hola alvaro este blog habla de las reacciones químicas: la materia sufrir cambios físicos, químicos y nucleares y se representan mediante las ecuaciones químicas conceptos de reacción química:proceso a partir de una o mas sustancias se originan otras nuevas importancias de las reacciones químicas: se obtienen nuevas sustancias Representación: a)reactivos y producto . 2h2+02-----------------2h2o reactivos producto b) símbolo y numero :
- Enteros y grandes, llamados coeficientes - Enteros y pequeños, llamados sub-indices clasificación o tipos -Reacciones Endotermicas: ocurre en las capas de la atmósfera, las radiacciones b) Reacciones de proceso: Reacciones Reversibles:se forman pueden regresar a sus estados o sustancias originales (reactivos) - Reacciones Irreversibles :Los productos que se forman no pueden volver a sus estados o sustancias originales. c) Reacciones de velocidad: -Reacciones Rápidas:En estas se forma una elevada cantidad de producto, en relación al tiempo en que se realizó la reacción. -Reacciones Lentas: La cantidad de producto formado es muy pequeña, siempre en relación al tiempo. e)Reacciones de enlace: -Reacciones Ionicas: hay ganancia y pérdida de electrones. -Reacciones covalentes:. Las sustancias combinadas comparten sus electrones. muchas gracias att: maría alejandra ramirez t 10-13
Hola profe en este blog nos dan michan información sobre las reacciones químicas y nos dices que Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo pueden ser de diferentes tipos, estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, Sin embargo, para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia •Conceptos de reacción química: •Es el rompimiento de viejos enlaces químicos para formar nuevos enlaces, y así nuevas sustancias. •Proceso en el que a partir de una o mas sustancias se originan otras nuevas.
• LA IMPORTANCIA DE LAS REACCIOES QUÍMICAS
•Mediante ellas se producen nuevos compuestos, como medicinas. •Los seres se mantienen vivos gracias a ellas, es el caso de la digestión, la fotosíntesis y la respiración
Representación de las reacciones químicas: las reacciones químicas no se pueden ver a simple vista, es decir nosotros no puede ver los cambios que suceden al momento de combinar dos o más sustancias pero si sabemos que sucede, y, por lo tanto, podemos tales cambios mediante una ecuación química.
•Una ecuación química es la representación gráfica por escritode una reacción química, es decir, las reacciones químicas se representan por medio de las ecuaciones químicas
Clasificación de las reacciones químicas: •Reacciones de energía. Estas son de dos tipos: Reacciones exotérmicas: Que Son aquellas que liberan o pierden calor, por ejemplo las reacciones de combustión, que por desprender energía se utilizan como fuente de esta •Reacciones endotérmicas: Estas reacciones necesitan calor para que se lleven a cabo. En ellas los productos tienen más energía que los reactivos. Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3).
Reacciones de proceso. Que pueden ser de dos tipos: •Reacciones reversibles. Son aquellas en donde los productos que se forman pueden regresar a sus estados o sustancias originales este concepto está plasmado en aquellas ecuaciones que presentan dos flechas en sentido opuesto.
•Reacciones irreversibles. Los productos que se forman no pueden volver a sus estados o sustancias originales.
Las Reacciones de velocidad. Se clasifican en: •Reacciones rápidas:En estas se forma una elevada cantidad de producto, en relación al tiempo en que se realizó la reacción.
•Reacciones lentas:La cantidad de producto formado es muy pequeña, siempre en relación al tiempo. • reacciones REDOX :. Son aquellas en las que algunos elementos químicos cambian su número de oxidación. Dicho de otro modo, una de las sustancias a combinar perderá o cederá electrones y la otra sustancia a combinar los ganara o aceptara tales electrones.
•Reacciones de síntesis o combinación:Es cuando dos o más elementos y/o sustancias se combinan para formar una nueva sustancia y más compleja. •Reacciones de descomposición:Una sustancia compleja se descompone en las sustancias simples que la forman. MARIA JOSE GONZALEZ ALZATE 10-14
Reacciones químicas: Tambien llamado cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o mas sustancias llamadas reactantes o reactivos se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces en otras sustancias llamadas productos. Importancia de las reacciones químicas: Mediante ellas se produce nuevos compuestos, como medianas los seres vivos se mantienen vivos gracias a ellas. • Una ecuación química es la representación grafica por escrito de una reacción química, las reacciones químicas se representan por medio de ecuaciones químicas. • Clasificacion de reacciones químicas: Reaccion de energía: son de 2 tipos • Reacciones exotérmicas: Que son aquellas que liberan o pierden color, eje reacción de combustión • Reacciones endotérmicas: Estas reacciones necesitan calor para que se lleven a cabo
Reacciones de procesos • Reacciones reversibles: son aquellas en donde los productos que se forman pueden regresar a sus estados o sustancias originales
Reacciones de velocidad que puede ser: * Reacciones rapidas: se forma una elevada cantidad de producto en relación que se realiza la reacción Valentina serna 10*14
Hola profe aquí nos hablan de que las reacciones químicas son los cambios que sufren los átomos de las sustancias o elementos que se combinan para producir nuevas sustancias.
Ecuación química: es la representación gráfica de una reacción química y están formadas por varias partes, las que se agrupan de dos formas:
a. Reactivos y productos b. Símbolos y números.
Tipos de reacciones químicas:
a. Reacciones de energía: - reacciones exotérmicas - reacciones endotermicas
b. Reacciones de proceso - reacciones reversibles - reacciones irreversibles
c. Reacciones de velocidad - reacciones rápidas - reacciones lentas
d. Reacciones Redox
e. Reacciones de enlace - reacciones irónicas - reacciones covalentes
f. Reacciones generales - reacciones de síntesis - reacciones de descomposición - reacciones de desplazamiento sencillo - reacciones de doble desplazamiento
hola profe este blog nos habla de las reacciones químicas. la materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia.
Concepto de reacción química: proceso en el que a partir de una o mas sustancias se originan otras nuevas.
Representación de las reacciones químicas: - Reactivos y productos - Símbolos y números
Tipos de reacciones químicas:
Reacciones de energia: - Reacciones exotérmicas: Son aquellas que liberan o pierden calor. - Reacciones endotérmicas: Estas reacciones necesitan calor para que se lleven a cabo.
Reacciones de proceso: - Reacciones reversibles. Son aquellas en donde los productos que se forman pueden regresar a sus estados o sustancias originales. - Reacciones irreversibles. Los productos que se forman no pueden volver a sus estados o sustancias originales.
Reacciones de velocidad: - Reacciones rápidas. En estas se forma una elevada cantidad de producto, en relación al tiempo en que se realizó la reacción. - Reacciones lentas. La cantidad de producto formado es muy pequeña, siempre en relación al tiempo.
Reacciones redox: Son aquellas en las que algunos elementos químicos cambian su número de oxidación.
Reacciones de enlace. - Reacciones iónicas: En la combinación de sustancias hay ganancia y pérdida de electrones. - Reacciones covalentes: Las sustancias combinadas comparten sus electrones.
Reacciones generales: - Reacciones de síntesis o combinación: Es cuando dos o más elementos y/o sustancias se combinan para formar una nueva sustancia y más compleja. - Reacciones de descomposición: Una sustancia compleja se descompone en las sustancias simples que la forman. - Reacciones de desplazamiento sencillo: un elemento químico libre sustituye a otro que está formando parte de un compuesto. - Reacciones de doble desplazamiento: dos sustancias complejas intercambian elementos químicos. valentina giraldo 10-13
Hola Alvaro ,este video nos habla de las reacciones químicas.nos dice que la materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia.
Concepto de reacción química: proceso en el que a partir de una o mas sustancias se originan otras nuevas.
tambien nos dice que hay muchos tipos de reacciones quimicas las cuales son
1.Reacciones de energia 2.Reacciones de proceso 3.Reacciones de velocidad 4.Reacciones redox: Que son aquellas en las que algunos elementos químicos cambian su número de oxidación. 5.Reacciones de enlace 6.Reacciones generales
REACCIONES QUÍMICAS: La materia puede sufrir cambios físicos químicos y nucleares y suelen suceder mediante las reacciones químicas y estos se representan en las ECUACIONES QUÍMICAS.
Ejemplos de reacciones química: Respiración, fotosíntesis, metabolismo, formación de hidróxidos, etc. Para la realización de la reacción química se requiera la presencia de una o más sustancias. IMPORTANCIA: -Los seres se mantienen vivos por ella, como la digestión, fotosíntesis y respiración.
REPRESENTACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS: Se representan mediante ecuaciones: a. Reactivos y productos: Las sustancias se combinan se llaman reactivos y están a la izquierda de la ecuación y a las sustancias que resultan de la combinación de llaman productos, y están a la derecha de la ecuación.
Ejemplo:
2h2 + O2 (REACTIVOS) -----> 2H2O ( PRODUCTOS)
Existen dos tipos de numero en una ecuación:
-Enteros y grandes (coeficientes). -Enteros y pequeños (sub-índices).
El coeficiente está situado por delante de todos los símbolos de una fórmula de indica la cantidad de moléculas de la sustancia.
Cuando el coeficiente se multiplica por el subíndice, resulta el total de átomos del elemento químico que lo lleva en la fórmula.
El subíndice es un número pequeño que está en el inferior derecha de cada símbolo químico e indica la cantidad de átomos del elemento.
Símbolos: Químico: El de los elementos químicos. Aritmético: Símbolo “+” es “mezclar”. Convencional: La flecha ----> es “produce”.
a. Los productos suelen ser diferentes a los reactivos.
b. Durante las reacciones se desprende o absorbe energía, por lo que se divide en exotérmica y endotérmica. c. “La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos”. d. Las reacciones alteran la estructura interna de los reactivos. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS: a. Reacciones de energía:
Reacciones exotérmicas: Liberan o pierden calor como las de combustión. Otras reacciones que desprenden energía (condensación y solidificación)
Reacciones endotérmicas: Necesitan calor para que se lleve a cabo b. Reacciones de proceso:
Reversibles: Los productos que se forman pueden regresar a sus reactivos. Pasa en ecuaciones con las flechas opuestas.
Irreversibles: Los productos no vuelven a la sustancia original.
Hay reacciones de enlace y generales. Combinación. Es cuando dos o más elementos y/o sustancias se combinan para formar una nueva sustancia y más compleja. Descomposición. Una sustancia compleja se descompone en las sustancias simples que la forman. desplazamiento sencillo. Una sustancia simple reacciona con una sustancia compleja, haciendo que se separan los componentes. En otras palabras, un elemento químico libre sustituye a otro que está formando parte de un compuesto.
ENERGÍA DE REACCIONES:
La energía de cualquier sustancia química está formada por su energía cinética y potencial, y estas están localizadas en sus partículas constituyentes: átomos, electrones y núcleos. Por tanto, se puede afirmar que los reactivos de una reacción química poseen cierta cantidad de energía propia (energía interna), y que los productos poseen otra cantidad diferente.
La energía desprendida o absorbida puede ser en forma de energía luminosa, eléctrica, etc., pero habitualmente se manifiesta en forma de calor, por lo que el calor desprendido o absorbido en una reacción química se llama calor de reacción y tiene un valor característico para cada reacción, en unas determinadas condiciones de presión y temperatura.
VELOCIDAD DE REACCIÓN:
Una reacción química necesita tiempo para que se lleve a cabo. Cuando se combinan 2 o más sustancias, estas pueden reaccionar en forma rápida o lenta para formar los productos o las sustancias nuevas, por lo cual las reacciones se dividen también en reacciones rápidas y reacciones lentas.
Hola profe este escrito nos habla que la materia puede sufrir cambios físicos químicos y nucleares y suelen suceder mediante las reacciones químicas y estos se representan en ecuaciones químicas. Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo, Para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias.
Representación de las reacciones químicas: 1 Reactivos y productos 2 Símbolos y números
Símbolos: 1.Químico: El de los elementos químicos. 2.Aritmético: Símbolo “+” es “mezclar”. 3.Convencional: La flecha ----> es “produce”.
También podemos ver muchos tipos de reacciones químicas como por ejemplo:
*Reacciones de energia *Reacciones de proceso *Reacciones de velocidad *Reacciones redox: Son las que unos elementos químicos cambian su número de oxidación *Reacciones de enlace *Reacciones generales
Este blog nos da en un principio nos habla del concepto de la materia, la cual puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares.Los cambios químicos suceden mediante las reacciones químicas y estas suceden a cada segundo y en todo el universo.Para que una reacción química se realice es necesaria la presencia de una o más sustancias. •Reacción química: Proceso en el que a partir de una o más sustancias se originan otras nuevas. -Las reacciones químicas se representan por medio de las ecuaciones químicas, estas están formadas por partes que se agrupan de dos maneras: ~Reactivos y productos, Las sustancias que se combinan se llaman reactivos, y a las sustancias que resultan de tal combinación se les nombra productos.Por ejemplo, cuando el Hidrogeno se combina con Oxigeno(reactivos) y reaccionan y originan el agua(producto)= 2H2+O2(reactivos)=>2H2O(Producto) ~Símbolos y números: Símbolos= *Químico: símbolo de los elementos químicos. *Aritmético:+(combinar o mezclar) *Convencional:=> (Produce) Números= *Enteros y grandes, llamados coeficientes.(indica la cantidad de moléculas) *Enteros y pequeños, llamados sub-índices.(cantidad de átomos del elemento). TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS: •Energía: -Reacciones exotérmicas: Son aquellas que liberan o pierden calor. -Reacciones endotérmicas: Necesitan calor para llevarse a cabo, los productos tienen más energía que los reactivos. •Proceso: -Reacciones reversibles:Son aquellas en donde los productos pueden regresar a el estado original. - Reacciones irreversibles:Los productos que se forman no pueden volver a sus estados o sustancias originales. •Velocidad: - Reacciones rápidas. En estas se forma una elevada cantidad de producto, en relación al tiempo en que se realizó la reacción. - Reacciones lentas. La cantidad de producto formado es muy pequeña, siempre en relación al tiempo. •Reacciones REDOX:Son aquellas en las que algunos elementos químicos cambian su número de oxidación. •Enlace: -Iónicas:En la combinación de sustancias hay ganancia y pérdida de electrones. -Covalentes:Las sustancias combinadas comparten sus electrones. •Generales -Reacción de síntesis:Elementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto más complejo. -Reacción de descomposición:Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos -Reacción de desplazamiento simple:Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. -Reacción de doble desplazamiento:Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. -Energía de las reacciones:La energía de cualquier sustancia química está formada por su energía cinética y potencial, y estas están localizadas en sus partículas constituyentes: átomos, electrones y núcleos. -Velocidad de reacción:Una reacción química necesita tiempo para que se lleve a cabo. Cuando se combinan 2 o más sustancias, estas pueden reaccionar en forma rápida o lenta para formar los productos o las sustancias nuevas,la velocidad no es constante -Naturaleza de los reactivos:Esto se refiere a la capacidad que tiene una sustancia para combinarse con otra y así formar nuevas sustancias. -Concentración de los reactivos:Se entiende por concentración a la cantidad de sustancia existente en un determinado volumen. -Temperatura: Al incrementarse la temperatura se aumenta la velocidad de las reacciones químicas. -Presencia de catalizadores: un catalizador es una sustancia que acelera o retarda una reacción química.
Hola profe, en este blog nos dan a entender muchas cosas sobre las reacciones químicas. Principalmente que este es un proceso en que a parir de una o más sustancias se origina una nueva, que sucede en el aire, el suelo, en vegetales, animales, etc. Son importantes ya que los seres se mantienen vivos por ella, por la digestión, la fotosíntesis y la respiración. La representación de estas reacciones químicas se hace por medio de unas ecuaciones, que se agrupan en dos: 1-Reactivos y productos: Se representa mediante una ecuación química llamada ecuación del agua, así: 2H2 + O2 (REACTIVO) --> 2H2O(PRODUCTO) Otro ejemplo es la del oxido de magnesio: 2Mg + O2(REACTIVO) --> 2MgO(PRODUCTO) 2-Símbolos y números: En una ecuación existen 3 tipos de símbolos: A + B --> C + D 2n + CuSO4 --> 2Nso4 + CU En cuanto a números existen dos: •Enteros y grandes (coeficientes) •Enteros y pequeños (sub-índices) Símbolos: •Químico: El de los elementos químicos. •Aritmético: Símbolo “+” es “mezclar”. •Convencional: La flecha ----> es “produce”. También se pueden ver muchos tipos de reacciones químicas como lo son: •Reacciones de energía •Reacciones de proceso •Reacciones de velocidad •Reacciones redox: Son las que unos elementos químicos cambian su número de oxidación •Reacciones de enlace: Son las reacciones iónicas y covalentes Iónicas : es cuando se pierden electrones y en la sustancia se gana Covalentes: las sustancias que se combinan por q comparten electrones •Reacciones generales
Hola baby, este documento nos habla sobre como La materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares mediante las reacciones quimicas que se representan mediante ecuaciones químicas Son ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, etc. Sin embargo es necesaria la presencia de una o más sustancias para que se realice su debido proceso REPRESENTACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS: se dividen en dos ecuaciones Reactivos y productos:Las sustancias que se combinan se llaman reactivos, y se localizan a la izquierda de la ecuación, y las sustancias que resultan de tal combinación se les nombra productos, localizadas a la derecha de la ecuación. Símbolos y numeros: se dividen en 3
*Enteros y grandes (coeficientes) *Enteros y pequeños (sub-índices)
El coeficiente es el número grande que va situado por delante de todos los símbolos e indica la cantidad de moleculas de la sustancia El coeficiente se multiplica por el sub-índice resulta el total de átomos del elemento químico que lo lleva en la formula El sub-índice, este es un número pequeño que se localiza en la parte inferior derecha de cada símbolo químico e que indica la cantidad de átomos del elemento Símbolos: *Químico: El de los elementos químicos Aritmético: Símbolo “+” es mezclar Convencional: La flecha es “produce” Existen otros tipos de reacciones: Reacciones de energía: *Reacciones exotérmicas *Reacciones endodérmicas Reacciones de proceso * reversibles * irreversibles Reacciones de velocidad *rapidas *lentas Redox
Reacciones de enlace Ionicas *covalentes
generales *síntesis o combinacion *descomposición *deplazamiento *doble desplazamiento
Hola profe! este documento nos habla de las reacciones químicas,en el cual nos dice que es un proceso en el cual se origina nuevas sustancias,también que son los cambios que sufren los átomos de las sustancias y que es el rompimiento de viejos enlaces para formar unos nuevos.
Las reacciones químicas son importantes porque estas permiten las obtención de nuevas sustancias,también porque son vitales para los seres vivos ya que procesos indispensables para estos como la fotosíntesis,la respiración y la digestión son reacciones químicas.
estas no se pueden ver a simple vista pero se pueden escribir estos cambios por medio de las ecuaciones químicas(representación gráfica)estas están formadas por varias partes agrupadas en dos:
A.reactivos(sustancias que se combinan) y productos(sustancias nuevas) B. símbolos y números
En las reacciones químicas las nuevas sustancias presentan un aspecto diferente,ademas se desprenden o se absorbe energía y se conserva la masa.
CLASIFICACIÓN: A. reacción de energía:- exotermicas: liberan o pierden calor -endotermicas: necesitan calor para llevarse a cabo B. reacción de proceso: -reversibles -irreversibles C. reacción de velocidad: -rápidas: forman mucho producto -lentas:forman poco producto D. redox: algunos elementos cambian su numero de oxidación
E. reacción de enlace: -ionicas: hay ganancia y perdida de electrones -covalente: comparten electrones Alejandra Agudelo 10°12
*Concepto*: La materia puede sufrir cambios fisicos, quimicos y nuclares.
Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen diversas importancias y pueden ser de diferentes tipos; estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, etc.
Para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia.
*CONCEPTO DE REACCION QUIMICA*
Proceso en el que apartir de una o más sustancias se originan otras nuevas sutancias.
Las reacciones son camboos que suceden a cada momento, mediante ellas se producen nuevos compuestas, como medicinas, etc.
Los hombres a simple vista no podemos notar este cambio, pero si se sabe lo que sucede,y por lo tanti,puede escribir tales cambios mediante una ecuación quimica.
En la pagina muestran la definicion y la manera de formular una formula.
También se habla la clasificación de las reacciomes quimicas y sjs tipos.
- R. De energía -R. De procesos -R. De velocidad -R. De redox -R. De encale -R. Generales
Y explican cada uno de estas tipos de reacciones y de las generales muestran una tabla con todos sus derivados.
Hola Alvaro, en este articulo nos dicen que una reacción química se produce cuando las sustancias participantes en ella se transforman en otras distintas. A las primeras se les llama reactivos y a las segundas productos. La masa de las sustancias participantes es la misma antes y después de la reacción, es decir, se conserva. Esto sucede porque sólo se lleva a cabo un re-ordenamiento entre los átomos de los reactivos, que se rompen y forman nuevos enlaces.
