Todo lo que nos rodea esta formado por elementos quimicos, cada uno tiene caracteristicas fisicas y quimicas propias. eje: El hidrogeno y el oxigeno estan en el agua que forman las nuves y el nitrogeno en el aire, el calcio en las piedras y el magnesio en la clorofila de una hoja. La mayoria de sustancias que existen en la tierra estan formadas por moleculas esas a su vez integradas por atomos, el nucleo esta formado por particulas eje: los protones tienen carga positiva y los neutrones no tienen carga, al rededor del nucleo moviendose a gran velocidad se encuentran los electrones que tienen carga negativa.
Principio de heseinberg: "para un electron que orbita un nucleo atomico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicacion en dicho momento" Los orbitales poseen caracteristicas como la forma, el tamaño y los estados energeticos. Tenemos el numero cuantico principal. nivel de energia de un orbital, toma el nivel de 1 hasta el infinito. Numero cuantico secundario: Del momento angular o azimutal, expresa la forma de los orbitales los valores de l dependen de los valores numericos cuanticos n. Numero cuantico magnetico: Describe la orientacion del orbital en el espacio de valor de ml depende del valor que tenga el numero cuantico del momento angular Numero cuantico S o del spin ms: Indica los dos posibles giros de un electron uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en sentido opuesto Dato importante: ¿ que forma tienen los orbitales? Carece de una forma definida ya que podria extenderse desde el nucleo hasta el infinito Valentina serna 10*14
Hola profe Soy Valentina García Restrepo de 10-13 En este vídeo nos cuentan que todo lo que nos rodea , se conforma de elementos químicos los cuales tienen ciertas características, estos tiene una forma de organización y esto se registra en la tabla periódica. las sustancias están formadas por moléculas y estas por átomos y el núcleo de estos formado por partículas como los protones ( positivos), neutrones ( no tienen carga) y alrededor del núcleo se encuentran los electrones ( negativos). Es imposible calcular la ubicación y rapidez exacta de un electron. No se puede saber en que punto del atomo se localiza con exactitud un electrón . Un orbital es la región de la nube electrónica donde puede encontrarse en algún momento un electrón . Para escribir la distribución de los electrones se usan números cuánticos los cuales son como coordenadas, existen 4: n , l , ml , ms que sirven para identificar un electrón en cualquier orbital. n : numero cuántico principal -nivel de energía , separación del electrón y del núcleo , sus números van del 1 al +infinito l : numero cuántico del momento angular- forma de los orbitales, esto depende del numero cuántico principal, sus números van del 0 a n-1 ( s=0 p=1 d=2 f=3 ) ml : numero cuántico magnético -orientación del orbital, depende de l , sus números van de -l a +l ms : numero cuántico de spin -posibles giros, sus valores son +1/2 a -1/2
* teoría electromagnética : cuando gira una carga electrónica se genera un campo magnético .
Un orbital NO tiene forma definida * Orbitales s= esféricos * Orbitales p= dos lóbulos situados en lados opuestos al núcleo * Orbitales d y f = movimientos rápidos. Este estudio es tan importante que sin esto muchos desarrollos tecnológicos actuales no existirían. Valentina García Restrepo 10-13
Hola baby en este video aprendi que existen distintos números cuánticos que son :
1. n : Es el numero cuántico principal, define el nivel de energía de un orbital.
2. l : Numero cuántico del momento angular o azinual, forma el espacio donde puede estar el electrón. Si l vale 0 la orbita es s, si l vale 1 la orbita es p, si l vale 2 la orbita es d y si l vale 3 la orbita es f.
3. ml : Es el numero cuántico magnético o de orientación, describe la orientación de la orbita en el espacio.
4. ms : Numero cuántico s o del spin, nos indica los 2 posible giros del reloj, + 1/2, -1/2
Hola Alvaro,Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos. En muchos sistemas, el estado del sistema puede ser representado por un conjunto de números, los números cuánticos, que se corresponden con valores posibles de observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema. Los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir, los autovalores del sistema.
En física atómica, los números cuánticos son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.
En física de partículas, también se emplea el término números cuánticos para designar a los posibles valores de ciertos observables o magnitud física que poseen un espectro o rango posible de valores discretos -mariana osorio 10-11-
Hola profe Álvaro. Me gustó mucho el vídeo y me pareció muy interesante el vídeo, pues explicó muy bien los números cuánticos y sobre todo los orbitales en un átomo. El vídeo dice que:
*Todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos. *La mayoría de las sustancias de la tierra están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas y estas a su vez están integradas por átomos, el núcleo del átomo está formado por protones y neutrones y alrededor están los orbitales que tienen los electrones. *Principio de incertidumbre de Heisenberg: “Para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y su ubicación en un momento determinado”. *En 1926, Schrödinger formuló una ecuación que describe el movimiento de las partículas subatómicas, dando origen al modelo mecánico cuántico, en el que no se puede saber con exactitud la posición de un electrón. *Orbital: espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse en un momento dado, un electrón. *Los números cuánticos son coordenadas de los electrones, estos son: N: define el nivel de energía (valores de 1 a 7). L: del momento angular; expresa la forma del orbital (puede tener valores desde 0 hasta n-1) y se representa con las letras spdf. Ml: describe la orientación del orbital (su valor depende del número cuántico del momento angular (sus valores pueden estar entre –l y +l. Ms: indica los giros del electrón (sus valores pueden ser -1/2 si gira al contrario del reloj, y +1/2 si gira en dirección de este). *Teoría electromagnética: cuando gira una carga eléctrica, se genera un campo magnético y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporte como un imán. *La posición del electrón se determina de acuerdo a los números cuánticos n y l. *Los orbitales carecen de una forma definida pues tienen una extensión infinita y se representa con los diagramas de contorno de superficie: Orbital S: son esféricos pero varían de tamaño, aumenta con “n”. Orbital P: dos lóbulos situados en lados opuestos del núcleo. Orbitales D y F: su forma es compleja y se basa en movimientos rápidos.
Hola profe muy interesante el video, son el resultado de la resolución de la ecuación de destro singer. Todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos, estos tienen características químicas y físicas. Las moleculas son asociaciones microscópicas.la mayoria de sustancias estan formadas por moleculas, integradas por atomos con nucleos llenos de protones con carga positiva y neutrones y a su al rededor moviendose a gran velocidad los electrones. Ejemplo: átomo oxígeno tiene 8 neutrones, 8 protones y no tiene electrones NÚMEROS: N: principal del 1 al 7 l: orbital ( en donde está ubicado)o hasta n-1 M: magnética -1 y +1 S: giros del átomo -1/2 y 1/2
LOS NUMEROS CUANTICOS-VIDEO Hola profe Álvaro, Este vídeo nos enseña que los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos. las sustancias están formadas por moléculas y estas por átomos y el núcleo de estos formado por partículas como los protones (positivos), neutrones (no tienen carga) y alrededor del núcleo se encuentran los electrones (negativos). s imposible calcular la ubicación y rapidez exacta de un electrón y no se puede saber en qué punto del átomo se localiza con exactitud un electrón. Un orbital es la región de la nube electrónica donde puede encontrarse en algún momento un electrón. (n) : numero cuántico principal - nivel de energía, separación del electrón y del núcleo , sus números van del 1 al +infinito (l) : numero cuántico del momento angular- forma de los orbitales, esto depende del número cuántico principal, sus números van del 0 a n-1 ( s=0 p=1 d=2 f=3 ) (ml) : numero cuántico magnético -orientación del orbital, depende de l , sus números van de -l a +l (ms) : numero cuántico de spin -posibles giros, sus valores son +1/2 a -1/2
Teoría electromagnética : cuando gira una carga electrónica se genera un campo magnético .
