hola profesor Alvaro este vídeo me enseña que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos, cada uno de estos elementos tienen características físicas y químicas propias. por ejemplo el hidrógeno y el oxigeno se encuentran en el agua que forman la nubes; el nitrógeno en el aire, el calcio en la rocas y el magnesio en la clorofila de una hoja entre otras.
los científicos descubrieron que existe ciertos patrones de estas propiedades y una notable forma de organización de los mismos,y decidieron registrar esta información en una herramienta llamada tabla periódica.
la mayoría de las sustancias que existen en la tierra están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas, estas a su ves están integradas por átomos, el núcleo o centro del átomo esta formado por partículas como por ejemplo los protones que tiene carga eléctrica positiva, y los neutrones que no tienen carga eléctrica. Al rededor de núcleo moviéndose a gran velocidad se encuentran los electrones que tienen carga eléctrica negativa.
el principio de incertidumbre de Heisengber dice que para un electrón que órbita en un numero atómico es posible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado.
modelo de orbitales electrónicos es el espacio de la nube electrónica,donde puede encontrarse en un momento dado un electrón.
para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos, estos pueden interpretarse como coordenadas de los electrones.
los cuatro números cuánticos:(n), (ℓ), (mℓ), (ms); nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo.
el numero cuántico principal (n): define el nivel de energía de una órbita.
el numero cuántico del momento angular o azimutal (ℓ): expresa la forma de los orbitales, es decir: da la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el electrón. los valores de (ℓ) dependen dependen del valor del numero cuántico principal (n).
numero cuántico orientacional o magnético (mℓ): describe la orientación del orbital en el espacio; el valor de mℓ dependen del valor que tenga el numero cuántico del momento angular (ℓ).
el numero cuántico S o del spin (ms): nos indica los dos posible giros de un electrón, uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto.
la teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnético y este movimiento es el responsable,de que el electrón se comporte como un imán.
Hola profe este vídeo nos enseña que todo lo que está en nuestro alrededor esta conformado por elementos químicos cada elemento tiene características físicas y químicas nos cuentan que la mayoría de las sustancias que existen son llamadas moléculas ellas están integradas por átomos en el núcleo o centro del átomo tiene protones y neutrones.
El principio de la incertidumbre de Heisenberg nos dice: que para un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado.
Luego nos hablan de que los orbitales es el espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse en un momento dado un electrón.
NÚMEROS CUÁNTICOS SON:n,l,Ml y ms nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital.
El número cuántico principal es n porque:define el nivel de energía de un orbital.
El número cuántico L expresa la forma de los orbitales los valores de L dependen de N .
El número cuántico ml:describe la orientación del orbital en el espacio.
El número cuántico ms:nos indica los dos posibles giros del electrón.
hola baby! En este vídeo aprendo que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos, cada uno de estos elementos posee características físicas y químicas propias, como por ejemplo el hidrógeno y el oxigeno que se encuentran en el agua y forman las nubes,el nitrógeno en el aire, el calcio en las rocas y el magnesio en la clorofila de las hojas, todos estos elementos al tener su propio orden , fueron organizados dando origen a la tabla periódica. Una gota de agua contiene 3000 billones de moléculas, el núcleo de un átomo de oxigeno tiene 8 pr otones y 8 neutrones y un átomo de oxigeno tiene 8 electrones. El principio de incertidumbre de henserber, dice que para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado. El numero cuántico principal se le representa con la letra "n" define el nivel de energía de un orbital y puede tomar valores desde 1 hasta infinito, cuanto mas alto es el valor de n, mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo, el segundo numero cuántico se llama numero cuántico del momento angular o azimutal y se representa con la letra "l" el valor de la l, expresa la forma de las órbitas, sus valores dependen de n, este puede ir desde 0 hasta n-1 estas magnitudes se representan con s,p,d,f, cuando l tiene un valor de 0 se representa con s, cuando es 1 con p, cuando es 2 con d y cuando es 3 con f, el numero cuántico orientacional o magnético describe la orientación del orbital en el espacio, su valor depende de la l, puede estar entre -l o +l, incluyendo el numero cuántico s, el spin nos indica los 2 posibles giros de 1 electrón, uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto sus valores van de +1/2 a -1/2 Maria Paulina Zapata 10º11
Hola baby Todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos que tienen propiedades tanto físicas como químicas. Existen ciertos patrones de estas propiedades y una notable forma de organización. Esta información se puede ver recogida en la TABLA PERIÓDICA.
La mayoría de las sustancias en la tierra están formadas por MOLÉCULAS, estas están integradas por los ÁTOMOS. El núcleo del átomo está formado por protones (Carga positiva) y neutrones (Sin carga eléctrica), alrededor del núcleo se encuentran los electrones (carga negativa).
PRINCIPIO DE HEISENBERG: para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular con exactitud su rapidez y ubicación en el momento determinado.
MODELO MECÁNICO CUÁNTICO: Deja claro que no se puede saber en qué parte del átomo se localiza con exactitud un electrón. Esto se fundamenta en el concepto de ORBITAL.
MODELO DE ORBITALES ELECTRÓNICOS: Espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse en un momento dado el electrón. Para describir la distribución de los electrones en un átomo se ultilizan los NÚMEROS CUÁNTICOS que pueden interpretarse como coordenadas de los electrones.
los números cuánticos son:
* Número cuántico principal ----> n = define el nivel de energía de un orbital. Se relaciona con la separación del electrón con respecto al núcleo. Mientras más alto sea n, mayor será la longitud entre el electrón y el núcleo, ya que en los niveles superiores existe menos tracción entre ambos.
*Número cuántico del momento angular ----> ℓ = Expresa la forma de los orbitales. El valor de ℓ depende del valor de n. Para cierto valor de n, ℓ puede tener magnitudes que van desde 0 hasta n-1. Estas se representan por las formas S P D F.
*Número cuántico magnético ----> mℓ = describe la orientación del orbital en el espacio. El valor de mℓ depende del valor de ℓ. Puede tomar valores enteros que estén entre -ℓ y +ℓ, incluyendo al 0.
*Número cuántico del spin ----> ms = Nos indica los posibles giros de un electrón. Uno en el sentido de las manecillas del reloj y otro en el sentido opuesto. Toma valores de +1/2 y -1/2.
La teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica, se genera un campo magnético, y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporte como un imán.
-La posición de los electrones se ve definida por los primeros números cuánticos: n y ℓ.
Un orbital carece de forma definida, pero se dice que:
*Cada orbital de s son esféricos pero su tamaño varía dependiendo de n.
*Cada orbital p puede representarse como dos lóbulos situados en lados opuestos del núcleo. Tienen el mismo tamaño, la misma forma y energía pero difieren en su orientación.
*La formación de los orbitales d y f se debe a movimientos rápidos que describe el electrón en su trayectoria alrededor del núcleo.
El estudio de la tabla periódica y la mecánica cuántica es tan importante que, sin ellas, no existirían muchos desarrollos tecnológicos cotidianos en la actualidad.
hola baby todo lo que nos rodea esta formado por elementos quimicos y cada uno de estos elementos tiene caracteristicas fisicas y quimicas propias. la mayoria de sustancias que existen en la tierra estan formadas por asociasiones microscopicas llamadas moleculas estas estan integradas por atomos. El nucleo esta formado por particulas como los protones que tiene carga electrica positiva y los neutrones que no tiene carga electrica.
Principio de heisenberg:para un electron que orbita un nucleo atomico es importante calcular exactamente su rapidez y ubicacion. modelo mecanico cuantico:no se puede saber en que parte del atomo se localiza con exactitud un electron Modelo de orbitas electronicas:espacio de la nube electronica donde puede encontrarse un momento dado,un electron
NUMEROS CUANTICOS: el numero cuantico principal se representa con la letra "n" que define el nivel de energia de un orbital.
el numero cuantico del momento angular se representa con la letra "l" expresa la forma de los orbitales, es decir que da la forma y espacio donde se puede encontrar el electron. l puede tener magnitudes que van desde o a n-1 y estas magnitudes se representan mediante las letras s,p,d,f
el numero cuantico magnetico ml describe la orientacion del orbital en el espacio,el valor de ml depente del valor que tenga el numero cuantico l.puede tomar valores enteros que esten entre -l y +l incluyendo al 0.
el numero cuantico del spin se repesenta con ms nos indica los dos posibles giros del electron.uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en sentido opuesto.
la teoria electromagnetica explica que cuando gira una carga electrica se genera un campo magnetico y este movimiento es el responsable de que el electron se comporte como un iman. actualmente un gran porcentaje de los desarrolos tecnologicos aplican los conceptos de la mecanica cuantica.
NÚMEROS CUÁNTICOS⚛ ➡Todo lo que nos rodea, está formado por elementos químicos, los cuales poseen características físicas y químicas propias, por ejemplo: ✖ El H y el O se encuentran en el agua que forma las nubes. ✖ El N se encuentra en el aire. ✖ El Ca se encuentra en las rocas. ✖ El Mg se encuentra en la clorofila de las hojas. ▶La tabla periódica es el patrón de estas propiedades y su organización◀
➡La mayoría de sustancias existentes están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas, las cuales están integradas por átomos. El núcleo del átomo está formado por partículas como protones y neutrones. Al rededor del núcleo se encuentran los electrones.
➡En la naturaleza existen fenómenos que no pueden ser medidos con certeza absoluta, de allí el Principio de Incertidumbre de Heisenberg: un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible de calcular, con exactitud, su rapidez y ubicación en un momento determinado.
➡Edwin Schrödinger desarrolló una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas, dando origen al Modelo Mecánico Cuántico: no es posible saber en qué parte del átomo se localiza un electrón con exactitud.
▶Modelo de Orbitales Electrónicos: Un orbital es el espacio donde puede encontrarse un electrón. Para descubrir la distribución de los electrones en un átomo, se utilizan los números cuánticos, que pueden definirse como coordenadas de los electrones.
➡Los 4 números cuánticos: n,l,m,ms, permiten ubicar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo. ✖ n: define el nivel de energía de un orbital. ✖ l: define el subnivel de energía de un orbital. ✖ m: define la orientación del orbital en el espacio. ✖ ms: define los giros de un electrón.
▶La Teoría Electromagnética: Cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnético que hace que el electrón se comporte como un imán.
➡La posición de un electrón está definida por los dos primeros números cuánticos.
➡ La forma de los orbitales se debe a movimientos rápidos que describe el electrón en su trayectoria.
Hola baby Este video nos a explicado que todo lo que nos rodea está formado por elementos químicos, cada uno de estos elementos tienen características físicas y químicas propias.
Heinsenberg dijo "Para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular "exactamente" su rapidez y ubicación en un momento determinado.
En 1926 se creó una ecuación que escribe el comportamiento y energía de las partículas subatomicas en general y dio origen al Modelo Mecánico Cuántico donde explican que no se puede saber en que parte del atomo se encuentra un neutron.
Para descubrir la posición de los neutrones en un átomo se usan los números cuánticos, que pueden interpretarse como coordenadas de los electrones.
Número Cuántico Principal "n" : Define el nivel de energía en un orbital y puede tomar valores desde 1 hasta +5000. También se relaciona con la separación del electrón con el núcleo.
Número Cuántico Del Momento Angular "L" : Expresa la forma de los orbitales. "L" depende de "n". "L" tiene magnitudes que van desde 0 hasta - 1, estas magnitudes se representan con las letras s, p, d, f. S=0, P=1, D=2, F=3
Número Cuántico Magnético "ml" :Describe la orientación del orbital en el espacio, "ml" depende de "l" y puede tomar valores de +l, incluyendo el 0.
Número Cuántico Del Spin "ms" :Nos indica los dos posibles giros de un electrón, uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en sentido opuesto, con los valores de +1/2 y - 1/2.
La teoría electro magnética explica que cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnético.
Buenos dias Baby. Todo lo que nos rodea está formado por elementos químicos y cada uno de ellos tienen características físicas y químicas propias. HIDROGENO+OXIGENO= nubes NITROGENO= rocas MAGNESIO= clorofila de las plantas. los cientificos descubrieron ciertos patrones de estas propiedas y una notable organizacion, la cual decidieron registrar en algo que hoy llamamos LA TABLA PERIODICA. Las moleculas están integradas por átomos, el núcleo del atomo esta formado por protones que tiene carga +, y los neutrones que no tienen carga. Al rededor del átomo se encuentran los electrones que tienen carga electrica -. en la naturaleza existen cosas que no pueden medirse con vcerteza absoluta.
PRINCIPIO DE HERSENBERG: ¨para un electron que orbita en un nucleo atomico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicacion en un momento determinado¨
ERWIN ESCHRODINGER, formulo una ecuacion que determina el comportamiento y la energia de las particulas subatomicas en general dando origen AL MODELO MECANICO CUANTCO. aqui queda claro que no se puede saber en que parte del atomo se localiza exactamente un electron.
Espacio de la nube electronica donde puede encontrarse en un momento dado un electron, para describir la distribucion de los electrones en un atomo, se ultiliza los numeros cuanticos.
N L ML MS nos permite identificar un electron en un orbital dentro del atomo.
N- define el nivel de energia de un orbital. Numero infinito. Mayor valor de N=mayor longitud del nucleo.
L- numero cuantico del momento angular. expresa la forma de los orbitales. sus valores depende de N.
L- 0-1-2-3 NOMBRE S-P-D-F ORBITAL
ML- numero cuantico magnetico. describe la orientacion del orbital en el espacio de L
MS- numero cuantico S, indica los dos posibles giros en un electros. La teoria electromagnetica explica que cuando gira una carga electrica se genera un campo magnetico y este es el responsable de que el electro se comparte como un iman.
la posicion del electron v ¡a a ser definida mediante N Y L.
¿Qué formas tienen los orbitales? es dificil saber que forma tiene un orbital, sin embargo vamos a imaginarlos de una forma en especifico.
- El orbital S, determina el nivel: Letras del subindice Px, Py, Pz La formacion de los orbitales se debe a los movimientos rapidos que describe el electron en su trayectoria al rededor del nucleo.
Todo lo que nos rodea esta compuesto por elementos químicos, cada una tiene características físicas y químicas propias. Por ejemplo el hidrógeno y el oxigeno se encuentran en el agua que forman las nubes. La mayoría de las sustancias que existen en la tierra están formados por asociaciones microscópicas llamadas moléculas, estas a su vez están integradas por átomos. El núcleo o centro del átomo están formados por partículas como por ejemplo los plotones que tienen cargas eléctricas positivas, y los neutrones que no tienen carga eléctrica. Alrededor del núcleo moviéndose a gran velocidad se encuentran los electrones que tiene carga eléctrica negativa.
PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG: Para que un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular "exactamente" su rapidez y ubicación en un momento determinado.
MODELO MECÁNICO CUÁNTICO: Orbitales electrónicos espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse en un momento dado un electrón.
Los números cuánticos son: N, L, ML, MS estos nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo.
N= Define el nivel de energía de un orbital cuanto mas alto es el valor de n mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo, ya que en los niveles superiores existe menos atracción entre ambos.
Numero cuántico del momento angular o azimutal el valor de L expresa la forma de los orbitales, es decir, da la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el electrón.
Numero cuántico orientacional o magnético: describe la orientación del orbital del espacio, el valor de ML depende del valor que tenga el numero cuántico del momento angular.
Numero Cuántico del SPIN nos indica los 2 posibles giros de un electrón uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro del sentido opuesto.
Hola profe! En el vídeo nos habla de que todo lo que esta a nuestro alrededor está formado por elementos químicos y que estos poseen características físicas y químicas propias, varios científicos con el paso del tiempo las han agrupado y organizado para crear lo que hoy conocemos como la tabla periódica. Nos dicen que cada sustancia que existe en la tierra (o al menos la mayoría de estas) esta compuesta por átomos, los cuales son las partículas más pequeñas de la materia y poseen protones y neutrones en el núcleo y electrones girando alrededor. Nos explican el principio de incertidumbre de Heisenberg el cual dice que es imposible calcular la rapidez y posición exacta de un electrón en un átomo, pero de todas maneras existen maneras para tener una idea del lugar en el que el electrón se encuentra y por eso están los orbitales, los cuales son nubes electrónicas donde en un momento dado puede hallarse el electrón. para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos, los cuales son cuatro (n, l, ml y ms). Estos nos permiten identificar un electrón en un orbital de cualquier átomo. Los cuatro números cuánticos son -Número cuántico principal (n): Define el nivel de energía de un orbital y el nivel de separación de un electrón del núcleo ya que mientras más alto sea el valor de n, mayor será la longitud del electrón y el núcleo. -Número cuántico del momento angular (l): Da la forma de la zona donde se puede encontrar el electrón y su valor depende de n. -Número cuántico magnético (ml): Describe la orientación del orbital en el espacio. ml depende del valor de l. -Número cuántico del spin (ms): Nos indica los dos posibles giros del electrón. Toma valores de +1/2 y -1/2
Nos hablan de la teórica electromagnética, la cual explica que cuando una carga eléctrica gira, genera un campo magnético y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporte como un imán. Nos explican que la posición del electrón se define por n y l y que los orbitales no tienen una forma definida, puesto que se podrían extender desde el núcleo hasta el infinito, peor para facilitar su estudio es mejor asignarles una forma en específico. Como por ejemplo: Todos los orbitales de s son esféricos y varían de tamaño y aumentan de nivel energético. En los orbitales p, se pueden representar como 2 lóbulos opuestos al núcleo y las letras de los subíndices señalan los ejes donde se orientan los orbitales. La forma de los orbitales d y f son difíciles de describir, debido al movimiento de los electrones.
Buenos días profesor, Este video me enseño que todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos. Los cientificos decidieron registrar las propiedades en una herramienta conocida como la tabla periódica. La mayoría de sustancias están formadas por moléculas, estas estan integradas por átomos. El núcleo está formado por protones carga positiva y los neutrones no tienen carga eléctrica;alrededor del núcleo moviéndose a gran velocidad se encuentran los electrones con carga negativa.
El científico scrodinger Dio origen al modelo mecánico cuántico, en donde no se puede saber en qué parte del átomo se localiza exactamente un electrón. Un orbital es la region o espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse en un momento dado un electrón. Para la distribución de los electrónes en un átomo se utilizan los números cuánticos y son 4 : n l ml ms Estos nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital. n: es el número cuántico principal y define el nivel de energía de un orbital. L: angular, este expresa la forma de los orbitales, espacio donde se puede encontrar un electrón. L: 0 1 2 3 N: s p d f ML: número cuántico describe la orientación del orbital en el espacio. Ms: número cuántico del spin, nos indica los giros del elctron 1/2 y -1/2 Todos los orbitales s son esféricos pero varían de tamaño. Orbital p se representa como 2 lóbulos Orbital d y f son complejos de explicar su forma.
El video muy bueno por que este tema es muy importante por que tenemos un gran avance en la tecnología gracias a estoy y en la microtecnologia.
Hola baby, según el _principio de Heisenberg_, es imposible calcular exactamente la rapidez y ubicación de un electrón en un momento determinado. Esto se entiende también en el modelo mecánico cuántico, es ahí donde se origina el concepto de orbital que es el espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse en un momento dado el electrón.
Para describir la distribución de electrones en un átomo, se utilizan los _números cuánticos_, que nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo, éstos son: *n*(define el nivel de energía del orbital) *l* (expresa la forma de los orbitales) _(spdf)_ *m* (describe la orientación del orbital en el espacio) *ms* (nos indica los dos posibles giro de un electrón) _(+/- 1/2)_
Se dice que la forma de los orbitales son: *s* :esférica pero su tamaño varía dependiendo de _n_ *p* :dos lóbulo situados en lados opuestos del núcleo *d y f* : su formación es gracias a movimientos que da el electrón alrededor del núcleo.
Todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos. Los científicos descubrieron como registrar estas propiedades en una herramienta que conocemos como la tabla periódica.
La mayoría e las sustancias que existen en la tierra están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas, estas están integradas por átomos. El núcleo de un átomo está formados por partículas llamadas protones y neutrones; y, al rededor de este están los electrones que se mueven a gran velocidad.
- Principio de Heisenberg: Para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular "exactamente" su rapidez y ubicación en un momento determinado.
- Modelo Mecánico cuántico: No se puede saber con exactitud en que parte del átomo se localiza un electrón.
Orbital: Espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse, en un momento dado. un electrón.
Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos, estos pueden interpretarse como coordenadas de los electrones, estos son:
-n: define el nivel de energía de un orbital. -l: Expresa la forma de los orbitales. -ml: Describe la orientación del orbital en el espacio. -ms: Indica los dos posibles giros de un electrón.
