hola profe este video me parece muy interesante porque nos explican muy bien, y nos dicen que la formula empírica es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto EJ:CH-el compuesto posee un átomo de hidrógeno por cada atomo de carbono y esta formula no se puede confundir con la molecular una se deriva de la otra y la formula empírica nos ayuda a llegar a la formula molecular,sin embargo la formula empírica es la primera formula que obtenemos, cuando estamos llevando a cabo el estudio de un compuesto, cuando tenemos un compuesto desconocido, se llevan a cabo una serie de pruebas que nos permite saber cuales son los elementos que componen la sustancia y ya cuando hgamos eso podemos llegar a la formula empirica La formula empírica solamente me da una relación numérica que hay entre los átomos que componen una sustancia y la molecular me dice exactamente cuantos atomos hay de cada elemento para ese compuesto, existen casos en los que estas dos formulas son iguales como por ej:H2O MARIA JOSE GONZALEZ ALZATE 10-14
Hola baby, el video nos muestra al principio sobre la fórmula empírica de un compuesto con la representación de la cafeína diciendo que tiene una composición en masa de 49,5 de carbono - 5,15 de hidrógeno - 28,91 de nitrógeno y 16,5% de Oxígeno.
Básicamente dice que la fórmula empírica es la relación qué hay entre los elementos que componen un compuesto.
Si por ejemplo se dibuja CH significa que el compuesto posee un átomo de hidrógeno oe cada átomo de carbono. (Esta no se debe confundir de la fórmula molecular una ayuda a la otra).
Cuando un compuesto es desconocido se lleva a cabo una serie de pruebas que ayudan a saber los elementos que componen la sustancia y de aquí sale la fórmula empírica.
La fórmula empírica es la relación numérica de los átomos que componen la sustancia y la fórmula molecular es exactamente cuantos átomos hay para ese compuesto. La fórmula empírica puede ser igual a la molecular.
Los % se cambian por g después de que esto se haya cambiado se convierten a moles.
Después se establece una relación entre todos los valores.
Y por último se asignan los valores que se hayan encontrado
Hola Baby esa vídeo nos muestra el principio de la fórmula empírica de un compuesto con la representación de la cafeína diciendo que tiene una composición en masa de 49, cinco de carbono -5, 15 de hidrógeno -28, 91 y 16, cinco de oxígeno. Una fórmula es una pequeña lista de los elementos químicos que forman una sustancia, con alguna indicación del número de moles de cada elemento presente y, a veces, la relación que tiene con otros elementos de la misma sustancia. La fórmula empírica solamente nos da una reacción numérica que hay entre los átomos componen una sustancia y las moléculas de cuantos átomos componen la fórmula empírica pues Siri cuál o molecular.Los porcentajes se cambian después de que se hayan cambiado los moles, después se sale de una relación entre dos entre todos los valores, sin signos los valores que se hayan encontrado. Los porcentajes se cambian después de que se hayan cambiado los moles, después se sale una relación entre dos entre todos los valores, sin signos los valores que se hayan encontrado .Comúnmente, las fórmulas empíricas son determinadas a partir de datos experimentales, de ahí su nombre, fórmula empírica.
Por ejemplo, si observamos que dos moles de hidrógeno reaccionan completamente con un mol de oxígeno para formar dos moles de agua (sin generar otro producto), diríamos que la fórmula molecular del agua es H2O (los subíndices 1 se omiten).
Hola profe, el video nos habla de la fórmula empírica y composición porcentual. Comienza definiendo que la fórmula empírica es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto y ésta nos va a ayudar a llegar a la fórmula molecular.
También nos dice que Cuando un compuesto es desconocido se lleva a cabo una serie de pruebas que ayudan a saber los elementos que componen la sustancia y de aquí se llega a la fórmula empírica.
La empírica sólo da una relación numérica que hay entre los átomos que componen una sustancia y la fórmula molecular nos dice exactamente cuántos átomos hay de cada elemento para ese compuesto.
Hay casos en los cuales la fórmula empírica es igual a la fórmula molecular como el caso del agua.
El video nos muestra dos ejemplos para resolver con fórmula empírica los cuales son muy claros y fáciles de entender.
En este video nos enseñan la determinación de formula empirica a través de la composición porcentual y nos dicen que la formula empirica es la relacion que hay entre los elementos que componen un compuesto y esta formula es la que nos va ayudar a llegar a la formula molecular. la formula empirica solamente da la relacion numerica que hay entre los atomos que componen una sustacia mientras que la formula molecular es la que nos dice exactamente cuantos átomos hay de cada elemnto para ese compuesto. Hay casos en los que la formula empirica es igual a la formula molecular, un claro ejemplo de esta es el agua (H2O) formula empirica (H2O) son iguales, sin embargo conceptualmente son distintas.
EJEMPLO: La cafeina, que tiene una composicion en masa de 49,5% de C, 5,15% de H, 28,9% de N y 16,5% de O.
Cafeína 100g
49,5% C 49,5%g C 5,15% H 5,15%g H 28,9% N 28,9%g N 16,5% O 16,5%g O
%C⇢ 49,5%g C = 4,125 mol C 12g /mol %H⇢ 5,15%g H = 5,15 mol H 1g /mol %N⇢ 28,9%g N = 2,06 mol N 14,9g /mol %O⇢ 16,5g O = 1,03 mol O 16g /mol
Se debe establecer una relacion entre todos los resultados y para ello se toma el resultado pequeño que en su caso es O = 1,03 MOL y este se divide por el resultado de todos. Así :
%C⇢ 49,5%g C = 4,125 mol C = 2 12g /mol 1,03 O
%H⇢ 5,15%g H = 5,15 mol H = 1 1g /mol 1,03 O %N⇢ 28,9%g N = 2,06 mol N = 4 14,9g /mol 1,03 O %O⇢ 16,5g O = 1,03 mol O = 4,99 = 5 16g /mol 1,03 O Y finalmente se agregan los valores a la formula y queda así :
Éste vídeo me parece muy interesante porque no sé explicar la fórmula Empírica: Está en la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto como por ejemplo CH Compuesto que posee un átomo de hidrógeno por cada átomo de carbono y.
Básicamente dice que la fórmula empírica es la relación que hay entre los elementos que componen un compuesto cuando el compuesto el desconocido se lleva acabo unas pruebas que ayudar a saber los elementos Los porcentajes cambian por g después de que esto haya cambiado se convierte en moles
Hola baby En este video nos explican que la formula empírica solamente nos da una relación numérica que hay entre los átomos que componen una sustancia. Y la formula molecular nos dice exactamente cuantos átomos hay de cada elemento para ese compuesto. Existen varios casos en los cuales la formula empírica es igual a la formula molecular como por ejemplo el agua. Cuando un compuesto es desconocido se lleva a cabo una serie de pruebas que ayudan a saber los elementos que componen la sustancia y de aquí se llega a la formula empírica.
Hola profe soy Valentina García Restrepo de 10°13 El video nos explica que: La fórmula empírica es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto, las fórmulas empíricas son las que ayudan a llegar a las fórmulas moleculares, las empíricas son las primeras que se obtienen cuando se estudia un compuesto, las fórmulas empíricas son simplemente una relación; las fórmulas empíricas (relación entre los números de átomos que componen un compuesto) son distintas a las fórmulas moleculares ( exactamente cuantos átomos hay de cada elemento parea dicho compuesto )
PASOS
1 anotar los datos (%)
2 asumir que se tienen 100gr
3 convertir a moles (se divide por el peso de los elementos)
4 establecer la relación entre todos los elementos (tomar el valor más pequeño y dividir cada uno entre el más pequeño)
5 asignar los valores obtenidos a la formula empírica
*mientras mas decimales, mayor exactitud, se recomienda usar 2 ó 3 decimales
* cuando un decimal no se puede aprox, se debe de multiplicar por un numero que arroje resultados mas exactos
Este video me pareció muy interesante ya que nos habla de la fórmula empírica la cual es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto(CH=>1 molécula de C, 1 molécula de H).La formula empírica nos ayudara a llegar a la formula molecular.Cuando un compuesto es desconocido se lleva a cabo una serie de pruebas que ayudan a saber los elementos que componen la sustancia y de aquí sale la fórmula empírica. La fórmula empírica es la relación numérica de los átomos que componen la sustancia y la fórmula molecular es exactamente cuantos átomos hay para ese compuesto. La fórmula empírica puede ser igual a la molecular. Nos da el siguiente ejemplo:
• La cafeína que tiene una composición de masa de C:49,5% , H:5,15%, de N: 28,9% y y de O: 16,5%.
49,5% C => 49,5g C 5,15% H => 5,15g H 28,9% N => 28,9g N 16,5% O => 16,5g O
49,5gC / 12g/mol = 4,125 molC 5,15gH / 1g/mol = 5,15 mol de H 28,9gN / 14,9g/mol = 2,06 molN 16,5gO / 16g/mol = 1,03 molO ( Tomamos el dato más pequeño y dividimos a todos con este)
Hola baby este vídeo es muy interesante porque nos habla de la fórmula empírica y composición porcentual de empieza definiendo que la fórmula empírica es la relación entre los elementos que componen un compuesto y con esto podemos llegar a la fórmula empírica
En la empírica es la relación numérica que existe en los átomos que componen una sustancia y la fórmula molecular
Nos muestra exactamente cuantos átomos hay para ese compuesto puede haber casos en los que la fórmula empirica es igual a la forma molecular como nos muestran en ejemplo del agua. Sofía Pérez Guzmán 10*13
Hola profe soy manuela bermudez de 10º13 bueno el video me gusto mucho ya que nos explicar muy bien la formula empirica con composicion porcentual. bueno al principio nos dice que la formula empirica solamente nos da la relacion numerica que hay entre los atomos que componen una sustanica y la formula molecular me dice exactamente cuantos atomos hay en cada elemento para ese compuesto. despues nos dan un ejemplo en el que dice que La cafeina, tiene una composicion en masa de 49,5% de C, 5,15% de H, 28,9% de N y 16,5% de O. lo primero que se hace es que debemos de asumir que tenemos 100 gramos de cafeina y quedaria asi: 49.5g de C, 5.15g de H, 28.9g de N,16.5g de O. Despues se combierte cada uno de estos elementos a moles, es decir se divide cada un por el peso atomico asi: 49,5gC / 12g/mol = 4,125 molC 5,15gH / 1g/mol = 5,15 mol de H 28,9gN / 14,9g/mol = 2,06 molN 16,5gO / 16g/mol = 1,03 molO despues se divide cada uno por el resultado mas pequeño que es 1.03 asi: 4,125molC / 1,03molO = 2 5,15molH / 1,03molO = 1 2,06molN / 1,03molO = 4 1,03molO / 1,03molO = 4,99 ya al tener estos valores podemos encontrar la formula empirica y quedaria asi: C4 H5 N2 O
Baby este video nos explica sobre la fórmula empírica. Nos dice que es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto. Las fórmulas empíricas ayudan a llegar a las fórmulas moleculares. La fórmula empírica es una relación entre los números de átomos que componen un compuesto. las fórmulas empíricas son una relación numérica, que hay entre los átomos que componen una sustancia y la molecular me dice exactamente cuantos atomos hay de cada elemento para ese compuestos. las fórmulas empíricas son distintas a las fórmulas moleculares. pasos: - anotar los datos - asumir que se tienen 100gr - convertir a moles - establecer la relación entre todos los elementos - asignar los valores obtenidos a la formula empírica Valentina giraldo 10-13
hola alvaro en el video nos muestran como hacen dos ejercicios para determinar la formula empírica, que es la relacion que existe entre los elementos de un compuesto y por medio de esta se llega a la formula molecular. Entonces se empieza a pasar los porcentajes a gramos , luego se convierte cada uno a moles , o sea se divide con el respectivo peso atómico de cada elemento , después se busca la relación de cada uno, eligiendo el número menor de moles que hay en el compuesto, y se dividen los otros ,sobre el menor número de moles del compuesto elegido , y ahí se saca la relación existente entre cada elemento Y ya se ponen el número de cantidad cada elemento y queda la formula empírica del compuesto
Hola bby, que buen video, nos habla de que la fórmula empírica es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto y está nos va a ayudar a llegar a la fórmula molecular. Cuando un compuesto es desconocido se lleva a cabo una serie de pruebas que ayudan a saber los elementos que componen la sustancia y de ahí se llega a la fórmula empírica, que es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto. La fórmula empírica sólo da una relación numérica que hay entre los átomos que componen una sustancia y la fórmula molecular nos dice exactamente cuántos átomos hay de cada elemento para ese compuesto, hay varios pasos para hallar esto: 1. Anotar los datos en porcentajes(%) 2. Asumir que se tienen 100gr. 3. Convertir a moles(se divide entre el peso de los elementos) 4. Establecer la relación entre todos los elementos(tomar el valor más pequeño y dividir cada uno entre el más pequeño). 5. Asignar los valores obtenidos a la fórmula empírica.
