hola alvaro este vídeo habla de estructuras de lewis .los enlace covalente no metales - regla del octeto electrónico= los átomos de completar su nivel de energético con sus 8 electrones para alcanzar estabilidad: 1- se suma los e de valencia de los atomos 2- se calcula es n de e que todo los átomos completen el octeto electrónico 3- calculamos los electrones que forman los enlace 4- dibujamos el esquema de la molécula 5- se distribuyen los electrones ( o pares de electrones) att maria alejandra ramirez tenelanda 10°13
hola profe en este video nos hablan sobre la estructura de lewis que fue un científico que vivió a finales del siglo XIX y hasta la mitad del siglo XX, nos dicen que los átomos se enlazan porque de ese modo son mucho mas estables
1.enlace covalente: se da en los elementos no metales y estos comparten electrones 2.Regla del octeto electrónico: tendencia se los átomos de completar su ultimo nivel energético con 8 electrones para alcanzar su estabilidad nos muestran varios ejercicios y nos dan los siguientes pasos: 1.se suman los e de valencia 2.se calcula en numero de e para todos los átomos completen el octeto electronico 3.calculamos los electrones que forman el enlace 4.dibujan un esquema de la molecula 5.se distribuyen los electrones se sitúan el elemento menos electromagnetico en el centro de la molécula MARIA JOSE GONZALEZ 10-14
En este vídeo nos enseñan que los átomos se enlazan para ser mas estables.
En los enlaces covalentes si es necesario para ser mas estables un átomo puede unirse a otro átomo para compartir electrones y lograr que ambos sean estables . En las estructuras de Lewis los electrones se escriben alrededor de los átomos, las parejas de electrones se pueden simbolizar con una raya y un solo electrón con un punto. Para las estructuras de Lewis es muy importante conocer los electrones de los átomos en el ultimo nivel de energía o mejor dicho los electrones de valencia Los gases nobles gracias a que naturalmente cuentan con 8 electrones reaccionan solo en condiciones muy extremas gracias a su estabilidad. Pasos par crear una estructura de Lewis 1 contar los electrones de valencia de la molecula 2 Sumar los electrones de valencia de los átomos 3 Calcular el numero de electrones necesarios para que todos completen el octeto 4 Calcular los electrones que formaran el enlace 5 Dibujar el esquema de la molecula
En las estructuras de Lewis los elementos menos electronegativos se sitúan en el centro de la molécula.
Hola profesor Alvaro este vídeo nos habla sobre la estructura de Lewis.
Los átomos se enlazan para ser mas estables. En las estructuras de Lewis los electrones se escriben al rededor de los átomos, las parejas de electrones se pueden simbolizar con una raya y un solo electrón con un punto.
Los gases nobles por tener 8 electrones ya son estables y reaccionan solo en condiciones muy extremas por su estabilidad.
PASOS PARA CREAR UNA ESTRUCTURA DE LEWIS 1. Se suman los electrones de valencia de los átomos. 2. Se calcula el numero de electrones para que todos los átomos completen el octeto electrónico. 3. Calculamos los electrones que formaran enlace. 4. Dibujamos un esquema de la molécula. 5. Se distribuyen los electrones ( o pares de electrones).
Hola profe en est video nos hablan de que Los átomos se enlazan para ser más estables y que en las estructuras de Lewis las parejas de electrones se pueden simbolizar con una raya y un solo electrón con un punto.
Para las estructuras de lewis primero se suman los electrones de valencia de los átomos, después se calcula el número de electrones para que todos los átomos completen el octeto electrónico. Después de esto se calcula los electrones que formarán enlace, dibujamos un esquema de la molécula y se distribuyen los electrones o pares de electrones.
LOS GASES NOBLES POR TEBER 8 ELECRONES YA SON ESTABLES.
Hola Álvaro me pareció muy interesante este video porque nos habla acerca de la estructura de Lewis que es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante, estable y relativa. Para las estructuras de Lewis es muy importante conocer los electrones de los átomos en el último nivel de energía, Los gases nobles ya cuentan con 8 electrones reaccionan solo en condiciones muy extremas gracias a su estabilidad. 1. Se suman los electrones de valencia de los átomos 2 se calcula en número de electrones para que todos los átomos completen el 3. calculamos los electrones necesarios para que todos completen el octeto 4. dibujamos un esquema de la molécula 5. se distribuyen los electrones Sofía Pérez Guzmán 10*13
hola, profe En este vídeo nos dicen que los átomos buscan conectarse para ser más estables. En los enlaces covalentes si es necesario para ser mas estables un átomo puede unirse a otro átomo para compartir electrones y lograr que ambos sean estables . En las estructuras de Lewis los electrones se escriben alrededor de los átomos, las parejas de electrones y pueden ser simbolizados con una raya y un solo electrón con un punto. Para las estructuras de Lewis es necesario conocer el número de electrones que hay en los átomos en el ultimo nivel de energía o también llamados electrones de valencia. Los gases nobles gracias a que naturalmente cuentan con 8 electrones reaccionan solo en condiciones muy extremas gracias a su estabilidad. Pasos par crear una estructura de Lewis 1 hacer un conteo de los electrones de valencia 2 Sumar los electrones de valencia de los átomos 3 Calcular el numero de electrones necesarios para que todos completen el octeto 4 Calcular los electrones que formaran el enlace 5 Dibujar el esquema de la molecula Valentina giraldo 10-13
Hola profe, me gustó mucho el vídeo pues era muy didáctico y explicaba muy bien cómo se hacían las estructuras de Lewis.
En el vídeo hablaban de que: -Lewis, a inicio del siglo XX, comenzó a hablar de enlace covalente, que es una compartición de electrones y el octeto electrónico. -Los elementos se enlazan para poder ser más estables. -Los pasos para hacer una estructura de Lewis son: 1. Contar los electrones de Valencia de la molécula. 2. Calcular el número de electrones para completar los electrones de Valencia. 3. Calcular los electrones que son parte y no del enlace. 4. Dibujar un esquema de la molécula. 5. Distribuir los electrones.
Se debe tener en cuenta que se pueden poner la cantidad de electrones con • o con |, que simboliza dos electrones.
Consiste en respresentar un símbolo químico con los electrones y el núcleo que posee un átomo. 1.Determinar el número total de electrones de valencia en la especie mediante la suma del número de electrones de valencia de cada átomo. 2.Situar los átomos en sus posiciones relativas y dibujar una línea representando un enlace simple de dos electrones entre los átomos que se hallan unidos 3. Distribuir el resto de electrones por parejas entre los átomos unidos al central hasta un total de 8 electrones 4. Si el átomo central se halla rodeado de menos de 8 electrones mover pares de electrones no compartidos de los átomos unidos al central hasta conseguir un máximo de 8 electrones para dicho átomo. 5.Se distribuyen los electrones valentina serna 10*14
Hola Alvaro, muy bueno el vídeo, Las estructuras de Lewis son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante para predecir estabilidades relativas. los pasos son: 1-contar los electrones de valencia de todos los átomos involucrados. Este número es el total de electrones a representar. 2-Dibujar el átomo central (o los átomos centrales) con sus electrones de valencia alrededor (representados por x o puntos) 3-Calcular el numero de electrones necesarios para que todos completen el octeto 4-dibujar un esquema de la molecula 5-hacer la distribución de los electrones. -Mariana Osorio C 10-11-
Este video nos habla de las estructuras de Lewis y nos dice que, Lewis era un científico que vivió al final de siglo XIX y hasta la mitad del siglo XX, a principio de este siglo Lewis empezó a hablar de enlácese covalentes, compartición de electrones y el octeto electrónico, donde los átomos se enlazan para ser más estables. Pasos para la estructura de Lewis: 1. Se suman los electrones de valencia de los átomos. 2. Calcular el número de electrones para que todos los átomos completen el octeto electrónico. 3. Calcular los electrones que formarán el enlace. 4. Dibujar un esquema de la molécula(- son dos electrones). 5. Se distribuyen los electrones. Alejandra Castrillón 10-14
Hola Alvaro, en este video nos enseñan la estructura de lewis la cual se da en los NO METALES. Nos empiezan diciendo que los átomos se enlazan para ser mas estables y para que estos sean estables se habla de la regla del octeto electrónico la cual dice que un átomo es mas estable cuando tiene 8 electrones en su ultimo nivel de energía.En las estructuras de Lewis los electrones se escriben alrededor de los átomos, las parejas de electrones se pueden simbolizar con una raya para decir que hay dos electrones o con un punto. Los gases nobles al estar ya en el grupo 8 tienen 8 electrones de valencia por lo tanto ya son estables. Pasos par crear una estructura de Lewis 1 hacer un conteo de los electrones de valencia 2 Sumar los electrones de valencia de los átomos 3 Calcular el numero de electrones necesarios para que todos completen el octeto 4 Calcular los electrones que formaran el enlace 5 Dibujar el esquema de la molecula Ana Sofia Quiceno 10-13
Hola Álvaro me pareció muy interesante este video porque nos habla acerca de la estructura de Lewis que es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante, estable y relativa. Para las estructuras de Lewis es muy importante conocer los electrones de los átomos en el último nivel de energía, Los gases nobles ya cuentan con 8 electrones reaccionan solo en condiciones muy extremas gracias a su estabilidad.