Buenas noches, baby Todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos cada uno de estos elementos tiene características físicas y químicas propias un ejemplo sería el hidrógeno ,y el oxígeno que se encuentran en el agua de las nubes también está el nitrógeno en el aire el calcio en las rocas y el magnesio en la clorofila de una hoja Los científicos descubrieron que existen ciertos patrones de estas propiedades y una notable forma de organización y decirle un registro de información como tabla periódica la mayoría de sustancias que existen están formadas por asociación microscópicas llamadas moléculas está subexpuesta integradas por átomos el núcleo o el centro del átomo está conformado con partículas como los protones que tienen carga eléctrica positiva y los neutrones que no tienen carga eléctrica , alrededor del núcleo se encuentra en un movimiento a gran velocidad los electrónicos que tienen una carga negativa El principio de la incertidumbre de heisenberg: para un electrón que orbitan núcleo atómico es imposible calcular "exactamente" su rapidez y ubicación en un momento determinado Modelo de orbitales electrónicos: espacio de la novela el tren k dónde puedo encontrar en un momento dado un electrón Números cuánticos: Eso está representado por ciertas letras como la "n" la "l" la 'm" y la " MS" Y eso nos permite identificar un electrón La n significa número cuántico del nivel La l significa número cuántico del sub nivel La m significa número cuántico del orbital La MS significa el número cuántico del spin
La mayoría de sustancias estan formadas por asociaciones microscópicas y estas se integran por átomos y el núcleo de estos por protones, electrones y neutrones. para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuenticos que son coordenadas de los electrones y son 4: -m: define el nivel de energia de un orbital -l: expresa la forma de los orbitales -ml: describe la orientación del orbital en el espacio -ms: nos indica los posibles giros del electron. Maria Jose Alvarez 10-13
Todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos, cada uno de estos elementos tiene características físicas y químicas propias, por ejemplo • el hidrogeno y el oxígeno se encuentran en el agua que forma las nubes • el nitrógeno en el aire • el calcio en las rocas • y el magnesio en la clorofila de una hoja. Con el paso del tiempo han descubierto que existen varios patrones de estas propiedades y una notable forma de organización de los mismos, y decidieron registrar esto en la tabla periódica. La mayoría de sustancias existen en la tierra están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas. Estas están integradas por átomos, el núcleo de un átomo esta formado por partículas como los protones que tienen carga eléctrica positiva y los neutrones que no tienen carga eléctrica. Los electrones que tiene carga eléctrica negativa. PRINCIPIO DE INSERTIDUMBRE DE HEISENBERG: dice que para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular “exactamente” su rapidez y ubicación en un momento determinado. En 1926 mediante un desarrollo matemático complejo el físico Edwin formulo una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas en general dando origen al modelo mecánico cuántico donde queda claro que no se puede saber en qué parte del átomo se localiza un electrón, esto se fundamenta en el concepto de orbital derivado de la teoría de Rominger y el principio de la incertidumbre Un orbital es el espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse en un momento dado un electrón, poseen características como forma, tamaño, o estados energéticos. Los cuatro números cuánticos:(n), (ℓ), (mℓ), (ms); nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo. El numero cuántico principal (n): define el nivel de energía de una órbita. El numero cuántico del momento angular o azimutal (ℓ): expresa la forma de los orbitales, es decir: da la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el electrón. Los valores de (ℓ) dependen de penden del valor del numero cuántico principal (n). Numero cuántico orientacional o magnético (mℓ): describe la orientación del orbital en el espacio; el valor de mℓ dependen del valor que tenga el número cuántico del momento angular (ℓ). El numero cuántico S o del spin (ms): nos indica los dos posible giros de un electrón, uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto. Sofia Varelas Valenzuela 10-13
Todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos, y cada elemento tiene características propias. La mayoría de las sustancias existentes en la tierra están formadas por moléculas y cada molécula está formada por átomos; en el núcleo de los átomos hay protones y neutrones, y fuera del núcleo se mueven los electrones.
Existen muchos fenómenos en la tierra que no podemos medir con exactitud y el PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG nos explica que es imposible calcular exactamente la ubicación y rapidez de un electrón.
En 1926 Schrodinger dio origen al modelo mecánico cuántico con el cual afirma el principio de incertidumbre y se fundamenta en el concepto de orbital.
Un orbital es el espacio donde puede encontrase un electrón y para distribuir los electrones se utilizan los números cuánticos, los cuales nos permiten ubicar un electrón dentro de un átomo. Hay:
NÚMERO CUÁNTICO n: representa el nivel de energía de un orbital y entre mayor sea el nivel, más lejos se encuentra del núcleo. NÚMERO CUÁNTICO L: expresa la forma de los orbitales, sus valores dependen de n y se representan mediante las letras S, P, D, F. NÚMERO CUÁNTICO ml: describe la orientación del orbital y su valor depende del valor del subnivel donde se encuentre. NÚMERO CUÁNTICO ms: indica los 2 posible giros de un electrón y su valor puede se -1/2 o 1/2
Para empezar hay que saber que todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos y cada uno de estos elementos tiene características químicas y físicas propias.
Principio de Heisenberg: para un electrón que orbita en un núcleo atómico es imposible calcular con exactitud su rapidez y su ubicación en el momento determinado.
Modelo mecánico cuántico: no se puede saber en qué parte del átomo se localiza un electrón.
Modelo de orbitales electrónicos: Espacio de la nube electrónica dónde puede encontrarse el electrón.
Números cuánticos: Permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo.
Número cuántico principal (n): define el nivel de energía de una orbita. Número cuántico del momento angular (l): expresa la forma de los orbitales, sus valores dependen de "n", sus magnitudes van desde 0 a n-1. Número cuántico orientacional o magnético (ml): Describe la orientación del orbital en el espacio de "l". Número cuántico del spin (ms): nos indica los dos posibles giros en un electrón.
Hola,buenas tardes profe Lo que aprendí de este vídeo: todo lo que nos rodea esta conformado con elementos químicos, cada uno de los elementos tiene características físicas,químicas y propias. La mayoría de las sustancias que existen en la tierra están conformadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas,estas a su vez están integradas por átomos.El núcleo o centro del átomo esta conformado por partículas como los protones que tienen carga eléctrica positiva y los neutrones que no tienen carga eléctrica,al rededor del núcleo moviéndose a gran velocidad se encuentran los electrones que tienen carga eléctrica negativa.
El principio de incertidumbre de Heiserberg para un electrón es imposible calcular " exactamente" su rapidez y ubicación en un momento determinado,en 1926 ,mediante un desarrollo de matemáticas formulo una ecuación que describe el comportamiento de la energía de las partículas subatomicas,en general dando origen al modelo mecánico cuántico donde queda claro que no se puede saber en que parte del átomo se localiza con exactitud un electrón,esto se fundamenta en el concepto de orbital derivado de la teoría de Rodinger y el principio de la incertidumbre,un orbital electrónico es el espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse en un momento dado en un electrón.
Buenos dias baby Todo lo que nos rodea, está formado por elementos químicos, los cuales poseen características físicas y químicas propias , por ejemplo , el hidrogeno y el oxigenose encuentran en el agua que forma las nubes,el nitrogeno se encuentra en el aire,el alcio en las rocas y el magnecio en la clorofila de una hoja. La mayoria de sustancias que existen en la tierra estan formadas por asociaciones microscopicas llamadas moleculas. Una gota de agua contiene 3000 billones de moleculas. Una molecula de agua contiene tres atomos:dos de hidrogeno y uno de oxigeno. El nucleo de un atomo de oxigeno tiene ocho protones de ocho nuetrones protones positivos y nuetrones negativos. Al rededor del nucleo se encuentran los electrones que tienen carga electrica negetiva. El principio de la incertidumbre de Heisengber dice que para un electron que orbita en un numero atomico es posible calcukar exactamente su rapidez y ubicacion en un momento determinado . Los cuatro numeros cuanticosson :(n),(ℓ),(mℓ),(ms),nos permite identificar un electron en cualquier orbital dentro de un atomo. El numero cuantico principal (n):define el nivel de energia de una orbital. El numero cuantico del momento angular (ℓ):expresa la forma de los orbitales ,es decir,da la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el electron.Los valores de (ℓ)depende del valor del numero cuantico principal (n). Numero cuantico orintal o magnetico (mℓ):describe la orientacion del orbital en el espacio ,el valor de (mℓ)depende del valor que tenga el numero cuantico del momento angular (ℓ). El numero cuantico s o de spin (ms):nos indica los dos posibles giros de un electron,uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto. Ana Sofia Londoño Muñoz 10°12
Hola profe este video me enseña que todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos y cada uno de estos tiene características físicas y químicas propias. Los científicos descubrieron qué hay patrones para estas propiedades y una organización de estos y decidieron crear lo que hoy conocemos como tabla periódica.
La mayoría de sustancias de la tierra están formadas por moléculas que están asociadas con átomos y el núcleo está formado por partículas como los protones que tienen carga positiva y neutrones que no tienen carga, alrededor están los electrones con carga negativa.
Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos que son: n-l-ml-ms Que nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de su átomo
El primer número cuántico es n: Define el nivel de energía de un orbital y puede tomar valores desde 1 hasta infinito.
El segundo número cuántico es (l): Expresa la forma de los orbitales, nos da la forma de la zona donde se puede encontrar el electrón y el valor depende del número cuántico n, l puede tener magnitudes desde 0 hasta n-1. Estas magnitudes se representan mediante las letras S-P-D-F
El número cuántico magnético(ml): Describe la orientación del orbital en el espacio, el valor depende del número cuántico (l) puede tomar valores enteros entre -l y +l incluyendo 0.
El número cuántico del spin(ms): Indica los dos posibles giros de un electrón uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en sentido contrario, toma valores de -1/2 y +1/2.
La teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnético y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporte como un Iman.
Un orbital carece de una forma definida porque teóricamente podría extenderse desde el núcleo hasta el infinito así que es difícil decir que forma tiene un orbital.
Los orbitales S son esféricos pero varían de tamaño, aumentan según el nivel magnético o n.
Los orbitales P solo se diferencian con s dirección.
Los orbitales D y F se deben a movimientos rápidos que describe el electrón en su trayectoria alrededor del mundo.
La aplicación de estos conocimientos permiten el estudio de la micro tecnología la cual es muy importante actualmente.
Buenos días profe baby. el tema de hoy es la tabla periódica y los números cuánticos. Todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos, cada uno de estos tiene características propias tanto químicas como físicas, por ejemplo el hidrógeno (H) y el oxigeno (O) que se encuentran en el agua que forman las nubes o el calcio (Ca) en las rocas. La mayoría de sustancias que existen se asocian microscopicamente con moléculas y estas se integran por átomos, y este ultimo tiene un núcleo con protones (carga positiva) y neutrones (sin carga) y alrededor de estas los electrones (carga negativa).
Hay que tener en cuenta el principio de incertidumbre de Heisenberg que dice que para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular con exactitud su rapidez y ubicación en un momento determinado, que por cierto, esto fue mencionado a lo ultimo del vídeo anterior de modelos atómicos, en el cual se basaban en la base de la mecánica cuántica. En 1926 un físico llamado Schrodinger formulo una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas sub-atómicas en general y dio origen al MODELO MECÁNICO CUÁNTICO y describe que no se puede saber en que parte del átomo se localiza con exactitud un electrón entonces, el modelo de orbitales electrónicos se basa en que un orbital es el espacio de la nube electrónica, donde se puede encontrar en un momento dado, un electrón.
Los números cuánticos son: n - l - ml- ms. estos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo.
"n" define el nivel de energía de un orbital y entre mas alto es el valor de "n", mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo.
"l" expresa la forma de los orbitales, y los valores de este dependen de "n" y se clasifican en 0(s), 1(p), 2(d) 3(f)
"ml" describe la orientación de orbitales en el espacio. este depende del valor de "l"
"ms" nos indica los dos posibles giros del electrón ms = +1/2 ò ms = -1/2
la teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnético y este es el responsable de que el electrón se comporte como un imán. El tamaño de un orbital "S" son esféricos pero su tamaño varia, y aumenta con "N"
En los modelos diagramas de contornos de superficie se basa en que en los orbitales "P" se representa como dos lolubos situados en lados opuestos del núcleo.
Gracias a todos estos conceptos, en la cotidianidad se han dado tantas creacines; televisores, microchips, computadores, etc.
Hola baby. La mayoría de las sustancias que existen en la tierra están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas, estas a su vez están integradas por átomos, el núcleo esta formados por articulas como por ejemplo los protones que tiene carga eléctrica positiva y los neutrones que no tienen carga eléctrica y se encuentran los electrones que tienen carga eléctrica negativa. • Principio de incertidumbre de Heisenberg: para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular “exactamente” su rapidez y ubicación en un momento determinado. • En 1926 el físico austriaco Erwin Schrödinger formulo una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas en general dando origen al modelo mecánico cuántico donde queda claro que no se puede saber en qué parte del átomo se localiza con esa actitud un electrón, esto se fundamenta en el concepto de orbital derivado de la teoría de Schrödinger y el principio de la incertidumbre. Modelo de orbitales electrónicos: espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse, en un momento dado, un electrón. • Los orbitales poseen características como la forma, el tamaño y los estados energéticos. Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos, estos pueden interpretarse como coordenadas de los electrones. • Números cuánticos: 1. n 2. l 3. ml 4. ms Nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo. Podemos considerar al conjunto de los cuatro números cuánticos como el domicilio de un electrón en un átomo de la misma forma en que la provincia, cantón, distrito y calle especifican el domicilio de una persona; para entenderlo mejor, la persona sería el electrón ya que no se puede ubicar exactamente a la persona, pero si se puede dar una aproximación si limitamos su existencia en términos de continente, país, provincia, cantón, distrito o barrio. • Numero cuántico principal: (n) define el nivel de energía de un orbital y puede tomar valores desde 1 hasta mas infinito. Cuanto mas alto es el valor de n mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo, ya que en los niveles superiores existe menos atracción entre ambos. • Numero cuántico del momento angular o azimutal: (l) expresa la forma de los orbitales, es decir, da la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el electrón. Dependen del valor del número cuántico principal n, para cierto valor de n l puede tener magnitudes que van desde cero hasta n-1, estas magnitudes se representan mediante las letras s, p, d, y f de la siguiente forma: - cuando l tiene un valor de 0 se representa con la s - cuando es 1 con p - Cuando es 2 con d - Cuando es 3 con f • Numero cuántico orientacional o magnético: (ml) describe la orientación del orbital en el espacio, el valor de m depende del valor que tenga el número cuántico del momento angular l, puede tomar valores enteros que estén entre menos l y más l incluyendo el cero. • Numero cuántico s o del spin: (ms) nos indica los dos posibles giros de un electrón uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto, toma valores de más un medio (+1/2) o menos un medio (-1/2) La teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnético y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporte como un imán. • La posición del electrón va a ser definida mediante los valores de los dos primeros números cuánticos n y l. ¿Qué forma cree que tienen los orbitales? R/. la forma de los orbitales se debe a los movimientos rápidos que describe el electrón en su trayectoria alrededor del núcleo. Ana Sofia Parra Restrepo 10°13
Todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos por ejemplo: el hidrógeno y el oxígeno (se encuentran en el agua ) el nitrógeno en el aire, el calcio en las rocas y el magnesio en la clorofila de una hoja, entre otros. La mayoría de sustancias que existen en la tierra están formadas por asociaciones microscópicas que se componen por átomos(protones y neutrones) y Los electrones contienen carga eléctrica negativa.
Principio de insertidumbre heisenberg: Para un electro que órbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado. Modelo mecánico cuántico donde queda claro que no se puede saber que parte de átomo se localiza un electro. Modelo de orbitales electrónicos: espacio. De la nube electrónica, donde puede encontrarse en un momento dado un electrón. Para saber la distribución de los electrones se utilizan los números cuánticos. Números cuánticos(coordenadas de los electrones): n l ml ms El número cuántico principal n define el nivel de energía de un orbital que puede tomar valores de 1 a +5, entre más alto sea el valor de n mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo L: número cuántico del momento angular y se representa con s p d f Ml:describe la orientación del órbital en el espacio, el valor de ml depende de el número cuántico del momento angular. La teoría electromagnética explica que cuando gira una carga electrica se genera se genera un campo magnético, la posición del electrón es de acuerdo al valor de los dos primeros numeros cuánticos.
El mundo está compuesto por elementos químicos y cada uno de estos contiene diferentes características físicas y químicas, estos tienen ciertos patrones con una organización específica y estos datos lo registraron en la tabla periódica.
Principio incertidumbre de Heisenberg: para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado.
Un orbital es el espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse en un momento dado un electrón .
Para descubrir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos que son como coordenadas de los electrones: N: nivel de energía de un orbital L: forma de los orbitales ML: la orientación del orbital MS: los giros de electrones.
Cuando gira una carga eléctrica se forma un campo eléctrico.
El estudio de la tabla periódica y la mecánica cuántica es tan importante que sin ellas muchos desarrollos tecnológicos que nos parecen cotidianos no existirían.
Todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos, cada uno de estos elementos tienen características físicas y químicas propias.
Por ejemplo: El hidrógeno y el oxígeno se encuentran en el agua que forman las nubes, el calcio en las rocas, nitrógeno en el aire, el magnesio en la clorofila de una hoja.
Los científicos descubrieron ciertos patrones de estas propiedades y una notable organización y decidieron colocar esta información en lo que hoy conocemos como tabla periódica.
La mayoría de las sustancias que existen en la tierra están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas que a su vez están integradas por átomos; el núcleo o Centro de la tomo está conformado por partículas como los protones que tienen carga eléctrica positiva (+) Y los neutrones que no tienen carga eléctrica. Alrededor del núcleo y moviéndose a gran velocidad están los electrones que tienen carga eléctrica negativa.
Principio de incertidumbre de Heisemberg para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular “exactamente” Su rapidez y ubicación en un momento determinado.
En 1926 Edwin R. Físico matemático, formuló una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas en general, dando origen el modelo mecánico cuántico, donde queda claro que no se puede saber en qué parte del átomo se localiza un electrón con exactitud.
MODELO DE ORBITALES ELECTRÓNICOS
Espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse, en un momento dado, un electrón. Los orbitales tienen características: Como la forma, el tamaño de los estados energéticos para describir la distribución de los electrones en el átomo, se utilizan los números cuánticos, estos pueden interpretarse como coordenadas de los electrones.
NÚMEROS CUÁNTICOS: nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo. n l ml ms >> el conjunto de los 4 números cuánticos es el domicilio de un electrón en un átomo.
El número cuántico principal se representa con la letra n >> define el nivel de energía de un orbital y puede tomar valores desde 1 hasta +infinito.
El número cuántico principal también se relaciona con la separación promedio del electrón con respecto al núcleo en determinada órbita; cuanto más alto sea el valor de n, mayor es la longitud entre electrón y el núcleo, ya que los niveles superiores hay menos atracción entre ambos.
El segundo nivel cuántico l se denomina número cuántico del momento angular o azimuta, el valor de l expresa la forma de los orbitales, es decir, de la forma del espacio o donde se pueden encontrar el electrón. Los valores de l dependen del valor del número cuántico principal n, para cierto valor de n, l puede tener magnitud que va desde 0 hasta n⁻¹, estas magnitudes se representan con las letras S P d f.
El número cuántico oriental o magnético (ml) describe la orientación del orbital en el espacio. El valor de ml depende del valor del número cuántico que tenga l, Este puede tomar valores enteros entre -l y +l incluyendo el 0.
El número cuántico S o del spin (ms) indica los dos posibles giros de un electrón, uno en el sentido en las manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto, toma valores de +1/2 y -1/2.
La teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnético Y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporte como un imán.
Hola baby En el vídeo se trata de que Todo lo que está conformado por elementos químicos. Cada uno de estos elementos tiene características físicas y químicas propias por ejemplo el hidrógeno y el oxígeno se encuentran en el agua que forman las nubes, el nitrógeno en el aire ,el calcio en las rocas y el magnesio en la cloro fila de una hoja. Los científicos descubrieron qué existen ciertos patrones de estas propiedades y una notable forma de organización de los mismos y decidieron registrar esta información en una herramienta que hoy conocemos como la tabla periódica. La mayoría de las sustancias que existen en la tierra están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas estas están integradas por átomos , el núcleo está conformado por partículas como por ejemplo los protones que tiene carga eléctrica positiva y los neutrones que no tienen carga eléctrica, al rededor del núcleo moviéndose a grande velocidad se encuentran los electrones que tiene carga eléctrica negativa, nadie ha visto ni tocado un átomo y mucho menos un electrón en la naturaleza existen fenómenos que no pueden ser medidos con certeza absoluta. Principio de incertidumbre de heisenberg dice que para un electrón que órbita en un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado. Modelo mecánico cuántico:Donde queda claro que no se puede saber en qué parte del átomo se localiza con exactitud un electrón, esto se fundamenta en el concepto de orbital derivado de la teoría de rodinger y el principio de la incertidumbre. Modelos de orbitales electrónicos: espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse , en un momento dado , un electrón, los orbitales poseen características como la forma,el tamaño y los estados energéticos.para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan números cuánticos estos pueden interpretarse como coordenadas de los electrones. Los cuatro números cuánticos: n,l,ml,ms nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo ,podemos considerar al conjunto de los cuatro números cuánticos como el domicilio de un electrón en un átomo. Numero cuántico principal: se representa con la letra n que define el nivel de energía de un orbital y puede tomar valores desde uno hasta más 5 , el número cuántico Principado también se relaciona en la separación predio del electrón con respecto al núcleo en determinado orbital, cuánto más alto es el valor de n mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo ya que en los niveles superiores existe menos atracción entre ambos. El segundo número cuántico se denomina Número cuántico del momento angular o azimutal: este se representa con la letra l,el valor de l expresa lo forma de los orbitales es decir da la forma o espacio donde se puede encontrar el electrón, los valores de l dependen del valor del número cuántico principal n para cierto valor de n, l puede tener magnitudes que van desde 0 hasta n-1, estas magnitudes se representan mediante las letras s,p,d y f de la siguiente forma : cuando l tiene un valor de 0 se representa con la letra s, cuando es 1 se representa con la letra p , cuando es 2 con d y 3 con f. El número cuántico orientacional o magnético ml: describe la orientación del orbital en el espacio, el valor de ml depende del valor que tenga el número cuántico del momento angular l, pueden tomar vamos enteros que estén entre -l y +l incluyendo el 0 . El número cuántico s o del spin ms: nos indica los dos posibles giros de un electrón uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en el sentido contrario toma valores de +1/2 y -1/2 el spin o el giro del electrón ha sido demostrado teóricamente y observado de forma experimental ,mediante el comportamiento de los materiales magnéticos. La teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica que genera un campo magnético y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporte como un iman. Madeline Durango duque 10.12
Todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos, cada uno de estos elementos tiene características físicas y químicas. Existen patrones de estas propiedades y una organización, mas conocida como tabla periódica.
La mayoría de las sustancias están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas que están integradas por átomos.
♡ PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG Para un electron que orbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado
♡ MODELO MACANICO CUÁNTICO No se puede saber en que parte del átomo se localiza con exactitud un electron
♡ MODELO DE ORBITALES ELECTRÓNICOS Espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse en un momento dado un electrón
Los números cuánticos son •N: Define el nivel de energía •l: Expresa la forma de los orbitales •Ml: Describe la orientación del orbital •Ms: Indica los dos posibles giros de un electrón
♡ LA TEORIA ELECTROMAGNETICA Explica que cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnetico y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporte como un iman
- La posición de un electrón esta definida por los 2 primeros números cuánticos y la forma de los orbitales se debe a movimientos rápidos que describe el electrón en su trayectoria.