Hola baby este vídeo se trata de composición porcentual y fórmula minima Determina la formula empírica: la relación entre los elementos que componen un compuesto, la fórmula empírica nos ayuda a llegarantía las fórmulas moléculares se obtiene cuando estudIa un compuesto, es la relación entre los numeros de átomos que conforman un compuesto . las formulas moleculares cuantos átomos hay en cada elementos de los compuestos Att maria alejandra ramirez 10-13 me gustó mucho el video
Hola Álvaro,en este video llevan acabo 2 ejercicios sobre fórmula empírica a partir de composición porcentual.
Conocida la fórmula de un compuesto químico, es posible saber el porcentaje de masa con el que cada elemento que forma dicho compuesto está presente en el mismo.
La fórmula química de un compuesto a través de su composición porcentual
La composición porcentual se obtiene siguiendo estos pasos: 1.- se obtiene el peso molecular del compuesto. El peso molecular se obtiene multiplicando el peso atómico por la cantidad de átomos que hay de un elemento. Esto de debe hacer con cada uno de los elementos presentes en el compuesto; finalmente se suman y asi obtenemos el peso molecular del compuesto. 2.- Se divide el peso de cada uno de los compuesto entre el peso molecular de todo el compuesto. 3.Se multiplica por 100 para obtener el porcentaje. -mariana osorio castaño 10-11-
En este video nos hablan acerca de la fórmula empírica diciéndonos que es la relación que existe entre los elementos que conforman un compuesto. La fórmula empírica nos ayudará a llegar a la fórmula molecular la cuál nos dice exactamente cuántos átomos hay para el compuesto. Hay excepciones en la fórmula empírica por ejemplo en H2O en los cuales está es igual a la fórmula molecular.
La formula empirica es la relacion que existe entre los elementos que componen un compuesto, la formula empirica nos va ayudar a llegar a la formula molecular. La formula empirica es la primera formula que obtenemos cuando estamos llevando a cabo el estudio de un compuesto, cuando se tiene un compuesto desconocido se llevara a cabo unas pruebas que nos permite saber cuales son los elementos que componen esa sustancia. Hay una diferencia entre formula empirica y molecular, la formula empirica solo me da una relacion que hay entre los atomos que componen una sustancia, mientras que la formula molecular me dice exactamente cuantos atomos hay en cada elemento. Valentina Serna 10*14
Hola profe Álvaro. Me gustó mucho el vídeo de composición porcentual y fórmula mínima, porque explica de una manera muy sencilla qué es y cómo extraer una fórmula empírica de ejercicios en los que sólo nos dan los porcentajes de ciertos elementos.
En el vídeo, explicaron algunos conceptos y mencionaron dos ejemplos y por medio de ellos explicaron cómo obtener una fórmula química. Esto fue: *Fórmula empírica: es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto. Nos ayuda a llegar a la fórmula molecular. Es la primera fórmula que obtenemos cuando estudiamos un compuesto. Sólo da una relación numérica entre los átomos que componen la sustancia, pero esta relación puede variar o no. *Fórmula molecular: dice exactamente el número de átomos para los elementos de un compuesto. *PASOS: 1. Anotar el porcentaje dado de cada elemento. 2. Asumir que tenemos 100 gr de cada elemento, para así cambiar el % por gr. 3. Pasar el peso a moles dividiendo el peso dado en el ejercicio por el peso atómico de cada elemento (esto es dado por la tabla periódica). 4. Establecer una relación entre todos los elementos. Para ello, tomar el valor más pequeño obtenido en moles y dividirlo por cada uno de los resultados anteriores (moles de cada elemento). 5. Obtenidos los valores, se asignan a la fórmula empírica. Se escriben los elementos y se le asigna a cada elemento los números obtenidos pero como sub-índices. 6. Se recomienda usar 2 o 3 decimales para las divisiones y así obtener valores más exactos. 7. Si los valores decimales obtenidos no se pueden aproximar, multiplicar por un número para obtener un valor más exacto. Empezar intentando con 2 y así sucesivamente hasta obtener un número sin decimales. *En el vídeo mencionaron dos ejemplos: Determina la fórmula empírica de: 1). La cafeína, que tiene una composición en masa de 49.5% de C, 5.15% de H, 28.9% de N y 16.5% de O. La fórmula empírica obtenida fue: C4H5N2O. 2). Un compuesto desconocido que posee 62.3% de C, 10.13% de H y 27.57% de Cl. La fórmula empírica obtenida fue: C20H39Cl3.
hola profe con este vídeo me pude a ayudar a entender de que manera llego hasta la formula empírica. una formula empírica es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto, nos va a ayudar a llegar a la formula molecular. esta formula solo me da la relación numérica de los átomos que componen una sustancia.
Cuando se menciona la fórmula empírica se refiere a la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto. La fórmula empírica es la primera fórmula que obtenemos cuando hacemos el estudio de un compuesto y nos ayuda a llegar a la formula molecular.
Cuando hay un compuesto desconocido hay una serie de pruebas que nos permiten saber cuáles son los elementos que componen la sustancia y así se llega a la forma empírica.
La diferencia entre la fórmula molecular y la fórmula empírica es que la primera dice exactamente cuántos átomos hay de cada elemento para ese compuesto, y la última sólo da una relación numérica entre los átomos que componen una sustancia.
En el vídeo se dio un ejercicio para llevar a cabo la fórmula, y dice así:
a. La cafeína que tiene una composición en masa e 49,51% de C, 5.18% de H, 28.4% de N y 16.5 de O.
Para resolverlo, se debe llevar a cabo los siguientes pasos:
1. Anotar los datos otorgados. 2.Asumir que tenemos 100g de la sustancia mencionada en el ejercicio. 3. Escribir los porcentajes datos como gramos. 4. Convertirlos a moles Para ello, se deben dividir los gramos de la sustancia por el peso molecular del elemento(que es en moles). 5. Establecer la relación entre todos los elementos en cuestión, es decir, de los datos obtenidos SE DEBE TOMAR EL MÁS PEQUEÑO. 6. Una vez hecho lo anterior, se dividen todos los valores entre el valor más pequeño. 7. Una vez obtenidos los valores anteriores, debemos asignarlos a la fórmula. En este caso, éste fue el resultado: C4H5N2O
NOTAS: 1. Siempre se de procurar tomar 3 décimas. 2. Si en el sexto paso, resulta un valor en décimas que no puede ser aproximado, se debe buscar un número que al multiplicarlo, se puede aproximar.
hola profe, soy manuela osorio del grupo 10°13 FÓRMULA EMPÍRICA: es la relacion que existe entre los elementos que componen un compuesto.
por ejemplo: CH el compuesto posee un átomo de hidrógeno por cada átomo de carbono.
la fórmula empírica nos ayuda a llegar a la fórmula molecular; la formula empirica es la primera que obtenemos cuando estamos llevando a cabo el estudio de un compuesto.
hay casos en que la fórmula empírica es igual a la molecular. La fórmula empírica solo me da la relación numérica que hay entre los átomos que componen una sustancia. La fórmula molecular me dice exactamente cuantos átomos hay de cada elemento para ese compuesto.
hola baby este video me parecio muy interesante ya que nos hablan y nos explican La fórmula empírica es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto, las fórmulas empíricas son las que ayudan a llegar a las fórmulas moleculares, las empíricas son las primeras que se obtienen cuando se estudia un compuesto, las fórmulas empíricas son simplemente una relación; las fórmulas empíricas (relación entre los números de átomos que componen un compuesto) son distintas a las fórmulas moleculares ( exactamente cuantos átomos hay de cada elemento parea dicho compuesto ) 49,5% C => 49,5g C 5,15% H => 5,15g H 28,9% N => 28,9g N 16,5% O => 16,5g O
49,5gC / 12g/mol = 4,125 molC 5,15gH / 1g/mol = 5,15 mol de H 28,9gN / 14,9g/mol = 2,06 molN 16,5gO / 16g/mol = 1,03 molO ( Tomamos el dato más pequeño y dividimos a todos con este)
Composición porcentual Conocida la fórmula de un compuesto químico, es posible saber el porcentaje de masa con el que cada elemento que forma dicho compuesto está presente en el mismo compuesto químico. Una molécula de dióxido de azufre, (SO2), contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno. Calcular la composición en tanto por ciento de dicha molécula. Datos: la masa atómica del azufre es 32,1 y la del oxígeno, 16,0 u. Utilizando gramos: 1 mol de moléculas de SO2 (64,1 g) contiene 1 mol de átomos de azufre (32,1 g) y 2 moles de átomos de oxígeno (16,0 g). Porcentaje de azufre en el compuesto: Si en 64,1 g de SO2 hay ® 32,1 g de azufre, en 100 g habrá ® x, luego x = 50'078% Porcentaje de oxígeno en el compuesto: Si en 64,1 g de SO2 hay ® 32,0 g de oxígeno, en 100 g habrá ® x, luego x = 49'92% Conocida la composición porcentual de un compuesto o su composición elemental en gramos, se puede determinar su fórmula más simple mediante cálculos elementales.
