Hola baby! este es un video muy completo que nos explica mucho acerca de la tabla periódica, me intereso y me parecio muy curioso que exista la ley de octavas (aun que newlan los ordeno de 7 en 7) ya que cada octavo elemeto se iban repitiendo las propiedades, es decir, si estamos en el boro su octava sera el aluminio ya que si contamos 7 desde el boro llegara al aluminio lo que quiere decir que el aluminio tiene propiedades similares al boro, y asi con todos los elementos, eso fue lo que mas me gusto. interesante y super completo el video!
hola profe en este video nos explican algunas cosas de la tabla periodica y nos dicen que la tabla periódica tiene propiedades, grupos y se crearon varias tablas una era la ley de las triadas que ordeno los elementos en grupos de 3 y el elemento intermedio tenia masa atomica que era la de los números extremos
después newlands tenia la ley de octavas, pero el ordeno de 7 en 7, después chancourtis ordeno los elementos en orden creciendo su masa atómica pero en base en el cilindro y esto queria decir que la masa atómica era creciente de abajo hacia arriba. un año después mendeleien ordeno los elementos en orden creciente a la masa atomica el decía que las propiedades de los elementos son función periodica a la masa atómica, esto queria decir que la masa atómica dependía de la masa atómica, meyer que era un aleman que confecciona una tabla parecida a la de mendeleier pero el lo hizo en funcion del volumen atomico.
la tabla moderna o actual es un tabla que proviene de mendeleier , su experimentacion la hizo henry, la tabla actual ordena los elementos por numero atomico, las columnas verticales se llaman grupos y las horizontales se llaman periodos, la tabla actual tiene 18 grupos los extremos se llaman serie A y los medios se llaman serie B, abajo de la tabla se sacan loes elementos de transición interna que están formados por dos filas. en algunos países estudian los elementos por bloques, otra forma de estudiar los elementos es según su clasificación Ej: se pueden clasificar segun su estado fisico, otro es su nombre tipico o familia
En este video nos hablan de la tabla periódica en si me parecio muy interesante ya que explica todo muy claramente nos habla de: La ley de la naturaleza trata de estudiar los elementos químicos, ordenándolos en la llamada tabla periódica. Las primeras formas de la tabla fueron: La ley de las tríadas: Dobereiner ordenaro los elementos en grupos de tres de tal manera que el elemento intermedio tenía una masa atómica que era la misma que la de los extremos. La ley de octavas: Newlanos ordeno de 7 en 7, es ley de octavas porque ya que en cada octavo elemento se iban repitiendo las mismas propiedades ,es decir, si estamos en el boro su octava sera el aluminio ya que si contamos 7 desde el boro llegara al aluminio lo que quiere decir que el aluminio tiene propiedades similares al boro. Tabla cilíndrica: Chancourtois ordeno los elementos en orden creciente de su masa atómica, en base en un cilindro de tan manera que en una misma columna tenia elementos con propiedades similares, donde la masa atómica era creciente de abajo hacia arriba Tabla corta: Mendeleín ordeno a los elementos en orden creciente de la masa atómica y creo la ley periódica “Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de la masa atómica”. Meyer construyó una tabla semejante, pero en función del volumen atómico. Tabla actual: propuesta por Ryoberg, diseñada por Werner y demostrada por Hevery, esta tabla ordena los elementos ya no por masa atómica, sino por número atómico. Los elementos de grupo a son elementos representativos y los de el grupo b son los elementos de transición. El último de sus números en la configuración electrónica nos da el periodo de dicho elemento. Alejandra Castrillón 10-14
Primero se iniciaron con una serie de tablas, una de ellas era la ley de las criadas, ordenaba los grupos en 3. Newlands: Creo su ley de octavas, el no ordeno de 8 en 8, si no de 7 en 7, lo llamo octavo por que cada elemento se iba repitiendo las propiedades. Chancourtois: Creo la tabla silindrica, esto quiere decir que los elementos se ordenaban en orden creciente a la masa atomica. Las propiedades de los elementos son funciones periodicas de la masa atomica, la masa atomica dependia de la masa atomica. El titaniumm y el Aluminio no estaban debajo de la tabla, por que no tenian ninguna cualidad semejante. La tabla moderna, fue propuesta por Ryober pero la experimentacion y demostracion fue por henry, cada valor de la casilla en la tabla se refiere a un valor de zpor que se ordenan en funcion. La tabla periodica actual tiene 18 grupos, los externos se llaman SA y los del medio SB. Cada columna de la tabla viene hacer un grupo de 7 periodos, hacia arriba es el grupo y hacia la izquierda el periodo. Valentina serna 10*14
Hola baby en este video nos hablan sobre la tabla periódica, y como en el paso del tiempo se han ordenado los elementos químicos, para dar con todos los componentes de la tabla periódica primero se formularon otras tablas, a continuación, hablaremos de estas: Ley de triadas: Dobereiner ordeno los elementos en grupos de tres de tal manera que el elemento intermedio tenía una masa atómica que era la semisuma de los extremos, lo que indica que si tenemos los dos elementos de los extremos se debe sumar su masa atómica y dividirla sobre 2, lo cual sería el resultado del 2 elemento Ley de octavas: Newlanos a los elementos de 7 en 7, los llamo octavas porque en cada octavo elemento se repiten las propiedades. Tabla cilíndrica: Chancourtois ordeno a los elementos creciente a la masa atómica, en base a un cilindro, de tal manera que se generaba un helicoide y en una misma generatriz tenia propiedades similares, donde la masa atómica era creciente hacia arriba, esta tabla indicaba que los elementos se ordenaban de manera creciente a la masa atómica, y en una misma generatriz tenían propiedades similares Tabla corta: Mendeleiev ordeno los elementos en orden creciente a la masa atómica, el crea la ley periódica, es quien manifiesta que “las propiedades de los elementos son funciones periódicas de la masa atómica”. Meyer construye una tabla similar a la de Mendeleiev, pero él lo hizo en función del volumen atómico Tabla moderna o actual: esta no ordena los elementos por masa atómica sino más bien por el número atómico(z), las columnas horizontales son los periodos las verticales son los grupos, los extremos son la serie A, los del medio son la serie b, al día de hoy están ordenadas del grupo 1 al 18, los periodos van del 1 al 7. Estefania Lopez Varelas 10-14
Hola baby, en este video nos hablan de la tabla periódica y nos dan a entender que para la tabla periódica actual que tenemos primero que tuvieron que crear otras, la primera ciando la ley de las triadas, después la ley de octavas pero los elementos son ordenados de 7 en 7 porque al llegar al octavo elemento se repetían las propiedades, la tabla cilíndrica la cual ordena a los elementos en orden creciente de la masa atómica pero en base a un cilindro ( en una misma columna se ponen elementos con propiedades similares ), la tabla corta en el cual los elementos son ordenados de forma creciente de la masa atómica. la tabla moderna es una tabla que sale de la de menderlier, se llama tabla actual y ordena los elementos ya no por masa atómica si no por numero atómico, ósea el valor de z, las alumnas verticales se llaman grupos(18) y las filas horizontales periodos(7), debajo de la tabla están los elementos de transición interna formada por dos filas. El 80% de los elementos son metales pero hay un grupito que separa los metales de los no metales, la zona izquierda es la de los no metales mientras que la derecha de los metales y este grupito se llama semimetales.Se puede hacer un cuadro comparativo de estos dos: metales no metales -buen conduc.de energia -mal conduc. de energia -pierde e- -gana e- -forma cation -forma inion -se oxida -se reduce Para los grupos el átomo va creciendo de tamaño de arriba hacia abajo y para los periodos el atomo va creciendo de derecha a izquierda ósea que en la izquierda es mas grande y de esta manera se compara el tamaño de los átomos y de los iones(esta es la segunda propiedad) La electronegatividad es la fuerza negativa que tiene un átomo para atraer a los electrones de otro átomo formando un enlace(tercera propiedad) Ana Sofia Quiceno 10-13
La tabla periodica es la que estudia los elementos químicos, antes de ser creadas estas se formularon primero otra clase de tablas, nos dicen que una de las primeras tablas y mas importante que se generaron inicialmente era la ley de las triadas, que ordeno los elementos de a 3, posteriornente newlans ordenos los elementos de 7 en 7 denominandolos octavas. Se llama octavas porque en cada elemento se repetia las propiedades, luego esta la tabla cilindrica que ordeno los elementos en forma cilindrica, en.orden creciente, mas adelante nos encontramos la tabla corta, la ley atomica que nos dice que todo se da por la masa atómica, la tabla actual proviene de mendeleye, ordena los elementos por número atómico, las columnas son grupos, y las filas son periodos, tambien podemos encontrar elementos metales, estos se oxidan y no metales se reducen. Valentina giraldo 10-13
Hola Profe Alvaro, Primeramente se formularon otras tablas anteriormente para formar las tablas periódicas anteriormente. Así como la ley de las Triadas que se ordenó los elementos en grupos de 3. Luego la Ley de Octavas que se ordenó de 7 en 7 por que cada octavo elemento se iba repitiendo las propiedades. Luego está la Tabla Cilíndrica indicaba que los elementos ordenaban en orden creciente a la masa atómica y una misma generatriz tenía propiedades similares. Un año después está la Tabla corta en la que creó la ley periódica. En La Tabla Moderna en la que lo propuso Ryoberg, diseñada por werney(Diseño Geométrico), pero la experimentación lo hizo moseley; se ordena por número atómico, las verticales son Grupos(18) y las horizontales Periodos (7). Los elementos transición interna tienen los periodos Lantánico (que son parte de la familia La.. por su similitud, pero separadas)y Actinido (De igual manera de parte de Ac..). Estan divididas en los bloques spdf , para ubicar un elementon se usa la Z, para saber cual periodo se reviza su nivel respectivo y para saber su grupo se necesita conocer la última configuración y se seguirán unas reglas condicionales . Se pueden clasificar según su estado físico y también de acuerdo a su grupo tiene su respectiva familia, (el 80% son metales) Hay un grupo de elementos(son 8) que separa los metales de los no metales. Los metales es buen conductor de la corriente, se pierden electrones y forma Catión, oxida son reductores, forman laminas e hilos (maleable y dúctil), Forman oxido básicos . Los no metales son mal conductores de corrientes, ganan electrones, forma Anión que se reducen, son oxidantes, no son maleables ni dúctiles y forman oxido ácido. En las propiedades Periódicas se encuentra el Radio atómico (Ra) es la distancia entre dos átomos semejantes e indica el tamaño del átomo, está el Radio Iónico (Ri) Indica el tamaño de los Iones que mientras más electrones mayor tamaño es, con mayor Z menor tamaño es. Otra es la Electronegativo (E.N.) Es una fuerza que tiene un átomo para atraer al electrón. La energía de Ionización(E.I.) es la energía-de un átomo neutro y en estado gaseoso para arrancarle un electrón, ES LA ENERGÍA QUE LE DAS A UN ÁTOMO para quitarle un electrón. La AFINIDAD ELECTRÓNICA (A.E.) Es la energía que libera un átomo al aceptar un electrón neutro y en estado gaseoso.
Hola baby, este video me parecio muy interesante ya que nos hablan sobre la tabla periódica y nos cuentan que para llegar a la tabla periódica actual, antes tuvieron que formular otra serie de tablas. Una de las mas importantes es LA LEY DE TRIADAS, donde se ordenaban los elementos en grupos de 3, y de esta forma el elemento del medio tenia una masa atómica que era la semisuma de los extremos divididos por 2. Newlands creo LA LEY DE OCTAVAS, pero el no ordeno de 8 en 8, si no de 7 en 7, y decidió llamarlo ley de octava, porque cada octavo elemento se iban repitiendo las propiedades. Chancourtois creo la TABLA CILINDRICA, en donde se ordenaban los elementos en orden creciente de su masa atómica y en una misma columna tenían elementos con propiedades similares. Luego, Mendeleieve, creo la TABLA CORTA y creo la ley periódica "Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de la masa atómica". Meyer construyó una tabla semejante, pero en función del volumen atómico. La TABLA MODERNA, fue propuesta por Ryober, fue diseñada por Werner y fue demostrada por Henry, en esta tabla se ordenan los elementos por numero atómico(Z) las filas horizontales se llaman periodos y las verticales se llaman grupos, tiene 18 grupos, los extremos se llaman serie A y los medios se llaman serie B, debajo de la tabla se sacan los elementos de transición interna que están formados por dos filas.
