Hola Profe Alvaro, en este vídeo pude encontrar más elementos añadidos al tema de las configuraciones electrónicas y pude entender que a través de la configuración electrónica es posible denominar la posición de los elementos en la tabla periódica. Es una representación de la distribución de los electrones en los orbitales. La escritura de las configuraciones electrónicas de los átomos se pueden representar por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital como por ejemplo el azufre (S16) que en estado neutro posee 16 electrones, y con el diagrama de moler se puede realizar la configuración electrónica que es (S16)=1s2,2s2,2p6,3s2,3p4. Y esta es la manera de distribuir los elementos entre los distintos orbitales atómicos, esta indicación no se da al hidrógeno y helio. El gas que antecede el azufre es el Neón {Ne} en ese caso se escribe (S16={Ne}3S2,3P4) Esta estructura asociada al gas noble se denomina "tronco eléctrico" y el resto de la configuración como "capa externa de valencia", lo anterior era la notación eléctrica de azufre, y para construir su diagrama orbital se escribe la configuración electrónica abreviada del elemento y asignamos la cantidad de orbitales por subnivel, así: S16={Ne} O OOO 3S2 3P4 Ya escrito los orbitales se procede a representar los electrones en dichos orbitales, para eso se escribirá cada electrón como flecha y se deben de respetar el Principio de exclusión de Pauli donde se escriben dos electrones por orbital, con flechas dirigidas arriba y abajo en cada orbital. La regla de Hund dice que la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene mayor número de espines paralelos. Así:
S16={Ne} ¡! ¡!-¡-¡ 3S2 3P4 Y así se construye la configuración electrónica del azufre en notación electrónica y en diagrama de orbital. Luego, podemos identificar el electrón diferenciante donde el electrón se añade al pasar de un elemento al siguiente, y se corresponde al último que se ven 6 electrones de valencia que permiten los enlaces químico. Hay que considerar los átomos que exhiben los iones que indican cuantos electrones carecen tal átomo.
hola profe en el video nos dicen que una configuracion electronica es como estan distribuidos los electrones entre los distintos orbitales esta distribucion permite entender y explicar el comportamineto electronico, magnetico y quimico de los atomos. la escritura de las configuraciones electrónicas se puede representar por medio de "notaciones electrónicas y diagramas de orbital" para escribir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de mule que indica el orden en el que se llena los orbitales atomicos
1.el subnivel s puede contener hasta 2 e- 2.el subnivel p hasta 6 e- 3.el subnivel d hasta 10 e- 4.el subnivel f hasta 14 e-
un ejemplo: el azufre (S16) que en estado neutro posee 16 electrones y con el diagrama de de mole se puede realizar la configuración electrónica que es (S16)= 1S2, 2S2, 2P6 , 3S2, 3P4 esta es la configuración electrónica para el azufre que es la manera de distribuir los electrones en los distintos orbitales , el gas noble que antecede el azufre es el (neón) (ne) y se escribe (S16)=(Ne)3S2, 3P4
PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI: no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos
REGLA DE HUND:la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de espines paralelos
ELECTRONES DE VALENCIA: son los que se encuentran en los niveles S y P de la capa de valencia
tambien nos dicen que hay que considerar los atomos que exhiben los iones y que a partir de las configuraciones tambien es posible deducir mucha informacion de un atomo
En este video nos hablan de que todo esta compuesto por muchos elementos, estos se organizaron a partir de sus características físico-químicas en la tabla periódica. Esta herramienta facilita el estudio de los elementos químicos porque su posición en la tabla periódica se puede determinar a través de la configuración electrónica. Una configuración electrónica es una representación de cómo están distribuidos los electrones entre distintos orbitales atómicos, esto nos permite entender y explicar el comportamiento electrónico magnético y químico de los átomos. La escritura de las configuraciones electrónicas de los átomos se pueden representar por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital. El azufre(S) se encuentra en los volcanes y es también un componente fundamental en las proteínas como la keratina del cabello y las uñas, funciona como un factor de protección de la piel, además es parte esencial en el ácido sulfúrico usado en las baterías de autos. S(16): en estado neutro posee 16 electrones -El diagrama de Moller: nos indica el orden en el que se llenan los orbitales S(16): 1s2, 2s2,2p6,3s2, 4p4. Para los elementos con muchos electrones lo que se hace es abreviar la estructura de la configuración electrónica. S(16):[Ne]3s2,3p4 -Diagrama de orbitales: 1.Se escribe la configuración electrónica abreviada. 2.Se asigna la cantidad de orbitales por subniveles. •subniveles S hasta 2 electrones= 1 orbital. •subniveles p hasta 6 electrones= 3 orbitales. •subniveles d hasta 10 electrones= 5 orbitales. •subniveles f hasta 14 electrones= 7 orbitales. Principio de exclusión de Pauli: no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos. Regla de Hund: la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de spin paralelos.
Se llama electrón diferenciante al electrón que se añade al pasar de un elemento al siguiente, en un diagrama de orbital corresponde al último electrón que se escribe, también se puede identificar los electrones de valencia para los elementos representativos son los que se encuentran en los subniveles s y p de la capa de valencia. Hay que considerar los átomos con iones que indican cuantos electrones carecen en el átomo Alejandra Castrillón 10-14
hola profe este vídeo me pareció muy interesante y pude consultar un poco de teoría sobre las configuraciones eléctricas
¿Qué es la Configuración Electrónica? La Configuración o Distribución electrónica nos dice como están ordenados los electrones en los distintos niveles de energía (órbitas), o lo que es lo mismo como están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de su átomo.
¿Cómo saber los electrones que tienen los átomos en cada una de sus órbita? Pues bien, eso es lo que se llama la configuración electrónica de un elemento de la tabla periódica. Poco a poco lo iremos aprendiendo.
¿Para que queremos saber esto?. Por ejemplo, es muy útil o mejor dicho imprescindible para hacer el enlace covalente y los enlaces iónicos y conocer los llamados electrones de valencia, que son el número de electrones que tiene el átomo de un elemento en su última capa u órbita (subnivel).
Lo primero, cuanto más alejado del núcleo esté girando el electrón mayor es su nivel de energía. Los electrones, de un átomo, que tengan la misma energía se dice que están en el mismo nivel de energía. Estos niveles de energía también se llaman orbitales de energía. y algunos ejemplos Ejemplo: Helio dos
1s2
donde;
1 es el número cuántico principal o el nivel de energía (shell)
s es la capa sub-nivel o sub (capacidad de s sub cáscara es de 2 electrones)
2 muestra el número de electrones en la capa sub s
Ejemplo: Cloro 17
1s22s22p63s23p5
Coeficientes 1, 2, 2, 3, y 3 niveles de energía de Cl. Como se puede ver "p" sub shell puede tener un máximo de 6 electrones.
Superíndices 2, 2, 6, 2 y 5 electrones de las capas sub "s" y "p".
Hola profe Una configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos . La escritura de las configuraciones electrónicas de los átomos se pueden representar por medios de notaciones electrónicas y diagramas de orbital
>Los orbitales atómicos se representan por medio del sistemas n,l,x
para escribir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de möeller este nos indica el orden en que se llenan los orbitales atomicos S(16): 1s2, 2s2,2p6,3s2, 4p4. >Para los elementos con muchos electrones lo que se hace es abreviar la estructura de la configuración electrónica. S(16):[Ne]3s2,3p4 >el subnivel s puede contener hasta 2 e-, el subnivel p hasta 6 e-, el subnivel d hasta 10 e-, el subnivel f hasta 14 e-
>PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI: no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos .
>REGLA DE HUND: la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de spin paralelos .
>ELECTRONES DE VALENCIA: son los que se encuentran en los niveles S y P de la capa de valencia
Hola Alvaro, en el video nos hablan sobre que es la configuración electrónica la cual se basa en indica la manera en la cual los electrones se estructuran, comunican u organizan en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un átomo o atómicamente un producto de orbitales antisimetrizadas.
Nos dejan saber que "1" indica o denota el numero cuántico (n), que "s" denota el numero cuántico del momento angular (l) , y que "1 chiquito" denota el numero de electrones en el orbital o subnivel.
Nos dicen que los subniveles se representan así:
s = 2e-, se representa con un orbital. p = 6e-, representa con 3 orbitales. d = 10e-, se representa con 5 orbitales. f = 14e-, se representa con 7 orbitales.
También nos hablan de:
PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI: "no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos".
REGLA DE HUND: "la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de espines paralelos".
Hola baby este video nos empieza diciendo que la tabla periódica es la que nos facilita el estudio de los elementos químicos.Un configuración electrónica es nos muestra como estas distribuidos los electrones en los orbitales atómicos, la escritura de estas configuraciones se representan por medio de notaciones electrónicas y diagramas de órbital. Los orbitales atomicos se representan con el n, l, x, para describir una configuración electrónica se utiliza el diagrama de moeller, el cual nos indica el orden en el que se llenan los orbitales atómicos, es importante conocer para los elementos con muchos electrones, que se abrevia la escritura de la configuración electrónica, mostrando el gas nobleque antecede este elemento, seguido por los subniveles que ocupan los electrones posteriores, a esto se le llama tronco electrónico. Para construir un diagrama de orbital al que tener muy presente que: -escribimos la configuración electrónica abreviada del elemento -se asigna la cantidad de orbitales por subnivel y su cantidad depende del subnivel que se este representando -los subniveles s pueden contener 2e- por lo que representan con un orbitales _ -suniveles p pueden contener 6e- se representa con 3 órbitales _ _ _ -subniveles d pueden contener 10e- se presenta con 5 órbitales _ _ _ _ _ -subniveles f con 14e- se presenta con 7 orbitales _ _ _ _ _ _ _ -los electrones se escribirá como una flecha -el llenado de los electrones debe respetar ël principio de exclusión de pauli"el caul dice que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos -en cada orbital solo se escriben dos electrones - deben tener espines opuestos, una hacia arriba y la otra hacia abajo -"la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de espines paralelos"según la regla de Hund - se escriben primero los electrones con las flechas hacia arriba y después hacia abajo Después de todo esto podemos identificar el electrón diferenciante(el cual es el ultimo electrón que se escribe en un diagrama de orbital) Ana Sofia Quiceno 10-13
Hola profe soy Valentina García de 10-13 el vídeo me parece interesante por que nos dice que los humanos tenemos una curiosidad por la materia que nos rodea,desde antes se creía que todo se constituía de los 4 elementos(tierra,aire,agua y fuego)pero con el paso del tiempo se descubrieron muchos elementos químicos y se tuvo la necesidad de organizarlos, considerando sus características, en la tabla periódica la cual facilita el estudio de los elementos químicos. La configuración electrónica nos dice como se distribuyen los electrones en los orbitales y esto nos permite explicar el movimiento de los átomos. La estructura de estas configuraciones se pueden representar por notaciones electrónicas y diagramas de orbital. los orbitales atómicos se representan por el sistema n (principal) l (momento angular) x Para escribir la configuración se puede usar el diagrama de Moller que indica el orden de los orbitales, cuando se tienen muchos electrones se puede abreviar la escritura de la configuración encerrando entre paréntesis cuadrados el tronco electrónico y dejando libre la capa externa de valencia. para hacer el diagrama de orbital se debe escribir la configuración abreviada y luego la cantidad de orbitales por subnivel, los orbitales se representan con -, o, ■ y la cantidad de estos depende del subnivel.
*Subnivel s máximo dos electrones se representa con un orbital - *Subnivel p máximo 6 electrones se representa con tres orbitales - - - *Subnivel d máximo 10 electrones se representa con 5 orbitales - - - - - *Subnivel f máximo 14 electrones se representa con 7 orbitales - - - - - - - -Principio de exclusión de Pauli, no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos 4 números cuánticos ( espines opuestos) -Regla de Hunt la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene mayor numero de espines paralelos ( primero arriba, segundo abajo) -Electrón diferenciante, electrón que se añade al pasar de un elemento a otro -Electrones de valencia: s y p de la capa de valencia -iones , exhiben los números de oxidación -Isoelectronicos, configuración electrónicas similares.
En el video nos habla sobre que una configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos . Los orbitales atómicos se representan por medio del sistemas n,l,x para escribir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de möeller este nos indica el orden en que se llenan los orbitales atomicos S(16): 1s2, 2s2,2p6,3s2, 4p4. El "1" indica o denota el numero cuántico (n), que "s" denota el numero cuántico del momento angular (l) , y que "1 chiquito" denota el numero de electrones en el orbital o subnivel. Para los elementos con muchos electrones lo que se hace es abreviar la estructura de la configuración electrónica. S(16):[Ne]3s2,3p4 >el subnivel s puede contar s = 2e-, se representa con un orbital. p = 6e-, representa con 3 orbitales. d = 10e-, se representa con 5 orbitales. f = 14e-, se representa con 7 orbitales. principio de exclusión de pauli: no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos . RegLa de Hund: la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de spin paralelos Valentina Giraldo 10-13
Hola Alvaro, en el video nos dicen que todos los elementos químicos están organizados dependiendo sus características físicas y químicas en la tabla periódica.Una configuración electrónica representa como están distribuidos los electrones en los orbitales.
Nos dicen que el subnivel S solo puede tener 2 E-, el subnivel P hasta 6 E-, el D hasta 10 E- y el subnivel F hasta 14- y nos dan el ejemplo del azufre en el cual la distribución electrónica sería: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4.
Luego se utiliza el principio de pauli para representar cada electrón en un orbital. en cada orbital solo puede ir máximo 2 e-, con flechas hacia arriba o abajo. También nos hablan de la regla de hund la cual dice que la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene mayor número de spin paralelos.
