En este vídeo nos comentan de que está formado el mundo, para ser más precisos todo lo que nos rodea, comenzó aclarando que todo está conformado por elementos químicos y que cada uno tiene características físicas y químicas propias, como el hidrógeno y el oxígeno que se encuentran en el agua que forman las nubes. Los científicos descubrieron ciertos patrones en las propiedades tenían cierta organización; así que lo registraron en la tabla periódica, Nos comentan que la mayoría de las sustancias que existen en la tierra están formados con moléculas que están integradas en átomos y el núcleo está formado por partículas como por ejemplo los protones y neutrones, hay fenómenos que no pueden ser medidos con certeza absoluta por ejemplo ¿cómo cuantas gotas de lluvias caen durante una hora? diciendo que el principio de incertidumbre de Heidelberg dice “Para un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular “exactamente” su rapidez y ubicación en un momento determinado” luego comentan que un físico formulo una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas dando origen al modelo mecánico cuántico donde queda claro que no se puede saber en qué parte del átomo se localiza con exactitud un electrón también habla del modelo de orbitales electrónicos “Espacio de la nube electrónica, Donde puede encontrarse, en un momento dado, un electrón” luego, nos sigue hablando del número cuántico principal que se representa con la “N” sigue con el numero cuántico del momento angular y se representa con la “L” y depende de los valores del numero principal algo así la verdad me parece muy interesante el vídeo aunque ciertas partes me dejan inconclusa en clase se podrá profundizar aún más y despejaremos dudas. Daniela Vargas Suárez 10-13
Este video nos comenta como todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos , cada uno tiene características físicas y químicas propias como por ejemplo el hidrógeno y el oxígeno. Los científicos desvuburieron que existen ciertos patrones de estas propiedades y una notable forma de los mismos así decidieron refristrar esta información conocida como la tabla periódica.
Los números cuánticos son parámetros que describen el estado energético de un electrón y las características de un orbital. Los 3 primeros números cuánticos (principal, secundario, magnético) son obtenidos como consecuencia de la resolución matemática de la ecuación de onda de Schrödinger, mientras que el cuarto número cuántico (spin magnético) lo introdujo Paul Dirac en 1928, reformulando la ecuación de onda. Para entender la Química en su verdadero sentido es necesario conocer la forma como los electrones están arreglados dentro del átomo y entender también el cómo y el porqué del enlace y la reactividad, para ello, debes conocer primero el cómo y el porqué de la estructura electrónica, esto se puede hacer con los números cuánticos.
Buenas noches,en este video nos cuentan que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos y todo tienen características propias,por ejemplo las rocas,el agua que conforma las nubes etc descubrieron que en estas existen ciertos patrones y las decidieron ubicar en la herramienta que hoy en dia llamamos "tabla periodica";las sustancias están formadas por moléculas,formadas por atomos en los cuales se hallan en su nucleo protones y tienen carga positiva,neutrones y electrones que contienen carga negativa.
En el video nos expresan que es imposible calcular exactamente la rapidez y ubicación en un momento determinado de un electron que esta en el nucleo,por eso según El principio de incertidumbre de Heisenberg; en el caso de 1926 se formula una ecuación que describió el comportamiento de las particulas dando origen a que punto se localiza un electro.
El modelo de orbitales electrónico es donde se determina el espacio de la nube electronica donde puede encontrarse en un momento dando un electron.. para describir el numero de electrones en un atomo se utilizan Los Numeros Cuánticos,y las coordenadas de electrones son (n l ml ms) y nos permite identificar el electron y su forma. El numero cuántico principal es (n) que define el nivel de energia en un orbita y puede tomar valor desde 1 hasta infinito,cuanto mas alto es el nivel de un (n) es mayor la longitud entre el electron y el nucleo. El valor (l) expresa la forma de los orbitales, zona o espacio en la que se puede encontrar el electron, los valores de (l) necesitan en principal y tiene valores desde 0 a -1 estas magnitudes se representan con 0=s,1=p,2=d , 3=f. El numero cuántico magnetico (ml) describe la orientación de la orbita y depende de numero cuántico angular del valor (l),pude tomar valores enteros que esten entre (-l),(+l) incluyendo el -0. Por ultimo el numero cuántico S o des sprin (ml) explica los posibles giros de un electron toma valores como (ms=+1/2) (ms=-1/2). Daniela Arevalo Idarraga 10º13
Hola Alvaro, desde el principio del vídeo se dice que todo está conformado por elementos químicos y que cada uno tiene características físicas y químicas propias, como el hidrógeno y el oxígeno que se encuentran en el agua que forman las nubes. Tambien nos dicen que la mayoría de las sustancias que existen en la tierra están conformados con moléculas que están integradas en átomos y el núcleo está formado por partículas, por ejemplo los protones y neutrones. Los números cuánticos son parámetros que describen el estado energético de un electrón y las características de un orbital. Para describir el numero de electrones en un atomo se utilizan Los Numeros Cuánticos,y las coordenadas de electrones son (n l ml ms) y nos permite identificar el el.ectron y su forma. El numero cuántico principal es (n): el nivel de energia en un orbita. El valor (l):expresa la forma de los orbitales. El numero cuántico magnetico (ml):describe la orientación de la orbita. Numero cuántico S o des sprin (ml):explica los posibles giros de un electron Ana Sofia Duque 10°14
Hola profe En el vídeo nos enseñan que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos La mayoría de las sustancias están formadas por moléculas, las moléculas por átomos por protones, neutrones y electrones.
