Hola Alvaro. estuvo muy interesante el video ya que nos explica como reconocer los acidos y sus formulas las cuales son dos tipos los cuales podemos tener acidos que tienen oxigeno los cuales se lesnombra acidos oxacidos y luego tenemos los que no tienen oxigeno llamados acidos hidracidos. por ej:
-HNO3 Oxacidos -HCl hidracido ya luego sabremos como formar estos elementos los cuales son dos el cual uno forma acidos oxacidos y el otro acido hidracido lo cual los dos son muy diferentes ya que en acidos oxacidos se usa un oxido no metalico ya entonces se combina con agua y asi nos dara un acido. por ej: SO3 + H2O --> H2SO4 Y con los acidos hidricos los cuales no tienen oxigeno el cual se combina con un no metal. por ej: H2 + Cl2 --> H+1 C-1 y por ultimo ya se tiene la nomenclatura de acidos que viene siendo casi igual que las anteriores ya que esta empieza con "acido"
hola alvaro este video se trata de nomenclatura de ácidos que es: nomenclatura de ácidos y base las sustancia libera iones hidrógenos (h+) y contiene uno o mas átomos de iones de hidrógeno se clasifica por : formación de ácidos, formula y nombre aprender conocer y saber conocer como son los compuestos los estados de oxidación es negativo att maría alejandra ramirez 10-13
hola baby, el vídeo habla sobre nomenclatura de ácidos, los ácidos pueden ser de dos tipos, los ácidos que tienen oxigeno a los cuales se les nombrara como ácidos oxacidos, y aquellos que no tienen oxigeno que comúnmente se llaman ácidos hidracidos, 8esta formula se aplica exclusivamente para inorgánicos).
Este video me pareció muy interesante ya que en un principio nos habla de las fórmulas generales de los ácidos, las cuales son dos, pueden ser ácidos con oxígeno (ácidos oxácidos):H+No metal+O, o ácidos que no contienen oxígeno (ácidos hidrácidos):H+No metal. Oxácidos: -HClO -HNO3 Hidrácidos: -HNa -HCl Si el hidrogeno se une con un metal iría para el lado derecho. Las fórmulas generales de los ácidos: •No metal + H2O-HNmO (oxácidos) -SO3+H2O: H2^1S^6O4^-2 •H2+No metal - HNm (hidrácidos) -H2+Cl2: H+1Cl-1// estado de oxidación de ambos en la primera es 0 •NOMENCLATURA TRADICIONAL PARA ÁCIDOS:
Cantidad E.Oxi Lugar Terminación 1 1º ICO 2 1º OSO 2º ICO 3 1º HIPO-OSO 2º OSO 3º ICO 4 1º HIPO-OSO 2º OSO 3º ICO 4º PER-ICO
Hola profe, me pareció muy interesante este video ya que nos habla sobre nomenclatura de ácidos y nos enseña que los ácidos pueden ser de dos tipos: * HNmO —> Oxácido * HNm —> Hidrácido (Los ácidos solo trabajan con no metales.)
OXÁCIDOS: HClO, HNO3
* Para formar los ácidos oxácidos se usa un oxido no metálico + agua. * Los estados de oxidación no cambian en la formación de ácidos oxácidos e hidróxidos. * El # de átomos del elemento dependen de los estados de oxidación.
HIDRÁCIDOS: HNa, HCI
* Para formar los ácidos hidrácidos los cuales no tienen oxigeno se combina con un no metal * Estos elementos tienen por oxidación 0 porque son libres. * Si el hidrogeno se une con un metal iría para el lado derecho.
NOMENCLATURA DE ÁCIDOS: La más usada es la nomenclatura tradicional. Valentina giraldo 10-13
Nomenclaturas de acidos Pueden ser: NNMo: oxácido HNm: Hidracido ( los acidos solo trabajan con no metales) Nomenclatura de acidos La mas usada es la nomenclatura tradicional Oxacidos HCIO, HNO3 *para formar los acidos oxácidos se usa un oxido no metalico + agua *los estados de oxidación n cambian en la formación de acidos oxacidacion e hidróxidos * El # de atomos del elemento depende de los estados de oxidación Valentina serna 10*14
hola profe pues en este vídeo nos explican la nomenclatura de ácidos los cuales se reconocen de dos diferentes maneras unos con oxigeno y otros sin oxigeno los cuales se llaman: -oxacidos: NmO+H2O——> HNnO -hidracido: H2+Nm———> HNm su formula siempre tendrá hidrógeno. la nomenclatura tradicional es la mas utilizada para nombrar los ácidos. marisol angarita 10*12
El vídeo nos habla de nomenclatura inorgánica: ácidos;Aunque comete varios errores,El primer error que vi fue que dijo que trataríamos nomenclatura orgánica (0:35),Luego dice que el sodio es un no metal cuando eso no es cierto,El sodio es un metal alcalino blando,untuoso de color plateado y es el más abundante de todos los metales alcalinos y fue descubierto por Sir Humphry (2:49) y luego dice "Los acidos inorganicos "no" se forman con no metales" (2:53) Esto no es cierto es al contrario.
En el resto del vídeo se nos explica como reconocer los ácidos y hay 2 tipos de ácidos: -Los acidos que tienen oxigeno -los que no tienen oxigeno (ácidos hidracidos)
De todos modos me gusto el vídeo me parece que el chico sabe bastantes cosas y me queda muy claro que muchas veces lo tradicional es mejor digo esto ya que es mas usada la nomenclatura tradicional para que los ácidos sean nombrados
Estado de oxidación de ácidos : En este video podemos ver la formula para ácidos algo en diferencia es que este bien dos métodos para reconocerlos que pueden tener ácidos que tengan oxigeno y se llaman oxacidos y los que no tiene oxigeno que se llaman hidracidos nos dicen que un acido orgánico no comienza con h esto no aplica para los inorgánicos para reconocerlos será de esta manera : un hidrogeno un metal y dependiendo si es un hidracido o un oxacidos nos enseñan como formales por las dos formas de el acido aunque tenemos 3 formas para hacer esto solo vamos a usar la tradicional que se usa solo para ácidos nos vuelven a explicar la forma tradicional es es agregando prefijos com ido oso sean su cantidad de elementos nos muestran ejemplo y siempre tenemos que poner la función luego el nombre y depende de lo anterior se le agrega el prefijo nos dicen que cuando un acido no tiene oxigeno su numero de oxidación va a hacer negativo por lo tanto como dice en la tabla de los prefijos un numero negativo se le nombra hídrico luego nos muestran como podemos hacerlo pero al contrario mostrando el nombre y llegando a la mula el mismo nombre lo dice Laura jimenez galeano 10-14
Hola profe La nomenclatura de ácidos se reconoce por tener un hidróxido un metal y un oxígeno aunque esté tiene dos formas una con oxígeno que se llama oxacios y otra que no tiene oxígeno que se llama hidroacidos en este caso sólo se hará la forma tradicional que es la que más se debe de utilizar para los ácidos y como nos muestran en los videos anteriores ella forma tradicional es la que se usa con los prefijos y según su número de oxidación en cualquier nivel que estén y nos enseñan que cuando no tiene oxígeno quedan en negativo y su prefijo será hídrico nos enseñan cómo hacerlo al contrario para mostrándonos el nombre y pasándolo a la fórmula También se debe tener en cuenta que los ácidos trabajan con un hidrógeno con estado de oxidación +1. La fórmula de los oxacidos es NmO+H2O——> HNnO. La fórmula de los hidracidos H2+Nm———> HNm MARÍA JOSÉ GONZÁLEZ ALZATE 10-14
Hola baby este vídeo me pareció muy interesante ya que nos explican acerca de la nomenclatura inorganica de ácidos Ácidos inorgánicos: HNmO➡ oxacido HNm➡ hidracido *HmO+H2O➡ HNmO *H2+Nm➡HNm *SO3+H2O ➡ H2^+1 S^+6 O4^-2 *NmO+H2O➡ H2SO4 *H2+Nm➡ HNm
Nomenclatura de ácidos Tradicional: Fórmula: funcion+prefelemto+ terminación Cantidad de oxidación Lugar Terminación 1 1 Ico 2 1 Oso 2 2 Ico 3 1 Hipo-Oso 3 2 Oso 3 3 Ico 4 1 Hipo-Oso 4 2 Oso 4 3 Ico 4 4 Per-Ico Negativo Hídrico
3. NOMENCLATURA DE ÁCIDOS Hola profe Álvaro, El video es muy interesante nos va complementando los anteriores, ya que nos habla sobre nomenclatura de ácidos y nos enseña que los ácidos pueden ser de dos tipos:
* HNmO —> Oxácido * HNm —> Hidrácido (Los ácidos solo trabajan con no metales.)
OXÁCIDOS: HClO, HNO3
* Para formar los ácidos oxácidos se usa un oxido no metálico + agua. * Los estados de oxidación no cambian en la formación de ácidos oxácidos e hidróxidos. * El # de átomos del elemento dependen de los estados de oxidación.
HIDRÁCIDOS: HNa, HCI
* Para formar los ácidos hidrácidos los cuales no tienen oxigeno se combina con un no metal * Estos elementos tienen por oxidación 0 porque son libres. * Si el hidrogeno se une con un metal iría para el lado derecho.
NOMENCLATURA DE ÁCIDOS: La más usada es la nomenclatura tradicional
Hola profe, este video me pareció muy interesante ya que nos habla sobre la nomenclatura inorgánica en ácidos que pueden ser de dos tipos: Oxácidos(Que tiene oxígeno) e hidrácidos(No tiene oxigeno). - HNmO --> Oxácidos - HNm --> Hidracidos Para formar los ácidos se utilizan las siguientes fórmulas: - NmO + H2O = HNmO - H2 + Nm = HNm Los elementos que se utilizan para la formacion de acidos hidracidos son elementos que están en estado gaseoso y aquellos que se encuentran en este o a temperatura ambiente, siempre están en estado molecular no atómico. Para este se utiliza el sistema tradicional aplicandolo como hemos visto en videos anteriores.
Hola profe en este vídeo podemos ver de ya que en un principio nos habla de las fórmulas generales de los ácidos, las cuales son dos, pueden ser ácidos con oxígeno (ácidos oxácidos):H+No metal+O, o ácidos que no contienen oxígeno (ácidos hidrácidos):H+No metal.
OXÁCIDOS: HClO, HNO3 -Para formar los ácidos oxácidos se usa un oxido no metálico + agua. -Los estados de oxidación no cambian en la formación de ácidos oxácidos e hidróxidos. -El # de átomos del elemento dependen de los estados de oxidación.
HIDRÁCIDOS: HNa, HCI -Para formar los ácidos hidrácidos los cuales no tienen oxigeno se combina con un no metal -Estos elementos tienen por oxidación 0 porque son libres. -Si el hidrogeno se une con un metal iría para el lado derecho.
Hola profe, el video me pareció muy interesante. Lo primero que nos mencionan es que los ácidos se pueden dividir en 2: •Oxacidos (HNmO): ácidos que tienen oxígeno •Hidraxidos (HNm): son ácidos que carecen de oxígeno
También nos mencionaron 2 fórmulas generales de los ácidos, que son: —No metal+H2O-HNmO (oxacidos) —H2+No metal-HNm (Hidraxidos)
Luego nos mencionan que para los ácidos solo es empleado la sistema de nomenclatura tradicional, la cual se aplica de la siguiente manera: Primero se asignan los estados de oxidación, luego se aplica la palabra “ácido”, luego aplicar un prefijo para el elemento y finalmente decidir la terminación.
