Este vídeo se nos repasa lo que hemos trabajado sobre enlaces y los diferentes "tipos" que existen, unos más complejos que otros, también se nos repasa la regla del octeto, la cual consiste que si un átomo tiene 8 electrones en su ultimo nivel es estable
LA LEY DEL OCTETO ES QUE CADA UNO DE LOS ATOMOS ES ESTABLE CUANDO ADQUIERE UNA CONFIGURACION ELECTRONICA DEL GAS NOBLE MAS CERCANO GENERALMENTE CON OCHO ELECTRONES.
EN EL VIDEO SE DIERON EJEMPLOS DE COMO SE HACE UN JERCICIO CON LA ESTRUCTURA DE LEWIS CON VARIOS ELEMETNOS Y ADEMAS DIFERENTES CLASES DE ENLACES QUIMICOS.
Hola Baby en este video nos mostraron coomo se hace un ejercisio con la estructura conocida como lewis con el fluor ,oxigeno,nitrogenoentre otras .
LA LEY DEL OCTETO SE DEFINE COMO LA LEY QUE DICE dice que los iones de los elementos del sistema periódico tienen la tendencia a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones, de tal forma que adquieren una configuración muy estable
De esta se desprende la regla del octeto porque cada uno de los átomos es estable cuando adquiere la configuración electrónica del gas noble más cercano que suele ser con 8 ē alrededor a través de enlaces.
El video es muy interesante y nos repasa sobre la ley de lewis, incluyendo la ley del octeto.
-LEY DEL OCTETO: es la que nos indica que los iones de los elementos de la tabla periodica, generalmente suelen completar sus ultimos niveles de energia con la cantidas de 8 ELECTRONES por lo cual, como lo venimos aprendiendo, quedan estables.
En este video nos da un repaso de lo que hemos visto en clase y muchos ejercicios sobre la estructura de lewis haciendo también ejemplos con algunas excepciones qué hay y nos recuerda la ley del octeto para hacer bien la estructura
Buenos dìas, maestro. En el video podemos aplicar lo anteriormente visto en clase a ejemplos màs complejos, pero entendibles. Me gustò que en el video se avanzara màs con el tema, para en la clase entender con màs facilidad y aplicarlo en actividades de clase y exàmenes. Muchas gracias. Abril 10-14
Hola baby, En el video pudimos repasar y recordar la estructura de Lewis, incluyendo la ley del octeto. Pude ver diferentes ejemplos sobre enlaces químicos. Me gusto mucho el video, es fácil de entender y de esta manera se refuerza los aprendizajes previos
en este vídeo pudimos repasar como se hace el esquema o la estructura de lewos nos explicaron unos ejemplo oxigeno y el fluor.
la regla del octeto se llama así porque cada uno de los átomos es estable cuando adquiere la configuración electrónica del gas noble mas cercano que suele ser con ocho electrones alrededor
El video nos muestra ejemplos de la estructura de lewis con elementos químicos como el flúor, el oxigeno, el nitrógeno, el metano, etc También hace algunos ejemplos de excepciones. Aparte de estos ejercicios el video nos presenta la LEY DE OCTETO que es la que nos indica que los iones de los elementos químicos de la tabla periódica, completan los últimos niveles de energía de los demás con 8 electrones para así estar estables.
Hola baby! Este vídeo nos habla de las estructuras de Lewis y la regla del octeto dice que se le llama así porque cada uno de los átomos es estable cuando adquiere la configuración electrónica del gas noble más cercano con ocho electrones alrededor. Nos muestra varios ejemplos de moléculas biatómicas como el oxígeno, el nitrógeno,el flúor y otros más complejos como el metano. Me gusto mucho este vídeo porque me hizo aprender más sobre el tema y aclarar dudas. Ximena Arenas Chalarca 10-13
El vídeo nos habla sobre la estructura de Lewis y nos da algunos ejemplos con el Flúor, el Oxígeno, el Nitrógeno y con moléculas más complejas como el Metano.
