Hola profe este video me gusta mucho ya que nos ponen 2 ejemplos de la formula molecular y de la empírica como : 1.obtener la formula empírica si hya sodio, azufre y oxigeno con las siguientes proporciones: Na:32.4%, S:22.6% O:45.1% y nos dicen que siempre nos tenemos que guiar por la tabla periódica, ya despues que se obtienen los resultados nos dicen que el mas pequeño se tiene que dividir por cada uno de los compuestos y cuando dividimos estos llegamos a la formula empírica en el segundo ejercicio se resolvía por la formula empírica y la molecular: C:37.8% H:6.3% Cl:55.8% y ademas nos dan una masa de 127g MARIA JOSE GONZALEZ ALZATE 10-14
Hola baby En este video nos muestran 2 ejemplos de la formula empírica y molecular, como obtener la formula empírica si hay sodio (Na), azufre (S), oxigeno(O) con las siguientes proporciones:
Na:32.4% S:22.6% O:45.1%
nos dicen que siempre debemos guiarnos por la tabla periódica, despues que se obtienen los resultados y nos dicen que el mas pequeño se tiene que dividir por cada uno de los compuestos y cuando dividimos estos llegamos a la formula empírica en el segundo ejercicio se resolvía por la formula empírica y la molecular de carbono(C), hidrogeno(H) y cloro(Cl) y nos dan una masa de 127g.
Hola profe, este video me parecio muy bueno porque explica muy bien y muy detalladamente cómo obtener un compuesto por fórmula molecular y por forma empírica.
La fórmula empírica es muy sencilla, sólo se necesitan los porcentajes de las proporciones que cada elemento tiene en el ejercicio, luego se dividen estos porcentajes entre la masa de cada elemento. Después según la teoría hay que dividir cada uno de los resultados entre el más pequeño de ellos y así se obtienen las respuestas de la fórmula empírica.
Para la formula molecular se utiliza el mismo procedimiento que con la fórmula empírica, sólo que al final, después de obtener los resultados de cada elemento, se multiplica por su peso molecular, se hace la sumatoria y se divide entre la masa que te da el ejercicio.
Así se resuelven ejercicios de una manera muy sencilla y fácil de entender.
Hola Baby en ese vídeo todos claros de la fórmula empírica y molecular, no tiene que tiene para cada uno los compuestos y cuando ya tengamos esto dividimos estos llegando a la fórmula empírica. Otro ejemplo:
19,3% de Na = 19,3 g, n= 19,3/23= 0,84 moles 26,9% de S = 26,9/32= 0,84 moles 53,8% de O= 53,8/16=3,36 moles 0,84/0,84= 1 0,84/0,84=1 3,36/0,84=4 F.empírica Na S O4 Para la fórmula molecular necesito saber el peso molecular real,porque la empírica es la unidad mínima que se puede repetir que en este caso pesa: Na S O4 = 23+32+4*16=119g/mol Si el peso real fuera el doble querría decir que esto se repite dos veces y si fuera el triple esto se repetiría dos veces. Como el enunciado dice que el peso molecular es 238 PMreal/PMde la empirica= 238/119=2 Por tanto la fórmula molecular es dos veces la empírica Na S O4- Na S O4 =Na2 S2 O8 y esta sería la respuesta.
Éste vídeo me pareció muy interesante porque nos explicó cómo tener un compuesto por fórmula molecular y empírica.
para los molecular si utiliza el mismo procedimiento que la fórmula empírica sólo que al final se multiplica por su peso molecular, se suma y se divide en la masa
Y la empírica se necesitan porcentajes de proporciones que cada elemento tiene, después se divide MARIA PULINA STEER JARAMILLO
Hola profe soy Valentina García Restrepo de 10°13 El video nos explica que: *Para obtener las fórmulas empíricas necesitamos los porcentajes (%) de cada sustancia del compuesto * luego se usar la tabla periódica para mirar la masa de cada elemento * dividir el porcentaje entre su masa (usar 3 decimales) * elegir el resultado más pequeño * dividir cada uno entre el más pequeño * el numero resultante es la cantidad de cada sustancia en la formula (empírica)
Para la formula molecular utilizaremos la cantidad encontrada en la formula empírica *se multiplica por su peso molecular *se suman los resultados y se haya la masa general *la masa dad en el ejercicio se divida con la encontrada *multiplicar la formula empírica por el resultado anterior
La fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula. Y la empírica se puede usar tanto en compuestos formados por moléculas como en los que forman cristales. La fórmula empírica nos informa únicamente de la proporción de átomos en un compuesto. Estos dos ejemplos del video nos sirven mucho porque son sobre la formula molecular y empírica, primero nos explican como obtener la formula empírica si hay Sodio Azufre y Oxigeno con unas proporciones, entonces luego nos dicen que debemos estar guiándonos por medio de la tabla periódica después que se tienen los resultados y nos hacen recuerdan que el mas pequeño se divide por cada compuesto y así llegaremos a la formula empírica. En el segundo ejemplo resolvieron las dos formulas. Me gustó mucho el video ya que así de manera sencilla podemos resolver y entender estos ejercicios. Maria Camila Cortés Ramirez 10-12
Hola baby este vídeo me pareció muy interesante ya que se explica detalladente como obtener un compuesto por la fórmula molecular y por forma empírica
Para la fórmula empírica es indispensable tener el porcentaje de cada sustancia del compuesto,con ayuda de la tabla periódica miramos su respectiva masa,dividimos el porcentaje entre la masa,elegimos el resultado más pequeño y dividimos cada uno entre el resultado y el número resultante es la cantidad de cada sustancia dn la fórmula
Para la fórmula molecular utilizamos la cantidad ya encontrada en la fórmula empírica,lo multiplicamos por el peso molecular ,sumamos los resultados y hallamos la masa general,la masa de los ejercicios se divide con la encontrada y al final multiplicamos la fórmula empírica por el resultado anterior.
Este video es muy interesante ya que nos ponen 2 ejemplos de la fórmula molecular y de la empírica. Para la fórmula molecular utilizaremos la cantidad encontrada en la formula empírica -Se multiplica por su peso molecular -Se suman los resultados y se haya la masa general -La masa dad en el ejercicio se divida con la encontrada -Multiplicar la formula empírica por el resultado anterior Ejemplo: si hay sodio (Na), azufre (S), oxigeno(O) con las siguientes proporciones: Na:32.4% S:22.6% O:45.1% Fórmula empírica: Na: 32.4% / 23= 1.408 / 0.706= 2 S: 22.6% / 32= 0.706 / 0.706= 1 O: 45.1% / 16= 2.818 / 0.706= 4 Na2SO4=> fórmula empírica
hola profe, el vídeo me gustó mucho por en el explican muy bien la formula empírica y molecular. al principio nos dan un ejemplo en el que explican cómo hacer la formula empírica y nos dan unos pasos que se deben seguir que son: primero debemos de tener el porcentaje que nos da el ejercicio, después debemos buscar en la tabla periódica la masa de la molécula para dividirla con el porcentaje, ya después de tener el resultado miramos cual es el más pequeño de todos y al identificarlo se utiliza para dividirlo en cada molécula y ya al tener el resultado podemos formar la formula. así: Na: 32.4/23 = 1.408/0.706 = 2 S: 22.6/32 = 0.706/0.706 = 1 O: 45.1/16 = 2.818/0.706 = 4 Na2SO4. despues nos dan otro ejemplo en que explican la formula molecular y nos dice que ya al tener la formula empírica debemos de sacarle el peso molecular para cada elemento, después se suman los resultados y nos da la masa de todo el componente y ya después debemos de dividirla masa que nos da el ejercicio con la masa que acabamos de obtener. después de tener el resultado lo multiplicamos con la formula. así. C2H4Cl (resultado después de hacer la formula empírica)
C=2*12=24 H=4*1=4 Cl=1*35.5=35.5 suma de todo= 63.5 masa del ejercicio / la masa que nos dio anteriormente 127/63.5=2 despues multiplicamos 2(C2H4Cl)= C4H8Cl2
Hola alvaro en el video nos muestran ejemplos para encontrar la fórmula empirica siguiendo los pasos respectivos : 1.Se multiplica por su peso molecular cada elemento 2. se busca el numero menor de moles 3. dividimos los resultados de los elementos entre el menor numero de moles que se eligio 4.Ahi se saca la relación empirica del ejercicio Como por ejemplo si hay un compuesto y sus elementos son : sodio (Na), azufre (S), oxigeno(O) con las siguientes proporciones: Na:32.4% S:22.6% O:45.1%
Hola baby, este video me pareció muy interesante ya que nos habla detalladamente sobre la fórmula molecular y empírica. La fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula. La fórmula empírica nos dice de la proporción de átomos en un compuesto. Y la empírica se puede usar en compuestos formados por moléculas y también en los que forman cristales. En el video nos dicen que para obtener las fórmulas empíricas se necesita los porcentajes de cada sustancia de compuesto. Luego se busca la masa de cada elemento en la table periódica. Después hay que dividir el porcentaje entre su masa (usar 3 decimales), elegir el resultado más pequeño, dividir cada uno entre el más pequeño. Y ya el numero resultante es la cantidad de cada sustancia en la formula empírica. Para obtener la formula molecular se utiliza la cantidad ya encontrada en la fórmula empírica, y se multiplica por su peso molecular, después se hace la sumatoria de los resultados y se haya la masa general. Cuando ya tengas la masa dada en el ejercicio se divida con la encontrada. Y para finalizar se multiplica la formula empírica por el resultado anterior. Valentina giraldo 10-13
Hola baby este vídeo se trata de la formula empírica y molecular. Primero tenemos que tener un porcentaje que nos da el ejercicio y luego buscar la tabla periódica en la masa de molecular para dividir el porcentaje y el resultado es el más pequeño de todos. Para dividir cada molécula y tener el resultado. Fórmula molecular nos dice que la formula empírica debemos sacar el peso molecular de cada elemento, los resultados nos da la mása para obtener. Att maria alejandra tenelanda 10-13 me canto bastante el video
Hola Álvaro este es un video en el que explican fácilmente,paso a paso de cómo calcular la fórmula empírica y molecular cuando en el ejercicio se nos da el porcentaje de cada elemento presente en el compuesto químico
La "fórmula molecular" expresa el número real de átomos que forman una [molécula] a diferencia de la fórmula química que es la representación convencional de los elementos que forman una molécula o [compuesto químico]. Una fórmula molecular se compone de [símbolo químico|símbolos] y subíndices numéricos; los símbolos corresponden a los [elemento químico|elementos] que forman el [compuesto químico] representado y los subíndices son la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto. -Mariana osorio castaño 10-11-
En este vídeo nos explican cómo tener un compuesto por fórmula molecular y empírica. En la formula empírica se necesitan los porcentajes de las proporciones que tiene cada elemento y después se divide. En la molecular se utiliza el mismo procedimiento que la fórmula empírica sólo que al final se multiplica por su peso molecular, se suma y se divide en la masa.
