hola baby. este video me parecio muy interesante ya que hablan de los estados de oxidacion ya que son la union internacional de quimica pura, el estado de oxidacion es la medida del grado de oxidacion de un atomo dentro de una molecula, y se define como la craga imaginaria que puede tener un atomo y sus electrones se encuentran de acuerdo a un conjunto acordados de reglas. normas: -estados de oxidacion para elementos libres es cero - estados de oxidacion de hidrogeno es +1 y el oxigeno es -2 en la mayoria de los compuestos - la suma algebraica de los estados de oxidacion en una molecula neutra siempre es igual a cero, mientras que un ion poliatomico es igual a la carga del ion ejemplo: Na^+1 O^-2 H^+2 compuestos binarios ejemplo: Na2^+1 O^-2 reglas auxiliares:- los elementos del grupo 1 siempre tienen estado de oxidacion +1, y los elementos del grupo estado de oxidacion +2 ejemplo: Mg^+2 Cl2^-1 Mariana Pelaez 10°14
hola baby, en este video nos enseñan como asignar a los elementos su estado o numero de oxidación, y este se define como la carga imaginaria que tendría un atomo y sus electrones se encuentran de acuerdo a un conjunto de reglas. basicamente el signo o carga que se le asigna a cada atomo se lleva a cabo con unas reglas y estas son: 1.el estado de oxidación para elementos libres es cero ejemplo: Brº,Fº,Feº 2.el estado de oxidacion del hidrogeno es +1 y del oxigeno es -2 en la mayoria de los compuestos. 3.la suma algebracia de los estados de oxidacion en una molecula neutra siempre es igual a cero, mientras que en un ion poliatomico es igual a la carga del ion. pero tambien nos dan una regla auxiliar que utilizan mucho los profesores y es: *los elementos del grupo 1 de la tabla periodica siempre tienen estado de oxidacon +1 y los elementos del grupo 2 su estado de oxidacion es +2
Hola baby El vídeo es muy completo e importante,ya que nos explica mas a fondo todo sobre los Estados de oxidación Los números de oxidación son una medida del grado de oxidación de un átomo dentro de una molécula y se define como la carga imaginaria de un átomo,si se encuentran sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de normas. En otras palabras es un numero( carga que se le asigna a cada átomo),pero está asignación es de acuerdo a unas reglas. Un dato importante es que para la mayoría de los compuestos el OXÍGENO posee un valor de -2 y el HIDRÓGENO un valor de +1. Cuando un ion está cerrado entre paréntesis significa que es un ion poliatómico; es decir es un ión conformado por varios átomos. Se dice que una molécula da igual a 0 cuando es neutra esto significa que no está entre paréntesis ni se le ha asignado una carga. Las recomendaciones principales a la hora de asignar los números de oxidación de un elemento son las siguientes: 1.El número de oxidación de todo elemento sólo es CERO. 2.La suma de los números de oxidación de un ion es igual a la carga del ión. 3. Para asignar los números de oxidación de los elementos REPRESENTATIVOS se debe tener en cuenta que cuando están en el grupo 1 pierde 1 electrón, cuando está en el grupo 2 pierde 2 electrones,cuando está en el grupo 3 pierde 3,en el grupo 4 _serían 2 o 4,en el grupo número 5 _serían 1,3,5,en el grupo número 6_ 2,4,6 y por último en el grupo número 7_1,3,5 y 7. 4.La suma de las cargas de los números de oxidación siempre debería ser igual a CERO. María Camila Cortés Ramírez 10-12
hola baby este video es muy interesante pues nos explican como asignar a los elementos su estado o numero de oxidación, nos dan el concepto de esta: carga imaginaria que tendría un átomo y sus electrones, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado. reglas: 1. el estado de oxidación para elementos libre es cero. 2. el estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxigeno es -2 en la mayoría de compuestos. 3.la suma algebraica de los estados de oxidación es una molécula neutra siempre es igual a cero, mientras que en el ion poliatomico es igual a la carga del ion. regla auxiliar: los elementos del grupo uno siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo dos tienen +2. maría paula franco 10*14
Hola baby, me pareció muy interesante el video porque nos dicen que un estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas y que tambiénpuede ser una medida del grado de oxidación de un átomo dentro de una molécula y que para una asignación s deben llevar a cabo las siguientes reglas: 1. El estado de oxidación para elementos libres es cero. 2. En la mayoría de los compuestos el estado de oxidación para el hidrógeno va ser +1 y para el oxígeno -2. 3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre va ser igual a cero, mientras que en el ion poliatomico es igual a la carga del ion. Es muy importante saber que en las fórmulas químicas se escriben desde aquellos compuestos que tienen un valor positivo hasta aquellos que tienen un valor de estado de oxidación negativo. Regla auxiliar: esta regla dice que los elementos del grupo 1 siempre tiene estado de oxidación +1 y los del grupo 2 tienen estado de oxidación +2
Hola profe me gusto mucho el video ya que nos habla de que los estados de oxidacion se definen como la carga imaginaria que tendria un atomo, si se encuentran sus electrones deacuerdo a un grupo adecuado de reglas,las cuales son: 1. El estado de oxidacion para elementos libres es cero,es decir que no los acompañe otro elemento. 2. El estado de oxidacion del hidrogeno es +1 y el estado de oxidacion del Oxigeno es -2 en la mayoria de compuestos. 3. La suma algebraica de los estados de oxidacion en una molecula neutra, siempre es igual a cero, mientras en un ion poliatomico es igual a la carga del ion.
Y las regla auxiliar es: - los elementos del grupo I tienen estado de oxidacion +1, y los del grupo II tienen estado de oxidacion +2.
Me parecio muy interesante el video ya que aprendi mas sobre los estados de oxidacion y sus respectivas reglas.
Hola baby, este video me ayudó a comprender un poco más acerca de los números y estados de oxidación. El estado de oxidación es la carga imaginaria que tendría un átomo, en el video también describen las reglas que ya hemos trabajado en clase, por ejemplo, los compuestos que no están acompañados de otro tienen un estado de oxidación = 0. También cómo se hacen las operaciones teniendo en cuenta los iones poli atómicos. Ana Sofía García 10-12
hola profe, este video me ayudo a comprender un poco los números de oxidación, y nos dicen que el estado de oxidación se difere como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se encuentran sus electrones el estado de oxidación es una medida del grado de oxidación de un átomo esto tiene unas reglas
1. el estado de oxidación para elementos libres es 0 2. el estado de oxidación del hidrogeno es +2 y del oxigeno -2 en la mayoría de los compuestos 3. la suma algebraica de los estados de oxidación es una molecula neutra siempre es igual a 0, mientras en un ion poliatomico es igual a la carga del ion MARIA JOSE GONZALEZ 10-14
Hola profe ! este vídeo nos habla de los números de oxidación o también llamados estados de oxidación,definidos como la posible carga que tendría un átomo al contra sus electrones,para establecerlos se debe tener en cuenta las siguientes recomendaciones:
1-el estado de oxidación para elementos libres es 0 es decir neutro
2-el estado de oxidación del hidrógeno es igual a 1
3-el estado de oxidación del oxigeno es -2
4-la suma de los estados de oxidación en una molécula es neutra
5-los elementos del grupo I tienen como estado de oxidación 1
6-los elementos del grupo II tienen como estado de oxidación 2 Alejandra Agudelo 10°12
En este video nos hablan sobre los números de oxidación y nos dicen que se definen como la carga imaginaria que tendría un átomo , si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas. El estado de oxidación siempre se ubica en la parte superior del elemento .
1. El estado de oxidación para elementos libres es 0 ej : Br2 2. El estado de oxidación del Hidrógeno es +1 y del Oxígeno -2 en la mayoría de los compuestos 3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0, mientras que en un ión poli atómico es igual a la carga del ión Reglas auxiliares Los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II tienen +2 . María Camila Teherán Hincapié 10-14.
