Hola Alvaro, esta pagina nos habla de los números cuánticos y nos dice que estos son los que proporcionan una mejor característica de los electrones, y son:(n, l , ml, ms) -Número cuántico principal (n):el cual nos dice el nivel de la onda, el primer nivel es el de menor energía, y los mas alejados los de mayor energía, valores positivos enteros de: 1,2,3,4,5,6,7 - Número cuántico secundario (ℓ): dice la forma geométrica de la órbita y este depende del numero cuántico principal. Se le llama "nivel" al orbital que tiene el mismo valor de n y "subnivel" a los que tiene igual n y l . Sus valores dependen del numero cuántico principal el cual puede ser s=0, p=1, d=2, f=3... - Número Cuántico magnético (mℓ): nos dice la orientación de la órbita, sus valores van desde -3 a 3 si l=1, este tiene tres valores: *px=-1 *py=0 *pz=1 y así sucesivamente si l es 2 es del -2 al 2 - Número cuántico de espín (ms):con el numero cuántico se da a conocer la rotación del electrón en su eje dentro de una órbita.gira a la derecha cuando es positivo y a la izquierda cuando es negativo. En resumen, cuatro son los números cuánticos, el principal describe el nivel el secundario, el subnivel el número magnético, la orientación del orbital y el de espín, el sentido de giro del electrón. Si el valor del numero cuantico secundario es 0 el numero cuántico magnético también tiene ese valor Ana Sofia Quiceno 10-13
hola profe en este articulo nos hablan de los numeros cuanticos y nos dan ejemplos. los numeros cuanticos proporcionan una mejor característica de los electrones - numero cuantico principal(n) -n.cuantico secundario(l) -n. cuantico magnetico (m) -n.cuantico espin (s)
N.cuantico principal:este especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel de menor energia y se relaciona con la distancia promedio que hay del electron al nucleo en un determinado orbital: A medida que n aumenta, la probabilidad de encontrar el electron cerca del nucleo disminuye y la energia del orbital aumenta VALORES ENTEROS POSITIVOS:n=1,2,3,4,5,6,7
N.cuantico secundario: tambien es conocido como el numero cuantico del momento angular orbital o numero cuantico azimutal y se simboliza como l(l minuscula) *describe la forma geometrica del orbital. los valores de l dependen del numero c principal. puede tomar valores desde l=0 hasta l=n-1
N.cuantico magnetico: indica la orientacion del orbital en el espacio. puede tomar valores entre: -l...0..+l
solo se pueden tomar valores enteros que van desde -3 hasta +3 incluyendo el cero asi, si l=0, m=0
en resumen : para subnivel s= m=0 para el subnivel p= m= -1,0,+1 para el subnivel d= m=-2,-1,0,+1,+2 para el subnivel f= m= -3,-2,-1,0,+1,+2,+3
N.cuantico espin:(m) el electron posee su propio numero cuantico que da a conocer el sentido de rotacion del electron en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. el electron solo tiene 2 posibles sentidos de giro, por lo que se puede tomar valores +1/2 o -1/2
DATO: los 4 numeros cuanticos describen un electron el N cuantico principal describe el nivel, el n secundario, el subnivel, el n magnetico, la orientacion del orbital y el espin, el sentido de giro del electron MARIA JOSE GONZALEZ ALZATE 10-14
Hola Álvaro, en la página nos dan información acerca de los números cuánticos y nos da a conocer que hay 4 tipos: 1 Número cuántico principal (n): Especifica el nivel energético del orbital, indica que el primer nivel es el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital. 2 Número cuántico secundario (ℓ): Describe la forma geométrica del orbital. Los valores de l dependen del número cuántico principal. Puede tomar los valores desde ℓ = 0 hasta ℓ =n-1. En el caso de los átomos con más de un electrón, determina también el subnivel de energía en el que se encuentra un orbital. 3 Número Cuántico magnético (mℓ): Indica la orientación del orbital en el espacio. Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3, incluyendo el cero. 4 Número cuántico de espín (ms): El electrón posee su propio número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. El electrón solo tiene dos posibles sentidos de giro, por lo que se puede tomar valores +1/2 o -1/2. Cada orbital puede albergar un máximo de dos electrones con espines diferentes. En resumen: - Los cuatro números cuánticos describen un electrón. El número principal describe el nivel; el número, secundario, el subnivel; el número magnético, la orientación del orbital; y el de espín, el sentido de giro del electrón. Isabela Sánchez 10-14
Los numeros cuanticos proporcionan una mejor característica de los electrones - numero cuantico principal(n) -n.cuantico secundario(l) -n. cuantico magnetico (m) -n.cuantico espin (s) N.cuantico principal:este especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel de menor energia y se relaciona con la distancia promedio que hay del electron al nucleo en un determinado orbital: A medida que n aumenta, la probabilidad de encontrar el electron cerca del nucleo disminuye y la energia del orbital aumenta VALORES ENTEROS POSITIVOS:n=1,2,3,4,5,6,7 N.cuantico secundario: tambien es conocido como el numero cuantico del momento angular orbital o numero cuantico azimutal y se simboliza como l(l minuscula) *describe la forma geometrica del orbital. los valores de l dependen del numero c principal. puede tomar valores desde l=0 hasta l=n-1 N.cuantico magnetico: indica la orientacion del orbital en el espacio. puede tomar valores entre: -l...0..+l solo se pueden tomar valores enteros que van desde -3 hasta +3 incluyendo el cero asi, si l=0, m=0
Gracias por compartir la información de esta página con nosotros e influenciar nuestro aprendizaje. -Verónica Villa 10°14
Hay cuatro tipos de valores llamados números cuánticos. - Número cuántico principal (n) - Número cuántico secundario (ℓ) - Número cuántico magnético (ml) - Número cuántico espín (ms).
Número cuántico principal (n)
-Especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital. A medida que n aumenta, la probabilidad de encontrar el electrón cerca del núcleo disminuye y la energía del orbital aumenta. -Puede tomar los valores enteros positivos: n= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
Número cuántico secundario (ℓ)
También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula).
Número Cuántico magnético (mℓ)
Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre: - ℓ...0...+ℓ En resumen: Para el subnivel s : m = 0 Para el subnivel p : m = –1 , 0 , +1 Para el subnivel d : m = –2 , –1 , 0 , +1 , +2 Para el subnivel f : m = –3 , –2 , –1 , 0 , +1 , +2 ,+3
Número cuántico de espín (ms)
El electrón posee su propio número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. El electrón solo tiene dos posibles sentidos de giro, por lo que se puede tomar valores +1/2 o -1/2 . Cada orbital puede albergar un máximo de dos electrones con espines diferentes.
El articulo me pareció muy interesante ya que nos amplia alguna información que ya habíamos visto en años anteriores, nos dice que los números cuánticos nos proporcionan una mejor característica de los electrones, nos explica que existen 4 tipos de números cuánticos:
NUMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n) NUMERO CUÁNTICO SECUNDARIO (l) NUMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m) NUMERO CUÁNTICO ESPÍN (s)
-NUMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n): nos dice el nivel energético del orbital, el primer nivel con menor energía y se relaciona con la distancia al núcleo, si aumenta n, menor posibilidad hay de un electrón cerca del núcleo. Sus valores enteros positivos son: 1,2,3,4,5,6,7
-NUMERO CUÁNTICO SECUNDARIO: se simboliza con una l minúscula, este describe la forma geométrica del orbital, este depende del numero cuántico principal y tiene valores desde 0 hasta n-1 (también puede determinar el subnivel) el valor de l se da según las letras:
S=0 P=1 D=2 F=3
Si el orbital es = a n se llama “nivel” Si el orbital es= n y l se llama “subnivel”
-NUMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO: indica la orientación del orbital Solo puede tomar valores de -3 hasta 3
-NUMERO CUÁNTICO ESPÍN (ms): este numero cuántico da a conocer el sentido de rotación del electrón entorno al eje cuando se mueve en un orbital. Solo tiene 2 posibles sentidos El orbital solo puede tomar los valores +1/2 ó -1/2
ola baby, este artículo nos habla sobre los numero cuánticos. Los números cuánticos hay 4 tipos diferente, (n,l,m,s). La solución de la ecuación de onda de Schrödinger de origen a cuatro tipos de valores llamados números cuánticos. - número cuántico principal (n): especifica a nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio qué hay del electrón al núcleo en un determinado orbital. - número cuántico secundario (e): conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuánto azimutal. Puede tomar los valores desde l=0 hasta l= n-1. - número cuántico magnético (m): indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre _l... 0 ... +e. - número cuántico espín (s): el electrón posee un propio número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. Cada orbital puedo albergar un máximo de dos electrones con espines diferentes. En resumen los cuatro números cuánticos describen un electrón. El número principal describe el nivel. El número secundario, el subnivel. El número magnético, la orientación del orbital. Y el número de el espín, el sentido de giro del electrón. valentina giraldo 1013
Los numeros cuanticos,proporcionan una mejor caracteristica de los electrones. Numero cuantico principal:(n) Numero cuantico secundario:(l) Numero cuantico magnetico:(m) Numero cuantico espin:(s) El numero cuantico principal, especifica el nivel energetico del orbital, siendo el primer nivel de menor energia y se relaciona con la distancia promedio que hay del electron al nucleo de un determinado orbital. Numero cuantico secundario(l): Tambien es conocido como el numero cuantico del momento angular orbital o numero cuantico azimutal. Describe la forma geometrica orbital. Los valores de 1 dependen del numero cuantico principal Numero cuantico magnetico(m): Indica la orientacion del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre -l...0...+l Numero cuantico de spin(ms):El electron posee su propio numero cuantico que da a conocer el sentido de rotacion de electron en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. valentina serna zuluaga 10*14
Hola Alvaro, en este articulo nos hablan sobre los números cuánticos y nos dicen que la solución de la ecuación de onda de Schrödinger da origen a cuatro tipos de valores llamados números cuánticos. Estos números proporcionan una mejor característica de los electrones._ los cuales son:
- Número cuántico principal (n): Especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital.
- Número cuántico secundario (ℓ): Describe la forma geométrica del orbital. Los valores de l dependen del número cuántico principal. Puede tomar los valores desde ℓ = 0 hasta ℓ =n-1.
- Número Cuántico magnético (mℓ): Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre:
- ℓ...0...+ℓ
Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3, incluyendo el cero._En resumen:Para el subnivel s : m = 0 Para el subnivel p : m = –1 , 0 , +1 Para el subnivel d : m = –2 , –1 , 0 , +1 , +2 Para el subnivel f : m = –3 , –2 , –1 , 0 , +1 , +2 ,+3
- Número cuántico de espín (ms): El electrón posee su propio número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital.
Hola baby, en este articulo nos hablan sobre los numeros cuánticos, estos proporcionan una mejor característica de los electrones.
*NUMERO CUANTICO PRINCIPAL(n) Especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía Puede tomar los valores enteros positivos: n=1,2,3,4,5,6,7. ->Por ejemplo si tengo un elemento químico que su último nivel es el 3s, su número cuántico principal sería el 3.
*NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO(ℓ) Número cuántico del momento angular orbital, describe la forma geométrica del orbital. Los valores de l dependen del número cuántico principal. Puede tomar los valores desde ℓ = 0 hasta ℓ =n-1 ->si n= 4 ; ℓ= 0,1,2,3. s: 0 p: 1 d: 2 f: 3
*NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO(mℓ) Indica la orientación del orbital en el espacio. Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3 s: m = 0 p: m = –1,0,+1 d: m = –2,–1,0,+1,+2 f: m = –3,–2,–1,0,+1,+2,+3
*NÚMERO CUÁNTICO DE ESPÍN(ms) El electrón posee su propio número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital
La solución de la ecuación de onda de Schrödinger da origen a cuatro tipos de valores llamados números cuánticos. -Número cuántico principal (n) - Número cuántico secundario (ℓ) - Número cuántico magnético (m) - Número cuántico espín (s)
Número cuántico principal (n) Especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital. Si aumenta hay menos probabilidad de que el electrón se encuentre cerca del núcleo disminuya y la energía de la órbita aumenta
Puede tomar los valores enteros positivos: n= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
Número cuántico secundario (ℓ) También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital,Describe la forma geométrica del orbital. Los valores de l dependen del número cuántico principal.