Hola profe soy Valentina García Restrepo y este vídeo me pareció de mucho interés ya que nos muestra que para llegar a la creación de la tabla periódica actual primero existieron otras. -La ley de las triadas: Se ordenan los elementos en grupos de 3
-Ley de octavas: (de 7 en 7 ) ya que cada 8 elementos se repetían propiedades
-Tabla cilíndrica: ( orden creciente a su masa atómica) en base a un cilindro(masa atómica creciente)
-Tabla corta: Creciente a la masa atómica (antes todas las tablas se basaban en la masa atómica), se dejaron espacios para elementos aun no descubiertos, ya que los esta ese momento presentes no encajaban en esas casillas
-Tabla actual:(Proviene de mendoleyer, propuesta por Ryober, diseñada por werner, demostrada por moseley.), Esta ordenada por # atómico,por periodos,grupos,series A y B, Existen otros elementos que se llaman de transición interna, la tabla se puede separar en bloques S,p,d,f. para saber grupo y periodo se habla de su ubicación, el mayor nivel es igual al periodo, para el grupo se necesita la ultima configuración.
Los elementos se clasifican según su : -Estado físico *gaseosos *liquido * solido -Según nombre familiar -y si son Metales o No metales
El radio atómico se calcula con 2 átomos similares R=d/2 El radio ionico solo iones * masa atómica mayor numero de electrones mayor tamaño exponente + se resta exponente - se suma
en una misma columna el átomo crece de arriba a abajo en una misma fila el átomo crece de derecha a izquierda. * Electro negatividad: fuerza relativa que tiene un átomo para atraer * Energía ionizada: energía de un átomo por arrancar un electrón * Afinidad electrónica : cuando un átomo acepta un electrón
Hola baby en este video aprendi que la tabla periódica se organiza en filas horizontales las cuales son los periodos y columnas verticales que son los grupos, en total son 18 grupos. debajo de la tabla se encuentran los elementos en transición derivados del La y Ac. Los elementos que son gaseosos no el H,N,O,F y los gases nobles que son He,Ar,Ne,Kr,Rn. Los liquidos son el Br y el Hg y los solidos son todos los demas. El grupo 1A corresponde a los alcalinos, el 2A a los alcacinoterreo, el 3A a los boroides, el 4A a los carbonoides, el 5A a los nitrogenoideos, el 6A Anfigenoideos, el 7A a los halogenes y el 8A o 0 a los gases nobles. Tambien tenemos a los metales, a los no metales y a nos metaloides o tambien conocidos como semi metales.
Hola profe a pesar de que el vídeo es un poco complejo explica a groso modo la evolución de las tablas periódicas hasta su ultima versión que es la que utilizamos en la actualidad, su división en filas y columnas. en metales y no metales, los elementos de transición, gases nobles, los lantánidos y los actinidos. Andrea Colorado M. 10º 14
Hola profe. Este vídeo nos habla de la tabla periódica nos dice que tiene propiedades, grupos y que se crear o n varias tablas. La tabla moderna,fue propuesta por Ryober pero la experimentación y la demostración fue por Henry. Nos dice que su organización es en filas horizontales las cuales son los períodos y las verticales que son los grupos en total son 18 grupos. Ley de octavas de 7 en 7 ya que cada 8 elementos se repetían las propiedades. La tabla periódica se puede dividir en 2 metales y no metales: LOS METALES: son los del lado derecho que van en escala y los NO METALES son los que van al lado izquierdo
Hola baby en este EXTENSOO video, aprendí que: LEY DE TRIADAS: Döbereiner ordeno de 3 en 3 los elementos según su masa atómica LEY DE OCTAVAS: Newlands ordeno a los elementos de 7 en 7, denominados octavos debido a que cada octavo elemento se repiten las propiedades TABLA CILINDRICA: Chancouties ordeno a los elementos en ordenación de la masa atómica y en forma helicoidal (aniclouterilico) en una misma generatriz con propiedades semejantes TABLA CORTA: Mendeléiev ordeno los elementos en forma creciente de la masa atómica y creo la ley periódica “las propiedades de los elementos son funciones periódicas de la masa atómica” Meyer construyo una tabla semejante, pero en función del volumen atómico TABLA ACTUAL: propuesta por Mendeléyev diseñada por Werner y demostrada por Henry, Moseley mediante la difracción de los rayos x, ordeno de manera creciente el número atómico (Z) UBICACIÓN DE UN ELEMENTO Se configura al Z PERIODO: mayor nivel GRUPO: ULTIMA CONFIGURACION PROPIEDADES PERIODICAS RADIO ATOMCO(Ra): Es la distancia Inter nuclear de 2 átomos semejantes e indican el tamaño del átomo RADIO IONICO(Ri): Indica el tamaño de los iones IONES DE UN ELEMENTO: a mayor numero de electrones mayor tamaño ESPECIES ISOELEMENICA: a mayor Z, menos tamaño ELECTRONEGATIVIDAD Es la fuerza relativa que tiene un átomo para atraer al par de electrones en un enlace ENERGIA DE IONIZACION: es la energía que necesita un átomo neutro y en estado gaseoso para arrancarles electrones AFINIDAD ELECTRONICA: Es la energía que libera un átomo al aceptar el electrón neutro y en estado gaseoso En este video este señor nos explica todo lo que abarca la tabla periódica, de una forma no muy sencilla, traté de entenderla y más o menos lo hice Stephania zapata hincapié 10°11
Hola profe En este vídeo el profesor Adrian divide la historia de la tabla periódica en 5 periodos representativos.
1.LEY DE TRIADAS - DOBEREINER Organizó los elementos en grupos de 3 de acuerdo a su masa atómica y los llamó triadas.
2.LEY DE OCTAVOS - NEWLANDS Ordenó los elementos de 7 en 7 denominándolas octavas debido a que cada octavo elemento repite propiedades.
3.TABLA CILÍNDRICA - CHANCOURTOIS Ordena los elementos de forma creciente de acuerdo a la masa atómica y su colocación da la forma de un cilindro.
4.TABLA CORTA - MENDELEIEV Ordena los elementos de forma creciente de acuerdo a su masa atómica y creó la ley periódica. Meyer construyó una tabla semejante pero en función del volumen atómico.
5.TABLA ACTUAL Fue propuesta por RIOBERG, diseñada por WERNER y demostrada por MOSELEY mediante los rayos X y la ordena de forma creciente de acuerdo al número atómico, tiene 18 grupos,7 periodos y 47 bloques, aquí el profesor hace una explicación muy clara de como van ubicados, a que grupo pertenecen y cual es la clasificación de los elementos. Karla Vélez 10°11
Hola Álvaro, este video está muy completo ya que nos habla de las diferentes tablas periódicas que han evolucionado atreves del tiempo. Ley de triadas: Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Ley de octavas: Newlands ordeno a los elementos de 7 en 7, denominados octavas debido a que cada octavo elemento se repiten las propiedades. Tabla cilíndrica: CHANCOURTOIS ordeno a los elementos en orden creciente de la masa atómica y en forma helicoidal en una misma genera tres propiedades semejantes. Tabla corta: MENDELEIEN ordeno a los elementos orden creciente de la masa atómica y creo la ley periódica: “las propiedades de los elementos son funciones esporádicas de la masa atómica. Tabla actual: fue propuesta por RYOBERG, diseñada por WERNER y demostrada por HENRY MOSELEY mediante la difracción de los rayos x, en la cual ordena creciente el numero atómico (Z). Los elementos de grupo a son elementos representativos y los del grupo b son los elementos de transición. El último de sus números en la configuración electrónica nos da el periodo de dicho elemento.
Hola profe me gustó mucho el vídeo porque me dió información nueva sobre la tabla periódica y profundizó mucho temas que habíamos visto en los años anteriores. El vídeo decía que:
-La tabla periódica estudia y ordena los elementos químicos. -Postulados para generar la tabla periódica: *LEY DE TRIADAS: formulada por Dobereiner; se ordenan los elementos y su masa de 3 en 3, de manera que el elemento intermedio es la suma de los elementos de los extremos, dividido en 2. *LEY DE OCTAVAS: Newlands ordenó a los elementos de 7 en 7, y cada 8 elementos se repetían las propiedades (propiedades similares). Es decir, se cuentan octavas (siete elementos) y el elemento número siete tiene propiedades similares al del inicio. *TABLA CILÍNDRICA: Chancourtois ordenó los elementos en orden creciente de su masa atómica pero en forma de cilindro, lo que generaba un helicoide y los elementos se situaban en filas, si estaban en la misma fila tenían propiedades similares. La masa atómica era creciente de ABAJO HACIA ARRIBA. *TABLA CORTA: Mendeleiev ordenó los elementos de manera creciente según su masa atómica y creó la “Ley periódica” que dice que: “Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de la masa atómica”. Algunos elementos iban ubicados en el mismo casillero porque tenían propiedades similares. Entre varios elementos dejaba espacios, pues estos le correspondían a elementos que aún no habían sido descubiertos; a estos les daba nombres como “EcaBoro” que significaba: después del Boro. *Meyer organizó la tabla periódica según el volumen atómico.
*TABLA ACTUAL: -Proviene de las ideas de Mendeleiev. Esta tabla fue propuesta por Ryoberg, diseñada por Porwerner y demostrada por Henry Moseley. -Esta tabla ordena los elementos según su número atómico. -Las columnas verticales son los GRUPOS y las horizontales son los PERIODOS. -La tabla periódica actual tiene 18 grupos y 7 periodos. -Debajo de la tabla hay dos filas de elementos que son “Elementos de transición interna” , se les llama así porque son elementos que representan una transición especial entre grupos de elementos. La primera fila es de los elementos lantánidos y la segunda de los actínidos. -En algunos países se trabaja la tabla periódica con bloques, siendo el primer bloque del subnivel s, el segundo de d, el tercero de p y el cuarto de f, esto debido al subnivel en el que termina su configuración electrónica. -Cuando se quiere ubicar a un elemento en la tabla periódica se debe: 1. Configurar a Z, es decir según su número atómico. 2. El periodo es dado por el mayor nivel de dicha configuración. 3. Para hallar el grupo se toma la última configuración. Si la configuración termina en s o p, se ubica en el grupo A; si termina en d o f se ubica en el grupo B; usando su respectivo exponente. Si termina en p o d, al exponente se le suma 2. Si la suma da 8 o 9 (para el grupo B), seguiría siendo del grupo 8; si la suma da 11 se ubica en el grupo 1B y si es 12 en el grupo 2B. 4. En la tabla actual, se trabaja sin las divisiones de A y B, por lo tanto no sería el exponente + 2, sino + 12. -Actualmente, los elementos también pueden clasificarse según: su estado físico (sólido, líquido o gaseoso) y su familia (1A: Alcalinos. 2A: Alcalino terreo. 3A: Boroide. 4A: Carbonoide. 5A: Nitrogenoide. 6A: Anfigenos. 7A: Halogenos. 8A: Gases Nobles.)
En el video nos explican de una manera detallada el proceso de elaboración de la tabla periódica, y como está compuesta y organizada debido a diversos factores. En el video nos hablan de:
La ley de las triadas de Döbereiner que ordenó a los elementos en grupos de tres, de tal manera que se podía saber la masa atómica de un elemento mediante la aplicación de una simple ecuación. La ley de octavas de Newlands donde cada octavo elemento se repetían las propiedades de los elementos. La tabla cilíndrica de Chancourtois que ordenaba a los elementos en orden creciente a su masa atómica con base en un cilindro. La tabla de Mendeléiev donde se ordenan los elementos de acuerdo a su masa atómica creciente y la tabla actual que ordena a los elementos de acuerdo a su numero atómico.
Se explica el proceso de configuración electrónica y clasificación de los elementos según: su estado físico, su nombre típico, sus propiedades periódicas, sus iones y la ubicación de los elementos en la tabla periódica. También presenta las especies isoeléctricas, la electronegatividad, la energía de ionización y la afinidad electrónica.
La tabla periódica surgió por varias anteriores. Estaban primero La ley de las triadas. Dobereiner ordenó los elementos en grupos de tres, donde el elemento del medio tenía una masa atómica que era la de los extremos. Por ejemplo: Li, Na y K es una triada. MA= 7+39/2=23
Luego Newlance, crea la ley de octavas, donde se ordenó de 7 en 7. Cada octavo elemento se iban repitiendo las propiedades. Por ejemplo, la octava del B venía a ser el Al, es decir que tenían propiedades similares.
Chancountrois,ordena los elementos en base a un cilindro, generando un helicoide, la masa atómica esa creciente de abajo hacia arriba. Una masa creciente y con masa similar.
Mendeleiev,creó la ley periódica, dice que las propiedades de los elementos son funciones periódicas de la masa atómica. Hace una tabla periódica con casillas para elementos por descubrir.
Para que un elemento esté colocado debajo del otro, deben tener propiedades similares. El Fe,Co y Ni, tenían propiedades similares formaban el mismo compuesto, y lo ponía en el mismo casillero.
Meyer hizo una tabla parecida a la anterior pero lo hizo en función del volumen atómico.
