Hola Álvaro,en este video explican cómo pasar de gramos a moles a moléculas y atamos y viceversa. Primero que todo los factores de conversión se basan en multiplicar por fracciones que tienen en numerador y denominador la misma cantidad pero en diferentes unidades .
Hay que tener en cuenta que un mol es una unidad universal química que es igual a 12g de carbono-12.debido a que las balanzas pesan en gramos,no moles, las conversiones de gramos a moles son comunes en entornos de laboratorio. El cálculo requiere que sepamos la cantidad en gramos y el nombre químico de la sustancia y hay que calcular el peso molecular de las sustancias o gramos de sustancia en un mol de esta,antes de completar la conversión.¡tener la tabla periódica a la mano nos facilitaría el proceso en si!!!
Convertir gramos de una sustancia a moles mediante primero establecer una ecuación para resolver.colocar los “gramos de sustancia”divididos por “x” en un lado igual a la “masa molar de la sustancia en gramos”dividido por “mol”en el otro lado.
Hola profe Álvaro. Me gustó mucho el vídeo porque explica muy bien como pasar de gramos a moles, moléculas y átomos o viceversa.
Lo que más me llamó la atención del vídeo, fue el concepto del número de Avogadro. Este es una constante y representa el número de partículas constituyentes (usualmente átomos o moléculas) que se encuentran en la cantidad de sustancia de un mol.
En el vídeo, explican cómo pasar de unos datos a otros por medio de factores de conversión:
-Pasos en el orden de: gramos, moles, moléculas y átomos: 1). Pasar los datos numéricos que se tienen (gramos) a moles. a. Para ello, se usa el peso molecular, que es la multiplicación entre el peso atómico de cada elemento y la cantidad de átomos de cada uno de estos. Luego, se suman los pesos moleculares de cada elemento y así se obtiene el peso molar. b. Luego, para pasar de gramos a moles, se pueden usar dos técnicas. Una de ellas y la explicada en el vídeo, es por medio de factores de conversión, en la que se ponen los gramos del compuesto, se multiplica por la cantidad de moles y se divide entre la cantidad de gramos (según el peso molar).
2).Pasar de moles a moléculas. Para esto, se usa el número de Avogadro (6.022x10 a la 23 moléculas) que equivale a 1 mol de moléculas. Los moles obtenidos en el paso anterior, se multiplican por el número de Avogadro (moléculas) y se divide entre moles.
3). Para pasar de moléculas a átomos, se usa el compuesto dado en el ejercicio. La cantidad de moléculas obtenidas en el paso anterior, se multiplica por la cantidad de átomos de uno de los elementos de la molécula y se divide entre la cantidad de moléculas del compuesto. Esto mismo se hace con todos los elementos de la molécula.
-Pasos en el orden: átomos, moléculas, moles y gramos. 1). Pasar de átomos a moléculas o viceversa. Para ello se necesita la molécula del compuesto. De ahí, se extrae la cantidad de átomos de uno de los elementos. Luego, se multiplica la cantidad de átomos inicial, se multiplica por la cantidad de moléculas del compuesto y se divide entre la cantidad de átomos de uno de los elementos (la que se sacó).
2). Pasar de moléculas a moles. Para ello, no se resolvió el paso anterior sino que se dejó indicado, enganchando las dos fórmulas. La fórmula anterior se multiplica por la cantidad de cada molécula y se divide entre el número de Avogadro.
3). Pasar de moles a gramos. Al igual que en el paso anterior, no se resolvió la operación para enganchar con la fórmula anterior. Por lo tanto, lo anterior se multiplica por los gramos de la molécula y se divide entre los moles de esta. Esto, se averigua sacando el peso molar (multiplicar el peso atómico de cada elemento y multiplicarlo por la cantidad de átomos dados en la molécula del compuesto; este resultado se suma).
Ese vídeo super importante y super bueno ya que nos muestra como Se hace para cambiar, se basa en una se hace para cambiar, se basa en una hora O varias fracciones en las que el numerador son cantidades iguales expresadas en unidades de medidas distintas, de tal manera que cada fracción equivalente a la unidad. Es un método muy efectivo para el cambio de unidades y resolución de la cri O varias fracciones en las que el numerador son cantidades iguales expresa en unidades de medidas distintas, de tal manera que cada fracción equivalente a la unidad. Es un método muy efectivo para el cambio de unidades y resolución de ejercicios sencillos dejando utilizar la regla de tres.
GRAMOS-MOLES-MOLÉCULAS-ÁTOMOS.
Me llamo mucho la atención un concepto llamado a boca D me llamo mucho la atención un concepto llamado avogrado es el número de partículas constituyentes ( usualmente átomos o moléculas ) que se encuentran en la cantidad de sustancia .
Procedimiento. 1 Vemos las unidades que tenemos Y a cuales queremos llegar 2Se crean factores de valor unidad, es decir que el valor del numerador sea igual. Para ello debemos colocar el numerador en el denominador las unidades de forma tiene anulen las unidades antiguas en la se crean factores de valor unidad, es decir que el valor del numerador sea igual. Para ello debemos colocar el numerador en el denominador las unidades de forma tiene anulen las unidades antiguas y se queden las nuevas. 3 eliminan las unidades iguales que aparece en el denominador . 4 se hacen las operaciones matemáticas para simplificar .
Este video me pareció muy interesante ya que nos enseña como pasar de gramos a átomos, en primer lugar se tiene que pasar de gramos a moles, de moles a moléculas y por último de moléculas a átomos, lo mismo para llegar a gramos primero de átomos a moléculas y así sucesivamente. Ej= Gramos
Hola profe este video me gusto mucho y me parece muy interesante ya que nos explican como pasar de granos a átomos y viceversa y también nos dicen que se hacen pasos intermedios,se basa en una o varias fracciones en las que el numerador son cantidades iguales expresadas en unidades de medidas distintas, de tal manera que cada fracción equivalente a la unidad. Se pasa de grados a moles, de moles a moléculas y de moléculas a átomos y en sentido contrario lo mismo Nos dan un ejemplo por factores de conversión y nos dicen que cogemos el dato y lo multiplicamos por una fracción, se multiplican y se cancelan los gramos y quedan en moles También nos mencionaron el número de avogrado que es: 6,022.10^23 = equivale a 1 mol de moléculas
Hola profe! En este video nos explican como convertir de gramos a átomos,también de gramos a moles,de moles a moléculas y de moléculas a átomos y viceversa.
La manera mas fácil es organizarlo asi:GRAMOS-MOLES-MOLECULAS-ATOMOS y a partir de esto,podemos hallar o convertir el dato que necesitamos,partimos del dato numerico,luego hallamos el peso atómico de cada elemento y a continuación calculamos el peso de la molécula. Para realizar las conversiones utilizamos factores de conversión ,dependiendo del orden empezábamos por encontrar los moles de la molécula dada,luego para hallar las moléculas necesitamos el numero de avogrado(NA) ,partiendo de los moles.luego para hallar los átomos necesitamos la molécula ,que es dada anteriormente,recordando que todas las conversiones las realizamos por factores de conversion . De la misma manera realizamos cualquier conversión simplemente es observando que datos necesitamos. Ejemplo de factores de conversión para molécula de agua(H2O)
1: 90g H2O ___1 moles= 5 moles H2O 18g H2O
2:5 moles _ 6,022×10 moleculas=3,011*10 1 moles 3: 3,011*10 ___1 at O = 3,011*10 at O 1 Molécula H2O
3,011*10____ 1 at H =6,022*10 1 molécula H2O Alejandra Agudelo 10°12
HOLA PROFE el concepto del número de Avogadro. Este es una constante y representa el número de partículas constituyentes que se encuentran en la cantidad de sustancia de un mol. Es un método muy efectivo para el cambio de unidades y resolución de ejercicios sencillos dejando utilizar la regla de tres. Para realizar las conversiones utilizamos factores de conversión ,dependiendo del orden empezábamos por encontrar los moles de la molécula dada,luego para hallar las moléculas necesitamos el numero de avogrado(NA) ,partiendo de los moles, luego para hallar los átomos necesitamos la molécula ,que es dada anteriormente,recordando que todas las conversiones las realizamos por factores de conversion .
explican cómo pasar de unos datos a otros por medio de factores de conversión:
-Pasos en el orden de: gramos, moles, moléculas y átomos:
° Pasar los datos numéricos que se tienen (gramos) a moles. ° Pasar de moles a moléculas. ° Para pasar de moléculas a átomos, se usa el compuesto dado en el ejercicio.
-Pasos en el orden: átomos, moléculas, moles y gramos: ° Pasar de átomos a moléculas o viceversa. ° Pasar de moléculas a moles. ° Pasar de moles a gramos.
Hola baby, el video explica bastante bien los procesos que se deben llevar a cabo al momento de la conversión de gramos, moles, moléculas y átomos, en su respectivo orden, no se puede saltar de átomos a moles o de gramos a moléculas de la nada, se debe pasar por un proceso hasta llegar al resultado deseado.
Si deseamos pasar gramos a átomos, primero debmos sacar el peso molecular del compuesto con el respectivo peso de cada elemento, como ya sabemos esto se calcula con el peso atómico de cada uno. Luego de esto aplicaremos factores de conversión a moles, es decir, multiplicaremos los gramos de la sustancia de manera que la unidad de medida quede cancelada por el denominador de una fracción equivalente, que ya hemos calculado con el peso molecular.