La fórmula molecular es la fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula. La fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular si el elemento o el compuesto están formados por moléculas; en el caso de que se trate de cristales, se habla de su fórmula empírica. Valentina Serna 10*14
Hola profe Álvaro. Me pareció interesante el vídeo, pues explicaba muy bien cómo formar una fórmula molecular a partir de una fórmula empírica.
*Para ello, debíamos seguir los pasos para elaborar una fórmula empírica y luego agregarle otros más (6, 7, 8). Así: 1. Anotar el porcentaje dado de cada elemento. 2. Asumir que tenemos 100 gr de cada elemento, para así cambiar el % por gr. 3. Pasar el peso a moles dividiendo el peso dado en el ejercicio por el peso atómico de cada elemento (esto es dado por la tabla periódica). 4. Establecer una relación entre todos los elementos. Para ello, tomar el valor más pequeño obtenido en moles y dividirlo por cada uno de los resultados anteriores (moles de cada elemento). 5. Obtenidos los valores, se asignan a la fórmula empírica. Se escriben los elementos y se le asigna a cada elemento los números obtenidos pero como sub-índices. 6. Poner la cantidad de átomos de cada elemento obtenidos en la fórmula empírica y multiplicarlos por el peso atómico de cada elemento. 7. Sumar todo lo anterior para hallar la masa de la fórmula empírica. 8. Dividir la masa dada en el ejercicio entre la masa de la fórmula empírica y multiplicar la fórmula empírica por el número obtenido.
*En el vídeo, mencionaron un ejemplo para hacer notar la relación entre los dos tipos de fórmulas. En este, la fórmula empírica fue C2H4Cl, y la fórmula molecular fue C4H8Cl2.
la formula molecular se deriva de la formula empírica. es la formula que indica el numero y tipo de átomos distintos presentes en la molécula, es la cantidad real de átomos que conforman la molécula.
Ya en el vídeo anterior, habíamos apreciado como obtener la fórmula empírica de un ejercicio. Ahora, a partir de aquella fórmula empírica se puede obtener la FÓRMULA MOLÉCULAR. Recordemos que ésta me dice exactamente cuántos átomos hay de casa elemento para ese compuesto.
Para la explicación de la fórmula molecular, primero se sacó la empírica a partir del siguiente enunciado:
Obtener la fórmula molecular y empírica con 37.8% de carbono, 6.3% de hidrógeno y 55.8% de cloro CON MASA DE 127 GRAMOS (éste último dato se deja para el final)
Ahora, procedemos a iniciar con la fórmula empírica:
hola profe, soy manuela del grupo 10°13 en el video como en el anterior nos explica como sacar la fórmula empírica y explican como sacar la fórmula molecular.
para hallar la fórmula empírica, cada porcentaje se divide por su peso molecular que tienen en la tabla periódica. luego se elige el resultado menor y se divide todos los resultados por el escogido anteriormente. últimamente se escribe el compuesto con los respectivos resultados de cada elemento.
para hallar la fórmula molecular se hace lo mismo para hallar la fórmula empírica, luego de hallar esta,requiere de la masa que nos da el enunciado; luego se multiplica la cantidad de cada elemento del compuesto por su peso molecular. se suman los valores que se dieron y ahi hallamos la masa del compuesto. se divide la masa que nos da el enunciado con la que hallamos del compuesto. lo que nos de la division lo multiplicamos en la fórmula o compuesto.asi se halla la fórmula molecular.
HOLA PROFE, GRACIAS POR EL VÍDEO FUE MUY INTERESANTE VER ESTE TEMA Y APRENDER COSAS NUEVAS COMO: Fórmula empírica La fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación mas sencilla de un compuesto. Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima.
Fórmula molecular La fórmula molecular, indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes. Así la fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6, lo cual indica que cada molécula está formada por 6 átomos de C, 12 átomos de H y 6 átomos de O, unidos siempre de una determinada manera. a fórmula más simple o fórmula empírica de un compuesto es la menor relación entre el número de átomos presentes en una molécula de ese compuesto. A través de la composición porcentual de un compuesto, puede conocerse su fórmula empírica. 1. Anotar los datos otorgados. 2.Asumir que tenemos 100g de la sustancia mencionada en el ejercicio. 3. Escribir los porcentajes datos como gramos. 4. Convertirlos a moles Para ello, se deben dividir los gramos de la sustancia por el peso molecular del elemento(que es en moles). 5. Establecer la relación entre todos los elementos en cuestión, es decir, de los datos obtenidos SE DEBE TOMAR EL MÁS PEQUEÑO. 6. Una vez hecho lo anterior, se dividen todos los valores entre el valor más pequeño. 7. Una vez obtenidos los valores anteriores, debemos asignarlos a la fórmula. ESTEFANIA GIRALDO BEDOYA 10-12
La formula molecular se deriva de la empírica asi que para comenzar debemos seguir los siguientes pasos con los cuales hallaremos la fórmula empírica: 1. Cambiar el por ciento (%) por gramos (g) 2. Pasar el peso a moles dividiendo el peso dado en el ejercicio por el peso atómico de cada elemento 3. Tomar el menor valor obtenido y dividirlo por cada uno de los resultados anteriores 4. Ahora podremos darle estos valores a la formula empírica escribiendo los elementos y asignándoles sus respectivos resultados en forma de sub-índices 5. Si los resultados obtenidos no se pueden aproximar se debe multiplicar con los distintos números hasta obtener un número entero o que se pueda aproximar
Ahora hallaremos la fórmula molecular con los siguientes pasos: 1. Multiplicar el número de átomos obtenidos anteriormente por el peso atómico de cada respectivo elemento 2. Sumar todos los resultados, el producto de esta suma es conocido como la masa de la fórmula empírica 3. Ahora dividimos la masa dada en el ejercicio por la masa de la fórmula empírica hallada anteriormente 4. Finalmente este resultado multiplica la fórmula empírica generando así la fórmula molecular
Hola baby, este video explica los procesos que se llevan a cabo para la formación de fórmulas tanto empíricas como moleculares, sin embargo yo hice énfasis en lo que son las fórmulas moleculares.