*Principio de la incertidumbre " Para un electrón que órbita un núcleo es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado" No se puede saber en que parte del átomo se localiza un electrón( con exactitud )
* Orbital : Espacio donde puede encontrarse en algún momento un electrón. Para describir la organización de los electrones se usan números cuánticos ( coordenadas) -n (nivel de energía del orbital) -L (momento angular)( s,p,d,f) -mL(orientación del orbital) -ms(Posibles giros) La posición del electrón se define con n y L Orbital S : esférico, varia tamaño Orbital P : 2 lóbulos en lados opuestos del núcleo Orbitales d y f : movimientos rápidos del electrón
hola profesor Alvaro este vídeo me enseña que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos, cada uno de estos elementos tienen características físicas y químicas propias. por ejemplo el hidrógeno y el oxigeno se encuentran en el agua que forman la nubes; el nitrógeno en el aire, el calcio en la rocas y el magnesio en la clorofila de una hoja entre otras.
los científicos descubrieron que existe ciertos patrones de estas propiedades y una notable forma de organización de los mismos,y decidieron registrar esta información en una herramienta llamada tabla periódica.
la mayoría de las sustancias que existen en la tierra están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas, estas a su ves están integradas por átomos, el núcleo o centro del átomo esta formado por partículas como por ejemplo los protones que tiene carga eléctrica positiva, y los neutrones que no tienen carga eléctrica. Al rededor de núcleo moviéndose a gran velocidad se encuentran los electrones que tienen carga eléctrica negativa.
el principio de incertidumbre de Heisengber dice que para un electrón que órbita en un numero atómico es posible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado.
modelo de orbitales electrónicos es el espacio de la nube electrónica,donde puede encontrarse en un momento dado un electrón.
para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos, estos pueden interpretarse como coordenadas de los electrones.
los cuatro números cuánticos:(n), (ℓ), (mℓ), (ms); nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo.
el numero cuántico principal (n): define el nivel de energía de una órbita.
el numero cuántico del momento angular o azimutal (ℓ): expresa la forma de los orbitales, es decir: da la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el electrón. los valores de (ℓ) dependen dependen del valor del numero cuántico principal (n).
numero cuántico orientacional o magnético (mℓ): describe la orientación del orbital en el espacio; el valor de mℓ dependen del valor que tenga el numero cuántico del momento angular (ℓ).
el numero cuántico S o del spin (ms): nos indica los dos posible giros de un electrón, uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto.
la teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnético y este movimiento es el responsable,de que el electrón se comporte como un imán. Valentina Londoño Barrera 10-13
Buenas profe el video es mas interesante de lo que aparante ya que abarca temas nuevos como lo es los numeros cuanticos nos explican que absolutamente todo lo que nos rodea edta compuesto por elementos quimicos por lo tanto cada uno de estos elementos tiene sus propiedades,tambien nos daban a conocer el principio de incertidumbre de heisenberg y que mas adelante en 1926 el fisico edwin hubble formulo un mecanismo que pertime calcular las particulas subatomicas, nos explicaban mas detenidamenten cada uno de los numeros
N: el principal define el nivel de energia de un orbital
L:numero cuantico del momento angular expresa la forma de los orbitales
Ml: numero cuantico magnetico describe la orientacion del orbital en el espacio
Ms:numero cuantico del spin nos indica los 2 posibles giros de un electron
hola profe soy manuela osorio del grupo 10-13. muy interesante saber que todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos, cada uno tiene características físicas y químicas propias. es importante saber que la mayoría de las sustancias están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas y a su vez están integradas por átomos. el núcleo de un átomo de oxígeno tiene ocho protones, ocho neutrones y tiene ocho electrones. (protones: carga positiva) (electrones: carga negativa) (neutrones: sin carga eléctrica)
el principio de Heisenberg dice:: "para un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular "exactamente" su rapidez y ubicación en un momento determinado".
Modelo mecánico cuántico: *DALTON: (1803) *THOMSON:(1904)cargas positivas y negativas *RUTHERFORD:(1911) el núcleo *BOHR:(1913) niveles de energía *SCHRÓDINGER:(1926) modelo de nube de electrones
Modelo de orbitales electrónicos: espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse, en un momento dado, un electrón. sus características son la forma, el tamaño y llos estados energéticos.
para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos, se pueden interpretar como coordenadas.
Números cuánticos: -n -L -mL -ms estos nos permiten identificar un electrón en cualquier órbita de un átomo.