La fórmula más simple o fórmula empírica de un compuesto es la menor relación entre el número de átomos presentes en una molécula de ese compuesto. A través de la composición porcentual de un compuesto, puede conocerse su fórmula empírica. 1. Anotar los datos otorgados. 2.Asumir que tenemos 100g de la sustancia mencionada en el ejercicio. 3. Escribir los porcentajes datos como gramos. 4. Convertirlos a moles Para ello, se deben dividir los gramos de la sustancia por el peso molecular del elemento(que es en moles). 5. Establecer la relación entre todos los elementos en cuestión, es decir, de los datos obtenidos SE DEBE TOMAR EL MÁS PEQUEÑO. 6. Una vez hecho lo anterior, se dividen todos los valores entre el valor más pequeño. 7. Una vez obtenidos los valores anteriores, debemos asignarlos a la fórmula. ESTEFANIA GIRALDO BEDOYA 10-12
La formula empírica es la relación que existe entre los elementos que conforman un compuesto, está nos ayuda a llegar a la fórmula molecular. Es importante mencionar que la formula empírica solamente nos brinda la relación numérica existente entre los átomos que componen una sustancia. Los pasos a seguir son: 1. Cambiar el por ciento (%) por gramos (g) 2. Pasar el peso a moles dividiendo el peso dado en el ejercicio por el peso atómico de cada elemento 3. Tomar el menor valor obtenido y dividirlo por cada uno de los resultados anteriores 4. Ahora podremos darle estos valores a la formula empírica escribiendo los elementos y asignándoles sus respectivos resultados en forma de sub-índices 5. Si los resultados obtenidos no se pueden aproximar se debe multiplicar con los distintos números hasta obtener un número entero o que se pueda aproximar Nota: es recomendable usar 2 o 3 decimales para que los resultados sean más exactos
Hola baby, en el video nos explican cómo formar una fórmula empírica con composiciones porcentuales de manera muy sencilla.
Además puntualiza que la fórmula empírica no es igual a la fórmula molecular pues la fórmula empírica nos brinda la relación numérica que hay entre los átomos que componen una sustancia; mientras que la fórmula molecular revela exactamente cuántos átomos hay de cada elemento para determinado compuesto, respectivamente.
De igual manera hay casos en las que ambas fórmulas serán iguales como es el caso del agua, aunque ambas fórmulas sean conceptualmente distintas.
En el proceso se debe siempre deducir que se tienen 100g de la sustancia por lo que los porcentajes de cada elemento pasaran a convertirse en gramos, luego se convertirán estos gramos en moles teniendo en cuenta la masa atómica de cada elemento respectivamente.
El resultado de estas conversiones se dividirán con el número que más bajo haya resultado, de esta manera estableceremos la relación entre cada compuesto; y si en un caso dado estos resultado dan un número decimal muy inexacto se buscará multiplicar cada resultado por un número de manera que el resultado de más exacto.
Hola Álvaro, en este video nos hablan sobre Formula empírica con composición porcentual y nos dicen que la formula empírica es la relación entre los elementos que componen un compuesto, no se puede confundir con la formula molecular, también nos dice que cuando un compuesto es desconocido se lleva a cabo una serie de pruebas que ayudan a saber los elementos que componen la sustancia y de aquí se llega a la fórmula empírica.
La empírica sólo da una relación numérica que hay entre los átomos que componen una sustancia y la fórmula molecular nos dice exactamente cuántos átomos hay de cada elemento para ese compuesto, hay casos en los que la formula empírica es igual a la formula molecular, un claro ejemplo de esta es el agua (H2O) formula empírica (H2O) son iguales, sin embargo conceptualmente son distintas.
Hola profe Alvaro En este vídeo nos muestran con ejemplos muy claros como podemos determinar la formula empírica de cualquier compuesto y nos dicen que es la relación entre los elementos que tiene el compuesto. También que la formula empírica nos lleva a conocer la formula molecular. FOMULA EMPÍRICA ≠ FORMULA MOLECULAR FORMULA EMPÍRICA = Relación numérica de átomos en una sustancia. FORMULA MOLECULAR = Nos dice cuantos átomos tiene un compuesto. También la persona que orienta el vídeo nos dice que el elemento se deriva con cada uno de sus compuestos y ahí es donde la formula empírica nos da en cada elemento. Para esto se evalúan los elementos y se le dan los valores. la formula empírica debe ser con números enteros. EJEMPLO : C4 H3 N2 O = CAFEÍNA. Karla Zapata Vélez 10° 11
Hola baby este vídeo me pareció muy interesante y lo que pude aprender fue que la formula empírica es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto, la fórmula molecular es diferente diferente a la formula empírica. La fórmula molecular me dice ex acento cuantos átomos hay para ese compuesto. Cuando se nos de los porcentajes en un ejercicio, se asume que tenemos 100 g luego convertimos estos en moles (dividiendo lo por su peso atómico) que se encuentra en la tabla periódica, luego se establece la relación de todos los elementos, cohetes el valor más pequeño y dividimos ese número en todos los valores, luego escribimos todos los elementos y colocamos cuantos subindices queda cada elemento Stephania zapata hincapié 10°11
Hola Alvaro en el video nos hablan de la fórmula empírica la cual es la relación que se pueden presentar entre los elementos de un compuesto, también nos hablan de la fórmula molecular la cual nos da cuántos átomos hay en un compuesto. nos dan los pasos para poder realizar los ejercicios, el primero es dividir el peso dado en el ejercicios por el peso atómico de cada uno luego tomar el valor menor y dividir todos los resultados con este y el resultado de esta división es la solución. si se da el caso de que el resultado esté en decimales se debe buscar un numero el cual al ser multiplicado por el resultado de un número exacto un número decimal el cual sea sencillo de aproximar. Maria J Vasquez 10-14
Hola baby me gustó mucho el video porque se explica de una manera muy sencilla qué es y cómo extraer una fórmula empírica de ejercicios en los que sólo nos dan los porcentajes de ciertos elementos.
En el vídeo, explicaron algunos conceptos y mencionaron dos ejemplos y por medio de ellos explicaron cómo obtener una fórmula química. Esto fue: *Fórmula empírica: es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto. Nos ayuda a llegar a la fórmula molecular. Es la primera fórmula que obtenemos cuando estudiamos un compuesto. Sólo da una relación numérica entre los átomos que componen la sustancia, pero esta relación puede variar o no. *Fórmula molecular: dice exactamente el número de átomos para los elementos de un compuesto. En el vídeo se dio un ejercicio para llevar a cabo la fórmula, y dice así: La cafeína que tiene una composición de masa de C:49,5% , H:5,15%, de N: 28,9% y y de O: 16,5%.
49,5% C => 49,5g C 5,15% H => 5,15g H 28,9% N => 28,9g N 16,5% O => 16,5g O
49,5gC / 12g/mol = 4,125 molC 5,15gH / 1g/mol = 5,15 mol de H 28,9gN / 14,9g/mol = 2,06 molN 16,5gO / 16g/mol = 1,03 molO ( Tomamos el dato más pequeño y dividimos a todos con este)
Hola profe. Nos explica y nos dice que la fórmula empírica es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto.
POR EJEMPLO: ° CH-Significa que el compuesto posee un átomo de hidrógeno de cada átomo de carbono. La fórmula empírica da una relación numérica de los átomos que componen la sustancia y la fórmula molecular es exactamente cuántos átomos hay en ese compuesto.
Hay casos de fórmula empírica que es igual a la molecular como es el caso del agua (H2O).
hola baby el video me gustó mucho porque nos dice que la formula empírica es la relación que existe entre los elementos que conforman un compuesto, por ejemplo: CH-significa que el compuesto posee un átomo de hidrógeno por cada atomo de carbono y esta formula no se puede confundir con la molecular una se deriva de la otra. Cuando un compuesto es desconocido se lleva a cabo una serie de pruebas que ayudan a saber los elementos que componen la sustancia y de aquí sale la fórmula empírica, La cual permite llegar a la formula molecular y es la relación numérica de los átomos que componen la sustancia y la fórmula molecular permite saber exactamente cuantos átomos hay para ese compuesto. Proceso: Los % se cambian por g y se convierten a moles, se establece una relación entre todos los valores y se asignan los valores que se hayan encontrado Isabela Sánchez 10-14
Hola baby, en este video aprendí que la composición conceptual y fórmula mínima se refiere a la relación que existe entre los atomos de un compuesto. Donde se pone el porcentaje / los g/mol . Luego el valor mas pequeño se divide por todos y nos da como resultado la fórmula quimica.
Hola profesor Álvaro. La fórmula empírica es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto. Esta no se debe confundir con la fórmula molecular, una se derivó de la otra y la fórmula empírica nos va a ayudar a llegar a la fórmula molecular, sin embargo la fórmula empírica es la primera fórmula que obtenemos cuando estamos llevando a cabo el estudio de un compuesto. La fórmula empírica solo me da la relación numérica que hay entre átomos que componen una sustancia y la formula molecular en cambio me dice exactamente cuántos átomos hay de cada elemento para ese compuesto, también hay que tener en cuenta que hay casos en que la fórmula empírica es igual a la fórmula molecular sin embargo conceptualmente son diferentes.
Hola profe en este video nos dicen que la fórmula empírica la cual es la relación que se pueden presentar entre los elementos de un compuesto, también nos hablan de la fórmula molecular la cual nos da cuántos átomos hay en un compuesto. nos dan los pasos para poder realizar los ejercicios.
el primero es dividir el peso dado en el ejercicios por el peso atómico de cada uno luego tomar el valor menor y dividir todos los resultados con este y el resultado de esta división es la solución. si se da el caso de que el resultado esté en decimales se debe buscar un numero el cual al ser multiplicado por el resultado de un número exacto un número decimal el cual sea sencillo de aproximar.
La formula empirica es la relacion que existe entre los elementos que componen un compuesto. Una formula es una pequeña lista de elementos quimicos presentes, por esto la relacion que tienen con otros elementos de una misma sustancia. Por otro lado la formula empirica solo nos da una reaccion numerica que hay entre los atomos que componen una sustancia. pasos: .Anotar los datos .Asumir que se tienen 100 gr .Convertir a moles .Establecer la relacion entre los elementos .Asignar los valores obtenidos a la formula empirica Valentina Serna 10*14
Hola baby, me gustó mucho este video ya qur explican muy bien el tema y lo entendí muy bien.
La fórmula minima tambien es llamada formula empírica, la fórmula empírica es la relación wue existe entre los elementos que componen un compuesto. Desde la fórmula deriva la formula molecular. La fórmula empírica es la primera formula que se obtiene cuando se está llevando a cabo el estudio de un compuesto. La fórmula empírica solo da la relación numérica que hay entre los átomos que componen una sustancia, en cambio la formula molecular dice exactamente cuantos átomos hay de cada elemento para ese compuesto. Hay unos casos en los cuales la fórmula empírica es igual a la formula molecular.
Para hallar la fórmula empírica hay unos pasos: 1. Lo primero que se hace es asumir que se tienen 100g y así simplemente convertir los porcentajes en gramos. 2. Lo siguiente es convertir los gramos(peso) a moles: esto se hace dividiendo los gramos que tenemos en el peso del elemento. Esto se hace con cada elemento. Después de llevar acabo estas conversiones se debe establecer la relación que existe entre todos los elementos, para eso llegamos al paso 3. 3. Se debe tomar el valor más pequeño obtenido. Se toma ese valor y se hace una división entre el resto y ese valor. 4. Después se escriben los elementos que se evaluaron y se pone el número obtenido en forma de subíndice.