PASOS PARA CREAR UNA ESTRUCTURA: 1 hacer un conteo de los electrones de valencia 2 Sumar los electrones de valencia de los átomos 3 Calcular el numero de electrones necesarios para que todos completen el octeto 4 Calcular los electrones que formaran el enlace 5 Dibujar el esquema de la molecula vanessa usuga 10°11
Lewis fue un científico que vivió a finales del siglo XIX hasta mitad del siglo XX.
En principios del siglo XX comenzó a hablar de ENLACES COVALENTES, COMPARTICIÓN DE ELECTRONES, Y EL OCTETO ELECTRÓNICO.
Los átomos se deben enlazar para ser más estables. Un ENLACE COVALENTE se da entre NO METALES.
Los electrones se escriben alrededor de la molécula, por cada pareja de electrones se puede dibujar una línea.
Los átomos de 7 electrones de valencia necesitan el octavo electrón para alcanzar una configuración del gas noble más cercano . El hidrógeno (con 1 electrón de valencia) tiende a ganar solo UN electrón para completar DOS. Pasa porque el GAS NOBLE MÁS CERCANO (HELIO) TIENE 7 ELECTRONES EN SU CAPA DE VALENCIA.
PASOS PARA HACER UNA ESTRUCTURA DE LEWIS:
1. Contar los electrones de valencia de la molécula. 2. Calcular el número de electrones para completar el octeto. 3. Identificar los electrones que van a formar parte del enlace y los que no (PASO 2-PASO 1= LOS QUE NO HACEN ENLACE) 4.Dibujamos el esquema de la molécula.
Hola Profesor Álvaro, el video nos enseña acerca de la estructura de Lewis que es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Estas representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante, estable y relativa. Las estructura de Lewis es muy importante conocer los electrones de los átomos en el último nivel de energía, Los gases nobles ya cuentan con (8) electrones reaccionan solo en condiciones muy extremas gracias a su estabilidad; los pasos para crear una estructura de LEWIS son: 1. Se suman los electrones de valencia de los átomos 2. Se calcula en número de electrones para que todos los átomos completen el 3. Calculamos los electrones necesarios para que todos completen el octeto 4. Dibujamos un esquema de la molécula 5. Se distribuyen los electrones ( y/o pares de electrones)
Las estrucuturas de lewis son representaciones adecuadas y sencillas de iones y de componentes que facilitan el reencuentro exacto de un e- y constituyen bases para la estabilidad relativa
A principios del siglo XX lewis empezo a hablar de compartición de electrones, enlace covalente y octeto electrónico. Los elementos se enlazan para see más estables, en los elementos que son no metales (del grupo IIIA al VIIA) se dan enlaces covalentes, estos no metales comparten electrones y se cumple la ley del octeto electrónico que dice “ la tendencia de los átomos de completar su nivel energético con ocho electrones de valencia para alcanzar estabilidad ”
Los pasos para hacer la estructura de lewis es:
1. Se suman los ē de valencia de los átomos 2. Se calcula el número de ē para que todos los átomos completen el octeto electrónico 3. Se calcula los electrones que formarán el enlace 4. Se dibuja el esquema de la molécula ( se sitúa el elemento menos electro negativo en el centro de la molécula )
hola profesor Alvaro , en el vídeo al principio nos dice que a principios del siglo xx fue cuando Lewis empezó a hablar de enlace covalente, comparticion de electrones y octeto electrónico. Después de esto nos explican el enlace covalente donde se dan entre no metales y se comparten electrones... luego nos dice que la regla del octeto electrónico es cuando los átomos tienden a completar su nivel energético con 8 electrones para ser estables. y nos dan los pasos para poder hacer la estructura de lewis y son 1: hay que ver cuantos electrones tiene toda la molécula y esto se sabe sumando los electrones de valencia que tiene. 2: despues se calculan los electrones que se necesitarian para completar el octeto electronico 3:calcular los electrones que van a formar parte del enlace y los que no y se saca restando lo que nos dio en el paso uno con los del paso dos 4:dibujamos un esquema de la molecula 5:se distribuye los electrones. Manuela Bermudez 10-13
las estructuras de Lewis son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante para predecir estabilidad relativas. Lewis era un científico que vivió al final del siglo 19 y hasta mitad del siglo 20 al principio de este siglo Lewis empezó hablar de enlaces covalentes compartición de electrones y el octeto electrónico donde los átomos se enlazan para hacer más estables. Los pasos para realizar una estructura de Lewis 1. Se suman los electrones de valencia de los átomos 2. Se calculan el numero de electrones para que todos los átomos completen el octeto electrónico 3. Se calcula los electrones que formarán el enlace. 4. Dibujar el esquema de la molécula. Maria José Maya 10-13
En este video nos hablan sobre la estructura de lewis que fue un científico que vivió a finales del siglo XIX y hasta la mitad del siglo XX, nos dicen que los átomos se enlazan porque de ese modo son mucho mas estables,la estructura de Lewis se da en los NO METALES.En las estructuras de Lewis los electrones se escriben alrededor de los átomos, las parejas de electrones se pueden simbolizar con una raya y un solo electrón con un punto.Para las estructuras de Lewis es muy importante conocer los electrones de los átomos en el ultimo nivel de energía o mejor dicho los electrones de valencia.
Pasos par crear una estructura de Lewis 1. hacer un conteo de los electrones de valencia. 2. Sumar los electrones de valencia de los átomos. 3 .Calcular el numero de electrones necesarios para que todos completen el octeto . 4 .Calcular los electrones que formaran el enlace. 5 .Dibujar el esquema de la molecula.
Hola Alvaro. Estuvo muy interesante el vídeo ya que nos explica de como se hece la estructura de lewis ya que muestra los pares de electrones de los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. ya gracias al vídeo nos explica de unos pasos fáciles de como enlazar y formar su estructura de cuyos átomos se enlacen.
Hola baby este video me pareció muy interesante y lo que aprendí fue: Lewis fue un científico que vivió al final del siglo 19 y hasta mitad del siglo 20 y fue al principio del siglo 20 cuando empezó a hablar de enlace covalente, compartición de electrones y octeto electrónico, los átomos se enlazan para ser más estables. El enlace covalente se da entre elementos no metálicos 1. se suman los electrones de valencia de los átomos 2. aquí se calcula el numero de electrones para que todos los átomos completen el octeto electrónico 3. calcular los electrones que van a formar parte de el enlace y los que no (se resta el paso 1 con el 2) 4. dibujar en esquema de la molécula 5. se distribuyen los electrones o pares de electrones siempre se sitúa el elemento el elemento menos electronegativo en el centro de la molécula Stephania zapata hincapié 10°11
hola baby, en este vídeo aprendí la importancia como se compone la estructura de lewis. esta es la estructura de la molécula en la que los electrones de valencia se representan como puntos situados entre átomos enlazados, con las siguientes características:
-Un par de de puntos representan un enlace covalente simple. y un enlace doble se representa por dos pares de puntos.
-Los puntos que representan electrones de no enlace se colocan adyacentes a los átomos que están asociados, pero no entre átomos.
-Se asignan cargas formales (+,-,2+, etc)a los átomos para indicar la diferencia entre la carga nuclear positiva(numero atómico) y el numero total de electrones (sobre la base formal de que los electrones de un enlace están compartidos igualmente entre los átomos que se enlazan).
hola alvaro, el video esta super bueno de la estructura lewis. lewis vivió desde finales del siglo XIX y hasta mitad del siglo XX, y fue a principios del siglo XX que hablo de enlace covalente, y que los átomos se enlazan para ser mas estables. los gases nobles por tener 8 electrones ya son los mas estables y reaccionan solo en condiciones muy extremas por su estabilidad. pasos para crear una estructura de lewis 1. se suman los electrones de valencia de los átomos. 2. Se calculan el numero de electrones para que todos los átomos completen el octeto electrónico 3. calculamos los electrones necesarios para que todos completen el octeto 4. dibujamos un esquema de la molécula 5. se distribuyen los electrones ( o pares de electrones). siempre se sitúa el elemento menos electronegativo en el centro de la molécula
La estructura de Lewis es una representación que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula. Es muy importante conocer los electrones de los átomos en el último nivel de energía. Primero se necesita sumar los electrones de valencia de los átomos. Segundo se calcula el número de electrones para completarlo. Tercero calculamos los electrones necesarios para todos los completen el octeto. Cuarto dibujamos un esquema de la molécula. Por último se distribuyen los electrones. 10-11
Hola Álvaro este video me parece muy interesante y que nos sera de gran ayuda en este tema que estamos viendo, ya que, ahi nos explican lo que es la estructura de lewis, un enlace covalente y la ley del octeto que se efectua cuando los atomos completan su nivel de energia con 8 electrones para ser estables,y nos muestra como seria el proceso para crear la estructura.