A partir de este punto tomaremos en cuenta el número de avogadro, que viene siendo el número al que equivale un mol en moléculas, que es 6,022 × 10^23, de igual manera se procederá a aplicar factores de conversión como anteriormente.
Al calcular esto sólo queda pasar de moléculas a átomos de manera que se hace lo mismo que en pasos anteriores, solo que esta vez se tomará en cuenta el número de átomos que hay en la fórmula de la sustancia con la que se está trabajando, de forma que se obtendrá un resultado distinto dependiendo de la cantidad de átomos que haya en la fórmula del compuesto como resultado final.
Ahora bien, si se quiere pasar de átomos a gramos, es un proceso más sencillo pues se aplican los factores de conversión linealmente, sin interrupción, de manera que sólo se necesita calcular una sola vez.
En el vídeo se explican los factores de conversión que se deben llevar a cabo para realizar una conversión, primero desde el orden de gramos a moles, moles a moléculas y moléculas a átomos, y luego viceversa. Lo anteriormente dicho puede explicarse en los siguientes pasos:
1- Pasar de gramos a moles, para ello, se debe emplear el peso molar que coincide con el peso molecular. Se debe sacar cada uno de los átomos de los elementos dados y revisar en la tabla su peso molecular, para luego multiplicar el número de átomos que se tengan con el peso molar respectivo y luego se suman para dar con el resultado.
2. Ahora, usamos factores de conversión. Esto se logra multiplicando la unidad que queremos convertir por la unidad a la que queremos convertirla, dividiéndola por el resultado que obtuvimos en el paso anterior, y esto nos dará el resultado en moles.
3- Pasar de moles a moléculas
Para éste paso se usa el número de Avogadro, que vendría siendo así:
1mol= 6.022.10^23 moléculas
Luego, el resultado anterior se pasa a moléculas, multiplicándolo por la cantidad a la que queremos pasarla y dividiéndola por moles, y así obtenemos este resultado.
4- Pasar de moléculas a átomos Con el resultado anterior lo multiplicamos por átomos y lo dividimos por la unidad de moléculas NOTA: Este paso se debe hacer con cada uno de los átomos del compuesto.
Luego, se explica como hacerlo en sentido contrario, es decir, de átomos a moléculas, de moléculas a moles, y de moles a gramos
A diferencia de lo anterior, esta conversión se puede hacer de una manera más directa, pues se enganchan todos los factores de conversión
Hola Álvaro en este vídeo se explican los factores de conversión que se deben utilizar o tener en cuenta su respectivo orden es de gramos a moles, de moles a moléculas y de moléculas átomos y luego de manera viceversa. 1- lo primero es pasar de gramos a moles para ello se emplea el proceso para adquirir el peso molecular del compuesto, se sacan todos los elementos que se dan en el compuesto y junto con la tabla periódica se les da el peso molecular de cada elemento y se suman para obtener el resultado 2- Aquí se utiliza los factores de conversión logrando que el resultado de la multiplicación de unidad que tenemos a la unidad a convertir. Con el producto de esta multiplicación lo dividimos con el resultado que nos dio el paso anterior y este resultado nos dará en moles 3- Para éste paso se usa el número de Avogadro, que vendría siendo así: 1mol= 6.022.10^23 moléculas Luego, el resultado anterior se pasa a moléculas, multiplicándolo por la cantidad a la que queremos pasarla y dividiéndola por moles, y así obtenemos este resultado. Por último se a hace el cambio de moléculas a átomos de la misma manera que en los anteriores paso se evidenció, a diferencia que se tomará en cuenta el número de átomos que hay en la fórmula de la sustancia con la que se está trabajando, de forma que el resultado obtenido cambiará dependiendo de la cantidad de átomos que haya en la fórmula del compuesto como resultado final.
Hola profe, el vídeo estuvo muy bueno porque se explicó de manera muy clara cómo pasar de gramos a átomos pasando por moles y moléculas o viceversa. Para realizar esto se necesita de los factores de conversión y para esto hay que seguir estos pasos:
1. primero hay que pasar de gramos a moles y para esto, se debe usar el peso molar que es igual al peso molecular. Se debe sacar los pesos atómicos de los elementos dados y multiplicarlos por su peso molar para luego sumarlos.
2. Luego usando los factores de conversión pasamos de gramos a moles multiplicando la unidad que queremos convertir por la unidad a la que queremos convertirla, dividiéndola por el resultado que obtuvimos en el paso anterior, y esto nos dará el resultado en moles.
3- Pasar de moles a moléculas usando el numero Avogadro que es 1mol = 6,022. 10^23 y el resultado se pasa a moléculas usando factor de conversión.
4- Pasar de moléculas a átomos multiplicando el resultado anterior por átomos y se divide entre las moléculas. Esto se debe hacer con cada elemento del compuesto.
Luego, si se quiere pasar de átomos a gramos se realiza el mismo procedimiento pero a la inversa pasando por átomos, moléculas, moles y gramos.
hola profe en este video nos muestran como pasamos de gramos a átomos pasando por moles y moléculas o viceversa. para esto necesitamos hacer unos pasos claves: 1.Pasar de gramos a moles, para ello, se debe emplear el peso molar que coincide con el peso molecular. Se debe sacar cada uno de los átomos de los elementos dados y revisar en la tabla su peso molecular, para luego multiplicar el número de átomos que se tengan con el peso molar respectivo y luego se suman para dar con el resultado. 2.Luego usando los factores de conversión pasamos de gramos a moles multiplicando la unidad que queremos convertir por la unidad a la que queremos convertirla, dividiéndola por el resultado que obtuvimos en el paso anterior, y esto nos dará el resultado en moles. 3.Para éste paso se usa el número de Avogadro, que vendría siendo así: 1mol= 6.022.10^23 moléculas 4.luego pasamos moléculas a átomos multiplicando el resultado anterior por átomos y se divide entre las moléculas.
Hola baby Este video es excelente e importante para saber pasar de gramos a atomos por medio de moles y moléculas de la misma forma en dirección contraria. -Comienzo con una breve explicación de que es el número de Avogadro: Es una constante y representa el número de partículas constituyentes (usualmente átomos o moléculas) que se encuentran en la cantidad de sustancia de un mol.
-Para pasar de gramos a moles, debemos emplear el peso molar que encaja con el peso molecular. Se saca cada átomos de los elementos dados y luego revisamos en la tabla periódica su respectivo peso molecular, después se multiplica el número de átomos que se tengan con el peso molar posteriormente se suman y así obtenemos el resultado. - Luego pasamos de moléculas a moles lo que tenemos que hacer es que con la fórmula anterior se multiplica por la cantidad de cada molécula y se divide entre el número de Avogadro.
- Para pasar de atomos a moléculas necesitamos la formula del compuesto, y luego sabemos cuando vale cada una, pasamos directamente a moles y utilizamos el numero de avogadro. Después de moléculas a moles, cancelamos y ahora de moles a gramos primero se multiplica el número de átomos de cada elemento que contribuye al compuesto por el peso atómico de ese elemento después se suma el peso total de cada elemento en el compuesto para obtener el resultado. Maria Camila Cortés Ramirez 10-12
hola baby el vídeos habla los factores de conversación gramos-moles-moléculas- átomos vamos a pasar gramos a átomos: los datos numéricos se tiene gramos a moles y se usa el peso molecular y lo multiplicamos entre peso átomos de cada elemento los factores de conversión los gramos del compuesto, y multiplicamos la cantidad de moles y se divide entre cantidad de gramos en el peso molar pasar moles a moléculas: necesitamos el numero de avogrado pasar moléculas a átomos: necesitamos la formula de moléculas es h20 att maría alejandra ramirez 10-13
Hola profe Álvaro, Este video nos enseña de cómo convertir: - Gramos a Átomos - Gramos a Moles - Moles a Moléculas - Moléculas a Átomos - Átomos a Moléculas A partir de esto, podemos convertir y hallar los datos que necesitamos, partimos del dato numérico y posteriormente hallamos el peso atómico de cada elemento y a continuación calculamos el peso de la molécula. Para realizar las conversiones utilizamos factores de conversión, dependiendo del orden empezábamos por encontrar los moles de la molécula dada, luego se halla las moléculas que necesitamos el número de Avogadro (6.022x10 a la 23 molécula) que equivale a 1 mol de moléculas. De la misma manera realizamos cualquier conversión simplemente es observando que datos necesitamos.