Hola Alvaro en este vídeo nos explican muy bien el tema y entendemos que:
composición porcentual seguimos los siguientes pasos: 1.- se obtiene el peso molecular del compuesto. El peso molecular se obtiene multiplicando el peso atómico por la cantidad de átomos que hay de un elemento. Esto de debe hacer con cada uno de los elementos presentes en el compuesto; finalmente se suman y asi obtenemos el peso molecular del compuesto. 2.- Se divide el peso de cada uno de los compuesto entre el peso molecular de todo el compuesto. 3.Se multiplica por 100 para obtener el porcentaje.
Y que a través de esta hallamos la mínima así :
1. Se transforman los porcentajes en masa, a partir del supuesto de que la muestra en cuestión tiene una masa de 100 g. 2. Calcular los moles de cada uno de los elementos químicos dividendo la masa entre su masa atómica. n = m /M 3.-De los resultados obtenidos en el paso número 2 se elige el de menor valor y entre éste se dividen todos y cada uno. Si al terminar los cálculos se obtienen números fraccionarios, éstos se multiplican por una cantidad que los transforme en enteros.(normalmente se redondea, y en caso de obtener un numero entero con decimal .5, todo será multiplicado por 2) 4.-Se construye la fórmula utilizando los datos del paso 3 como subindices.
En el video se abarcan unos ejercicios los cuales nos permiten comprender la determinación de la formula empírica para un compuesto a través de su composición porcentual.
Primero se dice que la formula empírica es la relación existente entre los elementos que componen un compuesto, esta fórmula nos ayudará a llegar a la formula molecular próximamente.
Cuando se posee un compuesto desconocido se llevan a cabo una serie de pruebas para determinar qué elementos lo componen, así es como llegamos a la formula empírica. Este proceso solo nos proporciona la relación numérica entre los átomos que componen una sustancia.
Los pasos a seguir son los siguientes:
1. Organizar los datos. 2. Asumir tener 100g de la sustancia. 3. Pasar los porcentajes de cada elemento a gramos. 4. Convertir los gramos a moles. 5. Tomar el elemento con el resultado más pequeño. 6. Dividir todos los valores obtenidos por este resultado. 7. Asignar la formula.
Hola profe! en este vídeo nos hablan de la formula mínima también llamada formula empírica y la composición porcentual.La formula empírica es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto y ademas de eso nos muestra la proporción entre los átomos de un compuesto químico,por ejemplo CH-el compuesto posee un átomo de hidrógeno por cada átomo de carbono.
Ademas nos ayuda a llegar a la formula molecular y es la primera formula en obtener en el estudio de un compuesto,la formula empírica nos da la relación numérica entre los átomos de una sustancia,mientras la formula molecular es la cantidad de átomos ,para el compuesto,pueden haber cosos en los que este resultado sea igual.
hay que seguir los siguientes pasos: 1-organizar los datos dados,como es elemento químico y porcentaje 2-tener en cuenta que hay 100 g de la sustancia 3-convertimos los porcentajes a gramos y luego a moles 4-tomar el resultado mas pequeño y los dividimos para todos los valores 5-asignar la formula
Hola Alvaro vea el video esta muy bien y todo lo que usted quiera pero el genio que explica también debería decir como sacar el porcentaje de cada elemento de un compuesto químico
Hola divino, en este video nos enseñan la fórmula empírica, es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto. Nos ayuda a llegar a la fórmula molecular. Es la primera fórmula que obtenemos cuando estudiamos un compuesto. Sólo da una relación numérica entre los átomos que componen la sustancia, pero esta relación puede variar o no. En el este video también nos muestran dos ejemplos y a medida de esto nos enseñan los pasos qué hay que llevar a acabo, estos son: 1. Organizar los datos. 2. Asumir tener 100g de la sustancia. 3. Pasar los porcentajes de cada elemento a gramos. 4. Convertir los gramos a moles. 5. Tomar el elemento con el resultado más pequeño. 6. Dividir todos los valores obtenidos por ese resultado. 7. Asignar la formula. Y también nos sugieren que utilicemos 2 o 3 decimales para que tenga más exactitud. Verónica Herrera Gil 10-13
En este video hablan de la composición porcentual y la formula mínima y dan un paso de dichas. Empiezan mostrando la fórmula empirica, nos enseñan que existe una relación entre ls elementos que componen un compuesto. Todo esto nos conlleva a la formula molecular.
En el vídeo nos dan dos ejemplos y nos enseñan como hay que ejecutarlos.
La fórmula empírica es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto. Para realizar esta fórmulas se apuntan los datos que nos estaban dando, se asume que se tienen 100g de la solución y se remplaza los porcentajes en gramos, luego se pasan los pesos a moles en el respectivo peso atómico de cada elemento de acuerdo a la tabla periódica con su g/mol. Luego de hacer todas las conversiones se establece la relación que hay entre todos los elementos para ello se toma el valor más pequeño y este divide a todos los resultados. Luego se puede asignar a la fórmula empírica, se escribe los elementos que hemos evaluado y les asignamos los valores que obtuvimos y ya queda terminada la fórmula empírica. 10-11
Hola profe Álvaro, interesante video ya que nos habla de la fórmula empírica la cual es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto (CH=>1 molécula de C, 1 molécula de H). La fórmula empírica nos ayudara a llegar a la formula molecular. Cuando un compuesto es desconocido se lleva a cabo una serie de pruebas que ayudan a saber los elementos que componen la sustancia y de aquí sale la fórmula empírica que es la relación numérica de los átomos que componen la sustancia y la fórmula molecular no dice exactamente cuántos átomos hay para ese compuesto. Pasos para hallar la fórmula: - Anotar los datos (%) 49,5% C => 49,5g C 5,15% H => 5,15g H 28,9% N => 28,9g N 16,5% O => 16,5g O - Asumir que se tienen 100gr - Convertir a moles (Dividiendo por el peso de los elementos
49,5gC / 12g/mol = 4,125 molC 5,15gH / 1g/mol = 5,15 mol de H 28,9gN / 14,9g/mol = 2,06 molN 16,5gO / 16g/mol = 1,03 molO - Establecer la relación entre todos los elementos, Tomando el valor más pequeño y dividir cada uno entre el más pequeño
- Asignar los valores obtenidos a la formula empírica
C4 H5 N2 O => formula empírica Mientras más decimales es mayor exactitud, se recomienda usar 2 ó 3 decimales, cuando un decimal no se puede aproximar se debe de multiplicar por un número que arroje resultados más exactos
Hola baby. Este video habla de La formula empirica, es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto y ésta nos va a ayudar a llegar a la fórmula molecular.
Cuando un compuesto es desconocido se lleva a cabo una serie de pruebas que ayudan a saber los elementos que componen la sustancia y de aquí se llega a la fórmula empírica.
La empírica sólo da una relación numérica que hay entre los átomos que componen una sustancia y la fórmula molecular nos dice exactamente cuántos átomos hay de cada elemento para ese compuesto.
Hay casos en los cuales la fórmula empírica es igual a la fórmula molecular como el caso del agua. Ejemplo del video
Pasos para hallar la fórmula: - Anotar los datos (%) 49,5% C => 49,5g C 5,15% H => 5,15g H 28,9% N => 28,9g N 16,5% O => 16,5g O - Asumir que se tienen 100gr - Convertir a moles (Dividiendo por el peso de los elementos
49,5gC / 12g/mol = 4,125 molC 5,15gH / 1g/mol = 5,15 mol de H 28,9gN / 14,9g/mol = 2,06 molN 16,5gO / 16g/mol = 1,03 molO - Establecer la relación entre todos los elementos, Tomando el valor más pequeño y dividir cada uno entre el más pequeño
- Asignar los valores obtenidos a la formula empírica
C4 H5 N2 O => formula empírica Mientras más decimales es mayor exactitud, se recomienda usar 2 ó 3 decimales, cuando un decimal no se puede aproximar se debe de multiplicar por un número que arroje resultados más exactos. Lo anterior son pasos para esta formula, el blig estuvo muy interesante.
Hola profe, el video me pareció muy interesante ya que nos explican que la fórmula empírica es la relación que existe entre los electos que componen un compuesto EJEMPLO:(CH) Esto quiere decir que tienen un átomo de hidrógeno por cada átomo de carbono,la fórmula empírica nos va ayudar a llegar a la fórmula molecular. Estás de diferencia en qué la empírica nos muestra la relación numérica y la molecular me dice exactamente cuántos átomos hay para ese compuesto. (Hay casos donde la fórmula empírica es igual a la molecular) EJEMPLO: (H2O) = molecular (H2O)= empírica
Hola baby, en el vídeo nos dan dos ejercicios explicándonos. -El primero dice, la cafeína, que tiene una composición en masa de 49.5% de C, 5.15% de H, 28.9% de N y 16.5% de O. *La fórmula empírica es la relación que existe entre los elementos que conforman un compuesto, la fórmula empírica nos lleva a obtener la fórmula molecular. Es importante entender esta diferencia, la fórmula molecular nos dice cuántos átomos hay en cada elemento del compuesto. Hay varios casos en las que estas dos fórmulas pueden ser iguales. - Debemos asumir que tenemos 100g del compuesto que nos den. El % son los g. - Después convertimos cada g a n, dividiendo cada pero entre el peso atómico de cada elemento, el menor valor se divide entre cada n. Le asignamos el valor obtenido a cada elemento. Gracias. Sara Ospina Montoya 10°13
hola profe este video me parece muy interesante porque nos explican muy bien, y nos dicen que la formula empírica es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto EJ:CH-el compuesto posee un átomo de hidrógeno por cada atomo de carbono y esta formula no se puede confundir con la molecular una se deriva de la otra y la formula empírica nos ayuda a llegar a la formula molecular,sin embargo la formula empírica es la primera formula que obtenemos, cuando estamos llevando a cabo el estudio de un compuesto, cuando tenemos un compuesto desconocido, se llevan a cabo una serie de pruebas que nos permite saber cuales son los elementos que componen la sustancia y ya cuando hgamos eso podemos llegar a la formula empirica
ResponderBorrarLa formula empírica solamente me da una relación numérica que hay entre los átomos que componen una sustancia y la molecular me dice exactamente cuantos atomos hay de cada elemento para ese compuesto, existen casos en los que estas dos formulas son iguales como por ej:H2O
MARIA JOSE GONZALEZ ALZATE 10-14
Hola baby, el video nos muestra al principio sobre la fórmula empírica de un compuesto con la representación de la cafeína diciendo que tiene una composición en masa de 49,5 de carbono - 5,15 de hidrógeno - 28,91 de nitrógeno y 16,5% de Oxígeno.
ResponderBorrarBásicamente dice que la fórmula empírica es la relación qué hay entre los elementos que componen un compuesto.
Si por ejemplo se dibuja CH significa que el compuesto posee un átomo de hidrógeno oe cada átomo de carbono.
(Esta no se debe confundir de la fórmula molecular una ayuda a la otra).
Cuando un compuesto es desconocido se lleva a cabo una serie de pruebas que ayudan a saber los elementos que componen la sustancia y de aquí sale la fórmula empírica.