Aquí nos explican que las fórmulas moleculares se sacan a partir de las empíricas, de manera que siempre debemos de hacer ambas.
Al tener ya la fórmula empírica debemos multiplicar los números que indican el número de atomos de cada elemento por su masa molecular respectivamente, este resultado lo sumaremos y obtendremos su masa.
Luego dividiremos entre la masa que nos indican y que siempre será mayor que la que calculamos anteriormente, de esta manera el número menor irá abajo. Finalmente multiplicaremos este número por la ecuación empírica obteniendo así la fórmula molecular del compuesto.
Hola Álvaro, en este video nos hablan sobre la formula molecular y nos muestran 2 ejemplos de la formula empírica y molecular, como obtener la formula empírica si hay sodio (Na), azufre (S), oxigeno(O) con las siguientes proporciones: Na: 32.4% , S:22.6% , O:45.1% Siempre nos debemos guiar de la tabla periódica, y ya después de que se obtengan los resultados, el más pequeño se debe dividir por cada uno de los compuestos y el número resultante es la cantidad de cada sustancia en la fórmula.
Para la fórmula molecular utilizamos la cantidad ya encontrada en la fórmula empírica, lo multiplicamos por el peso molecular, sumamos los resultados y hallamos la masa general, la masa de los ejercicios se divide con la encontrada y al final multiplicamos la fórmula empírica por el resultado anterior.
Hola baby este vídeo me pareció muy itwresnaye y lo que pude aprender fue para la formula molecular se hace exactamente el mismo procedimiento de la fórmula empírica, la diferencia es que en el ejercicio te van a dar una masa. Coges el resultado de la fórmula empírica ( osea sus subindices) y lo multiplica por el peso molecular de su respectivo elemento,luego todos los resultados se suman, lo que te de lo divide por la masa que nos dieron en el inciso del ejercicio, la masa que nos dan en el ejercicio siempre la masa que me dan en un ejercicio siempre será mayor que la que nos da a nosotros, ese resultado que nos da se multiplicará con el subindice de la fórmula empírica ,modificando su resultado
Hola profe. En este video nos ponen 2 ejemplos de la fórmula empírica y molecular.
EMPIRICA: ° se necesitan los porcentajes de cada sustancia del compuesto. ° mirar la masa de cada compuesto (tabla periódica). ° dividir el porcentaje entre su masa. ° el número resultante es la cantidad de cada sustancia en la fórmula empírica.
MOLECULAR: ° se utiliza la cantidad encontrada en la fórmula empírica. ° se multiplica por su peso molecular. ° se suman los resultados y se haya la masa general. ° la masa se da en el ejercicio y se divide con la que se encuentra. ° multiplicar la fórmula empírica por el resultado de antes.
Hola baby, el vídeo me gustó mucho ya que a través de ejemplos nos explican la formula molecular y empírica. 1.Formula empírica: si haya sodio, azufre y oxigeno : Na:32.4%, S:22.6% O:45.1%, nos guiamos por la tabla periódica, después el resultado mas pequeño se divide por cada uno de los compuestos y cuando dividimos estos llegamos a la formula empírica. La empírica sólo requiere los porcentajes de las proporciones que cada elemento tiene en el ejercicio, luego se dividen estos porcentajes entre la masa de cada elemento. Después según la teoría hay que dividir cada uno de los resultados entre el más pequeño de ellos y así se obtienen las respuestas de la fórmula empírica. Para la formula molecular se utiliza el mismo procedimiento que con la fórmula empírica, sólo que al final, después de obtener los resultados de cada elemento, se multiplica por su peso molecular, se hace la sumatoria y se divide entre la masa que te da el ejercicio. Isabela Sánchez 10-14
Hola baby en este video aprendí que se toman los valores de cada elemento del porcentaje y se divide por su peso . Depues de tenerlos todos se divide por el menor. La formula general es la multiplicación de la cantidad de atomos por su peso.
Hola profesor Álvaro este video nos enseña como calcular la formula empirica y la formula molecular.
Para calcular la formula EMPÍRICA tenemos que guiarnos de la tabla periódica y siempre vamos a dividir entre lo que nos marque la tabla periódica osea entre la masa y después se divide cada resultado entre el mas pequeño.
La formula MOLECULAR requiere de la masa que nos dan en el problema. De la formula empírica sacamos el peso molecular y después el resultado lo dividimos con la masa que nos dan y por último con el resultado de la división multiplicamos.
hola baby en el video nos muestra mejor dicho nos ecplican la fórmula empírica molecular comienzan dándonos en ejemplo los pasos son buscar el porcentaje mas pequeño la fórmula química que indica el número y tipos de atomos distintos presentes en la molécula la fórmula molecular de la cantidad de átomos formula empirica la proporción entre los átomos de un compuesta químico Daniela Vargas 1013
Hola profe este video me gusto mucho porque nos explican muy bien cómo calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular:
Para calcular la formula EMPÍRICA tenemos que guiarnos de la tabla periódica y siempre vamos a dividir entre lo que nos marque la tabla periódica osea entre la masa y después se divide cada resultado entre el mas pequeño.
La formula MOLECULAR requiere de la masa que nos dan en el problema. De la formula empírica sacamos el peso molecular y después el resultado lo dividimos con la masa que nos dan y por último con el resultado de la división multiplicamos.
Hola baby, este video es muy completo y me ayudó mucho a entender este tema. Primero que todo empezamos a hallar la formula empírica de cada elemento en nos plantea el ejercicio. Primero dividimos cada porcentaje de cada elemento por la masa de el mismo elemento. Nos fijamos en el resultado que haya sido mas pequeño, después dividimos cada uno de los resultados entre el mas pequeño de estos. Procedemos a poner el resultado junto al elemento, y asi hemos encontrado la formula empírica. Después de hacer todo esto podemos realizar la fórmula molecular. Para esto requerimos la masa, pero primero hallamos el peso molecular de cada elemento. Con esto procedemos así: dividimos la masa que nos da el ejercicio entre la masa de la formula empírica. El resultado que nos dé indica que eso se multiplica por la formula que habiamos hallado previamente en la formula empírica.
Hola Alvaro en este vídeo nos dicen que La fórmula molecular es la fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula. La fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular si el elemento o el compuesto están formados por moléculas; en el caso de que se trate de cristales, se habla de su fórmula empírica.
Hola profe !en este vídeo nos explican la formula molecular para representar los compuestos químicos,que están constituidos por elementos químicos.En la cual esta formula nos indica el numero de átomos y los tipos,presentes en la molécula. para realizar el procedimiento en cualquier ejercicio lo primero que hacemos es colocar los porcentajes dados,luego los multiplicamos cada uno por su peso molecular,luego estos resultados se suman .para el siguiente paso se debe de tener en cuenta la masa dada al inicio y esta se divide entre el resultado de la suma realizada anteriormente,en la cual la masa siempre va a ser mayor que el resultado de la suma y al final ,multiplicamos los sub indices por el numero que nos dio.
hola Alvaro me pareció que el video esta muy bien explicado paso por paso haciendo que se haga mas fácil entender la solución matemática la cual consta de 3 o 4 pasos dependiendo que busques.
Hola baby, en este vídeo nos hablan y explican la formula molecular para representar los compuestos químicos, que estan constituidos por elementos químicos. Principalmente empezamos a hallar la formula empirica de cada uno de los elementos por la masa de el mismo elemento.
Lo siguiente es fijarse en el resultado que haya sido mad pequeños, dps se divide los resultados entre el pequeño de este.