En los átomos con más de un electrón, determina también el subnivel de energía en el que se encuentra un orbital, dentro de un cierto nivel energético. El valor de l se designa segun las L 0 1 2 3 Subniveles s p d f
Número Cuántico magnético (mℓ) Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre: - ℓ...0...+ℓ Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3, incluyendo el cero.
Así, Si ℓ=0, m= 0
Número cuántico de espín (ms) El electrón posee su propio número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital.
En este artículo nos hablan de la solución de la ecuación de Schrödinger la cual da origen a cuatro tipos de valores llamados números cuánticos, los cuales proporcionan una mejor característica de los electrones. Estos son:
-Número cuántico principal (n) -Número cuántico secundario (l) -Número cuántico magnético (m) -Número cuántico espín (s)
Número cuántico principal (n): específica el nivel de energía del orbital, también se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital. A medida que n aumenta la cercanía con el núcleo disminuye. N=1,2,3,4,5,6,7 Ejemplo: un elemento químico que su último nivel es 3s. N=3
Número cuántico secundario (l): describe la forma geométrica del orbital. Los valores de l dependen de n. Puede tomar valores desde l=0 hasta l=n-1 Ejemplo: Si n=4; l=0,1,2,3 En caso de los átomos con más de un electrón, determina el subnivel de energía de la orbita. El valor de l se designa según la letra. -S=0 -P=1 -D=2 -F=3 Los orbitales que tienen el mismo valor n, reciben el nombre de “nivel” y los que tienen n y l,”subnivel”. Ejemplo: si tenemos un elemento químico el cual de ultimo orbital tiene 2p. N=2 L=1
Número cuántico magnético (Ml): Indica la orientación de orbital en el espacio. Solo puede tomar valores enteros desde -3 hasta 3 incluyendo el 0. Ejemplos: -Si l=2 existen 5 posibilidades, -2,-1,0,1,2 (dxy, dyz, dxz, dx a la 2 - y a la 2, dz a la 2) *Para el subnivel s: m=0 Para el subnivel p: m= -1,0,1 Para el subnivel d: m= -2,-1,0,1,2 Para el subnivel f: m= -3,-2,-1,0,1,2,3*
Número cuántico de espín (Ms):da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. El electrón solo tiene dos posibles sentidos de giro, 1/2 o -1/2. Ejemplo: 3d a la 5. N=3 L=2 Ml=2 Ms=1/2
Hola baby la solución de una ecuación de onda de schrodinger da origen a cuatro tipos de valores llamados cuánticos estos números proporcionan una mejor característica de los electrones número cuántico principal n especifica el nivel energético del orbital nivel de menor energía y se relaciona con la distancia promedio del electrón al núcleo en un orbital cuando n aumenta la probabilidad de un electrón cerca del núcleo disminuye y la energía orbital aumenta n=1 2 3 4 5 6 7 número cuántico secundario l del movimiento angular orbital o azimutal describe la forma geométrica del orbital depende del número cuántico principal valores desde l = 0 hasta l= n - 1determina el subnivel de energía del orbital con un cierto nivel energético n =nivel igual n&l= subnivel número cuántico magnético ML indica la orientación del orbital del espacio pueden tomar tres valores enteros desde - 3 hasta 3 s=m=0 P=m=-1 0 1 D=m= -2 -1 0 1 2 F=m= -3 -2 -1 0 1 2 3 número cuántico de Spin MS el electrón posee su propio número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve en un orbital electrón tiene dos sentidos de giro se pueden tomar con valores de +1/2 o -1/2 cada orbital alberga un máximo de dos electrones con espines diferentes los números cuánticos describen un electrón el número principal es nivel el número secundario es subnivel el número magnético es orientación del orbital el número de Spin es el sentido del giro del electrón siempre que el número cuántico secundario tengo un valor de 0 el magnético también tendrá el mismo valor s=0 P=1 D=2 F=3 María José Maya 10-13
Hola profesor Álvaro en este artículo nos hablan de los 4 números cuánticos que son:
Numero cuántico principal (n) Número cuántico secundario (l) Numero cuántico magnético (m) Numero cuántico espín (s)
n: específica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de mejor energía. n a medida que aumenta, la probabilidad de encontrar el electrón cerca del núcleo disminuye y la energía del orbital aumenta.
-puede tomar los valores enteros positivos: n=1,2,3,4,5,6,7. Ejemplo: si tengo un elenco químico su último nivel es el 3s, su número cuántico principal sería el 3
l: describe la forma geométrica del orbital. Los valores de l dependen del numero cuántico principal. -puede tomar los valores desde l= 0 hasta l= n-1 Ejemplo: si n=2; l= 0,1 Si n= 4;l= 0,1,2,3 -también determina el subniel de enegia en el que se encuentra un orbital. El valor de l se designa según las letras s p d f 0 1 2 3
ml: indica la orientación del orbital en el espacio puede tomar valores entre -l o +l - solo se puede tomar valores enteros que van desde -3 hasta +3 incluyendo el 0
ms: el electrón posee su propio número cuántico que da a conocer el sentido de rotación dentro del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. - el electrón solo tiene dos posibles sentidos del giro, por lo que se puede tomar valores +1/2 y -1/2 -cuando la flecha queda hacia arriba en el orbital es +1/2 -cuando la flecha queda hacia abajo en el orbital es -1/2
Hola profe,este articulo habla sobre la solución de la ecuación de onda de Schrödinger da origen a cuatro tipos de valores llamados números cuánticos.Estos numeros proporcionan una mejor característica de los electrones. -Número cuántico principal (n):Especifica el nivel energético del orbital,siendo el primer nivel el de menor energía.A medida que n aumenta,la probabilidad de encontrar el electrón cerca del núcleo disminuye y la energía del orbital aumenta.Puede tomar los valores enteros positivos:n=1,2,3,4,5,6,7 -Número cuántico secundario (ℓ):Describe la forma geométrica del orbital.Los valores de l dependen del número cuántico principal. Puede tomar los valores desde ℓ=0 hasta ℓ=n-1.En el caso de los átomos con más de un electrón,determina también el subnivel de energía en el que se encuentra un orbital,dentro de cierto nivel energético.El valor de l se designa segun las letras.Los orbitales que tienen el mismo valor de n, reciben el nombre de "nivel" y los orbitales que tienen igual n y ℓ,"subnivel". -Número cuántico magnético (ml):Indica la orientación del orbital en el espacio.Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3,incluyendo el cero. Para el subnivel s:m=0 Para el subnivel p:m=–1,0,+1 Para el subnivel d:m=–2,–1,0,+1,+2 Para el subnivel f:m=–3,–2,–1,0,+1,+2,+3 -Número cuántico espín(ms):El electrón posee su propio número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital.
Los cuatro números cuánticos describen un electrón.El número principal describe el nivel;el número secundario,el subnivel;el número magnético,la orientación del orbital;y el de espín,el sentido de giro del electrón. Cuando el número cuántico secundario (también llamado azimutal) tiene valor 0,corresponde al subnivel s;si tiene el valor 1, corresponde al p;si tiene valor 2,corresponde a d;y si tiene valor 4,corresponde a f.
hola profe me pareció muy interesante este informe sobre los números cuánticos pero puede consultar un poco mas sobre los números cuánticos
Los números cuánticos son parámetros que describen el estado energético de un electrón y las características de un orbital.
Los 3 primeros números cuánticos (principal, secundario, magnético) son obtenidos como consecuencia de la resolución matemática de la ecuación de onda de Schrödinger, mientras que el cuarto número cuántico (spin magnético) lo introdujo Paul Dirac en 1928, reformulando la ecuación de onda.
Los principios que sustenta la teoría de la mecánica-cuántica son: principio de dualidad onda-partícula para el electrón y principio de incertidumbre de Heinsenberg el cual señala que no se puede determinar el momento y lugar a la vez de la posición de un electrón, sin embargo es posible determinar la región mas probable donde se puede encontrar (orbital)
Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos. Están basados, desde luego, en la teoría atómica de Neils Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos.
Número Cuántico Principal (n): El número cuántico principal nos indica en que nivel se encuentra el electrón y por lo tanto también el nivel de energía. Este número cuántico toma valores enteros 1, 2, 3, 4, 5, 6, ó 7.
Número Cuántico Secundario (l): Este número cuántico nos indica en que subnivel se encuentra el electrón. Este número cuántico toma valores desde 0 hasta (n - 1). Según el número atómico tenemos los valores para l Número Cuántico Magnético (m): El número cuántico magnético nos indica las orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio. Los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones. Este número cuántico depende de l y toma valores desde -l pasando por cero hasta +l. La fórmula para encontrar cuántos orbitales posee un subnivel es: m = 2l +1
Hola profe, el artículo explico cuáles son los cuatro números cuánticos. Los números cuánticos proporcionan una mejor característica de los electrones.
NÚMERO CUÁNTICO PRINICIPAL (n): especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital. Puede tomar valores enteros positivos. NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO: se representa con una L minúscula. Conocido como número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal. Describe la forma geométrica del orbital. Puede tomar valores de 0 hasta -1. NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (ml): indica la orientación del orbital en el espacio. Sólo pueden tomar valores enteros de -3 hasta 3, incluyendo 0. NÚMERO CUÁNTICO ESPÍN (ms): da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. El electrón sólo tiene dos posibles sentidos de giro +1/2 o -1/2. Cada orbital puede albergar un máximo de dos electrones con Espinar diferentes.
Hola Alvaro,para empezar los números cuánticos son números siempre enteros que se encuentran relacionados entre si y nos dan información a cerca de la energía que tiene el electrón en un orbital determinado,ademas de la colocación de la densidad electrónica,la cual se distribuye en el espacio que se encuentra en torno al núcleo del átomo. Básicamente estos números proporcionan una mejor caracterizara de los electrones existen: EL NUMERO CUÁNTICO PRINCIPAL:determina el tamaño del orbital,puede tomar cualquier valor natural distinto de cero:por ejemplo si tengo un elemento químico que su ultimo nivel es el 3s su numero cuántico principal seria el 3.A medida que n aumenta, la probabilidad de encontrar el electrón cerca del núcleo disminuye y la energía del orbital aumenta. NUMERO CUÁNTICO SECUNDARIO(l):También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal. este Describe la forma geométrica del orbital.los valores de l dependen del numero cuántico principal.Por ejemplo si n=2;l=0,1 si n=4 l puede ser=0,1,2,3 NUMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO(ml)Indica la orientación del orbital en el espacio.Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3, incluyendo el cero. Para el subnivel s : m = 0
Para el subnivel p : m = –1 , 0 , +1
Para el subnivel d : m = –2 , –1 , 0 , +1 , +2
Para el subnivel f : m = –3 , –2 , –1 , 0 , +1 , +2 ,+3
NUMERO CUÁNTICO ESPÍN(ms)El electrón posee su propio número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. El electrón solo tiene dos posibles sentidos de giro, por lo que se puede tomar valores +1/2 o -1/2 . Cada orbital puede albergar un máximo de dos electrones con espines diferentes. -Mariana Osorio C 10-11-
En el artículo nos hablan sobre los números cuánticos, los cuales poseen unos valores que le otorgan mejores características a los electrones. Estos son cuatro:
- Número cuántico principal (n): Determina el nivel energético del orbital. Puede poseer valores positivos en la escala del 1 al 7. El aumento de (n) indica que el electrón está más lejano del núcleo y que la energía del orbital aumenta.
- Número cuántico secundario (ℓ): Describe la forma geométrica del orbital. Su valor depende del número cuántico principal. Cuando un átomo posee más de un electrón, este puede determinar en que subnivel de energía se encuentra.
- Número cuántico magnético (m): Indica la orientación del orbital en el espacio. Sus valores pueden ir desde el -3 hasta el 3, esto depende del subnivel. En el subnivel s hay un único valor de 0, en el subnivel p hay valores del -1 al 1, en el subnivel d hay valores del -2 al 2 y en el subnivel f están los valores completos del -3 al 3.
- Número cuántico espín (s): Muestra el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro del orbital. Este movimiento solo se puede producir en dos sentidos que se ven representados con los valores de +1/2 y -1/2.