También nos habla sobre la regla del octeto, esta se llama así porque cada uno de los átomos es estable cuando adquiere la configuración electrónica del gas noble más cercano, que suele ser con 8 electrones al rededor.
buenas noches profe en el video hablan sobre la estructura de lewis y muestran algunos ejercicio con el fluor, oxigeno, nitrogno, CH4, HCN, CO2, H2CO3, HNO3; y nos dicen que por par de electrones se cambian por guiones, y too tiene que ver con la ley del octeto que para que un átomo pueda llegar a ser estable debe tener en su ultimo nivel de energía 8 electrones.
El video nos habla sobre lo repasado sobre enlaces y sus diferentes tipos que hay unos más complejos que otros y nos habla sobre la ley del octeto se define como la ley que dice que los iones de los elementos del sistema periódico tienen la tendencia a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones, de tal forma que adquieren una configuración muy estable.
Este video enseña la estructura de Lewis con varios ejemplos como CH4, HCN, HNO3, etc. En general lo que se hace es escribir el símbolo químico del elemento, luego buscar su número de electrones de valencia y colocarlo como puntos alrededor de símbolo. Se coloca en el centro el más electropositivo (a excepción del hidrógeno). Después, siguiendo la regla del octeto (generalmente), se busca la manera de que todos los átomos involucrados queden rodeados de 8 electrones (o puntos) ya sea con enlaces covalentes, ionicos o dativos simples, dobles o triples. Finalmente, se reemplazan todos los pares de puntos por guiones y, si se quiere simplificar aún más, se pueden borrar los guiones que no sean enlaces, es decir, los de los electrones libres.
En este video se da conocer que la estructura de Lewis va de la mano con la ley del octeto la en esta ley se habla sobre la estabilidad de sus átomos con 8 electrones en su último nivel de energía y aparte de esto el video repasa lo visto en clase
En el video se repasan las estructuras de Lewis, y a se aclara la del octeto, que dice que los átomos son estables cuando adquieren la configuración electrónica del gas nivel más cercano, que generalmente es 8 electrones de valencia, excepto en el caso del hidrógeno pues su gas noble más cercano es el helio con dos electrones de valencia. Se muestra en el video las estructuras de Lewis para los átomos de 02, N2, CH4, HCN (ácido ciadrinico), CO2, H2CO3 (ácido carbónico) y el HNO3 (ácido nítrico) que forma un enlace covalente dativo con uno de los oxígenos.
hola baby este vídeo nos da un pequeño repaso sobre la forma de hacer correctamente la estructura de lewis dándonos ejemplos y utilizando el enlace covalente dativo o coordinado, el profesor del vídeo también muestra la pequeña relación que hay entre la ley del octeto y estructura de lewis y utilizando esas pautas para poder lograr una estructura de lewis de forma correcta quedando los átomos utilizados estables. alejandro betancur perez 10°12
Hola baby. Este video nos muestra y repasa la regla del octeto y la estructura de Lewis con diferentes ejemplos y en uno de ellos enseñándonos la utilización de del enlace covalente dativo o coordinado. Carolina Trujillo 10•12
Con este video pude aprender cuales son las estructuras de Lewis y la regla del octeto, la cual explica que los átomos llegan a ser estables cuando su configuración electrónica, en el último nivel, tiene 8 electrones, los iones tienen la tendencia de completarse entre sí aunque tiene excepciones. Un ejemplo es con el F2. cada F comparte un electrón con el otro y así ambos llegan a tener 8.
Por cada par de electrones que tenemos en la estructura de Lewis, se reemplaza con una raya.
En el video se ve otro ejemplo de 2 átomos de oxigeno que comparten, cada uno, dos electrones para así cumplir la regla del octeto y alcanzar la estabilidad.
El video muestra también algunas excepciones de la regla del octeto, con el CH4, el hidrógeno tiene que adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano (Helio), por lo tanto sólo necesita 2 electrones en su último nivel.
Con un ejemplo un poco más complicado (HNO3) pudimos ver como hacer un enlace covalente dativo o coordinado.
La regla del octeto explica que los átomos son estables solamente cuando tienen 8 electrones de valencia en su último nivel de energía, por lo que, cuando no es así, los iones tienden a completarse entre si.
una de las excepciones es el hidrógeno, quien sólo necesita 2 electrones de valencia para completarse.