La mayoría de sustancias en la tierra son formadas por moléculas, estas son integradas por átomos, que son conformados por un núcleo con protones (carga positiva) y neutrones (sin carga), alrededor del cual a gran velocidad giran los electrones (carga negativa) a gran velocidad en orbitales. El principio de incertidumbre de Heisenberg dicta que para un electrón que orbita alrededor de un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado. Fue Schrödinger el que formulo la ecuación que indica esta imposibilidad en 1929, dando origen a la mecánica cuántica. Tras esto se determinó la existencia de la nube electrónica en los modelos atómicos, en la que se encuentran en un momento dado los electrones. Los orbitales tienen forma, tamaño y estados energéticos. Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuantos como coordenadas de los electrones, permitiéndonos identificar uno en cualquier orbital dentro del átomo: - n (número cuántico principal): define el nivel de energía de un orbital en valores de 1 hasta + infinito. Se relaciona con la separación de electrones con respecto al núcleo, cuanto más alto es el valor de n mayor es la longitud del electrón con respecto al núcleo, pues en los niveles superiores existe menos atracción entre ambos. - l (número cuántico del momento angular o azimutal): el valor expresa la forma de los orbitales y depende de n, puede tener magnitudes que van de 0 a n-1, siendo s=0, p=1, d=2 y f=3. - ml (número cuántico orientacional o magnético): describe la orientación del orbital en el espacio, el valor depende del, sus valores están entre –l, +l o 0. - ms (número cuántico s o del spin): nos indica los dos posibles giros de un electrón, es decir, en sentido de las manecillas del reloj, o al contrario de las mismas. Toma valores de +1/2 o -1/2. Esto se ha estudiado mediante el comportamiento de materiales magnéticos.
La teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica se crea un campo electromagnético, y este es el responsable de que el electrón se comporte como un imán. Se sabe que la posición del electrón la definen m y l, pero aun así los orbitales carecen de forma definida por eso se extienden del núcleo al infinito, pero para facilitar su estudio se imanan con forma.
Hola profesor Alvaro En este video se puede observar que: Todo lo que nos rodea esta compuesto por elementos químicos que tiene características físicas y químicas propias
Existen patrones de estas propiedades y una forma de organización de los mismos que esta registrada en la tabla periódica
Principio de incertidumbre de Heisenberg: para un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular la rapidez y ubicación en un momento determinado
Modelo de orbitales electrónicos: espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse, en un momento dada, un átomo
Para describir la distribución de los electrones se utilizan los números cuánticos. Los 4 números couánticos (n,l,ml, ms) nos permiten identificar un electrón en cualquier órbital
El número cuántico principal es n: define el nivel de energía de un orbital, también se relaciona con la separación promedio de un electrón al núcleo en un determinado orbital
El número cuántico del momento angular (l): expresa la forma de los orbitales donde se puede encontrar el electrón estos dependen del valor de n y se representan con las letras s,p,d,f
Número cuántico magnético (ml): describe la orientación del orbital en el espacio , depende del valor de l
Número cuántico del spin (s): indica los dos posibles giros de un electrón, uno en el sentido de las manesillas del reloj y otro al contrario, toma valor de +1/2 y -1/2
La teoría electro magnética: explica que cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnético y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporte como un imán
este video nos muestra que para describir la dstribucion de los electrones en un atomo se utilizan los numeros cuanticos y estos se pueden interpretar como coordenadas de los electrones, existen 4 numeros cuanticos que son: (n),(l),(ml),(ms)
estos permiten identificar un electron en cual quier orbital dentro de un atomo
El numero cuantico principal se representa con la letra:(n) es el que define el nivel de energia de un orbital y puede tomar valores desde 1 hasta + infinito. el numero cuantico principal tambien se relaciona con la separacion del electron con el nuecleo, en determinado orbital cuanto mas alto es el valor de (n) mayor es la longitud entre electron y nucleo por que en los niveles superiores existe menos atracción entre ambos.
El segundo numero cuantico se denomina, momento angular o azimutal y se representa con la letra: (l) el valor de (l) expresa la forma de los orbitales es decir da la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el electron. Los valores de (l) dependen de el valor de el numero cuantico (n) para cierto valor de (n) (l) puede tener magnitudes que va desde 0 hasta (n-1) estas magnitudes se representan con las letras: s,p,d,f
El numero cuantico magnetico (ml) describe la orientacion del orbital en el espacio el valor de (ml) depende del valor que tenga el numero cuantico (l) puede tomar valores enteros que estén entre (-l) y (+l) incluyendo el cero.
El numero cuantico (s) o del spin se representa con las letras: (ms) nos indica los dos posibles giros de un electron uno en el sentido de las manecillas del reloj y otro en sentido opuesto, toma valores de +1/2 y -1/2 el spin o giro de electron a sido probado teoricamente y observado de forma experimental mediante el comportamiento de los materiales magneticos.
La teoría electromagnética explica que cuando gira una carga electrica se genera un campo magnetico y este movimiento es el responsable de que el electron se comporte como un imán.
Todos los orbitales (s) son esfericos pero varian de tamaño este aumenta con (n).
Cada orbital (p) puede representarse como dos globulos situados en lados opuestos del nucleo.
La forma de los orbitales (d) y (f) es compleja porque la formación se debe a movimientos rápidos que describe el electron en su trayectoria a el bebedor del núcleo.
Tabla periódica: números cuánticos Hola babi: Aprendí que: Todo lo que nos rodea está formado por elementos; cada uno de estos elementos tienen características físicas y químicas propias, por ejemplo: el hidrógeno y el oxígeno se encuentran en el agua que forma las nubes, el nitrógeno en el aire, el calcio en las rocas y el magnesio en la clorofila de una hoja. La mayoría de las sustancias que existen en la tierra están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas, estás a su vez están integradas por átomos. Núcleo por protones y neutrones, alrededor del núcleo, moviéndose a gran velocidad se encuentran los electrones que tiene carga eléctrica negativa. Principio de incertidumbre de Heisenberg: "para un electrón que orbita en un núcleo atómico no es posible calcular "exactamente" su rapidez y ubicación en un momento determinado" Modelo atómico cuántico: "queda claro que no se puede saber en qué parte del átomo se localiza con exactitud un electrón" teoría de schródinger. Modelos de orbitales electrónicos: espacio de la nube electrónica, dónde puede encontrarse, en un momento dado, un electrón. Números cuánticos: n, l, ml, ms. Sandra Vanesa Rojas Botero 10°12
El mundo que nos rodea, ¿Te has puesto a pensarlo a fondo? Todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos. El Hidrógeno y el oxígeno se encuentran en el agua, que forman las nubes. El nitrógeno, en el aire. El Calcio, en las rocas. Todo lo decidieron organizar, con lo que nació la tabla periódica. La mayoría de sustancias existentes están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas, las cuales están integradas por átomos. El núcleo del átomo está formado por partículas como protones y neutrones. Al rededor del núcleo se encuentran los electrones.
➡En la naturaleza existen fenómenos que no pueden ser medidos con certeza absoluta, de allí el Principio de Incertidumbre de Heisenberg: un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible de calcular, con exactitud, su rapidez y ubicación en un momento determinado.
➡Edwin Schrödinger desarrolló una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas, dando origen al Modelo Mecánico Cuántico: no es posible saber en qué parte del átomo se localiza un electrón con exactitud.
Hola baby La mayoria de las sustancias que existen en la tierra estan formadas por asociaciones microscopicas llamadas moleculas estas a su vez estan integradas por átomos y al rededor del atomo estan los electrones.
El principio de incertidumbre de Heisenberg dice que para un electron que orbita un nucleo atomico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicacion en un momento determinado.
Un orbital es el espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse, en un momento dado, un electrón.
Para describir la distribucion de los electrones, se utilizan los números cuanticos.
n= Nivel de energia de un orbital l= subnivel (s,p,d,f) m= orientacion del orbital ms= 2 posibles giros del electrón
La teoría electromagnética explica que cuando gira una carga electrica se genera un cambio magnético.
El valor del electron depende de n y l.
Un orbital carece de forma definida. Pero todos los niveles s son esfericos.
El estudio de estos conocimientos permiten los avances tecnologicos actuales como la nanotecnologia, los microchips de las computadoras, etc.
Todo está conformado por elementos químicos los cuales poseen sus propias características físicas y químicas, los científicos al descubrir esto entendieron que existen patrones de organizaciones específicas los cuales los agrupan así en la tabla periódica. Todos somos átomos, Pero ¿qué es un átomo? Está constituido por dos moléculas de hidrógeno y una de oxígeno integradas por un núcleo formado por patrones y neutrones, los electrones son negativos. Modelos orbitales eléctricos: Son un espacio en la nube electrónica donde se puede encontrar en un momento dado un electrón. Números cuánticos: Los números cuánticos son cuatro ene, L, ML y MS. Los números cuánticos permiten identificar un electrón dado así una aproximación. El número cuántico principal es el N y define el nivel de energía de deparacion del electrón al núcleo Dependiendo de la longitud del electrón al núcleo. L= Número cuántico del magneto angular ese es el valor que expresa la forma del núcleo depende del valor principal de la n. ML= Número cuántico órbita cional o magnético, describe la orientación orbital del espacio y también depende del valor de ML, puede tomar valores enteros desde -L hasta +L teniendo en cuenta también el cero. MS= indica los posibles giro del electrón dependiendo del giro de las manecillas del reloj. Un orbital atómico no tiene una forma definida pero la imaginamos de una forma específica como una esfera es decir el órbita S Son es férricos y varían de tamaño dependiendo del nivel energético y se puede representar como dos lóbulos orbitales de D y F que deben su trayectoria alrededor del núcleo. Carolina Trujillo.
Hola baby Todo lo que nos rodea está compuesto por elementos químicos. Ejemplo: •H y O en las nubes •Mg en la clorofila Descubrieron que estas propiedades tenían unos patrones y un orden y decidieron organizarla en la tabla periódica . •Una molécula de agua contiene 3.000 billones de moléculas , tres átomos : Dos de hidrógeno y una de oxígeno . •El núcleo de un átomo de oxígeno tiene 8 protones y 8 neutrones * Al rededor del núcleo de encuentran los electrones que tienen carga eléctrica negativa . * Un átomo de oxígeno contiene 8 electrones. •principio de incertidumbre de Heisenberg Para un electrón que órbita un núcleo atómico de es imposible calcular ‘exactamente` su rapidez y ubicación en un momento determinado •los números cuánticos son : ( n, l ,ml, ms) N: Define el valor de energía de un orbital L: el valor de l expresa la forma de los orbitales , el valor de l depende de n (s,p,d,f) Ml: describe la orientación del orbital en el espacio Ms: dos posibles giros del electron . En sentido de las manecillas del reloj y en sentido contrario toma valores -1/2 , +1/2 este giro fue demostrado teóricamente. La teoría electromagnética dice que cuando gira una carga eléctrica genera un campo magnético.
Todo lo que nos rodea está formado de elementos químicos. Estos tienen características propias como :
��El hidrógeno y oxígeno: Se encuentra en el agua que forma las nubes. �� El nitrógeno: En el aire �� Calcio : las rocas ��Magnecio : En las hojas
La mayoría de estas sustancias que existen en la tierra están formados por asociaciones microscópicas llamadas moléculas, estas estan integradas por átomos. El núcleo está formado por una partículas como protones y un tienen carga positiva y los protones no tienen carga eléctrica y los electrones tienen carga negativa.
��Principio de incertidumbre de Heisenberg : Para un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado.
��1926 Edwin Schrodinger Se originó el modelo mecánico cuántico .
��Modelo de orbitales electrónicos : Espacio de la nube eléctrica, donde puede encontrarse, en un momento dado , un electrón. Estos tienen características como: Forma , tamaño y los estados energéticos .
Hola profe Todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos , los cuales poseen características físicas y químicas propias .un claro ejemplo de que muchas cosas que nos rodean tienen estas composiciones químicas y físicas , es el hidrógeno y el oxígeno que se encuentra , en el agua que forman las nubes , el calcio en las rocas , etc ... Como existen ciertos patrones de estas sociedades y una forma de organizar estas . Los científicos descubrieron y decidieron registrar esta información en una herramienta llamada TABLA PERIÓDICA la mayoría de sustancias que existen en la tierra están formadas por moléculas que a su vez están integrados por átomos , el centro del átomo está formado por protones con carga eléctrica positiva y neutrones que no tienen carga eléctrica , al rededor del núcleo se encuentran los electrones con carga eléctrica negativa. En la naturaleza existen fenómenos que no pueden medirse con certeza absoluta. Es por esto que la aplicación del principio de heinsberg “ es posible calcular la rapidez y ubicación de un electrón en un momento determinado . En 1926 un físico formuló una ecuación , dando origen al modelo mecánico cuántico , donde queda claro que no se puede saber en qué parte del átomo se localiza un electrón . Para describir la ubicación de los electrones en un núcleo se utilizan los números cuánticos y se representan con letras , ósea que la posición del electrón se podrá definir con los números cuánticos n y l , la doma de los orbitales atómicos , no tienen forma definida . Finalmente con el estudio de la tabla periódica y la mecánica cuántica es con lo que podemos aplicar estos conocimientos a la vida cotidiana , ya que sin ellos muchas de las tecnologías que tenemos no existirían , explican el poder del calor y la electricidad
Hola profe Todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos , los cuales poseen características físicas y químicas propias .un claro ejemplo de que muchas cosas que nos rodean tienen estas composiciones químicas y físicas , es el hidrógeno y el oxígeno que se encuentra , en el agua que forman las nubes , el calcio en las rocas , etc ... Como existen ciertos patrones de estas sociedades y una forma de organizar estas . Los científicos descubrieron y decidieron registrar esta información en una herramienta llamada TABLA PERIÓDICA la mayoría de sustancias que existen en la tierra están formadas por moléculas que a su vez están integrados por átomos , el centro del átomo está formado por protones con carga eléctrica positiva y neutrones que no tienen carga eléctrica , al rededor del núcleo se encuentran los electrones con carga eléctrica negativa. En la naturaleza existen fenómenos que no pueden medirse con certeza absoluta. Es por esto que la aplicación del principio de heinsberg “ es posible calcular la rapidez y ubicación de un electrón en un momento determinado . En 1926 un físico formuló una ecuación , dando origen al modelo mecánico cuántico , donde queda claro que no se puede saber en qué parte del átomo se localiza un electrón . Para describir la ubicación de los electrones en un núcleo se utilizan los números cuánticos y se representan con letras , ósea que la posición del electrón se podrá definir con los números cuánticos n y l , la doma de los orbitales atómicos , no tienen forma definida . Finalmente con el estudio de la tabla periódica y la mecánica cuántica es con lo que podemos aplicar estos conocimientos a la vida cotidiana , ya que sin ellos muchas de las tecnologías que tenemos no existirían , explican el poder del calor y la electricidad
En los átomos es imposible calcular la velocidad y la posición exacta en la que órbita un electrón en un momento determinado.
En 1926 Erwin Schrodinger dio origen al modelo mecánico cuántico en el que queda claro que no se puede saber en qué parte del átomo se localiza un electrón fundamentado en el concepto del orbital,(orbital es la región o espacio de la nube electrónica en donde puede encontrarse en un momento dado un electrón. Para describir la distribución de los electrones en un átomo de utilizan los números cuánticos:
N: define el nivel de energía de un orbital L: expresa la forma de los orbitales y sus valores dependen de N Ms: expresa los dos posibles giros de un electrón Ml: describe la orientación del orbital en un espacio.
Hola Álvaro Este vídeo nos enseña que todo lo que está en nuestro alrededor esta conformado por elementos químicos cada elemento tiene características físicas y químicas nos cuentan que la mayoría de las sustancias que existen son llamadas moléculas ellas están integradas por átomos en el núcleo o centro del átomo tiene protones y neutrones.
El principio de la incertidumbre de Heisenberg nos dice: que para un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado.
Luego nos hablan de que los orbitales es el espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse en un momento dado un electrón.
Los números cuánticos son: n,l,Ml y ms nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital.
El número cuántico principal es n ya que define el nivel de energía de un orbital.
El número cuántico L: expresa la forma de los orbitales los valores de L dependen de N .
El número cuántico ml: describe la orientación del orbital en el espacio.
El número cuántico ms: nos indica los dos posibles giros del electrón.
Todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos y cada uno tiene características físicas y químicas propias. Los científicos descubrieron que existen ciertos patrones de estas propiedades y una forma de organización las cuales se demuestran en la tabla periódica. La mayoría de las sustancias existentes están conformadas por moléculas las cuales están formadas por átomos y el núcleo de los átomos está formado por neutrones y protones, y en los movimientos de encuentran los electrones El principio de incertidumbre de Heisenberg nos dice que para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado En 1926 se formuló una ecuación del comportamiento y la energía de las partículas subatomicas dando origen al modelo mecánico cuántico donde no se puede saber en qué parte del átomo se localiza un electrón exactamente Los orbitales poseen característica como la forma, el tamaño, etc Para describir la distribución de electrones en un átomo se utilizan números cuánticos los cuales son n, l, ml, ms que permiten identificar un electrón en cualquier átomo El numero cuántico principal es n y define el nivel de energía de un orbital, el segundo es l que expresa la forma de los orbitales luego sigue el ml que describe la orientación del orbital en el espacio y el último ms nos indica los dos posibles giros del electrón
Cada uno de los elementos de la tabla periódica tiene características físicas y químicas propias
Por ejemplo:el hidrógeno y el oxigeno se encuentran en el agua que forman las nubes,el nitrógeno está en el aire, el calcio en las rocas y el magnesio en la clarofilia de una hoja.
La mayoría de las sustancias están formadas por moléculas, estas a su vez están integradas por átomos y el número está formado por partículas.
El principio de incertidumbre de heisenberg dice:para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado.
En 1926 mediante un desarrollo matemático complejo, un físico formuló una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las particulas subatomicas lo que le dio origen al MODELO MECÁNICO CUÁNTICO.
Los orbitales poseen características como la forma, el tamaño y los estados energéticos; para descubrir la distribución de los electrones en un átomo se utiliza los números cuánticos, estos pueden interpretarse como coordenadas de los electrones.
Los números cuanticos son 4 los cuales son: m,l,ml y ms
Estos son los que nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo.
Número cuántico principal es n Este se define como el nivel de energía de un orbital en los que se pueden tomar valores desde 1 hasta 4.
El segundo número cuántico se denomina como número cuántico del momento angular o azumutal y se representa con la letra l Este da la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar un electrón.
(los valores de l dependen del valor de n)
Para cierto valor de n se puede tener magnitudes que van desde 0 hasta n1,estas magnitudes se representan mediante las letras: s que vale o, p que vale 1, d que vale 2 y f que vale 3.
El número cuántico magnético ml Describe la orientación del orbital en el espacio lo cual el valor de ml depende del valor que tenga el número cuántico del momento angular l; se puede tomar valores enteros desde -l y +1 incluyendo el 0.
El número cuántico ms Nos indican los dos posibles giros de un electrón uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro al sentido contrario de las manecillas del reloj y toma valores de -1/2 y +1/2.
La posición del electrón va a ser definida Mediante los valores de los dos primeros números cuánticos n y l.
Un orbital carece de una forma definida por que teóricamente podría extenderse el núcleo hasta el infinito en este sentido Es difícil decir qué forma tendría un orbital sin embargo se puede imaginar los orbitales con una forma específica para facilitar su estudio.
Todos los orbitales s son esféricos pero varían de tamaño este aumenta con el nivel energético 0n.
En los modelos también conocidos Como diagramas de contorno de superficie Se aprecia qué capital p puede presentarse como dos glóbulos situados en lados Opuestos del núcleo.
La forma de los orbitales d y F es compleja la formación de los orbitales se debía movimientos rápidos que describen el electrón en su trayectoria alrededor del mundo.
La tabla periódica y el estudio de la mecánica cuántica es tan importante que sin ellas muchos desarrollos tecnológicos que hoy en día son cotidianos no existirían no se explican porque hay elementos que conducen la electricidad y el calor con facilidad.
Hola baby En el video nos muestran que la base de todo lo que nos rodea en la tierra esta conformado por elementos quimicos Las mayoria de sustancias que existen estan formadas por asociaciones microscopicas que son las moleculas que estan integradas por atomos, el nucleo de los atomos esta formado por particulas como protones, que tienen carga positiva y neutrones que no tienen carga y alrededor estan los electrones que tienen carga negativa.
PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE Lo planteo Heisenberg y decia que para un electron que orbita un núcleo es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado Schrodinger Planteó la ecuación que describe el comportamiento y energía de las partículas subatomicas en general, dando origen al modelo mecánico cuántico Se fundamenta el concepto de orbital derivado de ambas teorías
ORBITAL es la Region de la nube electrónica donde puede encontrarse en un momento determinado un electrón Características Forma Tamaño Estados energéticos
NÚMEROS CUÁNTICOS (coordenadas de los electrones) Nivel (n) Subnivel (l) Orbital (m) Spin (ms)
TEORIA ELECTROMAGNETICA explica que cuando gira una carga electrica se genera un campo magnetico y este movimiento es el responsable de que el electron se comporte como un iman
Todo lo que nos rodea está formado por elementos químicos y cada elemento tiene características físicas y químicas propias la mayoría de las sustancias existentes en el planeta tierra están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas Y estás están integradas por átomos el núcleo del átomo está formado por partículas como protones que tienen carga positiva y neutrones que tienen carga neutra y alrededor del núcleo moviéndose a gran velocidad se encuentran los electrones que tienen carga negativa no es posible saber en qué posición está un electrón exactamente por eso el cel ver hace el principio de la incertidumbre que dice para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado en 1926 un físico austriaco fórmula una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas en general dando el origen al modelo mecánico cuántico Dónde queda claro que no se puede saber En qué parte del átomo se localiza con exactitud un electrón el modelo de orbitales electrónicos nos indica que un orbital es la región o espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse en un momento dado un electrón los orbitales poseen características Como la forma el tamaño y los Estados energéticos para describir la ubicación de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos que son coordenadas de los electrones existen cuatro números cuánticos que son n Qué es el nivel de energía de un orbital l Qué es el subnivel que puede ser s p d o F otro número cuántico también es ML y MS Qué es el Spin que puede ser un medio o menos un medio la forma delos orbitales no tiene una forma definida pero se las imagina en de cierta manera para poder estudiar bien las órbitas nos dice el video que el orbital s son esféricas pero que n determina el nivel o sea el tamaño entre más sea el nivel más era el tamaño de la órbita en el orbital p nos dicen que las órbitas son como dos lóbulos situados a lados Opuestos del núcleo que las órbitas son del mismo tamaño pero que están situados en lados Opuestos del átomo y los orbitales d y F son complicados de explicar Bueno nos dicen que gracias a los números cuánticos y la tabla periódica y todo este estudio se creó el televisor plasma los Microchips de las computadoras y por eso puede ser utilizada la microtecnologia
Hola Baby Este video nos explica todo lo que tiene que ver con los elementos quimicos y nos explica que en todo lo existenete hay elementos quimicos.
