PROPIEDADES PERIÓDICAS: Son características propias de los elementos químicos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y que dependen de su número atómico (Z)
RADIO ATÓMICO: Se plantea la posibilidad de medir la distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones de componen su capa externa.
El RADIO METÁLICO corresponde a la mitad de la distancia entre ambos núcleos, lo que marcaría la pauta del tamaño comprendido entre el núcleo del átomo y su capa de valencia.
A MAYOR VALOR EN NÚMERO ATÓMICO DE UN ELEMENTO, MAYORES SON LAS FUERZAS EJERCIDAS ENTRE EL NÚCLEO Y EL ELECTRÓN LO QUE SE RESUME EN UN MENOR RADIO ATÓMICO.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN: Es la cantidad de energía que se requiere para desalojar el electrón más debilmente del átomo. La parte restante del átomo es un catión (carga positiva) porque el átomo ahora tiene más protones que electrones. Los elementos del grupo 8A (gases nobles) requieren una gran cantidad de energía debido a que su radio atómico es pequeño y sus electrones se encuentran cerca del núcleo. Lo contrario pasa con los elementos del grupo 1A (metales alcalinos) su radio atómico es mayor, por ende el electrón ubicado en el último nivel de energía se encuentra a una distancia mayor del núcleo.
DEPENDIENDO DE SU RADIO ATÓMICO LA ENERGÍA DE IONIZACIÓN DISMINUYE DE IZQUIERDA A DERECHA Y AUMENTA DE ABAJO HACIA ARRIBA.
AFINIDAD ELECTRÓNICA: Es la contraparte de la energía de ionización. Cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón adicional. Cuando se recibe un electrón adicional, el átomo tendrá más electrones que protones, por lo que será un anion.
La afinidad electrónica y la energía de ionización nos ayudan a comprender los enlaces entre los átomos. Los átomos ganan, pierden o comparten sus electrones al momento de enlazarse.
La ENERGÍA DE IONIZACIÓN ayuda a comprender lo que sucede cuando un átomo pierde un electrón y la AFINIDAD ELECTRÓNICA ayuda a comprender cuando un átomo gana un electrón.
ELECTRONEGATIVIDAD: A la tendencia que tienen los átomos de atraer un par de electrones en un enlace covalente se le llama electronegatividad.
Se calculó los valores para la electronegatividad para la mayor parte de los elementos de la tabla periódica. Estos valores se basan en una escala que va desde 0.7 hasta 4.0 donde un valor bajo se refiere a un elemento que no tiene atracción fuerte para los electrones de un enlace y un valor alto indica un elemento que tiene fuerte atracción para los electrones de enlace. Los metales tienen valores de electronegatividad baja y los no metales tienen valores altos. ¿POR QUÉ ALGUNOS ELEMENTOS SON MÁS ELECTRONEGATIVOS QUE OTROS? Cuanto más pequeño sea el radio del átomo, mayor será la atracción entre su núcleo y sus electrones externos. La ley de Coloumb, establece que la fuerza de atracción entre un protón y un electrón aumenta a medida que la distancia entre estas dos partículas disminuye. El átomo más pequeño tiene menos niveles de energía ocupados y ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace. Por el contrario, un átomo más grande, con más niveles de energía ocupados ejerce una menor atracción sobre los electrones de enlace. Los átomos que cuentan con menos niveles de energía entre su núcleo y el nivel de energía externo son más electronegativos que los que tienen más niveles de energía intermedios. Los niveles de energía intermedios protegen a los electrones que se encuentran en la capa externa del efecto electroestático completo del núcleo con carga positiva, por este efecto de protección, el FLÚOR , es más electronegativo que el CLORO y el CLORO es más electronegativo que el BROMO .
Cuando se va llenando un mismo nivel de energía en un período la electronegatividad aumenta conforme se incrementa la carga nuclear.
El Fluor con 9 protones es más electronegativo que el Oxígeno, con 8 protones.
La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo. IUMA TORO YAGARÍ 10-11
hola profe en este video nos hablan sobre las propiedades periódicas que son las características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periodica y que dependen de su numero atómico las 4 propiedades son : la afinidad electrónica energía de ionización radio atomico electronegatividad radio atómico: la formación de los compuestos depende de la energía de ionización que es la cantidad de energia que se requiere para desalojar el electrón ligado mas débilmente del átomo, la parte restante es un cation, la forma de expresion del ion es escribiendo el símbolo de un elemento con un signo positivo y un numero que represente la cantidad de electrones perdidos por un átomo
afinidad electrónica: es la cantidad de energía cuando un átomo gana un electrón adicional, al recibir un electrón el átomo tendrá mas electrones que protones y tendra una carga negativa ley de Coloumb:es la que establece que la fuerza de atracción entre un protón y un electrón aumenta a medida que la distancia entre estas dos partículas disminuye.
electronegatividad: aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo MARIA JOSE GONZALEZ ALZATE 10-14
Hola Alvaro,este vídeo describe el comportamiento de algunas propiedades periódicas según el grupo o periodo.
Bueno, las propiedades periódicas Son las características que tienen los elementos y que varían en forma secuencial por grupos y períodos. Algunas de esas propiedades son: radio atómico, potencial de ionización, electronegatividad, estructura electrónica, afinidad electrónica, valencia iónica, carácter metálico. -mariana osorio c 10-11-
Este video nos habla de las propiedades periódicas las cuales son características propias de los elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y que dependen de su número atómico. El radio atómico es donde se plantea la posibilidad de medir la distancia entre un núcleo del átomo y la nube de electrones que lo rodean. El radio metálico corresponde a la mitad de la distancia entre ambos núcleos, lo que marcaría la pauta del tamaño comprendido entre el núcleo del átomo y su capa de valencia. A MAYOR VALOR EN NÚMERO ATÓMICO DE UN ELEMENTO, MAYORES SON LAS FUERZAS EJERCIDAS ENTRE EL NÚCLEO Y EL ELECTRÓN LO QUE SE RESUME EN UN MENOR RADIO ATÓMICO. La energía de ionización es la cantidad de energía que se requiere para desalojar el electrón ligado más débilmente del átomo. La afinidad electrónica es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón adicional. Los átomos ganan, pierden o comparten sus electrones en un momento de enlazarse. La electro negatividad es la tendencia que tienen los átomos de atraer un par de electrones en un enlace covalente se le llama electronegatividad.
Hola profe, el video nos habla de cuatro de las propiedades electrónicas más importantes; el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad, de esta manera definimos:
Radio Atómico: se plantea la posibilidad de medir la distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones que compone su capa externa. El radio atómico aumenta de arriba hacia abajo, a mayor valor el número atómico de un elemento, mayores son las fuerzas ejercidas entre el núcleo y la electrósfera, en resumen: un menor radio atómico.
Energía de Ionización: es la cantidad de energía que se requiere para desalojar un electrón ligado más debilmente de del átomo; la parte restante del átomo es un catión: un ión con carga positiva. Cuando un átomo es expuesto a una cantidad determinada de energía, se convierte en un catión más el número de electrones que se han removido.
Afinidad Electrónica: es la contraparte de la energía de ionización. Es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo ganó un electrón adicional, de esta manera, tendrá más electrones que protones dándole una carga negativa neta, esto se denomina anión.
Electronegatividad: es la tendencia que tienes los átomos de traer un par de electrones en un enlace covalente, sus valores van de 0.7 a 4.0, donde el más bajo se refiere a un elemento que no tiene una atracción fuerte para los electrones del enlace.
Hola profe! para empezar es necesario saber que las propiedades periódicas son características propias de los elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica entre las cuales están:
RADIO ATÓMICO: es la posibilidad de medir la distancia del núcleo y los elementos que lo componen,el radio metálico corresponde a la mitad de la distancia entre ambos núcleos. El radio atómico aumenta de arriba hacia abajo,acompañada de la cantidad de átomos de cada elemento.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN: cantidad de energía requerida para desalojar el electrón mas débil del átomo,la parte restante es definida como cation (carga positiva),en este ,el átomo pierde un electrón .Dependiendo de su radio atómico, la energía de ionización disminuye de izquierda a derecha y aumenta de arriba hacia abajo.
AFINIDAD ELECTRÓNICA: es lo contrario a la energía de ionización en el cual un átomo gana un electrón adicional,definida como la cantidad de energía desprendida de un átomo,por eso el átomo tendrá mas protones que electrones,conocido como anión (carga negativa)
la energía de ionización y la afinidad electrónica son conceptos que nos ayudan a comprender los enlaces entre los átomos.
ELECTRONEGATIVIDAD: es la capacidad que tiene un átomo de atraer a si mismo los electrones pertenecientes a otros átomos (el valor equivale a 0,7 hasta 4,0 en la escala) , en el cual un valor bajo equivale a poca fuerza de atracción y un valor alto equivale a una fuerza mayor de atracción. Cuanto mas pequeño sea el radio del átomo mayor sera la atracción ,ya que tiene menos niveles de energía. Alejandra Agudelo 10°12
Hola baby en este vidoe podemos apreciar que las propiedades periódicas son las características de acuerdo de la posición de los elementos en la tabla, dada a por su numero atómico, y estas propiedades son:
Radio Atómico : mide la distancia entre el núcleo de un atomo y la del núcleo que componen su capa externa, el radio aumenta de arriba hacia abajo, proporcionalmente por la cantidad de átomos de un elemento a mayor valor de z mayores serán als fuerzas,ejercidas entre el núcleo.
La Energía de Ionización: Es la cantidad de energía para desalojar el e- del estado fundamental d eun atomo.
Afinidad Electrónica : se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental captura un e- y forma un ion mononegativo.
Electronegatividad : es la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula, y se usa una escala de 0.7 a 4.0 donde el ams bajo no posee una atracción tan fuerte.
Propiedades periodicas Son caracteristias propias de dichos elementos que varian de acuerdo a su posicion en la tabla periodica. 4 propiedades periodicas *Afinidad electronica *Energia de ionizacion *Electronegatividad *Radio atomico El radio atomico aumenta de arriba hacia abajo acompañado proporcionalmente por atomos de cadaelemento La energia de ionizacion es la cantidad de energia que se requiere para desalojar el electron La afinidad electronica es la cantidad de energia cuando un atomo gana un electron adicional, el atomo tendra mas electrones que protones y por ello tendra una carga negativa y recibe el nombre de anion Electronegativida Es una medida de fuerza de atraccion que ejerce un atomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente.La ley coloumb: Establece que la fuerza de atraccion entre un proton y un electron aumenta a medida que la distancia entre estas dos particulas disminuye Valentina Serna 10*14
Hola Álvaro, en este video nos dicen que las propiedades periodicas son características propias de los elementos químicos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y que dependen de su número atómico (Z), nos dan 4 propiedades que son: la afinidad electrónica energía de ionización radio atómico electronegatividad Radio atómico: la formación de los compuestos depende de la energía de ionización que es la cantidad de energía que se requiere para desalojar el electrón ligado más débilmente del átomo Energía de Ionización: es la cantidad de energía que se requiere para desalojar un electrón ligado más débilmente de del átomo Afinidad Electrónica: es la contraparte de la energía de ionización, definida como la cantidad de energía desprendida de un átomo, por eso el átomo tendrá más protones que electrones Electronegatividad: es la tendencia que tienes los átomos de traer un par de electrones en un enlace covalente
Hola profe Álvaro; me gustó el vídeo y me pareció muy interesante el vídeo y el tema que trataban allí.
En el vídeo decían que: -Las propiedades periódicas son características de los elementos que varían según su posición en la tabla periódica y su número atómico. -RADIO ATÓMICO: es la distancia que hay entre el núcleo del átomo y su nube de electrones. Este aumenta de arriba hacia abajo, es decir, a mayor número atómico, menor radio atómico. -ENERGÍA DE IONIZACIÓN: es la cantidad de energía que se requiere para desalojar el electrón ligado más débilmente del átomo. La parte restante es un CATIÓN, que tiene carga positiva por tener mayor cantidad de protones que de electrones, además porque pierde electrones. Se representa con el símbolo del elemento con un +, más el número de electrones perdidos. Entre más pequeño sea el radio atómico, más energía se requiere para remover el electrón. -AFINIDAD ELECTRÓNICA: cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana electrones. La parte restante se denomina ANIÓN, que tiene carga negativa porque tiene mayor cantidad de electrones que de protones, además porque gana electrones. Se representa con el símbolo del elemento, más la energía. -ELECTRONEGATIVIDAD: tendencia que tienen los átomos para atraer un electrón en un enlace covalente. Sus valores están entre 0.7 y 4.0, siendo los valores más bajos de poca atracción (como los metales) y los valores altos de mucha atracción (como los no metales). La electronegatividad depende del radio atómico, entre más pequeño sea, mayor electronegatividad va a tener; también de los niveles de energía, los átomos con menos niveles de energía son más electronegativos; depende también de la carga nuclear, pues aumenta según esta. En la electronegatividad, está presenta la LEY DE COLOUMB, que dice que: “La fuerza de atracción entre protones y electrones aumenta a medida que la distancia entre estas dos partículas disminuye”.
hola profe soy Valentina García Restrepo de 10°13 el vídeo me gusto mucho ya que nos dice que las propiedades periódicas son características de los elementos que puede variar dependiendo de su posición, algunas son : -afinidad electrónica -energía de ionización -electronegatividad -radio atómico
RADIO ELECTRÓNICO: Es la capacidad de medir la distancia entre el núcleo y la nube electrónica, aumenta de arriba a abajo acompañado de la cantidad de átomos, mas el # atm, mas la fuerza ejercida por el radio atómico -radio metálico: mitad de la distancia entre ambos núcleos
la formación de los compuestos y moléculas no solo depende de los niveles de energia sino también de la energía de ionización
ENERGÍA DE IONIZACIÓN:es la cantidad de energía para para desalojar el electrón mas débilmente del átomo y lo restante es un cation cuando un átomo se expone a una cantidad de energía se convierte en un cation mas electrones, algunos adquieren mas energía que otros gracias a sus características. dependiendo del radio atómico la energía de ionización disminuye de izquierda a derecha y aumenta de abajo hacia arriba
AFINIDAD ELECTRÓNICA: cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana electrones, carga negativa (anión) la energía de ionización y la afinidad electrónica son importantes y nos ayudan a conocer los enlaces entre átomos. los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones cuando se enlazan
-energía de ionización: entender cuando un átomo pierde electrones -afinidad electrónica: entender cuando un átomo gana electrones
los valores de electronegatividad de la tabla periódica se basan en una escala que va desde 0.7 hasta 4.0 donde un valor bajo se refiere a muy poca atracción para los electrones de enlace y un valor alto es una elevada atracción. metales= bajos no metales= altos cuanto mas pequeño el radio del átomo mas atracción ente el núcleo y los electrones externos.
ley de Coloumb: la fuerza de atracción ente un proton y un electrón aumenta a media que la distancia entre las dos partículas disminuye.
los átomos con meno niveles entre el núcleo y el nivel de energía externo son mas electronegativos que las que tienen mas niveles aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba a abajo.
Hola profe el vídeo me pareció muy interesante ya que Las propiedades periódicas son características de los elementos que varían según su posición en la tabla periódica y su número atómico.
* radio atómico: es la distancia que hay entre el núcleo del átomo y su nube de electrones.
*energía de ionización: Es la cantidad de energía para desalojar el e- del estado fundamental d eun atomo.
*afinidad electrónica: es cuando un átomo gana electrones, carga negativa (ánion)
*electronegatividad: tendencia que tienen los átomos para atraer un electrón en un enlace covalente, está presenta la LEY DE COLOUMB, que dice que: “La fuerza de atracción entre protones y electrones aumenta a medida que la distancia entre estas dos partículas disminuye”.
En el video nos hablan sobres las propiedades periódicas, las cuales son características propias de dichos elementos y varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y su número atómico. En el video se mencionan cuatro:
- Radio atómico: Distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones que componen su capa externa.