Despues se ponen los resultados que se dan junto al elememto. Despues explucan con tldo esto la manera de hacer la formula molecular
Hola profe Por medio de este video nos dan a conocer como podemos realizar las formulas empirica y molecular de los elementos.La persona que explica el video nos coloca unos ejemplos claros en los que vemos que siempre aproximando los valores de los elementos alcanzamos la formula empirica y con la tabla periodica miramos los porcentajes para llegar a algunas formulas y poder realizar la formula molecular en la cual miramos en la tabla periodica aproximamos y multiplicamos los valores para la formula. Asi podemos conseguir los resultados que necesitamos en los diferentes elementos. Karla Zapata Velez 10°11
Hola Divino. En este vídeo nos explican la fórmula empírica y molecular con dos ejemplos: 1. Obtén fórmula empírica si hay sodio 32.4%, azufre 22.6% Y oxígeno 45.%. Na= 32.4 % S= 22.6%. O=45.1% - nos dicen que apoyemos de la tabla periódica y dividimos por la masa. Na: 32.4/23 =1.408/0.706=2 S: 22.6/32=0.706/0.706=1 O: 45.1/16=2.818/0.706=4 Después elegimos el que sea más pequeño y dividimos todos los otros resultados. Y nos queda así: Na2SO4, esta es la fórmula empírica solamente. 2. Obtén Fórmula molecular y empírica con 37.8% de carbono, 6.3% de hidrógeno y 55.8% de cloro con masa de 127 gramos. C=37.8% H=6.3% Cl=55.8% - No escribimos la masa todavía, la utilizaremos al final. - Nos ayudamos de la tabla periódica y ubicamos su masa. C: 37.8/12=3.15/1.571=2 H: 6.3/1=6.3/1.571=4 Cl: 55.8/35.5=1.571=1 - Tomamos el cloro aproximadamente 35.5 y luego dividimos todo y elegimos el más pequeño para dividir todos. - La fórmula empírica queda así: C2H4Cl. - Para la fórmula molecular si utilizamos la masa que nos da problema. Sacamos del peso molecular: C2H4Cl 2*12=24 4*1=4 1*35.5=35.5 lo sumamos y nos da m= 63.5 y dividimos con la masa del ejercicio. 127/63.5=2 y lo multiplicamos con la fórmula: 2(C2H4Cl) = C4H8Cl2 y esta es la fórmula molecular. Verónica Herrera Gil 10-13
En el vídeo se realizan dos ejercicios donde se explica la fórmula empírica y la fórmula molecular.
Primero escribimos los datos que propone el ejercicio. Para la fórmula empírica tomamos los porcentajes dados y dividimos esto por la masa proporcionada por la tabla periódica. De los resultados se elige el menor y dividimos todos los resultados por este. Se le asignan estos valores a los elementos y obtenemos la fórmula empírica.
En el segundo ejercicio a partir de la fórmula empírica se muestra como saber el peso molecular del compuesto. Se toma la cantidad de cada elemento y se multiplica por su respectivo peso molecular. Se suman los resultados y dividimos este resultado por la masa propuesta por el ejercicio. El resultado que se obtiene lo multiplicamos por cada elemento y esta será la fórmula molecular.
Hola Profe Álvaro, Este video nos enseña que ya que nos colocan dos (2) ejemplos de la fórmula molecular y de la empírica. Para la fórmula molecular utilizaremos la cantidad encontrada en la formula empírica 1. Se multiplica por su peso molecular 2. Se suman los resultados y se haya la masa general 3. La masa del ejercicio se divide con la encontrada y al final multiplicamos la fórmula empírica por el resultado anterior. Para la fórmula empírica es indispensable tener el porcentaje de cada sustancia del compuesto con ayuda de la tabla periódica.
Ejemplo: si hay sodio (Na), azufre (S), oxigeno(O) con las siguientes proporciones: Na:32.4% S:22.6% O:45.1%
La fórmula empírica o molecular trata sobre coger los elementos químicos y averiguar su peso en la tabla periódica dividirlo por la cantidad de moléculas que nos den y el resultado de todos los dividimos por el resultado menor en el ejemplo tenemos al sodio al azufre y al oxígeno y a todos los dividimos por el resultado del azufre que fue el menor la respuesta nos dio sodio 2 s1 y oxígeno 4 Esa es la Fórmula empírica Na2S1O4
La fórmula molecular es hacer eso mismo procedimiento pero el resultado que nos dé del primer elemento que esté en la fórmula multiplicamos por esa resultado a todo el compuesto y nos quedaría C2 H4 Cl en C4H8Cl2
Hola profe me pareció muy interesante el video además por que es un tema bueno y no es difícil, además consultando un poco más sobre la fórmula molecular aparte de las bases que nos dan en el video encontré que La fórmula molecular expresa el número real de átomos que forman una molécula a diferencia de la fórmula química que es la representación convencional de los elementos que forman una molécula o compuesto químico. Una fórmula molecular se compone de símbolos y subíndices numéricos; los símbolos corresponden a los elementos que forman el compuesto químico representado y los subíndices son la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto.[1] Así, por ejemplo, una molécula de ácido sulfúrico, descrita por la fórmula molecular H2SO4 posee dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno. El término se usa para diferenciar otras formas de representación de estructuras químicas, como la fórmula desarrollada o la fórmula esqueletal. La fórmula molecular se utiliza para la representación de los compuestos inorgánicos y en las ecuaciones químicas. También es útil en el cálculo de los pesos moleculares.
hola profe en este vídeo nos muestran y nos enseñan la formula empirica y la molecular en el video nos coloca unos ejemplos claros en los que vemos que siempre aproximando los valores de los elementos alcanzamos la formula empirica y con la tabla periodica miramos los porcentajes para llegar a algunas formulas y poder realizar la formula molecular en la cual miramos en la tabla periodica aproximamos y multiplicamos los valores para la formula.
hola profesor Alvaro me pareció muy interesante el vídeo ya que aprendí sobre la formula mínima y la formula molecular.
La fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación mas sencilla de un compuesto. Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima también nos muestra la proporción entre los átomos de un compuesto químico. A veces puede coincidir con la fórmula molecular del compuesto. La fórmula empírica se puede usar tanto en compuestos formados por moléculas como en los que forman cristales y macromoléculas.
(La fórmula empírica nos informa únicamente de la proporción de átomos en un compuesto.)
nos muestra la proporción entre los átomos de un compuesto químico. A veces puede coincidir con la fórmula molecular del compuesto. La fórmula empírica se puede usar tanto en compuestos formados por moléculas como en los que forman cristales y macromoléculas.
(La fórmula molecular nos informa de los átomos que hay en una molécula.)
Hola baby, en el vídeo pude aprender muy fácil a obtener una fórmula empírica. En el primer ejemplo nos dicen que hay que obtener la fórmula empírica si hay sodio, azufre y oxigeno. Si hay Na= 32.4%, S=22.6% y O=45.1%. -Siempre dividimos el porcentaje entre lo que nos muestre la tabla periódica (la masa). y nos lo demuestran. Luego escogemos el resultado más pequeño, y dividimos todos los resultados entre ese. Esos resultados se los asignamos a cada elemento de la fórmula. Luego nos dan otro ejemplo, en el cual al principio se hace exactamente lo mismo que el ejercicio anterior. Luego le sacamos el peso molecular a la fórmula empírica, multiplicando cada número por su peso molecular. Luego dividimos la masa que nos dio el ejercicio entre la masa molecular que nos brinda la fórmula, dividiendo el # más grande entre el más pequeño. Y el número que nos de lo multiplicamos por la fórmula empírica. A veces coinciden la fórmula empírica y la molecular. Gracias por el vídeo. Sara Ospina Montoya 10°13
Hola profe este video me gusta mucho ya que nos ponen 2 ejemplos de la formula molecular y de la empírica como :
ResponderBorrar1.obtener la formula empírica si hya sodio, azufre y oxigeno con las siguientes proporciones:
Na:32.4%, S:22.6% O:45.1% y nos dicen que siempre nos tenemos que guiar por la tabla periódica, ya despues que se obtienen los resultados nos dicen que el mas pequeño se tiene que dividir por cada uno de los compuestos y cuando dividimos estos llegamos a la formula empírica
en el segundo ejercicio se resolvía por la formula empírica y la molecular:
C:37.8% H:6.3% Cl:55.8% y ademas nos dan una masa de 127g
MARIA JOSE GONZALEZ ALZATE 10-14
Hola baby
ResponderBorrarEn este video nos muestran 2 ejemplos de la formula empírica y molecular, como obtener la formula empírica si hay sodio (Na), azufre (S), oxigeno(O) con las siguientes proporciones:
Na:32.4%
S:22.6%
O:45.1%
nos dicen que siempre debemos guiarnos por la tabla periódica, despues que se obtienen los resultados y nos dicen que el mas pequeño se tiene que dividir por cada uno de los compuestos y cuando dividimos estos llegamos a la formula empírica
en el segundo ejercicio se resolvía por la formula empírica y la molecular de carbono(C), hidrogeno(H) y cloro(Cl) y nos dan una masa de 127g.
C:37.8%
H:6.3%
Cl:55.8%
LUISA CAÑAS 10º14
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
BorrarHola profe, este video me parecio muy bueno porque explica muy bien y muy detalladamente cómo obtener un compuesto por fórmula molecular y por forma empírica.
ResponderBorrarLa fórmula empírica es muy sencilla, sólo se necesitan los porcentajes de las proporciones que cada elemento tiene en el ejercicio, luego se dividen estos porcentajes entre la masa de cada elemento. Después según la teoría hay que dividir cada uno de los resultados entre el más pequeño de ellos y así se obtienen las respuestas de la fórmula empírica.