Moleculas-Atomos-Nucleo-Pt y N° - electrones (e-)
Tambien nos explica sobre la posicion de los electrones que no puede se determinada su rapidez ni su ubicacion en un momento determinado (Heisenberg)
Lo que entendi fue que muvhas cosas son mas complejas de lo que creemos y gracias a el estudio de todas estas cosas podemos tener la oportinidad de vivir como hoy lo hacemos. Isabela Alzate 10°11
Hola baby El vídeo me enseño que cada elemento químico tiene características físicas y químicas propias.
*PRINCIPIO DE LA INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG*:Este nos dice que "para un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado"
*NÚMEROS CUÁNTICOS*: Los números cuánticos se representan mediante: n, l, ml, ms. Estos números nos permiten saber el domicilio del electrón.
n:Define el nivel de energía de un orbital y puede tomar valores desde 1 hasta infinito.
L:Expresa la forma de los orbitales. Los valores de l dependen de n. Sus magnitudes se representan con las letras s,p,d,f.
ml: Describe la orientación del orbital en el espacio, el valor de ml de pende del valor de l
ms:Nos indica el giro del electrón, uno en sentido a las manecillas del reloj y el otro en sentido contrario, y se expresan así: ms= +1/2
Todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos, cada uno de estos tiene características físicas y químicas las cuales se pueden ver en la tabla periódica.
La mayoría de las sustancias en la tierra están formadas por moléculas que están integradas por los átomos.
El núcleo o centro del átomo está formado por partículas como los protones (tienen carga eléctrica positiva) y los neutrones que no tienen carga eléctrica.
PRINCIPIO DE HEISENBERG:
Para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular "exactamente" su rapidez y ubicación en el momento determinado.
MODELO MECÁNICO CUÁNTICO:
Deja claro que no se puede saber en qué parte del átomo se localiza con exactitud un electrón. Esto se fundamenta en el concepto de orbital.
Modelo de orbitales electrónicos.
Espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse, en un momento dado, un electrón.
Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos estos pueden interpretarse como coordenadas de los electrones
4 números cuánticos:
n ℓ mℓ ms nos permite identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo
Número cuántico principal:
n:
Define el nivel de energía de un orbital y puede tomar valores de uno hasta más de 5.000, se relaciona con la separación promedio del electrón con respecto al núcleo en determinado orbital, cuanto más alto es el valor de n mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo ya que en los niveles superiores existe menos atracción entre ambos.
Número cuántico angular:
ℓ
Expresa la forma de los orbitales. El valor de ℓ depende del valor de n. Para cierto valor de n, ℓ puede tener magnitudes que van desde 0 hasta n-1. Estas se representan por las formas S P D F.
Número cuántico magnético:
mℓ
Describe la orientación del orbital en el espacio. El valor de mℓ depende del valor de ℓ. Puede tomar valores enteros que estén entre -ℓ y +ℓ, incluyendo al 0.
Número cuántico del spin:
ms
Nos indica los posibles giros de un electrón. Uno en el sentido de las manecillas del reloj y otro en el sentido opuesto. Toma valores de +1/2 y -1/2.
La teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica, se genera un campo magnético, y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporte como un imán.
Buenas noches Profe. Todo lo que nos rodea esta configurado por elementos químicos, cada uno tiene caracteres físicos y químicos propios. La mayoría de sustancias que existen en la tierra están configurados por asociaciones microscópicas llamadas moléculas las cuales están integradas por átomos.
-PRINCIPIO DE LA INCERTIDUMBRE - HEISENBERG Para un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular "exactamente" su rapidez y ubicación en un momento determinado
-NÚMEROS CUÁNTICOS n l Ml Ms N: Define el nivel de energía de un Orbital, se relaciona con la separación promedio del electrón con respecto al núcleo, entre más alto el valor de n mayor la longitud del electrón y el núcleo.
L: Expresa la forma de los orbitales depende del valor de n.
Ml: Describe la orientación del orbital en el espacio, depende del valor que tenga l
Todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos,cada uno de estos elementos tienen características físicas y químicas propias. - hidrógeno y oxígeno se encuentra en el agua que forman las nubes - el nitrógeno en el aire del calcio en rocas - el magnesio en la clorofila en una hoja
La mayoría de sustancias formadas en la tierra están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas - el principio de incertidumbre del helsemberg “para un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular “exactamente” si rapidez y ubicación en un momento determinado
Se pueden interpretar como coordenadas de los electrones
-la letra N,define el nivel de energía de un orbital - la letra L,expresa la forma de los orbitales, es decir,da la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el electrón y depende del valor del número cuántico principal N
En nuestra vida cotidiana el estudio de la tabla periódica y la mecánica cuántica nos permite los avances del desarrollo tecnológico se lo debemos a la mecánica cuántica
buenas noches profe En el vídeo nos habla de que todo lo que esta a nuestro alrededor está formado por elementos químicos y que estos poseen características físicas y químicas propias,por ejemplo , el hidrogeno y el oxigeno se encuentran en el agua que forma las nubes,el nitrogeno se encuentra en el aire,el calcio en las rocas y el magnecio en la clorofila de una hoja.varios científicos con el paso del tiempo las han agrupado y organizado para crear lo que hoy conocemos como la tabla periódica. La mayoría de sustancias están formadas por moléculas, estas estan integradas por átomos. El núcleo está formado por protones carga positiva y los neutrones no tienen carga eléctrica;alrededor del núcleo moviéndose a gran velocidad se encuentran los electrones con carga negativa.El pricipio de heisenberg nos dice que para un electron que orbita un nucleo atomico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicacion en un momengto determinado.
El científico scrodinger Dio origen al modelo mecánico cuántico, en donde no se puede saber en qué parte del átomo se localiza exactamente un electrón. Un orbital es la region o espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse en un momento dado un electrón. Para la distribución de los electrónes en un átomo se utilizan los números cuánticos y son 4 :
Numero cuantico n: representa el nivel de energía de un orbital y entre mayor sea el nivel, más lejos se encuentra del núcleo. Numero cuanticoL: expresa la forma de los orbitales, sus valores dependen de n y se representan mediante las letras S, P, D, F. Numero cuantico ml: describe la orientación del orbital y su valor depende del valor del subnivel donde se encuentre. Numero cuantico ms: indica los 2 posible giros de un electrón y su valor puede se -1/2 o ½
Todos los orbitales S son esfericos pero varian de tamaño. Orbital P se representa como 2 lobulos. Orbital D y F son complejos de explicar su forma
Buenas noches profesor. Lo que aprendí el video fueron varias cosas interesantes como:
☆Principio de incertidumbre de Heisenberg: Para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular su rapidez y ubicación.
☆Modelo mecánico cuántico: No se puede saber donde se ubica un electrón en un átomo.
☆Modelo de orbitales electrónicos: Un orbital es el espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse un electrón.
Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los Números cuánticos estos pueden ser explicados como coordenadas de los electrones.
Existen 4 números cuánticos: n, l, ml, ms. Estos nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo.
☆Número cuántico principal: n Define el nivel de energía de un orbital cuanto más alto es el valor de n mayor es la longitud del electrón y del núcleo.
☆Número cuántico angular: l Da la forma en la zona donde se puede encontrar el electrón, los valores depende del número cuántico principal n.
☆Número cuántico magnético: ml Describe la orientación del orbital en el espacio; el valor de ml depende del valor que tenga el número cuántico.
☆Número cuántico del Spin: ms Nos indica los dos posibles giros de un electrón. ms=+1/2 ms=-1/2
La teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnético y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporte como un imán.
Todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos , el hidrógeno y el oxígeno se encuentran en el agua que forman las nubes . El calcio en las rocas y el magnesio en la clorofila de una hoja una gota de agua contiene 3000 billones de moléculas , una molécula de agua contiene tres átomos dos de hidrógeno y uno de oxígeno , el núcleo de un átomo de oxígeno tiene ocho protones . Para un electrón que órbita en un núcleo atómico Es imposible calcular “exactamente “ su rapidez y ubicación en un momento determinado
Modelos orbitales electrónicos : Espacio de la nube electrónica, donde puede eocntrarse , en un momento dado
hola don alvarito, es pero que hoy sea un dia grandioso para ti y para tu familia los científicos descubrieron que existe ciertos patrones de estas propiedades y una forma de organización de los mismos, por eso decidieron crear la tabla periódica. el nucleo del atomo esta formado por neutrones(no tienen carga) y protones y alrededor están los electrones. Schrödinger nos dio a conocer algo llamado modelo mecanico cuantico donde nos dice que no podemos saber con exactitud dónde se localiza un electrón, esto se fundamenta como orbital, un orbital espacio de la nube electrónica en donde se puede encontrar un electrón existen 4 números cuánticos los cuales son: el numero cuántico principal (n): define el nivel de energía de una órbita.
el numero cuántico del momento angular o azimutal (ℓ): expresa la forma de los orbitales, es decir: da la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el electrón. los valores de (ℓ) dependen dependen del valor del numero cuántico principal (n).
numero cuántico orientacional o magnético (mℓ): describe la orientación del orbital en el espacio; el valor de mℓ dependen del valor que tenga el numero cuántico del momento angular (ℓ).
el numero cuántico S o del spin (ms): nos indica los dos posible giros de un electrón, uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto. Sofía Londoño 10°11
Números cuánticos Este video me pareció muy importante ya que todo lo que nos rodea esta compuesto por elementos quinoa los cuales se pueden encontrar en la tabla periódica. Los átomos están compuestos por un núcleo y en este están los protones y los neutrones y alrededor del núcleo se mueven los electrones. Nadie nunca en la historia ha visto ni tocado un átomo , es imposible calcular la rapidez y ubicación de este. Para descubrir la distribución de los electrones se utilizan los números cuánticos. Por: susana echavarria 10-13
El video empieza reflexionando sobre que todo lo que nos rodea está formado por elementos químicos. Estos está agrupados de diferentes formas. La mayoría de las sustancias que existen en la tierra, están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas, que a su vez están integradas por átomos.
Después hablan sobre el principio de incertidumbre de Heisenberg, el cual dice que para un electrón que orbite un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y posición en un momento determinado.
En 1926, el físico austriaco Erwin Schrödinger, con un desarrollo matemático complejo, formuló una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas en general, dando origen al modelo mecánico cuántico.
En este modelo se establece que es imposible saber en qué parte del átomo se encuentra un electrón. Esto se fundamenta en el concepto de orbital derivado de Schrödinger y de Heisenberg.
Un orbital es una región o espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse un electrón en un momento dado. Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los número cuánticos, que se interpretan como coordenadas de los electrones, así:
-n: Es el número cuántico principal, y define el nivel de energía de un orbital. Puede tomar valor de 1 hasta + ∞. Cuanto más alto es el valor de n, mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo, ya que en los niveles superiores existe menos atracción entre ambos. -l: es el segundo número cuántico, y expresa la forma de los orbitales. Sus valores dependen de n, que van desde 0 a n-1. Estas magnitudes se representan mediante:
l 0 1 2 3 nombre orbital s p d f -ml: este número cuántico describe la orientación el orbital en el espacio. Su valor depende de l. Puede tomar valores enteros que estén entre -l y +l, incluyendo el 0. -ms: el número cuántico del spin indica los 2 posibles giros de un electrón: uno en el sentido de las manecillas del reloj, y el otro, en el sentido opuesto. Toma valores de -1/2 y + 1/2.
Feliz tarde, María Camila Martínez Montoya, 10°13 ☆.
Hola Baby ♡ El video me pareció demasiado interesante, nos cuentan que todo lo que nos rodea, está formado por elementos químicos, y que cada uni de ellos tiene características físicas y químicas propias. Cuentan que la mayoría de sustancias que existen en la tierra están formadas pkr asociaciones microscópicas llamadas moléculas, que están integradas por átomos, el núcleo, está formado por partículas con carga positiva llamadas protones y sin carga energética llamadas neutrones, alrededor de este, giran las partículas cargadas negativamente llamadas electrones. Explica el principio de incertidumbre de Heisenberg que básicamente dice que no se puede determinar con exactitud la posición de un cuerpo. Un orbital es la región o espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse en un momento dado, un electrón. Los orbitales tienen características como la forma, tamaño y estados energéticos. Los números cuánticos es algo como las coordenadas para los electrones. Los cuatro números cuánticos: n, l, ml y ms, nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo. Nos muestran una tabla. Explican las formas de lis orbitales que son: Los orbitales S tienen forma esférica que varía de tamaño según n. Los orbitales P tienen forma de dos lóbulos opuestos alrededor del núcleo, tienen mismo tamaño, forma y energía, pero varían en su orientación. Los orbitales D y F tienen forma compleja, su formación de los orbitales se debe a los movimientos rápidos que describe un electrón en su trayectoria alrededor del núcleo. En conclusión, se estudió: el modelo mecánico cuántico de Schrodinger, los números cuánticos, orbitales y su forma. Clara García Mejía 10°11 ♡
Hola Baby El en el video, el profesor nos explica que todo lo que nos rodea, está compuesto por elementos químicos, los cuales tienen características físicas y químicas propias. Las sustancias que existen en la tierra, se forman por moléculas que están integradas por átomos los cuales los forma un núcleo que está formado por protones y neutrones, o sea partículas cargadas positivamente y sin carga eléctrica, respectivamente. El profesor explica el principio de incertidumbre de Heisenberg que dice que no es posible determinar la posición de un electrón puesto que se mueve muy rápido. Explica que el orbital es el espacio de la nube electrónica donde se puede hallar un electrón en un momento dado. Los orbitales tienen forma, tamaño y estados energéticos. Nos dice que los números cuánticos es el domicilio o dirección del lugar donde se puede hallar un electrón. Los cuatro números cuánticos nos permiten identificar un electrón en un orbital dentro de un átomo. En conclusión, vimos: el modelo mecánico cuántico de Schrodinger, los números cuánticos, los orbitales y su forma. Mateo Ávila 10°11
En el video podemos apreciar, que Cuándo nos preguntamos de qué está formado el mundo que nos rodea cada uno de los elementos tiene características físicas y químicas propias.
La mayoría de las sustancias que existen en la tierra están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas y éstas a su vez están integradas por átomos.
Hablando de la tomo la aplicación del principio y la incertidumbre de Heisenberg nos dice que: "para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado"
Un orbital es la región o espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse en un momento dado un electrón.
los orbitales poseen características como la forma el tamaño y estados energéticos.
Podemos considerar al conjunto de los cuatro números cuánticos como el domicilio de un electrón en un atomo.
clases de números cuánticos: -el número cuántico orientación. -el número cuántico s o del spin.
la formación de los orbitales ella movimientos rápidos que describe el electrón en su trayectoria alrededor del núcleo
Buena tardes profe, “Todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos, y estos tienen ciertas características fichas y químicas” Las sustancias en la tierra están formadas por moléculas, estas por átomos con protones, neutrones y electrones. En la naturaleza existen fenómenos que no pueden ser medidos con certeza absoluta como el agua que cae de la lluvia. EL PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG: Para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular “exactamente” su rapidez y ubicación en un momento determinado. SCHRÖDINGER: Formuló una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas dando origen al Modelo Cuántico. “No se sabe exactamente en que parte del átomo se localiza un electrón” ORBITAL: Espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse un electrón. Los orbitales poseen características como forma, tamaño y estados energéticos. Los números cuánticos describen la distribución de los electrones en un átomo. Estos son: n,l,ml,ms.
N: define el nivel de energía de un orbital, también con la separación de electrón promedio al núcleo, cuanto más alto sea el valor de nivel, mayor longitud entre el núcleo. L: Valor de l expresa la forma de los orbitales. Los valores de l depende del valor de n, va desde 0 hasta n-1. • S=0 • P=1 • D=2 • F=3 ML: Describe la orientación del orbital en el espacio. El valor de ml depende del valor de l: -l….0….+l MS: Indica los 2 posibles giros del electrón, uno en sentido de las manecillas y otro al opuesto, toma valores de -1/2 y +1/2
Gracias a que se crea el campo magnético por el giro de la carga eléctrica es responsable de que el electrón se comporte como un imán.
Gran video para comprender y estudiar los números cuánticos y la forma de los orbitales atómicos, de una forma sencilla y creativa estimulando el aprendizaje. Muchas Gracias, DANIELA SUAREZ SEGURA 10º11
todo lo que nos rodea esta formado por elementos quimicos y cada uno de estos elementos tiene caracteristicas fisicas y quimicas propias.
la mayoria de sustancias que existen en la tierra estan formadas por asociasiones microscopicas llamadas moleculas estas estan integradas por atomos. El nucleo esta formado por particulas como los protones que tiene carga electrica positiva y los neutrones que no tiene carga electrica.
Principio de heisenberg:para un electron que orbita un nucleo atomico es importante calcular exactamente su rapidez y ubicacion. modelo mecanico cuantico:no se puede saber en que parte del atomo se localiza con exactitud un electron Modelo de orbitas electronicas:espacio de la nube electronica donde puede encontrarse un momento dado,un electron
NUMEROS CUÁNTICOS: el numero cuantico principal se representa con la letra "n" que define el nivel de energia de un orbital. el numero cuantico del momento angular se representa con la letra "l" expresa la forma de los orbitales, es decir que da la forma y espacio donde se puede encontrar el electron. l puede tener magnitudes que van desde o a n-1 y estas magnitudes se representan mediante las letras s,p,d,f el numero cuantico magnetico ml describe la orientacion del orbital en el espacio,el valor de ml depente del valor que tenga el numero cuantico l.puede tomar valores enteros que esten entre -l y +l incluyendo al 0. el numero cuantico del spin se repesenta con ms nos indica los dos posibles giros del electron.uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en sentido opuesto. la teoria electromagnetica explica que cuando gira una carga electrica se genera un campo magnetico y este movimiento es el responsable de que el electron se comporte como un iman. actualmente un gran porcentaje de los desarrolos tecnologicos aplican los conceptos de la mecánica cuántica. Mariana Vélez Cuéllar 10º14
BABY!!! Los números cuánticos nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital de un átomo N=nivel, es él número cuántico principal y define el nivel de energía de un orbital y puede tomar valor desde 1 hasta +infinito l= movimiento angular, expresa la forma de los orbitales, 0=s, 1=p, 2=d, 3=f Ml=número cuántico de orientación y magnético, describe la orientación del orbital en el espacio, puede tomar valores negativos y positivos Ms= sin, indica los posibles giros de un electrón
TEORÍA ELECTROMAGNÉTICA: explica que cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnético y este movimiento es el culpable de que el electrón se comporte como un imán Gracias por su atención Gg Juliana Muñoz Martínez 10°14
Buenas noches baby. Este vídeo es realmente importante debido a que nos da a entender que la química es más que solo la tabla periódica, por el contrario, todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos,cada uno tiene características físicas y químicas propias. La mayoría de las sustancias están formadas por moléculas y estas por átomos, su núcleo está formado por protones (con carga eléctrica positiva), neutrones (sin alguna carga eléctrica) y electrones (con carga eléctrica negativa) que están al rededor del núcleo. En la naturaleza existen fenómenos que no pueden ser medidos con certeza absoluta. Según Heinsernberg para un electrón es imposible calcular con exactitud su rapidez y ubicación en un momento determinado. En 1926 Erwin Schrödinger creó el modelo mecánico cuántico. Los números cuánticos se usan para describir la distribución de los electrones en un átomo, estos se pueden interpretar como las coordenadas de los electrones. Los cuatro números cuánticos nos permiten identificar en cualquier orbital dentro de un átomo. "El estudio de la tabla periódica y la mecánica cuántica es tan importante que sin estas, la mayoría de los desarrollos tecnológicos que hay son de nuestro diario vivir no existirían" Tatiana Monteagudo 10-14
hola profesor Alvaro este vídeo me enseña que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos, cada uno de estos elementos tienen características físicas y químicas propias. por ejemplo el hidrógeno y el oxigeno se encuentran en el agua que forman la nubes; el nitrógeno en el aire, el calcio en la rocas y el magnesio en la clorofila de una hoja entre otras.
ResponderBorrarlos científicos descubrieron que existe ciertos patrones de estas propiedades y una notable forma de organización de los mismos,y decidieron registrar esta información en una herramienta llamada tabla periódica.
la mayoría de las sustancias que existen en la tierra están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas, estas a su ves están integradas por átomos, el núcleo o centro del átomo esta formado por partículas como por ejemplo los protones que tiene carga eléctrica positiva, y los neutrones que no tienen carga eléctrica. Al rededor de núcleo moviéndose a gran velocidad se encuentran los electrones que tienen carga eléctrica negativa.
el principio de incertidumbre de Heisengber dice que para un electrón que órbita en un numero atómico es posible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado.
modelo de orbitales electrónicos es el espacio de la nube electrónica,donde puede encontrarse en un momento dado un electrón.
para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos, estos pueden interpretarse como coordenadas de los electrones.
los cuatro números cuánticos:(n), (ℓ), (mℓ), (ms); nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo.
el numero cuántico principal (n): define el nivel de energía de una órbita.
el numero cuántico del momento angular o azimutal (ℓ): expresa la forma de los orbitales, es decir: da la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el electrón. los valores de (ℓ) dependen dependen del valor del numero cuántico principal (n).
numero cuántico orientacional o magnético (mℓ): describe la orientación del orbital en el espacio; el valor de mℓ dependen del valor que tenga el numero cuántico del momento angular (ℓ).
el numero cuántico S o del spin (ms): nos indica los dos posible giros de un electrón, uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto.
la teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnético y este movimiento es el responsable,de que el electrón se comporte como un imán.