- Energía de ionización: Cantidad de energía que se requiere para desalojar el electrón hilado más débilmente del átomo. Por lo tanto, hace referencia a la pérdida de electrones.
- Afinidad electrónica: Cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón adicional.
- Electronegatividad: Tendencia que tienen los átomos de traer un par de electrones en un enlace covalente.
Hola Alvaro Lo que logré entender de el blog es que las propiedades periodicas de los elementos son propias de dichos elementos y varian de acuerdo a su posicion en la tabla periodica dependiendo de su numero atomico. Cuando nos referimos a radio atomico se define como la mitad de la distancia entre dos números atomicos adyacentes a un elemento.
La energía de ionización Disminuye de izquierda a derecha y aumenta de abajo a arriba
Afinidad electronica es la medida de la variación de energía, cuando se añade un electron a un átomo neutro para formar un ion negativo.
Electronegatividad Aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba a abajo Es la capacidad de un atomo de atraer los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula. Tambien debemos considerar la distribución de densidad electronica al rededor de un átomo.
La ley de coloumb establece que la fuerza de atraccion entre un proton y un electron aumenta a medida que la distancia entre estas dos particulas disminuyen
PROPIEDADES PERIÓDICAS Buenas tardes Profe Álvaro, el vídeo nos enseña que las propiedades periódicas son características de los elementos que puede variar dependiendo de su posición, entre estas están: • Afinidad electrónica • Energía de ionización • Electronegatividad • Radio atómico RADIO ELECTRÓNICO O ATOMICO : Es la capacidad de medir la distancia entre el núcleo y la nube electrónica, aumenta de arriba a abajo acompañado de la cantidad de átomos, más el número de átomos, más la fuerza ejercida por el radio atómico El Radio Metálico, Es la mitad de la distancia entre ambos núcleos. La formación de los compuestos y moléculas no solo depende de los niveles de energía sino también de la energía de Ionización
ENERGÍA DE IONIZACIÓN: Es la cantidad de energía para para desalojar el electrón más débilmente del átomo y lo restante es un catión, cuando un átomo se expone a una cantidad de energía se convierte en un catión más electrones, algunos adquieren más energía que otros gracias a sus características dependiendo del radio atómico la energía de Ionización disminuye de izquierda a derecha y aumenta de abajo hacia arriba
AFINIDAD ELECTRÓNICA: Es la contraparte de la energía de ionización. Cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón adicional. Cuando se recibe un electrón adicional, el átomo tendrá más electrones que protones, por lo que será carga negativa anion.
La energía de Ionización y la Afinidad Electrónica son importantes y nos ayudan a conocer los enlaces entre átomos; los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones cuando se enlazan - Energía de Ionización: entender cuando un átomo pierde electrones - Afinidad Electrónica: entender cuando un átomo gana electrones
Los valores de electronegatividad de la tabla periódica se basan en una escala que va desde 0.7 hasta 4.0 donde un valor bajo se refiere a muy poca atracción para los electrones de enlace y un valor alto es una elevada atracción. LA LEY DE COLOUMB, es la fuerza de atracción entre un protón y un electrón aumenta a medida que la distancia entre estas dos partículas disminuye. El átomo más pequeño tiene menos niveles de energía ocupados y ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace. Por el contrario, un átomo más grande, con más niveles de energía ocupados ejerce una menor atracción sobre los electrones de enlace. Los átomos que cuentan con menos niveles de energía entre su núcleo y el nivel de energía externo son más electronegativos que los que tienen más niveles de energía intermedios. Los niveles de energía intermedios protegen a los electrones que se encuentran en la capa externa del efecto electroestático completo del núcleo con carga positiva, por este efecto de protección, el FLÚOR , es más electronegativo que el CLORO y el CLORO es más electronegativo que el BROMO .
Hola Alvaro, en el video nos dicen que que las propiedades periódicas son las características propias de los elementos y que estas varían de acuerdo a donde están ubicados en la tabla periódica y también de su número atómico. estas propiedades son:
-Radio atómico: capacidad de medir la distancia del núcleo a la nube electrónica. aumenta de arriba a abajo, si hay mayor número atómico menor será el radio atómico. -Energía de ionización: la cantidad de energía que se requiere para desalojar a un electron del atomo. (catión) -Afinidad electronica: cantidad de energía desprendida de un átomo. (anión) -Electronegatividad: capacidad que tiene un átomo para atraer electrones de otros átomos, el valor va desde 0,7 en el cual la fuerza de atracción es poca y va hasta el 4,0 en la que es más alta.
hola alvaro soy MARIA JOSE RODRIGUEZ BONILLA DE 10°13. las propiedades periodicas son caractersticas propias de dichos elementos que varian de acuerdo a su posicion en la tabla preiodica y que dependen de su numero atomico.
radio atomico: aumenta de arriba hacia abajo acompañada proporionalmente de la cantidad de atomos de cada elemento. a mayor valor del numero atomico mayores son las fuerzas ejercidas entre el nucleo y la elecrosfera.
energia de ionizacion: es la cantidad de energia que se requiere para desalojar el electron ligado mas debilmente del atomo. la parte restante del atomo es un cation con carga positiva debido a que el atomo tiene mas protones que electrones.
afinidad electronica: es la cantidad de energia desprendida. cuando una atomo gana un electron adicional al recibirlo el atomo tendra mas electrones que protones y por tanto tendra una carga negativa. esta especie recibe el nombre de anion.
electronegatividad: se basan en una escala arbitraria que va desde 0.7 hasta 4.0 donde un valor bajo se refiere a un elemnto que no tiene una atraccion fuerte para los electrones de enlace. un valor alto indica un elemento que tiene fuerte atraccion para los elementos de enlace.
hola babi este vídeo habla de propiedades periódicas son: Radio Atómico : mide la distancia entre el núcleo de un átomo y la del núcleo que componen su capa externa, el radio aumenta de arriba hacia abajo, proporcionalmente por la cantidad de átomos de un elemento a mayor valor de z mayores serán las fuerzas,ejercidas entre el núcleo. La Energía de Ionización: Es la cantidad de energía para desalojar el e- del estado fundamental de un átomo. atomo+energia- cation + electron na+8.24*10-19j- na+1electron. Afinidad Electrónica : se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental captura un e- y forma un ion mono-negativo. Electronegatividad : es la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula, y se usa una escala de 0.7 a 4.0 donde el mas bajo no posee una atracción tan fuerte y establece que la fuerza de atracción entre un pronto y un electrón aumenta a medida que la distancia entre estas dos partículas disminuye. potencia de ionización: Es la energía para quitar un electrón a un átomo neutro, depende de la energía con la que el elemento en cuestión atraiga a sus electrones, en un grupo, el valor disminuye de arriba a hacia abajo. En un periodo aumenta desde la izquierda hacia la derecha. att: maría alejandra ramirez tenelanda 10°13
hola profe el video nos dice que las propiedades periódicas son características propias que varían de acuerdo a su posición en la que la tabla periódica y que dependen de su numero atómico.
. Estructura electrónica: es la distribución de los electrones del átomo en los diferentes niveles y subniveles de energía.
. Electronegatividad: es la tendencia que tiene un elemento de atraer los electrones de enlace de otros elementos. En la tabla periódica, la electronegatividad aumenta en los periodos de izquierda a derecha y los grupos, de abajo hacia arriba.
Radio atómico: los electrones se ubican en diferentes niveles alrededor del núcleo y el radio atómico es la distancia, más probable, que existe entre los electrones de la última capa y el núcleo.
. Potencial de ionización: es la energía necesaria para quitar un electrón a un átomo neutro, convirtiéndolo en un catión.
Hola profe este videos nos dicen que las propiedades periódicas: Son características propias de los elementos químicos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y su número atómico. radio atómico: Se plantea la posibilidad de medir la distancia que hay entre el núcleo del átomo y la nube de electrones. El radio aumenta de arriba hacia abajo. La energia de ionizacion es la cantidad de energia que se requiere para desalojar el electron. La parte restante del átomo es un catión (carga positiva) porque el átomo ahora tiene más protones que electrones. afinidad electrónica: Es la contraparte de la energía de ionización. Cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón adicional. Cuando se recibe un electrón adicional, el átomo tendrá más electrones que protones, por lo que será un anion. La energía de ionización: cantidad de energía requerida para desalojar al electrón más débil del átomo, ayuda a comprender lo que sucede cuando un átomo pierde un electrón y la afinidad electrónica ayuda a comprender cuando un átomo gana un electrón. electro negatividad: A la tendencia que tienen los átomos de atraer un par de electrones en un enlace covalente se le llama electronegatividad. Se calculó los valores para la electronegatividad para la mayor parte de los elementos de la tabla periódica. Estos valores se basan en una escala que va desde 0.7 hasta 4.0. Los metales tienen valores de electronegatividad baja y los no metales tienen valores altos. ley de Coloumb: la fuerza de atracción ente un proton y un electrón aumenta a media que la distancia entre las dos partículas disminuye. Valentina giraldo 10-13
Hola profe este video me pareció muy interesante y hablaban de que las propiedades periódicas son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y que dependen de su número atómico. Son: Radio Atómico: se define como la distancia media que existe entre los núcleos atómicos de dos átomos que se encuentran unidos mediante un enlace. Aumenta a medida que se aumenta en el periodo y a medida que se baja en el grupo. Energía de ionización: es la cantidad de energía que se requiere para desalojar el electrón ligado más débilmente del átomo; la parte restante del átomo es un cation. Cuando un átomo se expone a una cantidad de energía se convierte en cation más electrones. Dependiendo del radio atómico la energía de ionización disminuye de la izquierda a derecha y aumenta de abajo hacia arriba. Afinidad electrónica: es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana electrones, carga negativa (anion) La afinidad nos ayuda a conocer los enlaces entre átomos. Los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones cuando se enlazan. Electronegatividad: es la capacidad de un átomo de atraer un par de electrones en un enlace covalente y se usa una escala de 0.7 y 4.0. Daniela Betancur Vahos 10*13
Hola baby el video nos enseña acerca de las propiedades periódicas que son las características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y que dependen de su número atómico las 4 propiedades son: Radio Atómico: se plantea la posibilidad de medir la distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones que compone su capa externa. El radio atómico aumenta de arriba hacia abajo, a mayor valor el número atómico de un elemento, mayores son las fuerzas ejercidas entre el núcleo y la electrósfera, en resumen: un menor radio atómico. Energía de ionización: cantidad de energía requerida para desalojar el electrón más débil del átomo, la parte restante es definida como catión (carga positiva),en este ,el átomo pierde un electrón .Dependiendo de su radio atómico, la energía de ionización disminuye de izquierda a derecha y aumenta de arriba hacia abajo. Afinidad Electrónica: es la contraparte de la energía de ionización. Es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo ganó un electrón adicional, de esta manera, tendrá más electrones que protones dándole una carga negativa neta, esto se denomina anión. Electronegatividad: es la capacidad que tiene un átomo de atraer a si mismo los electrones pertenecientes a otros átomos (el valor equivale a 0,7 hasta 4,0 en la escala), en el cual un valor bajo equivale a poca fuerza de atracción y un valor alto equivale a una fuerza mayor de atracción. Cuanto más pequeño sea el radio del átomo mayor será la atracción, ya que tiene menos niveles de energía. Sofía Pérez Guzmán 10*13
Hola baby las propiedades periódicas son características propias de hechos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y que dependen de su número atómico el radio atómico se plantea la posibilidad de medir la distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones que componen su capa externa afinidad electrónica es la cantidad de energía Cuando un átomo gana un electrón adicional al recibir el electrón del átomo tiene más electrones que protones y tendrá una carga negativa energía de ionización es la cantidad de energía que se requiere para desalojar electrón ligado más débilmente del átomo la electronegatividad es la tendencia que tienen los átomos a traer un par de electrones en un enlace covalente sus valores son de 0.7 a 4.0 donde el más bajo se refiere a un elemento que no tiene una atracción fuerte para los electrones del enlace la energía de ionizacion y la afinidad electrónica son conceptos que nos ayudan a comprender los enlaces entre átomos María José Maya 10-13
hola Alvaro, este video hace referencia a las propiedades de la tabla periódica y nos dicen que son las características que tienen los elementos y son de acuerdo a la posición que tengan en la tabla periódica y numero atómica. las propiedades so n cuatro : la afinidad electrónica, la enreda de ionización, la electronegatividad y el radio atómico. -EL RADIO ATOMICO: es la posibilidad de pedir la distancia del núcleo de el átomo y su nube de electrones externa. Este aumenta de arriba hacia abajo; a mayor valor el número atómico de un elemento, mayores son las fuerzas ejercidas entre el núcleo y la electrósfera. -ENERGIA DE IONIZACION:es la cantidad de energía para para desalojar el electrón mas débilmente del átomo y lo restante es un catión que tiene carga positiva por tener mayor cantidad de protones que de electrones, además porque pierde electrones. Se representa con el símbolo del elemento con un +, más el número de electrones perdidos.dependiendo de su radio atómico la energía de ionización disminuyes de izquierda a derecha y aumenta de abajo hacia arriba. -AFINIDAD ELECTRONICA:cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana electrones. al recibir un electrón adicional el átomo tendrá mas electrones que protones ósea que tendrá una carga negativa neta y se llama ANION.La afinidad electrónica y la energía de ionización nos ayudan a comprender los enlaces entre los átomos. Los átomos ganan, pierden o comparten sus electrones al momento de enlazarse.La energía de ionización ayuda a comprender lo que sucede cuando un átomo pierde un electrón y la afinidad electrónica ayuda a comprender cuando un átomo gana un electrón. -ELECTRONEGATIVIDAD: es la tendencia que tienen los átomos de atraer un par de electrones en un enlace covalente, los valores de electronegatividad de la tabla periódica se basan en una escala que va desde 0.7 hasta 4.0 donde un valor bajo se refiere a muy poca atracción para los electrones de enlace y un valor alto es una elevada atracción.La ley de COLOUMB, establece que la fuerza de atracción entre un protón y un electrón aumenta a medida que la distancia entre estas dos partículas disminuye.El átomo más pequeño tiene menos niveles de energía ocupados y ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace. Por el contrario, un átomo más grande, con más niveles de energía ocupados ejerce una menor atracción sobre los electrones de enlace.La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo. Ana Sofia Quiceno 10-13
hola profesor Alvaro aprendí sobre el vídeo que las propiedades periódicas son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y que dependen de su numero atómico.
cuando se refiere a radio atómico básicamente se plantea la capacidad de medir la distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones que conforman su capa externa; el radio metálico corresponder a la mitad de la distancia entre ambos núcleos lo que marcaría la parte del tamaño del radio comprendido entre el núcleo del citado átomo y su capa de valencia. el radio atómico en la familia de los elementos aumenta de arriba hacia abajo acompañada proporcionalmente de la cantidad de átomos de cada elemento; a mayor valor el numero atómico de un elemento, mayores son la fuerzas ejercidas dentro de un núcleo y la electrosfera lo que se resume en un menor radio atómico.
la formación de los compuestos y las moléculas no solo de penden de la existencia de los niveles de energía, sino también de la energía de la ionización de los átomos involucrados.
la energía de la ionización de un átomo es la cantidad de energía que se requiere para desalojar el electrón; la parte restante del átomo es entonces un cation, unión con carga positiva debido a que el átomo ahora tiene mas protones y electrones, es decir, cuando un átomo es expuesto a una cantidad determinada de energía se convierte en un cation.
la forma de expresar el ion se escribió en el símbolo del elemento como signo positivo y un numero que represente la cantidad de electrones perdidos por el átomo.
la ley de coloumb establece que la fuerza de atracción entre un protón y un electrón aumenta a medida que la distancia entre estas dos partículas disminuye.
Hola profesor Alvaro este vídeo explica las propiedades periódicas; que son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y que dependen de su numero atómico.