Para terminar también nos hablan de: -electrones diferenciales: electrón que se añade de un elemento a otro -electrones de valencia: s y p -Iones: numeros de oxidacion
Hola profe,este vídeo nos explica que una configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos, esto permite entender y explicar el comportamiento electrónico, magnético y químico de los átomos. La escritura de las configuraciones electrónicas de los átomos se pueden representar por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital. Los orbitales atómicos se representan por medio del sistemas n,l,x. Para escribir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de moeller este nos indica el orden en que se llenan los orbitales atómicos. El subnivel de s contiene hasta 2 electrones.(1 orbital) El subnivel de p contiene hasta 6 electrones.(3 orbitales) El subnivel de d contiene hasta 10 electrones.(5 orbitales) El subnivel de f contiene hasta 14 electrones.(7 orbitales)
El principio de exclusión de Pauli indica que no es posible que 2 electrones de un átomo tengan los mismos 4 números cuánticos. En cada orbital solo se escriben 2 electrones. Regla de Hund dice que la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de espines paralelos. En cada subnivel se escribe primero los electrones con las fechas hacia arriba hasta llenar el orbital, se hace lo mismo pero con las flechas hacia abajo.
El electrón diferenciante: electrón que se añade al pasar de un elemento al siguiente. Electrones de valencia, son los que se encuentran en los subniveles s, p de la capa de valencia.
Hola baby en este video aprendi que antes se pensaba eque solo habia agua, mar, tierra y aire, auqnue cuando se supo que habia varios elementos químicos se crea la tabla periódica y asi podemos saber su configuración electrónica sabemos la distribución de los electrones, por medio del diagrama de moeller, asi que el azufre es S y ocupa 16 electrones , entonces : ( no olvides n, l, x) sub s 2 e- ( _ ) sub p 6 e- ( _ _ _ ) sub d 10 e- ( _ _ _ _ _ ) y f 14 e- ( _ _ _ _ _ _ _ )
16 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4, tambien se puede hacer con un gas noble menos el H y He, asi s = (Ne) = 3s2 3p4 donde los numeros son la capa externa y el elemento es el tronco. Carolina castro 10*14
Hola divino me pareció muy interesante el video por qué habla sobre la tabla periódica y configuraciones electrónicas una configuración electrónica es una representación de cómo están distribuidos los electrones esta distribución permite entender el comportamiento electrónico magnético y quimico de los átomos la escritura y también Recuerda que lo átomos tienen un núcleo donde se encuentran los protones y los neutrones, pero alrededor del núcleo están los electrones girando en las llamadas órbitas. Un átomo puede tener varias órbitas alrededor de su núcleo y sobre las cuales están girando sus electrones.
Hola profe, en este video me pareció muy bueno y muy interesante. En él nos hablan sobre las configuraciones electrónicas las cuales nos dicen cómo están distribuidos los electrones en los distintos orbitales atómicos. La escritura de las configuraciones electrónicas de los átomos se puede representar por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital. Y Los orbitales atómicos se representan por medio del sistema n, l, x.
Para describir una configuración electrónica se utiliza el diagrama de Moeller, el cual nos indica el orden en el que se llenan los orbitales atómicos así:
-Subnivel s máximo dos electrones. Se representa con un orbital -Subnivel p máximo 6 electrones. Se representa con tres orbitales -Subnivel d máximo 10 electrones. Se representa con 5 orbitales -Subnivel f máximo 14 electrones. Se representa con 7 orbitales.
También en el video nos hablan sobre el principio de exclusión de Pauli, el cual nos indica que no es posible que 2 electrones de un átomo tengan los mismos 4 números cuánticos y que en cada orbital solo se escriben 2 electrones. Nos habla de la regla de Hund que dice que la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos. El electrón diferenciante es el electrón que se añade al pasar de un elemento al siguiente. Y los electrones de valencia son los que se encuentran en los subniveles s, p de la capa de valencia.
En el video nos hablan sobre la configuración electrónica, esto a partir de los elementos químicos, los cuales se ven organizados y clasificados de acuerdo a sus características físico-químicas. De esta manera fueron puestos en la tabla periódica, donde gracias a su configuración electrónica podemos determinar su posición.
La configuración electrónica nos permite saber cómo están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos (n, l, x). Para la elaboración de esta configuración se utiliza el diagrama de moeller, el cual está compuesto por los subniveles s, p, d, f. Este diagrama se sigue en el orden que indican las flechas.
Después se puede proceder con la elaboración de su respectivo diagrama de orbital teniendo en cuenta la configuración electrónica abreviada del elemento. Se asignan la cantidad de orbitales por subnivel (_) y se representan los electrones por medio de flechas de manera organizada y con espines opuestos. A partir de esto podemos extraer el electrón diferenciante y los electrones de valencia.
Hola Alvaro,el vídeo nos explico que son las configuraciones electrónicas y sus aplicaciones con ejercicios básicos.
Una configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos esta distribución permite entender y explicar el comportamiento electrónico,magnético y químico de los átomos. la distribución electrónica:Es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller:El subnivel de s contiene hasta 2 electrones.(1 orbital) El subnivel de p contiene hasta 6 electrones.(3 orbitales) El subnivel de d contiene hasta 10 electrones.(5 orbitales) El subnivel de f contiene hasta 14 electrones.(7 orbitales) -mariana osorio 10-11-
Hola profe Álvaro. Me pareció muy interesante el vídeo sobre configuraciones electrónicas, porque explica mucho más a fondo el tema de los números cuánticos y cómo se aplica.
Aprendí del vídeo que: *En culturas antiguas se creía que la materia estaba compuesta por elementos como tierra, agua, aire y fuego. *Se organizaron los elementos químicos de acuerdo a sus características físico-químicas en la tabla periódica. *La CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA es la representación de la distribución de los electrones en los orbitales atómicos. Permite explicar el comportamiento físico, químico y magnético de los átomos. Se representa con notaciones electrónicas y diagramas de orbital. Los orbitales se representan con el sistema “NLX”: N (número cuántico), L (momento, es decir: spdf), X (subnivel, es decir, el exponente). *El diagrama de Moeller nos ayuda a hacer la configuración electrónica, este es: 〖1s〗^2 〖2s〗^2 〖2p〗^6 〖〖3s〗^2 〖3p〗^6 3d〗^10 〖4s〗^2 〖 4p〗^6 〖4d〗^10 〖4f〗^14 〖5s 〗^2 〖5p〗^6 〖5d〗^10 〖5f〗^14 〖6s〗^2 〖6p〗^6 〖6d〗^10 〖6f〗^14 〖7s〗^2 〖7p〗^6 〖7d〗^10 〖7f〗^14
*La configuración electrónica se puede hacer sin el diagrama de Moeller, sabiendo la ubicación de los subniveles en los bloques de la tabla periódica: en el primer bloque está el subnivel “s”. En el segundo está el subnivel “d”. En el tercero está el subnivel “p”. En el cuarto está el subnivel “f”. *Se denomina TRONCO ELECTRÓNICO al resumen de una configuración electrónica, por ejemplo: S_16= [Ne] 3s2 3p4. *PRINCIPIO DE EXPLUSIÓN DE PAULI: “No es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos”. * REGLA DE HUND: “La distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines”. *DIAGRAMA DE ORBITAL: indica la representación del número de electrones en cada orbital, así: S: 2 electrones: _ P: 6 electrones: _ _ _ D: 10 electrones:_ _ _ _ _ F: 14 electrones:_ _ _ _ _ _ _
hola profe,Antes se creia que la materia esta conformada por un grupo de elemtos basicos(fuego.agua,tierra y viento) pero la tabla periodica organiza los elemtos fisicos y quimicos, una conf electronica es una representacion de como estan distribuidos los electrones entre las diferentes orbitas, n= numero cuantico principal (es el numero que esta mas grande). l=numero cuantico del momento angular y el numero elevado el pequeño denota el numero de electrones del orbital o subnivel. para escribir una configuracion electronica se utiliza el diagrama de moler este nos indica como se llenan los orbitales atomicos en orden. subnivel s= 2 electrones ( 1 orbital) subnivel P= 6 electrones ( 3 orbitales) subnivel D= 10 electrones ( 5 orbitales) subnivel f = 14 electrones ( 7 orbitales) PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI: ¨no es posible que dos electrones de un atomo tengan los mismos 4 numeros cuanticos¨ REGLA DE HUND ¨la distribucion electronica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de espines paralelos¨ ELECTRON DIFERENCIANTE el ultimo electron que se suscribe. Bloque izquiero de la tabla periodica son s bloque central d bloque derecho p bloque de abajo f
hola profe, en este video aprendi quue las configuraciones electrónicas son una representación básica de como están divididos los electrones entre los orbitales atomicos,esta ubicación permite entender el comportamiento electrónico,magnetico y quimico de los atomos,su escritura se puede dar por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital,para escribir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de moller -el subnivel s puede contener hasta 2 e- -el subnivel p puede contener hasta 6 e- -el subnivel d puede contener hasta 10 e- -el subnivel f puede contener hasta 14 e- para los elementos con muchos electrones abrevia la escritura de las configuraciones electrónicas esta indicación no aplica para el hidrogeno ni el nitrógeno -el subnivel s se representa con 1 orbital -el subnivel p se representa con 3 orbitales -el subnivel d se representa con 5 orbitales -el subnivel f se representa con 7 orbitales un electron diferenciante es un electron que se añade al pasar de un elemento al siguiente los elctrones de valencia son los que se encuentran entre los subniveles s y p de la capa de valencia para todo esto se tienen en cuenta dos cosas -el principio de paul -la regla de hund
Hola profe, el vídeo nos habla de la tabla periódica y las configuraciones electrónicas, siempre hemos tenido curiosidad por la materia que nos rodea, en las culturas antiguas se creía que la materia estaba compuesta por un grupo de elementos básicos tierra,agua, aire y fuego; pero al descubrir que había gran cantidad de elementos químicos, fue necesario organizarlos en la tabla periódica de acuerdo a sus características físico-químicas, para facilitar su estudio de acuerdo a su posición en la tabla. Una configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos, lo que permite entender y explicar el comportamiento electrónico, magnético y químico de los átomos. Su escritura se puede representar por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital. por ejemplo el azufre ocupa el puesto 16 es decir en su estado neutro posee 16 electrones, los orbitales se representa a través del sistema nlx; n es el nùmero cuántico principal, l el nùmero cuántico del momento angular y x el nùmero de electrones en el orbital o subnivel. para escribir una configuración electrónica se utiliza el diagrama de moeller este indica el orden en que se llenan los orbitales atómico,el diagrama se debe leer en la direcciòn que indica las flechas. el subnivel s puede contener 2 elect. el subnivel p hasta 6 elect. el subnivel d hasta 10 electr. el subnivel f hasta 14 electr. azufre= S16= 1S2- 2S2- 2p6- 3S2- 3p4 la suma de los exponentes debe sumar 16 electrones- para los elementos con muchos electrones se abrevia la escritura de las configuraciones electrónicas, mostrando entre paréntesis cuadrados el símbolo al gas noble que lo antecede,seguido por los subniveles que ocupan los electrones posteriores a la estructura del gas noble, no aplica al hidrógeno y al helio. la estructura asociada al gas noble se llama tronco electrónico y al resto de la composición se llama capa externa de valencia. para construir el diagrama del orbital del azufre se escribe su configuración electrónica abreviada luego se asigna la cantidad de orbitales por subnivel respetando. subnivel s hasta 2 electr. 1 orbital subnivel p hasta 6 electr. 3 orbitales subnivel d hasta 10 electr. 5 orbitales subnivel f hasta 14 electr. 7 orbitales se debe respetar el principio de exclusión de pauli, no es posible que 2 electrones de un àtomo tengan los mismos cuatro números cuánticos. la regla de hund señala que la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de espines paralelos, quiere decir que los subniveles se llenan en orden uno por uno. El electron diferenciante es el que se añade al pasar de un elemento al siguiente, en un diagrama de orbital corresponde al ùltimo electron que se escribe y los electrones de valencia para los elementos representativos son los que se encuentran en los niveles s y p de la capa de valencia. las configuraciones electrónicas se pueden construir a partir d la tabla periódica los subniveles se distribuyen en la tabla asi: el primer bloque subnivel s; los del bloque central subnivel d; el tercer bloque subnivel p; y las tierras raras a los subniveles f. Andrea Colorado M. 10º14
CONFIGURACIONES ELECTRONICAS Hola profe Álvaro, Este video nos empieza enseñan sobre la tabla periódica y de los muchos elementos que están compuesto los cuales se organizan a partir de sus características físico químicas, esta herramienta facilita el estudio de los elementos químicos porque su posición en la tabla periódica se puede determinar a través de la configuración electrónica.
Una configuración electrónica es una representación de cómo están distribuidos los electrones entre distintos orbitales atómicos, la cual nos permite entender y explicar el comportamiento electrónico magnético y químico de los átomos. Las escrituras de las configuraciones electrónicas de los átomos se pueden representar por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital. Ejemplo de ello, El azufre(S) se encuentra en los volcanes y es también un componente fundamental en las proteínas como la keratina del cabello y las uñas, funciona como un factor de protección de la piel, además es parte esencial en el ácido sulfúrico usado en las baterías de autos. S(16): en estado neutro posee 16 electrones - Para escribir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de Moller: nos indica el orden en el que se llenan los orbitales S(16): 1s2, 2s2,2p6,3s2, 4p4. Para los elementos con muchos electrones lo que se hace es abreviar la estructura de la configuración electrónica. S(16):[Ne]3s2,3p4 -Diagrama de orbitales: 1) Se escribe la configuración electrónica abreviada. 2) Se asigna la cantidad de orbitales por subniveles. •subniveles S hasta 2 electrones= 1 orbital. •subniveles p hasta 6 electrones= 3 orbitales. •subniveles d hasta 10 electrones= 5 orbitales. •subniveles f hasta 14 electrones= 7 orbitales. - Principio de Exclusión de PAULI: no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos. - Regla de HUND: la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de spin paralelos. -Electrones de Valencia: Son los que se encuentran en los niveles S y P de la capa de valencia Hay que considerar los átomos con iones que indican cuantos electrones carecen en el átomo.