Ejemplo : Continuamente se producen reacciones químicas en la naturaleza, en el cuerpo humano, en las fábricas, en las plantas de tratamiento de efluentes, etc. Se enumeran abajo algunas de ellas:
Hola profesor Alvaro,en el bloc nos dan mucha información sobre las reacciones químicas. En el dice que las reacciones químicas es un proceso en el que a partir de una o mas sustancias se originan otras, sin embargo, para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o mas sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia. también nos dicen que las reacciones químicas se representan por medio de las ecuaciones químicas, y están formadas por varias partes, se agrupar de dos maneras: A)-reactivos son las sustancias que se combinan y se localiza a la izquierda de la ecuación -los productos son las sustancias que resultan de tal combinación localizadas a la derecha de la ecuación. Por ejemplo, cuando el Hidrógeno se combina con Oxigeno(reactivos) reaccionan y originan una nueva sustancia llamada agua (producto). B)símbolos y números. Clasificación: 1)reacciones de energía: - reacciones exotermicas: liberan o pierden calor, por ejemplo el paso de gas a líquido (condensación) -reacciones endotermicas: necesitan calor para que se lleven a cabo ejemplo hornear pan. 2) Reacciones de proceso -Reacciones reversibles los productos que se forman puede regresar a su estado original. -reacciones irreversibles los productos que se forman no pueden volver a sus estados original. 3) Reacciones de velocidad: -reacciones rapida: elevada cantidad de producto con relación al tiempo -reacciones lentas: muy pequeña cantidad de producto con relación al tiempo. 4) Reacciones Redox: algunos elementos químicos cambian su número de oxidación 5) reacciones de enlace: -reacciones io. En la combinación de sustancias hay ganancia y pérdida de electrones. - reacciones covalentes. Las sustancias combinadas comparten sus electrones. 6)reacción generales: -reacciones de síntesis o combinación:Elementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto más complejo. -reacciones de descomposición: Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. - reacciones de desplazamiento sencillo: Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. -Reacción de doble desplazamiento: Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. despues mas delante nos explican varias cosas como: La Energia de las reacciones:La energía de cualquier sustancia química está formada por su energía cinética y potencial, y estas están localizadas en sus partículas constituyentes: átomos, electrones y núcleos. velocidad de reacción: Cuando se combinan 2 o más sustancias, estas pueden reaccionar en forma rápida o lenta para formar los productos o las sustancias nuevas. -Temperatura: Al incrementarse la temperatura se aumenta la velocidad de las reacciones químicas. -Presencia de catalizadores: un catalizador es una sustancia que acelera o retarda una reacción química.
hola profe, aprendi que las reacciones químicas son el proceso en el que a partir de una o mas sustancias se originan otras nuevas
gracias a las reacciones químicas se obtienen nuevas sustancias
en una ecuación existe 3 tipos diferentes de símbolos: a+b =c+d zn+CuSO4 = ZnnSO4+Cu
CLASIFICACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS: *reacciones exotermincas *reacciones endotérmicas *reacciones de sitesis: elementos p compuestos sencillos se unen para formar un compuesto mas complejo ( A+B?AB) *reacciones de descomposición:un compuesto se fragmento en el elemnto o compuestos sencillos (AB?A+B) *reacciones de desplazamiento sencillo: un elemento reemplaza a otro en un compuesto (A+BC?AB+C) *reacción de doble desplazamiento: los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar 2 sustancias diferentes (AB+CD?BC+AD)
LAS ENERGIA DE LAS REACCIONES : La energía desprendida o absorbida puede ser en forma de energía luminosa,electrica, etc;pero habitualmente se manifiesta en forma de calor , por lo que el calor desprendido o absorbido en una reacción química se llama calor de reacción y tiene un valor característico para casa reacción, en unas determinadas condiciones de presión y temperatura
VELOCIDAD DE REACCION. en la mayoría de los casos interesa acelerar las reacciones qumicas,como por ejemplo en la fabricación de productos , en la curación de heridas o en enfermedades,etc.
hola Alvaro en este texto me hablan de las reacciones químicas y primero nos dan el concepto de que la materia sufre cambios físicos, químicos y nucleares. los cambios químicos se dan por reacciones químicas, estas se dan en cualquier lado a cualquier comento, pero para que esta se de es necesario la presencia de mas de una sustancia para que así estas se unan o descompongan y formen una nueva sustancia. entonces su concepto es "proceso en el que a partir de una o mas sustancias se originan otras nuevas ". las reacciones químicas no se pueden ver a simple vista, pero si se pueden escribir por medio de una ecuación química, y se agrupan de dos maneras: 1. reactivos y productos:Las sustancias que se combinan se llaman reactivos, y se localizan a la izquierda de la ecuación; y a las sustancias que resultan de tal combinación se les nombran productos(sustancias nuevas), localizadas a la derecha de la ecuación. 2. símbolos y números:existen tres tipos de símbolos En cuanto a los números, existen dos tipos: - Enteros y grandes, llamados coeficientes. - Enteros y pequeños, llamados sub-indices los tres símbolos son : SIMBOLO QUIMICO SIMBOLO ARITMETICO SIMBOLO CONVENCIONAL
Calificación de los reacciones químicas: 1.REACCIONES DE ENERGIA - Reacciones exotérmicas: Son aquellas que liberan o pierden calor. - Reacciones endotérmicas: Estas reacciones necesitan calor para que se lleven a cabo. 2.REACCIONES DE PROCESO - Reacciones reversibles. Son aquellas en donde los productos que se forman pueden regresar a sus estados o sustancias originales. - Reacciones irreversibles. Los productos que se forman no pueden volver a sus estados o sustancias originales. 3.REACCIONES DE VELOCIDAD - Reacciones rápidas. En estas se forma una elevada cantidad de producto, en relación al tiempo en que se realizó la reacción. - Reacciones lentas. La cantidad de producto formado es muy pequeña, siempre en relación al tiempo. 4.REACCIONES DE REDOX Son aquellas en las que algunos elementos químicos cambian su número de oxidación. 5.REACCIONES DE ENLACE - Reacciones iónicas: En la combinación de sustancias hay ganancia y pérdida de electrones. - Reacciones covalentes: Las sustancias combinadas comparten sus electrones. 6.REACCIONES GENERALES - Reacciones de síntesis o combinación: Es cuando dos o más elementos y/o sustancias se combinan para formar una nueva sustancia y más compleja. - Reacciones de descomposición: Una sustancia compleja se descompone en las sustancias simples que la forman. - Reacciones de desplazamiento sencillo: un elemento químico libre sustituye a otro que está formando parte de un compuesto. - Reacciones de doble desplazamiento: dos sustancias complejas intercambian elementos químicos. Ana Sofia Quiceno 10-13
hola profe soy manuela osorio del grupo 10-13 me pareció muy interesante que en el texto decía que las reacciones químicas suceden casa segundo en lugares que uno menos piensa, como en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales,en el ser humano, en la cocina, etc ejemplos de reacciones químicas son el proceso de respiración,la fotosíntesis,el metabolismo y la reproducción. el concepto de estas reacciones es que es un proceso en que a partir de una o mas sustancias se originan otras nuevas. la importancias de estas es que gracias a ellas se obtienen nuevas sustancias.
REPRESENTACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS: las reacciones quimicas se representan por medio de las ecuaciones, mismas que están formadas por varias partes, las que se agrupan de dos maneras a) reactivos y productos b) símbolos y números
ALGUNOS TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS: .Reacciones exotérmicas: liberan o pierden calor .Reacciones endotérmicas: necesitan calor para que se lleven a cabo .Reacciones de desplazamiento sencillo: una sustancia simple reacciona con una sustancia compleja .Reacciones de doble desplazamiento: dos sustancias complejas reaccionan entre sí
VELOCIDAD DE REACCIÓN una reacción química necesita tiempo para llevarse a cabo. cuando se combinan 2 o más sustancias, estas pueden reaccionar en forma rápida o lenta para formas los productos nuevos, por lo cual las reacciones se dividen en reacciones rápidas y reacciones lentas.
Hola baby en este documento aprendi que la materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares y estos sucedes por reacciones químicas que se representa por ecuaciones. Algunas reacciones químicas pueden ser la respiración, la fotosíntesis y la digestión.
Una reacción es un proceso en la que apartir de determinadas sustancias se originan nuevas.
Se puede representar con reactivos y la mezcla o reacción de esto genera un producto, las fechas significan produce, el + significa combinar. Estos tienen valores en los cuales los coeficientes son los numeros adelante del elemento que muestran la cantidad de moléculas y los sub índices que muestran la cantidad de átomos, al multiplicar los coeficientes con los subíndices an el total de los átomos.
Clasificación :
Exotérmicas : que liberan o pierden calor Endotérmicas : que absorben calor Reacción en proceso : - Reversibles : que pueden volver a su estado original - Irreversibles : que NO se pueden volver a su estado natural
De velocidad: - Lentas - Rápidas
Redox : en la que el elemento quimico cambia su numero de oxidación
Reacciones de enlace : - Covalentes : compartir electrones
La energía e las reacciones químicas para producir energía, estas pueden ir acompañadas de desprendimiento de energía o absorción. A mayor temperatura mayor velocidad de reacción.
Los catalizadores aceleran o desaceleran el tiempo de reacción de una sustancia sin alterarla.
REACCIONES QUÍMICAS Profe Álvaro en este video nos da muy buena información sobre las reacciones químicas y nos dice como suceden a cada segundo y en todo el universo y pueden ser de diferentes tipos. Estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, Pero para que haya una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se combinen y así formar una nueva sustancia. LA IMPORTANCIA DE LAS REACCIOES QUÍMICAS
Ellas producen nuevos compuestos, como medicinas las medicinas mantienen los seres vivos gracias a ellas, ejemplo el caso de la digestión, la fotosíntesis y la respiración.
Representación de las reacciones químicas: Las reacciones químicas no se pueden ver a simple vista, es decir nosotros no puede ver los cambios que suceden al momento de combinar dos o más sustancias pero si sabemos que sucede, y, por lo tanto, podemos tales cambios mediante una ecuación química. La ecuación química es la representación gráfica por escrito de una reacción química, es decir, las reacciones químicas se representan por medio de las ecuaciones químicas.
Clasificaciones: Las Reacciones de Energía son de dos tipos: 1. Reacciones exotérmicas: Son aquellas que liberan o pierden calor, por ejemplo las reacciones de combustión, que por desprender energía se utilizan como fuente de esta 2. Reacciones endotérmicas: Estas reacciones necesitan calor para que se lleven a cabo. En ellas los productos tienen más energía que los reactivos. Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3).
Las Reacciones de Proceso son de dos tipos: 1. Reacciones reversibles. Son aquellas en donde los productos que se forman pueden regresar a sus estados o sustancias originales este concepto está plasmado en aquellas ecuaciones que presentan dos flechas en sentido opuesto. 2. Reacciones irreversibles. Los productos que se forman no pueden volver a sus estados o sustancias originales.
Las Reacciones de Velocidad, están clasificadas en: -Reacciones Rápidas: Estas se forma una elevada cantidad de producto, en relación al tiempo en que se realizó la reacción. -Reacciones Lentas: Cantidad de producto formado es muy pequeña, siempre en relación al tiempo. -Reacciones REDOX : Son aquellas en las que algunos elementos químicos cambian su número de oxidación. -Reacciones de Síntesis o combinación: Es cuando dos o más elementos y/o sustancias se combinan para formar una nueva sustancia y más compleja. -Reacciones de Descomposición: Una sustancia compleja se descompone en las sustancias simples que la forman.
Hola profe soy Valentina García Restrepo de 10-13 En este articulo nos cuentan que la materia puede sufrir gran variedad de cambios gracias a las reacciones químicas las cuales suceden cada segundo en todas partes y para las cuales es necesario la presencia de una o mas sustancias en descomposición o que se combinen .
Las reacciones químicas son : - cambios que tienen los atomos - combinación de una o mas sustancias - rompimiento de viejos enlaces todo esto se realiza para formar nuevas sustancias la importancia de las reacciones químicas es *producir nuevos compuesto * mantener con vida a los seres *realizar la combustion las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas las cuales se definen como la representación gráfica de la reacción . las ecuaciones se constituyen por reactivos y productos : Reactivos sustancias que se combinan y están a la izquierda de la ecuasion Productos: lo que produce la ecuacion Símbolos y números: Coeficientes-cantidad de moléculas que se atraen += combinar o mezclar →produce
Clasificación de las reacciones quimicas La mayoria las clasifican en dos grandes grupos - Oxidacion-redución - Neutralización otros los clasifican solo como generales R.endotermicas= necesitan calor para llevarse acabo y los productos tienen mas energía que los reactivos R.de proceso: *reversibles pueden volver a su estado natural * Irreversibles no pueden volver al estado natural R. velocidad *Rapidas * lentas R.REDOX: algunos elementos cambian de numero de oxidación R.de enlace : se divide en dos ionicas y covalentes R. generales : *de síntesis o combinación: para formar sustancias mas complejas *Descomposición : para formar sustancias mas simples (metales+Nometales) (Metal+Oxigeno) (Nometal+Oxigeno) ( oxidobasico+H2O) ( oxidoacido+H2O) R. desplazamiento sencillo: sustancia simple+compleja R. doble desplazamiento: dos complejas o compuestas entre si
Energía de las reacciones El hombre a utilizado las reacciones para producir energía. Las reacciones químicas van acompañadas con desprendimiento de energía o absorción de la misma ( exotermicas y endotermicas ) la energía se divide en: cinética ( movimiento) potencial ( reposo ) La energía desprendida puede tener varias formas, luminosa, eléctrica, etc. pero generalmente se manifiesta en forma de calor muchas reacciones necesitan de la luz del sol para llevarse acabo
Velocidad de reacción en varios casos es necesario acelera la reacción química como en la medicina, pero aun así existen casos que intentan retardarlas . Tiempo de reacción = tiempo que se demora en transcurrir la reacción . la velocidad no es constante
naturaleza de los reactivos: capacidad que tiene una sustancia para combinarse con otra concentración de los reactivos: cantidad de sustancia en determinado volumen la temperatura aumenta o disminuye la velocidad catalizadores: sustancias que modifican la rapidez de una reacción química, pueden ser de origen orgánico o inorgánico
Hola baby Este documento es muy interesante porque explican que la materia tiene cambios físicos que sucede a cada segundo en todo el universo, son diferentes tipos de reacciones , existen ejemplos como la respiración la fotosintesis, metabolismo, reproducción, crecimiento, formacion de oxidos , sales, rocas y suelo etc Para una reaccion química se necesita la presencia de una o mas sustancias para que se descompongan y combinen y así formar nuevas sustancias. Una reacción química es el proceso en el que a partir de una o mas sustancias, se originan otras nuevas. Se representa mediante ecuaciones químicas (representación gráfica) y se puede agrupar de dos formas. A. Reactivos sustancias que son combinadas y productos sustancias nuevas. B. Símbolos y números:existen tres tipos de símbolos En cuanto a los números, existen dos tipos: - Enteros y grandes, llamados coeficientes - Enteros y pequeños, llamados sub-indices los tres símbolos son : -Simbolo químico. -Simbolo aritmetico. -Simbolo convencional. TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS: 1. Reacciones de energia: Se divide en: -Exotérmicas: Liberan o pierden calor. -Endotérmicas: Necesitan calor para que se lleven a cabo. 2.Reacciones de proceso: Existen 2: -Reversibles: Los productos logran y pueden regresar a su estado y/o sustancia original. -Irreversibles: Los productos que se forman no pueden volver a su estado y/o sustancia original. 3. Reacciones de velocidad: -Rápidas: Se forma elevada cantidad de producto, en relación al tiempo. -Lentas: La cantidad de producto formado es muy pequeña y siempre es en relación al tiempo. 4.Reacciones Redox: Es en la cual algunos de sus elementos cambian su numero de oxidación. 5.Reacciones de enlace: -Ionicas: En la combinación de sustancias hay hay ganancia y perdida de electrones. -Covalentes: Sustancias combinadas comparten sus electrones. 6. Reacciones generales: (Es la mas utilizada) -Síntesis o combinación: Cuando 2 o mas elementos y/o sustancias se combinan para formar una sustancia mas compleja. -Descomposición: Para formar sustancias simples. -Desplazamiento sencillo: Sustancia simple más compleja. -Doble desplazamiento: Dos complejas o compuestas entre si.
Energia de las reacciones: Se dice que la energía de cualquier sustancia química está formada por su energía cinética y potencial, entonces estas están localizadas en sus partículas constituyentes: átomos, electrones y núcleos. Por lo tanto, se afirma que los reactivos de una reacción química poseen cierta cantidad de energía propia (energía interna), y que los productos poseen otra cantidad diferente. La velocidad de reacción: En muchos casos interesa acelerar las reacciones químicas,por ejemplo en la curación de enfermedades, y en la fabricación de productos entre otros. Maria Camila Cortés Ramirez 10-12
Hola baby, me pareció muy bueno el documento, pues explica muy bien el tema de las reacciones químicas, además es muy completo.
El artículo decía que: - Las reacciones son el proceso en el que a partir de una o más sustancias se originan otras nuevas. Estás reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas que pueden suceder en cualquier parte del universo. Mediante las reacciones químicas se producen nuevos compuestos. - Como las reacciones químicas no se pueden observar a simple vista, lo que se hace es que se describen por medio de las ecuaciones químicas, que son las representaciones gráficas de dichas reacciones. Las ecuaciones químicas se pueden agrupar en: * Reactivos y productos: los reactivos son las sustancias que se combinan y los productos el resultado de ellas. * Símbolos y números: los símbolos son: - Químicos: símbolo de los elementos. - Antmetico: es el símbolo +, significa combinar. - Convencional: flechas, significa produce. Los números son: - Coeficientes: enteros y grandes, indican la cantidad de moléculas de la sustancia que se trate. - Sub-indices: enteros y pequeños, indica la cantidad de átomos del elemento.
- Tipos de reacciones químicas: 1. Reacciones de energía: pueden ser exotérmica que liberan o pierden calor; endotermicas que necesitan calor para llevarse a cabo. 2. Reacciones de proceso; pueden ser reversibles en donde al formar productos, estos pueden ser nuevos reactivos; irreversibles que no pueden volver a sus estados originales. 3. Reacciones redox: aquellas en las que los elementos cambian su número de oxidación. Pueden ser de reducción (gana) o de oxidación (pierde). 4. Reacciones de velocidad: pueden ser rápidas o lentas. 5. Reacciones de enlace: pueden ser ioncias o covalenyes. 6. Reacciones generales: pueden ser: * De sintesis: dos o más elementos se combinan para formar una sustancia compleja. * De descomposición: una sustancia compleja se descompone en simples. * De desplazamiento sencillo: una sustancia simple reacciona con una compleja. * De doble desplazamiento: dos sustancias complejas reaccionan entre sí.
- Energía de las reacciones: las reacciones químicas intercambian energía con el medio. Está energía se representa en forma de calor, que se llama calor de reacción. - Velocidad de reacción: existen casos en los que se intenta acelerar o frenar las reacciones químicas, esto se llama cinética química. - Las reacciones pueden ser rápidas o lentas, y a esto se le llama tiempo de reacción.
Buenas tarded profesor Alvaro me parecio muy interesante el documento ya que aprendí que un cambio químico sucede con una reaccion química.estas suceden cada segundo y existen diferentes tipos en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales,etc. Ejemplos de reacción quimica:la respiración, la fotosintesis.etc.
Pero para que se presente reacciones químicas se necesita una o mas sustancias, tambien nos habla de la clasificación de sustancias, reacciones quimicas, velocidad de reaccion, la energía de las reacciones etc.
hola profesor Alvaro, me pareció muy interesante el documento ya que aprendí que, La materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Los cambios químicos suceden mediante las reacciones químicas, y estas se representan mediante las ecuaciones químicas.
Las reacciones químicas suceden a cada segundo estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, etc. Son ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, de rocas y suelo, etc.
una reacción química es un proceso en el que a partir de una o mas sustancias se originan otras nuevas.
En realidad, las reacciones químicas no se pueden ver a simple vista, es decir, el hombre no puede ver los cambios que suceden al momento de combinar dos o más sustancias, pero si sabe lo que sucede, y, por lo tanto, puede escribir tales cambios mediante una ecuación química.
Todas las reacciones químicas existentes se pueden clasificar de diversas maneras, por ejemplo, algunos autores las clasifican en dos grandes grupos: reacciones de neutralización (acido -base) y reacciones de oxidación-reducción (redox); otros autores las clasifican en un solo grupo como reacciones generales.
El hombre ha utilizado las reacciones químicas para producir energía; por ejemplo, utiliza la combustión de madera o de carbón, invento los motores de explosión de los coches, llegando hasta las más sofisticadas, que tienen lugar en los motores de propulsión de las naves espaciales.
Se sabe que las reacciones químicas van acompañadas en unos casos de un desprendimiento de energía, y en otros de una absorción de la misma. En el primer caso se denominan reacciones exotérmicas y en el segundo caso reacciones endotérmicas; así, las reacciones implican un intercambio de energía con su medio. La energía de cualquier sustancia química está formada por su energía cinética y potencial, y es - tas están localizadas en sus partículas constituyentes: átomos, electrones y núcleos. Por tanto, se puede afirmar que los reactivos de una re acción química poseen cierta cantidad de energía propia (energía interna), y que los productos poseen otra cantidad diferente.
Se sabe que las reacciones químicas van acompañadas en unos casos de un desprendimiento de energía, y en otros de una absorción de la misma. En el primer caso se denominan reacciones exotérmicas y en el segundo caso reacciones endotérmicas; así, las reacciones implican un intercambio de energía con su medio. La energía de cualquier sustancia química está formada por su energía cinética y potencial, y es - tas están localizadas en sus partículas constituyentes: átomos, electrones y núcleos. Por tanto, se puede afirmar que los reactivos de una re acción química poseen cierta cantidad de energía propia (energía interna), y que los productos poseen otra cantidad diferente.
Una reacción química necesita tiempo para que se lleve a cabo. Cuando se combinan 2 o más sustancias, estas pueden reaccionar en forma rápida o lenta para formar los productos o las sustancias nuevas, por lo cual las reacciones se dividen también en reacciones rápidas y reacciones lentas. En base a lo anterior, surge el término de tiempo de reacción, que se define como el tiempo en el que transcurre una reacción química.