Para la formula molecular se utiliza el mismo procedimiento que con la fórmula empírica, sólo que al final, después de obtener los resultados de cada elemento, se multiplica por su peso molecular, se hace la sumatoria y se divide entre la masa que te da el ejercicio.
Así se resuelven ejercicios de una manera muy sencilla y fácil de entender.
Manuela Marín A. 10°11
Hola Baby en ese vídeo todos claros de la fórmula empírica y molecular, no tiene que tiene para cada uno los compuestos y cuando ya tengamos esto dividimos estos llegando a la fórmula empírica.
ResponderBorrarOtro ejemplo:
19,3% de Na = 19,3 g, n= 19,3/23= 0,84 moles 26,9% de S = 26,9/32= 0,84 moles
53,8% de O= 53,8/16=3,36 moles
0,84/0,84= 1
0,84/0,84=1
3,36/0,84=4
F.empírica Na S O4
Para la fórmula molecular necesito saber el peso molecular real,porque la empírica es la unidad mínima que se puede repetir que en este caso pesa:
Na S O4 = 23+32+4*16=119g/mol
Si el peso real fuera el doble querría decir que esto se repite dos veces y si fuera el triple esto se repetiría dos veces.
Como el enunciado dice que el peso molecular es 238
PMreal/PMde la empirica= 238/119=2
Por tanto la fórmula molecular es dos veces la empírica Na S O4- Na S O4 =Na2 S2 O8 y esta sería la respuesta.
Éste vídeo me pareció muy interesante porque nos explicó cómo tener un compuesto por fórmula molecular y empírica.
ResponderBorrarpara los molecular si utiliza el mismo procedimiento que la fórmula empírica sólo que al final se multiplica por su peso molecular, se suma y se divide en la masa
Y la empírica se necesitan porcentajes de proporciones que cada elemento tiene, después se divide
MARIA PULINA STEER JARAMILLO
Hola profe soy Valentina García Restrepo de 10°13
ResponderBorrarEl video nos explica que:
*Para obtener las fórmulas empíricas necesitamos los porcentajes (%) de cada sustancia del compuesto
* luego se usar la tabla periódica para mirar la masa de cada elemento
* dividir el porcentaje entre su masa (usar 3 decimales)
* elegir el resultado más pequeño
* dividir cada uno entre el más pequeño
* el numero resultante es la cantidad de cada sustancia en la formula (empírica)
Para la formula molecular utilizaremos la cantidad encontrada en la formula empírica
*se multiplica por su peso molecular
*se suman los resultados y se haya la masa general
*la masa dad en el ejercicio se divida con la encontrada
*multiplicar la formula empírica por el resultado anterior
La fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula. Y la empírica se puede usar tanto en compuestos formados por moléculas como en los que forman cristales. La fórmula empírica nos informa únicamente de la proporción de átomos en un compuesto.
ResponderBorrarEstos dos ejemplos del video nos sirven mucho porque son sobre la formula molecular y empírica, primero nos explican como obtener la formula empírica si hay Sodio Azufre y Oxigeno con unas proporciones, entonces luego nos dicen que debemos estar guiándonos por medio de la tabla periódica después que se tienen los resultados y nos hacen recuerdan que el mas pequeño se divide por cada compuesto y así llegaremos a la formula empírica.
En el segundo ejemplo resolvieron las dos formulas.
Me gustó mucho el video ya que así de manera sencilla podemos resolver y entender estos ejercicios.
Maria Camila Cortés Ramirez 10-12
Hola baby este vídeo me pareció muy interesante ya que se explica detalladente como obtener un compuesto por la fórmula molecular y por forma empírica
ResponderBorrarPara la fórmula empírica es indispensable tener el porcentaje de cada sustancia del compuesto,con ayuda de la tabla periódica miramos su respectiva masa,dividimos el porcentaje entre la masa,elegimos el resultado más pequeño y dividimos cada uno entre el resultado y el número resultante es la cantidad de cada sustancia dn la fórmula
Para la fórmula molecular utilizamos la cantidad ya encontrada en la fórmula empírica,lo multiplicamos por el peso molecular ,sumamos los resultados y hallamos la masa general,la masa de los ejercicios se divide con la encontrada y al final multiplicamos la fórmula empírica por el resultado anterior.
Sofía Pérez Guzmán 10*13
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ResponderBorrar
ResponderBorrarEste video es muy interesante ya que nos ponen 2 ejemplos de la fórmula molecular y de la empírica.
Para la fórmula molecular utilizaremos la cantidad encontrada en la formula empírica
-Se multiplica por su peso molecular
-Se suman los resultados y se haya la masa general
-La masa dad en el ejercicio se divida con la encontrada
-Multiplicar la formula empírica por el resultado anterior
Ejemplo: si hay sodio (Na), azufre (S), oxigeno(O) con las siguientes proporciones:
Na:32.4%
S:22.6%
O:45.1%
Fórmula empírica:
Na: 32.4% / 23= 1.408 / 0.706= 2
S: 22.6% / 32= 0.706 / 0.706= 1
O: 45.1% / 16= 2.818 / 0.706= 4
Na2SO4=> fórmula empírica
Alejandra Castrillón 10º14
ResponderBorrarhola profe, el vídeo me gustó mucho por en el explican muy bien la formula empírica y molecular.
al principio nos dan un ejemplo en el que explican cómo hacer la formula empírica y nos dan unos pasos que se deben seguir que son: primero debemos de tener el porcentaje que nos da el ejercicio, después debemos buscar en la tabla periódica la masa de la molécula para dividirla con el porcentaje, ya después de tener el resultado miramos cual es el más pequeño de todos y al identificarlo se utiliza para dividirlo en cada molécula y ya al tener el resultado podemos formar la formula. así:
Na: 32.4/23 = 1.408/0.706 = 2
S: 22.6/32 = 0.706/0.706 = 1
O: 45.1/16 = 2.818/0.706 = 4
Na2SO4.
despues nos dan otro ejemplo en que explican la formula molecular y nos dice que ya al tener la formula empírica debemos de sacarle el peso molecular para cada elemento, después se suman los resultados y nos da la masa de todo el componente y ya después debemos de dividirla masa que nos da el ejercicio con la masa que acabamos de obtener. después de tener el resultado lo multiplicamos con la formula. así.
C2H4Cl (resultado después de hacer la formula empírica)
C=2*12=24
H=4*1=4
Cl=1*35.5=35.5
suma de todo= 63.5
masa del ejercicio / la masa que nos dio anteriormente
127/63.5=2
despues multiplicamos
2(C2H4Cl)= C4H8Cl2
Manuela bermudez 10º13
Hola alvaro en el video nos muestran ejemplos para encontrar la fórmula empirica siguiendo los pasos respectivos :
ResponderBorrar1.Se multiplica por su peso molecular cada elemento
2. se busca el numero menor de moles
3. dividimos los resultados de los elementos entre el menor numero de moles que se eligio
4.Ahi se saca la relación empirica del ejercicio
Como por ejemplo si hay un compuesto y sus elementos son : sodio (Na), azufre (S), oxigeno(O) con las siguientes proporciones:
Na:32.4%
S:22.6%
O:45.1%
Su fórmula empírica seria:
Na: 32.4% / 23= 1.408 / 0.706= 2
S: 22.6% / 32= 0.706 / 0.706= 1
O: 45.1% / 16= 2.818 / 0.706= 4
Na2SO4=> fórmula empírica
Salome Alvarez Ruiz 10°11
Hola baby, este video me pareció muy interesante ya que nos habla detalladamente sobre la fórmula molecular y empírica. La fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula. La fórmula empírica nos dice de la proporción de átomos en un compuesto. Y la empírica se puede usar en compuestos formados por moléculas y también en los que forman cristales.
ResponderBorrarEn el video nos dicen que para obtener las fórmulas empíricas se necesita los porcentajes de cada sustancia de compuesto. Luego se busca la masa de cada elemento en la table periódica. Después hay que dividir el porcentaje entre su masa (usar 3 decimales), elegir el resultado más pequeño, dividir cada uno entre el más pequeño. Y ya el numero resultante es la cantidad de cada sustancia en la formula empírica.
Para obtener la formula molecular se utiliza la cantidad ya encontrada en la fórmula empírica, y se multiplica por su peso molecular, después se hace la sumatoria de los resultados y se haya la masa general. Cuando ya tengas la masa dada en el ejercicio se divida con la encontrada. Y para finalizar se multiplica la formula empírica por el resultado anterior.