Ejemplo de factores de conversión para molécula de agua(H2O)
1: 90g H2O ___1 moles= 5 moles H2O 18g H2O
2:5 moles _ 6,022×10 moléculas=3,011*10 1 moles 3: 3,011*10 ___1 at O = 3,011*10 at O 1 Molécula H2O
en este video aprendemos a pasar de gramos a moles y viceversa y para este se deben de hacer pasos intermedios. Para esto hacemos el procedimiento de pasar gramos a moles, de moles a moléculas y por último de moléculas a moles. Allí nos dan un ejemplo de cómo realizar esta conversión usando el agua representado H2O - 1: 90g H2O ___1 moles= 5 moles H2O 18g H2O - 2:5 moles _ 6,022×10 moleculas=3,011*10 1 moles - 3: 3,011*10 ___1 at O = 3,011*10 at O 1 Molécula H2O
- 3,011*10____ 1 at H =6,022*10 1 molécula H2O Valentina giraldo 10-13
Podemos convertir de gramos a atomos de gramos a moles, de moles a moléculas y de moléculas a atomos. Podemos organizarlo de la siguiente manera. Gramos-Moles-Moleculas-Atomos. Para realizar las conversiones utilizamos factores de conversión, pero esto es dependiendo del orden. Pasos: 1.Pasamos de gramos a moles. Sacamos cada atomo de los elementos y mirar su peso molecular y se suman para tener el resultado. 2. Teniendo los factores de conversión pasamos de gramos a moles multiplicando la unidad que deseamos convertir, se divide por el resultado que se tuvo en el paso anterior. 3.Se usa el numero avogrado: 1 mol= 6.022.10^23 moleculas 4.Finalmente pasamos moléculas a atomos multiplicando el resultado anterior por atomos y lo dividimos entre moléculas Valentina Serna 10*14
Hola profe Soy valentina García Restrepo de 10°13 En el video nos hablan de como pasar de gramos a moles, de moles a moleculas, y de moleculas a átomos Para poder hacer estos procesos se deben de seguir los siguientes pasos 1 averiguar cuantos gramos hay del compuesto a utilizar 2 para pasar de gramos a moles es necesario averiguar el peso molecular que es equivalente al peso molar 3 se realiza una ecuación por factores de conversión y asi encontramos los moles gr x m /gr 4 para pasar de moles a moleculas se usa el numero de avogadro el cual dice que 1 mol = 6,022 x10(23) 5 se utiliza una ecuación de conversión en la cual multiplicamos lo que tenemos en moles x la división de lo que queremos encontrar (moleculas) / lo que tenemos (moles) 6 para pasar de moleculas a atomos volvemos a usar una ecuacion por factores de conversión (primero con un elemento y luego con el otro)
* y para pasar de atomos a gramos se debe de invertir el proceso (las formulas)
En el vídeo, explican cómo pasar de unos datos a otros por medio de factores de conversión:
-Pasos en el orden de: gramos, moles, moléculas y átomos: 1). Pasar los datos numéricos que se tienen (gramos) a moles. a. Para ello, se usa el peso molecular, que es la multiplicación entre el peso atómico de cada elemento y la cantidad de átomos de cada uno de estos. Luego, se suman los pesos moleculares de cada elemento y así se obtiene el peso molar. b. Luego, para pasar de gramos a moles, se pueden usar dos técnicas. Una de ellas y la explicada en el vídeo, es por medio de factores de conversión, en la que se ponen los gramos del compuesto, se multiplica por la cantidad de moles y se divide entre la cantidad de gramos (según el peso molar).
2).Pasar de moles a moléculas. Para esto, se usa el número de Avogadro (6.022x10 a la 23 moléculas) que equivale a 1 mol de moléculas. Los moles obtenidos en el paso anterior, se multiplican por el número de Avogadro (moléculas) y se divide entre moles.
3). Para pasar de moléculas a átomos, se usa el compuesto dado en el ejercicio. La cantidad de moléculas obtenidas en el paso anterior, se multiplica por la cantidad de átomos de uno de los elementos de la molécula y se divide entre la cantidad de moléculas del compuesto. Esto mismo se hace con todos los elementos de la molécula.
-Pasos en el orden: átomos, moléculas, moles y gramos. 1). Pasar de átomos a moléculas o viceversa. Para ello se necesita la molécula del compuesto. De ahí, se extrae la cantidad de átomos de uno de los elementos. Luego, se multiplica la cantidad de átomos inicial, se multiplica por la cantidad de moléculas del compuesto y se divide entre la cantidad de átomos de uno de los elementos (la que se sacó).
2). Pasar de moléculas a moles. Para ello, no se resolvió el paso anterior sino que se dejó indicado, enganchando las dos fórmulas. La fórmula anterior se multiplica por la cantidad de cada molécula y se divide entre el número de Avogadro.
3). Pasar de moles a gramos. Al igual que en el paso anterior, no se resolvió la operación para enganchar con la fórmula anterior. Por lo tanto, lo anterior se multiplica por los gramos de la molécula y se divide entre los moles de esta. Esto, se averigua sacando el peso molar (multiplicar el peso atómico de cada elemento y multiplicarlo por la cantidad de átomos dados en la molécula del compuesto; este resultado se suma).
Buenas tardes baby el video me gustó mucho porque Podemos realizar conversiones si utilizamos factores de conversión, La chica del video nos dice como pasar gramos a moles, Moles a moléculas y moléculas a átomos. Para hacer estos procesos se deben seguir estos pasados: 1 averiguar cuantos gramos hay del compuesto 2 Necesitamos averiguar el peso molecular y este debe ser equivalente al peso molar 3Luego realizamos una ecuación por FACTORES DE CONVERSIÓN y eso nos ayudara a encontrar los moles 4 Aquí pasaremos de moles a moléculas y para eso usaremos el avagadro ( La constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de partículas constituyentes (usualmente átomos o moléculas) que se encuentran en la cantidad de sustancia de un mol) el cual dice que 1 mol = 6,022 x10(23) 5 Usamos una ecuación de conversión, Multiplicamos lo que tenemos en moles x la división de lo que queremos encontrar moléculas o moles 6 Si queremos pasar las moléculas a átomos volvemos a usar una ecuación de conversión Daniela Vargas 10-13
Hola baby en este video aprendí como pasar de gramos a atomos y viceversa, pero se debe pasar primero por miles y moléculas. El procedimiento es sacar los g/n del compuesto y hacer la tabla de conversión de la cantidad de gramos sobre 1/ cantidad de g/n . Luego pasamos a las 5 moles x el número de avogadro dividido 1 mol,y ya las moléculas para sacar la cantidad de atomos
Hola baby, en este nos brindan una serie de pasos para pasar de gramos a moles, de moles a moléculas, de moléculas a átomos, y viceversa. Pasos: 1- Se debe pasar de gramos a moles para ello se primeramente sacando el peso molecular de cada elemento y se sumándolos, posterior a esto, se ponen los gramos del compuesto, se multiplica por la cantidad de moles y se divide entre la cantidad de gramos (según el peso molar). 2- Para éste paso se usa el número de Avogadro: 1mol= 6.022.10^23 moléculas, pues este se multiplica con el número de moles del paso anterior y se divide por moles. 3- Por último se a hace el cambio de moléculas a átomos de la misma manera que en los anteriores, a diferencia que se tomará en cuenta el número de átomos que hay en la fórmula de la sustancia con la que se está trabajando, de forma que el resultado obtenido cambiará dependiendo de la cantidad de átomos que haya en la fórmula del compuesto como resultado final. Isabela Sánchez 10-14
Hola Baby! Ese vídeo me pareció muy interesante ya que nos explicaron muy bien cómo pasar de gramos amor, moles moléculas y átomos o viceversa.
En este vídeo nos muestra como pasar De unos datos a otros por medio de factores de conversión.
Primero: pasas los datos numéricos que se tienen (gramos) moles.
Segundo pasar de moles a moléculas Tercero pasar de moléculas átomos se usa el compuesto dado en el ejercicio Pasas en el orden: primero: pasar a Tomás de moléculas o viceversa
Hola profe el vídeo nos enseña sobre los factores de conversión, para pasar de gramos a átomos se debe hacer con pasos intermedios; se debe de gramos a moles, de moles a moléculas, de moléculas a átomos y viceversa. En 90 gr de agua de debe saber cuantos átomos de H y O hay ( H2O ). De un dato numérico 90gr. H2O se pasa primero a moles se debe conocer su peso atómico, luego de moles a moléculas se debe conocer el numero de avogadro--- 6.022,10(23. para pasar de moléculas a átomos se debe conocer la formula H2O. Andrea Colorado M. 10º14
hola profesor Alvaro me pareció muy interesante el vídeo ya que nos enseña a pasar de gramos a a tomos y viceversa, pero para eso no se puede hacer solo en un paso, sino que se tienen que hacer pasos intermedios; se pasa de gramosa moles, los moles a moléculas y de moléculas a átomos y viceversa.
Los átomos son la base de todos los compuestos químicos conocidos. La unión de varios de ellos forman las moléculas.
para pasar de gramos a moles se hace con el peso molar (Pm). el peso mola el numero coincide con el peso molecular.
para pasar de moles a moléculas se necesita el numero de avogadro que es 6,022x10 a la 23 y eso equivale a un mol.
para pasar de moléculas a átomos se hace normalmente con el método de conversión.
la joven nos da un ejemplo de un ejercicio resuelto por factores de conversión.
En el video nos dan a conocer cómo pasar de gramos a los moles luego moléculas y finalmente atamos y viceversa. Todos estos factores se realizan por medio de multiplicar y por fracciones que tienen en numerador y denominador la misma cantidad pero en diferentes unidades .
un mol es una unidad universal química que es lo cual es igual a 12g de carbono-12.ya que se sabe que las balanzas pesan en gramos,no moles, las conversiones de gramos a moles. El cálculo requiere que sepamos la cantidad en gramos y el nombre químico de la sustancia pero esto es muy sencillo y hay que calcular el peso molecular de las sustancias de sustancia en un mol de esta,antes de completar la conversión, todo esto nos ayuda teniendo la tabla periódica, ya que solo se necesita buscar Sebastian Guzmán 10-11
Hola baby este vídeo me pareció muy interesante y lo que pude aprender fue: En el video nos explican por medio de unos pasos de gramos a moles, de moles a moléculas y de moléculas y átomos,lo primero que se hace para paso de gramos a moles: se debe sacar el peso moléculas de cada elemento y luego se suman, luego se ponen los compuestos de los gramos después este se multiplica por la cantidad de moles que teníamos luego procedemos a dividir entre la cantidad de gramos. Luego se utiliza el numero de avogrado y este se multiplica con el numero de moles y se divide por estos. Y ya para terminar lo anterior se multiplica por los gramos de las moléculas y se divide entre los moles Nos explican que un mol es una unidad universal lo que es igual 12 g de carbono Stephania zapata hincapié 10°11
En el video se explica cómo realizar la conversión de gramos a moles, moles a moléculas y de moléculas a átomos.