La tabla moderna, proviene de Mendeleiev, propuesta por Ryoberg y diseñada por Werner con la experimentación de Henry Moseley. Ordena los elementos por Z. Cada casillero corresponde a su Z
La columnas verticales se llaman grupos (18) y las horizontales son períodos (7)
Los extremos son la serie a y los medios serie b y cada columna es un grupo. Debajo de la tabla, hay dos filas de elementos llamados de transición interna. Del Ce al Lu, son casilleros que deberían ir en el grupo de La, cuyas propiedades son correlativas. Son los lantanidos. Del Torio al Lawrencio, son elementos que deberían ir donde el Ac, llamados actinidos.
Los elementos de las dos primeras columnas, pertenecen al bloque S, del otro extremo P, del medio D y de los de transición interna, F y su configuración electrónica va a terminar en la letra respectiva, excepto por el helio que pertenece a P, que termina en s2
Para determinar el grupo y el periodo, se habla de la ubicación de un elemento.
-Se debe configurar el Z -El periodo se lo da el mayor nivel. - Para el grupo, se toma la última configuración (s1...s2..): SI TERMINA EN S= aA (a=z) SI TERMINA EN P= (a+2)A SI TERMINA EN D= (at2) B SI TERMINA EN F= 3B
NOTA: EXCEPCIONES:
Si la suma es 9/10= 8B Si la suma es 11= 1B Si la suma es 12= 2B
Pero actualmente, es= a+12
Se estudia a los elementos según su clasificación:
Según su estado físico=
Gaseoso: O2,H2,N2, CL2,F2 y gases nobles Liquido: Hg y Br Sólido: Todos los demás
Nombre típico o familia: Grupo: Familia: 1A Alcalino 2A Alcalino terreo 3A Boroide 4A Carbonoide 5A Nitrogenoide 6A Anfígenos o calcógenos 7A Halógenos 8A Gases nobles
PERO HAY UN ELEMENTO QUE NO TIENE FAMILIA Y ES EL H (no se le puede llamar alcalino porque no es un metal)
El 80% de los elementos son metales
La zona izquierda de la tabla son metales y la derecha, son los no metales , pero hay 8 elementos que separan a los metales de los no metales, que son semi-metales
El metal forma catión y el no metal anion
Propiedades periodicas:
RADIO ATÓMICO= Se calcula con 2 átomos semejantes r=d/2
Electronegatividad= Fuerza que tiene un átomo para atraer al par de electrones en un enlace
Energía de ionización=Es la energía de un átomo neutro y en estado gaseoso para arrancarle un electrón, ( LA ENERGÍA QUE LE DAS A UN ÁTOMO para quitarle un electrón).
Afinidad electrónica= Es la energía que libera un átomo al aceptar un electrón neutro y en estado gaseoso.
LA TABLA PERIODICA Hola profesor Álvaro, el video nos enseña que se formularon otras tablas anteriormente y a media que va pasando el tiempo se han ingresado otros elementos químicos; así como la - Ley de las Grupo de las Triadas que se ordenó los elementos en 3 grupos. - Ley de octavas porque ya que en cada octavo elemento se iban repitiendo las mismas propiedades; (Newlanos) se ordenó de 7 en 7. - Tabla Cilíndrica (Chancourtois) indicaba que los elementos ordenaban en orden creciente a la masa atómica y una misma generatriz tenía propiedades similares donde la masa atómica era creciente de abajo hacia arriba -Tabla corta en la que creó la ley periódica (Mendeleín), un año después ordeno a los elementos en orden creciente de la masa atómica y creo la ley periódica “Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de la masa atómica”. -Tabla Moderna o Tabla actual en la que lo propuso Ryoberg, diseñada por werner (Diseño Geométrico), pero la experimentación lo hizo moseley; se ordena por número atómico, las verticales son 18 Grupos y las horizontales Grupo de 7 periodos. Los elementos transición interna tienen los periodos Lantánico que son parte de la familia La.. por su similitud, pero separadas y Actinido de igual manera de parte de Ac... Están divididas en los bloques spdf , para ubicar un elementos se usa la Z, para saber cuál periodo se revisa su nivel respectivo y para saber su grupo se necesita conocer la última configuración y se seguirán unas reglas condicionales . Se pueden clasificar según su estado físico y también de acuerdo a su grupo tiene su respectiva familia, (el 80% son metales) Hay un grupo de elementos son 8 que separa los metales de los no metales; Los metales son conductor de la corriente, se pierden electrones y forma Catión, oxida son reductores, forman laminas e hilos (maleable y dúctil), forman oxido básicos; los no metales no son conductores de corrientes, ganan electrones, forma Anión que se reducen, son oxidantes, no son maleables ni dúctiles y forman oxido ácido. En las propiedades Periódicas se encuentra el Radio atómico (Ra) es la distancia entre dos átomos semejantes e indica el tamaño del átomo, está el Radio Iónico (Ri) Indica el tamaño de los Iones que mientras más electrones mayores tamaño es, con mayor Z menor tamaño es. Otra es la Electronegativo (E.N.) Es una fuerza que tiene un átomo para atraer al electrón. La energía de Ionización (E.I.) es la energía de un átomo neutro y en estado gaseoso para arrancarle un electrón.
Hola Alvaro ¿como estas? Este video nos enseña sobre la tabla periodica, no solo la que ya conocemos, nos da a entender las tablas periódicas anteriores a la actual: •la ley de triadas: los elementos estaban ordenados dependiendo de sus parecidos, de a grupos con 3 elementos
•ley de octavas porque cada 8 elementos se iban repitiendo sus propiedades (como en una escala musical) •tabla cilíndrica: dependiendo de su masa de ordenó en forma de tornillo cilíndrico •mosley: introdujo el concepto de numero atómico z "las propiedades de los elementos son funciones periodicas de los números atomicos" •la tabla periódica actual: Diseñada por j.werner y paneth La configuración electrónica de los elementos (tiene 18grupos y 7 periodos) son diferenciales los metales, no metales, gases nobles, metales de transición, etc.
hola baby este vídeo habla de la tabla periódica es una tema que de verdad se llaman de las una de la ley de la naturaleza es primer lugar por que justamente trata lo posible de estudiar los elementos químicos básicamente es ordenar o no también están los elementos químicos la llama tabla periódica sabemos que la tabla periódica tiene periodo tiene grupo tiene tantas cosas. primero se formularon inicialmente una serie de tablas ejemplo: la primera tabla mas importante que se generaron inicialmente era la llamada ley de las triadas robort ordeno a los elementos en grupos de tres . el elemento intermedio tenia una masa atómica que era la misma y los extremos que significan esos deliciosos potajes una triada la masa atómica tiene que ser igual a 7+39 sobre 2 es mas simplemente 23 vendría ser justamente en tabla periódica att maría alejandra ramirez tenelanda 10-13
Hola Alvaro. La tabla periódica trata de estudiar y ordenar los elementos químicos,tiene propiedades, grupos y se crearon varias tablas una era la LEY DE LAS TRIADAS que ordeno los elementos en grupos de 3 y el elemento intermedio tenia masa atomica que era la de los números extremos.
Después Newlands tenia la LEY DE OCTAVAS pero el ordeno de 7 en 7, después Chancourtis ORDENO LOS ELEMENTOS EN ORDEN CRECIENDO SU MASA ATOMICA pero en base en el cilindro y esto quería decir que la masa atómica era creciente de abajo hacia arriba. Un año después...
Mendeleien ordeno los elementos en orden creciente a la masa atómica el decía que las propiedades de los elementos son función periódica a la masa atómica, esto quería decir que la masa atómica dependía de la masa atómica, meyer que era un alemán que confecciona una tabla parecida a la de mendeleier pero el lo hizo en función del volumen atómico. La tabla moderna, fue propuesta por Ryober pero la experimentacion y demostracion fue por henry, cada valor de la casilla en la tabla se refiere a un valor de zpor que se ordenan en funcion. La tabla periodica actual tiene 18 grupos, los externos se llaman SA y los del medio SB. Cada columna de la tabla viene hacer un grupo de 7 periodos, hacia arriba es el grupo y hacia la izquierda el periodo.
Hola profe! Para empezar es necesario saber que la formación de la tabla periódica conlleva una gran variedad de tablas(DALTON,PROUST,NEWLANDS,MEYER,MOSELEY) que inicialmente según las necesidades del momento eran correctas pero a medida en que pasaba el tiempo, se estableció una tabla periódica acorde a todo lo que implica los elementos químicos,sin embargo las tablas anteriores fueron base para esta. Sabemos que la tabla periódica actual esta formada por grupos y periodos, esto según las propiedades de cada elemento químico,como la masa atómica,el numero atómico, si es metal o no; entre otros.
Esta tabla periódica fue diseñada por Werner y Paneth y esta basada en la teoría de Moseley, la organización de esta tabla es según su numero atómico,es decir de este numero depende su posición;posee 18 grupo en el cual los extremos son conocidos como serie A y los medios como serie B,ademas esta posee 7 periodos. Alejandra Agudelo 10°12
Hola Alvaro,este es un vídeo muy completo acerca de la tabla periódica.
Un grupo de la tabla periódica es una columna vertical de la tabla. Hay 18 grupos en la tabla estándar. El hecho de que la mayoría de estos grupos correspondan directamente a una serie química no es fruto del azar. La tabla ha sido inventada para organizar las series químicas conocidas dentro de un esquema coherente. La distribución de los elementos en la tabla periódica proviene del hecho de que los elementos de un mismo grupo poseen la misma configuración electrónica en su capa más externa. Como el comportamiento químico está principalmente dictado por las interacciones de estos electrones de la última capa, de aquí el hecho de que los elementos de un mismo grupo tengan similares propiedades físicas y químicas.
Hola profe, me parecio muy completo este video, la tabla periodica moderna viene de Mendeleyer, fue propuesta por Ryder,fue diseñada por Wernery y demostrada por Hewry Mosley. Meyer hace una tabla periodica parecida a la de Mendeleyer pero él la hizo en funcion del volumen atomico. La tabla moderna, los elementos por numero atomico(z), las columnas verticales se llaman grupos, las filas horizontales se llaman periodos, la tabla periodica tiene 18 grupos, los externos se llaman la serie A y los del medio se llaman la serie B. Debajo de la tabla se sacan 2 filas llamadas tablas de transición internas. En otros paises estudian la tabla periodica por bloques. Para saber el grupo y el periodo de un elemento, simplemente hablamos de una ubicacion. Para ubicar un elemento en la tabla se tiene que desarrollar Z, el periodo lo da el mayor nivel, para hallar el grupo se toma la ultima configuracion.
Hola baby este video es más que todo un complemento con más explicación del vídeo anterior. Aquí nos hablan sobre todos los procesos por los que tuvo que pasar la tabla periódica para ser como la conocemos actualmente. Dalton: ideó un sistema a través de puntos y signos.
Belzius: los dividió en electropositivos, metales y elctronegativos.
Döbereiner: los organizó en tiradas
Chancourtois: ordenó los elementos en función creciente de su nada atómica de forma licoidal.
Newlands: se percató del orden en solas horizontales y sus propiedades semejantes.
Meyer: representó gráficamente con la masa atomica ondas las cuales servían para delimitar los periodos.
Mendeleiev:público una tabla periódica más precisa donde ordenó los elementos según su masa atómica en periodos, filas y grupos columnas.
Moseley: introdujo el concepto de número atómico z.