Hola baby En este video nos explican la regla del octeto y la estructura de Lewis, y nos dan algunos ejemplos para tener los conceptos más claros. La estructura de Lewis y la regla del octeto nos explica que una molécula puede llegar a tener una configuración estable con 8 electrones de valencia en el último nivel y nos dan el primer ejemplo con el Flúor, nos explican que este tiene 7 electrones, pero si enlazamos dos átomos de Flúor estos quedaran con 8 electrones y serian estables. Me gustó mucho el video ya que al hacer varios ejemplos podremos aplicar correctamente las reglas en los ejercicios que tengamos que hacer en clase. Isabela Giraldo Areiza 10°11
El vídeos nos comentó acerca de varios ejercicios, de cómo aplicar la estructura de lewis y la regla del octeto. Nos recordó que la estructura de lewis es aquella representación de los enlaces covalentes dentro de una molécula o un ion; en ella dichos enlaces y electrones se representan con puntos o guiones y además nos recuerda la ley del octeto con algunos ejercicios que los últimos niveles de energía deben tener 8 electrones.
Hola baby, En el vídeo nos explican acerca de la estructura de Lewis y de la ley del Octeto, la cuales profundizan con varios ejemplos. Nos muestran que para mostrar de manera gráfica el enlace entre dos elementos se debe representar la unión de los electrones presentes en el último nivel de energía de dichos elementos (electrones de valencia), para que ambos logren ser estables, lo que significa que deben presentar 8 electrones de valencia como lo explica la Ley del Octeto y luego para finalizar el ejercicio los electrones y las uniones correspondientes deben ser graficadas de acuerdo con la estructura de Lewis, o sea con guiones. Un vídeo interesante y sencillo de entender.
el video nos hace un repaso de el tema que estamos viendo, estructura de lewis. Ademas de la ley de octeto la cual es que un átomo no esta completo a menos que en su ultimo nivel tenga 8 electrones o en el caso de H 2 electrones.
En este vídeo podemos observar una multiplicidad ejemplos acerca del tema que se está tratando en clase, podemos ver la estructura de Lewis; qué es la forma gráfica de representar los enlaces de los átomos, y la ley del octeto; la cual nos dice que un átomo, para llegar a ser estable, necesita 8 electrones de valencia, y también nos demuestra su excepción, que es la del gas noble He y su ejemplo, el H, que sólo necesita dos electrones de valencia para llegar a ser estable.
En el video, el profesor explica, a través de ejemplos, cómo generar estas estructuras a través de varios ejemplos. Entre ellos explica en forma cada vez más compleja, varias las moléculas: La molécula del flúor F2: en este caso, cada molécula tiene 7 electrones de valencia y por eso las dos deben unir un electrón para poder completar la regla del octeto, luego se representa la estructura de Lewis del flúor, por cada dos electrones se representa con una raya. En el caso del oxígeno O2: que es una molécula diatómica, como los electrones de valencia son 6, entonces se comparten dos pares de electrones para que cada una de las moléculas de oxígeno tenga 8 electrones. En el caso de la molécula de Nitrógeno N2, como éste tiene 5 electrones, entonces para completar la ley dl octeto, tienen que compartir 3 pares de electrones. Luego se avanza y se complejiza con los ejemplos de las moléculas del metano CH4, del ácido cianhídrico, el ácido carbónico H”CO# y del ácido nítrico NNO3 procediendo a través del compartir electrones hasta completar los 8 que se necesitan.
De este video pude aprender varias formas de esta estructura y aclaré muchas dudas , me pareció muy didáctico y me hizo ver de forma más fácil este tipo de fórmula .
en el video básicamente hablan sobre lo que hemos estado trabajando en las clases y nos explican la ley del octeto,la cual nos dice que un átomo, para poder ser estable, requiere de 8 electrones de valencia, a excepción del Hidrógeno que se estabiliza con 2 electrones y el Helio que ya es estable.
en este video nos mostraron varios ejemplos de la estructura de lewis y cada paso para resolverlos, ya sabiendo sobre el tema un poco mas.
la regla de octeto: la cual es porque cada uno de los atomos es estable cuando adquiere la configuracion electronica del gas noble (el mas cercano) que suelen ser como 8 electrones alrededor.
se explico varios tipos de enlace como dativo,coordinado y polar.