Walner Cuellar Alzate 10-12
Hola profe este vídeo nos enseña que todo lo que está en nuestro alrededor esta conformado por elementos químicos cada elemento tiene características físicas y químicas nos cuentan que la mayoría de las sustancias que existen son llamadas moléculas ellas están integradas por átomos en el núcleo o centro del átomo tiene protones y neutrones.
ResponderBorrarEl principio de la incertidumbre de Heisenberg nos dice: que para un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado.
Luego nos hablan de que los orbitales es el espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse en un momento dado un electrón.
NÚMEROS CUÁNTICOS SON:n,l,Ml y ms nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital.
El número cuántico principal es n porque:define el nivel de energía de un orbital.
El número cuántico L expresa la forma de los orbitales los valores de L dependen de N .
El número cuántico ml:describe la orientación del orbital en el espacio.
El número cuántico ms:nos indica los dos posibles giros del electrón.
Andrés Felipe Ramírez 10*11
hola baby!
ResponderBorrarEn este vídeo aprendo que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos, cada uno de estos elementos posee características físicas y químicas propias, como por ejemplo el hidrógeno y el oxigeno que se encuentran en el agua y forman las nubes,el nitrógeno en el aire, el calcio en las rocas y el magnesio en la clorofila de las hojas, todos estos elementos al tener su propio orden , fueron organizados dando origen a la tabla periódica.
Una gota de agua contiene 3000 billones de moléculas, el núcleo de un átomo de oxigeno tiene 8 pr
otones y 8 neutrones y un átomo de oxigeno tiene 8 electrones. El principio de incertidumbre de henserber, dice que para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado.
El numero cuántico principal se le representa con la letra "n" define el nivel de energía de un orbital y puede tomar valores desde 1 hasta infinito, cuanto mas alto es el valor de n, mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo, el segundo numero cuántico se llama numero cuántico del momento angular o azimutal y se representa con la letra "l" el valor de la l, expresa la forma de las órbitas, sus valores dependen de n, este puede ir desde 0 hasta n-1 estas magnitudes se representan con s,p,d,f, cuando l tiene un valor de 0 se representa con s, cuando es 1 con p, cuando es 2 con d y cuando es 3 con f, el numero cuántico orientacional o magnético describe la orientación del orbital en el espacio, su valor depende de la l, puede estar entre -l o +l, incluyendo el numero cuántico s, el spin nos indica los 2 posibles giros de 1 electrón, uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto sus valores van de +1/2 a -1/2
Maria Paulina Zapata 10º11
Hola baby
ResponderBorrarTodo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos que tienen propiedades tanto físicas como químicas. Existen ciertos patrones de estas propiedades y una notable forma de organización. Esta información se puede ver recogida en la TABLA PERIÓDICA.
La mayoría de las sustancias en la tierra están formadas por MOLÉCULAS, estas están integradas por los ÁTOMOS.
El núcleo del átomo está formado por protones (Carga positiva) y neutrones (Sin carga eléctrica), alrededor del núcleo se encuentran los electrones (carga negativa).
PRINCIPIO DE HEISENBERG: para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular con exactitud su rapidez y ubicación en el momento determinado.
MODELO MECÁNICO CUÁNTICO: Deja claro que no se puede saber en qué parte del átomo se localiza con exactitud un electrón. Esto se fundamenta en el concepto de ORBITAL.
MODELO DE ORBITALES ELECTRÓNICOS: Espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse en un momento dado el electrón.
Para describir la distribución de los electrones en un átomo se ultilizan los NÚMEROS CUÁNTICOS que pueden interpretarse como coordenadas de los electrones.
los números cuánticos son:
* Número cuántico principal ----> n = define el nivel de energía de un orbital. Se relaciona con la separación del electrón con respecto al núcleo. Mientras más alto sea n, mayor será la longitud entre el electrón y el núcleo, ya que en los niveles superiores existe menos tracción entre ambos.
*Número cuántico del momento angular ----> ℓ = Expresa la forma de los orbitales. El valor de ℓ depende del valor de n. Para cierto valor de n, ℓ puede tener magnitudes que van desde 0 hasta n-1. Estas se representan por las formas S P D F.
*Número cuántico magnético ----> mℓ = describe la orientación del orbital en el espacio. El valor de mℓ depende del valor de ℓ. Puede tomar valores enteros que estén entre -ℓ y +ℓ, incluyendo al 0.
*Número cuántico del spin ----> ms = Nos indica los posibles giros de un electrón. Uno en el sentido de las manecillas del reloj y otro en el sentido opuesto. Toma valores de +1/2 y -1/2.
La teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica, se genera un campo magnético, y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporte como un imán.
-La posición de los electrones se ve definida por los primeros números cuánticos: n y ℓ.
Un orbital carece de forma definida, pero se dice que:
*Cada orbital de s son esféricos pero su tamaño varía dependiendo de n.
*Cada orbital p puede representarse como dos lóbulos situados en lados opuestos del núcleo. Tienen el mismo tamaño, la misma forma y energía pero difieren en su orientación.
*La formación de los orbitales d y f se debe a movimientos rápidos que describe el electrón en su trayectoria alrededor del núcleo.
El estudio de la tabla periódica y la mecánica cuántica es tan importante que, sin ellas, no existirían muchos desarrollos tecnológicos cotidianos en la actualidad.
Natalia Arboleda Arboleda 10°14
hola baby
ResponderBorrartodo lo que nos rodea esta formado por elementos quimicos y cada uno de estos elementos tiene caracteristicas fisicas y quimicas propias.
la mayoria de sustancias que existen en la tierra estan formadas por asociasiones microscopicas llamadas moleculas estas estan integradas por atomos. El nucleo esta formado por particulas como los protones que tiene carga electrica positiva y los neutrones que no tiene carga electrica.
Principio de heisenberg:para un electron que orbita un nucleo atomico es importante calcular exactamente su rapidez y ubicacion.
modelo mecanico cuantico:no se puede saber en que parte del atomo se localiza con exactitud un electron
Modelo de orbitas electronicas:espacio de la nube electronica donde puede encontrarse un momento dado,un electron
NUMEROS CUANTICOS:
el numero cuantico principal se representa con la letra "n" que define el nivel de energia de un orbital.
el numero cuantico del momento angular se representa con la letra "l" expresa la forma de los orbitales, es decir que da la forma y espacio
donde se puede encontrar el electron. l puede tener magnitudes que van desde o a n-1 y estas magnitudes se representan mediante las letras s,p,d,f
el numero cuantico magnetico ml describe la orientacion del orbital en el espacio,el valor de ml depente del valor que tenga el numero cuantico l.puede tomar valores enteros que esten entre -l y +l incluyendo al 0.
el numero cuantico del spin se repesenta con ms nos indica los dos posibles giros del electron.uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en sentido opuesto.
la teoria electromagnetica explica que cuando gira una carga electrica se genera un campo magnetico y este movimiento es el responsable de que el electron se comporte como un iman.
actualmente un gran porcentaje de los desarrolos tecnologicos aplican los conceptos de la mecanica cuantica.
yuliana garzon vasquez 10-11
NÚMEROS CUÁNTICOS⚛
ResponderBorrar➡Todo lo que nos rodea, está formado por elementos químicos, los cuales poseen características físicas y químicas propias, por ejemplo:
✖ El H y el O se encuentran en el
agua que forma las nubes.
✖ El N se encuentra en el aire.
✖ El Ca se encuentra en las rocas.
✖ El Mg se encuentra en la clorofila
de las hojas.
▶La tabla periódica es el patrón de estas propiedades y su organización◀
➡La mayoría de sustancias existentes están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas, las cuales están integradas por átomos. El núcleo del átomo está formado por partículas como protones y neutrones. Al rededor del núcleo se encuentran los electrones.
➡En la naturaleza existen fenómenos que no pueden ser medidos con certeza absoluta, de allí el Principio de Incertidumbre de Heisenberg: un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible de calcular, con exactitud, su rapidez y ubicación en un momento determinado.
➡Edwin Schrödinger desarrolló una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas, dando origen al Modelo Mecánico Cuántico: no es posible saber en qué parte del átomo se localiza un electrón con exactitud.
▶Modelo de Orbitales Electrónicos:
Un orbital es el espacio donde puede encontrarse un electrón.
Para descubrir la distribución de los electrones en un átomo, se utilizan los números cuánticos, que pueden definirse como coordenadas de los electrones.
➡Los 4 números cuánticos: n,l,m,ms, permiten ubicar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo.
✖ n: define el nivel de energía de
un orbital.
✖ l: define el subnivel de energía
de un orbital.
✖ m: define la orientación del
orbital en el espacio.
✖ ms: define los giros de un
electrón.
▶La Teoría Electromagnética:
Cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnético que hace que el electrón se comporte como un imán.
➡La posición de un electrón está definida por los dos primeros números cuánticos.
➡ La forma de los orbitales se debe a movimientos rápidos que describe el electrón en su trayectoria.
Sofía Miranda Jaramillo 10°13
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ResponderBorrarHola baby
ResponderBorrarEste video nos a explicado que todo lo que nos rodea está formado por elementos químicos, cada uno de estos elementos tienen características físicas y químicas propias.
Heinsenberg dijo "Para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular "exactamente" su rapidez y ubicación en un momento determinado.
En 1926 se creó una ecuación que escribe el comportamiento y energía de las partículas subatomicas en general y dio origen al Modelo Mecánico Cuántico donde explican que no se puede saber en que parte del atomo se encuentra un neutron.
Para descubrir la posición de los neutrones en un átomo se usan los números cuánticos, que pueden interpretarse como coordenadas de los electrones.
Número Cuántico Principal "n" : Define el nivel de energía en un orbital y puede tomar valores desde 1 hasta +5000. También se relaciona con la separación del electrón con el núcleo.
Número Cuántico Del Momento Angular "L" : Expresa la forma de los orbitales. "L" depende de "n". "L" tiene magnitudes que van desde 0 hasta - 1, estas magnitudes se representan con las letras s, p, d, f.
S=0, P=1, D=2, F=3
Número Cuántico Magnético "ml" :Describe la orientación del orbital en el espacio, "ml" depende de "l" y puede tomar valores de +l, incluyendo el 0.
Número Cuántico Del Spin "ms" :Nos indica los dos posibles giros de un electrón, uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en sentido opuesto, con los valores de +1/2 y - 1/2.
La teoría electro magnética explica que cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnético.
Isabela Giraldo Areiza 10°11
Buenos dias Baby.
ResponderBorrarTodo lo que nos rodea está formado por elementos químicos y cada uno de ellos tienen características físicas y químicas propias.
HIDROGENO+OXIGENO= nubes
NITROGENO= rocas
MAGNESIO= clorofila de las plantas.
los cientificos descubrieron ciertos patrones de estas propiedas y una notable organizacion, la cual decidieron registrar en algo que hoy llamamos LA TABLA PERIODICA.
Las moleculas están integradas por átomos, el núcleo del atomo esta formado por protones que tiene carga +, y los neutrones que no tienen carga. Al rededor del átomo se encuentran los electrones que tienen carga electrica -.
en la naturaleza existen cosas que no pueden medirse con vcerteza absoluta.
PRINCIPIO DE HERSENBERG: ¨para un electron que orbita en un nucleo atomico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicacion en un momento determinado¨
ERWIN ESCHRODINGER, formulo una ecuacion que determina el comportamiento y la energia de las particulas subatomicas en general dando origen AL MODELO MECANICO CUANTCO. aqui queda claro que no se puede saber en que parte del atomo se localiza exactamente un electron.
Espacio de la nube electronica donde puede encontrarse en un momento dado un electron, para describir la distribucion de los electrones en un atomo, se ultiliza los numeros cuanticos.
N L ML MS
nos permite identificar un electron en un orbital dentro del atomo.
N- define el nivel de energia de un orbital. Numero infinito. Mayor valor de N=mayor longitud del nucleo.
L- numero cuantico del momento angular. expresa la forma de los orbitales. sus valores depende de N.
L- 0-1-2-3
NOMBRE S-P-D-F
ORBITAL
ML- numero cuantico magnetico. describe la orientacion del orbital en el espacio de L
MS- numero cuantico S, indica los dos posibles giros en un electros.
La teoria electromagnetica explica que cuando gira una carga electrica se genera un campo magnetico y este es el responsable de que el electro se comparte como un iman.
la posicion del electron v ¡a a ser definida mediante N Y L.
¿Qué formas tienen los orbitales?
es dificil saber que forma tiene un orbital, sin embargo vamos a imaginarlos de una forma en especifico.
- El orbital S, determina el nivel: Letras del subindice Px, Py, Pz
La formacion de los orbitales se debe a los movimientos rapidos que describe el electron en su trayectoria al rededor del nucleo.
Isabella Castrillon Olarte 10*11
Buenos Días Baby,
ResponderBorrarTodo lo que nos rodea esta compuesto por elementos químicos, cada una tiene características físicas y químicas propias.
Por ejemplo el hidrógeno y el oxigeno se encuentran en el agua que forman las nubes.
La mayoría de las sustancias que existen en la tierra están formados por asociaciones microscópicas llamadas moléculas, estas a su vez están integradas por átomos. El núcleo o centro del átomo están formados por partículas como por ejemplo los plotones que tienen cargas eléctricas positivas, y los neutrones que no tienen carga eléctrica.
Alrededor del núcleo moviéndose a gran velocidad se encuentran los electrones que tiene carga eléctrica negativa.
PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG:
Para que un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular "exactamente" su rapidez y ubicación en un momento determinado.
MODELO MECÁNICO CUÁNTICO:
Orbitales electrónicos espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse en un momento dado un electrón.
Los números cuánticos son: N, L, ML, MS
estos nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo.
N= Define el nivel de energía de un orbital cuanto mas alto es el valor de n mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo, ya que en los niveles superiores existe menos atracción entre ambos.
Numero cuántico del momento angular o azimutal el valor de L expresa la forma de los orbitales, es decir, da la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el electrón.
Numero cuántico orientacional o magnético: describe la orientación del orbital del espacio, el valor de ML depende del valor que tenga el numero cuántico del momento angular.
Numero Cuántico del SPIN nos indica los 2 posibles giros de un electrón uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro del sentido opuesto.
Carolina López Montes 10°11
Hola profe!
ResponderBorrarEn el vídeo nos habla de que todo lo que esta a nuestro alrededor está formado por elementos químicos y que estos poseen características físicas y químicas propias, varios científicos con el paso del tiempo las han agrupado y organizado para crear lo que hoy conocemos como la tabla periódica.
Nos dicen que cada sustancia que existe en la tierra (o al menos la mayoría de estas) esta compuesta por átomos, los cuales son las partículas más pequeñas de la materia y poseen protones y neutrones en el núcleo y electrones girando alrededor.
Nos explican el principio de incertidumbre de Heisenberg el cual dice que es imposible calcular la rapidez y posición exacta de un electrón en un átomo, pero de todas maneras existen maneras para tener una idea del lugar en el que el electrón se encuentra y por eso están los orbitales, los cuales son nubes electrónicas donde en un momento dado puede hallarse el electrón.
para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos, los cuales son cuatro (n, l, ml y ms). Estos nos permiten identificar un electrón en un orbital de cualquier átomo.
Los cuatro números cuánticos son
-Número cuántico principal (n): Define el nivel de energía de un orbital y el nivel de separación de un electrón del núcleo ya que mientras más alto sea el valor de n, mayor será la longitud del electrón y el núcleo.
-Número cuántico del momento angular (l): Da la forma de la zona donde se puede encontrar el electrón y su valor depende de n.
-Número cuántico magnético (ml): Describe la orientación del orbital en el espacio. ml depende del valor de l.
-Número cuántico del spin (ms): Nos indica los dos posibles giros del electrón. Toma valores de +1/2 y -1/2
Nos hablan de la teórica electromagnética, la cual explica que cuando una carga eléctrica gira, genera un campo magnético y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporte como un imán.
Nos explican que la posición del electrón se define por n y l y que los orbitales no tienen una forma definida, puesto que se podrían extender desde el núcleo hasta el infinito, peor para facilitar su estudio es mejor asignarles una forma en específico.
Como por ejemplo:
Todos los orbitales de s son esféricos y varían de tamaño y aumentan de nivel energético.
En los orbitales p, se pueden representar como 2 lóbulos opuestos al núcleo y las letras de los subíndices señalan los ejes donde se orientan los orbitales.
La forma de los orbitales d y f son difíciles de describir, debido al movimiento de los electrones.
ATT: Ana María García Hernández
Buenos días profesor,
ResponderBorrarEste video me enseño que todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos. Los cientificos decidieron registrar las propiedades en una herramienta conocida como la tabla periódica.
La mayoría de sustancias están formadas por moléculas, estas estan integradas por átomos. El núcleo está formado por protones carga positiva y los neutrones no tienen carga eléctrica;alrededor del núcleo moviéndose a gran velocidad se encuentran los electrones con carga negativa.
El científico scrodinger Dio origen al modelo mecánico cuántico, en donde no se puede saber en qué parte del átomo se localiza exactamente un electrón.
Un orbital es la region o espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse en un momento dado un electrón. Para la distribución de los electrónes en un átomo se utilizan los números cuánticos y son 4 :
n l ml ms
Estos nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital.
n: es el número cuántico principal y define el nivel de energía de un orbital.
L: angular, este expresa la forma de los orbitales, espacio donde se puede encontrar un electrón.
L: 0 1 2 3
N: s p d f
ML: número cuántico describe la orientación del orbital en el espacio.
Ms: número cuántico del spin, nos indica los giros del elctron
1/2 y -1/2
Todos los orbitales s son esféricos pero varían de tamaño.
Orbital p se representa como 2 lóbulos
Orbital d y f son complejos de explicar su forma.
El video muy bueno por que este tema es muy importante por que tenemos un gran avance en la tecnología gracias a estoy y en la microtecnologia.
Salome Vasquez Gomez 10-14
Hola baby, según el _principio de Heisenberg_, es imposible calcular exactamente la rapidez y ubicación de un electrón en un momento determinado.
ResponderBorrarEsto se entiende también en el modelo mecánico cuántico, es ahí donde se origina el concepto de orbital que es el espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse en un momento dado el electrón.
Para describir la distribución de electrones en un átomo, se utilizan los _números cuánticos_, que nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo, éstos son:
*n*(define el nivel de energía del orbital)
*l* (expresa la forma de los orbitales) _(spdf)_
*m* (describe la orientación del orbital en el espacio)
*ms* (nos indica los dos posibles giro de un electrón) _(+/- 1/2)_
Se dice que la forma de los orbitales son:
*s* :esférica pero su tamaño varía dependiendo de _n_
*p* :dos lóbulo situados en lados opuestos del núcleo
*d y f* : su formación es gracias a movimientos que da el electrón alrededor del núcleo.
¡Muy bueno el vídeo!
Carolina Arboleda 10°11
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarhola profe!
ResponderBorrarTodo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos. Los científicos descubrieron como registrar estas propiedades en una herramienta que conocemos como la tabla periódica.
La mayoría e las sustancias que existen en la tierra están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas, estas están integradas por átomos. El núcleo de un átomo está formados por partículas llamadas protones y neutrones; y, al rededor de este están los electrones que se mueven a gran velocidad.
- Principio de Heisenberg: Para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular "exactamente" su rapidez y ubicación en un momento determinado.
- Modelo Mecánico cuántico: No se puede saber con exactitud en que parte del átomo se localiza un electrón.
Orbital: Espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse, en un momento dado. un electrón.
Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos, estos pueden interpretarse como coordenadas de los electrones, estos son:
-n: define el nivel de energía de un orbital.
-l: Expresa la forma de los orbitales.
-ml: Describe la orientación del orbital en el espacio.
-ms: Indica los dos posibles giros de un electrón.
Maria Isabel Gómez 10°11
Buenas noches, baby
ResponderBorrarTodo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos cada uno de estos elementos tiene características físicas y químicas propias un ejemplo sería el hidrógeno ,y el oxígeno que se encuentran en el agua de las nubes también está el nitrógeno en el aire el calcio en las rocas y el magnesio en la clorofila de una hoja
Los científicos descubrieron que existen ciertos patrones de estas propiedades y una notable forma de organización y decirle un registro de información como tabla periódica
la mayoría de sustancias que existen están formadas por asociación microscópicas llamadas moléculas está subexpuesta integradas por átomos el núcleo o el centro del átomo está conformado con partículas como los protones que tienen carga eléctrica positiva y los neutrones que no tienen carga eléctrica , alrededor del núcleo se encuentra en un movimiento a gran velocidad los electrónicos que tienen una carga negativa
El principio de la incertidumbre de heisenberg:
para un electrón que orbitan núcleo atómico es imposible calcular "exactamente" su rapidez y ubicación en un momento determinado
Modelo de orbitales electrónicos:
espacio de la novela el tren k dónde puedo encontrar en un momento dado un electrón
Números cuánticos:
Eso está representado por ciertas letras como la "n" la "l" la 'm" y la " MS"
Y eso nos permite identificar un electrón
La n significa número cuántico del nivel
La l significa número cuántico del sub nivel
La m significa número cuántico del orbital
La MS significa el número cuántico del spin
Luisa María velez tobon 10-14
La mayoría de sustancias estan formadas por asociaciones microscópicas y estas se integran por átomos y el núcleo de estos por protones, electrones y neutrones.
ResponderBorrarpara describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuenticos que son coordenadas de los electrones y son 4:
-m: define el nivel de energia de un orbital
-l: expresa la forma de los orbitales
-ml: describe la orientación del orbital en el espacio
-ms: nos indica los posibles giros del electron.
Maria Jose Alvarez 10-13
Todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos, cada uno de estos elementos tiene características físicas y químicas propias, por ejemplo
ResponderBorrar• el hidrogeno y el oxígeno se encuentran en el agua que forma las nubes
• el nitrógeno en el aire
• el calcio en las rocas
• y el magnesio en la clorofila de una hoja.
Con el paso del tiempo han descubierto que existen varios patrones de estas propiedades y una notable forma de organización de los mismos, y decidieron registrar esto en la tabla periódica.
La mayoría de sustancias existen en la tierra están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas. Estas están integradas por átomos, el núcleo de un átomo esta formado por partículas como los protones que tienen carga eléctrica positiva y los neutrones que no tienen carga eléctrica. Los electrones que tiene carga eléctrica negativa.
PRINCIPIO DE INSERTIDUMBRE DE HEISENBERG: dice que para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular “exactamente” su rapidez y ubicación en un momento determinado.