J.weiner y paneth: diseñaron la tabla periódica actual que tiene 18 grupos y 7 preiodos
Hola baby en el video hablan de la tabla periódica y nos mencionas que tienen grupos y periodos y que para llegar a esto hubo un gran recorrido: - Ley de las triadas: se organizan los elementos en grupos de 3, el número del centro va a tener como masa atómica la suma de los extremos. -Ley de octavas: ordenó los elementos de 7 a 7, y dijo que el octavo elemento repite las propiedades. -Tabla cilíndrica: ordenó los elementos en orden creciente de su m. atómica. - Tabla de mendeleiev: su tabla era más precisa donde ordeno a los elementos según su m. atómica en grupos y periodos. -Tabla moderna: se ordenan por número atómico, las filas horizontales son los grupos y las verticales los periodos, hay 18 grupos y 7 periodos.
hola profe el video nos habla de la tabla periódica y nos dice que es ordenada por su numero atómico
Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos. Algunos grupos tienen nombres. Así por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de los gases nobles. La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas similares.
en 1860 Dmitri Mendeléyev publico la primera versión de la tabla periódica desde entonces ha sido ampliada y mejorada con el descubrimiento de elementos nuevo
Hola profe este video es muy interesante porque nos hablan de cómo se formularon diferentes tablas periódicas por ejemplo: La ley de las tríadas: Doberainer ordenó los elementos en grupos de 3 y el elemento intermedio tenía masa atómica que era la de los números extremos. La ley de octavas: Newlands ordenó de 7 en 7 Tabla cilíndrica: Chancourtis: ordenó los elementos en orden creciendo su masa atómica pero en base en el cilindro y esto quería decir que la masa atómica era creciente de abajo hacia arriba. Tabla corta: Mendeleyev ordenó los elementos en orden creciente de la masa atómica y creó la ley periódica “ las propiedades de los elementos son funciones periódicas de la masa atómica”. Tabla moderna o actual: ordena los elementos por número atómico, las columnas verticales se llaman grupos y las horizontales se llaman periodos, la tabla actual tiene 18 grupos. Los extremos se llaman serie A y los medios serie B. Daniela Betancur Vahos 10*13
Hola baby este video me pareció muy interesante porque nos muestran como fueron evolucionando los modelos de las tablas periódicas hasta llegar a la que utilizamos actualmente este fue su proceso de evolución que empezó con la ley de triadas donde ordenaban los elementos en grupos de 3, y de esta forma el elemento del medio tenía una masa atómica que era la semisuma de los extremos divididos por 2.la ley de octavas pero en esta no se ordenó de 8 en 8, si no de 7 en 7, y se llamo la ley de octava, porque cada octavo elemento se iban repitiendo las propiedades, la tabla cilíndrica en donde se ordenaban los elementos en orden creciente de su masa atómica y en una misma columna tenían elementos con propiedades similares otra es la tabla corta en la cual se creo la ley periódica "Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de la masa atómica".Meyer construyó una tabla semejante, pero en función del volumen atómico. La tabla moderna fue propuesta por Ryober, fue diseñada por Werner y fue demostrada por Henry, los elementos se ordenan por numero atómico(Z) las filas horizontales se llaman periodos y las verticales se llaman grupos, esta tabla tiene 18 grupos, los extremos se llaman serie A y los medios se llaman serie B, son diferenciales los metales, no metales, gases nobles, metales de transición Sofía Pérez Guzmán 10*13
Hola baby la tabla periódica tiene propiedades grupos y se crearon varias tablas una era la ley de las tríadas que ordenó los elementos en grupos de tres la ley de la naturaleza trata de estudiar los elementos químicos ordenándolos y en la tabla periódica y se formularon la ley de las tríadas Dobeŕeiner ordenó los elementos en grupos de tres de manera que el elemento intermedio tenía una masa atómica que era la semisuma de los extremos ley de octavas se ordena de 7 en 7 porque cada 8 elementos se repetían las propiedades tabla cilíndrica en donde se ordenan los elementos en orden creciente de su masa atómica y en una misma columna tenían elementos con propiedades similares tabla corta creciente a la masa atómica se dejaron espacios para elementos aún no descubiertos ya que los de este momento presente es no encajaban en esas Casillas tabla moderna fue propuesta por Ryoberg, diseñada por Werner y demostrada por Henry esta tabla ordenar los elementos según su número atómico proceso de configuración electrónica y clasificación de los elementos según su estado físico su nombre típico sus propiedades periódicas sus iones y su ubicación en la tabla periódica hay un elemento que no tiene familia y es H María José Maya 10-13
walner cuellar7 de abril de 2018, 19:07 hola profe montoya me pareció muy interesante el vídeo por que nos explican muy bien como funciona la tabla periódica y ademas por el hecho de que tenia muchas dudas referente a como hacer los ejercicios de configuración electrónica que actualmente estamos viendo.
Hola Álvaro en este video nos dan información nueva sobre la tabla periódica, llegando más allá de los conocimientos previos sobre ellas. Como base nos dan a conocer que la tabla periódica estudia y ordena los elementos químicos. Esta está construida o basada en diferentes postulados, los cuales son: * Ley de tríadas: creada por Dobereiner; se ordenan los elementos y su masa de 3 en 3, de manera que el elemento intermedio es la suma de los elementos de los extremos, dividido en 2. * Ley de octavas:Newlands ordenó a los elementos de 7 en 7, y cada 8 elementos se repetían las propiedades (propiedades similares). Es decir, se cuentan octavas (siete elementos) y el elemento número siete tiene propiedades similares al del inicio. * Tabla cilíndrica: Chancourtois ordenó los elementos en orden creciente de su masa atómica pero en forma de cilindro, lo que generaba un helicoide y los elementos se situaban en filas, si estaban en la misma fila tenían propiedades similares. La masa atómica era creciente de abajo hacia arriba. * Tabla corta: Mendeleiev ordenó los elementos de manera creciente según su masa atómica y creó la “Ley periódica” que dice que: “Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de la masa atómica” * Meyer organizó la tabla periódica segúnporwerner el volumén atómico de cada elemento. * La tabla actual: basada en ideas de Mendeleev y propuesta por Ryoberg; diseñada por Powerner y demostrada por Henry Moseley . Caracterizada por ordenar los elementos de acuerdo a su número atómico, compuesta por columnas nombradas grupos son 18 y filas nombradas periodos son 7. Debajo de la tabla hay dos filas de elementos que son “Elementos de transición interna” , se les llama así porque son elementos que representan una transición especial entre grupos de elementos. La primera fila es de los elementos lantánidos y la segunda de los actínidos. María Antonia Echeverri 10*11
Buenas tardes profe,en el video observé que Una de las mas importantes es La ley de las tríadas donde se ordenaban los elementos en grupos de 3, y de esta forma el elemento del medio tenia una masa atómica que era la semisuma de los extremos divididos por 2. después newlands tenia la ley de octavas, pero el ordeno de 7 en 7, después chancourtis ordeno los elementos en orden creciendo su masa atómica pero en base en el cilindro y esto queria decir que la masa atómica era creciente de abajo hacia arriba. La tabla actual es propuesta por Ryoberg, diseñada por Werner y demostrada por Hevery, esta tabla ordena los elementos ya no por masa atómica, sino por número atómico. , las columnas verticales se llaman grupos y las horizontales se llaman periodos, la tabla actual tiene 18 grupos los extremos se llaman serie A y los medios se llaman serie B, abajo de la tabla se sacan loes elementos de transición interna que están formados por dos filas
hola baby me pareció muy interesante el video ya que nos explica cómo lo largo de la historia surge la tabla periódica empezando desde que en el siglo xviii surgen y se descubren elementos que crean la necesidad de un sistema de ordenanza, dalton ideo un sistema de símbolos para los elementos basándose en círculos y punto, después berzelius debería los elementos en electro positivos negativos y mentales y cambio los símbolos de Dalton, Proust estableció co comunidad de masa al del átomo de hidrógeno( sistemas de malas atómica relativas), dobereiner organizo los elementos semejantes entre ellos armando triados,( medida masas atómicas elementos extremos equivale a la masa el elemento central), Chancourtois ordenó elementos de un función creciente de su masa atómica de formal locoideal ( tornillo telurico), Newlands se percato de que al organizar los elementos en filas horizontales según sus masas atómicas el elemento número 8 tenía similitud al primero, y el 9 al segundo,( misma columna semejante), L.meyer ( volumen atómico de los elementos), observa ondas para delimitar periodos, Mendeleiev tabla periódica ordena en elementos según mása atómica en periodos y grupos; familia a y . Ley: las propias de los elementos son función periódica sus masas atómicas. Galio: predicción que mas adelante se descubre. Gases nobles:grupo 0 Alguna de irregularidades como que el hidrógeno estaba mal ubicado, no se diferenciaban metales y no metales y sobre todo problemas con ordenamiento por masa atómica. Moseley: Z ( ordenamiento elementos con propia es de que los elementos son un función atómica los números atómicos). Estefania Giraldo Bedoya 10:12
hola baby en el video nos cuenta como la tabla periodica a evolucionado y nos dice que una de las primeras tablas fue la ley de las triadas donde Dobereiner ordeno los elementos en grupos de a 3... despues Newlands hizo la ley de octavas y ordeno a los elementos de 7 en 7 y lo llamo octava por que cada siente elementos se iba repidiendo las propiedades...despues Chancourtois hizo la tabla cilindrica en donde ordeno a los elementos en orden creciente de la masa atomica... mas adelante Mendeleiev ordeno a los elementos en orden creciente de la masa atomica y creo la ley periodica... y por ultimo parece la tabla actual fue propuesta por Ryoberg, diseñada por Werner y demostrada por Hevery, y ordena los elementos por numero atomico, ya despues nos explica como podemos sacar el grupo y el periodo, la clasificacion segun su estado fisico y sus propiedades fisicas y por ultimo nos explicacn las propiedades periodicas. manuela bermudez 10-13
antes de su creación se dieron otras tablas para dar finalmente con ella, estas son : • ley de triadas: Deberzeiner ordeno los elementos en forma de 3 de manera que la masa atómica se diera por la operación m: primer elemento † tercer elemento / 2 : segundo elemento • ley de octavas: Newland ordeno a los elementos de a 7 dominando octavos debido a que cada 8 elemento se repiten las propiedad
• tabla cilindrica : Chancourtois ordeno a los elementos en orden creciente de la masa atomica y en forma helicoidal masa atomica creciente hacia arriba
• tabla corta: mendeleiev ordeno los elementos con orden creciente de la masa atomica y creo la ley periódica " las propiedades de los elementos son funciones periódicas de la masa atomica "
• tabla actual: propuesta por Oberto, diseñada por Werner y propuesta por Hewry , esta no organiza por masa atomica si no por numero atomico, las columnas verticales se llaman grupos, las horizontales periodos – tiene 18 grupos – tiene 7 periodos Debajo de esta hay dos filas de elementos que son elementos de transición interna , se les llama así porque son elementos que representan una transición especial entre grupos de elementos. La primera fila se llama lantanido y la segunda actinido
Empezó por la ley de las tríadas que se ordenaban los elementos de 3 en 3, el del medio era el resultado de los extremos. Luego llego la ley de las octavas, pero se dividían de 7 en 7. Después de esto llego chancourtis con el tornillo telúrico. Un año más tarde mendeleir ordenó los elementos en orden creciente a la masa atómica. Meyer lo hizo parecido, pero el lo hizo en función de volumen atómico. La tabla actual proviene de los estudios de mendeleir. Se ordenaba por medio del número atomico. 10-11
LA TABLA PERIÓDICA Entre 1850 y 1865, fueron descubiertos nuevos elementos, haciéndose además grandes avances en la determinación de los pesos atómicos, pudiendo darse valores más acertados y precisos a los pesos atómicos de los elementos ya conocidos, y valores correctos a los recién descubiertos. Esta ley mostraba un orden de los elementos químicos, a los cuales,agrupaba por familias o grupos, que compartían propiedades muy similares entre sí, y clasificados por periodos de ocho elementos, en los cuales las propiedades iban cambiando progresivamente. En 1865, el químico inglés John Alexander Reina Newlands, intentó solucionar el problema del comportamiento periódico de los elementos, colocando los elementos más ligeros en orden creciente según sus pesos atómicos. Newlands se dio cuenta que el octavo elemento se asemejaba al primero, así como el noveno era similar al segundo, etc. A esta observación se le llama, “Ley de las octavas de Newland”, en honor al químico inglés. Como cada ocho elementos, aparecía otro elemento de iguales propiedades, a Newlands se le ocurrió hacer la comparación entre sus octavas, con las octavas musicales, observando que la periodicidad de las octavas químicas, sugería una armonía como si de música se tratase. Dicha comparación, a pesar de ser idílica y atractiva, carecía de validez alguna, pero fue por ella que a su clasificación le dio el nombre de Octavas de Newlands. Isabela Álvarez Mess 10-11
Hola baby! este es un video muy completo que nos explica mucho acerca de la tabla periódica, me intereso y me parecio muy curioso que exista la ley de octavas (aun que newlan los ordeno de 7 en 7) ya que cada octavo elemeto se iban repitiendo las propiedades, es decir, si estamos en el boro su octava sera el aluminio ya que si contamos 7 desde el boro llegara al aluminio lo que quiere decir que el aluminio tiene propiedades similares al boro, y asi con todos los elementos, eso fue lo que mas me gusto. interesante y super completo el video!
