Una reacción química es una representación de un hecho que sucede en la realidad. Sigue el principio de conservación de la materia; "La materia no se crea ni se destruye, simplemente sufre transformaciones"
El peso de los reactivos siempre será igual al peso de los productos. Para balancear hay que cambiar los coeficientes estequiométricos.
SE ELABORARÁ EN MÉTODO DE ÓXIDO REDUCCIÓN (REDOX)
Los procesos de reducción y oxidación están directamente relacionados con la transferencia de electrones.
Cuando un átomo recibe electrones, este se verá reducido, porque su estado de oxidación cambiará a un número más negativo, y si pierden electrones, pasará a positivos.
Este método es útil en reacciones donde el estado de oxidación de ambas partes cambian.
2. Identificar los elementos que cambiaron de Estado de oxidación.
EL CLORO CAMBIÓ.
Siempre hay una especie que aumente de e. de oxid. y otra que lo disminuya.
3. Realizar la escritura de las semi-ecuaciones.
Una semi-ecuación consiste en escribir una reacción pero sólo con las especies que cambiaron de estados de oxidación.
Cl2 --> Cl(-1)-> Semi-reacción para la reducción. Cl2--> Cl(+5)-> Semi-reacción para la oxidación.
4. Balancear la masa en estas semi-reacciones.
Cl2--> 2Cl(-1) Cl2--> 2Cl(+5)
5. Balancear la carga.
La carga deber ser igual a los dos lados de la ecuación.
La única manera en que podemos balancear cargas es sumando electrones.
2e- + Cl2--> 2Cl(-1)
Cl2--> 2Cl(+5) + 10e-
6. Llevar a cabo el balanceo del número de electrones ganados y perdidos.
Se hace porque en un proceso REDOX, los electrones se salen de la especie oxidada, llegan a la especie que se va a reducir, luego dado que el cloro está perdiendo 10e-, deben llegar a otro lado y llegan al cloro.
El número de electrones que se pierden deben ser igual al número de electrones que se ganan por la especie que se reduce.
7. Multiplicar las 2 semi-reacciones por números que dejen e- iguales.
hola profe, soy valentina garcía de 10°13 en el vídeo nos cuentan que una ecuasion química es la representación de algo que sucede en la realidad, toda reacción debe seguir el principio de conservación el cual dice que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma, en una reacción química los átomos se re ordenan pero el peso de los reactivos debe ser el mismo que el de los productos y esto lo llevamos acabo por medio del balanceo. Para llevar a cabo el balanceo se deben de cambiar los números que están antes de las sustancias( coeficientes estequiometricos ) no se pueden cambiar los sub indices , para balancear existen muchos métodos pero en ese caso utilizaremos el método de redox ( método de oxido reducción ). Los procesos de oxidación y reducción se relacionan con la perdida y ganancia de electrones, en este método siempre va a haber una sustancia que se oxide y otra que se reduzca . Este método es útil solamente cuando el estado de oxidación cambia entre reactivos y productos. Pasos 1 Asignar los estados de oxidación , tener en cuenta que: *cuando esta en estado puro = 0 *oxigeno = -2 *Hidrógeno = +1 *metales del grupo 1 ó 2 con el respectivo numero
2 Verificar que elementos cambiaron su estado de oxidación 3 escribir una se mi reacción con los que cambiaron, siempre se tendrá una para la oxidación y otra para la reducción 4 balancear la masa ( numero de átomos )en la reacción 5 Balancear la carga, en esto solo se usan los electrones, se realiza sumando electrones 6 Llevar acabo el balanceo de electrones ganados y perdidos, la cantidad de electrones que se pierde en la oxidación debe ser la misma que se gana en la reducción, esto se realiza multiplicando 7 sumar las dos ecuasiones 8 Reemplazar los coeficientes obtenidos en la ecuación inicial. 9 Terminar el balanceo utilizando el método de tanteo. Valentina G 10-13
Hola baby, en este video nos dicen que una reacción química es una representación de un hecho que sucede en la realidad. todas las reacciones químicas debe seguir el principio de conservación el cual dice que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. En una reacción química el peso de los reactivos debe ser igual que el de los productos, y para balancear hay que cambiar los coeficientes estequiométricos. METODO DE ÓXIDO REDUCCIÓN (redox) Los procesos de reducción y oxidación están directamente relacionados con la transferencia de electrones. Este método solo es útil cuando el estado de oxidación cambia entre reactivos y productos. 1. Asignar los estados de oxidación 2. Mirar que elementos cambiaron su estado de oxidación 3. Realizar la escritura de las semi-ecuaciones. 4. Balancear la masa en la reacción 5. Balancear la carga (de realiza sumando electrones) 6. Llevar a cabo el balanceo del número de electrones ganados y perdidos. 7. Multiplicar las 2 semi-reacciones por números que dejen e- iguales. 8. Llevar a cabo las sumas de las reacciones 9. Reemplazar los coeficientes obtenidos en la ecuación inicial 10. terminar con el método de tanteo valentina giraldo 1013
Hola profe Álvaro. Me gustó mucho el vídeo de Balanceo por Óxido-Reducción, porque explica muy bien este método y de una manera diferente a la trabajada durante clase. Además, hablan de algunos conceptos importantes a la hora de balancear. Lo aprendido del vídeo fue:
- Una ecuación química es la representación de un hecho que sucede en la realidad. - Toda reacción química sigue el principio de conservación de la materia: "La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma". En este caso, las reacciones químicas reordenan los átomos, por lo que el peso de los reactivos y de los productos siempre será el mismo. - Balancear es igualar la cantidad de átomos en ambos lados de la ecuación. Se cambian los coeficientes estequiométricos. No se pueden cambiar los subíndices, pues esto sería cambiar la sustancia. - Para balancear por REDOX hay que tener en cuenta la oxidación y la reducción, que están directamente relacionadas con la transferencia de electrones (ganar o perder) así:
*Reducción: recibir electrones, porque el estado de oxidación del elemento cambia a uno más negativo. *Oxidación: perder electrones, porque el estado de oxidación del elemento cambia a uno más positivo.
- En REDOX, siempre una sustancia se oxida y la otra se reduce. - Pasos: en el vídeo, los pasos para hacer el balanceo por REDOX se hacen con el siguiente ejemplo: Cl2 + KOH > KCl + KClO3 + H2O :
1). Asignar los estados de oxidación. Recordar que primero se asignan los de Hidrógeno y Oxígeno, luego los elementos pertenecientes a los grupos 1 y 2 de la tabla periódica y, al resto se le asignan estos números por medio de la regla en la que la suma de los estados de oxidación de un compuesto debe ser 0 a menos de que sea un ion. 2). Verificar y separar los elementos que cambian de número de oxidación. 3). Escribir las semi-ecuaciones. 4). Balancear la masa o el número de átomos. 5). Balancear la carga. Para balancear la carga por REDOX, sólo se pueden sumar los electrones. 6). Balancear el número de electrones ganados o perdidos, multiplicando cada reacción por un número que de la carga de los electrones sumados. 7). Sumar las reacciones resultantes del paso anterior. 8). Reemplazar los coeficientes de la suma en la ecuación inicial (quedó): 12Cl2 + KOH > 20KCl + 4KClO3 + H2O. 9). Terminar el balanceo por tanteo (quedó): 12Cl2 + 24KOH > 20KCl + 4KClO3 + 12H2O. 10). En lo posible respetar los coeficientes del paso 8.
Hola profe soy Manuela Osorio del grupo 10-13. Una reacción química es la representación de un hecho que sucede en la realidad, es decir, la reacción entre los reactivos que producen los productos. toda reacción química sigue un principio que se llama el principio de conservación de la materia, es decir, la materia no se crea ni se destruye, simplemente sufre transformaciones; en una reacción química los átomos de reordenar y dado a esto, el peso e los reactivos siempre sera igual al peso de los productos, se debe conservar este principio en la reacción química y esto a logra por el balanceo.
Balanceo: donde los átomos del lado de los reactivos sean iguales de los del lado de los productos.
No se puede cambiar los subindices si no los coeficientes, ya que si se cambian los subindices de estaría cambiando la distancia.
Para llevar a cabo este balanceo existen varios metodos: -método algebraica -método oxido-reducción -método de tanteo -método de ion-lectron
Los procesos de reducción y oxidación están directamente relacionados con la transferencia de electrones; cuando un átomo recibe electrones de reduce por que si Estado de oxidación cambiará a un número más negativo. Cuando un átomo pierde electrones su Estado de oxidación aumenta a un número más positivo.
Este método es útil para las reacciones en las cuales el Estado de oxidación es diferente en ambos lados.
PASOS PARA LLEVAR A CABO EL MÉTODO DE REDOX: 1)Asignar los estados de oxidacion 2)verificar que elementos cambiaron de estado de oxidacion 3)realizar la semiecuaciones 4)balancear la masa y la carga 5)balancear los electrones ganados y perdidos 6)sumar las dos reacciones 7)reemplazar los coeficientes en la ecuación inicial.