1. se suman los electrones de valencia de los átomos 2. aquí se calcula el numero de electrones para que todos los átomos completen el octeto electrónico 3. calcular los electrones que van a formar parte de el enlace y los que no (se resta el paso 1 con el 2) 4. dibujar en esquema de la molécula 5. se distribuyen los pares de electrones.
En el siglo XX,Lewis empezo a hablar de enlace covalente,comparticion de electrones y octeto electronico. En elenlace covalente los atomos son mas estables cuando se enlazan y se da entre No metales en el cual estos comparten electrones. En el octeto electronico los atomos son mas estables cuando tienen 8 electrones es su ultimo nivel de energia. Pasos para la estructura de Lewis: 1. se suman los e- de valencia de los atomos 2. se calcula el numero de e- para que todos los atomos completen el octeto electronico 3. calculamos los electrones que que forman enlace 4. se dibuja el esquema de la molecula 5. se distribuyen los electrones Alejandra Agudelo 10 _12
Consiste en respresentar un símbolo químico con los electrones y el núcleo que posee un átomo: 1-contar los electrones de valencia de todos los átomos involucrados. Este número es el total de electrones a representar. 2-Dibujar el átomo central (o los átomos centrales) con sus electrones de valencia alrededor (representados por x o puntos) 3-Calcular el numero de electrones necesarios para que todos completen el octeto 4-dibujar un esquema de la molecula 5-hacer la distribución de los electrones. MARIA JOSE RODRIGUEZ BONILLA 10°13
Hola profe soy Manuela Osorio del grupo 10-13. Lewis fue un científico que vivió al final del siglo XIX y principios del siglo XX. En este siglo empezó hablar de enlace covalente, compartición de electrones y octeto electrónico. Los átomos se enlazan y lo hacen por qué de ese modo son más estables. Enlace covalente: se da entre elementos no metálicos
Regla del octeto electrónico: tendencia de los átomos en completar su último nivel de energía con 8 electrones de valencia para ser más estables.
En el grupo IIIA los elementos tendrán 3 electrones de valencia, en el grupo IVA tendrán 4, en el grupo VA tendrán 5, en el grupo VIA tendrán 6, el el grupo VIIA tendrán 7 y en el grupo VIIIA tendrán 8. Los elementos del grupo VIIIA son gases nobles y por lo tanto ya son estables.
El hidrógeno es estable con 2 electrones de valencia.
En la estructura de Lewis se sitúa el elemento menos electronegativo en el centro de la molécula.
Hola Álvaro este video me gustó mucho ya que explican muy bien las estructuras de Lewis y lo pude comprender.
Este video nos habla de: -Lewis fue un científico que vivió a final del siglo XIX y mitad de siglo XX, fue a principios del siglo XX que Lewis empezó a hablar de enlace covalente, compartición de electrones y octeto electrónico. -Los átomos se enlazan porque así son más estables. -Los enlaces covalentes se dan entre elementos no metalicos. -Regla del octeto electrónico: Es la tendencia que tienen los átomos de completar su nivel de energía con 8 electrones para alcanzar estabilidad. - Para hacer una estructura de Lewis es muy importante saber los electrones en la última cappa de Valencia. - Los pasos para hacer una estructura de Lewis son: 1. Sumar los electrones de Valencia de los átomos 2. Calcular el número de electrones que se necesitaria para completar el octeto electrónico 3. Calcular los electrones que van a formar parte de enlace 4. Dibujar un esquema de la molécula 5. Se distribuyen los electrones
- Hay que tener en cuenta que cuando hay 2 electrones que se unen que pueden dibujar con una línea (-) lo que simbolizaría un enlace.
Hola profe, este vídeo me ha parecido muy importante ya que en el nos enseña que los átomos se enlazan para ser mas estables, y no solo eso sino que tambien nos explican todo sobre las estructuras de Lewis. En este video nos hablan sobre Lewis quien fue un científico que vivió al final del siglo XIX y principios del siglo XX y fue aprincipios del sigo XX cuando empezó a hablar de enlace covalente, compartición de electrones y octeto electrónico. Los átomos se enlazan y lo hacen por qué de esta manera son más estables.
El enlace covalente se da entre elementos no metálicos entre no metales y lo que ocurre es que esos no metales están compartiendo electrones.
Para las estructuras de Lewis es muy importante conocer los electrones de los átomos en el ultimo nivel de energía (electrones de valencia). En las estructuras de Lewis los elementos menos electronegativos se sitúan en el centro de la molécula. Los gases nobles gracias a que naturalmente cuentan con 8 electrones reaccionan solo en condiciones muy extremas gracias a su estabilidad.
Regla del octeto electrónico Es la tendencia de los átomos de completar su nivel energético con 8 electrones para alcanzar estabilidad.
Estos son los pasos para crear estructuras de Lewis: 1 Se suman los electrones de valencia de los átomos. 2 Se calcula el número de electrones para que todos los átomos completen el octeto electronico. 3 Calculamos los electrones que van a formar el enlace. 4 Dibujamos un esquema de la molecula. 5 Se distibuyen los electrones.
Hola baby en el vídeo hablaban de que Lewis, a inicio del siglo XX, comenzó a hablar de enlace covalente, que es una compartición de electrones y el octeto electrónico. Los elementos se enlazan para poder ser más estables. Los pasos para hacer una estructura de Lewis son: 1.enlace covalente: se da en los elementos no metales y estos comparten electrones 2.Regla del octeto electrónico: tendencia se los átomos de completar su ultimo nivel energético con 8 electrones para alcanzar su estabilidad nos muestran varios ejercicios y nos dan los siguientes pasos: 1.se suman los e de valencia 2.se calcula en numero de e para todos los átomos completen el octeto electronico 3.calculamos los electrones que forman el enlace 4.dibujan un esquema de la molecula 5.se distribuyen los electrones se sitúan el elemento menos electromagnético en el centro de la molécula
Hola Alvaro, el video es muy bueno ya que nos explican fácilmente la estructura de lewis y nos cuentan que Lewis, a inicio del siglo XX, comenzó a hablar de enlace covalente, que es una compartición de electrones y el octeto electrónico.
Y nos dice los pasos para realizar esta estructura los cuales son:
1. Contar los electrones de Valencia de la molécula. 2. Calcular el número de electrones para completar los electrones de Valencia. 3. Calcular los electrones que son parte y no del enlace. 4. Dibujar un esquema de la molécula. 5. Distribuir los electrones.
hola profe, me gusto mucho el vídeo ya que nos explican muy bien las estructuras de lewis, por ejemplo que lewis fue un científico que murió en mitad del siglo XX y a principios del siglo xx fue que empezó a hablar de enlace covalente, comparticion de electrones y octeto electrónico. por esto es que los átomos se enlazan ya que de este modo son mas estables, donde nos explican que el enlace covalente son elementos no metalicos, por lo que los elementos comparten electrones, ya que según la ley del octeto, los elementos con 8 electrones de valencia, son mas estables, por esto, por cada pareja de electrones, se traza una linea, debido a esto, nos muestran con diferentes ejemplos, de como compartir electrones y esto se hace siguiendo los siguientes pasos:
1. se suman los electrones de valencia de los átomos. 2. se calcula el numero electrones para que todos los átomos completen el octeto electrónico. 3. calculamos los electrones que forman los enlaces. 4. dibujamos un esquema de moelcula. 5. se distribuyen los electrones.
ya por ultimo, con estos 5 pasos se pueden realizar los enlaces. me intereso mucho el vídeo ya que esta muy bien explicado las estructuras de lewis.
Hola profe en el video nos explican muy bien y fácilmente la estructura de lewis y nos cuentan que Lewis, a inicio del siglo XX, comenzó a hablar de enlace covalente, que es una compartición de electrones y el octeto electrónico.
como compartir electrones y esto se hace siguiendo los siguientes pasos:
1. se suman los electrones de valencia de los átomos. 2. se calcula el numero electrones para que todos los átomos completen el octeto electrónico. 3. calculamos los electrones que forman los enlaces. 4. dibujamos un esquema de moelcula. 5. se distribuyen los electrones.