En este video nos muestran que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos quimicos y que cada una tiene caracteristicas fisicas y quimicas propias. La mayoria de de estas sustancias estan formadas por asociaciones microscopicas llamadas moleculas y a su vez estan integradas por atomos.Se da a conocer que el nucleo esta formado por oxigeno, ocho protones y ocho neutrones. Segun Heisenberg un electron que orbita un nucleo atomico es imposible calcular exactamente su rapidez y su ubicacion en un momento determinado.
Modelo mecanico cuantico: Dalton lo dio en 1803 Thomson en 1904 dijo que habian cargas positivas y negativas en un átomo. Rutherford dijo en 1911 que habia un núcleo. Bohr dijo que un átomo tiene niveles de energía. Schrodinger en 1926 dio a conocer el modelo de nubes en los electrones.
Modelo de orbitales electrónicos: espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse, en un momento dado, un electrón. sus características son la forma, el tamaño y los estados energéticos.
Los cuatro números cuánticos:n, ℓ, mℓ, ms; esto nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo.
Se define que el número cuántico principal (n): es el que da a conocer el nivel de energía de una órbita.
El número cuántico del momento angular o azimutal de ℓ:es el expresa la forma de los orbitales osea que da la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el electrón. los valores de ℓ dependen dependen del valor del número cuántico principal n.
numero cuántico orientacional o magnético mℓ es el describe la orientación del orbital en el espacio y el valor de mℓ dependen del valor que tenga el número cuántico del momento angular de ℓ.
Por último el número cuántico S o del spin ms es el que nos indica los dos posible giros de un electrón, uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto. 10-11
Buenas tardes Alvaro, soy Roberto Guevara de 10-11, este vídeo esta lleno de fuertes cantidades de información básica para estudiar la química, empezando por el hecho de que todo en este universo esta conformado por elementos respectivamente ordenados, tomando en cuenta las propiedades físicas y las propiedades químicas de elementos que fusionados crean una molécula, elementos que están clasificados en una herramienta llamada Tabla Periódica, la cual esta llena de información que nos ayuda a conocer varias características que un elemento. Hay diferentes cantidades de electrones (e-) en un elemento, por ejemplo, el oxigeno tiene 8 electrones y 6 electrones de valencia. existen cuatro números cuánticos, los cuales son la "n" "l" "ml" "ms" que nos permiten identificar un electrón en cualquier órbita respectivamente.
Hola divino que interesante este video por qué habla sobre números cuánticos que son todo lo que nos rodea están compuestos por elencos químicos Cada elemento es diferente como por ejemplo el hidrógeno y oxígeno forman el agua de las nubes como así entre otros Desde esos tiempos se forma la tabla periódica para tener todo ordenado y en un mismo lugar Las sustancias están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas y que están integradas por átomos . Nos hablan sobre cómo están compuestas el núcleo con cargas positivas y negativas - hersenberg nos dice que para un electrón que órbita un bucle atómico es imposible calcular esta mente su raíz y ubicación en un momento determinado Modelo de orbitales electrónicos : espacio de la nube electrónica donde pueden encontrarse en un momento dado en un electrón Laura Jiménez galeano 10-14
En este vídeo nos comentan de que está formado el mundo, para ser más precisos todo lo que nos rodea, comenzó aclarando que todo está conformado por elementos químicos y que cada uno tiene características físicas y químicas propias, como el hidrógeno y el oxígeno que se encuentran en el agua que forman las nubes. también nos dicen que la mayoría de las sustancias que existen en la tierra están conformados con moléculas que están integradas en átomos y el núcleo está formado por partículas, por ejemplo los protones y neutrones. Los números cuánticos son parámetros que describen el estado energético de un electrón y las características de un orbital.
modelo de orbitales electrónicos es el espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse en un momento dado un electrón.
para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos, estos pueden interpretarse como coordenadas de los electrones.
los cuatro números cuánticos:(n), (ℓ), (mℓ), (ms); nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo.
el numero cuántico principal (n): define el nivel de energía de una órbita.
el numero cuántico del momento angular o azimutal (ℓ): expresa la forma de los orbitales, es decir: da la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el electrón. los valores de (ℓ) dependen del valor del numero cuántico principal (n).
numero cuántico orientacional o magnético (mℓ): describe la orientación del orbital en el espacio; el valor de mℓ dependen del valor que tenga el numero cuántico del momento angular (ℓ).
el numero cuántico S o del spin (ms): nos indica los dos posible giros de un electrón, uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto.