Reacciones químicas : nos dicen que una reacción química sucede en cada segundo en todo el universo cada una de ellas tiene su importancia que puede suceder en el suele en el aire en los animales en las planas en los hombres y entre otras mas para que para hacer estas reacciones químicas se necesitan uno o dos sustancias para que se descompongan o se tomen las nuevas sustancias en mi opinión nunca dejaremos de encontrar sustancias nuevas ya que al convidar una y otra sustancias encontraremos unas nuevas la importancia de estas sustancias es que nos ayudan a crear nuevas medicinas gracias a ellas nos mantenemos vivos ya que nos ayudan con la fotosíntesis la respiración la sdigestion entre otras el hombre no puede ver como se hacen las sustancias químicas pero si las reacciones están formadas por varias partes pero se agrupan en dos : reactivos y productos - estos son los que se combinan y llegan a un producto los reactivos siempre se ponen a las izquierda el segundo que se llama símbolos y numero : dividen las partes de una ecuación en símbolos o números y de estos existen 3 tipos : 1- símbolos químicos que se refieren a que se refieren a elementos químicos 2- símbolos artmeticos que se simbolizan con un + y significa cambiar o mezclar 3-simbolo convencional que es la flecha que significa produce . enteros grandes llamados coeficientes - entero pequeños llamados sub indice no tenemos necesidad de poner el numero 1 como sub indice o coeficiente Clasificación de las reacciones químicas : para cada reacciones hay un nombre pero algunos sientificos los separan por dos grupos reacciones de neutralización (acido -base) y reacciones de oxidación-reducción (redox); otros autores las clasifican en un solo grupo como reacciones generales, y así existen otras clasificaciones. Hablan sobre las reacciones de energía que son dos tipos 1-reaccion exotérmica son a quelloosque liberan o pierden calor como por ejemplo el combustible 2- reacciones endotermicas: estas necesitan calor para que se lleven a cabo en ella tiene mas energía que en la otra ejemplo la producción del ozono Tambien hablan sobre :Reacciones de proceso. Que pueden ser de dos tipos: - Reacciones reversibles. Son aquellas en donde los productos que se forman pueden regresar a sus estados o sustancias originales (reactivos). Este concepto está plasmado en aquellas ecuaciones que presentan dos flechas en sentido opuesto. - Reacciones irreversibles. Los productos que se forman no pueden volver a sus estados o sustancias originales Reacciones de velocidad Se clasifican en: - Reacciones rápidas. En estas se forma una elevada cantidad de producto, en relación al tiempo en que se realizó la reacción. - Reacciones lentas. La cantidad de producto formado es muy pequeña, siempre en relación al tiempo REDOX. Son aquellas en las que algunos elementos químicos cambian su número de oxidación. Reacciones de enlace. - Reacciones iónicas. En la combinación de sustancias hay ganancia y pérdida de electrones. - Reacciones covalentes. Las sustancias combinadas comparten sus electrones. f. Reacciones generales. Es la clasificación más utilizada, y pueden ser: - Reacciones de síntesis o combinaciones . Es cuando dos o más elementos y/o sustancias se combinan para formar una nueva sustancia y más compleja. Energia de las reacciones : Se sabe que las reacciones químicas van acompañadas en unos casos de un desprendimiento de energía, y en otros de una absorción de la misma. En el primer caso se denominan reacciones exotérmicas y en el segundo caso reacciones endotérmicas; puede afirmar que los reactivos de una re acción química poseen cierta cantidad de energía propia (energía in - terna), y que los productos poseen otra cantidad diferente. Velocidad de reacción principalmente se utiliza mucho las sustancias paran bien propio para la belleza la salud y entre otros sin darse cuenta laura jimenez galeano 10-14
En este video nos habla de las reacciones químicas.nos dice que la materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia.
Concepto de reacción química: proceso en el que a partir de una o mas sustancias se originan otras nuevas.
tambien nos dice que hay muchos tipos de reacciones quimicas las cuales son
1.Reacciones de energia 2.Reacciones de proceso 3.Reacciones de velocidad 4.Reacciones redox: Que son aquellas en las que algunos elementos químicos cambian su número de oxidación. 5.Reacciones de enlace 6.Reacciones generalesn este video nos hablan de las reacciones químicas.nos dice que la materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia.
Concepto de reacción química: proceso en el que a partir de una o mas sustancias se originan otras nuevas.
tambien nos dice que hay muchos tipos de reacciones quimicas las cuales son
1.Reacciones de energia 2.Reacciones de proceso 3.Reacciones de velocidad 4.Reacciones redox: Que son aquellas en las que algunos elementos químicos cambian su número de oxidación. 5.Reacciones de enlace 6.Reacciones generales
hola profe, la reacción química es un proceso en el que a partir de una o mas sustancias se originan otras nuevas, gracias a la reacciones químicas se obtienen medicinas, los seres viven (digestión,fotosíntesis, respiración) y en el medio ambiente se da la combustión. las reacciones químicas no se pueden ver a simple vista pero al saber que es lo que sucede se pueden escribir tales cambios en una ecuación química y se pueden agrupar de dos maneras: a. reactivos y productos: 2H + O2 ---> 2H2O b. Símbolos y números: Zn + CuSO4 ---> ZnSO4 + Cu TIPOS: ~REACCIONES DE ENERGÍA: *exotermicas: liberan o pierden calor *endometricas: necesitan calor para que se lleven a cabo ~REACCIONES DE PROCESO: *reversibles: pueden regresar a sus estados originales *irreversibles: no pueden regresar a sus estados originales ~REACCIONES DE VELOCIDAD:*rápidas *lentas ~REACCIONES REDOX: en algunos elementos químicos cambian su número de oxidación ~REACCIONES DE ENLACE: *ionicas *covalentes ~REACCIONES GENERALES: *combinación *descomposición *desplazamiento sencillo *doble desplazamiento
Hola baby, este artículo me pareció muy interesante, que a pesar de que fuera muy teórico, no estaba complicado y aprendí mucho.
La materia puedes sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Las reacciones químicas suceden cada segundo en cualquier lugar del mundo. Son jemplos de reacciones químicas : la fotosíntesis, el metabolismo, la formación de rocas, sales, ácidos, etc.
• Concepto: Proceso en el que a partir de una o más sustancias se originan otras nuevas. Son los cambios que sufren los átomos de las sustancias o elementos que se combinan para producir nuevas sustancias. • Importancia: Gracias a las reacciones químicas se obtienen nuevas sustancias. Se producen nuevos compuestos, como medicinas. Los seres se mantiene vivos gracias a ellas, es el caso de la digestión, la fotosíntesis y la respiración. • ¿Cómo se representan? Las reacciones químicas no se pueden ver a simple vista, pero si se sabe lo que sucede, así puede escribir tales cambios medientes una ecuación química. Se pueden agrupar de los maneras:
1. Reactivos y productos: las sustancias que se combinan se llaman reactivos, y se localizan a la izquierda de la ecuación y las sustancias que resultan de las combinaciones se les nombra productos (sustancias nuevas) Ejemplo: 2H2 + O2 (Reactivos) ---> 2H2O (Producto) 2Mg + O2 (Reactivos) ---> 2MgO(Producto) 2. Símbolos y números. Ejemplo: Zn + CuSO4 ---> ZnSO4 + Cu
• Clasificación de las reacciones químicas: a. Reacciones de energía -Reacciones exotermicas: son aquellas que liberan o pierden calor, por ejemplo la combustión. En la combustión los reactivos son el combustible y el oxígeno del aire, y los productos suelen ser; dióxido de carbono y vapor de agua. -Reacciones endotérmicas: estás necesitan calor para llevarlas a cabo. En ellas los productos tienen más energía que los reactivos. Por ejemplo la producción de ozono (O3), esta ocurre en las capas altas de atmósfera, en donde las radiaciones ultravioleta proveen la energía del sol.
b. Reacciones en proceso: - Reacciones reversibles - Reacciones irreversibles
c. Reacciones de velocidad - Reacciones rápidas - Reacciones lentas
d. Reacciones REDOX : una de las sustancias perderá o cederá electrones y la otra sustancia a combinar los ganará o aceptará teles electrones.
e. Reacciones de enlace - Reacciones ionicas - Reacciones covalentes
f. Reacciones generales - Reacciones de síntesis o combinación: es cuando 2 o más elementos o sustancias se combinan para formar una nueva sustancia y más compleja. - Reacciones de descomposición: una sustancia compleja se descompone en la sustancias simples que la forman. - Reacciones de desplazamiento sencillo: un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
• Las energía de las reacciones: La energía de cualquier sustancia química está formada por su energía cinética y potencial, estás estan localizadas en sus partículas contituyentes. La energía desperté duda o absorbida puede ser en forma luminosa, eléctrica, etc., pero habitualmente se manifiesta en forma de calor y tiene un valor característico para cada reacción, en una determinadas condiciones de presión y temperatura. • Velocidad de reacción: Una reacción química necesita tiempo para que se lleve a cabo. Cuando se combinan 2 o más sustancias, estás pueden reaccionar en forma rápida o lenta para formar productos o la sustancias nuevas, la velocidad no es constante. - Naturaleza de los reactivos: esto se refiere a la capacidad que tiene una sustancia para combinarse con otra y así formar sustancias. - Concentración de los reactivos: Se entiende por la concentración a la cantidad de sustancia existente en un determinado volúmen - Temperatura: al incrementarse la temperatura se aumenta la velocidad de las reacciones químicas. - Presencia de catalizadores: un catalizador es una sustancia que acelera o retarda una reacción química.
Hola baby, este articulo es muy interesante porque nos explican muy bien las reacciones químicas. La materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen di- versas importancias y pueden ser de diferentes tipos, sin embargo, para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia *Conceptos de reacción química: proceso en el que a partir de una ó más sustancias de originan otras nuevas *Representación de las reacciones químicas: a. Reactivos y productos:Las sustancias que se combinan se llaman reactivos, y se localizan a la izquierda de la ecuación; y a las sustancias que resultan de tal combinación se les nombra productos(sustancias nuevas), localizadas a la derecha de la ecuación. 2H2+O2(REACTIVOS) --->2H2O( PRODUCTO) b. Símbolos y números: -Símbolo químico: que se refiere al símbolo de los elementos químicos -Símbolo aritmético: que es el simbolo +, y que significa "combinar o mezclar -Símbolo convencional: que es la flecha ---> y que significa produce En cuanto a los números, existen dos tipos de ellos en una ecuación: - Enteros y grandes, llamados coeficientes. - Enteros y pequeños, llamados sub-índices. *Clasificación de las reacciones químicas: -Reacciones exotérmicas: Son aquellas que liberan o pierden calor - Reacciones endotérmicas: Estas reacciones necesitan calor para que se lleven a cabo
- Reacciones reversibles: Son aquellas en donde los productos que se forman pueden regresar a sus estados o sustancias originales -Reacciones irreversibles: Los productos que se forman no pueden volver a sus estados o sustancias originales. - Reacciones rápidas: En estas se forma una elevada cantidad de producto, en relación al tiempo en que se realizó la reacción. - Reacciones lentas: La cantidad de producto formado es muy pequeña, siempre en relación al tiempo. -Reacciones REDOX:Son aquellas en las que algunos elementos químicos cambian su número de oxidación. Dicho de otro modo, una de las sustancias a combinar perderá o cederá electrones y la otra sustancia a combinar los ganara o aceptara tales electrones - Reacciones iónicas: En la combinación de sustancias hay ganancia y pérdida de electrones. - Reacciones covalentes. Las sustancias combinadas comparten sus electrones.
Este articulo me pareció muy interesante porque la materia puede sufrir cambios físicos químicos y nucleares y suelen suceder mediante las reacciones químicas y estos se representan en las ecuaciones químicas Ejemplos de reacciones químicas: Respiración, fotosíntesis, metabolismo, formación de hidróxidos, etc. Para la realización de la reacción química se requiera la presencia de una o más sustancias. Su importancia es que :Los seres se mantienen vivos por ella, como la digestión, fotosíntesis y respiración. Representación de la reaciones químicas Reactivos y productos:Las sustancias que se combinan se llaman reactivos, y se localizan a la izquierda de la ecuación, y las sustancias que resultan de tal combinación se les nombra productos, localizadas a la derecha de la ecuación. Símbolos y numeros: se dividen en 3 -Enteros y grandes (coeficientes) -Enteros y pequeños (sub-índices) 1. Reacciones exotérmicas: Son aquellas que liberan o pierden calor, por ejemplo las reacciones de combustión, que por desprender energía se utilizan como fuente de esta 2. Reacciones endotérmicas: Estas reacciones necesitan calor para que se lleven a cabo. En ellas los productos tienen más energía que los reactivos. Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3).
Las Reacciones de Proceso son de dos tipos: 1. Reacciones reversibles. Son aquellas en donde los productos que se forman pueden regresar a sus estados o sustancias originales este concepto está plasmado en aquellas ecuaciones que presentan dos flechas en sentido opuesto. 2. Reacciones irreversibles. Los productos que se forman no pueden volver a sus estados o sustancias originales.
Las Reacciones de Velocidad, están clasificadas en: -Reacciones Rápidas: Estas se forma una elevada cantidad de producto, en relación al tiempo en que se realizó la reacción. -Reacciones Lentas: Cantidad de producto formado es muy pequeña, siempre en relación al tiempo. -Reacciones REDOX : Son aquellas en las que algunos elementos químicos cambian su número de oxidación. -Reacciones de Síntesis o combinación: Es cuando dos o más elementos y/o sustancias se combinan para formar una nueva sustancia y más compleja. -Reacciones de Descomposición: Una sustancia compleja se descompone en las sustancias simples que la forman. Las energías de las reacciones: La energía desprendida o absorbida puede ser en forma de energía luminosa, eléctrica, etc; pero habitualmente se manifiesta en forma de calor , por lo que el calor desprendido o absorbido en una reacción química se llama calor de reacción y tiene un valor característico para casa reacción, en unas determinadas condiciones de presión y temperatura
Velocidad de reacción: en la mayoría de los casos interesa acelerar las reacciones químicas, como por ejemplo en la fabricación de productos, en la curación de heridas o en enfermedades,etc. Sofía Pérez Guzmán 10*13
Hola baby estuvo interesante el documento ya que explica muy bien el tema de las reacciones químicas las reacciones son el proceso en el que a partir de una o las sustancias se originan unas nuevas. se representan por medio de unas ecuaciones químicas que pueden pasar en cualquier parte. -Reactivos y productos, los reactivos se combinan y los productos son el resultado. -Símbolos y números. Tipos de reacciones químicas: 1.Reacciones de energía: se divide en exotérmica que libera o pierde calor y endotermicas que necesitan calor. 2.Reacciones de proceso: existen dos tipos reversibles e irreversibles .
3.Reacciones de redox: Los elementos cambian su número de oxidación 4.Reacciones de velocidad: Pueden ser rápidas y lentas 5.Reacciones de enlace: Ionicas y covalentes 6.Reacciones generales: Pueden ser de: Síntesis Descomposición Desplazamiento sencillo De dable desplazamiento ENERGÍA DE LAS REACCIONES: Intercambian energía y esta se representa en forma de calor( calor de reacción). VELOCIDAD DE REACCIÓN: La cinética química trata de acelerar o frenar las reacciones químicas. La reacción de tiempo significa que las reacciones pueden ser rápidas o lentas. Maria paulina Steer jaramillo 10-12
este articulo me parecio muy interesante y lo que pude aprender fue: la materia pude sufrir cambios físicos, químicos y nucleares, estos cambios químicos sueden cuando hay reacciones químicas representadas por medio de ecuaciones químicas, estas reacciones quimcias suceden a casa segundo en todo el mundo suceden en el aire, suelo, vegetales, animales hasta en los humanos, respiacion, fotosíntesis, reproducción, crecimiento, rocas, acidos,etc. Paraa que estas reacciones sucedan es necesario que se presentes mas de una o mas sustancias para su descomposición o combinación o hasta formación de una nueva sustancias. Las reaciones químicas tienen una gran importancia ya que al generar nuevas sustancias se crean medicinas, estas ayudan a mantener vivos a los seres y se genera la combustión Las sustancias que se combinan se llaman reactivos y están en la ecuación se localiza en la izquierda de la ecuación, cuando el oxigeno y el hidrogeno se juntas forman una sustancia la cual es agua, esta se denomina ecuación del agua 2 Hz+O2 2H2O. en estas ecuaciones exiten 2 tipos de números enteros y grandes llamados coeficientes y enteros y pequeños llamados sub-indices , los coeficientes van situados por delante de los simbolos de una formula este indica la cantidad de moléculas de determinada sustancia y el subíndice indica la cantidad de atomos d dicho elemento Símbolo químico: se refiere al símbolos de los elementos químicos Símbolo aritmético: es el símbolo + que significa combinar o mezclar Símbolo convencional: es la flecha que significa producir Durante las rwcciones se desprende o también se absorbe energía, cuando nuevas sustancias se producen presentan cambios a como eran en su estado original, estas reacciones alteran la estructura intera de los reactivos Tipos de reacciones químicas reacciones de energía se clasifican en : Reacciones exotérmicas: son aquellas que pierden calor Reacciones endotérmicas: estas necesitan calor para que esta reacción se lleve a cabo ° Reacciones de procesos se clasifican en: Reacciones reversibles: son aquellas reacciones que pueden volver a su estado original Reacciones irreversibles: son aquellas reacciones que no pueden volver a su estado original °Reacciones de velocidad e clasifican en : Reacciones rápidas: en esta se forma una elevada cantidad de producto Reacciones lentas: el producto que se forma es muy pequeña °Reacciones redox: son aquellas en las que algunos elementos químicos cambian su numero de oxidación °Reacciones de enlace se clasifican en: Reacciones ionas: se gana y se pierden electrones Reacciones covalentes: estas reacciones comparten electrones ° Reacciones síntesis o de combinación: spn cuando 2 elementos se combinan para formar una sustancia mas completa Reacciones de reducción: una de la sustancia gana electrones Reacciones de oxidación: una de las sustancias pierde electrones ° Reacciones de descomposición: una sustancia compleja se descompone en la fácil °Reacciones de desplazamiento simple: un elemento remplaza a otro en un compuesto °reaccion de doble desplazamiento: los iones en un compuesto cambian de lugar con los iones de otros compuestos para formar 2 sustancias distintas La velocidad de una reacción crece en general con la temperatura , y esta se duplica por cada 10°C que la temperatura aumente, un catalizados modifica la rapidez de una reacción química, sin que esta sufra algún cambio químico diferente a la reacción
Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.1 Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida. Reacciones de la química inorgánica Desde un punto de vista de la química inorgánica se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos: reacciones ácido-base o de neutralización (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones redox (con cambios en los estados de oxidación). Reacciones de la química orgánica
Respecto a las reacciones de la química orgánica, nos referimos a ellas teniendo como base a diferentes tipos de compuestos como alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes, aldehídos, cetonas, entre otras; que encuentran su clasificación, reactividad y/o propiedades químicas en el grupo funcional que contienen y este último será el responsable de los cambios en la estructura y composición de la materia. Entre los grupos funcionales más importantes tenemos a los dobles y triples enlaces y a los grupos hidroxilo, carbonilo y nitro
Reacciones de síntesis o combinación. Dos o más sustancias simples se combinan para dar un producto más complejo.
Reacciones de síntesis o combinación. Dos o más sustancias simples se combinan para dar un producto más complejo.
Reacciones de síntesis o combinación. Dos o más sustancias simples se combinan para dar un producto más complejo.
Reacciones de descomposición.Un compuesto se transforma por acción del calor o de la electricidad en dos o más compuestos.
Reacciones de desplazamiento.Un elemento más activo reemplaza a otro menos activo en un compuesto.
Reacciones de doble desplazamiento.Particularmente comunes para reacciones iónicas en solución; se intercambian átomos o grupos atómicos para dar una sal insoluble.
Reacciones de oxidación y reducción, o reacción redox. Ocurren cuando algunos átomos experimentan un aumento en su estado de oxidación, proceso denominado oxidación y otros experimentan una disminución en su estado de oxidación, denominada reducción.
Reacciones de neutralización o ácido-base. Cuando reacciona un ácido con una base para formar agua más un compuesto iónico llamado sal.
La materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Los cambios químicos suceden mediante las reacciones químicas, y estas se representan mediante las ecuaciones químicas. Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen di- versas importancias y pueden ser de diferentes tipos; estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, etc. Son ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, de rocas y suelo, etc. Sin embargo, para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia.
Todas las reacciones químicas existentes se pueden clasificar de diversas maneras, por ejemplo, algunos autores las clasifican en dos grandes grupos: reacciones de neutralización (acido -base) y reacciones de oxidación-reducción (redox); otros autores las clasifican en un solo grupo como reacciones generales, y así existen otras clasificaciones.
El hombre ha utilizado las reacciones químicas para producir energía; por ejemplo, utiliza la combustión de madera o de carbón, invento los motores de explosión de los coches, llegando hasta las más sofisticadas, que tienen lugar en los motores de propulsión de las naves espaciales.
hola profe el documento detalla sobre las reacciones químicas, las cuales suceden a cada segundo y en todo el universo, todas son importantes y de diferente tipo: suceden en el aire, suelo,en los animales,vegetales,humanos etc. son ejemplos: la respiración, fotosíntesis,metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, de rocas y suelo. Para que se realice una reacción química es necesario de una o mas sustancias, su descomposición o mezcla y así formar otra nueva.Hablar de reacción química es hablar de cambios, reacomodos, reorganizaciones de los átomos de las sustancias, el rompimiento de viejos enlaces y asì formar nuevos, combinación de una o mas sustancias y su transformación en otras con propiedades diferentes. Su importancia es que a partir de las reacciones químicas se obtienen nuevas sustancias; como medicinas,los seres vivos viven gracias a ellas como la digestión, fotosíntesis, la respiración y en el medio ambiente ocurre la combustión (fuego para diversos usos). Una ecuación es una representación gráfica de una reacción química y se pueden agrupar en: a) Reactivos y productos 2H2+O2----------------------------2H2O reactivos producto sustancia que resulta sustancias que se combinan b). símbolos y números A+B-------------------C+D ejemplo: Zn+CuSO4---------------------------ZnSO4+Cu los números enteros y grandes se llaman coeficientes los enteros y pequeños se llaman sub-indices.