-. Para pasar de gramos a moles, primero se debe hallar el peso molecular del compuesto usando sus pesos atómicos, de esto se extrae el peso molar. Después se multiplican los respectivos gramos por la cantidad de moles y esto se divide por la cantidad de gramos obtenidos previamente.
-. Para pasar de moles a moléculas se necesita del número de Avogadro (6,022*1023), el cual es equivalente a un mol. Se multiplica la respectiva cantidad de moles por el número de Avogadro que equivale a la cantidad de moléculas y se divide entre la mol.
-. Para pasar de moléculas a átomos se toman la cantidad de moléculas obtenidas y después se toma el elemento del cual se desean saber los átomos. Por lo tanto se multiplican las moléculas por la cantidad de átomos contenidos de dicho elemento en el compuesto y esto se divide entre una molécula de dicho compuesto.
Este procedimiento también puede ser realizado en sentido contrario. Además se pueden usar los factores de conversión para desarrollar el procedimiento de una manera más rápida.
Hola Alvaro , en el video hablan de como pasar gramos a moles, moleculas , etc Los factores de conversion se basan en multiplicar por fracciones que tienen numerador y denominador.
Tener en cuenta ! 1. 1 mol son 12 gramos de carbono 2. Para complementar la tabla de conversion es necesario teber la tabla periodica a la mano, ya qud nos facilitara el proceso de conversion
Hola Álvaro, principalmente los factores de conversión nos sirven para pasar de una unidad a otra ya sea en gramos, moles, átomos y moléculas, teniendo en cuenta que la multiplicación de fracciones deben tener la misma cantidad en el numerador y denominador en diferentes unidades. El cálculo requiere que sepamos la cantidad de gramos y el nombre químico de la sustancia.
-Pasos en el orden de: gramos, moles, moléculas y átomos: 1.Pasar los datos numéricos que se tienen (gramos) a moles. 2.Pasar de moles a moléculas. 3.Para pasar de moléculas a átomos, se usa el compuesto dado en el ejercicio.
-Pasos en el orden: átomos, moléculas, moles y gramos: 1.Pasar de átomos a moléculas o viceversa. 2.Pasar de moléculas a moles. 3.Pasar de moles a gramos.
Para calcular el peso molecular y establecer la operación es: Valor esperado=valor dado x valor esperado/ valor dado H de avogadro= 6.02 x 10 a la 23
Hola profe en este video nos explican los factores de conversión con un ejemplo donde pasaremos gramos a átomos pero para ello se necesita primero pasar: de gramos- moles-moléculas- átomos.
* en 90g H2O Hallar Átomos de oxígeno Átomos de hidrógeno
1. Tenemos que pasar de gramos a moles * se saca el peso molecular 2. Cogemos el dato que nos dan y se multiplica por una fracción: abajo: unidades de lo que me dan. Arriba: a lo que queremos pasar. Luego se pone el peso moléculas abajo y arriba los moles
3. Pasó moles a moléculas( se necesita el número de avogadro)
4. Pasó moléculas a átomos - átomos de oxígeno y átomos de hidrógeno.
Hola profe Este vídeo nos muestra de forma muy clara la conversión para pasar de gramos a moles de moles a moleculas y de moleculas a atomos y luego volver a gramos. Primero es alcanzar el peso molecular y de ahí se inicia el proceso para hacer las diferentes conversiones como nos la muestra el vídeo para llegar a las moléculas y a los átomos, así podremos dar cuenta del numero de átomos en una partícula de agua. El video es muy explicativo y muy claro en la explicacion de cada uno de los procedimientos. Karla Zapata Vélez..... 10.11
Hola Álvaro en este video nos explican los factores de conversión con un ejemplo donde pasaremos granos a átomos pero para ello es necesario primero pasar de gramos a moles/moléculas/átomos
1- lo primero es pasar de gramos a moles para ello se emplea el proceso para adquirir el peso molecular del compuesto, se sacan todos los elementos que se dan en el compuesto y junto con la tabla periódica se les da el peso molecular de cada elemento y se suman para obtener el resultado 2- Aquí se utiliza los factores de conversión logrando que el resultado de la multiplicación de unidad que tenemos a la unidad a convertir. Con el producto de esta multiplicación lo dividimos con el resultado que nos dio el paso anterior y este resultado nos dará en moles 3- Para éste paso se usa el número de Avogadro, que vendría siendo así: 1mol= 6.022.10^23 moléculas Luego, el resultado anterior se pasa a moléculas, multiplicándolo por la cantidad a la que queremos pasarla y dividiéndola por moles, y así obtenemos este resultado. Por último se a hace el cambio de moléculas a átomos de la misma manera que en los anteriores paso se evidenció, a diferencia que se tomará en cuenta el número de átomos que hay en la fórmula de la sustancia con la que se está trabajando, de forma que el resultado obtenido cambiará dependiendo de la cantidad de átomos que haya en la fórmula del compuesto como resultado final
Hola baby hermoso, en el video nos muestran de gramos a moles, moles a moléculas y átomos y viceversa. Se basan en multiplicar por fracciones que tienen en numerador y denominador la misma cantidad pero en diferentes unidades La manera mas fácil es organizarlo asi: Gramos-Moles-Moléculas-Átomos y a partir de esto,podemos hallar o convertir el dato que necesitamos,partimos del dato numerico,luego hallamos el peso atómico de cada elemento y a continuación calculamos el peso de la molécula. Para realizar las conversiones utilizamos factores de conversión ,dependiendo del orden empezábamos por encontrar los moles de la molécula dada,luego para hallar las moléculas necesitamos el numero de avogrado(NA) ,partiendo de los moles.luego para hallar los átomos necesitamos la molécula ,que es dada anteriormente,recordando que todas las conversiones las realizamos por factores de conversion . De la misma manera realizamos cualquier conversión simplemente es observando que datos necesitamos. Ejemplo de factores de conversión para molécula de agua.
Hola baby, en este vídeo pude aprender como se pasan de gramos a átomos y viceversa, también de gramos a moles, de moles a moléculas y después de moléculas a átomos y de sentido contrario. Nos dan un ejemplo con el agua (H2O) y se pregunta cuántos átomos de H y O hay. -Primero se pasa de gramos a moles con el peso molar, calculamos el peso de la molécula, un mol de H20 pesa 18 g, un mol son 6.022x1023 moléculas. Lo hacemos con factores de conversión o con una fórmula. Así: 90 g H2Ox1mol/18gH2O= 5 moles de H2O -De moles a moléculas nos dice que se pasa con el número de Avogadro 6.022x1023 que equivale a un mol. Y nos explican el procedimiento de este usando el resultado anterior como número que nos dan y se multiplica entre el número de avogadro dividido un mol, que nos da 3.011x1024. Luego de moléculas a átomos debemos multiplicar el resultado anterior por 1 átomo de oxigeno, el cual nos lo dice la formula H2O entre un mol y se hace con el oxigeno y el Hidrógeno, luego nos dan otro ejemplo como este. Pude entender mejor el tema gracias a este vídeo. Sara Ospina Montoya 10°12
Buenos días baby
ResponderBorrarEn este blog de conversiones nos enseñan como pasar
Gramos -> moles -> moleculas -> atomos
Gramos
90g H2O
H20 O
/ \
H. H
PH: 1 u.m.a
PO: 16 U.m.a
PH2O: 2×1 + 16: 18 u.m.a ~ 18g/mol
----------------------------
Gramos a moles
NA: 6,022 × 10^23=1mol
5moles
90gH2O × 1molesH2O = 5 moles H2O
---------------------
18 gH2O
5 ~moles~ × 6'022×10^23moleculas
----------------------------------------
1 ~moles~
= = 3,011×10^24moles
-------------------------------------------------
Moléculas H2O. Átomos
-------------->
90gH2O× 1 molesH2O = 5molesH2O
---------------------
18 gH2O
5mol× 6'022×10^23moleculas
----------------------------------------
1moles
= 3, 011×10^24
3,011×10^24mol H2O 1atO
-------------------
1molH2O
=3,011×10^24atO
3,011×10^24×molH2O×2atH
------------------
1molH2O
= 6, 022×10^24 atH
Hola Álvaro,en este video explican cómo pasar de gramos a moles a moléculas y atamos y viceversa.
ResponderBorrarPrimero que todo los factores de conversión se basan en multiplicar por fracciones que tienen en numerador y denominador la misma cantidad pero en diferentes unidades .
Hay que tener en cuenta que un mol es una unidad universal química que es igual a 12g de carbono-12.debido a que las balanzas pesan en gramos,no moles, las conversiones de gramos a moles son comunes en entornos de laboratorio.
El cálculo requiere que sepamos la cantidad en gramos y el nombre químico de la sustancia y hay que calcular el peso molecular de las sustancias o gramos de sustancia en un mol de esta,antes de completar la conversión.¡tener la tabla periódica a la mano nos facilitaría el proceso en si!!!
Convertir gramos de una sustancia a moles mediante primero establecer una ecuación para resolver.colocar los “gramos de sustancia”divididos por “x” en un lado igual a la “masa molar de la sustancia en gramos”dividido por “mol”en el otro lado.