Hola profesor Este video nos enseña que todo lo que nos tod a está conformado por elementos químicos lo que nos lleva a descubrir qué cada uno de estados elementos tienen características físicas y químicas propias. La mayoría de las están hechas por moléculas, las cuales tienen átomos que a su vez en el núcleo tienen partículas (ej: protones que tienen carga y neutrones que no tienen carga) no se puede saber en qué parte del átomo se localiza un electrón, según el modelo mecánico cuántico (1926) Y para descubrir la distribución de los átomos se utilizan los números cuánticos (n,l, ml, ms) Siendo el principal (n) por lo que es el nivel de energía de un órbitral y la longitud de separación del electrón y el núcleo, ( cuanto más alto es el valor, mayor es la longitud) El numero cuántico (l) es el que expresa la forma y el espacio de los orbitrales y dependen del número cuántico principal. el (ml) describe la orientación orbitral y el (ms) los posibles giros de un electrón. Esto nos permite conocer hoy en día la microtecnologis y algunos aparatos tecnológicos de nuestra vida cotidiana. Juliana Sossa 10-11
Todo lo que nos rodea esta formado por elementos quimicos, cada uno tiene caracteristias fisicas y quimicas propias. Eje: el hidrogeno y el oxigeno estan en el agua que forman las nuves y el nitrogeno en el aire. La mayoria de las sustancias que existen en la tierra estan formadas por moleculas, estas a su vez integradas por atomos.Para describir la distribucion en un atomo, se necesitan los numeros cuanticos: n l ml ms que nos permite identificar un electron en cualquier orbital dentro del atomo. Numero cuantico principal n= Nivel de energia orbital, toma el nivel de 1 hasta el infinito. El numero cuantico principla tambien se relaciona con la separacion por medio del electron con el nucleo. Segundo numero cuantico L= Del momento angular o azimutal, expresa la forma de los orbitales los valores de L dependenn de los valores del numero cuantico n. Cuando L tiene un valor de cero se repressenta con la s, cuando es uno con la P, cuando es dos D, y tres F. Numero cuantico magnetico mL: Describe la orientacion del orbital en el espacio, el valor de mL depende del valor que tenga el numero cuantico del momento angular. Numero cuantico S o del spin ms: Indica los dos posibles giros de un electron uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en sentido opuesto. La teoria electromagnetica explica que cuando gira una carga electrica se genera un campo magnetico y este movimiento es el responsable de que el electron se comporte como un iman. Valentina Serna 10*14
El video comienza diciendo que todo lo que nos rodea esta hecho por elementos químicos y estos tienen sus características fisicas y quimicas propias y también nos dice que los científicos descubrieron varios patrones y la organizaron en la tabla periódica.Nos hablan también de los orbitales electrónicos que es donde puede encontrarse un electrón en un momento dado y nos aclaran que los números cuánticos se utilizan para explicar la distribución de los electrones en un átomo y nos dicen que los números cuánticos son:n, l, mL, mS. -n: define el nivel de energía del orbital y va del 1-4 -l: es el número cuántico de momento angular, expresa la forma del orbital y depende de n. (spdf) -mL: número cuántico magnético, orientación del orbital en el espacio y depende de l -mS: posibles giro del electrón (en el sentido de las manecillas del reloj)
En el video nos hablan de que todo lo que nos tomamos ósea está conformado por elementos químicos y que cada uno tiene características físicas y químicas propias. Los científicos descubrieron que existen ciertos patrones y una notable forma de organización de los mismos y despidieron crear la tabla periódica
La mayoría de sustancias que existen están formadas por asociaciones microscópicas, llamadas moléculas, que a su vez están integradas por átomos , el núcleo de este está formado por protones con carga positiva y neutrones, a su alrededor se encuentran los electrones con carga negativa, en la naturaleza existen fenómenos que no pueden ser medidos con certeza absoluta MODELO MECÁNICO CUÁNTICO: No se puede saber en qué parte del átomo se localiza un electrón. Un orbital es una nube eléctrica, donde puede encontrarse en un momento dado un electrón
NÚMEROS CUÁNTICOS: n= Define el nivel de energía de un robital l= Expresa la forma de lso orbitales (da la forma y el espacio) ml= Da la orientación del órbitas en el espacio (depende del número cuentico de l) ms= indica dos posibles giros en un electrón
La teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnético y este es el responsable de que el electrón se comporte como un iman
Hola profe,el video nos explica que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos quimicos y fisicos propias.La mayoría de las sustancias que existen en la tierra están formadas por moléculas estas están integradas por átomos el núcleo del atomo esta formado por partículas como los protones,electrones y neutrones. Para describir la distribucion de los electrones de un atomo se utilizan los números cuánticos que pueden interpretarse como coordenadas de los electrones. Los numeros cuanticos: n:es el numero principal,define el nivel de energia de un orbital.Cuanto mas alto es el nivel de n mayor es la longitud entre el electron y el nucleo. l:expresa la forma de los orbitales,los valores de l dependen del valor de n. ml:Orientacion del orbital en el espacio.El valor de ml depende del valor que tenga l. ms:nos indica los 2 posibles giros de un electrón. La posicion del eletron va ser definida mediante los valores de los 2 primeros numeros cuanticos n,l
Hola profe, me gusto mucho este video ya que principalmente nos explican que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos quimicos, por ejemplo el nitrógeno que se encuentra en el aire, por lo que los científicos al darse cuenta de eso, registraron todo en la "tabla periódica". La mayoría de sustancias están formadas por moléculas y estas están integradas por átomos y su núcleo por protones y neutrones. Años atrás un físico austriaco formuló una ecuación que dio origen a el modelo cuántico donde queda claro que no se puede saber en que parte del átomo se encuentra un electrón, por eso es que para saber la distribución de los electrones en un átomo, se utilizan los 4 números cuánticos que son "n,l,ml,ms" empezando por la "n" la cual define el nivel de energía de un orbital, la "l" depende de la "n" y expresa la forma de los orbitales, es decir, forma y espacio, la "ml" depende de la "l" y describe la orientación del orbital del espacio, la "ms" nos indica los giros del electrón. Ya por ultimo, un orbital no tiene forma definida ya que se puede extender del núcleo hasta el infinito. Ya desde mi punto de vista me intereso mucho el video ya que es fácil de comprender los números cuánticos con sus respectivos ejemplos.