A principios del siglo xx, empezo hablar sobre enlace covalente, comparticion de electrones y octeto electronico. para hacer una estructura de lewis es muy importante saber primero los electrones de valencia de cada atomo. los pasos para realizar esta estructura son: 1. se suman los electrones de valencia de los atomos. 2. se calcula el numero de electrones para que todos los atomos completen el octeto electronico. 3. calculamos los electrones que forman el enlace. 4. dibujamos un esquema de la molecula (se situa el elemento menos electronegativo en el centro de la molecula). 5. se distribuyen los electrones o pares de electrones. Mariana Cossio E. 10º12
Hola profe, en el video nos comienzan hablando de que este científico vivió entre el final del siglo XIX hasta el principio del siglo XX. Nos va explicando como es una estructura de Lewis dependiendo de su enlace.también dice que los átomos se enlazan porque de ese modo son mucho mas estables. -enlace covalente -comparticion de electrones -octeto de electrones
Hola profe : Lewis fue un gran científico del siglo XIX y principio del siglo XX, que empezó a hablar de los enlaces covalentes, la comparticiòn de electrones y octeto electrónico. Los àtomos se enlazan porque así son màs estables, los enlaces covalentes se dan entre los elementos no metales. Los àtomos para alcanzar su estabilidad deben completar el octeto electrónico o sea ocho electrones en su último nivel energético. Los pares de electrones se dibujan con una linea y van alrededor de los àtomos. las estructuras de lewis se dan entre elementos no metales y los pasos para hacer las estructuras son: 1- se suman los electrones de valencia de los átomos. 2- se calcula el nùmero de electrones para que todos los àtomos completen el octeto electrónico. 3- calculamos los electrones que formaran enlace. 4- se dibuja el esquema de la molécula. 5- se distribuyen los electrones( o pares de electrones).
Hola... Lewis a principio del soglo XX empezo a hablar de un enlace. Los atomos se enlazan porque de ese modo son mas estables. El enlace covalente son con no metales y comparten electrones, si hay 2 electrones se hace una linea (-) cada electrón se presenta con un puntico. Los elemento no metales son los de la derecha. los electrones de valencia son según el grupo en el que estén.
PASOS PARA HACER UNA ESTRUCTURA DE LEWIS
1 se suman los electrones de valencia de los átomos. 2 se calcula el número de electrones para que todos los àtomos completen el octeto electrónico. 3 calculamos los electrones que formaran enlace. 4 se dibuja el esquema de la molécula. 5 se distribuyen los electrones( o pares de electrones).
Hola profe Alvaro, Este video estuvo muy claro en cómo debemos formar la estructura de Lewis.Él fue un científico que vivió a finales del siglo XlX y a principios del siglo XX en las que empezaron a hablar sobre enlace covalente, compartición de electrones y del octeto electrónico. 1#Se suman los electrones de valencia de los átomos. 2# Se calcula ele numero de electrones para que todos los átomos completen el octeto electrónico. 3# Calcular los electrones que forman enlace 4# Dibujamos una esquema de la molecula. 5# Se distribuyen los electrones (o pares de los e-) Nota: se situa en el elemento menos electronegativo en el centro de la molecula y en casos con los hidrogenos, solo llegan hasta 2 electrones de valencia.
hola baby, me gustó mucho el vídeo porque nos permiten tener más claridad en el tema estructura de lewis, nos dicen que los átomos de entrelazan para ser más estables. En los enlaces covalentes si es necesario para ser mas estables para que un átomo pueda unirse a otro átomo para compartir electrones y lograr que ambos sean estables . En las estructuras de Lewis los electrones se escriben alrededor de los átomos, las parejas de electrones se pueden simbolizar con una raya y un solo electrón con un punto. Para las estructuras de Lewis es muy importante conocer los electrones de valencia. Pasos: 1.se suman los e de valencia 2.se calcula en numero de e para todos los átomos completen el octeto electronico 3.calculamos los electrones que forman el enlace 4.dibujan un esquema de la molecula 5.se distribuyen los electrones se sitúan el elemento menos electromagnetico en el centro de la molécula Los gases nobles gracias a que naturalmente cuentan con 8 electrones reaccionan solo en condiciones muy extremas gracias a su estabilidad. Isabela Sánchez 10-14
hola profe en este video nos enseñan como hacer una estructura de lewis por enlace covalente ( no metales) en esta estructura los electrones se escriben alrededor del atomo y que estos se pueden representar por medio de una linea que indica que hay dos electrones , los atomos para ser mas estables requieren 8 electrones por lo tanto se entrelazan y que el hidrogeno puede ser estable con solo 2 electrones paso para estructura de lewis: 1.se suman los electrones de valencia de los atomos 2.se calcula el numero de electrones para que todos los atomos completen el octeto electronico 3.calculamos los electrones que forman el enlace 4.dibujamos un esquema de la molecula SARA JIMENEZ REINA 1012
hola baby, lewis fue un científico el cual a principios del siglo XX comenzó a hablar sobre enlace covalente, comparticion de e- y octeto electrónico. En esta estructura se muestra como se enlazan los átomos para tener mas estabilidad, para hacer esto se siguen los sig. pasos: 1) se suman los e- de valencia de los atomos 2) se calcula el n° de e- para que todos los átomos completen el octeto 3) calculemos los e- que formaron un enlace 4) dibujamos un esquema de la molécula 5) se distribuyen los e- o pares de e-
Hola baby, en este video la profesora nos explica cómo se realiza la estructura de Lewis, nos hace el procedimiento con los siguientes pasos: 1. Se suman los electrones de valencia. 2. Se calcula el número de electrones para que todos los átomos completen el octeto electrónico. - Octeto electrónico: los átomos deben completar su nivel energético con sus 8 electrones para alcanzar su estabilidad. 3. Calculamos los electrones que forman un enlace. 4. Dibujamos un esquema de la molécula. 5. Se distribuyen los electrones. - Se sitúa el elemento menos electromagnético en el centro de la molécula. Verónica Herrera Gil 10/13
En este vídeo es muy interesante ya que nos enseñan que los átomos se enlazan para ser mas estable lo dice la estructura de Lewis Los pasos para crear una estructura son : Contar los electrones de valencia Sumar los electrones de valencia Calcular el número de electrones necesarios para hacer el octeto Dibujar la molécula Y se distribuyen los electrones esta es la estructura de la molécula en la que los electrones de valencia se representan como puntos situados entre átomos enlazados, con las siguientes características:
.
-Los puntos que representan electrones de no enlace se colocan adyacentes a los átomos que están asociados, pero no entre átomos. Un par de de puntos representan un enlace covalente simple. y un enlace doble se representa por dos pares de puntos María Paulina Steer Jaramillo
Me gustó mucho el video, porque es interesante y rápido a la hora de aprender como se forma la estructura de Lewis. La estructura de Lewis es una representación que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula. Es importante conocer los electrones de los átomos en el último nivel de energía. Los pasos para formar la estructura de Lewis son los siguientes: 1-Se suman los electrones de valencia de los átomos. 2-Se calcula ele numero de electrones para que todos los átomos completen el octeto electrónico. 3 -Calcular los electrones que forman enlace. 4 -Dibujamos una esquema de la molécula. 5 Se distribuyen los electrones "o pares de los e-". María Camila Cortés Ramirez 10-12
Lewis comienza en el siglo XX ha hablar de enlace covalente, octeto electrónico,en el enlace covalente un átomo puede unirse a otro átomo para compartir electrones si es necesario con el fin de ser más estables, se da en no metales. - En el octeto electrónico los átomos son más estables cuando tienen 8 electrones de valencia. para las estructuras de lewis es necesario conocer los electrones de valencia y podemos tener en cuenta los siguientes pasos: 1. Sumar los electrones de valencia. 2. Calcular el número de electrones para que todos los átomos completen el octeto. 3. Calcular el número de electrones que forman el enlace 4. Dibujar el esquema de la molecula 5. Distribuir electrones Estefanía Úsuga 10-12
hola alvaro este vídeo habla de estructuras de lewis
ResponderBorrar.los enlace covalente no metales
- regla del octeto electrónico= los átomos de completar su nivel de energético con sus 8 electrones para alcanzar estabilidad:
1- se suma los e de valencia de los atomos
2- se calcula es n de e que todo los átomos completen el octeto electrónico
3- calculamos los electrones que forman los enlace
4- dibujamos el esquema de la molécula
5- se distribuyen los electrones ( o pares de electrones)
att maria alejandra ramirez tenelanda 10°13
hola profe en este video nos hablan sobre la estructura de lewis que fue un científico que vivió a finales del siglo XIX y hasta la mitad del siglo XX, nos dicen que los átomos se enlazan porque de ese modo son mucho mas estables
ResponderBorrar1.enlace covalente: se da en los elementos no metales y estos comparten electrones
2.Regla del octeto electrónico: tendencia se los átomos de completar su ultimo nivel energético con 8 electrones para alcanzar su estabilidad
nos muestran varios ejercicios y nos dan los siguientes pasos:
1.se suman los e de valencia
2.se calcula en numero de e para todos los átomos completen el octeto electronico
3.calculamos los electrones que forman el enlace
4.dibujan un esquema de la molecula
5.se distribuyen los electrones
se sitúan el elemento menos electromagnetico en el centro de la molécula
MARIA JOSE GONZALEZ 10-14
Hola profe soy Valentina García Restrepo de 10-13
ResponderBorrarEn este vídeo nos enseñan que los átomos se enlazan para ser mas estables.