Se clasifican en: a) Reacciones de energía. -Reacciones exotèrmicas=liberan o pierden energía. -Reacciones endotèrmicas= necesitan calor. b) Reacciones de proceso: - Reacciones reversibles - Reacciones irreversibles c) Reacciones de velocidad - Reacciones ràpidas - Reacciones lentas d) Reacciones REDOX algunos elementos cambian su número de oxidación. e) Reacciones de enlace -Ionicas -covalentes f) Reacciones Generales - de síntesis o combinación - de descomposiciòn - de desplazamiento sencillo - de doble desplazamiento Andrea Colorado M. 10º 14
hola alvaro,este es un articulo acerca de las reacciones químicas,en si nos enseñan acerca de los conceptos y la importancia. primero nos dicen que son las reacciones químicas como que: Son los cambios, reacomodos o reorganizaciones que sufren los átomos de las sustancias o elementos que se combinan para producir nuevas sustancias.
* Es el rompimiento de viejos enlaces químicos para formar nuevos enlaces, y así nuevas sustancias.
* Es el proceso mediante el cual una o más sustancias combinadas se transforman en otra u otras, con propiedades diferentes.
* Proceso en el que a partir de una o mas sustancias se originan otras nuevas. también nos dicen que En realidad, las reacciones químicas no se pueden ver a simple vista, es decir, el hombre no puede ver los cambios que suceden al momento de combinar dos o más sustancias, pero si sabe lo que sucede, y, por lo tanto, puede escribir tales cambios mediante una ecuación química.
Una ecuación química es " la representación gráfica (por escrito) de una reacción química", es decir, las reacciones químicas se representan por medio de las ecuaciones químicas, mismas que están formadas por varias partes, las que se agrupar de dos maneras:
a. Reactivos y productos. Las sustancias que se combinan se llaman reactivos, y se localizan a la izquierda de la ecuación; y a las sustancias que resultan de tal combinación se les nom -
bra productos(sustancias nuevas), localizadas a la derecha de la ecuación. Por ejemplo, cuando el Hidrógeno se combina con Oxigeno(reactivos) reaccionan y originan una nueva sustancia. -mariana osorio 10-11-
Hola profe, esta página me pareció muy buena y explica todo acerca de las reacciones químicas.
Son ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, etc. Sin embargo es necesaria la presencia de una o más sustancias para que se realice su debido proceso REPRESENTACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS: se dividen en dos ecuaciones Reactivos y productos:Las sustancias que se combinan se llaman reactivos, y se localizan a la izquierda de la ecuación, y las sustancias que resultan de tal combinación se les nombra productos, localizadas a la derecha de la ecuación. Símbolos y numeros: se dividen en 3
*Enteros y grandes (coeficientes) *Enteros y pequeños (sub-índices)
El coeficiente es el número grande que va situado por delante de todos los símbolos e indica la cantidad de moleculas de la sustancia El coeficiente se multiplica por el sub-índice resulta el total de átomos del elemento químico que lo lleva en la formula El sub-índice, este es un número pequeño que se localiza en la parte inferior derecha de cada símbolo químico e que indica la cantidad de átomos del elemento Símbolos: *Químico: El de los elementos químicos Aritmético: Símbolo “+” es mezclar Convencional: La flecha es “produce” Existen otros tipos de reacciones: Reacciones de energía: *Reacciones exotérmicas *Reacciones endodérmicas Reacciones de proceso * reversibles * irreversibles Reacciones de velocidad *rapidas *lentas Redox
Reacciones de enlace Ionicas *covalentes
generales *síntesis o combinacion *descomposición *deplazamiento *doble desplazamiento
La materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Los cambios químicos suceden mediante las reacciones químicas, y estas se representan mediante las ecuaciones químicas.
Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen di- versas importancias y pueden ser de diferentes tipos; estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, etc. Son ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, de rocas y suelo, etc.
Reacción química Una ecuación química es " la representación gráfica (por escrito) de una reacción química", es decir, las reacciones químicas se representan por medio de las ecuaciones químicas, mismas que están formadas por varias partes, las que se agrupar de dos maneras: Reactivos y productos y Símbolos y números
Clasificación de las reacciones químicas: Todas las reacciones químicas existentes se pueden clasificar de diversas maneras, por ejemplo, algunos autores las clasifican en dos grandes grupos: reacciones de neutralización (acido -base) y reacciones de oxidación-reducción (redox); otros autores las clasifican en un solo grupo como reacciones generales, y así existen otras clasificaciones.
En el artículo se explican las reacciones químicas, qué son, cuál es su importancia, cómo se representan y de qué manera se clasifican. Inicialmente se dice que los cambios químicos suceden mediante las reacciones químicas, las cuales se representan mediante las ecuaciones químicas. Para que una reacción química pueda producirse se necesita de la presencia de una o más sustancias, para que se descompongan o se combinen y así formar las o la nueva sustancia.
Las reacciones químicas no pueden ser vistas por el hombre al momento de combinar las sustancias, por esta razón se emplean las ecuaciones químicas, las cuales son las representaciones graficas de las reacciones químicas.
Los grupos de reacciones químicas son los siguientes:
1. Reacciones de energía: Exotérmicas y endotérmicas. 2. Reacciones de proceso: Reversibles e irreversibles. 3. Reacciones de velocidad: Rápidas y lentas. 4. Reacciones redox. 5. Reacciones de enlace: Iónicas y covalentes. 6. Reacciones generales: De síntesis, de descomposición, de desplazamiento simple y doble desplazamiento.
Hola baby hermoso, los cambios fisicos, químicos y nucleares que puede sufrir la materia suceden mediante reacciones químicas y de aquí salen ecuaciones químicas. Las reaccciones químicas suceden en el aire, suelo, en vegetales, animales, humanos, cocina, automóviles los ejemplos de estos puedes la respiración, fotosíntesis, metabolismo, de ácidos, sales, rocas, la formación de óxidos etc
Pero para que se realice la reacción es necesario la presencia de sustancias una o más con esto se descomponen se cambian y forman la sustancia.
Estas sustancias son importantes ya que se pueden realizar medicinas también los seres vivos nos mantenemos vivos gracias a ellos por ejemplo: la respiración etc.
Se pueden representar de dos maneras: A) reactivos y productos: las que se cambian se hacen a la izquierda y la sustancias se localizan a la derecha ejemplo:
- 2H2 + O2 son reactivos —> 2H 2O son productos
Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base.
Están las sales neutras que resultan de la sustitución total de hidrógeno por un metal.
Las sales binarias que se forman de la combinación de un Hidróxido y una base, en la fórmula primero se escribo el metal y después el no metal.
Los oxisales se forman de un oxacido con una base y se pueden nombrar cambiando la terminación oso del ácido por ito e ico por ato.
Las sales ácidas resultan de la sustitución parcial de los hidrogenos del ácido por el metal.
Las sales dobles se obtienen sustituyendo los hidrogenos de ácidos por más de un metal.
Hola Profe Alvaro Analizando el documento nos podemos dar cuenta de que las reacciones físicas, químicas y nucleares tienen su sentido y provocan ecuaciones y reacciones químicas, que en cada momento se ven reflejadas en las situacionenes cotidianas de la vida. Las reacciones químicas son cambios representativos, empezando por el concepto, la importancia y la representación de las reacciones químicas. La representación se da mediante símbolos y números lo que permite un coeficiente mas grande para poder conseguir los resultados. En la clasificacion se encuetran varios componentes de acuerdo a la forma como entran a formar parte de las reacciones y de como comparten cada uno de los procesos. nos podemos dar cuenta de que en los procesos entra a formar parte la clasificación de las reacciones con todas sus formas y así complementar todos los procesos. Karla Velez 10°11
Las reacciones químicas son los cambios, reacomodos o reorganizaciones que sufren los átomos de las sustancias o elementos que se combinan para producir nuevas sustancias, estas no se pueden ver a simple vista para identificarlas se utilizan las siguientes ecuaciones químicas: •reactivos y productos: reactivos son las sustancias que den combinan y productos son las sustancias que resultan por la combinación •símbolos y números: Respecto a los números están los enteros y grandes (coeficientes) que indican el número de moléculas de la sustancia y los enteros pequeños (sub-indices) que indican la cantidad de átomos del elemento. Respecto a los símbolos están: Químico, aritmético y convencional
Existen muchos tipos de reacciones, a continuación los mencionaremos todos: 1 Reacciones de energía: •Reacciones exotérmicas • Reacciones endotérmicas
2 Reacciones de proceso: •Reacciones reversibles •Reacciones irreversibles
3 Reacciones de velocidad: •Reacciones rápidas •Reacciones lentas
4 Reacciones Redox
5 Reacciones de enlace: •Reacciones ionicas •Reacciones covalentes
6 Reacciones generales: • Reacciones de síntesis o combinación •Reacciones de descomposición •Reacciones de desplazamiento sencillo •Reacciones de doble desplazamiento
Hola Álvaro, en el blog nos hablan sobre las reacciones químicas y nos dicen que las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen diversas importancias y pueden ser de diferentes tipos; estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, etc.. - Conceptos de reacción química: * Son los cambios, reacomodos o reorganizaciones que sufren los átomos de las sustancias o elementos que se combinan para producir nuevas sustancias. * Es el rompimiento de viejos enlaces químicos para formar nuevos enlaces, y así nuevas sustancias. * Es el proceso mediante el cual una o más sustancias combinadas se transforman en otra u otras, con propiedades diferentes. Clasificación de las reacciones químicas: Todas las reacciones químicas existentes se pueden clasificar de diversas maneras: - Reacciones exotérmicas. Son aquellas que liberan o pierden calor. -Reacciones endotérmicas. Estas reacciones necesitan calor para que se lleven a cabo. En ellas los productos tienen más energía que los reactivos. b. Reacciones de proceso. Que pueden ser de dos tipos: - Reacciones reversibles. Son aquellas en donde los productos que se forman pueden regresar a sus estados o sustancias originales (reactivos). Este concepto está plasmado en aquellas ecuaciones que presentan dos flechas en sentido opuesto. - Reacciones irreversibles. Los productos que se forman no pueden volver a sus estados o sustancias originales. c. Reacciones de velocidad. Se clasifican en: - Reacciones rápidas. En estas se forma una elevada cantidad de producto, en relación al tiempo en que se realizó la reacción. - Reacciones lentas. La cantidad de producto formado es muy pequeña, siempre en relación al tiempo. María Fernanda Villada Hernández 10º12
Hola baby súper interesante este documento en el que al comienzo hablan sobre el proceso en el que a partir de una o más sustancias se originan otras nuevas y a esto se le llama REACCIONES QUÍMICAS gracias a esto se originan nuevas sustancias. Estás se representan por medio de ecuaciones químicas y estas son: - Reactivos y productos - Símbolos y números Y también hay diferentes tipos de reacciones que son: - reacciones de síntesis: elementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto más complejo - Reacciones de descomposición: un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos - Reacciones de desplazamiento simple: un elemento reemplaza a otro en un compuesto - Reacciones de doble desplazamiento: los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar 2 sustancias diferentes María Catalina Echeverry Correa 10_12
buenas tardes profesor Álvaro esta vez te comento desde mi cuenta en el blog nos hablan de reacciones químicas de que la materia puede sufrir cambios físicos químicos y nucleares y esto sucede a partir de las reacciones químicas las cuales suceden a cada segundo en todo el universo sin embargo para que se realice una reacción química se necesitan una o más sustancias,su importancia es que gracias a las reacciones químicas se obtienen nuevas sustancias también el concepto dice que básicamente es el proceso en el que a partir de una o más sustancias se originan existes reacciones de diferentes tipos de reacciones exotérmicas endotérmicas redux velocidad irreversibles y enlaces también en el texto nos hablan sobre la velocidad de la red la energía de las reacciones químicas un ejemplo es que las reacciones químicas se usan para producir energía por ejemplo la combustión de madera o de carbón
Buenas tardes Profesor Alvaro en el vídeo nos hablan de que Existen varios tipos de balanceos como Redox,balanceo por tanteo, balanceo algebraico y método de ion electrón. nos enseñan en este ocasión que primero que primero se balancean los metales, luego los no metales, después los hidrógenos por último dejaremos los oxígenos pero un dato muy importante es que los metales van a la izquierda y los no metales a la derecha y podemos balancear reactivos
Este blog habla de las reacciones químicas, también llamado cambio químico o fenómeno químico: son procesos en los que se forman unas sustancias a partir de otras. En estos procesos no se conservan las sustancias (al final siempre hay por lo menos una sustancia distinta de las originales). A nivel molecular, las partículas de las sustancias originales interactúan entre sí, intercambiando núcleos y electrones de tal modo que se forman nuevas partículas que obviamente son integrantes de otras sustancias diferentes a las originales. En las reacciones químicas, siempre se conservan los núcleos y los electrones. Por esto, la masa de las sustancias producidas (los productos) siempre es igual a la masa de las sustancias que reaccionaron originalmente (los reactivos). En resumen, en las reacciones químicas, no se conservan las sustancias pero sí se conserva la masa. Sofia Posada Gallego 10°11
hola alvaro como esta, este documento es muy interesante ya que nos hablan principalmente de que son las reacciones químicas y toda su historia.. La materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Los cambios químicos suceden mediante las reacciones químicas, y estas se representan mediante las ecuaciones químicas.estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, etc. Son ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, de rocas y suelo, etc. - concepto: proceso en el que a partir de una o mas sustancias se originan otros nuevos. rompimiento de viejos enlaces químicos para formar nuevos enlaces, y así nuevas sustancias. Es el proceso mediante el cual una o más sustancias combinadas se transforman en otra u otras, con propiedades diferentes. -importancia: se obtienen nuevas sustancias, beneficia medicina, seres humanos y medio ambiente. Representación de las reacciones químicas: a. Reactivos y productos. -Las sustancias que se combinan se llaman reactivos - las sustancias que resultan de tal combinación se les nombra productos(sustancias nuevas). b. Símbolos y números. Otra manera de dividir a las partes de una ecuación es en símbolos y números. - Enteros y grandes, llamados coeficientes. - Enteros y pequeños, llamados sub-índices. Clasificación de las reacciones químicas - Reacciones exotérmicas. Son aquellas que liberan o pierden calor, por ejemplo las reacciones de combustión, que por desprender energía se utilizan como fuente de esta. En la combustión los reactivos son el combustible y el oxígeno del aire, y los productos suelen ser, aunque no siempre, dióxido de carbono y vapor de agua. - Reacciones endotérmicas. Estas reacciones necesitan calor para que se lleven a cabo. En ellas los productos tienen más energía que los reactivos. Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). - Reacciones de proceso.reversibles e irreversibles. - Reacciones de velocidad: rápidas o lentas. - Reacciones redox - Reacciones de enlace: covalente, ionico y generales. ESTEFANIA GIRALDO BEDOYA 10-12
Hola profe. La materia sufre cambios químicos y nucleares y se representan mediante las ecuaciones químicas a una o más sustancias se originan otras nuevas. °REACTIVOS Y PRODUCTOS SIMBOLO Y NÚMERO: ° Enteros y grandes llamados coeficientes ° Enteros y pequeños llamados subindices
°CLASIFICACIÓN O TIPOS: REACCIONES ENDOTERMICAS:Ocurren en las capas de la atmósfera.
°REACCIONES DE PROCESO: REACCIONES REVERSIBLES:Pueden regresare a sus estados originales (REACTIVOS). REACCIONES IRREVERSIBLES:No pueden volver a su estado normal.
°REACCIONES DE VELOCIDAD: REACCIONES RAPIDAS:En estas se forma Una elevada cantidad de producto, en relación al tiempo en que se realizó la reacción. REACCIONES LENTAS:La cantidad de producto formado es muy pequeña, siempre en relación al tiempo.
°REACCIONES DE ENLACES: REACCIONES IONICAS:Hay ganancia y perdida de electrones. REACCIONES COVALENTES:Las sustancias combinadas comparten sus electrones.
Hola Alvaro pude entender que una reacción química se produce cuando las sustancias participantes en ella se transforman en otras distintas. A las primeras se les llama reactivos y a las segundas productos. La masa de las sustancias participantes es la misma antes y después de la reacción, es decir, se conserva. Esto sucede porque sólo se lleva a cabo un re-ordenamiento entre los átomos de los reactivos, que se rompen y forman nuevos enlaces.
Antes de comenzar el estudio de las reacciones químicas es necesario que observes la simbología usada para expresar de una forma sencilla y universal una reacción química. Para ello haz clic en el siguiente vínculo:
Clasificación general de las reacciones químicas
Una ecuación química es una forma resumida de expresar, mediante símbolos y fórmulas, una reacción química. En ella determinamos las sustancias reaccionantes, se predicen los productos y se indican las proporciones de las sustancias que participan en la reacción.
Para identificar si ha ocurrido una reacción química es necesario verificar si se ha dado alguno de los siguientes eventos:
Se produce una efervescencia (producción de gases). Se libera o absorbe energía (cambia la temperatura del matraz o recipiente donde ocurre la reacción). Cambio de color de los reactivos participantes. Aparece un precipitado o sustancia insoluble.
La materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Los cambios químicos suceden mediante las reacciones químicas, y estas se representan mediante las ecuaciones químicas. Son ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, de rocas y suelo, etc.
Conceptos de reacción química. * Son los cambios que sufren los átomos de las sustancias o elementos que se combinan para producir nuevas sustancias. * Proceso en el que a partir de una o mas sustancias se originan otras nuevas.
Importancia * Mediante ellas se producen nuevos compuestos, como medicinas. * En el medio ambiente ocurre la combustión (el fuego para diversos usos)
Reactivos y productos. Las sustancias que se combinan se llaman reactivos, y se localizan a la izquierda de la ecuación; y a las sustancias que resultan de tal combinación se les nombra productos.
Símbolos y números. Otra manera de dividir a las partes de una ecuación es en símbolos y números. En cuanto a los números, existen dos tipos de ellos en una ecuación: - Enteros y grandes, llamados coeficientes. - Enteros y pequeños, llamados sub-índices.
Reacciones de energía. Estas son de dos tipos: - Reacciones exotérmicas. Son aquellas que liberan o pierden calor, por ejemplo las reacciones de combustión, que por desprender energía se utilizan como fuente de esta. -Reacciones endotérmicas. Estas reacciones necesitan calor para que se lleven a cabo. En ellas los productos tienen más energía que los reactivos.
Reacciones REDOX. Son aquellas en las que algunos elementos químicos cambian su número de oxidación. Dicho de otro modo, una de las sustancias a combinar perderá o cederá electrones y la otra sustancia a combinar los ganara o aceptara tales electrones.
Reacciones de desplazamiento sencillo. Una sustancia simple reacciona con una sustantancia compleja, provocando en esta la separación de uno de sus componentes. En otras palabras, un elemento químico libre sustituye a otro que está formando parte de un compuesto.
Reacciones de doble desplazamiento. Dos sustancias compuestas o complejas reaccionan entre si, provocándose la separación e intercambio de alguno de sus componentes Isabela Álvarez Mesa 10-11
hola alvaro este blog habla de las reacciones químicas:
ResponderBorrarla materia sufrir cambios físicos, químicos y nucleares y se representan mediante las ecuaciones químicas
conceptos de reacción química:proceso a partir de una o mas sustancias se originan otras nuevas
importancias de las reacciones químicas: se obtienen nuevas sustancias
Representación:
a)reactivos y producto
. 2h2+02-----------------2h2o
reactivos producto
b) símbolo y numero :
- Enteros y grandes, llamados coeficientes
- Enteros y pequeños, llamados sub-indices
clasificación o tipos
-Reacciones Endotermicas: ocurre en las capas de la atmósfera, las radiacciones
b) Reacciones de proceso:
Reacciones Reversibles:se forman pueden regresar a sus estados o sustancias originales (reactivos)
- Reacciones Irreversibles :Los productos que se forman no pueden volver a sus estados o sustancias originales.
c) Reacciones de velocidad:
-Reacciones Rápidas:En estas se forma una elevada cantidad de producto, en relación al tiempo en que se realizó la reacción.
-Reacciones Lentas:
La cantidad de producto formado es muy pequeña, siempre en relación al tiempo.
e)Reacciones de enlace:
-Reacciones Ionicas: hay ganancia y pérdida de electrones.
-Reacciones covalentes:. Las sustancias combinadas comparten sus electrones.
muchas gracias
att: maría alejandra ramirez t 10-13
Hola profe en este blog nos dan michan información sobre las reacciones químicas y nos dices que Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo pueden ser de diferentes tipos, estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, Sin embargo, para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia
ResponderBorrar•Conceptos de reacción química:
•Es el rompimiento de viejos enlaces químicos para formar nuevos enlaces, y así nuevas sustancias.
•Proceso en el que a partir de una o mas sustancias se originan otras nuevas.
• LA IMPORTANCIA DE LAS REACCIOES QUÍMICAS
•Mediante ellas se producen nuevos compuestos, como medicinas.