NOTA: los ácidos Hidraxidos siempre terminan en hídrico.
Hola baby,aquí nos hablan sobre la nomenclatura inorganica, en donde los ácidos pueden ser oxacidos o hidracidos con y sin oxígeno. También nos habla sobre fórmulas generales de los ácidos como No metal+H2O-HNmO H2+No metal - HNm Oxacidos: Para formar estos ácidos se usa óxido no metálico más agua Hidracidos Para formas estos ácidos los cuales no contienen oxigenos se combina con un no metal 10-12 steer
Hola baby en este video aprendí que los acidos solo s eunen con no metales y pueden ser de 2 tipos :
- Oxácidos : ( presencia del oxigeno ) y su formula es : H + no metal + O y su reacción seria No metal + H20 = HnmO. Ejemplo : SO3 + H2O = H2S04, sus numeros de oxidación no cambia en este proceso.
Hidracidos : Estos están en estado gaseoso, quiere decir, estado molecular. y es H2 + no metal = Hnm . Ejemplo : H2 + Cl2 = HCl, siempre pasa negativo el numero de oxidación del no metal.
La nomenclatura de los ácidos siempre se usa la tradicional:
H2SO2 = Acido sulfúrico HNO3 = Acido nítrico
cuando es hidrácido se usa hídrico como terminación HF = Acido clorhídrico H2S = Acido sulfhídrico
Estos se identifican con la fórmula HNO (oxacido)Y HN (hidracido) H hidrógeno N no metal O oxígeno Los oxacidos son aquellos ácidos que tienen oxígeno y los hidracidos no lo tienen, debemos de tener en cuenta que siempre empieza con H
Después de identificado la nomenclatura se aplica de la misma manera que con los otros ejercicios siguiendo las reglas según el sistema elegido que puede ser stock, sistemática y tradicional
Hola profesor este video es muy similar a los dos anteriores. En este vídeo nos dice que para reconocer un ácido debemos de utilizar 2 fórmulas y pueden ser de dos tipos : ácidos que tienen oxígeno a los cuales se les nombraran ácidos oxácidos (HNO) y está conformado por un hidrogeno, un no metal y un oxígeno y ácidos que no tienen oxígeno y se les nombran ácidos Hidrácido (HN) y está conformado por un hidrogeno y un no metal. Nota: debemos de tener en cuenta que los ácidos siempre empieza con H. Ejemplo de cómo se forman los compuestos. Acidos oxácidos: SO3 + H2O : H2SO4 Acidos hidracido : H2+ Cl2 : HCL Y después nos dice que lo más necesario es utilizar el sistema de nomenclatura tradicional. Ejemplos: HNO3: Ácido nítrico, H2SO4: Acido sulfurico, HF: Acido fluorhidrico . Manuela bermudez 10-13
En este video hablan acerca de la nomenclatura inorgánica en los ácidos. En ésta se muestran dos fórmulas para los ácidos, las cuales son OXÁCIDOS (que contienen oxígeno) e HIDRÁCIDO (no contiene oxígeno) Esto es específicamente para compuestos INORGÁNICOS. Debemos tener muy en cuenta la diferenciación entre metales y no metales. La manera en la que se formarán los compuestos es distinta. En la nomenclatura de ácidos se utiliza más la tradicional para nombrarlos. Hidrácidos: Son compuestos binarios formados por la combianción del hidrógeno (H) con un no metal, principalmente de los grupos VI y VII.
HCL: ácido clorhídrico
HI: ácido yodhídrico
H2S: ácido sulfuhídrico
Oxácidos: Son compuestos ternarios formados por la combinación de un óxido ácido con agua:
CO2 + H2O = H2CO3 (ácido carbónico)
Los elementos de grupo V actuan con valencias 1, 3 y 5.
ACIDO HIDRACIDO: HNm (no posee oxigeno) (hidrógeno-no metal) hay que tener en cuenta que los ácidos inorgánicos inician con hidrógeno. Los ácidos se forman así:
.Nm -H2O:HNmO .H2 -Nm:HNM
NOMENCLATURA TRADICIONAL:Es la mas usada para nombrar ácidos,la formula es: ácido-prefijo-terminación.
EJEMPLO: HNO3-acido nitrICO H2SO4-acido sulfurICO Tenemos que tener en cuenta que cuando no hay oxigeno inmediatamente utilizaremos la terminación hidrico,sin utilizar las demás terminaciones. Alejandra Agudelo 10°12
En este video nos dicen que hay necesidad de saber reconocer los acidos que es algp primordial, para ello nos dan las siguientes formulas.
*formulas*
HNmO, esta fomula es para *oxacidos*
HNm, y esta formula que no tiene OXIGENO es para acidos *hidracidos*
También nos dan las formulas para nombrar dichos.
*oxacidos formulas* NmO + H2O = HNmO
*Hidracidos formulas* H2 + Nm = HNm
En el vídeo nos enseñan unicamente la forma tradicional ya que en la literatura quimica se usa este metodo principalmente.
*Tradicional*
Nos enseñan la tabla con los prefijos que se deben utilizar para nombrar. Agregan que cuando en uno no hay Oxigeno y es negativo no se usan los prefijos normales sino que se agrega el prefijo *HIDRICO*;ejemplo;
H+1Cl-1 = Acido clorHIDRICO.
a demas de mostrar el proceso para nombrar nos enseñan el proceso contrario,se dan formulas y con ellas debemos sacar los nombres de cada uno. Tambien enseñaron un caso especial con el fosforo.
Hola Alvaro, en este vídeo nos explica fácilmente la nomenclatura y nos dicen:
Ácidos Hidroxacidos
Se nombran: "ACIDO" + raiz del elemento + "HIDRICO"
Ejm:
H2S = Acido sulfhidrico HCl = Acido clorhidrico
Ácidos Oxacido
Se nombran: "ACIDO" + raiz del elemento + prefijo y/o sufijo correspondiente. Estos dependen del número de oxidación y se tiene en cuenta la nomenclatura tradicional para oxidos e hidroxidos
El segundo o ultimo elemento siempre tendrá numero de oxidación negativo
Nomenclatura: En este tipo de nomenclatura solo se utiliza la tradicional Pasos: 1 Reconocer si son acidos 2 Asignar estados de oxidación 3 Poner la palabra acido 4 Agregar un prefijo 5 Elegir la terminación
Ejemplo H2SO4 Acido sulfurico
Cuando es Hidracido se tiene un numero de oxidación negativo y por lo tanto al final del nombre solo se agregara la palabra hidrico ejemplo H+1F-1 Ácido Fluorhídrico
De nombre a formula Ácido Fosfórico HPO3 Ácido sulfuhidrico HS
hola profe,la nomencltura inorgánica de acidos se divide en 2
oxácidos (HNmO) ejemplo HClO
hidracidos: (HNm) ejemplo HCl
cuando tienen por sufijo (hídrico) es ya que no tiene oxigeno,solo tiene hidrogeno , entonces automaticamete su sufijo es (hídrico)
ya como bien sabemos si mo tiene oxigeno se le aagrega el sufijo (hídrico)pero si su terminación es "ico" u "oso" ej:fosforico;automaticamnete le agg el oxigeno en la formula
Hola Álvaro, en el video nos hablan sobre la nomenclatura de ácidos, los ácidos pueden ser de dos tipos que son: -Oxácido, que son los que tienen oxigeno -Hidrácido que son los que no tienen oxigeno Esto solo corresponde para aquellos ácidos que son inorgánicos. También nos dijo 2 fórmulas generales de los ácidos, que son: —No metal+H2O-HNmO (oxácidos) —H2+No metal-HNm (Hidróxidos) Luego nos enseñan la tabla con los prefijos que se deben utilizar para nombrar. Y dice que cuando en uno no hay Oxigeno y es negativo no se usan los prefijos normales sino que se agrega el prefijo HIDRICO. Ejemplo: H+1Cl-1 = Ácido clorhídrico. Se nombran: ACIDO + raiz del elemento + prefijo y sufijo correspondiente. Estos dependen del número de oxidación y se tiene en cuenta la nomenclatura tradicional para óxidos e hidróxidos- Ejemplo: HClO = Acido hipocloroso
Hola Alvaro, nos empiezan diciendo que hay dos formulas para ácidos las cuales son: OXACIDOS=Hidrógeno + Nometal + Oxigeno HNmO ej:HNO3 HIDRACIDOS=Hidrógeno + Nometal HNm ej: HCl en esta nomenclatura los estados de oxidación negativos tienen influencia y no todos los óxidos de un elemento forman ácidos. para esta solo se utiliza la nomenclatura tradicional: HNO= acido nitrico HClO= acido hipocloroso
Cuando son ácidos que no tienen oxigeno, y están conformados con un estado de oxidación negativo, entonces, cuando un elemento es así su terminación es HIDRICO, así: HF= acido fluorhidrico Ana Sofia Quiceno 10-13
HOLA BABY EN ESTE VÍDEO NOS ENSEÑAN LA NOMENCLATURA DE ACIDOS Y NOS DICEN QUE HAY DOS FORMULAS PAA LOS ÁCIDOS, LOS OXACIDOS QUE CONTIENEN OXIGENO Y LOS HIDRACIDOS QUE NO CONTIENEN OXIGENO Y PARA FORMAR LOS OXACIDOS USAREMOS: NMO(NO METAL) MAS H2O Y PARA FORMAR LOS HIDRACIDOS USAREMOS: H2 MAS NM( NO METAL) YA PARA FORAMARLOS USAREMOS LA NOMENCLATURA TRADICIONAL DONDE PONEMOS LOS NUMEOS DE OXCIDACION Y LUEGO AGREGAMOS LA TERMINACIÓN
CUANDO SE TRABAJA CON NÚMEROS DE OXIDACIÓN NEGATIVOS SE NOMBRA HIDRICO
Este video me pareció muy importante porque nos dan datos primordiales a la hora de reconocer ácidos, a parte nos enseñan como se utiliza cada formula, aprendi que los ácidos solo se forman con NO METALES. Las formulas son: -HNmO son oxácidos este tiene oxígeno -HNm son hidrácidos tienen oxígeno.
-Para hacer esto nunca se nos puede olvidar que tiene que empezar con Hidrogeno (H). -A cada acido que no contiene Oxigeno se le asigna la terminación (Hídrico). -En este sistema es mas utilizada la nomenclatura tradicional -En el video nos resaltan que la formula para el acido fosforico es H3PO4.
Nos explican que podemos reconocer los Ácidos mediante la siguiente fórmula general de ácidos los cuales pueden ser de dos tipos: Acido oxacido: con oxigeno; HNmO: inicia por un hidrógeno, no metal,oxigeno Acido hidrógeno: sin oxigeno, HNm -La nomenclatura Tradicional; es la más usada en el momento de nombrar Ácidos: 1. reconocer que son ácidos 2. asignar los estados de oxidación 3. poner acido y agregar un prefijo para el elemento 4. poner la terminación HNO3= acido nítrico El nitrogeno no forma acidos con los estados de oxidación +2, +4 Estefanía Úsuga 10-12
Hola profe, me pareció miy interesante el video ya que nos explican primero debemos saber como se reconocen los acidos, ya que estos se reconocen de dos tipos, los que poseen oxigeno y los los nombramos como ácidos oxacidos, y los que no poseem oxigeno,como ácidos Hidracidos y todo esto corresponde a los ácidos inorganicos, por ejemplo, estos son acidos:
-HNO -HCI -HCIO
Ahora para formar estos compuestos se usa lo siguiente: se toma un oxido, que se combina con agua y esto nos da un acido,por ejemplo:
Hola baby, este video estuvo muy bueno porque aprendí mucho ya que explican muy bien.