Hola profe soy Valentina Garcia de 10-13 Este vídeo nos cuenta que según la IUPAC los estados de oxidación se definen como la carga imaginaria que tendrá un átomo si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas.a cada átomo se le asigna un estado de oxidación según las siguientes reglas( IUPAC )
* El estado de oxidación de elementos libres es cero ( el numero de oxidación se coloca arriba del elemento )
*El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y el del oxigeno es -2 en la mayoría de las ocasiones
* La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra es =0 mientras que en un ion poliatomico es igual a la carga del ion
- Si tenemos un compuesto en el cual desconocemos un numero de oxidación tomamos los otros conocidos, despejamos la variable y resolvemos la ecuación , el resultado debe dar cero en caso de ser un compuesto neutro. También existen algunas reglas auxiliares que no aparecen en libros como lo es la siguiente:
Los elementos del grupo 1 siempre tiene estado de oxidación +1 y los del grupo 2 estado de oxidación +2 Valentina García
Hola profe Álvaro. Me gustó mucho este vídeo, pues me permitió recordar una temática de los años anteriores y practicarla. En el vídeo mencionaban que:
-Los números de oxidación, también llamados estados de oxidación, se usan para trabajar balanceo, estructuras orgánicas e inorgánicas. -Un número de oxidación es una medida del grado de oxidación de un átomo dentro de una molécula y se define como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas. -Es un número o carga que se le asigna a cada átomo, pero se lleva a cabo de acuerdo a normas como:
PRINCIPALES: 1.El estado de oxidación para los elementos libres es cero. 2.El estado de oxidación del Hidrógeno es +1 y del Oxígeno es -2 en la mayoría de los compuestos. 3.La suma de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero, y en un ion poli atómico es igual a la carga del ion.
REGLAS AUXILIARES: 1.El estado de oxidación se ubica en la parte de arriba del elemento. 2.El saber los números de oxidación nos ayuda a nombrar los compuestos. 3.El número de oxidación para un elemento, es menor o igual al número del grupo en el que está ubicado. 4.Si se tiene un compuesto y no sabemos el número de oxidación de un elemento, además de recurrir a la tabla periódica, podemos buscar un número para que la suma algebraica sea cero o la carga del ion (según la tercera regla). 5.Los elementos de los grupos 1 y 2 siempre tienen números de oxidación en +1 y +2 respectivamente.
Este video me pareció muy interesante, ya que en un principio nos habla de que el estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto de reglas, las cuales son: Principales: 1. Para elementos libres el estado de oxidación siempre va a ser 0. 2. El estado de oxidación del hidrógeno en +1 y el de oxígeno -2 en la mayoría de los compuestos. 3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre van a ser igual a 0, mientras que ene un ión poliatómico es igual a la carga del ión. Otras reglas: 1. El estado de oxidación se ubica arriba del elemento. 2. Los números de oxidación nos ayudan a nombrar el compuesto. 3. En un compuesto binario se puede llevar acabo un cruce de subíndices. 4. Los elementos del grupo I siempre tienen un estado de oxidación de +1 y los del grupo II siempre tienen un estado de oxidación de +2. 5. Generalmente las fórmulas químicas se escriben desde aquellos compuestos con carga positiva hats los compuestos de carga negativa.
Hola profe, este video nos habla sobre los estados de oxidación. El estado de oxidación el la medida del grado de oxidacion de un atomo dentro de una molecula. Nos dice que son la unión internacional de química pura, y se define como la carga imaginaria que tendria un atomo, y sus electrones se encuentran de acuerdo a un conjunto acordados de reglas. - El estado de oxidacion para elementos libres es cero. - El estado de oxidacion del hidrogeno es +1 y el estado de oxidacion del Oxigeno es -2 en la mayoria de compuestos. - La suma algebraica de los estados de oxidacion en una molecula neutra, siempre es igual a cero, mientras en un ion poliatomico es igual a la carga del ion. - regla auxiliar: los elementos del grupo uno tienen estado de oxidacion +1, y los del grupo 2 tienen estado de oxidacion +2. Valentina Giraldo 10-13
Hola baby en este video aprendi que los números de oxidación se definen como la carga imaginaria que tendra un átomo. Algunas reglas son : 1. El estado de un elemento libre es igual a 0. 2. El estado de oxidación del H es +1 y del O -2. 3. La suma es distinta cuando hay un ión poliatomico, esta es igual a la carga del ión. Algunas otras reglas y fundamentos son: ♡ Los elementos del grupo IA tienen como numero de oxidación +1 ♡ Los elementos del grupo llA tiene como numero +2 ♤ Hidruros -1 ♡ Peróxido -1 Carolina castro Ruíz 10*14
Hola divino me parecio muy interezante este video por qué habla sobre números de oxidación y dice que el estado de oxidación se define como la carga que tendrá un átomo si se cuenta sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas y son las siguientes - para los elementos libres su estado de oxidación es 0 ósea libre se refiera que no está combinado con otro elemento - el estado de oxidación del hidrógeno es +1 y el oxígeno es -2 - la suma de los estados de oxidación en una molécula neutra el estado de oxidacion es 0 - la molécula poliatomica la suma de los estados de oxidación es igual a la carga del ion - tendremos que tener en cuenta los subniveles para así multiplicarlos con el estado de oxidación - para hallar el estado de oxidación de alguno de los elementos se hace la operación y se despeja - un compuesto binario es el que solo se agrupa con otro elemento - el elemento del grupo 1 tiene un estado de oxidación de *+ 1 y el del grupo 2 su estado es +2 Laura Jiménez galeano 10-14
Hola baby, me gustó mucho el vídeo ya que habla de los estados de oxidacion que son la medida del grado de oxidacion de un atomo dentro de una molécula, y se define como la carga imaginaria que puede tener un atomo y sus electrones se encuentran de acuerdo a un conjunto de reglas. normas: - Para elementos libres es cero - Para el hidrogeno es +1 y el oxigeno es -2 en la mayoría de los compuestos - La suma algebraica de los estados de oxidacion en una molecula neutra siempre es igual a cero, mientras que un ion poliatomico es igual a la carga del ion. Isabela Sánchez 10-14
Hola alvaro se llama el numero de oxidación la carga imaginaria que tendría un átomo, sus electrones aún conjunto acordado de reglas reglas de numero de oxidación 1 el estado de oxidación es cero 2 el estado de oxidación de hidrógeno es mas 1 y del oxígeno menos 2 en la mayoría de los compuesto 3 la suma algebraica de los estados de oxidación es una molécula neutra siempre es igual a cero mientra que un átomo perdion en unión que sea poli atómico la suma algebraica de los estados de oxidación deberá ser igual, a la carga de helio Reglas auxiliares Los elementos del grupo I siempre teniendo estado de oxidación +1, y los de los grupos ll tiene +2 att Maria alejandra ramirez tenelanda 10-13
Hola profe en este video aprendí que los números de oxidación son la carga que se le asigna a cada átomo pero se lleva a cabo de acuerdo a las siguientes normas.
1.para elementos que no se encuentren combinados con otros elementos el estado de oxidación siempre va a ser 0.
2.el estado de oxidación del hidrógeno es +1 y el oxígeno -2 en la mayoría de los compuestos.
3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0, mientras que en un ion poliatomico es igual a la carga del ion.
OTRA REGLA PUEDE SER: los elementos del I siempre tienen estado de oxidación +1 Y los elementos del grupo II tienen +2
Un estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tendría un átomo si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de normas.
Estas normas son:
1- El estado de oxidación para elementos libres es 0. Por ejemplo: Br2, Fe y F2.
2- El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxígeno, es -2 en la mayoría de los compuestos.
3- La suma algebráica de los estado de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0, mientras que en un ión poliatómico, es igual a la carga del ión. Por ejemplo: H^+1 2O^-2 2(+1) -2 +2-2=O
Ejemplos:
Na^x O^-2H^+1
Para hallar su número de oxidación, se debe usar la 3era regla de la suma algebráica. Este es una molécula neutra, por lo tanto, es igual a 0.
x-2+1= 0
x= +2-1= +1
El estado de oxidación del Na es +1
Otro ejemplo:
Fe^x 2 O^-2 3
2.X-6= 0
X= 6/2= 3
Otra estrategia:
Para compuestos binarios (formados por 2 elementos) se puede llevar a cabo un cruce de los subíndices.