Hola Profe Alvaro, se mencionan cuatro tipos de valores llamados números cuánticos que describen el estado energético de un electrón en los orbitales: -N° cuántico principal (n): Define el nivel de energía de un orbital con valores del uno al siete, cuanto más alto el valor "n" mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo. -N° cuántico secundario (l): Describe la forma geométrica del orbital y dependen del número cuántico principal ("n") dentro de un cierto nivel enérgico y el valor de "l" se designa según las letras que son (subniveles) s=0, p=1, d=2, f=3. -N° cuántico magnético (m): Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre +3 hasta -3, como el 0. Para el subnivel "s" es m=0, para el subnivel "p" es m=-1,0,+1, para el subnivel "d" es m=-2,-1,0,+1,+2 y para el subnivel "f" es m=-,-2,-1,0,+1,+2,+3. -N° cuántico spin (s): Da a conocer el sentido de rotación del electrón, que pueden tomar valores "Ms=+1/2" a la derecha y "Ms=-1/2" es a la izquierda, cada orbital puede haber máximo dos electrones con espines diferentes. Un spin magnético con la flecha arriba es +1/2 y si va hacia abajo es -1/2.
Hola baby,este articulo me parecio muy interesante y aqui pude aprender que los numeros cuanticos proporcionan una mejor caracteristica de los electrones. La solución de la ecuación de onda de Schrödinger da origen a cuatro tipos de valores denominados números cuánticos, los cuales son:
•NUMERO CUANTICO PRINCIPAL (n): determina el nivel energetico del orbital, como es el primer nivel es el de menor energia y se relaciona con la distancia que hay del electron al nucleo en un determinado orbital. A medida que n va aumentando la posibilidad de encontrar el electron cerca del nucleo disminuye y su energia orbital aumenta Este puede tomar valores enteros positivo ya sea n:1,2,3,4,5,6 o 7 2 •NUMERO CUANTICO SECUNDARIO (ℓ): se le conoce como el numero cuantico del momento angular orbital o numero cuantico azimutal y se sinboliza con ℓ. Este numero cuantico sirve pars describir la forma geometrica de un orbital. Puede tomar los valores desde ℓ=0 hasta ℓ=n-1 Determina tambien el subnivel de energia en el que de encuentra un orbital dentro de un cierto nivel energetico L=subniveles S=0 P=1 D=2 F=3 Los orbitales que tienen el mismo valor de n se denominan °Niveles°. Y los orbitsles que tienen en mismo valor de n y ℓ se les denomina subnivel.
•NUMERO CUANTICO MAGMETICO (mℓ): este numero indica la orientacion de un orbital en el espacio. Puede tomar valores enteros entre -3 hasta mas 3 con el 0 incluido Para el subnivel s : m = 0 Para el subnivel p : m = –1 , 0 , +1 Para el subnivel d : m = –2 , –1 , 0 , +1 , +2 Para el subnivel f : m = –3 , –2 , –1 , 0 , +1 , +2 ,+3
•NUMERO CUANTICO DE ESPIN (ms): Da a conocer el sentido de rotacion del electron en torno a su eje cundo presenta movimiento dentro de un orbital. Solo tiene 2 posibilidades de giros tomando valores de +1/2 o -1/2 cada orbital puee acoger un maximo de 2 electrones de espines diferentes.
♡cuando el numero secundario tenga el valor de 0 el numero cuantico magnetico tendran el mismo valor de 0 ♡ Los cuatro números cuánticos describen un electrón. El numero principal describe el nivel; el numero secundario el subnivel; el numero magnetico la orientación del orbital; y el de espim, el sentido de giro del electrón.
Hola profe Álvaro. Me pareció muy interesante este artículo, pues además de ser informativo, también fue muy didáctico. Allí hablan de los números cuánticos, y dice que: -Los números cuánticos se basan en la teoría atómica de Schrödinger y proporcionan mejores características de los electrones. -Los números cuánticos son: *Número Cuántico Principal (n): hace referencia a los niveles de energía (son 7, pueden ser nombrados con números o letras) y a la distancia que hay entre el electrón en un orbital y el núcleo. El valor de “n” y la probabilidad de encontrar un electrón cerca del núcleo, son directamente proporcionales; mientras mayor sea n, mayor será la distancia del nivel y por lo tanto del electrón del núcleo atómico. Para saber el número de electrones en cada nivel, se usa la fórmula: p=2n^2.
*Número Cuántico Secundario (l): también llamado azimutal, es el número cuántico del movimiento angular orbital. En los átomos con más de un electrón determina los subniveles. Subniveles: 0 (l=s) 1 (l=p) 2 (l=d) 3 (l=f). Nivel: 1 (sub. 0) 2 (sub. 0 y 1) 3 (sub. 0, 1 y 2). El subnivel s puede tener máximo 2 electrones; el subnivel p puede tener máximo 6 electrones: el subnivel d puede tener máximo 10 electrones; el subnivel f puede tener máximo 14 electrones.
*Número Cuántico Magnético (m_l ): indica la orientación del orbital en el espacio. Sus valores puede estar entre –l, 0 y +l, así: S: m=0. P: m=1 (-1, 0,+1) D: m=2 (-2,-1, 0,+1,+2) F: m=3 (-3,-2-1, 0,+1,+2,+3)
*Número Cuántico de Espín (m_s ): el electrón tiene su propio número cuántico que indica el sentido de relación del electrón en un orbital. Esto sólo puede tener dos valores: -1/2 (que gira en dirección de las agujas del reloj) o +1/2 (gira en dirección contraria a las agujas del reloj). Cada orbital puede tener máximo 2 espines diferentes.
hola alvaro, interesante el articulo pero aun mas el video. los numeros cuanticos proporcionan una mejor caracteristicas de electrones . NUMERO CUANTICO PRINCIPAL (n): este especifica el nivel energetico orbital. a medida de que aumenta n, la probabilidad de encontrat el electron cerca del nucleo disminuye y la energia del orbital aumenta.toma valores enteros opsitivos del 1 hasta el 7 ó 8. NUMERO CUANTICO SECUNDARIO (l): Numero cuantico del momento angular orbital o numero cuantico azimutal, describe la forma geometrica del orbital S=0 d=2 p= 1 F=3 este se representa con una l minuscula
NUMERO CUANTICO MAGNETICO (m):indica la orientacion del orbital en el espacio, solo pueden tomar valores eneteros de -3 hasta +3
NUMEROS CUANTICOS DE ESPIN (ms): sentido de rotacion del electron , cada orbital puede tener maximo 2 electrones con espinar diferentes.el electron solo tiene dos posibilidades de gito +1/2 y -1/2
Buenas noches profesor Álvaro, este articulo nos enseña los números cuánticos y muestran los siguientes ejemplos cuatro tipos de valores llamados números cuánticos: Los números cuánticos proporcionan una mejor característica de los electrones - número cuántico principal (n) -n .cuántico secundario (l) -n. cuántico magnético (m) -n. cuántico espin (s)
El numero cuántico principal es (n): Este número especifica el nivel energía orbital, siendo el primer nivel de menor energía y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al nucleó en un determinado orbital ya que a medida que (n) aumenta, la probabilidad de encontrar el electrón cerca del núcleo disminuye y la energía del orbital aumenta
Valores Positivos Enteros (n)=1,2,3,4,5,6,7 Ejemplo: un elemento químico que su último nivel es 3s. N=3
El número cuántico secundario (I): Es también conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como l (l minúscula), describe la forma geométrica del orbital; los valores de (l) dependen del número (n) principal y toman los valores desde l=0 hasta l=n-1 Ejemplo: Si n=4; l=0,1,2,3 En caso de los átomos con más de un electrón, determina el subnivel de energía de la órbita. El valor de l se designa según la letra. S=0 P=1 D=2 F=3 Los orbitales que tienen el mismo valor (n) reciben el nombre de nivel y los que tienen n y l de subnivel.
Número cuántico magnético (Ml): Indica la orientación de orbital en el espacio, puede tomar valores entre: -l...0..+l solo se pueden tomar valores enteros que van desde -3 hasta +3 incluyendo el cero así, si l=0, m=0 Si l=2 Existen 5 posibilidades, -2,-1,0,1,2 (dxy, dyz, dxz, dx a la 2 - y a la 2, dz a la 2)
en resumen : para subnivel s= m=0 para el subnivel p= m= -1,0,+1 para el subnivel d= m=-2,-1,0,+1,+2 para el subnivel f= m= -3,-2,-1,0,+1,+2,+3 Número cuántico de espín (Ms): El electrón tiene su propio número cuántico y se da a conocer en el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. El electrón solo tiene dos posibles sentidos de giro, por lo se toman los siguientes valores 1/2 o -1/2. Ejemplo: 3d a la 5. N=3 L=2 Ml=2 Ms=1/2 Cada orbital puede albergar un máximo de dos electrones con espines diferentes.
NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL: es el que da el nivel energético del orbital, se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital. A medida que n aumenta, la probabilidad de encontrar el electrón cerca del núcleo disminuye. Se toman los valores enteros positivos n= 1,2,3,4,5,6,7.
NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO: conocido como número cuántico angular o azimutal. Los valores de (l) dependen de (n). S=0 P=1 D=2 F=3
NUMERO CUANTICO MAGNETICO: Indica la orientación del orbital en el espacio, puede ser positivo o negativo pero solo del -3 al 3, incluyendo el cero. SUBNIVEL S: m=0 SUBNIVEL P: m=-1,0,+1 SUBNIVEL D: m= -2,-1,0,+1,+2 SUBNIVEL F: m= -3,-2,-1,0,+1,+2,+3
NÚMERO CUÁNTICO DE SPIN: El electrón posee su propio número cuántico, dicho electrón, solo tiene 2 posibles sentidos de giro, sería +1/2 o -1/2. Cada orbital tiene como máximo 2 electrones.
Hola profe, este artículo nos habla sobre los números cuánticos los cuales nos proporcionan una mejor característica de los electrones. Los números cuánticos son 4 y son: - número cuantico principal (n) -número cuantico secundario o azimutal (l) -número cuántico magnético (m) -número cuántico spin (s)
El número principal describe el nivel. El secundario, el subnivel. El número magnético, la orientación del orbital. El de espín, el sentido de giro del electrón.
- cuando el número cuántico secundario tiene valor: 0:s 1:p 2:d 3:f
- Siempre que el número cuántico secundario tenga valor 0, el número cuántico magnético también tendrá el mismo valor.
-el número spin tendrá dos valores dependiendo para qué lado gira el electron; si gira con las manesillas del reloj es positivo y es 1/2. Si gira al contrario es negativo y es -1/2.
Este artículo estuvo muy bueno y el video explica muy bien todo acerca de los números cuánticos.
Hola profe, este blog me gusto mucho ya que nos explican a fondo que son los números cuánticos y como están conformados. Los números cuánticos proporcionan una mejor característica de los electrones. Estos se dividen en 4: -números cuánticos principales (n) -números cuánticos secundarios (l) -números cuánticos magnéticos (m) -números cuánticos de espín (s)
NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL: especifica el nivel energético de la órbita y se relaciona con la distancia del núcleo al electrón en cierta órbita. Cuando “n” aumenta, un electrón es cada vez más difícil de encontrar (cerca del núcleo) Valores enteros positivos: n=1,2,3,4,5,6,7 3s:3/1s:1
NÚMEROS CUÁNTICOS SECUNDARIOS:describe la forma gometrica del orbital. Sus valores dependen del número cuántico principal. Puede tomar valores desde l=0 hasta l=n-1 Ejemplo: n=2; l=0,1 n=4; l=0,1,2,3 Determina el su nivel de energía en el que se encuentra un orbital. Su valor se designa según las letras. L. 0. 1. 2. 3 Sub nivel. S. P. D. F
•orbitales con el mismo valor que n=nivel •orbitales con el mismo valor que n y l=sub nivel
NÚMEROS CUÁNTICOS MAGNÉTICOS: indica la orientación del orbital en el espacio. Sus valores son entre -l... o...+l Los valores enteros que toma son: -3,-2,-1,0,1,2,3 Si l=0, m=0 Si l=1, m=-1,0,1 •para él sub nivel s(l=0): m=0 •para el sub nivel p(l=1): m=-1,0,1 •para el sub nivel d(l=2): m=-2,-1,0,1,2 •para el sub nivel f(l=3): m=-3,-2,-1,0,1,2,3
NÚMEROS CUÁNTICOS DE ESPÍN: el electrón tiene su propio número cuántico que dice el sentido de rotación del mismo. El electrón tiene 2 giros posibles: 1/2 o -1/2 Los orbitales pueden tener maximo 2 electrones
En conclusión los 4 números cuánticos describen un electrón; el primero describe el nivel; el segundo el sub nivel; el tercero describe la orientación de la órbita y el último el sentido de giro del electrón.