Un orbital NO tiene forma definida -Orbitales s= esféricos -Orbitales p= dos lóbulos situados en lados opuestos al núcleo -Orbitales d y f = movimientos rápidos. Este estudio es tan importante que sin esto muchos desarrollos tecnológicos actuales no existirían.
Hola profe en este video nos dan una pequeña introducción sobre los elementos químicos y de las moléculas que estan integradas de átomos. Nos comentan que para describir la distribución de los electrones de un átomo se utilizan los números cuánticos y que estos se pueden interpretar como coordenadas de loa electrones.
Son 4 números cuánticos:
n= (número principal) que define el nivel de energía de un orbital. Mientras más alto es el nivel de n mayor es la longitud entre el electrón y el nucleo.
l= expresa la forma de los orbitales donde se puede encontrar el electrón, los valores de l dependen del valor de n. l se puede tener magnitudes que van desde 0 hasta -1 y se representan mediante las letras S P D F.
ml= orientacion del orbital en el espacio. El valor de ml depende del valor q tenga l.
ms= nos indican 2 posibles giros de un electrón. La posición del electrón va ser definida mediante los valores de los 2 primeros numeros cuanticos n, l. Tiene valores de +1/2 y -1/2.
Hola baby el video me parecio nuy interesante y aprendi que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos quimicos, cada uno de estos elementos posee caracteristicas fisicas y quimicas propias, como por ejemplo el hidrogeno y el oxigeno que se enecuentran en el agua y forman las nubes, el nitrogeno en el aire, el calcio en las rocas, y el magnesio en la clorofila de una hoja,todos estos elementos al tener du propio orden fueron organizados dando origen a la tabla periodica
Una gota de agua contiene 3000 billones de moleculas, el numero de un atomo de oxigeno tiene 8 protonoes y 8 neutrined un atomo de oxigeno tiene 8 electrones. El principio de intercidumbre de hersenbera, dicr que para un electron que orbits un nucleo atomico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicacion en un momemto determinado. El numeeo cuantico principal se representa con la letra "n" define el nivel de energia de un orbital y puede tomar valores desde 1 hasta infinito, cuanto mas alto es el valor de "n" mayor es la longitud entre el electron y el nucleo ya que en sus nivles existe menos atraccion, el segundo numer cuantico se llama numero cuantico del momento angular o azimutal y se representa con la "L" el valor de "l" expresa la forma de los orbitales, sus valores dependen de "n", este puede ir desde 0 hasta n-1 estas magnitudes se representan con S,P,D,F, cuanfo L tiene un valor de 0 se repredenta s, cuanfo es 1 con p, cuando es 2 con d y cuando es 3 con f, el numero cuantico orientacional o magnetico describe la orientacion del orbital en el espacio, su valor depende de L, puede estar entre -L o +L incluyendo el 0, el numero cuantico s o del spin nos indica, nos muestra 2 posibles giros de 1 electron,uno en el sentido de mas manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto sus valores d +1/2 o -1/2 Stephania zapata hincapie 10°11
En este video nos muestran que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos quimicos y que cada una tiene caracteristicas fisicas y quimicas propias. La mayoria de de estas sustancias estan formadas por asociaciones microscopicas llamadas moleculas y a su vez estan integradas por atomos.Se da a conocer que el nucleo esta formado por oxigeno, ocho protones y ocho neutrones. Segun Heisenberg un electron que orbita un nucleo atomico es imposible calcular exactamente su rapidez y su ubicacion en un momento determinado.
Modelo mecanico cuantico: Dalton lo dio en 1803 Thomson en 1904 dijo que habian cargas positivas y negativas en un átomo. Rutherford dijo en 1911 que habia un núcleo. Bohr dijo que un átomo tiene niveles de energía. Schrodinger en 1926 dio a conocer el modelo de nubes en los electrones.
Modelo de orbitales electrónicos: espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse, en un momento dado, un electrón. sus características son la forma, el tamaño y los estados energéticos.
Los cuatro números cuánticos:n, ℓ, mℓ, ms; esto nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo.
Se define que el número cuántico principal (n): es el que da a conocer el nivel de energía de una órbita.
El número cuántico del momento angular o azimutal de ℓ:es el expresa la forma de los orbitales osea que da la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el electrón. los valores de ℓ dependen dependen del valor del número cuántico principal n.
numero cuántico orientacional o magnético mℓ es el describe la orientación del orbital en el espacio y el valor de mℓ dependen del valor que tenga el número cuántico del momento angular de ℓ.
Por último el número cuántico S o del spin ms es el que nos indica los dos posible giros de un electrón, uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto. 10-11
Hola profe, el video habla de los números cuánticos y para qué sirven. Alrededor del núcleo del átomo que conforma cada una de las cosas que nos rodean, moviéndose a gran velocidad se encuentran los electrones que contienen una carga negativa. El Principio de Incertidumbre de Heisenberg dicta que para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento exacto. Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos que son N, L, Ml, Ms. N: Es el número cuántico principal, define el nivel de energía de un orbital. Entre más alto el valor de N, mayor es la longitud que hay entre el electrón y el núcleo. L: Es el número cuántico del momento angular o azimutal, representa la forma de los orbitales. Estos valores dependen de los valores de N. Ml: Es el número cuántico orientacional o magnético, describe la orientación del orbital. Depende del valor de L. Puede tomar valores enteros que estén en -L y +L incluyendo 0. Ms: Es el número cuántico s o del spin, nos indica los dos posibles giros del electrón. Toma valores de +1/2 y -1/2.
La posición del electrón va a ser definida por los valores de los primeros dos números cuánticos N y L. Por Ejemplo, si n=3 y l=1 tenemos un orbital 3p. El exponente de la L define la cantidad de electrones existentes en un tipo de orbital.