NOTA: Generalmente las fórmulas químicas se escriben desde aquellos que poseen un estado de oxidación positivo (izquierda) hasta los que tienen un valor de estado de oxidación negativo (derecha).
Regla "auxiliar"
Los elementos del grupo 1 siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo 2, un valor de +2
Hola profe, gracias al vídeo tomé notas necesarias para estudiar y prepararme para el quiz. Comprendí que el estado de oxidación se define como la carga imaginaria que puede tener un átomo si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas. Entre esllas estan: 1)El estado de oxidación para elementos libres siempre serán 0 2)El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y el oxigeno-2 en la mayoría de los compuestos 3)La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0, mientra que en un ion policopia es igual a la carga del ion 4)Esta también las reglas auxiliares en la que los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los II tienen +2 5)Hay un método que solo funciona con los compuestos binarios donde los subindices se entrecruzan y se ubican al elemento vecino siendo aquellos como su estado de ox. pero hay que tener cuidado porque no dan en todos los casos.
Hola Alvaro, en este video nos dicen que el estado de oxidación según la iupac, es la carga imaginaria que tiene un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas, es una carga que tiene cada átomo, y estas son : -El estado de oxidación para elementos libres siempre serán 0, ej: fe, br2..( el estado de oxidación siempre se encuentra en la parte de arriba del elemento -El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y el oxigeno-2 en la mayoría de los compuestos -La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0, mientra que en un ion policopia es igual a la carga del ion(POLIATOMICO: un ion conformado por varios átomos siempre se encuentran cerrados con (OH) ) reglas auxiliares: - los elementos del grupo 1 tienes # de oxidación de +1 y los del 2 de +2. De esta manera encontraremos muy fácil los números de oxidación de los elementos que no sepamos
Hola profesor Alvaro...me gusto mucho el vídeo por que allí pude entender mejor este tema. en el video nos dice que el estado de oxidación es la carga imaginaria que puede tener un átomo si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas, estas reglas se llevan acabo asi: 1:para los elementos libres, es decir para los elementos que no se encuentre combinados con otro elemento el estado de oxidación siempre va a hacer cero,por ejemplo Fe. 2: el estado de oxidación del Hidrógeno es +1 Y del oxigeno -2 en la mayoría de los compuestos. 3: La suma algebraica de los estado de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0, mientras que en un ion poliatómico, es igual a la carga del ion. otras regla puede ser : 1: los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los II tienen +2. Manuela Bermudez 10-13
hola baby en este video de numeros de oxidacion nos explica primero que todo que es, tambien nos indican las 3 reglas basicas para encontrar el numero y tambien nos dicen que un elemento libre su numero es 0. nos explican de una manera sencilla y eficiente para poder asignar el numero de oxidacion
En el video nos dicen que el estado de oxidación según la iupac es la carga imaginaria que tiene un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas , es la carga que tiene cada átomo. REGLAS 1 el estado de oxidación siempre va a ser 0 2 el estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxígeno -2 en la mayoría de los compuestos. 3 la suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero mientras que en un ion poliatomico es igual a la carga del ion. REGLA AUXILIAR Los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II Tienen +2 .
En el vídeo definen los números de oxidación o estados de oxidación como la imaginaria o posible carga que tendría un átomo al hacer el conteo de sus electrones y se le asigna un número de oxidación según las siguientes reglas principales y auxiliares: -El estado de oxidación para los elementos libres es 0 (neutro) -El estado de oxidación del oxigeno es -2 y del hidrógeno es +1 -La suma de los estados de oxidación de una molécula neutra es igual a 0 -En un ion la poliatomico la suma es igual a la carga del ion -Los elementos del grupo I tienen como número de oxidación +1 -Los elementos del grupo II tienen como número de oxidación +2 -El estado de oxidación para un elemento, es igual o menor del grupo en el que está ubicado. Estefanía Úsuga 10-12
hola Alvaro. estuvo muy interesante el video ya que nos explican como sacar el numero de oxidacion o estado de oxidacion de un elemento y nos da unos pasos faciles para sacarle la oxidacion a un dertermidado elemento
En el vídeo nos hablan un poco de los números de oxidación. en el vídeo se empieza explicando que es el estado de oxidación esta es la carga que tiene un átomo, esta se le asigna de acuerdo a las siguientes normas: -El estado de oxidacion para elementos que estan con otros elementos es 0 -El estado de oxidación el hidrógeno es de +1 y el del oxigeno es -2 -La suma algebraica de los estados de oxidación en moléculas neutras es 0 en cambio en un ion poliatomico es la misma carga del ion. karen pineda 10*11
hola baby el vídeo nos explican los estados de oxidación el estado de oxidación : es la carga imaginaria que tendría un átomo. las reglas son : 1. para los elementos libre , es decir elementos que no se encuentran combinados con ningún otro,su estado de oxidación siempre es cero. 2.el estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxigeno -2 . 3.la suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero, mientras que un ion poliatico es igual a la carga del ion. regla auxiliar los elementos de grupo 1 tiene numero de oxidación de +1 y los del grupo 2 de +2. maria jose granada 10.11
Hola baby, el video me gustó mucho ya se nos explican muy bien los números de oxidación, es un tema muy interesante. El estado de oxidación es una medida del grado de oxidación de un átomo dentro de una molécula, se define como la carga imaginaria que puede tener un átomo. Se puede decir que es un número que se asigna a cada átomo de cuerdo a unas reglas.
Las reglas son: 1. Para el elementos libres el estado de oxidación siempre será 0 2. El estado de oxidación del. Hidrogeno (H) es +1 y de el oxígeno (O) es -2. 3. La suma de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es 0, mientras que en un ión es igual a la carga del ión.
Regla auxiliar: Los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II tienen +2.
hola profe en este video sobre los números de oxidación me parecio super iteresante ya que esta es la base para la nomenclatura,el estado de oxidación como bein dice en el video es la carga imaginaria que tendría un atomo, si se cuenta sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas.