Algunas propiedades periódicas son: * La afinidad electrónica * Energía de ionización * La electronegatividad * El radio atómico
Radio Atómico: se define como la distancia media que existe entre los núcleos atómicos de dos átomos que se encuentran unidos mediante un enlace. Aumenta a medida que se aumenta en el periodo y a medida que se baja en el grupo.
Energía de ionización : Es la cantidad de energia que se requiere para desalojar el electron mas externo que esta mas debilmente retenido y convertirlo en un cation un ion con carga positiva debido a que el atomo ahora tiene mas protones que electrones, es decir cuando un atomo es expuesto a una cantidad determinada de energia se convierte en un cation mas el numero de electrones que se ha removido.
Afinidad Electrónica: es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana electrones, carga negativa (anion) La afinidad nos ayuda a conocer los enlaces entre átomos. Los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones cuando se enlazan.
Electronegatividad : se basan en una escala arbitraria que va desde 0.7 hasta 4.0 donde un valor bajo se refiere a un elemento que no tiene una atracción fuerte para los electrones de enlace. un valor alto indica un elemento que tiene fuerte atracción para los elementos de enlace.
Hola profe soy Manuela Osorio del grupo 10-13 Las propiedades periódicas de los elementos químicos son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica, ósea dependiendo de su número atómico.
RADIO ATÓMICO: planteamos la posibilidad de medir la distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones que componen su capa externa. En la familia de los elementos aumenta de arriba hacia abajo acompañada proporcionalmente de la cantidad de átomos de cada elemento. A mayor valor el número atómico de un elemento mayores son las fuerzas ejercidas entre el núcleo y la electrosfera, ósea un menor radio atómico.
ENERGÍA DE IONIZACION: El action es un ion con carga positiva debido a que el átomo ahora tiene más protones que electrones. En conclusión dependiendo de su radio atómico la energía de ionización disminuye de izquierda a derecha y aumenta de abajo hacia arriba.
AFINIDAD ELECTRÓNICA: cantidad de energía defendida cuando un átomo gana un electrón adicional, teniendo así más electrones que protones: Anion. Los átomos ganan, pierden o comparten sus electrones en el momento de enlazarse.
ELECTRONEGATIVIDAD: ley de coloumb: establece que la fuerza de atracción entre un protón y un electrón aumenta a medida que la distancia entre estas dos partículas disminuye. La electronegatiidad tiene una escala que va de 0,7 hasta 4,0. Valor bajo poca atracción y valor alto alta atracción. Cuanto más pequeño sea el radio del átomo mayor será la atracción entre su núcleo y sus electrones externos.
Son características propias de los elementos químicos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y que dependen de su número atómico (Z)
Radio atómico: Se plantea la posibilidad de medir la distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones de componen su capa externa.
El radio metálico: corresponde a la mitad de la distancia entre ambos núcleos, lo que marcaría la pauta del tamaño comprendido entre el núcleo del átomo y su capa de valencia. La energía de ionización: disminuye de izquierda a derecha y aumenta de abajo hacia arriba
La afinidad electrónica: es una cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón adicional
La electronegatividad: es lo que tienen los átomos para atraer electrones en un enlace covalente y se le llama electronegatividad Ley de Coulomb: la fuerza de atracción ente un protón y un electrón aumenta a media que la distancia entre las dos partículas disminuye.
los átomos con meno niveles entre el núcleo y el nivel de energía externo son más electronegativos que las que tienen más niveles, aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba a abajo. Estefania Lopez Varelas 10-14
Hola Profe Alvaro, en este vídeo nos habla acerca de las propiedades de los elementos químicos, Son características de determinados elementos dependiendo de su respectiva ubicación en la tabla periódica (Z) Hay 4 propiedades periódicas: -Radio atómico -Energía de Ionización -La electronegatividad -Afinidad electrónica
Radio atómico: Mide la distancia entre el núcleo de un átomo y el número de electrones que componen en su capa externa. El radio metálico corresponde a la mitad de la distancia entre ambos núcleos de que marcaría la pauta del tamaño del radio comprendido entre el núcleo y de su átomo y de su capa de valencia. Aumenta de arriba hacia abajo; de mayor valor el número atómico de un elemento, mayores son las fuerzas ejercidas entre el núcleo y la litosfera lo que resume en un menor radio atómico.
Energía de ionización: Es la cantidad de energía que requiere para desalojar el electrón de su sitio. La parte restante del átomo es entonces un "Catión", "Unión"con carga (+) debido a que el átomo tendremos protones que electrones. En los gráficos se pueden ver como el grupo (8A) inferior requieren una gran cantidad de energía pues su radio atómico es pequeña y los electrones están má cerca del núcleo, al contrario los grupos (1A) los alcalinos, su radio atómico es mayor por lo cual al estar en un último nivel de energía se encuentran a una mayor distancia del núcleo, la energía que requiere para revolver un electrón no es de fundamento. En resumen ayuda a comprender cuando un átomo pierde un electrón. Afinidad electrónica: Es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana electrón adicional; el átomo tendrá más electrones que protones y así tendrá una carga negativa (Anión) nos ayuda a comprender los enlaces entre los átomos. En resumen nos ayuda a describir lo que sucede cuando ganan un electrón. Electronegatividad: Es lo que es cuando un átomo al traer unos pardes electrones al enlace covalente. Hay unos valores en cada elemento y se basan en unas escalas de 0,7 a 4,0, lo bajo tiene poca atracción para los electrones de enlace y viceversa. Mientras más pequeñas sean los radios atómicos, mayor será la atracción hacia el núcleo en sus electrones externos. La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo.
Hola profe:Las propiedades periódicas, son las características propias de los elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y que dependen de su número atómico. Radio atómico: consiste en medir la distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones que componen su capa externa, el Radio metálico corresponde a la mitad de la distancia entre ambos núcleos. EL Radio atómico entre la familia de los elementos aumenta de arriba hacia abajo, a mayor valor del nùmero atómico de un elemento mayores son las fuerzas ejercidas entre el núcleo y la electròsfera, lo que se resume en un menor radio atómico. Afinidad Electrónica: es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón adicional, al recibir este electrón el átomo tendrá mas electrones que protones y por lo tanto tendrá una carga negativa neta, esta especie se llama anión.La energía de ionización explica cuando un átomo pierde un electrón y la afinidad electrónica cuando un átomo gana un electrón. Potencial de Ionización: es la cantidad de energía que se requiere para desalojar un electrón ligado débilmente de un átomo, la parte restante del átomo es entonces un cation, un ion con carga positiva, debido ahora a que el átomo tiene mas protones que electrones, es decir, cuando un átomo es expuesto a una cantidad determinada de energía se convierte en un cation màs el nùmero de electrones que se le han unido, su forma de expresarlo es escribiendo el numero del elemento con el signo positivo y un numero que represente la cantidad de electrones perdidos por átomo.Los gases nobles requieren de una gran cantidad de energía, porque su radio atómico es pequeño y sus electrones están ubicados cerca del núcleo, caso contrario a los metales alcalinos su radio atómico es mayor por ende el electrón que está ubicado en el ultimo nivel de energía se encuentra a una distancia mayor del núcleo, la energía que se requiere para remover un electrón no es tan significativa comparada a las de los gases nobles. En conclusión dependiendo de su radio atómico la energía de ionización disminuye de izquierda a derecha y aumenta de abajo hacia arriba. Electronegatividad: es la tendencia que tienen los átomos de atraer un par de electrones en un enlace equivalente Pauling calculo los valores de la electronegatividad para la mayor parte de los elementos de la tabla periódica, basados en la escala arbitraria que va desde 0,7 hasta 4.0 donde un valor bajo se refiere a un elemento que no tiene una atracción fuerte para los de enlace y un valor alto indica un elemento que tiene fuerte atracción para los electrones de enlace. Los metales tiene valor bajo y los no metales tienen valores de electronegatividad altos.Cuanto mas pequeño sea el radio del átomo mayor sera la atracción entre sus núcleos y sus electrones externos; la ley de Coloumb establece que la fuerza de atracción entre un proton y un electrón aumenta a medida que la distancia entre estas dos partículas disminuye, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo. Andrea colorado 10º14
hola profe montoya me parecio muy interesante el video por que logre aprender sobre el radio atómico, Energía de Ionización,Afinidad Electrónica,Electronegatividad que so: Radio Atómico: se plantea la posibilidad de medir la distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones que compone su capa externa. El radio atómico aumenta de arriba hacia abajo, a mayor valor el número atómico de un elemento, mayores son las fuerzas ejercidas entre el núcleo y la electrósfera, en resumen: un menor radio atómico. es la posibilidad de medir la distancia del núcleo y los elementos que lo componen,el radio metálico corresponde a la mitad de la distancia entre ambos núcleos. El radio atómico aumenta de arriba hacia abajo,acompañada de la cantidad de átomos de cada elemento. Energía de Ionización: es la cantidad de energía que se requiere para desalojar un electrón ligado más debilmente de del átomo; la parte restante del átomo es un catión: un ión con carga positiva. Cuando un átomo es expuesto a una cantidad determinada de energía, se convierte en un catión más el número de electrones que se han removido. cantidad de energía requerida para desalojar el electrón mas débil del átomo,la parte restante es definida como cation (carga positiva),en este ,el átomo pierde un electrón .Dependiendo de su radio atómico, la energía de ionización disminuye de izquierda a derecha y aumenta de arriba hacia abajo. Afinidad Electrónica: es la contraparte de la energía de ionización. Es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo ganó un electrón adicional, de esta manera, tendrá más electrones que protones dándole una carga negativa neta, esto se denomina anión. es lo contrario a la energía de ionización en el cual un átomo gana un electrón adicional,definida como la cantidad de energía desprendida de un átomo,por eso el átomo tendrá mas protones que electrones,conocido como anión (carga negativa) la energía de ionización y la afinidad electrónica son conceptos que nos ayudan a comprender los enlaces entre los átomos. Electronegatividad: es la tendencia que tienes los átomos de traer un par de electrones en un enlace covalente, sus valores van de 0.7 a 4.0, donde el más bajo se refiere a un elemento que no tiene una atracción fuerte para los electrones del enlace. es la capacidad que tiene un átomo de atraer a si mismo los electrones pertenecientes a otros átomos (el valor equivale a 0,7 hasta 4,0 en la escala) , en el cual un valor bajo equivale a poca fuerza de atracción y un valor alto equivale a una fuerza mayor de atracción. Cuanto mas pequeño sea el radio del átomo mayor sera la atracción ,ya que tiene menos niveles de energía.
Hola Álvaro e este video nos hace una introducción hacia el tema de la tabla periódica. En primer lugar nos dice que las propiedades periódicas son características de los elementos que pueden variar dependiendo de su posición, algunas de ellas son: * Radio electrónico: la cual es la capacidad de medir la distancia entre el núcleo y la nube electrónica. Este aumenta hacia abajo, o sea, "A mayor número atómico, menor radio atómico" * Energía de ionización: descrita en la cantidad de energía que se requiere para desalojar el electrón ligado más débilmente del átomo. La parte restante es un catión (carga positiva) por tener mayor cantidad de protones que de electrones, sumándole la pedida de ellos . Se representa con el símbolo del elemento con un +, más el número de electrones perdidos. Entre más pequeño sea el radio atómico, más energía se requiere para remover el electrón. * Afinidad electrónica: es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana electrones. La otra parte llamada anión (carga negativa) sumándole los que ha ganado. Representado con el símbolo del elemento, más la energía(-) * La electronegatividad : esta presenta la ley de Coloumb "La fuerza de la atracción entre protones y electrones aun menta a medida que la distancia entre estas dos diminuye". Es la tendencia que tienen los átomos para atraer un electrón en un enlace covalente (se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel). Sus valores están entre 0.7 y 4.0, siendo los valores más bajos de poca atracción como en los metales y los valores altos de mucha atracción como en los no metales. La electronegatividad depende del radio atómico, entre más pequeño sea, mayor electronegatividad va a tener; también de los niveles de energía, los átomos con menos niveles de energía son más electronegativos; depende también de la carga nuclear, pues aumenta según esta. María Antonia Echeverri 10*11
Buenas tardes profesor Álvaro , las propiedades periódicas son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y que dependen de su número atómico -radio atómico: medir el núcleo de un átomo y la nube de lector es que conforman su capa externa -energía de ionizacion:es la energía que se requiere para desalojar el electrón y radio más débil de un átomo. A parte restante del átomo es entonces un cation con carga positiva debido a que el átomo ahora tiene más protones que electrones -afinidad electrónica : es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón adicional , si tiene un electrón adicional el átomo tendrá más electrones que protones y por tanto tendrá una carga negativa neutra esta especie recibe el nombre de anion (La energía de ionizacion ayuda a comprender lo qué pasa cuando un átomo pierde un electrón y la afinidad electrónica cuando un átomo gana un electrón ) -electronegatividad :la tendencia que tienen los átomos de traer un par de electrones en un enlace covalente se llama electronegatividad
Hola Álvaro en el video aprendi que las propiedad periódicas de dichos elementos químicos son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla y que dependen de su número atómico (Z). Cuando nos referimos al radio atómico nos referimos a medir las distancias entre el núcleo y el átomo y el número de electrones que componen su capa externa. Ma energía de ionizacion en un átomo es la cantidad de energía que se requiere para desarrollar el electrón ligado más débilmente de átomo. La electronegatividad capacidad de un átomo para atraer los electrones cuando forman un enlace químico en una molécula Jary GAviria 10-11
Este vídeo es muy interesante ya que nos hablaré las propiedades periódicas que son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y que dependen de su número atómico. -radio atómico: plantea la posibilidad de medir la dinstancia entre el nucleo se un atomo y la nube electrones de su capa externa m, radio metalica= mitad de distancia entre ambos núcleos que aumenta ya de aeriba hacia abajo acompaña de cantidad de átomos de cada elemnto. - energía ionización: es la cantidad de energía que de requiere para desalojar el electrón ligado más débil mente el átomo parte restante del cation + qué es el símbolo del elemento y el número de cantidad de electrones perdidos. Depende de radio atómico la energía de ionizacion disminuye izquierda derecha y aumenta abajo así arriba. -afinidad electrónica: cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electro adicional más electrones que protones,anion -. -electronegatividad: tendencia de traer par de electrones en un enlace covalente,( valores en escala 0.7-4,0). Cuánto más pequeño sea radio del átomo mayor atracción habrá entre su núcleo y los electrones externos. Aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo. EstefaniaGiraldo Bedoya 10:12
Hola Álvaro. En este interesante video nos dicen que las propiedades periódicas son características propias de los elementos químicos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y que dependen de su número atómico. Nos hablan de 4 propiedades periodicas que son la afinidad electrónica, la energía de ionización, la electronegatividad y el radio atómico. La afinidad electrónica es la contraparte de la energía de ionización. Es la cantidad de energía desprendida cuando un atomo gana un electrón adicional, por lo que tendrá más electrones que protones y una carga negativa neta, es decir definida, a esta especie se le llama anion. La energía de ionización es la cantidad de energía que se requiere para desalojar el electrón ligado más débilmente del atomo. Un cation es un ion con carga positiva. La electronegatividad es la tendencia que tienen los atomos de traer un par de electrones en un enlace covalente. La ley de Coloumb establece que la fuerza de atracción entre un proton y un electron aumenta a medida que la distancia entre estas dos partículas disminuye. En el radio atómico se plantea la posibilidad de medir la distancia entre el núcleo de un atomo y la nube de electrones que componen su capa externa. El radio atómico aumenta de arriba hacia abajo proporcional a la cantidad de atomos en cada elemento, es decir, a mayor valor en número atómico, mayores son las fuerzas ejercidas entre el núcleo y la electrosfera. Maria Isabel Giraldo 10°12
hola baby, bueno en el vídeo me ayudo mucho por que ahí puede entender muchas cosas y resolver muchas preguntas que tenia al respecto. Entonces yo por lo que entendí las propiedades periódicas son las características del elemento y que pueden varían según su posición en la tabla periódica y que en este vídeo nos dicen que hay 4 propiedades: la afinidad electrónica, la energía de ionización,la electronegatividad, radio atómico. bueno la afinidad electrónica como yo lo entendí es como la energía desprendida cuando un electrón entra a un átomo y forma un anión por que al entrar un electrón nuevo el átomo queda cargado negativamente. la energía de ionización: es como la energía que se requiere para retirar un electrón de un átomo y cuando se retira una electrón del átomo se dice que es un cation ya que quedo con mas protones que electrones la electronegatividad: como por decirlo así, es la fuerza con que los átomos atraen los electrones y entre mas a la derecha este el elemento mas electronegativo es. el radio atómico es como la distancia media que existe entre los núcleos atómicos y la nube de electrones.
las propiedades periódicas de los elementos químicos son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a la posición en la tabla periódica y que dependen de su numero atómico, nos muestran 4 propiedades periódicas las cuales son : •afinidad eléctrica •la energia de ionización • la electronegatividad •radio atomico
el radio atomico nos habla principalmente de la capacidad de medir la distancia del núcleo a la nube de electrones a su alrededor. el radio metálico compone la mitad de la distancia entre ambos núcleos, el radio atómico varia de arriba hacia abajo. a mayor valor(z) mayor fuerza ejercida en la electrosfera
energia de ionizacion es la cantidad de energía que se requiere para desalojar un electrón, su parte restante es un catión
afinidad eléctrica : anión
elctronegatividad: ley de columb. " establece que la fuerza de atracción entre un protón y un electrón aumenta a medida que la distancia entregas dos particulas disminuye. cuanto mas pequeño sea el radio atomico mayor será la atracción entre sus núcleos, aumenta de izquierda derecha y disminuye de arriba hacia abajo
Hola Álvaro, este video nos deja muy claro 4 propiedades periódicas, me ayudó mucho a comprender mejor este tema.