Todo lo que nos rodea esta formado por elementos quimicos Tienen caracteristicas propias
Hay patrones de estas propiedades y una organizacion, la cual esta registrada en la tabla periodica
El principio de la incentudumbre dice para un electron que orbita un nucleo atomico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicaion en un momento determinado
Los numeros cuanticos describen la distribucion de los electrones en un atomo. Se interpretan como coordenadas de los electrones. n,l, ml, ms son los numeros cuanticla. Este conjunto es como un domilicio en un atomo como provincias definiendo domiclios.
n= Define el nivel de energia de un orbital
Se relaciona con la separacion promedio del electron con respecto al nucleo en determinado orbital Mas alto el nivel de n, mas alta la longitud entre un electron y el nucleo
Numero cuantico del momento angular l= Da forma a los orbitales o el espacio donde se encuentra el electron Su valor depende de n
ml= Describe la orientacion del orbital en el espacio. Depende del valor de l.
ms= Indica los dos posibles giros de un elemento uno en el sentido de las manecillas del reloj y otro en el sentido opuesto (ms=1/2, ms=-1/2)
Hola Alvaro en este video nos dan un anticipo sobre los elementos quimicos y de las moleculas que estan integradas en los atomos. Nos muestran o dan aconocer que para conocer la distribucion electronica en un atomo se utilizan 4 cuanticos , conocidos como coordenadas de un e-
Numero cuantico de nivel o principal (n) define el nivel de energia de un orbital. se dice que mas alto el nivel mayor es la distancia entre el e- y el nucleo
Numero cuantico de subnivel (l) hace referencia a los sub niveles que se pueden encontrar dentro de un nivel determinado de energia. los subniveles son : s p d f
Numero cuantico del orbital (ml) indica la forma del orbital en la que se mueve un e- al rededor del nucleo. su valor depende de l
Numero cuantico de spin (ms) nos da a conocer dos posibles giros de un electron. la posicion del electron va a ser definida mediante los valores de los 2 primeros numeros cuanticos ( n- l) tiene valores de +1/2 y -1/2
Absolutamente todo lo que nos rodea esta compuesto por elemento quimicos por lo tanto cada uno de estos tiene propiedades fisicas y quimica propias los cientificos han descubierto que existe ciertos patrones de estas propiedades esto lo podemos rectificar en la tabla periodica
Tambirn nos enseñan que los numeros cuanticos se dividen en
Ms:estis nos permiten identificar cualquier electron.
N:numero principal define el nivel de energia de un orbital mayor numero mayo du distancia con el nucleo.
L: numero cuantico del momento angular expresa la forma de los orbitales da forma la zona donde n,l, tiene magnitudes desde 0 a -1.
Ml:numero cuantico magnetico describe la orientacion del orbital en el espacio, el valor de ml depende del valor que tenga el numero cuantico dle espin.
Ms numero cuantico del psin nos indica los 2 posibles giros de un electron.
Hola profe en este vídeo podemos ver que todo lo q nos rodea está compuesto por elementos químicos cada uno de estos elementos tiene propiedades físicas y químicas de allí los científicos sacaron ciertas claves para llamar a cada uno y esto fue ma tabla periódica. Muchas de de estas sustancias estan echas por asociaciones microscopicas llamadas moleculas y a su vez estan compuestas por atomos.Se da a conocer que el nucleo esta formado por oxigeno, ocho protones y ocho neutrones. También en el video nos enseñan que los números cuánticos se dividen en:
Ms:este es el que nos permite identificar cualquier electrón
N:este define el nivel de energía de un orbital.
L:Es el número cuántico del momento angular o azimutal, representa la forma de los orbitales.
Ml:orientacion del orbital en el espacio. El valor de ml es depende del valor q tenga l.
en este video nos cuentan como son números asociados a magnitudes conservados en ciertos sistemas cuánticos. 1 numero cuántico principal : n 2 numero cuántico azimutal: y 3 numero cuántico magnetico: mEl conjunto de números cuánticos más ampliamente estudiado es el de un electrón simple en un átomo: a causa de que no es útil solamente en química, siendo la noción básica detrás de la tabla periódica, valencia y otras propiedades, sino también porque es un problema resoluble y realista, y como tal, encuentra amplio uso en libros de texto. El número cuántico principal n Este número cuántico está relacionado tanto con la energía como con la distancia media entre el núcleo y el electrón.El número cuántico secundario es L (l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón.El número cuántico magnético (m, ml), Indica la orientación espacial del subnivel de energía, "(m = -l,...,0,...,l)". Para cada valor de l hay 2l+1 valores de m.El número cuántico de espín (s, ms), Describe el momento angular intrínseco del electrón.
Hola baby todo lo que nos rodea está formado por compuestos químicos los científicos descubrieron que existen ciertos patrones de esas propiedades y una notable organización la mayoría de sustancias en la tierra están formados por moléculas estás por átomos y el núcleo del átomo está formado por protones y electrones tienen carga negativa en la naturaleza existen ciertos objetos que no pueden ser medidos con exactitud al principio de incertidumbre de heisenberg dice que para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente es rapidez y ubicación en un momento determinado en 1926 un científico formuló una ecuación que describe el comportamiento de las partículas subatómicas dando el nombre al modelo mecánico cuántico. modelo de orbitales electrónicos espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse en un momento dado un electrón los orbitales poseen características Como la forma el tamaño y los estados de energía para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos estos pueden ser como coordenadas números cuánticos n l ml ms. la n Define el nivel de energía de un orbital y puede tomar valores de 1 hasta +1 Cuanto más alto es el valor de mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo el valor de l del momento angularexpresa la forma de las orbitales de la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el electrón 0=S 1= P 2=D 3=F mlorientación al magnético describe la orientación del orbital en el espacio el valor de ML depende del valor que tenga l MS indica los dos posibles giros de un electrón ácido demostrado mediante el comportamiento de los materiales magnéticos la teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica se genera en un campo magnético y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporta como un imán los orbitales carecen de forma definida puede extender el núcleo hacia el infinito la aplicación de estos conocimientos permiten el estudio de la microtecnologia.
hola alvaro este vídeo se habla" números cuánticos vídeo" son números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistema cuánticos, representado por un conjunto por un conjunto de números, los números cuánticos, que se corresponden con valores posibles de observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema.los números cuánticos son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.En física de partículas, también se emplea el término números cuánticos para designar a los posibles valores de ciertos observables o magnitud física que poseen un espectro o rango posible de valores discretos. esta formado por 1número cuántico principal n; 2número cuántico azimutal l y 3número cuántico magnético m alejandra ramirez tenelanda 10-13
En este vídeo nos cuentan que todo lo que nos rodea , se conforma de elementos químicos los cuales tienen ciertas características, estos tiene una forma de organización y esto se registra en la tabla periódica. nos dicen que hay 4 numeros cuanticos que son Son 4 números cuánticos: N= (número principal) que define el nivel de energía de un orbital. Mientras más alto es el nivel de n mayor es la longitud entre el electrón y el nucleo. L= expresa la forma de los orbitales donde se puede encontrar el electrón, los valores de l dependen del valor de n. l se puede tener magnitudes que van desde 0 hasta -1 y se representan mediante las letras S P D F. ML= orientacion del orbital en el espacio. El valor de ml depende del valor q tenga l. MS= nos indican 2 posibles giros de un electrón. La posición del electrón va ser definida mediante los valores de los 2 primeros numeros cuanticos n, l. Tiene valores de +1/2 y -1/2. Es mposible calcular la ubicación y rapidez exacta de un electrón y no se puede saber en qué punto del átomo se localiza con exactitud un electrón pero con (N,L.ML.MS) ES MAS FACIL SABER DONDE ESTA LOCALIZADO.