Podemos apreciar cómo nos explican la estructura de Lewis y la regla del octeto,ejemplos acerca del tema que se está tratando en clase,nos dan a entender que para mostrar de manera gráfica el enlace entre dos elementos se debe representar la unión de los electrones presentes en el último nivel de energía de dichos elementos, los electrones de valencia, para que ambos logren ser estables, lo que significa que deben presentar 8 electrones de valencia como lo explica la Ley del Octeto y luego para finalizar el ejercicio los electrones y las uniones correspondientes deben ser graficadas de acuerdo con la estructura de Lewis, o sea con guiones.
Este vídeo se nos repasa lo que hemos trabajado sobre enlaces y los diferentes "tipos" que existen, unos más complejos que otros, también se nos repasa la regla del octeto, la cual consiste que si un átomo tiene 8 electrones en su ultimo nivel es estable Sofía Arboleda 10 12
Buenas noches profesor baby Gracias y a partir de este vídeo, se me ha facilitado la construcción de los elementos, sus enlaces. Aprendí como unirlos y lo mas importante... como complementarlos, aprendiendo sobre la regla del octeto o los enlaces dobles y su simplificación, también los enlaces triples, todo esto mediante elementos, con ejercicios desde los mas basicos como a unos mucho mas complejos.
En este video se puede apreciar con mucha mas facilidad como realizar una estructura de lewis, algo como un repaso y acalarar las dudas sobre esta tematica, gracias por videos como este.
Hola profe. En este video, el profesor nos explico con variados ejercicios como realizar la estructura de Lewis, yendo primero con ejercicios fáciles, luego complicándolo un poquito más. -Regla del octeto: esta regla se llama así, porque cada uno de los átomos es estable cuando adquiere la configuración electrónica del gas noble mas cercano que suele ser con 8 electrones de valencia. Sandra Vanesa Rojas Botero. 10º12
En este vídeo nos dan un repaso de clase y es muy bueno porque allí resolvemos dudas y nos aclaran más el tema,el señor hizo unos ejercicios en los cuales nos muestra un repaso de lo visto en clase y eso me gusto mucho.
Este vídeo se nos repasa lo que hemos trabajado sobre enlaces y los diferentes "tipos" que existen, unos más complejos que otros, también se nos repasa la regla del octeto, la cual consiste que si un átomo tiene 8 electrones en su ultimo nivel es estable
ResponderBorrarAna Sofía González Vargas 10°14
en este video vemos y repasamos la estructura de lewis y la ley del octeto y los diferentes tipos de enlaces unos más complicados que otros
ResponderBorrarHOLA BABY
ResponderBorrarLA LEY DEL OCTETO ES QUE CADA UNO DE LOS ATOMOS ES ESTABLE CUANDO ADQUIERE UNA CONFIGURACION ELECTRONICA DEL GAS NOBLE MAS CERCANO GENERALMENTE CON OCHO ELECTRONES.
EN EL VIDEO SE DIERON EJEMPLOS DE COMO SE HACE UN JERCICIO CON LA ESTRUCTURA DE LEWIS CON VARIOS ELEMETNOS Y ADEMAS DIFERENTES CLASES DE ENLACES QUIMICOS.
VALENTINA ARIAS 10ª13
En este video nos explican como hacer la estructura de Lewis y la ley del octeto con varios átomos y elementos y brindan muchos ejemplos \
ResponderBorrarMaria Jose Alvarez 10-13
Hola Baby
ResponderBorraren este video nos mostraron coomo se hace un ejercisio con la estructura conocida como lewis con el fluor ,oxigeno,nitrogenoentre otras .
LA LEY DEL OCTETO SE DEFINE COMO LA LEY QUE DICE dice que los iones de los elementos del sistema periódico tienen la tendencia a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones, de tal forma que adquieren una configuración muy estable
MAria paula 10°13
Buenas noches profesor.