Hola, profe. La tabla periódica organiza los elementos de acuerdo con sus características físico-químicas facilitando su estudio por medio de la configuración electrónica. Una configuración electrónica es la representación de la distribución de electrones en los orbitales y permite explicar el comportamiento electrónico, magnético y químico de los átomos. Se representa por notación electrónicas y diagramas de orbital. -n: número cuántico principal. -l: número cuántico de movimiento angular. -x: números de electrones por subnivel.
En el diagrama de moler, se indica el orden en el que se llenan los orbitales y se lee en la dirección donde señalan las flechas. -subnivel s: hasta 2 electrones. -subnivel p: hasta 6 electrones. -subnivel d: hasta 10 electrones. -subnivel f: hasta 14 electrones. La suma de todos los electrones debe de dar el número del elemento. Es decir, si el azufre es el número 16, la suma de todos los números de la configuración electrónica debe de dar 16.
El teórico electrónico se da cuando un elemento tiene un número muy grande de electrones y se abrevia usando el elemento que le antecede, y luego siguiendo con la configuración normal, a esto último se le llama capa externa de valencia.
Para hacer el diagrama de orbitales se escribe su configuración abreviada, luego la cantidad de orbitales según su subnivel. -subnivel s: 1 orbital. -subnivel p: 3 orbitales. -subnivel d: 5 orbitales. -subnivel f: 7 orbitales.
* Principio de exclusión de Pauli: indica que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos, además que en cada orbital deben haber espines opuestos (flechas en dirección contraria). * Regla de Hund: dice que la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene mayor número de espines paralelos. * Electrón diferenciante: es el electrón que se añade de pase un elemento al siguiente, el último electrón que se escribe. * Electrones de valencia: electrones que se encuentran en s y p de capa de valencia y permiten los enlaces químicos. María José Herrera Arango 10-14.
En algunas culturas antiguas se crei que la materia estaba compuesta por un grupo de elementos basicos como: tierra, aire, agua y fuego, cuando se descubiro la existencia de mas elementos basicos fue necesario organizarlos por sus cafaceristicas fisico quimicas dando origen a la tabla periodica, esta permite el estudio de los elementos quimicos ya que su posicion en la tabla periodica se puede determinar a traves de la configuracion electronica. Una configuracion electronica es una representacion de como estan distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atomicos, esta distribucion ayuda a entender y a explicar el comportamiento electronico, magnetico, y quimico de los atomos Notaciones electronicas y diagramas de orbital: los orbitales atomicos se representan a traves del sistema nlx en donde (n) demota el numero cuantico (L) el numero cuantico del momento angular y (x) el numero de electrones en el orbital o el subnivel. El diagrama de moler este nos indica el orden en que se llenan los orbitales atomicos * subnivel "s"puede contener hasta 2 electrones *subnivel "p" hasta 6 electrones *subnivel "d" hasta 10 electrones *subnivel "f" hasta 14 electrones Los elementos que contengam electrones de les abrevia la escritura de las configuraciones electronicas colocamdo entre parentesis els imbolo del gas noble que sigue al elemento a considerar esto no aplica para el hidrogeno ni para el helio ,la estructura asociafa al gas noble se denomina tronco electronico o estructura interna al resto de la configuracion de le connoce como capa externa de valencia, esto es la notacion electronica de la suma. Diagrama de orbital Escribimos la configuracion electronics abreviada del elemento luego asignamod la cantidad de orbitales por su subnivel cada orbital de esceibe con una raya un cuadrado o un circulo sobre la notaciok electronoca y su cantidad depende del subnivel que se este representando * el subnivel "s" puede contener hadta 2 electrones representada con 1 orbital *subniveles "p" puedes contener hasta 6 electrones representada con 3 orbitales * subniveles "d" hasta 6 elesctrones representasas con 5 orbitales * subnivel "f" hasta 14 electrones representadas con 7 orbitales Cada electron se escribira como una flecha,para escribir esto se debe respeter el principio de exclusion de pauli que dice que " no es posible que 2 electrones de un atomos tengan los mismos 4 numeros cuanticos",tambien respetando la regla de hund que dice que " la distribucion electronica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de espines paralelos". En cada subnuvel se escriben primero los electrones con las flechas hacua arriba hasta llenar el orbital y luego se hace lo mismo pero con las flechss hacia abajo Electron diferenciante: es el electron que se añade al pasar de un elemento al siguiente, en un diagrams de orbital corresponde al ultimo electron que se escribe Electrones de valencia: son los que encuentras en el subnivel s y pde la capa de valencia estos permiten los enlaces quiimicos Stephania Zaoata hincapie 10°11
Hola profe, el video nos explica las configuraciones electrónicas a partir de la tabla periódica.
Define las configuraciones electrónicas como una representación de cómo están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos, esta distribución permite entender y explicar el comportamiento electrónico, magnético y químico de los átomos. Se escritura se puede hacer por medioi de notaciones electrónicas y diagrmas de orbital.
Sabemos que en una notación electrónica la primera parte se llama tronco electrónico y que se asocia al primer gas noble que antecede al elemento de la tabla periódica en cuestión, la segunda parte de la notación electrónica vendría siendo la capa externa de valencia que se puede determinar con la misma tabla periódica. Finalmente sabemos que el total de todos los exponentes sumados en cada componente de la notación electrónica, debe ser el total de electrones que existen en el elemento.
También están los diagramas de orbital en los que se representan los orbitales bien sea con líneas, círculos o cuadrados que van por encima de cada número cuántico al que le corresponda. Entonces habiendo ya determinado los números cuánticos, se procede a determinar cuántos orbitales le corresponden a cada número, luego encima de los orbitales se deben poner la cantidad de electrones que pueden ir en cada orbital representados con flechas que siempre irán en dirección contraria, pues su carga negativa no permite que vayan en una misma dirección.
La configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos permitiendo entender el comportamiento magnetico, quimico y electrónico de los átomos.
Se representa por la notación electrónica y diagramas de orbital.
Se realiza un ejemplo con el azufre, ocupa la posición 16, posee 16 electrones Los orbitales se representan con el sistema n,l,x
Se usa el Diagrama de Muller para indicar el orden en que se llenan los orbitales atomicos.
El subnivel s contiene hasta 2e- El subnivel p contiene hasta 6e- El subnivel d contiene hasta 10e- El subnivel f contiene hasta 14e-
S16= 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p4
Para los elementos con muchos electrones se abrevia la escritura de su configuración.
Se logra mostrando el simbolo del gas noble que antecede al elemento, seguido por los subniveles que ocupan los electrones posteriores del gas noble (no aplicaría para el hidrógeno y helio) Ejemplo del azufre: el gas noble es el neon
S16= [Ne] 3s2,3p4 Hay una parte denominada tronco electronico y la otra parte es la capa externa de valencia.
Para el diagrama del orbital se debe escribir la configuración electrónica abreviada del elemento. Asignamos la cantidad de orbitales por subnivel.
Hola Alvaro en el video nos dan a entender que una configuracion electronica es como estan distribuidos los electrones entre los distintos orbitales, dicha distribucion nos permite comprender y explicar el comportamiento electronico magnetico y quimico de los atomos. La configuracion electronica se se utiliza el diagrama de Moeller el cual nos indica el orden en el que se llenan los orbitales a tomicos 1.el subnivel s puede contener hasta 2 e- 2.el subnivel p hasta 6 e- 3.el subnivel d hasta 10 e- 4.el subnivel f hasta 14 e- En el video nos mostraron como ejemplo la configuracion electronica del Azufre (S)
Tambien en el video nos plantean lo siguiente:
Principio de excepcion de Pauli : no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos
Regla de Hund:la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de espines paralelos
Electrones de Valencia: son los que se encuentran en los niveles S y P de la capa de valencia Maria Antonia Echeverri Garzon 10 11
Cuando se descubrió que existían muchos elementos químicos fue necesario organizarlos según sus características fisico-químicas en lo que es conocido como tabla periódica, está facilitó el estudio porque su posición se puede determinar a través de su configuración electrónica; la configuración electrónica es una representación de cómo están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales electrónicos, explicando así el comportamiento electrónico, magnético y químico de los átomos, se pueden representar por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital. Para escribir una configuración electrónica podemos usar el diagrama de moller que nos indica el orden en que se llenan los orbitales atómicos. El subnivel s puede soportar hasta 2e- y es representado con 1 orbital _ los subniveles p pueden contener hasta 6e- y es representado con 3 orbitales _ _ _ Los subniveles d pueden contener hasta 10e- y es representado con 5 orbitales _ _ _ _ _ los subniveles f pueden contener hasta 14e- y se representa con 7 orbitales _ _ _ _ _ _ _ -Principio de exclusión de pauli: dice que no es posible que dos e- de un átomo rengan los mismo 4 números cuánticos. (tener espines opuestos) -Regla de Hund: la distribución más estable en los subniveles es la que posee mayor número de espines paralelos. -El Electrón Diferenciante: es llamado así, al electrón que se añade cuando se pasa de un elemento al otro. -Electrones de valencia: son los que se encuentran en los subniveles s&p de la capa de valencia -iones: átomos que muestran los números de oxidación -Isoelectronicos, configuración electrónicas similares. Estefanía Úsuga 10°12
Hola profe e este vídeo nos explica las configuraciones electrónicas a traves de la tabla periódica.configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos permitiendo entender el comportamiento magnetico, quimico y electrónico de los átomos. subnivel s: 1 orbital. subnivel p: 3 orbitales. Subnivel d: 5 orbitales. subnivel f: 7 orbitales. También nos dicen de los diagramas de orbital en los que se representan los orbitales bien sea con líneas, círculos o cuadrados que van por encima de cada número cuántico al que le corresponda. Santiago echeverry 10-12
Ehola baby este video me pareció muy importante ya que nos cuentan sobre la configuración electrónica y esto es como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales.
Esta distribución permite entender y explicar el comportamiento electrónico magnético y químico de los átomos .
1 subnivel s puede contener hasta 2e- = 1 2 el subnivel p hasta 6e-= 3 3 subnivel d hasta 10e- = 5 4 el subnivel f hasta 14e- = 7
Hola profe en este video nos hablan sobre la configuración electrónica.
Cuando se descubrió que habían muchos elementos químicos fue necesario organizarlos considerando sus caractersticas físico químicas en lo que hoy conocemos como tabla periódica.
La configuración electrónica es una representación de cómo estás distribuidos los electrones entre los distintos orbitales.
*los orbitales atómicos se representan: nlx Ejemplo: 1s1 n: denota el número cuántico principal l: denota el numero cuántico del momento angular x:denota el número electrones en el orbital o subnovivel.
Para describir una configuración electrónica se utiliza el diagrama de moler: nos indica el orden en que se llena los orbitales atómicos.
Hola alvaro me gusto mucho el video porque este nos dice que los humanos antes creíamos que todo se constituía de los 4 elementos,tierra,aire,agua y fuego, pero con el tiempo se descubrieron muchos elementos químicos y se tuvo la necesidad de organizarlos, considerando sus características, en la tabla periódica que es la que nos facilita el estudio de los elementos químicos. Una configuración electrónica es lo que nos muestra cómo están distribuido los electrones en los orbitales atómicos, la escritura de estas configuraciones se representan por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital Los orbitales atómicos se representan con el n, l, x, para describir una configuración electrónica se utiliza el diagrama de moeller, este nos dice el orden en el que se llenan los orbitales atómicos, debemos conocer los elementos con muchos electrones, que se abrevia la escritura de la configuración electrónica, mostrando el gas nobleque antecede este elemento, seguido por los subniveles que ocupan los electrones posteriores, a esto se le llama tronco electrónico. Para construir un diagrama de orbital al que tener muy presente que:escribimos la configuración electrónica abreviada del elemento,se asigna la cantidad de orbitales por subnivel y su cantidad depende del subnivel que se este representando ,los subniveles s pueden contener 2e- por lo que representan con un orbitales -suniveles p pueden contener 6e- se representa con 3 órbitales ,subniveles d pueden contener 10e- se presenta con 5 órbitales ,subniveles f con 14e- se presenta con 7 orbitales ,los electrones se escribirá como una flecha, Según la regla de Hund la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos,el llenado de los electrones debe respetar ël principio de exclusión de pauli"el caul dice que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos ,en cada orbital solo se escriben dos electrones, deben tener espines opuestos, una hacia arriba y la otra hacia abajo ,se escriben primero los electrones con las flechas hacia arriba y después hacia abajo ,después de todo esto podemos identificar el electrón diferenciante(el cual es el último electrón que se escribe en un diagrama de orbital) Sofía Pérez Guzmán 10*13
este vídeo nos muestra que este método explica el comportamiento electrónico, magnético y químico de los átomos.
la escritura de los átomos se puede representar por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital.
los orbitales atómicos se presentan con (n,l,x) n= el numero principal, l= numero cuántico angular y x= numero de electrones en el subnivel. el subnivel s puede tener 2e, p=6e, d=10e y f= 14e. cada orbital se puede escribir con una ____, un circulo o un cuadrado sobre la notación. los spines tienen que ser opuestos.