Hola baby Este vídeo no sirve como repasó a un tema del cual hemos estado hablando las últimas clases que se denominan los números cuánticos. El video empieza dándonos una breve introducción en la que nos dicen que todo lo que nos rodea está compuesto de elementos químicos: - asociaciones microscópicas llamadas moléculas que están formadas por protones neutrones y electrones. También retoman un poco la teoría de heinsenberg que habla acerca de Qué es imposible calcular la rapidez y la posición de un electrón en un momento determinado. - también hablan de los modelos orbitales electrónicos que son espacios de la nube electrónica dónde pueden encontrarse en un momento dado un electrón. - nos menciona que los principales números cuánticos n,l,ml,ms= domicilio de un electrón de un átomo. -n= número cuántico principal Nivel energia orbital -l= número cuántico del momento angular Forma de obritales= 0 s, 1 p, 2 d, 3 f. -ml= número cuántico magnético, -l,l,0. -ms= posibles giro del electrón Spin. El orbital carece de forma definida. Estefania Giraldo Bedoya 10:12
Hola Alvaro. Todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos, cada uno de estos elementos tiene características físicas y químicas propias y los decidieron organizar en un elemento que hoy llamamos tabla periódica. El principio de incertidumbre de Heinsenberg: para un electrón que órbita en un núcleo atómico es imposible calcular "exactamente" su rapidez y ubicación en un momento determinado. Hay cuatro números cuánticos: n, l, ml y ms son los que nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo. Numero cuántico principal (n): define el nivel de energía de un orbital. Numero Cuántico del momento angular o azimutal (l): Da la forma de los orbitales. Numero Cuántico Magnético (ml): describe la orientación del orbital en el espacio. Numero Cuántico spin (ms): Los dos posibles giros de un electrón.
Hola divino, me gusto mucho el video porque además de explicarte sobre los números cuánticos, este tema te lo abarcan en la cotidianidad, para poder comprender mejor el video, como por ejemplo: Que todo lo que nos rodea como el cielo o las rocas, está conformado por elementos químicos y todos estos tienen características físicas y químicas propias. Los científicos decidieron poner toda esta información en una tabla ahora conocida como tabla periódica, para un electrón que órbita un núcleo es imposible calcular su rapidez y ubicación en un momento determinado (LA ÓRBITA espacio donde puede encontrarse un electrón) Catalina Echeverry 10•12
Hola Alvaro,estuvo muy interesante el vídeo ya que nos explican los 4 números cuánticos que existen los cuales son: nivel, subnivel, orbital y spin y que significa y para que sirven cada uno de ellos. JoanStivenCardonaT.
El fisico astriaco Edwin Schrodinger formula una ecuacion que describe el comportamiento y la energía de las partículas sunatómicas en general dando origen al Modelo Mecanico Cuantico y sus números cuanticos son n, l, ml y ms que nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital en un atomo. Me pareció interesante que detallaran los orbitales y aprendí que un orbital carece de una formula definida porque teoricamente podría entenderse desde el núcleo hasta el infinito. Todos los orbitales S son esfericos, pero varían de tamaño. En los deiagramas de contornos del superficie se aprecia que cada orbital P puede representarse como dos obulos situados en lados opuestos del núcleo. Las letras del subindice señalan los ejes sobre los que se orientan los orbitales y los orbitales d y f pueden ser más complejas, pero igualmente si tienen el mismo tamaño, forma y energía, solo difieren en su orientación.
Hola baby, me pareció muy interesante porque todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos; La mayoría de las sustancias de la tierra están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas y estas a su vez están integradas por átomos, el núcleo del átomo está formado por protones y neutrones y alrededor están los orbitales que tienen los electrones; Principio de incertidumbre de Heisenberg: “Para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y su ubicación en un momento determinado”. En 1926, Schrödinger formuló una ecuación que describe el movimiento de las partículas subatómicas, dando origen al modelo mecánico cuántico, en el que no se puede saber con exactitud la posición de un electrón. Orbital: espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse en un momento dado, un electrón. Los números cuánticos son coordenadas de los electrones, estos son: N: define el nivel de energía (valores de 1 a 7). L: del momento angular; expresa la forma del orbital (puede tener valores desde 0 hasta n-1) y se representa con las letras spdf. Ml: describe la orientación del orbital (su valor depende del número cuántico del momento angular (sus valores pueden estar entre –l y +l. Ms: indica los giros del electrón (sus valores pueden ser -1/2 si gira al contrario del reloj, y +1/2 si gira en dirección de este). Teoría electromagnética : cuando gira una carga electrónica se genera un campo magnético. Estefania Lopez Varelas 10-14
Este video nos enseña que todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos lo que nos lleva a descubrir qué cada uno de estos elementos tiene propiedades (características físicas y químicas propias) La mayoría de las cosas están hechas por moléculas, las cuales tienen átomos que a su vez en el núcleo tienen particulas ej: protones (tiene carga) y neutrones (no tiene carga) 1926 Modelo mecánico cuántico- No se puede saber en qué parte del átomo se localiza un electrón. Para descubrir la distribución de los átomos se utilizan los números cuánticos que son como las coordenadas ( n,l,mk y ms) Principal(n) : nivel de energía de un orbitral. Separación del electrón con respecto al núcleo (cuanto más alto es el valor, mayor es la longitud del electrón y el núcleo ya Que en los niveles superiores existen menos atracción L: número cuántico del momento angular. Expresa forma de los orbitrales (forma o espacio) Dependen de número cuántico principal. Cuando L tiene valor de 0:s , 1:P, 2:a, 3:F Por lo qué el número cuántico ml describe la orientación orbitral y el ms los posibles giros de un electrón. Ej: si ‘n’ es igual a 3 y= 3p = a 1 Los orbitrales carecen de una forma definida. Esto nos permite conocer hoy en día la microtecnologia y algunos aparatos tecnológicos de nuestra vida cotidiana. Juliana Sossa 10-11
Hola Alvaro este video ns deja una descripcion mas profunda de los 4 numeros cuanticos y nos explica mas que todo que lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos, cada uno de estos elementos tiene características físicas y químicas propias y los decidieron organizar en un elemento que hoy llamamos tabla periódica. El principio de incertidumbre de Heinsenberg: para un electrón que órbita en un núcleo atómico es imposible calcular "exactamente" su rapidez y ubicación en un momento determinado. Hay cuatro números cuánticos: n, l, ml y ms son los que nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo. Numero cuántico principal (n): define el nivel de energía de un orbital. Numero Cuántico del momento angular o azimutal (l): Da la forma de los orbitales. Numero Cuántico Magnético (ml): describe la orientación del orbital en el espacio. Numero Cuántico spin (ms): Los dos posibles giros de un electrón.
Todo lo que nos rodea esta formado por elementos quimicos, cada uno tiene caracteristicas fisicas y quimicas propias. eje: El hidrogeno y el oxigeno estan en el agua que forman las nuves y el nitrogeno en el aire, el calcio en las piedras y el magnesio en la clorofila de una hoja.
ResponderBorrarLa mayoria de sustancias que existen en la tierra estan formadas por moleculas esas a su vez integradas por atomos, el nucleo esta formado por particulas eje: los protones tienen carga positiva y los neutrones no tienen carga, al rededor del nucleo moviendose a gran velocidad se encuentran los electrones que tienen carga negativa.
Principio de heseinberg: "para un electron que orbita un nucleo atomico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicacion en dicho momento"
Los orbitales poseen caracteristicas como la forma, el tamaño y los estados energeticos.