Hola, profe. Los números cuánticos nos muestran una vista mas detallada de los electrones y sus características, los números cuánticos son:
-Número cuántico principal (n) -Numero cuántico secundario (l) -Numero cuántico magnético (m) -Numero cuántico espín (s)
Número cuántico principal: especifica el nivel energético al ser el nivel con menor energía y relaciona la distancia qué hay del electrón al núcleo del orbital. Mientras n aumenta, el electrón que está cerca del núcleo de aleja más y la energía del orbital aumenta. Toma valores enteros positivos.
Número cuántico secundario: describe la forma geométrica del orbital y dependen del número principal. Toma valores desde l=0 hasta l=n-1. Cuando los átomos son de más de un electrón, determina el su nivel de un orbital, se asigna según las letras s, p, d, f (0, 1, 2, 3).
Número cuántico magnético: indica la orientación del orbital en el espacio. Toma valores desde -3 a +3 incluyendo al cero.
Número cuántico espín: da a conocer el sentido de rotación en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. Toma sólo dos valores, +1/2 o -1/2. Cada orbital alberga un máximo de dos electrones con espines diferentes.
Hola baby en este documento aprendi que numeros cuánticos sirven para proporcionar una mejor característica de los electrones y tenemos 2 numeros cuánticos
n = numero cuántico principal, especifica el nivel energía del orbital, siendo el primero el de menor energía y el ultimo el de mayor, por ejemplo si tenemos 3s su numero cuántico n es 3
l = numero cuántico secundario describe la forma de la orbita depende de el numero cuántico principal si n = 2, l = 0, 1 y tambien sabemos que 2p la p=1
ml= numero cuántico magnético indica la orientación del orbital en el espacio, el sub s m = 0 en el p m= -1, 0 y +1 , en el d m= se agrega el -2 y +2 y en el f m se le agrega todos los anteriores pero tambien el -3 y 3
ms = el numero cuántico del spin nos indica los 2 posible giros del electrón -1/ 2 o 1/2
Hola baby me parecio muy interesante y entretenido este articulo ya que nos enseña que los números cuánticos proporcionan una mejor característica de los electrones entre estos explican brevemente cada uno: - número cuántico principal (n): especifica el nivel energético del orbital siendo el primer nivel el de menor energía y éste se relaciona con la distancia promedio qué hay del electrón al núcleo en un determinado orbital. A medida que n aumenta la probabilidad de encontrar el electrón cerca al núcleo disminuye y la energía del orbital aumenta. n=1,2,3,4,5,6,7. Con valores + Elemento 3s,tiene de numero principal 3.
- número cuántico secundario (l): número cuántico del momento angular orbital o número azimutal y se simboliza con la l minúscula. Describe la forma geométrica del orbital, los valores de l dependen del número cuántico principal, estos valores van desde l=0 hasta l= n-1. Ejemplo: si n=2,l=0,1 Si n=4,l=0,1,2,3 En el caso de átomos con más de un electrón determina también el subnivel de energía en el que se encuentra el orbital estos tienen el mismo valor de n que recibe el nombre de nivel y los orbitales que tienen igual n y l (subnivel)
- número cuántico magnético (m sub l) Indica la orientación del orbital en el espacio este puede tomar valores entre -l...0...+l. Sólo puede tomar valores desde -3 hasta 3 incluyendo el 0. Si l=0, m=0. Esto también depende el subnivel en el que se encuentra y es la capacidad de orbitales que tenga cada uno y se designan por unos criterios.
- número cuántico de espin (m sub s) El electrón posee su propio número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital este tiene dos posibles giros Los cuáles son: +1/2 y -1/2. Cada orbital puede albergar un máximo de dos electrones con espines diferentes. Estefania Giraldo Bedoya 10:12
Hola profe, esta página nos habla mucho mas claro sobre la solución de la ecuación de onda de Schrödinger que da origen a cuatro tipos de valores llamados números cuánticos. Estos números proporcionan una mejor característica de los electrones. • Números Cuánticos (n) • Números Cuánticos secundarios ( l ) • Números Cuánticos magnéticos (m) • Números Cuánticos espín (S)
1. NÚMEROS CUANTICOS PRINCIPALES (n): Específica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital. Cuando "n" aumenta, disminuye la probabilidad de encontrar el electron cerca del núcleo y la energía del orbital aumenta. 2. NÚMEROS CUANTICOS SENCUNDARIO (l): También como el numero cuantico del momento angular orbital o numero cuantico azimutal. 3. NÚMEROS CUANTICOS MAGNETICO (m): Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre: -e...0...+e. Solo pueden tomar valores enteros que van desde -3 hasta +3, incluyendo 0. 4. NÚMEROS CUANTICOS DE ESPÍN (ms): El electron posee su propio numero cuantico que da a conocer el sentido de rotación del electron entorno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. Solo tiene dos posibles sentidos de giro, por lo que se puede tomar valores +1/2 o -1/2. Cada orbital puede albergar un maximo de dos electrones con espines diferentes.
• Los cuatro numeros cuanticos describen un electron. El numero principal describe el nivel; el numero secundario el subnivel; el numero magnetico la orientación de la orbital; y el espin el sentido de giro del electron. • Siempre que el numero cuantico secundario tenga valor 0, el numero cuantico magnetico tambien tendra el mismo valor. Sofía Díaz Zapata 10*11
Hola divino, súper interesante el documento y el video, estos hablan sobre los números cuánticos, que estos dan una mejor característica de los electrones: • NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n): este se representa con números o letras y mientras mayor sea n mayor será la distancia del nivel y el electrón del núcleo. Para saber cuantos electrones caben en un nivel se hace la siguiente fórmula p=2n a la 2. • NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO (l): en un nivel también existen subniveles, para poder determinar cuantos subniveles hay en un nivel de hace la fórmula n-1 teniendo en cuenta que siempre en cada nivel hay un subnivel 0. Pero en cada subnivel hay electrones y para saber el máximo de electrones en el subnivel se usa la formula 4l+2. • NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO(m): indica la orientación del orbital en el espacio, entonces por ejemplo el valor es m, así que si l=1 m=-1,0,+1. • NÚMERO CUÁNTICO DEL SPIN (ms): un electrón tiene su propio número cuántico y este da a conocer el sentido de rotación del electrón, solo existen 2 tipos de rotación, hacia arriba en + y hacia abajo es -. Catalina Echeverry 10•12
Especifica el nivel energético del orbital, el primer nivel es de menor energía, relacionado con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en determinado orbital. Cuando aumenta n, la probabilidad de encontrar el electrón cerca del núcleo disminuye y la energía del orbital aumenta. Toma valores enteros positivos.
Número cuántico secundario (l)
Conocido como número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como l.
Describe la forma geométrica del orbital. Los valores de l dependen del número cuántico principal. Puede tomar los valores desde l=0 hasta l= n-1
Número cuántico magnético (ml)
Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre -l...0...+l
Sólo pueden tomar valores enteros que van desde -3 hasta +3, incluyendo el cero.
Número cuántico del spin (ms)
El electrón posee su propio número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital.
Hola alvaro los numeros cuánticos esta formados por 4 números cuantíos son : principal (n):relaciona con la distancia promedio de un electrón al núcleo, encontrar el electrón cerca del núcleo disminuye y en la energía del órbita aumenta .los valores entero positivos:n=1,2,3,4,5,6,7. Secundarios (l):El órbita o número cuantico y se simboliza con l minúscula . Los valores de l depende del numero cuantico principal. Los valores desde l=0 hasta l=n-1 Magnético (ml): la orientación del órbita en el espacio formar valor entre: l...0...+l Espin (ms): la rotación del electron entorno su mueve dentro de un orbital. Los valores s +1/2 o -1/2 Entre otros etc..... Maria alejandra ramirez tenelanda 10-13
Hola profe Estos números proporcionan una mejor una mejor característica de los electrones . número cuántico principal (n) número cuánto cuántico secundario (l) número cuántico magnético (m) número cuántico spin entre paréntesis (s) n- especifica nivel energético del orbital o sea que tan alejado esta del núcleo, primer nivel de menor energía. l- también conocido como angular orbital indica la forma del orbital. ml- indica la orientación del orbital en el espacio depende del número cuántico L . para sub nivel s: m igual 0 para sub nivel p: m igual -1, 0, +1 para sub nivel d: m igual -2, -1, 0, +1,+2 para sub nivel f: m igual -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
ms- dentro de cada uno de los orbitales hay un spin positivo y negativo positivo en el sentido de las manecillas del reloj y negativo en el sentido contrario VIDEO DEL ARTÍCULO : me pareció muy interesante el vídeo porque puede solucionar algunas de mis dudas con el número cuántico de espín. Explican claramente cómo quedaría siendo negativo y positivo. muchas gracias Juliana Sossa grupo 10 11
Hola profe me pareció muy interesante la pagina o articulo que nos dejo , por que además de ser informativo, nos enseña bien cuales son los números cuanticos. Allí hablan de los números cuánticos, y dice que: -Los números cuánticos se basan en la teoría atómica de Schrödinger y proporcionan mejores características de los electrones. -Los números cuánticos son: -Número Cuántico Principal (n): hace referencia a los niveles de energía (son 7, pueden ser nombrados con números o letras) y a la distancia que hay entre el electrón en un orbital y el núcleo. El valor de “n” y la probabilidad de encontrar un electrón cerca del núcleo, son directamente proporcionales; mientras mayor sea n, mayor será la distancia del nivel y por lo tanto del electrón del núcleo atómico. Para saber el número de electrones en cada nivel, se usa la fórmula: p=2n^2. -Número Cuántico Secundario (l): también llamado azimutal, es el número cuántico del movimiento angular orbital. En los átomos con más de un electrón determina los subniveles. Subniveles: 0 (l=s) 1 (l=p) 2 (l=d) 3 (l=f). Nivel: 1 (sub. 0) 2 (sub. 0 y 1) 3 (sub. 0, 1 y 2). El subnivel s puede tener máximo 2 electrones; el subnivel p puede tener máximo 6 electrones: el subnivel d puede tener máximo 10 electrones; el subnivel f puede tener máximo 14 electrones. -Número Cuántico Magnético (m_l ): indica la orientación del orbital en el espacio. Sus valores puede estar entre –l, 0 y +l, así: S: m=0. P: m=1 (-1, 0,+1) D: m=2 (-2,-1, 0,+1,+2) F: m=3 (-3,-2-1, 0,+1,+2,+3) -Número Cuántico de espín (m_s ): el electrón tiene su propio número cuántico que indica el sentido de relación del electrón en un orbital. Esto sólo puede tener dos valores: -1/2 (que gira en dirección de las agujas del reloj) o +1/2 (gira en dirección contraria a las agujas del reloj). Cada orbital puede tener máximo 2 espines diferentes.
Hola Alvaro, esta pagina nos habla de los números cuánticos y nos dice que estos son los que proporcionan una mejor característica de los electrones, y son:(n, l , ml, ms)
ResponderBorrar-Número cuántico principal (n):el cual nos dice el nivel de la onda, el primer nivel es el de menor energía, y los mas alejados los de mayor energía, valores positivos enteros de: 1,2,3,4,5,6,7
- Número cuántico secundario (ℓ): dice la forma geométrica de la órbita y este depende del numero cuántico principal. Se le llama "nivel" al orbital que tiene el mismo valor de n y "subnivel" a los que tiene igual n y l . Sus valores dependen del numero cuántico principal el cual puede ser s=0, p=1, d=2, f=3...
- Número Cuántico magnético (mℓ): nos dice la orientación de la órbita, sus valores van desde -3 a 3
si l=1, este tiene tres valores:
*px=-1
*py=0
*pz=1
y así sucesivamente si l es 2 es del -2 al 2
- Número cuántico de espín (ms):con el numero cuántico se da a conocer la rotación del electrón en su eje dentro de una órbita.gira a la derecha cuando es positivo y a la izquierda cuando es negativo.
En resumen, cuatro son los números cuánticos, el principal describe el nivel el
secundario, el subnivel el número magnético, la orientación del orbital y el de espín, el sentido de giro del electrón.