ResponderBorrarhola profe en este video nos explican algunas cosas de la tabla periodica y nos dicen que la tabla periódica tiene propiedades, grupos y se crearon varias tablas una era la ley de las triadas que ordeno los elementos en grupos de 3 y el elemento intermedio tenia masa atomica que era la de los números extremos
ResponderBorrardespués newlands tenia la ley de octavas, pero el ordeno de 7 en 7, después chancourtis ordeno los elementos en orden creciendo su masa atómica pero en base en el cilindro y esto queria decir que la masa atómica era creciente de abajo hacia arriba. un año después mendeleien ordeno los elementos en orden creciente a la masa atomica el decía que las propiedades de los elementos son función periodica a la masa atómica, esto queria decir que la masa atómica dependía de la masa atómica, meyer que era un aleman que confecciona una tabla parecida a la de mendeleier pero el lo hizo en funcion del volumen atomico.
la tabla moderna o actual es un tabla que proviene de mendeleier , su experimentacion la hizo henry, la tabla actual ordena los elementos por numero atomico, las columnas verticales se llaman grupos y las horizontales se llaman periodos, la tabla actual tiene 18 grupos los extremos se llaman serie A y los medios se llaman serie B, abajo de la tabla se sacan loes elementos de transición interna que están formados por dos filas. en algunos países estudian los elementos por bloques, otra forma de estudiar los elementos es según su clasificación Ej: se pueden clasificar segun su estado fisico, otro es su nombre tipico o familia
MARIA JOSE GONZALEZ ALZATE 10-14
En este video nos hablan de la tabla periódica en si me parecio muy interesante ya que explica todo muy claramente nos habla de:
ResponderBorrarLa ley de la naturaleza trata de estudiar los elementos químicos, ordenándolos en la llamada tabla periódica. Las primeras formas de la tabla fueron:
La ley de las tríadas: Dobereiner ordenaro los elementos en grupos de tres de tal manera que el elemento intermedio tenía una masa atómica que era la misma que la de los extremos.
La ley de octavas: Newlanos ordeno de 7 en 7, es ley de octavas porque ya que en cada octavo elemento se iban repitiendo las mismas propiedades ,es decir, si estamos en el boro su octava sera el aluminio ya que si contamos 7 desde el boro llegara al aluminio lo que quiere decir que el aluminio tiene propiedades similares al boro.
Tabla cilíndrica: Chancourtois ordeno los elementos en orden creciente de su masa atómica, en base en un cilindro de tan manera que en una misma columna tenia elementos con propiedades similares, donde la masa atómica era creciente de abajo hacia arriba
Tabla corta: Mendeleín ordeno a los elementos en orden creciente de la masa atómica y creo la ley periódica “Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de la masa atómica”. Meyer construyó una tabla semejante, pero en función del volumen atómico.
Tabla actual: propuesta por Ryoberg, diseñada por Werner y demostrada por Hevery, esta tabla ordena los elementos ya no por masa atómica, sino por número atómico.
Los elementos de grupo a son elementos representativos y los de el grupo b son los elementos de transición.
El último de sus números en la configuración electrónica nos da el periodo de dicho elemento.
Alejandra Castrillón 10-14
Primero se iniciaron con una serie de tablas, una de ellas era la ley de las criadas, ordenaba los grupos en 3.
ResponderBorrarNewlands: Creo su ley de octavas, el no ordeno de 8 en 8, si no de 7 en 7, lo llamo octavo por que cada elemento se iba repitiendo las propiedades.
Chancourtois: Creo la tabla silindrica, esto quiere decir que los elementos se ordenaban en orden creciente a la masa atomica. Las propiedades de los elementos son funciones periodicas de la masa atomica, la masa atomica dependia de la masa atomica. El titaniumm y el Aluminio no estaban debajo de la tabla, por que no tenian ninguna cualidad semejante.
La tabla moderna, fue propuesta por Ryober pero la experimentacion y demostracion fue por henry, cada valor de la casilla en la tabla se refiere a un valor de zpor que se ordenan en funcion. La tabla periodica actual tiene 18 grupos, los externos se llaman SA y los del medio SB. Cada columna de la tabla viene hacer un grupo de 7 periodos, hacia arriba es el grupo y hacia la izquierda el periodo.
Valentina serna 10*14
Hola baby en este video nos hablan sobre la tabla periódica, y como en el paso del tiempo se han ordenado los elementos químicos, para dar con todos los componentes de la tabla periódica primero se formularon otras tablas, a continuación, hablaremos de estas:
ResponderBorrarLey de triadas: Dobereiner ordeno los elementos en grupos de tres de tal manera que el elemento intermedio tenía una masa atómica que era la semisuma de los extremos, lo que indica que si tenemos los dos elementos de los extremos se debe sumar su masa atómica y dividirla sobre 2, lo cual sería el resultado del 2 elemento
Ley de octavas: Newlanos a los elementos de 7 en 7, los llamo octavas porque en cada octavo elemento se repiten las propiedades.
Tabla cilíndrica: Chancourtois ordeno a los elementos creciente a la masa atómica, en base a un cilindro, de tal manera que se generaba un helicoide y en una misma generatriz tenia propiedades similares, donde la masa atómica era creciente hacia arriba, esta tabla indicaba que los elementos se ordenaban de manera creciente a la masa atómica, y en una misma generatriz tenían propiedades similares
Tabla corta: Mendeleiev ordeno los elementos en orden creciente a la masa atómica, el crea la ley periódica, es quien manifiesta que “las propiedades de los elementos son funciones periódicas de la masa atómica”. Meyer construye una tabla similar a la de Mendeleiev, pero él lo hizo en función del volumen atómico
Tabla moderna o actual: esta no ordena los elementos por masa atómica sino más bien por el número atómico(z), las columnas horizontales son los periodos las verticales son los grupos, los extremos son la serie A, los del medio son la serie b, al día de hoy están ordenadas del grupo 1 al 18, los periodos van del 1 al 7.
Estefania Lopez Varelas 10-14
Hola baby, en este video nos hablan de la tabla periódica y nos dan a entender que para la tabla periódica actual que tenemos primero que tuvieron que crear otras, la primera ciando la ley de las triadas, después la ley de octavas pero los elementos son ordenados de 7 en 7 porque al llegar al octavo elemento se repetían las propiedades, la tabla cilíndrica la cual ordena a los elementos en orden creciente de la masa atómica pero en base a un cilindro ( en una misma columna se ponen elementos con propiedades similares ), la tabla corta en el cual los elementos son ordenados de forma creciente de la masa atómica. la tabla moderna es una tabla que sale de la de menderlier, se llama tabla actual y ordena los elementos ya no por masa atómica si no por numero atómico, ósea el valor de z, las alumnas verticales se llaman grupos(18) y las filas horizontales periodos(7), debajo de la tabla están los elementos de transición interna formada por dos filas.
ResponderBorrarEl 80% de los elementos son metales pero hay un grupito que separa los metales de los no metales, la zona izquierda es la de los no metales mientras que la derecha de los metales y este grupito se llama semimetales.Se puede hacer un cuadro comparativo de estos dos:
metales no metales
-buen conduc.de energia -mal conduc. de energia
-pierde e- -gana e-
-forma cation -forma inion
-se oxida -se reduce
Para los grupos el átomo va creciendo de tamaño de arriba hacia abajo y para los periodos el atomo va creciendo de derecha a izquierda ósea que en la izquierda es mas grande y de esta manera se compara el tamaño de los átomos y de los iones(esta es la segunda propiedad)
La electronegatividad es la fuerza negativa que tiene un átomo para atraer a los electrones de otro átomo formando un enlace(tercera propiedad)
Ana Sofia Quiceno 10-13
La tabla periodica es la que estudia los elementos químicos, antes de ser creadas estas se formularon primero otra clase de tablas, nos dicen que una de las primeras tablas y mas importante que se generaron inicialmente era la ley de las triadas, que ordeno los elementos de a 3, posteriornente newlans ordenos los elementos de 7 en 7 denominandolos octavas. Se llama octavas porque en cada elemento se repetia las propiedades, luego esta la tabla cilindrica que ordeno los elementos en forma cilindrica, en.orden creciente, mas adelante nos encontramos la tabla corta, la ley atomica que nos dice que todo se da por la masa atómica, la tabla actual proviene de mendeleye, ordena los elementos por número atómico, las columnas son grupos, y las filas son periodos, tambien podemos encontrar elementos metales, estos se oxidan y no metales se reducen.
BorrarValentina giraldo 10-13
Hola Profe Alvaro, Primeramente se formularon otras tablas anteriormente para formar las tablas periódicas anteriormente. Así como la ley de las Triadas que se ordenó los elementos en grupos de 3. Luego la Ley de Octavas que se ordenó de 7 en 7 por que cada octavo elemento se iba repitiendo las propiedades. Luego está la Tabla Cilíndrica indicaba que los elementos ordenaban en orden creciente a la masa atómica y una misma generatriz tenía propiedades similares. Un año después está la Tabla corta en la que creó la ley periódica. En La Tabla Moderna en la que lo propuso Ryoberg, diseñada por werney(Diseño Geométrico), pero la experimentación lo hizo moseley; se ordena por número atómico, las verticales son Grupos(18) y las horizontales Periodos (7). Los elementos transición interna tienen los periodos Lantánico (que son parte de la familia La.. por su similitud, pero separadas)y Actinido (De igual manera de parte de Ac..). Estan divididas en los bloques spdf , para ubicar un elementon se usa la Z, para saber cual periodo se reviza su nivel respectivo y para saber su grupo se necesita conocer la última configuración y se seguirán unas reglas condicionales . Se pueden clasificar según su estado físico y también de acuerdo a su grupo tiene su respectiva familia, (el 80% son metales) Hay un grupo de elementos(son 8) que separa los metales de los no metales. Los metales es buen conductor de la corriente, se pierden electrones y forma Catión, oxida son reductores, forman laminas e hilos (maleable y dúctil), Forman oxido básicos . Los no metales son mal conductores de corrientes, ganan electrones, forma Anión que se reducen, son oxidantes, no son maleables ni dúctiles y forman oxido ácido. En las propiedades Periódicas se encuentra el Radio atómico (Ra) es la distancia entre dos átomos semejantes e indica el tamaño del átomo, está el Radio Iónico (Ri) Indica el tamaño de los Iones que mientras más electrones mayor tamaño es, con mayor Z menor tamaño es. Otra es la Electronegativo (E.N.) Es una fuerza que tiene un átomo para atraer al electrón. La energía de Ionización(E.I.) es la energía-de un átomo neutro y en estado gaseoso para arrancarle un electrón, ES LA ENERGÍA QUE LE DAS A UN ÁTOMO para quitarle un electrón. La AFINIDAD ELECTRÓNICA (A.E.) Es la energía que libera un átomo al aceptar un electrón neutro y en estado gaseoso.
ResponderBorrarReisa Ogawa Londoño 10°14
Hola baby, este video me parecio muy interesante ya que nos hablan sobre la tabla periódica y nos cuentan que para llegar a la tabla periódica actual, antes tuvieron que formular otra serie de tablas.
ResponderBorrarUna de las mas importantes es LA LEY DE TRIADAS, donde se ordenaban los elementos en grupos de 3, y de esta forma el elemento del medio tenia una masa atómica que era la semisuma de los extremos divididos por 2.
Newlands creo LA LEY DE OCTAVAS, pero el no ordeno de 8 en 8, si no de 7 en 7, y decidió llamarlo ley de octava, porque cada octavo elemento se iban repitiendo las propiedades.
Chancourtois creo la TABLA CILINDRICA, en donde se ordenaban los elementos en orden creciente de su masa atómica y en una misma columna tenían elementos con propiedades similares.
Luego, Mendeleieve, creo la TABLA CORTA y creo la ley periódica "Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de la masa atómica".
Meyer construyó una tabla semejante, pero en función del volumen atómico.
La TABLA MODERNA, fue propuesta por Ryober, fue diseñada por Werner y fue demostrada por Henry, en esta tabla se ordenan los elementos por numero atómico(Z) las filas horizontales se llaman periodos y las verticales se llaman grupos, tiene 18 grupos, los extremos se llaman serie A y los medios se llaman serie B, debajo de la tabla se sacan los elementos de transición interna que están formados por dos filas.
Geraldin Montoya Jaramillo 10º14
Hola profe soy Valentina García Restrepo y este vídeo me pareció de mucho interés ya que nos muestra que para llegar a la creación de la tabla periódica actual primero existieron otras.
ResponderBorrar-La ley de las triadas: Se ordenan los elementos en grupos de 3
-Ley de octavas: (de 7 en 7 ) ya que cada 8 elementos se repetían propiedades
-Tabla cilíndrica: ( orden creciente a su masa atómica) en base a un cilindro(masa atómica creciente)
-Tabla corta: Creciente a la masa atómica (antes todas las tablas se basaban en la masa atómica), se dejaron espacios para elementos aun no descubiertos, ya que los esta ese momento presentes no encajaban en esas casillas
-Tabla actual:(Proviene de mendoleyer, propuesta por Ryober, diseñada por werner, demostrada por moseley.), Esta ordenada por # atómico,por periodos,grupos,series A y B, Existen otros elementos que se llaman de transición interna, la tabla se puede separar en bloques S,p,d,f.
para saber grupo y periodo se habla de su ubicación, el mayor nivel es igual al periodo, para el grupo se necesita la ultima configuración.