-Mariana Osorio c 10-11-
Hola profe Álvaro. Me gustó mucho el vídeo porque explica muy bien como pasar de gramos a moles, moléculas y átomos o viceversa.
ResponderBorrarLo que más me llamó la atención del vídeo, fue el concepto del número de Avogadro. Este es una constante y representa el número de partículas constituyentes (usualmente átomos o moléculas) que se encuentran en la cantidad de sustancia de un mol.
En el vídeo, explican cómo pasar de unos datos a otros por medio de factores de conversión:
-Pasos en el orden de: gramos, moles, moléculas y átomos:
1). Pasar los datos numéricos que se tienen (gramos) a moles.
a. Para ello, se usa el peso molecular, que es la multiplicación entre el peso atómico de cada elemento y la cantidad de átomos de cada uno de estos. Luego, se suman los pesos moleculares de cada elemento y así se obtiene el peso molar.
b. Luego, para pasar de gramos a moles, se pueden usar dos técnicas.
Una de ellas y la explicada en el vídeo, es por medio de factores de conversión, en la que se ponen los gramos del compuesto, se multiplica por la cantidad de moles y se divide entre la cantidad de gramos (según el peso molar).
2).Pasar de moles a moléculas.
Para esto, se usa el número de Avogadro (6.022x10 a la 23 moléculas) que equivale a 1 mol de moléculas.
Los moles obtenidos en el paso anterior, se multiplican por el número de Avogadro (moléculas) y se divide entre moles.
3). Para pasar de moléculas a átomos, se usa el compuesto dado en el ejercicio.
La cantidad de moléculas obtenidas en el paso anterior, se multiplica por la cantidad de átomos de uno de los elementos de la molécula y se divide entre la cantidad de moléculas del compuesto. Esto mismo se hace con todos los elementos de la molécula.
-Pasos en el orden: átomos, moléculas, moles y gramos.
1). Pasar de átomos a moléculas o viceversa.
Para ello se necesita la molécula del compuesto. De ahí, se extrae la cantidad de átomos de uno de los elementos. Luego, se multiplica la cantidad de átomos inicial, se multiplica por la cantidad de moléculas del compuesto y se divide entre la cantidad de átomos de uno de los elementos (la que se sacó).
2). Pasar de moléculas a moles.
Para ello, no se resolvió el paso anterior sino que se dejó indicado, enganchando las dos fórmulas. La fórmula anterior se multiplica por la cantidad de cada molécula y se divide entre el número de Avogadro.
3). Pasar de moles a gramos.
Al igual que en el paso anterior, no se resolvió la operación para enganchar con la fórmula anterior. Por lo tanto, lo anterior se multiplica por los gramos de la molécula y se divide entre los moles de esta. Esto, se averigua sacando el peso molar (multiplicar el peso atómico de cada elemento y multiplicarlo por la cantidad de átomos dados en la molécula del compuesto; este resultado se suma).
Juliana María Carvajal Henao – 10°13.
ResponderBorrarEse vídeo super importante y super bueno ya que nos muestra como Se hace para cambiar, se basa en una se hace para cambiar, se basa en una hora O varias fracciones en las que el numerador son cantidades iguales expresadas en unidades de medidas distintas, de tal manera que cada fracción equivalente a la unidad. Es un método muy efectivo para el cambio de unidades y resolución de la cri O varias fracciones en las que el numerador son cantidades iguales expresa en unidades de medidas distintas, de tal manera que cada fracción equivalente a la unidad. Es un método muy efectivo para el cambio de unidades y resolución de ejercicios sencillos dejando utilizar la regla de tres.
GRAMOS-MOLES-MOLÉCULAS-ÁTOMOS.
Me llamo mucho la atención un concepto llamado a boca D me llamo mucho la atención un concepto llamado avogrado es el número de partículas constituyentes ( usualmente átomos o moléculas ) que se encuentran en la cantidad de sustancia .
Procedimiento.
1 Vemos las unidades que tenemos Y a cuales queremos llegar
2Se crean factores de valor unidad, es decir que el valor del numerador sea igual. Para ello debemos colocar el numerador en el denominador las unidades de forma tiene anulen las unidades antiguas en la se crean factores de valor unidad, es decir que el valor del numerador sea igual. Para ello debemos colocar el numerador en el denominador las unidades de forma tiene anulen las unidades antiguas y se queden las nuevas.
3 eliminan las unidades iguales que aparece en el denominador .
4 se hacen las operaciones matemáticas para simplificar .
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarEste video me pareció muy interesante ya que nos enseña como pasar de gramos a átomos, en primer lugar se tiene que pasar de gramos a moles, de moles a moléculas y por último de moléculas a átomos, lo mismo para llegar a gramos primero de átomos a moléculas y así sucesivamente.
ResponderBorrarEj=
Gramos
90g H2O
H20 O
/ \
H. H
PH: 1 u.m.a
PO: 16 U.m.a
PH2O: 2×1 + 16: 18 u.m.a ~ 18g/mol
----------------------------
Gramos a moles
NA: 6,022 × 10^23=1mol
5moles
90gH2O × 1molesH2O = 5 moles H2O
---------------------
18 gH2O
5 ~moles~ × 6'022×10^23moleculas
----------------------------------------
1 ~moles~
= = 3,011×10^24moles
-------------------------------------------------
Moléculas H2O. Átomos
-------------->
90gH2O× 1 molesH2O = 5molesH2O
---------------------
18 gH2O
5mol× 6'022×10^23moleculas
----------------------------------------
1moles
= 3, 011×10^24
3,011×10^24mol H2O 1atO
-------------------
1molH2O
=3,011×10^24atO
3,011×10^24×molH2O×2atH
------------------
1molH2O
= 6, 022×10^24 atH
Alejandra Castrillón 10°14
Hola profe este video me gusto mucho y me parece muy interesante ya que nos explican como pasar de granos a átomos y viceversa y también nos dicen que se hacen pasos intermedios,se basa en una o varias fracciones en las que el numerador son cantidades iguales expresadas en unidades de medidas distintas, de tal manera que cada fracción equivalente a la unidad. Se pasa de grados a moles, de moles a moléculas y de moléculas a átomos y en sentido contrario lo mismo
ResponderBorrarNos dan un ejemplo por factores de conversión y nos dicen que cogemos el dato y lo multiplicamos por una fracción, se multiplican y se cancelan los gramos y quedan en moles
También nos mencionaron el número de avogrado que es:
6,022.10^23 = equivale a 1 mol de moléculas
MARÍA JOSÉ GONZÁLEZ ALZATE 10-14
Hola profe! En este video nos explican como convertir de gramos a átomos,también de gramos a moles,de moles a moléculas y de moléculas a átomos y viceversa.
ResponderBorrarLa manera mas fácil es organizarlo asi:GRAMOS-MOLES-MOLECULAS-ATOMOS y a partir de esto,podemos hallar o convertir el dato que necesitamos,partimos del dato numerico,luego hallamos el peso atómico de cada elemento y a continuación calculamos el peso de la molécula.
Para realizar las conversiones utilizamos factores de conversión ,dependiendo del orden empezábamos por encontrar los moles de la molécula dada,luego para hallar las moléculas necesitamos el numero de avogrado(NA) ,partiendo de los moles.luego para hallar los átomos necesitamos la molécula ,que es dada anteriormente,recordando que todas las conversiones las realizamos por factores de conversion .
De la misma manera realizamos cualquier conversión simplemente es observando que datos necesitamos.
Ejemplo de factores de conversión para molécula de agua(H2O)
1: 90g H2O ___1 moles= 5 moles H2O
18g H2O
2:5 moles _ 6,022×10 moleculas=3,011*10
1 moles
3: 3,011*10 ___1 at O = 3,011*10 at O
1 Molécula H2O
3,011*10____ 1 at H =6,022*10
1 molécula H2O
Alejandra Agudelo 10°12
HOLA PROFE
ResponderBorrarel concepto del número de Avogadro. Este es una constante y representa el número de partículas constituyentes que se encuentran en la cantidad de sustancia de un mol. Es un método muy efectivo para el cambio de unidades y resolución de ejercicios sencillos dejando utilizar la regla de tres. Para realizar las conversiones utilizamos factores de conversión ,dependiendo del orden empezábamos por encontrar los moles de la molécula dada,luego para hallar las moléculas necesitamos el numero de avogrado(NA) ,partiendo de los moles, luego para hallar los átomos necesitamos la molécula ,que es dada anteriormente,recordando que todas las conversiones las realizamos por factores de conversion .
explican cómo pasar de unos datos a otros por medio de factores de conversión:
-Pasos en el orden de: gramos, moles, moléculas y átomos:
° Pasar los datos numéricos que se tienen (gramos) a moles.
° Pasar de moles a moléculas.
° Para pasar de moléculas a átomos, se usa el compuesto dado en el ejercicio.
-Pasos en el orden: átomos, moléculas, moles y gramos:
° Pasar de átomos a moléculas o viceversa.
° Pasar de moléculas a moles.
° Pasar de moles a gramos.
KELY JOHANA ÁLVAREZ CARDONA. 10°11
Hola baby, el video explica bastante bien los procesos que se deben llevar a cabo al momento de la conversión de gramos, moles, moléculas y átomos, en su respectivo orden, no se puede saltar de átomos a moles o de gramos a moléculas de la nada, se debe pasar por un proceso hasta llegar al resultado deseado.