En los enlaces covalentes si es necesario para ser mas estables un átomo puede unirse a otro átomo para compartir electrones y lograr que ambos sean estables .
En las estructuras de Lewis los electrones se escriben alrededor de los átomos, las parejas de electrones se pueden simbolizar con una raya y un solo electrón con un punto.
Para las estructuras de Lewis es muy importante conocer los electrones de los átomos en el ultimo nivel de energía o mejor dicho los electrones de valencia
Los gases nobles gracias a que naturalmente cuentan con 8 electrones reaccionan solo en condiciones muy extremas gracias a su estabilidad.
Pasos par crear una estructura de Lewis
1 contar los electrones de valencia de la molecula
2 Sumar los electrones de valencia de los átomos
3 Calcular el numero de electrones necesarios para que todos completen el octeto
4 Calcular los electrones que formaran el enlace
5 Dibujar el esquema de la molecula
En las estructuras de Lewis los elementos menos electronegativos se sitúan en el centro de la molécula.
Valentina García Restrepo
Hola profesor Alvaro este vídeo nos habla sobre la estructura de Lewis.
ResponderBorrarLos átomos se enlazan para ser mas estables.
En las estructuras de Lewis los electrones se escriben al rededor de los átomos, las parejas de electrones se pueden simbolizar con una raya y un solo electrón con un punto.
Los gases nobles por tener 8 electrones ya son estables y reaccionan solo en condiciones muy extremas por su estabilidad.
PASOS PARA CREAR UNA ESTRUCTURA DE LEWIS
1. Se suman los electrones de valencia de los átomos.
2. Se calcula el numero de electrones para que todos los átomos completen el octeto electrónico.
3. Calculamos los electrones que formaran enlace.
4. Dibujamos un esquema de la molécula.
5. Se distribuyen los electrones ( o pares de electrones).
Manuela Betancur Vahos 10º13
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarHola profe en est video nos hablan de que Los átomos se enlazan para ser más estables y que en las estructuras de Lewis las parejas de electrones se pueden simbolizar con una raya y un solo electrón con un punto.
ResponderBorrarPara las estructuras de lewis primero se suman los electrones de valencia de los átomos, después se calcula el número de electrones para que todos los átomos completen el octeto electrónico.
Después de esto se calcula los electrones que formarán enlace, dibujamos un esquema de la molécula y se distribuyen los electrones o pares de electrones.
LOS GASES NOBLES POR TEBER 8 ELECRONES YA SON ESTABLES.
Daniela Betancur Vahos 10*13
Hola Álvaro me pareció muy interesante este video porque nos habla acerca de la estructura de Lewis que es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante, estable y relativa. Para las estructuras de Lewis es muy importante conocer los electrones de los átomos en el último nivel de energía, Los gases nobles ya cuentan con 8 electrones reaccionan solo en condiciones muy extremas gracias a su estabilidad.
ResponderBorrar1. Se suman los electrones de valencia de los átomos
2 se calcula en número de electrones para que todos los átomos completen el
3. calculamos los electrones necesarios para que todos completen el octeto
4. dibujamos un esquema de la molécula
5. se distribuyen los electrones
Sofía Pérez Guzmán 10*13
hola, profe En este vídeo nos dicen que los átomos buscan conectarse para ser más estables.
ResponderBorrarEn los enlaces covalentes si es necesario para ser mas estables un átomo puede unirse a otro átomo para compartir electrones y lograr que ambos sean estables . En las estructuras de Lewis los electrones se escriben alrededor de los átomos, las parejas de electrones y pueden ser simbolizados con una raya y un solo electrón con un punto.
Para las estructuras de Lewis es necesario conocer el número de electrones que hay en los átomos en el ultimo nivel de energía o también llamados electrones de valencia.
Los gases nobles gracias a que naturalmente cuentan con 8 electrones reaccionan solo en condiciones muy extremas gracias a su estabilidad.
Pasos par crear una estructura de Lewis
1 hacer un conteo de los electrones de valencia
2 Sumar los electrones de valencia de los átomos
3 Calcular el numero de electrones necesarios para que todos completen el octeto
4 Calcular los electrones que formaran el enlace
5 Dibujar el esquema de la molecula
Valentina giraldo 10-13
Hola profe, me gustó mucho el vídeo pues era muy didáctico y explicaba muy bien cómo se hacían las estructuras de Lewis.
ResponderBorrarEn el vídeo hablaban de que:
-Lewis, a inicio del siglo XX, comenzó a hablar de enlace covalente, que es una compartición de electrones y el octeto electrónico.
-Los elementos se enlazan para poder ser más estables.
-Los pasos para hacer una estructura de Lewis son:
1. Contar los electrones de Valencia de la molécula.
2. Calcular el número de electrones para completar los electrones de Valencia.
3. Calcular los electrones que son parte y no del enlace.
4. Dibujar un esquema de la molécula.
5. Distribuir los electrones.
Se debe tener en cuenta que se pueden poner la cantidad de electrones con • o con |, que simboliza dos electrones.
Juliana María Carvajal Henao - 10°13
Consiste en respresentar un símbolo químico con los electrones y el núcleo que posee un átomo.
ResponderBorrar1.Determinar el número total de electrones de valencia en la especie mediante la suma del número de electrones de valencia de cada átomo.
2.Situar los átomos en sus posiciones relativas y dibujar una línea representando un enlace simple de dos electrones entre los átomos que se hallan unidos
3. Distribuir el resto de electrones por parejas entre los átomos unidos al central hasta un total de 8 electrones
4. Si el átomo central se halla rodeado de menos de 8 electrones mover pares de electrones no compartidos de los átomos unidos al central hasta conseguir un máximo de 8 electrones para dicho átomo.
5.Se distribuyen los electrones
valentina serna 10*14
Hola Alvaro, muy bueno el vídeo, Las estructuras de Lewis son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante para predecir estabilidades relativas.
ResponderBorrarlos pasos son:
1-contar los electrones de valencia de todos los átomos involucrados. Este número es el total de electrones a representar.
2-Dibujar el átomo central (o los átomos centrales) con sus electrones de valencia alrededor (representados por x o puntos)
3-Calcular el numero de electrones necesarios para que todos completen el octeto
4-dibujar un esquema de la molecula
5-hacer la distribución de los electrones.
-Mariana Osorio C 10-11-
Este video nos habla de las estructuras de Lewis y nos dice que, Lewis era un científico que vivió al final de siglo XIX y hasta la mitad del siglo XX, a principio de este siglo Lewis empezó a hablar de enlácese covalentes, compartición de electrones y el octeto electrónico, donde los átomos se enlazan para ser más estables.
ResponderBorrarPasos para la estructura de Lewis:
1. Se suman los electrones de valencia de los átomos.
2. Calcular el número de electrones para que todos los átomos completen el octeto electrónico.
3. Calcular los electrones que formarán el enlace.
4. Dibujar un esquema de la molécula(- son dos electrones).
5. Se distribuyen los electrones.
Alejandra Castrillón 10-14
Hola Alvaro, en este video nos enseñan la estructura de lewis la cual se da en los NO METALES. Nos empiezan diciendo que los átomos se enlazan para ser mas estables y para que estos sean estables se habla de la regla del octeto electrónico la cual dice que un átomo es mas estable cuando tiene 8 electrones en su ultimo nivel de energía.En las estructuras de Lewis los electrones se escriben alrededor de los átomos, las parejas de electrones se pueden simbolizar con una raya para decir que hay dos electrones o con un punto.
ResponderBorrarLos gases nobles al estar ya en el grupo 8 tienen 8 electrones de valencia por lo tanto ya son estables.
Pasos par crear una estructura de Lewis
1 hacer un conteo de los electrones de valencia
2 Sumar los electrones de valencia de los átomos
3 Calcular el numero de electrones necesarios para que todos completen el octeto
4 Calcular los electrones que formaran el enlace
5 Dibujar el esquema de la molecula
Ana Sofia Quiceno 10-13
Hola Álvaro me pareció muy interesante este video porque nos habla acerca de la estructura de Lewis que es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante, estable y relativa. Para las estructuras de Lewis es muy importante conocer los electrones de los átomos en el último nivel de energía, Los gases nobles ya cuentan con 8 electrones reaccionan solo en condiciones muy extremas gracias a su estabilidad.