Valentina giraldo 10-13
Hola baby este vídeo se trata de la formula empírica y molecular. Primero tenemos que tener un porcentaje que nos da el ejercicio y luego buscar la tabla periódica en la masa de molecular para dividir el porcentaje y el resultado es el más pequeño de todos. Para dividir cada molécula y tener el resultado.
ResponderBorrarFórmula molecular nos dice que la formula empírica debemos sacar el peso molecular de cada elemento, los resultados nos da la mása para obtener.
Att maria alejandra tenelanda 10-13 me canto bastante el video
Hola Álvaro este es un video en el que explican fácilmente,paso a paso de cómo calcular la fórmula empírica y molecular cuando en el ejercicio se nos da el porcentaje de cada elemento presente en el compuesto químico
ResponderBorrarLa "fórmula molecular" expresa el número real de átomos que forman una [molécula] a diferencia de la fórmula química que es la representación convencional de los elementos que forman una molécula o [compuesto químico]. Una fórmula molecular se compone de [símbolo químico|símbolos] y subíndices numéricos; los símbolos corresponden a los [elemento químico|elementos] que forman el [compuesto químico] representado y los subíndices son la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto.
-Mariana osorio castaño 10-11-
En este vídeo nos explican cómo tener un compuesto por fórmula molecular y empírica. En la formula empírica se necesitan los porcentajes de las proporciones que tiene cada elemento y después se divide. En la molecular se utiliza el mismo procedimiento que la fórmula empírica sólo que al final se multiplica por su peso molecular, se suma y se divide en la masa.
ResponderBorrarCamila Teheran/10º14
La fórmula molecular es la fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula. La fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular si el elemento o el compuesto están formados por moléculas; en el caso de que se trate de cristales, se habla de su fórmula empírica.
ResponderBorrarValentina Serna 10*14
Hola profe Álvaro. Me pareció interesante el vídeo, pues explicaba muy bien cómo formar una fórmula molecular a partir de una fórmula empírica.
ResponderBorrar*Para ello, debíamos seguir los pasos para elaborar una fórmula empírica y luego agregarle otros más (6, 7, 8). Así:
1. Anotar el porcentaje dado de cada elemento.
2. Asumir que tenemos 100 gr de cada elemento, para así cambiar el % por gr.
3. Pasar el peso a moles dividiendo el peso dado en el ejercicio por el peso atómico de cada elemento (esto es dado por la tabla periódica).
4. Establecer una relación entre todos los elementos. Para ello, tomar el valor más pequeño obtenido en moles y dividirlo por cada uno de los resultados anteriores (moles de cada elemento).
5. Obtenidos los valores, se asignan a la fórmula empírica. Se escriben los elementos y se le asigna a cada elemento los números obtenidos pero como sub-índices.
6. Poner la cantidad de átomos de cada elemento obtenidos en la fórmula empírica y multiplicarlos por el peso atómico de cada elemento.
7. Sumar todo lo anterior para hallar la masa de la fórmula empírica.
8. Dividir la masa dada en el ejercicio entre la masa de la fórmula empírica y multiplicar la fórmula empírica por el número obtenido.
*En el vídeo, mencionaron un ejemplo para hacer notar la relación entre los dos tipos de fórmulas. En este, la fórmula empírica fue C2H4Cl, y la fórmula molecular fue C4H8Cl2.
Juliana María Carvajal Henao - 10°13.
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ResponderBorrarla formula molecular se deriva de la formula empírica. es la formula que indica el numero y tipo de átomos distintos presentes en la molécula, es la cantidad real de átomos que conforman la molécula.
ResponderBorrarMarisol Angarita Agudelo 10-12
Ya en el vídeo anterior, habíamos apreciado como obtener la fórmula empírica de un ejercicio. Ahora, a partir de aquella fórmula empírica se puede obtener la FÓRMULA MOLÉCULAR.
ResponderBorrarRecordemos que ésta me dice exactamente cuántos átomos hay de casa elemento para ese compuesto.
Para la explicación de la fórmula molecular, primero se sacó la empírica a partir del siguiente enunciado:
Obtener la fórmula molecular y empírica con 37.8% de carbono, 6.3% de hidrógeno y 55.8% de cloro CON MASA DE 127 GRAMOS (éste último dato se deja para el final)
Ahora, procedemos a iniciar con la fórmula empírica:
C: 37,8g/12= 3.15/1.57= 2
H: 6,3g/1 = 6.3/1.57= 4
Cl: 55.58/35.5= 1.57= 1
C2 H4 Cl
Ahora, para lo fórmula molecular, los subíndices se deben multiplicar por la fórmula molecular de cada uno de los elementos.
2x1= 24
4x1= 4
1x35.5= 35.5
Se suman y da: 63.5
Ahora, la masa obtenida se debe dividir por la masa que se asignó en el ejercicio (127g):
127/ 63.5= 2
Con el resultado anterior hay que multiplicar la fórmula empírica obtenida anteriormente.
C2 H4 Cl =
2x2 =4
2x4= 8
2x1=2
Y finalmente, la fórmula molecular sería:
C4 H8 Cl2
IUMA TORO YAGARÍ 10-11
hola profe, soy manuela del grupo 10°13
ResponderBorraren el video como en el anterior nos explica como sacar la fórmula empírica y explican como sacar la fórmula molecular.
para hallar la fórmula empírica, cada porcentaje se divide por su peso molecular que tienen en la tabla periódica. luego se elige el resultado menor y se divide todos los resultados por el escogido anteriormente. últimamente se escribe el compuesto con los respectivos resultados de cada elemento.
para hallar la fórmula molecular se hace lo mismo para hallar la fórmula empírica, luego de hallar esta,requiere de la masa que nos da el enunciado; luego se multiplica la cantidad de cada elemento del compuesto por su peso molecular. se suman los valores que se dieron y ahi hallamos la masa del compuesto. se divide la masa que nos da el enunciado con la que hallamos del compuesto. lo que nos de la division lo multiplicamos en la fórmula o compuesto.asi se halla la fórmula molecular.
gracias por el video!
HOLA PROFE, GRACIAS POR EL VÍDEO FUE MUY INTERESANTE VER ESTE TEMA Y APRENDER COSAS NUEVAS COMO:
ResponderBorrarFórmula empírica
La fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación mas sencilla de un compuesto. Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima.
Fórmula molecular
La fórmula molecular, indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes. Así la fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6, lo cual indica que cada molécula está formada por 6 átomos de C, 12 átomos de H y 6 átomos de O, unidos siempre de una determinada manera.
a fórmula más simple o fórmula empírica de un compuesto es la menor relación entre el número de átomos presentes en una molécula de ese compuesto.
A través de la composición porcentual de un compuesto, puede conocerse su fórmula empírica.
1. Anotar los datos otorgados.
2.Asumir que tenemos 100g de la sustancia mencionada en el ejercicio.
3. Escribir los porcentajes datos como gramos.
4. Convertirlos a moles
Para ello, se deben dividir los gramos de la sustancia por el peso molecular del elemento(que es en moles).
5. Establecer la relación entre todos los elementos en cuestión, es decir, de los datos obtenidos SE DEBE TOMAR EL MÁS PEQUEÑO.
6. Una vez hecho lo anterior, se dividen todos los valores entre el valor más pequeño.
7. Una vez obtenidos los valores anteriores, debemos asignarlos a la fórmula.
ESTEFANIA GIRALDO BEDOYA
10-12
La formula molecular se deriva de la empírica asi que para comenzar debemos seguir los siguientes pasos con los cuales hallaremos la fórmula empírica:
ResponderBorrar1. Cambiar el por ciento (%) por gramos (g)
2. Pasar el peso a moles dividiendo el peso dado en el ejercicio por el peso atómico de cada elemento
3. Tomar el menor valor obtenido y dividirlo por cada uno de los resultados anteriores
4. Ahora podremos darle estos valores a la formula empírica escribiendo los elementos y asignándoles sus respectivos resultados en forma de sub-índices
5. Si los resultados obtenidos no se pueden aproximar se debe multiplicar con los distintos números hasta obtener un número entero o que se pueda aproximar
Ahora hallaremos la fórmula molecular con los siguientes pasos:
1. Multiplicar el número de átomos obtenidos anteriormente por el peso atómico de cada respectivo elemento
2. Sumar todos los resultados, el producto de esta suma es conocido como la masa de la fórmula empírica
3. Ahora dividimos la masa dada en el ejercicio por la masa de la fórmula empírica hallada anteriormente
4. Finalmente este resultado multiplica la fórmula empírica generando así la fórmula molecular
Salomé Jimenez 10*11
Hola baby, este video explica los procesos que se llevan a cabo para la formación de fórmulas tanto empíricas como moleculares, sin embargo yo hice énfasis en lo que son las fórmulas moleculares.