Las propiedades periódicas son las características propias que tiene cada elementos de acuerdo a su posición en la tabla periódica o sea que depende de su número atómico.
•Radio atómico: es a posibilidad de medir la distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones que componen la capa externa del elemento. El radio metálico es la mitad de la distancia entre ambos núcleos. -A mayor valor de número atómico de un elemento mayores son las fuerzas ejercidas entre el núcleo y la electrosfera(red electromagnética de la atmósfera) lo que se resume en su menor radio atómico-.
•Energía de ionización: es la cantidad de energía que se requiere para desalojar el electrón del lado más débilmente del átomo. Los elementos del grupo VIIIA (Gases nobles) requieren de una gran cantidad de energía ya que su radio atómico es pequeño y sus elementos están ubicados cerca del núcleo. -Dependiendo de su radio atómico la energía de ionización disminuye de izquierda a derecha y aumenta de abajo hacia arriba-
•Afinidad electrónica: es la contra parte de la energía de ionización. Es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrodo adicional. -La energía de ionización y la afinidad electrónica son conceptos importantes ya que nos ayuda a comprender los enlaces entre los átomos-
La energía de ionización ayuda a comprender lo que sucede cuando un átomo pierde un electrón. La afinidad electrónica ayuda a comprender lo que sucede cuando un átomo gana un electrón.
•Electronegatividad: es la tendencia que tienen los átomos a atraer un par de electrones en un enlace covalente. Los metales tienen valores de electronegatividad baja, y los no metales tienen valores de electronegatividad alta.
La ley de Coloumb establece que la fuerza de atracción entre un protón y un electrón aumenta a medida que la distancia entre estas dos partículas disminuye.
°Propiedades periodicas: estas Son características propias que tienen los elementos químicos estas varían dependiendo se sus numeros atomicos y de la posición que tienen en la tabla periodica °Radio atomico: en esta se ve la posibilidad en la que se pueda medir la distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones que tiene su capa externa °El radio metalico: esta es la distancia que se tiene entre ambos nucleos, marcando su tamaño, relaciom entre la capa de valencia y el atomo °Energia de ionizacion: Esta es la energia que se necesita para quitar al electron que es mas debil que esta en el atomo. Los elementos del grupo A necesitan mas energia ya que sus electrones estan cerca del nucleo y su radio atomico es mas pequeño, "dependiendo del radio atomico, esta energia disminuye de izquierda a derecha y aumenta de arriba a abajo" °afinidad electronica: Esto es lo opuesto a la energia de la ionización. Como la cantidad de energia que se ve en cuando un atomo gana un electron °electronegatividad: es cuando los atomos atraen 2 electrones, los valores de electronegatividad estan en una escala de 0.7 a 4.0, cuando esta en una escala mas aja significa que este no tiene una fuerte atraccion, pero si este esta en una escala alta es porque si tiene una fuerte atraccion, cuando el radio del atomo es mas pequeño mayor sera su atraccion. °La ley de coloumb dice que la fuerza de atraccion entre un proton y un electron aumenta a medida que la distancia estre estas disminuye
Cuando se llena en un periodo el mismo nivel de energia la electronegatividad aumenta cuando crece la carga nuclear.
Radio atómico: es la posibilidad de medir la distancia entre el núcleo y el átomo y el número de electrones que componen su cara externa, el radio metálico corresponde a la mitad de la distancia entre ambos núcleos. Energía de ionizacion: la cantidad de energía que se requiere para desalojar un electrón débil de un átomo. Afinidad electrónica: es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo ganó un electrón y se lleva de carga negativa neta. Electronegatividad: tendencia que tienen los átomos de atraer un par de electrones Karen pineda 10-11
Este video nos habla de las propiedades periódicas las cuales son características propias de los elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y que dependen de su número atómico. -Radio atomico: en esta se ve la posibilidad en la que se pueda medir la distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones que tiene su capa externa -El radio metalico: esta es la distancia que se tiene entre ambos nucleos, marcando su tamaño, relaciom entre la capa de valencia y el atomo -Energía de ionizacion: Esta es la energia que se necesita para quitar al electron que es mas debil que esta en el atomo. Los elementos del grupo A necesitan mas energia ya que sus electrones estan cerca del nucleo y su radio atomico es mas pequeño, "dependiendo del radio atomico, esta energia disminuye de izquierda a derecha y aumenta de arriba a abajo" -Afinidad electrónica: es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana electrones. La otra parte llamada anión (carga negativa) sumándole los que ha ganado. Representado con el símbolo del elemento, más la energía(-). -Electronegatividad: Es lo que es cuando un átomo al traer unos pardes electrones al enlace covalente. Hay unos valores en cada elemento y se basan en unas escalas de 0,7 a 4,0, lo bajo tiene poca atracción para los electrones de enlace y viceversa. Mientras más pequeñas sean los radios atómicos, mayor será la atracción hacia el núcleo en sus electrones externos. La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo.
Son características de dichos elementos que varían dependiendo de sus posición en la tabla periódica. El radio atómico es medir la distancia entre el núcleo de un átomo y su nube de electrones en su capa externa. Aumenta de arriba hacia abajo y de izquierda a derecha. La energía de ionizacion es la cantidad de energía que se necesita para desligar más fácilmente un átomo en sus electrones. La electronegatividad es la tendencia de los átomos a atraer electrones en un enlace covalente, la ley de column establece que la fuerza de atracción entre protón y un electrón aumenta a medida que la distancia entre estas dos partículas disminuye, el átomo más pequeño tiene menos electrones ocupados, de izquierda a derecha aumenta y de arriba a abajo disminuye. 10-11
hola profe, me intereso mucho el vídeo, ya que es muy interesante como nos explican sus características, las cuales varían por la posición de la tabla y numero atómico y comenzando por el radio atómico, que mide la distancia de un átomo y la nube de electrones de su capa externa, el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo ya luego, esta la energía de ionización, la cual es la cantidad de energía para desalojar el electrón mas débilmente del átomo y dependiendo de su radio atómico, la energía de ionización, disminuye de izquierda a derecha y aumenta de abajo hacia arriba; ahora, la afinidad electrónica, esta es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón; luego esta la electronegatividad, de una escala de 0.7 hasta 4.0 y esta aumenta de izquierda a derecha y de arriba a abajo; y ya para finalizar, me gusto mucho el vídeo ya que aprendí mucho sobre las propiedades, debido a la buena explicación del vídeo.
Hola profe, este vídeo me ha parecido muy importante ya que en el nos enseñan que las propiedades periódicas son características propias de los elementos químicos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica es decir, de su número atómico. Algunas propiedades periodicas son:
El Radio Atómico Se plantea la posibilidad de medir la distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones de componen su capa externa.
El Radio Metalico Corresponde a la mitad de la distancia entre ambos núcleos, lo que marcaría la pauta del tamaño del radio comprendido entre el núcleo del átomo y su capa de valencia. El radio atomico en la familia de los elementos aumenta de arriba hacia abajo acompañada proporcionalmente de la cantidad de atomos de cada elemento a mayor valor el numero atomico de un elemnto mayores son las fuerzas ejercidas entre el nucleo y la electrosfera lo que se resume en un menor radio atomico.
La Energia de Ionizacion Es la cantidad de energía que se requiere para desalojar el electrón más debilmente del átomo. La parte restante del átomo es un catión debido a que el átomo ahora tiene más protones que electrones. Dependiendo de su radio atomico la energia de ionizacion disminuye de izquierda a derecha y aumenta de abajo hacia arriba.
La Afinidad Electronica Es la contraparte de la energía de ionización, tambien es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón adicional. Cuando se recibe un electrón adicional, el átomo tendrá más electrones que protones, por lo que será un anion.
La afinidad electrónica y la energía de ionización son conceptos importantes ya que nos ayudan a comprender los enlaces entre los átomos. Los átomos ganan, pierden o comparten sus electrones al momento de enlazarse, la energia de ionizacion ayuda a comprender lo que sucede cuando un atomo pierde un electron, mientras que la afinidad electronica ayuda a describir lo que sucede cuando un atomo gana un electron. La Electronegatividad Es la tendencia que tienen los átomos de atraer un par de electrones en un enlace covalente.
Se calculó los valores para la electronegatividad para la mayor parte de los elementos de la tabla periódica, estos valores se basan en una escala arbitraria que va desde 0.7 hasta 4.0 donde un valor bajo se refiere a un elemento que no tiene una atracción fuerte para los electrones de un enlace y un valor alto indica un elemento que tiene fuerte atracción para los electrones de enlace.
Los metales tienen valores de electronegatividad baja y los no metales tienen valores altos. Entre más pequeño sea el radio del átomo, mayor será la atracción entre su núcleo y sus electrones externos. La ley de Coloumb, establece que la fuerza de atracción entre un protón y un electrón aumenta a medida que la distancia entre estas dos partículas disminuye.
El átomo más pequeño tiene con frecuencia menos niveles de energía ocupados y en consecuencia ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace. Por el contrario, un átomo más grande, con más niveles de energía ocupados ejerce una menor atracción sobre los electrones de enlace.
Los átomos que cuentan con menos niveles de energía entre su núcleo y el nivel de energía externo son más electronegativos que los que tienen más niveles de energía intermedios. Los niveles de energía intermedios protegen a los electrones que se encuentran en la capa externa del efecto electroestático completo del núcleo con carga positiva. Tambien cuando se va llenando un mismo nivel de energía en un período la electronegatividad aumenta conforme se incrementa la carga nuclear.
En resumen podriamos decir que la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo.
Hola profe, me parecio muy interesante este video, las propiedades periodicas son caracteristicas propias de dichos elementos que varian de acuerdo a su posición en la tabla periodica y que dependen de su numero atomico.
-Radio atómico:Posibilidad de medir la distancia entre el nucleo de un atomo y la nube de electrones que compone su capa externa.
-El radio metálico:Corresponde a la mitad de la distancia entre ambos núcleos.Aumenta de arriba hacia acompañada de la cantidad de atomos de cada elemento.
-La energía de ionización:De un atomo es la cantidad de energia que se requiere para desalojar el electron y el lado mas debil del atomo, la parte restante del atomo es un cation, union con carga positiva.Disminuye de izquierda a derecha y aumenta de abajo hacia arriba. Los gases nobles requieren de una gran cantidad de energia puesto que se radio atomico es pequeño y sus electrones estan ubicados cerca del núcleo.Pasa lo contrario con los elemento del grupo 1A, los matales alcalinos, su radio atomico es mayor, por eso, el electron que esta ubicado en el ultimo nivel de energia se encuentra a una distancia mayor del nucleo.
-Afinidad electronica:Es la cantidad de energia desprendida cuando un atomo gana electrones adicionales.El atomo tendra mas electrones que protones y por tanto tendra una carga negativa neta,esto recibe el nombre de anion.
-Electronegatividad:Es la capacidad de un atomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace quimico en una molecula.Va de 0.7 hasta 4.0, donde un valor bajo se refiere a un elemento que no tiene una atracción fuerte para los electrones de enlace. Aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo.Cuanto mas pequeño sea el radio del átomo mayor sera la atracción de su núcleo y de sus electrones externos.
-Ley de Coloumb: Establece que la fuerza de atraccion entre un proton y un electron aumenta a medida que la distancia entre estas 2 partículas disminuye.El átomo mas pequeño ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace.
PROPIEDADES PERIÓDICAS Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la Tabla Periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de ésta. Por la posición de un elemento podemos predecir qué valores tendrán dichas propiedades así como a través de ellas, el comportamiento químico del elemeneto en cuestión.
Radio atómico: Se define el radio atómico como la distancia más probable del electrón más externo al núcleo.
La energía de ionización o potencial de ionización, es la energía necesaria para extraer un electrón de un átomo neutro. Es mínima para los metales alcalinos que tienen un solo electrón fuera de una capa completa.
La afinidad electrónica es una medida de la variación de energía cuando se añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo.
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo en una molécula para extraer electrones de enlace a sí mismo.
El radio metálico: corresponde a la mitad de la distancia entre ambos núcleos, lo que marcaría la pauta del tamaño comprendido entre el núcleo del átomo y su capa de valencia. Isabela Álvarez Mesa 10-11
Hola baby, las propiedades periódicas de los elementos químicos son características que varian según su posición en la tabla periódica y de su número atómico.1)RADIO ATOMICO:posibi posib de medir las distancia entre el nuclnú de un átomo y la nube de e- que compone su capa externa 2)ENERGIA DE IONIZACIÓN: cantidad de energía que se requiere para extraer un e-mail de un átomo neutro 3) AFINIDAD ELECTRÓNICA: cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un e- adicional 4) ELECTRONEGATIVIDAD: tendencia de los átomos a atraer e- Alejandra Arango 10°13
PROPIEDADES PERIÓDICAS:
ResponderBorrarSon características propias de los elementos químicos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y que dependen de su número atómico (Z)
RADIO ATÓMICO: Se plantea la posibilidad de medir la distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones de componen su capa externa.
El RADIO METÁLICO corresponde a la mitad de la distancia entre ambos núcleos, lo que marcaría la pauta del tamaño comprendido entre el núcleo del átomo y su capa de valencia.
A MAYOR VALOR EN NÚMERO ATÓMICO DE UN ELEMENTO, MAYORES SON LAS FUERZAS EJERCIDAS ENTRE EL NÚCLEO Y EL ELECTRÓN LO QUE SE RESUME EN UN MENOR RADIO ATÓMICO.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN: Es la cantidad de energía que se requiere para desalojar el electrón más debilmente del átomo.
La parte restante del átomo es un catión (carga positiva) porque el átomo ahora tiene más protones que electrones.
Los elementos del grupo 8A (gases nobles) requieren una gran cantidad de energía debido a que su radio atómico es pequeño y sus electrones se encuentran cerca del núcleo. Lo contrario pasa con los elementos del grupo 1A (metales alcalinos) su radio atómico es mayor, por ende el electrón ubicado en el último nivel de energía se encuentra a una distancia mayor del núcleo.
DEPENDIENDO DE SU RADIO ATÓMICO LA ENERGÍA DE IONIZACIÓN DISMINUYE DE IZQUIERDA A DERECHA Y AUMENTA DE ABAJO HACIA ARRIBA.