Tenemos el numero cuantico principal. nivel de energia de un orbital, toma el nivel de 1 hasta el infinito.
Numero cuantico secundario: Del momento angular o azimutal, expresa la forma de los orbitales los valores de
l dependen de los valores numericos cuanticos n.
Numero cuantico magnetico: Describe la orientacion del orbital en el espacio de valor de ml depende del valor que tenga el numero cuantico del momento angular
Numero cuantico S o del spin ms: Indica los dos posibles giros de un electron uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en sentido opuesto
Dato importante: ¿ que forma tienen los orbitales?
Carece de una forma definida ya que podria extenderse desde el nucleo hasta el infinito
Valentina serna 10*14
Hola profe
ResponderBorrarSoy Valentina García Restrepo de 10-13
En este vídeo nos cuentan que todo lo que nos rodea , se conforma de elementos químicos los cuales tienen ciertas características, estos tiene una forma de organización y esto se registra en la tabla periódica.
las sustancias están formadas por moléculas y estas por átomos y el núcleo de estos formado por partículas como los protones ( positivos), neutrones ( no tienen carga) y alrededor del núcleo se encuentran los electrones ( negativos).
Es imposible calcular la ubicación y rapidez exacta de un electron.
No se puede saber en que punto del atomo se localiza con exactitud un electrón .
Un orbital es la región de la nube electrónica donde puede encontrarse en algún momento un electrón . Para escribir la distribución de los electrones se usan números cuánticos los cuales son como coordenadas, existen 4: n , l , ml , ms que sirven para identificar un electrón en cualquier orbital.
n : numero cuántico principal -nivel de energía , separación del electrón y del núcleo , sus números van del 1 al +infinito
l : numero cuántico del momento angular- forma de los orbitales, esto depende del numero cuántico principal, sus números van del 0 a n-1 ( s=0 p=1 d=2 f=3 )
ml : numero cuántico magnético -orientación del orbital, depende de l , sus números van de -l a +l
ms : numero cuántico de spin -posibles giros, sus valores son +1/2 a -1/2
* teoría electromagnética : cuando gira una carga electrónica se genera un campo magnético .
Un orbital NO tiene forma definida
* Orbitales s= esféricos
* Orbitales p= dos lóbulos situados en lados opuestos al núcleo
* Orbitales d y f = movimientos rápidos.
Este estudio es tan importante que sin esto muchos desarrollos tecnológicos actuales no existirían.
Valentina García Restrepo 10-13
Hola baby en este video aprendi que existen distintos números cuánticos que son :
ResponderBorrar1. n : Es el numero cuántico principal, define el nivel de energía de un orbital.
2. l : Numero cuántico del momento angular o azinual, forma el espacio donde puede estar el electrón. Si l vale 0 la orbita es s, si l vale 1 la orbita es p, si l vale 2 la orbita es d y si l vale 3 la orbita es f.
3. ml : Es el numero cuántico magnético o de orientación, describe la orientación de la orbita en el espacio.
4. ms : Numero cuántico s o del spin, nos indica los 2 posible giros del reloj, + 1/2, -1/2
carolina castro 10*14
Hola Alvaro,Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos. En muchos sistemas, el estado del sistema puede ser representado por un conjunto de números, los números cuánticos, que se corresponden con valores posibles de observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema. Los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir, los autovalores del sistema.
ResponderBorrarEn física atómica, los números cuánticos son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.
En física de partículas, también se emplea el término números cuánticos para designar a los posibles valores de ciertos observables o magnitud física que poseen un espectro o rango posible de valores discretos
-mariana osorio 10-11-
Hola profe Álvaro. Me gustó mucho el vídeo y me pareció muy interesante el vídeo, pues explicó muy bien los números cuánticos y sobre todo los orbitales en un átomo.
ResponderBorrarEl vídeo dice que:
*Todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos.
*La mayoría de las sustancias de la tierra están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas y estas a su vez están integradas por átomos, el núcleo del átomo está formado por protones y neutrones y alrededor están los orbitales que tienen los electrones.
*Principio de incertidumbre de Heisenberg: “Para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y su ubicación en un momento determinado”.
*En 1926, Schrödinger formuló una ecuación que describe el movimiento de las partículas subatómicas, dando origen al modelo mecánico cuántico, en el que no se puede saber con exactitud la posición de un electrón.
*Orbital: espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse en un momento dado, un electrón.
*Los números cuánticos son coordenadas de los electrones, estos son:
N: define el nivel de energía (valores de 1 a 7).
L: del momento angular; expresa la forma del orbital (puede tener valores desde 0 hasta n-1) y se representa con las letras spdf.
Ml: describe la orientación del orbital (su valor depende del número cuántico del momento angular (sus valores pueden estar entre –l y +l.
Ms: indica los giros del electrón (sus valores pueden ser -1/2 si gira al contrario del reloj, y +1/2 si gira en dirección de este).
*Teoría electromagnética: cuando gira una carga eléctrica, se genera un campo magnético y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporte como un imán.
*La posición del electrón se determina de acuerdo a los números cuánticos n y l.
*Los orbitales carecen de una forma definida pues tienen una extensión infinita y se representa con los diagramas de contorno de superficie:
Orbital S: son esféricos pero varían de tamaño, aumenta con “n”.
Orbital P: dos lóbulos situados en lados opuestos del núcleo.
Orbitales D y F: su forma es compleja y se basa en movimientos rápidos.
Juliana María Carvajal Henao – 10°13.
Hola profe muy interesante el video, son el resultado de la resolución de la ecuación de destro singer. Todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos, estos tienen características químicas y físicas. Las moleculas son asociaciones microscópicas.la mayoria de sustancias estan formadas por moleculas, integradas por atomos con nucleos llenos de protones con carga positiva y neutrones y a su al rededor moviendose a gran velocidad los electrones.
ResponderBorrarEjemplo: átomo oxígeno tiene 8 neutrones, 8 protones y no tiene electrones
NÚMEROS:
N: principal del 1 al 7
l: orbital ( en donde está ubicado)o hasta n-1
M: magnética -1 y +1
S: giros del átomo -1/2 y 1/2
Karen Pineda Peña 10-11
LOS NUMEROS CUANTICOS-VIDEO
ResponderBorrarHola profe Álvaro, Este vídeo nos enseña que los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos.
las sustancias están formadas por moléculas y estas por átomos y el núcleo de estos formado por partículas como los protones (positivos), neutrones (no tienen carga) y alrededor del núcleo se encuentran los electrones (negativos).
s imposible calcular la ubicación y rapidez exacta de un electrón y no se puede saber en qué punto del átomo se localiza con exactitud un electrón.
Un orbital es la región de la nube electrónica donde puede encontrarse en algún momento un electrón.
(n) : numero cuántico principal - nivel de energía, separación del electrón y del núcleo , sus números van del 1 al +infinito
(l) : numero cuántico del momento angular- forma de los orbitales, esto depende del número cuántico principal, sus números van del 0 a n-1 ( s=0 p=1 d=2 f=3 )
(ml) : numero cuántico magnético -orientación del orbital, depende de l , sus números van de -l a +l
(ms) : numero cuántico de spin -posibles giros, sus valores son +1/2 a -1/2
Teoría electromagnética : cuando gira una carga electrónica se genera un campo magnético .