ResponderBorrarEstructura de Lewis
De esta se desprende la regla del octeto porque cada uno de los átomos es estable cuando adquiere la configuración electrónica del gas noble más cercano que suele ser con 8 ē alrededor a través de enlaces.
Isabella Cortés 10°12
Buenas noches Baby.
ResponderBorrarEl video es muy interesante y nos repasa sobre la ley de lewis, incluyendo la ley del octeto.
-LEY DEL OCTETO: es la que nos indica que los iones de los elementos de la tabla periodica, generalmente suelen completar sus ultimos niveles de energia con la cantidas de 8 ELECTRONES por lo cual, como lo venimos aprendiendo, quedan estables.
Isabella Castrillón Olarte 10-11
Hola beibi
ResponderBorrarEn este video nos da un repaso de lo que hemos visto en clase y muchos ejercicios sobre la estructura de lewis haciendo también ejemplos con algunas excepciones qué hay y nos recuerda la ley del octeto para hacer bien la estructura
Buenos dìas, maestro.
ResponderBorrarEn el video podemos aplicar lo anteriormente visto en clase a ejemplos màs complejos, pero entendibles. Me gustò que en el video se avanzara màs con el tema, para en la clase entender con màs facilidad y aplicarlo en actividades de clase y exàmenes.
Muchas gracias.
Abril 10-14
Hola baby,
ResponderBorrarEn el video pudimos repasar y recordar la estructura de Lewis, incluyendo la ley del octeto. Pude ver diferentes ejemplos sobre enlaces químicos.
Me gusto mucho el video, es fácil de entender y de esta manera se refuerza los aprendizajes previos
SALOMÉ TOBÓN- 1013
en este vídeo pudimos repasar como se hace el esquema o la estructura de lewos nos explicaron unos ejemplo oxigeno y el fluor.
ResponderBorrarla regla del octeto se llama así porque cada uno de los átomos es estable cuando adquiere la configuración electrónica del gas noble mas cercano que suele ser con ocho electrones alrededor
Hola baby !
ResponderBorrarEl video nos muestra ejemplos de la estructura de lewis con elementos químicos como el flúor, el oxigeno, el nitrógeno, el metano, etc
También hace algunos ejemplos de excepciones.
Aparte de estos ejercicios el video nos presenta la LEY DE OCTETO que es la que nos indica que los iones de los elementos químicos de la tabla periódica, completan los últimos niveles de energía de los demás con 8 electrones para así estar estables.
Dios te bendiga baby
Ana Sofía Ortega 10 - 13
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarHola baby!
ResponderBorrarEste vídeo nos habla de las estructuras de Lewis y la regla del octeto dice que se le llama así porque cada uno de los átomos es estable cuando adquiere la configuración electrónica del gas noble más cercano con ocho electrones alrededor.
Nos muestra varios ejemplos de moléculas biatómicas como el oxígeno, el nitrógeno,el flúor y otros más complejos como el metano.
Me gusto mucho este vídeo porque me hizo aprender más sobre el tema y aclarar dudas.
Ximena Arenas Chalarca 10-13
El vídeo nos habla sobre la estructura de Lewis y nos da algunos ejemplos con el Flúor, el Oxígeno, el Nitrógeno y con moléculas más complejas como el Metano.
ResponderBorrarTambién nos habla sobre la regla del octeto, esta se llama así porque cada uno de los átomos es estable cuando adquiere la configuración electrónica del gas noble más cercano, que suele ser con 8 electrones al rededor.
Valentina Sánchez 10º13
buenas noches profe
ResponderBorraren el video hablan sobre la estructura de lewis y muestran algunos ejercicio con el fluor, oxigeno, nitrogno, CH4, HCN, CO2, H2CO3, HNO3;
y nos dicen que por par de electrones se cambian por guiones, y too tiene que ver con la ley del octeto que para que un átomo pueda llegar a ser estable debe tener en su ultimo nivel de energía 8 electrones.
salome vasquez 10°14
El video nos habla sobre lo repasado sobre enlaces y sus diferentes tipos que hay unos más complejos que otros y nos habla sobre la ley del octeto se define como la ley que dice que los iones de los elementos del sistema periódico tienen la tendencia a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones, de tal forma que adquieren una configuración muy estable.