AFINIDAD ELECTRÓNICA: Es la contraparte de la energía de ionización.
Cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón adicional. Cuando se recibe un electrón adicional, el átomo tendrá más electrones que protones, por lo que será un anion.
La afinidad electrónica y la energía de ionización nos ayudan a comprender los enlaces entre los átomos. Los átomos ganan, pierden o comparten sus electrones al momento de enlazarse.
La ENERGÍA DE IONIZACIÓN ayuda a comprender lo que sucede cuando un átomo pierde un electrón y la AFINIDAD ELECTRÓNICA ayuda a comprender cuando un átomo gana un electrón.
ELECTRONEGATIVIDAD: A la tendencia que tienen los átomos de atraer un par de electrones en un enlace covalente se le llama electronegatividad.
Se calculó los valores para la electronegatividad para la mayor parte de los elementos de la tabla periódica.
Estos valores se basan en una escala que va desde 0.7 hasta 4.0 donde un valor bajo se refiere a un elemento que no tiene atracción fuerte para los electrones de un enlace y un valor alto indica un elemento que tiene fuerte atracción para los electrones de enlace.
Los metales tienen valores de electronegatividad baja y los no metales tienen valores altos.
¿POR QUÉ ALGUNOS ELEMENTOS SON MÁS ELECTRONEGATIVOS QUE OTROS?
Cuanto más pequeño sea el radio del átomo, mayor será la atracción entre su núcleo y sus electrones externos.
La ley de Coloumb, establece que la fuerza de atracción entre un protón y un electrón aumenta a medida que la distancia entre estas dos partículas disminuye.
El átomo más pequeño tiene menos niveles de energía ocupados y ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace. Por el contrario, un átomo más grande, con más niveles de energía ocupados ejerce una menor atracción sobre los electrones de enlace.
Los átomos que cuentan con menos niveles de energía entre su núcleo y el nivel de energía externo son más electronegativos que los que tienen más niveles de energía intermedios.
Los niveles de energía intermedios protegen a los electrones que se encuentran en la capa externa del efecto electroestático completo del núcleo con carga positiva, por este efecto de protección, el FLÚOR , es más electronegativo que el CLORO y el CLORO es más electronegativo que el BROMO .
Cuando se va llenando un mismo nivel de energía en un período la electronegatividad aumenta conforme se incrementa la carga nuclear.
El Fluor con 9 protones es más electronegativo que el Oxígeno, con 8 protones.
La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo.
IUMA TORO YAGARÍ 10-11
hola profe en este video nos hablan sobre las propiedades periódicas que son las características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periodica y que dependen de su numero atómico las 4 propiedades son :
ResponderBorrarla afinidad electrónica
energía de ionización
radio atomico
electronegatividad
radio atómico: la formación de los compuestos depende de la energía de ionización que es la cantidad de energia que se requiere para desalojar el electrón ligado mas débilmente del átomo, la parte restante es un cation, la forma de expresion del ion es escribiendo el símbolo de un elemento con un signo positivo y un numero que represente la cantidad de electrones perdidos por un átomo
afinidad electrónica: es la cantidad de energía cuando un átomo gana un electrón adicional, al recibir un electrón el átomo tendrá mas electrones que protones y tendra una carga negativa
ley de Coloumb:es la que establece que la fuerza de atracción entre un protón y un electrón aumenta a medida que la distancia entre estas dos partículas disminuye.
electronegatividad: aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo
MARIA JOSE GONZALEZ ALZATE 10-14
Hola Alvaro,este vídeo describe el comportamiento de algunas propiedades periódicas según el grupo o periodo.
ResponderBorrarBueno, las propiedades periódicas Son las características que tienen los elementos y que varían en forma secuencial por grupos y períodos. Algunas de esas propiedades son: radio atómico, potencial de ionización, electronegatividad, estructura electrónica, afinidad electrónica, valencia iónica, carácter metálico.
-mariana osorio c 10-11-
Este video nos habla de las propiedades periódicas las cuales son características propias de los elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y que dependen de su número atómico.
ResponderBorrarEl radio atómico es donde se plantea la posibilidad de medir la distancia entre un núcleo del átomo y la nube de electrones que lo rodean.
El radio metálico corresponde a la mitad de la distancia entre ambos núcleos, lo que marcaría la pauta del tamaño comprendido entre el núcleo del átomo y su capa de valencia.
A MAYOR VALOR EN NÚMERO ATÓMICO DE UN ELEMENTO, MAYORES SON LAS FUERZAS EJERCIDAS ENTRE EL NÚCLEO Y EL ELECTRÓN LO QUE SE RESUME EN UN MENOR RADIO ATÓMICO.
La energía de ionización es la cantidad de energía que se requiere para desalojar el electrón ligado más débilmente del átomo.
La afinidad electrónica es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón adicional.
Los átomos ganan, pierden o comparten sus electrones en un momento de enlazarse.
La electro negatividad es la tendencia que tienen los átomos de atraer un par de electrones en un enlace covalente se le llama electronegatividad.
Alejandra Castrillón 10-14
Hola profe, el video nos habla de cuatro de las propiedades electrónicas más importantes; el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad, de esta manera definimos:
ResponderBorrarRadio Atómico: se plantea la posibilidad de medir la distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones que compone su capa externa. El radio atómico aumenta de arriba hacia abajo, a mayor valor el número atómico de un elemento, mayores son las fuerzas ejercidas entre el núcleo y la electrósfera, en resumen: un menor radio atómico.
Energía de Ionización: es la cantidad de energía que se requiere para desalojar un electrón ligado más debilmente de del átomo; la parte restante del átomo es un catión: un ión con carga positiva. Cuando un átomo es expuesto a una cantidad determinada de energía, se convierte en un catión más el número de electrones que se han removido.
Afinidad Electrónica: es la contraparte de la energía de ionización. Es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo ganó un electrón adicional, de esta manera, tendrá más electrones que protones dándole una carga negativa neta, esto se denomina anión.
Electronegatividad: es la tendencia que tienes los átomos de traer un par de electrones en un enlace covalente, sus valores van de 0.7 a 4.0, donde el más bajo se refiere a un elemento que no tiene una atracción fuerte para los electrones del enlace.
Isabel Velásquez 10°11
Hola profe!
ResponderBorrarpara empezar es necesario saber que las propiedades periódicas son características propias de los elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica entre las cuales están:
RADIO ATÓMICO: es la posibilidad de medir la distancia del núcleo y los elementos que lo componen,el radio metálico corresponde a la mitad de la distancia entre ambos núcleos. El radio atómico aumenta de arriba hacia abajo,acompañada de la cantidad de átomos de cada elemento.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN: cantidad de energía requerida para desalojar el electrón mas débil del átomo,la parte restante es definida como cation (carga positiva),en este ,el átomo pierde un electrón .Dependiendo de su radio atómico, la energía de ionización disminuye de izquierda a derecha y aumenta de arriba hacia abajo.
AFINIDAD ELECTRÓNICA: es lo contrario a la energía de ionización en el cual un átomo gana un electrón adicional,definida como la cantidad de energía desprendida de un átomo,por eso el átomo tendrá mas protones que electrones,conocido como anión (carga negativa)
la energía de ionización y la afinidad electrónica son conceptos que nos ayudan a comprender los enlaces entre los átomos.
ELECTRONEGATIVIDAD: es la capacidad que tiene un átomo de atraer a si mismo los electrones pertenecientes a otros átomos (el valor equivale a 0,7 hasta 4,0 en la escala) , en el cual un valor bajo equivale a poca fuerza de atracción y un valor alto equivale a una fuerza mayor de atracción. Cuanto mas pequeño sea el radio del átomo mayor sera la atracción ,ya que tiene menos niveles de energía.
Alejandra Agudelo 10°12
Hola baby en este vidoe podemos apreciar que las propiedades periódicas son las características de acuerdo de la posición de los elementos en la tabla, dada a por su numero atómico, y estas propiedades son:
ResponderBorrarRadio Atómico : mide la distancia entre el núcleo de un atomo y la del núcleo que componen su capa externa, el radio aumenta de arriba hacia abajo, proporcionalmente por la cantidad de átomos de un elemento a mayor valor de z mayores serán als fuerzas,ejercidas entre el núcleo.
La Energía de Ionización: Es la cantidad de energía para desalojar el e- del estado fundamental d eun atomo.
Afinidad Electrónica : se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental captura un e- y forma un ion mononegativo.
Electronegatividad : es la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula, y se usa una escala de 0.7 a 4.0 donde el ams bajo no posee una atracción tan fuerte.
Carolina castro. 10*14
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ResponderBorrarPropiedades periodicas
ResponderBorrarSon caracteristias propias de dichos elementos que varian de acuerdo a su posicion en la tabla periodica.
4 propiedades periodicas
*Afinidad electronica
*Energia de ionizacion
*Electronegatividad
*Radio atomico
El radio atomico aumenta de arriba hacia abajo acompañado proporcionalmente por atomos de cadaelemento
La energia de ionizacion es la cantidad de energia que se requiere para desalojar el electron
La afinidad electronica es la cantidad de energia cuando un atomo gana un electron adicional, el atomo tendra mas electrones que protones y por ello tendra una carga negativa y recibe el nombre de anion
Electronegativida
Es una medida de fuerza de atraccion que ejerce un atomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente.La ley coloumb: Establece que la fuerza de atraccion entre un proton y un electron aumenta a medida que la distancia entre estas dos particulas disminuye
Valentina Serna 10*14
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ResponderBorrarHola Álvaro, en este video nos dicen que las propiedades periodicas son características propias de los elementos químicos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y que dependen de su número atómico (Z), nos dan 4 propiedades que son:
ResponderBorrarla afinidad electrónica
energía de ionización
radio atómico
electronegatividad
Radio atómico: la formación de los compuestos depende de la energía de ionización que es la cantidad de energía que se requiere para desalojar el electrón ligado más débilmente del átomo
Energía de Ionización: es la cantidad de energía que se requiere para desalojar un electrón ligado más débilmente de del átomo
Afinidad Electrónica: es la contraparte de la energía de ionización, definida como la cantidad de energía desprendida de un átomo, por eso el átomo tendrá más protones que electrones
Electronegatividad: es la tendencia que tienes los átomos de traer un par de electrones en un enlace covalente
Maria Fernanda Villada 10º12
Hola profe Álvaro; me gustó el vídeo y me pareció muy interesante el vídeo y el tema que trataban allí.
ResponderBorrarEn el vídeo decían que:
-Las propiedades periódicas son características de los elementos que varían según su posición en la tabla periódica y su número atómico.
-RADIO ATÓMICO: es la distancia que hay entre el núcleo del átomo y su nube de electrones. Este aumenta de arriba hacia abajo, es decir, a mayor número atómico, menor radio atómico.
-ENERGÍA DE IONIZACIÓN: es la cantidad de energía que se requiere para desalojar el electrón ligado más débilmente del átomo. La parte restante es un CATIÓN, que tiene carga positiva por tener mayor cantidad de protones que de electrones, además porque pierde electrones. Se representa con el símbolo del elemento con un +, más el número de electrones perdidos. Entre más pequeño sea el radio atómico, más energía se requiere para remover el electrón.
-AFINIDAD ELECTRÓNICA: cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana electrones. La parte restante se denomina ANIÓN, que tiene carga negativa porque tiene mayor cantidad de electrones que de protones, además porque gana electrones. Se representa con el símbolo del elemento, más la energía.
-ELECTRONEGATIVIDAD: tendencia que tienen los átomos para atraer un electrón en un enlace covalente. Sus valores están entre 0.7 y 4.0, siendo los valores más bajos de poca atracción (como los metales) y los valores altos de mucha atracción (como los no metales). La electronegatividad depende del radio atómico, entre más pequeño sea, mayor electronegatividad va a tener; también de los niveles de energía, los átomos con menos niveles de energía son más electronegativos; depende también de la carga nuclear, pues aumenta según esta.
En la electronegatividad, está presenta la LEY DE COLOUMB, que dice que: “La fuerza de atracción entre protones y electrones aumenta a medida que la distancia entre estas dos partículas disminuye”.
Juliana María Carvajal Henao – 10°13.
hola profe soy Valentina García Restrepo de 10°13
ResponderBorrarel vídeo me gusto mucho ya que nos dice que las propiedades periódicas son características de los elementos que puede variar dependiendo de su posición, algunas son :
-afinidad electrónica
-energía de ionización
-electronegatividad
-radio atómico
RADIO ELECTRÓNICO: Es la capacidad de medir la distancia entre el núcleo y la nube electrónica, aumenta de arriba a abajo acompañado de la cantidad de átomos, mas el # atm, mas la fuerza ejercida por el radio atómico
-radio metálico: mitad de la distancia entre ambos núcleos
la formación de los compuestos y moléculas no solo depende de los niveles de energia sino también de la energía de ionización
ENERGÍA DE IONIZACIÓN:es la cantidad de energía para para desalojar el electrón mas débilmente del átomo y lo restante es un cation
cuando un átomo se expone a una cantidad de energía se convierte en un cation mas electrones, algunos adquieren mas energía que otros gracias a sus características.
dependiendo del radio atómico la energía de ionización disminuye de izquierda a derecha y aumenta de abajo hacia arriba
AFINIDAD ELECTRÓNICA: cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana electrones, carga negativa (anión)
la energía de ionización y la afinidad electrónica son importantes y nos ayudan a conocer los enlaces entre átomos.
los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones cuando se enlazan
-energía de ionización: entender cuando un átomo pierde electrones
-afinidad electrónica: entender cuando un átomo gana electrones
los valores de electronegatividad de la tabla periódica se basan en una escala que va desde 0.7 hasta 4.0 donde un valor bajo se refiere a muy poca atracción para los electrones de enlace y un valor alto es una elevada atracción.
metales= bajos no metales= altos
cuanto mas pequeño el radio del átomo mas atracción ente el núcleo y los electrones externos.
ley de Coloumb: la fuerza de atracción ente un proton y un electrón aumenta a media que la distancia entre las dos partículas disminuye.
los átomos con meno niveles entre el núcleo y el nivel de energía externo son mas electronegativos que las que tienen mas niveles
aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba a abajo.
Hola profe el vídeo me pareció muy interesante ya que Las propiedades periódicas son características de los elementos que varían según su posición en la tabla periódica y su número atómico.
ResponderBorrar* radio atómico: es la distancia que hay entre el núcleo del átomo y su nube de electrones.
*energía de ionización: Es la cantidad de energía para desalojar el e- del estado fundamental d eun atomo.
*afinidad electrónica: es cuando un átomo gana electrones, carga negativa (ánion)
*electronegatividad: tendencia que tienen los átomos para atraer un electrón en un enlace covalente, está presenta la LEY DE COLOUMB, que dice que: “La fuerza de atracción entre protones y electrones aumenta a medida que la distancia entre estas dos partículas disminuye”.
Santiago echeverry 10-12
En el video nos hablan sobres las propiedades periódicas, las cuales son características propias de dichos elementos y varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y su número atómico. En el video se mencionan cuatro:
ResponderBorrar- Radio atómico: Distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones que componen su capa externa.
- Energía de ionización: Cantidad de energía que se requiere para desalojar el electrón hilado más débilmente del átomo. Por lo tanto, hace referencia a la pérdida de electrones.
- Afinidad electrónica: Cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón adicional.
- Electronegatividad: Tendencia que tienen los átomos de traer un par de electrones en un enlace covalente.
Angelica Cardona Zuluaga 10°11
Hola Alvaro
ResponderBorrarLo que logré entender de el blog es que las propiedades periodicas de los elementos son propias de dichos elementos y varian de acuerdo a su posicion en la tabla periodica dependiendo de su numero atomico.
Cuando nos referimos a radio atomico se define como la mitad de la distancia entre dos números atomicos adyacentes a un elemento.
La energía de ionización
Disminuye de izquierda a derecha y aumenta de abajo a arriba
Afinidad electronica es la medida de la variación de energía, cuando se añade un electron a un átomo neutro para formar un ion negativo.