Hola profe , en el video nos muestran que la química se necesita para todo, para nuestro día a día; y uno piensa que no le va a servir para nada
Todo lo que vemos tiene su orden y es gracias a los cientificos que descubrieron patrones de estas propiedades y una organizacion de los mismos, y los quisieron organizar en una tabla mas conocida como tabla periódica.
La mayoria de sustancias que se el planeta tierra se encuentran conformadas estan formadas por moleculas,estas a su ves tienen el atomo y el nucleo que esta conformado por particulas como protones que son carga positiva y los neutrones que no tienen carga electrica.
Muchas veces nos ha pasado que uno realiza unas preguntas que nadie hasta el momento las ha sabido responder con exactitud como cuantas gotas de lluvia caen , o cuantos peces hay en un rio; esto ya esta planteado en el principio de incertidumbre de heisenberg que dice que para un electrón que orbita un nucleo atomico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicacion en un momento determinado.
Los numeros atomicos nos permite identificar un electron en cualquier orbita.
Todo esto lo podemos ver en la industria ya que alli tienen que implementar mucho la tabla periodica y para eso son los numeros atomicos.
Hola Alvaro,los números cuánticos son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad. -mariana osorio 10-11-
Hola baby, en este video nos enseñan que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos quimicos. Como el hidrogeno y el oxigeno que se encuentran en el agua y el nitrogeno en el aire, el calcio en las rocas, y el magnesio en la clorofila de una hoja.
Las sustancias existentes estan transformadas por moleculas que estan integradas por atomos donde el el nucleo d eun atomo(por ejemplo del oxigeno que tiene 8n y 8p) esta formado por neutrones y protones. A su alrededor se encuentran los electrones.
Principio de insertidumbre de Heisenberg: para un electron que orbita un nucleo atomico es imposible calcular "exactamente" su rapidez y ubicacion en un momento determinado.
-modelo de orbitales electronicas: espacio de la nube electrica, donde puede encontrarse, en un momento dado, un electron.
-Numeros cuanticos: n,l,ml,ms, nos permiten identificar a un electron de cualquier orbital dentro de un atomo.
N= define el nivel de energia(principal). L= da la forma del espacio o de la zona donde se puede encontrar el elctron(#cuantico del momento angular o azimutal). Ml= describe la orientacion del orbital en el espacio(#magnetico u orientacion). Ms= nos indica los dos posibles diros de un electron.(#cuantico s o spin).
Hola profe Álvaro. Me gustó mucho el vídeo sobre los números cuánticos, además aprendí cosas nuevas. -Los números cuánticos son N, L, Ml y Ms. Estos nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital de un átomo, por ejemplo: *N: define el nivel de energía de un orbital (de 1 a +5). Entre más alto es N, mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo. *L: es el número cuántico del momento angular. Expresa la forma de los orbitales (puede ser un orbital s, p, d, f). Sus variables dependen de N. *Ml: es el número cuántico magnético/orientacional, describe la orientación del orbital en el espacio (entre –l y +l). *Ms: es el número cuántico del spin, indica los dos posibles giros en un electrón: ½ - ½
-El vídeo habla de la teoría electromagnética, cuando gira un electrón, se genera un campo magnético.
-Los orbitales atómicos son: *S: esféricos pero varían de tamaño, aumentan con N. *P: dos lóbulos situados en lados opuestos del núcleo. El subíndice señala los ejes sobre los que se orientan los orbitales. *D-F: movimientos rápidos del electrón en su trayectoria alrededor del núcleo.
So valores números discretos los electrones en los átomos, esta basado en la teoría atómica . es el modelo mas aceptado y utilizado en los últimos tiempo por su simplicidad el conocimiento de los elementos es la base de la que hoy usamos . democrito: partículas mas pequeña y division de la materia . dalton: atómica moderna esferas, tamaños y masa diferentes .thompson: partículas del átomo electrones . butherford: naturaleza, radicaciones 3 rayos distintos alfa- beta- gamma. atomo con masa y carga positiva, electrones cantidad de protones. max parck: se absorbe de manera continua nells bohr: se desplazan alrededor del nucleo - se mueven en orbita - niveles de energia -se mueven ganan o pierden energia schrodinger: el modelo atomico actual helsenberg velocidad y posicion del electron al mismo tiempo att maría alejandra ramirez 10°13
Hola profe, este vídeo nos habla de que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos y que todo tiene características propias. Que la mayoría de sustancias de la tierra están formadas por moléculas con átomos y núcleos y que la tabla periódica se utiliza para tener todo ordenado y en un mismo lugar.