Si el valor del numero cuantico secundario es 0 el numero cuántico magnético también tiene ese valor
Ana Sofia Quiceno 10-13
hola profe en este articulo nos hablan de los numeros cuanticos y nos dan ejemplos.
ResponderBorrarlos numeros cuanticos proporcionan una mejor característica de los electrones
- numero cuantico principal(n)
-n.cuantico secundario(l)
-n. cuantico magnetico (m)
-n.cuantico espin (s)
N.cuantico principal:este especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel de menor energia y se relaciona con la distancia promedio que hay del electron al nucleo en un determinado orbital:
A medida que n aumenta, la probabilidad de encontrar el electron cerca del nucleo disminuye y la energia del orbital aumenta
VALORES ENTEROS POSITIVOS:n=1,2,3,4,5,6,7
N.cuantico secundario: tambien es conocido como el numero cuantico del momento angular orbital o numero cuantico azimutal y se simboliza como l(l minuscula)
*describe la forma geometrica del orbital. los valores de l dependen del numero c principal. puede tomar valores desde l=0 hasta l=n-1
N.cuantico magnetico: indica la orientacion del orbital en el espacio. puede tomar valores entre: -l...0..+l
solo se pueden tomar valores enteros que van desde -3 hasta +3 incluyendo el cero
asi, si l=0, m=0
en resumen :
para subnivel s= m=0
para el subnivel p= m= -1,0,+1
para el subnivel d= m=-2,-1,0,+1,+2
para el subnivel f= m= -3,-2,-1,0,+1,+2,+3
N.cuantico espin:(m) el electron posee su propio numero cuantico que da a conocer el sentido de rotacion del electron en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. el electron solo tiene 2 posibles sentidos de giro, por lo que se puede tomar valores +1/2 o -1/2
DATO: los 4 numeros cuanticos describen un electron el N cuantico principal describe el nivel, el n secundario, el subnivel, el n magnetico, la orientacion del orbital y el espin, el sentido de giro del electron
MARIA JOSE GONZALEZ ALZATE 10-14
Hola Álvaro, en la página nos dan información acerca de los números cuánticos y nos da a conocer que hay 4 tipos:
ResponderBorrar1 Número cuántico principal (n): Especifica el nivel energético del orbital, indica que el primer nivel es el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital.
2 Número cuántico secundario (ℓ): Describe la forma geométrica del orbital. Los valores de l dependen del número cuántico principal. Puede tomar los valores desde ℓ = 0 hasta ℓ =n-1. En el caso de los átomos con más de un electrón, determina también el subnivel de energía en el que se encuentra un orbital.
3 Número Cuántico magnético (mℓ): Indica la orientación del orbital en el espacio. Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3, incluyendo el cero.
4 Número cuántico de espín (ms): El electrón posee su propio número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. El electrón solo tiene dos posibles sentidos de giro, por lo que se puede tomar valores +1/2 o -1/2. Cada orbital puede albergar un máximo de dos electrones con espines diferentes.
En resumen:
- Los cuatro números cuánticos describen un electrón. El número principal describe el nivel; el número, secundario, el subnivel; el número magnético, la orientación del orbital; y el de espín, el sentido de giro del electrón.
Isabela Sánchez 10-14
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarHola Álvaro.
ResponderBorrarLos numeros cuanticos proporcionan una mejor característica de
los electrones
- numero cuantico principal(n)
-n.cuantico secundario(l)
-n. cuantico magnetico (m)
-n.cuantico espin (s)
N.cuantico principal:este especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel de menor energia y se relaciona con la distancia promedio que hay del electron al nucleo en un determinado orbital:
A medida que n aumenta, la probabilidad de encontrar el electron cerca del nucleo disminuye y la energia del orbital aumenta
VALORES ENTEROS POSITIVOS:n=1,2,3,4,5,6,7
N.cuantico secundario: tambien es conocido como el numero cuantico del momento angular orbital o numero cuantico azimutal y se simboliza como l(l minuscula)
*describe la forma geometrica del orbital. los valores de l dependen del numero c principal. puede tomar valores desde l=0 hasta l=n-1
N.cuantico magnetico: indica la orientacion del orbital en el espacio. puede tomar valores entre: -l...0..+l
solo se pueden tomar valores enteros que van desde -3 hasta +3 incluyendo el cero
asi, si l=0, m=0
Gracias por compartir la información de esta página con nosotros e influenciar nuestro aprendizaje. -Verónica Villa 10°14
Hay cuatro tipos de valores llamados números cuánticos.
ResponderBorrar- Número cuántico principal (n)
- Número cuántico secundario (ℓ)
- Número cuántico magnético (ml)
- Número cuántico espín (ms).
Número cuántico principal (n)
-Especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital. A medida que n aumenta, la probabilidad de encontrar el electrón cerca del núcleo disminuye y la energía del orbital aumenta.
-Puede tomar los valores enteros positivos: n= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
Número cuántico secundario (ℓ)
También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula).
Número Cuántico magnético (mℓ)
Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre:
- ℓ...0...+ℓ
En resumen:
Para el subnivel s : m = 0
Para el subnivel p : m = –1 , 0 , +1
Para el subnivel d : m = –2 , –1 , 0 , +1 , +2
Para el subnivel f : m = –3 , –2 , –1 , 0 , +1 , +2 ,+3
Número cuántico de espín (ms)
El electrón posee su propio número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. El electrón solo tiene dos posibles sentidos de giro, por lo que se puede tomar valores +1/2 o -1/2 . Cada orbital puede albergar un máximo de dos electrones con espines diferentes.
LUISA CAÑAS 10°14
Hola profe
ResponderBorrarSoy valentina García Restrepo de 10°13
El articulo me pareció muy interesante ya que nos amplia alguna información que ya habíamos visto en años anteriores, nos dice que los números cuánticos nos proporcionan una mejor característica de los electrones, nos explica que existen 4 tipos de números cuánticos:
NUMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n)
NUMERO CUÁNTICO SECUNDARIO (l)
NUMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m)
NUMERO CUÁNTICO ESPÍN (s)
-NUMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n): nos dice el nivel energético del orbital, el primer nivel con menor energía y se relaciona con la distancia al núcleo, si aumenta n, menor posibilidad hay de un electrón cerca del núcleo.
Sus valores enteros positivos son: 1,2,3,4,5,6,7
-NUMERO CUÁNTICO SECUNDARIO: se simboliza con una l minúscula, este describe la forma geométrica del orbital, este depende del numero cuántico principal y tiene valores desde 0 hasta n-1 (también puede determinar el subnivel) el valor de l se da según las letras:
S=0
P=1
D=2
F=3
Si el orbital es = a n se llama “nivel”
Si el orbital es= n y l se llama “subnivel”
-NUMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO: indica la orientación del orbital
Solo puede tomar valores de -3 hasta 3
S: m=0
P: m= -1, 0, 1
D: m= -2, -1, 0, 1, 2
F: m= -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3
-NUMERO CUÁNTICO ESPÍN (ms): este numero cuántico da a conocer el sentido de rotación del electrón entorno al eje cuando se mueve en un orbital.
Solo tiene 2 posibles sentidos
El orbital solo puede tomar los valores +1/2 ó -1/2
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarola baby, este artículo nos habla sobre los numero cuánticos. Los números cuánticos hay 4 tipos diferente, (n,l,m,s). La solución de la ecuación de onda de Schrödinger de origen a cuatro tipos de valores llamados números cuánticos.
ResponderBorrar- número cuántico principal (n): especifica a nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio qué hay del electrón al núcleo en un determinado orbital.
- número cuántico secundario (e): conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuánto azimutal. Puede tomar los valores desde l=0 hasta l= n-1.
- número cuántico magnético (m): indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre _l... 0 ... +e.
- número cuántico espín (s): el electrón posee un propio número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. Cada orbital puedo albergar un máximo de dos electrones con espines diferentes.
En resumen los cuatro números cuánticos describen un electrón. El número principal describe el nivel. El número secundario, el subnivel. El número magnético, la orientación del orbital. Y el número de el espín, el sentido de giro del electrón.
valentina giraldo 1013
Los numeros cuanticos,proporcionan una mejor caracteristica de los electrones.
ResponderBorrarNumero cuantico principal:(n)
Numero cuantico secundario:(l)
Numero cuantico magnetico:(m)
Numero cuantico espin:(s)
El numero cuantico principal, especifica el nivel energetico del orbital, siendo el primer nivel de menor energia y se relaciona con la distancia promedio que hay del electron al nucleo de un determinado orbital.
Numero cuantico secundario(l): Tambien es conocido como el numero cuantico del momento angular orbital o numero cuantico azimutal. Describe la forma geometrica orbital.
Los valores de 1 dependen del numero cuantico principal
Numero cuantico magnetico(m): Indica la orientacion del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre -l...0...+l
Numero cuantico de spin(ms):El electron posee su propio numero cuantico que da a conocer el sentido de rotacion de electron en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital.
valentina serna zuluaga 10*14
Hola Alvaro, en este articulo nos hablan sobre los números cuánticos y nos dicen que la solución de la ecuación de onda de Schrödinger da origen a cuatro tipos de valores llamados números cuánticos. Estos números proporcionan una mejor característica de los electrones._ los cuales son:
ResponderBorrar- Número cuántico principal (n): Especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital.
- Número cuántico secundario (ℓ): Describe la forma geométrica del orbital. Los valores de l dependen del número cuántico principal. Puede tomar los valores desde ℓ = 0 hasta ℓ =n-1.
- Número Cuántico magnético (mℓ): Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre:
- ℓ...0...+ℓ
Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3, incluyendo el cero._En resumen:Para el subnivel s : m = 0
Para el subnivel p : m = –1 , 0 , +1
Para el subnivel d : m = –2 , –1 , 0 , +1 , +2
Para el subnivel f : m = –3 , –2 , –1 , 0 , +1 , +2 ,+3
- Número cuántico de espín (ms): El electrón posee su propio número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital.
Valeria Restrepo Casas 10°14
Hola baby, en este articulo nos hablan sobre los numeros cuánticos, estos proporcionan una mejor característica de los electrones.
ResponderBorrar*NUMERO CUANTICO PRINCIPAL(n)
Especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía
Puede tomar los valores enteros positivos: n=1,2,3,4,5,6,7.
->Por ejemplo si tengo un elemento químico que su último
nivel es el 3s, su número cuántico principal sería el 3.
*NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO(ℓ)
Número cuántico del momento angular orbital, describe la forma geométrica del orbital. Los valores de l dependen del número cuántico principal. Puede tomar los valores desde ℓ = 0 hasta ℓ =n-1
->si n= 4 ; ℓ= 0,1,2,3.
s: 0
p: 1
d: 2
f: 3
*NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO(mℓ)
Indica la orientación del orbital en el espacio. Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3
s: m = 0
p: m = –1,0,+1
d: m = –2,–1,0,+1,+2
f: m = –3,–2,–1,0,+1,+2,+3
*NÚMERO CUÁNTICO DE ESPÍN(ms)
El electrón posee su propio número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital
Geraldin Montoya Jaramillo 10º14
ResponderBorrarDaniela Arévalo Idarraga 1013
Números cuánticos
La solución de la ecuación de onda de Schrödinger da origen a cuatro tipos de valores llamados números cuánticos.
-Número cuántico principal (n)
- Número cuántico secundario (ℓ)
- Número cuántico magnético (m)
- Número cuántico espín (s)
Número cuántico principal (n)
Especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital. Si aumenta hay menos probabilidad de que el electrón se encuentre cerca del núcleo disminuya y la energía de la órbita aumenta
Puede tomar los valores enteros positivos: n= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
Número cuántico secundario (ℓ)
También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital,Describe la forma geométrica del orbital. Los valores de l dependen del número cuántico principal.
En los átomos con más de un electrón, determina también el subnivel de energía en el que se encuentra un orbital, dentro de un cierto nivel energético. El valor de l se designa segun las
L 0 1 2 3
Subniveles s p d f
Número Cuántico magnético (mℓ)
Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre:
- ℓ...0...+ℓ
Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3, incluyendo el cero.
Así, Si ℓ=0, m= 0
Número cuántico de espín (ms)
El electrón posee su propio número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital.