Electronegatividad
Aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba a abajo
Es la capacidad de un atomo de atraer los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula. Tambien debemos considerar la distribución de densidad electronica al rededor de un átomo.
Alejandra Pérez acevedo 10°12
La ley de coloumb establece que la fuerza de atraccion entre un proton y un electron aumenta a medida que la distancia entre estas dos particulas disminuyen
ResponderBorrarPROPIEDADES PERIÓDICAS
ResponderBorrarBuenas tardes Profe Álvaro, el vídeo nos enseña que las propiedades periódicas son características de los elementos que puede variar dependiendo de su posición, entre estas están:
• Afinidad electrónica
• Energía de ionización
• Electronegatividad
• Radio atómico
RADIO ELECTRÓNICO O ATOMICO : Es la capacidad de medir la distancia entre el núcleo y la nube electrónica, aumenta de arriba a abajo acompañado de la cantidad de átomos, más el número de átomos, más la fuerza ejercida por el radio atómico
El Radio Metálico, Es la mitad de la distancia entre ambos núcleos.
La formación de los compuestos y moléculas no solo depende de los niveles de energía sino también de la energía de Ionización
ENERGÍA DE IONIZACIÓN: Es la cantidad de energía para para desalojar el electrón más débilmente del átomo y lo restante es un catión, cuando un átomo se expone a una cantidad de energía se convierte en un catión más electrones, algunos adquieren más energía que otros gracias a sus características dependiendo del radio atómico la energía de Ionización disminuye de izquierda a derecha y aumenta de abajo hacia arriba
AFINIDAD ELECTRÓNICA: Es la contraparte de la energía de ionización.
Cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón adicional. Cuando se recibe un electrón adicional, el átomo tendrá más electrones que protones, por lo que será carga negativa anion.
La energía de Ionización y la Afinidad Electrónica son importantes y nos ayudan a conocer los enlaces entre átomos; los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones cuando se enlazan
- Energía de Ionización: entender cuando un átomo pierde electrones
- Afinidad Electrónica: entender cuando un átomo gana electrones
Los valores de electronegatividad de la tabla periódica se basan en una escala que va desde 0.7 hasta 4.0 donde un valor bajo se refiere a muy poca atracción para los electrones de enlace y un valor alto es una elevada atracción.
LA LEY DE COLOUMB, es la fuerza de atracción entre un protón y un electrón aumenta a medida que la distancia entre estas dos partículas disminuye.
El átomo más pequeño tiene menos niveles de energía ocupados y ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace. Por el contrario, un átomo más grande, con más niveles de energía ocupados ejerce una menor atracción sobre los electrones de enlace.
Los átomos que cuentan con menos niveles de energía entre su núcleo y el nivel de energía externo son más electronegativos que los que tienen más niveles de energía intermedios.
Los niveles de energía intermedios protegen a los electrones que se encuentran en la capa externa del efecto electroestático completo del núcleo con carga positiva, por este efecto de protección, el FLÚOR , es más electronegativo que el CLORO y el CLORO es más electronegativo que el BROMO .
Hola Alvaro, en el video nos dicen que que las propiedades periódicas son las características propias de los elementos y que estas varían de acuerdo a donde están ubicados en la tabla periódica y también de su número atómico. estas propiedades son:
ResponderBorrar-Radio atómico: capacidad de medir la distancia del núcleo a la nube electrónica. aumenta de arriba a abajo, si hay mayor número atómico menor será el radio atómico.
-Energía de ionización: la cantidad de energía que se requiere para desalojar a un electron del atomo. (catión)
-Afinidad electronica: cantidad de energía desprendida de un átomo. (anión)
-Electronegatividad: capacidad que tiene un átomo para atraer electrones de otros átomos, el valor va desde 0,7 en el cual la fuerza de atracción es poca y va hasta el 4,0 en la que es más alta.
Maria Jose Vasquez 10-14
hola alvaro soy MARIA JOSE RODRIGUEZ BONILLA DE 10°13.
ResponderBorrarlas propiedades periodicas son caractersticas propias de dichos elementos que varian de acuerdo a su posicion en la tabla preiodica y que dependen de su numero atomico.
radio atomico: aumenta de arriba hacia abajo acompañada proporionalmente de la cantidad de atomos de cada elemento. a mayor valor del numero atomico mayores son las fuerzas ejercidas entre el nucleo y la elecrosfera.
energia de ionizacion: es la cantidad de energia que se requiere para desalojar el electron ligado mas debilmente del atomo. la parte restante del atomo es un cation con carga positiva debido a que el atomo tiene mas protones que electrones.
afinidad electronica: es la cantidad de energia desprendida. cuando una atomo gana un electron adicional al recibirlo el atomo tendra mas electrones que protones y por tanto tendra una carga negativa. esta especie recibe el nombre de anion.
electronegatividad: se basan en una escala arbitraria que va desde 0.7 hasta 4.0 donde un valor bajo se refiere a un elemnto que no tiene una atraccion fuerte para los electrones de enlace. un valor alto indica un elemento que tiene fuerte atraccion para los elementos de enlace.
hola babi este vídeo habla de propiedades periódicas son:
ResponderBorrarRadio Atómico : mide la distancia entre el núcleo de un átomo y la del núcleo que componen su capa externa, el radio aumenta de arriba hacia abajo, proporcionalmente por la cantidad de átomos de un elemento a mayor valor de z mayores serán las fuerzas,ejercidas entre el núcleo.
La Energía de Ionización: Es la cantidad de energía para desalojar el e- del estado fundamental de un átomo. atomo+energia- cation + electron
na+8.24*10-19j- na+1electron.
Afinidad Electrónica : se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental captura un e- y forma un ion mono-negativo.
Electronegatividad : es la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula, y se usa una escala de 0.7 a 4.0 donde el mas bajo no posee una atracción tan fuerte y establece que la fuerza de atracción entre un pronto y un electrón aumenta a medida que la distancia entre estas dos partículas disminuye.
potencia de ionización: Es la energía para quitar un electrón a un átomo neutro, depende de la energía con la que el elemento en cuestión atraiga a sus electrones, en un grupo, el valor disminuye de arriba a hacia abajo. En un periodo aumenta desde la izquierda hacia la derecha.
att: maría alejandra ramirez tenelanda 10°13
hola profe el video nos dice que las propiedades periódicas son características propias que varían de acuerdo a su posición en la que la tabla periódica y que dependen de su numero atómico.
ResponderBorrar. Estructura electrónica: es la distribución de los electrones del átomo en los diferentes niveles y subniveles de energía.
. Electronegatividad: es la tendencia que tiene un elemento de atraer los electrones de enlace de otros elementos. En la tabla periódica, la electronegatividad aumenta en los periodos de izquierda a derecha y los grupos, de abajo hacia arriba.
Radio atómico: los electrones se ubican en diferentes niveles alrededor del núcleo y el radio atómico es la distancia, más probable, que existe entre los electrones de la última capa y el núcleo.
. Potencial de ionización: es la energía necesaria para quitar un electrón a un átomo neutro, convirtiéndolo en un catión.
Hola profe este videos nos dicen que las propiedades periódicas:
ResponderBorrarSon características propias de los elementos químicos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y su número atómico.
radio atómico: Se plantea la posibilidad de medir la distancia que hay entre el núcleo del átomo y la nube de electrones. El radio aumenta de arriba hacia abajo.
La energia de ionizacion es la cantidad de energia que se requiere para desalojar el electron. La parte restante del átomo es un catión (carga positiva) porque el átomo ahora tiene más protones que electrones.
afinidad electrónica: Es la contraparte de la energía de ionización. Cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón adicional. Cuando se recibe un electrón adicional, el átomo tendrá más electrones que protones, por lo que será un anion.
La energía de ionización: cantidad de energía requerida para desalojar al electrón más débil del átomo, ayuda a comprender lo que sucede cuando un átomo pierde un electrón y la afinidad electrónica ayuda a comprender cuando un átomo gana un electrón.
electro negatividad: A la tendencia que tienen los átomos de atraer un par de electrones en un enlace covalente se le llama electronegatividad. Se calculó los valores para la electronegatividad para la mayor parte de los elementos de la tabla periódica. Estos valores se basan en una escala que va desde 0.7 hasta 4.0.
Los metales tienen valores de electronegatividad baja y los no metales tienen valores altos.
ley de Coloumb: la fuerza de atracción ente un proton y un electrón aumenta a media que la distancia entre las dos partículas disminuye.
Valentina giraldo 10-13
Hola profe este video me pareció muy interesante y hablaban de que las propiedades periódicas son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y que dependen de su número atómico.
ResponderBorrarSon:
Radio Atómico: se define como la distancia media que existe entre los núcleos atómicos de dos átomos que se encuentran unidos mediante un enlace. Aumenta a medida que se aumenta en el periodo y a medida que se baja en el grupo.
Energía de ionización: es la cantidad de energía que se requiere para desalojar el electrón ligado más débilmente del átomo; la parte restante del átomo es un cation.
Cuando un átomo se expone a una cantidad de energía se convierte en cation más electrones.
Dependiendo del radio atómico la energía de ionización disminuye de la izquierda a derecha y aumenta de abajo hacia arriba.
Afinidad electrónica: es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana electrones, carga negativa (anion)
La afinidad nos ayuda a conocer los enlaces entre átomos.
Los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones cuando se enlazan.
Electronegatividad: es la capacidad de un átomo de atraer un par de electrones en un enlace covalente y se usa una escala de 0.7 y 4.0.
Daniela Betancur Vahos 10*13
Hola baby el video nos enseña acerca de las propiedades periódicas que son las características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y que dependen de su número atómico
ResponderBorrarlas 4 propiedades son:
Radio Atómico: se plantea la posibilidad de medir la distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones que compone su capa externa. El radio atómico aumenta de arriba hacia abajo, a mayor valor el número atómico de un elemento, mayores son las fuerzas ejercidas entre el núcleo y la electrósfera, en resumen: un menor radio atómico.
Energía de ionización: cantidad de energía requerida para desalojar el electrón más débil del átomo, la parte restante es definida como catión (carga positiva),en este ,el átomo pierde un electrón .Dependiendo de su radio atómico, la energía de ionización disminuye de izquierda a derecha y aumenta de arriba hacia abajo.
Afinidad Electrónica: es la contraparte de la energía de ionización. Es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo ganó un electrón adicional, de esta manera, tendrá más electrones que protones dándole una carga negativa neta, esto se denomina anión.
Electronegatividad: es la capacidad que tiene un átomo de atraer a si mismo los electrones pertenecientes a otros átomos (el valor equivale a 0,7 hasta 4,0 en la escala), en el cual un valor bajo equivale a poca fuerza de atracción y un valor alto equivale a una fuerza mayor de atracción. Cuanto más pequeño sea el radio del átomo mayor será la atracción, ya que tiene menos niveles de energía.
Sofía Pérez Guzmán 10*13
Hola baby
ResponderBorrarlas propiedades periódicas son características propias de hechos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y que dependen de su número atómico
el radio atómico se plantea la posibilidad de medir la distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones que componen su capa externa
afinidad electrónica es la cantidad de energía Cuando un átomo gana un electrón adicional al recibir el electrón del átomo tiene más electrones que protones y tendrá una carga negativa
energía de ionización es la cantidad de energía que se requiere para desalojar electrón ligado más débilmente del átomo
la electronegatividad es la tendencia que tienen los átomos a traer un par de electrones en un enlace covalente sus valores son de 0.7 a 4.0 donde el más bajo se refiere a un elemento que no tiene una atracción fuerte para los electrones del enlace
la energía de ionizacion y la afinidad electrónica son conceptos que nos ayudan a comprender los enlaces entre átomos
María José Maya 10-13
hola Alvaro, este video hace referencia a las propiedades de la tabla periódica y nos dicen que son las características que tienen los elementos y son de acuerdo a la posición que tengan en la tabla periódica y numero atómica. las propiedades so n cuatro : la afinidad electrónica, la enreda de ionización, la electronegatividad y el radio atómico.
ResponderBorrar-EL RADIO ATOMICO: es la posibilidad de pedir la distancia del núcleo de el átomo y su nube de electrones externa. Este aumenta de arriba hacia abajo; a mayor valor el número atómico de un elemento, mayores son las fuerzas ejercidas entre el núcleo y la electrósfera.
-ENERGIA DE IONIZACION:es la cantidad de energía para para desalojar el electrón mas débilmente del átomo y lo restante es un catión que tiene carga positiva por tener mayor cantidad de protones que de electrones, además porque pierde electrones. Se representa con el símbolo del elemento con un +, más el número de electrones perdidos.dependiendo de su radio atómico la energía de ionización disminuyes de izquierda a derecha y aumenta de abajo hacia arriba.
-AFINIDAD ELECTRONICA:cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana electrones. al recibir un electrón adicional el átomo tendrá mas electrones que protones ósea que tendrá una carga negativa neta y se llama ANION.La afinidad electrónica y la energía de ionización nos ayudan a comprender los enlaces entre los átomos. Los átomos ganan, pierden o comparten sus electrones al momento de enlazarse.La energía de ionización ayuda a comprender lo que sucede cuando un átomo pierde un electrón y la afinidad electrónica ayuda a comprender cuando un átomo gana un electrón.
-ELECTRONEGATIVIDAD: es la tendencia que tienen los átomos de atraer un par de electrones en un enlace covalente, los valores de electronegatividad de la tabla periódica se basan en una escala que va desde 0.7 hasta 4.0 donde un valor bajo se refiere a muy poca atracción para los electrones de enlace y un valor alto es una elevada atracción.La ley de COLOUMB, establece que la fuerza de atracción entre un protón y un electrón aumenta a medida que la distancia entre estas dos partículas disminuye.El átomo más pequeño tiene menos niveles de energía ocupados y ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace. Por el contrario, un átomo más grande, con más niveles de energía ocupados ejerce una menor atracción sobre los electrones de enlace.La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo.
Ana Sofia Quiceno 10-13
Me parecio un vídeo muy instructivo y aprendí muchas cosas sobre la tabla periódica que antes no sabía, muchas gracias
ResponderBorrarMaría José Vasquez 10-13
hola profesor Alvaro aprendí sobre el vídeo que las propiedades periódicas son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y que dependen de su numero atómico.
ResponderBorrarcuando se refiere a radio atómico básicamente se plantea la capacidad de medir la distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones que conforman su capa externa; el radio metálico corresponder a la mitad de la distancia entre ambos núcleos lo que marcaría la parte del tamaño del radio comprendido entre el núcleo del citado átomo y su capa de valencia. el radio atómico en la familia de los elementos aumenta de arriba hacia abajo acompañada proporcionalmente de la cantidad de átomos de cada elemento; a mayor valor el numero atómico de un elemento, mayores son la fuerzas ejercidas dentro de un núcleo y la electrosfera lo que se resume en un menor radio atómico.
la formación de los compuestos y las moléculas no solo de penden de la existencia de los niveles de energía, sino también de la energía de la ionización de los átomos involucrados.
la energía de la ionización de un átomo es la cantidad de energía que se requiere para desalojar el electrón; la parte restante del átomo es entonces un cation, unión con carga positiva debido a que el átomo ahora tiene mas protones y electrones, es decir, cuando un átomo es expuesto a una cantidad determinada de energía se convierte en un cation.
la forma de expresar el ion se escribió en el símbolo del elemento como signo positivo y un numero que represente la cantidad de electrones perdidos por el átomo.
la ley de coloumb establece que la fuerza de atracción entre un protón y un electrón aumenta a medida que la distancia entre estas dos partículas disminuye.
Valentina Londoño Barrera 10-13
Hola profesor Alvaro este vídeo explica las propiedades periódicas; que son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y que dependen de su numero atómico.