ResponderBorrarMariana Vásquez 10-11
Este video enseña la estructura de Lewis con varios ejemplos como CH4, HCN, HNO3, etc. En general lo que se hace es escribir el símbolo químico del elemento, luego buscar su número de electrones de valencia y colocarlo como puntos alrededor de símbolo. Se coloca en el centro el más electropositivo (a excepción del hidrógeno). Después, siguiendo la regla del octeto (generalmente), se busca la manera de que todos los átomos involucrados queden rodeados de 8 electrones (o puntos) ya sea con enlaces covalentes, ionicos o dativos simples, dobles o triples. Finalmente, se reemplazan todos los pares de puntos por guiones y, si se quiere simplificar aún más, se pueden borrar los guiones que no sean enlaces, es decir, los de los electrones libres.
ResponderBorrarMaría José Santis 10°14
En este video se da conocer que la estructura de Lewis va de la mano con la ley del octeto la en esta ley se habla sobre la estabilidad de sus átomos con 8 electrones en su último nivel de energía y aparte de esto el video repasa lo visto en clase
ResponderBorrarEn el video se repasan las estructuras de Lewis, y a se aclara la del octeto, que dice que los átomos son estables cuando adquieren la configuración electrónica del gas nivel más cercano, que generalmente es 8 electrones de valencia, excepto en el caso del hidrógeno pues su gas noble más cercano es el helio con dos electrones de valencia. Se muestra en el video las estructuras de Lewis para los átomos de 02, N2, CH4, HCN (ácido ciadrinico), CO2, H2CO3 (ácido carbónico) y el HNO3 (ácido nítrico) que forma un enlace covalente dativo con uno de los oxígenos.
ResponderBorrarSofìa Jaramillo. 10-12
Hola baby
ResponderBorrar-Estructura de Lewis
-Regla del octeto: Cada uno de los atomos es estable cuando adquiere la conf electrónico del gas noble mas cercano Generalmente con 8 electrones
-En el video nos enseñan y nos muestran ejemplos de como podemos hacer la estructura de Lewis, asi pudiendo repasar lo visto en clase
Katerin valencia 10-12
hola baby
ResponderBorrareste vídeo nos da un pequeño repaso sobre la forma de hacer correctamente la estructura de lewis dándonos ejemplos y utilizando el enlace covalente dativo o coordinado, el profesor del vídeo también muestra la pequeña relación que hay entre la ley del octeto y estructura de lewis y utilizando esas pautas para poder lograr una estructura de lewis de forma correcta quedando los átomos utilizados estables.
alejandro betancur perez 10°12
Hola baby.
ResponderBorrarEste video nos muestra y repasa la regla del octeto y la estructura de Lewis con diferentes ejemplos y en uno de ellos enseñándonos la utilización de del enlace covalente dativo o coordinado.
Carolina Trujillo 10•12
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarHola baby!
ResponderBorrarCon este video pude aprender cuales son las estructuras de Lewis y la regla del octeto, la cual explica que los átomos llegan a ser estables cuando su configuración electrónica, en el último nivel, tiene 8 electrones, los iones tienen la tendencia de completarse entre sí aunque tiene excepciones.
Un ejemplo es con el F2. cada F comparte un electrón con el otro y así ambos llegan a tener 8.
Por cada par de electrones que tenemos en la estructura de Lewis, se reemplaza con una raya.
En el video se ve otro ejemplo de 2 átomos de oxigeno que comparten, cada uno, dos electrones para así cumplir la regla del octeto y alcanzar la estabilidad.
El video muestra también algunas excepciones de la regla del octeto, con el CH4, el hidrógeno tiene que adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano (Helio), por lo tanto sólo necesita 2 electrones en su último nivel.
Con un ejemplo un poco más complicado (HNO3) pudimos ver como hacer un enlace covalente dativo o coordinado.
Muy interesante el video ¡Me gustó mucho!