reglas: 1.el estado de oxidacio para elementos libres es 0 2.el estado de oxidación swl hidrogeo es (símbolo mas y el numero 1)y del oxigeno (signo menos y el numero 2)en la mayoría de los compuestos 3.la suma algebraica de los estados de oxidación en una molecula neutra siemprees igual a cero,mientras que un ion poliatomico es igual a la carga del ion
Hola profe, el vídeo es muy interesante porque nos enseña a asignar el número de oxidación para cada átomo, dicho número es básicamente un número o carga que se le asigna a cada átomo de acuerdo a unas normas: 1) Para elementos sin combinación su estado de oxidación es cero 2)En la mayoría de los compuestos para el oxigeno es -2 y para el Hidrógeno es +1 3)La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es cero, mientras que en un Ion poliàtomico es igual a la carga del ion. 4) los elementos del grupo I siempre tienen un estado de oxidación de +1 y los del grupo II tienen +2. Andrea colorado 10º14
hola profe, el estado de oxidacion es la carga imaginaria que se le asigna a un atomo, esta asignacion se da teniendo en cuenta un conjunto de reglas: 1. el estado de oxidacion de elementos LIBRES es 0 2. el estado de oxidacion del hidrogeno es +1 y del oxigeno es -2 3. la suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es cero, mientras que en un Ion poliàtomico es igual a la carga del ion 4. el estado de oxidacion de los elementos del grupo I es +1 y los del grupo II es +2 Alejandra Arango 10°13
Hola baby En este video nos definen el estado de oxidación como la carga imaginaria que tendría un atomo si se encuentran sus electrones, de acuerdo a un conjunto acordado de normas, las cuales son: 1. Para los elementos libres el estado de oxidación siempre va a ser 0 (cero). 2. El estado de oxidación de H es +1, y de O es -2. 3. La suma de los estados de oxidación de una molécula neutra da =0, y en un ion poliatómico es = carga del ion. Además nos dicen que: -El grupo de un elemento nos permite conocer su número de oxidación, en el caso de los elementos del grupo 1, su número de oxidación es =1 y del grupo 2 es =2. -Si sabemos el número de oxidación de un compuesto podemos encontrar su nombre. -El estado de oxidación está ubicado en la parte superior del elemento. -Para hallar el estado de oxidación debemos tener en cuenta los subindices que hay en cada elemento con los cuales debemos multiplicar el número de oxidación. María Isabel Giraldo 10°12
Hola baby, me pareció muy interesante el video ya que nos habla sobre los estados de oxidación ya que son la unión internacional de química pura, el estado de oxidación es la medida del grado de oxidación de un átomo dentro de una molécula, y se define como la carga imaginaria que puede tener un átomo y sus electrones se encuentran de acuerdo a un conjunto acordados de reglas. normas: -Estados de oxidación para elementos libres es cero - Estados de oxidación de hidrogeno es +1 y el oxígeno es -2 en la mayoría de los compuestos - La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero, mientras que un ion poli atómico es igual a la carga del ion Reglas auxiliares: ·El estado de oxidación se ubica en la parte de arriba del elemento. ·El saber los números de oxidación nos ayuda a nombrar los compuestos. ·El número de oxidación para un elemento, es menor o igual al número del grupo en el que está ubicado. ·Si se tiene un compuesto y no sabemos el número de oxidación de un elemento, además de recurrir a la tabla periódica, podemos buscar un número para que la suma algebraica sea cero o la carga del ion (según la tercera regla). ·Los elementos de los grupos 1 y 2 siempre tienen números de oxidación en +1 y +2. Estefanía López Varelas 10-14
El video nos habla sobre los números de oxidación y el estado de oxidación, el cual al inicio del video es definido como la carga que posee un átomo según sus electrones y unas determinadas características específicas, tales como:
- El estado de oxidación para elementos libres es cero. - El estado de oxidación del hidrogeno es +1 y del oxígeno -2. Esto sucede en la mayoría de compuestos. - La suma de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero, mientas que en un ion poliatomico es igual a la carga del ion. - Los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1, los del grupo II tienen +2.
Hola baby este vídeo video me pareció muy interesante y lo que aprendí fue: El estado de oxidación es la carga imaginaria que tiene un átomo si se cuenta con sus electrones cumpliendo unas de glas determinadas, las cuales son: 1. El estado de oxidación de un elemento libre osea un elemento que no esta combinado con otro es 0
2. El estado de oxidación de hidrógeno es de +1 y del oxígeno es de +2 en la mayoría de los casos
3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra es igual a 0 y en un ion poliatomico es igual a la carga del ion
Regla extra o auxiliar • Los elementos del grupo 1 de la tabla periódica su estado de oxidación siempre será de +1 y en grupo 2 de +2
Hola Alvaro este video me pareció muy interesante y fácil de comprender. En primer lugar nos definen estado de oxidación como la carga imaginaria que tendría un átomo si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas. Las reglas son las siguientes: 1- El estado de oxidación para elementos libres es cero. 2- El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxígeno es -2 en la mayoría de los compuestos. 3- La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero, mientras que en un Ion poliatomico es igual a la carga del ion . Otra estrategia utilizada por los profesores es que en compuestos binarios osea en compuestos que sean únicamente con formados por dos elementos se puede llevar a cabo un cruce de los Subíndices. Generalmente las fórmulas químicas se escriben desde aquellos compuestos que poseen un valor de estado de oxidación positivo hasta aquellos que tienen un valor de estados de oxidación negativo. Regla Auxiliar: - Los elementos del grupo 1 siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo 2 tienen +2 Isabela Álvarez Mesa 10-11
Hola profesor me gustó mucho el vídeo por que aprendemos que el estado de oxidación se define como la carga imaginaria que un átomo tendría si se cuenta sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas y eso se da a medida del grado de oxidación. El número o carga que sea asigna a cada átomo y se lleva acabo de acuerdo con unas normas 1. Es que el estado de oxidación es 0 y es cuando un elemento está solo 2. O+2 H+1 3. Es la suma álgebraica de los estados de oxidación, en una molécula neutra siempre va hacer igual a cero, mientras que en el poliatómico es igual a la carga del Ion. y las fórmulas químicas van desde los compuestos que tienen valor positivo hasta los de valor negativo. La regla auxiliar: los elementos del grupo I tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II tienen estado de oxidacion +2 GRACIAS. Juliana Sossa Cortinez 10-11
En dicho vídeo explican que es el estado de oxidación, es la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas. Las cuales son: -el estado de oxidación para elementos libres es cero. -el estado de oxidación de hidrógeno es +1 y el oxigeno -2 en la mayoría de compuestos. -la suma algebraica de los estados de oxidación n una molécula neutra siempre es igual a cero, mientras que, en un ion poliatomico es igual a la carga del ion.
Existe una regla auxiliar, la cual es: - los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo 2 tienen +2
Hola profe, el video me pareció muy bueno porque nos explica muy bien qué son los números de oxidación y nos explica cómo podemos hallar los números de oxidación de los elementos de una molécula.
no dice que los números de oxidación o estados de oxidacion se definen como la carga imaginaria que puede tener un átomo. Se puede decir que es un número que se asigna a cada átomo de cuerdo a unas reglas.
en el video nos explican unas reglas para hallar muy fácilmente los números de oxidación de las moléculas y estas reglas son:
1. Para el elementos libres el estado de oxidación siempre será 0.
2. El estado de oxidación del. Hidrogeno (H) es +1 y de el oxígeno (O) es -2.
3. La suma de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es 0, mientras que en un ión es igual a la carga del ión.
Regla auxiliar: Los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II tienen +2.
Hola Baby me gusto mucho este video ya que nos hablan de los Números de Oxidación que son la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas que son : Principales 1. Para elementos libres el estado de oxidación siempre va a ser 0. 2. El estado de oxidación del hidrógeno en +1 y el de oxígeno -2 en la mayoría de los compuestos. 3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre van a ser igual a 0, mientras que ene un ión poliatómico es igual a la carga del ión. Otras reglas: 1. El estado de oxidación se ubica arriba del elemento. 2. Los números de oxidación nos ayudan a nombrar el compuesto. 3. En un compuesto binario se puede llevar acabo un cruce de subíndices. 4. Los elementos del grupo I siempre tienen un estado de oxidación de +1 y los del grupo II siempre tienen un estado de oxidación de +2. 5. Generalmente las fórmulas químicas se escriben desde aquellos compuestos con carga positiva hats los compuestos de carga negativa.
hola profe Estado de oxidación: se define como la carga imaginaria que tendría un átomo si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas.
REGLAS: 1. El estado de oxidación para elementos libres es cero (0). 2. El estado de oxidación del hidrógeno en +1 y del oxigeno es -2 en la mayoría de los compuestos. 3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero (0), mientras que un Ion poliatomico es igual a la carga del Ion.
REGLAS AUXILIARES: ° Los elementos del grupo (I) siempre tiene estado de oxidación +1 y los del grupo (II) tiene +2.
hola baby.
ResponderBorrareste video me parecio muy interesante ya que hablan de los estados de oxidacion ya que son la union internacional de quimica pura, el estado de oxidacion es la medida del grado de oxidacion de un atomo dentro de una molecula, y se define como la craga imaginaria que puede tener un atomo y sus electrones se encuentran de acuerdo a un conjunto acordados de reglas.
normas: -estados de oxidacion para elementos libres es cero
- estados de oxidacion de hidrogeno es +1 y el oxigeno es -2 en la mayoria de los compuestos
- la suma algebraica de los estados de oxidacion en una molecula neutra siempre es igual a cero, mientras que un ion poliatomico es igual a la carga del ion
ejemplo: Na^+1 O^-2 H^+2
compuestos binarios ejemplo: Na2^+1 O^-2
reglas auxiliares:- los elementos del grupo 1 siempre tienen estado de oxidacion +1, y los elementos del grupo estado de oxidacion +2
ejemplo: Mg^+2 Cl2^-1
Mariana Pelaez 10°14
hola baby, en este video nos enseñan como asignar a los elementos su estado o numero de oxidación, y este se define como la carga imaginaria que tendría un atomo y sus electrones se encuentran de acuerdo a un conjunto de reglas.