Este video nos habla de que la materia no se crea ni se destruye, simplemente sufre transformaciones.Por esto el peso de los reactivos siempre será igual que el de los productos. Para balancear estas reacciones tenemos diferentes métodos, en este video veremos el método de redox. El método de redox Nos dice que cuando un átomo recibe electrones, este se verá reducido, porque su estado de oxidación cambiará a un número más negativo, y si pierden electrones, pasará a positivos. Este método es útil en reacciones donde el estado de oxidación de ambas partes cambian. Cuando se balancea por redox se hace siguiendo los siguientes pasos: 1. Se asignan los estados de oxidación Cl(0)+ K(+1)O(-2)H(+1) --> K(+1) Cl(-1)+K(+2)Cl(+5)O(-2)3+H(+1)2O(-2) 2. Se debe tener en cuanta que el cloro cambio 3. Realizar la escritura de las semi-ecuaciones. Cl2 --> Cl(-1)-> Semi-reacción para la reducción. Cl2--> Cl(+5)-> Semi-reacción para la oxidación 4. Balancear masa: Cl2--> 2Cl(-1) Cl2--> 2Cl(+5) 5. 2e- + Cl2--> 2Cl(-1) Cl2--> 2Cl(+5) + 10e-(se balancea la carga) 6. Se balancean los electrones ganados y perdidos 7. 10[2e- + Cl(0)2 --> 2Cl(-1) ] 2[Cl2 --> 2Cl(+5) + 10e- 20e- + 10Cl2 ---> 20Cl(-1) 2Cl2 ---> 4Cl(+5) + 20e- 8. Suma de las reacciones: 20e-(X) +10Cl2 --> 20Cl(-1) 2Cl2 ---> 4Cl(+5) + 20e-(X) 12Cl2--> 20Cl(-1) + 4Cl(+5) 9. Remplazar coeficientes : 12Cl2 + KOH--> 20KCl + 4KClO3 + H2O. 10. Terminar por tanteo: 12Cl2 + 21KOH -> 20KCl + 4KClO2+ 12H2O. ~Se debe tener en cuanta el orden en el que se debe balancear: 1. Los que cambiaron su # de oxidación. 2. Metales 3.No metales 4.Hidrógeno 5.Oxígeno ~ Alejandra Castrillón 10°14
Hola baby este vídeo se habla de balances químicos por métodos de redox nos dice que una ecuación química se representa de algo que sucede en la realidad, debe seguir de conservación de la materia se transforma en una reacción química de los átomos. Se ordenan el peso de los reactivos y los productos llevan a cabo por medio de balanceo. El balanceo se deben cambiar los numero antes de las sustancias (coeficiente o estequiometricos ) Se clasifican en 1 cuando un estado es puro =0 Oxígeno=-2 Hidrogeno =+1 Metales en el grupo #1 y #2 con el respectivos número 2 los elementos cambian su estado de oxidación 3 balancear la mása por número de átomos 4 balancear la carga, que se usa los electrones se realiza sumando electrones 5 los coeficiente obteniendo en la ecuación Att maria alejandra ramirez tenelanda 10-13
Hola profe este video me parece muy importante ya que nos dan ejemplos y cada uno con su respectiva explicación y nos dicen que balancear es cuando una ecuación química es la representación de un hecho que sucede en la realidad es decir que la reacción de esas dos sustancias: Cl2+KOH que producen las sustancias que están al lado derecho, toda reacción química sigue un principio llamado: el principio de conservación de la materia, es decir la materia no se crea ni se destruye, simplemente sufre transformaciones. en una reacción química los átomos simplemente se reordenan y dado a que los átomos se reordenan el peso de los reactivos siempre será igual al peso de los productos en esa ecuación química debemos reflejar el principio de conservación de la materia, para llevar a cabo el balanceo existen varios métodos como: Método algebraico El método de oxido reducción Monóxido reducción o redox Los procesos de oxidación y de reducción están directamente isnterelacionados con la transferencia de electrones, cuando un átomo recibe electrones este se vería “reducido” y cuando un átomo pierde electrones este “aumenta”, siempre habrá una una semireaccion para la reducción y habrá otra para la oxidación MARÍA JOSE GONZÁLEZ ALZATE 10-14
Hola baby, el vídeo nos enseña cómo balancear por redox, tambien nos indica que la materia no se crea ni se destruye, sino que se transforma, es decir, que los átomos se reorganizan. Nos dice que en este proceso interviene la oxidación: cuando un átomo pierde electrones; y la reducción: cuando un átomo gana electrones. Nos brinda una estructura o una serie de pasos en la que nos dice: 1. Se deben asignar losestados de oxidación 2. Identificar los elementos que cambiaron de Estado de oxidación. 3. Escribir una reacción pero sólo con los que cambiaron de estados de oxidación. 4. Balancear la masa en estas semi-reacciones. 5. Balancear la carga. 6. Llevar a cabo el balanceo del número de electrones ganados y perdidos. Los electrones se salen de la especie oxidada, llegan a la especie que se va a reducir. El número de electrones que se pierden deben ser igual al número de electrones que se ganan por la especie que se reduce. 7. Multiplicar las 2 semi-reacciones por números que dejen electrones iguales. 8. Llevar a cabo las sumas de las reacciones 9. Reemplazar los coeficientes obtenidos en la ecuación inicial. 10. Terminar por tanteo El peso de los reactivos siempre será igual al peso de los productos. Isabela Sánchez 10-14
Hola profe El peso de los reactivos siempre será igual al peso de los productos. Para balancear hay que cambiar los coeficientes. SE ELABORARÁ EN MÉTODO DE ÓXIDO REDUCCIÓN (REDOX) Los procesos de reducción y oxidación están directamente relacionados con la transferencia de electrones. Cuando un átomo recibe electrones, este se verá reducido, porque su estado de oxidación cambiará a un número más negativo, y si pierden electrones, pasará a positivos. Este método es útil en reacciones donde el estado de oxidación de ambas partes cambian.
PROCESO
⭐️1. Asignar los estados de oxidación ⭐️2. Mirar que elementos cambiaron su ⭐️estado de oxidación ⭐️3. Realizar la escritura de las semi-ecuaciones. ⭐️4. Balancear la masa en la reacción ⭐️5. Balancear la carga (de realiza sumando electrones) ⭐️6. Llevar a cabo el balanceo del número de electrones ganados y perdidos. ⭐️7. Multiplicar las 2 semi-reacciones por números que dejen e- iguales. ⭐️8. Llevar a cabo las sumas de las reacciones ⭐️9. Reemplazar los coeficientes obtenidos en la ecuación inicial ⭐️10. terminar con el método de tanteo
Hola baby en este video aprendí qur los átomos se reordenan pero los reactivos deben quedar igual a los productos hay difetentes pasos. 1.asignar los números de oxidación 2. Ver que elementos cambiaron 3. Realizar la semi ecuación 4. Ver los números de electrones ganados y perdimos. Siempre hay transferencia de electrones
Me pareció muy interesante el video ya que se trata sobre cómo poder balenaceae y dice que la materia no se destruye ni se crea se trasforma y que se deben de organizar los elementos por su peso pero los reactivos deben de igual a los productores y nos dicen los pasos 1. Se asignan los estados de oxidación Cl(0)+ K(+1)O(-2)H(+1) --> K(+1) Cl(Z-1)+K(+2)Cl(+5)O(-2)3+H(+1)2O(-2) 2. Se debe tener en cuanta que el cloro cambio 3. Realizar la escritura de las semi-ecuaciones. Cl2 --> Cl(-1)-> Semi-reacción para la reducción. Cl2--> Cl(+5)-> Semi-reacción para la oxidación 4. Balancear masa: Cl2--> 2Cl(-1) Cl2--> 2Cl(+5) 5. 2e- + Cl2--> 2Cl(-1) Cl2--> 2Cl(+5) + 10e-(se balancea la carga) 6. Se balancean los electrones ganados y perdidos 7. 10[2e- + Cl(0)2 --> 2Cl(-1) ] 2[Cl2 --> 2Cl(+5) + 10e- 20e- + 10Cl2 ---> 20Cl(-1) 2Cl2 ---> 4Cl(+5) + 20e- 8. Suma de las reacciones: 20e-(X) +10Cl2 --> 20Cl(-1) 2Cl2 ---> 4Cl(+5) + 20e-(X) 12Cl2--> 20Cl(-1) + 4Cl(+5) 9. Remplazar coeficientes : 12Cl2 + KOH--> 20KCl + 4KClO3 + H2O. 10. Terminar por tanteo: 12Cl2 + 21KOH -> 20KCl + 4KClO2+ 12H2O. Laura Jiménez 10-14
Hola Baby lindo en este vídeo nos dice que una reacción química es la representación de algo que sucede en la realidad, toda reacción debe seguir el principio de conservación el cual dice que la materia no se crea ni se destruye y solo se transforma, en una reacción química los átomos se rodean por el peso de los reactivos, debe ser el mismo que el de los productos y ésta lo llevamos a cabo por medio del balanceo .
PASOS 1. Asignar los estados de oxidación 2. Mirar que elementos cambiaron su estado de oxidación 3. Realizar la escritura de las semi-ecuaciones. 4. Balancear la masa en la reacción 5. Balancear la carga (de realiza sumando electrones) 6. Llevar a cabo el balanceo del número de electrones ganados y perdidos. 7. Multiplicar las 2 semi-reacciones por números que dejen e- iguales. 8. Llevar a cabo las sumas de las reacciones 9. Reemplazar los coeficientes obtenidos en la ecuación inicial 10. terminar con el método de tanteo
Que video tan interesante, nos explican paso a paso el proceso que se debe hacer para balancear por el método Redox Los procesos de reducción y oxidación están relacionados con la transferencia de electrones, es decir, cuando un átomo recibe electrones este será reducido ya que su estado de oxidación cambiara a un numero mas negativo, y en el caso contrario cuando un átomo pierde electrones su estado de oxidación aumenta a un numero mas positivo. Un dato importante es que en una reacción de oxido o reducción siempre habrá una especie que se oxida y otra que se reduce. Como el método que vimos en el video. 1. Se asignan los estados de oxidación con sus respectivas reglas como el oxigeno siempre tiene un estado de oxidación de -2, el hidrogeno +1 y otra regla es que cuando tenemos un elemento que se encuentra en estado puro (solo), su estado de oxidación va a ser 0. 2. Verifica y separa los elementos. 3. Escribir las semi-ecuaciones. 4.Balancear la masa y en algunos casos el numero de átomos. 5.Balancear carga de electrones y se suma. 6. Balancear electrones ganados o perdidos por medio de una multiplicación de cada reacción por un numero que de la carga de los electrones sumados. 7. Sumar reacciones resultantes del paso 6. 8. Reemplazar los coeficientes de la suma en la ecuación inicial. 9. Balanceo por tanteo.
El peso de los reactivos será igual al peso de los productos. Para balancear hay que cambian coeficientes estequiométricos.
Éste vídeo me parece muy interesante ya que no se explica, que en una reacción química es la representación de algo que sucede en la realidad. También nos da un dato que es que la materia no se destruye ni se crea, se transforma y se deben organizar los elementos por su peso. Pero los reactivos deben ser igual a los productores Pasos: Asignar números de oxidación, ver qué elementos combinaron, realizar semi ecuación, ver número de electrones que ganamos y perdemos, siempre hay transferencia de electrones MARIA PAULINA STEER JARAMILLO
Hola profe, que video tan interesante, pero todavía falta que nos aclares mejor esta temática en clase. Una ecuación química es la representación de un hecho que sucede en la realidad, es decir, la reacción entre dos sustancias que producen otra sustancias. Toda reacción química sigue el principio de conservación de la materia:"la materia no se crea ni se destruye, se transforma". La materia se rebordena y el peso de los productos debe ser al mismo de los reactivos. Para realizar este balanceo vamos a cambiar los números que están presentes en las sustancias (los coeficientes), en este método se da la transferencia de electrones en donde el elemento que recibe electrones se REDUCE y cuando un elemento pierde electrones, su estado de oxidación AUMENTA, en este método siempre existirá una sustancia que SE REDUZCA Y LA OTRA QUE SE OXIDE. Primer hay que poner los estados de oxidación de cada elemento(siempre que un elemento esté en estado puro(solo) tiene un número de oxidación 0,y los que no metales que pertenezcan al grupo IB y IIB pueden también utilizar estos de número de oxidación)
Buenas tardes Profesor Álvaro me gustó mucho el video porque no se explicaban el método redox además una ecuación química es la representación de un hecho que sucede en la realidad Además nos dicen que balancear es igualar una cantidad de átomos y podemos hacerlo por tanteo o redox.
en redox siempre hay una sustancia que se oxida y otra que se reduce y no podemos dejar de lado que no se debe cambiar subíndices. DANIELA VARGAS 10-13
hola profesor Alvaro. Me pareció muy interesante el vídeo ya que aprendí que una ecuación química es la representación de un hecho que sucede en la realidad, es decir, la reacción de los reactivos y los productos.
toda reacción química sigue un principio que se llama principio de conservación de la materia, es decir, la materia no se crea, ni se destruye, simplemente sufre transformaciones. En una reacción química los átomos simplemente se re-ordenan; y dado que los átomos se re ordenan el peso de los reactivos siempre sera igual al peso de los productos y dado que una ecuación química es la representación de un hecho de la realidad se debe reflejar en la reacción química ese principio de conservación de a materia, esto se hace por medio del balanceo.
el balanceo es que los átomos de los reactivos sean los mismos que los del producto.
existen varios tipos de balanceo: - balanceo por tanteo: método de tanteo, se utiliza principalmente para buscar el equilibrio (la misma cantidad de átomos) de una reacción química de manera rápida, en ecuaciones sencillas y completas, de tal forma que dicho proceso principal por el cual se requiere dicho balanceo.