Hola profe aquí nos hablan sobre las configuraciones electrónicas las cuales son las representaciones de cómo están distribuidos los electrones entre los orbitales, lo que nos permite explicar el comportamiento magnético, electrónico y químico de los átomos. Esto se puede escribir por medio de notaciones electrónicas o diagramaciones, tales como el diagrama de moeller donde dice que: •el subnivel s puede tener hasta 2e- •el subnivel p puede tener hasta 6e- •el subnivel d puede tene hasta 10e- •el subnivel f puede tener hasta 14e- Los orbitales pueden representarse por medio de una raya, cuadrado o círculo sobre la notación electrónica. Su cantidad depende del subnivel: •subniveles s pueden tener hasta 2 e- por lo tanto se representará con 1 orbital __ •subniveles p pueden tener hasta 6e- por lo tanto de representará con 3 orbitales __ __ __ • subniveles d pueden tener hasta 10e- por lo tanto se representará con 5 orbitales __ __ __ __ __ • subniveles d pueden tener hasta 14 e- por lo tanto se representará con 7 orbitales __ __ __ __ __ __ __ Para representar los electrones debemos tener en cuanta EL PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI que los nos dice que “no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos” también LA REGLA DE HUND que nos dice que “la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos” Electrón diferencial: es el electrón que se añade al pasar de un elemento a otro
hola alvaro el vídeo se trata de configuración electrónica la materia esta compuesta por un grupo de elementos básicos tierra aire agua y fuego, existían muchos elementos químicos. características físico y químicos hoy conocemos como tabla periódica de herramienta facilita . El estudio de los elementos químicos y su posición en la tabla periódica a través de la configuración electrónica. Es una presentación están distribuidos los electrones entre los distintos. las configuraciones electrónicas de los átomos se representar por medio de notaciones electrónicas y diagramas del orbital alejandra ramirez tenelanda 10-13
El video es interesante porque nos dicen que la configuración electrónica nos dice como se distribuyen los electrones en los orbitales y esto nos permite explicar el movimiento de los átomos. subnivel s: 1 orbital(2 electrones) subnivel p: 3 orbitales(6 electrones) Subnivel d: 5 orbitales(10 electrones) subnivel f: 7 orbitales(14 electrones) También, nos dice que el principio de excepción de Pauli dice no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos y que la regla de Hund dice que la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de espines paralelos
Hola Alvaro, este vídeo nos habla de las configuraciones electrónicas,nos dice que antes creían que la materia estaba compuesta solo por un grupo de elementos básicos, tierra,fuego,aire y agua y cuando se descubrió que habían muchos elementos químicos era necesario organizarlos dependiendo sus características físico-químicas y esto es lo que hoy llamamos tabla periódica.
la configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales anatómicos, la estructura de las configuraciones electrónicas de los atomos se puede repesentar por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital.
- los subniveles S pueden contener hasta 2 electrones por lo tanto tiene un orbital. _ - los subnivles P pueden contener hasta 6 electrones por lo tanto tiene tres orbitales. _ _ _ - los subnivles d pueden contener hasta 10 electrones por lo tanto tiene 5 orbitales. _ _ _ _ _ - los subnivles f pueden contener hasta 14 electrones por lo tanto tiene 7 orbitales-
también nos habla del principio de exclusión de Paulini y de la regla de Hund.
HOLA BABY La configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos permitiendo entender el comportamiento magnetico, quimico y electrónico de los átomos.
También nos hablan de el Diagrama de Muller para indicar el orden en que se llenan los orbitales atomicos.
El subnivel s contiene hasta 2e- El subnivel p contiene hasta 6e- El subnivel d contiene hasta 10e- El subnivel f contiene hasta 14e-
PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI: no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos
REGLA DE HUND:la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de espines paralelos
ELECTRONES DE VALENCIA: son los que se encuentran en los niveles S y P de la capa de valencia
tambien nos dicen que hay que considerar los átomos que exhiben los iones y que a partir de las configuraciones también es posible deducir mucha información de un átomo.
Hola baby me pareció muy interesante este video ya que nos explican cómo se lleva a cabo una configuración electrónica de un elemento, empiezan dándonos una breve introducción sobre que en algunas culturas antiguas se creía que la materia estaba conformada por elementos básicos tales como la tierra agua aire y fuego después se descubre que existen muchos elementos químicos Dónde surge la necesidad de organizar los según sus características físicas y químicas la tabla periódica facilita el estudio de los elementos químicos por su posición en esto se determina a través de la configuración electrónica. Una configuración electrónica Es una representación de cómo están distribuido en los electrones entre los distintos orbitales atómicos, ( comportamiento electrónico químico y magnético entre los atomos), las configuraciones electrónicas de los átomos se pueden representar por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital. El diagrama de Müller nos indica el orden en el que se llenan los orbitales atómicos. También nos explica la cantidad de átomos que pueden ir en los subniveles. Para elementos con muchos electrones y abrevia la configuración electrónica mostrando entre paréntesis cuadrados el símbolo del gas noble antepresente al elemento a considerar seguido por los subniveles que ocupan los electrones superiores a los del gas Noble. S sub 16= [Ne]3s elevado 2 y 3p elevado 4. También nos explican que mediante el diagrama orbital se puede escribir de manera abreviada la cantidad de orbitales por subnivel. Sub s= 2 electrones y 1 orbital Sun p= 6 electrones y 3 orbitales Sub d= 10 electrones y 5 orbitales Sub f= 14 electrones y 7 orbitales. También de shaoran acerca del principio de exclusión de pauli en el cual se dice que no es posible que dos electrones de un átomo tenga los mismos números cuánticos. La distribución Más estable en los subniveles es la que tiene mayor número de espines paralelos. - electron diferenciante es el último electrón que se escribe. - electrón de Valencia último subnivel s y p en la capa de Valencia. Estefania Giraldo Bedoya 10:12
Hola Alvaro. Estuvo muy interezante el video por la explicacion de las configuraciones electricas de los elementos y como hallarla con los niveles, subniveles, orbita y spin. y ese metodo es muy secillo y rapido de aprender. JoanStivenCardonaT 10°13
Buenas tardes profesor Álvaro,espero se encuentre muy bien al comienzo del video dicen algo que me pareció demasiado interesante y es que cuando se dieron cuenta que la cantidad de elementos químicos eran tantos que por medio de la configuración electrónica se les podia asignar un orden me pareció asombroso. una configuración electrónica Es una representación de cómo los electrones están distribuidos en los diferentes orbitales atómicos y durante el video nos van aclarando conceptos o dándonos definiciones y también nos dicen el principio de exclusión de pauli "no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números" y la regla de Hunt la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que mayor número de espines paralelos tiene
Hola profe Las configuraciones electrónicas se organizan según sus características fisicoquímicas en la tabla periódica, y da a conocer la representación de cómo están distribuidos los electrones para escribir una configuración electrónica liquida el diagrama de Muller para saber el orden de los orbitales. sub nivel s=2ē sin nivel p= 6ē sub nivel d=10ē sub nivel f=14ē esto quiere decir que solamente esos números son lo que caben como maximo en los subniveles. ejemplo la configuración electrónica y azufre es 16 (según la el diagrama de muller, se suman en orden hasta llegar a 16) esa es la manera como están distribuidos los electrones. la regla de Hund dice que la que tiene mayor número de espinales paralelos es la distribución electrónica más estable. también aprendí con utilizar el diagrama de Muller en la tabla periódica de una manera más fácil relacionándolo con los sub niveles. Gracias Juliana Sossa 10-11
Hola Álvaro, este video nos Habla sobre las configuraciones electrónicas, esto me ayudó mucho a comprender muy bien las configuraciones electrónicas, aparte esto me dió una clase para aprenderle el diagrama de Muller.
A lo largo de los años los seres humanos hemos tenido curiosidad por la materia que nos rodea, antes se creía que la materia estaba compuesta por elementos básicos como, agua, tierra, aire y fuego. Cuando al fin se descubrieron muchos elementos químicos, fue necesario organizarlos teniendo en cuenta sus características fisico-quimicas, en lo que hoy es la TABLA PERIÓDICA. Esto nos facilita el estudio de los elementos químicos.
Una configuración electrónica es una representación de cómo se distribuyen los electrones entre los orbitales atómicos, esto permite explicar el comportamiento electrónico, magnético y químico de los átomos. Esto se representa por notaciones electrónicas y diagramas de orbital. Para escribir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrame de Moller, este nos indica el orden en que se llenan los orbitales atómicos.
El subnivel s puede contener hasta 2e- El subnivel p puede contener hasta 6e- El subnivel d puede contener hasta 10e- El subnivel f puede contener hasta 14e-
La suma de todos los exponentes de la configuración electrónica debe dar como resultado el número atómico del elemento.
Para lo elementos con muchos electrones lo que se hace es abreviar la estructura atómica de la configuración electrónica, mostrando el símbolo de gas noble que antecede al elemento en paréntesis, seguido por los subniveles que ocupan los electrones posteriores a la estructura del gas noble.
Para construir un diagrama de orbital debemos tener presente: - Se escribe la configuración electrónica - Se asignan la cantidad de orbitales por subniveles, la cantidad depende del subnivel que se esté representando •Subnivel s se representa con 1 orbital •Subnivel p se representa con 3 orbitales •Subnivel d se representa con 5 orbitales •Subnivel f se representa con 7 orbitales La escritura o llenado de los orbitales debe respetar el PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI: "No es posible que 2 electrones de un átomo tengan los mismo 4 números cuánticos" (En cada orbital solo se escriben 2 electrones) REGLA DE HUND: Los subniveles de deben llenar en orden 1 por 1.
Hola profe Este vídeo nos habla de que es una representación de la distribución de los electrones en los orbitales. La cual permite comprender el comportamiento electrónico. La configuración electrónica se puede representar por medio de un diagrama de orbital. Dice que hay que considerar los átomos que exhiben los iones y que a partir de las configuraciones también es posible deducir información sobre el átomo. Los átomos tiene un núcleo donde se encuentran los protones y los neutrones ,y alrededor del núcleo están los electrones girando en las órbitas.
Hola Álvaro, en este video nos hablan de que todo esta compuesto por muchos elementos, estos se organizaron a partir de sus características físico-químicas en la tabla periódica. Esta herramienta facilita el estudio de los elementos químicos porque su posición en la tabla periódica se puede determinar a través de la configuración electrónica.
Una configuración electrónica es una representación de cómo están distribuidos los electrones entre distintos orbitales atómicos, esto nos permite entender y explicar el comportamiento electrónico magnético y químico de los átomos. La escritura de las configuraciones electrónicas de los átomos se pueden representar por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital.
El azufre(S) se encuentra en los volcanes y es también un componente fundamental en las proteínas como la keratina del cabello y las uñas, funciona como un factor de protección de la piel, además es parte esencial en el ácido sulfúrico usado en las baterías de autos.
S(16): en estado neutro posee 16 electrones -El diagrama de Moller: nos indica el orden en el que se llenan los orbitales
S(16): 1s2, 2s2,2p6,3s2, 4p4. Para los elementos con muchos electrones lo que se hace es abreviar la estructura de la configuración electrónica.
S(16):[Ne]3s2,3p4
-Diagrama de orbitales:
1.Se escribe la configuración electrónica abreviada.
2.Se asigna la cantidad de orbitales por subniveles. •subniveles S hasta 2 electrones= 1 orbital. •subniveles p hasta 6 electrones= 3 orbitales. •subniveles d hasta 10 electrones= 5 orbitales. •subniveles f hasta 14 electrones= 7 orbitales. Principio de exclusión de Pauli: no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos.
Regla de Hund: la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de spin paralelo. Se llama electrón diferenciante al electrón que se añade al pasar de un elemento al siguiente, en un diagrama de orbital corresponde al último electrón que se escribe, también se puede identificar los electrones de valencia para los elementos representativos son los que se encuentran en los subniveles s y p de la capa de valencia. Hay que considerar los átomos con iones que indican cuantos electrones carecen en el átomo
Hola Profe Alvaro, en este vídeo pude encontrar más elementos añadidos al tema de las configuraciones electrónicas y pude entender que a través de la configuración electrónica es posible denominar la posición de los elementos en la tabla periódica.
ResponderBorrarEs una representación de la distribución de los electrones en los orbitales.
La escritura de las configuraciones electrónicas de los átomos se pueden representar por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital como por ejemplo el azufre (S16) que en estado neutro posee 16 electrones, y con el diagrama de moler se puede realizar la configuración electrónica que es (S16)=1s2,2s2,2p6,3s2,3p4. Y esta es la manera de distribuir los elementos entre los distintos orbitales atómicos, esta indicación no se da al hidrógeno y helio.
El gas que antecede el azufre es el Neón {Ne} en ese caso se escribe (S16={Ne}3S2,3P4) Esta estructura asociada al gas noble se denomina "tronco eléctrico" y el resto de la configuración como "capa externa de valencia", lo anterior era la notación eléctrica de azufre, y para construir su diagrama orbital se escribe la configuración electrónica abreviada del elemento y asignamos la cantidad de orbitales por subnivel, así:
S16={Ne} O OOO
3S2 3P4
Ya escrito los orbitales se procede a representar los electrones en dichos orbitales, para eso se escribirá cada electrón como flecha y se deben de respetar el Principio de exclusión de Pauli
donde se escriben dos electrones por orbital, con flechas dirigidas arriba y abajo en cada orbital.