•Los seres se mantienen vivos gracias a ellas, es el caso de la digestión, la fotosíntesis y la respiración
Representación de las reacciones químicas:
las reacciones químicas no se pueden ver a simple vista, es decir nosotros no puede ver los cambios que suceden al momento de combinar dos o más sustancias pero si sabemos que sucede, y, por lo tanto, podemos tales cambios mediante una ecuación química.
•Una ecuación química es la representación gráfica por escritode una reacción química, es decir, las reacciones químicas se representan por medio de las ecuaciones químicas
Clasificación de las reacciones químicas:
•Reacciones de energía. Estas son de dos tipos:
Reacciones exotérmicas: Que Son aquellas que liberan o pierden calor, por ejemplo las reacciones de combustión, que por desprender energía se utilizan como fuente de esta
•Reacciones endotérmicas: Estas reacciones necesitan calor para que se lleven a cabo. En ellas los productos tienen más energía que los reactivos. Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3).
Reacciones de proceso. Que pueden ser de dos tipos:
•Reacciones reversibles. Son aquellas en donde los productos que se forman pueden regresar a sus estados o sustancias originales este concepto está plasmado en aquellas ecuaciones que presentan dos flechas en sentido opuesto.
•Reacciones irreversibles. Los productos que se forman no pueden volver a sus estados o sustancias originales.
Las Reacciones de velocidad. Se clasifican en:
•Reacciones rápidas:En estas se forma una elevada cantidad de producto, en relación al tiempo en que se realizó la reacción.
•Reacciones lentas:La cantidad de producto formado es muy pequeña, siempre en relación al tiempo.
• reacciones REDOX :. Son aquellas en las que algunos elementos químicos cambian su número de oxidación. Dicho de otro modo, una de las sustancias a combinar perderá o cederá electrones y la otra sustancia a combinar los ganara o aceptara tales electrones.
•Reacciones de síntesis o combinación:Es cuando dos o más elementos y/o sustancias se
combinan para formar una nueva sustancia y más compleja.
•Reacciones de descomposición:Una sustancia compleja se descompone en las sustancias simples que la forman.
MARIA JOSE GONZALEZ ALZATE 10-14
Reacciones químicas: Tambien llamado cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o mas sustancias llamadas reactantes o reactivos se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces en otras sustancias llamadas productos.
ResponderBorrarImportancia de las reacciones químicas: Mediante ellas se produce nuevos compuestos, como medianas los seres vivos se mantienen vivos gracias a ellas.
• Una ecuación química es la representación grafica por escrito de una reacción química, las reacciones químicas se representan por medio de ecuaciones químicas.
• Clasificacion de reacciones químicas: Reaccion de energía: son de 2 tipos
• Reacciones exotérmicas: Que son aquellas que liberan o pierden color, eje reacción de combustión
• Reacciones endotérmicas: Estas reacciones necesitan calor para que se lleven a cabo
Reacciones de procesos
• Reacciones reversibles: son aquellas en donde los productos que se forman pueden regresar a sus estados o sustancias originales
Reacciones de velocidad que puede ser: * Reacciones rapidas: se forma una elevada cantidad de producto en relación que se realiza la reacción
Valentina serna 10*14
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarHola profe aquí nos hablan de que las reacciones químicas son los cambios que sufren los átomos de las sustancias o elementos que se combinan para producir nuevas sustancias.
ResponderBorrarEcuación química: es la representación gráfica de una reacción química y están formadas por varias partes, las que se agrupan de dos formas:
a. Reactivos y productos
b. Símbolos y números.
Tipos de reacciones químicas:
a. Reacciones de energía:
- reacciones exotérmicas
- reacciones endotermicas
b. Reacciones de proceso
- reacciones reversibles
- reacciones irreversibles
c. Reacciones de velocidad
- reacciones rápidas
- reacciones lentas
d. Reacciones Redox
e. Reacciones de enlace
- reacciones irónicas
- reacciones covalentes
f. Reacciones generales
- reacciones de síntesis
- reacciones de descomposición
- reacciones de desplazamiento sencillo
- reacciones de doble desplazamiento
Daniela Betancur Vahos 10*13
hola profe este blog nos habla de las reacciones químicas. la materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia.
ResponderBorrarConcepto de reacción química: proceso en el que a partir de una o mas sustancias se originan otras nuevas.
Representación de las reacciones químicas:
- Reactivos y productos
- Símbolos y números
Tipos de reacciones químicas:
Reacciones de energia:
- Reacciones exotérmicas: Son aquellas que liberan o pierden calor.
- Reacciones endotérmicas: Estas reacciones necesitan calor para que se lleven a cabo.
Reacciones de proceso:
- Reacciones reversibles. Son aquellas en donde los productos que se forman pueden regresar a sus estados o sustancias originales.
- Reacciones irreversibles. Los productos que se forman no pueden volver a sus estados o sustancias originales.
Reacciones de velocidad:
- Reacciones rápidas. En estas se forma una elevada cantidad de producto, en relación al tiempo en que se realizó la reacción.
- Reacciones lentas. La cantidad de producto formado es muy pequeña, siempre en relación al tiempo.
Reacciones redox:
Son aquellas en las que algunos elementos químicos cambian su número de oxidación.
Reacciones de enlace.
- Reacciones iónicas: En la combinación de sustancias hay ganancia y pérdida de electrones.
- Reacciones covalentes: Las sustancias combinadas comparten sus electrones.
Reacciones generales:
- Reacciones de síntesis o combinación: Es cuando dos o más elementos y/o sustancias se
combinan para formar una nueva sustancia y más compleja.
- Reacciones de descomposición: Una sustancia compleja se descompone en las sustancias simples que la forman.
- Reacciones de desplazamiento sencillo: un elemento químico libre sustituye a otro que está formando parte de un compuesto.
- Reacciones de doble desplazamiento: dos sustancias complejas intercambian elementos químicos.
valentina giraldo 10-13
Hola Alvaro ,este video nos habla de las reacciones químicas.nos dice que la materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia.
ResponderBorrarConcepto de reacción química: proceso en el que a partir de una o mas sustancias se originan otras nuevas.
tambien nos dice que hay muchos tipos de reacciones quimicas las cuales son
1.Reacciones de energia
2.Reacciones de proceso
3.Reacciones de velocidad
4.Reacciones redox:
Que son aquellas en las que algunos elementos químicos cambian su número de oxidación.
5.Reacciones de enlace
6.Reacciones generales
Ana Maria Garcia Pineda 10°11
ResponderBorrarREACCIONES QUÍMICAS:
La materia puede sufrir cambios físicos químicos y nucleares y suelen suceder mediante las reacciones químicas y estos se representan en las ECUACIONES QUÍMICAS.
Ejemplos de reacciones química: Respiración, fotosíntesis, metabolismo, formación de hidróxidos, etc.
Para la realización de la reacción química se requiera la presencia de una o más sustancias.
IMPORTANCIA:
-Los seres se mantienen vivos por ella, como la digestión, fotosíntesis y respiración.
REPRESENTACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS:
Se representan mediante ecuaciones:
a. Reactivos y productos: Las sustancias se combinan se llaman reactivos y están a la izquierda de la ecuación y a las sustancias que resultan de la combinación de llaman productos, y están a la derecha de la ecuación.
Ejemplo:
2h2 + O2 (REACTIVOS) -----> 2H2O ( PRODUCTOS)
Existen dos tipos de numero en una ecuación:
-Enteros y grandes (coeficientes).
-Enteros y pequeños (sub-índices).
El coeficiente está situado por delante de todos los símbolos de una fórmula de indica la cantidad de moléculas de la sustancia.
Cuando el coeficiente se multiplica por el subíndice, resulta el total de átomos del elemento químico que lo lleva en la fórmula.
El subíndice es un número pequeño que está en el inferior derecha de cada símbolo químico e indica la cantidad de átomos del elemento.
Símbolos:
Químico: El de los elementos químicos.
Aritmético: Símbolo “+” es “mezclar”.
Convencional: La flecha ----> es “produce”.
a. Los productos suelen ser diferentes a los reactivos.
b. Durante las reacciones se desprende o absorbe energía, por lo que se divide en exotérmica y endotérmica.
c. “La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos”.
d. Las reacciones alteran la estructura interna de los reactivos.
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:
a. Reacciones de energía:
Reacciones exotérmicas: Liberan o pierden calor como las de combustión.
Otras reacciones que desprenden energía (condensación y solidificación)
Reacciones endotérmicas: Necesitan calor para que se lleve a cabo
b. Reacciones de proceso:
Reversibles: Los productos que se forman pueden regresar a sus reactivos. Pasa en ecuaciones con las flechas opuestas.
Irreversibles: Los productos no vuelven a la sustancia original.
Hay reacciones de enlace y generales.
Combinación. Es cuando dos o más elementos y/o sustancias se
combinan para formar una nueva sustancia y más compleja.
Descomposición. Una sustancia compleja se descompone en las sustancias simples que la forman.
desplazamiento sencillo. Una sustancia simple reacciona con una sustancia compleja, haciendo que se separan los componentes. En otras palabras, un elemento químico libre sustituye a otro que está formando parte de un compuesto.
ENERGÍA DE REACCIONES:
La energía de cualquier sustancia química está formada por su energía cinética y potencial, y estas están localizadas en sus partículas constituyentes: átomos, electrones y núcleos. Por tanto, se puede afirmar que los reactivos de una reacción química poseen cierta cantidad de energía propia (energía interna), y que los productos poseen otra cantidad diferente.
La energía desprendida o absorbida puede ser en forma de energía luminosa, eléctrica, etc., pero habitualmente se manifiesta en forma de calor, por lo que el calor desprendido o absorbido en una reacción química se llama calor de reacción y tiene un valor característico para cada reacción, en unas determinadas condiciones de presión y temperatura.
VELOCIDAD DE REACCIÓN:
Una reacción química necesita tiempo para que se lleve a cabo. Cuando se combinan 2 o más sustancias, estas pueden reaccionar en forma rápida o lenta para formar los productos o las sustancias nuevas, por lo cual las reacciones se dividen también en reacciones rápidas y reacciones lentas.
IUMA TORO YAGARÍ 10-11
Hola profe este escrito nos habla que la materia puede sufrir cambios físicos químicos y nucleares y suelen suceder mediante las reacciones químicas y estos se representan en ecuaciones químicas. Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo, Para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias.
ResponderBorrarRepresentación de las reacciones químicas:
1 Reactivos y productos
2 Símbolos y números
Símbolos:
1.Químico: El de los elementos químicos.
2.Aritmético: Símbolo “+” es “mezclar”.
3.Convencional: La flecha ----> es “produce”.
También podemos ver muchos tipos de reacciones químicas como por ejemplo:
*Reacciones de energia
*Reacciones de proceso
*Reacciones de velocidad
*Reacciones redox:
Son las que unos elementos químicos cambian su número de oxidación
*Reacciones de enlace
*Reacciones generales
Santiago echeverry o. 10-12
Este blog nos da en un principio nos habla del concepto de la materia, la cual puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares.Los cambios químicos suceden mediante las reacciones químicas y estas suceden a cada segundo y en todo el universo.Para que una reacción química se realice es necesaria la presencia de una o más sustancias.
ResponderBorrar•Reacción química: Proceso en el que a partir de una o más sustancias se originan otras nuevas.
-Las reacciones químicas se representan por medio de las ecuaciones químicas, estas están formadas por partes que se agrupan de dos maneras:
~Reactivos y productos, Las sustancias que se combinan se llaman reactivos, y a las sustancias que resultan de tal combinación se les nombra productos.Por ejemplo, cuando el Hidrogeno se combina con Oxigeno(reactivos) y reaccionan y originan el agua(producto)=
2H2+O2(reactivos)=>2H2O(Producto)
~Símbolos y números:
Símbolos=
*Químico: símbolo de los elementos químicos.
*Aritmético:+(combinar o mezclar)
*Convencional:=> (Produce)
Números=
*Enteros y grandes, llamados coeficientes.(indica la cantidad de moléculas)
*Enteros y pequeños, llamados sub-índices.(cantidad de átomos del elemento).
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:
•Energía:
-Reacciones exotérmicas: Son aquellas que liberan o pierden calor.
-Reacciones endotérmicas: Necesitan calor para llevarse a cabo, los productos tienen más energía que los reactivos.
•Proceso:
-Reacciones reversibles:Son aquellas en donde los productos pueden regresar a el estado original.
- Reacciones irreversibles:Los productos que se forman no pueden volver a sus estados o sustancias originales.
•Velocidad:
- Reacciones rápidas. En estas se forma una elevada cantidad de producto, en relación al tiempo en que se realizó la reacción.
- Reacciones lentas. La cantidad de producto formado es muy pequeña, siempre en relación al tiempo.
•Reacciones REDOX:Son aquellas en las que algunos elementos químicos cambian su número de oxidación.
•Enlace:
-Iónicas:En la combinación de sustancias hay ganancia y pérdida de electrones.
-Covalentes:Las sustancias combinadas comparten sus electrones.
•Generales
-Reacción de síntesis:Elementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto más complejo.
-Reacción de descomposición:Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos
-Reacción de desplazamiento simple:Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
-Reacción de doble desplazamiento:Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.
-Energía de las reacciones:La energía de cualquier sustancia química está formada por su energía cinética y potencial, y estas están localizadas en sus partículas constituyentes: átomos, electrones y núcleos.
-Velocidad de reacción:Una reacción química necesita tiempo para que se lleve a cabo. Cuando se combinan 2 o más sustancias, estas pueden reaccionar en forma rápida o lenta para formar los productos o las sustancias nuevas,la velocidad no es constante
-Naturaleza de los reactivos:Esto se refiere a la capacidad que tiene una sustancia para combinarse con otra y así formar nuevas sustancias.
-Concentración de los reactivos:Se entiende por concentración a la cantidad de sustancia existente en un determinado volumen.
-Temperatura: Al incrementarse la temperatura se aumenta la velocidad de las reacciones químicas.
-Presencia de catalizadores: un catalizador es una sustancia que acelera o retarda una reacción química.
Alejandra Castrillón 10º14
Hola profe, en este blog nos dan a entender muchas cosas sobre las reacciones químicas. Principalmente que este es un proceso en que a parir de una o más sustancias se origina una nueva, que sucede en el aire, el suelo, en vegetales, animales, etc. Son importantes ya que los seres se mantienen vivos por ella, por la digestión, la fotosíntesis y la respiración.
ResponderBorrarLa representación de estas reacciones químicas se hace por medio de unas ecuaciones, que se agrupan en dos:
1-Reactivos y productos: Se representa mediante una ecuación química llamada ecuación del agua, así:
2H2 + O2 (REACTIVO) --> 2H2O(PRODUCTO)
Otro ejemplo es la del oxido de magnesio:
2Mg + O2(REACTIVO) --> 2MgO(PRODUCTO)
2-Símbolos y números: En una ecuación existen 3 tipos de símbolos:
A + B --> C + D
2n + CuSO4 --> 2Nso4 + CU
En cuanto a números existen dos:
•Enteros y grandes (coeficientes)
•Enteros y pequeños (sub-índices)
Símbolos:
•Químico: El de los elementos químicos.
•Aritmético: Símbolo “+” es “mezclar”.
•Convencional: La flecha ----> es “produce”.
También se pueden ver muchos tipos de reacciones químicas como lo son:
•Reacciones de energía
•Reacciones de proceso
•Reacciones de velocidad
•Reacciones redox: Son las que unos elementos químicos cambian su número de oxidación
•Reacciones de enlace: Son las reacciones iónicas y covalentes
Iónicas : es cuando se pierden electrones y en la sustancia se gana
Covalentes: las sustancias que se combinan por q comparten electrones
•Reacciones generales
Isabella Rincon Correa 10°11
Hola baby, este documento nos habla sobre como La materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares mediante las reacciones quimicas que se representan mediante ecuaciones químicas
ResponderBorrarSon ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, etc. Sin embargo es necesaria la presencia de una o más sustancias para que se realice su debido proceso
REPRESENTACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS: se dividen en dos ecuaciones
Reactivos y productos:Las sustancias que se combinan se llaman reactivos, y se localizan a la izquierda de la ecuación, y las sustancias que resultan de tal combinación se les nombra productos, localizadas a la derecha de la ecuación.
Símbolos y numeros: se dividen en 3
*Enteros y grandes (coeficientes)
*Enteros y pequeños (sub-índices)
El coeficiente es el número grande que va situado por delante de todos los símbolos e indica la cantidad de moleculas de la sustancia
El coeficiente se multiplica por el sub-índice resulta el total de átomos del elemento químico que lo lleva en la formula
El sub-índice, este es un número pequeño que se localiza en la parte inferior derecha de cada símbolo químico e que indica la cantidad de átomos del elemento
Símbolos:
*Químico: El de los elementos químicos
Aritmético: Símbolo “+” es mezclar
Convencional: La flecha es “produce”
Existen otros tipos de reacciones:
Reacciones de energía:
*Reacciones exotérmicas
*Reacciones endodérmicas
Reacciones de proceso
* reversibles
* irreversibles
Reacciones de velocidad
*rapidas
*lentas
Redox
Reacciones de enlace
Ionicas
*covalentes
generales
*síntesis o combinacion
*descomposición
*deplazamiento
*doble desplazamiento
Alison Hernandez Ortiz 10*12
Hola profe! este documento nos habla de las reacciones químicas,en el cual nos dice que es un proceso en el cual se origina nuevas sustancias,también que son los cambios que sufren los átomos de las sustancias y que es el rompimiento de viejos enlaces para formar unos nuevos.
ResponderBorrarLas reacciones químicas son importantes porque estas permiten las obtención de nuevas sustancias,también porque son vitales para los seres vivos ya que procesos indispensables para estos como la fotosíntesis,la respiración y la digestión son reacciones químicas.
estas no se pueden ver a simple vista pero se pueden escribir estos cambios por medio de las ecuaciones químicas(representación gráfica)estas están formadas por varias partes agrupadas en dos:
A.reactivos(sustancias que se combinan) y productos(sustancias nuevas)
B. símbolos y números
En las reacciones químicas las nuevas sustancias presentan un aspecto diferente,ademas se desprenden o se absorbe energía y se conserva la masa.
CLASIFICACIÓN:
A. reacción de energía:- exotermicas: liberan o pierden calor
-endotermicas: necesitan calor para llevarse a cabo
B. reacción de proceso: -reversibles
-irreversibles
C. reacción de velocidad: -rápidas: forman mucho producto
-lentas:forman poco producto
D. redox: algunos elementos cambian su numero de oxidación
E. reacción de enlace: -ionicas: hay ganancia y perdida de electrones
-covalente: comparten electrones
Alejandra Agudelo 10°12
*REACCIONES QUIMICAS*
ResponderBorrar*Concepto*: La materia puede sufrir cambios fisicos, quimicos y nuclares.
Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen diversas importancias y pueden ser de diferentes tipos; estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, etc.
Para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia.
*CONCEPTO DE REACCION QUIMICA*
Proceso en el que apartir de una o más sustancias se originan otras nuevas sutancias.
Las reacciones son camboos que suceden a cada momento, mediante ellas se producen nuevos compuestas, como medicinas, etc.
Los hombres a simple vista no podemos notar este cambio, pero si se sabe lo que sucede,y por lo tanti,puede escribir tales cambios mediante una ecuación quimica.
En la pagina muestran la definicion y la manera de formular una formula.
También se habla la clasificación de las reacciomes quimicas y sjs tipos.
- R. De energía
-R. De procesos
-R. De velocidad
-R. De redox
-R. De encale
-R. Generales
Y explican cada uno de estas tipos de reacciones y de las generales muestran una tabla con todos sus derivados.
Hola Alvaro, en este articulo nos dicen que una reacción química se produce cuando las sustancias participantes en ella se transforman en otras distintas. A las primeras se les llama reactivos y a las segundas productos. La masa de las sustancias participantes es la misma antes y después de la reacción, es decir, se conserva. Esto sucede porque sólo se lleva a cabo un re-ordenamiento entre los átomos de los reactivos, que se rompen y forman nuevos enlaces.
ResponderBorrarEjemplo :
Continuamente se producen reacciones químicas en la naturaleza, en el cuerpo humano, en las fábricas, en las plantas de tratamiento de efluentes, etc. Se enumeran abajo algunas de ellas:
*Combustión
*Sustitución
*Adición
*Eliminación
*Oxidación
*Reducción
*Reacciones ácido-base
*Oxigenación
*Transaminación
*Cloración
Valeria Restrepo Casas 10°14
Hola profesor Alvaro,en el bloc nos dan mucha información sobre las reacciones químicas. En el dice que las reacciones químicas es un proceso en el que a partir de una o mas sustancias se originan otras, sin embargo, para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o mas sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia. también nos dicen que las reacciones químicas se representan por medio de las ecuaciones químicas, y están formadas por varias partes, se agrupar de dos maneras:
ResponderBorrarA)-reactivos son las sustancias que se combinan y se localiza a la izquierda de la ecuación
-los productos son las sustancias que resultan de tal combinación localizadas a la derecha de la ecuación. Por ejemplo, cuando el Hidrógeno se combina con Oxigeno(reactivos) reaccionan y originan una nueva sustancia llamada agua (producto).
B)símbolos y números.
Clasificación:
1)reacciones de energía:
- reacciones exotermicas: liberan o pierden calor, por ejemplo el paso de gas a líquido (condensación)
-reacciones endotermicas: necesitan calor para que se lleven a cabo ejemplo hornear pan.
2) Reacciones de proceso
-Reacciones reversibles los productos que se forman puede regresar a su estado original.
-reacciones irreversibles los productos que se forman no pueden volver a sus estados original.
3) Reacciones de velocidad:
-reacciones rapida: elevada cantidad de producto con relación al tiempo
-reacciones lentas: muy pequeña cantidad de producto con relación al tiempo.