ResponderBorrarPASOS PARA CREAR UNA ESTRUCTURA:
1 hacer un conteo de los electrones de valencia
2 Sumar los electrones de valencia de los átomos
3 Calcular el numero de electrones necesarios para que todos completen el octeto
4 Calcular los electrones que formaran el enlace
5 Dibujar el esquema de la molecula
vanessa usuga 10°11
Lewis fue un científico que vivió a finales del siglo XIX hasta mitad del siglo XX.
ResponderBorrarEn principios del siglo XX comenzó a hablar de ENLACES COVALENTES, COMPARTICIÓN DE ELECTRONES, Y EL OCTETO ELECTRÓNICO.
Los átomos se deben enlazar para ser más estables.
Un ENLACE COVALENTE se da entre NO METALES.
Los electrones se escriben alrededor de la molécula, por cada pareja de electrones se puede dibujar una línea.
Los átomos de 7 electrones de valencia necesitan el octavo electrón para alcanzar una configuración del gas noble más cercano .
El hidrógeno (con 1 electrón de valencia) tiende a ganar solo UN electrón para completar DOS. Pasa porque el GAS NOBLE MÁS CERCANO (HELIO) TIENE 7 ELECTRONES EN SU CAPA DE VALENCIA.
PASOS PARA HACER UNA ESTRUCTURA DE LEWIS:
1. Contar los electrones de valencia de la molécula.
2. Calcular el número de electrones para completar el octeto.
3. Identificar los electrones que van a formar parte del enlace y los que no (PASO 2-PASO 1= LOS QUE NO HACEN ENLACE)
4.Dibujamos el esquema de la molécula.
IUMA TORO YAGARÍ 10-11
ESTRUCTURAS DE LEWIS
ResponderBorrarHola Profesor Álvaro, el video nos enseña acerca de la estructura de Lewis que es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Estas representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante, estable y relativa.
Las estructura de Lewis es muy importante conocer los electrones de los átomos en el último nivel de energía, Los gases nobles ya cuentan con (8) electrones reaccionan solo en condiciones muy extremas gracias a su estabilidad; los pasos para crear una estructura de LEWIS son:
1. Se suman los electrones de valencia de los átomos
2. Se calcula en número de electrones para que todos los átomos completen el
3. Calculamos los electrones necesarios para que todos completen el octeto
4. Dibujamos un esquema de la molécula
5. Se distribuyen los electrones ( y/o pares de electrones)
Las estrucuturas de lewis son representaciones adecuadas y sencillas de iones y de componentes que facilitan el reencuentro exacto de un e- y constituyen bases para la estabilidad relativa
ResponderBorrarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarA principios del siglo XX lewis empezo a hablar de compartición de electrones, enlace covalente y octeto electrónico. Los elementos se enlazan para see más estables, en los elementos que son no metales (del grupo IIIA al VIIA) se dan enlaces covalentes, estos no metales comparten electrones y se cumple la ley del octeto electrónico que dice “ la tendencia de los átomos de completar su nivel energético con ocho electrones de valencia para alcanzar estabilidad ”
ResponderBorrarLos pasos para hacer la estructura de lewis es:
1. Se suman los ē de valencia de los átomos
2. Se calcula el número de ē para que todos los átomos completen el octeto electrónico
3. Se calcula los electrones que formarán el enlace
4. Se dibuja el esquema de la molécula ( se sitúa el elemento menos electro negativo en el centro de la molécula )
Valentina Escobar Gil
Décimo 11
hola profesor Alvaro , en el vídeo al principio nos dice que a principios del siglo xx fue cuando Lewis empezó a hablar de enlace covalente, comparticion de electrones y octeto electrónico. Después de esto nos explican el enlace covalente donde se dan entre no metales y se comparten electrones... luego nos dice que la regla del octeto electrónico es cuando los átomos tienden a completar su nivel energético con 8 electrones para ser estables. y nos dan los pasos para poder hacer la estructura de lewis y son
ResponderBorrar1: hay que ver cuantos electrones tiene toda la molécula y esto se sabe sumando los electrones de valencia que tiene.
2: despues se calculan los electrones que se necesitarian para completar el octeto electronico
3:calcular los electrones que van a formar parte del enlace y los que no y se saca restando lo que nos dio en el paso uno con los del paso dos
4:dibujamos un esquema de la molecula
5:se distribuye los electrones.
Manuela Bermudez 10-13
las estructuras de Lewis son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante para predecir estabilidad relativas.
ResponderBorrarLewis era un científico que vivió al final del siglo 19 y hasta mitad del siglo 20 al principio de este siglo Lewis empezó hablar de enlaces covalentes compartición de electrones y el octeto electrónico donde los átomos se enlazan para hacer más estables.
Los pasos para realizar una estructura de Lewis
1. Se suman los electrones de valencia de los átomos
2. Se calculan el numero de electrones para que todos los átomos completen el octeto electrónico
3. Se calcula los electrones que formarán el enlace.
4. Dibujar el esquema de la molécula.
Maria José Maya 10-13
En este video nos hablan sobre la estructura de lewis que fue un científico que vivió a finales del siglo XIX y hasta la mitad del siglo XX, nos dicen que los átomos se enlazan porque de ese modo son mucho mas estables,la estructura de Lewis se da en los NO METALES.En las estructuras de Lewis los electrones se escriben alrededor de los átomos, las parejas de electrones se pueden simbolizar con una raya y un solo electrón con un punto.Para las estructuras de Lewis es muy importante conocer los electrones de los átomos en el ultimo nivel de energía o mejor dicho los electrones de valencia.
ResponderBorrarPasos par crear una estructura de Lewis
1. hacer un conteo de los electrones de valencia.
2. Sumar los electrones de valencia de los átomos.
3 .Calcular el numero de electrones necesarios para que todos completen el octeto .
4 .Calcular los electrones que formaran el enlace.
5 .Dibujar el esquema de la molecula.
LUISA CAÑAS 10-14
Hola Alvaro. Estuvo muy interesante el vídeo ya que nos explica de como se hece la estructura de lewis ya que muestra los pares de electrones de los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. ya gracias al vídeo nos explica de unos pasos fáciles de como enlazar y formar su estructura de cuyos átomos se enlacen.
ResponderBorrarJoanStivenCardonaT. 10°13
Hola baby este video me pareció muy interesante y lo que aprendí fue:
ResponderBorrarLewis fue un científico que vivió al final del siglo 19 y hasta mitad del siglo 20 y fue al principio del siglo 20 cuando empezó a hablar de enlace covalente, compartición de electrones y octeto electrónico, los átomos se enlazan para ser más estables.
El enlace covalente se da entre elementos no metálicos
1. se suman los electrones de valencia de los átomos
2. aquí se calcula el numero de electrones para que todos los átomos completen el octeto electrónico
3. calcular los electrones que van a formar parte de el enlace y los que no (se resta el paso 1 con el 2)
4. dibujar en esquema de la molécula
5. se distribuyen los electrones o pares de electrones
siempre se sitúa el elemento el elemento menos electronegativo en el centro de la molécula
Stephania zapata hincapié 10°11
hola baby, en este vídeo aprendí la importancia como se compone la estructura de lewis.
ResponderBorraresta es la estructura de la molécula en la que los electrones de valencia se representan como puntos situados entre átomos enlazados, con las siguientes características:
-Un par de de puntos representan un enlace covalente simple. y un enlace doble se representa por dos pares de puntos.
-Los puntos que representan electrones de no enlace se colocan adyacentes a los átomos que están asociados, pero no entre átomos.
-Se asignan cargas formales (+,-,2+, etc)a los átomos para indicar la diferencia entre la carga nuclear positiva(numero atómico) y el numero total de electrones (sobre la base formal de que los electrones de un enlace están compartidos igualmente entre los átomos que se enlazan).
Paulina Garces Berrio 10º13.
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ResponderBorrarhola alvaro, el video esta super bueno de la estructura lewis.
lewis vivió desde finales del siglo XIX y hasta mitad del siglo XX, y fue a principios del siglo XX que hablo de enlace covalente, y que los átomos se enlazan para ser mas estables.
los gases nobles por tener 8 electrones ya son los mas estables y reaccionan solo en condiciones muy extremas por su estabilidad.
pasos para crear una estructura de lewis
1. se suman los electrones de valencia de los átomos.
2. Se calculan el numero de electrones para que todos los átomos completen el octeto electrónico
3. calculamos los electrones necesarios para que todos completen el octeto
4. dibujamos un esquema de la molécula
5. se distribuyen los electrones ( o pares de electrones).
siempre se sitúa el elemento menos electronegativo en el centro de la molécula
SALOME ALVAREZ RUIZ 10°11
La estructura de Lewis es una representación que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula. Es muy importante conocer los electrones de los átomos en el último nivel de energía.
ResponderBorrarPrimero se necesita sumar los electrones de valencia de los átomos.
Segundo se calcula el número de electrones para completarlo.
Tercero calculamos los electrones necesarios para todos los completen el octeto.
Cuarto dibujamos un esquema de la molécula.