ResponderBorrarbasicamente el signo o carga que se le asigna a cada atomo se lleva a cabo con unas reglas y estas son:
1.el estado de oxidación para elementos libres es cero ejemplo: Brº,Fº,Feº
2.el estado de oxidacion del hidrogeno es +1 y del oxigeno es -2 en la mayoria de los compuestos.
3.la suma algebracia de los estados de oxidacion en una molecula neutra siempre es igual a cero, mientras que en un ion poliatomico es igual a la carga del ion.
pero tambien nos dan una regla auxiliar que utilizan mucho los profesores y es:
*los elementos del grupo 1 de la tabla periodica siempre tienen estado de oxidacon +1 y los elementos del grupo 2 su estado de oxidacion es +2
SARA JIMENEZ REINA 1012
Hola baby
ResponderBorrarEl vídeo es muy completo e importante,ya que nos explica mas a fondo todo sobre los Estados de oxidación
Los números de oxidación son una medida del grado de oxidación de un átomo dentro de una molécula y se define como la carga imaginaria de un átomo,si se encuentran sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de normas. En otras palabras es un numero( carga que se le asigna a cada átomo),pero está asignación es de acuerdo a unas reglas.
Un dato importante es que para la mayoría de los compuestos el OXÍGENO posee un valor de -2 y el HIDRÓGENO un valor de +1.
Cuando un ion está cerrado entre paréntesis significa que es un ion poliatómico; es decir es un ión conformado por varios átomos.
Se dice que una molécula da igual a 0 cuando es neutra esto significa que no está entre paréntesis ni se le ha asignado una carga.
Las recomendaciones principales a la hora de asignar los números de oxidación de un elemento son las siguientes:
1.El número de oxidación de todo elemento sólo es CERO.
2.La suma de los números de oxidación de un ion es igual a la carga del ión.
3. Para asignar los números de oxidación de los elementos REPRESENTATIVOS se debe tener en cuenta que cuando están en el grupo 1 pierde 1 electrón, cuando está en el grupo 2 pierde 2 electrones,cuando está en el grupo 3 pierde 3,en el grupo 4 _serían 2 o 4,en el grupo número 5 _serían 1,3,5,en el grupo número 6_ 2,4,6 y por último en el grupo número 7_1,3,5 y 7.
4.La suma de las cargas de los números de oxidación siempre debería ser igual a CERO.
María Camila Cortés Ramírez 10-12
hola baby
ResponderBorrareste video es muy interesante pues nos explican como asignar a los elementos su estado o numero de oxidación, nos dan el concepto de esta: carga imaginaria que tendría un átomo y sus electrones, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado.
reglas:
1. el estado de oxidación para elementos libre es cero.
2. el estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxigeno es -2 en la mayoría de compuestos.
3.la suma algebraica de los estados de oxidación es una molécula neutra siempre es igual a cero, mientras que en el ion poliatomico es igual a la carga del ion.
regla auxiliar: los elementos del grupo uno siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo dos tienen +2.
maría paula franco
10*14
Hola baby, me pareció muy interesante el video porque nos dicen que un estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas y que tambiénpuede ser una medida del grado de oxidación de un átomo dentro de una molécula y que para una asignación s deben llevar a cabo las siguientes reglas:
ResponderBorrar1. El estado de oxidación para elementos libres es cero.
2. En la mayoría de los compuestos el estado de oxidación para el hidrógeno va ser +1 y para el oxígeno -2.
3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre va ser igual a cero, mientras que en el ion poliatomico es igual a la carga del ion.
Es muy importante saber que en las fórmulas químicas se escriben desde aquellos compuestos que tienen un valor positivo hasta aquellos que tienen un valor de estado de oxidación negativo.
Regla auxiliar: esta regla dice que los elementos del grupo 1 siempre tiene estado de oxidación +1 y los del grupo 2 tienen estado de oxidación +2
María Fernanda Villada 10•12
Hola profe me gusto mucho el video ya que nos habla de que los estados de oxidacion se definen como la carga imaginaria que tendria un atomo, si se encuentran sus electrones deacuerdo a un grupo adecuado de reglas,las cuales son:
ResponderBorrar1. El estado de oxidacion para elementos libres es cero,es decir que no los acompañe otro elemento.
2. El estado de oxidacion del hidrogeno es +1 y el estado de oxidacion del Oxigeno es -2 en la mayoria de compuestos.
3. La suma algebraica de los estados de oxidacion en una molecula neutra, siempre es igual a cero, mientras en un ion poliatomico es igual a la carga del ion.
Y las regla auxiliar es:
- los elementos del grupo I tienen estado de oxidacion +1, y los del grupo II tienen estado de oxidacion +2.
Me parecio muy interesante el video ya que aprendi mas sobre los estados de oxidacion y sus respectivas reglas.
-Ana Maria Osorio Serna 10°12
Hola baby, este video me ayudó a comprender un poco más acerca de los números y estados de oxidación. El estado de oxidación es la carga imaginaria que tendría un átomo, en el video también describen las reglas que ya hemos trabajado en clase, por ejemplo, los compuestos que no están acompañados de otro tienen un estado de oxidación = 0. También cómo se hacen las operaciones teniendo en cuenta los iones poli atómicos.
ResponderBorrarAna Sofía García 10-12
hola profe, este video me ayudo a comprender un poco los números de oxidación, y nos dicen que el estado de oxidación se difere como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se encuentran sus electrones el estado de oxidación es una medida del grado de oxidación de un átomo esto tiene unas reglas
ResponderBorrar1. el estado de oxidación para elementos libres es 0
2. el estado de oxidación del hidrogeno es +2 y del oxigeno -2 en la mayoría de los compuestos
3. la suma algebraica de los estados de oxidación es una molecula neutra siempre es igual a 0, mientras en un ion poliatomico es igual a la carga del ion
MARIA JOSE GONZALEZ 10-14
Hola profe ! este vídeo nos habla de los números de oxidación o también llamados estados de oxidación,definidos como la posible carga que tendría un átomo al contra sus electrones,para establecerlos se debe tener en cuenta las siguientes recomendaciones:
ResponderBorrar1-el estado de oxidación para elementos libres es 0 es decir neutro
2-el estado de oxidación del hidrógeno es igual a 1
3-el estado de oxidación del oxigeno es -2
4-la suma de los estados de oxidación en una molécula es neutra
5-los elementos del grupo I tienen como estado de oxidación 1
6-los elementos del grupo II tienen como estado de oxidación 2
Alejandra Agudelo 10°12
En este video nos hablan sobre los números de oxidación y nos dicen que se definen como la carga imaginaria que tendría un átomo , si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas. El estado de oxidación siempre se ubica en la parte superior del elemento .
ResponderBorrar1. El estado de oxidación para elementos libres es 0 ej : Br2
2. El estado de oxidación del Hidrógeno es +1 y del Oxígeno -2 en la mayoría de los compuestos
3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0, mientras que en un ión poli atómico es igual a la carga del ión
Reglas auxiliares
Los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II tienen +2 .
María Camila Teherán Hincapié 10-14.
Hola profe
ResponderBorrarsoy Valentina Garcia de 10-13
Este vídeo nos cuenta que según la IUPAC los estados de oxidación se definen como la carga imaginaria que tendrá un átomo si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas.a cada átomo se le asigna un estado de oxidación según las siguientes reglas( IUPAC )
* El estado de oxidación de elementos libres es cero ( el numero de oxidación se coloca arriba del elemento )
*El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y el del oxigeno es -2 en la mayoría de las ocasiones
* La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra es =0 mientras que en un ion poliatomico es igual a la carga del ion
- Si tenemos un compuesto en el cual desconocemos un numero de oxidación tomamos los otros conocidos, despejamos la variable y resolvemos la ecuación , el resultado debe dar cero en caso de ser un compuesto neutro.