En este artículo nos hablan de la solución de la ecuación de Schrödinger la cual da origen a cuatro tipos de valores llamados números cuánticos, los cuales proporcionan una mejor característica de los electrones. Estos son:
ResponderBorrar-Número cuántico principal (n)
-Número cuántico secundario (l)
-Número cuántico magnético (m)
-Número cuántico espín (s)
Número cuántico principal (n): específica el nivel de energía del orbital, también se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital. A medida que n aumenta la cercanía con el núcleo disminuye.
N=1,2,3,4,5,6,7
Ejemplo: un elemento químico que su último nivel es 3s. N=3
Número cuántico secundario (l): describe la forma geométrica del orbital. Los valores de l dependen de n. Puede tomar valores desde l=0 hasta l=n-1
Ejemplo: Si n=4; l=0,1,2,3
En caso de los átomos con más de un electrón, determina el subnivel de energía de la orbita. El valor de l se designa según la letra.
-S=0
-P=1
-D=2
-F=3
Los orbitales que tienen el mismo valor n, reciben el nombre de “nivel” y los que tienen n y l,”subnivel”.
Ejemplo: si tenemos un elemento químico el cual de ultimo orbital tiene 2p.
N=2
L=1
Número cuántico magnético (Ml): Indica la orientación de orbital en el espacio. Solo puede tomar valores enteros desde -3 hasta 3 incluyendo el 0.
Ejemplos:
-Si l=2 existen 5 posibilidades, -2,-1,0,1,2 (dxy, dyz, dxz, dx a la 2 - y a la 2, dz a la 2)
*Para el subnivel s: m=0
Para el subnivel p: m= -1,0,1
Para el subnivel d: m= -2,-1,0,1,2
Para el subnivel f: m= -3,-2,-1,0,1,2,3*
Número cuántico de espín (Ms):da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. El electrón solo tiene dos posibles sentidos de giro, 1/2 o -1/2.
Ejemplo: 3d a la 5.
N=3
L=2
Ml=2
Ms=1/2
Alejandra Castrillón 10-14
Hola baby
ResponderBorrarla solución de una ecuación de onda de schrodinger da origen a cuatro tipos de valores llamados cuánticos estos números proporcionan una mejor característica de los electrones
número cuántico principal n especifica el nivel energético del orbital nivel de menor energía y se relaciona con la distancia promedio del electrón al núcleo en un orbital cuando n aumenta la probabilidad de un electrón cerca del núcleo disminuye y la energía orbital aumenta
n=1 2 3 4 5 6 7
número cuántico secundario l del movimiento angular orbital o azimutal describe la forma geométrica del orbital depende del número cuántico principal valores desde l = 0 hasta l= n - 1determina el subnivel de energía del orbital con un cierto nivel energético n =nivel igual n&l= subnivel
número cuántico magnético ML indica la orientación del orbital del espacio pueden tomar tres valores enteros desde - 3 hasta 3
s=m=0
P=m=-1 0 1
D=m= -2 -1 0 1 2
F=m= -3 -2 -1 0 1 2 3
número cuántico de Spin MS el electrón posee su propio número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve en un orbital electrón tiene dos sentidos de giro se pueden tomar con valores de +1/2 o -1/2 cada orbital alberga un máximo de dos electrones con espines diferentes
los números cuánticos describen un electrón
el número principal es nivel
el número secundario es subnivel
el número magnético es orientación del orbital
el número de Spin es el sentido del giro del electrón
siempre que el número cuántico secundario tengo un valor de 0 el magnético también tendrá el mismo valor
s=0
P=1
D=2
F=3
María José Maya 10-13
Hola profesor Álvaro en este artículo nos hablan de los 4 números cuánticos que son:
ResponderBorrarNumero cuántico principal (n)
Número cuántico secundario (l)
Numero cuántico magnético (m)
Numero cuántico espín (s)
n: específica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de mejor energía.
n a medida que aumenta, la probabilidad de encontrar el electrón cerca del núcleo disminuye y la energía del orbital aumenta.
-puede tomar los valores enteros positivos: n=1,2,3,4,5,6,7.
Ejemplo: si tengo un elenco químico su último nivel es el 3s, su número cuántico principal sería el 3
l: describe la forma geométrica del orbital. Los valores de l dependen del numero cuántico principal.
-puede tomar los valores desde l= 0 hasta l= n-1
Ejemplo: si n=2; l= 0,1
Si n= 4;l= 0,1,2,3
-también determina el subniel de enegia en el que se encuentra un orbital.
El valor de l se designa según las letras
s p d f
0 1 2 3
ml: indica la orientación del orbital en el espacio puede tomar valores entre
-l o +l
- solo se puede tomar valores enteros que van desde -3 hasta +3 incluyendo el 0
-para el subnivel
s= m= 0
p= m= -1 0 +1
d= m= -2,-1,0,+1,+2
f= m= -3,-2,-1,0,+1,+2,+3
ms: el electrón posee su propio número cuántico que da a conocer el sentido de rotación dentro del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital.
- el electrón solo tiene dos posibles sentidos del giro, por lo que se puede tomar valores
+1/2 y -1/2
-cuando la flecha queda hacia arriba en el orbital es +1/2
-cuando la flecha queda hacia abajo en el orbital es -1/2
Daniela Betancur Vahos 10* 13
Hola profe,este articulo habla sobre la solución de la ecuación de onda de Schrödinger da origen a cuatro tipos de valores llamados números cuánticos.Estos numeros proporcionan una mejor característica de los electrones.
ResponderBorrar-Número cuántico principal (n):Especifica el nivel energético del orbital,siendo el primer nivel el de menor energía.A medida que n aumenta,la probabilidad de encontrar el electrón cerca del núcleo disminuye y la energía del orbital aumenta.Puede tomar los valores enteros positivos:n=1,2,3,4,5,6,7
-Número cuántico secundario (ℓ):Describe la forma geométrica del orbital.Los valores de l dependen del número cuántico principal. Puede tomar los valores desde ℓ=0 hasta ℓ=n-1.En el caso de los átomos con más de un electrón,determina también el subnivel de energía en el que se encuentra un orbital,dentro de cierto nivel energético.El valor de l se designa segun las letras.Los orbitales que tienen el mismo valor de n, reciben el nombre de "nivel" y los orbitales que tienen igual n y ℓ,"subnivel".
-Número cuántico magnético (ml):Indica la orientación del orbital en el espacio.Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3,incluyendo el cero.
Para el subnivel s:m=0
Para el subnivel p:m=–1,0,+1
Para el subnivel d:m=–2,–1,0,+1,+2
Para el subnivel f:m=–3,–2,–1,0,+1,+2,+3
-Número cuántico espín(ms):El electrón posee su propio número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital.
Los cuatro números cuánticos describen un electrón.El número principal describe el nivel;el número secundario,el subnivel;el número magnético,la orientación del orbital;y el de espín,el sentido de giro del electrón.
Cuando el número cuántico secundario (también llamado azimutal) tiene valor 0,corresponde al subnivel s;si tiene el valor 1, corresponde al p;si tiene valor 2,corresponde a d;y si tiene valor 4,corresponde a f.
Isabela Pineda O. 10º14
hola profe me pareció muy interesante este informe sobre los números cuánticos pero puede consultar un poco mas sobre los números cuánticos
ResponderBorrarLos números cuánticos son parámetros que describen el estado energético de un electrón y las características de un orbital.
Los 3 primeros números cuánticos (principal, secundario, magnético) son obtenidos como consecuencia de la resolución matemática de la ecuación de onda de Schrödinger, mientras que el cuarto número cuántico (spin magnético) lo introdujo Paul Dirac en 1928, reformulando la ecuación de onda.
Los principios que sustenta la teoría de la mecánica-cuántica son: principio de dualidad onda-partícula para el electrón y principio de incertidumbre de Heinsenberg el cual señala que no se puede determinar el momento y lugar a la vez de la posición de un electrón, sin embargo es posible determinar la región mas probable donde se puede encontrar (orbital)
Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos. Están basados, desde luego, en la teoría atómica de Neils Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos.
Número Cuántico Principal (n): El número cuántico principal nos indica en que nivel se encuentra el electrón y por lo tanto también el nivel de energía. Este número cuántico toma valores enteros 1, 2, 3, 4, 5, 6, ó 7.
Número Cuántico Secundario (l): Este número cuántico nos indica en que subnivel se encuentra el electrón. Este número cuántico toma valores desde 0 hasta (n - 1). Según el número atómico tenemos los valores para l
Número Cuántico Magnético (m): El número cuántico magnético nos indica las orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio. Los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones. Este número cuántico depende de l y toma valores desde -l pasando por cero hasta +l. La fórmula para encontrar cuántos orbitales posee un subnivel es: m = 2l +1
Hola profe, el artículo explico cuáles son los cuatro números cuánticos. Los números cuánticos proporcionan una mejor característica de los electrones.
ResponderBorrarNÚMERO CUÁNTICO PRINICIPAL (n): especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital. Puede tomar valores enteros positivos.
NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO: se representa con una L minúscula. Conocido como número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal. Describe la forma geométrica del orbital. Puede tomar valores de 0 hasta -1.
NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (ml): indica la orientación del orbital en el espacio. Sólo pueden tomar valores enteros de -3 hasta 3, incluyendo 0.
NÚMERO CUÁNTICO ESPÍN (ms): da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. El electrón sólo tiene dos posibles sentidos de giro +1/2 o -1/2. Cada orbital puede albergar un máximo de dos electrones con Espinar diferentes.
Isabel Velásquez 10°11
Hola Alvaro,para empezar los números cuánticos son números siempre enteros que se encuentran relacionados entre si y nos dan información a cerca de la energía que tiene el electrón en un orbital determinado,ademas de la colocación de la densidad electrónica,la cual se distribuye en el espacio que se encuentra en torno al núcleo del átomo.
ResponderBorrarBásicamente estos números proporcionan una mejor caracterizara de los electrones
existen:
EL NUMERO CUÁNTICO PRINCIPAL:determina el tamaño del orbital,puede tomar cualquier valor natural distinto de cero:por ejemplo si tengo un elemento químico que su ultimo nivel es el 3s su numero cuántico principal seria el 3.A medida que n aumenta, la probabilidad de encontrar el electrón cerca del núcleo disminuye y la energía del orbital aumenta.
NUMERO CUÁNTICO SECUNDARIO(l):También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal. este Describe la forma geométrica del orbital.los valores de l dependen del numero cuántico principal.Por ejemplo
si n=2;l=0,1
si n=4 l puede ser=0,1,2,3
NUMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO(ml)Indica la orientación del orbital en el espacio.Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3, incluyendo el cero.
Para el subnivel s : m = 0
Para el subnivel p : m = –1 , 0 , +1
Para el subnivel d : m = –2 , –1 , 0 , +1 , +2
Para el subnivel f : m = –3 , –2 , –1 , 0 , +1 , +2 ,+3
NUMERO CUÁNTICO ESPÍN(ms)El electrón posee su propio número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. El electrón solo tiene dos posibles sentidos de giro, por lo que se puede tomar valores +1/2 o -1/2 . Cada orbital puede albergar un máximo de dos electrones con espines diferentes.
-Mariana Osorio C 10-11-
En el artículo nos hablan sobre los números cuánticos, los cuales poseen unos valores que le otorgan mejores características a los electrones. Estos son cuatro:
ResponderBorrar- Número cuántico principal (n): Determina el nivel energético del orbital. Puede poseer valores positivos en la escala del 1 al 7. El aumento de (n) indica que el electrón está más lejano del núcleo y que la energía del orbital aumenta.
- Número cuántico secundario (ℓ): Describe la forma geométrica del orbital. Su valor depende del número cuántico principal. Cuando un átomo posee más de un electrón, este puede determinar en que subnivel de energía se encuentra.
- Número cuántico magnético (m): Indica la orientación del orbital en el espacio. Sus valores pueden ir desde el -3 hasta el 3, esto depende del subnivel. En el subnivel s hay un único valor de 0, en el subnivel p hay valores del -1 al 1, en el subnivel d hay valores del -2 al 2 y en el subnivel f están los valores completos del -3 al 3.
- Número cuántico espín (s): Muestra el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro del orbital. Este movimiento solo se puede producir en dos sentidos que se ven representados con los valores de +1/2 y -1/2.