ResponderBorrarSi deseamos pasar gramos a átomos, primero debmos sacar el peso molecular del compuesto con el respectivo peso de cada elemento, como ya sabemos esto se calcula con el peso atómico de cada uno. Luego de esto aplicaremos factores de conversión a moles, es decir, multiplicaremos los gramos de la sustancia de manera que la unidad de medida quede cancelada por el denominador de una fracción equivalente, que ya hemos calculado con el peso molecular.
A partir de este punto tomaremos en cuenta el número de avogadro, que viene siendo el número al que equivale un mol en moléculas, que es 6,022 × 10^23, de igual manera se procederá a aplicar factores de conversión como anteriormente.
Al calcular esto sólo queda pasar de moléculas a átomos de manera que se hace lo mismo que en pasos anteriores, solo que esta vez se tomará en cuenta el número de átomos que hay en la fórmula de la sustancia con la que se está trabajando, de forma que se obtendrá un resultado distinto dependiendo de la cantidad de átomos que haya en la fórmula del compuesto como resultado final.
Ahora bien, si se quiere pasar de átomos a gramos, es un proceso más sencillo pues se aplican los factores de conversión linealmente, sin interrupción, de manera que sólo se necesita calcular una sola vez.
Isabel Velásquez 10°11
En el vídeo se explican los factores de conversión que se deben llevar a cabo para realizar una conversión, primero desde el orden de gramos a moles, moles a moléculas y moléculas a átomos, y luego viceversa. Lo anteriormente dicho puede explicarse en los siguientes pasos:
ResponderBorrar1- Pasar de gramos a moles, para ello, se debe emplear el peso molar que coincide con el peso molecular. Se debe sacar cada uno de los átomos de los elementos dados y revisar en la tabla su peso molecular, para luego multiplicar el número de átomos que se tengan con el peso molar respectivo y luego se suman para dar con el resultado.
2. Ahora, usamos factores de conversión.
Esto se logra multiplicando la unidad que queremos convertir por la unidad a la que queremos convertirla, dividiéndola por el resultado que obtuvimos en el paso anterior, y esto nos dará el resultado en moles.
3- Pasar de moles a moléculas
Para éste paso se usa el número de Avogadro, que vendría siendo así:
1mol= 6.022.10^23 moléculas
Luego, el resultado anterior se pasa a moléculas, multiplicándolo por la cantidad a la que queremos pasarla y dividiéndola por moles, y así obtenemos este resultado.
4- Pasar de moléculas a átomos
Con el resultado anterior lo multiplicamos por átomos y lo dividimos por la unidad de moléculas
NOTA: Este paso se debe hacer con cada uno de los átomos del compuesto.
Luego, se explica como hacerlo en sentido contrario, es decir, de átomos a moléculas, de moléculas a moles, y de moles a gramos
A diferencia de lo anterior, esta conversión se puede hacer de una manera más directa, pues se enganchan todos los factores de conversión
IUMA TORO YAGARÍ 10-11
Hola Álvaro en este vídeo se explican los factores de conversión que se deben utilizar o tener en cuenta su respectivo orden es de gramos a moles, de moles a moléculas y de moléculas átomos y luego de manera viceversa.
ResponderBorrar1- lo primero es pasar de gramos a moles para ello se emplea el proceso para adquirir el peso molecular del compuesto, se sacan todos los elementos que se dan en el compuesto y junto con la tabla periódica se les da el peso molecular de cada elemento y se suman para obtener el resultado
2- Aquí se utiliza los factores de conversión logrando que el resultado de la multiplicación de unidad que tenemos a la unidad a convertir. Con el producto de esta multiplicación lo dividimos con el resultado que nos dio el paso anterior y este resultado nos dará en moles
3- Para éste paso se usa el número de Avogadro, que vendría siendo así: 1mol= 6.022.10^23 moléculas
Luego, el resultado anterior se pasa a moléculas, multiplicándolo por la cantidad a la que queremos pasarla y dividiéndola por moles, y así obtenemos este resultado.
Por último se a hace el cambio de moléculas a átomos de la misma manera que en los anteriores paso se evidenció, a diferencia que se tomará en cuenta el número de átomos que hay en la fórmula de la sustancia con la que se está trabajando, de forma que el resultado obtenido cambiará dependiendo de la cantidad de átomos que haya en la fórmula del compuesto como resultado final.
Maria Antonia Echeverri 10-11
Hola profe, el vídeo estuvo muy bueno porque se explicó de manera muy clara cómo pasar de gramos a átomos pasando por moles y moléculas o viceversa. Para realizar esto se necesita de los factores de conversión y para esto hay que seguir estos pasos:
ResponderBorrar1. primero hay que pasar de gramos a moles y para esto, se debe usar el peso molar que es igual al peso molecular. Se debe sacar los pesos atómicos de los elementos dados y multiplicarlos por su peso molar para luego sumarlos.
2. Luego usando los factores de conversión pasamos de gramos a moles multiplicando la unidad que queremos convertir por la unidad a la que queremos convertirla, dividiéndola por el resultado que obtuvimos en el paso anterior, y esto nos dará el resultado en moles.
3- Pasar de moles a moléculas usando el numero Avogadro que es 1mol = 6,022. 10^23 y el resultado se pasa a moléculas usando factor de conversión.
4- Pasar de moléculas a átomos multiplicando el resultado anterior por átomos y se divide entre las moléculas. Esto se debe hacer con cada elemento del compuesto.
Luego, si se quiere pasar de átomos a gramos se realiza el mismo procedimiento pero a la inversa pasando por átomos, moléculas, moles y gramos.
Manuela Marín A. 10°11
hola profe en este video nos muestran como pasamos de gramos a átomos pasando por moles y moléculas o viceversa. para esto necesitamos hacer unos pasos claves:
ResponderBorrar1.Pasar de gramos a moles, para ello, se debe emplear el peso molar que coincide con el peso molecular. Se debe sacar cada uno de los átomos de los elementos dados y revisar en la tabla su peso molecular, para luego multiplicar el número de átomos que se tengan con el peso molar respectivo y luego se suman para dar con el resultado.
2.Luego usando los factores de conversión pasamos de gramos a moles multiplicando la unidad que queremos convertir por la unidad a la que queremos convertirla, dividiéndola por el resultado que obtuvimos en el paso anterior, y esto nos dará el resultado en moles.
3.Para éste paso se usa el número de Avogadro, que vendría siendo así: 1mol= 6.022.10^23 moléculas
4.luego pasamos moléculas a átomos multiplicando el resultado anterior por átomos y se divide entre las moléculas.
santiago echeverry o. 10-12
Hola baby
ResponderBorrarEste video es excelente e importante para saber pasar de gramos a atomos por medio de moles y moléculas de la misma forma en dirección contraria.
-Comienzo con una breve explicación de que es el número de Avogadro: Es una constante y representa el número de partículas constituyentes (usualmente átomos o moléculas) que se encuentran en la cantidad de sustancia de un mol.
-Para pasar de gramos a moles, debemos emplear el peso molar que encaja con el peso molecular. Se saca cada átomos de los elementos dados y luego revisamos en la tabla periódica su respectivo peso molecular, después se multiplica el número de átomos que se tengan con el peso molar posteriormente se suman y así obtenemos el resultado.
- Luego pasamos de moléculas a moles lo que tenemos que hacer es que con la fórmula anterior se multiplica por la cantidad de cada molécula y se divide entre el número de Avogadro.
- Para pasar de atomos a moléculas necesitamos la formula del compuesto, y luego sabemos cuando vale cada una, pasamos directamente a moles y utilizamos el numero de avogadro.
Después de moléculas a moles, cancelamos y ahora de moles a gramos primero se multiplica el número de átomos de cada elemento que contribuye al compuesto por el peso atómico de ese elemento después se suma el peso total de cada elemento en el compuesto para obtener el resultado.
Maria Camila Cortés Ramirez 10-12
hola baby el vídeos habla los factores de conversación
ResponderBorrargramos-moles-moléculas- átomos
vamos a pasar gramos a átomos: los datos numéricos se tiene gramos a moles y se usa el peso molecular y lo multiplicamos entre peso átomos de cada elemento
los factores de conversión los gramos del compuesto, y multiplicamos la cantidad de moles y se divide entre cantidad de gramos en el peso molar
pasar moles a moléculas: necesitamos el numero de avogrado
pasar moléculas a átomos: necesitamos la formula de moléculas es h20
att maría alejandra ramirez 10-13
FACTORES DE CONVERSIÓN (10°)
ResponderBorrarHola profe Álvaro, Este video nos enseña de cómo convertir:
- Gramos a Átomos
- Gramos a Moles
- Moles a Moléculas
- Moléculas a Átomos
- Átomos a Moléculas
A partir de esto, podemos convertir y hallar los datos que necesitamos, partimos del dato numérico y posteriormente hallamos el peso atómico de cada elemento y a continuación calculamos el peso de la molécula.
Para realizar las conversiones utilizamos factores de conversión, dependiendo del orden empezábamos por encontrar los moles de la molécula dada, luego se halla las moléculas que necesitamos el número de Avogadro (6.022x10 a la 23 molécula) que equivale a 1 mol de moléculas.
De la misma manera realizamos cualquier conversión simplemente es observando que datos necesitamos.