La regla de Hund dice que la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene mayor número de espines paralelos. Así:
S16={Ne} ¡! ¡!-¡-¡
3S2 3P4
Y así se construye la configuración electrónica del azufre en notación electrónica y en diagrama de orbital.
Luego, podemos identificar el electrón diferenciante donde el electrón se añade al pasar de un elemento al siguiente, y se corresponde al último que se ven 6 electrones de valencia que permiten los enlaces químico.
Hay que considerar los átomos que exhiben los iones que indican cuantos electrones carecen tal átomo.
Reisa Ogawa Londoño 10°14
hola profe en el video nos dicen que una configuracion electronica es como estan distribuidos los electrones entre los distintos orbitales esta distribucion permite entender y explicar el comportamineto electronico, magnetico y quimico de los atomos. la escritura de las configuraciones electrónicas se puede representar por medio de "notaciones electrónicas y diagramas de orbital" para escribir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de mule que indica el orden en el que se llena los orbitales atomicos
ResponderBorrar1.el subnivel s puede contener hasta 2 e-
2.el subnivel p hasta 6 e-
3.el subnivel d hasta 10 e-
4.el subnivel f hasta 14 e-
un ejemplo: el azufre (S16) que en estado neutro posee 16 electrones y con el diagrama de de mole se puede realizar la configuración electrónica que es (S16)= 1S2, 2S2, 2P6 , 3S2, 3P4
esta es la configuración electrónica para el azufre que es la manera de distribuir los electrones en los distintos orbitales , el gas noble que antecede el azufre es el (neón) (ne) y se escribe (S16)=(Ne)3S2, 3P4
PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI: no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos
REGLA DE HUND:la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de espines paralelos
ELECTRONES DE VALENCIA: son los que se encuentran en los niveles S y P de la capa de valencia
tambien nos dicen que hay que considerar los atomos que exhiben los iones y que a partir de las configuraciones tambien es posible deducir mucha informacion de un atomo
MARIA JOSE GONZALEZ ALZATE 10-14
En este video nos hablan de que todo esta compuesto por muchos elementos, estos se organizaron a partir de sus características físico-químicas en la tabla periódica. Esta herramienta facilita el estudio de los elementos químicos porque su posición en la tabla periódica se puede determinar a través de la configuración electrónica.
ResponderBorrarUna configuración electrónica es una representación de cómo están distribuidos los electrones entre distintos orbitales atómicos, esto nos permite entender y explicar el comportamiento electrónico magnético y químico de los átomos. La escritura de las configuraciones electrónicas de los átomos se pueden representar por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital.
El azufre(S) se encuentra en los volcanes y es también un componente fundamental en las proteínas como la keratina del cabello y las uñas, funciona como un factor de protección de la piel, además es parte esencial en el ácido sulfúrico usado en las baterías de autos.
S(16): en estado neutro posee 16 electrones
-El diagrama de Moller: nos indica el orden en el que se llenan los orbitales
S(16): 1s2, 2s2,2p6,3s2, 4p4.
Para los elementos con muchos electrones lo que se hace es abreviar la estructura de la configuración electrónica.
S(16):[Ne]3s2,3p4
-Diagrama de orbitales:
1.Se escribe la configuración electrónica abreviada.
2.Se asigna la cantidad de orbitales por subniveles. •subniveles S hasta 2 electrones= 1 orbital. •subniveles p hasta 6 electrones= 3 orbitales. •subniveles d hasta 10 electrones= 5 orbitales. •subniveles f hasta 14 electrones= 7 orbitales.
Principio de exclusión de Pauli: no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos.
Regla de Hund: la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de spin paralelos.
Se llama electrón diferenciante al electrón que se añade al pasar de un elemento al siguiente, en un diagrama de orbital corresponde al último electrón que se escribe, también se puede identificar los electrones de valencia para los elementos representativos son los que se encuentran en los subniveles s y p de la capa de valencia.
Hay que considerar los átomos con iones que indican cuantos electrones carecen en el átomo
Alejandra Castrillón 10-14
hola profe este vídeo me pareció muy interesante y pude consultar un poco de teoría sobre las configuraciones eléctricas
ResponderBorrar¿Qué es la Configuración Electrónica?
La Configuración o Distribución electrónica nos dice como están ordenados los electrones en los distintos niveles de energía (órbitas), o lo que es lo mismo como están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de su átomo.
¿Cómo saber los electrones que tienen los átomos en cada una de sus órbita? Pues bien, eso es lo que se llama la configuración electrónica de un elemento de la tabla periódica. Poco a poco lo iremos aprendiendo.
¿Para que queremos saber esto?. Por ejemplo, es muy útil o mejor dicho imprescindible para hacer el enlace covalente y los enlaces iónicos y conocer los llamados electrones de valencia, que son el número de electrones que tiene el átomo de un elemento en su última capa u órbita (subnivel).
Lo primero, cuanto más alejado del núcleo esté girando el electrón mayor es su nivel de energía.
Los electrones, de un átomo, que tengan la misma energía se dice que están en el mismo nivel de energía. Estos niveles de energía también se llaman orbitales de energía.
y algunos ejemplos
Ejemplo: Helio dos
1s2
donde;
1 es el número cuántico principal o el nivel de energía (shell)
s es la capa sub-nivel o sub (capacidad de s sub cáscara es de 2 electrones)
2 muestra el número de electrones en la capa sub s
Ejemplo: Cloro 17
1s22s22p63s23p5
Coeficientes 1, 2, 2, 3, y 3 niveles de energía de Cl. Como se puede ver "p" sub shell puede tener un máximo de 6 electrones.
Superíndices 2, 2, 6, 2 y 5 electrones de las capas sub "s" y "p".
Hola profe
ResponderBorrarUna configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos .
La escritura de las configuraciones electrónicas de los átomos se pueden representar por medios de notaciones electrónicas y diagramas de orbital
>Los orbitales atómicos se representan por medio del sistemas n,l,x
para escribir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de möeller este nos indica el orden en que se llenan los orbitales atomicos S(16): 1s2, 2s2,2p6,3s2, 4p4.
>Para los elementos con muchos electrones lo que se hace es abreviar la estructura de la configuración electrónica.
S(16):[Ne]3s2,3p4
>el subnivel s puede contener hasta 2 e-, el subnivel p hasta 6 e-, el subnivel d hasta 10 e-, el subnivel f hasta 14 e-
>PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI: no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos .
>REGLA DE HUND: la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de spin paralelos .
>ELECTRONES DE VALENCIA: son los que se encuentran en los niveles S y P de la capa de valencia
LUISA CAÑAS 10°14
Hola Alvaro, en el video nos hablan sobre que es la configuración electrónica la cual se basa en indica la manera en la cual los electrones se estructuran, comunican u organizan en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un átomo o atómicamente un producto de orbitales antisimetrizadas.
ResponderBorrarNos dejan saber que "1" indica o denota el numero cuántico (n), que "s" denota el numero cuántico del momento angular (l) , y que "1 chiquito" denota el numero de electrones en el orbital o subnivel.
Nos dicen que los subniveles se representan así:
s = 2e-, se representa con un orbital.
p = 6e-, representa con 3 orbitales.
d = 10e-, se representa con 5 orbitales.
f = 14e-, se representa con 7 orbitales.
También nos hablan de:
PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI: "no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos".
REGLA DE HUND: "la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de espines paralelos".
Valeria Restrepo Casas 10°14
Hola baby este video nos empieza diciendo que la tabla periódica es la que nos facilita el estudio de los elementos químicos.Un configuración electrónica es nos muestra como estas distribuidos los electrones en los orbitales atómicos, la escritura de estas configuraciones se representan por medio de notaciones electrónicas y diagramas de órbital. Los orbitales atomicos se representan con el n, l, x, para describir una configuración electrónica se utiliza el diagrama de moeller, el cual nos indica el orden en el que se llenan los orbitales atómicos, es importante conocer para los elementos con muchos electrones, que se abrevia la escritura de la configuración electrónica, mostrando el gas nobleque antecede este elemento, seguido por los subniveles que ocupan los electrones posteriores, a esto se le llama tronco electrónico.
ResponderBorrarPara construir un diagrama de orbital al que tener muy presente que:
-escribimos la configuración electrónica abreviada del elemento
-se asigna la cantidad de orbitales por subnivel y su cantidad depende del subnivel que se este representando
-los subniveles s pueden contener 2e- por lo que representan con un orbitales _
-suniveles p pueden contener 6e- se representa con 3 órbitales _ _ _
-subniveles d pueden contener 10e- se presenta con 5 órbitales _ _ _ _ _
-subniveles f con 14e- se presenta con 7 orbitales _ _ _ _ _ _ _
-los electrones se escribirá como una flecha
-el llenado de los electrones debe respetar ël principio de exclusión de pauli"el caul dice que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos
-en cada orbital solo se escriben dos electrones
- deben tener espines opuestos, una hacia arriba y la otra hacia abajo
-"la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de espines paralelos"según la regla de Hund
- se escriben primero los electrones con las flechas hacia arriba y después hacia abajo
Después de todo esto podemos identificar el electrón diferenciante(el cual es el ultimo electrón que se escribe en un diagrama de orbital)
Ana Sofia Quiceno 10-13
Hola profe soy Valentina García de 10-13
ResponderBorrarel vídeo me parece interesante por que nos dice que los humanos tenemos una curiosidad por la materia que nos rodea,desde antes se creía que todo se constituía de los 4 elementos(tierra,aire,agua y fuego)pero con el paso del tiempo se descubrieron muchos elementos químicos y se tuvo la necesidad de organizarlos, considerando sus características, en la tabla periódica la cual facilita el estudio de los elementos químicos. La configuración electrónica nos dice como se distribuyen los electrones en los orbitales y esto nos permite explicar el movimiento de los átomos.
La estructura de estas configuraciones se pueden representar por notaciones electrónicas y diagramas de orbital.
los orbitales atómicos se representan por el sistema
n (principal)
l (momento angular)
x
Para escribir la configuración se puede usar el diagrama de Moller que indica el orden de los orbitales, cuando se tienen muchos electrones se puede abreviar la escritura de la configuración encerrando entre paréntesis cuadrados el tronco electrónico y dejando libre la capa externa de valencia.
para hacer el diagrama de orbital se debe escribir la configuración abreviada y luego la cantidad de orbitales por subnivel, los orbitales se representan con -, o, ■
y la cantidad de estos depende del subnivel.
*Subnivel s máximo dos electrones se representa con un orbital -
*Subnivel p máximo 6 electrones se representa con tres orbitales - - -
*Subnivel d máximo 10 electrones se representa con 5 orbitales - - - - -
*Subnivel f máximo 14 electrones se representa con 7 orbitales - - - - - - -
-Principio de exclusión de Pauli, no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos 4 números cuánticos ( espines opuestos)
-Regla de Hunt la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene mayor numero de espines paralelos ( primero arriba, segundo abajo)
-Electrón diferenciante, electrón que se añade al pasar de un elemento a otro
-Electrones de valencia: s y p de la capa de valencia
-iones , exhiben los números de oxidación
-Isoelectronicos, configuración electrónicas similares.
Valentina García Restrepo 10-13
En el video nos habla sobre que una configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos .
ResponderBorrarLos orbitales atómicos se representan por medio del sistemas n,l,x
para escribir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de möeller este nos indica el orden en que se llenan los orbitales atomicos S(16): 1s2, 2s2,2p6,3s2, 4p4.
El "1" indica o denota el numero cuántico (n), que "s" denota el numero cuántico del momento angular (l) , y que "1 chiquito" denota el numero de electrones en el orbital o subnivel.
Para los elementos con muchos electrones lo que se hace es abreviar la estructura de la configuración electrónica.
S(16):[Ne]3s2,3p4
>el subnivel s puede contar
s = 2e-, se representa con un orbital.
p = 6e-, representa con 3 orbitales.
d = 10e-, se representa con 5 orbitales.
f = 14e-, se representa con 7 orbitales.
principio de exclusión de pauli: no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos .
RegLa de Hund: la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de spin paralelos
Valentina Giraldo 10-13
Hola Alvaro, en el video nos dicen que todos los elementos químicos están organizados dependiendo sus características físicas y químicas en la tabla periódica.Una configuración electrónica representa como están distribuidos los electrones en los orbitales.
ResponderBorrarNos dicen que el subnivel S solo puede tener 2 E-, el subnivel P hasta 6 E-, el D hasta 10 E- y el subnivel F hasta 14- y nos dan el ejemplo del azufre en el cual la distribución electrónica sería: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4.
Luego se utiliza el principio de pauli para representar cada electrón en un orbital. en cada orbital solo puede ir máximo 2 e-, con flechas hacia arriba o abajo. También nos hablan de la regla de hund la cual dice que la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene mayor número de spin paralelos.
Para terminar también nos hablan de:
-electrones diferenciales: electrón que se añade de un elemento a otro
-electrones de valencia: s y p
-Iones: numeros de oxidacion
Hola profe,este vídeo nos explica que una configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos, esto permite entender y explicar el comportamiento electrónico, magnético y químico de los átomos. La escritura de las configuraciones electrónicas de los átomos se pueden representar por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital.
ResponderBorrarLos orbitales atómicos se representan por medio del sistemas n,l,x.
Para escribir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de moeller este nos indica el orden en que se llenan los orbitales atómicos.