Carolina Arboleda Arboleda 10°11
Buenos días baby
ResponderBorrarLa regla del octeto explica que los átomos son estables solamente cuando tienen 8 electrones de valencia en su último nivel de energía, por lo que, cuando no es así, los iones tienden a completarse entre si.
una de las excepciones es el hidrógeno, quien sólo necesita 2 electrones de valencia para completarse.
Natalia Arboleda Arboleda 10°14
Hola baby
ResponderBorrarEn este video nos explican la regla del octeto y la estructura de Lewis, y nos dan algunos ejemplos para tener los conceptos más claros.
La estructura de Lewis y la regla del octeto nos explica que una molécula puede llegar a tener una configuración estable con 8 electrones de valencia en el último nivel y nos dan el primer ejemplo con el Flúor, nos explican que este tiene 7 electrones, pero si enlazamos dos átomos de Flúor estos quedaran con 8 electrones y serian estables.
Me gustó mucho el video ya que al hacer varios ejemplos podremos aplicar correctamente las reglas en los ejercicios que tengamos que hacer en clase.
Isabela Giraldo Areiza 10°11
En este video nos enseñan como hacer la estructura de lewis y repasamos la ley de octeto
ResponderBorrarley de octeto: es la que nos muestra que los ionrd fr los elementos de la tabla periodica suelen completar sus ultimos niveles o 8e
me parecio tambien el video muy ibteresante y repasamos lo que hemos vsto en clase
Sofia Arango
10-11
Buenas noches profesor.
ResponderBorrarEl vídeos nos comentó acerca de varios ejercicios, de cómo aplicar la estructura de lewis y la regla del octeto. Nos recordó que la estructura de lewis es aquella representación de los enlaces covalentes dentro de una molécula o un ion; en ella dichos enlaces y electrones se representan con puntos o guiones y además nos recuerda la ley del octeto con algunos ejercicios que los últimos niveles de energía deben tener 8 electrones.
Isabela Colorado Henao. 10°14
Hola baby,
ResponderBorrarEn el vídeo nos explican acerca de la estructura de Lewis y de la ley del Octeto, la cuales profundizan con varios ejemplos. Nos muestran que para mostrar de manera gráfica el enlace entre dos elementos se debe representar la unión de los electrones presentes en el último nivel de energía de dichos elementos (electrones de valencia), para que ambos logren ser estables, lo que significa que deben presentar 8 electrones de valencia como lo explica la Ley del Octeto y luego para finalizar el ejercicio los electrones y las uniones correspondientes deben ser graficadas de acuerdo con la estructura de Lewis, o sea con guiones.
Un vídeo interesante y sencillo de entender.
Ana María García Hernández-10°11
hola baby
ResponderBorrarel video nos hace un repaso de el tema que estamos viendo, estructura de lewis. Ademas de la ley de octeto la cual es que un átomo no esta completo a menos que en su ultimo nivel tenga 8 electrones o en el caso de H 2 electrones.
Luisa María Cano 10|14
Buenos días profesor Álvaro
ResponderBorrarEstructura de Lewis y ley del octeto
En este vídeo podemos observar una multiplicidad ejemplos acerca del tema que se está tratando en clase, podemos ver la estructura de Lewis; qué es la forma gráfica de representar los enlaces de los átomos, y la ley del octeto; la cual nos dice que un átomo, para llegar a ser estable, necesita 8 electrones de valencia, y también nos demuestra su excepción, que es la del gas noble He y su ejemplo, el H, que sólo necesita dos electrones de valencia para llegar a ser estable.
Sofía Miranda Jaramillo 10-13
Buenas tardes, profesor Álvaro.
ResponderBorrarESTRUCTURAS DE LEWIS Y REGLA DEL OCTETO
En el video, el profesor explica, a través de ejemplos, cómo generar estas estructuras a través de varios ejemplos. Entre ellos explica en forma cada vez más compleja, varias las moléculas:
La molécula del flúor F2: en este caso, cada molécula tiene 7 electrones de valencia y por eso las dos deben unir un electrón para poder completar la regla del octeto, luego se representa la estructura de Lewis del flúor, por cada dos electrones se representa con una raya.