En 1926 mediante un desarrollo matemático complejo el físico Edwin formulo una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas en general dando origen al modelo mecánico cuántico donde queda claro que no se puede saber en qué parte del átomo se localiza un electrón, esto se fundamenta en el concepto de orbital derivado de la teoría de Rominger y el principio de la incertidumbre
Un orbital es el espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse en un momento dado un electrón, poseen características como forma, tamaño, o estados energéticos.
Los cuatro números cuánticos:(n), (ℓ), (mℓ), (ms); nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo.
El numero cuántico principal (n): define el nivel de energía de una órbita.
El numero cuántico del momento angular o azimutal (ℓ): expresa la forma de los orbitales, es decir: da la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el electrón. Los valores de (ℓ) dependen de penden del valor del numero cuántico principal (n).
Numero cuántico orientacional o magnético (mℓ): describe la orientación del orbital en el espacio; el valor de mℓ dependen del valor que tenga el número cuántico del momento angular (ℓ).
El numero cuántico S o del spin (ms): nos indica los dos posible giros de un electrón, uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto.
Sofia Varelas Valenzuela 10-13
Todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos, y cada elemento tiene características propias.
ResponderBorrarLa mayoría de las sustancias existentes en la tierra están formadas por moléculas y cada molécula está formada por átomos; en el núcleo de los átomos hay protones y neutrones, y fuera del núcleo se mueven los electrones.
Existen muchos fenómenos en la tierra que no podemos medir con exactitud y el PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG nos explica que es imposible calcular exactamente la ubicación y rapidez de un electrón.
En 1926 Schrodinger dio origen al modelo mecánico cuántico con el cual afirma el principio de incertidumbre y se fundamenta en el concepto de orbital.
Un orbital es el espacio donde puede encontrase un electrón y para distribuir los electrones se utilizan los números cuánticos, los cuales nos permiten ubicar un electrón dentro de un átomo. Hay:
NÚMERO CUÁNTICO n: representa el nivel de energía de un orbital y entre mayor sea el nivel, más lejos se encuentra del núcleo.
NÚMERO CUÁNTICO L: expresa la forma de los orbitales, sus valores dependen de n y se representan mediante las letras S, P, D, F.
NÚMERO CUÁNTICO ml: describe la orientación del orbital y su valor depende del valor del subnivel donde se encuentre.
NÚMERO CUÁNTICO ms: indica los 2 posible giros de un electrón y su valor puede se -1/2 o 1/2
Hola baby
ResponderBorrarPara empezar hay que saber que todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos y cada uno de estos elementos tiene características químicas y físicas propias.
Principio de Heisenberg: para un electrón que orbita en un núcleo atómico es imposible calcular con exactitud su rapidez y su ubicación en el momento determinado.
Modelo mecánico cuántico: no se puede saber en qué parte del átomo se localiza un electrón.
Modelo de orbitales electrónicos: Espacio de la nube electrónica dónde puede encontrarse el electrón.
Números cuánticos: Permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo.
Número cuántico principal (n): define el nivel de energía de una orbita.
Número cuántico del momento angular (l): expresa la forma de los orbitales, sus valores dependen de "n", sus magnitudes van desde 0 a n-1.
Número cuántico orientacional o magnético (ml): Describe la orientación del orbital en el espacio de "l".
Número cuántico del spin (ms): nos indica los dos posibles giros en un electrón.
Elisa Gil 10°12
Hola,buenas tardes profe
ResponderBorrarLo que aprendí de este vídeo:
todo lo que nos rodea esta conformado con elementos químicos, cada uno de los elementos tiene características físicas,químicas y propias.
La mayoría de las sustancias que existen en la tierra están conformadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas,estas a su vez están integradas por átomos.El núcleo o centro del átomo esta conformado por partículas como los protones que tienen carga eléctrica positiva y los neutrones que no tienen carga eléctrica,al rededor del núcleo moviéndose a gran velocidad se encuentran los electrones que tienen carga eléctrica negativa.
El principio de incertidumbre de Heiserberg para un electrón es imposible calcular " exactamente" su rapidez y ubicación en un momento determinado,en 1926 ,mediante un desarrollo de matemáticas formulo una ecuación que describe el comportamiento de la energía de las partículas subatomicas,en general dando origen al modelo mecánico cuántico donde queda claro que no se puede saber en que parte del átomo se localiza con exactitud un electrón,esto se fundamenta en el concepto de orbital derivado de la teoría de Rodinger y el principio de la incertidumbre,un orbital electrónico es el espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse en un momento dado en un electrón.
Buenos dias baby
ResponderBorrarTodo lo que nos rodea, está formado por elementos químicos, los cuales poseen características físicas y químicas propias , por ejemplo , el hidrogeno y el oxigenose encuentran en el agua que forma las nubes,el nitrogeno se encuentra en el aire,el alcio en las rocas y el magnecio en la clorofila de una hoja.
La mayoria de sustancias que existen en la tierra estan formadas por asociaciones microscopicas llamadas moleculas.
Una gota de agua contiene 3000 billones de moleculas.
Una molecula de agua contiene tres atomos:dos de hidrogeno y uno de oxigeno.
El nucleo de un atomo de oxigeno tiene ocho protones de ocho nuetrones protones positivos y nuetrones negativos.
Al rededor del nucleo se encuentran los electrones que tienen carga electrica negetiva.
El principio de la incertidumbre de Heisengber dice que para un electron que orbita en un numero atomico es posible calcukar exactamente su rapidez y ubicacion en un momento determinado .
Los cuatro numeros cuanticosson :(n),(ℓ),(mℓ),(ms),nos permite identificar un electron en cualquier orbital dentro de un atomo.
El numero cuantico principal (n):define el nivel de energia de una orbital.
El numero cuantico del momento angular (ℓ):expresa la forma de los orbitales ,es decir,da la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el electron.Los valores de (ℓ)depende del valor del numero cuantico principal (n).
Numero cuantico orintal o magnetico (mℓ):describe la orientacion del orbital en el espacio ,el valor de (mℓ)depende del valor que tenga el numero cuantico del momento angular (ℓ).
El numero cuantico s o de spin (ms):nos indica los dos posibles giros de un electron,uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto.
Ana Sofia Londoño Muñoz 10°12
Hola profe este video me enseña que todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos y cada uno de estos tiene características físicas y químicas propias.
ResponderBorrarLos científicos descubrieron qué hay patrones para estas propiedades y una organización de estos y decidieron crear lo que hoy conocemos como tabla periódica.
La mayoría de sustancias de la tierra están formadas por moléculas que están asociadas con átomos y el núcleo está formado por partículas como los protones que tienen carga positiva y neutrones que no tienen carga, alrededor están los electrones con carga negativa.
Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos que son: n-l-ml-ms
Que nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de su átomo
El primer número cuántico es n:
Define el nivel de energía de un orbital y puede tomar valores desde 1 hasta infinito.
El segundo número cuántico es (l):
Expresa la forma de los orbitales, nos da la forma de la zona donde se puede encontrar el electrón y el valor depende del número cuántico n, l puede tener magnitudes desde 0 hasta n-1. Estas magnitudes se representan mediante las letras S-P-D-F
El número cuántico magnético(ml):
Describe la orientación del orbital en el espacio, el valor depende del número cuántico (l) puede tomar valores enteros entre -l y +l incluyendo 0.
El número cuántico del spin(ms):
Indica los dos posibles giros de un electrón uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en sentido contrario, toma valores de -1/2 y +1/2.
La teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnético y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporte como un Iman.
Un orbital carece de una forma definida porque teóricamente podría extenderse desde el núcleo hasta el infinito así que es difícil decir que forma tiene un orbital.
Los orbitales S son esféricos pero varían de tamaño, aumentan según el nivel magnético o n.
Los orbitales P solo se diferencian con s dirección.
Los orbitales D y F se deben a movimientos rápidos que describe el electrón en su trayectoria alrededor del mundo.
La aplicación de estos conocimientos permiten el estudio de la micro tecnología la cual es muy importante actualmente.
Estefania Monsalve 10-13
Buenos días profe baby.
ResponderBorrarel tema de hoy es la tabla periódica y los números cuánticos. Todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos, cada uno de estos tiene características propias tanto químicas como físicas, por ejemplo el hidrógeno (H) y el oxigeno (O) que se encuentran en el agua que forman las nubes o el calcio (Ca) en las rocas. La mayoría de sustancias que existen se asocian microscopicamente con moléculas y estas se integran por átomos, y este ultimo tiene un núcleo con protones (carga positiva) y neutrones (sin carga) y alrededor de estas los electrones (carga negativa).
Hay que tener en cuenta el principio de incertidumbre de Heisenberg que dice que para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular con exactitud su rapidez y ubicación en un momento determinado, que por cierto, esto fue mencionado a lo ultimo del vídeo anterior de modelos atómicos, en el cual se basaban en la base de la mecánica cuántica. En 1926 un físico llamado Schrodinger formulo una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas sub-atómicas en general y dio origen al MODELO MECÁNICO CUÁNTICO y describe que no se puede saber en que parte del átomo se localiza con exactitud un electrón entonces, el modelo de orbitales electrónicos se basa en que un orbital es el espacio de la nube electrónica, donde se puede encontrar en un momento dado, un electrón.
Los números cuánticos son: n - l - ml- ms. estos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo.
"n" define el nivel de energía de un orbital y entre mas alto es el valor de "n", mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo.
"l" expresa la forma de los orbitales, y los valores de este dependen de "n" y se clasifican en 0(s), 1(p), 2(d) 3(f)
"ml" describe la orientación de orbitales en el espacio. este depende del valor de "l"
"ms" nos indica los dos posibles giros del electrón
ms = +1/2 ò ms = -1/2
la teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnético y este es el responsable de que el electrón se comporte como un imán. El tamaño de un orbital "S" son esféricos pero su tamaño varia, y aumenta con "N"
En los modelos diagramas de contornos de superficie se basa en que en los orbitales "P" se representa como dos lolubos situados en lados opuestos del núcleo.
Gracias a todos estos conceptos, en la cotidianidad se han dado tantas creacines; televisores, microchips, computadores, etc.
Gracias
Valeria Arredondo Leguizamon (10-14)
Hola baby.
ResponderBorrarLa mayoría de las sustancias que existen en la tierra están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas, estas a su vez están integradas por átomos, el núcleo esta formados por articulas como por ejemplo los protones que tiene carga eléctrica positiva y los neutrones que no tienen carga eléctrica y se encuentran los electrones que tienen carga eléctrica negativa.
• Principio de incertidumbre de Heisenberg: para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular “exactamente” su rapidez y ubicación en un momento determinado.
• En 1926 el físico austriaco Erwin Schrödinger formulo una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas en general dando origen al modelo mecánico cuántico donde queda claro que no se puede saber en qué parte del átomo se localiza con esa actitud un electrón, esto se fundamenta en el concepto de orbital derivado de la teoría de Schrödinger y el principio de la incertidumbre.
Modelo de orbitales electrónicos: espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse, en un momento dado, un electrón.
• Los orbitales poseen características como la forma, el tamaño y los estados energéticos.
Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos, estos pueden interpretarse como coordenadas de los electrones.
• Números cuánticos:
1. n
2. l
3. ml
4. ms
Nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo.
Podemos considerar al conjunto de los cuatro números cuánticos como el domicilio de un electrón en un átomo de la misma forma en que la provincia, cantón, distrito y calle especifican el domicilio de una persona; para entenderlo mejor, la persona sería el electrón ya que no se puede ubicar exactamente a la persona, pero si se puede dar una aproximación si limitamos su existencia en términos de continente, país, provincia, cantón, distrito o barrio.
• Numero cuántico principal: (n) define el nivel de energía de un orbital y puede tomar valores desde 1 hasta mas infinito. Cuanto mas alto es el valor de n mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo, ya que en los niveles superiores existe menos atracción entre ambos.
• Numero cuántico del momento angular o azimutal: (l) expresa la forma de los orbitales, es decir, da la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el electrón. Dependen del valor del número cuántico principal n, para cierto valor de n l puede tener magnitudes que van desde cero hasta n-1, estas magnitudes se representan mediante las letras s, p, d, y f de la siguiente forma:
- cuando l tiene un valor de 0 se representa con la s
- cuando es 1 con p
- Cuando es 2 con d
- Cuando es 3 con f
• Numero cuántico orientacional o magnético: (ml) describe la orientación del orbital en el espacio, el valor de m depende del valor que tenga el número cuántico del momento angular l, puede tomar valores enteros que estén entre menos l y más l incluyendo el cero.
• Numero cuántico s o del spin: (ms) nos indica los dos posibles giros de un electrón uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto, toma valores de más un medio (+1/2) o menos un medio (-1/2)
La teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnético y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporte como un imán.
• La posición del electrón va a ser definida mediante los valores de los dos primeros números cuánticos n y l.
¿Qué forma cree que tienen los orbitales?
R/. la forma de los orbitales se debe a los movimientos rápidos que describe el electrón en su trayectoria alrededor del núcleo.
Ana Sofia Parra Restrepo 10°13
Buenas Tardes baby.
ResponderBorrarTodo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos por ejemplo: el hidrógeno y el oxígeno (se encuentran en el agua ) el nitrógeno en el aire, el calcio en las rocas y el magnesio en la clorofila de una hoja, entre otros.
La mayoría de sustancias que existen en la tierra están formadas por asociaciones microscópicas que se componen por átomos(protones y neutrones) y
Los electrones contienen carga eléctrica negativa.
Principio de insertidumbre heisenberg:
Para un electro que órbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado.
Modelo mecánico cuántico donde queda claro que no se puede saber que parte de átomo se localiza un electro.
Modelo de orbitales electrónicos: espacio. De la nube electrónica, donde puede encontrarse en un momento dado un electrón.
Para saber la distribución de los electrones se utilizan los números cuánticos.
Números cuánticos(coordenadas de los electrones): n l ml ms
El número cuántico principal n define el nivel de energía de un orbital que puede tomar valores de 1 a +5, entre más alto sea el valor de n mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo
L: número cuántico del momento angular y se representa con s p d f
Ml:describe la orientación del órbital en el espacio, el valor de ml depende de el número cuántico del momento angular.
La teoría electromagnética explica que cuando gira una carga electrica se genera se genera un campo magnético, la posición del electrón es de acuerdo al valor de los dos primeros numeros cuánticos.
Valentina Arias Londoño 10°13
Hola baby.
ResponderBorrarEl mundo está compuesto por elementos químicos y cada uno de estos contiene diferentes características físicas y químicas, estos tienen ciertos patrones con una organización específica y estos datos lo registraron en la tabla periódica.
Principio incertidumbre de Heisenberg: para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado.
Un orbital es el espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse en un momento dado un electrón .
Para descubrir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos que son como coordenadas de los electrones:
N: nivel de energía de un orbital
L: forma de los orbitales
ML: la orientación del orbital
MS: los giros de electrones.
Cuando gira una carga eléctrica se forma un campo eléctrico.
El estudio de la tabla periódica y la mecánica cuántica es tan importante que sin ellas muchos desarrollos tecnológicos que nos parecen cotidianos no existirían.
Juanita tejada 10-12
Todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos, cada uno de estos elementos tienen características físicas y químicas propias.
ResponderBorrarPor ejemplo: El hidrógeno y el oxígeno se encuentran en el agua que forman las nubes, el calcio en las rocas, nitrógeno en el aire, el magnesio en la clorofila de una hoja.
Los científicos descubrieron ciertos patrones de estas propiedades y una notable organización y decidieron colocar esta información en lo que hoy conocemos como tabla periódica.
La mayoría de las sustancias que existen en la tierra están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas que a su vez están integradas por átomos; el núcleo o Centro de la tomo está conformado por partículas como los protones que tienen carga eléctrica positiva (+) Y los neutrones que no tienen carga eléctrica. Alrededor del núcleo y moviéndose a gran velocidad están los electrones que tienen carga eléctrica negativa.
Principio de incertidumbre de Heisemberg para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular “exactamente” Su rapidez y ubicación en un momento determinado.
En 1926 Edwin R. Físico matemático, formuló una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas en general, dando origen el modelo mecánico cuántico, donde queda claro que no se puede saber en qué parte del átomo se localiza un electrón con exactitud.
MODELO DE ORBITALES ELECTRÓNICOS
Espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse, en un momento dado, un electrón. Los orbitales tienen características: Como la forma, el tamaño de los estados energéticos para describir la distribución de los electrones en el átomo, se utilizan los números cuánticos, estos pueden interpretarse como coordenadas de los electrones.
NÚMEROS CUÁNTICOS: nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo. n l ml ms >> el conjunto de los 4 números cuánticos es el domicilio de un electrón en un átomo.
El número cuántico principal se representa con la letra n >> define el nivel de energía de un orbital y puede tomar valores desde 1 hasta +infinito.
El número cuántico principal también se relaciona con la separación promedio del electrón con respecto al núcleo en determinada órbita; cuanto más alto sea el valor de n, mayor es la longitud entre electrón y el núcleo, ya que los niveles superiores hay menos atracción entre ambos.
El segundo nivel cuántico l se denomina número cuántico del momento angular o azimuta, el valor de l expresa la forma de los orbitales, es decir, de la forma del espacio o donde se pueden encontrar el electrón. Los valores de l dependen del valor del número cuántico principal n, para cierto valor de n, l puede tener magnitud que va desde 0 hasta n⁻¹, estas magnitudes se representan con las letras S P d f.
El número cuántico oriental o magnético (ml) describe la orientación del orbital en el espacio. El valor de ml depende del valor del número cuántico que tenga l, Este puede tomar valores enteros entre -l y +l incluyendo el 0.
El número cuántico S o del spin (ms) indica los dos posibles giros de un electrón, uno en el sentido en las manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto, toma valores de +1/2 y -1/2.
La teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnético Y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporte como un imán.
Isabella Cortés 10°12
Hola baby
ResponderBorrarEn el vídeo se trata de que Todo lo que está conformado por elementos químicos.
Cada uno de estos elementos tiene características físicas y químicas propias por ejemplo el hidrógeno y el oxígeno se encuentran en el agua que forman las nubes, el nitrógeno en el aire ,el calcio en las rocas y el magnesio en la cloro fila de una hoja.
Los científicos descubrieron qué existen ciertos patrones de estas propiedades y una notable forma de organización de los mismos y decidieron registrar esta información en una herramienta que hoy conocemos como la tabla periódica.
La mayoría de las sustancias que existen en la tierra están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas estas están integradas por átomos , el núcleo está conformado por partículas como por ejemplo los protones que tiene carga eléctrica positiva y los neutrones que no tienen carga eléctrica, al rededor del núcleo moviéndose a grande velocidad se encuentran los electrones que tiene carga eléctrica negativa, nadie ha visto ni tocado un átomo y mucho menos un electrón en la naturaleza existen fenómenos que no pueden ser medidos con certeza absoluta.
Principio de incertidumbre de heisenberg dice que para un electrón que órbita en un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado.
Modelo mecánico cuántico:Donde queda claro que no se puede saber en qué parte del átomo se localiza con exactitud un electrón, esto se fundamenta en el concepto de orbital derivado de la teoría de rodinger y el principio de la incertidumbre.
Modelos de orbitales electrónicos: espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse , en un momento dado , un electrón, los orbitales poseen características como la forma,el tamaño y los estados energéticos.para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan números cuánticos estos pueden interpretarse como coordenadas de los electrones.
Los cuatro números cuánticos: n,l,ml,ms nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo ,podemos considerar al conjunto de los cuatro números cuánticos como el domicilio de un electrón en un átomo.
Numero cuántico principal: se representa con la letra n que define el nivel de energía de un orbital y puede tomar valores desde uno hasta más 5 , el número cuántico Principado también se relaciona en la separación predio del electrón con respecto al núcleo en determinado orbital, cuánto más alto es el valor de n mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo ya que en los niveles superiores existe menos atracción entre ambos.
El segundo número cuántico se denomina Número cuántico del momento angular o azimutal: este se representa con la letra l,el valor de l expresa lo forma de los orbitales es decir da la forma o espacio donde se puede encontrar el electrón, los valores de l dependen del valor del número cuántico principal n para cierto valor de n, l puede tener magnitudes que van desde 0 hasta n-1, estas magnitudes se representan mediante las letras s,p,d y f de la siguiente forma : cuando l tiene un valor de 0 se representa con la letra s, cuando es 1 se representa con la letra p , cuando es 2 con d y 3 con f.
El número cuántico orientacional o magnético ml: describe la orientación del orbital en el espacio, el valor de ml depende del valor que tenga el número cuántico del momento angular l, pueden tomar vamos enteros que estén entre -l y +l incluyendo el 0 .
El número cuántico s o del spin ms: nos indica los dos posibles giros de un electrón uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en el sentido contrario toma valores de +1/2 y -1/2 el spin o el giro del electrón ha sido demostrado teóricamente y observado de forma experimental ,mediante el comportamiento de los materiales magnéticos.
La teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica que genera un campo magnético y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporte como un iman.
Madeline Durango duque 10.12
Hola baby:
ResponderBorrarTodo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos, cada uno de estos elementos tiene características físicas y químicas. Existen patrones de estas propiedades y una organización, mas conocida como tabla periódica.
La mayoría de las sustancias están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas que están integradas por átomos.
♡ PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG
Para un electron que orbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado
♡ MODELO MACANICO CUÁNTICO
No se puede saber en que parte del átomo se localiza con exactitud un electron
♡ MODELO DE ORBITALES ELECTRÓNICOS
Espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse en un momento dado un electrón
Los números cuánticos son
•N: Define el nivel de energía
•l: Expresa la forma de los orbitales
•Ml: Describe la orientación del orbital
•Ms: Indica los dos posibles giros de un electrón
♡ LA TEORIA ELECTROMAGNETICA
Explica que cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnetico y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporte como un iman
- La posición de un electrón esta definida por los 2 primeros números cuánticos y la forma de los orbitales se debe a movimientos rápidos que describe el electrón en su trayectoria.
Ana Sofía Ortega 10°13
La mayoría de sustancias en la tierra son formadas por moléculas, estas son integradas por átomos, que son conformados por un núcleo con protones (carga positiva) y neutrones (sin carga), alrededor del cual a gran velocidad giran los electrones (carga negativa) a gran velocidad en orbitales.