La fórmula empírica es la relación numérica de los átomos que componen la sustancia y la fórmula molecular es exactamente cuantos átomos hay para ese compuesto.
La fórmula empírica puede ser igual a la molecular.
Los % se cambian por g después de que esto se haya cambiado se convierten a moles.
Después se establece una relación entre todos los valores.
Y por último se asignan los valores que se hayan encontrado
Luisa Fernanda Correa Gonzalez 10-12
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ResponderBorrarHola Baby esa vídeo nos muestra el principio de la fórmula empírica de un compuesto con la representación de la cafeína diciendo que tiene una composición en masa de 49, cinco de carbono -5, 15 de hidrógeno -28, 91 y 16, cinco de oxígeno. Una fórmula es una pequeña lista de los elementos químicos que forman una sustancia, con alguna indicación del número de moles de cada elemento presente y, a veces, la relación que tiene con otros elementos de la misma sustancia. La fórmula empírica solamente nos da una reacción numérica que hay entre los átomos componen una sustancia y las moléculas de cuantos átomos componen la fórmula empírica pues Siri cuál o molecular.Los porcentajes se cambian después de que se hayan cambiado los moles, después se sale de una relación entre dos entre todos los valores, sin signos los valores que se hayan encontrado. Los porcentajes se cambian después de que se hayan cambiado los moles, después se sale una relación entre dos entre todos los valores, sin signos los valores que se hayan encontrado .Comúnmente, las fórmulas empíricas son determinadas a partir de datos experimentales, de ahí su nombre, fórmula empírica.
ResponderBorrarPor ejemplo, si observamos que dos moles de hidrógeno reaccionan completamente con un mol de oxígeno para formar dos moles de agua (sin generar otro producto), diríamos que la fórmula molecular del agua es H2O (los subíndices 1 se omiten).
Hola profe, el video nos habla de la fórmula empírica y composición porcentual. Comienza definiendo que la fórmula empírica es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto y ésta nos va a ayudar a llegar a la fórmula molecular.
ResponderBorrarTambién nos dice que Cuando un compuesto es desconocido se lleva a cabo una serie de pruebas que ayudan a saber los elementos que componen la sustancia y de aquí se llega a la fórmula empírica.
La empírica sólo da una relación numérica que hay entre los átomos que componen una sustancia y la fórmula molecular nos dice exactamente cuántos átomos hay de cada elemento para ese compuesto.
Hay casos en los cuales la fórmula empírica es igual a la fórmula molecular como el caso del agua.
El video nos muestra dos ejemplos para resolver con fórmula empírica los cuales son muy claros y fáciles de entender.
Manuela Marín A. 10°11
Hola baby
ResponderBorrarEn este video nos enseñan la determinación de formula empirica a través de la composición porcentual y nos dicen que la formula empirica es la relacion que hay entre los elementos que componen un compuesto y esta formula es la que nos va ayudar a llegar a la formula molecular.
la formula empirica solamente da la relacion numerica que hay entre los atomos que componen una sustacia mientras que la formula molecular es la que nos dice exactamente cuantos átomos hay de cada elemnto para ese compuesto.
Hay casos en los que la formula empirica es igual a la formula molecular, un claro ejemplo de esta es el agua (H2O) formula empirica (H2O) son iguales, sin embargo conceptualmente son distintas.
EJEMPLO:
La cafeina, que tiene una composicion en masa de 49,5% de C, 5,15% de H, 28,9% de N y 16,5% de O.
Cafeína 100g
49,5% C 49,5%g C
5,15% H 5,15%g H
28,9% N 28,9%g N
16,5% O 16,5%g O
%C⇢
49,5%g C = 4,125 mol C
12g /mol
%H⇢
5,15%g H = 5,15 mol H
1g /mol
%N⇢
28,9%g N = 2,06 mol N
14,9g /mol
%O⇢
16,5g O = 1,03 mol O
16g /mol
Se debe establecer una relacion entre todos los resultados y para ello se toma el resultado pequeño que en su caso es O = 1,03 MOL y este se divide por el resultado de todos. Así :
%C⇢
49,5%g C = 4,125 mol C = 2
12g /mol 1,03 O
%H⇢
5,15%g H = 5,15 mol H = 1
1g /mol 1,03 O
%N⇢
28,9%g N = 2,06 mol N = 4
14,9g /mol 1,03 O
%O⇢
16,5g O = 1,03 mol O = 4,99 = 5
16g /mol 1,03 O
Y finalmente se agregan los valores a la formula y queda así :
C2H1N4O5
LUISA CAÑAS 10º14
Éste vídeo me parece muy interesante porque no sé explicar la fórmula Empírica:
ResponderBorrarEstá en la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto como por ejemplo CH
Compuesto que posee un átomo de hidrógeno por cada átomo de carbono y.
Básicamente dice que la fórmula empírica es la relación que hay entre los elementos que componen un compuesto
cuando el compuesto el desconocido se lleva acabo unas pruebas que ayudar a saber los elementos
Los porcentajes cambian por g después de que esto haya cambiado se convierte en moles
MARIA PULINA STEER JARAMILLO
Hola baby
ResponderBorrarEn este video nos explican que la formula empírica solamente nos da una relación numérica que hay entre los átomos que componen una sustancia. Y la formula molecular nos dice exactamente cuantos átomos hay de cada elemento para ese compuesto.
Existen varios casos en los cuales la formula empírica es igual a la formula molecular como por ejemplo el agua.
Cuando un compuesto es desconocido se lleva a cabo una serie de pruebas que ayudan a saber los elementos que componen la sustancia y de aquí se llega a la formula empírica.
Maria Camila Cortes Ramirez 10-12
Hola profe soy Valentina García Restrepo de 10°13
ResponderBorrarEl video nos explica que:
La fórmula empírica es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto, las fórmulas empíricas son las que ayudan a llegar a las fórmulas moleculares, las empíricas son las primeras que se obtienen cuando se estudia un compuesto, las fórmulas empíricas son simplemente una relación; las fórmulas empíricas (relación entre los números de átomos que componen un compuesto) son distintas a las fórmulas moleculares ( exactamente cuantos átomos hay de cada elemento parea dicho compuesto )
PASOS
1 anotar los datos (%)
2 asumir que se tienen 100gr
3 convertir a moles (se divide por el peso de los elementos)
4 establecer la relación entre todos los elementos (tomar el valor más pequeño y dividir cada uno entre el más pequeño)
5 asignar los valores obtenidos a la formula empírica
*mientras mas decimales, mayor exactitud, se recomienda usar 2 ó 3 decimales
* cuando un decimal no se puede aprox, se debe de multiplicar por un numero que arroje resultados mas exactos
Este video me pareció muy interesante ya que nos habla de la fórmula empírica la cual es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto(CH=>1 molécula de C, 1 molécula de H).La formula empírica nos ayudara a llegar a la formula molecular.Cuando un compuesto es desconocido se lleva a cabo una serie de pruebas que ayudan a saber los elementos que componen la sustancia y de aquí sale la fórmula empírica.
ResponderBorrarLa fórmula empírica es la relación numérica de los átomos que componen la sustancia y la fórmula molecular es exactamente cuantos átomos hay para ese compuesto.
La fórmula empírica puede ser igual a la molecular.
Nos da el siguiente ejemplo:
• La cafeína que tiene una composición de masa de C:49,5% , H:5,15%, de N: 28,9% y y de O: 16,5%.
49,5% C => 49,5g C
5,15% H => 5,15g H
28,9% N => 28,9g N
16,5% O => 16,5g O
49,5gC / 12g/mol = 4,125 molC
5,15gH / 1g/mol = 5,15 mol de H
28,9gN / 14,9g/mol = 2,06 molN
16,5gO / 16g/mol = 1,03 molO
( Tomamos el dato más pequeño y dividimos a todos con este)
4,125molC / 1,03molO = 2
5,15molH / 1,03molO = 1
2,06molN / 1,03molO = 4
1,03molO / 1,03molO = 4,99
C4 H5 N2 O => formula empírica
Alejandra Castrillón 10°14
Hola baby este vídeo es muy interesante porque nos habla de la fórmula empírica y composición porcentual de empieza definiendo que la fórmula empírica es la relación entre los elementos que componen un compuesto y con esto podemos llegar a la fórmula empírica
ResponderBorrarEn la empírica es la relación numérica que existe en los átomos que componen una sustancia y la fórmula molecular
Nos muestra exactamente cuantos átomos hay para ese compuesto puede haber casos en los que la fórmula empirica es igual a la forma molecular como nos muestran en ejemplo del agua.
Sofía Pérez Guzmán 10*13
Hola profe soy manuela bermudez de 10º13
ResponderBorrarbueno el video me gusto mucho ya que nos explicar muy bien la formula empirica con composicion porcentual.
bueno al principio nos dice que la formula empirica solamente nos da la relacion numerica que hay entre los atomos que componen una sustanica y la formula molecular me dice exactamente cuantos atomos hay en cada elemento para ese compuesto.
despues nos dan un ejemplo en el que dice que La cafeina, tiene una composicion en masa de 49,5% de C, 5,15% de H, 28,9% de N y 16,5% de O.
lo primero que se hace es que debemos de asumir que tenemos 100 gramos de cafeina y quedaria asi:
49.5g de C, 5.15g de H, 28.9g de N,16.5g de O.
Despues se combierte cada uno de estos elementos a moles, es decir se divide cada un por el peso atomico asi:
49,5gC / 12g/mol = 4,125 molC
5,15gH / 1g/mol = 5,15 mol de H
28,9gN / 14,9g/mol = 2,06 molN
16,5gO / 16g/mol = 1,03 molO
despues se divide cada uno por el resultado mas pequeño que es 1.03
asi:
4,125molC / 1,03molO = 2
5,15molH / 1,03molO = 1
2,06molN / 1,03molO = 4
1,03molO / 1,03molO = 4,99
ya al tener estos valores podemos encontrar la formula empirica y quedaria asi: C4 H5 N2 O
Baby este video nos explica sobre la fórmula empírica. Nos dice que es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto. Las fórmulas empíricas ayudan a llegar a las fórmulas moleculares. La fórmula empírica es una relación entre los números de átomos que componen un compuesto. las fórmulas empíricas son una relación numérica, que hay entre los átomos que componen una sustancia y la molecular me dice exactamente cuantos atomos hay de cada elemento para ese compuestos.
ResponderBorrarlas fórmulas empíricas son distintas a las fórmulas moleculares.
pasos:
- anotar los datos
- asumir que se tienen 100gr
- convertir a moles
- establecer la relación entre todos los elementos
- asignar los valores obtenidos a la formula empírica
Valentina giraldo 10-13
hola alvaro en el video nos muestran como hacen dos ejercicios para determinar la formula empírica, que es la relacion que existe entre los elementos de un compuesto y por medio de esta se llega a la formula molecular.