-balanceo químico por ion-electrón: En el método ion-electrón (conocido también como método de semi-reacciones) la ecuación redox se divide en dos semi-reacciones: una para las reacciones de la oxidación, y la otra para las reacciones de la reducción. Las semi-reacciones se equilibran separadamente y después se suman, dando una ecuación equilibrada de la reacción redox.
-balanceo algebraico: El método de balanceo algebraico se basa en el planteamiento de un sistema de ecuaciones en la cual los coeficientes estequiométricos participan como incógnitas, procediendo luego despejar estas incógnitas.
los procesos de oxidación y de reducción están directamente relacionados con la transferencia de electrones. cuando un átomo recibe electrones este se vera reducido por que su estado de oxidación cambiara a un numero mas negativo. En el caso contrario cuando un átomo pierde electrones su estado de oxidación aumenta a un numero mas positivo.
estos dos procesos se llevan a cabo en las reacciones de oxido-reducción; es decir, en una reacción de oxido-reducción siempre va a ver una especie que se oxida y otra que se reduce.
Una ecuacion quimica es la representacion de un hecho que sucede en la realidad, toda reaccion quimica sigue un principio y se llama el principio de la conversion de la materia, en una reaccion quimica los atomos simplemente se desordenan y cuando se reordenan el peso de los reactivos siempre sera igual al peso de los productos. Los procesos de oxidacion y de reduccion estan relacionados con la transferencia de electrones, cuando un atomo recibe electrones este sera reducido ya que su estado de oxidacion cambiara a un numero mas negativo, cuando el atomo pierde electrones, su estado de oxidacion aumenta a un numero mas positivo. Valentina Serna 10*14
Hola Álvaro,aquí se encuentra una explicación de un ejercicio en el que se balancea una ecuación química por medio del método de óxido reducción (REDOX).
Primero que todo se denomina reducción-oxidación, de óxido-reducción , o simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos provocando un cambio en sus estados de oxidación.
es de gran importancia para informar al reactivo limitante , la masa y el volumen (para los gases ) los productos finales, la cantidad de reactivos que se añade cierta cantidad de producto se obtiene, entre otros datos . Por lo tanto, balanceo de ecuaciones químicas deben realizarse cada vez que se desea eliminar alguna información de una reacción dada.
El método redox como tal Se basa en las variaciones en los números de oxidación de los átomos que participan en el fin de igualar el número de electrones transferidos en el número de gana de electrones. Si al final del equilibrio redox compuestos falta que ser equilibrada, uno debe girar con el método de ensayo y completado con los coeficientes restantes. -Mariana Osorio castaño 10-11-
hola profesor en el vídeo muestran con un claro ejemplo de como se realiza un balanceo por el método de redox y para ello se deben seguir unos pasos: 1. Se deben asignar losestados de oxidación 2. Identificar los elementos que cambiaron de Estado de oxidación. 3. Escribir una reacción pero sólo con los que cambiaron de estados de oxidación. 4. Balancear la masa en estas semi-reacciones. 5. Balancear la carga. 6. Llevar a cabo el balanceo del número de electrones ganados y perdidos. Los electrones se salen de la especie oxidada, llegan a la especie que se va a reducir. El número de electrones que se pierden deben ser igual al número de electrones que se ganan por la especie que se reduce. 7. Multiplicar las 2 semi-reacciones por números que dejen electrones iguales. 8. Llevar a cabo las sumas de las reacciones 9. Reemplazar los coeficientes obtenidos en la ecuación inicial. 10. Terminar por tanteo.
los procesos de reducción y oxidación están directamente relacionados con la transferencia de electrones y esto se lleva a cabo en las reaccione de oxidoreduccion. Marisol Angarita Agudelo 10-12
En el video nos hablan sobre las reacciones químicas y como estas son representaciones de lo que sucede en la realidad, por lo tanto podemos comprender que la materia no se crea, ni se destruye, simplemente sufre transformaciones.
Es importante recordar que en una reacción química el peso de los reactivos siempre será igual al peso de los productos. Por esta razón en las ecuaciones químicas se debe reflejar el principio de conservación de la materia mediante el balanceo. En el video se explica cómo realizar este proceso mediante el método redox. Para aplicarlo es necesario tener conocimiento sobre la oxidación y la reducción, estos procesos están directamente relacionados con la transferencia de electrones.
El método solo puede ser aplicado en reacciones químicas donde el estado de oxidación cambie en ambas partes. Sabiendo esto, se procede de la siguiente manera:
1. Asignar los estados de oxidación. 2. Verificar cuales elementos cambiaron de estado de oxidación. 3. Realizar la escritura de las semi-ecuaciones. (Pequeñas reacciones únicamente con las especies que cambiaron de estado de oxidación). 4. Balancear la masa (número de átomos) en las semi-reacciones. 5. Balancear las cargas con la suma de electrones. 6. Balancear el número de electrones ganados y perdidos. 7. Sumar las dos ecuaciones. 8. Reemplazar los coeficientes obtenidos en la ecuación principal. 9. Terminar el balanceo utilizando el método de tanteo.
Hola baby,el video me pareció muy interesante pues aprendí que este método está directamente relacionado a la transferencia de electrones y que cuando un átomo recibe electrones este de Vera reducido por que su estado de oxidación cambiará a un estado más negativo y cuando un átomo pierde electrones su estado de oxidación aumenta a un número más positivo. Que este proceso se utiliza solamente para aquellas reacciones en las cuales el estado de reacción de los productos y de los reactivos cambia. Los pasos son los Siguientes: 1.asignar estados de oxidación 2.realizar la escritura de la semiecuacion 3.balancear masas 4.balancear cargas 5.multiplicar por los electrones 6.sumar 6.reemplazar los coeficientes que obtuvimos,en la ecuación inicial (El número de electrones que se pierden será exactamente igual al número de electrones que se ganan)
El método del cambio de los números de la oxidación es relativamente sencillo, y es un modo fácil de equilibrar las ecuaciones redox. Se basa en el hecho de que el aumento de los números de la oxidación de los reactantes que han sido oxidados tiene que ser idéntico a la disminución de los números de oxidación de los reactantes que han sido reducidos. 1 Asignar los estados de oxidación , tener en cuenta que: *cuando esta en estado puro = 0 *oxigeno = -2 *Hidrógeno = +1 *metales del grupo 1 ó 2 con el respectivo numero
2 Verificar que elementos cambiaron su estado de oxidación 3 escribir una se mi reacción con los que cambiaron, siempre se tendrá una para la oxidación y otra para la reducción 4 balancear la masa ( numero de átomos )en la reacción 5 Balancear la carga, en esto solo se usan los electrones, se realiza sumando electrones 6 Llevar acabo el balanceo de electrones ganados y perdidos, la cantidad de electrones que se pierde en la oxidación debe ser la misma que se gana en la reducción, esto se realiza multiplicando 7 sumar las dos ecuasiones 8 Reemplazar los coeficientes obtenidos en la ecuación inicial. 9 Terminar el balanceo utilizando el método de tanteo. *Reducción: recibir electrones, porque el estado de oxidación del elemento cambia a uno más negativo. *Oxidación: perder electrones, porque el estado de oxidación del elemento cambia a uno más positivo. TENER EN CUENTA: para el equilibrio de las reacciones químicas se realiza correctamente, se debe prestar atención a los siguientes principios:
1) ley de conservación de la masa : Esta ley establece que la suma de las masas de todos los reactivos debe ser siempre igual a la suma de las masas de todos los productos (principio de Lavoisier).
2) Ley de las proporciones definidas : Los productos de una reacción se proporcionan con una relación proporcional de la masa con los reactivos. Por lo tanto, si reaccionar con 12 g de carbono 36g 48g de oxígeno para formar dióxido de carbono , el carbono reacciona con el oxígeno de 6 g 18 g 24 g para formar dióxido de carbono.
3) relación atómica : Para análoga a la ley de las proporciones definidas, los coeficientes estequiométricos deben satisfacer los atomicidades de moléculas a ambos lados de la ecuación. Por lo tanto, se necesitan tres moléculas de oxígeno (O 2 ) 2 para formar moléculas de ozono (O 3) . ESTEFANIA GIRALDO BEDOYA 10-12
Hola Álvaro, en este video nos hablan sobre balanceo de reacciones químicas por el método redox, y nos dicen primero que todo que una ecuación química es una representación de un hecho que sucede en la realidad y sigue el principio de conservación de la materia, "La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma" en una reacción química los átomos simplemente se reordenan y dado a eso, el peso de los reactivos debe ser el mismo de los productos. Para balancear existen muchos métodos pero en ese caso el método de redox. Los procesos de oxidación y reducción se relacionan con la perdida y ganancia de electrones, en este método siempre va a haber una sustancia que se oxide y otra que se reduzca. Este método es útil solamente cuando el estado de oxidación cambia entre reactivos y productos y se siguen los siguientes pasos:
1.Asignar los estados de oxidación , tener en cuenta que: -cuando está en estado puro = 0 -oxigeno = -2 -Hidrogeno = +1 2 Verificar que elementos cambiaron su estado de oxidación 3 escribir una se mi reacción con los que cambiaron, siempre se tendrá una para la oxidación y otra para la reducción 4 balancear la masa en la reacción 5 Balancear la carga, en esto solo se usan los electrones, se realiza sumando electrones 6 Llevar acabo el balanceo de electrones ganados y perdidos, la cantidad de electrones que se pierde en la oxidación debe ser la misma que se gana en la reducción, esto se realiza multiplicando 7 sumar las dos ecuaciones 8 Reemplazar los coeficientes obtenidos en la ecuación inicial. 9 Terminar el balanceo utilizando el método de tanteo. María Fernanda Villada 10º12
Hola alvaro En este video nos hablan sobre balanceo de reacciones químicas por el método redox, y nos dicen que una ecuación química es una representación de un hecho que sucede en la realidad y sigue el principio de conservación de la materia, "La materia no se crea ni se destruye,se transforma" en una reacción química los átomos simplemente se reordenan:
2. Identificar los elementos que cambiaron de Estado de oxidación.
EL CLORO CAMBIÓ.
Siempre hay una especie que aumente de e. de oxid. y otra que lo disminuya.
3. Realizar la escritura de las semi-ecuaciones.
Una semi-ecuación consiste en escribir una reacción pero sólo con las especies que cambiaron de estados de oxidación.
Cl2 --> Cl(-1)-> Semi-reacción para la reducción. Cl2--> Cl(+5)-> Semi-reacción para la oxidación.
4. Balancear la masa en estas semi-reacciones.
Cl2--> 2Cl(-1) Cl2--> 2Cl(+5)
5. Balancear la carga.
La carga deber ser igual a los dos lados de la ecuación.
La única manera en que podemos balancear cargas es sumando electrones.
2e- + Cl2--> 2Cl(-1)
Cl2--> 2Cl(+5) + 10e-
6. Llevar a cabo el balanceo del número de electrones ganados y perdidos.
Se hace porque en un proceso REDOX, los electrones se salen de la especie oxidada, llegan a la especie que se va a reducir, luego dado que el cloro está perdiendo 10e-, deben llegar a otro lado y llegan al cloro.
El número de electrones que se pierden deben ser igual al número de electrones que se ganan por la especie que se reduce.
7. Multiplicar las 2 semi-reacciones por números que dejen e- iguales.
Hola baby, en este video nos explican un método de balanceo que tiene en cuenta los procesos de oxidación y de reducción: el método REDOX.
En este método se deben en primera instancia asignar los números de oxidación de cada elemento, luego de esto se analiza cuáles cambiaron su estado de oxidación al reaccionar y se balancean individualmente teniendo en cuenta que siempre se suman electrones, no neutrones.