ResponderBorrarAlgunas propiedades periódicas son:
* La afinidad electrónica
* Energía de ionización
* La electronegatividad
* El radio atómico
Radio Atómico: se define como la distancia media que existe entre los núcleos atómicos de dos átomos que se encuentran unidos mediante un enlace. Aumenta a medida que se aumenta en el periodo y a medida que se baja en el grupo.
Energía de ionización : Es la cantidad de energia que se requiere para desalojar el electron mas externo que esta mas debilmente retenido y convertirlo en un cation un ion con carga positiva debido a que el atomo ahora tiene mas protones que electrones, es decir cuando un atomo es expuesto a una cantidad determinada de energia se convierte en un cation mas el numero de electrones que se ha removido.
Afinidad Electrónica: es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana electrones, carga negativa (anion)
La afinidad nos ayuda a conocer los enlaces entre átomos.
Los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones cuando se enlazan.
Electronegatividad : se basan en una escala arbitraria que va desde 0.7 hasta 4.0 donde un valor bajo se refiere a un elemento que no tiene una atracción fuerte para los electrones de enlace. un valor alto indica un elemento que tiene fuerte atracción para los elementos de enlace.
Manuela Betancur Vahos 10º13
Hola profe soy Manuela Osorio del grupo 10-13
ResponderBorrarLas propiedades periódicas de los elementos químicos son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica, ósea dependiendo de su número atómico.
RADIO ATÓMICO: planteamos la posibilidad de medir la distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones que componen su capa externa.
En la familia de los elementos aumenta de arriba hacia abajo acompañada proporcionalmente de la cantidad de átomos de cada elemento. A mayor valor el número atómico de un elemento mayores son las fuerzas ejercidas entre el núcleo y la electrosfera, ósea un menor radio atómico.
ENERGÍA DE IONIZACION: El action es un ion con carga positiva debido a que el átomo ahora tiene más protones que electrones.
En conclusión dependiendo de su radio atómico la energía de ionización disminuye de izquierda a derecha y aumenta de abajo hacia arriba.
AFINIDAD ELECTRÓNICA: cantidad de energía defendida cuando un átomo gana un electrón adicional, teniendo así más electrones que protones: Anion.
Los átomos ganan, pierden o comparten sus electrones en el momento de enlazarse.
ELECTRONEGATIVIDAD: ley de coloumb: establece que la fuerza de atracción entre un protón y un electrón aumenta a medida que la distancia entre estas dos partículas disminuye. La electronegatiidad tiene una escala que va de 0,7 hasta 4,0. Valor bajo poca atracción y valor alto alta atracción.
Cuanto más pequeño sea el radio del átomo mayor será la atracción entre su núcleo y sus electrones externos.
Son características propias de los elementos químicos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y que dependen de su número atómico (Z)
ResponderBorrarRadio atómico: Se plantea la posibilidad de medir la distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones de componen su capa externa.
El radio metálico: corresponde a la mitad de la distancia entre ambos núcleos, lo que marcaría la pauta del tamaño comprendido entre el núcleo del átomo y su capa de valencia.
La energía de ionización: disminuye de izquierda a derecha y aumenta de abajo hacia arriba
La afinidad electrónica: es una cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón adicional
La electronegatividad: es lo que tienen los átomos para atraer electrones en un enlace covalente y se le llama electronegatividad
Ley de Coulomb: la fuerza de atracción ente un protón y un electrón aumenta a media que la distancia entre las dos partículas disminuye.
los átomos con meno niveles entre el núcleo y el nivel de energía externo son más electronegativos que las que tienen más niveles, aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba a abajo.
Estefania Lopez Varelas 10-14
Hola Profe Alvaro, en este vídeo nos habla acerca de las propiedades de los elementos químicos, Son características de determinados elementos dependiendo de su respectiva ubicación en la tabla periódica (Z) Hay 4 propiedades periódicas:
ResponderBorrar-Radio atómico
-Energía de Ionización
-La electronegatividad
-Afinidad electrónica
Radio atómico: Mide la distancia entre el núcleo de un átomo y el número de electrones que componen en su capa externa. El radio metálico corresponde a la mitad de la distancia entre ambos núcleos de que marcaría la pauta del tamaño del radio comprendido entre el núcleo y de su átomo y de su capa de valencia. Aumenta de arriba hacia abajo; de mayor valor el número atómico de un elemento, mayores son las fuerzas ejercidas entre el núcleo y la litosfera lo que resume en un menor radio atómico.
Energía de ionización: Es la cantidad de energía que requiere para desalojar el electrón de su sitio. La parte restante del átomo es entonces un "Catión", "Unión"con carga (+) debido a que el átomo tendremos protones que electrones. En los gráficos se pueden ver como el grupo (8A) inferior requieren una gran cantidad de energía pues su radio atómico es pequeña y los electrones están má cerca del núcleo, al contrario los grupos (1A) los alcalinos, su radio atómico es mayor por lo cual al estar en un último nivel de energía se encuentran a una mayor distancia del núcleo, la energía que requiere para revolver un electrón no es de fundamento. En resumen ayuda a comprender cuando un átomo pierde un electrón.
Afinidad electrónica: Es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana electrón adicional; el átomo tendrá más electrones que protones y así tendrá una carga negativa (Anión) nos ayuda a comprender los enlaces entre los átomos. En resumen nos ayuda a describir lo que sucede cuando ganan un electrón.
Electronegatividad: Es lo que es cuando un átomo al traer unos pardes electrones al enlace covalente. Hay unos valores en cada elemento y se basan en unas escalas de 0,7 a 4,0, lo bajo tiene poca atracción para los electrones de enlace y viceversa. Mientras más pequeñas sean los radios atómicos, mayor será la atracción hacia el núcleo en sus electrones externos. La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo.
Reisa Ogawa Londoño 10°14
Hola profe:Las propiedades periódicas, son las características propias de los elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y que dependen de su número atómico.
ResponderBorrarRadio atómico: consiste en medir la distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones que componen su capa externa, el Radio metálico corresponde a la mitad de la distancia entre ambos núcleos. EL Radio atómico entre la familia de los elementos aumenta de arriba hacia abajo, a mayor valor del nùmero atómico de un elemento mayores son las fuerzas ejercidas entre el núcleo y la electròsfera, lo que se resume en un menor radio atómico.
Afinidad Electrónica: es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón adicional, al recibir este electrón el átomo tendrá mas electrones que protones y por lo tanto tendrá una carga negativa neta, esta especie se llama anión.La energía de ionización explica cuando un átomo pierde un electrón y la afinidad electrónica cuando un átomo gana un electrón.
Potencial de Ionización: es la cantidad de energía que se requiere para desalojar un electrón ligado débilmente de un átomo, la parte restante del átomo es entonces un cation, un ion con carga positiva, debido ahora a que el átomo tiene mas protones que electrones, es decir, cuando un átomo es expuesto a una cantidad determinada de energía se convierte en un cation màs el nùmero de electrones que se le han unido, su forma de expresarlo es escribiendo el numero del elemento con el signo positivo y un numero que represente la cantidad de electrones perdidos por átomo.Los gases nobles requieren de una gran cantidad de energía, porque su radio atómico es pequeño y sus electrones están ubicados cerca del núcleo, caso contrario a los metales alcalinos su radio atómico es mayor por ende el electrón que está ubicado en el ultimo nivel de energía se encuentra a una distancia mayor del núcleo, la energía que se requiere para remover un electrón no es tan significativa comparada a las de los gases nobles. En conclusión dependiendo de su radio atómico la energía de ionización disminuye de izquierda a derecha y aumenta de abajo hacia arriba.
Electronegatividad: es la tendencia que tienen los átomos de atraer un par de electrones en un enlace equivalente Pauling calculo los valores de la electronegatividad para la mayor parte de los elementos de la tabla periódica, basados en la escala arbitraria que va desde 0,7 hasta 4.0 donde un valor bajo se refiere a un elemento que no tiene una atracción fuerte para los de enlace y un valor alto indica un elemento que tiene fuerte atracción para los electrones de enlace. Los metales tiene valor bajo y los no metales tienen valores de electronegatividad altos.Cuanto mas pequeño sea el radio del átomo mayor sera la atracción entre sus núcleos y sus electrones externos; la ley de Coloumb establece que la fuerza de atracción entre un proton y un electrón aumenta a medida que la distancia entre estas dos partículas disminuye, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo.
Andrea colorado 10º14
hola profe montoya me parecio muy interesante el video por que logre aprender sobre el radio atómico, Energía de Ionización,Afinidad Electrónica,Electronegatividad que so:
ResponderBorrarRadio Atómico: se plantea la posibilidad de medir la distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones que compone su capa externa. El radio atómico aumenta de arriba hacia abajo, a mayor valor el número atómico de un elemento, mayores son las fuerzas ejercidas entre el núcleo y la electrósfera, en resumen: un menor radio atómico. es la posibilidad de medir la distancia del núcleo y los elementos que lo componen,el radio metálico corresponde a la mitad de la distancia entre ambos núcleos. El radio atómico aumenta de arriba hacia abajo,acompañada de la cantidad de átomos de cada elemento.
Energía de Ionización: es la cantidad de energía que se requiere para desalojar un electrón ligado más debilmente de del átomo; la parte restante del átomo es un catión: un ión con carga positiva. Cuando un átomo es expuesto a una cantidad determinada de energía, se convierte en un catión más el número de electrones que se han removido. cantidad de energía requerida para desalojar el electrón mas débil del átomo,la parte restante es definida como cation (carga positiva),en este ,el átomo pierde un electrón .Dependiendo de su radio atómico, la energía de ionización disminuye de izquierda a derecha y aumenta de arriba hacia abajo.
Afinidad Electrónica: es la contraparte de la energía de ionización. Es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo ganó un electrón adicional, de esta manera, tendrá más electrones que protones dándole una carga negativa neta, esto se denomina anión. es lo contrario a la energía de ionización en el cual un átomo gana un electrón adicional,definida como la cantidad de energía desprendida de un átomo,por eso el átomo tendrá mas protones que electrones,conocido como anión (carga negativa) la energía de ionización y la afinidad electrónica son conceptos que nos ayudan a comprender los enlaces entre los átomos.
Electronegatividad: es la tendencia que tienes los átomos de traer un par de electrones en un enlace covalente, sus valores van de 0.7 a 4.0, donde el más bajo se refiere a un elemento que no tiene una atracción fuerte para los electrones del enlace. es la capacidad que tiene un átomo de atraer a si mismo los electrones pertenecientes a otros átomos (el valor equivale a 0,7 hasta 4,0 en la escala) , en el cual un valor bajo equivale a poca fuerza de atracción y un valor alto equivale a una fuerza mayor de atracción. Cuanto mas pequeño sea el radio del átomo mayor sera la atracción ,ya que tiene menos niveles de energía.
Hola Álvaro e este video nos hace una introducción hacia el tema de la tabla periódica.
ResponderBorrarEn primer lugar nos dice que las propiedades periódicas son características de los elementos que pueden variar dependiendo de su posición, algunas de ellas son:
* Radio electrónico: la cual es la capacidad de medir la distancia entre el núcleo y la nube electrónica. Este aumenta hacia abajo, o sea, "A mayor número atómico, menor radio atómico"
* Energía de ionización: descrita en la cantidad de energía que se requiere para desalojar el electrón ligado más débilmente del átomo. La parte restante es un catión (carga positiva) por tener mayor cantidad de protones que de electrones, sumándole la pedida de ellos . Se representa con el símbolo del elemento con un +, más el número de electrones perdidos. Entre más pequeño sea el radio atómico, más energía se requiere para remover el electrón.
* Afinidad electrónica: es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana electrones. La otra parte llamada anión (carga negativa) sumándole los que ha ganado. Representado con el símbolo del elemento, más la energía(-)
* La electronegatividad : esta presenta la ley de Coloumb "La fuerza de la atracción entre protones y electrones aun menta a medida que la distancia entre estas dos diminuye". Es la tendencia que tienen los átomos para atraer un electrón en un enlace covalente (se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel). Sus valores están entre 0.7 y 4.0, siendo los valores más bajos de poca atracción como en los metales y los valores altos de mucha atracción como en los no metales. La electronegatividad depende del radio atómico, entre más pequeño sea, mayor electronegatividad va a tener; también de los niveles de energía, los átomos con menos niveles de energía son más electronegativos; depende también de la carga nuclear, pues aumenta según esta.
María Antonia Echeverri 10*11
las propiedades periodicas son caracteristicas propias de los elementos quimicos y dependen de su numero atomico
ResponderBorrar1.radio atomico:mide la distancia entre el nucleo de un atomo y la nube de e- que componen la capa externa
2. afinidad electronica
3. potencia de ionizcion: es la cantidad de energia que se requiere para quitar el e- mas debil del atomo
4.electronegatividad: esta aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo
Ana Maria Garcia Pineda
10°11
Buenas tardes profesor Álvaro , las propiedades periódicas son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y que dependen de su número atómico
ResponderBorrar-radio atómico: medir el núcleo de un átomo y la nube de lector es que conforman su capa externa
-energía de ionizacion:es la energía que se requiere para desalojar el electrón y radio más débil de un átomo. A parte restante del átomo es entonces un cation con carga positiva debido a que el átomo ahora tiene más protones que electrones
-afinidad electrónica : es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón adicional , si tiene un electrón adicional el átomo tendrá más electrones que protones y por tanto tendrá una carga negativa neutra esta especie recibe el nombre de anion (La energía de ionizacion ayuda a comprender lo qué pasa cuando un átomo pierde un electrón y la afinidad electrónica cuando un átomo gana un electrón )
-electronegatividad :la tendencia que tienen los átomos de traer un par de electrones en un enlace covalente se llama electronegatividad
Hola Álvaro en el video aprendi que las propiedad periódicas de dichos elementos químicos son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla y que dependen de su número atómico (Z).
ResponderBorrarCuando nos referimos al radio atómico nos referimos a medir las distancias entre el núcleo y el átomo y el número de electrones que componen su capa externa.
Ma energía de ionizacion en un átomo es la cantidad de energía que se requiere para desarrollar el electrón ligado más débilmente de átomo.
La electronegatividad capacidad de un átomo para atraer los electrones cuando forman un enlace químico en una molécula
Jary GAviria 10-11
Este vídeo es muy interesante ya que nos hablaré las propiedades periódicas que son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y que dependen de su número atómico.
ResponderBorrar-radio atómico: plantea la posibilidad de medir la dinstancia entre el nucleo se un atomo y la nube electrones de su capa externa m, radio metalica= mitad de distancia entre ambos núcleos que aumenta ya de aeriba hacia abajo acompaña de cantidad de átomos de cada elemnto.
- energía ionización: es la cantidad de energía que de requiere para desalojar el electrón ligado más débil mente el átomo parte restante del cation + qué es el símbolo del elemento y el número de cantidad de electrones perdidos.
Depende de radio atómico la energía de ionizacion disminuye izquierda derecha y aumenta abajo así arriba.
-afinidad electrónica: cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electro adicional más electrones que protones,anion -.
-electronegatividad: tendencia de traer par de electrones en un enlace covalente,( valores en escala 0.7-4,0).
Cuánto más pequeño sea radio del átomo mayor atracción habrá entre su núcleo y los electrones externos.
Aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo.
EstefaniaGiraldo Bedoya 10:12
Hola Álvaro.
ResponderBorrarEn este interesante video nos dicen que las propiedades periódicas son características propias de los elementos químicos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y que dependen de su número atómico.
Nos hablan de 4 propiedades periodicas que son la afinidad electrónica, la energía de ionización, la electronegatividad y el radio atómico.
La afinidad electrónica es la contraparte de la energía de ionización. Es la cantidad de energía desprendida cuando un atomo gana un electrón adicional, por lo que tendrá más electrones que protones y una carga negativa neta, es decir definida, a esta especie se le llama anion.
La energía de ionización es la cantidad de energía que se requiere para desalojar el electrón ligado más débilmente del atomo. Un cation es un ion con carga positiva.