Por último se distribuyen los electrones.
10-11
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarHola Álvaro este video me parece muy interesante y que nos sera de gran ayuda en este tema que estamos viendo, ya que, ahi nos explican lo que es la estructura de lewis, un enlace covalente y la ley del octeto que se efectua cuando los atomos completan su nivel de energia con 8 electrones para ser estables,y nos muestra como seria el proceso para crear la estructura.
ResponderBorrar1. se suman los electrones de valencia de los átomos
2. aquí se calcula el numero de electrones para que todos los átomos completen el octeto electrónico
3. calcular los electrones que van a formar parte de el enlace y los que no (se resta el paso 1 con el 2)
4. dibujar en esquema de la molécula
5. se distribuyen los pares de electrones.
Evelyn Pareja Rios. 10-12
En el siglo XX,Lewis empezo a hablar de enlace covalente,comparticion de electrones y octeto electronico.
ResponderBorrarEn elenlace covalente los atomos son mas estables cuando se enlazan y se da entre No metales en el cual estos comparten electrones.
En el octeto electronico los atomos son mas estables cuando tienen 8 electrones es su ultimo nivel de energia.
Pasos para la estructura de Lewis:
1. se suman los e- de valencia de los atomos
2. se calcula el numero de e- para que todos los atomos completen el octeto electronico
3. calculamos los electrones que que forman enlace
4. se dibuja el esquema de la molecula
5. se distribuyen los electrones
Alejandra Agudelo 10 _12
Consiste en respresentar un símbolo químico con los electrones y el núcleo que posee un átomo:
ResponderBorrar1-contar los electrones de valencia de todos los átomos involucrados. Este número es el total de electrones a representar.
2-Dibujar el átomo central (o los átomos centrales) con sus electrones de valencia alrededor (representados por x o puntos)
3-Calcular el numero de electrones necesarios para que todos completen el octeto
4-dibujar un esquema de la molecula
5-hacer la distribución de los electrones.
MARIA JOSE RODRIGUEZ BONILLA 10°13
Hola profe soy Manuela Osorio del grupo 10-13.
ResponderBorrarLewis fue un científico que vivió al final del siglo XIX y principios del siglo XX. En este siglo empezó hablar de enlace covalente, compartición de electrones y octeto electrónico. Los átomos se enlazan y lo hacen por qué de ese modo son más estables.
Enlace covalente: se da entre elementos no metálicos
Regla del octeto electrónico: tendencia de los átomos en completar su último nivel de energía con 8 electrones de valencia para ser más estables.
En el grupo IIIA los elementos tendrán 3 electrones de valencia, en el grupo IVA tendrán 4, en el grupo VA tendrán 5, en el grupo VIA tendrán 6, el el grupo VIIA tendrán 7 y en el grupo VIIIA tendrán 8.
Los elementos del grupo VIIIA son gases nobles y por lo tanto ya son estables.
El hidrógeno es estable con 2 electrones de valencia.
En la estructura de Lewis se sitúa el elemento menos electronegativo en el centro de la molécula.
Hola Álvaro este video me gustó mucho ya que explican muy bien las estructuras de Lewis y lo pude comprender.
ResponderBorrarEste video nos habla de:
-Lewis fue un científico que vivió a final del siglo XIX y mitad de siglo XX, fue a principios del siglo XX que Lewis empezó a hablar de enlace covalente, compartición de electrones y octeto electrónico.
-Los átomos se enlazan porque así son más estables.
-Los enlaces covalentes se dan entre elementos no metalicos.
-Regla del octeto electrónico: Es la tendencia que tienen los átomos de completar su nivel de energía con 8 electrones para alcanzar estabilidad.
- Para hacer una estructura de Lewis es muy importante saber los electrones en la última cappa de Valencia.
- Los pasos para hacer una estructura de Lewis son:
1. Sumar los electrones de Valencia de los átomos
2. Calcular el número de electrones que se necesitaria para completar el octeto electrónico
3. Calcular los electrones que van a formar parte de enlace
4. Dibujar un esquema de la molécula
5. Se distribuyen los electrones
- Hay que tener en cuenta que cuando hay 2 electrones que se unen que pueden dibujar con una línea (-) lo que simbolizaría un enlace.
Andrea Cifuentes Madrigal 10°14
Hola profe, este vídeo me ha parecido muy importante ya que en el nos enseña que los átomos se enlazan para ser mas estables, y no solo eso sino que tambien nos explican todo sobre las estructuras de Lewis.
ResponderBorrarEn este video nos hablan sobre Lewis quien fue un científico que vivió al final del siglo XIX y principios del siglo XX y fue aprincipios del sigo XX cuando empezó a hablar de enlace covalente, compartición de electrones y octeto electrónico. Los átomos se enlazan y lo hacen por qué de esta manera son más estables.
El enlace covalente se da entre elementos no metálicos entre no metales y lo que ocurre es que esos no metales están compartiendo electrones.
Para las estructuras de Lewis es muy importante conocer los electrones de los átomos en el ultimo nivel de energía (electrones de valencia). En las estructuras de Lewis los elementos menos electronegativos se sitúan en el centro de la molécula. Los gases nobles gracias a que naturalmente cuentan con 8 electrones reaccionan solo en condiciones muy extremas gracias a su estabilidad.
Regla del octeto electrónico
Es la tendencia de los átomos de completar su nivel energético con 8 electrones para alcanzar estabilidad.
Estos son los pasos para crear estructuras de Lewis:
1 Se suman los electrones de valencia de los átomos.
2 Se calcula el número de electrones para que todos los átomos completen el octeto electronico.
3 Calculamos los electrones que van a formar el enlace.
4 Dibujamos un esquema de la molecula.
5 Se distibuyen los electrones.
Emanuel Madrid García 10°12
Hola baby en el vídeo hablaban de que Lewis, a inicio del siglo XX, comenzó a hablar de enlace covalente, que es una compartición de electrones y el octeto electrónico. Los elementos se enlazan para poder ser más estables. Los pasos para hacer una estructura de Lewis son:
ResponderBorrar1.enlace covalente: se da en los elementos no metales y estos comparten electrones
2.Regla del octeto electrónico: tendencia se los átomos de completar su ultimo nivel energético con 8 electrones para alcanzar su estabilidad
nos muestran varios ejercicios y nos dan los siguientes pasos:
1.se suman los e de valencia
2.se calcula en numero de e para todos los átomos completen el octeto electronico
3.calculamos los electrones que forman el enlace
4.dibujan un esquema de la molecula
5.se distribuyen los electrones
se sitúan el elemento menos electromagnético en el centro de la molécula
Hola Alvaro, el video es muy bueno ya que nos explican fácilmente la estructura de lewis y nos cuentan que Lewis, a inicio del siglo XX, comenzó a hablar de enlace covalente, que es una compartición de electrones y el octeto electrónico.
ResponderBorrarY nos dice los pasos para realizar esta estructura los cuales son:
1. Contar los electrones de Valencia de la molécula.
2. Calcular el número de electrones para completar los electrones de Valencia.
3. Calcular los electrones que son parte y no del enlace.
4. Dibujar un esquema de la molécula.
5. Distribuir los electrones.
Valeria Restrepo Casas 10°14
hola profe, me gusto mucho el vídeo ya que nos explican muy bien las estructuras de lewis, por ejemplo que lewis fue un científico que murió en mitad del siglo XX y a principios del siglo xx fue que empezó a hablar de enlace covalente, comparticion de electrones y octeto electrónico. por esto es que los átomos se enlazan ya que de este modo son mas estables, donde nos explican que el enlace covalente son elementos no metalicos, por lo que los elementos comparten electrones, ya que según la ley del octeto, los elementos con 8 electrones de valencia, son mas estables, por esto, por cada pareja de electrones, se traza una linea, debido a esto, nos muestran con diferentes ejemplos, de como compartir electrones y esto se hace siguiendo los siguientes pasos:
ResponderBorrar1. se suman los electrones de valencia de los átomos.
2. se calcula el numero electrones para que todos los átomos completen el octeto electrónico.
3. calculamos los electrones que forman los enlaces.
4. dibujamos un esquema de moelcula.
5. se distribuyen los electrones.
ya por ultimo, con estos 5 pasos se pueden realizar los enlaces. me intereso mucho el vídeo ya que esta muy bien explicado las estructuras de lewis.
-Ana Maria Osorio Serna 10°12
Hola profe en el video nos explican muy bien y fácilmente la estructura de lewis y nos cuentan que Lewis, a inicio del siglo XX, comenzó a hablar de enlace covalente, que es una compartición de electrones y el octeto electrónico.
ResponderBorrarcomo compartir electrones y esto se hace siguiendo los siguientes pasos:
1. se suman los electrones de valencia de los átomos.
2. se calcula el numero electrones para que todos los átomos completen el octeto electrónico.