Angélica Cardona Zuluaga 10°11
Hola Profe Alvaro, se mencionan cuatro tipos de valores llamados números cuánticos que describen el estado energético de un electrón en los orbitales:
ResponderBorrar-N° cuántico principal (n): Define el nivel de energía de un orbital con valores del uno al siete, cuanto más alto el valor "n" mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo.
-N° cuántico secundario (l): Describe la forma geométrica del orbital y dependen del número cuántico principal ("n") dentro de un cierto nivel enérgico y el valor de "l" se designa según las letras que son (subniveles) s=0, p=1, d=2, f=3.
-N° cuántico magnético (m): Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre +3 hasta -3, como el 0. Para el subnivel "s" es m=0, para el subnivel "p" es m=-1,0,+1, para el subnivel "d" es m=-2,-1,0,+1,+2 y para el subnivel "f" es m=-,-2,-1,0,+1,+2,+3.
-N° cuántico spin (s): Da a conocer el sentido de rotación del electrón, que pueden tomar valores "Ms=+1/2" a la derecha y "Ms=-1/2" es a la izquierda, cada orbital puede haber máximo dos electrones con espines diferentes. Un spin magnético con la flecha arriba es +1/2 y si va hacia abajo es -1/2.
Reisa Ogawa Londoño 10°14
Hola baby,este articulo me parecio muy interesante y aqui pude aprender que los numeros cuanticos proporcionan una mejor caracteristica de los electrones. La solución de la ecuación de onda de Schrödinger da origen a cuatro tipos de valores denominados números cuánticos, los cuales son:
ResponderBorrar•NUMERO CUANTICO PRINCIPAL (n): determina el nivel energetico del orbital, como es el primer nivel es el de menor energia y se relaciona con la distancia que hay del electron al nucleo en un determinado orbital. A medida que n va aumentando la posibilidad de encontrar el electron cerca del nucleo disminuye y su energia orbital aumenta
Este puede tomar valores enteros positivo ya sea n:1,2,3,4,5,6 o 7
2
•NUMERO CUANTICO SECUNDARIO (ℓ): se le conoce como el numero cuantico del momento angular orbital o numero cuantico azimutal y se sinboliza con ℓ. Este numero cuantico sirve pars describir la forma geometrica de un orbital. Puede tomar los valores desde ℓ=0 hasta ℓ=n-1
Determina tambien el subnivel de energia en el que de encuentra un orbital dentro de un cierto nivel energetico
L=subniveles
S=0
P=1
D=2
F=3
Los orbitales que tienen el mismo valor de n se denominan °Niveles°. Y los orbitsles que tienen en mismo valor de n y ℓ se les denomina subnivel.
•NUMERO CUANTICO MAGMETICO (mℓ): este numero indica la orientacion de un orbital en el espacio. Puede tomar valores enteros entre -3 hasta mas 3 con el 0 incluido Para el subnivel s : m = 0
Para el subnivel p : m = –1 , 0 , +1
Para el subnivel d : m = –2 , –1 , 0 , +1 , +2
Para el subnivel f : m = –3 , –2 , –1 , 0 , +1 , +2 ,+3
•NUMERO CUANTICO DE ESPIN (ms): Da a conocer el sentido de rotacion del electron en torno a su eje cundo presenta movimiento dentro de un orbital. Solo tiene 2 posibilidades de giros tomando valores de +1/2 o -1/2 cada orbital puee acoger un maximo de 2 electrones de espines diferentes.
♡cuando el numero secundario tenga el valor de 0 el numero cuantico magnetico tendran el mismo valor de 0
♡ Los cuatro números cuánticos describen un electrón. El numero principal describe el nivel; el numero secundario el subnivel; el numero magnetico la orientación del orbital; y el de espim, el sentido de giro del electrón.
Stephania zapata hincapie 10°11
Hola profe Álvaro. Me pareció muy interesante este artículo, pues además de ser informativo, también fue muy didáctico.
ResponderBorrarAllí hablan de los números cuánticos, y dice que:
-Los números cuánticos se basan en la teoría atómica de Schrödinger y proporcionan mejores características de los electrones.
-Los números cuánticos son:
*Número Cuántico Principal (n): hace referencia a los niveles de energía (son 7, pueden ser nombrados con números o letras) y a la distancia que hay entre el electrón en un orbital y el núcleo. El valor de “n” y la probabilidad de encontrar un electrón cerca del núcleo, son directamente proporcionales; mientras mayor sea n, mayor será la distancia del nivel y por lo tanto del electrón del núcleo atómico. Para saber el número de electrones en cada nivel, se usa la fórmula: p=2n^2.
*Número Cuántico Secundario (l): también llamado azimutal, es el número cuántico del movimiento angular orbital. En los átomos con más de un electrón determina los subniveles.
Subniveles: 0 (l=s) 1 (l=p) 2 (l=d) 3 (l=f).
Nivel: 1 (sub. 0) 2 (sub. 0 y 1) 3 (sub. 0, 1 y 2).
El subnivel s puede tener máximo 2 electrones; el subnivel p puede tener máximo 6 electrones: el subnivel d puede tener máximo 10 electrones; el subnivel f puede tener máximo 14 electrones.
*Número Cuántico Magnético (m_l ): indica la orientación del orbital en el espacio. Sus valores puede estar entre –l, 0 y +l, así:
S: m=0.
P: m=1 (-1, 0,+1)
D: m=2 (-2,-1, 0,+1,+2)
F: m=3 (-3,-2-1, 0,+1,+2,+3)
*Número Cuántico de Espín (m_s ): el electrón tiene su propio número cuántico que indica el sentido de relación del electrón en un orbital. Esto sólo puede tener dos valores: -1/2 (que gira en dirección de las agujas del reloj) o +1/2 (gira en dirección contraria a las agujas del reloj).
Cada orbital puede tener máximo 2 espines diferentes.
Juliana María Carvajal Henao – 10°13.
hola alvaro, interesante el articulo pero aun mas el video.
ResponderBorrarlos numeros cuanticos proporcionan una mejor caracteristicas de electrones .
NUMERO CUANTICO PRINCIPAL (n): este especifica el nivel energetico orbital. a medida de que aumenta n, la probabilidad de encontrat el electron cerca del nucleo disminuye y la energia del orbital aumenta.toma valores enteros opsitivos del 1 hasta el 7 ó 8.
NUMERO CUANTICO SECUNDARIO (l): Numero cuantico del momento angular orbital o numero cuantico azimutal, describe la forma geometrica del orbital S=0 d=2 p= 1 F=3 este se representa con una l minuscula
NUMERO CUANTICO MAGNETICO (m):indica la orientacion del orbital en el espacio, solo pueden tomar valores eneteros de -3 hasta +3
NUMEROS CUANTICOS DE ESPIN (ms): sentido de rotacion del electron , cada orbital puede tener maximo 2 electrones con espinar diferentes.el electron solo tiene dos posibilidades de gito +1/2 y -1/2
karen pineda 10*11
Buenas noches profesor Álvaro, este articulo nos enseña los números cuánticos y muestran los siguientes ejemplos cuatro tipos de valores llamados números cuánticos:
ResponderBorrarLos números cuánticos proporcionan una mejor característica de los electrones
- número cuántico principal (n)
-n .cuántico secundario (l)
-n. cuántico magnético (m)
-n. cuántico espin (s)
El numero cuántico principal es (n): Este número especifica el nivel energía orbital, siendo el primer nivel de menor energía y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al nucleó en un determinado orbital ya que a medida que (n) aumenta, la probabilidad de encontrar el electrón cerca del núcleo disminuye y la energía del orbital aumenta
Valores Positivos Enteros (n)=1,2,3,4,5,6,7 Ejemplo: un elemento químico que su último nivel es 3s. N=3
El número cuántico secundario (I): Es también conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como l (l minúscula), describe la forma geométrica del orbital; los valores de (l) dependen del número (n) principal y toman los valores desde l=0 hasta l=n-1 Ejemplo: Si n=4; l=0,1,2,3
En caso de los átomos con más de un electrón, determina el subnivel de energía de la órbita. El valor de l se designa según la letra.
S=0
P=1
D=2
F=3
Los orbitales que tienen el mismo valor (n) reciben el nombre de nivel y los que tienen n y l de subnivel.
Número cuántico magnético (Ml): Indica la orientación de orbital en el espacio, puede tomar valores entre:
-l...0..+l
solo se pueden tomar valores enteros que van desde -3 hasta +3 incluyendo el cero
así, si l=0, m=0
Si l=2 Existen 5 posibilidades, -2,-1,0,1,2 (dxy, dyz, dxz, dx a la 2 - y a la 2, dz a la 2)
en resumen :
para subnivel s= m=0
para el subnivel p= m= -1,0,+1
para el subnivel d= m=-2,-1,0,+1,+2
para el subnivel f= m= -3,-2,-1,0,+1,+2,+3
Número cuántico de espín (Ms): El electrón tiene su propio número cuántico y se da a conocer en el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. El electrón solo tiene dos posibles sentidos de giro, por lo se toman los siguientes valores 1/2 o -1/2.
Ejemplo: 3d a la 5.
N=3
L=2
Ml=2
Ms=1/2
Cada orbital puede albergar un máximo de dos electrones con espines diferentes.
NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL:
ResponderBorrares el que da el nivel energético del orbital, se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital. A medida que n aumenta, la probabilidad de encontrar el electrón cerca del núcleo disminuye. Se toman los valores enteros positivos n= 1,2,3,4,5,6,7.
NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO:
conocido como número cuántico angular o azimutal. Los valores de (l) dependen de (n).
S=0
P=1
D=2
F=3
NUMERO CUANTICO MAGNETICO:
Indica la orientación del orbital en el espacio, puede ser positivo o negativo pero solo del -3 al 3, incluyendo el cero.
SUBNIVEL S: m=0
SUBNIVEL P: m=-1,0,+1
SUBNIVEL D: m= -2,-1,0,+1,+2
SUBNIVEL F: m= -3,-2,-1,0,+1,+2,+3
NÚMERO CUÁNTICO DE SPIN:
El electrón posee su propio número cuántico, dicho electrón, solo tiene 2 posibles sentidos de giro, sería +1/2 o -1/2. Cada orbital tiene como máximo 2 electrones.
10-11
Hola profe, este artículo nos habla sobre los números cuánticos los cuales nos proporcionan una mejor característica de los electrones.
ResponderBorrarLos números cuánticos son 4 y son:
- número cuantico principal (n)
-número cuantico secundario o azimutal (l)
-número cuántico magnético (m)
-número cuántico spin (s)
El número principal describe el nivel.
El secundario, el subnivel.
El número magnético, la orientación del orbital.
El de espín, el sentido de giro del electrón.
- cuando el número cuántico secundario tiene valor:
0:s
1:p
2:d
3:f
- Siempre que el número cuántico secundario tenga valor 0, el número cuántico magnético también tendrá el mismo valor.
-el número spin tendrá dos valores dependiendo para qué lado gira el electron; si gira con las manesillas del reloj es positivo y es 1/2. Si gira al contrario es negativo y es -1/2.
Este artículo estuvo muy bueno y el video explica muy bien todo acerca de los números cuánticos.
Manuela Marín A. 10°11
Hola profe, este blog me gusto mucho ya que nos explican a fondo que son los números cuánticos y como están conformados. Los números cuánticos proporcionan una mejor característica de los electrones. Estos se dividen en 4:
ResponderBorrar-números cuánticos principales (n)
-números cuánticos secundarios (l)
-números cuánticos magnéticos (m)
-números cuánticos de espín (s)
NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL: especifica el nivel energético de la órbita y se relaciona con la distancia del núcleo al electrón en cierta órbita.
Cuando “n” aumenta, un electrón es cada vez más difícil de encontrar (cerca del núcleo)
Valores enteros positivos: n=1,2,3,4,5,6,7
3s:3/1s:1
NÚMEROS CUÁNTICOS SECUNDARIOS:describe la forma gometrica del orbital. Sus valores dependen del número cuántico principal. Puede tomar valores desde l=0 hasta l=n-1
Ejemplo:
n=2; l=0,1
n=4; l=0,1,2,3
Determina el su nivel de energía en el que se encuentra un orbital. Su valor se designa según las letras.