4) Reacciones Redox: algunos elementos químicos cambian su número de oxidación
5) reacciones de enlace:
-reacciones io. En la combinación de sustancias hay ganancia y pérdida de electrones.
- reacciones covalentes. Las sustancias combinadas comparten sus electrones.
6)reacción generales:
-reacciones de síntesis o combinación:Elementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto más complejo.
-reacciones de descomposición: Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos.
- reacciones de desplazamiento sencillo: Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
-Reacción de doble desplazamiento: Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.
despues mas delante nos explican varias cosas como:
La Energia de las reacciones:La energía de cualquier sustancia química está formada por su energía cinética y potencial, y estas están localizadas en sus partículas constituyentes: átomos, electrones y núcleos.
velocidad de reacción: Cuando se combinan 2 o más sustancias, estas pueden reaccionar en forma rápida o lenta para formar los productos o las sustancias nuevas.
-Temperatura: Al incrementarse la temperatura se aumenta la velocidad de las reacciones químicas.
-Presencia de catalizadores: un catalizador es una sustancia que acelera o retarda una reacción química.
Manuela bermudez 10-13
hola profe, aprendi que las reacciones químicas son el proceso en el que a partir de una o mas sustancias se originan otras nuevas
ResponderBorrargracias a las reacciones químicas se obtienen nuevas sustancias
en una ecuación existe 3 tipos diferentes de símbolos:
a+b =c+d
zn+CuSO4 = ZnnSO4+Cu
CLASIFICACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS:
*reacciones exotermincas
*reacciones endotérmicas
*reacciones de sitesis: elementos p compuestos sencillos se unen para formar un compuesto mas complejo ( A+B?AB)
*reacciones de descomposición:un compuesto se fragmento en el elemnto o compuestos sencillos (AB?A+B)
*reacciones de desplazamiento sencillo: un elemento reemplaza a otro en un compuesto (A+BC?AB+C)
*reacción de doble desplazamiento: los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar 2 sustancias diferentes (AB+CD?BC+AD)
LAS ENERGIA DE LAS REACCIONES :
La energía desprendida o absorbida puede ser en forma de energía luminosa,electrica, etc;pero habitualmente se manifiesta en forma de calor , por lo que el calor desprendido o absorbido en una reacción química se llama calor de reacción y tiene un valor característico para casa reacción, en unas determinadas condiciones de presión y temperatura
VELOCIDAD DE REACCION.
en la mayoría de los casos interesa acelerar las reacciones qumicas,como por ejemplo en la fabricación de productos , en la curación de heridas o en enfermedades,etc.
hola Alvaro en este texto me hablan de las reacciones químicas y primero nos dan el concepto de que la materia sufre cambios físicos, químicos y nucleares. los cambios químicos se dan por reacciones químicas, estas se dan en cualquier lado a cualquier comento, pero para que esta se de es necesario la presencia de mas de una sustancia para que así estas se unan o descompongan y formen una nueva sustancia. entonces su concepto es "proceso en el que a partir de una o mas sustancias se originan otras nuevas ".
ResponderBorrarlas reacciones químicas no se pueden ver a simple vista, pero si se pueden escribir por medio de una ecuación química, y se agrupan de dos maneras:
1. reactivos y productos:Las sustancias que se combinan se llaman reactivos, y se localizan a la izquierda de la ecuación; y a las sustancias que resultan de tal combinación se les nombran productos(sustancias nuevas), localizadas a la derecha de la ecuación.
2. símbolos y números:existen tres tipos de símbolos
En cuanto a los números, existen dos tipos:
- Enteros y grandes, llamados coeficientes.
- Enteros y pequeños, llamados sub-indices
los tres símbolos son :
SIMBOLO QUIMICO
SIMBOLO ARITMETICO
SIMBOLO CONVENCIONAL
Calificación de los reacciones químicas:
1.REACCIONES DE ENERGIA
- Reacciones exotérmicas: Son aquellas que liberan o pierden calor.
- Reacciones endotérmicas: Estas reacciones necesitan calor para que se lleven a cabo.
2.REACCIONES DE PROCESO
- Reacciones reversibles. Son aquellas en donde los productos que se forman pueden regresar a sus estados o sustancias originales.
- Reacciones irreversibles. Los productos que se forman no pueden volver a sus estados o sustancias originales.
3.REACCIONES DE VELOCIDAD
- Reacciones rápidas. En estas se forma una elevada cantidad de producto, en relación al tiempo en que se realizó la reacción.
- Reacciones lentas. La cantidad de producto formado es muy pequeña, siempre en relación al tiempo.
4.REACCIONES DE REDOX
Son aquellas en las que algunos elementos químicos cambian su número de oxidación.
5.REACCIONES DE ENLACE
- Reacciones iónicas: En la combinación de sustancias hay ganancia y pérdida de electrones.
- Reacciones covalentes: Las sustancias combinadas comparten sus electrones.
6.REACCIONES GENERALES
- Reacciones de síntesis o combinación: Es cuando dos o más elementos y/o sustancias se
combinan para formar una nueva sustancia y más compleja.
- Reacciones de descomposición: Una sustancia compleja se descompone en las sustancias simples que la forman.
- Reacciones de desplazamiento sencillo: un elemento químico libre sustituye a otro que está formando parte de un compuesto.
- Reacciones de doble desplazamiento: dos sustancias complejas intercambian elementos químicos.
Ana Sofia Quiceno 10-13
hola profe soy manuela osorio del grupo 10-13
ResponderBorrarme pareció muy interesante que en el texto decía que las reacciones químicas suceden casa segundo en lugares que uno menos piensa, como en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales,en el ser humano, en la cocina, etc
ejemplos de reacciones químicas son el proceso de respiración,la fotosíntesis,el metabolismo y la reproducción.
el concepto de estas reacciones es que es un proceso en que a partir de una o mas sustancias se originan otras nuevas.
la importancias de estas es que gracias a ellas se obtienen nuevas sustancias.
REPRESENTACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS: las reacciones quimicas se representan por medio de las ecuaciones, mismas que están formadas por varias partes, las que se agrupan de dos maneras
a) reactivos y productos
b) símbolos y números
ALGUNOS TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:
.Reacciones exotérmicas: liberan o pierden calor
.Reacciones endotérmicas: necesitan calor para que se lleven a cabo
.Reacciones de desplazamiento sencillo: una sustancia simple reacciona con una sustancia compleja
.Reacciones de doble desplazamiento: dos sustancias complejas reaccionan entre sí
VELOCIDAD DE REACCIÓN
una reacción química necesita tiempo para llevarse a cabo. cuando se combinan 2 o más sustancias, estas pueden reaccionar en forma rápida o lenta para formas los productos nuevos, por lo cual las reacciones se dividen en reacciones rápidas y reacciones lentas.
gracias por el artículo
Hola baby en este documento aprendi que la materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares y estos sucedes por reacciones químicas que se representa por ecuaciones. Algunas reacciones químicas pueden ser la respiración, la fotosíntesis y la digestión.
ResponderBorrarUna reacción es un proceso en la que apartir de determinadas sustancias se originan nuevas.
Se puede representar con reactivos y la mezcla o reacción de esto genera un producto, las fechas significan produce, el + significa combinar. Estos tienen valores en los cuales los coeficientes son los numeros adelante del elemento que muestran la cantidad de moléculas y los sub índices que muestran la cantidad de átomos, al multiplicar los coeficientes con los subíndices an el total de los átomos.
Clasificación :
Exotérmicas : que liberan o pierden calor
Endotérmicas : que absorben calor
Reacción en proceso :
- Reversibles : que pueden volver a su estado original
- Irreversibles : que NO se pueden volver a su estado natural
De velocidad:
- Lentas
- Rápidas
Redox : en la que el elemento quimico cambia su numero de oxidación
Reacciones de enlace :
- Covalentes : compartir electrones
La energía e las reacciones químicas para producir energía, estas pueden ir acompañadas de desprendimiento de energía o absorción.
A mayor temperatura mayor velocidad de reacción.
Los catalizadores aceleran o desaceleran el tiempo de reacción de una sustancia sin alterarla.
REACCIONES QUÍMICAS
ResponderBorrarProfe Álvaro en este video nos da muy buena información sobre las reacciones químicas y nos dice como suceden a cada segundo y en todo el universo y pueden ser de diferentes tipos.
Estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, Pero para que haya una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se combinen y así formar una nueva sustancia.
LA IMPORTANCIA DE LAS REACCIOES QUÍMICAS
Ellas producen nuevos compuestos, como medicinas las medicinas mantienen los seres vivos gracias a ellas, ejemplo el caso de la digestión, la fotosíntesis y la respiración.
Representación de las reacciones químicas:
Las reacciones químicas no se pueden ver a simple vista, es decir nosotros no puede ver los cambios que suceden al momento de combinar dos o más sustancias pero si sabemos que sucede, y, por lo tanto, podemos tales cambios mediante una ecuación química.
La ecuación química es la representación gráfica por escrito de una reacción química, es decir, las reacciones químicas se representan por medio de las ecuaciones químicas.
Clasificaciones:
Las Reacciones de Energía son de dos tipos:
1. Reacciones exotérmicas: Son aquellas que liberan o pierden calor, por ejemplo las reacciones de combustión, que por desprender energía se utilizan como fuente de esta
2. Reacciones endotérmicas: Estas reacciones necesitan calor para que se lleven a cabo. En ellas los productos tienen más energía que los reactivos. Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3).
Las Reacciones de Proceso son de dos tipos:
1. Reacciones reversibles. Son aquellas en donde los productos que se forman pueden regresar a sus estados o sustancias originales este concepto está plasmado en aquellas ecuaciones que presentan dos flechas en sentido opuesto.
2. Reacciones irreversibles. Los productos que se forman no pueden volver a sus estados o sustancias originales.
Las Reacciones de Velocidad, están clasificadas en:
-Reacciones Rápidas: Estas se forma una elevada cantidad de producto, en relación al tiempo en que se realizó la reacción.
-Reacciones Lentas: Cantidad de producto formado es muy pequeña, siempre en relación al tiempo.
-Reacciones REDOX : Son aquellas en las que algunos elementos químicos cambian su número de oxidación.
-Reacciones de Síntesis o combinación: Es cuando dos o más elementos y/o sustancias se combinan para formar una nueva sustancia y más compleja.
-Reacciones de Descomposición: Una sustancia compleja se descompone en las sustancias simples que la forman.
Hola profe soy Valentina García Restrepo de 10-13
ResponderBorrarEn este articulo nos cuentan que la materia puede sufrir gran variedad de cambios gracias a las reacciones químicas las cuales suceden cada segundo en todas partes y para las cuales es necesario la presencia de una o mas sustancias en descomposición o que se combinen .
Las reacciones químicas son :
- cambios que tienen los atomos
- combinación de una o mas sustancias
- rompimiento de viejos enlaces
todo esto se realiza para formar nuevas sustancias
la importancia de las reacciones químicas es
*producir nuevos compuesto
* mantener con vida a los seres
*realizar la combustion
las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas las cuales se definen como la representación gráfica de la reacción . las ecuaciones se constituyen por reactivos y productos :
Reactivos sustancias que se combinan y están a la izquierda de la ecuasion
Productos: lo que produce la ecuacion
Símbolos y números:
Coeficientes-cantidad de moléculas que se atraen
+= combinar o mezclar
→produce
Clasificación de las reacciones quimicas
La mayoria las clasifican en dos grandes grupos
- Oxidacion-redución
- Neutralización
otros los clasifican solo como generales
R.endotermicas= necesitan calor para llevarse acabo y los productos tienen mas energía que los reactivos
R.de proceso:
*reversibles pueden volver a su estado natural
* Irreversibles no pueden volver al estado natural
R. velocidad
*Rapidas
* lentas
R.REDOX: algunos elementos cambian de numero de oxidación
R.de enlace : se divide en dos ionicas y covalentes
R. generales :
*de síntesis o combinación: para formar sustancias mas complejas
*Descomposición : para formar sustancias mas simples (metales+Nometales) (Metal+Oxigeno) (Nometal+Oxigeno) ( oxidobasico+H2O) ( oxidoacido+H2O)
R. desplazamiento sencillo: sustancia simple+compleja
R. doble desplazamiento: dos complejas o compuestas entre si
Energía de las reacciones
El hombre a utilizado las reacciones para producir energía. Las reacciones químicas van acompañadas con desprendimiento de energía o absorción de la misma ( exotermicas y endotermicas )
la energía se divide en:
cinética ( movimiento)
potencial ( reposo )
La energía desprendida puede tener varias formas, luminosa, eléctrica, etc. pero generalmente se manifiesta en forma de calor
muchas reacciones necesitan de la luz del sol para llevarse acabo
Velocidad de reacción
en varios casos es necesario acelera la reacción química como en la medicina, pero aun así existen casos que intentan retardarlas .
Tiempo de reacción = tiempo que se demora en transcurrir la reacción .
la velocidad no es constante
naturaleza de los reactivos: capacidad que tiene una sustancia para combinarse con otra
concentración de los reactivos: cantidad de sustancia en determinado volumen
la temperatura aumenta o disminuye la velocidad
catalizadores: sustancias que modifican la rapidez de una reacción química, pueden ser de origen orgánico o inorgánico
Valentina García Restrepo 10-13
Hola baby
ResponderBorrarEste documento es muy interesante porque explican que la materia tiene cambios físicos que sucede a cada segundo en todo el universo, son diferentes tipos de reacciones , existen ejemplos como la respiración la fotosintesis, metabolismo, reproducción, crecimiento, formacion de oxidos , sales, rocas y suelo etc
Para una reaccion química se necesita la presencia de una o mas sustancias para que se descompongan y combinen y así formar nuevas sustancias.
Una reacción química es el proceso en el que a partir de una o mas sustancias, se originan otras nuevas. Se representa mediante ecuaciones químicas (representación gráfica) y se puede agrupar de dos formas.
A. Reactivos sustancias que son combinadas y productos sustancias nuevas.
B. Símbolos y números:existen tres tipos de símbolos
En cuanto a los números, existen dos tipos:
- Enteros y grandes, llamados coeficientes
- Enteros y pequeños, llamados sub-indices
los tres símbolos son :
-Simbolo químico.
-Simbolo aritmetico.
-Simbolo convencional.
TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS:
1. Reacciones de energia: Se divide en:
-Exotérmicas: Liberan o pierden calor.
-Endotérmicas: Necesitan calor para que se lleven a cabo.
2.Reacciones de proceso: Existen 2:
-Reversibles: Los productos logran y pueden regresar a su estado y/o sustancia original.
-Irreversibles: Los productos que se forman no pueden volver a su estado y/o sustancia original.
3. Reacciones de velocidad:
-Rápidas: Se forma elevada cantidad de producto, en relación al tiempo.
-Lentas: La cantidad de producto formado es muy pequeña y siempre es en relación al tiempo.
4.Reacciones Redox: Es en la cual algunos de sus elementos cambian su numero de oxidación.
5.Reacciones de enlace:
-Ionicas: En la combinación de sustancias hay hay ganancia y perdida de electrones.
-Covalentes: Sustancias combinadas comparten sus electrones.
6. Reacciones generales: (Es la mas utilizada)
-Síntesis o combinación: Cuando 2 o mas elementos y/o sustancias se combinan para formar una sustancia mas compleja.
-Descomposición: Para formar sustancias simples.
-Desplazamiento sencillo: Sustancia simple más compleja.
-Doble desplazamiento: Dos complejas o compuestas entre si.
Energia de las reacciones:
Se dice que la energía de cualquier sustancia química está formada por su energía cinética y potencial, entonces estas están localizadas en sus partículas constituyentes: átomos, electrones y núcleos.
Por lo tanto, se afirma que los reactivos de una reacción química poseen cierta cantidad de energía propia (energía interna), y que los productos poseen otra cantidad diferente.
La velocidad de reacción:
En muchos casos interesa acelerar las reacciones químicas,por ejemplo en la curación de enfermedades, y en la fabricación de productos entre otros.
Maria Camila Cortés Ramirez 10-12
ResponderBorrarHola baby, me pareció muy bueno el documento, pues explica muy bien el tema de las reacciones químicas, además es muy completo.
El artículo decía que:
- Las reacciones son el proceso en el que a partir de una o más sustancias se originan otras nuevas. Estás reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas que pueden suceder en cualquier parte del universo.
Mediante las reacciones químicas se producen nuevos compuestos.
- Como las reacciones químicas no se pueden observar a simple vista, lo que se hace es que se describen por medio de las ecuaciones químicas, que son las representaciones gráficas de dichas reacciones. Las ecuaciones químicas se pueden agrupar en:
* Reactivos y productos: los reactivos son las sustancias que se combinan y los productos el resultado de ellas.
* Símbolos y números: los símbolos son:
- Químicos: símbolo de los elementos.
- Antmetico: es el símbolo +, significa combinar.
- Convencional: flechas, significa produce.
Los números son:
- Coeficientes: enteros y grandes, indican la cantidad de moléculas de la sustancia que se trate.
- Sub-indices: enteros y pequeños, indica la cantidad de átomos del elemento.
- Tipos de reacciones químicas:
1. Reacciones de energía: pueden ser exotérmica que liberan o pierden calor; endotermicas que necesitan calor para llevarse a cabo.
2. Reacciones de proceso; pueden ser reversibles en donde al formar productos, estos pueden ser nuevos reactivos; irreversibles que no pueden volver a sus estados originales.
3. Reacciones redox: aquellas en las que los elementos cambian su número de oxidación. Pueden ser de reducción (gana) o de oxidación (pierde).
4. Reacciones de velocidad: pueden ser rápidas o lentas.
5. Reacciones de enlace: pueden ser ioncias o covalenyes.
6. Reacciones generales: pueden ser:
* De sintesis: dos o más elementos se combinan para formar una sustancia compleja.
* De descomposición: una sustancia compleja se descompone en simples.
* De desplazamiento sencillo: una sustancia simple reacciona con una compleja.
* De doble desplazamiento: dos sustancias complejas reaccionan entre sí.
- Energía de las reacciones: las reacciones químicas intercambian energía con el medio. Está energía se representa en forma de calor, que se llama calor de reacción.
- Velocidad de reacción: existen casos en los que se intenta acelerar o frenar las reacciones químicas, esto se llama cinética química.
- Las reacciones pueden ser rápidas o lentas, y a esto se le llama tiempo de reacción.
Juliana María Carvajal Henao - 10°13.
Buenas tarded profesor Alvaro me parecio muy interesante el documento ya que aprendí que un cambio químico sucede con una reaccion química.estas suceden cada segundo y existen diferentes tipos en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales,etc. Ejemplos de reacción quimica:la respiración, la fotosintesis.etc.
ResponderBorrarPero para que se presente reacciones químicas se necesita una o mas sustancias, tambien nos habla de la clasificación de sustancias, reacciones quimicas, velocidad de reaccion, la energía de las reacciones etc.
Daniela Vargas 10-13
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ResponderBorrarhola profesor Alvaro, me pareció muy interesante el documento ya que aprendí que, La materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Los cambios químicos suceden mediante las reacciones químicas, y estas se representan mediante las ecuaciones químicas.
ResponderBorrarLas reacciones químicas suceden a cada segundo estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, etc. Son ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, de rocas y suelo, etc.
una reacción química es un proceso en el que a partir de una o mas sustancias se originan otras nuevas.
En realidad, las reacciones químicas no se pueden ver a simple vista, es decir, el hombre no puede ver los cambios que suceden al momento de combinar dos o más sustancias, pero si sabe lo que sucede, y, por lo tanto, puede escribir tales cambios mediante una ecuación química.
Todas las reacciones químicas existentes se pueden clasificar de diversas maneras, por ejemplo, algunos autores las clasifican en dos grandes grupos: reacciones de neutralización (acido -base) y reacciones de oxidación-reducción (redox); otros autores las clasifican en un solo grupo como reacciones generales.
El hombre ha utilizado las reacciones químicas para producir energía; por ejemplo, utiliza la combustión de madera o de carbón, invento los motores de explosión de los coches, llegando hasta las más sofisticadas, que tienen lugar en los motores de propulsión de las naves espaciales.
Se sabe que las reacciones químicas van acompañadas en unos casos de un desprendimiento de energía, y en otros de una absorción de la misma. En el primer caso se denominan reacciones exotérmicas y en el segundo caso reacciones endotérmicas; así, las reacciones implican un intercambio de energía con su medio. La energía de cualquier sustancia química está formada por su energía cinética y potencial, y es - tas están localizadas en sus partículas constituyentes: átomos, electrones y núcleos. Por tanto, se puede afirmar que los reactivos de una re acción química poseen cierta cantidad de energía propia (energía interna), y que los productos poseen otra cantidad diferente.
Se sabe que las reacciones químicas van acompañadas en unos casos de un desprendimiento de energía, y en otros de una absorción de la misma. En el primer caso se denominan reacciones exotérmicas y en el segundo caso reacciones endotérmicas; así, las reacciones implican un intercambio de energía con su medio. La energía de cualquier sustancia química está formada por su energía cinética y potencial, y es - tas están localizadas en sus partículas constituyentes: átomos, electrones y núcleos. Por tanto, se puede afirmar que los reactivos de una re acción química poseen cierta cantidad de energía propia (energía interna), y que los productos poseen otra cantidad diferente.
Una reacción química necesita tiempo para que se lleve a cabo. Cuando se combinan 2 o más sustancias, estas pueden reaccionar en forma rápida o lenta para formar los productos o las sustancias nuevas, por lo cual las reacciones se dividen también en reacciones rápidas y reacciones lentas. En base a lo anterior, surge el término de tiempo de reacción, que se define como el tiempo en el que transcurre una reacción química.