ResponderBorrarEntonces se empieza a pasar los porcentajes a gramos , luego se convierte cada uno a moles , o sea se divide con el respectivo peso atómico de cada elemento , después se busca la relación de cada uno, eligiendo el número menor de moles que hay en el compuesto, y se dividen los otros ,sobre el menor número de moles del compuesto elegido , y ahí se saca la relación existente entre cada elemento Y ya se ponen el número de cantidad cada elemento y queda la formula empírica del compuesto
Salome Alvarez Ruiz 10°11
Hola bby, que buen video, nos habla de que la fórmula empírica es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto y está nos va a ayudar a llegar a la fórmula molecular. Cuando un compuesto es desconocido se lleva a cabo una serie de pruebas que ayudan a saber los elementos que componen la sustancia y de ahí se llega a la fórmula empírica, que es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto. La fórmula empírica sólo da una relación numérica que hay entre los átomos que componen una sustancia y la fórmula molecular nos dice exactamente cuántos átomos hay de cada elemento para ese compuesto, hay varios pasos para hallar esto:
ResponderBorrar1. Anotar los datos en porcentajes(%)
2. Asumir que se tienen 100gr.
3. Convertir a moles(se divide entre el peso de los elementos)
4. Establecer la relación entre todos los elementos(tomar el valor más pequeño y dividir cada uno entre el más pequeño).
5. Asignar los valores obtenidos a la fórmula empírica.
Maria Camila Vargas Franco. 10-12.
Hola baby este vídeo se trata de composición porcentual y fórmula minima
ResponderBorrarDetermina la formula empírica: la relación entre los elementos que componen un compuesto, la fórmula empírica nos ayuda a llegarantía las fórmulas moléculares se obtiene cuando estudIa un compuesto, es la relación entre los numeros de átomos que conforman un compuesto . las formulas moleculares cuantos átomos hay en cada elementos de los compuestos
Att maria alejandra ramirez 10-13 me gustó mucho el video
Hola Álvaro,en este video llevan acabo 2 ejercicios sobre fórmula empírica a partir de composición porcentual.
ResponderBorrarConocida la fórmula de un compuesto químico, es posible saber el porcentaje de masa con el que cada elemento que forma dicho compuesto está presente en el mismo.
La fórmula química de un compuesto a través de su composición porcentual
La composición porcentual se obtiene siguiendo estos pasos:
1.- se obtiene el peso molecular del compuesto. El peso molecular se obtiene multiplicando el peso atómico por la cantidad de átomos que hay de un elemento. Esto de debe hacer con cada uno de los elementos presentes en el compuesto; finalmente se suman y asi obtenemos el peso molecular del compuesto.
2.- Se divide el peso de cada uno de los compuesto entre el peso molecular de todo el compuesto.
3.Se multiplica por 100 para obtener el porcentaje.
-mariana osorio castaño 10-11-
En este video nos hablan acerca de la fórmula empírica diciéndonos que es la relación que existe entre los elementos que conforman un compuesto. La fórmula empírica nos ayudará a llegar a la fórmula molecular la cuál nos dice exactamente cuántos átomos hay para el compuesto.
ResponderBorrarHay excepciones en la fórmula empírica por ejemplo en H2O en los cuales está es igual a la fórmula molecular.
Camila Teherán/10•14
La formula empirica es la relacion que existe entre los elementos que componen un compuesto, la formula empirica nos va ayudar a llegar a la formula molecular.
ResponderBorrarLa formula empirica es la primera formula que obtenemos cuando estamos llevando a cabo el estudio de un compuesto, cuando se tiene un compuesto desconocido se llevara a cabo unas pruebas que nos permite saber cuales son los elementos que componen esa sustancia.
Hay una diferencia entre formula empirica y molecular, la formula empirica solo me da una relacion que hay entre los atomos que componen una sustancia, mientras que la formula molecular me dice exactamente cuantos atomos hay en cada elemento.
Valentina Serna 10*14
Hola profe Álvaro. Me gustó mucho el vídeo de composición porcentual y fórmula mínima, porque explica de una manera muy sencilla qué es y cómo extraer una fórmula empírica de ejercicios en los que sólo nos dan los porcentajes de ciertos elementos.
ResponderBorrarEn el vídeo, explicaron algunos conceptos y mencionaron dos ejemplos y por medio de ellos explicaron cómo obtener una fórmula química. Esto fue:
*Fórmula empírica: es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto. Nos ayuda a llegar a la fórmula molecular. Es la primera fórmula que obtenemos cuando estudiamos un compuesto. Sólo da una relación numérica entre los átomos que componen la sustancia, pero esta relación puede variar o no.
*Fórmula molecular: dice exactamente el número de átomos para los elementos de un compuesto.
*PASOS:
1. Anotar el porcentaje dado de cada elemento.
2. Asumir que tenemos 100 gr de cada elemento, para así cambiar el % por gr.
3. Pasar el peso a moles dividiendo el peso dado en el ejercicio por el peso atómico de cada elemento (esto es dado por la tabla periódica).
4. Establecer una relación entre todos los elementos. Para ello, tomar el valor más pequeño obtenido en moles y dividirlo por cada uno de los resultados anteriores (moles de cada elemento).
5. Obtenidos los valores, se asignan a la fórmula empírica. Se escriben los elementos y se le asigna a cada elemento los números obtenidos pero como sub-índices.
6. Se recomienda usar 2 o 3 decimales para las divisiones y así obtener valores más exactos.
7. Si los valores decimales obtenidos no se pueden aproximar, multiplicar por un número para obtener un valor más exacto. Empezar intentando con 2 y así sucesivamente hasta obtener un número sin decimales.
*En el vídeo mencionaron dos ejemplos: Determina la fórmula empírica de:
1). La cafeína, que tiene una composición en masa de 49.5% de C, 5.15% de H, 28.9% de N y 16.5% de O. La fórmula empírica obtenida fue: C4H5N2O.
2). Un compuesto desconocido que posee 62.3% de C, 10.13% de H y 27.57% de Cl. La fórmula empírica obtenida fue: C20H39Cl3.
Juliana María Carvajal Henao – 10°13.
hola profe con este vídeo me pude a ayudar a entender de que manera llego hasta la formula empírica. una formula empírica es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto, nos va a ayudar a llegar a la formula molecular. esta formula solo me da la relación numérica de los átomos que componen una sustancia.
ResponderBorrarMarisol Angarita Agudelo 10-12
Cuando se menciona la fórmula empírica se refiere a la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto.
ResponderBorrarLa fórmula empírica es la primera fórmula que obtenemos cuando hacemos el estudio de un compuesto y nos ayuda a llegar a la formula molecular.
Cuando hay un compuesto desconocido hay una serie de pruebas que nos permiten saber cuáles son los elementos que componen la sustancia y así se llega a la forma empírica.
La diferencia entre la fórmula molecular y la fórmula empírica es que la primera dice exactamente cuántos átomos hay de cada elemento para ese compuesto, y la última sólo da una relación numérica entre los átomos que componen una sustancia.
En el vídeo se dio un ejercicio para llevar a cabo la fórmula, y dice así:
a. La cafeína que tiene una composición en masa e 49,51% de C, 5.18% de H, 28.4% de N y 16.5 de O.
Para resolverlo, se debe llevar a cabo los siguientes pasos:
1. Anotar los datos otorgados.
2.Asumir que tenemos 100g de la sustancia mencionada en el ejercicio.
3. Escribir los porcentajes datos como gramos.
4. Convertirlos a moles
Para ello, se deben dividir los gramos de la sustancia por el peso molecular del elemento(que es en moles).
5. Establecer la relación entre todos los elementos en cuestión, es decir, de los datos obtenidos SE DEBE TOMAR EL MÁS PEQUEÑO.
6. Una vez hecho lo anterior, se dividen todos los valores entre el valor más pequeño.
7. Una vez obtenidos los valores anteriores, debemos asignarlos a la fórmula.
En este caso, éste fue el resultado: C4H5N2O
NOTAS:
1. Siempre se de procurar tomar 3 décimas.
2. Si en el sexto paso, resulta un valor en décimas que no puede ser aproximado, se debe buscar un número que al multiplicarlo, se puede aproximar.
IUMA TORO YAGARÍ 10-11
hola profe, soy manuela osorio del grupo 10°13
ResponderBorrarFÓRMULA EMPÍRICA: es la relacion que existe entre los elementos que componen un compuesto.
por ejemplo: CH el compuesto posee un átomo de hidrógeno por cada átomo de carbono.
la fórmula empírica nos ayuda a llegar a la fórmula molecular; la formula empirica es la primera que obtenemos cuando estamos llevando a cabo el estudio de un compuesto.
hay casos en que la fórmula empírica es igual a la molecular.
La fórmula empírica solo me da la relación numérica que hay entre los átomos que componen una sustancia.
La fórmula molecular me dice exactamente cuantos átomos hay de cada elemento para ese compuesto.
Gracias por el video
hola baby este video me parecio muy interesante ya que nos hablan y nos explican La fórmula empírica es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto, las fórmulas empíricas son las que ayudan a llegar a las fórmulas moleculares, las empíricas son las primeras que se obtienen cuando se estudia un compuesto, las fórmulas empíricas son simplemente una relación; las fórmulas empíricas (relación entre los números de átomos que componen un compuesto) son distintas a las fórmulas moleculares ( exactamente cuantos átomos hay de cada elemento parea dicho compuesto )
ResponderBorrar49,5% C => 49,5g C
5,15% H => 5,15g H
28,9% N => 28,9g N
16,5% O => 16,5g O
49,5gC / 12g/mol = 4,125 molC
5,15gH / 1g/mol = 5,15 mol de H
28,9gN / 14,9g/mol = 2,06 molN
16,5gO / 16g/mol = 1,03 molO
( Tomamos el dato más pequeño y dividimos a todos con este)
4,125molC / 1,03molO = 2
5,15molH / 1,03molO = 1
2,06molN / 1,03molO = 4
1,03molO / 1,03molO = 4,99
C4 H5 N2 O => formula empírica
mariana pelaez 10°14
Composición porcentual
ResponderBorrarConocida la fórmula de un compuesto químico, es posible saber el porcentaje de masa con el que cada elemento que forma dicho compuesto está presente en el mismo compuesto químico.
Una molécula de dióxido de azufre, (SO2), contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno. Calcular la composición en tanto por ciento de dicha molécula.
Datos: la masa atómica del azufre es 32,1 y la del oxígeno, 16,0 u.
Utilizando gramos:
1 mol de moléculas de SO2 (64,1 g) contiene 1 mol de átomos de azufre (32,1 g) y 2 moles de átomos de oxígeno (16,0 g).
Porcentaje de azufre en el compuesto: Si en 64,1 g de SO2 hay ® 32,1 g de azufre, en 100 g habrá ® x, luego x = 50'078%
Porcentaje de oxígeno en el compuesto: Si en 64,1 g de SO2 hay ® 32,0 g de oxígeno, en 100 g habrá ® x, luego x = 49'92%
Conocida la composición porcentual de un compuesto o su composición elemental en gramos, se puede determinar su fórmula más simple mediante cálculos elementales.
La fórmula más simple o fórmula empírica de un compuesto es la menor relación entre el número de átomos presentes en una molécula de ese compuesto.
A través de la composición porcentual de un compuesto, puede conocerse su fórmula empírica.
1. Anotar los datos otorgados.
2.Asumir que tenemos 100g de la sustancia mencionada en el ejercicio.
3. Escribir los porcentajes datos como gramos.
4. Convertirlos a moles
Para ello, se deben dividir los gramos de la sustancia por el peso molecular del elemento(que es en moles).