Un orbital NO tiene forma definida
-Orbitales s= esféricos
-Orbitales p= dos lóbulos situados en lados opuestos al núcleo
-Orbitales d y f = movimientos rápidos.
Este estudio es tan importante que sin esto muchos desarrollos tecnológicos actuales no existirían.
Hola profe en este video nos dan una pequeña introducción sobre los elementos químicos y de las moléculas que estan integradas de átomos.
ResponderBorrarNos comentan que para describir la distribución de los electrones de un átomo se utilizan los números cuánticos y que estos se pueden interpretar como coordenadas de loa electrones.
Son 4 números cuánticos:
n= (número principal) que define el nivel de energía de un orbital. Mientras más alto es el nivel de n mayor es la longitud entre el electrón y el nucleo.
l= expresa la forma de los orbitales donde se puede encontrar el electrón, los valores de l dependen del valor de n. l se puede tener magnitudes que van desde 0 hasta -1 y se representan mediante las letras S P D F.
ml= orientacion del orbital en el espacio. El valor de ml depende del valor q tenga l.
ms= nos indican 2 posibles giros de un electrón. La posición del electrón va ser definida mediante los valores de los 2 primeros numeros cuanticos n, l. Tiene valores de +1/2 y -1/2.
Manuela Marín A. 10°11
Hola baby el video me parecio nuy interesante y aprendi que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos quimicos, cada uno de estos elementos posee caracteristicas fisicas y quimicas propias, como por ejemplo el hidrogeno y el oxigeno que se enecuentran en el agua y forman las nubes, el nitrogeno en el aire, el calcio en las rocas, y el magnesio en la clorofila de una hoja,todos estos elementos al tener du propio orden fueron organizados dando origen a la tabla periodica
ResponderBorrarUna gota de agua contiene 3000 billones de moleculas, el numero de un atomo de oxigeno tiene 8 protonoes y 8 neutrined un atomo de oxigeno tiene 8 electrones. El principio de intercidumbre de hersenbera, dicr que para un electron que orbits un nucleo atomico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicacion en un momemto determinado.
El numeeo cuantico principal se representa con la letra "n" define el nivel de energia de un orbital y puede tomar valores desde 1 hasta infinito, cuanto mas alto es el valor de "n" mayor es la longitud entre el electron y el nucleo ya que en sus nivles existe menos atraccion, el segundo numer cuantico se llama numero cuantico del momento angular o azimutal y se representa con la "L" el valor de "l" expresa la forma de los orbitales, sus valores dependen de "n", este puede ir desde 0 hasta n-1 estas magnitudes se representan con S,P,D,F, cuanfo L tiene un valor de 0 se repredenta s, cuanfo es 1 con p, cuando es 2 con d y cuando es 3 con f, el numero cuantico orientacional o magnetico describe la orientacion del orbital en el espacio, su valor depende de L, puede estar entre -L o +L incluyendo el 0, el numero cuantico s o del spin nos indica, nos muestra 2 posibles giros de 1 electron,uno en el sentido de mas manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto sus valores d +1/2 o -1/2
Stephania zapata hincapie 10°11
En este video nos muestran que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos quimicos y que cada una tiene caracteristicas fisicas y quimicas propias.
ResponderBorrarLa mayoria de de estas sustancias estan formadas por asociaciones microscopicas llamadas moleculas y a su vez estan integradas por atomos.Se da a conocer que el nucleo esta formado por oxigeno, ocho protones y ocho neutrones.
Segun Heisenberg un electron que orbita un nucleo atomico es imposible calcular exactamente su rapidez y su ubicacion en un momento determinado.
Modelo mecanico cuantico:
Dalton lo dio en 1803
Thomson en 1904 dijo que habian cargas positivas y negativas en un átomo.
Rutherford dijo en 1911 que habia un núcleo.
Bohr dijo que un átomo tiene niveles de energía.
Schrodinger en 1926 dio a conocer el modelo de nubes en los electrones.
Modelo de orbitales electrónicos:
espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse, en un momento dado, un electrón.
sus características son la forma, el tamaño y los estados energéticos.
Los cuatro números cuánticos:n, ℓ, mℓ, ms; esto nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo.
Se define que el número cuántico principal (n): es el que da a conocer el nivel de energía de una órbita.
El número cuántico del momento angular o azimutal de ℓ:es el expresa la forma de los orbitales osea que da la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el electrón. los valores de ℓ dependen dependen del valor del número cuántico principal n.
numero cuántico orientacional o magnético mℓ es el describe la orientación del orbital en el espacio y el valor de mℓ dependen del valor que tenga el número cuántico del momento angular de ℓ.
Por último el número cuántico S o del spin ms es el que nos indica los dos posible giros de un electrón, uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto.
10-11
Hola profe, el video habla de los números cuánticos y para qué sirven.
ResponderBorrarAlrededor del núcleo del átomo que conforma cada una de las cosas que nos rodean, moviéndose a gran velocidad se encuentran los electrones que contienen una carga negativa. El Principio de Incertidumbre de Heisenberg dicta que para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento exacto.
Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos que son N, L, Ml, Ms.
N: Es el número cuántico principal, define el nivel de energía de un orbital. Entre más alto el valor de N, mayor es la longitud que hay entre el electrón y el núcleo.
L: Es el número cuántico del momento angular o azimutal, representa la forma de los orbitales. Estos valores dependen de los valores de N.
Ml: Es el número cuántico orientacional o magnético, describe la orientación del orbital. Depende del valor de L. Puede tomar valores enteros que estén en -L y +L incluyendo 0.
Ms: Es el número cuántico s o del spin, nos indica los dos posibles giros del electrón. Toma valores de +1/2 y -1/2.
La posición del electrón va a ser definida por los valores de los primeros dos números cuánticos N y L. Por Ejemplo, si n=3 y l=1 tenemos un orbital 3p. El exponente de la L define la cantidad de electrones existentes en un tipo de orbital.
Isabel Velásquez 10°11
Todo lo que nos rodea esta formado por elementos quimicos
ResponderBorrarTienen caracteristicas propias
Hay patrones de estas propiedades y una organizacion, la cual esta registrada en la tabla periodica
El principio de la incentudumbre dice para un electron que orbita un nucleo atomico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicaion en un momento determinado
Los numeros cuanticos describen la distribucion de los electrones en un atomo. Se interpretan como coordenadas de los electrones.
n,l, ml, ms son los numeros cuanticla.