En consecuencia deberemos multiplicar los elementos que balanceamos por un número que iguale los electrones que hemos sumado. Al obtener estos resultados, se sumarán y como los electrones se igualaron lo que pasa es que se cancelan.
Al obtener este resultado podemos ver que ya tenemos los coeficientes de un elemento, de manera que ya solo queda balancear los demás y esto puede lograrse con método de tanteo.
Hola baby este vídeo me pareció muy interesante. Una ecuación química es la representación de un hecho que sucede en la realidad. Toda reacción química sigue un principio (principio de la conservación de la materia), la materia no se destruye si no que se transforma los átomos de ordenan por lo que el peso de los reactivos será igual que el de los productos. Hay diferentes tipos de balanceo: °Balanceo por tanteo °Balanceo químico por ion-electron en medio ácido °Balanceo químico por ion-electron 3n medio básico °Balanceo algebraica Los procesos de oxidación y reducción están relacionados con la transferencia de electrones. 1) se debe asignar el estado de oxidación 2) verificar que elementos cambiaron su estado de oxidación 3) a escribir las semiecuaciones 4) Balancear masas 5) Balancear cargas 6) Balanceo por números ganados y perdidos 7) Sumar las 2 ecuaciones 8) remplazar los coeficientes obtenidos en el inicio de la ecuación 9) terminar por el balanceo de tanteo Stephania zapata hincapié 10°11
Hola profe. Nos dice que una ecuación química es una representación de lo que sucede en la realidad, todas las reacciones químicas deben seguir el proceso de conservación este dice que la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma. El peso de los reactivos siempre será igual al peso de los productos, cuando un átomo se reduce gana electrones y cuando un átomo se oxida pierde electrones. Este método es útil cuando hay reacciones donde el estado de oxidación de ambas partes cambian.
PASOS PARA LLEVAR A CABO EL METODO DE REDOX: 1. Asignar los estados de oxidación. 2. Señalar que elementos cambiaron si número de oxidación. 3. Determinar que elemento se oxida y que elemento se reduce. 4. Balancear la masa y la carga. 5. Balancear los electrones ganados y perdidos. 6. Sumar las 2 reacciones. 7. Reemplazar los coeficientes de la ecuación inicial.
BALANCEAR EN EL SIGUIENTR ORDEN:
° los que cambian su número de oxidación. ° metales. ° no metales. ° hidrógeno. ° oxígeno.
Los procesos de oxidacion y reduccion están directamente relacionados con la transferencia de electrones. * Cuando un átomo recibe electrones este se verá reducido porque su estado de oxidacion cambiará a un número más negativo. * Cuando un átomo pierde electrones su estado de oxidación aumenta a un número más positivo.
Estos dos procesos se llevan a cabo en las reacciones de oxido reducción.Este método solo es útil para aquellas reacciones en las cuales el estado de oxidacion de los reactivos y de los producto cambia.
1.Asignar los estados de oxidación. 2.Verificar qué elementos cambiaron de estado de oxidación. 3.Realizar la escritura de la semiecuaciones y balancear la masa y la carga.
Hola profe, en este video nos explican con un ejemplo el método de balanceo por Redox. Para realizar este balanceo se deben seguir una serie de pasos para que el balanceo sea efectivo.
Pasos:
1. Se deben asignar los números de oxidación de cada elemento.
2. Identificar los elementos que cambiaron de Estado de oxidación.
3. Escribir una semiecuación con los elementos que cambiaron de estados de oxidación.
4. Balancear la masa en estas semi-reacciones.
5. Balancear la carga.
6. Llevar a cabo el balanceo del número de electrones ganados y perdidos para que sean iguales.
Los electrones se salen del elemento oxidado, llegan a la especie que se va a reducir. El número de electrones que se pierden deben ser igual al número de electrones que se ganan por la especie que se reduce.
7. Multiplicar las 2 semi-reacciones por números que dejen electrones iguales.
8. Llevar a cabo las sumas de las reacciones.
9. Reemplazar los coeficientes obtenidos en la ecuación inicial.
Hola profe en este video no explican cómo balancear por Redox así:
1.Asignar los estados de oxidación. 2.Verificar qué elementos cambiaron de estado de oxidación. 3.Realizar la escritura de la semiecuaciones y balancear la masa y la carga.
Los procesos de oxidación y reducción están directamente relacionados con la transferencia de electrones.
- cuando un átomo recibe electrones este se ve reducido porque su estado de oxidación cambiará a un número más negativo. - cuando un átomo pierde electrones su estado de oxidación aumenta a un número más positivo.
Hola Alvaro en este video nos explican de como balancear por el metodo redox y nos dicen que se basa en las variaciones en los números de oxidación de los átomos que participan en el fin de igualar el número de electrones transferidos en el número de gana electrones. Si al final de equilibrio redox compuestos falta que ser equilibrada, uno debe girar con el método de ensayo y completado con los coeficientes restantes.
y estos son los pasos para balancear por redox:
Paso 1. Se escribe una reacción desequilibrada Paso 2. Se desmonta la reacción redox a las reacciones parciales a) Se determinan los números de la oxidación de cada átomo respectivo. b) Se identifican los pares redox en la reacción c) Se combinan los pares redox en dos reacciones parciales Paso 3. Se equilibran los átomos en las ecuaciones parciales a) Se equilibran todos los átomos excepto del H y del O b) Se equilibran las cargas añadiendo H+ o OH- b) Se equilibran los átomos del oxígeno añadiendo H2O Paso 4: Se iguala el número de los electrones perdidos y recibidos en las reacciones parciales Paso 5: Se suman las ecuaciones parciales Paso 6: Se acorta la ecuación Y al final, siempre se verifica el equilibrio de las cargas y de los elementos.
Hola profe !en este vídeo nos explican el método de balanceo por redox ,para empezar hay que tener en cuenta la definición de oxidación y reducción ,que están directamente relacionados con la transparencia de átomos,Cuando un átomo recibe electrones estará reducido porque su numero de oxidación cambiara a un numero negativo y en e caso en el que el tomo pierde electrones su estado de oxidación aumentara a un numero mas positivo.
pasos: 1-Asignar los estados de oxidación,tener en cuenta los números para los siguientes elementos : O(-2) H(1) elemento solo:0 2-verificamos que elementos cambiaron de estado de oxidación 3-realizar la escritura de la semi ecuación(solo los que cambiaron) 4-balanceamos a la masa 5-balanceamos la carga(suma d electrones) 6-balanceo de electrones ganados y perdidos 7-reemplazar los coeficientes en la reacción inicial
Hola Alvaro me pareció interesante de la manera que explica ya que no le entendí lo que se llama un COÑO disculpe la palabra pero la verdad prefiero quedarme con su explicación.
Se cambian los coeficientes esquiciometricos, para lograr el balance de la fórmula. Se deben asignar los estados de oxidación a cada elemento y la suma de sus estados deben dar igual a cero. Luego se observa que elementos cambiaron de estado de oxidación, siempre habrá una especia que le va a aumentar el estado de oxidacion y a otro que le disminuirá. Luego se realiza una semi ecuación con las especies que cambiaron de estado de oxidación, luego se balancea el número de átomos de cada lado(por tanteo). Después de esto se balancea la carga, se suman los electrones no los protones. Luego se balancean los electrones ganados y el número de electrones perdidos ya que en redox los que salen de la especia oxidada deben de llegar a la especie que se van a reducir y esto se hace multiplicando las dos semi ecuaciones por número que nos dejen el mismo número de electrones tanto en la reducción como en la oxidación y dicho número que multiplica cambia a todos los coeficientes que están dentro del paréntesis, después de esto se suman dicha 2 reacciones, ya hecho esto se remplaza en la ecuación original. Terminado esto se balancea la ecuación original. 10-11
Hola baby. El vídeo nos muestra primero un ejemplo. Nos dice que toda reacción química sigue un principio llamado el principio de conservación de la materia, osea que la materia no se crea ni se destruye, solo sufre transformaciones, osea que los átomos solo se re ordenan, nos dice que el pero de los reactivos siempre será igual al de los productos. *Balancear es que os átomos de los reactivos sean los mismos que los de los productos. Para llevar a cabo el balanceo debemos cambiar los números que están antes de las sustancias, que se llaman coeficientes estequiometricos. Existen varios métodos: °Método algebraico. °Método de oxido reducción. °Método de tanteo. °Método de ion reductor. -El método redox es el de oxido reducción, este está directamente relacionado con la transferencia de un átomo. Cuando un átomo recibe electrones, este se verá reducido, ya que su estado de oxidación cambiará a un número más negativo, y viceversa oxidándose. Este método es sutil solamente en las reacciones en las cuales el estado de oxidación de los reactivos y de los productos cambie. Si no pasa esto no será posible realizar por este método. 1. Asignar los estados de oxidación (son los números que se ponen arriba de la fórmula, el de O siempre será -2 y H +1) 2. Luego miramos qué elementos cambiaron de estado de oxidación. *Siempre tendremos una semi reacción para la reducción y otra para ocidación. 3. Luego balanceamos la masa. 4. Balanceamos la carga. -La única manera de balancear cargas es sumando electrones. 5. Llevamos a cabo el balanceo de electrones ganados y perdidos, la cantidad de electrones que se pierden en la oxidación debe ser la misma que se gana en la reducción, multiplicándose. 6. Se suman las dos ecuaciones. 7. Terminamos con el tanteo. Entendí mucho mejor el tema gracias al vídeo. Sara Ospina Montoya. 10°13
Una reacción química es una representación de un hecho que sucede en la realidad.
ResponderBorrarSigue el principio de conservación de la materia; "La materia no se crea ni se destruye, simplemente sufre transformaciones"
El peso de los reactivos siempre será igual al peso de los productos.
Para balancear hay que cambiar los coeficientes estequiométricos.
SE ELABORARÁ EN MÉTODO DE ÓXIDO REDUCCIÓN (REDOX)
Los procesos de reducción y oxidación están directamente relacionados con la transferencia de electrones.
Cuando un átomo recibe electrones, este se verá reducido, porque su estado de oxidación cambiará a un número más negativo, y si pierden electrones, pasará a positivos.
Este método es útil en reacciones donde el estado de oxidación de ambas partes cambian.
1. Se asignan estados de oxidación:
Cl(0)+ K(+1)O(-2)H(+1) --> K(+1) Cl(-1)+K(+2)Cl(+5)O(-2)3+H(+1)2O(-2)
2. Identificar los elementos que cambiaron de Estado de oxidación.
EL CLORO CAMBIÓ.
Siempre hay una especie que aumente de e. de oxid. y otra que lo disminuya.
3. Realizar la escritura de las semi-ecuaciones.
Una semi-ecuación consiste en escribir una reacción pero sólo con las especies que cambiaron de estados de oxidación.
Cl2 --> Cl(-1)-> Semi-reacción para la reducción.
Cl2--> Cl(+5)-> Semi-reacción para la oxidación.
4. Balancear la masa en estas semi-reacciones.
Cl2--> 2Cl(-1)
Cl2--> 2Cl(+5)
5. Balancear la carga.
La carga deber ser igual a los dos lados de la ecuación.
La única manera en que podemos balancear cargas es sumando electrones.