Para comenzar es importante saber cómo se reconocen los acidos. Hay 2 fórmulas para ácidos: -Acidos oxácidos ---> H+ No metal + O --> No metal(O) + H2O -> H(No metal)O Ejemplo: SO3 + H2O --> H^+1S^+6O^-2 -> H2SO4 -Acidos hidrácidos ---> H + No metal --> H2 + No metal ->H(No metal) Ejemplos H2 + Cl2 --> H^+1Cl^-1 Los ácidos inorgánicos siempre van empezar por H. En los ácidos el Hidrógeno se trabaja con un estado de oxidación +1.
Nomenclatura de ácidos (para esto solo se aplica el sistema tradicional) •HNO3 -> H^+1N^+5O3^-2 --> Ácido nitri(ico) •H2SO4 -> H2^+1S^+6O4^-1 --> Acido sulfur(ico) •HClO -> H^+1Cl^+1O^-2 --> Ácido (hipo)clor(oso) CUANDO UN ELEMENTO EN UN ACIDO TIENE UN ESTADO DE OXIDACIÓN NEGATIVO LA TERMINACIÓN QUE SE UNA ES: HÍDRICO •HF -> H^+1F^-1--> Ácido fluor(hidrico) •HCl -> H^+1Cl^-1 --> Ácido clor(hídrico)
Hola profe Álvaro. Me gustó mucho el vídeo, pues por medio de este se explica muy bien la nomenclatura de ácidos.
En el vídeo nos mostraban como deben nombrarse los ácidos teniendo la fórmula, como obtener la fórmula teniendo el nombre y también nos enseñaban como reconocer los ácidos. -¿Cómo reconocer los ácidos?: hay dos fórmulas, pues los ácidos pueden ser oxácidos o hidrácidos. Los oxácidos están formados por Hidrógeno, un No metal y Oxígeno (HNmO). Los hidrácidos están formados por Hidrógeno y un No metal (HNm). -¿Cómo se forman?: *Oxácidos: NmO + H2O = HNmO. *Hidrácidos: H2 + Nm = HNm. -Nomenclatura: para los ácidos sólo se usa la nomenclatura Tradicional, la cual usa las terminaciones: 1 – Primero – ICO 2 – Primero – OSO 2 – Segundo – ICO 3 – Primero – HIPO-OSO 3 – Segundo – OSO 3 – Tercero – ICO 4 – Primero – HIPO-OSO 4 – Segundo – OSO 4 – Tercero – ICO 4 – Cuarto – PER-ICO Negativo – Hídrico. Es importante recordar que como los hidrácidos no tienen oxígeno, no se usa la tabla para nombrarlas, sólo la terminación hídrico. Por lo tanto, el elemento que acompaña al Hidrógeno tiene un número de oxidación negativo.
Hola baby este video es muy similar a los dos anteriores. En este vídeo nos dice que para reconocer un ácido debemos de utilizar 2 fórmulas y pueden ser de dos tipos : ácidos que tienen oxígeno a los cuales se les nombraran ácidos oxácidos (HNO) y está conformado por un hidrogeno, un no metal y un oxígeno y ácidos que no tienen oxígeno y se les nombran ácidos Hidrácido (HN) y está conformado por un hidrogeno y un no metal. Nota: debemos de tener en cuenta que los ácidos siempre empieza con H. Ejemplo de cómo se forman los compuestos. Ácidos oxácidos: SO3 + H2O : H2SO4 Ácidos hidrácido : H2+ Cl2 : HCL Y después nos dice que lo más necesario es utilizar el sistema de nomenclatura tradicional. Ejemplos: HNO3: Ácido nítrico, H2SO4: Acido sulfúrico, HF: Acido fluorhídrico . Estefania López Varelas 10-14
hola profe, para identificar los ácidos, estos pueden ser de dos tipos. los que tienen oxigeno en su formula (OXACIDO) y los que no tienen oxigeno (HIDRACIDO) Los ácidos se pueden formar de muchas maneras pero de manera general son dos una para oxacidos (oxido no metálico + agua) y para los hidracidos (hidrógeno + no metal) Para nombrar los ácidos el sistema que mas se usa y es mas efectivo es el tradicional: se pone la función, luego se aplica un prefijo para el elemento y luego ponerle la terminación adecuada según su estado de oxidación y el lugar de este ya sea ico, oso, hipo-oso, per-ico o si es negativo hidrico
El vídeo nos habla de nomenclatura inorgánica: ácidos;Aunque comete varios errores,El primer error que vi fue que dijo que trataríamos nomenclatura orgánica (0:35),Luego dice que el sodio es un no metal cuando eso no es cierto,El sodio es un metal alcalino blando,untuoso de color plateado y es el más abundante de todos los metales alcalinos y fue descubierto por Sir Humphry (2:49) y luego dice "Los acidos inorganicos "no" se forman con no metales" (2:53) Esto no es cierto es al contrario.
En el resto del vídeo se nos explica como reconocer los ácidos y hay 2 tipos de ácidos: -Los acidos que tienen oxigeno -los que no tienen oxigeno (ácidos hidracidos)
De todos modos me gusto el vídeo me parece que el chico sabe bastantes cosas y me queda muy claro que muchas veces lo tradicional es mejor digo esto ya que es mas usada la nomenclatura tradicional para que los ácidos sean nombrados.
[7:58, 11/7/2018] Geraldin Jaramillo♡: Hola baby, el video es muy interesante porque nos enseñan a reconocer un ácido.
Se dividen entre 2: los oxacidos que son los que poseen oxígeno y los hidracidos que no poseen oxígeno
Oxacidos: HNmO SO3+H2O: H2SO4 Hidracidos: HNm H2+CL2: HCL [8:07, 11/7/2018] Geraldin Jaramillo♡: Normalmente la nomenclatura tradicional es la más usada en este caso 1. H2SO2: Ácido sulfurico 2. HNO3: Ácido nitrico 3. HF: Ácido clorhidrico 4. H2S: Ácido sulfhidrico
Hola Álvaro, en el video nos indican que cuando un elemento inorgánico tiene H + Nm + O se denomina oxácido, cuando tiene H + Nm se denomina hidrácido, en este cambian los estados de oxidación y se empiezan a tener en cuenta los negativos. La nomenclatura tradicional es la más usada para nombrar ácidos. Es de tener en cuenta que el nitrógeno no forma ácidos con los estados de oxidación de +2 y +4, por lo tanto en la tabla para aplicar el método tradicional solo se toman en cuentas los otros dos números de oxidación. Si el elemento termina en Ico o en Oso debe llevar Oxigeno si termina en Hídrico no. (Cuando un elemento en un ácido tiene un estado de oxidación negativo su terminación es Hídrico) Isabela Sánchez 10-14
hola profe me pareció muy interesante el vídeo sobre dichos ácido y encontré en la interne un párrafo muy interesante
Las fórmulas de los ácidos contienen uno o más átomos de iones de hidrógeno así como un anión. Los aniones cuyo nombre terminan en "uro" forman ácidos cuyo nombre terminan en hídrico. Por ejemplo: "cloruro" es ácido clorhídrico ó cloruro de hidrógeno. (HCl) En estado gaseoso o en estado líquido puro "HCl" es un compuesto molecular que recibe el nombre de Cloruro de hidrógeno. Cuando se disuelven en agua, sus moléculas se disuelven en iones. (H+ y Cl-) Los oxiácidos son ácidos que contienen hidrógeno, oxígeno y otro elemento (elemento central). Algunos ejemplos pueden ser: HNO3 (Ácido nítrico) H2CO3 (Ácido carbónico). Con frecuencia dos o más oxiácidos tienen el mismo elemento central pero diferentes números de átomos O. Partiendo de los oxiácidos que se nombran con “ico”, se utilizan las siguientes reglas para nombrar estos compuestos... Al agregar un átomo de O al ácido “ico”, el ácido se llamará ácido “per…ico”. Ejemplo: La adición de un átomo de O a HClO3 cambia de ácido clórico a ácido perclórico.
Al quitar un átomo de O al ácido “ico”, el ácido de llamará “oso”. Ejemplo: Ácido nítrico HNO3 se transforma en ácido nitroso HNO2.
Hola baby ,en este video nos hablan de la nomenclatura de ácidos,que solo trabajan con no metales y nos explican que los ácidos se dividen en dos HNmO —> Oxácido HNm —> Hidrácido Los oxácidos :HClO, HNO3Para formar los ácidos oxácidos se usa un oxido no metálico + agua. Los estados de oxidación no cambian en la formación de ácidos oxácidos e hidróxidos.El número de átomos del elemento dependen de los estados de oxidación. Los hidrácidos : HNa, HCI,Para formar los ácidos hidrácidos los cuales no tienen oxigeno se combina con un no metal . Estos elementos tienen por oxidación 0 porque son libres. Si el hidrogeno se une con un metal iría para el lado derecho. En la nomenclatura de los acidos la más usada es la nomenclatura tradicional. Sofía Pérez Guzmán 10*13
En el vídeo nos hablan sobre nomenclatura de ácidos, ya no me dio hace las sustancias libera iones hidrógenas (h+) Y contiene uno o más átomos de iones de hidrógeno y se clasifican por:
• formación de adiós, fórmula y nombre Aquellos que no tienen oxígeno Como un mente hidrácidos .
En el video se explica la nomenclatura de ácidos, basándose en su división, de tal forma que pueden ser oxácidos si cuentan con oxígeno, o pueden ser hidrácidos si no poseen oxígeno.
Para nombrar ácidos se emplea el sistema de nomenclatura tradicional de la siguiente forma: se asignan los estados de oxidación, se comienza con la palabra “acido”, se agrega un prefijo para el elemento y su respectiva terminación de acuerdo al estado de oxidación.
Hola baby este video me pareció muy interesante y lo que pude aprender fue: Los ácidos se reconocen por sus 2 formulas, los ácidos se clasifican en 2 tipos ácidos oxácidos (HNmO) y ácidos hidrácidos (HNm) este último no tiene oxígeno, esto solo aplica para la NOMENCLATURA INORGANICA, este siempre comienza por el hidrogeno luego un no metal y dependiente de el ácido que tenga tendrá o no oxigeno La formula NmO + H2O forma (HNmO) los ácidos oxácidos y la formula H2 + Nm (HNm) forman ácidos hidrácidos, para los oxácidos los estados de oxidación no cambian, pero para los hidrácidos si cambian. La nomenclatura tradicional es la mas usada para formar ácidos para los hidrácidos su número de oxidación es negativo
Hola Alvaro este video y los otros videos me han parecido muy interesantes y prácticos para comprender estos temas. Es importante saber cómo se reconocen los ácidos. La fórmula general de los ácidos es la siguiente: HNmO —> oxacido (tienen oxígeno) HNm —> hidracido (no tienen oxígeno) NOTA: los ácidos sólo trabajan con no metales Ejemplos: Hidracidos: HCl Oxacido: HNO3 - HClO
OXACIDOS: •El número de átomos del elemento depende de los estados de oxidación. •para formar los oxacido a se usa un óxido no metálico más agua. • los estados de oxidación no cambian en la formación de ácidos oxacidos e hidroxidos. HIDRACIDOS: •para formar los ácidos hidracidos los cuales no tienen oxígeno se combina con un no metal. •estos elementos tienen por oxidación 0 por qué son libres. •si el hidrógeno se une con un metal iría para el lado derecho.