También existen algunas reglas auxiliares que no aparecen en libros como lo es la siguiente:
Los elementos del grupo 1 siempre tiene estado de oxidación +1
y los del grupo 2 estado de oxidación +2
Valentina García
Hola profe Álvaro. Me gustó mucho este vídeo, pues me permitió recordar una temática de los años anteriores y practicarla. En el vídeo mencionaban que:
ResponderBorrar-Los números de oxidación, también llamados estados de oxidación, se usan para trabajar balanceo, estructuras orgánicas e inorgánicas.
-Un número de oxidación es una medida del grado de oxidación de un átomo dentro de una molécula y se define como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas.
-Es un número o carga que se le asigna a cada átomo, pero se lleva a cabo de acuerdo a normas como:
PRINCIPALES:
1.El estado de oxidación para los elementos libres es cero.
2.El estado de oxidación del Hidrógeno es +1 y del Oxígeno es -2 en la mayoría de los compuestos.
3.La suma de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero, y en un ion poli atómico es igual a la carga del ion.
REGLAS AUXILIARES:
1.El estado de oxidación se ubica en la parte de arriba del elemento.
2.El saber los números de oxidación nos ayuda a nombrar los compuestos.
3.El número de oxidación para un elemento, es menor o igual al número del grupo en el que está ubicado.
4.Si se tiene un compuesto y no sabemos el número de oxidación de un elemento, además de recurrir a la tabla periódica, podemos buscar un número para que la suma algebraica sea cero o la carga del ion (según la tercera regla).
5.Los elementos de los grupos 1 y 2 siempre tienen números de oxidación en +1 y +2 respectivamente.
Juliana María Carvajal Henao – 10°13.
Este video me pareció muy interesante, ya que en un principio nos habla de que el estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto de reglas, las cuales son:
ResponderBorrarPrincipales:
1. Para elementos libres el estado de oxidación
siempre va a ser 0.
2. El estado de oxidación del hidrógeno en +1 y el de oxígeno -2 en la mayoría de los compuestos.
3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre van a ser igual a 0, mientras que ene un ión poliatómico es igual a la carga del ión.
Otras reglas:
1. El estado de oxidación se ubica arriba del elemento.
2. Los números de oxidación nos ayudan a nombrar el compuesto.
3. En un compuesto binario se puede llevar acabo un cruce de subíndices.
4. Los elementos del grupo I siempre tienen un estado de oxidación de +1 y los del grupo II siempre tienen un estado de oxidación de +2.
5. Generalmente las fórmulas químicas se escriben desde aquellos compuestos con carga positiva hats los compuestos de carga negativa.
Alejandra Castrillón 10-14
Hola profe, este video nos habla sobre los estados de oxidación. El estado de oxidación el la medida del grado de oxidacion de un atomo dentro de una molecula. Nos dice que son la unión internacional de química pura, y se define como la carga imaginaria que tendria un atomo, y sus electrones se encuentran de acuerdo a un conjunto acordados de reglas.
ResponderBorrar- El estado de oxidacion para elementos libres es cero.
- El estado de oxidacion del hidrogeno es +1 y el estado de oxidacion del Oxigeno es -2 en la mayoria de compuestos.
- La suma algebraica de los estados de oxidacion en una molecula neutra, siempre es igual a cero, mientras en un ion poliatomico es igual a la carga del ion.
- regla auxiliar: los elementos del grupo uno tienen estado de oxidacion +1, y los del grupo 2 tienen estado de oxidacion +2.
Valentina Giraldo 10-13
Hola baby en este video aprendi que los números de oxidación se definen como la carga imaginaria que tendra un átomo. Algunas reglas son :
ResponderBorrar1. El estado de un elemento libre es igual a 0.
2. El estado de oxidación del H es +1 y del O -2.
3. La suma es distinta cuando hay un ión poliatomico, esta es igual a la carga del ión.
Algunas otras reglas y fundamentos son:
♡ Los elementos del grupo IA tienen como numero de oxidación +1
♡ Los elementos del grupo llA tiene como numero +2
♤ Hidruros -1
♡ Peróxido -1
Carolina castro Ruíz 10*14
Hola divino me parecio muy interezante este video por qué habla sobre números de oxidación y dice que el estado de oxidación se define como la carga que tendrá un átomo si se cuenta sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas y son las siguientes
ResponderBorrar- para los elementos libres su estado de oxidación es 0 ósea libre se refiera que no está combinado con otro elemento
- el estado de oxidación del hidrógeno es +1 y el oxígeno es -2
- la suma de los estados de oxidación en una molécula neutra el estado de oxidacion es 0
- la molécula poliatomica la suma de los estados de oxidación es igual a la carga del ion
- tendremos que tener en cuenta los subniveles para así multiplicarlos con el estado de oxidación
- para hallar el estado de oxidación de alguno de los elementos se hace la operación y se despeja
- un compuesto binario es el que solo se agrupa con otro elemento
- el elemento del grupo 1 tiene un estado de oxidación de *+ 1 y el del grupo 2 su estado es +2
Laura Jiménez galeano 10-14
Hola baby, me gustó mucho el vídeo ya que habla de los estados de oxidacion que son la medida del grado de oxidacion de un atomo dentro de una molécula, y se define como la carga imaginaria que puede tener un atomo y sus electrones se encuentran de acuerdo a un conjunto de reglas.
ResponderBorrarnormas:
- Para elementos libres es cero
- Para el hidrogeno es +1 y el oxigeno es -2 en la mayoría de los compuestos
- La suma algebraica de los estados de oxidacion en una molecula neutra siempre es igual a cero, mientras que un ion poliatomico es igual a la carga del ion.
Isabela Sánchez 10-14
Hola alvaro se llama el numero de oxidación la carga imaginaria que tendría un átomo, sus electrones aún conjunto acordado de reglas
ResponderBorrarreglas de numero de oxidación
1 el estado de oxidación es cero
2 el estado de oxidación de hidrógeno es mas 1 y del oxígeno menos 2 en la mayoría de los compuesto
3 la suma algebraica de los estados de oxidación es una molécula neutra siempre es igual a cero mientra que un átomo perdion en unión que sea poli atómico la suma algebraica de los estados de oxidación deberá ser igual, a la carga de helio
Reglas auxiliares
Los elementos del grupo I siempre teniendo estado de oxidación +1, y los de los grupos ll tiene +2
att Maria alejandra ramirez tenelanda 10-13
Hola profe en este video aprendí que los números de oxidación son la carga que se le asigna a cada átomo pero se lleva a cabo de acuerdo a las siguientes normas.
ResponderBorrar1.para elementos que no se encuentren combinados con otros elementos el estado de oxidación siempre va a ser 0.
2.el estado de oxidación del hidrógeno es +1 y el oxígeno -2 en la mayoría de los compuestos.
3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0, mientras que en un ion poliatomico es igual a la carga del ion.
OTRA REGLA PUEDE SER: los elementos del I siempre tienen estado de oxidación +1
Y los elementos del grupo II tienen +2
Daniela Betancur Vahos 10*13
Un estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tendría un átomo si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de normas.
ResponderBorrarEstas normas son:
1- El estado de oxidación para elementos libres es 0.
Por ejemplo: Br2, Fe y F2.
2- El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxígeno, es -2 en la mayoría de los compuestos.
3- La suma algebráica de los estado de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0, mientras que en un ión poliatómico, es igual a la carga del ión.
Por ejemplo:
H^+1 2O^-2
2(+1) -2
+2-2=O
Ejemplos:
Na^x O^-2H^+1
Para hallar su número de oxidación, se debe usar la 3era regla de la suma algebráica.
Este es una molécula neutra, por lo tanto, es igual a 0.
x-2+1= 0
x= +2-1= +1
El estado de oxidación del Na es +1
Otro ejemplo:
Fe^x 2 O^-2 3
2.X-6= 0
X= 6/2= 3
Otra estrategia:
Para compuestos binarios (formados por 2 elementos) se puede llevar a cabo un cruce de los subíndices.