5. Establecer la relación entre todos los elementos en cuestión, es decir, de los datos obtenidos SE DEBE TOMAR EL MÁS PEQUEÑO.
6. Una vez hecho lo anterior, se dividen todos los valores entre el valor más pequeño.
7. Una vez obtenidos los valores anteriores, debemos asignarlos a la fórmula.
ESTEFANIA GIRALDO BEDOYA
10-12
La formula empírica es la relación que existe entre los elementos que conforman un compuesto, está nos ayuda a llegar a la fórmula molecular.
ResponderBorrarEs importante mencionar que la formula empírica solamente nos brinda la relación numérica existente entre los átomos que componen una sustancia.
Los pasos a seguir son:
1. Cambiar el por ciento (%) por gramos (g)
2. Pasar el peso a moles dividiendo el peso dado en el ejercicio por el peso atómico de cada elemento
3. Tomar el menor valor obtenido y dividirlo por cada uno de los resultados anteriores
4. Ahora podremos darle estos valores a la formula empírica escribiendo los elementos y asignándoles sus respectivos resultados en forma de sub-índices
5. Si los resultados obtenidos no se pueden aproximar se debe multiplicar con los distintos números hasta obtener un número entero o que se pueda aproximar
Nota: es recomendable usar 2 o 3 decimales para que los resultados sean más exactos
Salomé Jimenez 10*11
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarHola baby, en el video nos explican cómo formar una fórmula empírica con composiciones porcentuales de manera muy sencilla.
ResponderBorrarAdemás puntualiza que la fórmula empírica no es igual a la fórmula molecular pues la fórmula empírica nos brinda la relación numérica que hay entre los átomos que componen una sustancia; mientras que la fórmula molecular revela exactamente cuántos átomos hay de cada elemento para determinado compuesto, respectivamente.
De igual manera hay casos en las que ambas fórmulas serán iguales como es el caso del agua, aunque ambas fórmulas sean conceptualmente distintas.
En el proceso se debe siempre deducir que se tienen 100g de la sustancia por lo que los porcentajes de cada elemento pasaran a convertirse en gramos, luego se convertirán estos gramos en moles teniendo en cuenta la masa atómica de cada elemento respectivamente.
El resultado de estas conversiones se dividirán con el número que más bajo haya resultado, de esta manera estableceremos la relación entre cada compuesto; y si en un caso dado estos resultado dan un número decimal muy inexacto se buscará multiplicar cada resultado por un número de manera que el resultado de más exacto.
Isabel Velásquez 10°11
Hola Álvaro, en este video nos hablan sobre Formula empírica con composición porcentual y nos dicen que la formula empírica es la relación entre los elementos que componen un compuesto, no se puede confundir con la formula molecular, también nos dice que cuando un compuesto es desconocido se lleva a cabo una serie de pruebas que ayudan a saber los elementos que componen la sustancia y de aquí se llega a la fórmula empírica.
ResponderBorrarLa empírica sólo da una relación numérica que hay entre los átomos que componen una sustancia y la fórmula molecular nos dice exactamente cuántos átomos hay de cada elemento para ese compuesto, hay casos en los que la formula empírica es igual a la formula molecular, un claro ejemplo de esta es el agua (H2O) formula empírica (H2O) son iguales, sin embargo conceptualmente son distintas.
María Fernanda Villada 10º12
Hola profe Alvaro
ResponderBorrarEn este vídeo nos muestran con ejemplos muy claros como podemos determinar la formula empírica de cualquier compuesto y nos dicen que es la relación entre los elementos que tiene el compuesto. También que la formula empírica nos lleva a conocer la formula molecular.
FOMULA EMPÍRICA ≠ FORMULA MOLECULAR
FORMULA EMPÍRICA = Relación numérica de átomos en una sustancia.
FORMULA MOLECULAR = Nos dice cuantos átomos tiene un compuesto.
También la persona que orienta el vídeo nos dice que el elemento se deriva con cada uno de sus compuestos y ahí es donde la formula empírica nos da en cada elemento. Para esto se evalúan los elementos y se le dan los valores. la formula empírica debe ser con números enteros. EJEMPLO : C4 H3 N2 O = CAFEÍNA.
Karla Zapata Vélez 10° 11
Hola baby este vídeo me pareció muy interesante y lo que pude aprender fue que la formula empírica es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto, la fórmula molecular es diferente diferente a la formula empírica.
ResponderBorrarLa fórmula molecular me dice ex acento cuantos átomos hay para ese compuesto. Cuando se nos de los porcentajes en un ejercicio, se asume que tenemos 100 g luego convertimos estos en moles (dividiendo lo por su peso atómico) que se encuentra en la tabla periódica, luego se establece la relación de todos los elementos, cohetes el valor más pequeño y dividimos ese número en todos los valores, luego escribimos todos los elementos y colocamos cuantos subindices queda cada elemento
Stephania zapata hincapié 10°11
Hola Alvaro en el video nos hablan de la fórmula empírica la cual es la relación que se pueden presentar entre los elementos de un compuesto, también nos hablan de la fórmula molecular la cual nos da cuántos átomos hay en un compuesto. nos dan los pasos para poder realizar los ejercicios, el primero es dividir el peso dado en el ejercicios por el peso atómico de cada uno luego tomar el valor menor y dividir todos los resultados con este y el resultado de esta división es la solución. si se da el caso de que el resultado esté en decimales se debe buscar un numero el cual al ser multiplicado por el resultado de un número exacto un número decimal el cual sea sencillo de aproximar. Maria J Vasquez 10-14
ResponderBorrarHola baby me gustó mucho el video porque se explica de una manera muy sencilla qué es y cómo extraer una fórmula empírica de ejercicios en los que sólo nos dan los porcentajes de ciertos elementos.
ResponderBorrarEn el vídeo, explicaron algunos conceptos y mencionaron dos ejemplos y por medio de ellos explicaron cómo obtener una fórmula química. Esto fue:
*Fórmula empírica: es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto. Nos ayuda a llegar a la fórmula molecular. Es la primera fórmula que obtenemos cuando estudiamos un compuesto. Sólo da una relación numérica entre los átomos que componen la sustancia, pero esta relación puede variar o no.
*Fórmula molecular: dice exactamente el número de átomos para los elementos de un compuesto.
En el vídeo se dio un ejercicio para llevar a cabo la fórmula, y dice así:
La cafeína que tiene una composición de masa de C:49,5% , H:5,15%, de N: 28,9% y y de O: 16,5%.
49,5% C => 49,5g C
5,15% H => 5,15g H
28,9% N => 28,9g N
16,5% O => 16,5g O
49,5gC / 12g/mol = 4,125 molC
5,15gH / 1g/mol = 5,15 mol de H
28,9gN / 14,9g/mol = 2,06 molN
16,5gO / 16g/mol = 1,03 molO
( Tomamos el dato más pequeño y dividimos a todos con este)
4,125molC / 1,03molO = 2
5,15molH / 1,03molO = 1
2,06molN / 1,03molO = 4
1,03molO / 1,03molO = 4,99
C4 H5 N2 O => formula empírica
Estefanía López Varelas 10-14
Hola profe.
ResponderBorrarNos explica y nos dice que la fórmula empírica es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto.
POR EJEMPLO:
° CH-Significa que el compuesto posee un átomo de hidrógeno de cada átomo de carbono.
La fórmula empírica da una relación numérica de los átomos que componen la sustancia y la fórmula molecular es exactamente cuántos átomos hay en ese compuesto.
Hay casos de fórmula empírica que es igual a la molecular como es el caso del agua (H2O).
KELY JOHANA ÁLVAREZ CARDONA. 10°11
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarhola baby el video me gustó mucho porque nos dice que la formula empírica es la relación que existe entre los elementos que conforman un compuesto, por ejemplo: CH-significa que el compuesto posee un átomo de hidrógeno por cada atomo de carbono y esta formula no se puede confundir con la molecular una se deriva de la otra.
ResponderBorrarCuando un compuesto es desconocido se lleva a cabo una serie de pruebas que ayudan a saber los elementos que componen la sustancia y de aquí sale la fórmula empírica, La cual permite llegar a la formula molecular y es la relación numérica de los átomos que componen la sustancia y la fórmula molecular permite saber exactamente cuantos átomos hay para ese compuesto. Proceso: Los % se cambian por g y se convierten a moles, se establece una relación entre todos los valores y se asignan los valores que se hayan encontrado
Isabela Sánchez 10-14
Hola baby, en este video aprendí que la composición conceptual y fórmula mínima se refiere a la relación que existe entre los atomos de un compuesto. Donde se pone el porcentaje / los g/mol . Luego el valor mas pequeño se divide por todos y nos da como resultado la fórmula quimica.
ResponderBorrarHola profesor Álvaro.
ResponderBorrarLa fórmula empírica es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto. Esta no se debe confundir con la fórmula molecular, una se derivó de la otra y la fórmula empírica nos va a ayudar a llegar a la fórmula molecular, sin embargo la fórmula empírica es la primera fórmula que obtenemos cuando estamos llevando a cabo el estudio de un compuesto. La fórmula empírica solo me da la relación numérica que hay entre átomos que componen una sustancia y la formula molecular en cambio me dice exactamente cuántos átomos hay de cada elemento para ese compuesto, también hay que tener en cuenta que hay casos en que la fórmula empírica es igual a la fórmula molecular sin embargo conceptualmente son diferentes.
Manuela Betancur Vahos 10°13
Hola profe en este video nos dicen que la fórmula empírica la cual es la relación que se pueden presentar entre los elementos de un compuesto, también nos hablan de la fórmula molecular la cual nos da cuántos átomos hay en un compuesto. nos dan los pasos para poder realizar los ejercicios.
ResponderBorrarel primero es dividir el peso dado en el ejercicios por el peso atómico de cada uno luego tomar el valor menor y dividir todos los resultados con este y el resultado de esta división es la solución. si se da el caso de que el resultado esté en decimales se debe buscar un numero el cual al ser multiplicado por el resultado de un número exacto un número decimal el cual sea sencillo de aproximar.
Daniela Betancur Vahos 10* 13
La formula empirica es la relacion que existe entre los elementos que componen un compuesto. Una formula es una pequeña lista de elementos quimicos presentes, por esto la relacion que tienen con otros elementos de una misma sustancia. Por otro lado la formula empirica solo nos da una reaccion numerica que hay entre los atomos que componen una sustancia.
ResponderBorrarpasos:
.Anotar los datos
.Asumir que se tienen 100 gr
.Convertir a moles
.Establecer la relacion entre los elementos
.Asignar los valores obtenidos a la formula empirica
Valentina Serna 10*14
Hola baby, me gustó mucho este video ya qur explican muy bien el tema y lo entendí muy bien.
ResponderBorrarLa fórmula minima tambien es llamada formula empírica, la fórmula empírica es la relación wue existe entre los elementos que componen un compuesto. Desde la fórmula deriva la formula molecular. La fórmula empírica es la primera formula que se obtiene cuando se está llevando a cabo el estudio de un compuesto. La fórmula empírica solo da la relación numérica que hay entre los átomos que componen una sustancia, en cambio la formula molecular dice exactamente cuantos átomos hay de cada elemento para ese compuesto. Hay unos casos en los cuales la fórmula empírica es igual a la formula molecular.