En la nomenclatura de ácidos la nomenclatura más utilizada es la tradicional. NOTA: el nitrógeno no forma ácidos con los estados de oxidación +2 y +4 solamente con +3 y +5 - cuando un elemento tiene un estado de oxidación negativo por no tener oxígeno la terminación que se usa es HÍDRICO Isabela Álvarez Mesa 10-11
Hola profe, el vídeo me pareció muy bueno, porque nos explica muy detalladamente cómo reconocer y nombrar ácidos.
En el video nos explican las fórmulas generales de los ácidos, las cuales son dos, que pueden ser ácidos con oxígeno (ácidos oxácidos):H+No metal+O, o ácidos que no contienen oxígeno (ácidos hidrácidos):H+No metal.
Los Oxácidos: -HClO -HNO3 Hidrácidos: -HNa -HCl Si el hidrogeno se une con un metal iría para el lado derecho. Las fórmulas generales de los ácidos: •No metal + H2O-HNmO (oxácidos) -SO3+H2O: H2^1S^6O4^-2 •H2+No metal - HNm (hidrácidos) -H2+Cl2: H+1Cl-1// estado de oxidación de ambos en la primera es 0 •NOMENCLATURA TRADICIONAL PARA ÁCIDOS:
Cantidad E.Oxi Lugar Terminación 1 1º ICO 2 1º OSO 2º ICO 3 1º HIPO-OSO 2º OSO 3º ICO 4 1º HIPO-OSO 2º OSO 3º ICO 4º PER-ICO
Los ácidos se clasifican en dos grupos oxácidos cuando su estructura está compuesta con oxígeno y para lograr este se debe elegir una función que contenga NO metales, e hidráxido cuando su estructura esta compuesta sin oxígenos y para lograr este se debe elegir una función que contenga NO metales y para identificar los ácidos su función debe contener ( H, un No metal) y esta es la estructura de los ácidos en nomenclatura tradicional ( función + prefijo + elemento + terminación) GRACIAS JULIANA SOSSA C
Hola Álvaro. En este blog nos hablan acerca de la nomenclatura de los Ácidos donde nos dicen que existen dos tipos de Ácidos los cuales son llamados a los que tienen oxígeno Ácido oxacido {HNmO} comienzan con un hidrógeno no metal y oxígeno, y un Hidraxido sin oxígeno {HNm}, recordar que su fórmula siempre llevará Hidrógeno y que para nombrar un ácido normalmente se utilizará la nomenclatura tradicional. Dato: Los Ácidos sólo se aplicarán con No Metales.
Los acidos se encuentran divididos en dos: -oxacidos: Tienen oxigeno -Hidruros: No tiene oxigeno
-Los oxacidos se forman: HNOmetalO+H2O
-Los hidracidos: HNm
-La nomenclatura de los acidos solo se hace de la forma tradicional. Funcion+pref.elemento+terminacion. Los que no tienen oxigeno, su terminacion es Hidrico.
Este video me pareció muy interesante ya que en un principio nos habla de las fórmulas generales de los ácidos, las cuales son dos, pueden ser ácidos con oxígeno (ácidos oxácidos):H+No metal+O, o ácidos que no contienen oxígeno (ácidos hidrácidos):H+No metal. Oxácidos: -HClO -HNO3 Hidrácidos: -HNa -HCl Si el hidrogeno se une con un metal iría para el lado derecho. Las fórmulas generales de los ácidos: •No metal + H2O-HNmO (oxácidos) -SO3+H2O: H2^1S^6O4^-2 •H2+No metal - HNm (hidrácidos) -H2+Cl2: H+1Cl-1// estado de oxidación de ambos en la primera es 0 •NOMENCLATURA TRADICIONAL PARA ÁCIDOS:
Cantidad E.Oxi Lugar Terminación 1 1º ICO 2 1º OSO 2º ICO 3 1º HIPO-OSO 2º OSO 3º ICO 4 1º HIPO-OSO 2º OSO 3º ICO 4º PER-ICO
Hola Profesor Álvaro, en este video nos hablaron sobre los ácidos y la formación de los diferentes tipos de nomenclaturas. Los ácidos solo se trabajan con no metales y están clasificados en dos grupos : -Ácidos oxacidos que están compuestos por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Para su formación se utiliza la formula: NmO + H2O = HNmO -Ácidos hidróxidos compuestos por hidrógeno y un no metal, para su formación se utiliza la fórmula: H2 + Nm = HNm Los elementos usados para la formación de los ácidos son aquellos que están en estado gaseoso, o están a temperatura ambiente, siempre están en estado molecular no atómico. En los ácidos la nomenclatura más usada es la tradicional ( previamente ya conocido)
Este video nos explica como conocer los ácidos, lo cual tienen una formula general: HNmO, que sería un oxácido, y HNm un Hidrácido. La diferencia de estos 2 tipos de ácidos es que en uno hay presencia de Oxigeno y le corresponde el nombre de oxácidos, y en el otro no, y por ende recibe el nombre de hidrácidos. Esta fórmula solo aplica para ácidos inorgánicos ej. HNO3. Luego nos enseña cómo se forman dichos compuestos que serían: NmO +H2O -> HNmO Oxácido H2 + Nm -> HNm Hidrácido Sofia Posada Gallego 10°11
Hola profe. Este vídeo nos explica como reconocer ácidos y las formulas que son de 2 tipos las cuales son: ÁCIDOS OXACIDOS Y ÁCIDOS HIDRACIDOS. EJEMPLO: ° HNO3 --- OXACIDOS ° HCL ---- HIDRACIDO
Los ácidos solo trabajan con no metales, luego ya se puede saber como formar esos elementos. Un ácido oxacido se usa un oxido no metal ya este se combina con agua y así se forma el ácido. Un ácido hidracido no tiene oxigeno y se combina con un no metal.
Hola Alvaro. estuvo muy interesante el video ya que nos explica como reconocer los acidos y sus formulas las cuales son dos tipos los cuales podemos tener acidos que tienen oxigeno los cuales se lesnombra acidos oxacidos y luego tenemos los que no tienen oxigeno llamados acidos hidracidos. por ej:
ResponderBorrar-HNO3
Oxacidos
-HCl
hidracido
ya luego sabremos como formar estos elementos los cuales son dos el cual uno forma acidos oxacidos y el otro acido hidracido lo cual los dos son muy diferentes ya que en acidos oxacidos se usa un oxido no metalico ya entonces se combina con agua y asi nos dara un acido. por ej:
SO3 + H2O --> H2SO4
Y con los acidos hidricos los cuales no tienen oxigeno el cual se combina con un no metal. por ej:
H2 + Cl2 --> H+1 C-1
y por ultimo ya se tiene la nomenclatura de acidos que viene siendo casi igual que las anteriores ya que esta empieza con "acido"
JoanStivenCardonaT. 10°13
hola alvaro este video se trata de nomenclatura de ácidos
ResponderBorrarque es: nomenclatura de ácidos y base las sustancia libera iones hidrógenos (h+) y contiene uno o mas átomos de iones de hidrógeno
se clasifica por : formación de ácidos, formula y nombre
aprender conocer y saber conocer como son los compuestos
los estados de oxidación es negativo
att maría alejandra ramirez 10-13
hola baby, el vídeo habla sobre nomenclatura de ácidos, los ácidos pueden ser de dos tipos, los ácidos que tienen oxigeno a los cuales se les nombrara como ácidos oxacidos, y aquellos que no tienen oxigeno que comúnmente se llaman ácidos hidracidos, 8esta formula se aplica exclusivamente para inorgánicos).
ResponderBorrar* NMO + H2O --> HNMO oxacidos
* SO3 + H2O --> H2SO4 oxacidos
* H2 + NM -->HNM hidracidos
* H2 + Cl2 --> HCl hidracidos
maria paula franco vergara 10*14
NOMENCLATURA DE ÁCIDOS:
ResponderBorrar¿Cómo se reconocen los ácidos?
Nota: Los ácidos sólo trabajan con NO METALES.
Por las fórmulas:
-HNmO son oxácidos (tieneb oxígeno)
-HNm son hidrácidos (No tienen oxígeno)
Estos son para ácidos inorgánicos.
EJEMPLOS:
HNO3 (oxácido)
HCl (hidrácido)
HNa (NO ES UN ÁCIDO, PORQUE POSEE UN METAL)
HClO (oxácido)
¿CÓMO SE FIRMAN ESTOS COMPUESTOS?
Reacciones generales de formación:
NmO + H2O ---> HNmO (oxácido)
H2+Nm ---> HNm (hidrácido)
OXÁCIDOS:
S^+6 O^-2 (3) + H+1 (2) O^-2 ---> H^+1 S^+6 O^-2
(SO3 + H2O ---> HSO)
-Los estados de oxidación no cambian en la formación de ácidos oxácidos e hidróxidos.
-El número de átomos del elemento dependen de los estados de oxidación.
HIDRÁCIDOS:
H2 + Cl2 ---> HCl
^ ^
Estos elementos
Tienen por e.oxidación
0 porque son libres.
El no metal (Cl en este caso) asume el estado de oxidación negativo que tenga en la periódica.
NOMENCLATURA DE ÁCIDOS:
La más usada es la nomenclatura tradicional.
Ejemplos:
H^+1 N^+5 O^-2 (3)
(HNO3)
Ácido NítrICO
H^+1 (2)S ^+6 O^-2 (4)
(H2SO4)
Ácido sulfúrICO.
Nota: El nitrógeno sólo forma ácidos con los estados de oxidación +3 y +5
Otro ejemplo:
H^+1 F^-1 (HF)
Ácido fluorhídrico
(Los ácidos sin oxígeno, es decir hidrácidos tienen una terminación en "hídrico". Además de que su no metal tiene un estado de oxidación negativo)
Ahora a partir de nombres, llegar a las fórmulas.
Ácido fosfórico
H^+1P^+5 O^-2 (3)
HPO3
La particularidad del ácido fosfórico, es que esta NO es la fórmula que le corresponde, sino este:
H^+1 (3) P^+5 O^-2 (4)
H3PO2
Ácido bórico
H^+1 B^3 O^-2 (2)
HBO2
Ácido sulfhídrico
H^+1(2)S^-2
H2S
IUMA TORO YAGARÍ 10-11
Este video me pareció muy interesante ya que en un principio nos habla de las fórmulas generales de los ácidos, las cuales son dos, pueden ser ácidos con oxígeno (ácidos oxácidos):H+No metal+O, o ácidos que no contienen oxígeno (ácidos hidrácidos):H+No metal.
ResponderBorrarOxácidos:
-HClO
-HNO3
Hidrácidos:
-HNa
-HCl
Si el hidrogeno se une con un metal iría para el lado derecho.
Las fórmulas generales de los ácidos:
•No metal + H2O-HNmO (oxácidos)
-SO3+H2O: H2^1S^6O4^-2
•H2+No metal - HNm (hidrácidos)
-H2+Cl2: H+1Cl-1// estado de oxidación de ambos en la primera es 0
•NOMENCLATURA TRADICIONAL PARA ÁCIDOS:
Cantidad E.Oxi Lugar Terminación
1 1º ICO
2 1º OSO
2º ICO
3 1º HIPO-OSO
2º OSO
3º ICO
4 1º HIPO-OSO
2º OSO
3º ICO
4º PER-ICO
-HNO3: H^1N^5O^-2: ácido nitrico
-H2SO4: H2^1S^6O4^-2: ácido sulfúrico
*HClO= ácido hipocloroso
*HF= ácido flúorhidrico (hidrácido)
*HCl= ácido colrhidrico ( estado de oxidación negativo)
Alejandra Castrillón 10º14
Hola profesor Álvaro en este video aprendi que los ácidos pueden ser de dos tipos HNmO ---> Oxácido y HNm --->Hidrácido.