El subnivel de s contiene hasta 2 electrones.(1 orbital)
El subnivel de p contiene hasta 6 electrones.(3 orbitales)
El subnivel de d contiene hasta 10 electrones.(5 orbitales)
El subnivel de f contiene hasta 14 electrones.(7 orbitales)
El principio de exclusión de Pauli indica que no es posible que 2 electrones de un átomo tengan los mismos 4 números cuánticos. En cada orbital solo se escriben 2 electrones.
Regla de Hund dice que la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de espines paralelos. En cada subnivel se escribe primero los electrones con las fechas hacia arriba hasta llenar el orbital, se hace lo mismo pero con las flechas hacia abajo.
El electrón diferenciante: electrón que se añade al pasar de un elemento al siguiente.
Electrones de valencia, son los que se encuentran en los subniveles s, p de la capa de valencia.
Isabela Pineda O. 10º14
Hola baby en este video aprendi que antes se pensaba eque solo habia agua, mar, tierra y aire, auqnue cuando se supo que habia varios elementos químicos se crea la tabla periódica y asi podemos saber su configuración electrónica sabemos la distribución de los electrones, por medio del diagrama de moeller, asi que el azufre es S y ocupa 16 electrones , entonces : ( no olvides n, l, x) sub s 2 e- ( _ ) sub p 6 e- ( _ _ _ ) sub d 10 e- ( _ _ _ _ _ ) y f 14 e- ( _ _ _ _ _ _ _ )
ResponderBorrar16 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4, tambien se puede hacer con un gas noble menos el H y He, asi
s = (Ne) = 3s2 3p4 donde los numeros son la capa externa y el elemento es el tronco.
Carolina castro 10*14
Hola divino me pareció muy interesante el video por qué habla sobre la tabla periódica y configuraciones electrónicas una configuración electrónica es una representación de cómo están distribuidos los electrones esta distribución permite entender el comportamiento electrónico magnético y quimico de los átomos la escritura y también Recuerda que lo átomos tienen un núcleo donde se encuentran los protones y los neutrones, pero alrededor del núcleo están los electrones girando en las llamadas órbitas. Un átomo puede tener varias órbitas alrededor de su núcleo y sobre las cuales están girando sus electrones.
ResponderBorrarLaurajimenez 10-14
Hola profe, en este video me pareció muy bueno y muy interesante. En él nos hablan sobre las configuraciones electrónicas las cuales nos dicen cómo están distribuidos los electrones en los distintos orbitales atómicos. La escritura de las configuraciones electrónicas de los átomos se puede representar por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital. Y Los orbitales atómicos se representan por medio del sistema n, l, x.
ResponderBorrarPara describir una configuración electrónica se utiliza el diagrama de Moeller, el cual nos indica el orden en el que se llenan los orbitales atómicos así:
-Subnivel s máximo dos electrones. Se representa con un orbital
-Subnivel p máximo 6 electrones. Se representa con tres orbitales
-Subnivel d máximo 10 electrones. Se representa con 5 orbitales
-Subnivel f máximo 14 electrones. Se representa con 7 orbitales.
También en el video nos hablan sobre el principio de exclusión de Pauli, el cual nos indica que no es posible que 2 electrones de un átomo tengan los mismos 4 números cuánticos y que en cada orbital solo se escriben 2 electrones.
Nos habla de la regla de Hund que dice que la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos.
El electrón diferenciante es el electrón que se añade al pasar de un elemento al siguiente.
Y los electrones de valencia son los que se encuentran en los subniveles s, p de la capa de valencia.
Manuela Marín A. 10°11
En el video nos hablan sobre la configuración electrónica, esto a partir de los elementos químicos, los cuales se ven organizados y clasificados de acuerdo a sus características físico-químicas. De esta manera fueron puestos en la tabla periódica, donde gracias a su configuración electrónica podemos determinar su posición.
ResponderBorrarLa configuración electrónica nos permite saber cómo están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos (n, l, x). Para la elaboración de esta configuración se utiliza el diagrama de moeller, el cual está compuesto por los subniveles s, p, d, f. Este diagrama se sigue en el orden que indican las flechas.
Después se puede proceder con la elaboración de su respectivo diagrama de orbital teniendo en cuenta la configuración electrónica abreviada del elemento. Se asignan la cantidad de orbitales por subnivel (_) y se representan los electrones por medio de flechas de manera organizada y con espines opuestos. A partir de esto podemos extraer el electrón diferenciante y los electrones de valencia.
Angélica Cardona Zuluaga 10°11
Hola Alvaro,el vídeo nos explico que son las configuraciones electrónicas y sus aplicaciones con ejercicios básicos.
ResponderBorrarUna configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos esta distribución permite entender y explicar el comportamiento electrónico,magnético y químico de los átomos.
la distribución electrónica:Es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller:El subnivel de s contiene hasta 2 electrones.(1 orbital)
El subnivel de p contiene hasta 6 electrones.(3 orbitales)
El subnivel de d contiene hasta 10 electrones.(5 orbitales)
El subnivel de f contiene hasta 14 electrones.(7 orbitales)
-mariana osorio 10-11-
Hola profe Álvaro.
ResponderBorrarMe pareció muy interesante el vídeo sobre configuraciones electrónicas, porque explica mucho más a fondo el tema de los números cuánticos y cómo se aplica.
Aprendí del vídeo que:
*En culturas antiguas se creía que la materia estaba compuesta por elementos como tierra, agua, aire y fuego.
*Se organizaron los elementos químicos de acuerdo a sus características físico-químicas en la tabla periódica.
*La CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA es la representación de la distribución de los electrones en los orbitales atómicos. Permite explicar el comportamiento físico, químico y magnético de los átomos. Se representa con notaciones electrónicas y diagramas de orbital. Los orbitales se representan con el sistema “NLX”: N (número cuántico), L (momento, es decir: spdf), X (subnivel, es decir, el exponente).
*El diagrama de Moeller nos ayuda a hacer la configuración electrónica, este es:
〖1s〗^2
〖2s〗^2 〖2p〗^6
〖〖3s〗^2 〖3p〗^6 3d〗^10
〖4s〗^2 〖 4p〗^6 〖4d〗^10 〖4f〗^14
〖5s 〗^2 〖5p〗^6 〖5d〗^10 〖5f〗^14
〖6s〗^2 〖6p〗^6 〖6d〗^10 〖6f〗^14
〖7s〗^2 〖7p〗^6 〖7d〗^10 〖7f〗^14
*La configuración electrónica se puede hacer sin el diagrama de Moeller, sabiendo la ubicación de los subniveles en los bloques de la tabla periódica: en el primer bloque está el subnivel “s”. En el segundo está el subnivel “d”. En el tercero está el subnivel “p”. En el cuarto está el subnivel “f”.
*Se denomina TRONCO ELECTRÓNICO al resumen de una configuración electrónica, por ejemplo: S_16= [Ne] 3s2 3p4.
*PRINCIPIO DE EXPLUSIÓN DE PAULI: “No es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos”.
* REGLA DE HUND: “La distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines”.
*DIAGRAMA DE ORBITAL: indica la representación del número de electrones en cada orbital, así:
S: 2 electrones: _
P: 6 electrones: _ _ _
D: 10 electrones:_ _ _ _ _
F: 14 electrones:_ _ _ _ _ _ _
Juliana María Carvajal Henao – 10°13.
hola profe,Antes se creia que la materia esta conformada por un grupo de elemtos basicos(fuego.agua,tierra y viento) pero la tabla periodica organiza los elemtos fisicos y quimicos, una conf electronica es una representacion de como estan distribuidos los electrones entre las diferentes orbitas, n= numero cuantico principal (es el numero que esta mas grande). l=numero cuantico del momento angular y el numero elevado el pequeño denota el numero de electrones del orbital o subnivel. para escribir una configuracion electronica se utiliza el diagrama de moler este nos indica como se llenan los orbitales atomicos en orden.
ResponderBorrarsubnivel s= 2 electrones ( 1 orbital)
subnivel P= 6 electrones ( 3 orbitales)
subnivel D= 10 electrones ( 5 orbitales)
subnivel f = 14 electrones ( 7 orbitales)
PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI:
¨no es posible que dos electrones de un atomo tengan los mismos 4 numeros cuanticos¨
REGLA DE HUND
¨la distribucion electronica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de espines paralelos¨
ELECTRON DIFERENCIANTE el ultimo electron que se suscribe.
Bloque izquiero de la tabla periodica son s
bloque central d
bloque derecho p
bloque de abajo f
Karen ´pineda peña 10*11
hola profe, en este video aprendi quue las configuraciones electrónicas son una representación básica de como están divididos los electrones entre los orbitales atomicos,esta ubicación permite entender el comportamiento electrónico,magnetico y quimico de los atomos,su escritura se puede dar por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital,para escribir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de moller
ResponderBorrar-el subnivel s puede contener hasta 2 e-
-el subnivel p puede contener hasta 6 e-
-el subnivel d puede contener hasta 10 e-
-el subnivel f puede contener hasta 14 e-
para los elementos con muchos electrones abrevia la escritura de las configuraciones electrónicas esta indicación no aplica para el hidrogeno ni el nitrógeno
-el subnivel s se representa con 1 orbital
-el subnivel p se representa con 3 orbitales
-el subnivel d se representa con 5 orbitales
-el subnivel f se representa con 7 orbitales
un electron diferenciante es un electron que se añade al pasar de un elemento al siguiente los elctrones de valencia son los que se encuentran entre los subniveles s y p de la capa de valencia
para todo esto se tienen en cuenta dos cosas
-el principio de paul
-la regla de hund
Hola profe, el vídeo nos habla de la tabla periódica y las configuraciones electrónicas, siempre hemos tenido curiosidad por la materia que nos rodea, en las culturas antiguas se creía que la materia estaba compuesta por un grupo de elementos básicos tierra,agua, aire y fuego; pero al descubrir que había gran cantidad de elementos químicos, fue necesario organizarlos en la tabla periódica de acuerdo a sus características físico-químicas, para facilitar su estudio de acuerdo a su posición en la tabla.
ResponderBorrarUna configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos, lo que permite entender y explicar el comportamiento electrónico, magnético y químico de los átomos. Su escritura se puede representar por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital.
por ejemplo el azufre ocupa el puesto 16 es decir en su estado neutro posee 16 electrones, los orbitales se representa a través del sistema nlx; n es el nùmero cuántico principal, l el nùmero cuántico del momento angular y x el nùmero de electrones en el orbital o subnivel.
para escribir una configuración electrónica se utiliza el diagrama de moeller este indica el orden en que se llenan los orbitales atómico,el diagrama se debe leer en la direcciòn que indica las flechas.
el subnivel s puede contener 2 elect.
el subnivel p hasta 6 elect.
el subnivel d hasta 10 electr.
el subnivel f hasta 14 electr.
azufre= S16= 1S2- 2S2- 2p6- 3S2- 3p4
la suma de los exponentes debe sumar 16 electrones-
para los elementos con muchos electrones se abrevia la escritura de las configuraciones electrónicas, mostrando entre paréntesis cuadrados el símbolo al gas noble que lo antecede,seguido por los subniveles que ocupan los electrones posteriores a la estructura del gas noble, no aplica al hidrógeno y al helio.
la estructura asociada al gas noble se llama tronco electrónico y al resto de la composición se llama capa externa de valencia.
para construir el diagrama del orbital del azufre se escribe su configuración electrónica abreviada luego se asigna la cantidad de orbitales por subnivel respetando.
subnivel s hasta 2 electr. 1 orbital
subnivel p hasta 6 electr. 3 orbitales
subnivel d hasta 10 electr. 5 orbitales
subnivel f hasta 14 electr. 7 orbitales
se debe respetar el principio de exclusión de pauli, no es posible que 2 electrones de un àtomo tengan los mismos cuatro números cuánticos.
la regla de hund señala que la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de espines paralelos, quiere decir que los subniveles se llenan en orden uno por uno.
El electron diferenciante es el que se añade al pasar de un elemento al siguiente, en un diagrama de orbital corresponde al ùltimo electron que se escribe y los electrones de valencia para los elementos representativos son los que se encuentran en los niveles s y p de la capa de valencia.
las configuraciones electrónicas se pueden construir a partir d la tabla periódica los subniveles se distribuyen en la tabla asi: el primer bloque subnivel s; los del bloque central subnivel d; el tercer bloque subnivel p; y las tierras raras a los subniveles f.
Andrea Colorado M. 10º14
CONFIGURACIONES ELECTRONICAS
ResponderBorrarHola profe Álvaro, Este video nos empieza enseñan sobre la tabla periódica y de los muchos elementos que están compuesto los cuales se organizan a partir de sus características físico químicas, esta herramienta facilita el estudio de los elementos químicos porque su posición en la tabla periódica se puede determinar a través de la configuración electrónica.
Una configuración electrónica es una representación de cómo están distribuidos los electrones entre distintos orbitales atómicos, la cual nos permite entender y explicar el comportamiento electrónico magnético y químico de los átomos.
Las escrituras de las configuraciones electrónicas de los átomos se pueden representar por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital.
Ejemplo de ello, El azufre(S) se encuentra en los volcanes y es también un componente fundamental en las proteínas como la keratina del cabello y las uñas, funciona como un factor de protección de la piel, además es parte esencial en el ácido sulfúrico usado en las baterías de autos.
S(16): en estado neutro posee 16 electrones
- Para escribir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrama de Moller: nos indica el orden en el que se llenan los orbitales S(16): 1s2, 2s2,2p6,3s2, 4p4.
Para los elementos con muchos electrones lo que se hace es abreviar la estructura de la configuración electrónica. S(16):[Ne]3s2,3p4
-Diagrama de orbitales:
1) Se escribe la configuración electrónica abreviada.