2e- + Cl2--> 2Cl(-1)
Cl2--> 2Cl(+5) + 10e-
6. Llevar a cabo el balanceo del número de electrones ganados y perdidos.
Se hace porque en un proceso REDOX, los electrones se salen de la especie oxidada, llegan a la especie que se va a reducir, luego dado que el cloro está perdiendo 10e-, deben llegar a otro lado y llegan al cloro.
El número de electrones que se pierden deben ser igual al número de electrones que se ganan por la especie que se reduce.
7. Multiplicar las 2 semi-reacciones por números que dejen e- iguales.
10[2e- + Cl(0)2 --> 2Cl(-1) ]
2[Cl2 --> 2Cl(+5) + 10e- ]
20e- + 10Cl2 ---> 20Cl(-1)
2Cl2 ---> 4Cl(+5) + 20e-
8. Llevar a cabo las sumas de las reacciones
20e-(X) +10Cl2 --> 20Cl(-1)
2Cl2 ---> 4Cl(+5) + 20e-(X)
12Cl2--> 20Cl(-1) + 4Cl(+5)
9. Reemplazar los coeficientes obtenidos en la ecuación inicial.
12Cl2 + KOH--> 20KCl + 4KClO3 + H2O
10. Terminar por tanteo:
12Cl2 + 21KOH -> 20KCl + 4KClO2+ 12H2O
IUMA TORO YAGARÍ 10-11
hola profe, soy valentina garcía de 10°13
ResponderBorraren el vídeo nos cuentan que una ecuasion química es la representación de algo que sucede en la realidad, toda reacción debe seguir el principio de conservación el cual dice que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma, en una reacción química los átomos se re ordenan pero el peso de los reactivos debe ser el mismo que el de los productos y esto lo llevamos acabo por medio del balanceo. Para llevar a cabo el balanceo se deben de cambiar los números que están antes de las sustancias( coeficientes estequiometricos )
no se pueden cambiar los sub indices , para balancear existen muchos métodos pero en ese caso utilizaremos el método de redox ( método de oxido reducción ). Los procesos de oxidación y reducción se relacionan con la perdida y ganancia de electrones, en este método siempre va a haber una sustancia que se oxide y otra que se reduzca . Este método es útil solamente cuando el estado de oxidación cambia entre reactivos y productos.
Pasos
1 Asignar los estados de oxidación , tener en cuenta que:
*cuando esta en estado puro = 0
*oxigeno = -2
*Hidrógeno = +1
*metales del grupo 1 ó 2 con el respectivo numero
2 Verificar que elementos cambiaron su estado de oxidación
3 escribir una se mi reacción con los que cambiaron, siempre se tendrá una para la oxidación y otra para la reducción
4 balancear la masa ( numero de átomos )en la reacción
5 Balancear la carga, en esto solo se usan los electrones, se realiza sumando electrones
6 Llevar acabo el balanceo de electrones ganados y perdidos, la cantidad de electrones que se pierde en la oxidación debe ser la misma que se gana en la reducción, esto se realiza multiplicando
7 sumar las dos ecuasiones
8 Reemplazar los coeficientes obtenidos en la ecuación inicial.
9 Terminar el balanceo utilizando el método de tanteo.
Valentina G 10-13
Hola baby, en este video nos dicen que una reacción química es una representación de un hecho que sucede en la realidad. todas las reacciones químicas debe seguir el principio de conservación el cual dice que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.
ResponderBorrarEn una reacción química el peso de los reactivos debe ser igual que el de los productos, y para balancear hay que cambiar los coeficientes estequiométricos.
METODO DE ÓXIDO REDUCCIÓN (redox)
Los procesos de reducción y oxidación están directamente relacionados con la transferencia de electrones.
Este método solo es útil cuando el estado de oxidación cambia entre reactivos y productos.
1. Asignar los estados de oxidación
2. Mirar que elementos cambiaron su estado de oxidación
3. Realizar la escritura de las semi-ecuaciones.
4. Balancear la masa en la reacción
5. Balancear la carga (de realiza sumando electrones)
6. Llevar a cabo el balanceo del número de electrones ganados y perdidos.
7. Multiplicar las 2 semi-reacciones por números que dejen e- iguales.
8. Llevar a cabo las sumas de las reacciones
9. Reemplazar los coeficientes obtenidos en la ecuación inicial
10. terminar con el método de tanteo
valentina giraldo 1013
Hola profe Álvaro. Me gustó mucho el vídeo de Balanceo por Óxido-Reducción, porque explica muy bien este método y de una manera diferente a la trabajada durante clase. Además, hablan de algunos conceptos importantes a la hora de balancear. Lo aprendido del vídeo fue:
ResponderBorrar- Una ecuación química es la representación de un hecho que sucede en la realidad.
- Toda reacción química sigue el principio de conservación de la materia: "La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma". En este caso, las reacciones químicas reordenan los átomos, por lo que el peso de los reactivos y de los productos siempre será el mismo.
- Balancear es igualar la cantidad de átomos en ambos lados de la ecuación. Se cambian los coeficientes estequiométricos. No se pueden cambiar los subíndices, pues esto sería cambiar la sustancia.
- Para balancear por REDOX hay que tener en cuenta la oxidación y la reducción, que están directamente relacionadas con la transferencia de electrones (ganar o perder) así:
*Reducción: recibir electrones, porque el estado de oxidación del elemento cambia a uno más negativo.
*Oxidación: perder electrones, porque el estado de oxidación del elemento cambia a uno más positivo.
- En REDOX, siempre una sustancia se oxida y la otra se reduce.
- Pasos: en el vídeo, los pasos para hacer el balanceo por REDOX se hacen con el siguiente ejemplo: Cl2 + KOH > KCl + KClO3 + H2O :
1). Asignar los estados de oxidación. Recordar que primero se asignan los de Hidrógeno y Oxígeno, luego los elementos pertenecientes a los grupos 1 y 2 de la tabla periódica y, al resto se le asignan estos números por medio de la regla en la que la suma de los estados de oxidación de un compuesto debe ser 0 a menos de que sea un ion.
2). Verificar y separar los elementos que cambian de número de oxidación.
3). Escribir las semi-ecuaciones.
4). Balancear la masa o el número de átomos.
5). Balancear la carga. Para balancear la carga por REDOX, sólo se pueden sumar los electrones.
6). Balancear el número de electrones ganados o perdidos, multiplicando cada reacción por un número que de la carga de los electrones sumados.
7). Sumar las reacciones resultantes del paso anterior.
8). Reemplazar los coeficientes de la suma en la ecuación inicial (quedó): 12Cl2 + KOH > 20KCl + 4KClO3 + H2O.
9). Terminar el balanceo por tanteo (quedó): 12Cl2 + 24KOH > 20KCl + 4KClO3 + 12H2O.
10). En lo posible respetar los coeficientes del paso 8.
Juliana María Carvajal Henao - 10°13.
Hola profe soy Manuela Osorio del grupo 10-13.
ResponderBorrarUna reacción química es la representación de un hecho que sucede en la realidad, es decir, la reacción entre los reactivos que producen los productos.
toda reacción química sigue un principio que se llama el principio de conservación de la materia, es decir, la materia no se crea ni se destruye, simplemente sufre transformaciones; en una reacción química los átomos de reordenar y dado a esto, el peso e los reactivos siempre sera igual al peso de los productos, se debe conservar este principio en la reacción química y esto a logra por el balanceo.
Balanceo: donde los átomos del lado de los reactivos sean iguales de los del lado de los productos.
No se puede cambiar los subindices si no los coeficientes, ya que si se cambian los subindices de estaría cambiando la distancia.
Para llevar a cabo este balanceo existen varios metodos:
-método algebraica
-método oxido-reducción
-método de tanteo
-método de ion-lectron
Los procesos de reducción y oxidación están directamente relacionados con la transferencia de electrones; cuando un átomo recibe electrones de reduce por que si Estado de oxidación cambiará a un número más negativo. Cuando un átomo pierde electrones su Estado de oxidación aumenta a un número más positivo.
Este método es útil para las reacciones en las cuales el Estado de oxidación es diferente en ambos lados.
PASOS PARA LLEVAR A CABO EL MÉTODO DE REDOX:
1)Asignar los estados de oxidacion
2)verificar que elementos cambiaron de estado de oxidacion
3)realizar la semiecuaciones
4)balancear la masa y la carga
5)balancear los electrones ganados y perdidos
6)sumar las dos reacciones
7)reemplazar los coeficientes en la ecuación inicial.
Gracias por el video
Este video nos habla de que la materia no se crea ni se destruye, simplemente sufre transformaciones.Por esto el peso de los reactivos siempre será igual que el de los productos. Para balancear estas reacciones tenemos diferentes métodos, en este video veremos el método de redox.
ResponderBorrarEl método de redox Nos dice que cuando un átomo recibe electrones, este se verá reducido, porque su estado de oxidación cambiará a un número más negativo, y si pierden electrones, pasará a positivos.
Este método es útil en reacciones donde el estado de oxidación de ambas partes cambian. Cuando se balancea por redox se hace siguiendo los siguientes pasos:
1. Se asignan los estados de oxidación Cl(0)+ K(+1)O(-2)H(+1) --> K(+1) Cl(-1)+K(+2)Cl(+5)O(-2)3+H(+1)2O(-2)
2. Se debe tener en cuanta que el cloro cambio
3. Realizar la escritura de las semi-ecuaciones. Cl2 --> Cl(-1)-> Semi-reacción para la reducción. Cl2--> Cl(+5)-> Semi-reacción para la oxidación
4. Balancear masa: Cl2--> 2Cl(-1) Cl2--> 2Cl(+5)
5. 2e- + Cl2--> 2Cl(-1) Cl2--> 2Cl(+5) + 10e-(se balancea la carga)
6. Se balancean los electrones ganados y perdidos
7. 10[2e- + Cl(0)2 --> 2Cl(-1) ] 2[Cl2 --> 2Cl(+5) + 10e- 20e- + 10Cl2 ---> 20Cl(-1) 2Cl2 ---> 4Cl(+5) + 20e-