ResponderBorrarOXÁCIDOS---> HClO, HNO3
HIDRACIDOS---> HNa, HCl
Para formar los ácidos oxácidos se usa un oxido no metálico + agua. Ejemplo: SO3 + H2O---> H2SO4.
Para formar los ácidos hidrácidos los cuales no tienen oxigeno el cual se combina con un no metal.Ejemplo:
H2 + Cl2---> HCl.
Manuela Betancur Vahos 10°13.
Hola profe, me pareció muy interesante este video ya que nos habla sobre nomenclatura de ácidos y nos enseña que los ácidos pueden ser de dos tipos:
ResponderBorrar* HNmO —> Oxácido
* HNm —> Hidrácido
(Los ácidos solo trabajan con no metales.)
OXÁCIDOS: HClO, HNO3
* Para formar los ácidos oxácidos se usa un oxido no metálico + agua.
* Los estados de oxidación no cambian en la formación de ácidos oxácidos e hidróxidos.
* El # de átomos del elemento dependen de los estados de oxidación.
HIDRÁCIDOS: HNa, HCI
* Para formar los ácidos hidrácidos los cuales no tienen oxigeno se combina con un no metal
* Estos elementos tienen por oxidación 0 porque son libres.
* Si el hidrogeno se une con un metal iría para el lado derecho.
NOMENCLATURA DE ÁCIDOS:
La más usada es la nomenclatura tradicional.
Valentina giraldo 10-13
Nomenclaturas de acidos
ResponderBorrarPueden ser:
NNMo: oxácido
HNm: Hidracido
( los acidos solo trabajan con no metales)
Nomenclatura de acidos
La mas usada es la nomenclatura tradicional
Oxacidos HCIO, HNO3
*para formar los acidos oxácidos se usa un oxido no metalico + agua
*los estados de oxidación n cambian en la formación de acidos oxacidacion e hidróxidos
* El # de atomos del elemento depende de los estados de oxidación
Valentina serna 10*14
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarhola profe pues en este vídeo nos explican la nomenclatura de ácidos los cuales se reconocen de dos diferentes maneras unos con oxigeno y otros sin oxigeno los cuales se llaman:
ResponderBorrar-oxacidos: NmO+H2O——> HNnO
-hidracido: H2+Nm———> HNm
su formula siempre tendrá hidrógeno.
la nomenclatura tradicional es la mas utilizada para nombrar los ácidos.
marisol angarita 10*12
Hola profe en este video nos dicen que los ácidos se reconocen de dos formas:
ResponderBorrar* HNMO oxacido
* Hnm hidracido
Ejemplo:
- HNO3 ácido oxacido
- HCl ácido hidracido
Y los ácidos se pueden formar así:
ÁCIDOS OXACIDOS:
NmO + H2O= HNMO
+6 -2
S O + H2O= H2SO4
ÁCIDOS HIDRACIDOS:
H2 + NM= HNM
+1 -1
H2+ Cl2 = H Cl
A LA MAYORÍA DE LOS ÁCIDOS SE LES APLICA NOMENCLATURA TRADICIONAL.
PARA LOS ÁCIDOS QUE NO TIENEN OXIGENO( ÁCIDOS HIDRACIDOS) NO SE LES PONE NINGUNA TERMINACION, SE PONE HÍDRICO.
Daniela Betancur Vahos 10* 13
El vídeo nos habla de nomenclatura inorgánica: ácidos;Aunque comete varios errores,El primer error que vi fue que dijo que trataríamos nomenclatura orgánica (0:35),Luego dice que el sodio es un no metal cuando eso no es cierto,El sodio es un metal alcalino blando,untuoso de color plateado y es el más abundante de todos los metales alcalinos y fue descubierto por Sir Humphry (2:49) y luego dice "Los acidos inorganicos "no" se forman con no metales" (2:53) Esto no es cierto es al contrario.
ResponderBorrarEn el resto del vídeo se nos explica como reconocer los ácidos y hay 2 tipos de ácidos:
-Los acidos que tienen oxigeno
-los que no tienen oxigeno (ácidos hidracidos)
De todos modos me gusto el vídeo me parece que el chico sabe bastantes cosas y me queda muy claro que muchas veces lo tradicional es mejor digo esto ya que es mas usada la nomenclatura tradicional para que los ácidos sean nombrados
Daniela Vargas 10-13
Estado de oxidación de ácidos : En este video podemos ver la formula para ácidos algo en diferencia es que este bien dos métodos para reconocerlos que pueden tener ácidos que tengan oxigeno y se llaman oxacidos y los que no tiene oxigeno que se llaman hidracidos nos dicen que un acido orgánico no comienza con h esto no aplica para los inorgánicos para reconocerlos será de esta manera : un hidrogeno un metal y dependiendo si es un hidracido o un oxacidos nos enseñan como formales por las dos formas de el acido aunque tenemos 3 formas para hacer esto solo vamos a usar la tradicional que se usa solo para ácidos nos vuelven a explicar la forma tradicional es es agregando prefijos com ido oso sean su cantidad de elementos nos muestran ejemplo y siempre tenemos que poner la función luego el nombre y depende de lo anterior se le agrega el prefijo nos dicen que cuando un acido no tiene oxigeno su numero de oxidación va a hacer negativo por lo tanto como dice en la tabla de los prefijos un numero negativo se le nombra hídrico luego nos muestran como podemos hacerlo pero al contrario mostrando el nombre y llegando a la mula el mismo nombre lo dice
ResponderBorrarLaura jimenez galeano 10-14
Hola profe La nomenclatura de ácidos se reconoce por tener un hidróxido un metal y un oxígeno aunque esté tiene dos formas una con oxígeno que se llama oxacios y otra que no tiene oxígeno que se llama hidroacidos en este caso sólo se hará la forma tradicional que es la que más se debe de utilizar para los ácidos y como nos muestran en los videos anteriores ella forma tradicional es la que se usa con los prefijos y según su número de oxidación en cualquier nivel que estén y nos enseñan que cuando no tiene oxígeno quedan en negativo y su prefijo será hídrico nos enseñan cómo hacerlo al contrario para mostrándonos el nombre y pasándolo a la fórmula
ResponderBorrarTambién se debe tener en cuenta que los ácidos trabajan con un hidrógeno con estado de oxidación +1.
La fórmula de los oxacidos es NmO+H2O——> HNnO.
La fórmula de los hidracidos H2+Nm———> HNm
MARÍA JOSÉ GONZÁLEZ ALZATE 10-14
Hola baby este vídeo me pareció muy interesante ya que nos explican acerca de la nomenclatura inorganica de ácidos
ResponderBorrarÁcidos inorgánicos: HNmO➡ oxacido
HNm➡ hidracido
*HmO+H2O➡ HNmO
*H2+Nm➡HNm
*SO3+H2O ➡ H2^+1 S^+6 O4^-2
*NmO+H2O➡ H2SO4
*H2+Nm➡ HNm
Nomenclatura de ácidos
Tradicional:
Fórmula: funcion+prefelemto+ terminación
Cantidad de oxidación Lugar Terminación
1 1 Ico
2 1 Oso
2 2 Ico
3 1 Hipo-Oso
3 2 Oso
3 3 Ico
4 1 Hipo-Oso
4 2 Oso
4 3 Ico
4 4 Per-Ico
Negativo Hídrico
Ejemplos:
*H^+1 N^+5 O3^-2
Ácido nitrICO
*H2^+1 S^+6 O4^-2
Ácido SulfurICO
*H^+1 Cl^+1 O-2
Ácido HIPOclorOSO
*H^+1 F^-1
Ácido fluorHIDRICO
*H^+ Cl^-1
Ácido clorHIDRICO
Otros ejemplos:
*Acido fosfórICO
H3^+1 P^+5 O4^-2
*Acido BorICO
H^+1 B^+3 O2^-2
*Acido sulfurOSO
H2^+1 S O3^-3
*acido sulfHIDRICO
H2^+1 S^-2
Mariana Pelaez 10°14
3. NOMENCLATURA DE ÁCIDOS
ResponderBorrarHola profe Álvaro, El video es muy interesante nos va complementando los anteriores, ya que nos habla sobre nomenclatura de ácidos y nos enseña que los ácidos pueden ser de dos tipos:
* HNmO —> Oxácido
* HNm —> Hidrácido
(Los ácidos solo trabajan con no metales.)
OXÁCIDOS: HClO, HNO3
* Para formar los ácidos oxácidos se usa un oxido no metálico + agua.
* Los estados de oxidación no cambian en la formación de ácidos oxácidos e hidróxidos.
* El # de átomos del elemento dependen de los estados de oxidación.
HIDRÁCIDOS: HNa, HCI
* Para formar los ácidos hidrácidos los cuales no tienen oxigeno se combina con un no metal
* Estos elementos tienen por oxidación 0 porque son libres.
* Si el hidrogeno se une con un metal iría para el lado derecho.
NOMENCLATURA DE ÁCIDOS:
La más usada es la nomenclatura tradicional
Hola profe, este video me pareció muy interesante ya que nos habla sobre la nomenclatura inorgánica en ácidos que pueden ser de dos tipos: Oxácidos(Que tiene oxígeno) e hidrácidos(No tiene oxigeno).
ResponderBorrar- HNmO --> Oxácidos
- HNm --> Hidracidos
Para formar los ácidos se utilizan las siguientes fórmulas:
- NmO + H2O = HNmO
- H2 + Nm = HNm
Los elementos que se utilizan para la formacion de acidos hidracidos son elementos que están en estado gaseoso y aquellos que se encuentran en este o a temperatura ambiente, siempre están en estado molecular no atómico.
Para este se utiliza el sistema tradicional aplicandolo como hemos visto en videos anteriores.
Isabella Rincon Correa 10°11
Hola profe en este vídeo podemos ver de ya que en un principio nos habla de las fórmulas generales de los ácidos, las cuales son dos, pueden ser ácidos con oxígeno (ácidos oxácidos):H+No metal+O, o ácidos que no contienen oxígeno (ácidos hidrácidos):H+No metal.
ResponderBorrarOXÁCIDOS: HClO, HNO3
-Para formar los ácidos oxácidos se usa un oxido no metálico + agua.
-Los estados de oxidación no cambian en la formación de ácidos oxácidos e hidróxidos.
-El # de átomos del elemento dependen de los estados de oxidación.
HIDRÁCIDOS: HNa, HCI
-Para formar los ácidos hidrácidos los cuales no tienen oxigeno se combina con un no metal
-Estos elementos tienen por oxidación 0 porque son libres.
-Si el hidrogeno se une con un metal iría para el lado derecho.
Santiago echeverry o. 10-12
Hola profe, el video me pareció muy interesante. Lo primero que nos mencionan es que los ácidos se pueden dividir en 2:
ResponderBorrar•Oxacidos (HNmO): ácidos que tienen oxígeno
•Hidraxidos (HNm): son ácidos que carecen de oxígeno
También nos mencionaron 2 fórmulas generales de los ácidos, que son:
—No metal+H2O-HNmO (oxacidos)
—H2+No metal-HNm (Hidraxidos)
Luego nos mencionan que para los ácidos solo es empleado la sistema de nomenclatura tradicional, la cual se aplica de la siguiente manera:
Primero se asignan los estados de oxidación, luego se aplica la palabra “ácido”, luego aplicar un prefijo para el elemento y finalmente decidir la terminación.