Los elementos se clasifican según su :
-Estado físico *gaseosos *liquido * solido
-Según nombre familiar
-y si son Metales o No metales
El radio atómico se calcula con 2 átomos similares R=d/2
El radio ionico solo iones
* masa atómica mayor numero de electrones mayor tamaño
exponente + se resta
exponente - se suma
en una misma columna el átomo crece de arriba a abajo
en una misma fila el átomo crece de derecha a izquierda.
* Electro negatividad: fuerza relativa que tiene un átomo para atraer
* Energía ionizada: energía de un átomo por arrancar un electrón
* Afinidad electrónica : cuando un átomo acepta un electrón
Valentina García Restrepo 10-13
Hola baby en este video aprendi que la tabla periódica se organiza en filas horizontales las cuales son los periodos y columnas verticales que son los grupos, en total son 18 grupos. debajo de la tabla se encuentran los elementos en transición derivados del La y Ac.
ResponderBorrarLos elementos que son gaseosos no el H,N,O,F y los gases nobles que son He,Ar,Ne,Kr,Rn.
Los liquidos son el Br y el Hg y los solidos son todos los demas. El grupo 1A corresponde a los alcalinos, el 2A a los alcacinoterreo, el 3A a los boroides, el 4A a los carbonoides, el 5A a los nitrogenoideos, el 6A Anfigenoideos, el 7A a los halogenes y el 8A o 0 a los gases nobles. Tambien tenemos a los metales, a los no metales y a nos metaloides o tambien conocidos como semi metales.
Carolina castro 10*14
Hola profe a pesar de que el vídeo es un poco complejo explica a groso modo la evolución de las tablas periódicas hasta su ultima versión que es la que utilizamos en la actualidad, su división en filas y columnas. en metales y no metales, los elementos de transición, gases nobles, los lantánidos y los actinidos.
ResponderBorrarAndrea Colorado M. 10º 14
Hola profe.
ResponderBorrarEste vídeo nos habla de la tabla periódica nos dice que tiene propiedades, grupos y que se crear o n varias tablas.
La tabla moderna,fue propuesta por Ryober pero la experimentación y la demostración fue por Henry. Nos dice que su organización es en filas horizontales las cuales son los períodos y las verticales que son los grupos en total son 18 grupos.
Ley de octavas de 7 en 7 ya que cada 8 elementos se repetían las propiedades.
La tabla periódica se puede dividir en 2 metales y no metales:
LOS METALES: son los del lado derecho que van en escala y los NO METALES son los que van al lado izquierdo
Kely johana Álvarez Cardona 10°11
Hola baby en este EXTENSOO video, aprendí que:
ResponderBorrarLEY DE TRIADAS: Döbereiner ordeno de 3 en 3 los elementos según su masa atómica
LEY DE OCTAVAS: Newlands ordeno a los elementos de 7 en 7, denominados octavos debido a que cada octavo elemento se repiten las propiedades
TABLA CILINDRICA: Chancouties ordeno a los elementos en ordenación de la masa atómica y en forma helicoidal (aniclouterilico) en una misma generatriz con propiedades semejantes
TABLA CORTA: Mendeléiev ordeno los elementos en forma creciente de la masa atómica y creo la ley periódica “las propiedades de los elementos son funciones periódicas de la masa atómica”
Meyer construyo una tabla semejante, pero en función del volumen atómico
TABLA ACTUAL: propuesta por Mendeléyev diseñada por Werner y demostrada por Henry, Moseley mediante la difracción de los rayos x, ordeno de manera creciente el número atómico (Z)
UBICACIÓN DE UN ELEMENTO
Se configura al Z
PERIODO: mayor nivel
GRUPO: ULTIMA CONFIGURACION
PROPIEDADES PERIODICAS
RADIO ATOMCO(Ra): Es la distancia Inter nuclear de 2 átomos semejantes e indican el tamaño del átomo
RADIO IONICO(Ri): Indica el tamaño de los iones
IONES DE UN ELEMENTO: a mayor numero de electrones mayor tamaño
ESPECIES ISOELEMENICA: a mayor Z, menos tamaño
ELECTRONEGATIVIDAD
Es la fuerza relativa que tiene un átomo para atraer al par de electrones en un enlace
ENERGIA DE IONIZACION: es la energía que necesita un átomo neutro y en estado gaseoso para arrancarles electrones
AFINIDAD ELECTRONICA: Es la energía que libera un átomo al aceptar el electrón neutro y en estado gaseoso
En este video este señor nos explica todo lo que abarca la tabla periódica, de una forma no muy sencilla, traté de entenderla y más o menos lo hice
Stephania zapata hincapié 10°11
Hola profe
ResponderBorrarEn este vídeo el profesor Adrian divide la historia de la tabla periódica en 5 periodos representativos.
1.LEY DE TRIADAS - DOBEREINER
Organizó los elementos en grupos de 3 de acuerdo a su masa atómica y los llamó triadas.
2.LEY DE OCTAVOS - NEWLANDS
Ordenó los elementos de 7 en 7 denominándolas octavas debido a que cada octavo elemento repite propiedades.
3.TABLA CILÍNDRICA - CHANCOURTOIS
Ordena los elementos de forma creciente de acuerdo a la masa atómica y su colocación da la forma de un cilindro.
4.TABLA CORTA - MENDELEIEV
Ordena los elementos de forma creciente de acuerdo a su masa atómica y creó la ley periódica.
Meyer construyó una tabla semejante pero en función del volumen atómico.
5.TABLA ACTUAL
Fue propuesta por RIOBERG, diseñada por WERNER y demostrada por MOSELEY mediante los rayos X y la ordena de forma creciente de acuerdo al número atómico, tiene 18 grupos,7 periodos y 47 bloques, aquí el profesor hace una explicación muy clara de como van ubicados, a que grupo pertenecen y cual es la clasificación de los elementos.
Karla Vélez 10°11
Hola Álvaro, este video está muy completo ya que nos habla de las diferentes tablas periódicas que han evolucionado atreves del tiempo.
ResponderBorrarLey de triadas: Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos es parecido al peso atómico del elemento de en medio.
Ley de octavas: Newlands ordeno a los elementos de 7 en 7, denominados octavas debido a que cada octavo elemento se repiten las propiedades.
Tabla cilíndrica: CHANCOURTOIS ordeno a los elementos en orden creciente de la masa atómica y en forma helicoidal en una misma genera tres propiedades semejantes.
Tabla corta: MENDELEIEN ordeno a los elementos orden creciente de la masa atómica y creo la ley periódica: “las propiedades de los elementos son funciones esporádicas de la masa atómica.
Tabla actual: fue propuesta por RYOBERG, diseñada por WERNER y demostrada por HENRY MOSELEY mediante la difracción de los rayos x, en la cual ordena creciente el numero atómico (Z). Los elementos de grupo a son elementos representativos y los del grupo b son los elementos de transición.
El último de sus números en la configuración electrónica nos da el periodo de dicho elemento.
JARY GAVIRIA 10°11
Hola profe me gustó mucho el vídeo porque me dió información nueva sobre la tabla periódica y profundizó mucho temas que habíamos visto en los años anteriores.
ResponderBorrarEl vídeo decía que:
-La tabla periódica estudia y ordena los elementos químicos.
-Postulados para generar la tabla periódica:
*LEY DE TRIADAS: formulada por Dobereiner; se ordenan los elementos y su masa de 3 en 3, de manera que el elemento intermedio es la suma de los elementos de los extremos, dividido en 2.
*LEY DE OCTAVAS: Newlands ordenó a los elementos de 7 en 7, y cada 8 elementos se repetían las propiedades (propiedades similares). Es decir, se cuentan octavas (siete elementos) y el elemento número siete tiene propiedades similares al del inicio.
*TABLA CILÍNDRICA: Chancourtois ordenó los elementos en orden creciente de su masa atómica pero en forma de cilindro, lo que generaba un helicoide y los elementos se situaban en filas, si estaban en la misma fila tenían propiedades similares. La masa atómica era creciente de ABAJO HACIA ARRIBA.
*TABLA CORTA: Mendeleiev ordenó los elementos de manera creciente según su masa atómica y creó la “Ley periódica” que dice que: “Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de la masa atómica”. Algunos elementos iban ubicados en el mismo casillero porque tenían propiedades similares. Entre varios elementos dejaba espacios, pues estos le correspondían a elementos que aún no habían sido descubiertos; a estos les daba nombres como “EcaBoro” que significaba: después del Boro.
*Meyer organizó la tabla periódica según el volumen atómico.
*TABLA ACTUAL:
-Proviene de las ideas de Mendeleiev. Esta tabla fue propuesta por Ryoberg, diseñada por Porwerner y demostrada por Henry Moseley.
-Esta tabla ordena los elementos según su número atómico.
-Las columnas verticales son los GRUPOS y las horizontales son los PERIODOS.
-La tabla periódica actual tiene 18 grupos y 7 periodos.
-Debajo de la tabla hay dos filas de elementos que son “Elementos de transición interna” , se les llama así porque son elementos que representan una transición especial entre grupos de elementos. La primera fila es de los elementos lantánidos y la segunda de los actínidos.
-En algunos países se trabaja la tabla periódica con bloques, siendo el primer bloque del subnivel s, el segundo de d, el tercero de p y el cuarto de f, esto debido al subnivel en el que termina su configuración electrónica.
-Cuando se quiere ubicar a un elemento en la tabla periódica se debe:
1. Configurar a Z, es decir según su número atómico.
2. El periodo es dado por el mayor nivel de dicha configuración.
3. Para hallar el grupo se toma la última configuración. Si la configuración termina en s o p, se ubica en el grupo A; si termina en d o f se ubica en el grupo B; usando su respectivo exponente. Si termina en p o d, al exponente se le suma 2. Si la suma da 8 o 9 (para el grupo B), seguiría siendo del grupo 8; si la suma da 11 se ubica en el grupo 1B y si es 12 en el grupo 2B.
4. En la tabla actual, se trabaja sin las divisiones de A y B, por lo tanto no sería el exponente + 2, sino + 12.
-Actualmente, los elementos también pueden clasificarse según: su estado físico (sólido, líquido o gaseoso) y su familia (1A: Alcalinos.
2A: Alcalino terreo.
3A: Boroide.
4A: Carbonoide.
5A: Nitrogenoide.
6A: Anfigenos.
7A: Halogenos.
8A: Gases Nobles.)
Juliana María Carvajal Henao - 10°13.
En el video nos explican de una manera detallada el proceso de elaboración de la tabla periódica, y como está compuesta y organizada debido a diversos factores. En el video nos hablan de:
ResponderBorrarLa ley de las triadas de Döbereiner que ordenó a los elementos en grupos de tres, de tal manera que se podía saber la masa atómica de un elemento mediante la aplicación de una simple ecuación. La ley de octavas de Newlands donde cada octavo elemento se repetían las propiedades de los elementos. La tabla cilíndrica de Chancourtois que ordenaba a los elementos en orden creciente a su masa atómica con base en un cilindro. La tabla de Mendeléiev donde se ordenan los elementos de acuerdo a su masa atómica creciente y la tabla actual que ordena a los elementos de acuerdo a su numero atómico.
Se explica el proceso de configuración electrónica y clasificación de los elementos según: su estado físico, su nombre típico, sus propiedades periódicas, sus iones y la ubicación de los elementos en la tabla periódica. También presenta las especies isoeléctricas, la electronegatividad, la energía de ionización y la afinidad electrónica.
Angelica Cardona Zuluaga 10°11
La tabla periódica surgió por varias anteriores.
ResponderBorrarEstaban primero La ley de las triadas.
Dobereiner ordenó los elementos en grupos de tres, donde el elemento del medio tenía una masa atómica que era la de los extremos.
Por ejemplo: Li, Na y K es una triada.
MA= 7+39/2=23
Luego Newlance, crea la ley de octavas, donde se ordenó de 7 en 7.
Cada octavo elemento se iban repitiendo las propiedades.
Por ejemplo, la octava del B venía a ser el Al, es decir que tenían propiedades similares.
Chancountrois,ordena los elementos en base a un cilindro, generando un helicoide, la masa atómica esa creciente de abajo hacia arriba. Una masa creciente y con masa similar.
Mendeleiev,creó la ley periódica, dice que las propiedades de los elementos son funciones periódicas de la masa atómica.
Hace una tabla periódica con casillas para elementos por descubrir.
Para que un elemento esté colocado debajo del otro, deben tener propiedades similares.
El Fe,Co y Ni, tenían propiedades similares formaban el mismo compuesto, y lo ponía en el mismo casillero.
Meyer hizo una tabla parecida a la anterior pero lo hizo en función del volumen atómico.