8. Suma de las reacciones: 20e-(X) +10Cl2 --> 20Cl(-1) 2Cl2 ---> 4Cl(+5) + 20e-(X) 12Cl2--> 20Cl(-1) + 4Cl(+5)
9. Remplazar coeficientes : 12Cl2 + KOH--> 20KCl + 4KClO3 + H2O.
10. Terminar por tanteo: 12Cl2 + 21KOH -> 20KCl + 4KClO2+ 12H2O. ~Se debe tener en cuanta el orden en el que se debe balancear: 1. Los que cambiaron su # de oxidación. 2. Metales 3.No metales 4.Hidrógeno 5.Oxígeno ~
Alejandra Castrillón 10°14
Hola baby este vídeo se habla de balances químicos por métodos de redox nos dice que una ecuación química se representa de algo que sucede en la realidad, debe seguir de conservación de la materia se transforma en una reacción química de los átomos. Se ordenan el peso de los reactivos y los productos llevan a cabo por medio de balanceo. El balanceo se deben cambiar los numero antes de las sustancias (coeficiente o estequiometricos )
ResponderBorrarSe clasifican en
1 cuando un estado es puro =0
Oxígeno=-2
Hidrogeno =+1
Metales en el grupo #1 y #2 con el respectivos número
2 los elementos cambian su estado de oxidación
3 balancear la mása por número de átomos
4 balancear la carga, que se usa los electrones se realiza sumando electrones
5 los coeficiente obteniendo en la ecuación
Att maria alejandra ramirez tenelanda 10-13
Hola profe este video me parece muy importante ya que nos dan ejemplos y cada uno con su respectiva explicación y nos dicen que balancear es cuando una ecuación química es la representación de un hecho que sucede en la realidad es decir que la reacción de esas dos sustancias: Cl2+KOH que producen las sustancias que están al lado derecho, toda reacción química sigue un principio llamado: el principio de conservación de la materia, es decir la materia no se crea ni se destruye, simplemente sufre transformaciones. en una reacción química los átomos simplemente se reordenan y dado a que los átomos se reordenan el peso de los reactivos siempre será igual al peso de los productos en esa ecuación química debemos reflejar el principio de conservación de la materia, para llevar a cabo el balanceo existen varios métodos como:
ResponderBorrarMétodo algebraico
El método de oxido reducción
Monóxido reducción o redox
Los procesos de oxidación y de reducción están directamente isnterelacionados con la transferencia de electrones, cuando un átomo recibe electrones este se vería “reducido” y cuando un átomo pierde electrones este “aumenta”, siempre habrá una una semireaccion para la reducción y habrá otra para la oxidación
MARÍA JOSE GONZÁLEZ ALZATE 10-14
Hola baby, el vídeo nos enseña cómo balancear por redox, tambien nos indica que la materia no se crea ni se destruye, sino que se transforma, es decir, que los átomos se reorganizan. Nos dice que en este proceso interviene la oxidación: cuando un átomo pierde electrones; y la reducción: cuando un átomo gana electrones. Nos brinda una estructura o una serie de pasos en la que nos dice:
ResponderBorrar1. Se deben asignar losestados de oxidación
2. Identificar los elementos que cambiaron de Estado de oxidación.
3. Escribir una reacción pero sólo con los que cambiaron de estados de oxidación.
4. Balancear la masa en estas semi-reacciones.
5. Balancear la carga.
6. Llevar a cabo el balanceo del número de electrones ganados y perdidos.
Los electrones se salen de la especie oxidada, llegan a la especie que se va a reducir.
El número de electrones que se pierden deben ser igual al número de electrones que se ganan por la especie que se reduce.
7. Multiplicar las 2 semi-reacciones por números que dejen electrones iguales.
8. Llevar a cabo las sumas de las reacciones
9. Reemplazar los coeficientes obtenidos en la ecuación inicial.
10. Terminar por tanteo
El peso de los reactivos siempre será igual al peso de los productos.
Isabela Sánchez 10-14
Hola profe
ResponderBorrarEl peso de los reactivos siempre será igual al peso de los productos.
Para balancear hay que cambiar los coeficientes.
SE ELABORARÁ EN MÉTODO DE ÓXIDO REDUCCIÓN (REDOX)
Los procesos de reducción y oxidación están directamente relacionados con la transferencia de electrones.
Cuando un átomo recibe electrones, este se verá reducido, porque su estado de oxidación cambiará a un número más negativo, y si pierden electrones, pasará a positivos.
Este método es útil en reacciones donde el estado de oxidación de ambas partes cambian.
PROCESO
⭐️1. Asignar los estados de oxidación
⭐️2. Mirar que elementos cambiaron su ⭐️estado de oxidación
⭐️3. Realizar la escritura de las semi-ecuaciones.
⭐️4. Balancear la masa en la reacción
⭐️5. Balancear la carga (de realiza sumando electrones)
⭐️6. Llevar a cabo el balanceo del número de electrones ganados y perdidos.
⭐️7. Multiplicar las 2 semi-reacciones por números que dejen e- iguales.
⭐️8. Llevar a cabo las sumas de las reacciones
⭐️9. Reemplazar los coeficientes obtenidos en la ecuación inicial
⭐️10. terminar con el método de tanteo
LUISA CAÑAS 10’14
Hola baby en este video aprendí qur los átomos se reordenan pero los reactivos deben quedar igual a los productos hay difetentes pasos.
ResponderBorrar1.asignar los números de oxidación
2. Ver que elementos cambiaron
3. Realizar la semi ecuación
4. Ver los números de electrones ganados y perdimos. Siempre hay transferencia de electrones
Me pareció muy interesante el video ya que se trata sobre cómo poder balenaceae y dice que la materia no se destruye ni se crea se trasforma y que se deben de organizar los elementos por su peso pero los reactivos deben de igual a los productores y nos dicen los pasos
ResponderBorrar1. Se asignan los estados de oxidación Cl(0)+ K(+1)O(-2)H(+1) --> K(+1) Cl(Z-1)+K(+2)Cl(+5)O(-2)3+H(+1)2O(-2)
2. Se debe tener en cuanta que el cloro cambio
3. Realizar la escritura de las semi-ecuaciones. Cl2 --> Cl(-1)-> Semi-reacción para la reducción. Cl2--> Cl(+5)-> Semi-reacción para la oxidación
4. Balancear masa: Cl2--> 2Cl(-1) Cl2--> 2Cl(+5)
5. 2e- + Cl2--> 2Cl(-1) Cl2--> 2Cl(+5) + 10e-(se balancea la carga)
6. Se balancean los electrones ganados y perdidos
7. 10[2e- + Cl(0)2 --> 2Cl(-1) ] 2[Cl2 --> 2Cl(+5) + 10e- 20e- + 10Cl2 ---> 20Cl(-1) 2Cl2 ---> 4Cl(+5) + 20e-
8. Suma de las reacciones: 20e-(X) +10Cl2 --> 20Cl(-1) 2Cl2 ---> 4Cl(+5) + 20e-(X) 12Cl2--> 20Cl(-1) + 4Cl(+5)
9. Remplazar coeficientes : 12Cl2 + KOH--> 20KCl + 4KClO3 + H2O.
10. Terminar por tanteo: 12Cl2 + 21KOH -> 20KCl + 4KClO2+ 12H2O.
Laura Jiménez 10-14
Hola Baby lindo en este vídeo nos dice que una reacción química es la representación de algo que sucede en la realidad, toda reacción debe seguir el principio de conservación el cual dice que la materia no se crea ni se destruye y solo se transforma, en una reacción química los átomos se rodean por el peso de los reactivos, debe ser el mismo que el de los productos y ésta lo llevamos a cabo por medio del balanceo .
ResponderBorrarPASOS
1. Asignar los estados de oxidación
2. Mirar que elementos cambiaron su estado de oxidación
3. Realizar la escritura de las semi-ecuaciones.
4. Balancear la masa en la reacción
5. Balancear la carga (de realiza sumando electrones)
6. Llevar a cabo el balanceo del número de electrones ganados y perdidos.
7. Multiplicar las 2 semi-reacciones por números que dejen e- iguales.
8. Llevar a cabo las sumas de las reacciones
9. Reemplazar los coeficientes obtenidos en la ecuación inicial
10. terminar con el método de tanteo
Que video tan interesante, nos explican paso a paso el proceso que se debe hacer para balancear por el método Redox
ResponderBorrarLos procesos de reducción y oxidación están relacionados con la transferencia de electrones, es decir, cuando un átomo recibe electrones este será reducido ya que su estado de oxidación cambiara a un numero mas negativo, y en el caso contrario cuando un átomo pierde electrones su estado de oxidación aumenta a un numero mas positivo.
Un dato importante es que en una reacción de oxido o reducción siempre habrá una especie que se oxida y otra que se reduce. Como el método que vimos en el video.
1. Se asignan los estados de oxidación con sus respectivas reglas como el oxigeno siempre tiene un estado de oxidación de -2, el hidrogeno +1 y otra regla es que cuando tenemos un elemento que se encuentra en estado puro (solo), su estado de oxidación va a ser 0.
2. Verifica y separa los elementos.
3. Escribir las semi-ecuaciones.
4.Balancear la masa y en algunos casos el numero de átomos.
5.Balancear carga de electrones y se suma.
6. Balancear electrones ganados o perdidos por medio de una multiplicación de cada reacción por un numero que de la carga de los electrones sumados.
7. Sumar reacciones resultantes del paso 6.
8. Reemplazar los coeficientes de la suma en la ecuación inicial.
9. Balanceo por tanteo.
El peso de los reactivos será igual al peso de los productos. Para balancear hay que cambian coeficientes estequiométricos.
María Camila Cortés Ramirez 10-12
Éste vídeo me parece muy interesante ya que no se explica, que en una reacción química es la representación de algo que sucede en la realidad. También nos da un dato que es que la materia no se destruye ni se crea, se transforma y se deben organizar los elementos por su peso. Pero los reactivos deben ser igual a los productores
ResponderBorrarPasos:
Asignar números de oxidación, ver qué elementos combinaron, realizar semi ecuación, ver número de electrones que ganamos y perdemos, siempre hay transferencia de electrones
MARIA PAULINA STEER JARAMILLO
Hola profe, que video tan interesante, pero todavía falta que nos aclares mejor esta temática en clase.
ResponderBorrarUna ecuación química es la representación de un hecho que sucede en la realidad, es decir, la reacción entre dos sustancias que producen otra sustancias. Toda reacción química sigue el principio de conservación de la materia:"la materia no se crea ni se destruye, se transforma". La materia se rebordena y el peso de los productos debe ser al mismo de los reactivos. Para realizar este balanceo vamos a cambiar los números que están presentes en las sustancias (los coeficientes), en este método se da la transferencia de electrones en donde el elemento que recibe electrones se REDUCE y cuando un elemento pierde electrones, su estado de oxidación AUMENTA, en este método siempre existirá una sustancia que SE REDUZCA Y LA OTRA QUE SE OXIDE. Primer hay que poner los estados de oxidación de cada elemento(siempre que un elemento esté en estado puro(solo) tiene un número de oxidación 0,y los que no metales que pertenezcan al grupo IB y IIB pueden también utilizar estos de número de oxidación)
12Cl2 + KOH ➡️ 20KCl + 4KClO3 + H2O
Buenas tardes Profesor Álvaro me gustó mucho el video porque no se explicaban el método redox además una ecuación química es la representación de un hecho que sucede en la realidad Además nos dicen que balancear es igualar una cantidad de átomos y podemos hacerlo por tanteo o redox.
ResponderBorraren redox siempre hay una sustancia que se oxida y otra que se reduce y no podemos dejar de lado que no se debe cambiar subíndices.
DANIELA VARGAS 10-13
hola profesor Alvaro. Me pareció muy interesante el vídeo ya que aprendí que una ecuación química es la representación de un hecho que sucede en la realidad, es decir, la reacción de los reactivos y los productos.
ResponderBorrartoda reacción química sigue un principio que se llama principio de conservación de la materia, es decir, la materia no se crea, ni se destruye, simplemente sufre transformaciones. En una reacción química los átomos simplemente se re-ordenan; y dado que los átomos se re ordenan el peso de los reactivos siempre sera igual al peso de los productos y dado que una ecuación química es la representación de un hecho de la realidad se debe reflejar en la reacción química ese principio de conservación de a materia, esto se hace por medio del balanceo.
el balanceo es que los átomos de los reactivos sean los mismos que los del producto.
existen varios tipos de balanceo:
- balanceo por tanteo: método de tanteo, se utiliza principalmente para buscar el equilibrio (la misma cantidad de átomos) de una reacción química de manera rápida, en ecuaciones sencillas y completas, de tal forma que dicho proceso principal por el cual se requiere dicho balanceo.
-balanceo químico por ion-electrón: En el método ion-electrón (conocido también como método de semi-reacciones) la ecuación redox se divide en dos semi-reacciones: una para las reacciones de la oxidación, y la otra para las reacciones de la reducción. Las semi-reacciones se equilibran separadamente y después se suman, dando una ecuación equilibrada de la reacción redox.