NOTA: los ácidos Hidraxidos siempre terminan en hídrico.
Salomé Jiménez 10*11
Hola baby,aquí nos hablan sobre la nomenclatura inorganica, en donde los ácidos pueden ser oxacidos o hidracidos con y sin oxígeno.
ResponderBorrarTambién nos habla sobre fórmulas generales de los ácidos como
No metal+H2O-HNmO
H2+No metal - HNm
Oxacidos:
Para formar estos ácidos se usa óxido no metálico más agua
Hidracidos
Para formas estos ácidos los cuales no contienen oxigenos se combina con un no metal
10-12 steer
Hola baby en este video aprendí que los acidos solo s eunen con no metales y pueden ser de 2 tipos :
ResponderBorrar- Oxácidos : ( presencia del oxigeno ) y su formula es : H + no metal + O y su reacción seria No metal + H20 = HnmO. Ejemplo :
SO3 + H2O = H2S04, sus numeros de oxidación no cambia en este proceso.
Hidracidos : Estos están en estado gaseoso, quiere decir, estado molecular. y es H2 + no metal = Hnm . Ejemplo : H2 + Cl2 = HCl, siempre pasa negativo el numero de oxidación del no metal.
La nomenclatura de los ácidos siempre se usa la tradicional:
H2SO2 = Acido sulfúrico
HNO3 = Acido nítrico
cuando es hidrácido se usa hídrico como terminación
HF = Acido clorhídrico
H2S = Acido sulfhídrico
Carolina Castro Ruiz
ÁCIDOS (nomenclatura inorgánica )
ResponderBorrarEstos se identifican con la fórmula HNO (oxacido)Y HN (hidracido)
H hidrógeno
N no metal
O oxígeno
Los oxacidos son aquellos ácidos que tienen oxígeno y los hidracidos no lo tienen, debemos de tener en cuenta que siempre empieza con H
* NMO + H2O =HNMO oxacidos
* SO3 + H2O = H2SO4 oxacidos
* H2 + NM =HNM hidracidos
* H2 + Cl2 = HCL hidracidos
Después de identificado la nomenclatura se aplica de la misma manera que con los otros ejercicios siguiendo las reglas según el sistema elegido que puede ser stock, sistemática y tradicional
Valentina Escobar Gil
Décimo’ 11
Hola profesor este video es muy similar a los dos anteriores. En este vídeo nos dice que para reconocer un ácido debemos de utilizar 2 fórmulas y pueden ser de dos tipos : ácidos que tienen oxígeno a los cuales se les nombraran ácidos oxácidos (HNO) y está conformado por un hidrogeno, un no metal y un oxígeno y ácidos que no tienen oxígeno y se les nombran ácidos Hidrácido (HN) y está conformado por un hidrogeno y un no metal.
ResponderBorrarNota: debemos de tener en cuenta que los ácidos siempre empieza con H.
Ejemplo de cómo se forman los compuestos.
Acidos oxácidos: SO3 + H2O : H2SO4
Acidos hidracido : H2+ Cl2 : HCL
Y después nos dice que lo más necesario es utilizar el sistema de nomenclatura tradicional.
Ejemplos: HNO3: Ácido nítrico, H2SO4: Acido sulfurico, HF: Acido fluorhidrico .
Manuela bermudez 10-13
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarEn este video hablan acerca de la nomenclatura inorgánica en los ácidos. En ésta se muestran dos fórmulas para los ácidos, las cuales son OXÁCIDOS (que contienen oxígeno) e HIDRÁCIDO (no contiene oxígeno) Esto es específicamente para compuestos INORGÁNICOS. Debemos tener muy en cuenta la diferenciación entre metales y no metales. La manera en la que se formarán los compuestos es distinta. En la nomenclatura de ácidos se utiliza más la tradicional para nombrarlos.
ResponderBorrarHidrácidos: Son compuestos binarios formados por la combianción del hidrógeno (H) con un no metal, principalmente de los grupos VI y VII.
HCL: ácido clorhídrico
HI: ácido yodhídrico
H2S: ácido sulfuhídrico
Oxácidos: Son compuestos ternarios formados por la combinación de un óxido ácido con agua:
CO2 + H2O = H2CO3 (ácido carbónico)
Los elementos de grupo V actuan con valencias 1, 3 y 5.
Ana Sofía García Ortega 10-12
Hola profe!este ideo nos habla sobre la nomenclatura de ácidos,para identificar un ácido existen dos formulas:
ResponderBorrarÁCIDO OXACIDO: HNmO (posee oxigeno)
(hidrógeno-no metal-oxigeno)
ACIDO HIDRACIDO: HNm (no posee oxigeno)
(hidrógeno-no metal)
hay que tener en cuenta que los ácidos inorgánicos inician con hidrógeno. Los ácidos se forman así:
.Nm -H2O:HNmO
.H2 -Nm:HNM
NOMENCLATURA TRADICIONAL:Es la mas usada para nombrar ácidos,la formula es: ácido-prefijo-terminación.
EJEMPLO: HNO3-acido nitrICO
H2SO4-acido sulfurICO
Tenemos que tener en cuenta que cuando no hay oxigeno inmediatamente utilizaremos la terminación hidrico,sin utilizar las demás terminaciones.
Alejandra Agudelo 10°12
*NOMENCLATURA DE ACIDOS*
ResponderBorrarEn este video nos dicen que hay necesidad de saber reconocer los acidos que es algp primordial, para ello nos dan las siguientes formulas.
*formulas*
HNmO, esta fomula es para *oxacidos*
HNm, y esta formula que no tiene OXIGENO es para acidos *hidracidos*
También nos dan las formulas para nombrar dichos.
*oxacidos formulas*
NmO + H2O = HNmO
*Hidracidos formulas*
H2 + Nm = HNm
En el vídeo nos enseñan unicamente la forma tradicional ya que en la literatura quimica se usa este metodo principalmente.
*Tradicional*
Nos enseñan la tabla con los prefijos que se deben utilizar para nombrar.
Agregan que cuando en uno no hay Oxigeno y es negativo no se usan los prefijos normales sino que se agrega el prefijo *HIDRICO*;ejemplo;
H+1Cl-1 = Acido clorHIDRICO.
a demas de mostrar el proceso para nombrar nos enseñan el proceso contrario,se dan formulas y con ellas debemos sacar los nombres de cada uno. Tambien enseñaron un caso especial con el fosforo.
Hola Alvaro, en este vídeo nos explica fácilmente la nomenclatura y nos dicen:
ResponderBorrarÁcidos Hidroxacidos
Se nombran: "ACIDO" + raiz del elemento + "HIDRICO"
Ejm:
H2S = Acido sulfhidrico
HCl = Acido clorhidrico
Ácidos Oxacido
Se nombran: "ACIDO" + raiz del elemento + prefijo y/o sufijo correspondiente. Estos dependen del número de oxidación y se tiene en cuenta la nomenclatura tradicional para oxidos e hidroxidos
Ejm:
H3PO4 = Acido fosforico
HClO4 = Acido perclorico
HClO = Acido hipocloroso
Valeria Restrepo Casas 10°14
Hola profe soy Valentina García Restrepo de 10-13
ResponderBorrarEn este vídeo nos hablan sobre la nomenclatura de Acidos
Los ácidos se pueden reconocer con la siguiente formula general
-Hidrógeno + Nometal + Oxigeno = Oxacidos
-Hidrógeno + Nometal = Hidracidos
Se forman de la siguiente manera
*Oxido Nometal + H2O = Oxacido
ejemplo
SO3+H2O= H2SO4
*H2 + Nometal = Hidraxido
ejemplo
H2 + Cl2 = H(+1)Cl(-1)
El segundo o ultimo elemento siempre tendrá numero de oxidación negativo
Nomenclatura: En este tipo de nomenclatura solo se utiliza la tradicional
Pasos:
1 Reconocer si son acidos
2 Asignar estados de oxidación
3 Poner la palabra acido
4 Agregar un prefijo
5 Elegir la terminación
Ejemplo
H2SO4
Acido sulfurico
Cuando es Hidracido se tiene un numero de oxidación negativo y por lo tanto al final del nombre solo se agregara la palabra hidrico
ejemplo
H+1F-1
Ácido Fluorhídrico
De nombre a formula
Ácido Fosfórico
HPO3
Ácido sulfuhidrico
HS
Valentina García Restrepo 10-13
hola profe,la nomencltura inorgánica de acidos se divide en 2
ResponderBorraroxácidos
(HNmO)
ejemplo
HClO
hidracidos:
(HNm)
ejemplo
HCl
cuando tienen por sufijo (hídrico) es ya que no tiene oxigeno,solo tiene hidrogeno , entonces automaticamete su sufijo es (hídrico)
ya como bien sabemos si mo tiene oxigeno se le aagrega el sufijo (hídrico)pero si su terminación es "ico" u "oso" ej:fosforico;automaticamnete le agg el oxigeno en la formula
Hola Álvaro, en el video nos hablan sobre la nomenclatura de ácidos, los ácidos pueden ser de dos tipos que son:
ResponderBorrar-Oxácido, que son los que tienen oxigeno
-Hidrácido que son los que no tienen oxigeno
Esto solo corresponde para aquellos ácidos que son inorgánicos.
También nos dijo 2 fórmulas generales de los ácidos, que son:
—No metal+H2O-HNmO (oxácidos)
—H2+No metal-HNm (Hidróxidos)
Luego nos enseñan la tabla con los prefijos que se deben utilizar para nombrar.
Y dice que cuando en uno no hay Oxigeno y es negativo no se usan los prefijos normales sino que se agrega el prefijo HIDRICO.
Ejemplo: H+1Cl-1 = Ácido clorhídrico.
Se nombran: ACIDO + raiz del elemento + prefijo y sufijo correspondiente. Estos dependen del número de oxidación y se tiene en cuenta la nomenclatura tradicional para óxidos e hidróxidos-
Ejemplo: HClO = Acido hipocloroso
Maria Fernanda Villada H. 10º12
Hola Alvaro, nos empiezan diciendo que hay dos formulas para ácidos las cuales son:
ResponderBorrarOXACIDOS=Hidrógeno + Nometal + Oxigeno
HNmO
ej:HNO3
HIDRACIDOS=Hidrógeno + Nometal
HNm
ej: HCl
en esta nomenclatura los estados de oxidación negativos tienen influencia y no todos los óxidos de un elemento forman ácidos.
para esta solo se utiliza la nomenclatura tradicional:
HNO= acido nitrico
HClO= acido hipocloroso
Cuando son ácidos que no tienen oxigeno, y están conformados con un estado de oxidación negativo, entonces, cuando un elemento es así su terminación es HIDRICO, así:
HF= acido fluorhidrico
Ana Sofia Quiceno 10-13
HOLA BABY
ResponderBorrarEN ESTE VÍDEO NOS ENSEÑAN LA NOMENCLATURA DE ACIDOS Y NOS DICEN QUE HAY DOS FORMULAS PAA LOS ÁCIDOS, LOS OXACIDOS QUE CONTIENEN OXIGENO Y LOS HIDRACIDOS QUE NO CONTIENEN OXIGENO Y PARA FORMAR LOS OXACIDOS USAREMOS: NMO(NO METAL) MAS H2O Y PARA FORMAR LOS HIDRACIDOS USAREMOS: H2 MAS NM( NO METAL) YA PARA FORAMARLOS
USAREMOS LA NOMENCLATURA TRADICIONAL DONDE PONEMOS LOS NUMEOS DE OXCIDACION Y LUEGO AGREGAMOS LA TERMINACIÓN
CUANDO SE TRABAJA CON NÚMEROS DE OXIDACIÓN NEGATIVOS SE NOMBRA HIDRICO
SARAY CAMILA 10-12
Este video me pareció muy importante porque nos dan datos primordiales a la hora de reconocer ácidos, a parte nos enseñan como se utiliza cada formula, aprendi que los ácidos solo se forman con NO METALES.