NOTA: Generalmente las fórmulas químicas se escriben desde aquellos que poseen un estado de oxidación positivo (izquierda) hasta los que tienen un valor de estado de oxidación negativo (derecha).
Regla "auxiliar"
Los elementos del grupo 1 siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo 2, un valor de +2
IUMA TORO YAGARÍ 10-11
Hola profe, gracias al vídeo tomé notas necesarias para estudiar y prepararme para el quiz. Comprendí que el estado de oxidación se define como la carga imaginaria que puede tener un átomo si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas. Entre esllas estan:
ResponderBorrar1)El estado de oxidación para elementos libres siempre serán 0
2)El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y el oxigeno-2 en la mayoría de los compuestos
3)La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0, mientra que en un ion policopia es igual a la carga del ion
4)Esta también las reglas auxiliares en la que los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los II tienen +2
5)Hay un método que solo funciona con los compuestos binarios donde los subindices se entrecruzan y se ubican al elemento vecino siendo aquellos como su estado de ox. pero hay que tener cuidado porque no dan en todos los casos.
Reisa Ogawa Londoño 10°14
Hola Alvaro, en este video nos dicen que el estado de oxidación según la iupac, es la carga imaginaria que tiene un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas, es una carga que tiene cada átomo, y estas son :
ResponderBorrar-El estado de oxidación para elementos libres siempre serán 0, ej: fe, br2..( el estado de oxidación siempre se encuentra en la parte de arriba del elemento
-El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y el oxigeno-2 en la mayoría de los compuestos
-La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0, mientra que en un ion policopia es igual a la carga del ion(POLIATOMICO: un ion conformado por varios átomos siempre se encuentran cerrados con (OH) )
reglas auxiliares:
- los elementos del grupo 1 tienes # de oxidación de +1 y los del 2 de +2.
De esta manera encontraremos muy fácil los números de oxidación de los elementos que no sepamos
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarHola profesor Alvaro...me gusto mucho el vídeo por que allí pude entender mejor este tema.
ResponderBorraren el video nos dice que el estado de oxidación es la carga imaginaria que puede tener un átomo si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas, estas reglas se llevan acabo asi:
1:para los elementos libres, es decir para los elementos que no se encuentre combinados con otro elemento el estado de oxidación siempre va a hacer cero,por ejemplo Fe.
2: el estado de oxidación del Hidrógeno es +1 Y del oxigeno -2 en la mayoría de los compuestos.
3: La suma algebraica de los estado de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0, mientras que en un ion poliatómico, es igual a la carga del ion.
otras regla puede ser : 1: los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los II tienen +2.
Manuela Bermudez 10-13
hola baby en este video de numeros de oxidacion nos explica primero que todo que es, tambien nos indican las 3 reglas basicas para encontrar el numero y tambien nos dicen que un elemento libre su numero es 0.
ResponderBorrarnos explican de una manera sencilla y eficiente para poder asignar el numero de oxidacion
En el video nos dicen que el estado de oxidación según la iupac es la carga imaginaria que tiene un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas , es la carga que tiene cada átomo.
ResponderBorrarREGLAS
1 el estado de oxidación siempre va a ser 0
2 el estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxígeno -2 en la mayoría de los compuestos.
3 la suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero mientras que en un ion poliatomico es igual a la carga del ion.
REGLA AUXILIAR
Los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II Tienen +2 .
CAROLINA GIRALDO RAMIREZ 10.13
En el vídeo definen los números de oxidación o estados de oxidación como la imaginaria o posible carga que tendría un átomo al hacer el conteo de sus electrones y se le asigna un número de oxidación según las siguientes reglas principales y auxiliares:
ResponderBorrar-El estado de oxidación para los elementos libres es 0 (neutro)
-El estado de oxidación del oxigeno es -2 y del hidrógeno es +1
-La suma de los estados de oxidación de una molécula neutra es igual a 0
-En un ion la poliatomico la suma es igual a la carga del ion
-Los elementos del grupo I tienen como número de oxidación +1
-Los elementos del grupo II tienen como número de oxidación +2
-El estado de oxidación para un elemento, es igual o menor del grupo en el que está ubicado.
Estefanía Úsuga 10-12
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarhola Alvaro. estuvo muy interesante el video ya que nos explican como sacar el numero de oxidacion o estado de oxidacion de un elemento y nos da unos pasos faciles para sacarle la oxidacion a un dertermidado elemento
ResponderBorrarJoanStivenCardonaT. 10°13
En el vídeo nos hablan un poco de los números de oxidación.
ResponderBorraren el vídeo se empieza explicando que es el estado de oxidación esta es la carga que tiene un átomo, esta se le asigna de acuerdo a las siguientes normas:
-El estado de oxidacion para elementos que estan con otros elementos es 0
-El estado de oxidación el hidrógeno es de +1 y el del oxigeno es -2
-La suma algebraica de los estados de oxidación en moléculas neutras es 0 en cambio en un ion poliatomico es la misma carga del ion.
karen pineda 10*11
hola baby el vídeo nos explican los estados de oxidación
ResponderBorrarel estado de oxidación :
es la carga imaginaria que tendría un átomo.
las reglas son :
1. para los elementos libre , es decir elementos que no se encuentran combinados con ningún otro,su estado de oxidación siempre es cero.
2.el estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxigeno -2 .
3.la suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero, mientras que un ion poliatico es igual a la carga del ion.
regla auxiliar
los elementos de grupo 1 tiene numero de oxidación de +1 y los del grupo 2 de +2.
maria jose granada 10.11
Hola baby, el video me gustó mucho ya se nos explican muy bien los números de oxidación, es un tema muy interesante.
ResponderBorrarEl estado de oxidación es una medida del grado de oxidación de un átomo dentro de una molécula, se define como la carga imaginaria que puede tener un átomo. Se puede decir que es un número que se asigna a cada átomo de cuerdo a unas reglas.
Las reglas son:
1. Para el elementos libres el estado de oxidación siempre será 0
2. El estado de oxidación del. Hidrogeno (H) es +1 y de el oxígeno (O) es -2.
3. La suma de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es 0, mientras que en un ión es igual a la carga del ión.
Regla auxiliar:
Los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II tienen +2.
Andrea Cifuentes Madrigal 10°14
hola profe en este video sobre los números de oxidación me parecio super iteresante ya que esta es la base para la nomenclatura,el estado de oxidación como bein dice en el video es la carga imaginaria que tendría un atomo, si se cuenta sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas.
ResponderBorrarreglas:
1.el estado de oxidacio para elementos libres es 0
2.el estado de oxidación swl hidrogeo es (símbolo mas y el numero 1)y del oxigeno (signo menos y el numero 2)en la mayoría de los compuestos
3.la suma algebraica de los estados de oxidación en una molecula neutra siemprees igual a cero,mientras que un ion poliatomico es igual a la carga del ion
Hola profe, el vídeo es muy interesante porque nos enseña a asignar el número de oxidación para cada átomo, dicho número es básicamente un número o carga que se le asigna a cada átomo de acuerdo a unas normas:
ResponderBorrar1) Para elementos sin combinación su estado de oxidación es cero
2)En la mayoría de los compuestos para el oxigeno es -2 y para el Hidrógeno es +1
3)La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es cero, mientras que en un Ion poliàtomico es igual a la carga del ion.
4) los elementos del grupo I siempre tienen un estado de oxidación de +1 y los del grupo II tienen +2.