Ejemplo de factores de conversión para molécula de agua(H2O)
1: 90g H2O ___1 moles= 5 moles H2O
18g H2O
2:5 moles _ 6,022×10 moléculas=3,011*10
1 moles
3: 3,011*10 ___1 at O = 3,011*10 at O
1 Molécula H2O
3,011*10____ 1 at H =6,022*10
1 molécula H2O
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorraren este video aprendemos a pasar de gramos a moles y viceversa y para este se deben de hacer pasos intermedios.
ResponderBorrarPara esto hacemos el procedimiento de pasar gramos a moles, de moles a moléculas y por último de moléculas a moles.
Allí nos dan un ejemplo de cómo realizar esta conversión usando el agua representado H2O
- 1: 90g H2O ___1 moles= 5 moles H2O
18g H2O
- 2:5 moles _ 6,022×10 moleculas=3,011*10
1 moles
- 3: 3,011*10 ___1 at O = 3,011*10 at O
1 Molécula H2O
- 3,011*10____ 1 at H =6,022*10
1 molécula H2O
Valentina giraldo 10-13
Podemos convertir de gramos a atomos de gramos a moles, de moles a moléculas y de moléculas a atomos. Podemos organizarlo de la siguiente manera. Gramos-Moles-Moleculas-Atomos.
ResponderBorrarPara realizar las conversiones utilizamos factores de conversión, pero esto es dependiendo del orden.
Pasos:
1.Pasamos de gramos a moles. Sacamos cada atomo de los elementos y mirar su peso molecular y se suman para tener el resultado.
2. Teniendo los factores de conversión pasamos de gramos a moles multiplicando la unidad que deseamos convertir, se divide por el resultado que se tuvo en el paso anterior.
3.Se usa el numero avogrado: 1 mol= 6.022.10^23 moleculas
4.Finalmente pasamos moléculas a atomos multiplicando el resultado anterior por atomos y lo dividimos entre moléculas
Valentina Serna 10*14
Hola profe
ResponderBorrarSoy valentina García Restrepo de 10°13
En el video nos hablan de como pasar de gramos a moles, de moles a moleculas, y de moleculas a átomos
Para poder hacer estos procesos se deben de seguir los siguientes pasos
1 averiguar cuantos gramos hay del compuesto a utilizar
2 para pasar de gramos a moles es necesario averiguar el peso molecular que es equivalente al peso molar
3 se realiza una ecuación por factores de conversión y asi encontramos los moles gr x m /gr
4 para pasar de moles a moleculas se usa el numero de avogadro el cual dice que 1 mol = 6,022 x10(23)
5 se utiliza una ecuación de conversión en la cual multiplicamos lo que tenemos en moles x la división de lo que queremos encontrar (moleculas) / lo que tenemos (moles)
6 para pasar de moleculas a atomos volvemos a usar una ecuacion por factores de conversión (primero con un elemento y luego con el otro)
* y para pasar de atomos a gramos se debe de invertir el proceso (las formulas)
En el vídeo, explican cómo pasar de unos datos a otros por medio de factores de conversión:
ResponderBorrar-Pasos en el orden de: gramos, moles, moléculas y átomos:
1). Pasar los datos numéricos que se tienen (gramos) a moles.
a. Para ello, se usa el peso molecular, que es la multiplicación entre el peso atómico de cada elemento y la cantidad de átomos de cada uno de estos. Luego, se suman los pesos moleculares de cada elemento y así se obtiene el peso molar.
b. Luego, para pasar de gramos a moles, se pueden usar dos técnicas.
Una de ellas y la explicada en el vídeo, es por medio de factores de conversión, en la que se ponen los gramos del compuesto, se multiplica por la cantidad de moles y se divide entre la cantidad de gramos (según el peso molar).
2).Pasar de moles a moléculas.
Para esto, se usa el número de Avogadro (6.022x10 a la 23 moléculas) que equivale a 1 mol de moléculas.
Los moles obtenidos en el paso anterior, se multiplican por el número de Avogadro (moléculas) y se divide entre moles.
3). Para pasar de moléculas a átomos, se usa el compuesto dado en el ejercicio.
La cantidad de moléculas obtenidas en el paso anterior, se multiplica por la cantidad de átomos de uno de los elementos de la molécula y se divide entre la cantidad de moléculas del compuesto. Esto mismo se hace con todos los elementos de la molécula.
-Pasos en el orden: átomos, moléculas, moles y gramos.
1). Pasar de átomos a moléculas o viceversa.
Para ello se necesita la molécula del compuesto. De ahí, se extrae la cantidad de átomos de uno de los elementos. Luego, se multiplica la cantidad de átomos inicial, se multiplica por la cantidad de moléculas del compuesto y se divide entre la cantidad de átomos de uno de los elementos (la que se sacó).
2). Pasar de moléculas a moles.
Para ello, no se resolvió el paso anterior sino que se dejó indicado, enganchando las dos fórmulas. La fórmula anterior se multiplica por la cantidad de cada molécula y se divide entre el número de Avogadro.
3). Pasar de moles a gramos.
Al igual que en el paso anterior, no se resolvió la operación para enganchar con la fórmula anterior. Por lo tanto, lo anterior se multiplica por los gramos de la molécula y se divide entre los moles de esta. Esto, se averigua sacando el peso molar (multiplicar el peso atómico de cada elemento y multiplicarlo por la cantidad de átomos dados en la molécula del compuesto; este resultado se suma).
LUISA CAÑAS 10•14
Buenas tardes baby el video me gustó mucho porque Podemos realizar conversiones si utilizamos factores de conversión, La chica del video nos dice como pasar gramos a moles, Moles a moléculas y moléculas a átomos.
ResponderBorrarPara hacer estos procesos se deben seguir estos pasados:
1 averiguar cuantos gramos hay del compuesto
2 Necesitamos averiguar el peso molecular y este debe ser equivalente al peso molar
3Luego realizamos una ecuación por FACTORES DE CONVERSIÓN y eso nos ayudara a encontrar los moles
4 Aquí pasaremos de moles a moléculas y para eso usaremos el avagadro ( La constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de partículas constituyentes (usualmente átomos o moléculas) que se encuentran en la cantidad de sustancia de un mol) el cual dice que 1 mol = 6,022 x10(23)
5 Usamos una ecuación de conversión, Multiplicamos lo que tenemos en moles x la división de lo que queremos encontrar moléculas o moles
6 Si queremos pasar las moléculas a átomos volvemos a usar una ecuación de conversión
Daniela Vargas 10-13
Hola baby en este video aprendí como pasar de gramos a atomos y viceversa, pero se debe pasar primero por miles y moléculas. El procedimiento es sacar los g/n del compuesto y hacer la tabla de conversión de la cantidad de gramos sobre 1/ cantidad de g/n . Luego pasamos a las 5 moles x el número de avogadro dividido 1 mol,y ya las moléculas para sacar la cantidad de atomos
ResponderBorrarHola baby, en este nos brindan una serie de pasos para pasar de gramos a moles, de moles a moléculas, de moléculas a átomos, y viceversa. Pasos:
ResponderBorrar1- Se debe pasar de gramos a moles para ello se primeramente sacando el peso molecular de cada elemento y se sumándolos, posterior a esto, se ponen los gramos del compuesto, se multiplica por la cantidad de moles y se divide entre la cantidad de gramos (según el peso molar).
2- Para éste paso se usa el número de Avogadro: 1mol= 6.022.10^23 moléculas, pues este se multiplica con el número de moles del paso anterior y se divide por moles.
3- Por último se a hace el cambio de moléculas a átomos de la misma manera que en los anteriores, a diferencia que se tomará en cuenta el número de átomos que hay en la fórmula de la sustancia con la que se está trabajando, de forma que el resultado obtenido cambiará dependiendo de la cantidad de átomos que haya en la fórmula del compuesto como resultado final.
Isabela Sánchez 10-14
Hola Baby! Ese vídeo me pareció muy interesante ya que nos explicaron muy bien cómo pasar de gramos amor, moles moléculas y átomos o viceversa.
ResponderBorrarEn este vídeo nos muestra como pasar De unos datos a otros por medio de factores de conversión.
Primero: pasas los datos numéricos que se tienen (gramos) moles.
Segundo pasar de moles a moléculas
Tercero pasar de moléculas átomos se usa el compuesto dado en el ejercicio
Pasas en el orden: primero: pasar a Tomás de moléculas o viceversa
Segundo: pasar moléculas a miles
Tercero pasar moles gramos
MARIA PAULINA STEER JARAMILLO 1012
Hola profe el vídeo nos enseña sobre los factores de conversión, para pasar de gramos a átomos se debe hacer con pasos intermedios; se debe
ResponderBorrarde gramos a moles, de moles a moléculas, de moléculas a átomos y viceversa.
En 90 gr de agua de debe saber cuantos átomos de H y O hay ( H2O ). De un dato numérico 90gr. H2O se pasa primero a moles se debe conocer su peso atómico, luego de moles a moléculas se debe conocer el numero de avogadro--- 6.022,10(23. para pasar de moléculas a átomos se debe conocer la formula H2O.
Andrea Colorado M. 10º14
hola profesor Alvaro me pareció muy interesante el vídeo ya que nos enseña a pasar de gramos a a tomos y viceversa, pero para eso no se puede hacer solo en un paso, sino que se tienen que hacer pasos intermedios; se pasa de gramosa moles, los moles a moléculas y de moléculas a átomos y viceversa.