La tabla moderna, proviene de Mendeleiev, propuesta por Ryoberg y diseñada por Werner con la experimentación de Henry Moseley.
Ordena los elementos por Z. Cada casillero corresponde a su Z
La columnas verticales se llaman grupos (18) y las horizontales son períodos (7)
Los extremos son la serie a y los medios serie b y cada columna es un grupo.
Debajo de la tabla, hay dos filas de elementos llamados de transición interna. Del Ce al Lu, son casilleros que deberían ir en el grupo de La, cuyas propiedades son correlativas.
Son los lantanidos.
Del Torio al Lawrencio, son elementos que deberían ir donde el Ac, llamados actinidos.
Los elementos de las dos primeras columnas, pertenecen al bloque S, del otro extremo P, del medio D y de los de transición interna, F y su configuración electrónica va a terminar en la letra respectiva, excepto por el helio que pertenece a P, que termina en s2
Para determinar el grupo y el periodo, se habla de la ubicación de un elemento.
-Se debe configurar el Z
-El periodo se lo da el mayor nivel.
- Para el grupo, se toma la última configuración (s1...s2..):
SI TERMINA EN S= aA (a=z)
SI TERMINA EN P= (a+2)A
SI TERMINA EN D= (at2) B
SI TERMINA EN F= 3B
NOTA: EXCEPCIONES:
Si la suma es 9/10= 8B
Si la suma es 11= 1B
Si la suma es 12= 2B
Pero actualmente, es= a+12
Se estudia a los elementos según su clasificación:
Según su estado físico=
Gaseoso: O2,H2,N2, CL2,F2 y gases nobles
Liquido: Hg y Br
Sólido: Todos los demás
Nombre típico o familia:
Grupo: Familia:
1A Alcalino
2A Alcalino terreo
3A Boroide
4A Carbonoide
5A Nitrogenoide
6A Anfígenos o calcógenos
7A Halógenos
8A Gases nobles
PERO HAY UN ELEMENTO QUE NO TIENE FAMILIA Y ES EL H (no se le puede llamar alcalino porque no es un metal)
El 80% de los elementos son metales
La zona izquierda de la tabla son metales y la derecha, son los no metales , pero hay 8 elementos que separan a los metales de los no metales, que son semi-metales
El metal forma catión y el no metal anion
Propiedades periodicas:
RADIO ATÓMICO=
Se calcula con 2 átomos semejantes
r=d/2
Electronegatividad= Fuerza que tiene un átomo para atraer al par de electrones en un enlace
Energía de ionización=Es la energía de un átomo neutro y en estado gaseoso para arrancarle un electrón, ( LA ENERGÍA QUE LE DAS A UN ÁTOMO para quitarle un electrón).
Afinidad electrónica= Es la energía que libera un átomo al aceptar un electrón neutro y en estado gaseoso.
Iuma Toro Yagarí 10-11
LA TABLA PERIODICA
ResponderBorrarHola profesor Álvaro, el video nos enseña que se formularon otras tablas anteriormente y a media que va pasando el tiempo se han ingresado otros elementos químicos; así como la
- Ley de las Grupo de las Triadas que se ordenó los elementos en 3 grupos.
- Ley de octavas porque ya que en cada octavo elemento se iban repitiendo las mismas propiedades; (Newlanos) se ordenó de 7 en 7.
- Tabla Cilíndrica (Chancourtois) indicaba que los elementos ordenaban en orden creciente a la masa atómica y una misma generatriz tenía propiedades similares donde la masa atómica era creciente de abajo hacia arriba
-Tabla corta en la que creó la ley periódica (Mendeleín), un año después ordeno a los elementos en orden creciente de la masa atómica y creo la ley periódica “Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de la masa atómica”.
-Tabla Moderna o Tabla actual en la que lo propuso Ryoberg, diseñada por werner (Diseño Geométrico), pero la experimentación lo hizo moseley; se ordena por número atómico, las verticales son 18 Grupos y las horizontales Grupo de 7 periodos.
Los elementos transición interna tienen los periodos Lantánico que son parte de la familia La.. por su similitud, pero separadas y Actinido de igual manera de parte de Ac... Están divididas en los bloques spdf , para ubicar un elementos se usa la Z, para saber cuál periodo se revisa su nivel respectivo y para saber su grupo se necesita conocer la última configuración y se seguirán unas reglas condicionales .
Se pueden clasificar según su estado físico y también de acuerdo a su grupo tiene su respectiva familia, (el 80% son metales) Hay un grupo de elementos son 8 que separa los metales de los no metales; Los metales son conductor de la corriente, se pierden electrones y forma Catión, oxida son reductores, forman laminas e hilos (maleable y dúctil), forman oxido básicos; los no metales no son conductores de corrientes, ganan electrones, forma Anión que se reducen, son oxidantes, no son maleables ni dúctiles y forman oxido ácido.
En las propiedades Periódicas se encuentra el Radio atómico (Ra) es la distancia entre dos átomos semejantes e indica el tamaño del átomo, está el Radio Iónico (Ri) Indica el tamaño de los Iones que mientras más electrones mayores tamaño es, con mayor Z menor tamaño es. Otra es la Electronegativo (E.N.) Es una fuerza que tiene un átomo para atraer al electrón. La energía de Ionización (E.I.) es la energía de un átomo neutro y en estado gaseoso para arrancarle un electrón.
Hola Alvaro ¿como estas?
ResponderBorrarEste video nos enseña sobre la tabla periodica, no solo la que ya conocemos, nos da a entender las tablas periódicas anteriores a la actual:
•la ley de triadas: los elementos estaban ordenados dependiendo de sus parecidos, de a grupos con 3 elementos
•ley de octavas porque cada 8 elementos se iban repitiendo sus propiedades (como en una escala musical)
•tabla cilíndrica: dependiendo de su masa de ordenó en forma de tornillo cilíndrico
•mosley: introdujo el concepto de numero atómico z "las propiedades de los elementos son funciones periodicas de los números atomicos"
•la tabla periódica actual:
Diseñada por j.werner y paneth
La configuración electrónica de los elementos (tiene 18grupos y 7 periodos) son diferenciales los metales, no metales, gases nobles, metales de transición, etc.
Alejandra perez Acevedo 10°12
hola baby este vídeo habla de la tabla periódica es una tema que de verdad se llaman de las una de la ley de la naturaleza es primer lugar por que justamente trata lo posible de estudiar los elementos químicos básicamente es ordenar o no también están los elementos químicos la llama tabla periódica sabemos que la tabla periódica tiene periodo tiene grupo tiene tantas cosas. primero se formularon inicialmente una serie de tablas
ResponderBorrarejemplo: la primera tabla mas importante que se generaron inicialmente era la llamada ley de las triadas robort ordeno a los elementos en grupos de tres . el elemento intermedio tenia una masa atómica que era la misma y los extremos que significan esos deliciosos potajes una triada la masa atómica tiene que ser igual a 7+39 sobre 2 es mas simplemente 23 vendría ser justamente en tabla periódica
att maría alejandra ramirez tenelanda 10-13
Hola Alvaro.
ResponderBorrarLa tabla periódica trata de estudiar y ordenar los elementos químicos,tiene propiedades, grupos y se crearon varias tablas una era la LEY DE LAS TRIADAS que ordeno los elementos en grupos de 3 y el elemento intermedio tenia masa atomica que era la de los números extremos.
Después Newlands tenia la LEY DE OCTAVAS pero el ordeno de 7 en 7, después Chancourtis ORDENO LOS ELEMENTOS EN ORDEN CRECIENDO SU MASA ATOMICA pero en base en el cilindro y esto quería decir que la masa atómica era creciente de abajo hacia arriba. Un año después...
Mendeleien ordeno los elementos en orden creciente a la masa atómica el decía que las propiedades de los elementos son función periódica a la masa atómica, esto quería decir que la masa atómica dependía de la masa atómica, meyer que era un alemán que confecciona una tabla parecida a la de mendeleier pero el lo hizo en función del volumen atómico.
La tabla moderna, fue propuesta por Ryober pero la experimentacion y demostracion fue por henry, cada valor de la casilla en la tabla se refiere a un valor de zpor que se ordenan en funcion. La tabla periodica actual tiene 18 grupos, los externos se llaman SA y los del medio SB. Cada columna de la tabla viene hacer un grupo de 7 periodos, hacia arriba es el grupo y hacia la izquierda el periodo.
Manuela Betancur Vahos 10º13
Hola profe!
ResponderBorrarPara empezar es necesario saber que la formación de la tabla periódica conlleva una gran variedad de tablas(DALTON,PROUST,NEWLANDS,MEYER,MOSELEY) que inicialmente según las necesidades del momento eran correctas pero a medida en que pasaba el tiempo, se estableció una tabla periódica acorde a todo lo que implica los elementos químicos,sin embargo las tablas anteriores fueron base para esta. Sabemos que la tabla periódica actual esta formada por grupos y periodos, esto según las propiedades de cada elemento químico,como la masa atómica,el numero atómico, si es metal o no; entre otros.
Esta tabla periódica fue diseñada por Werner y Paneth y esta basada en la teoría de Moseley, la organización de esta tabla es según su numero atómico,es decir de este numero depende su posición;posee 18 grupo en el cual los extremos son conocidos como serie A y los medios como serie B,ademas esta posee 7 periodos.
Alejandra Agudelo 10°12
Hola Alvaro,este es un vídeo muy completo acerca de la tabla periódica.
ResponderBorrarUn grupo de la tabla periódica es una columna vertical de la tabla. Hay 18 grupos en la tabla estándar. El hecho de que la mayoría de estos grupos correspondan directamente a una serie química no es fruto del azar. La tabla ha sido inventada para organizar las series químicas conocidas dentro de un esquema coherente. La distribución de los elementos en la tabla periódica proviene del hecho de que los elementos de un mismo grupo poseen la misma configuración electrónica en su capa más externa. Como el comportamiento químico está principalmente dictado por las interacciones de estos electrones de la última capa, de aquí el hecho de que los elementos de un mismo grupo tengan similares propiedades físicas y químicas.
-Mariana Osorio C 10-11-
Hola profe, me parecio muy completo este video, la tabla periodica moderna viene de Mendeleyer, fue propuesta por Ryder,fue diseñada por Wernery y demostrada por Hewry Mosley.
ResponderBorrarMeyer hace una tabla periodica parecida a la de Mendeleyer pero él la hizo en funcion del volumen atomico.
La tabla moderna, los elementos por numero atomico(z), las columnas verticales se llaman grupos, las filas horizontales se llaman periodos, la tabla periodica tiene 18 grupos, los externos se llaman la serie A y los del medio se llaman la serie B. Debajo de la tabla se sacan 2 filas llamadas tablas de transición internas.
En otros paises estudian la tabla periodica por bloques. Para saber el grupo y el periodo de un elemento, simplemente hablamos de una ubicacion. Para ubicar un elemento en la tabla se tiene que desarrollar Z, el periodo lo da el mayor nivel, para hallar el grupo se toma la ultima configuracion.
Isabela Pineda O. 10º14
Hola baby este video es más que todo un complemento con más explicación del vídeo anterior. Aquí nos hablan sobre todos los procesos por los que tuvo que pasar la tabla periódica para ser como la conocemos actualmente.
ResponderBorrarDalton: ideó un sistema a través de puntos y signos.
Belzius: los dividió en electropositivos, metales y elctronegativos.
Döbereiner: los organizó en tiradas
Chancourtois: ordenó los elementos en función creciente de su nada atómica de forma licoidal.
Newlands: se percató del orden en solas horizontales y sus propiedades semejantes.
Meyer: representó gráficamente con la masa atomica ondas las cuales servían para delimitar los periodos.
Mendeleiev:público una tabla periódica más precisa donde ordenó los elementos según su masa atómica en periodos, filas y grupos columnas.
Moseley: introdujo el concepto de número atómico z.
J.weiner y paneth: diseñaron la tabla periódica actual que tiene 18 grupos y 7 preiodos
Hola baby en el video hablan de la tabla periódica y nos mencionas que tienen grupos y periodos y que para llegar a esto hubo un gran recorrido:
ResponderBorrar- Ley de las triadas: se organizan los elementos en grupos de 3, el número del centro va a tener como masa atómica la suma de los extremos.
-Ley de octavas: ordenó los elementos de 7 a 7, y dijo que el octavo elemento repite las propiedades.
-Tabla cilíndrica: ordenó los elementos en orden creciente de su m. atómica.
- Tabla de mendeleiev: su tabla era más precisa donde ordeno a los elementos según su m. atómica en grupos y periodos.
-Tabla moderna: se ordenan por número atómico, las filas horizontales son los grupos y las verticales los periodos, hay 18 grupos y 7 periodos.