Valentina Londoño Barrera
Reacciones químicas : nos dicen que una reacción química sucede en cada segundo en todo el universo cada una de ellas tiene su importancia que puede suceder en el suele en el aire en los animales en las planas en los hombres y entre otras mas para que para hacer estas reacciones químicas se necesitan uno o dos sustancias para que se descompongan o se tomen las nuevas sustancias en mi opinión nunca dejaremos de encontrar sustancias nuevas ya que al convidar una y otra sustancias encontraremos unas nuevas la importancia de estas sustancias es que nos ayudan a crear nuevas medicinas gracias a ellas nos mantenemos vivos ya que nos ayudan con la fotosíntesis la respiración la sdigestion entre otras el hombre no puede ver como se hacen las sustancias químicas pero si las reacciones están formadas por varias partes pero se agrupan en dos : reactivos y productos - estos son los que se combinan y llegan a un producto los reactivos siempre se ponen a las izquierda el segundo que se llama símbolos y numero : dividen las partes de una ecuación en símbolos o números y de estos existen 3 tipos : 1- símbolos químicos que se refieren a que se refieren a elementos químicos
ResponderBorrar2- símbolos artmeticos que se simbolizan con un + y significa cambiar o mezclar
3-simbolo convencional que es la flecha que significa produce .
enteros grandes llamados coeficientes - entero pequeños llamados sub indice no tenemos necesidad de poner el numero 1 como sub indice o coeficiente
Clasificación de las reacciones químicas : para cada reacciones hay un nombre pero algunos sientificos los separan por dos grupos reacciones de neutralización (acido -base) y reacciones de oxidación-reducción (redox); otros autores las clasifican en un solo grupo como reacciones generales, y así existen otras clasificaciones. Hablan sobre las reacciones de energía que son dos tipos 1-reaccion exotérmica son a quelloosque liberan o pierden calor como por ejemplo el combustible 2- reacciones endotermicas: estas necesitan calor para que se lleven a cabo en ella tiene mas energía que en la otra ejemplo la producción del ozono
Tambien hablan sobre :Reacciones de proceso. Que pueden ser de dos tipos:
- Reacciones reversibles. Son aquellas en donde los productos que se forman pueden regresar a sus estados o sustancias originales (reactivos). Este concepto está plasmado en aquellas ecuaciones que presentan dos flechas en sentido opuesto.
- Reacciones irreversibles. Los productos que se forman no pueden volver a sus estados o sustancias originales
Reacciones de velocidad Se clasifican en:
- Reacciones rápidas. En estas se forma una elevada cantidad de producto, en relación al tiempo en que se realizó la reacción.
- Reacciones lentas. La cantidad de producto formado es muy pequeña, siempre en relación al tiempo
REDOX. Son aquellas en las que algunos elementos químicos cambian su número de oxidación.
Reacciones de enlace.
- Reacciones iónicas. En la combinación de sustancias hay ganancia y pérdida de electrones.
- Reacciones covalentes. Las sustancias combinadas comparten sus electrones.
f. Reacciones generales. Es la clasificación más utilizada, y pueden ser:
- Reacciones de síntesis o combinaciones . Es cuando dos o más elementos y/o sustancias se
combinan para formar una nueva sustancia y más compleja.
Energia de las reacciones : Se sabe que las reacciones químicas van acompañadas en unos casos de un desprendimiento de energía, y en otros de una absorción de la misma. En el primer caso se denominan reacciones exotérmicas y en el segundo caso reacciones endotérmicas; puede afirmar que los reactivos de una re acción química poseen cierta cantidad de energía propia (energía in - terna), y que los productos poseen otra cantidad diferente.
Velocidad de reacción principalmente se utiliza mucho las sustancias paran bien propio para la belleza la salud y entre otros sin darse cuenta laura jimenez galeano 10-14
Hola Baby.
ResponderBorrarEn este video nos habla de las reacciones químicas.nos dice que la materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia.
Concepto de reacción química: proceso en el que a partir de una o mas sustancias se originan otras nuevas.
tambien nos dice que hay muchos tipos de reacciones quimicas las cuales son
1.Reacciones de energia
2.Reacciones de proceso
3.Reacciones de velocidad
4.Reacciones redox:
Que son aquellas en las que algunos elementos químicos cambian su número de oxidación.
5.Reacciones de enlace
6.Reacciones generalesn este video nos hablan de las reacciones químicas.nos dice que la materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia.
Concepto de reacción química: proceso en el que a partir de una o mas sustancias se originan otras nuevas.
tambien nos dice que hay muchos tipos de reacciones quimicas las cuales son
1.Reacciones de energia
2.Reacciones de proceso
3.Reacciones de velocidad
4.Reacciones redox:
Que son aquellas en las que algunos elementos químicos cambian su número de oxidación.
5.Reacciones de enlace
6.Reacciones generales
Verónica Villa 10-14
hola profe, la reacción química es un proceso en el que a partir de una o mas sustancias se originan otras nuevas, gracias a la reacciones químicas se obtienen medicinas, los seres viven (digestión,fotosíntesis, respiración) y en el medio ambiente se da la combustión.
ResponderBorrarlas reacciones químicas no se pueden ver a simple vista pero al saber que es lo que sucede se pueden escribir tales cambios en una ecuación química y se pueden agrupar de dos maneras:
a. reactivos y productos: 2H + O2 ---> 2H2O
b. Símbolos y números: Zn + CuSO4 ---> ZnSO4 + Cu
TIPOS:
~REACCIONES DE ENERGÍA: *exotermicas: liberan o pierden calor
*endometricas: necesitan calor para que se lleven a cabo
~REACCIONES DE PROCESO: *reversibles: pueden regresar a sus estados originales *irreversibles: no pueden regresar a sus estados originales
~REACCIONES DE VELOCIDAD:*rápidas *lentas
~REACCIONES REDOX: en algunos elementos químicos cambian su número de oxidación
~REACCIONES DE ENLACE: *ionicas *covalentes
~REACCIONES GENERALES: *combinación *descomposición *desplazamiento sencillo *doble desplazamiento
Alejandra Arango 10°13
Hola baby, este artículo me pareció muy interesante, que a pesar de que fuera muy teórico, no estaba complicado y aprendí mucho.
ResponderBorrarLa materia puedes sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Las reacciones químicas suceden cada segundo en cualquier lugar del mundo. Son jemplos de reacciones químicas : la fotosíntesis, el metabolismo, la formación de rocas, sales, ácidos, etc.
• Concepto:
Proceso en el que a partir de una o más sustancias se originan otras nuevas.
Son los cambios que sufren los átomos de las sustancias o elementos que se combinan para producir nuevas sustancias.
• Importancia:
Gracias a las reacciones químicas se obtienen nuevas sustancias.
Se producen nuevos compuestos, como medicinas.
Los seres se mantiene vivos gracias a ellas, es el caso de la digestión, la fotosíntesis y la respiración.
• ¿Cómo se representan?
Las reacciones químicas no se pueden ver a simple vista, pero si se sabe lo que sucede, así puede escribir tales cambios medientes una ecuación química. Se pueden agrupar de los maneras:
1. Reactivos y productos: las sustancias que se combinan se llaman reactivos, y se localizan a la izquierda de la ecuación y las sustancias que resultan de las combinaciones se les nombra productos (sustancias nuevas)
Ejemplo:
2H2 + O2 (Reactivos) ---> 2H2O (Producto)
2Mg + O2 (Reactivos) ---> 2MgO(Producto)
2. Símbolos y números.
Ejemplo:
Zn + CuSO4 ---> ZnSO4 + Cu
• Clasificación de las reacciones químicas:
a. Reacciones de energía
-Reacciones exotermicas: son aquellas que liberan o pierden calor, por ejemplo la combustión. En la combustión los reactivos son el combustible y el oxígeno del aire, y los productos suelen ser; dióxido de carbono y vapor de agua.
-Reacciones endotérmicas: estás necesitan calor para llevarlas a cabo. En ellas los productos tienen más energía que los reactivos. Por ejemplo la producción de ozono (O3), esta ocurre en las capas altas de atmósfera, en donde las radiaciones ultravioleta proveen la energía del sol.
b. Reacciones en proceso:
- Reacciones reversibles
- Reacciones irreversibles
c. Reacciones de velocidad
- Reacciones rápidas
- Reacciones lentas
d. Reacciones REDOX : una de las sustancias perderá o cederá electrones y la otra sustancia a combinar los ganará o aceptará teles electrones.
e. Reacciones de enlace
- Reacciones ionicas
- Reacciones covalentes
f. Reacciones generales
- Reacciones de síntesis o combinación: es cuando 2 o más elementos o sustancias se combinan para formar una nueva sustancia y más compleja.
- Reacciones de descomposición: una sustancia compleja se descompone en la sustancias simples que la forman.
- Reacciones de desplazamiento sencillo: un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
• Las energía de las reacciones:
La energía de cualquier sustancia química está formada por su energía cinética y potencial, estás estan localizadas en sus partículas contituyentes. La energía desperté duda o absorbida puede ser en forma luminosa, eléctrica, etc., pero habitualmente se manifiesta en forma de calor y tiene un valor característico para cada reacción, en una determinadas condiciones de presión y temperatura.
• Velocidad de reacción:
Una reacción química necesita tiempo para que se lleve a cabo. Cuando se combinan 2 o más sustancias, estás pueden reaccionar en forma rápida o lenta para formar productos o la sustancias nuevas, la velocidad no es constante.
- Naturaleza de los reactivos: esto se refiere a la capacidad que tiene una sustancia para combinarse con otra y así formar sustancias.
- Concentración de los reactivos: Se entiende por la concentración a la cantidad de sustancia existente en un determinado volúmen
- Temperatura: al incrementarse la temperatura se aumenta la velocidad de las reacciones químicas.
- Presencia de catalizadores: un catalizador es una sustancia que acelera o retarda una reacción química.
Andrea Cifuentes Madrigal 10°14
Hola baby, este articulo es muy interesante porque nos explican muy bien las reacciones químicas.
ResponderBorrarLa materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen di- versas importancias y pueden ser de diferentes tipos, sin embargo, para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia
*Conceptos de reacción química: proceso en el que a partir de una ó más sustancias de originan otras nuevas
*Representación de las reacciones químicas:
a. Reactivos y productos:Las sustancias que se combinan se llaman reactivos, y se localizan a la izquierda de la ecuación; y a las sustancias que resultan de tal combinación se les nombra productos(sustancias nuevas), localizadas a la derecha de la ecuación.
2H2+O2(REACTIVOS) --->2H2O( PRODUCTO)
b. Símbolos y números:
-Símbolo químico: que se refiere al símbolo de los elementos químicos
-Símbolo aritmético: que es el simbolo +, y que significa "combinar o mezclar
-Símbolo convencional: que es la flecha ---> y que significa produce
En cuanto a los números, existen dos tipos de ellos en una ecuación:
- Enteros y grandes, llamados coeficientes.
- Enteros y pequeños, llamados sub-índices.
*Clasificación de las reacciones químicas:
-Reacciones exotérmicas: Son aquellas que liberan o pierden calor
- Reacciones endotérmicas: Estas reacciones necesitan calor para que se lleven a cabo
- Reacciones reversibles: Son aquellas en donde los productos que se forman pueden regresar a sus estados o sustancias originales
-Reacciones irreversibles: Los productos que se forman no pueden volver a sus estados o sustancias originales.
- Reacciones rápidas: En estas se forma una elevada cantidad de producto, en relación al tiempo en que se realizó la reacción.
- Reacciones lentas: La cantidad de producto formado es muy pequeña, siempre en relación al tiempo.
-Reacciones REDOX:Son aquellas en las que algunos elementos químicos cambian su número de oxidación. Dicho de otro modo, una de las sustancias a combinar perderá o cederá electrones y la otra sustancia a combinar los ganara o aceptara tales electrones
- Reacciones iónicas: En la combinación de sustancias hay ganancia y pérdida de electrones.
- Reacciones covalentes. Las sustancias combinadas comparten sus electrones.
Geraldin Montoya Jaramillo 10-14
Este articulo me pareció muy interesante porque la materia puede sufrir cambios físicos químicos y nucleares y suelen suceder mediante las reacciones químicas y estos se representan en las ecuaciones químicas
ResponderBorrarEjemplos de reacciones químicas: Respiración, fotosíntesis, metabolismo, formación de hidróxidos, etc.
Para la realización de la reacción química se requiera la presencia de una o más sustancias.
Su importancia es que :Los seres se mantienen vivos por ella, como la digestión, fotosíntesis y respiración.
Representación de la reaciones químicas
Reactivos y productos:Las sustancias que se combinan se llaman reactivos, y se localizan a la izquierda de la ecuación, y las sustancias que resultan de tal combinación se les nombra productos, localizadas a la derecha de la ecuación.
Símbolos y numeros: se dividen en 3
-Enteros y grandes (coeficientes)
-Enteros y pequeños (sub-índices)
1. Reacciones exotérmicas: Son aquellas que liberan o pierden calor, por ejemplo las reacciones de combustión, que por desprender energía se utilizan como fuente de esta
2. Reacciones endotérmicas: Estas reacciones necesitan calor para que se lleven a cabo. En ellas los productos tienen más energía que los reactivos. Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3).
Las Reacciones de Proceso son de dos tipos:
1. Reacciones reversibles. Son aquellas en donde los productos que se forman pueden regresar a sus estados o sustancias originales este concepto está plasmado en aquellas ecuaciones que presentan dos flechas en sentido opuesto.
2. Reacciones irreversibles. Los productos que se forman no pueden volver a sus estados o sustancias originales.
Las Reacciones de Velocidad, están clasificadas en:
-Reacciones Rápidas: Estas se forma una elevada cantidad de producto, en relación al tiempo en que se realizó la reacción.
-Reacciones Lentas: Cantidad de producto formado es muy pequeña, siempre en relación al tiempo.
-Reacciones REDOX : Son aquellas en las que algunos elementos químicos cambian su número de oxidación.
-Reacciones de Síntesis o combinación: Es cuando dos o más elementos y/o sustancias se combinan para formar una nueva sustancia y más compleja.
-Reacciones de Descomposición: Una sustancia compleja se descompone en las sustancias simples que la forman.
Las energías de las reacciones: La energía desprendida o absorbida puede ser en forma de energía luminosa, eléctrica, etc; pero habitualmente se manifiesta en forma de calor , por lo que el calor desprendido o absorbido en una reacción química se llama calor de reacción y tiene un valor característico para casa reacción, en unas determinadas condiciones de presión y temperatura
Velocidad de reacción: en la mayoría de los casos interesa acelerar las reacciones químicas, como por ejemplo en la fabricación de productos, en la curación de heridas o en enfermedades,etc.
Sofía Pérez Guzmán 10*13
Hola baby estuvo interesante el documento ya que explica muy bien el tema de las reacciones químicas
ResponderBorrarlas reacciones son el proceso en el que a partir de una o las sustancias se originan unas nuevas.
se representan por medio de unas ecuaciones químicas que pueden pasar en cualquier parte.
-Reactivos y productos, los reactivos se combinan y los productos son el resultado.
-Símbolos y números.
Tipos de reacciones químicas:
1.Reacciones de energía: se divide en exotérmica que libera o pierde calor y endotermicas que necesitan calor.
2.Reacciones de proceso: existen dos tipos reversibles e irreversibles .
3.Reacciones de redox: Los elementos cambian su número de oxidación
4.Reacciones de velocidad: Pueden ser rápidas y lentas
5.Reacciones de enlace: Ionicas y covalentes
6.Reacciones generales: Pueden ser de:
Síntesis
Descomposición
Desplazamiento sencillo
De dable desplazamiento
ENERGÍA DE LAS REACCIONES:
Intercambian energía y esta se representa en forma de calor( calor de reacción).
VELOCIDAD DE REACCIÓN:
La cinética química trata de acelerar o frenar las reacciones químicas.
La reacción de tiempo significa que las reacciones pueden ser rápidas o lentas.
Maria paulina Steer jaramillo 10-12
este articulo me parecio muy interesante y lo que pude aprender fue:
ResponderBorrarla materia pude sufrir cambios físicos, químicos y nucleares, estos cambios químicos sueden cuando hay reacciones químicas representadas por medio de ecuaciones químicas, estas reacciones quimcias suceden a casa segundo en todo el mundo suceden en el aire, suelo, vegetales, animales hasta en los humanos, respiacion, fotosíntesis, reproducción, crecimiento, rocas, acidos,etc. Paraa que estas reacciones sucedan es necesario que se presentes mas de una o mas sustancias para su descomposición o combinación o hasta formación de una nueva sustancias.
Las reaciones químicas tienen una gran importancia ya que al generar nuevas sustancias se crean medicinas, estas ayudan a mantener vivos a los seres y se genera la combustión
Las sustancias que se combinan se llaman reactivos y están en la ecuación se localiza en la izquierda de la ecuación, cuando el oxigeno y el hidrogeno se juntas forman una sustancia la cual es agua, esta se denomina ecuación del agua 2 Hz+O2 2H2O. en estas ecuaciones exiten 2 tipos de números enteros y grandes llamados coeficientes y enteros y pequeños llamados sub-indices , los coeficientes van situados por delante de los simbolos de una formula este indica la cantidad de moléculas de determinada sustancia y el subíndice indica la cantidad de atomos d dicho elemento
Símbolo químico: se refiere al símbolos de los elementos químicos
Símbolo aritmético: es el símbolo + que significa combinar o mezclar
Símbolo convencional: es la flecha que significa producir
Durante las rwcciones se desprende o también se absorbe energía, cuando nuevas sustancias se producen presentan cambios a como eran en su estado original, estas reacciones alteran la estructura intera de los reactivos
Tipos de reacciones químicas
reacciones de energía se clasifican en :
Reacciones exotérmicas: son aquellas que pierden calor
Reacciones endotérmicas: estas necesitan calor para que esta reacción se lleve a cabo
° Reacciones de procesos se clasifican en:
Reacciones reversibles: son aquellas reacciones que pueden volver a su estado original
Reacciones irreversibles: son aquellas reacciones que no pueden volver a su estado original
°Reacciones de velocidad e clasifican en :
Reacciones rápidas: en esta se forma una elevada cantidad de producto
Reacciones lentas: el producto que se forma es muy pequeña
°Reacciones redox: son aquellas en las que algunos elementos químicos cambian su numero de oxidación
°Reacciones de enlace se clasifican en:
Reacciones ionas: se gana y se pierden electrones
Reacciones covalentes: estas reacciones comparten electrones
° Reacciones síntesis o de combinación: spn cuando 2 elementos se combinan para formar una sustancia mas completa
Reacciones de reducción: una de la sustancia gana electrones
Reacciones de oxidación: una de las sustancias pierde electrones
° Reacciones de descomposición: una sustancia compleja se descompone en la fácil
°Reacciones de desplazamiento simple: un elemento remplaza a otro en un compuesto
°reaccion de doble desplazamiento: los iones en un compuesto cambian de lugar con los iones de otros compuestos para formar 2 sustancias distintas
La velocidad de una reacción crece en general con la temperatura , y esta se duplica por cada 10°C que la temperatura aumente, un catalizados modifica la rapidez de una reacción química, sin que esta sufra algún cambio químico diferente a la reacción
Stephania zapata hncapie 10°11
Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.1 Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
ResponderBorrarReacciones de la química inorgánica
Desde un punto de vista de la química inorgánica se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos: reacciones ácido-base o de neutralización (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones redox (con cambios en los estados de oxidación).
Reacciones de la química orgánica
Respecto a las reacciones de la química orgánica, nos referimos a ellas teniendo como base a diferentes tipos de compuestos como alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes, aldehídos, cetonas, entre otras; que encuentran su clasificación, reactividad y/o propiedades químicas en el grupo funcional que contienen y este último será el responsable de los cambios en la estructura y composición de la materia. Entre los grupos funcionales más importantes tenemos a los dobles y triples enlaces y a los grupos hidroxilo, carbonilo y nitro
Reacciones de síntesis o combinación. Dos o más sustancias simples se combinan para dar un producto más complejo.
Reacciones de síntesis o combinación. Dos o más sustancias simples se combinan para dar un producto más complejo.
Reacciones de síntesis o combinación. Dos o más sustancias simples se combinan para dar un producto más complejo.
Reacciones de descomposición.Un compuesto se transforma por acción del calor o de la electricidad en dos o más compuestos.
Reacciones de desplazamiento.Un elemento más activo reemplaza a otro menos activo en un compuesto.
Reacciones de doble desplazamiento.Particularmente comunes para reacciones iónicas en solución; se intercambian átomos o grupos atómicos para dar una sal insoluble.
Reacciones de oxidación y reducción, o reacción redox. Ocurren cuando algunos átomos experimentan un aumento en su estado de oxidación, proceso denominado oxidación y otros experimentan una disminución en su estado de oxidación, denominada reducción.
Reacciones de neutralización o ácido-base. Cuando reacciona un ácido con una base para formar agua más un compuesto iónico llamado sal.
La materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Los cambios químicos suceden mediante las reacciones químicas, y estas se representan mediante las ecuaciones químicas.
ResponderBorrarLas reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen di- versas importancias y pueden ser de diferentes tipos; estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, etc. Son ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, de rocas y suelo, etc.
Sin embargo, para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia.
Todas las reacciones químicas existentes se pueden clasificar de diversas maneras, por ejemplo, algunos autores las clasifican en dos grandes grupos: reacciones de neutralización (acido -base) y reacciones de oxidación-reducción (redox); otros autores las clasifican en un solo grupo como reacciones generales, y así existen otras clasificaciones.