En el caso del oxígeno O2: que es una molécula diatómica, como los electrones de valencia son 6, entonces se comparten dos pares de electrones para que cada una de las moléculas de oxígeno tenga 8 electrones.
En el caso de la molécula de Nitrógeno N2, como éste tiene 5 electrones, entonces para completar la ley dl octeto, tienen que compartir 3 pares de electrones.
Luego se avanza y se complejiza con los ejemplos de las moléculas del metano CH4, del ácido cianhídrico, el ácido carbónico H”CO# y del ácido nítrico NNO3 procediendo a través del compartir electrones hasta completar los 8 que se necesitan.
María Camila Martínez Montoya
Hola baby
ResponderBorrarDe este video pude aprender varias formas de esta estructura y aclaré muchas dudas , me pareció muy didáctico y me hizo ver de forma más fácil este tipo de fórmula .
Buenas noces baby.
ResponderBorraren el video básicamente hablan sobre lo que hemos estado trabajando en las clases y nos explican la ley del octeto,la cual nos dice que un átomo, para poder ser estable, requiere de 8 electrones de valencia, a excepción del Hidrógeno que se estabiliza con 2 electrones y el Helio que ya es estable.
Tatiana Monteagudo 10-14
hola baby
ResponderBorraren este video nos mostraron varios ejemplos de la estructura de lewis y cada paso para resolverlos, ya sabiendo sobre el tema un poco mas.
la regla de octeto: la cual es porque cada uno de los atomos es estable cuando adquiere la configuracion electronica del gas noble (el mas cercano) que suelen ser como 8 electrones alrededor.
se explico varios tipos de enlace como dativo,coordinado y polar.
se reemplazo cada par de electrones por un guion
yuliana Garzon 10-11
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarPodemos apreciar cómo nos explican la estructura de Lewis y la regla del octeto,ejemplos acerca del tema que se está tratando en clase,nos dan a entender que para mostrar de manera gráfica el enlace entre dos elementos se debe representar la unión de los electrones presentes en el último nivel de energía de dichos elementos, los electrones de valencia, para que ambos logren ser estables, lo que significa que deben presentar 8 electrones de valencia como lo explica la Ley del Octeto y luego para finalizar el ejercicio los electrones y las uniones correspondientes deben ser graficadas de acuerdo con la estructura de Lewis, o sea con guiones.
ResponderBorrarEste vídeo se nos repasa lo que hemos trabajado sobre enlaces y los diferentes "tipos" que existen, unos más complejos que otros, también se nos repasa la regla del octeto, la cual consiste que si un átomo tiene 8 electrones en su ultimo nivel es estable
ResponderBorrarSofía Arboleda 10 12
Buenas noches profesor baby
ResponderBorrarGracias y a partir de este vídeo, se me ha facilitado la construcción de los elementos, sus enlaces. Aprendí como unirlos y lo mas importante... como complementarlos, aprendiendo sobre la regla del octeto o los enlaces dobles y su simplificación, también los enlaces triples, todo esto mediante elementos, con ejercicios desde los mas basicos como a unos mucho mas complejos.
Valeria Arredondo Leguizamon (10-14)
En este video se puede apreciar con mucha mas facilidad como realizar una estructura de lewis, algo como un repaso y acalarar las dudas sobre esta tematica, gracias por videos como este.
ResponderBorrarSara Paulina Holguin v 10-14
Hola profe.
ResponderBorrarEn este video, el profesor nos explico con variados ejercicios como realizar la estructura de Lewis, yendo primero con ejercicios fáciles, luego complicándolo un poquito más.
-Regla del octeto: esta regla se llama así, porque cada uno de los átomos es estable cuando adquiere la configuración electrónica del gas noble mas cercano que suele ser con 8 electrones de valencia.
Sandra Vanesa Rojas Botero. 10º12
Hola baby
ResponderBorrarEn este vídeo nos dan un repaso de clase y es muy bueno porque allí resolvemos dudas y nos aclaran más el tema,el señor hizo unos ejercicios en los cuales nos muestra un repaso de lo visto en clase y eso me gusto mucho.
Madeline Durango Duque 10-12