2) Se asigna la cantidad de orbitales por subniveles. •subniveles S hasta 2 electrones= 1 orbital. •subniveles p hasta 6 electrones= 3 orbitales. •subniveles d hasta 10 electrones= 5 orbitales. •subniveles f hasta 14 electrones= 7 orbitales.
- Principio de Exclusión de PAULI: no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos.
- Regla de HUND: la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de spin paralelos.
-Electrones de Valencia: Son los que se encuentran en los niveles S y P de la capa de valencia
Hay que considerar los átomos con iones que indican cuantos electrones carecen en el átomo.
Hola, profe. La tabla periódica organiza los elementos de acuerdo con sus características físico-químicas facilitando su estudio por medio de la configuración electrónica. Una configuración electrónica es la representación de la distribución de electrones en los orbitales y permite explicar el comportamiento electrónico, magnético y químico de los átomos. Se representa por notación electrónicas y diagramas de orbital.
ResponderBorrar-n: número cuántico principal.
-l: número cuántico de movimiento angular.
-x: números de electrones por subnivel.
En el diagrama de moler, se indica el orden en el que se llenan los orbitales y se lee en la dirección donde señalan las flechas.
-subnivel s: hasta 2 electrones.
-subnivel p: hasta 6 electrones.
-subnivel d: hasta 10 electrones.
-subnivel f: hasta 14 electrones.
La suma de todos los electrones debe de dar el número del elemento. Es decir, si el azufre es el número 16, la suma de todos los números de la configuración electrónica debe de dar 16.
El teórico electrónico se da cuando un elemento tiene un número muy grande de electrones y se abrevia usando el elemento que le antecede, y luego siguiendo con la configuración normal, a esto último se le llama capa externa de valencia.
Para hacer el diagrama de orbitales se escribe su configuración abreviada, luego la cantidad de orbitales según su subnivel.
-subnivel s: 1 orbital.
-subnivel p: 3 orbitales.
-subnivel d: 5 orbitales.
-subnivel f: 7 orbitales.
* Principio de exclusión de Pauli: indica que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos, además que en cada orbital deben haber espines opuestos (flechas en dirección contraria).
* Regla de Hund: dice que la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene mayor número de espines paralelos.
* Electrón diferenciante: es el electrón que se añade de pase un elemento al siguiente, el último electrón que se escribe.
* Electrones de valencia: electrones que se encuentran en s y p de capa de valencia y permiten los enlaces químicos.
María José Herrera Arango 10-14.
En algunas culturas antiguas se crei que la materia estaba compuesta por un grupo de elementos basicos como: tierra, aire, agua y fuego, cuando se descubiro la existencia de mas elementos basicos fue necesario organizarlos por sus cafaceristicas fisico quimicas dando origen a la tabla periodica, esta permite el estudio de los elementos quimicos ya que su posicion en la tabla periodica se puede determinar a traves de la configuracion electronica.
ResponderBorrarUna configuracion electronica es una representacion de como estan distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atomicos, esta distribucion ayuda a entender y a explicar el comportamiento electronico, magnetico, y quimico de los atomos
Notaciones electronicas y diagramas de orbital: los orbitales atomicos se representan a traves del sistema nlx en donde (n) demota el numero cuantico (L) el numero cuantico del momento angular y (x) el numero de electrones en el orbital o el subnivel. El diagrama de moler este nos indica el orden en que se llenan los orbitales atomicos
* subnivel "s"puede contener hasta 2 electrones
*subnivel "p" hasta 6 electrones
*subnivel "d" hasta 10 electrones
*subnivel "f" hasta 14 electrones
Los elementos que contengam electrones de les abrevia la escritura de las configuraciones electronicas colocamdo entre parentesis els imbolo del gas noble que sigue al elemento a considerar esto no aplica para el hidrogeno ni para el helio ,la estructura asociafa al gas noble se denomina tronco electronico o estructura interna al resto de la configuracion de le connoce como capa externa de valencia, esto es la notacion electronica de la suma.
Diagrama de orbital
Escribimos la configuracion electronics abreviada del elemento luego asignamod la cantidad de orbitales por su subnivel cada orbital de esceibe con una raya un cuadrado o un circulo sobre la notaciok electronoca y su cantidad depende del subnivel que se este representando
* el subnivel "s" puede contener hadta 2 electrones representada con 1 orbital
*subniveles "p" puedes contener hasta 6 electrones representada con 3 orbitales
* subniveles "d" hasta 6 elesctrones representasas con 5 orbitales
* subnivel "f" hasta 14 electrones representadas con 7 orbitales
Cada electron se escribira como una flecha,para escribir esto se debe respeter el principio de exclusion de pauli que dice que " no es posible que 2 electrones de un atomos tengan los mismos 4 numeros cuanticos",tambien respetando la regla de hund que dice que " la distribucion electronica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de espines paralelos". En cada subnuvel se escriben primero los electrones con las flechas hacua arriba hasta llenar el orbital y luego se hace lo mismo pero con las flechss hacia abajo
Electron diferenciante: es el electron que se añade al pasar de un elemento al siguiente, en un diagrams de orbital corresponde al ultimo electron que se escribe
Electrones de valencia: son los que encuentras en el subnivel s y pde la capa de valencia estos permiten los enlaces quiimicos
Stephania Zaoata hincapie 10°11
Hola profe, el video nos explica las configuraciones electrónicas a partir de la tabla periódica.
ResponderBorrarDefine las configuraciones electrónicas como una representación de cómo están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos, esta distribución permite entender y explicar el comportamiento electrónico, magnético y químico de los átomos. Se escritura se puede hacer por medioi de notaciones electrónicas y diagrmas de orbital.
Sabemos que en una notación electrónica la primera parte se llama tronco electrónico y que se asocia al primer gas noble que antecede al elemento de la tabla periódica en cuestión, la segunda parte de la notación electrónica vendría siendo la capa externa de valencia que se puede determinar con la misma tabla periódica. Finalmente sabemos que el total de todos los exponentes sumados en cada componente de la notación electrónica, debe ser el total de electrones que existen en el elemento.
También están los diagramas de orbital en los que se representan los orbitales bien sea con líneas, círculos o cuadrados que van por encima de cada número cuántico al que le corresponda. Entonces habiendo ya determinado los números cuánticos, se procede a determinar cuántos orbitales le corresponden a cada número, luego encima de los orbitales se deben poner la cantidad de electrones que pueden ir en cada orbital representados con flechas que siempre irán en dirección contraria, pues su carga negativa no permite que vayan en una misma dirección.
Isabel Velásquez 10°11
La configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos permitiendo entender el comportamiento magnetico, quimico y electrónico de los átomos.
ResponderBorrarSe representa por la notación electrónica y diagramas de orbital.
Se realiza un ejemplo con el azufre, ocupa la posición 16, posee 16 electrones
Los orbitales se representan con el sistema n,l,x
Se usa el Diagrama de Muller para indicar el orden en que se llenan los orbitales atomicos.
El subnivel s contiene hasta 2e-
El subnivel p contiene hasta 6e-
El subnivel d contiene hasta 10e-
El subnivel f contiene hasta 14e-
S16= 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p4
Para los elementos con muchos electrones se abrevia la escritura de su configuración.
Se logra mostrando el simbolo del gas noble que antecede al elemento, seguido por los subniveles que ocupan los electrones posteriores del gas noble (no aplicaría para el hidrógeno y helio)
Ejemplo del azufre: el gas noble es el neon
S16= [Ne] 3s2,3p4
Hay una parte denominada tronco electronico y la otra parte es la capa externa de valencia.
Para el diagrama del orbital se debe escribir la configuración electrónica abreviada del elemento. Asignamos la cantidad de orbitales por subnivel.
s= _
P= _ _ _
d= _ _ _ _ _
f= _ _ _ _ _ _ _
Iuma Toro Yagari 10-11
Hola Alvaro en el video nos dan a entender que una configuracion electronica es como estan distribuidos los electrones entre los distintos orbitales, dicha distribucion nos permite comprender y explicar el comportamiento electronico magnetico y quimico de los atomos.
ResponderBorrarLa configuracion electronica se se utiliza el diagrama de Moeller el cual nos indica el orden en el que se llenan los orbitales a tomicos
1.el subnivel s puede contener hasta 2 e-
2.el subnivel p hasta 6 e-
3.el subnivel d hasta 10 e-
4.el subnivel f hasta 14 e-
En el video nos mostraron como ejemplo la configuracion electronica del Azufre (S)
Tambien en el video nos plantean lo siguiente:
Principio de excepcion de Pauli : no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos
Regla de Hund:la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de espines paralelos
Electrones de Valencia: son los que se encuentran en los niveles S y P de la capa de valencia
Maria Antonia Echeverri Garzon 10 11
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarCuando se descubrió que existían muchos elementos químicos fue necesario organizarlos según sus características fisico-químicas en lo que es conocido como tabla periódica, está facilitó el estudio porque su posición se puede determinar a través de su configuración electrónica; la configuración electrónica es una representación de cómo están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales electrónicos, explicando así el comportamiento electrónico, magnético y químico de los átomos, se pueden representar por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital. Para escribir una configuración electrónica podemos usar el diagrama de moller que nos indica el orden en que se llenan los orbitales atómicos.
ResponderBorrarEl subnivel s puede soportar hasta 2e- y es representado con 1 orbital _
los subniveles p pueden contener hasta 6e- y es representado con 3 orbitales _ _ _
Los subniveles d pueden contener hasta 10e- y es representado con 5 orbitales _ _ _ _ _
los subniveles f pueden contener hasta 14e- y se representa con 7 orbitales _ _ _ _ _ _ _
-Principio de exclusión de pauli: dice que no es posible que dos e- de un átomo rengan los mismo 4 números cuánticos. (tener espines opuestos)
-Regla de Hund: la distribución más estable en los subniveles es la que posee mayor número de espines paralelos.
-El Electrón Diferenciante: es llamado así, al electrón que se añade cuando se pasa de un elemento al otro.
-Electrones de valencia: son los que se encuentran en los subniveles s&p de la capa de valencia
-iones: átomos que muestran los números de oxidación
-Isoelectronicos, configuración electrónicas similares.
Estefanía Úsuga 10°12
Hola profe e este vídeo nos explica las configuraciones electrónicas a traves de la tabla periódica.configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos permitiendo entender el comportamiento magnetico, quimico y electrónico de los átomos.
ResponderBorrarsubnivel s: 1 orbital.
subnivel p: 3 orbitales.
Subnivel d: 5 orbitales.
subnivel f: 7 orbitales.
También nos dicen de los diagramas de orbital en los que se representan los orbitales bien sea con líneas, círculos o cuadrados que van por encima de cada número cuántico al que le corresponda.
Santiago echeverry 10-12
Ehola baby este video me pareció muy importante ya que nos cuentan sobre la configuración electrónica y esto es como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales.
ResponderBorrarEsta distribución permite entender y explicar el comportamiento electrónico magnético y químico de los átomos .
1 subnivel s puede contener hasta 2e- = 1
2 el subnivel p hasta 6e-= 3
3 subnivel d hasta 10e- = 5
4 el subnivel f hasta 14e- = 7
Hola profe en este video nos hablan sobre la configuración electrónica.
ResponderBorrarCuando se descubrió que habían muchos elementos químicos fue necesario organizarlos considerando sus caractersticas físico químicas en lo que hoy conocemos como tabla periódica.
La configuración electrónica es una representación de cómo estás distribuidos los electrones entre los distintos orbitales.
*los orbitales atómicos se representan: nlx
Ejemplo:
1s1
n: denota el número cuántico principal
l: denota el numero cuántico del momento angular
x:denota el número electrones en el orbital o subnovivel.
Para describir una configuración electrónica se utiliza el diagrama de moler: nos indica el orden en que se llena los orbitales atómicos.
Daniela Betancur Vahos 10*13
Hola alvaro me gusto mucho el video porque este nos dice que los humanos antes creíamos que todo se constituía de los 4 elementos,tierra,aire,agua y fuego, pero con el tiempo se descubrieron muchos elementos químicos y se tuvo la necesidad de organizarlos, considerando sus características, en la tabla periódica que es la que nos facilita el estudio de los elementos químicos. Una configuración electrónica es lo que nos muestra cómo están distribuido los electrones en los orbitales atómicos, la escritura de estas configuraciones se representan por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital
ResponderBorrarLos orbitales atómicos se representan con el n, l, x, para describir una configuración electrónica se utiliza el diagrama de moeller, este nos dice el orden en el que se llenan los orbitales atómicos, debemos conocer los elementos con muchos electrones, que se abrevia la escritura de la configuración electrónica, mostrando el gas nobleque antecede este elemento, seguido por los subniveles que ocupan los electrones posteriores, a esto se le llama tronco electrónico.
Para construir un diagrama de orbital al que tener muy presente que:escribimos la configuración electrónica abreviada del elemento,se asigna la cantidad de orbitales por subnivel y su cantidad depende del subnivel que se este representando ,los subniveles s pueden contener 2e- por lo que representan con un orbitales -suniveles p pueden contener 6e- se representa con 3 órbitales ,subniveles d pueden contener 10e- se presenta con 5 órbitales ,subniveles f con 14e- se presenta con 7 orbitales ,los electrones se escribirá como una flecha, Según la regla de Hund la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos,el llenado de los electrones debe respetar ël principio de exclusión de pauli"el caul dice que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos ,en cada orbital solo se escriben dos electrones, deben tener espines opuestos, una hacia arriba y la otra hacia abajo ,se escriben primero los electrones con las flechas hacia arriba y después hacia abajo ,después de todo esto podemos identificar el electrón diferenciante(el cual es el último electrón que se escribe en un diagrama de orbital)
Sofía Pérez Guzmán 10*13
hola Alvaro
ResponderBorrareste vídeo nos muestra que este método explica el comportamiento electrónico, magnético y químico de los átomos.
la escritura de los átomos se puede representar por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital.
los orbitales atómicos se presentan con (n,l,x) n= el numero principal, l= numero cuántico angular y x= numero de electrones en el subnivel. el subnivel s puede tener 2e, p=6e, d=10e y f= 14e. cada orbital se puede escribir con una ____, un circulo o un cuadrado sobre la notación. los spines tienen que ser opuestos.