ResponderBorrarAquí nos explican que las fórmulas moleculares se sacan a partir de las empíricas, de manera que siempre debemos de hacer ambas.
Al tener ya la fórmula empírica debemos multiplicar los números que indican el número de atomos de cada elemento por su masa molecular respectivamente, este resultado lo sumaremos y obtendremos su masa.
Luego dividiremos entre la masa que nos indican y que siempre será mayor que la que calculamos anteriormente, de esta manera el número menor irá abajo. Finalmente multiplicaremos este número por la ecuación empírica obteniendo así la fórmula molecular del compuesto.
Isabel Velásquez 10°11
Hola Álvaro, en este video nos hablan sobre la formula molecular y nos muestran 2 ejemplos de la formula empírica y molecular, como obtener la formula empírica si hay sodio (Na), azufre (S), oxigeno(O) con las siguientes proporciones: Na: 32.4% , S:22.6% , O:45.1%
ResponderBorrarSiempre nos debemos guiar de la tabla periódica, y ya después de que se obtengan los resultados, el más pequeño se debe dividir por cada uno de los compuestos y el número resultante es la cantidad de cada sustancia en la fórmula.
Para la fórmula molecular utilizamos la cantidad ya encontrada en la fórmula empírica, lo multiplicamos por el peso molecular, sumamos los resultados y hallamos la masa general, la masa de los ejercicios se divide con la encontrada y al final multiplicamos la fórmula empírica por el resultado anterior.
María Fernanda Villada 10º12
Hola baby este vídeo me pareció muy itwresnaye y lo que pude aprender fue para la formula molecular se hace exactamente el mismo procedimiento de la fórmula empírica, la diferencia es que en el ejercicio te van a dar una masa. Coges el resultado de la fórmula empírica ( osea sus subindices) y lo multiplica por el peso molecular de su respectivo elemento,luego todos los resultados se suman, lo que te de lo divide por la masa que nos dieron en el inciso del ejercicio, la masa que nos dan en el ejercicio siempre la masa que me dan en un ejercicio siempre será mayor que la que nos da a nosotros, ese resultado que nos da se multiplicará con el subindice de la fórmula empírica ,modificando su resultado
ResponderBorrarStephania zapata hincapié 10°11
Hola profe.
ResponderBorrarEn este video nos ponen 2 ejemplos de la fórmula empírica y molecular.
EMPIRICA:
° se necesitan los porcentajes de cada sustancia del compuesto.
° mirar la masa de cada compuesto (tabla periódica).
° dividir el porcentaje entre su masa.
° el número resultante es la cantidad de cada sustancia en la fórmula empírica.
MOLECULAR:
° se utiliza la cantidad encontrada en la fórmula empírica.
° se multiplica por su peso molecular.
° se suman los resultados y se haya la masa general.
° la masa se da en el ejercicio y se divide con la que se encuentra.
° multiplicar la fórmula empírica por el resultado de antes.
KELY JOHANA ÁLVAREZ CARDONA. 10°11
Hola baby, el vídeo me gustó mucho ya que a través de ejemplos nos explican la formula molecular y empírica.
ResponderBorrar1.Formula empírica: si haya sodio, azufre y oxigeno : Na:32.4%, S:22.6% O:45.1%, nos guiamos por la tabla periódica, después el resultado mas pequeño se divide por cada uno de los compuestos y cuando dividimos estos llegamos a la formula empírica.
La empírica sólo requiere los porcentajes de las proporciones que cada elemento tiene en el ejercicio, luego se dividen estos porcentajes entre la masa de cada elemento. Después según la teoría hay que dividir cada uno de los resultados entre el más pequeño de ellos y así se obtienen las respuestas de la fórmula empírica.
Para la formula molecular se utiliza el mismo procedimiento que con la fórmula empírica, sólo que al final, después de obtener los resultados de cada elemento, se multiplica por su peso molecular, se hace la sumatoria y se divide entre la masa que te da el ejercicio.
Isabela Sánchez 10-14
Hola baby en este video aprendí que se toman los valores de cada elemento del porcentaje y se divide por su peso . Depues de tenerlos todos se divide por el menor. La formula general es la multiplicación de la cantidad de atomos por su peso.
ResponderBorrarHola profesor Álvaro este video nos enseña como calcular la formula empirica y la formula molecular.
ResponderBorrarPara calcular la formula EMPÍRICA tenemos que guiarnos de la tabla periódica y siempre vamos a dividir entre lo que nos marque la tabla periódica osea entre la masa y después se divide cada resultado entre el mas pequeño.
La formula MOLECULAR requiere de la masa que nos dan en el problema. De la formula empírica sacamos el peso molecular y después el resultado lo dividimos con la masa que nos dan y por último con el resultado de la división multiplicamos.
Manuela Betancur Vahos 10°13.
hola baby en el video nos muestra mejor dicho nos ecplican la fórmula empírica molecular comienzan dándonos en ejemplo los pasos son buscar el porcentaje mas pequeño la fórmula química que indica el número y tipos de atomos distintos presentes en la molécula la fórmula molecular de la cantidad de átomos formula empirica la proporción entre los átomos de un compuesta químico Daniela Vargas 1013
ResponderBorrarHola profe este video me gusto mucho porque nos explican muy bien cómo calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular:
ResponderBorrarPara calcular la formula EMPÍRICA tenemos que guiarnos de la tabla periódica y siempre vamos a dividir entre lo que nos marque la tabla periódica osea entre la masa y después se divide cada resultado entre el mas pequeño.
La formula MOLECULAR requiere de la masa que nos dan en el problema. De la formula empírica sacamos el peso molecular y después el resultado lo dividimos con la masa que nos dan y por último con el resultado de la división multiplicamos.
Daniela Betancur Vahos 10*13
Hola baby definitivamente que video tan bacano un besote todo bien!!!!!
ResponderBorrarManuela Zapata 10°12
Volvete seria jajajajaja
BorrarSería estoy mor jajajajaja
BorrarHola baby, este video es muy completo y me ayudó mucho a entender este tema.
ResponderBorrarPrimero que todo empezamos a hallar la formula empírica de cada elemento en nos plantea el ejercicio.
Primero dividimos cada porcentaje de cada elemento por la masa de el mismo elemento.
Nos fijamos en el resultado que haya sido mas pequeño, después dividimos cada uno de los resultados entre el mas pequeño de estos.
Procedemos a poner el resultado junto al elemento, y asi hemos encontrado la formula empírica.
Después de hacer todo esto podemos realizar la fórmula molecular. Para esto requerimos la masa, pero primero hallamos el peso molecular de cada elemento. Con esto procedemos así: dividimos la masa que nos da el ejercicio entre la masa de la formula empírica. El resultado que nos dé indica que eso se multiplica por la formula que habiamos hallado previamente en la formula empírica.
Andrea Cifuentes Madrigal 10°14
Hola Alvaro en este vídeo nos dicen que La fórmula molecular es la fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula. La fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular si el elemento o el compuesto están formados por moléculas; en el caso de que se trate de cristales, se habla de su fórmula empírica.
ResponderBorrarValeria Restrepo Casas 10°14
Hola profe !en este vídeo nos explican la formula molecular para representar los compuestos químicos,que están constituidos por elementos químicos.En la cual esta formula nos indica el numero de átomos y los tipos,presentes en la molécula.
ResponderBorrarpara realizar el procedimiento en cualquier ejercicio lo primero que hacemos es colocar los porcentajes dados,luego los multiplicamos cada uno por su peso molecular,luego estos resultados se suman .para el siguiente paso se debe de tener en cuenta la masa dada al inicio y esta se divide entre el resultado de la suma realizada anteriormente,en la cual la masa siempre va a ser mayor que el resultado de la suma y al final ,multiplicamos los sub indices por el numero que nos dio.
Alejandra Agudelo
hola Alvaro me pareció que el video esta muy bien explicado paso por paso haciendo que se haga mas fácil entender la solución matemática la cual consta de 3 o 4 pasos dependiendo que busques.
ResponderBorrarmoisés jimenez 10-13
Hola baby, en este vídeo nos hablan y explican la formula molecular para representar los compuestos químicos, que estan constituidos por elementos químicos.
ResponderBorrarPrincipalmente empezamos a hallar la formula empirica de cada uno de los elementos por la masa de el mismo elemento.