ResponderBorrarLas formulas son:
-HNmO son oxácidos este tiene oxígeno
-HNm son hidrácidos tienen oxígeno.
-Para hacer esto nunca se nos puede olvidar que tiene que empezar con Hidrogeno (H).
-A cada acido que no contiene Oxigeno se le asigna la terminación (Hídrico).
-En este sistema es mas utilizada la nomenclatura tradicional
-En el video nos resaltan que la formula para el acido fosforico es H3PO4.
Maria Camila cortés Ramirez 10-12
Nos explican que podemos reconocer los Ácidos mediante la siguiente fórmula general de ácidos los cuales pueden ser de dos tipos: Acido oxacido: con oxigeno; HNmO: inicia por un hidrógeno, no metal,oxigeno
ResponderBorrarAcido hidrógeno: sin oxigeno, HNm
-La nomenclatura Tradicional; es la más usada en el momento de nombrar Ácidos:
1. reconocer que son ácidos
2. asignar los estados de oxidación
3. poner acido y agregar un prefijo para el elemento
4. poner la terminación
HNO3= acido nítrico
El nitrogeno no forma acidos con los estados de oxidación +2, +4
Estefanía Úsuga 10-12
Hola profe, me pareció miy interesante el video ya que nos explican primero debemos saber como se reconocen los acidos, ya que estos se reconocen de dos tipos, los que poseen oxigeno y los los nombramos como ácidos oxacidos, y los que no poseem oxigeno,como ácidos Hidracidos y todo esto corresponde a los ácidos inorganicos, por ejemplo, estos son acidos:
ResponderBorrar-HNO
-HCI
-HCIO
Ahora para formar estos compuestos se usa lo siguiente: se toma un oxido, que se combina con agua y esto nos da un acido,por ejemplo:
SO3 + H2O = H2SO4 (ácidos oxacidos)
H2 + Cl2 = HCl (ácidos hidracidos)
Luego para nombrar los ácidos usamos unicamente la nomenclatura tradicional, asi:
HClO = acido hipocloroso
HF = acido fluohidrico
Me gusto mucho el vídeo ya que fácilmente se puede entender el tema de la nomenclatura inorgánica con ácidos.
-Ana Maria Osorio Serna 10°12
Hola baby, este video estuvo muy bueno porque aprendí mucho ya que explican muy bien.
ResponderBorrarPara comenzar es importante saber cómo se reconocen los acidos.
Hay 2 fórmulas para ácidos:
-Acidos oxácidos ---> H+ No metal + O --> No metal(O) + H2O -> H(No metal)O
Ejemplo:
SO3 + H2O --> H^+1S^+6O^-2 -> H2SO4
-Acidos hidrácidos ---> H + No metal --> H2 + No metal ->H(No metal)
Ejemplos
H2 + Cl2 --> H^+1Cl^-1
Los ácidos inorgánicos siempre van empezar por H.
En los ácidos el Hidrógeno se trabaja con un estado de oxidación +1.
Nomenclatura de ácidos (para esto solo se aplica el sistema tradicional)
•HNO3 -> H^+1N^+5O3^-2 --> Ácido nitri(ico)
•H2SO4 -> H2^+1S^+6O4^-1 --> Acido sulfur(ico)
•HClO -> H^+1Cl^+1O^-2 --> Ácido (hipo)clor(oso)
CUANDO UN ELEMENTO EN UN ACIDO TIENE UN ESTADO DE OXIDACIÓN NEGATIVO LA TERMINACIÓN QUE SE UNA ES: HÍDRICO
•HF -> H^+1F^-1--> Ácido fluor(hidrico)
•HCl -> H^+1Cl^-1 --> Ácido clor(hídrico)
Andrea Cifuentes Madrigal 10°14
Hola profe Álvaro. Me gustó mucho el vídeo, pues por medio de este se explica muy bien la nomenclatura de ácidos.
ResponderBorrarEn el vídeo nos mostraban como deben nombrarse los ácidos teniendo la fórmula, como obtener la fórmula teniendo el nombre y también nos enseñaban como reconocer los ácidos.
-¿Cómo reconocer los ácidos?: hay dos fórmulas, pues los ácidos pueden ser oxácidos o hidrácidos. Los oxácidos están formados por Hidrógeno, un No metal y Oxígeno (HNmO). Los hidrácidos están formados por Hidrógeno y un No metal (HNm).
-¿Cómo se forman?: *Oxácidos: NmO + H2O = HNmO.
*Hidrácidos: H2 + Nm = HNm.
-Nomenclatura: para los ácidos sólo se usa la nomenclatura Tradicional, la cual usa las terminaciones:
1 – Primero – ICO
2 – Primero – OSO
2 – Segundo – ICO
3 – Primero – HIPO-OSO
3 – Segundo – OSO
3 – Tercero – ICO
4 – Primero – HIPO-OSO
4 – Segundo – OSO
4 – Tercero – ICO
4 – Cuarto – PER-ICO
Negativo – Hídrico.
Es importante recordar que como los hidrácidos no tienen oxígeno, no se usa la tabla para nombrarlas, sólo la terminación hídrico. Por lo tanto, el elemento que acompaña al Hidrógeno tiene un número de oxidación negativo.
Juliana María Carvajal Henao – 10°13.
Hola baby este video es muy similar a los dos anteriores. En este vídeo nos dice que para reconocer un ácido debemos de utilizar 2 fórmulas y pueden ser de dos tipos : ácidos que tienen oxígeno a los cuales se les nombraran ácidos oxácidos (HNO) y está conformado por un hidrogeno, un no metal y un oxígeno y ácidos que no tienen oxígeno y se les nombran ácidos Hidrácido (HN) y está conformado por un hidrogeno y un no metal.
ResponderBorrarNota: debemos de tener en cuenta que los ácidos siempre empieza con H.
Ejemplo de cómo se forman los compuestos.
Ácidos oxácidos: SO3 + H2O : H2SO4
Ácidos hidrácido : H2+ Cl2 : HCL
Y después nos dice que lo más necesario es utilizar el sistema de nomenclatura tradicional.
Ejemplos: HNO3: Ácido nítrico, H2SO4: Acido sulfúrico, HF: Acido fluorhídrico .
Estefania López Varelas 10-14
hola profe, para identificar los ácidos, estos pueden ser de dos tipos. los que tienen oxigeno en su formula (OXACIDO) y los que no tienen oxigeno (HIDRACIDO)
ResponderBorrarLos ácidos se pueden formar de muchas maneras pero de manera general son dos una para oxacidos (oxido no metálico + agua) y para los hidracidos (hidrógeno + no metal)
Para nombrar los ácidos el sistema que mas se usa y es mas efectivo es el tradicional: se pone la función, luego se aplica un prefijo para el elemento y luego ponerle la terminación adecuada según su estado de oxidación y el lugar de este ya sea ico, oso, hipo-oso, per-ico o si es negativo hidrico
Alejandra Arango 10°13
Hola baby.
ResponderBorrarEl vídeo nos habla de nomenclatura inorgánica: ácidos;Aunque comete varios errores,El primer error que vi fue que dijo que trataríamos nomenclatura orgánica (0:35),Luego dice que el sodio es un no metal cuando eso no es cierto,El sodio es un metal alcalino blando,untuoso de color plateado y es el más abundante de todos los metales alcalinos y fue descubierto por Sir Humphry (2:49) y luego dice "Los acidos inorganicos "no" se forman con no metales" (2:53) Esto no es cierto es al contrario.
En el resto del vídeo se nos explica como reconocer los ácidos y hay 2 tipos de ácidos:
-Los acidos que tienen oxigeno
-los que no tienen oxigeno (ácidos hidracidos)
De todos modos me gusto el vídeo me parece que el chico sabe bastantes cosas y me queda muy claro que muchas veces lo tradicional es mejor digo esto ya que es mas usada la nomenclatura tradicional para que los ácidos sean nombrados.
Verónica Villa 10-14
[7:58, 11/7/2018] Geraldin Jaramillo♡: Hola baby, el video es muy interesante porque nos enseñan a reconocer un ácido.
ResponderBorrarSe dividen entre 2: los oxacidos que son los que poseen oxígeno y los hidracidos que no poseen oxígeno
Oxacidos: HNmO
SO3+H2O: H2SO4
Hidracidos: HNm
H2+CL2: HCL
[8:07, 11/7/2018] Geraldin Jaramillo♡: Normalmente la nomenclatura tradicional es la más usada en este caso
1. H2SO2: Ácido sulfurico
2. HNO3: Ácido nitrico
3. HF: Ácido clorhidrico
4. H2S: Ácido sulfhidrico
Geraldin Montoya Jaramillo 10-14
Hola Alvaro
ResponderBorrarEn el video nos dicen que hay 2 tipos de ácidos que son:
Oxácidos.: Hidrogeno + No Metal + Oxigeno
Hidrácidos: Hidrogeno + No Metal
Ej: SO3 + H2O = H2SO4
La nomenclatura tradicional es la mas usada
HNO3: Acido Nitr(ico)
H2SO4: Acido sulfur(ico)
HCl: Acido flor(hídrico)
HClO: Acido (Hipo)clor(oso)
Luisa Usuga Gonzalez 10º14
Hola Álvaro, en el video nos indican que cuando un elemento inorgánico tiene H + Nm + O se denomina oxácido, cuando tiene H + Nm se denomina hidrácido, en este cambian los estados de oxidación y se empiezan a tener en cuenta los negativos. La nomenclatura tradicional es la más usada para nombrar ácidos.
ResponderBorrarEs de tener en cuenta que el nitrógeno no forma ácidos con los estados de oxidación de +2 y +4, por lo tanto en la tabla para aplicar el método tradicional solo se toman en cuentas los otros dos números de oxidación. Si el elemento termina en Ico o en Oso debe llevar Oxigeno si termina en Hídrico no.
(Cuando un elemento en un ácido tiene un estado de oxidación negativo su terminación es Hídrico)
Isabela Sánchez 10-14
hola profe me pareció muy interesante el vídeo sobre dichos ácido y encontré en la interne un párrafo muy interesante
ResponderBorrarLas fórmulas de los ácidos contienen uno o más átomos de iones de hidrógeno así como un anión.
Los aniones cuyo nombre terminan en "uro" forman ácidos cuyo nombre terminan en hídrico. Por ejemplo: "cloruro" es ácido clorhídrico ó cloruro de hidrógeno. (HCl)
En estado gaseoso o en estado líquido puro "HCl" es un compuesto molecular que recibe el nombre de Cloruro de hidrógeno. Cuando se disuelven en agua, sus moléculas se disuelven en iones. (H+ y Cl-)
Los oxiácidos son ácidos que contienen hidrógeno, oxígeno y otro elemento (elemento central). Algunos ejemplos pueden ser: HNO3 (Ácido nítrico) H2CO3 (Ácido carbónico).