Hola Alvaro, las sustancias están compuestas por moléculas, las cuales están integradas por átomos, estos están formados por electrones, o en el nucleo protones o neutrones, ademas hay orbitales, que son espacios de la nube electrónica donde puede estar un electrón, para describir la distribución de electrones, se usan los numeros cuánticos, específicamente llamados 'n', 'l', 'ml', 'ms'. La 'n' define el nivel de energía y la separación promedio frente al núcleo. Numero cuántico del momento angular 'l', expresa la forma o el espacio donde se puede encontrar el electron, dependen totalmente del 'n' desde o a N -1, estas se represaran con un patrón especifico. S, D, P, F. ML, el numero cuántico magnético, describe la orientacion del orbital en el espacio y este depende del 'l' MS, indica los dos giros de un electrón en ambos sentidos. Este estudio es importante para conocer que elementos conducen calor, ademas es útil para la microtecnologia, pantallas y entre otros.
Todo lo que nos rodea está conformado por elementos química y que cada uno tiene características físicas y químicas propias, como el hidrógeno y el oxígeno que se encuentran en el agua que forman las nubes. También nos dicen que la mayoría de las sustancias que existen en la tierra están conformados con moléculas que están integradas en átomos y el núcleo está formado por partículas, por ejemplo, los protones y neutrones. Desde esos tiempos se forma la tabla periódica para tener todo ordenado y en un mismo lugar Las sustancias están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas y que están integradas por átomos . Nos hablan sobre cómo están compuestas el núcleo con cargas positivas y negativas - hersenberg nos dice que para un electrón que órbita un bucle atómico es imposible calcular esta mente su raíz y ubicación en un momento determinado Modelo de orbitales electrónicos : espacio de la nube electrónica donde pueden encontrarse en un momento dado en un electrón Números cuánticos: N: el principal define el nivel de energía de un orbital L: número cuántico del momento angular expresa la forma de los orbitales Ml: número cuántico magnético describe la orientación del orbital en el espacio Ms: número cuántico del spin nos indica los 2 posibles giros de un electrón
Hola Alvaro este video nos da a conocer lo siguiente: Todo y cuanto conocemos esta formadk por elemnetos quimicos, la mayor parte de dichas sustancias estan conformadas por moleculas,las moleculas por atomos, y atomos como es sabido por protones, electrones y neutrones. Nos comentó que con el principio de incertidumbre de Heisenberg dice "para un electrón que orbita un nucleo atomico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicacion exacta en un momento determinado" El modelo mecanico cuantico Daltón lo expuso en 1803, thomson en 1904 dijo que habia cargas tanto positivas como negativas en un atomo. Rutherford dijo que el atomo tiene niveles de energia y para terminar Schrodingeren 1926 expuso el modelo de nubes en los electrones. Modelo de orbitales electronicos dado como el espacio donde se puede hallar en algun momento un electron Los numeros cuanticos usados para describir la organizacion de los electrones, como coordenadas Numero cuantico principal (n)da nivel de energia de una orbita Numero cuantico del momento angular o azimutal (l)da la forma de los orbitales, los valores de l dependen del valor del numero cuantico principal Numero cuantico orientacional o magnetico (ml) da la orientacion de la orbita en el espacion, depende del valor del numero cuantico del momento angular No. Cuantico S o del spin (ms) indica 2 posibles de un electron en sentido de las nanecillas del reloj y en sentido opuesto La teoria electromagnetica dice que cuando gira una carga electrica genera un campo magnetico dado a este movimiento el electron se comporta como iman Maria Antonia Echeverri 10°11
Hola profe. Este video nos dice que todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos y estos tienen características físicas y químicas propias por eso aparecen la famosa tabla periódica. Las sustancias están formadas por moléculas y estas a su vez están formadas por átomos las cuales contienen protones, neutrones y electrones que giran a gran velocidad alrededor. MODELO MECANICO CUANTICO: no se puede saber en que parte del átomo se localiza los electrones. ORBITA: Es el espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse un electrón. CARACTERISTICAS: forma, tamaño estados energéticos. De los números cuánticos podemos considerar que es el domicilio del electrón en un átomo. Los cuatro números cuánticos que son N, L, ML, MS, nos permiten identificar un electrón dentro de un átomo. -El principal es el N: que es el nivel de energía de un órbita y puede tomar valores desde 1 a más infinito. Cuanto más alto es el valor de n mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo, ya que en los niveles superiores existen menos atracción entre ambos. -El segundo es el L: es el número cuántico del momento angular o azimutal, da la forma del espacio donde se puede encontrar el electrón. L depende de N. cuando L tiene un valor de 0 se representa S, cuando 1 con P, 2 con P y 3 con F. -El tercero es ML: describe la orientación del orbitral en el espacio, ML depende del valor que tenga el número del L. -El cuarto es MS: nos indica los dos posibles giros de un electrón, uno es el sentido de las manecillas del reloj y el otro el sentido opuesto.