-balanceo algebraico: El método de balanceo algebraico se basa en el planteamiento de un sistema de ecuaciones en la cual los coeficientes estequiométricos participan como incógnitas, procediendo luego despejar estas incógnitas.
los procesos de oxidación y de reducción están directamente relacionados con la transferencia de electrones. cuando un átomo recibe electrones este se vera reducido por que su estado de oxidación cambiara a un numero mas negativo. En el caso contrario cuando un átomo pierde electrones su estado de oxidación aumenta a un numero mas positivo.
estos dos procesos se llevan a cabo en las reacciones de oxido-reducción; es decir, en una reacción de oxido-reducción siempre va a ver una especie que se oxida y otra que se reduce.
VALENTINA LONDOÑO BARRERA 10-13
Una ecuacion quimica es la representacion de un hecho que sucede en la realidad, toda reaccion quimica sigue un principio y se llama el principio de la conversion de la materia, en una reaccion quimica los atomos simplemente se desordenan y cuando se reordenan el peso de los reactivos siempre sera igual al peso de los productos.
ResponderBorrarLos procesos de oxidacion y de reduccion estan relacionados con la transferencia de electrones, cuando un atomo recibe electrones este sera reducido ya que su estado de oxidacion cambiara a un numero mas negativo, cuando el atomo pierde electrones, su estado de oxidacion aumenta a un numero mas positivo.
Valentina Serna 10*14
Hola Álvaro,aquí se encuentra una explicación de un ejercicio en el que se balancea una ecuación química por medio del método de óxido reducción (REDOX).
ResponderBorrarPrimero que todo se denomina reducción-oxidación, de óxido-reducción , o simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos provocando un cambio en sus estados de oxidación.
es de gran importancia para informar al reactivo limitante , la masa y el volumen (para los gases ) los productos finales, la cantidad de reactivos que se añade cierta cantidad de producto se obtiene, entre otros datos . Por lo tanto, balanceo de ecuaciones químicas deben realizarse cada vez que se desea eliminar alguna información de una reacción dada.
El método redox como tal Se basa en las variaciones en los números de oxidación de los átomos que participan en el fin de igualar el número de electrones transferidos en el número de gana de electrones. Si al final del equilibrio redox compuestos falta que ser equilibrada, uno debe girar con el método de ensayo y completado con los coeficientes restantes.
-Mariana Osorio castaño 10-11-
hola profesor en el vídeo muestran con un claro ejemplo de como se realiza un balanceo por el método de redox y para ello se deben seguir unos pasos:
ResponderBorrar1. Se deben asignar losestados de oxidación
2. Identificar los elementos que cambiaron de Estado de oxidación.
3. Escribir una reacción pero sólo con los que cambiaron de estados de oxidación.
4. Balancear la masa en estas semi-reacciones.
5. Balancear la carga.
6. Llevar a cabo el balanceo del número de electrones ganados y perdidos.
Los electrones se salen de la especie oxidada, llegan a la especie que se va a reducir.
El número de electrones que se pierden deben ser igual al número de electrones que se ganan por la especie que se reduce.
7. Multiplicar las 2 semi-reacciones por números que dejen electrones iguales.
8. Llevar a cabo las sumas de las reacciones
9. Reemplazar los coeficientes obtenidos en la ecuación inicial.
10. Terminar por tanteo.
los procesos de reducción y oxidación están directamente relacionados con la transferencia de electrones y esto se lleva a cabo en las reaccione de oxidoreduccion.
Marisol Angarita Agudelo 10-12
En el video nos hablan sobre las reacciones químicas y como estas son representaciones de lo que sucede en la realidad, por lo tanto podemos comprender que la materia no se crea, ni se destruye, simplemente sufre transformaciones.
ResponderBorrarEs importante recordar que en una reacción química el peso de los reactivos siempre será igual al peso de los productos. Por esta razón en las ecuaciones químicas se debe reflejar el principio de conservación de la materia mediante el balanceo. En el video se explica cómo realizar este proceso mediante el método redox. Para aplicarlo es necesario tener conocimiento sobre la oxidación y la reducción, estos procesos están directamente relacionados con la transferencia de electrones.
El método solo puede ser aplicado en reacciones químicas donde el estado de oxidación cambie en ambas partes. Sabiendo esto, se procede de la siguiente manera:
1. Asignar los estados de oxidación.
2. Verificar cuales elementos cambiaron de estado de oxidación.
3. Realizar la escritura de las semi-ecuaciones. (Pequeñas reacciones únicamente con las especies que cambiaron de estado de oxidación).
4. Balancear la masa (número de átomos) en las semi-reacciones.
5. Balancear las cargas con la suma de electrones.
6. Balancear el número de electrones ganados y perdidos.
7. Sumar las dos ecuaciones.
8. Reemplazar los coeficientes obtenidos en la ecuación principal.
9. Terminar el balanceo utilizando el método de tanteo.
Angélica Cardona Zuluaga 10°11
Hola baby,el video me pareció muy interesante pues aprendí que este método está directamente relacionado a la transferencia de electrones y que cuando un átomo recibe electrones este de Vera reducido por que su estado de oxidación cambiará a un estado más negativo y cuando un átomo pierde electrones su estado de oxidación aumenta a un número más positivo.
ResponderBorrarQue este proceso se utiliza solamente para aquellas reacciones en las cuales el estado de reacción de los productos y de los reactivos cambia.
Los pasos son los Siguientes:
1.asignar estados de oxidación
2.realizar la escritura de la semiecuacion
3.balancear masas
4.balancear cargas
5.multiplicar por los electrones
6.sumar
6.reemplazar los coeficientes que obtuvimos,en la ecuación inicial
(El número de electrones que se pierden será exactamente igual al número de electrones que se ganan)
El método del cambio de los números de la oxidación es relativamente sencillo, y es un modo fácil de equilibrar las ecuaciones redox. Se basa en el hecho de que el aumento de los números de la oxidación de los reactantes que han sido oxidados tiene que ser idéntico a la disminución de los números de oxidación de los reactantes que han sido reducidos.
ResponderBorrar1 Asignar los estados de oxidación , tener en cuenta que:
*cuando esta en estado puro = 0
*oxigeno = -2
*Hidrógeno = +1
*metales del grupo 1 ó 2 con el respectivo numero
2 Verificar que elementos cambiaron su estado de oxidación
3 escribir una se mi reacción con los que cambiaron, siempre se tendrá una para la oxidación y otra para la reducción
4 balancear la masa ( numero de átomos )en la reacción
5 Balancear la carga, en esto solo se usan los electrones, se realiza sumando electrones
6 Llevar acabo el balanceo de electrones ganados y perdidos, la cantidad de electrones que se pierde en la oxidación debe ser la misma que se gana en la reducción, esto se realiza multiplicando
7 sumar las dos ecuasiones
8 Reemplazar los coeficientes obtenidos en la ecuación inicial.
9 Terminar el balanceo utilizando el método de tanteo.
*Reducción: recibir electrones, porque el estado de oxidación del elemento cambia a uno más negativo.
*Oxidación: perder electrones, porque el estado de oxidación del elemento cambia a uno más positivo.
TENER EN CUENTA:
para el equilibrio de las reacciones químicas se realiza correctamente, se debe prestar atención a los siguientes principios:
1) ley de conservación de la masa : Esta ley establece que la suma de las masas de todos los reactivos debe ser siempre igual a la suma de las masas de todos los productos (principio de Lavoisier).
2) Ley de las proporciones definidas : Los productos de una reacción se proporcionan con una relación proporcional de la masa con los reactivos. Por lo tanto, si reaccionar con 12 g de carbono 36g 48g de oxígeno para formar dióxido de carbono , el carbono reacciona con el oxígeno de 6 g 18 g 24 g para formar dióxido de carbono.
3) relación atómica : Para análoga a la ley de las proporciones definidas, los coeficientes estequiométricos deben satisfacer los atomicidades de moléculas a ambos lados de la ecuación. Por lo tanto, se necesitan tres moléculas de oxígeno (O 2 ) 2 para formar moléculas de ozono (O 3) .
ESTEFANIA GIRALDO BEDOYA
10-12
Hola Álvaro, en este video nos hablan sobre balanceo de reacciones químicas por el método redox, y nos dicen primero que todo que una ecuación química es una representación de un hecho que sucede en la realidad y sigue el principio de conservación de la materia, "La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma" en una reacción química los átomos simplemente se reordenan y dado a eso, el peso de los reactivos debe ser el mismo de los productos.
ResponderBorrarPara balancear existen muchos métodos pero en ese caso el método de redox.
Los procesos de oxidación y reducción se relacionan con la perdida y ganancia de electrones, en este método siempre va a haber una sustancia que se oxide y otra que se reduzca. Este método es útil solamente cuando el estado de oxidación cambia entre reactivos y productos y se siguen los siguientes pasos:
1.Asignar los estados de oxidación , tener en cuenta que:
-cuando está en estado puro = 0
-oxigeno = -2
-Hidrogeno = +1
2 Verificar que elementos cambiaron su estado de oxidación
3 escribir una se mi reacción con los que cambiaron, siempre se tendrá una para la oxidación y otra para la reducción
4 balancear la masa en la reacción
5 Balancear la carga, en esto solo se usan los electrones, se realiza sumando electrones
6 Llevar acabo el balanceo de electrones ganados y perdidos, la cantidad de electrones que se pierde en la oxidación debe ser la misma que se gana en la reducción, esto se realiza multiplicando
7 sumar las dos ecuaciones
8 Reemplazar los coeficientes obtenidos en la ecuación inicial.
9 Terminar el balanceo utilizando el método de tanteo.
María Fernanda Villada 10º12
Hola alvaro
BorrarEn este video nos hablan sobre balanceo de reacciones químicas por el método redox, y nos dicen que una ecuación química es una representación de un hecho que sucede en la realidad y sigue el principio de conservación de la materia, "La materia no se crea ni se destruye,se transforma" en una reacción química los átomos simplemente se reordenan:
1. Se asignan estados de oxidación:
Cl(0)+ K(+1)O(-2)H(+1) --> K(+1) Cl(-1)+K(+2)Cl(+5)O(-2)3+H(+1)2O(-2)
2. Identificar los elementos que cambiaron de Estado de oxidación.
EL CLORO CAMBIÓ.
Siempre hay una especie que aumente de e. de oxid. y otra que lo disminuya.
3. Realizar la escritura de las semi-ecuaciones.
Una semi-ecuación consiste en escribir una reacción pero sólo con las especies que cambiaron de estados de oxidación.
Cl2 --> Cl(-1)-> Semi-reacción para la reducción.
Cl2--> Cl(+5)-> Semi-reacción para la oxidación.
4. Balancear la masa en estas semi-reacciones.
Cl2--> 2Cl(-1)
Cl2--> 2Cl(+5)
5. Balancear la carga.
La carga deber ser igual a los dos lados de la ecuación.
La única manera en que podemos balancear cargas es sumando electrones.
2e- + Cl2--> 2Cl(-1)
Cl2--> 2Cl(+5) + 10e-
6. Llevar a cabo el balanceo del número de electrones ganados y perdidos.
Se hace porque en un proceso REDOX, los electrones se salen de la especie oxidada, llegan a la especie que se va a reducir, luego dado que el cloro está perdiendo 10e-, deben llegar a otro lado y llegan al cloro.
El número de electrones que se pierden deben ser igual al número de electrones que se ganan por la especie que se reduce.