ResponderBorrarLos átomos son la base de todos los compuestos químicos conocidos. La unión de varios de ellos forman las moléculas.
para pasar de gramos a moles se hace con el peso molar (Pm). el peso mola el numero coincide con el peso molecular.
para pasar de moles a moléculas se necesita el numero de avogadro que es 6,022x10 a la 23 y eso equivale a un mol.
para pasar de moléculas a átomos se hace normalmente con el método de conversión.
la joven nos da un ejemplo de un ejercicio resuelto por factores de conversión.
valentina londoño 10-13
En el video nos dan a conocer cómo pasar de gramos a los moles luego moléculas y finalmente atamos y viceversa.
ResponderBorrarTodos estos factores se realizan por medio de multiplicar y por fracciones que tienen en numerador y denominador la misma cantidad pero en diferentes unidades .
un mol es una unidad universal química que es lo cual es igual a 12g de carbono-12.ya que se sabe que las balanzas pesan en gramos,no moles, las conversiones de gramos a moles.
El cálculo requiere que sepamos la cantidad en gramos y el nombre químico de la sustancia pero esto es muy sencillo y hay que calcular el peso molecular de las sustancias de sustancia en un mol de esta,antes de completar la conversión, todo esto nos ayuda teniendo la tabla periódica, ya que solo se necesita buscar
Sebastian Guzmán 10-11
Hola baby este vídeo me pareció muy interesante y lo que pude aprender fue:
ResponderBorrarEn el video nos explican por medio de unos pasos de gramos a moles, de moles a moléculas y de moléculas y átomos,lo primero que se hace para paso de gramos a moles: se debe sacar el peso moléculas de cada elemento y luego se suman, luego se ponen los compuestos de los gramos después este se multiplica por la cantidad de moles que teníamos luego procedemos a dividir entre la cantidad de gramos. Luego se utiliza el numero de avogrado y este se multiplica con el numero de moles y se divide por estos. Y ya para terminar lo anterior se multiplica por los gramos de las moléculas y se divide entre los moles
Nos explican que un mol es una unidad universal lo que es igual 12 g de carbono
Stephania zapata hincapié 10°11
En el video se explica cómo realizar la conversión de gramos a moles, moles a moléculas y de moléculas a átomos.
ResponderBorrar-. Para pasar de gramos a moles, primero se debe hallar el peso molecular del compuesto usando sus pesos atómicos, de esto se extrae el peso molar. Después se multiplican los respectivos gramos por la cantidad de moles y esto se divide por la cantidad de gramos obtenidos previamente.
-. Para pasar de moles a moléculas se necesita del número de Avogadro (6,022*1023), el cual es equivalente a un mol. Se multiplica la respectiva cantidad de moles por el número de Avogadro que equivale a la cantidad de moléculas y se divide entre la mol.
-. Para pasar de moléculas a átomos se toman la cantidad de moléculas obtenidas y después se toma el elemento del cual se desean saber los átomos. Por lo tanto se multiplican las moléculas por la cantidad de átomos contenidos de dicho elemento en el compuesto y esto se divide entre una molécula de dicho compuesto.
Este procedimiento también puede ser realizado en sentido contrario. Además se pueden usar los factores de conversión para desarrollar el procedimiento de una manera más rápida.
Angélica Cardona Zuluaga 10°11
Hola Alvaro , en el video hablan de como pasar gramos a moles, moleculas , etc
ResponderBorrarLos factores de conversion se basan en multiplicar por fracciones que tienen numerador y denominador.
Tener en cuenta !
1. 1 mol son 12 gramos de carbono
2. Para complementar la tabla de conversion es necesario teber la tabla periodica a la mano, ya qud nos facilitara el proceso de conversion
Ana Maria Garcia Pineda
10°11
Hola Álvaro, principalmente los factores de conversión nos sirven para pasar de una unidad a otra ya sea en gramos, moles, átomos y moléculas, teniendo en cuenta que la multiplicación de fracciones deben tener la misma cantidad en el numerador y denominador en diferentes unidades.
ResponderBorrarEl cálculo requiere que sepamos la cantidad de gramos y el nombre químico de la sustancia.
-Pasos en el orden de: gramos, moles, moléculas y átomos:
1.Pasar los datos numéricos que se tienen (gramos) a moles.
2.Pasar de moles a moléculas.
3.Para pasar de moléculas a átomos, se usa el compuesto dado en el ejercicio.
-Pasos en el orden: átomos, moléculas, moles y gramos:
1.Pasar de átomos a moléculas o viceversa.
2.Pasar de moléculas a moles.
3.Pasar de moles a gramos.
Para calcular el peso molecular y establecer la operación es:
Valor esperado=valor dado x valor esperado/ valor dado
H de avogadro= 6.02 x 10 a la 23
María Fernanda Villada 10•12
Hola profe en este video nos explican los factores de conversión con un ejemplo donde pasaremos gramos a átomos pero para ello se necesita primero pasar: de gramos- moles-moléculas- átomos.
ResponderBorrar* en 90g H2O
Hallar
Átomos de oxígeno
Átomos de hidrógeno
1. Tenemos que pasar de gramos a moles
* se saca el peso molecular
2. Cogemos el dato que nos dan y se multiplica por una fracción: abajo: unidades de lo que me dan. Arriba: a lo que queremos pasar.
Luego se pone el peso moléculas abajo y arriba los moles
3. Pasó moles a moléculas( se necesita el número de avogadro)
4. Pasó moléculas a átomos
- átomos de oxígeno y átomos de hidrógeno.
Daniela Betancur Vahos 10*13
Hola profe
ResponderBorrarEste vídeo nos muestra de forma muy clara la conversión para pasar de gramos a moles de moles a moleculas y de moleculas a atomos y luego volver a gramos.
Primero es alcanzar el peso molecular y de ahí se inicia el proceso para hacer las diferentes conversiones como nos la muestra el vídeo para llegar a las moléculas y a los átomos, así podremos dar cuenta del numero de átomos en una partícula de agua.
El video es muy explicativo y muy claro en la explicacion de cada uno de los procedimientos.
Karla Zapata Vélez..... 10.11
Hola Álvaro en este video nos explican los factores de conversión con un ejemplo donde pasaremos granos a átomos pero para ello es necesario primero pasar de gramos a moles/moléculas/átomos
ResponderBorrar1- lo primero es pasar de gramos a moles para ello se emplea el proceso para adquirir el peso molecular del compuesto, se sacan todos los elementos que se dan en el compuesto y junto con la tabla periódica se les da el peso molecular de cada elemento y se suman para obtener el resultado
2- Aquí se utiliza los factores de conversión logrando que el resultado de la multiplicación de unidad que tenemos a la unidad a convertir. Con el producto de esta multiplicación lo dividimos con el resultado que nos dio el paso anterior y este resultado nos dará en moles
3- Para éste paso se usa el número de Avogadro, que vendría siendo así: 1mol= 6.022.10^23 moléculas
Luego, el resultado anterior se pasa a moléculas, multiplicándolo por la cantidad a la que queremos pasarla y dividiéndola por moles, y así obtenemos este resultado.
Por último se a hace el cambio de moléculas a átomos de la misma manera que en los anteriores paso se evidenció, a diferencia que se tomará en cuenta el número de átomos que hay en la fórmula de la sustancia con la que se está trabajando, de forma que el resultado obtenido cambiará dependiendo de la cantidad de átomos que haya en la fórmula del compuesto como resultado final
Walner Cuellar Alzate
10/13.
Hola baby hermoso, en el video nos muestran de gramos a moles, moles a moléculas y átomos y viceversa.
ResponderBorrarSe basan en multiplicar por fracciones que tienen en numerador y denominador la misma cantidad pero en diferentes unidades
La manera mas fácil es organizarlo asi: Gramos-Moles-Moléculas-Átomos y a partir de esto,podemos hallar o convertir el dato que necesitamos,partimos del dato numerico,luego hallamos el peso atómico de cada elemento y a continuación calculamos el peso de la molécula.
Para realizar las conversiones utilizamos factores de conversión ,dependiendo del orden empezábamos por encontrar los moles de la molécula dada,luego para hallar las moléculas necesitamos el numero de avogrado(NA) ,partiendo de los moles.luego para hallar los átomos necesitamos la molécula ,que es dada anteriormente,recordando que todas las conversiones las realizamos por factores de conversion .
De la misma manera realizamos cualquier conversión simplemente es observando que datos necesitamos.
Ejemplo de factores de conversión para molécula de agua.
Luisa Fernanda Correa Gonzalez 10-12
Hola baby, en este vídeo pude aprender como se pasan de gramos a átomos y viceversa, también de gramos a moles, de moles a moléculas y después de moléculas a átomos y de sentido contrario.
ResponderBorrarNos dan un ejemplo con el agua (H2O) y se pregunta cuántos átomos de H y O hay.
-Primero se pasa de gramos a moles con el peso molar, calculamos el peso de la molécula, un mol de H20 pesa 18 g, un mol son 6.022x1023 moléculas. Lo hacemos con factores de conversión o con una fórmula.
Así: 90 g H2Ox1mol/18gH2O= 5 moles de H2O
-De moles a moléculas nos dice que se pasa con el número de Avogadro 6.022x1023 que equivale a un mol. Y nos explican el procedimiento de este usando el resultado anterior como número que nos dan y se multiplica entre el número de avogadro dividido un mol, que nos da 3.011x1024. Luego de moléculas a átomos debemos multiplicar el resultado anterior por 1 átomo de oxigeno, el cual nos lo dice la formula H2O entre un mol y se hace con el oxigeno y el Hidrógeno, luego nos dan otro ejemplo como este.
Pude entender mejor el tema gracias a este vídeo.
Sara Ospina Montoya 10°12