Andrea colorado 10º14
hola profe, el estado de oxidacion es la carga imaginaria que se le asigna a un atomo, esta asignacion se da teniendo en cuenta un conjunto de reglas:
ResponderBorrar1. el estado de oxidacion de elementos LIBRES es 0
2. el estado de oxidacion del hidrogeno es +1 y del oxigeno es -2
3. la suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es cero, mientras que en un Ion poliàtomico es igual a la carga del ion
4. el estado de oxidacion de los elementos del grupo I es +1 y los del grupo II es +2
Alejandra Arango 10°13
Hola baby
ResponderBorrarEn este video nos definen el estado de oxidación como la carga imaginaria que tendría un atomo si se encuentran sus electrones, de acuerdo a un conjunto acordado de normas, las cuales son:
1. Para los elementos libres el estado de oxidación siempre va a ser 0 (cero).
2. El estado de oxidación de H es +1, y de O es -2.
3. La suma de los estados de oxidación de una molécula neutra da =0, y en un ion poliatómico es = carga del ion.
Además nos dicen que:
-El grupo de un elemento nos permite conocer su número de oxidación, en el caso de los elementos del grupo 1, su número de oxidación es =1 y del grupo 2 es =2.
-Si sabemos el número de oxidación de un compuesto podemos encontrar su nombre.
-El estado de oxidación está ubicado en la parte superior del elemento.
-Para hallar el estado de oxidación debemos tener en cuenta los subindices que hay en cada elemento con los cuales debemos multiplicar el número de oxidación.
María Isabel Giraldo 10°12
Hola baby, me pareció muy interesante el video ya que nos habla sobre los estados de oxidación ya que son la unión internacional de química pura, el estado de oxidación es la medida del grado de oxidación de un átomo dentro de una molécula, y se define como la carga imaginaria que puede tener un átomo y sus electrones se encuentran de acuerdo a un conjunto acordados de reglas.
ResponderBorrarnormas:
-Estados de oxidación para elementos libres es cero
- Estados de oxidación de hidrogeno es +1 y el oxígeno es -2 en la mayoría de los compuestos
- La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero, mientras que un ion poli atómico es igual a la carga del ion
Reglas auxiliares:
·El estado de oxidación se ubica en la parte de arriba del elemento.
·El saber los números de oxidación nos ayuda a nombrar los compuestos.
·El número de oxidación para un elemento, es menor o igual al número del grupo en el que está ubicado.
·Si se tiene un compuesto y no sabemos el número de oxidación de un elemento, además de recurrir a la tabla periódica, podemos buscar un número para que la suma algebraica sea cero o la carga del ion (según la tercera regla).
·Los elementos de los grupos 1 y 2 siempre tienen números de oxidación en +1 y +2.
Estefanía López Varelas 10-14
El video nos habla sobre los números de oxidación y el estado de oxidación, el cual al inicio del video es definido como la carga que posee un átomo según sus electrones y unas determinadas características específicas, tales como:
ResponderBorrar- El estado de oxidación para elementos libres es cero.
- El estado de oxidación del hidrogeno es +1 y del oxígeno -2. Esto sucede en la mayoría de compuestos.
- La suma de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero, mientas que en un ion poliatomico es igual a la carga del ion.
- Los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1, los del grupo II tienen +2.
Angélica Cardona Zuluaga 10°11
Hola baby este vídeo video me pareció muy interesante y lo que aprendí fue:
ResponderBorrarEl estado de oxidación es la carga imaginaria que tiene un átomo si se cuenta con sus electrones cumpliendo unas de glas determinadas, las cuales son:
1. El estado de oxidación de un elemento libre osea un elemento que no esta combinado con otro es 0
2. El estado de oxidación de hidrógeno es de +1 y del oxígeno es de +2 en la mayoría de los casos
3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra es igual a 0 y en un ion poliatomico es igual a la carga del ion
Regla extra o auxiliar
• Los elementos del grupo 1 de la tabla periódica su estado de oxidación siempre será de +1 y en grupo 2 de +2
Stephania zapata hincapié 10°11
Hola Alvaro este video me pareció muy interesante y fácil de comprender. En primer lugar nos definen estado de oxidación como la carga imaginaria que tendría un átomo si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas.
ResponderBorrarLas reglas son las siguientes:
1- El estado de oxidación para elementos libres es cero.
2- El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxígeno es -2 en la mayoría de los compuestos.
3- La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero, mientras que en un Ion poliatomico es igual a la carga del ion .
Otra estrategia utilizada por los profesores es que en compuestos binarios osea en compuestos que sean únicamente con formados por dos elementos se puede llevar a cabo un cruce de los Subíndices. Generalmente las fórmulas químicas se escriben desde aquellos compuestos que poseen un valor de estado de oxidación positivo hasta aquellos que tienen un valor de estados de oxidación negativo.
Regla Auxiliar:
- Los elementos del grupo 1 siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo 2 tienen +2
Isabela Álvarez Mesa 10-11
Hola profesor me gustó mucho el vídeo por que aprendemos que el estado de oxidación se define como la carga imaginaria que un átomo tendría si se cuenta sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas y eso se da a medida del grado de oxidación.
ResponderBorrarEl número o carga que sea asigna a cada átomo y se lleva acabo de acuerdo con unas normas
1. Es que el estado de oxidación es 0 y es cuando un elemento está solo
2. O+2 H+1
3. Es la suma álgebraica de los estados de oxidación, en una molécula neutra siempre va hacer igual a cero, mientras que en el poliatómico es igual a la carga del Ion.
y las fórmulas químicas van desde los compuestos que tienen valor positivo hasta los de valor negativo.
La regla auxiliar: los elementos del grupo I tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II tienen estado de oxidacion +2
GRACIAS.
Juliana Sossa Cortinez 10-11
En dicho vídeo explican que es el estado de oxidación, es la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas. Las cuales son:
ResponderBorrar-el estado de oxidación para elementos libres es cero.
-el estado de oxidación de hidrógeno es +1 y el oxigeno -2 en la mayoría de compuestos.
-la suma algebraica de los estados de oxidación n una molécula neutra siempre es igual a cero, mientras que, en un ion poliatomico es igual a la carga del ion.
Existe una regla auxiliar, la cual es:
- los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo 2 tienen +2
Hola profe, el video me pareció muy bueno porque nos explica muy bien qué son los números de oxidación y nos explica cómo podemos hallar los números de oxidación de los elementos de una molécula.
ResponderBorrarno dice que los números de oxidación o estados de oxidacion se definen como la carga imaginaria que puede tener un átomo. Se puede decir que es un número que se asigna a cada átomo de cuerdo a unas reglas.
en el video nos explican unas reglas para hallar muy fácilmente los números de oxidación de las moléculas y estas reglas son:
1. Para el elementos libres el estado de oxidación siempre será 0.
2. El estado de oxidación del. Hidrogeno (H) es +1 y de el oxígeno (O) es -2.
3. La suma de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es 0, mientras que en un ión es igual a la carga del ión.
Regla auxiliar:
Los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II tienen +2.
Manuela Marín A. 10°11
Hola Baby
ResponderBorrarme gusto mucho este video ya que nos hablan de los Números de Oxidación que son la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas que son :
Principales
1. Para elementos libres el estado de oxidación
siempre va a ser 0.
2. El estado de oxidación del hidrógeno en +1 y el de oxígeno -2 en la mayoría de los compuestos.
3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre van a ser igual a 0, mientras que ene un ión poliatómico es igual a la carga del ión.
Otras reglas:
1. El estado de oxidación se ubica arriba del elemento.
2. Los números de oxidación nos ayudan a nombrar el compuesto.
3. En un compuesto binario se puede llevar acabo un cruce de subíndices.
4. Los elementos del grupo I siempre tienen un estado de oxidación de +1 y los del grupo II siempre tienen un estado de oxidación de +2.
5. Generalmente las fórmulas químicas se escriben desde aquellos compuestos con carga positiva hats los compuestos de carga negativa.
LUISA CAÑAS 10 º 14
hola profe
ResponderBorrarEstado de oxidación: se define como la carga imaginaria que tendría un átomo si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas.
REGLAS:
1. El estado de oxidación para elementos libres es cero (0).
2. El estado de oxidación del hidrógeno en +1 y del oxigeno es -2 en la mayoría de los compuestos.
3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero (0), mientras que un Ion poliatomico es igual a la carga del Ion.
REGLAS AUXILIARES:
° Los elementos del grupo (I) siempre tiene estado de oxidación +1 y los del grupo (II) tiene +2.
KELY JOHANA ÁlVAREZ CARDONA 10°11