7. Multiplicar las 2 semi-reacciones por números que dejen e- iguales.
10[2e- + Cl(0)2 --> 2Cl(-1) ]
2[Cl2 --> 2Cl(+5) + 10e- ]
20e- + 10Cl2 ---> 20Cl(-1)
2Cl2 ---> 4Cl(+5) + 20e-
8. Llevar a cabo las sumas de las reacciones
20e-(X) +10Cl2 --> 20Cl(-1)
2Cl2 ---> 4Cl(+5) + 20e-(X)
12Cl2--> 20Cl(-1) + 4Cl(+5)
9. Reemplazar los coeficientes obtenidos en la ecuación inicial.
12Cl2 + KOH--> 20KCl + 4KClO3 + H2O
10. Terminar por tanteo:
12Cl2 + 21KOH -> 20KCl + 4KClO2+ 12H2O
Alejandra perez acevedo 10°12
Hola baby, en este video nos explican un método de balanceo que tiene en cuenta los procesos de oxidación y de reducción: el método REDOX.
ResponderBorrarEn este método se deben en primera instancia asignar los números de oxidación de cada elemento, luego de esto se analiza cuáles cambiaron su estado de oxidación al reaccionar y se balancean individualmente teniendo en cuenta que siempre se suman electrones, no neutrones.
En consecuencia deberemos multiplicar los elementos que balanceamos por un número que iguale los electrones que hemos sumado. Al obtener estos resultados, se sumarán y como los electrones se igualaron lo que pasa es que se cancelan.
Al obtener este resultado podemos ver que ya tenemos los coeficientes de un elemento, de manera que ya solo queda balancear los demás y esto puede lograrse con método de tanteo.
Isabel Velásquez 10°11
Hola baby este vídeo me pareció muy interesante. Una ecuación química es la representación de un hecho que sucede en la realidad. Toda reacción química sigue un principio (principio de la conservación de la materia), la materia no se destruye si no que se transforma los átomos de ordenan por lo que el peso de los reactivos será igual que el de los productos.
ResponderBorrarHay diferentes tipos de balanceo:
°Balanceo por tanteo
°Balanceo químico por ion-electron en medio ácido
°Balanceo químico por ion-electron 3n medio básico
°Balanceo algebraica
Los procesos de oxidación y reducción están relacionados con la transferencia de electrones.
1) se debe asignar el estado de oxidación
2) verificar que elementos cambiaron su estado de oxidación
3) a escribir las semiecuaciones
4) Balancear masas
5) Balancear cargas
6) Balanceo por números ganados y perdidos
7) Sumar las 2 ecuaciones
8) remplazar los coeficientes obtenidos en el inicio de la ecuación
9) terminar por el balanceo de tanteo
Stephania zapata hincapié 10°11
Hola profe.
ResponderBorrarNos dice que una ecuación química es una representación de lo que sucede en la realidad, todas las reacciones químicas deben seguir el proceso de conservación este dice que la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
El peso de los reactivos siempre será igual al peso de los productos, cuando un átomo se reduce gana electrones y cuando un átomo se oxida pierde electrones. Este método es útil cuando hay reacciones donde el estado de oxidación de ambas partes cambian.
PASOS PARA LLEVAR A CABO EL METODO DE REDOX:
1. Asignar los estados de oxidación.
2. Señalar que elementos cambiaron si número de oxidación.
3. Determinar que elemento se oxida y que elemento se reduce.
4. Balancear la masa y la carga.
5. Balancear los electrones ganados y perdidos.
6. Sumar las 2 reacciones.
7. Reemplazar los coeficientes de la ecuación inicial.
BALANCEAR EN EL SIGUIENTR ORDEN:
° los que cambian su número de oxidación.
° metales.
° no metales.
° hidrógeno.
° oxígeno.
KELY JOHANA ÁLVAREZ CARDONA 10°11
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarHola profesor Álvaro.
ResponderBorrarLos procesos de oxidacion y reduccion están directamente relacionados con la transferencia de electrones.
* Cuando un átomo recibe electrones este se verá reducido porque su estado de oxidacion cambiará a un número más negativo.
* Cuando un átomo pierde electrones su estado de oxidación aumenta a un número más positivo.
Estos dos procesos se llevan a cabo en las reacciones de oxido reducción.Este método solo es útil para aquellas reacciones en las cuales el estado de oxidacion de los reactivos y de los producto cambia.
1.Asignar los estados de oxidación.
2.Verificar qué elementos cambiaron de estado de oxidación.
3.Realizar la escritura de la semiecuaciones y balancear la masa y la carga.
Manuela Betancur Vahos 10°13
Hola profe, en este video nos explican con un ejemplo el método de balanceo por Redox. Para realizar este balanceo se deben seguir una serie de pasos para que el balanceo sea efectivo.
ResponderBorrarPasos:
1. Se deben asignar los números de oxidación de cada elemento.
2. Identificar los elementos que cambiaron de Estado de oxidación.
3. Escribir una semiecuación con los elementos que cambiaron de estados de oxidación.
4. Balancear la masa en estas semi-reacciones.
5. Balancear la carga.
6. Llevar a cabo el balanceo del número de electrones ganados y perdidos para que sean iguales.
Los electrones se salen del elemento oxidado, llegan a la especie que se va a reducir.
El número de electrones que se pierden deben ser igual al número de electrones que se ganan por la especie que se reduce.
7. Multiplicar las 2 semi-reacciones por números que dejen electrones iguales.
8. Llevar a cabo las sumas de las reacciones.
9. Reemplazar los coeficientes obtenidos en la ecuación inicial.
10. Terminar de balancear por tanteo.
Así terminamos de balancear por Redox.
Manuela Marín A. 10°11
Hola profe en este video no explican cómo balancear por Redox así:
ResponderBorrar1.Asignar los estados de oxidación.
2.Verificar qué elementos cambiaron de estado de oxidación.
3.Realizar la escritura de la semiecuaciones y balancear la masa y la carga.
Los procesos de oxidación y reducción están directamente relacionados con la transferencia de electrones.
- cuando un átomo recibe electrones este se ve reducido porque su estado de oxidación cambiará a un número más negativo.
- cuando un átomo pierde electrones su estado de oxidación aumenta a un número más positivo.
Daniela Betancur Vahos 10*13
Hola Alvaro en este video nos explican de como balancear por el metodo redox y nos dicen que se basa en las variaciones en los números de oxidación de los átomos que participan en el fin de igualar el número de electrones transferidos en el número de gana electrones. Si al final de equilibrio redox compuestos falta que ser equilibrada, uno debe girar con el método de ensayo y completado con los coeficientes restantes.
ResponderBorrary estos son los pasos para balancear por redox:
Paso 1. Se escribe una reacción desequilibrada
Paso 2. Se desmonta la reacción redox a las reacciones parciales
a) Se determinan los números de la oxidación de cada átomo respectivo.
b) Se identifican los pares redox en la reacción
c) Se combinan los pares redox en dos reacciones parciales
Paso 3. Se equilibran los átomos en las ecuaciones parciales
a) Se equilibran todos los átomos excepto del H y del O
b) Se equilibran las cargas añadiendo H+ o OH-
b) Se equilibran los átomos del oxígeno añadiendo H2O
Paso 4: Se iguala el número de los electrones perdidos y recibidos en las reacciones parciales
Paso 5: Se suman las ecuaciones parciales
Paso 6: Se acorta la ecuación
Y al final, siempre se verifica el equilibrio de las cargas y de los elementos.
Valeria Restrepo Casas 10°14
Hola profe !en este vídeo nos explican el método de balanceo por redox ,para empezar hay que tener en cuenta la definición de oxidación y reducción ,que están directamente relacionados con la transparencia de átomos,Cuando un átomo recibe electrones estará reducido porque su numero de oxidación cambiara a un numero negativo y en e caso en el que el tomo pierde electrones su estado de oxidación aumentara a un numero mas positivo.
ResponderBorrarpasos:
1-Asignar los estados de oxidación,tener en cuenta los números para los siguientes elementos : O(-2)
H(1)
elemento solo:0
2-verificamos que elementos cambiaron de estado de oxidación
3-realizar la escritura de la semi ecuación(solo los que cambiaron)
4-balanceamos a la masa
5-balanceamos la carga(suma d electrones)
6-balanceo de electrones ganados y perdidos
7-reemplazar los coeficientes en la reacción inicial
Hola Alvaro me pareció interesante de la manera que explica ya que no le entendí lo que se llama un COÑO disculpe la palabra pero la verdad prefiero quedarme con su explicación.
ResponderBorrarMoises Jimenez 10-13
Se cambian los coeficientes esquiciometricos, para lograr el balance de la fórmula. Se deben asignar los estados de oxidación a cada elemento y la suma de sus estados deben dar igual a cero. Luego se observa que elementos cambiaron de estado de oxidación, siempre habrá una especia que le va a aumentar el estado de oxidacion y a otro que le disminuirá. Luego se realiza una semi ecuación con las especies que cambiaron de estado de oxidación, luego se balancea el número de átomos de cada lado(por tanteo). Después de esto se balancea la carga, se suman los electrones no los protones. Luego se balancean los electrones ganados y el número de electrones perdidos ya que en redox los que salen de la especia oxidada deben de llegar a la especie que se van a reducir y esto se hace multiplicando las dos semi ecuaciones por número que nos dejen el mismo número de electrones tanto en la reducción como en la oxidación y dicho número que multiplica cambia a todos los coeficientes que están dentro del paréntesis, después de esto se suman dicha 2 reacciones, ya hecho esto se remplaza en la ecuación original. Terminado esto se balancea la ecuación original.
ResponderBorrar10-11
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ResponderBorrarHola baby. El vídeo nos muestra primero un ejemplo.
ResponderBorrarNos dice que toda reacción química sigue un principio llamado el principio de conservación de la materia, osea que la materia no se crea ni se destruye, solo sufre transformaciones, osea que los átomos solo se re ordenan, nos dice que el pero de los reactivos siempre será igual al de los productos.
*Balancear es que os átomos de los reactivos sean los mismos que los de los productos. Para llevar a cabo el balanceo debemos cambiar los números que están antes de las sustancias, que se llaman coeficientes estequiometricos.
Existen varios métodos: °Método algebraico.
°Método de oxido reducción.
°Método de tanteo.
°Método de ion reductor.
-El método redox es el de oxido reducción, este está directamente relacionado con la transferencia de un átomo.
Cuando un átomo recibe electrones, este se verá reducido, ya que su estado de oxidación cambiará a un número más negativo, y viceversa oxidándose.
Este método es sutil solamente en las reacciones en las cuales el estado de oxidación de los reactivos y de los productos cambie. Si no pasa esto no será posible realizar por este método.
1. Asignar los estados de oxidación (son los números que se ponen arriba de la fórmula, el de O siempre será -2 y H +1)
2. Luego miramos qué elementos cambiaron de estado de oxidación.
*Siempre tendremos una semi reacción para la reducción y otra para ocidación.
3. Luego balanceamos la masa.
4. Balanceamos la carga.
-La única manera de balancear cargas es sumando electrones.
5. Llevamos a cabo el balanceo de electrones ganados y perdidos, la cantidad de electrones que se pierden en la oxidación debe ser la misma que se gana en la reducción, multiplicándose.
6. Se suman las dos ecuaciones.
7. Terminamos con el tanteo.
Entendí mucho mejor el tema gracias al vídeo.
Sara Ospina Montoya. 10°13