La electronegatividad es la tendencia que tienen los atomos de traer un par de electrones en un enlace covalente. La ley de Coloumb establece que la fuerza de atracción entre un proton y un electron aumenta a medida que la distancia entre estas dos partículas disminuye.
En el radio atómico se plantea la posibilidad de medir la distancia entre el núcleo de un atomo y la nube de electrones que componen su capa externa. El radio atómico aumenta de arriba hacia abajo proporcional a la cantidad de atomos en cada elemento, es decir, a mayor valor en número atómico, mayores son las fuerzas ejercidas entre el núcleo y la electrosfera.
Maria Isabel Giraldo 10°12
hola baby, bueno en el vídeo me ayudo mucho por que ahí puede entender muchas cosas y resolver muchas preguntas que tenia al respecto. Entonces yo por lo que entendí las propiedades periódicas son las características del elemento y que pueden varían según su posición en la tabla periódica y que en este vídeo nos dicen que hay 4 propiedades: la afinidad electrónica, la energía de ionización,la electronegatividad, radio atómico.
ResponderBorrarbueno la afinidad electrónica como yo lo entendí es como la energía desprendida cuando un electrón entra a un átomo y forma un anión por que al entrar un electrón nuevo el átomo queda cargado negativamente.
la energía de ionización: es como la energía que se requiere para retirar un electrón de un átomo y cuando se retira una electrón del átomo se dice que es un cation ya que quedo con mas protones que electrones
la electronegatividad: como por decirlo así, es la fuerza con que los átomos atraen los electrones y entre mas a la derecha este el elemento mas electronegativo es.
el radio atómico es como la distancia media que existe entre los núcleos atómicos y la nube de electrones.
las propiedades periódicas de los elementos químicos son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a la posición en la tabla periódica y que dependen de su numero atómico, nos muestran 4 propiedades periódicas las cuales son :
ResponderBorrar•afinidad eléctrica
•la energia de ionización
• la electronegatividad
•radio atomico
el radio atomico nos habla principalmente de la capacidad de medir la distancia del núcleo a la nube de electrones a su alrededor. el radio metálico compone la mitad de la distancia entre ambos núcleos, el radio atómico varia de arriba hacia abajo. a mayor valor(z) mayor fuerza ejercida en la electrosfera
energia de ionizacion es la cantidad de energía que se requiere para desalojar un electrón, su parte restante es un catión
afinidad eléctrica : anión
elctronegatividad:
ley de columb. " establece que la fuerza de atracción entre un protón y un electrón aumenta a medida que la distancia entregas dos particulas disminuye.
cuanto mas pequeño sea el radio atomico mayor será la atracción entre sus núcleos, aumenta de izquierda derecha y disminuye de arriba hacia abajo
Valentina Escobar Gil
DECIMO 11
Hola Álvaro, este video nos deja muy claro 4 propiedades periódicas, me ayudó mucho a comprender mejor este tema.
ResponderBorrarLas propiedades periódicas son las características propias que tiene cada elementos de acuerdo a su posición en la tabla periódica o sea que depende de su número atómico.
•Radio atómico: es a posibilidad de medir la distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones que componen la capa externa del elemento. El radio metálico es la mitad de la distancia entre ambos núcleos.
-A mayor valor de número atómico de un elemento mayores son las fuerzas ejercidas entre el núcleo y la electrosfera(red electromagnética de la atmósfera) lo que se resume en su menor radio atómico-.
•Energía de ionización: es la cantidad de energía que se requiere para desalojar el electrón del lado más débilmente del átomo. Los elementos del grupo VIIIA (Gases nobles) requieren de una gran cantidad de energía ya que su radio atómico es pequeño y sus elementos están ubicados cerca del núcleo.
-Dependiendo de su radio atómico la energía de ionización disminuye de izquierda a derecha y aumenta de abajo hacia arriba-
•Afinidad electrónica: es la contra parte de la energía de ionización. Es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrodo adicional.
-La energía de ionización y la afinidad electrónica son conceptos importantes ya que nos ayuda a comprender los enlaces entre los átomos-
La energía de ionización ayuda a comprender lo que sucede cuando un átomo pierde un electrón.
La afinidad electrónica ayuda a comprender lo que sucede cuando un átomo gana un electrón.
•Electronegatividad: es la tendencia que tienen los átomos a atraer un par de electrones en un enlace covalente. Los metales tienen valores de electronegatividad baja, y los no metales tienen valores de electronegatividad alta.
La ley de Coloumb establece que la fuerza de atracción entre un protón y un electrón aumenta a medida que la distancia entre estas dos partículas disminuye.
Andrea Cifuentes Madrigal 10°14
°Propiedades periodicas: estas
ResponderBorrarSon características propias que tienen los elementos químicos estas varían dependiendo se sus numeros atomicos y de la posición que tienen en la tabla periodica
°Radio atomico: en esta se ve la posibilidad en la que se pueda medir la distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones que tiene su capa externa
°El radio metalico: esta es la distancia que se tiene entre ambos nucleos, marcando su tamaño, relaciom entre la capa de valencia y el atomo
°Energia de ionizacion: Esta es la energia que se necesita para quitar al electron que es mas debil que esta en el atomo. Los elementos del grupo A necesitan mas energia ya que sus electrones estan cerca del nucleo y su radio atomico es mas pequeño, "dependiendo del radio atomico, esta energia disminuye de izquierda a derecha y aumenta de arriba a abajo"
°afinidad electronica: Esto es lo opuesto a la energia de la ionización. Como la cantidad de energia que se ve en cuando un atomo gana un electron
°electronegatividad: es cuando los atomos atraen 2 electrones, los valores de electronegatividad estan en una escala de 0.7 a 4.0, cuando esta en una escala mas aja significa que este no tiene una fuerte atraccion, pero si este esta en una escala alta es porque si tiene una fuerte atraccion, cuando el radio del atomo es mas pequeño mayor sera su atraccion.
°La ley de coloumb dice que la fuerza de atraccion entre un proton y un electron aumenta a medida que la distancia estre estas disminuye
Cuando se llena en un periodo el mismo nivel de energia la electronegatividad aumenta cuando crece la carga nuclear.
Stephania Zapata Hincapié 10•11
Radio atómico: es la posibilidad de medir la distancia entre el núcleo y el átomo y el número de electrones que componen su cara externa, el radio metálico corresponde a la mitad de la distancia entre ambos núcleos.
ResponderBorrarEnergía de ionizacion: la cantidad de energía que se requiere para desalojar un electrón débil de un átomo.
Afinidad electrónica: es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo ganó un electrón y se lleva de carga negativa neta.
Electronegatividad: tendencia que tienen los átomos de atraer un par de electrones
Karen pineda 10-11
ResponderBorrarEste video nos habla de las propiedades periódicas las cuales son características propias de los elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica y que dependen de su número atómico.
-Radio atomico: en esta se ve la posibilidad en la que se pueda medir la distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones que tiene su capa externa
-El radio metalico: esta es la distancia que se tiene entre ambos nucleos, marcando su tamaño, relaciom entre la capa de valencia y el atomo
-Energía de ionizacion: Esta es la energia que se necesita para quitar al electron que es mas debil que esta en el atomo. Los elementos del grupo A necesitan mas energia ya que sus electrones estan cerca del nucleo y su radio atomico es mas pequeño, "dependiendo del radio atomico, esta energia disminuye de izquierda a derecha y aumenta de arriba a abajo"
-Afinidad electrónica: es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana electrones. La otra parte llamada anión (carga negativa) sumándole los que ha ganado. Representado con el símbolo del elemento, más la energía(-).
-Electronegatividad: Es lo que es cuando un átomo al traer unos pardes electrones al enlace covalente. Hay unos valores en cada elemento y se basan en unas escalas de 0,7 a 4,0, lo bajo tiene poca atracción para los electrones de enlace y viceversa. Mientras más pequeñas sean los radios atómicos, mayor será la atracción hacia el núcleo en sus electrones externos. La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo.
LUISA CAÑAS 10-14
Son características de dichos elementos que varían dependiendo de sus posición en la tabla periódica.
ResponderBorrarEl radio atómico es medir la distancia entre el núcleo de un átomo y su nube de electrones en su capa externa. Aumenta de arriba hacia abajo y de izquierda a derecha.
La energía de ionizacion es la cantidad de energía que se necesita para desligar más fácilmente un átomo en sus electrones.
La electronegatividad es la tendencia de los átomos a atraer electrones en un enlace covalente, la ley de column establece que la fuerza de atracción entre protón y un electrón aumenta a medida que la distancia entre estas dos partículas disminuye, el átomo más pequeño tiene menos electrones ocupados, de izquierda a derecha aumenta y de arriba a abajo disminuye.
10-11
hola profe, me intereso mucho el vídeo, ya que es muy interesante como nos explican sus características, las cuales varían por la posición de la tabla y numero atómico y comenzando por el radio atómico, que mide la distancia de un átomo y la nube de electrones de su capa externa, el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo ya luego, esta la energía de ionización, la cual es la cantidad de energía para desalojar el electrón mas débilmente del átomo y dependiendo de su radio atómico, la energía de ionización, disminuye de izquierda a derecha y aumenta de abajo hacia arriba; ahora, la afinidad electrónica, esta es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón; luego esta la electronegatividad, de una escala de 0.7 hasta 4.0 y esta aumenta de izquierda a derecha y de arriba a abajo; y ya para finalizar, me gusto mucho el vídeo ya que aprendí mucho sobre las propiedades, debido a la buena explicación del vídeo.
ResponderBorrar-Ana Maria Osorio Serna 10°12
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarHola profe, este vídeo me ha parecido muy importante ya que en el nos enseñan que las propiedades periódicas son características propias de los elementos químicos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica es decir, de su número atómico. Algunas propiedades periodicas son:
ResponderBorrarEl Radio Atómico
Se plantea la posibilidad de medir la distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones de componen su capa externa.
El Radio Metalico
Corresponde a la mitad de la distancia entre ambos núcleos, lo que marcaría la pauta del tamaño del radio comprendido entre el núcleo del átomo y su capa de valencia. El radio atomico en la familia de los elementos aumenta de arriba hacia abajo acompañada proporcionalmente de la cantidad de atomos de cada elemento a mayor valor el numero atomico de un elemnto mayores son las fuerzas ejercidas entre el nucleo y la electrosfera lo que se resume en un menor radio atomico.
La Energia de Ionizacion
Es la cantidad de energía que se requiere para desalojar el electrón más debilmente del átomo. La parte restante del átomo es un catión debido a que el átomo ahora tiene más protones que electrones. Dependiendo de su radio atomico la energia de ionizacion disminuye de izquierda a derecha y aumenta de abajo hacia arriba.
La Afinidad Electronica
Es la contraparte de la energía de ionización, tambien es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón adicional. Cuando se recibe un electrón adicional, el átomo tendrá más electrones que protones, por lo que será un anion.
La afinidad electrónica y la energía de ionización son conceptos importantes ya que nos ayudan a comprender los enlaces entre los átomos. Los átomos ganan, pierden o comparten sus electrones al momento de enlazarse, la energia de ionizacion ayuda a comprender lo que sucede cuando un atomo pierde un electron, mientras que la afinidad electronica ayuda a describir lo que sucede cuando un atomo gana un electron.
La Electronegatividad
Es la tendencia que tienen los átomos de atraer un par de electrones en un enlace covalente.
Se calculó los valores para la electronegatividad para la mayor parte de los elementos de la tabla periódica, estos valores se basan en una escala arbitraria que va desde 0.7 hasta 4.0 donde un valor bajo se refiere a un elemento que no tiene una atracción fuerte para los electrones de un enlace y un valor alto indica un elemento que tiene fuerte atracción para los electrones de enlace.
Los metales tienen valores de electronegatividad baja y los no metales tienen valores altos. Entre más pequeño sea el radio del átomo, mayor será la atracción entre su núcleo y sus electrones externos. La ley de Coloumb, establece que la fuerza de atracción entre un protón y un electrón aumenta a medida que la distancia entre estas dos partículas disminuye.
El átomo más pequeño tiene con frecuencia menos niveles de energía ocupados y en consecuencia ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace. Por el contrario, un átomo más grande, con más niveles de energía ocupados ejerce una menor atracción sobre los electrones de enlace.
Los átomos que cuentan con menos niveles de energía entre su núcleo y el nivel de energía externo son más electronegativos que los que tienen más niveles de energía intermedios. Los niveles de energía intermedios protegen a los electrones que se encuentran en la capa externa del efecto electroestático completo del núcleo con carga positiva. Tambien cuando se va llenando un mismo nivel de energía en un período la electronegatividad aumenta conforme se incrementa la carga nuclear.
En resumen podriamos decir que la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo.
Emanuel Madrid García 10°12
Hola profe, me parecio muy interesante este video, las propiedades periodicas son caracteristicas propias de dichos elementos que varian de acuerdo a su posición en la tabla periodica y que dependen de su numero atomico.
ResponderBorrar-Radio atómico:Posibilidad de medir la distancia entre el nucleo de un atomo y la nube de electrones que compone su capa externa.
-El radio metálico:Corresponde a la mitad de la distancia entre ambos núcleos.Aumenta de arriba hacia acompañada de la cantidad de atomos de cada elemento.
-La energía de ionización:De un atomo es la cantidad de energia que se requiere para desalojar el electron y el lado mas debil del atomo, la parte restante del atomo es un cation, union con carga positiva.Disminuye de izquierda a derecha y aumenta de abajo hacia arriba.
Los gases nobles requieren de una gran cantidad de energia puesto que se radio atomico es pequeño y sus electrones estan ubicados cerca del núcleo.Pasa lo contrario con los elemento del grupo 1A, los matales alcalinos, su radio atomico es mayor, por eso, el electron que esta ubicado en el ultimo nivel de energia se encuentra a una distancia mayor del nucleo.
-Afinidad electronica:Es la cantidad de energia desprendida cuando un atomo gana electrones adicionales.El atomo tendra mas electrones que protones y por tanto tendra una carga negativa neta,esto recibe el nombre de anion.
-Electronegatividad:Es la capacidad de un atomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace quimico en una molecula.Va de 0.7 hasta 4.0, donde un valor bajo se refiere a un elemento que no tiene una atracción fuerte para los electrones de enlace. Aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo.Cuanto mas pequeño sea el radio del átomo mayor sera la atracción de su núcleo y de sus electrones externos.
-Ley de Coloumb: Establece que la fuerza de atraccion entre un proton y un electron aumenta a medida que la distancia entre estas 2 partículas disminuye.El átomo mas pequeño ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace.
Isabela Pineda O. 10º14
PROPIEDADES PERIÓDICAS
ResponderBorrarSon propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la Tabla Periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de ésta. Por la posición de un elemento podemos predecir qué valores tendrán dichas propiedades así como a través de ellas, el comportamiento químico del elemeneto en cuestión.
Radio atómico: Se define el radio atómico como la distancia más probable del electrón más externo al núcleo.
La energía de ionización o potencial de ionización, es la energía necesaria para extraer un electrón de un átomo neutro. Es mínima para los metales alcalinos que tienen un solo electrón fuera de una capa completa.
La afinidad electrónica es una medida de la variación de energía cuando se añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo.
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo en una molécula para extraer electrones de enlace a sí mismo.
El radio metálico: corresponde a la mitad de la distancia entre ambos núcleos, lo que marcaría la pauta del tamaño comprendido entre el núcleo del átomo y su capa de valencia.
Isabela Álvarez Mesa 10-11
Hola baby, las propiedades periódicas de los elementos químicos son características que varian según su posición en la tabla periódica y de su número atómico.1)RADIO ATOMICO:posibi posib de medir las distancia entre el nuclnú de un átomo y la nube de e- que compone su capa externa 2)ENERGIA DE IONIZACIÓN: cantidad de energía que se requiere para extraer un e-mail de un átomo neutro 3) AFINIDAD ELECTRÓNICA: cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un e- adicional 4) ELECTRONEGATIVIDAD: tendencia de los átomos a atraer e-
ResponderBorrarAlejandra Arango 10°13