Con frecuencia dos o más oxiácidos tienen el mismo elemento central pero diferentes números de átomos O. Partiendo de los oxiácidos que se nombran con “ico”, se utilizan las siguientes reglas para nombrar estos compuestos...
Al agregar un átomo de O al ácido “ico”, el ácido se llamará ácido “per…ico”.
Ejemplo: La adición de un átomo de O a HClO3 cambia de ácido clórico a ácido perclórico.
Al quitar un átomo de O al ácido “ico”, el ácido de llamará “oso”.
Ejemplo: Ácido nítrico HNO3 se transforma en ácido nitroso HNO2.
Hola baby ,en este video nos hablan de la nomenclatura de ácidos,que solo trabajan con no metales y nos explican que los ácidos se dividen en dos
ResponderBorrarHNmO —> Oxácido HNm —> Hidrácido
Los oxácidos :HClO, HNO3Para formar los ácidos oxácidos se usa un oxido no metálico + agua. Los estados de oxidación no cambian en la formación de ácidos oxácidos e hidróxidos.El número de átomos del elemento dependen de los estados de oxidación.
Los hidrácidos : HNa, HCI,Para formar los ácidos hidrácidos los cuales no tienen oxigeno se combina con un no metal . Estos elementos tienen por oxidación 0 porque son libres. Si el hidrogeno se une con un metal iría para el lado derecho.
En la nomenclatura de los acidos la más usada es la nomenclatura tradicional.
Sofía Pérez Guzmán 10*13
En el vídeo nos hablan sobre nomenclatura de ácidos, ya no me dio hace las sustancias libera iones hidrógenas (h+) Y contiene uno o más átomos de iones de hidrógeno y se clasifican por:
ResponderBorrar• formación de adiós, fórmula y nombre
Aquellos que no tienen oxígeno Como un mente hidrácidos .
En el video se explica la nomenclatura de ácidos, basándose en su división, de tal forma que pueden ser oxácidos si cuentan con oxígeno, o pueden ser hidrácidos si no poseen oxígeno.
ResponderBorrarPara nombrar ácidos se emplea el sistema de nomenclatura tradicional de la siguiente forma: se asignan los estados de oxidación, se comienza con la palabra “acido”, se agrega un prefijo para el elemento y su respectiva terminación de acuerdo al estado de oxidación.
Angélica Cardona Zuluaga 10°11
Hola baby este video me pareció muy interesante y lo que pude aprender fue:
ResponderBorrarLos ácidos se reconocen por sus 2 formulas, los ácidos se clasifican en 2 tipos ácidos oxácidos (HNmO) y ácidos hidrácidos (HNm) este último no tiene oxígeno, esto solo aplica para la NOMENCLATURA INORGANICA, este siempre comienza por el hidrogeno luego un no metal y dependiente de el ácido que tenga tendrá o no oxigeno
La formula NmO + H2O forma (HNmO) los ácidos oxácidos y la formula H2 + Nm (HNm) forman ácidos hidrácidos, para los oxácidos los estados de oxidación no cambian, pero para los hidrácidos si cambian. La nomenclatura tradicional es la mas usada para formar ácidos para los hidrácidos su número de oxidación es negativo
stephania zapata hincapie 10°11
Hola Alvaro este video y los otros videos me han parecido muy interesantes y prácticos para comprender estos temas. Es importante saber cómo se reconocen los ácidos. La fórmula general de los ácidos es la siguiente:
ResponderBorrarHNmO —> oxacido (tienen oxígeno)
HNm —> hidracido (no tienen oxígeno)
NOTA: los ácidos sólo trabajan con no metales
Ejemplos:
Hidracidos: HCl
Oxacido: HNO3 - HClO
OXACIDOS:
•El número de átomos del elemento depende de los estados de oxidación.
•para formar los oxacido a se usa un óxido no metálico más agua.
• los estados de oxidación no cambian en la formación de ácidos oxacidos e hidroxidos.
HIDRACIDOS:
•para formar los ácidos hidracidos los cuales no tienen oxígeno se combina con un no metal.
•estos elementos tienen por oxidación 0 por qué son libres.
•si el hidrógeno se une con un metal iría para el lado derecho.
En la nomenclatura de ácidos la nomenclatura más utilizada es la tradicional.
NOTA: el nitrógeno no forma ácidos con los estados de oxidación +2 y +4 solamente con +3 y +5
- cuando un elemento tiene un estado de oxidación negativo por no tener oxígeno la terminación que se usa es HÍDRICO
Isabela Álvarez Mesa 10-11
Hola profe, el vídeo me pareció muy bueno, porque nos explica muy detalladamente cómo reconocer y nombrar ácidos.
ResponderBorrarEn el video nos explican las fórmulas generales de los ácidos, las cuales son dos, que pueden ser ácidos con oxígeno (ácidos oxácidos):H+No metal+O, o ácidos que no contienen oxígeno (ácidos hidrácidos):H+No metal.
Los Oxácidos:
-HClO
-HNO3
Hidrácidos:
-HNa
-HCl
Si el hidrogeno se une con un metal iría para el lado derecho.
Las fórmulas generales de los ácidos:
•No metal + H2O-HNmO (oxácidos)
-SO3+H2O: H2^1S^6O4^-2
•H2+No metal - HNm (hidrácidos)
-H2+Cl2: H+1Cl-1// estado de oxidación de ambos en la primera es 0
•NOMENCLATURA TRADICIONAL PARA ÁCIDOS:
Cantidad E.Oxi Lugar Terminación
1 1º ICO
2 1º OSO
2º ICO
3 1º HIPO-OSO
2º OSO
3º ICO
4 1º HIPO-OSO
2º OSO
3º ICO
4º PER-ICO
-HNO3: H^1N^5O^-2: ácido nitrico
-H2SO4: H2^1S^6O4^-2: ácido sulfúrico
*HClO= ácido hipocloroso
*HF= ácido flúorhidrico (hidrácido)
*HCl= ácido colrhidrico ( estado de oxidación negativo)
Manuela Marín A. 10°11
Holi, que buen vídeo!
ResponderBorrarNos enseña sobre la npmenclatura de acidos
Comienzan con H
HCl
NHO3
H2SO4
H2S
HMnO4
Son acidos
La medida para calcular cuanto de acidos son es con el pH
De 0 a menos de 7.0 es acido
De 7.0 a 14 es básico
A los acidos se les clasifica en
Hidracidos: sin O
Oxacidos: con Oxigeno
Para nombrar:
Acido + nombre del no metal + terminación hidrico
10 12
BorrarLos ácidos se clasifican en dos grupos oxácidos cuando su estructura está compuesta con oxígeno y para lograr este se debe elegir una función que contenga NO metales, e hidráxido cuando su estructura esta compuesta sin oxígenos y para lograr este se debe elegir una función que contenga NO metales y para identificar los ácidos su función debe contener ( H, un No metal) y esta es la estructura de los ácidos en nomenclatura tradicional ( función + prefijo + elemento + terminación)
ResponderBorrarGRACIAS
JULIANA SOSSA C
Hola Álvaro.
ResponderBorrarEn este blog nos hablan acerca de la nomenclatura de los Ácidos donde nos dicen que existen dos tipos de Ácidos los cuales son llamados a los que tienen oxígeno Ácido oxacido {HNmO} comienzan con un hidrógeno no metal y oxígeno, y un Hidraxido sin oxígeno {HNm}, recordar que su fórmula siempre llevará Hidrógeno y que para nombrar un ácido normalmente se utilizará la nomenclatura tradicional.
Dato: Los Ácidos sólo se aplicarán con No Metales.
Valeria Murillo M 10°14
Los acidos se encuentran divididos en dos:
ResponderBorrar-oxacidos: Tienen oxigeno
-Hidruros: No tiene oxigeno
-Los oxacidos se forman:
HNOmetalO+H2O
-Los hidracidos:
HNm
-La nomenclatura de los acidos solo se hace de la forma tradicional.
Funcion+pref.elemento+terminacion.
Los que no tienen oxigeno, su terminacion es Hidrico.
ResponderBorrarEste video me pareció muy interesante ya que en un principio nos habla de las fórmulas generales de los ácidos, las cuales son dos, pueden ser ácidos con oxígeno (ácidos oxácidos):H+No metal+O, o ácidos que no contienen oxígeno (ácidos hidrácidos):H+No metal.
Oxácidos:
-HClO
-HNO3
Hidrácidos:
-HNa
-HCl
Si el hidrogeno se une con un metal iría para el lado derecho.
Las fórmulas generales de los ácidos:
•No metal + H2O-HNmO (oxácidos)
-SO3+H2O: H2^1S^6O4^-2
•H2+No metal - HNm (hidrácidos)
-H2+Cl2: H+1Cl-1// estado de oxidación de ambos en la primera es 0
•NOMENCLATURA TRADICIONAL PARA ÁCIDOS:
Cantidad E.Oxi Lugar Terminación
1 1º ICO
2 1º OSO
2º ICO
3 1º HIPO-OSO
2º OSO
3º ICO
4 1º HIPO-OSO
2º OSO
3º ICO
4º PER-ICO
-HNO3: H^1N^5O^-2: ácido nitrico
-H2SO4: H2^1S^6O4^-2: ácido sulfúrico
*HClO= ácido hipocloroso
*HF= ácido flúorhidrico (hidrácido)
*HCl= ácido colrhidrico ( estado de oxidación negativo)
LUISA CAÑAS 10º14
Hola Profesor Álvaro, en este video nos hablaron sobre los ácidos y la formación de los diferentes tipos de nomenclaturas.
ResponderBorrarLos ácidos solo se trabajan con no metales y están clasificados en dos grupos :
-Ácidos oxacidos que están compuestos por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Para su formación se utiliza la formula: NmO + H2O = HNmO
-Ácidos hidróxidos compuestos por hidrógeno y un no metal, para su formación se utiliza la fórmula: H2 + Nm = HNm
Los elementos usados para la formación de los ácidos son aquellos que están en estado gaseoso, o están a temperatura ambiente, siempre están en estado molecular no atómico.
En los ácidos la nomenclatura más usada es la tradicional ( previamente ya conocido)
María Antonia Echeverri 10-11
Este video nos explica como conocer los ácidos, lo cual tienen una formula general: HNmO, que sería un oxácido, y HNm un Hidrácido. La diferencia de estos 2 tipos de ácidos es que en uno hay presencia de Oxigeno y le corresponde el nombre de oxácidos, y en el otro no, y por ende recibe el nombre de hidrácidos. Esta fórmula solo aplica para ácidos inorgánicos ej. HNO3.
ResponderBorrarLuego nos enseña cómo se forman dichos compuestos que serían:
NmO +H2O -> HNmO
Oxácido
H2 + Nm -> HNm
Hidrácido
Sofia Posada Gallego 10°11
Hola profe.
ResponderBorrarEste vídeo nos explica como reconocer ácidos y las formulas que son de 2 tipos las cuales son: ÁCIDOS OXACIDOS Y ÁCIDOS HIDRACIDOS.
EJEMPLO:
° HNO3 --- OXACIDOS
° HCL ---- HIDRACIDO
Los ácidos solo trabajan con no metales, luego ya se puede saber como formar esos elementos.
Un ácido oxacido se usa un oxido no metal ya este se combina con agua y así se forma el ácido.
Un ácido hidracido no tiene oxigeno y se combina con un no metal.
KELY JOHANA ÁLVAREZ CARDONA 10°11