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GUÍA DE
TRABAJO
Versión: 1
Código: DA-FO-431
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ÁREA: CIENCIAS
NATURALES Y EDUCACIÒN AMBIENTAL (QUÍMICA)
GRADO:
10º JORNADA: Mañana – Tarde PERÍODO: IV
FECHA: DÍA
MES AÑO
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TEMA: TALLER DE ESTEQUIOMETRIA
ESTUDIANTE:___________________________________________________
GRUPO:_____
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1. El metanol (CH3OH),
se utiliza como combustible para autos de carreras, se quema en la máquina de
acuerdo a la siguiente reacción.
___CH3OH(l) + ___O2
(g) ➔ ___CO2 (g) + ___H2O(g)
Si 40 g de metanol se mezclan con
46 g de O2.
a.
¿Cuál
es el reactivo limite?
b.
¿Cuál
es el rendimiento teórico del CO2?.
c.
Si
38 g de
CO2 se producen realmente. ¿Cuál
fue el rendimiento porcentual de la reacción?
2. Según la ecuación:
___NH3 + ___O2 ➔ ___NO
+ ___H2O.
Si reaccionan 80 g de NH3 con 200 g de O2 y se
producen 40 g
de NO. ¿Cuál será el rendimiento de la reacción?.
3. Si se tienen
inicialmente disponibles para reaccionar por neutralización 25g del 80% de pureza
de Hidróxido de calcio y 150 g
de Acido fosfórico de un 75 % de pureza. Según la reacción.
____ H3PO4 + ____ Ca(OH)2 ➔ ____Ca3(PO4)2 + ____H2O.
Calcular:
a.
Gramos
de Ca3(PO4)2 producidos, si la reacción tiene
una eficiencia del 78 %.
b.
Gramos
que sobran del reactivo en exceso.
4. El ácido sulfhídrico se
convierte en dióxido de azufre, por la reacción.
___
H2S + ___O2 ➔ ____SO2 + ____H2O
¿Qué cantidad en gramos
de dióxido de azufre se obtiene con 80 gramos de ácido sulfhídrico del 90% de
pureza y 70 g
de oxígeno del 80% de pureza. Si la reacción tiene un rendimiento del 90 %?
5. En la siguiente
reacción.
____CuO + ___NH3 ➔ ____N2 + ___Cu +___ H2O.
Si a partir de 7,95 g de CuO se obtienen 5 g de Cu. ¿Cuál es la eficiencia de la reacción?.
6. El tetracloruro de silicio (SiCl4)
se puede preparar por calentamiento de silicio en cloro gaseoso:
___Si(s) +
___Cl2 (g) ➔__SiCl4 (l) .
En una reacción se producen, 0,507
moles de SiCl4 ¿Cuántas moles de cloro molecular se usaron en la
reacción?
7. A altas temperaturas el azufre se combina con
el hierro para formar el sulfuro de hierro (II) café oscuro:
___ Fe (s)
+ ___S (l) ➔ ___FeS(s)
En un experimento 7,62 g de Fe se dejan
reaccionar con 8,67 g
de S.
- ¿Cuál de
los dos reactivos es el limitante?
- Calcúlese
la masa de FeS formada
c.
¿Qué cantidad del reactivo excedente (en gramos) queda al final de la
reacción?.
8.
Determine la masa, en g, de nitrato cúprico
que se puede obtener al tratar 25,00
g de cobre, de un 80,00% de pureza, con suficiente ácido
nítrico concentrado. El rendimiento de la reacción es de un 90,00%.
___Cu + ___HNO3
➔___Cu(NO3)2
+____NO2 +___H2O.
9. El agotamiento de ozono (O3) en la
estratosfera ha sido materia de gran preocupación entre los científicos en los
últimos años. Se cree que el O3 puede reaccionar con el óxido
nítrico (NO), proveniente de las emisiones de los aviones de propulsión a
elevadas alturas.
La reacción es:
___O3 + ___NO➔___
O2 + ____NO2
Si 0,740 g de O3
reaccionan con 0,670 g
de NO.
- ¿Cuántos
gramos de NO2 se pueden producir?
- ¿Qué
compuesto es el reactivo limitante?
- Calcule
el número de moles del reactivo excedente que permanece al final de la
reacción.
10.
El ácido oxálico (H2C2O4)
es fuertemente tóxico para el organismo humano. De ser ingerido, puede
neutralizarse su acción por medio de permanganato de potasio (KMnO4),
en medio ácido (considere que en el medio estomacal hay HCl), según la
reacción:
2KMnO4
+ 5H2C2O4 + 6 HCl ➔ 10 CO2 + 2 MnCl2 + 2 KCl + 8H2O
Si una persona ha ingerido 6,3 g de ácido oxálico y se
le trata con 4,00 g
de KMnO4 como antídoto ¿Se salva o se muere la persona? Justifique.
11. La producción de aspirina en Estados Unidos
alcanzó la cifra de 1,4x107 Kg
en el año 1963. Si la aspirina se obtuvo mediante una reacción estequiométrica
entre el ácido salicílico y el ácido acético y cada tableta contenía 0,5 g del principio activo ¿Cuántas
tabletas se obtuvieron a partir de 150 g de ácido salicílico y 100 g de ácido acético?
La reacción es:
___C6H4(OH)COOH
+ ____CH3COOH ➔ ____C6H4(OCOCH)COOH + ___H2O
12. El principal componente de la piedra caliza es
el carbonato cálcico, que se utiliza para obtener cal viva (CaO). En un horno
de cal descomponemos 500
gramos de piedra caliza de un 70% de riqueza en
carbonato cálcico, según la reacción:
____ CaCO3 ➔___CaO
+ ___CO2. Calcula:
a) ¿Cuántos gramos de
carbonato cálcico reaccionan?
b) ¿Cuántos gramos de cal
se obtienen?
c) ¿Cuántos gramos de
piedra caliza harían falta para obtener 100 kg de cal?.
13. una disolución que contiene
0,20 moles de cloruro de hierro (III) se le añaden 0,24 moles de hidróxido de
sodio. ¿Cuántos gramos de hidróxido de hierro (III) se formarán y cuántos
gramos de cloruro de hierro (III) quedan en la disolución?
14. La reducción del óxido
de cromo (III) con aluminio metálico ocurre de forma cuantitativa durante la
ignición de una mezcla de ambas sustancias, según la reacción:
___Al + ___Cr2O3 ➔ ____Al2O3
+ ____Cr
a) ¿Qué masa de cromo se obtiene
cuando reaccionan 5,0 Kg
de aluminio metálico y 20,0
Kg de Cr2O3?
b) ¿Qué reactivo queda en
exceso y en qué cantidad?
15. Determine en cuál de las
siguientes situaciones se puede obtener mayor cantidad de sulfato de sodio
según la reacción:
____NaOH +
___H2SO4 ➔___Na2SO4 + ___H2O
Cuando se mezclan:
- 30 mol
de NaOH con 70 mol de H2 SO4
- 40 mol
de NaOH con 16 mol de H2 SO4
- 35 mol
de NaOH con 15 mol de H2 SO4
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