L. 0. 1. 2. 3
Sub nivel. S. P. D. F
•orbitales con el mismo valor que n=nivel
•orbitales con el mismo valor que n y l=sub nivel
NÚMEROS CUÁNTICOS MAGNÉTICOS: indica la orientación del orbital en el espacio.
Sus valores son entre -l... o...+l
Los valores enteros que toma son: -3,-2,-1,0,1,2,3
Si l=0, m=0
Si l=1, m=-1,0,1
•para él sub nivel s(l=0): m=0
•para el sub nivel p(l=1): m=-1,0,1
•para el sub nivel d(l=2): m=-2,-1,0,1,2
•para el sub nivel f(l=3): m=-3,-2,-1,0,1,2,3
NÚMEROS CUÁNTICOS DE ESPÍN: el electrón tiene su propio número cuántico que dice el sentido de rotación del mismo.
El electrón tiene 2 giros posibles:
1/2 o -1/2
Los orbitales pueden tener maximo 2 electrones
En conclusión los 4 números cuánticos describen un electrón; el primero describe el nivel; el segundo el sub nivel; el tercero describe la orientación de la órbita y el último el sentido de giro del electrón.
MARÍA INÉS GIRALDO BALANTA
10^11
Hola, profe. Los números cuánticos nos muestran una vista mas detallada de los electrones y sus características, los números cuánticos son:
ResponderBorrar-Número cuántico principal (n)
-Numero cuántico secundario (l)
-Numero cuántico magnético (m)
-Numero cuántico espín (s)
Número cuántico principal: especifica el nivel energético al ser el nivel con menor energía y relaciona la distancia qué hay del electrón al núcleo del orbital. Mientras n aumenta, el electrón que está cerca del núcleo de aleja más y la energía del orbital aumenta. Toma valores enteros positivos.
Número cuántico secundario: describe la forma geométrica del orbital y dependen del número principal. Toma valores desde l=0 hasta l=n-1. Cuando los átomos son de más de un electrón, determina el su nivel de un orbital, se asigna según las letras s, p, d, f (0, 1, 2, 3).
Número cuántico magnético: indica la orientación del orbital en el espacio. Toma valores desde -3 a +3 incluyendo al cero.
Número cuántico espín: da a conocer el sentido de rotación en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. Toma sólo dos valores, +1/2 o -1/2. Cada orbital alberga un máximo de dos electrones con espines diferentes.
María José Herrera Arango 10-14.
Hola baby en este documento aprendi que numeros cuánticos sirven para proporcionar una mejor característica de los electrones y tenemos 2 numeros cuánticos
ResponderBorrarn = numero cuántico principal, especifica el nivel energía del orbital, siendo el primero el de menor energía y el ultimo el de mayor, por ejemplo si tenemos 3s su numero cuántico n es 3
l = numero cuántico secundario describe la forma de la orbita depende de el numero cuántico principal si n = 2, l = 0, 1
y tambien sabemos que 2p la p=1
ml= numero cuántico magnético indica la orientación del orbital en el espacio, el sub s m = 0 en el p m= -1, 0 y +1 , en el d m= se agrega el -2 y +2 y en el f m se le agrega todos los anteriores pero tambien el -3 y 3
ms = el numero cuántico del spin nos indica los 2 posible giros del electrón -1/ 2 o 1/2
Carolina castro <3 10*14
Hola baby me parecio muy interesante y entretenido este articulo ya que nos enseña que los números cuánticos proporcionan una mejor característica de los electrones entre estos explican brevemente cada uno:
ResponderBorrar- número cuántico principal (n): especifica el nivel energético del orbital siendo el primer nivel el de menor energía y éste se relaciona con la distancia promedio qué hay del electrón al núcleo en un determinado orbital.
A medida que n aumenta la probabilidad de encontrar el electrón cerca al núcleo disminuye y la energía del orbital aumenta.
n=1,2,3,4,5,6,7. Con valores +
Elemento 3s,tiene de numero principal 3.
- número cuántico secundario (l): número cuántico del momento angular orbital o número azimutal y se simboliza con la l minúscula.
Describe la forma geométrica del orbital, los valores de l dependen del número cuántico principal, estos valores van desde l=0 hasta l= n-1.
Ejemplo: si n=2,l=0,1
Si n=4,l=0,1,2,3
En el caso de átomos con más de un electrón determina también el subnivel de energía en el que se encuentra el orbital estos tienen el mismo valor de n que recibe el nombre de nivel y los orbitales que tienen igual n y l (subnivel)
- número cuántico magnético (m sub l)
Indica la orientación del orbital en el espacio este puede tomar valores entre -l...0...+l.
Sólo puede tomar valores desde -3 hasta 3 incluyendo el 0. Si l=0, m=0.
Esto también depende el subnivel en el que se encuentra y es la capacidad de orbitales que tenga cada uno y se designan por unos criterios.
- número cuántico de espin (m sub s)
El electrón posee su propio número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital este tiene dos posibles giros Los cuáles son: +1/2 y -1/2. Cada orbital puede albergar un máximo de dos electrones con espines diferentes.
Estefania Giraldo Bedoya 10:12
Hola profe, esta página nos habla mucho mas claro sobre la solución de la ecuación de onda de Schrödinger que da origen a cuatro tipos de valores llamados números cuánticos. Estos números proporcionan una mejor característica de los electrones.
ResponderBorrar• Números Cuánticos (n)
• Números Cuánticos secundarios ( l )
• Números Cuánticos magnéticos (m)
• Números Cuánticos espín (S)
1. NÚMEROS CUANTICOS PRINCIPALES (n): Específica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital. Cuando "n" aumenta, disminuye la probabilidad de encontrar el electron cerca del núcleo y la energía del orbital aumenta.
2. NÚMEROS CUANTICOS SENCUNDARIO (l): También como el numero cuantico del momento angular orbital o numero cuantico azimutal.
3. NÚMEROS CUANTICOS MAGNETICO (m): Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre: -e...0...+e. Solo pueden tomar valores enteros que van desde -3 hasta +3, incluyendo 0.
4. NÚMEROS CUANTICOS DE ESPÍN (ms): El electron posee su propio numero cuantico que da a conocer el sentido de rotación del electron entorno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. Solo tiene dos posibles sentidos de giro, por lo que se puede tomar valores +1/2 o -1/2. Cada orbital puede albergar un maximo de dos electrones con espines diferentes.
• Los cuatro numeros cuanticos describen un electron. El numero principal describe el nivel; el numero secundario el subnivel; el numero magnetico la orientación de la orbital; y el espin el sentido de giro del electron.
• Siempre que el numero cuantico secundario tenga valor 0, el numero cuantico magnetico tambien tendra el mismo valor.
Sofía Díaz Zapata 10*11
Hola divino, súper interesante el documento y el video, estos hablan sobre los números cuánticos, que estos dan una mejor característica de los electrones:
ResponderBorrar• NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n): este se representa con números o letras y mientras mayor sea n mayor será la distancia del nivel y el electrón del núcleo. Para saber cuantos electrones caben en un nivel se hace la siguiente fórmula p=2n a la 2.
• NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO (l): en un nivel también existen subniveles, para poder determinar cuantos subniveles hay en un nivel de hace la fórmula n-1 teniendo en cuenta que siempre en cada nivel hay un subnivel 0. Pero en cada subnivel hay electrones y para saber el máximo de electrones en el subnivel se usa la formula 4l+2.
• NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO(m): indica la orientación del orbital en el espacio, entonces por ejemplo el valor es m, así que si l=1 m=-1,0,+1.
• NÚMERO CUÁNTICO DEL SPIN (ms): un electrón tiene su propio número cuántico y este da a conocer el sentido de rotación del electrón, solo existen 2 tipos de rotación, hacia arriba en + y hacia abajo es -.
Catalina Echeverry 10•12
Número cuántico principal (n)
ResponderBorrarEspecifica el nivel energético del orbital, el primer nivel es de menor energía, relacionado con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en determinado orbital.
Cuando aumenta n, la probabilidad de encontrar el electrón cerca del núcleo disminuye y la energía del orbital aumenta.
Toma valores enteros positivos.
Número cuántico secundario (l)
Conocido como número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como l.
Describe la forma geométrica del orbital. Los valores de l dependen del número cuántico principal. Puede tomar los valores desde l=0 hasta l= n-1
Número cuántico magnético (ml)
Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre -l...0...+l
Sólo pueden tomar valores enteros que van desde -3 hasta +3, incluyendo el cero.
Número cuántico del spin (ms)
El electrón posee su propio número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital.
Iuma Toro Yagarí 10-11
Hola alvaro los numeros cuánticos esta formados por 4 números cuantíos son : principal (n):relaciona con la distancia promedio de un electrón al núcleo, encontrar el electrón cerca del núcleo disminuye y en la energía del órbita aumenta .los valores entero positivos:n=1,2,3,4,5,6,7.
ResponderBorrarSecundarios (l):El órbita o número cuantico y se simboliza con l minúscula . Los valores de l depende del numero cuantico principal. Los valores desde l=0 hasta l=n-1
Magnético (ml): la orientación del órbita en el espacio formar valor entre: l...0...+l
Espin (ms): la rotación del electron entorno su mueve dentro de un orbital. Los valores s +1/2 o -1/2
Entre otros etc.....
Maria alejandra ramirez tenelanda 10-13
Hola profe
ResponderBorrarEstos números proporcionan una mejor una mejor característica de los electrones .
número cuántico principal (n)
número cuánto cuántico secundario (l)
número cuántico magnético (m)
número cuántico spin entre paréntesis (s)
n- especifica nivel energético del orbital o sea que tan alejado esta del núcleo, primer nivel de menor energía.
l- también conocido como angular orbital indica la forma del orbital.
ml- indica la orientación del orbital en el espacio depende del número cuántico L .
para sub nivel s: m igual 0
para sub nivel p: m igual -1, 0, +1
para sub nivel d: m igual -2, -1, 0, +1,+2
para sub nivel f: m igual -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
ms- dentro de cada uno de los orbitales hay un spin positivo y negativo
positivo en el sentido de las manecillas del reloj y negativo en el sentido contrario
VIDEO DEL ARTÍCULO : me pareció muy interesante el vídeo porque puede solucionar algunas de mis dudas con el número cuántico de espín. Explican claramente cómo quedaría siendo negativo y positivo. muchas gracias Juliana Sossa grupo 10 11
Hola profe me pareció muy interesante la pagina o articulo que nos dejo , por que además de ser informativo, nos enseña bien cuales son los números cuanticos.
ResponderBorrarAllí hablan de los números cuánticos, y dice que: -Los números cuánticos se basan en la teoría atómica de Schrödinger y proporcionan mejores características de los electrones.
-Los números cuánticos son: -Número Cuántico Principal (n): hace referencia a los niveles de energía (son 7, pueden ser nombrados con números o letras) y a la distancia que hay entre el electrón en un orbital y el núcleo. El valor de “n” y la probabilidad de encontrar un electrón cerca del núcleo, son directamente proporcionales; mientras mayor sea n, mayor será la distancia del nivel y por lo tanto del electrón del núcleo atómico. Para saber el número de electrones en cada nivel, se usa la fórmula: p=2n^2.
-Número Cuántico Secundario (l): también llamado azimutal, es el número cuántico del movimiento angular orbital. En los átomos con más de un electrón determina los subniveles. Subniveles: 0 (l=s) 1 (l=p) 2 (l=d) 3 (l=f).
Nivel: 1 (sub. 0) 2 (sub. 0 y 1) 3 (sub. 0, 1 y 2).
El subnivel s puede tener máximo 2 electrones; el subnivel p puede tener máximo 6 electrones: el subnivel d puede tener máximo 10 electrones; el subnivel f puede tener máximo 14 electrones.
-Número Cuántico Magnético (m_l ): indica la orientación del orbital en el espacio. Sus valores puede estar entre –l, 0 y +l, así:
S: m=0.
P: m=1 (-1, 0,+1)
D: m=2 (-2,-1, 0,+1,+2)
F: m=3 (-3,-2-1, 0,+1,+2,+3)
-Número Cuántico de espín (m_s ): el electrón tiene su propio número cuántico que indica el sentido de relación del electrón en un orbital. Esto sólo puede tener dos valores: -1/2 (que gira en dirección de las agujas del reloj) o +1/2 (gira en dirección contraria a las agujas del reloj). Cada orbital puede tener máximo 2 espines diferentes.
walner cuellar alzate 10-13