ResponderBorrarEl principio de incertidumbre de Heisenberg dicta que para un electrón que orbita alrededor de un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado. Fue Schrödinger el que formulo la ecuación que indica esta imposibilidad en 1929, dando origen a la mecánica cuántica. Tras esto se determinó la existencia de la nube electrónica en los modelos atómicos, en la que se encuentran en un momento dado los electrones.
Los orbitales tienen forma, tamaño y estados energéticos. Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuantos como coordenadas de los electrones, permitiéndonos identificar uno en cualquier orbital dentro del átomo:
- n (número cuántico principal): define el nivel de energía de un orbital en valores de 1 hasta + infinito. Se relaciona con la separación de electrones con respecto al núcleo, cuanto más alto es el valor de n mayor es la longitud del electrón con respecto al núcleo, pues en los niveles superiores existe menos atracción entre ambos.
- l (número cuántico del momento angular o azimutal): el valor expresa la forma de los orbitales y depende de n, puede tener magnitudes que van de 0 a n-1, siendo s=0, p=1, d=2 y f=3.
- ml (número cuántico orientacional o magnético): describe la orientación del orbital en el espacio, el valor depende del, sus valores están entre –l, +l o 0.
- ms (número cuántico s o del spin): nos indica los dos posibles giros de un electrón, es decir, en sentido de las manecillas del reloj, o al contrario de las mismas. Toma valores de +1/2 o -1/2. Esto se ha estudiado mediante el comportamiento de materiales magnéticos.
La teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica se crea un campo electromagnético, y este es el responsable de que el electrón se comporte como un imán. Se sabe que la posición del electrón la definen m y l, pero aun así los orbitales carecen de forma definida por eso se extienden del núcleo al infinito, pero para facilitar su estudio se imanan con forma.
Sofía Jaramillo Ramírez 10°12
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ResponderBorrarHola profesor Alvaro
ResponderBorrarEn este video se puede observar que: Todo lo que nos rodea esta compuesto por elementos químicos que tiene características físicas y químicas propias
Existen patrones de estas propiedades y una forma de organización de los mismos que esta registrada en la tabla periódica
Principio de incertidumbre de Heisenberg: para un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular la rapidez y ubicación en un momento determinado
Modelo de orbitales electrónicos: espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse, en un momento dada, un átomo
Para describir la distribución de los electrones se utilizan los números cuánticos. Los 4 números couánticos (n,l,ml, ms) nos permiten identificar un electrón en cualquier órbital
El número cuántico principal es n: define el nivel de energía de un orbital, también se relaciona con la separación promedio de un electrón al núcleo en un determinado orbital
El número cuántico del momento angular (l): expresa la forma de los orbitales donde se puede encontrar el electrón estos dependen del valor de n y se representan con las letras s,p,d,f
Número cuántico magnético (ml): describe la orientación del orbital en el espacio , depende del valor de l
Número cuántico del spin (s): indica los dos posibles giros de un electrón, uno en el sentido de las manesillas del reloj y otro al contrario, toma valor de +1/2 y -1/2
La teoría electro magnética: explica que cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnético y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporte como un imán
Ana Isabel Orrego Suarez 10-12
hola alvaro
ResponderBorrareste video nos muestra que para describir la dstribucion de los electrones en un atomo se utilizan los numeros cuanticos y estos se pueden interpretar como coordenadas de los electrones, existen 4 numeros cuanticos que son: (n),(l),(ml),(ms)
estos permiten identificar un electron en cual quier orbital dentro de un atomo
El numero cuantico principal se representa con la letra:(n) es el que define el nivel de energia de un orbital y puede tomar valores desde 1 hasta + infinito.
el numero cuantico principal tambien se relaciona con la separacion del electron con el nuecleo, en determinado orbital cuanto mas alto es el valor de (n) mayor es la longitud entre electron y nucleo por que en los niveles superiores existe menos atracción entre ambos.
El segundo numero cuantico se denomina, momento angular o azimutal y se representa con la letra: (l) el valor de (l) expresa la forma de los orbitales es decir da la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el electron.
Los valores de (l) dependen de el valor de el numero cuantico (n) para cierto valor de (n) (l) puede tener magnitudes que va desde 0 hasta (n-1) estas magnitudes se representan con las letras: s,p,d,f
El numero cuantico magnetico (ml) describe la orientacion del orbital en el espacio el valor de (ml) depende del valor que tenga el numero cuantico (l) puede tomar valores enteros que estén entre (-l) y (+l) incluyendo el cero.
El numero cuantico (s) o del spin se representa con las letras: (ms) nos indica los dos posibles giros de un electron uno en el sentido de las manecillas del reloj y otro en sentido opuesto, toma valores de +1/2 y -1/2 el spin o giro de electron a sido probado teoricamente y observado de forma experimental mediante el comportamiento de los materiales magneticos.
La teoría electromagnética explica que cuando gira una carga electrica se genera un campo magnetico y este movimiento es el responsable de que el electron se comporte como un imán.
Todos los orbitales (s) son esfericos pero varian de tamaño este aumenta con (n).
Cada orbital (p) puede representarse como dos globulos situados en lados opuestos del nucleo.
La forma de los orbitales (d) y (f) es compleja porque la formación se debe a movimientos rápidos que describe el electron en su trayectoria a el bebedor del núcleo.
alejandro betancur perez 10°12
Tabla periódica: números cuánticos
ResponderBorrarHola babi:
Aprendí que: Todo lo que nos rodea está formado por elementos; cada uno de estos elementos tienen características físicas y químicas propias, por ejemplo: el hidrógeno y el oxígeno se encuentran en el agua que forma las nubes, el nitrógeno en el aire, el calcio en las rocas y el magnesio en la clorofila de una hoja.
La mayoría de las sustancias que existen en la tierra están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas, estás a su vez están integradas por átomos. Núcleo por protones y neutrones, alrededor del núcleo, moviéndose a gran velocidad se encuentran los electrones que tiene carga eléctrica negativa.
Principio de incertidumbre de Heisenberg: "para un electrón que orbita en un núcleo atómico no es posible calcular "exactamente" su rapidez y ubicación en un momento determinado"
Modelo atómico cuántico: "queda claro que no se puede saber en qué parte del átomo se localiza con exactitud un electrón" teoría de schródinger.
Modelos de orbitales electrónicos: espacio de la nube electrónica, dónde puede encontrarse, en un momento dado, un electrón.
Números cuánticos: n, l, ml, ms.
Sandra Vanesa Rojas Botero 10°12
El mundo que nos rodea, ¿Te has puesto a pensarlo a fondo?
ResponderBorrarTodo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos.
El Hidrógeno y el oxígeno se encuentran en el agua, que forman las nubes.
El nitrógeno, en el aire.
El Calcio, en las rocas.
Todo lo decidieron organizar, con lo que nació la tabla periódica.
La mayoría de sustancias existentes están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas, las cuales están integradas por átomos. El núcleo del átomo está formado por partículas como protones y neutrones. Al rededor del núcleo se encuentran los electrones.
➡En la naturaleza existen fenómenos que no pueden ser medidos con certeza absoluta, de allí el Principio de Incertidumbre de Heisenberg: un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible de calcular, con exactitud, su rapidez y ubicación en un momento determinado.
➡Edwin Schrödinger desarrolló una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas, dando origen al Modelo Mecánico Cuántico: no es posible saber en qué parte del átomo se localiza un electrón con exactitud.
Paula Giraldo- 10°12
Hola baby
ResponderBorrarLa mayoria de las sustancias que existen en la tierra estan formadas por asociaciones microscopicas llamadas moleculas estas a su vez estan integradas por átomos y al rededor del atomo estan los electrones.
El principio de incertidumbre de Heisenberg dice que para un electron que orbita un nucleo atomico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicacion en un momento determinado.
Un orbital es el espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse, en un momento dado, un electrón.
Para describir la distribucion de los electrones, se utilizan los números cuanticos.
n= Nivel de energia de un orbital
l= subnivel (s,p,d,f)
m= orientacion del orbital
ms= 2 posibles giros del electrón
La teoría electromagnética explica que cuando gira una carga electrica se genera un cambio magnético.
El valor del electron depende de n y l.
Un orbital carece de forma definida. Pero todos los niveles s son esfericos.
El estudio de estos conocimientos permiten los avances tecnologicos actuales como la nanotecnologia, los microchips de las computadoras, etc.
Todo está conformado por elementos químicos los cuales poseen sus propias características físicas y químicas, los científicos al descubrir esto entendieron que existen patrones de organizaciones específicas los cuales los agrupan así en la tabla periódica. Todos somos átomos, Pero ¿qué es un átomo? Está constituido por dos moléculas de hidrógeno y una de oxígeno integradas por un núcleo formado por patrones y neutrones, los electrones son negativos.
ResponderBorrarModelos orbitales eléctricos: Son un espacio en la nube electrónica donde se puede encontrar en un momento dado un electrón.
Números cuánticos: Los números cuánticos son cuatro ene, L, ML y MS. Los números cuánticos permiten identificar un electrón dado así una aproximación. El número cuántico principal es el N y define el nivel de energía de deparacion del electrón al núcleo Dependiendo de la longitud del electrón al núcleo. L= Número cuántico del magneto angular ese es el valor que expresa la forma del núcleo depende del valor principal de la n. ML= Número cuántico órbita cional o magnético, describe la orientación orbital del espacio y también depende del valor de ML, puede tomar valores enteros desde -L hasta +L teniendo en cuenta también el cero. MS= indica los posibles giro del electrón dependiendo del giro de las manecillas del reloj. Un orbital atómico no tiene una forma definida pero la imaginamos de una forma específica como una esfera es decir el órbita S Son es férricos y varían de tamaño dependiendo del nivel energético y se puede representar como dos lóbulos orbitales de D y F que deben su trayectoria alrededor del núcleo.
Carolina Trujillo.
Hola baby
ResponderBorrarTodo lo que nos rodea está compuesto por elementos químicos.
Ejemplo:
•H y O en las nubes
•Mg en la clorofila
Descubrieron que estas propiedades tenían unos patrones y un orden y decidieron organizarla en la tabla periódica .
•Una molécula de agua contiene 3.000 billones de moléculas , tres átomos : Dos de hidrógeno y una de oxígeno .
•El núcleo de un átomo de oxígeno tiene 8 protones y 8 neutrones
* Al rededor del núcleo de encuentran los electrones que tienen carga eléctrica negativa .
* Un átomo de oxígeno contiene 8 electrones.
•principio de incertidumbre de Heisenberg
Para un electrón que órbita un núcleo atómico de es imposible calcular ‘exactamente` su rapidez y ubicación en un momento determinado
•los números cuánticos son : ( n, l ,ml, ms)
N: Define el valor de energía de un orbital
L: el valor de l expresa la forma de los orbitales , el valor de l depende de n (s,p,d,f)
Ml: describe la orientación del orbital en el espacio
Ms: dos posibles giros del electron . En sentido de las manecillas del reloj y en sentido contrario toma valores -1/2 , +1/2 este giro fue demostrado teóricamente.
La teoría electromagnética dice que cuando gira una carga eléctrica genera un campo magnético.
Isabella López 10-12
Hola baby
ResponderBorrarTodo lo que nos rodea está formado de elementos químicos. Estos tienen características propias como :
��El hidrógeno y oxígeno: Se encuentra en el agua que forma las nubes.
�� El nitrógeno: En el aire
�� Calcio : las rocas
��Magnecio : En las hojas
La mayoría de estas sustancias que existen en la tierra están formados por asociaciones microscópicas llamadas moléculas, estas estan integradas por átomos. El núcleo está formado por una partículas como protones y un tienen carga positiva y los protones no tienen carga eléctrica y los electrones tienen carga negativa.
��Principio de incertidumbre de Heisenberg :
Para un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado.
��1926 Edwin Schrodinger
Se originó el modelo mecánico cuántico .
��Modelo de orbitales electrónicos :
Espacio de la nube eléctrica, donde puede encontrarse, en un momento dado , un electrón. Estos tienen características como:
Forma , tamaño y los estados energéticos .
Ana María García Quintero 10•13
Hola profe
ResponderBorrarTodo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos , los cuales poseen características físicas y químicas propias .un claro ejemplo de que muchas cosas que nos rodean tienen estas composiciones químicas y físicas , es el hidrógeno y el oxígeno que se encuentra , en el agua que forman las nubes , el calcio en las rocas , etc ...
Como existen ciertos patrones de estas sociedades y una forma de organizar estas .
Los científicos descubrieron y decidieron registrar esta información en una herramienta llamada TABLA PERIÓDICA
la mayoría de sustancias que existen en la tierra están formadas por moléculas que a su vez están integrados por átomos , el centro del átomo está formado por protones con carga eléctrica positiva y neutrones que no tienen carga eléctrica , al rededor del núcleo se encuentran los electrones con carga eléctrica negativa.
En la naturaleza existen fenómenos que no pueden medirse con certeza absoluta.
Es por esto que la aplicación del principio de heinsberg “ es posible calcular la rapidez y ubicación de un electrón en un momento determinado .
En 1926 un físico formuló una ecuación , dando origen al modelo mecánico cuántico , donde queda claro que no se puede saber en qué parte del átomo se localiza un electrón .
Para describir la ubicación de los electrones en un núcleo se utilizan los números cuánticos y se representan con letras , ósea que la posición del electrón se podrá definir con los números cuánticos n y l , la doma de los orbitales atómicos , no tienen forma definida .
Finalmente con el estudio de la tabla periódica y la mecánica cuántica es con lo que podemos aplicar estos conocimientos a la vida cotidiana , ya que sin ellos muchas de las tecnologías que tenemos no existirían , explican el poder del calor y la electricidad
Hola profe
ResponderBorrarTodo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos , los cuales poseen características físicas y químicas propias .un claro ejemplo de que muchas cosas que nos rodean tienen estas composiciones químicas y físicas , es el hidrógeno y el oxígeno que se encuentra , en el agua que forman las nubes , el calcio en las rocas , etc ...
Como existen ciertos patrones de estas sociedades y una forma de organizar estas .
Los científicos descubrieron y decidieron registrar esta información en una herramienta llamada TABLA PERIÓDICA
la mayoría de sustancias que existen en la tierra están formadas por moléculas que a su vez están integrados por átomos , el centro del átomo está formado por protones con carga eléctrica positiva y neutrones que no tienen carga eléctrica , al rededor del núcleo se encuentran los electrones con carga eléctrica negativa.
En la naturaleza existen fenómenos que no pueden medirse con certeza absoluta.
Es por esto que la aplicación del principio de heinsberg “ es posible calcular la rapidez y ubicación de un electrón en un momento determinado .
En 1926 un físico formuló una ecuación , dando origen al modelo mecánico cuántico , donde queda claro que no se puede saber en qué parte del átomo se localiza un electrón .
Para describir la ubicación de los electrones en un núcleo se utilizan los números cuánticos y se representan con letras , ósea que la posición del electrón se podrá definir con los números cuánticos n y l , la doma de los orbitales atómicos , no tienen forma definida .
Finalmente con el estudio de la tabla periódica y la mecánica cuántica es con lo que podemos aplicar estos conocimientos a la vida cotidiana , ya que sin ellos muchas de las tecnologías que tenemos no existirían , explican el poder del calor y la electricidad
Hola baby
ResponderBorrarEn los átomos es imposible calcular la velocidad y la posición exacta en la que órbita un electrón en un momento determinado.
En 1926 Erwin Schrodinger dio origen al modelo mecánico cuántico en el que queda claro que no se puede saber en qué parte del átomo se localiza un electrón fundamentado en el concepto del orbital,(orbital es la región o espacio de la nube electrónica en donde puede encontrarse en un momento dado un electrón. Para describir la distribución de los electrones en un átomo de utilizan los números cuánticos:
N: define el nivel de energía de un orbital
L: expresa la forma de los orbitales y sus valores dependen de N
Ms: expresa los dos posibles giros de un electrón
Ml: describe la orientación del orbital en un espacio.
Sarai Arias 10-13
Hola Álvaro
ResponderBorrarEste vídeo nos enseña que todo lo que está en nuestro alrededor esta conformado por elementos químicos cada elemento tiene características físicas y químicas nos cuentan que la mayoría de las sustancias que existen son llamadas moléculas ellas están integradas por átomos en el núcleo o centro del átomo tiene protones y neutrones.
El principio de la incertidumbre de Heisenberg nos dice: que para un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado.
Luego nos hablan de que los orbitales es el espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse en un momento dado un electrón.
Los números cuánticos son:
n,l,Ml y ms nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital.
El número cuántico principal es n ya que define el nivel de energía de un orbital.
El número cuántico L: expresa la forma de los orbitales los valores de L dependen de N .
El número cuántico ml: describe la orientación del orbital en el espacio.
El número cuántico ms: nos indica los dos posibles giros del electrón.
Todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos y cada uno tiene características físicas y químicas propias.
ResponderBorrarLos científicos descubrieron que existen ciertos patrones de estas propiedades y una forma de organización las cuales se demuestran en la tabla periódica.
La mayoría de las sustancias existentes están conformadas por moléculas las cuales están formadas por átomos y el núcleo de los átomos está formado por neutrones y protones, y en los movimientos de encuentran los electrones
El principio de incertidumbre de Heisenberg nos dice que para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado
En 1926 se formuló una ecuación del comportamiento y la energía de las partículas subatomicas dando origen al modelo mecánico cuántico donde no se puede saber en qué parte del átomo se localiza un electrón exactamente
Los orbitales poseen característica como la forma, el tamaño, etc
Para describir la distribución de electrones en un átomo se utilizan números cuánticos los cuales son n, l, ml, ms que permiten identificar un electrón en cualquier átomo
El numero cuántico principal es n y define el nivel de energía de un orbital, el segundo es l que expresa la forma de los orbitales luego sigue el ml que describe la orientación del orbital en el espacio y el último ms nos indica los dos posibles giros del electrón
Buenas tardes profe
ResponderBorrarCada uno de los elementos de la tabla periódica tiene características físicas y químicas propias
Por ejemplo:el hidrógeno y el oxigeno se encuentran en el agua que forman las nubes,el nitrógeno está en el aire, el calcio en las rocas y el magnesio en la clarofilia de una hoja.
La mayoría de las sustancias están formadas por moléculas, estas a su vez están integradas por átomos y el número está formado por partículas.
El principio de incertidumbre de heisenberg dice:para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado.
En 1926 mediante un desarrollo matemático complejo, un físico formuló una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las particulas subatomicas lo que le dio origen al MODELO MECÁNICO CUÁNTICO.
Los orbitales poseen características como la forma, el tamaño y los estados energéticos; para descubrir la distribución de los electrones en un átomo se utiliza los números cuánticos, estos pueden interpretarse como coordenadas de los electrones.
Los números cuanticos son 4 los cuales son: m,l,ml y ms
Estos son los que nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo.
Número cuántico principal es n
Este se define como el nivel de energía de un orbital en los que se pueden tomar valores desde 1 hasta 4.
El segundo número cuántico se denomina como número cuántico del momento angular o azumutal y se representa con la letra l
Este da la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar un electrón.
(los valores de l dependen del valor de n)
Para cierto valor de n se puede tener magnitudes que van desde 0 hasta n1,estas magnitudes se representan mediante las letras: s que vale o, p que vale 1, d que vale 2 y f que vale 3.
El número cuántico magnético ml
Describe la orientación del orbital en el espacio lo cual el valor de ml depende del valor que tenga el número cuántico del momento angular l; se puede tomar valores enteros desde -l y +1 incluyendo el 0.
El número cuántico ms
Nos indican los dos posibles giros de un electrón uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro al sentido contrario de las manecillas del reloj y toma valores de -1/2 y +1/2.
La posición del electrón va a ser definida Mediante los valores de los dos primeros números cuánticos n y l.
Un orbital carece de una forma definida por que teóricamente podría extenderse el núcleo hasta el infinito en este sentido Es difícil decir qué forma tendría un orbital sin embargo se puede imaginar los orbitales con una forma específica para facilitar su estudio.
Todos los orbitales s son esféricos pero varían de tamaño este aumenta con el nivel energético 0n.
En los modelos también conocidos Como diagramas de contorno de superficie Se aprecia qué capital p puede presentarse como dos glóbulos situados en lados Opuestos del núcleo.
La forma de los orbitales d y F es compleja la formación de los orbitales se debía movimientos rápidos que describen el electrón en su trayectoria alrededor del mundo.
La tabla periódica y el estudio de la mecánica cuántica es tan importante que sin ellas muchos desarrollos tecnológicos que hoy en día son cotidianos no existirían no se explican porque hay elementos que conducen la electricidad y el calor con facilidad.
Danna Sofía 10-14
Hola baby
ResponderBorrarEn el video nos muestran que la base de todo lo que nos rodea en la tierra esta conformado por elementos quimicos
Las mayoria de sustancias que existen estan formadas por asociaciones microscopicas que son las moleculas que estan integradas por atomos, el nucleo de los atomos esta formado por particulas como protones, que tienen carga positiva y neutrones que no tienen carga y alrededor estan los electrones que tienen carga negativa.
PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE
Lo planteo Heisenberg y decia que para un electron que orbita un núcleo es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado
Schrodinger Planteó la ecuación que describe el comportamiento y energía de las partículas subatomicas en general, dando origen al modelo mecánico cuántico
Se fundamenta el concepto de orbital derivado de ambas teorías
ORBITAL es la Region de la nube electrónica donde puede encontrarse en un momento determinado un electrón
Características
Forma
Tamaño
Estados energéticos
NÚMEROS CUÁNTICOS (coordenadas de los electrones)
Nivel (n)
Subnivel (l)
Orbital (m)
Spin (ms)
TEORIA ELECTROMAGNETICA explica que cuando gira una carga electrica se genera un campo magnetico y este movimiento es el responsable de que el electron se comporte como un iman
PAULINA CANO 1011
Todo lo que nos rodea está formado por elementos químicos y cada elemento tiene características físicas y químicas propias la mayoría de las sustancias existentes en el planeta tierra están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas Y estás están integradas por átomos el núcleo del átomo está formado por partículas como protones que tienen carga positiva y neutrones que tienen carga neutra y alrededor del núcleo moviéndose a gran velocidad se encuentran los electrones que tienen carga negativa no es posible saber en qué posición está un electrón exactamente por eso el cel ver hace el principio de la incertidumbre que dice para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado en 1926 un físico austriaco fórmula una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas en general dando el origen al modelo mecánico cuántico Dónde queda claro que no se puede saber En qué parte del átomo se localiza con exactitud un electrón el modelo de orbitales electrónicos nos indica que un orbital es la región o espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse en un momento dado un electrón los orbitales poseen características Como la forma el tamaño y los Estados energéticos para describir la ubicación de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos que son coordenadas de los electrones existen cuatro números cuánticos que son n Qué es el nivel de energía de un orbital l Qué es el subnivel que puede ser s p d o F otro número cuántico también es ML y MS Qué es el Spin que puede ser un medio o menos un medio la forma delos orbitales no tiene una forma definida pero se las imagina en de cierta manera para poder estudiar bien las órbitas nos dice el video que el orbital s son esféricas pero que n determina el nivel o sea el tamaño entre más sea el nivel más era el tamaño de la órbita en el orbital p nos dicen que las órbitas son como dos lóbulos situados a lados Opuestos del núcleo que las órbitas son del mismo tamaño pero que están situados en lados Opuestos del átomo y los orbitales d y F son complicados de explicar Bueno nos dicen que gracias a los números cuánticos y la tabla periódica y todo este estudio se creó el televisor plasma los Microchips de las computadoras y por eso puede ser utilizada la microtecnologia
ResponderBorrarHola Baby
ResponderBorrarEste video nos explica todo lo que tiene que ver con los elementos quimicos y nos explica que en todo lo existenete hay elementos quimicos.
Moleculas-Atomos-Nucleo-Pt y N° - electrones (e-)
Tambien nos explica sobre la posicion de los electrones que no puede se determinada su rapidez ni su ubicacion en un momento determinado (Heisenberg)
Lo que entendi fue que muvhas cosas son mas complejas de lo que creemos y gracias a el estudio de todas estas cosas podemos tener la oportinidad de vivir como hoy lo hacemos.
Isabela Alzate 10°11
Hola baby
ResponderBorrarEl vídeo me enseño que cada elemento químico tiene características físicas y químicas propias.
*PRINCIPIO DE LA INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG*:Este nos dice que "para un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado"
*NÚMEROS CUÁNTICOS*: Los números cuánticos se representan mediante: n, l, ml, ms. Estos números nos permiten saber el domicilio del electrón.
n:Define el nivel de energía de un orbital y puede tomar valores desde 1 hasta infinito.
L:Expresa la forma de los orbitales. Los valores de l dependen de n.
Sus magnitudes se representan con las letras s,p,d,f.
ml: Describe la orientación del orbital en el espacio, el valor de ml de pende del valor de l
ms:Nos indica el giro del electrón, uno en sentido a las manecillas del reloj y el otro en sentido contrario, y se expresan así:
ms= +1/2
ms= -1/2
Luisa María Cano 10°14
Todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos, cada uno de estos tiene características físicas y químicas las cuales se pueden ver en la tabla periódica.
ResponderBorrarLa mayoría de las sustancias en la tierra están formadas por moléculas que están integradas por los átomos.
El núcleo o centro del átomo está formado por partículas como los protones (tienen carga eléctrica positiva) y los neutrones que no tienen carga eléctrica.
PRINCIPIO DE HEISENBERG:
Para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular "exactamente" su rapidez y ubicación en el momento determinado.
MODELO MECÁNICO CUÁNTICO:
Deja claro que no se puede saber en qué parte del átomo se localiza con exactitud un electrón. Esto se fundamenta en el concepto de orbital.
Modelo de orbitales electrónicos.
Espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse, en un momento dado, un electrón.
Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos estos pueden interpretarse como coordenadas de los electrones
4 números cuánticos:
n
ℓ
mℓ
ms
nos permite identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo
Número cuántico principal:
n:
Define el nivel de energía de un orbital y puede tomar valores de uno hasta más de 5.000, se relaciona con la separación promedio del electrón con respecto al núcleo en determinado orbital, cuanto más alto es el valor de n mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo ya que en los niveles superiores existe menos atracción entre ambos.
Número cuántico angular:
ℓ
Expresa la forma de los orbitales. El valor de ℓ depende del valor de n. Para cierto valor de n, ℓ puede tener magnitudes que van desde 0 hasta n-1. Estas se representan por las formas S P D F.
Número cuántico magnético:
mℓ
Describe la orientación del orbital en el espacio. El valor de mℓ depende del valor de ℓ. Puede tomar valores enteros que estén entre -ℓ y +ℓ, incluyendo al 0.
Número cuántico del spin:
ms
Nos indica los posibles giros de un electrón. Uno en el sentido de las manecillas del reloj y otro en el sentido opuesto. Toma valores de +1/2 y -1/2.
La teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica, se genera un campo magnético, y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporte como un imán.
Ana Sofía González Vargas
10°14
Buenas noches Profe.
ResponderBorrarTodo lo que nos rodea esta configurado por elementos químicos, cada uno tiene caracteres físicos y químicos propios.
La mayoría de sustancias que existen en la tierra están configurados por asociaciones microscópicas llamadas moléculas las cuales están integradas por átomos.
-PRINCIPIO DE LA INCERTIDUMBRE - HEISENBERG
Para un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular "exactamente" su rapidez y ubicación en un momento determinado
-NÚMEROS CUÁNTICOS
n
l
Ml
Ms
N: Define el nivel de energía de un Orbital, se relaciona con la separación promedio del electrón con respecto al núcleo, entre más alto el valor de n mayor la longitud del electrón y el núcleo.
L: Expresa la forma de los orbitales depende del valor de n.
Ml: Describe la orientación del orbital en el espacio, depende del valor que tenga l
Ms: Dos posibles giros de los Electrones
Todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos,cada uno de estos elementos tienen características físicas y químicas propias.
ResponderBorrar- hidrógeno y oxígeno se encuentra en el agua que forman las nubes
- el nitrógeno en el aire del calcio en rocas
- el magnesio en la clorofila en una hoja
La mayoría de sustancias formadas en la tierra están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas
- el principio de incertidumbre del helsemberg “para un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular “exactamente” si rapidez y ubicación en un momento determinado
Se pueden interpretar como coordenadas de los electrones
-la letra N,define el nivel de energía de un orbital
- la letra L,expresa la forma de los orbitales, es decir,da la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el electrón y depende del valor del número cuántico principal N
En nuestra vida cotidiana el estudio de la tabla periódica y la mecánica cuántica nos permite los avances del desarrollo tecnológico se lo debemos a la mecánica cuántica
Laura Sofía Zapata Herrera 10-14
buenas noches profe
ResponderBorrarEn el vídeo nos habla de que todo lo que esta a nuestro alrededor está formado por elementos químicos y que estos poseen características físicas y químicas propias,por ejemplo , el hidrogeno y el oxigeno se encuentran en el agua que forma las nubes,el nitrogeno se encuentra en el aire,el calcio en las rocas y el magnecio en la clorofila de una hoja.varios científicos con el paso del tiempo las han agrupado y organizado para crear lo que hoy conocemos como la tabla periódica.
La mayoría de sustancias están formadas por moléculas, estas estan integradas por átomos. El núcleo está formado por protones carga positiva y los neutrones no tienen carga eléctrica;alrededor del núcleo moviéndose a gran velocidad se encuentran los electrones con carga negativa.El pricipio de heisenberg nos dice que para un electron que orbita un nucleo atomico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicacion en un momengto determinado.
El científico scrodinger Dio origen al modelo mecánico cuántico, en donde no se puede saber en qué parte del átomo se localiza exactamente un electrón.
Un orbital es la region o espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse en un momento dado un electrón. Para la distribución de los electrónes en un átomo se utilizan los números cuánticos y son 4 :
Numero cuantico n: representa el nivel de energía de un orbital y entre mayor sea el nivel, más lejos se encuentra del núcleo.
Numero cuanticoL: expresa la forma de los orbitales, sus valores dependen de n y se representan mediante las letras S, P, D, F.
Numero cuantico ml: describe la orientación del orbital y su valor depende del valor del subnivel donde se encuentre.
Numero cuantico ms: indica los 2 posible giros de un electrón y su valor puede se -1/2 o ½
Todos los orbitales S son esfericos pero varian de tamaño.
Orbital P se representa como 2 lobulos.
Orbital D y F son complejos de explicar su forma
Mariana Vasquez 10-11
Buenas noches profesor.
ResponderBorrarLo que aprendí el video fueron varias cosas interesantes como:
☆Principio de incertidumbre de Heisenberg: Para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular su rapidez y ubicación.
☆Modelo mecánico cuántico: No se puede saber donde se ubica un electrón en un átomo.
☆Modelo de orbitales electrónicos: Un orbital es el espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse un electrón.
Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los Números cuánticos estos pueden ser explicados como coordenadas de los electrones.
Existen 4 números cuánticos: n, l, ml, ms.
Estos nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo.
☆Número cuántico principal: n
Define el nivel de energía de un orbital cuanto más alto es el valor de n mayor es la longitud del electrón y del núcleo.
☆Número cuántico angular: l
Da la forma en la zona donde se puede encontrar el electrón, los valores depende del número cuántico principal n.
☆Número cuántico magnético: ml
Describe la orientación del orbital en el espacio; el valor de ml depende del valor que tenga el número cuántico.
☆Número cuántico del Spin: ms
Nos indica los dos posibles giros de un electrón. ms=+1/2 ms=-1/2
La teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnético y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporte como un imán.
Isabela Colorado Henao. 10°14
Todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos , el hidrógeno y el oxígeno se encuentran en el agua que forman las nubes .
ResponderBorrarEl calcio en las rocas y el magnesio en la clorofila de una hoja una gota de agua contiene 3000 billones de moléculas , una molécula de agua contiene tres átomos dos de hidrógeno y uno de oxígeno , el núcleo de un átomo de oxígeno tiene ocho protones .
Para un electrón que órbita en un núcleo atómico
Es imposible calcular “exactamente “ su rapidez y ubicación en un momento determinado
Modelos orbitales electrónicos :
Espacio de la nube electrónica, donde puede eocntrarse , en un momento dado
hola don alvarito, es pero que hoy sea un dia grandioso para ti y para tu familia
ResponderBorrarlos científicos descubrieron que existe ciertos patrones de estas propiedades y una forma de organización de los mismos, por eso decidieron crear la tabla periódica.
el nucleo del atomo esta formado por neutrones(no tienen carga) y protones y alrededor están los electrones.
Schrödinger nos dio a conocer algo llamado modelo mecanico cuantico donde nos dice que no podemos saber con exactitud dónde se localiza un electrón, esto se fundamenta como orbital, un orbital espacio de la nube electrónica en donde se puede encontrar un electrón
existen 4 números cuánticos los cuales son:
el numero cuántico principal (n): define el nivel de energía de una órbita.
el numero cuántico del momento angular o azimutal (ℓ): expresa la forma de los orbitales, es decir: da la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el electrón. los valores de (ℓ) dependen dependen del valor del numero cuántico principal (n).
numero cuántico orientacional o magnético (mℓ): describe la orientación del orbital en el espacio; el valor de mℓ dependen del valor que tenga el numero cuántico del momento angular (ℓ).
el numero cuántico S o del spin (ms): nos indica los dos posible giros de un electrón, uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto.
Sofía Londoño 10°11
Números cuánticos
ResponderBorrarEste video me pareció muy importante ya que todo lo que nos rodea esta compuesto por elementos quinoa los cuales se pueden encontrar en la tabla periódica.
Los átomos están compuestos por un núcleo y en este están los protones y los neutrones y alrededor del núcleo se mueven los electrones.
Nadie nunca en la historia ha visto ni tocado un átomo , es imposible calcular la rapidez y ubicación de este.
Para descubrir la distribución de los electrones se utilizan los números cuánticos.
Por: susana echavarria 10-13
Buenas tardes profesor Álvaro.
ResponderBorrarEl video empieza reflexionando sobre que todo lo que nos rodea está formado por elementos químicos.
Estos está agrupados de diferentes formas.
La mayoría de las sustancias que existen en la tierra, están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas, que a su vez están integradas por átomos.
Después hablan sobre el principio de incertidumbre de Heisenberg, el cual dice que para un electrón que orbite un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y posición en un momento determinado.
En 1926, el físico austriaco Erwin Schrödinger, con un desarrollo matemático complejo, formuló una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas en general, dando origen al modelo mecánico cuántico.
En este modelo se establece que es imposible saber en qué parte del átomo se encuentra un electrón. Esto se fundamenta en el concepto de orbital derivado de Schrödinger y de Heisenberg.
Un orbital es una región o espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse un electrón en un momento dado.
Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los número cuánticos, que se interpretan como coordenadas de los electrones, así:
-n: Es el número cuántico principal, y define el nivel de energía de un orbital. Puede tomar valor de 1 hasta + ∞. Cuanto más alto es el valor de n, mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo, ya que en los niveles superiores existe menos atracción entre ambos.
-l: es el segundo número cuántico, y expresa la forma de los orbitales. Sus valores dependen de n, que van desde 0 a n-1. Estas magnitudes se representan mediante:
l 0 1 2 3
nombre orbital s p d f
-ml: este número cuántico describe la orientación el orbital en el espacio. Su valor depende de l. Puede tomar valores enteros que estén entre -l y +l, incluyendo el 0.
-ms: el número cuántico del spin indica los 2 posibles giros de un electrón: uno en el sentido de las manecillas del reloj, y el otro, en el sentido opuesto. Toma valores de -1/2 y + 1/2.
Feliz tarde, María Camila Martínez Montoya, 10°13 ☆.
Hola Baby ♡
ResponderBorrarEl video me pareció demasiado interesante, nos cuentan que todo lo que nos rodea, está formado por elementos químicos, y que cada uni de ellos tiene características físicas y químicas propias.
Cuentan que la mayoría de sustancias que existen en la tierra están formadas pkr asociaciones microscópicas llamadas moléculas, que están integradas por átomos, el núcleo, está formado por partículas con carga positiva llamadas protones y sin carga energética llamadas neutrones, alrededor de este, giran las partículas cargadas negativamente llamadas electrones.
Explica el principio de incertidumbre de Heisenberg que básicamente dice que no se puede determinar con exactitud la posición de un cuerpo.
Un orbital es la región o espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse en un momento dado, un electrón. Los orbitales tienen características como la forma, tamaño y estados energéticos.
Los números cuánticos es algo como las coordenadas para los electrones. Los cuatro números cuánticos: n, l, ml y ms, nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo. Nos muestran una tabla.
Explican las formas de lis orbitales que son:
Los orbitales S tienen forma esférica que varía de tamaño según n.
Los orbitales P tienen forma de dos lóbulos opuestos alrededor del núcleo, tienen mismo tamaño, forma y energía, pero varían en su orientación.
Los orbitales D y F tienen forma compleja, su formación de los orbitales se debe a los movimientos rápidos que describe un electrón en su trayectoria alrededor del núcleo.
En conclusión, se estudió: el modelo mecánico cuántico de Schrodinger, los números cuánticos, orbitales y su forma.
Clara García Mejía 10°11 ♡
Hola Baby
ResponderBorrarEl en el video, el profesor nos explica que todo lo que nos rodea, está compuesto por elementos químicos, los cuales tienen características físicas y químicas propias.
Las sustancias que existen en la tierra, se forman por moléculas que están integradas por átomos los cuales los forma un núcleo que está formado por protones y neutrones, o sea partículas cargadas positivamente y sin carga eléctrica, respectivamente.
El profesor explica el principio de incertidumbre de Heisenberg que dice que no es posible determinar la posición de un electrón puesto que se mueve muy rápido.
Explica que el orbital es el espacio de la nube electrónica donde se puede hallar un electrón en un momento dado. Los orbitales tienen forma, tamaño y estados energéticos.
Nos dice que los números cuánticos es el domicilio o dirección del lugar donde se puede hallar un electrón. Los cuatro números cuánticos nos permiten identificar un electrón en un orbital dentro de un átomo.
En conclusión, vimos: el modelo mecánico cuántico de Schrodinger, los números cuánticos, los orbitales y su forma.
Mateo Ávila 10°11
Buenos dias baby
ResponderBorrarEn el video podemos apreciar, que Cuándo nos preguntamos de qué está formado el mundo que nos rodea cada uno de los elementos tiene características físicas y químicas propias.
La mayoría de las sustancias que existen en la tierra están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas y éstas a su vez están integradas por átomos.
Hablando de la tomo la aplicación del principio y la incertidumbre de Heisenberg nos dice que: "para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado"
Un orbital es la región o espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse en un momento dado un electrón.
los orbitales poseen características como la forma el tamaño y estados energéticos.
Podemos considerar al conjunto de los cuatro números cuánticos como el domicilio de un electrón en un atomo.
clases de números cuánticos:
-el número cuántico orientación. -el número cuántico s o del spin.
la formación de los orbitales ella movimientos rápidos que describe el electrón en su trayectoria alrededor del núcleo
sara paulina holguin. 10-14
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarBuena tardes profe,
ResponderBorrar“Todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos, y estos tienen ciertas características fichas y químicas”
Las sustancias en la tierra están formadas por moléculas, estas por átomos con protones, neutrones y electrones. En la naturaleza existen fenómenos que no pueden ser medidos con certeza absoluta como el agua que cae de la lluvia.
EL PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG: Para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular “exactamente” su rapidez y ubicación en un momento determinado.
SCHRÖDINGER: Formuló una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas dando origen al Modelo Cuántico. “No se sabe exactamente en que parte del átomo se localiza un electrón”
ORBITAL: Espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse un electrón. Los orbitales poseen características como forma, tamaño y estados energéticos.
Los números cuánticos describen la distribución de los electrones en un átomo. Estos son: n,l,ml,ms.
N: define el nivel de energía de un orbital, también con la separación de electrón promedio al núcleo, cuanto más alto sea el valor de nivel, mayor longitud entre el núcleo.
L: Valor de l expresa la forma de los orbitales. Los valores de l depende del valor de n, va desde 0 hasta n-1.
• S=0
• P=1
• D=2
• F=3
ML: Describe la orientación del orbital en el espacio. El valor de ml depende del valor de l: -l….0….+l
MS: Indica los 2 posibles giros del electrón, uno en sentido de las manecillas y otro al opuesto, toma valores de -1/2 y +1/2
Gracias a que se crea el campo magnético por el giro de la carga eléctrica es responsable de que el electrón se comporte como un imán.
Gran video para comprender y estudiar los números cuánticos y la forma de los orbitales atómicos, de una forma sencilla y creativa estimulando el aprendizaje.
Muchas Gracias,
DANIELA SUAREZ SEGURA 10º11
Hola BBY!!!!
ResponderBorrartodo lo que nos rodea esta formado por elementos quimicos y cada uno de estos elementos tiene caracteristicas fisicas y quimicas propias.
la mayoria de sustancias que existen en la tierra estan formadas por asociasiones microscopicas llamadas moleculas estas estan integradas por atomos. El nucleo esta formado por particulas como los protones que tiene carga electrica positiva y los neutrones que no tiene carga electrica.
Principio de heisenberg:para un electron que orbita un nucleo atomico es importante calcular exactamente su rapidez y ubicacion.
modelo mecanico cuantico:no se puede saber en que parte del atomo se localiza con exactitud un electron
Modelo de orbitas electronicas:espacio de la nube electronica donde puede encontrarse un momento dado,un electron
NUMEROS CUÁNTICOS:
el numero cuantico principal se representa con la letra "n" que define el nivel de energia de un orbital.
el numero cuantico del momento angular se representa con la letra "l" expresa la forma de los orbitales, es decir que da la forma y espacio
donde se puede encontrar el electron. l puede tener magnitudes que van desde o a n-1 y estas magnitudes se representan mediante las letras s,p,d,f
el numero cuantico magnetico ml describe la orientacion del orbital en el espacio,el valor de ml depente del valor que tenga el numero cuantico l.puede tomar valores enteros que esten entre -l y +l incluyendo al 0.
el numero cuantico del spin se repesenta con ms nos indica los dos posibles giros del electron.uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en sentido opuesto.
la teoria electromagnetica explica que cuando gira una carga electrica se genera un campo magnetico y este movimiento es el responsable de que el electron se comporte como un iman.
actualmente un gran porcentaje de los desarrolos tecnologicos aplican los conceptos de la mecánica cuántica.
Mariana Vélez Cuéllar 10º14
BABY!!!
ResponderBorrarLos números cuánticos nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital de un átomo
N=nivel, es él número cuántico principal y define el nivel de energía de un orbital y puede tomar valor desde 1 hasta +infinito
l= movimiento angular, expresa la forma de los orbitales, 0=s, 1=p, 2=d, 3=f
Ml=número cuántico de orientación y magnético, describe la orientación del orbital en el espacio, puede tomar valores negativos y positivos
Ms= sin, indica los posibles giros de un electrón
TEORÍA ELECTROMAGNÉTICA: explica que cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnético y este movimiento es el culpable de que el electrón se comporte como un imán
Gracias por su atención Gg
Juliana Muñoz Martínez 10°14
Buenas noches baby.
ResponderBorrarEste vídeo es realmente importante debido a que nos da a entender que la química es más que solo la tabla periódica, por el contrario, todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos,cada uno tiene características físicas y químicas propias. La mayoría de las sustancias están formadas por moléculas y estas por átomos, su núcleo está formado por protones (con carga eléctrica positiva), neutrones (sin alguna carga eléctrica) y electrones (con carga eléctrica negativa) que están al rededor del núcleo. En la naturaleza existen fenómenos que no pueden ser medidos con certeza absoluta. Según Heinsernberg para un electrón es imposible calcular con exactitud su rapidez y ubicación en un momento determinado.
En 1926 Erwin Schrödinger creó el modelo mecánico cuántico. Los números cuánticos se usan para describir la distribución de los electrones en un átomo, estos se pueden interpretar como las coordenadas de los electrones. Los cuatro números cuánticos nos permiten identificar en cualquier orbital dentro de un átomo.
"El estudio de la tabla periódica y la mecánica cuántica es tan importante que sin estas, la mayoría de los desarrollos tecnológicos que hay son de nuestro diario vivir no existirían"
Tatiana Monteagudo 10-14