Maria Jose Vasquez 10-14
hola profe el video nos habla de la tabla periódica y nos dice que es ordenada por su numero atómico
ResponderBorrarLas filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos. Algunos grupos tienen nombres. Así por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de los gases nobles. La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas similares.
en 1860 Dmitri Mendeléyev publico la primera versión de la tabla periódica desde entonces ha sido ampliada y mejorada con el descubrimiento de elementos nuevo
Hola profe este video es muy interesante porque nos hablan de cómo se formularon diferentes tablas periódicas por ejemplo:
ResponderBorrarLa ley de las tríadas: Doberainer ordenó los elementos en grupos de 3 y el elemento intermedio tenía masa atómica que era la de los números extremos.
La ley de octavas: Newlands ordenó de 7 en 7
Tabla cilíndrica: Chancourtis: ordenó los elementos en orden creciendo su masa atómica pero en base en el cilindro y esto quería decir que la masa atómica era creciente de abajo hacia arriba.
Tabla corta: Mendeleyev ordenó los elementos en orden creciente de la masa atómica y creó la ley periódica “ las propiedades de los elementos son funciones periódicas de la masa atómica”.
Tabla moderna o actual: ordena los elementos por número atómico, las columnas verticales se llaman grupos y las horizontales se llaman periodos, la tabla actual tiene 18 grupos. Los extremos se llaman serie A y los medios serie B.
Daniela Betancur Vahos 10*13
Hola baby este video me pareció muy interesante porque nos muestran como fueron evolucionando los modelos de las tablas periódicas hasta llegar a la que utilizamos actualmente este fue su proceso de evolución que empezó con la ley de triadas donde ordenaban los elementos en grupos de 3, y de esta forma el elemento del medio tenía una masa atómica que era la semisuma de los extremos divididos por 2.la ley de octavas pero en esta no se ordenó de 8 en 8, si no de 7 en 7, y se llamo la ley de octava, porque cada octavo elemento se iban repitiendo las propiedades, la tabla cilíndrica en donde se ordenaban los elementos en orden creciente de su masa atómica y en una misma columna tenían elementos con propiedades similares otra es la tabla corta en la cual se creo la ley periódica "Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de la masa atómica".Meyer construyó una tabla semejante, pero en función del volumen atómico. La tabla moderna fue propuesta por Ryober, fue diseñada por Werner y fue demostrada por Henry, los elementos se ordenan por numero atómico(Z) las filas horizontales se llaman periodos y las verticales se llaman grupos, esta tabla tiene 18 grupos, los extremos se llaman serie A y los medios se llaman serie B, son diferenciales los metales, no metales, gases nobles, metales de transición
ResponderBorrarSofía Pérez Guzmán 10*13
Hola baby
ResponderBorrarla tabla periódica tiene propiedades grupos y se crearon varias tablas una era la ley de las tríadas que ordenó los elementos en grupos de tres
la ley de la naturaleza trata de estudiar los elementos químicos ordenándolos y en la tabla periódica y se formularon
la ley de las tríadas Dobeŕeiner ordenó los elementos en grupos de tres de manera que el elemento intermedio tenía una masa atómica que era la semisuma de los extremos
ley de octavas se ordena de 7 en 7 porque cada 8 elementos se repetían las propiedades
tabla cilíndrica en donde se ordenan los elementos en orden creciente de su masa atómica y en una misma columna tenían elementos con propiedades similares
tabla corta creciente a la masa atómica se dejaron espacios para elementos aún no descubiertos ya que los de este momento presente es no encajaban en esas Casillas
tabla moderna fue propuesta por Ryoberg, diseñada por Werner y demostrada por Henry
esta tabla ordenar los elementos según su número atómico
proceso de configuración electrónica y clasificación de los elementos según
su estado físico
su nombre típico
sus propiedades periódicas
sus iones
y su ubicación en la tabla periódica
hay un elemento que no tiene familia y es H
María José Maya 10-13
Hola alvaro, muchas gracias por el vídeo ya que es muy instructivo y nos enseña más acerca de la tabla
ResponderBorrarMariajose vasquez 10-13
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ResponderBorrarwalner cuellar7 de abril de 2018, 19:07
ResponderBorrarhola profe montoya
me pareció muy interesante el vídeo por que nos explican muy bien como funciona la tabla periódica y ademas por el hecho de que tenia muchas dudas referente a como hacer los ejercicios de configuración electrónica que actualmente estamos viendo.
walner cuellar alzate 10-13
Hola Álvaro en este video nos dan información nueva sobre la tabla periódica, llegando más allá de los conocimientos previos sobre ellas.
ResponderBorrarComo base nos dan a conocer que la tabla periódica estudia y ordena los elementos químicos. Esta está construida o basada en diferentes postulados, los cuales son:
* Ley de tríadas: creada por Dobereiner; se ordenan los elementos y su masa de 3 en 3, de manera que el elemento intermedio es la suma de los elementos de los extremos, dividido en 2.
* Ley de octavas:Newlands ordenó a los elementos de 7 en 7, y cada 8 elementos se repetían las propiedades (propiedades similares). Es decir, se cuentan octavas (siete elementos) y el elemento número siete tiene propiedades similares al del inicio.
* Tabla cilíndrica: Chancourtois ordenó los elementos en orden creciente de su masa atómica pero en forma de cilindro, lo que generaba un helicoide y los elementos se situaban en filas, si estaban en la misma fila tenían propiedades similares. La masa atómica era creciente de abajo hacia arriba.
* Tabla corta: Mendeleiev ordenó los elementos de manera creciente según su masa atómica y creó la “Ley periódica” que dice que: “Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de la masa atómica”
* Meyer organizó la tabla periódica segúnporwerner el volumén atómico de cada elemento.
* La tabla actual: basada en ideas de Mendeleev y propuesta por Ryoberg; diseñada por Powerner y demostrada por Henry Moseley . Caracterizada por ordenar los elementos de acuerdo a su número atómico, compuesta por columnas nombradas grupos son 18 y filas nombradas periodos son 7.
Debajo de la tabla hay dos filas de elementos que son “Elementos de transición interna” , se les llama así porque son elementos que representan una transición especial entre grupos de elementos. La primera fila es de los elementos lantánidos y la segunda de los actínidos.
María Antonia Echeverri 10*11
Buenas tardes profe,en el video observé que Una de las mas importantes es La ley de las tríadas donde se ordenaban los elementos en grupos de 3, y de esta forma el elemento del medio tenia una masa atómica que era la semisuma de los extremos divididos por 2.
ResponderBorrardespués newlands tenia la ley de octavas, pero el ordeno de 7 en 7, después chancourtis ordeno los elementos en orden creciendo su masa atómica pero en base en el cilindro y esto queria decir que la masa atómica era creciente de abajo hacia arriba.
La tabla actual es propuesta por Ryoberg, diseñada por Werner y demostrada por Hevery, esta tabla ordena los elementos ya no por masa atómica, sino por número atómico.
, las columnas verticales se llaman grupos y las horizontales se llaman periodos, la tabla actual tiene 18 grupos los extremos se llaman serie A y los medios se llaman serie B, abajo de la tabla se sacan loes elementos de transición interna que están formados por dos filas
hola baby me pareció muy interesante el video ya que nos explica cómo lo largo de la historia surge la tabla periódica empezando desde que en el siglo xviii surgen y se descubren elementos que crean la necesidad de un sistema de ordenanza, dalton ideo un sistema de símbolos para los elementos basándose en círculos y punto, después berzelius debería los elementos en electro positivos negativos y mentales y cambio los símbolos de Dalton, Proust estableció co comunidad de masa al del átomo de hidrógeno( sistemas de malas atómica relativas), dobereiner organizo los elementos semejantes entre ellos armando triados,( medida masas atómicas elementos extremos equivale a la masa el elemento central), Chancourtois ordenó elementos de un función creciente de su masa atómica de formal locoideal ( tornillo telurico), Newlands se percato de que al organizar los elementos en filas horizontales según sus masas atómicas el elemento número 8 tenía similitud al primero, y el 9 al segundo,( misma columna semejante), L.meyer ( volumen atómico de los elementos), observa ondas para delimitar periodos, Mendeleiev tabla periódica ordena en elementos según mása atómica en periodos y grupos; familia a y .
ResponderBorrarLey: las propias de los elementos son función periódica sus masas atómicas.
Galio: predicción que mas adelante se descubre.
Gases nobles:grupo 0
Alguna de irregularidades como que el hidrógeno estaba mal ubicado, no se diferenciaban metales y no metales y sobre todo problemas con ordenamiento por masa atómica.
Moseley: Z ( ordenamiento elementos con propia es de que los elementos son un función atómica los números atómicos).
Estefania Giraldo Bedoya 10:12
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ResponderBorrarhola baby en el video nos cuenta como la tabla periodica a evolucionado y nos dice que una de las primeras tablas fue la ley de las triadas donde Dobereiner ordeno los elementos en grupos de a 3... despues Newlands hizo la ley de octavas y ordeno a los elementos de 7 en 7 y lo llamo octava por que cada siente elementos se iba repidiendo las propiedades...despues Chancourtois hizo la tabla cilindrica en donde ordeno a los elementos en orden creciente de la masa atomica... mas adelante Mendeleiev ordeno a los elementos en orden creciente de la masa atomica y creo la ley periodica... y por ultimo parece la tabla actual fue propuesta por Ryoberg, diseñada por Werner y demostrada por Hevery, y ordena los elementos por numero atomico,
ResponderBorrarya despues nos explica como podemos sacar el grupo y el periodo, la clasificacion segun su estado fisico y sus propiedades fisicas y por ultimo nos explicacn las propiedades periodicas.
manuela bermudez 10-13
antes de su creación se dieron otras tablas para dar finalmente con ella, estas son :
ResponderBorrar• ley de triadas: Deberzeiner ordeno los elementos en forma de 3 de manera que la masa atómica se diera por la operación
m: primer elemento † tercer elemento / 2 : segundo elemento
• ley de octavas: Newland ordeno a los elementos de a 7 dominando octavos debido a que cada 8 elemento se repiten las propiedad
• tabla cilindrica : Chancourtois ordeno a los elementos en orden creciente de la masa atomica y en forma helicoidal
masa atomica creciente hacia arriba
• tabla corta: mendeleiev ordeno los elementos con orden creciente de la masa atomica y creo la ley periódica " las propiedades de los elementos son funciones periódicas de la masa atomica "
• tabla actual: propuesta por Oberto, diseñada por Werner y propuesta por Hewry
, esta no organiza por masa atomica si no por numero atomico, las columnas verticales se llaman grupos, las horizontales periodos
– tiene 18 grupos
– tiene 7 periodos
Debajo de esta hay dos filas de elementos que son elementos de transición interna , se les llama así porque son elementos que representan una transición especial entre grupos de elementos. La primera fila se llama lantanido y la segunda actinido
Valentina Escobar Gil
DECIMO 11
Empezó por la ley de las tríadas que se ordenaban los elementos de 3 en 3, el del medio era el resultado de los extremos. Luego llego la ley de las octavas, pero se dividían de 7 en 7. Después de esto llego chancourtis con el tornillo telúrico. Un año más tarde mendeleir ordenó los elementos en orden creciente a la masa atómica. Meyer lo hizo parecido, pero el lo hizo en función de volumen atómico. La tabla actual proviene de los estudios de mendeleir. Se ordenaba por medio del número atomico.
ResponderBorrar10-11
LA TABLA PERIÓDICA
ResponderBorrarEntre 1850 y 1865, fueron descubiertos nuevos elementos, haciéndose además grandes avances en la determinación de los pesos atómicos, pudiendo darse valores más acertados y precisos a los pesos atómicos de los elementos ya conocidos, y valores correctos a los recién descubiertos.
Esta ley mostraba un orden de los elementos químicos, a los cuales,agrupaba por familias o grupos, que compartían propiedades muy similares entre sí, y clasificados por periodos de ocho elementos, en los cuales las propiedades iban cambiando progresivamente.
En 1865, el químico inglés John Alexander Reina Newlands, intentó solucionar el problema del comportamiento periódico de los elementos, colocando los elementos más ligeros en orden creciente según sus pesos atómicos.
Newlands se dio cuenta que el octavo elemento se asemejaba al primero, así como el noveno era similar al segundo, etc. A esta observación se le llama, “Ley de las octavas de Newland”, en honor al químico inglés.
Como cada ocho elementos, aparecía otro elemento de iguales propiedades, a Newlands se le ocurrió hacer la comparación entre sus octavas, con las octavas musicales, observando que la periodicidad de las octavas químicas, sugería una armonía como si de música se tratase. Dicha comparación, a pesar de ser idílica y atractiva, carecía de validez alguna, pero fue por ella que a su clasificación le dio el nombre de Octavas de Newlands.
Isabela Álvarez Mess 10-11