlaces que mantienen a los átomos juntos en compuestos se denominan fuerzas intramoleculares. Se divide en enlaces ionicos, covalentes y metalicos.
Los enlaces covalentes son estables,los átomos comparten sus electrones de valencia. Se divide en:
Enlace covalente no polar: No hay polaridad ya que son identicos y poseen la misma electronegatividad.
Enlace covalente polar: Se enlazan átomos de distinta electronegatividad, un lado de la molécula es mas negativa que el otro lado.
El enlace covalente no polar es cuando es menos de 0.4 de diferencia de electronegatividad y covalente polar cuando la diferencia de electronegatividad es de 0.4 a 1.7
Elisa Gil 10°12
son estables ya que alcanzan la configuración de gas noble al compartir electrones existen enlaces covalentes simples dobles y triples se denomina enlace covalente no polar covalente polar y existe una escala de polaridad establecida por linus paulíng
ResponderBorrarHola profe,
ResponderBorrarEnlaces covalentes: Estos son estables debido a que los átomos enlazados alcanza una configuración de gas noble al compartir sus electrones. En los enlaces covalentes, los átomos comparten sus electrones de valencia. Con el ejemplo del H y F, podemos ver que comparten 2 electrones el cual al dibujarlo se puede reemplazar con una raya mostrando un enlace covalente simple, también hay dobles y triples, como en el O2 y C.
• Enlace covalente no polar: No hay polaridad o direccionalidad, ambos tiran para el mismo lado, la electronegatividad es la misma.
• Enlaces covalentes polar: Hay uno mas electronegativo que el otro y hala mas hacia este.
Por lo general se mide la polaridad de un enlace utilizando la escala establecida por Linus Pauling:
• Si las electronegatividades difieren en menos de 0,4 es un enlace covalente no polar
• Si la electronegatividad difieren en 0,4 y 1,7 se les denomina un enlace covalente polar
• Si la electronegatividad difieren en mas de 1,7 se tratara de un enlace iónico.
A las sustancias que si se disuelven en el agua se les llama electrolitos.
Muchas gracias por el video,
Daniela Suárez Segura 10º11
Hola Profe:
ResponderBorrarEnlaces covalentes: son estables, debido a que los átomos enlazados alcanzan una configuración de gas noble al compartir electrones. (comparten sus electrones de valencia) En ocasiones, dos átomos comparten mas de dos electrones, en el caso de un enlace covalente doble o triple.
Sandra Vanesa Rojas Botero. 10º12
En el enlace covalente los atomos omparten sus electrones de valencia como el Helio y el Fluor al compartir sus electrones terminana con de 2 y 8 electrones de valencia respectivamente.
ResponderBorrarTambien se pueden presentar doble o triple:
-DOBLE: los atomos entrelazados aportan 2 electrones cada uno formando un enlace de 2 pares de electrones.
-TRIPLE: los atomos entrelazados aportan 3 pares de electrones, es decir, seis en total.
ENLACES COVALENTES POLARES: se enlazan atomos de distintos elementos y con diferencia de electronegatividad por ecima de 0.5. Formandose dipolos electromagneticos.
ENLACES COVALENTES NO POLARES: se enlazan atomos de un mismo elemento de identicas polaridades con una diferencia de electronegatividad muy pequeña. La nube electromagnetica, asi, es traida con igual intensidad por ambos nucleos y no se forma un dipolo molecular.
Sofía Arboleda h 10 12
Los enlaces covalentes son estables debido a que los átomos enlazados alcanzan una configuración de gas noble al compartir electrones, el nombre covalente ya sugiere que los átomos comparten sus electrones de valencia.
ResponderBorrarENLACE COVALENTE NO POLAR: Es cuando 2 átomos que poseen electronegatividades similares comparten electrones.
ENLACE COVALENTE POLAR: se produce entre átomos de distinta electronegatividad, los electrones están más desplazados al átomo más electronegativo.
Algunos enlaces covalentes pueden separarse en el agua, estos son considerados enlaces fuertes.
Paula Giraldo 10|12
hola baby
ResponderBorrarson estables debido a que los atomos enlazados alcanzan una configuracion de gas noble al compartir electrones.
en los enlaces covalentes, los atomos comparten sus electrones de valencia.
En ocaciones dos atomos comparten mas de dos electrones en el caso de un enlace covalente deble o triple. El enlace covalente no polar se dan los atomos identicos y el enlace coalente polar es cuando un lado de una molecula es mas negativo que el otro.
yuliana Garzon 10-11