Lo siguiente es fijarse en el resultado que haya sido mad pequeños, dps se divide los resultados entre el pequeño de este.
Despues se ponen los resultados que se dan junto al elememto.
Despues explucan con tldo esto la manera de hacer la formula molecular
Hola profe
ResponderBorrarPor medio de este video nos dan a conocer como podemos realizar las formulas empirica y molecular de los elementos.La persona que explica el video nos coloca unos ejemplos claros en los que vemos que siempre aproximando los valores de los elementos alcanzamos la formula empirica y con la tabla periodica miramos los porcentajes para llegar a algunas formulas y poder realizar la formula molecular en la cual miramos en la tabla periodica aproximamos y multiplicamos los valores para la formula.
Asi podemos conseguir los resultados que necesitamos en los diferentes elementos.
Karla Zapata Velez 10°11
Hola Divino. En este vídeo nos explican la fórmula empírica y molecular con dos ejemplos:
ResponderBorrar1. Obtén fórmula empírica si hay sodio 32.4%, azufre 22.6% Y oxígeno 45.%.
Na= 32.4 % S= 22.6%. O=45.1%
- nos dicen que apoyemos de la tabla periódica y dividimos por la masa.
Na: 32.4/23 =1.408/0.706=2
S: 22.6/32=0.706/0.706=1
O: 45.1/16=2.818/0.706=4
Después elegimos el que sea más pequeño y dividimos todos los otros resultados. Y nos queda así: Na2SO4, esta es la fórmula empírica solamente.
2. Obtén Fórmula molecular y empírica con 37.8% de carbono, 6.3% de hidrógeno y 55.8% de cloro con masa de 127 gramos.
C=37.8% H=6.3% Cl=55.8%
- No escribimos la masa todavía, la utilizaremos al final.
- Nos ayudamos de la tabla periódica y ubicamos su masa.
C: 37.8/12=3.15/1.571=2
H: 6.3/1=6.3/1.571=4
Cl: 55.8/35.5=1.571=1
- Tomamos el cloro aproximadamente 35.5 y luego dividimos todo y elegimos el más pequeño para dividir todos.
- La fórmula empírica queda así: C2H4Cl.
- Para la fórmula molecular si utilizamos la masa que nos da problema. Sacamos del peso molecular:
C2H4Cl
2*12=24
4*1=4
1*35.5=35.5 lo sumamos y nos da
m= 63.5 y dividimos con la masa del ejercicio.
127/63.5=2 y lo multiplicamos con la fórmula:
2(C2H4Cl) = C4H8Cl2 y esta es la fórmula molecular.
Verónica Herrera Gil 10-13
En el vídeo se realizan dos ejercicios donde se explica la fórmula empírica y la fórmula molecular.
ResponderBorrarPrimero escribimos los datos que propone el ejercicio. Para la fórmula empírica tomamos los porcentajes dados y dividimos esto por la masa proporcionada por la tabla periódica. De los resultados se elige el menor y dividimos todos los resultados por este. Se le asignan estos valores a los elementos y obtenemos la fórmula empírica.
En el segundo ejercicio a partir de la fórmula empírica se muestra como saber el peso molecular del compuesto. Se toma la cantidad de cada elemento y se multiplica por su respectivo peso molecular. Se suman los resultados y dividimos este resultado por la masa propuesta por el ejercicio. El resultado que se obtiene lo multiplicamos por cada elemento y esta será la fórmula molecular.
Angélica Cardona Zuluaga 10°11
FORMULA MOLECULAR (10°)
ResponderBorrarHola Profe Álvaro, Este video nos enseña que ya que nos colocan dos (2) ejemplos de la fórmula molecular y de la empírica.
Para la fórmula molecular utilizaremos la cantidad encontrada en la formula empírica
1. Se multiplica por su peso molecular
2. Se suman los resultados y se haya la masa general
3. La masa del ejercicio se divide con la encontrada y al final multiplicamos la fórmula empírica por el resultado anterior.
Para la fórmula empírica es indispensable tener el porcentaje de cada sustancia del compuesto con ayuda de la tabla periódica.
Ejemplo: si hay sodio (Na), azufre (S), oxigeno(O) con las siguientes proporciones:
Na:32.4%
S:22.6%
O:45.1%
Fórmula empírica:
Na: 32.4% / 23= 1.408 / 0.706= 2
S: 22.6% / 32= 0.706 / 0.706= 1
O: 45.1% / 16= 2.818 / 0.706= 4
Na2SO4=> fórmula empírica
Formula empírica y molecular
ResponderBorrarLa fórmula empírica o molecular trata sobre coger los elementos químicos y averiguar su peso en la tabla periódica dividirlo por la cantidad de moléculas que nos den y el resultado de todos los dividimos por el resultado menor en el ejemplo tenemos al sodio al azufre y al oxígeno y a todos los dividimos por el resultado del azufre que fue el menor la respuesta nos dio sodio 2 s1 y oxígeno 4 Esa es la Fórmula empírica Na2S1O4
La fórmula molecular es hacer eso mismo procedimiento pero el resultado que nos dé del primer elemento que esté en la fórmula multiplicamos por esa resultado a todo el compuesto y nos quedaría C2 H4 Cl en C4H8Cl2
Alejandra perez 10°12
Hola profe me pareció muy interesante el video además por que es un tema bueno y no es difícil, además consultando un poco más sobre la fórmula molecular aparte de las bases que nos dan en el video encontré que La fórmula molecular expresa el número real de átomos que forman una molécula a diferencia de la fórmula química que es la representación convencional de los elementos que forman una molécula o compuesto químico. Una fórmula molecular se compone de símbolos y subíndices numéricos; los símbolos corresponden a los elementos que forman el compuesto químico representado y los subíndices son la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto.[1] Así, por ejemplo, una molécula de ácido sulfúrico, descrita por la fórmula molecular H2SO4 posee dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno. El término se usa para diferenciar otras formas de representación de estructuras químicas, como la fórmula desarrollada o la fórmula esqueletal. La fórmula molecular se utiliza para la representación de los compuestos inorgánicos y en las ecuaciones químicas. También es útil en el cálculo de los pesos moleculares.
ResponderBorrarhola profe en este vídeo nos muestran y nos enseñan la formula empirica y la molecular en el video nos coloca unos ejemplos claros en los que vemos que siempre aproximando los valores de los elementos alcanzamos la formula empirica y con la tabla periodica miramos los porcentajes para llegar a algunas formulas y poder realizar la formula molecular en la cual miramos en la tabla periodica aproximamos y multiplicamos los valores para la formula.
ResponderBorrarsantiago echeverry o. 10-12
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ResponderBorrarhola profesor Alvaro me pareció muy interesante el vídeo ya que aprendí sobre la formula mínima y la formula molecular.
ResponderBorrarLa fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación mas sencilla de un compuesto. Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima también nos muestra la proporción entre los átomos de un compuesto químico. A veces puede coincidir con la fórmula molecular del compuesto. La fórmula empírica se puede usar tanto en compuestos formados por moléculas como en los que forman cristales y macromoléculas.
(La fórmula empírica nos informa únicamente de la proporción de átomos en un compuesto.)
nos muestra la proporción entre los átomos de un compuesto químico. A veces puede coincidir con la fórmula molecular del compuesto. La fórmula empírica se puede usar tanto en compuestos formados por moléculas como en los que forman cristales y macromoléculas.
(La fórmula molecular nos informa de los átomos que hay en una molécula.)
Valentina Londoño 10-13
Hola baby, en el vídeo pude aprender muy fácil a obtener una fórmula empírica. En el primer ejemplo nos dicen que hay que obtener la fórmula empírica si hay sodio, azufre y oxigeno. Si hay Na= 32.4%, S=22.6% y O=45.1%.
ResponderBorrar-Siempre dividimos el porcentaje entre lo que nos muestre la tabla periódica (la masa). y nos lo demuestran.
Luego escogemos el resultado más pequeño, y dividimos todos los resultados entre ese. Esos resultados se los asignamos a cada elemento de la fórmula.
Luego nos dan otro ejemplo, en el cual al principio se hace exactamente lo mismo que el ejercicio anterior. Luego le sacamos el peso molecular a la fórmula empírica, multiplicando cada número por su peso molecular. Luego dividimos la masa que nos dio el ejercicio entre la masa molecular que nos brinda la fórmula, dividiendo el # más grande entre el más pequeño. Y el número que nos de lo multiplicamos por la fórmula empírica.
A veces coinciden la fórmula empírica y la molecular.
Gracias por el vídeo.
Sara Ospina Montoya 10°13