Este conjunto es como un domilicio en un atomo como provincias definiendo domiclios.
n= Define el nivel de energia de un orbital
Se relaciona con la separacion promedio del electron con respecto al nucleo en determinado orbital
Mas alto el nivel de n, mas alta la longitud entre un electron y el nucleo
Numero cuantico del momento angular
l= Da forma a los orbitales o el espacio donde se encuentra el electron
Su valor depende de n
ml= Describe la orientacion del orbital en el espacio. Depende del valor de l.
ms= Indica los dos posibles giros de un elemento uno en el sentido de las manecillas del reloj y otro en el sentido opuesto (ms=1/2, ms=-1/2)
Iuma Toro Yagari 10-11
Hola Alvaro en este video nos dan un anticipo sobre los elementos quimicos y de las moleculas que estan integradas en los atomos. Nos muestran o dan aconocer que para conocer la distribucion electronica en un atomo se utilizan 4 cuanticos , conocidos como coordenadas de un e-
ResponderBorrarNumero cuantico de nivel o principal (n) define el nivel de energia de un orbital. se dice que mas alto el nivel mayor es la distancia entre el e- y el nucleo
Numero cuantico de subnivel (l) hace referencia a los sub niveles que se pueden encontrar dentro de un nivel determinado de energia. los subniveles son : s p d f
Numero cuantico del orbital (ml) indica la forma del orbital en la que se mueve un e- al rededor del nucleo. su valor depende de l
Numero cuantico de spin (ms) nos da a conocer dos posibles giros de un electron. la posicion del electron va a ser definida mediante los valores de los 2 primeros numeros cuanticos ( n- l) tiene valores de +1/2 y -1/2
Maria Antonia Echeverri Garzon 10 11
Absolutamente todo lo que nos rodea esta compuesto por elemento quimicos por lo tanto cada uno de estos tiene propiedades fisicas y quimica propias los cientificos han descubierto que existe ciertos patrones de estas propiedades esto lo podemos rectificar en la tabla periodica
ResponderBorrarTambirn nos enseñan que los numeros cuanticos se dividen en
Ms:estis nos permiten identificar cualquier electron.
N:numero principal define el nivel de energia de un orbital mayor numero mayo du distancia con el nucleo.
L: numero cuantico del momento angular expresa la forma de los orbitales da forma la zona donde n,l, tiene magnitudes desde 0 a -1.
Ml:numero cuantico magnetico describe la orientacion del orbital en el espacio, el valor de ml depende del valor que tenga el numero cuantico dle espin.
Ms numero cuantico del psin nos indica los 2 posibles giros de un electron.
Ana maria reyes 10*12
Hola profe en este vídeo podemos ver que todo lo q nos rodea está compuesto por elementos químicos cada uno de estos elementos tiene propiedades físicas y químicas de allí los científicos sacaron ciertas claves para llamar a cada uno y esto fue ma tabla periódica.
ResponderBorrarMuchas de de estas sustancias estan echas por asociaciones microscopicas llamadas moleculas y a su vez estan compuestas por atomos.Se da a conocer que el nucleo esta formado por oxigeno, ocho protones y ocho neutrones.
También en el video nos enseñan que los números cuánticos se dividen en:
Ms:este es el que nos permite identificar cualquier electrón
N:este define el nivel de energía de un orbital.
L:Es el número cuántico del momento angular o azimutal, representa la forma de los orbitales.
Ml:orientacion del orbital en el espacio. El valor de ml es depende del valor q tenga l.
Ms:nos indican 2 posibles giros de un electrón
Santiago echeverry o. 10-12
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorraren este video nos cuentan como son números asociados a magnitudes conservados en ciertos sistemas cuánticos.
ResponderBorrar1 numero cuántico principal : n
2 numero cuántico azimutal: y
3 numero cuántico magnetico: mEl conjunto de números cuánticos más ampliamente estudiado es el de un electrón simple en un átomo: a causa de que no es útil solamente en química, siendo la noción básica detrás de la tabla periódica, valencia y otras propiedades, sino también porque es un problema resoluble y realista, y como tal, encuentra amplio uso en libros de texto.
El número cuántico principal n Este número cuántico está relacionado tanto con la energía como con la distancia media entre el núcleo y el electrón.El número cuántico secundario es L (l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón.El número cuántico magnético (m, ml), Indica la orientación espacial del subnivel de energía, "(m = -l,...,0,...,l)". Para cada valor de l hay 2l+1 valores de m.El número cuántico de espín (s, ms), Describe el momento angular intrínseco del electrón.
Hola baby
ResponderBorrartodo lo que nos rodea está formado por compuestos químicos los científicos descubrieron que existen ciertos patrones de esas propiedades y una notable organización la mayoría de sustancias en la tierra están formados por moléculas estás por átomos y el núcleo del átomo está formado por protones y electrones tienen carga negativa en la naturaleza existen ciertos objetos que no pueden ser medidos con exactitud al principio de incertidumbre de heisenberg dice que para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente es rapidez y ubicación en un momento determinado en 1926 un científico formuló una ecuación que describe el comportamiento de las partículas subatómicas dando el nombre al modelo mecánico cuántico.
modelo de orbitales electrónicos espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse en un momento dado un electrón los orbitales poseen características Como la forma el tamaño y los estados de energía para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos estos pueden ser como coordenadas números cuánticos n l ml ms.
la n Define el nivel de energía de un orbital y puede tomar valores de 1 hasta +1 Cuanto más alto es el valor de mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo
el valor de l del momento angularexpresa la forma de las orbitales de la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el electrón 0=S 1= P 2=D 3=F
mlorientación al magnético describe la orientación del orbital en el espacio el valor de ML depende del valor que tenga l
MS indica los dos posibles giros de un electrón ácido demostrado mediante el comportamiento de los materiales magnéticos la teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica se genera en un campo magnético y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporta como un imán los orbitales carecen de forma definida puede extender el núcleo hacia el infinito la aplicación de estos conocimientos permiten el estudio de la microtecnologia.
hola alvaro este vídeo se habla" números cuánticos vídeo"
ResponderBorrarson números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistema cuánticos, representado por un conjunto por un conjunto de números, los números cuánticos, que se corresponden con valores posibles de observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema.los números cuánticos son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.En física de partículas, también se emplea el término números cuánticos para designar a los posibles valores de ciertos observables o magnitud física que poseen un espectro o rango posible de valores discretos. esta formado por
1número cuántico principal n;
2número cuántico azimutal l y
3número cuántico magnético m
alejandra ramirez tenelanda 10-13
Hola baby.
ResponderBorrarEn este vídeo nos cuentan que todo lo que nos rodea , se conforma de elementos químicos los cuales tienen ciertas características, estos tiene una forma de organización y esto se registra en la tabla periódica.
nos dicen que hay 4 numeros cuanticos que son Son 4 números cuánticos:
N= (número principal) que define el nivel de energía de un orbital. Mientras más alto es el nivel de n mayor es la longitud entre el electrón y el nucleo.
L= expresa la forma de los orbitales donde se puede encontrar el electrón, los valores de l dependen del valor de n. l se puede tener magnitudes que van desde 0 hasta -1 y se representan mediante las letras S P D F.
ML= orientacion del orbital en el espacio. El valor de ml depende del valor q tenga l.
MS= nos indican 2 posibles giros de un electrón. La posición del electrón va ser definida mediante los valores de los 2 primeros numeros cuanticos n, l. Tiene valores de +1/2 y -1/2.
Es mposible calcular la ubicación y rapidez exacta de un electrón y no se puede saber en qué punto del átomo se localiza con exactitud un electrón pero con (N,L.ML.MS) ES MAS FACIL SABER DONDE ESTA LOCALIZADO.