Natalia Urrego Rodriguez 10º14
Hola profe aquí nos hablan sobre las configuraciones electrónicas las cuales son las representaciones de cómo están distribuidos los electrones entre los orbitales, lo que nos permite explicar el comportamiento magnético, electrónico y químico de los átomos. Esto se puede escribir por medio de notaciones electrónicas o diagramaciones, tales como el diagrama de moeller donde dice que:
ResponderBorrar•el subnivel s puede tener hasta 2e-
•el subnivel p puede tener hasta 6e-
•el subnivel d puede tene hasta 10e-
•el subnivel f puede tener hasta 14e-
Los orbitales pueden representarse por medio de una raya, cuadrado o círculo sobre la notación electrónica. Su cantidad depende del subnivel:
•subniveles s pueden tener hasta 2 e- por lo tanto se representará con 1 orbital __
•subniveles p pueden tener hasta 6e- por lo tanto de representará con 3 orbitales __ __ __
• subniveles d pueden tener hasta 10e- por lo tanto se representará con 5 orbitales __ __ __ __ __
• subniveles d pueden tener hasta 14 e- por lo tanto se representará con 7 orbitales __ __ __ __ __ __ __
Para representar los electrones debemos tener en cuanta EL PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI que los nos dice que “no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos” también LA REGLA DE HUND que nos dice que “la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos”
Electrón diferencial: es el electrón que se añade al pasar de un elemento a otro
María Inés Giraldo Balanta
10-11
hola alvaro el vídeo se trata de configuración electrónica la materia esta compuesta por un grupo de elementos básicos tierra aire agua y fuego, existían muchos elementos químicos. características físico y químicos hoy conocemos como tabla periódica de herramienta facilita . El estudio de los elementos químicos y su posición en la tabla periódica a través de la configuración electrónica. Es una presentación están distribuidos los electrones entre los distintos. las configuraciones electrónicas de los átomos se representar por medio de notaciones electrónicas y diagramas del orbital
ResponderBorraralejandra ramirez tenelanda 10-13
El video es interesante porque nos dicen que la configuración electrónica nos dice como se distribuyen los electrones en los orbitales y esto nos permite explicar el movimiento de los átomos.
ResponderBorrarsubnivel s: 1 orbital(2 electrones)
subnivel p: 3 orbitales(6 electrones)
Subnivel d: 5 orbitales(10 electrones)
subnivel f: 7 orbitales(14 electrones)
También, nos dice que el principio de excepción de Pauli dice no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos y que la regla de Hund dice que la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de espines paralelos
Geraldin Montoya Jaramillo 10°14
Hola Alvaro, este vídeo nos habla de las configuraciones electrónicas,nos dice que antes creían que la materia estaba compuesta solo por un grupo de elementos básicos, tierra,fuego,aire y agua y cuando se descubrió que habían muchos elementos químicos era necesario organizarlos dependiendo sus características físico-químicas y esto es lo que hoy llamamos tabla periódica.
ResponderBorrarla configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales anatómicos, la estructura de las configuraciones electrónicas de los atomos se puede repesentar por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital.
- los subniveles S pueden contener hasta 2 electrones por lo tanto tiene un orbital. _
- los subnivles P pueden contener hasta 6 electrones por lo tanto tiene tres orbitales. _ _ _
- los subnivles d pueden contener hasta 10 electrones por lo tanto tiene 5 orbitales. _ _ _ _ _
- los subnivles f pueden contener hasta 14 electrones por lo tanto tiene 7 orbitales-
también nos habla del principio de exclusión de Paulini y de la regla de Hund.
Mariana Sierra Montoya
10°11
HOLA BABY
ResponderBorrarLa configuración electrónica es una representación de como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos permitiendo entender el comportamiento magnetico, quimico y electrónico de los átomos.
También nos hablan de el Diagrama de Muller para indicar el orden en que se llenan los orbitales atomicos.
El subnivel s contiene hasta 2e-
El subnivel p contiene hasta 6e-
El subnivel d contiene hasta 10e-
El subnivel f contiene hasta 14e-
PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI: no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos
REGLA DE HUND:la distribución electrónica mas estable en los subniveles es la que tiene el mayor numero de espines paralelos
ELECTRONES DE VALENCIA: son los que se encuentran en los niveles S y P de la capa de valencia
tambien nos dicen que hay que considerar los átomos que exhiben los iones y que a partir de las configuraciones también es posible deducir mucha información de un átomo.
vanessa 10°11
Hola baby me pareció muy interesante este video ya que nos explican cómo se lleva a cabo una configuración electrónica de un elemento, empiezan dándonos una breve introducción sobre que en algunas culturas antiguas se creía que la materia estaba conformada por elementos básicos tales como la tierra agua aire y fuego después se descubre que existen muchos elementos químicos Dónde surge la necesidad de organizar los según sus características físicas y químicas la tabla periódica facilita el estudio de los elementos químicos por su posición en esto se determina a través de la configuración electrónica.
ResponderBorrarUna configuración electrónica Es una representación de cómo están distribuido en los electrones entre los distintos orbitales atómicos, ( comportamiento electrónico químico y magnético entre los atomos), las configuraciones electrónicas de los átomos se pueden representar por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital.
El diagrama de Müller nos indica el orden en el que se llenan los orbitales atómicos.
También nos explica la cantidad de átomos que pueden ir en los subniveles.
Para elementos con muchos electrones y abrevia la configuración electrónica mostrando entre paréntesis cuadrados el símbolo del gas noble antepresente al elemento a considerar seguido por los subniveles que ocupan los electrones superiores a los del gas Noble.
S sub 16= [Ne]3s elevado 2 y 3p elevado 4.
También nos explican que mediante el diagrama orbital se puede escribir de manera abreviada la cantidad de orbitales por subnivel.
Sub s= 2 electrones y 1 orbital
Sun p= 6 electrones y 3 orbitales
Sub d= 10 electrones y 5 orbitales
Sub f= 14 electrones y 7 orbitales.
También de shaoran acerca del principio de exclusión de pauli en el cual se dice que no es posible que dos electrones de un átomo tenga los mismos números cuánticos.
La distribución Más estable en los subniveles es la que tiene mayor número de espines paralelos.
- electron diferenciante es el último electrón que se escribe.
- electrón de Valencia último subnivel s y p en la capa de Valencia.
Estefania Giraldo Bedoya 10:12
Hola Alvaro. Estuvo muy interezante el video por la explicacion de las configuraciones electricas de los elementos y como hallarla con los niveles, subniveles, orbita y spin. y ese metodo es muy secillo y rapido de aprender.
ResponderBorrarJoanStivenCardonaT 10°13
Buenas tardes profesor Álvaro,espero se encuentre muy bien
ResponderBorraral comienzo del video dicen algo que me pareció demasiado interesante y es que cuando se dieron cuenta que la cantidad de elementos químicos eran tantos que por medio de la configuración electrónica se les podia asignar un orden me pareció asombroso.
una configuración electrónica Es una representación de cómo los electrones están distribuidos en los diferentes orbitales atómicos y durante el video nos van aclarando conceptos o dándonos definiciones y también nos dicen el principio de exclusión de pauli "no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números" y la regla de Hunt la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que mayor número de espines paralelos tiene
Daniela Vargas 10-13
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarHola profe
ResponderBorrarLas configuraciones electrónicas se organizan según sus características fisicoquímicas en la tabla periódica, y da a conocer la representación de cómo están distribuidos los electrones para escribir una configuración electrónica liquida el diagrama de Muller para saber el orden de los orbitales.
sub nivel s=2ē
sin nivel p= 6ē
sub nivel d=10ē
sub nivel f=14ē
esto quiere decir que solamente esos números son lo que caben como maximo en los subniveles.
ejemplo la configuración electrónica y azufre es 16 (según la el diagrama de muller, se suman en orden hasta llegar a 16) esa es la manera como están distribuidos los electrones.
la regla de Hund dice que la que tiene mayor número de espinales paralelos es la distribución electrónica más estable.
también aprendí con utilizar el diagrama de Muller en la tabla periódica de una manera más fácil relacionándolo con los sub niveles.
Gracias
Juliana Sossa 10-11
Hola Álvaro, este video nos Habla sobre las configuraciones electrónicas, esto me ayudó mucho a comprender muy bien las configuraciones electrónicas, aparte esto me dió una clase para aprenderle el diagrama de Muller.
ResponderBorrarA lo largo de los años los seres humanos hemos tenido curiosidad por la materia que nos rodea, antes se creía que la materia estaba compuesta por elementos básicos como, agua, tierra, aire y fuego. Cuando al fin se descubrieron muchos elementos químicos, fue necesario organizarlos teniendo en cuenta sus características fisico-quimicas, en lo que hoy es la TABLA PERIÓDICA. Esto nos facilita el estudio de los elementos químicos.
Una configuración electrónica es una representación de cómo se distribuyen los electrones entre los orbitales atómicos, esto permite explicar el comportamiento electrónico, magnético y químico de los átomos. Esto se representa por notaciones electrónicas y diagramas de orbital.
Para escribir una configuración electrónica se puede utilizar el diagrame de Moller, este nos indica el orden en que se llenan los orbitales atómicos.
El subnivel s puede contener hasta 2e-
El subnivel p puede contener hasta 6e-
El subnivel d puede contener hasta 10e-
El subnivel f puede contener hasta 14e-
La suma de todos los exponentes de la configuración electrónica debe dar como resultado el número atómico del elemento.
Para lo elementos con muchos electrones lo que se hace es abreviar la estructura atómica de la configuración electrónica, mostrando el símbolo de gas noble que antecede al elemento en paréntesis, seguido por los subniveles que ocupan los electrones posteriores a la estructura del gas noble.
Para construir un diagrama de orbital debemos tener presente:
- Se escribe la configuración electrónica
- Se asignan la cantidad de orbitales por subniveles, la cantidad depende del subnivel que se esté representando
•Subnivel s se representa con 1 orbital
•Subnivel p se representa con 3 orbitales
•Subnivel d se representa con 5 orbitales
•Subnivel f se representa con 7 orbitales
La escritura o llenado de los orbitales debe respetar el PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI: "No es posible que 2 electrones de un átomo tengan los mismo 4 números cuánticos" (En cada orbital solo se escriben 2 electrones)
REGLA DE HUND: Los subniveles de deben llenar en orden 1 por 1.
Hola profe
ResponderBorrarEste vídeo nos habla de que es una representación de la distribución de los electrones en los orbitales. La cual permite comprender el comportamiento electrónico. La configuración electrónica se puede representar por medio de un diagrama de orbital.
Dice que hay que considerar los átomos que exhiben los iones y que a partir de las configuraciones también es posible deducir información sobre el átomo. Los átomos tiene un núcleo donde se encuentran los protones y los neutrones ,y alrededor del núcleo están los electrones girando en las órbitas.
Kely johana Álvarez Cardona 10°11
Hola Álvaro, en este video nos hablan de que todo esta compuesto por muchos elementos, estos se organizaron a partir de sus características físico-químicas en la tabla periódica. Esta herramienta facilita el estudio de los elementos químicos porque su posición en la tabla periódica se puede determinar a través de la configuración electrónica.
ResponderBorrarUna configuración electrónica es una representación de cómo están distribuidos los electrones entre distintos orbitales atómicos, esto nos permite entender y explicar el comportamiento electrónico magnético y químico de los átomos. La escritura de las configuraciones electrónicas de los átomos se pueden representar por medio de notaciones electrónicas y diagramas de orbital.
El azufre(S) se encuentra en los volcanes y es también un componente fundamental en las proteínas como la keratina del cabello y las uñas, funciona como un factor de protección de la piel, además es parte esencial en el ácido sulfúrico usado en las baterías de autos.
S(16): en estado neutro posee 16 electrones
-El diagrama de Moller: nos indica el orden en el que se llenan los orbitales
S(16): 1s2, 2s2,2p6,3s2, 4p4.
Para los elementos con muchos electrones lo que se hace es abreviar la estructura de la configuración electrónica.
S(16):[Ne]3s2,3p4
-Diagrama de orbitales:
1.Se escribe la configuración electrónica abreviada.
2.Se asigna la cantidad de orbitales por subniveles. •subniveles S hasta 2 electrones= 1 orbital. •subniveles p hasta 6 electrones= 3 orbitales. •subniveles d hasta 10 electrones= 5 orbitales. •subniveles f hasta 14 electrones= 7 orbitales.
Principio de exclusión de Pauli: no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos.
Regla de Hund: la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de spin paralelo.
Se llama electrón diferenciante al electrón que se añade al pasar de un elemento al siguiente, en un diagrama de orbital corresponde al último electrón que se escribe, también se puede identificar los electrones de valencia para los elementos representativos son los que se encuentran en los subniveles s y p de la capa de valencia.
Hay que considerar los átomos con iones que indican cuantos electrones carecen en el átomo
Walner Cuellar Alzate 10-13
que genial
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