El hombre ha utilizado las reacciones químicas para producir energía; por ejemplo, utiliza la combustión de madera o de carbón, invento los motores de explosión de los coches, llegando hasta las más sofisticadas, que tienen lugar en los motores de propulsión de las naves espaciales.
Valentina Escobar Gil
Decimo 11
hola profe el documento detalla sobre las reacciones químicas, las cuales suceden a cada segundo y en todo el universo, todas son importantes y de diferente tipo: suceden en el aire, suelo,en los animales,vegetales,humanos etc. son ejemplos: la respiración, fotosíntesis,metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, de rocas y suelo.
ResponderBorrarPara que se realice una reacción química es necesario de una o mas sustancias, su descomposición o mezcla y así formar otra nueva.Hablar de reacción química es hablar de cambios, reacomodos, reorganizaciones de los átomos de las sustancias, el rompimiento de viejos enlaces y asì formar nuevos, combinación de una o mas sustancias y su transformación en otras con propiedades diferentes.
Su importancia es que a partir de las reacciones químicas se obtienen nuevas sustancias; como medicinas,los seres vivos viven gracias a ellas como la digestión, fotosíntesis, la respiración y en el medio ambiente ocurre la combustión (fuego para diversos usos).
Una ecuación es una representación gráfica de una reacción química y se pueden agrupar en:
a) Reactivos y productos
2H2+O2----------------------------2H2O
reactivos producto sustancia que resulta
sustancias que se combinan
b). símbolos y números
A+B-------------------C+D
ejemplo: Zn+CuSO4---------------------------ZnSO4+Cu
los números enteros y grandes se llaman coeficientes
los enteros y pequeños se llaman sub-indices.
Se clasifican en:
a) Reacciones de energía.
-Reacciones exotèrmicas=liberan o pierden energía.
-Reacciones endotèrmicas= necesitan calor.
b) Reacciones de proceso:
- Reacciones reversibles
- Reacciones irreversibles
c) Reacciones de velocidad
- Reacciones ràpidas
- Reacciones lentas
d) Reacciones REDOX algunos elementos cambian su número de
oxidación.
e) Reacciones de enlace
-Ionicas
-covalentes
f) Reacciones Generales
- de síntesis o combinación
- de descomposiciòn
- de desplazamiento sencillo
- de doble desplazamiento
Andrea Colorado M. 10º 14
hola alvaro,este es un articulo acerca de las reacciones químicas,en si nos enseñan acerca de los conceptos y la importancia.
ResponderBorrarprimero nos dicen que son las reacciones químicas como que:
Son los cambios, reacomodos o reorganizaciones que sufren los átomos de las sustancias o elementos que se combinan para producir nuevas sustancias.
* Es el rompimiento de viejos enlaces químicos para formar nuevos enlaces, y así nuevas sustancias.
* Es el proceso mediante el cual una o más sustancias combinadas se transforman en otra u otras, con propiedades diferentes.
* Proceso en el que a partir de una o mas sustancias se originan otras nuevas.
también nos dicen que
En realidad, las reacciones químicas no se pueden ver a simple vista, es decir, el hombre no puede ver los cambios que suceden al momento de combinar dos o más sustancias, pero si sabe lo que sucede, y, por lo tanto, puede escribir tales cambios mediante una ecuación química.
Una ecuación química es " la representación gráfica (por escrito) de una reacción química", es decir, las reacciones químicas se representan por medio de las ecuaciones químicas, mismas que están formadas por varias partes, las que se agrupar de dos maneras:
a. Reactivos y productos. Las sustancias que se combinan se llaman reactivos, y se localizan a la izquierda de la ecuación; y a las sustancias que resultan de tal combinación se les nom -
bra productos(sustancias nuevas), localizadas a la derecha de la ecuación. Por ejemplo, cuando el Hidrógeno se combina con Oxigeno(reactivos) reaccionan y originan una nueva sustancia.
-mariana osorio 10-11-
Hola profe, esta página me pareció muy buena y explica todo acerca de las reacciones químicas.
ResponderBorrarSon ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, etc. Sin embargo es necesaria la presencia de una o más sustancias para que se realice su debido proceso
REPRESENTACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS: se dividen en dos ecuaciones
Reactivos y productos:Las sustancias que se combinan se llaman reactivos, y se localizan a la izquierda de la ecuación, y las sustancias que resultan de tal combinación se les nombra productos, localizadas a la derecha de la ecuación.
Símbolos y numeros: se dividen en 3
*Enteros y grandes (coeficientes)
*Enteros y pequeños (sub-índices)
El coeficiente es el número grande que va situado por delante de todos los símbolos e indica la cantidad de moleculas de la sustancia
El coeficiente se multiplica por el sub-índice resulta el total de átomos del elemento químico que lo lleva en la formula
El sub-índice, este es un número pequeño que se localiza en la parte inferior derecha de cada símbolo químico e que indica la cantidad de átomos del elemento
Símbolos:
*Químico: El de los elementos químicos
Aritmético: Símbolo “+” es mezclar
Convencional: La flecha es “produce”
Existen otros tipos de reacciones:
Reacciones de energía:
*Reacciones exotérmicas
*Reacciones endodérmicas
Reacciones de proceso
* reversibles
* irreversibles
Reacciones de velocidad
*rapidas
*lentas
Redox
Reacciones de enlace
Ionicas
*covalentes
generales
*síntesis o combinacion
*descomposición
*deplazamiento
*doble desplazamiento
Manuela Marín A. 10°11
La materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Los cambios químicos suceden mediante las reacciones químicas, y estas se representan mediante las ecuaciones químicas.
ResponderBorrarLas reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen di- versas importancias y pueden ser de diferentes tipos; estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, etc. Son ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, de rocas y suelo, etc.
Reacción química
Una ecuación química es " la representación gráfica (por escrito) de una reacción química", es decir, las reacciones químicas se representan por medio de las ecuaciones químicas, mismas que están formadas por varias partes, las que se agrupar de dos maneras:
Reactivos y productos y Símbolos y números
Clasificación de las reacciones químicas:
Todas las reacciones químicas existentes se pueden clasificar de diversas maneras, por ejemplo, algunos autores las clasifican en dos grandes grupos: reacciones de neutralización (acido -base) y reacciones de oxidación-reducción (redox); otros autores las clasifican en un solo grupo como reacciones generales, y así existen otras clasificaciones.
Y muchos mas temas tratados en el blog.
Alejandra perez 10 12
En el artículo se explican las reacciones químicas, qué son, cuál es su importancia, cómo se representan y de qué manera se clasifican. Inicialmente se dice que los cambios químicos suceden mediante las reacciones químicas, las cuales se representan mediante las ecuaciones químicas. Para que una reacción química pueda producirse se necesita de la presencia de una o más sustancias, para que se descompongan o se combinen y así formar las o la nueva sustancia.
ResponderBorrarLas reacciones químicas no pueden ser vistas por el hombre al momento de combinar las sustancias, por esta razón se emplean las ecuaciones químicas, las cuales son las representaciones graficas de las reacciones químicas.
Los grupos de reacciones químicas son los siguientes:
1. Reacciones de energía: Exotérmicas y endotérmicas.
2. Reacciones de proceso: Reversibles e irreversibles.
3. Reacciones de velocidad: Rápidas y lentas.
4. Reacciones redox.
5. Reacciones de enlace: Iónicas y covalentes.
6. Reacciones generales: De síntesis, de descomposición, de desplazamiento simple y doble desplazamiento.
Angélica Cardona Zuluaga 10°11
Hola baby hermoso, los cambios fisicos, químicos y nucleares que puede sufrir la materia suceden mediante reacciones químicas y de aquí salen ecuaciones químicas. Las reaccciones químicas suceden en el aire, suelo, en vegetales, animales, humanos, cocina, automóviles los ejemplos de estos puedes la respiración, fotosíntesis, metabolismo, de ácidos, sales, rocas, la formación de óxidos etc
ResponderBorrarPero para que se realice la reacción es necesario la presencia de sustancias una o más con esto se descomponen se cambian y forman la sustancia.
Estas sustancias son importantes ya que se pueden realizar medicinas también los seres vivos nos mantenemos vivos gracias a ellos por ejemplo: la respiración etc.
Se pueden representar de dos maneras:
A) reactivos y productos: las que se cambian se hacen a la izquierda y la sustancias se localizan a la derecha ejemplo:
- 2H2 + O2 son reactivos —> 2H 2O son productos
Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base.
Están las sales neutras que resultan de la sustitución total de hidrógeno por un metal.
Las sales binarias que se forman de la combinación de un Hidróxido y una base, en la fórmula primero se escribo el metal y después el no metal.
Los oxisales se forman de un oxacido con una base y se pueden nombrar cambiando la terminación oso del ácido por ito e ico por ato.
Las sales ácidas resultan de la sustitución parcial de los hidrogenos del ácido por el metal.
Las sales dobles se obtienen sustituyendo los hidrogenos de ácidos por más de un metal.
Luisa Fernanda Correa Gonzalez 10*12
Hola Profe Alvaro
ResponderBorrarAnalizando el documento nos podemos dar cuenta de que las reacciones físicas, químicas y nucleares tienen su sentido y provocan ecuaciones y reacciones químicas, que en cada momento se ven reflejadas en las situacionenes cotidianas de la vida.
Las reacciones químicas son cambios representativos, empezando por el concepto, la importancia y la representación de las reacciones químicas.
La representación se da mediante símbolos y números lo que permite un coeficiente mas grande para poder conseguir los resultados.
En la clasificacion se encuetran varios componentes de acuerdo a la forma como entran a formar parte de las reacciones y de como comparten cada uno de los procesos. nos podemos dar cuenta de que en los procesos entra a formar parte la clasificación de las reacciones con todas sus formas y así complementar todos los procesos.
Karla Velez 10°11
Las reacciones químicas son los cambios, reacomodos o reorganizaciones que sufren los átomos de las sustancias o elementos que se combinan para producir nuevas sustancias, estas no se pueden ver a simple vista para identificarlas se utilizan las siguientes ecuaciones químicas:
ResponderBorrar•reactivos y productos: reactivos son las sustancias que den combinan y productos son las sustancias que resultan por la combinación
•símbolos y números:
Respecto a los números están los enteros y grandes (coeficientes) que indican el número de moléculas de la sustancia y los enteros pequeños (sub-indices) que indican la cantidad de átomos del elemento.
Respecto a los símbolos están: Químico, aritmético y convencional
Existen muchos tipos de reacciones, a continuación los mencionaremos todos:
1 Reacciones de energía:
•Reacciones exotérmicas
• Reacciones endotérmicas
2 Reacciones de proceso:
•Reacciones reversibles
•Reacciones irreversibles
3 Reacciones de velocidad:
•Reacciones rápidas
•Reacciones lentas
4 Reacciones Redox
5 Reacciones de enlace:
•Reacciones ionicas
•Reacciones covalentes
6 Reacciones generales:
• Reacciones de síntesis o combinación
•Reacciones de descomposición
•Reacciones de desplazamiento sencillo
•Reacciones de doble desplazamiento
Salomé Jimenez 10*11
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ResponderBorrarHola Álvaro, en el blog nos hablan sobre las reacciones químicas y nos dicen que las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen diversas importancias y pueden ser de diferentes tipos; estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, etc..
ResponderBorrar- Conceptos de reacción química: * Son los cambios, reacomodos o reorganizaciones que sufren los átomos de las sustancias o elementos que se combinan para producir nuevas sustancias.
* Es el rompimiento de viejos enlaces químicos para formar nuevos enlaces, y así nuevas sustancias.
* Es el proceso mediante el cual una o más sustancias combinadas se transforman en otra u otras, con propiedades diferentes.
Clasificación de las reacciones químicas: Todas las reacciones químicas existentes se pueden clasificar de diversas maneras:
- Reacciones exotérmicas. Son aquellas que liberan o pierden calor.
-Reacciones endotérmicas. Estas reacciones necesitan calor para que se lleven a cabo. En ellas los productos tienen más energía que los reactivos.
b. Reacciones de proceso. Que pueden ser de dos tipos:
- Reacciones reversibles. Son aquellas en donde los productos que se forman pueden regresar a sus estados o sustancias originales (reactivos). Este concepto está plasmado en aquellas ecuaciones que presentan dos flechas en sentido opuesto.
- Reacciones irreversibles. Los productos que se forman no pueden volver a sus estados o sustancias originales.
c. Reacciones de velocidad. Se clasifican en:
- Reacciones rápidas. En estas se forma una elevada cantidad de producto, en relación al tiempo en que se realizó la reacción.
- Reacciones lentas. La cantidad de producto formado es muy pequeña, siempre en relación al tiempo.
María Fernanda Villada Hernández 10º12
Hola baby súper interesante este documento en el que al comienzo hablan sobre el proceso en el que a partir de una o más sustancias se originan otras nuevas y a esto se le llama REACCIONES QUÍMICAS gracias a esto se originan nuevas sustancias. Estás se representan por medio de ecuaciones químicas y estas son:
ResponderBorrar- Reactivos y productos
- Símbolos y números
Y también hay diferentes tipos de reacciones que son:
- reacciones de síntesis: elementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto más complejo
- Reacciones de descomposición: un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos
- Reacciones de desplazamiento simple: un elemento reemplaza a otro en un compuesto
- Reacciones de doble desplazamiento: los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar 2 sustancias diferentes
María Catalina Echeverry Correa 10_12
buenas tardes profesor Álvaro esta vez te comento desde mi cuenta en el blog nos hablan de reacciones químicas de que la materia puede sufrir cambios físicos químicos y nucleares y esto sucede a partir de las reacciones químicas las cuales suceden a cada segundo en todo el universo sin embargo para que se realice una reacción química se necesitan una o más sustancias,su importancia es que gracias a las reacciones químicas se obtienen nuevas sustancias también el concepto dice que básicamente es el proceso en el que a partir de una o más sustancias se originan existes reacciones de diferentes tipos de reacciones exotérmicas endotérmicas redux velocidad irreversibles y enlaces también en el texto nos hablan sobre la velocidad de la red la energía de las reacciones químicas un ejemplo es que las reacciones químicas se usan para producir energía por ejemplo la combustión de madera o de carbón
ResponderBorrarBuenas tardes Profesor Alvaro en el vídeo nos hablan de que Existen varios tipos de balanceos como Redox,balanceo por tanteo, balanceo algebraico y método de ion electrón.
ResponderBorrarnos enseñan en este ocasión que primero que primero se balancean los metales, luego los no metales, después los hidrógenos por último dejaremos los oxígenos pero un dato muy importante es que los metales van a la izquierda y los no metales a la derecha y podemos balancear reactivos
Este blog habla de las reacciones químicas, también llamado cambio químico o fenómeno químico: son procesos en los que se forman unas sustancias a partir de otras. En estos procesos no se conservan las sustancias (al final siempre hay por lo menos una sustancia distinta de las originales). A nivel molecular, las partículas de las sustancias originales interactúan entre sí, intercambiando núcleos y electrones de tal modo que se forman nuevas partículas que obviamente son integrantes de otras sustancias diferentes a las originales. En las reacciones químicas, siempre se conservan los núcleos y los electrones. Por esto, la masa de las sustancias producidas (los productos) siempre es igual a la masa de las sustancias que reaccionaron originalmente (los reactivos). En resumen, en las reacciones químicas, no se conservan las sustancias pero sí se conserva la masa.
ResponderBorrarSofia Posada Gallego 10°11
hola alvaro como esta, este documento es muy interesante ya que nos hablan principalmente de que son las reacciones químicas y toda su historia..
ResponderBorrarLa materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Los cambios químicos suceden mediante las reacciones químicas, y estas se representan mediante las ecuaciones químicas.estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, etc. Son ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, de rocas y suelo, etc.
- concepto: proceso en el que a partir de una o mas sustancias se originan otros nuevos.
rompimiento de viejos enlaces químicos para formar nuevos enlaces, y así nuevas sustancias.
Es el proceso mediante el cual una o más sustancias combinadas se transforman en otra u otras, con propiedades diferentes.
-importancia: se obtienen nuevas sustancias, beneficia medicina, seres humanos y medio ambiente.
Representación de las reacciones químicas:
a. Reactivos y productos.
-Las sustancias que se combinan se llaman reactivos
- las sustancias que resultan de tal combinación se les nombra productos(sustancias nuevas).
b. Símbolos y números. Otra manera de dividir a las partes de una ecuación es en símbolos y números.
- Enteros y grandes, llamados coeficientes.
- Enteros y pequeños, llamados sub-índices.
Clasificación de las reacciones químicas
- Reacciones exotérmicas. Son aquellas que liberan o pierden calor, por ejemplo las reacciones de combustión, que por desprender energía se utilizan como fuente de esta. En la combustión los reactivos son el combustible y el oxígeno del aire, y los productos suelen ser, aunque no siempre, dióxido de carbono y vapor de agua.
- Reacciones endotérmicas. Estas reacciones necesitan calor para que se lleven a cabo. En ellas los productos tienen más energía que los reactivos. Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3).
- Reacciones de proceso.reversibles e irreversibles.
- Reacciones de velocidad: rápidas o lentas.
- Reacciones redox
- Reacciones de enlace: covalente, ionico y generales.
ESTEFANIA GIRALDO BEDOYA 10-12
Hola profe.
ResponderBorrarLa materia sufre cambios químicos y nucleares y se representan mediante las ecuaciones químicas a una o más sustancias se originan otras nuevas.
°REACTIVOS Y PRODUCTOS
SIMBOLO Y NÚMERO:
° Enteros y grandes llamados coeficientes
° Enteros y pequeños llamados subindices
°CLASIFICACIÓN O TIPOS:
REACCIONES ENDOTERMICAS:Ocurren en las capas de la atmósfera.
°REACCIONES DE PROCESO:
REACCIONES REVERSIBLES:Pueden regresare a sus estados originales (REACTIVOS).
REACCIONES IRREVERSIBLES:No pueden volver a su estado normal.
°REACCIONES DE VELOCIDAD:
REACCIONES RAPIDAS:En estas se forma Una elevada cantidad de producto, en relación al tiempo en que se realizó la reacción.
REACCIONES LENTAS:La cantidad de producto formado es muy pequeña, siempre en relación al tiempo.
°REACCIONES DE ENLACES:
REACCIONES IONICAS:Hay ganancia y perdida de electrones.
REACCIONES COVALENTES:Las sustancias combinadas comparten sus electrones.
KELY JOHANA ÁLVAREZ CARDONA 10°11
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ResponderBorrarHola Alvaro pude entender que una reacción química se produce cuando las sustancias participantes en ella se transforman en otras distintas. A las primeras se les llama reactivos y a las segundas productos. La masa de las sustancias participantes es la misma antes y después de la reacción, es decir, se conserva. Esto sucede porque sólo se lleva a cabo un re-ordenamiento entre los átomos de los reactivos, que se rompen y forman nuevos enlaces.
ResponderBorrarAntes de comenzar el estudio de las reacciones químicas es necesario que observes la simbología usada para expresar de una forma sencilla y universal una reacción química. Para ello haz clic en el siguiente vínculo:
Clasificación general de las reacciones químicas
Una ecuación química es una forma resumida de expresar, mediante símbolos y fórmulas, una reacción química. En ella determinamos las sustancias reaccionantes, se predicen los productos y se indican las proporciones de las sustancias que participan en la reacción.
Para identificar si ha ocurrido una reacción química es necesario verificar si se ha dado alguno de los siguientes eventos:
Se produce una efervescencia (producción de gases).
Se libera o absorbe energía (cambia la temperatura del matraz o recipiente donde ocurre la reacción).
Cambio de color de los reactivos participantes.
Aparece un precipitado o sustancia insoluble.
Valeria Restrepo Casas 10°14
La materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Los cambios químicos suceden mediante las reacciones químicas, y estas se representan mediante las ecuaciones químicas. Son ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, de rocas y suelo, etc.
ResponderBorrarConceptos de reacción química.
* Son los cambios que sufren los átomos de las sustancias o elementos que se combinan para producir nuevas sustancias.
* Proceso en el que a partir de una o mas sustancias se originan otras nuevas.
Importancia
* Mediante ellas se producen nuevos compuestos, como medicinas.
* En el medio ambiente ocurre la combustión (el fuego para diversos usos)
Reactivos y productos. Las sustancias que se combinan se llaman reactivos, y se localizan a la izquierda de la ecuación; y a las sustancias que resultan de tal combinación se les nombra productos.
Símbolos y números. Otra manera de dividir a las partes de una ecuación es en símbolos
y números. En cuanto a los números, existen dos tipos de ellos en una ecuación:
- Enteros y grandes, llamados coeficientes.
- Enteros y pequeños, llamados sub-índices.
Reacciones de energía. Estas son de dos tipos:
- Reacciones exotérmicas. Son aquellas que liberan o pierden calor, por ejemplo las reacciones de combustión, que por desprender energía se utilizan como fuente de esta.
-Reacciones endotérmicas. Estas reacciones necesitan calor para que se lleven a cabo. En ellas los productos tienen más energía que los reactivos.
Reacciones REDOX. Son aquellas en las que algunos elementos químicos cambian su número de oxidación. Dicho de otro modo, una de las sustancias a combinar perderá o cederá electrones y la otra sustancia a combinar los ganara o aceptara tales electrones.
Reacciones de desplazamiento sencillo. Una sustancia simple reacciona con una sustantancia compleja, provocando en esta la separación de uno de sus componentes. En otras palabras, un elemento químico libre sustituye a otro que está formando parte de un compuesto.
Reacciones de doble desplazamiento. Dos sustancias compuestas o complejas reaccionan entre si, provocándose la separación e intercambio de alguno de sus componentes
Isabela Álvarez Mesa 10-11