Vanessa usuga 110°11
Hola baby Este vídeo no sirve como repasó a un tema del cual hemos estado hablando las últimas clases que se denominan los números cuánticos.
ResponderBorrarEl video empieza dándonos una breve introducción en la que nos dicen que todo lo que nos rodea está compuesto de elementos químicos:
- asociaciones microscópicas llamadas moléculas que están formadas por protones neutrones y electrones.
También retoman un poco la teoría de heinsenberg que habla acerca de Qué es imposible calcular la rapidez y la posición de un electrón en un momento determinado.
- también hablan de los modelos orbitales electrónicos que son espacios de la nube electrónica dónde pueden encontrarse en un momento dado un electrón.
- nos menciona que los principales números cuánticos n,l,ml,ms= domicilio de un electrón de un átomo.
-n= número cuántico principal
Nivel energia orbital
-l= número cuántico del momento angular
Forma de obritales= 0 s, 1 p, 2 d, 3 f.
-ml= número cuántico magnético, -l,l,0.
-ms= posibles giro del electrón Spin.
El orbital carece de forma definida.
Estefania Giraldo Bedoya 10:12
Hola Alvaro.
ResponderBorrarTodo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos, cada uno de estos elementos tiene características físicas y químicas propias y los decidieron organizar en un elemento que hoy llamamos tabla periódica.
El principio de incertidumbre de Heinsenberg: para un electrón que órbita en un núcleo atómico es imposible calcular "exactamente" su rapidez y ubicación en un momento determinado.
Hay cuatro números cuánticos: n, l, ml y ms son los que nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo.
Numero cuántico principal (n): define el nivel de energía de un orbital.
Numero Cuántico del momento angular o azimutal (l): Da la forma de los orbitales.
Numero Cuántico Magnético (ml): describe la orientación del orbital en el espacio.
Numero Cuántico spin (ms): Los dos posibles giros de un electrón.
Mariana Sierra Momtoya
10°11
Hola divino, me gusto mucho el video porque además de explicarte sobre los números cuánticos, este tema te lo abarcan en la cotidianidad, para poder comprender mejor el video, como por ejemplo: Que todo lo que nos rodea como el cielo o las rocas, está conformado por elementos químicos y todos estos tienen características físicas y químicas propias. Los científicos decidieron poner toda esta información en una tabla ahora conocida como tabla periódica, para un electrón que órbita un núcleo es imposible calcular su rapidez y ubicación en un momento determinado (LA ÓRBITA espacio donde puede encontrarse un electrón)
ResponderBorrarCatalina Echeverry 10•12
Hola Alvaro,estuvo muy interesante el vídeo ya que nos explican los 4 números cuánticos que existen los cuales son: nivel, subnivel, orbital y spin y que significa y para que sirven cada uno de ellos.
ResponderBorrarJoanStivenCardonaT.
El fisico astriaco Edwin Schrodinger formula una ecuacion que describe el comportamiento y la energía de las partículas sunatómicas en general dando origen al Modelo Mecanico Cuantico y sus números cuanticos son n, l, ml y ms que nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital en un atomo.
ResponderBorrarMe pareció interesante que detallaran los orbitales y aprendí que un orbital carece de una formula definida porque teoricamente podría entenderse desde el núcleo hasta el infinito.
Todos los orbitales S son esfericos, pero varían de tamaño.
En los deiagramas de contornos del superficie se aprecia que cada orbital P puede representarse como dos obulos situados en lados opuestos del núcleo. Las letras del subindice señalan los ejes sobre los que se orientan los orbitales y los orbitales d y f pueden ser más complejas, pero igualmente si tienen el mismo tamaño, forma y energía, solo difieren en su orientación.
Reisa Ogawa Londoño 10 ° 14
Hola baby, me pareció muy interesante porque todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos; La mayoría de las sustancias de la tierra están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas y estas a su vez están integradas por átomos, el núcleo del átomo está formado por protones y neutrones y alrededor están los orbitales que tienen los electrones; Principio de incertidumbre de Heisenberg: “Para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y su ubicación en un momento determinado”. En 1926, Schrödinger formuló una ecuación que describe el movimiento de las partículas subatómicas, dando origen al modelo mecánico cuántico, en el que no se puede saber con exactitud la posición de un electrón. Orbital: espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse en un momento dado, un electrón.
ResponderBorrarLos números cuánticos son coordenadas de los electrones, estos son:
N: define el nivel de energía (valores de 1 a 7).
L: del momento angular; expresa la forma del orbital (puede tener valores desde 0 hasta n-1) y se representa con las letras spdf.
Ml: describe la orientación del orbital (su valor depende del número cuántico del momento angular (sus valores pueden estar entre –l y +l.
Ms: indica los giros del electrón (sus valores pueden ser -1/2 si gira al contrario del reloj, y +1/2 si gira en dirección de este).
Teoría electromagnética : cuando gira una carga electrónica se genera un campo magnético.
Estefania Lopez Varelas 10-14
Este video nos enseña que todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos lo que nos lleva a descubrir qué cada uno de estos elementos tiene propiedades (características físicas y químicas propias)
ResponderBorrarLa mayoría de las cosas están hechas por moléculas, las cuales tienen átomos que a su vez en el núcleo tienen particulas ej: protones (tiene carga) y neutrones (no tiene carga)
1926 Modelo mecánico cuántico- No se puede saber en qué parte del átomo se localiza un electrón.
Para descubrir la distribución de los átomos se utilizan los números cuánticos que son como las coordenadas ( n,l,mk y ms)
Principal(n) : nivel de energía de un orbitral.
Separación del electrón con respecto al núcleo (cuanto más alto es el valor, mayor es la longitud del electrón y el núcleo ya Que en los niveles superiores existen menos atracción
L: número cuántico del momento angular.
Expresa forma de los orbitrales (forma o espacio)
Dependen de número cuántico principal.
Cuando L tiene valor de 0:s , 1:P, 2:a, 3:F
Por lo qué el número cuántico ml describe la orientación orbitral y el ms los posibles giros de un electrón.
Ej: si ‘n’ es igual a 3 y= 3p = a 1
Los orbitrales carecen de una forma definida.
Esto nos permite conocer hoy en día la microtecnologia y algunos aparatos tecnológicos de nuestra vida cotidiana.
Juliana Sossa 10-11
Hola Alvaro este video ns deja una descripcion mas profunda de los 4 numeros cuanticos y nos explica mas que todo que lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos, cada uno de estos elementos tiene características físicas y químicas propias y los decidieron organizar en un elemento que hoy llamamos tabla periódica.
ResponderBorrarEl principio de incertidumbre de Heinsenberg: para un electrón que órbita en un núcleo atómico es imposible calcular "exactamente" su rapidez y ubicación en un momento determinado.
Hay cuatro números cuánticos: n, l, ml y ms son los que nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo.
Numero cuántico principal (n): define el nivel de energía de un orbital.
Numero Cuántico del momento angular o azimutal (l): Da la forma de los orbitales.
Numero Cuántico Magnético (ml): describe la orientación del orbital en el espacio.
Numero Cuántico spin (ms): Los dos posibles giros de un electrón.
Walner Cuellar Alzate 10-13