3. calculamos los electrones que forman los enlaces.
4. dibujamos un esquema de moelcula.
5. se distribuyen los electrones.
Santiago echeverry o. 10-12
A principios del siglo xx, empezo hablar sobre enlace covalente, comparticion de electrones y octeto electronico.
ResponderBorrarpara hacer una estructura de lewis es muy importante saber primero los electrones de valencia de cada atomo.
los pasos para realizar esta estructura son:
1. se suman los electrones de valencia de los atomos.
2. se calcula el numero de electrones para que todos los atomos completen el octeto electronico.
3. calculamos los electrones que forman el enlace.
4. dibujamos un esquema de la molecula (se situa el elemento menos electronegativo en el centro de la molecula).
5. se distribuyen los electrones o pares de electrones.
Mariana Cossio E. 10º12
Hola profe, en el video nos comienzan hablando de que este científico vivió entre el final del siglo XIX hasta el principio del siglo XX. Nos va explicando como es una estructura de Lewis dependiendo de su enlace.también dice que los átomos se enlazan porque de ese modo son mucho mas estables.
ResponderBorrar-enlace covalente
-comparticion de electrones
-octeto de electrones
Marisol Angarita 10°12
Me parecio un vídeo muy informativo, ya que ya yo habia Dado ese tema en mi anterior colegio y aprendí más mucho más sobre la estructura de lewis
ResponderBorrarMariajose vasquez 10-13
Hola profe : Lewis fue un gran científico del siglo XIX y principio del siglo XX, que empezó a hablar de los enlaces covalentes, la comparticiòn de electrones y octeto electrónico.
ResponderBorrarLos àtomos se enlazan porque así son màs estables, los enlaces covalentes se dan entre los elementos no metales.
Los àtomos para alcanzar su estabilidad deben completar el octeto electrónico o sea ocho electrones en su último nivel energético.
Los pares de electrones se dibujan con una linea y van alrededor de los àtomos.
las estructuras de lewis se dan entre elementos no metales y los pasos para hacer las estructuras son:
1- se suman los electrones de valencia de los átomos.
2- se calcula el nùmero de electrones para que todos los àtomos completen el octeto electrónico.
3- calculamos los electrones que formaran enlace.
4- se dibuja el esquema de la molécula.
5- se distribuyen los electrones( o pares de electrones).
Hola...
ResponderBorrarLewis a principio del soglo XX empezo a hablar de un enlace. Los atomos se enlazan porque de ese modo son mas estables. El enlace covalente son con no metales y comparten electrones, si hay 2 electrones se hace una linea (-) cada electrón se presenta con un puntico.
Los elemento no metales son los de la derecha. los electrones de valencia son según el grupo en el que estén.
PASOS PARA HACER UNA ESTRUCTURA DE LEWIS
1 se suman los electrones de valencia de los átomos.
2 se calcula el número de electrones para que todos los àtomos completen el octeto electrónico.
3 calculamos los electrones que formaran enlace.
4 se dibuja el esquema de la molécula.
5 se distribuyen los electrones( o pares de electrones).
Karen Pineda Peña 10*11
Hola profe Alvaro, Este video estuvo muy claro en cómo debemos formar la estructura de Lewis.Él fue un científico que vivió a finales del siglo XlX y a principios del siglo XX en las que empezaron a hablar sobre enlace covalente, compartición de electrones y del octeto electrónico.
ResponderBorrar1#Se suman los electrones de valencia de los átomos.
2# Se calcula ele numero de electrones para que todos los átomos completen el octeto electrónico.
3# Calcular los electrones que forman enlace
4# Dibujamos una esquema de la molecula.
5# Se distribuyen los electrones (o pares de los e-)
Nota: se situa en el elemento menos electronegativo en el centro de la molecula y en casos con los hidrogenos, solo llegan hasta 2 electrones de valencia.
Reisa Ogawa Londoño 10°14
hola baby, me gustó mucho el vídeo porque nos permiten tener más claridad en el tema estructura de lewis, nos dicen que los átomos de entrelazan para ser más estables.
ResponderBorrarEn los enlaces covalentes si es necesario para ser mas estables para que un átomo pueda unirse a otro átomo para compartir electrones y lograr que ambos sean estables .
En las estructuras de Lewis los electrones se escriben alrededor de los átomos, las parejas de electrones se pueden simbolizar con una raya y un solo electrón con un punto.
Para las estructuras de Lewis es muy importante conocer los electrones de valencia.
Pasos:
1.se suman los e de valencia
2.se calcula en numero de e para todos los átomos completen el octeto electronico
3.calculamos los electrones que forman el enlace
4.dibujan un esquema de la molecula
5.se distribuyen los electrones
se sitúan el elemento menos electromagnetico en el centro de la molécula
Los gases nobles gracias a que naturalmente cuentan con 8 electrones reaccionan solo en condiciones muy extremas gracias a su estabilidad.
Isabela Sánchez 10-14
hola profe en este video nos enseñan como hacer una estructura de lewis
ResponderBorrarpor enlace covalente ( no metales) en esta estructura los electrones se escriben alrededor del atomo y que estos se pueden representar por medio de una linea que indica que hay dos electrones , los atomos para ser mas estables requieren 8 electrones por lo tanto se entrelazan y que el hidrogeno puede ser estable con solo 2 electrones
paso para estructura de lewis:
1.se suman los electrones de valencia de los atomos
2.se calcula el numero de electrones para que todos los atomos completen el octeto electronico
3.calculamos los electrones que forman el enlace
4.dibujamos un esquema de la molecula
SARA JIMENEZ REINA 1012
hola baby, lewis fue un científico el cual a principios del siglo XX comenzó a hablar sobre enlace covalente, comparticion de e- y octeto electrónico. En esta estructura se muestra como se enlazan los átomos para tener mas estabilidad, para hacer esto se siguen los sig. pasos:
ResponderBorrar1) se suman los e- de valencia de los atomos
2) se calcula el n° de e- para que todos los átomos completen el octeto
3) calculemos los e- que formaron un enlace
4) dibujamos un esquema de la molécula
5) se distribuyen los e- o pares de e-
Alejandra Arango 10°13
Hola baby, en este video la profesora nos explica cómo se realiza la estructura de Lewis, nos hace el procedimiento con los siguientes pasos:
ResponderBorrar1. Se suman los electrones de valencia.
2. Se calcula el número de electrones para que todos los átomos completen el octeto electrónico.
- Octeto electrónico: los átomos deben completar su nivel energético con sus 8 electrones para alcanzar su estabilidad.
3. Calculamos los electrones que forman un enlace.
4. Dibujamos un esquema de la molécula.
5. Se distribuyen los electrones.
- Se sitúa el elemento menos electromagnético en el centro de la molécula.
Verónica Herrera Gil 10/13
En este vídeo es muy interesante ya que nos enseñan que los átomos se enlazan para ser mas estable lo dice la estructura de Lewis
ResponderBorrarLos pasos para crear una estructura son :
Contar los electrones de valencia
Sumar los electrones de valencia
Calcular el número de electrones necesarios para hacer el octeto
Dibujar la molécula
Y se distribuyen los electrones
esta es la estructura de la molécula en la que los electrones de valencia se representan como puntos situados entre átomos enlazados, con las siguientes características:
.
-Los puntos que representan electrones de no enlace se colocan adyacentes a los átomos que están asociados, pero no entre átomos.
Un par de de puntos representan un enlace covalente simple. y un enlace doble se representa por dos pares de puntos
María Paulina Steer Jaramillo
Me gustó mucho el video, porque es interesante y rápido a la hora de aprender como se forma la estructura de Lewis.
ResponderBorrarLa estructura de Lewis es una representación que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula. Es importante conocer los electrones de los átomos en el último nivel de energía.
Los pasos para formar la estructura de Lewis son los siguientes:
1-Se suman los electrones de valencia de los átomos.
2-Se calcula ele numero de electrones para que todos los átomos completen el octeto electrónico.
3 -Calcular los electrones que forman enlace.
4 -Dibujamos una esquema de la molécula.
5 Se distribuyen los electrones "o pares de los e-".
María Camila Cortés Ramirez 10-12
Lewis comienza en el siglo XX ha hablar de enlace covalente, octeto electrónico,en el enlace covalente un átomo puede unirse a otro átomo para compartir electrones si es necesario con el fin de ser más estables, se da en no metales.
ResponderBorrar- En el octeto electrónico los átomos son más estables cuando tienen 8 electrones de valencia.
para las estructuras de lewis es necesario conocer los electrones de valencia y podemos tener en cuenta los siguientes pasos:
1. Sumar los electrones de valencia.
2. Calcular el número de electrones para que todos los átomos completen el octeto.
3. Calcular el número de electrones que forman el enlace
4. Dibujar el esquema de la molecula
5. Distribuir electrones
Estefanía Úsuga 10-12