Para hallar la fórmula empírica hay unos pasos:
1. Lo primero que se hace es asumir que se tienen 100g y así simplemente convertir los porcentajes en gramos.
2. Lo siguiente es convertir los gramos(peso) a moles: esto se hace dividiendo los gramos que tenemos en el peso del elemento. Esto se hace con cada elemento. Después de llevar acabo estas conversiones se debe establecer la relación que existe entre todos los elementos, para eso llegamos al paso 3.
3. Se debe tomar el valor más pequeño obtenido. Se toma ese valor y se hace una división entre el resto y ese valor.
4. Después se escriben los elementos que se evaluaron y se pone el número obtenido en forma de subíndice.
Andrea Cifuentes Madrigal 10°14
Hola Alvaro en este vídeo nos explican muy bien el tema y entendemos que:
ResponderBorrarcomposición porcentual seguimos los siguientes pasos:
1.- se obtiene el peso molecular del compuesto. El peso molecular se obtiene multiplicando el peso atómico por la cantidad de átomos que hay de un elemento. Esto de debe hacer con cada uno de los elementos presentes en el compuesto; finalmente se suman y asi obtenemos el peso molecular del compuesto.
2.- Se divide el peso de cada uno de los compuesto entre el peso molecular de todo el compuesto.
3.Se multiplica por 100 para obtener el porcentaje.
Y que a través de esta hallamos la mínima así :
1. Se transforman los porcentajes en masa, a partir del supuesto de que la muestra en cuestión tiene una masa de 100 g.
2. Calcular los moles de cada uno de los elementos químicos dividendo la masa entre su masa atómica. n = m /M
3.-De los resultados obtenidos en el paso número 2 se elige el de menor valor y entre éste se dividen todos y cada uno. Si al terminar los cálculos se obtienen números fraccionarios, éstos se multiplican por una cantidad que los transforme en enteros.(normalmente se redondea, y en caso de obtener un numero entero con decimal .5, todo será multiplicado por 2)
4.-Se construye la fórmula utilizando los datos del paso 3 como subindices.
Valeria Restrepo Casas 10°14
En el video se abarcan unos ejercicios los cuales nos permiten comprender la determinación de la formula empírica para un compuesto a través de su composición porcentual.
ResponderBorrarPrimero se dice que la formula empírica es la relación existente entre los elementos que componen un compuesto, esta fórmula nos ayudará a llegar a la formula molecular próximamente.
Cuando se posee un compuesto desconocido se llevan a cabo una serie de pruebas para determinar qué elementos lo componen, así es como llegamos a la formula empírica. Este proceso solo nos proporciona la relación numérica entre los átomos que componen una sustancia.
Los pasos a seguir son los siguientes:
1. Organizar los datos.
2. Asumir tener 100g de la sustancia.
3. Pasar los porcentajes de cada elemento a gramos.
4. Convertir los gramos a moles.
5. Tomar el elemento con el resultado más pequeño.
6. Dividir todos los valores obtenidos por este resultado.
7. Asignar la formula.
Angélica Cardona Zuluaga 10°11
Hola profe! en este vídeo nos hablan de la formula mínima también llamada formula empírica y la composición porcentual.La formula empírica es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto y ademas de eso nos muestra la proporción entre los átomos de un compuesto químico,por ejemplo CH-el compuesto posee un átomo de hidrógeno por cada átomo de carbono.
ResponderBorrarAdemas nos ayuda a llegar a la formula molecular y es la primera formula en obtener en el estudio de un compuesto,la formula empírica nos da la relación numérica entre los átomos de una sustancia,mientras la formula molecular es la cantidad de átomos ,para el compuesto,pueden haber cosos en los que este resultado sea igual.
hay que seguir los siguientes pasos:
1-organizar los datos dados,como es elemento químico y porcentaje
2-tener en cuenta que hay 100 g de la sustancia
3-convertimos los porcentajes a gramos y luego a moles
4-tomar el resultado mas pequeño y los dividimos para todos los valores
5-asignar la formula
Alejandra Agudelo
Hola Alvaro vea el video esta muy bien y todo lo que usted quiera pero el genio que explica también debería decir como sacar el porcentaje de cada elemento de un compuesto químico
ResponderBorrarmoisés jimenez 10-13
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarHola divino, en este video nos enseñan la fórmula empírica, es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto. Nos ayuda a llegar a la fórmula molecular. Es la primera fórmula que obtenemos cuando estudiamos un compuesto. Sólo da una relación numérica entre los átomos que componen la sustancia, pero esta relación puede variar o no. En el este video también nos muestran dos ejemplos y a medida de esto nos enseñan los pasos qué hay que llevar a acabo, estos son:
ResponderBorrar1. Organizar los datos.
2. Asumir tener 100g de la sustancia.
3. Pasar los porcentajes de cada elemento a gramos.
4. Convertir los gramos a moles.
5. Tomar el elemento con el resultado más pequeño.
6. Dividir todos los valores obtenidos por ese resultado.
7. Asignar la formula.
Y también nos sugieren que utilicemos 2 o 3 decimales para que tenga más exactitud.
Verónica Herrera Gil 10-13
En este video hablan de la composición porcentual y la formula mínima y dan un paso de dichas.
ResponderBorrarEmpiezan mostrando la fórmula empirica, nos enseñan que existe una relación entre ls elementos que componen un compuesto. Todo esto nos conlleva a la formula molecular.
En el vídeo nos dan dos ejemplos y nos enseñan como hay que ejecutarlos.
La fórmula empírica es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto. Para realizar esta fórmulas se apuntan los datos que nos estaban dando, se asume que se tienen 100g de la solución y se remplaza los porcentajes en gramos, luego se pasan los pesos a moles en el respectivo peso atómico de cada elemento de acuerdo a la tabla periódica con su g/mol. Luego de hacer todas las conversiones se establece la relación que hay entre todos los elementos para ello se toma el valor más pequeño y este divide a todos los resultados. Luego se puede asignar a la fórmula empírica, se escribe los elementos que hemos evaluado y les asignamos los valores que obtuvimos y ya queda terminada la fórmula empírica.
ResponderBorrar10-11
COMPOSICIÓN PORCENTUAL Y FÓRMULA MÍNIMA
ResponderBorrarHola profe Álvaro, interesante video ya que nos habla de la fórmula empírica la cual es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto (CH=>1 molécula de C, 1 molécula de H). La fórmula empírica nos ayudara a llegar a la formula molecular.
Cuando un compuesto es desconocido se lleva a cabo una serie de pruebas que ayudan a saber los elementos que componen la sustancia y de aquí sale la fórmula empírica que es la relación numérica de los átomos que componen la sustancia y la fórmula molecular no dice exactamente cuántos átomos hay para ese compuesto.
Pasos para hallar la fórmula:
- Anotar los datos (%)
49,5% C => 49,5g C
5,15% H => 5,15g H
28,9% N => 28,9g N
16,5% O => 16,5g O
- Asumir que se tienen 100gr
- Convertir a moles (Dividiendo por el peso de los elementos
49,5gC / 12g/mol = 4,125 molC
5,15gH / 1g/mol = 5,15 mol de H
28,9gN / 14,9g/mol = 2,06 molN
16,5gO / 16g/mol = 1,03 molO
- Establecer la relación entre todos los elementos, Tomando el valor más pequeño y dividir cada uno entre el más pequeño
4,125molC / 1,03molO = 2
5,15molH / 1,03molO = 1
2,06molN / 1,03molO = 4
1,03molO / 1,03molO = 4,99
- Asignar los valores obtenidos a la formula empírica
C4 H5 N2 O => formula empírica
Mientras más decimales es mayor exactitud, se recomienda usar 2 ó 3 decimales, cuando un decimal no se puede aproximar se debe de multiplicar por un número que arroje resultados más exactos
Hola baby.
ResponderBorrarEste video habla de La formula empirica, es la relación que existe entre los elementos que componen un compuesto y ésta nos va a ayudar a llegar a la fórmula molecular.
Cuando un compuesto es desconocido se lleva a cabo una serie de pruebas que ayudan a saber los elementos que componen la sustancia y de aquí se llega a la fórmula empírica.
La empírica sólo da una relación numérica que hay entre los átomos que componen una sustancia y la fórmula molecular nos dice exactamente cuántos átomos hay de cada elemento para ese compuesto.
Hay casos en los cuales la fórmula empírica es igual a la fórmula molecular como el caso del agua.
Ejemplo del video
Pasos para hallar la fórmula:
- Anotar los datos (%)
49,5% C => 49,5g C
5,15% H => 5,15g H
28,9% N => 28,9g N
16,5% O => 16,5g O
- Asumir que se tienen 100gr
- Convertir a moles (Dividiendo por el peso de los elementos
49,5gC / 12g/mol = 4,125 molC
5,15gH / 1g/mol = 5,15 mol de H
28,9gN / 14,9g/mol = 2,06 molN
16,5gO / 16g/mol = 1,03 molO
- Establecer la relación entre todos los elementos, Tomando el valor más pequeño y dividir cada uno entre el más pequeño
4,125molC / 1,03molO = 2
5,15molH / 1,03molO = 1
2,06molN / 1,03molO = 4
1,03molO / 1,03molO = 4,99
- Asignar los valores obtenidos a la formula empírica
C4 H5 N2 O => formula empírica
Mientras más decimales es mayor exactitud, se recomienda usar 2 ó 3 decimales, cuando un decimal no se puede aproximar se debe de multiplicar por un número que arroje resultados más exactos.
Lo anterior son pasos para esta formula, el blig estuvo muy interesante.
Alejandra perez 10 12
Hola profe, el video me pareció muy interesante ya que nos explican que la fórmula empírica es la relación que existe entre los electos que componen un compuesto
ResponderBorrarEJEMPLO:(CH)
Esto quiere decir que tienen un átomo de hidrógeno por cada átomo de carbono,la fórmula empírica nos va ayudar a llegar a la fórmula molecular.
Estás de diferencia en qué la empírica nos muestra la relación numérica y la molecular me dice exactamente cuántos átomos hay para ese compuesto.
(Hay casos donde la fórmula empírica es igual a la molecular)
EJEMPLO:
(H2O) = molecular
(H2O)= empírica
Hola baby, en el vídeo nos dan dos ejercicios explicándonos.
ResponderBorrar-El primero dice, la cafeína, que tiene una composición en masa de 49.5% de C, 5.15% de H, 28.9% de N y 16.5% de O.
*La fórmula empírica es la relación que existe entre los elementos que conforman un compuesto, la fórmula empírica nos lleva a obtener la fórmula molecular. Es importante entender esta diferencia, la fórmula molecular nos dice cuántos átomos hay en cada elemento del compuesto. Hay varios casos en las que estas dos fórmulas pueden ser iguales.
- Debemos asumir que tenemos 100g del compuesto que nos den. El % son los g.
- Después convertimos cada g a n, dividiendo cada pero entre el peso atómico de cada elemento, el menor valor se divide entre cada n. Le asignamos el valor obtenido a cada elemento.
Gracias. Sara Ospina Montoya 10°13