Forma de los orbitales: son esféricos pero varían de tamaño, esto se debe a movimientos rápidos que describen el electrón en su trayectoria alrededor del núcleo.
Aplicación: con el modelo de números cuántico se pudieron establecer varios inventos tales como el láser, DVD, televisor de plasma y estudias de la micro tecnología.
todo lo que nos rodea esta informado por elementos químicos, la mayoría de sustancias que existen están conformadas por moléculas las cuales a su vez están agrupadas en átomos, el núcleo de un átomo esta conformado por partículas como protones que tienen carga positiva y neutrones que no tienen carga, a su alrededor se encuentran los electrones. mediante la teoría de heisemberg planteamos que no es posible calcular la distancia que recorre un electrón y su posición actual. para describir su distribución usamos numerosos cuánticos, esos nos sirven como una coordenada para identificar al electrón. existen 4 números cuánticos que nos permiten identificar al electrón en cualquier orbital.
• Número cuántico principal (n)
Especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital. A medida que n aumenta, la probabilidad de encontrar el electrón cerca del núcleo disminuye y la energía del orbital aumenta. Puede tomar los valores enteros positivos: n= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. Por ejemplo si tengo un elemento químico que su último nivel es el 3s, su número cuántico principal sería el 3. Si tengo un elemento químico en que su último nivel es el 1s, entonces su número cuántico principal sería 1.
•Número cuántico secundario (ℓ)
También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula). Describe la forma geométrica del orbital. Los valores de l dependen del número cuántico principal. Puede tomar los valores desde ℓ = 0 hasta ℓ =n-1. Por ejemplo: si n = 2 ; ℓ = 0, 1. si n = 4 ; ℓ = 0, 1, 2, 3. En el caso de los átomos con más de un electrón, determina también el subnivel de energía en el que se encuentra un orbital, dentro de un cierto nivel energético
• Número Cuántico magnético (mℓ)
Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre: - ℓ...0...+ℓ Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3, incluyendo el cero. Así, Si ℓ=0, m= 0 si ℓ=1, existen tres posibilidades de mℓ;estas son: -1, 0, +1.
• Número cuántico de espín (ms)
El electrón posee su propio número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. El electrón solo tiene dos posibles sentidos de giro, por lo que se puede tomar valores +1/2 o -1/2 . Cada orbital puede albergar un máximo de dos electrones con espines diferentes.
Este vídeo me parece muy interesante ya que comenta que todo lo que nos rodea esta compuesto por elementos químicos, la mayoría de las sustancias que existen en la tierra están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas estas a su vez están integradas por átomos, el núcleo esta formado por partículas, en la naturaleza existen fenómenos que no pueden ser medidos con certeza absoluta.
Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los numero cuánticos, los cuales son: n, l, ml y ms, nos permiten identificaran un electrón en cualquier orbital.
N: Define el nivel de energia de un orbital L: Expresa la forma de los orbitales Ml: Describe la orientación del orbital en el espacio Ms: Nos indica los dos posibles giros de un electrón
La teoría electro magnética explica que cuando gira una carga electrónica se genera un campo magnético y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporte con un iman.
Un orbital carece de una forma definida porque teóricamente podría extenderse desde el núcleo hasta el infinito.
En el video nos hablan sobre los elementos químicos, los cuales poseen características físicas y químicas distintas. En busca de una organización de esta información se generó la tabla periódica, en la cual están contenidos todos los elementos.
Se nos presentan los números cuánticos los cuales son cuatro (n) (l) (ml) (ms), y nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo.
El número cuántico principal es (n), el mismo define el nivel de energía de un orbital. Este relaciona la separación promedio del electrón con respecto al núcleo.
El siguiente es el número cuántico del momento angular, este es representado por (l). El valor de (l) expresa la forma de los orbitales. Los valores de (l) dependen de (n).
El número orientacional magnético (ml) describe la orientación del orbital en el espacio. Su valor depende de (l).
Finalmente está el número cuántico del spin (ms) indica los dos posibles giro de un electrón.
El estudio de la tabla periódica y la mecánica cuántica es un gran aporte al desarrollo e innovación.
*Todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos *Cada uno de los elementos tiene características químicas y físicas *Los protones tienen carga eléctrica positiva *Los neutrones no tienen carga eléctrica *Principio de incertidumbre (Heisenberg): para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular "exactamente" su rapidez y ubicación en un momento determinado *MODELO ATOMICO CUANTICO: -Dalton:(1803) -Thomson: Cargas + y - -Rutherford: El núcleo -Bohr: Niveles de energía -Schrödinger: Modelo de nube de electrones
*MODELO DE ORBITALES ELECTRONICOS: Espacio de la nube electrónica donde pueden encontrarse en un momento dado un electrón; sus características son la forma, el tamaño y los estados energéticos *NUMEROS CUANTICOS : -n -l -ml -ms *Los números cuánticos nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo *numero cuántico principal -> n *numero cuántico del momento angular -> l *numero cuántico orientacional o magnético -> ml *numero cuántico s o del spin -> ms *La teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnético y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporte como un iman
Hola profe, este vídeo no habla de que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos, los cuales tienen características físicas y químicas propias.
la mayoría de las sustancias que existen en la tierra están conformadas por moléculas y estas a su ves integradas por átomos
los números cuánticos pueden interpretarse como coordenadas de los electrones, los cuatro números cuánticos: n, l, ml, ms, permiten identificar un electrón es el domicilio de un electron en un atomo.
El número cuántico principal n: Este número cuántico está relacionado tanto con la energía como con la distancia media entre el núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos, aunque la distancia media en unidades de longitud también crece monótonamente con n.
numero cuántico del momento angular -> l,cuántico orientacional o magnético- ml y el numero cuántico s - ms
Un orbital carece de una forma indefinida, es dificil decir que forma tiene un orbital.
La teoría electro magnética nos dice: cuando gira una carga electrónica se genera un campo magnético y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporte con un imán.
Hola profe. Todo cuanto nos rodea esta conformado por elementos químicos con características físicas y químicas propias. Los científicos registraron estos patrones y estas organizaciones en lo que conocemos como la tabla periódica. Los números cuánticos son usados para describir la distribución de los electrones en un átomo,los cuales pueden interpretasen como coordenadas de los electrones. existen cuatro números cuánticos N, L, Ml. Ms, que permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo, el conjunto de los cuatro números cuánticos se conoce como el domicilio de un electrón en un átomo. El nùmero cuántico principal se representa con la letra N, que define el nivel de energía de un orbital, cuanto mas alto es el nivel N mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo. El segundo nùmero cuántico es L se denomina del momento angular o azimjutal, su valor expresa la forma de los orbitales, es decir da la forma del espacio donde se puede encontrar el electrón, sus valores dependen del valor del nùmero cuántico principal; cuando L tiene un valor de 0 se representa con la letra S. 1=p, 2=D, 3=F. El nùmero cuántico Ml, oriental o magnético describe la orientación del orbital en el espacio el valor de Ml depende del valor que tenga el nùmero cuántico del momento angular L. el nùmero cuántico Ms, S o del spin nos indica los dos posibles giros de un electrón uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otroen el sentido opuesto, toma valores mas un medio y de menos un medio. La posición del electrón va a ser definida mediante los valores de los dos primeros números cuánticos N yL. Andrea Colorado M. 10ª 14
Hola profe este video nos habla de que todo lo que podemos ver esta formado por elementos químicos, nos explican que es un átomo y que lo conforma( el núcleo tiene neutrones y protones y al rededor de este se encuentran los electrones). Los números cuánticos pueden definirse como coordenadas de los electrones, los cuales son cuatro: n, l ,ml, ms, y estos hacen que podamos identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo. n: DEFINE EL NIVEL DE ENERGIA DE UN ORBITAL l:EXPRESA LA FORMA DE LOS ORBITALES donde se puede encontrar el electrón) ml:DESCRIBE LA ORIENTACION DEL ORBITAL EN EL ESPACIO ms:INDICA LOS DOS POSIBLES GIROS DE UN ELECTRON (uno en el sentido de las manecillas del reloj"+" y el otro en el sentido opuesto"-") Cuanto mas alto es el valor de n mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo y entre mas alejados estén menos atracción hay entre ambos.Los valores de l dependen de n para cierto valor de n, l tiene magnitudes que bajan desde 0 hasta n-1 y estas se representan mediante las letras s,p,d y f de esta manera s es 0, p es 1, d es 2 y f es 3 De esta forma la posición de un electrón va a ser definida por los valores de los dos primeros números cuánticos, n y l Las formas de los orbitales no son definidas ya que podrían extenderse desde el núcleo hasta el infinito, todos los orbitales s son esféricos pero con diferentes tamaños. Ana Sofia Quiceno 10-13
hola profe, este video nos habla de que todo lo que nos rodea esta compuesta por elementos químicos. La tabla periodica y numero cuánticos la mayoría de sustancias que existen en la tierra están formados por asociaciónes microscópicas llamadas moléculas, formadas por átomos. según el principio de incertidumbre de Heisenberg, para un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado. modelos de orbitales electrones: es el espacio de la nube electronica,donde puede encontrase, en un momento dado, un electrón.
para describir la ubicación de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos,estos pueden interpretarse como coordenadas. los cuatro números cuánticos n, l, ml, ms nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital.
el numero cuánticos principal se representa con la letra n, que define la energía de un orbital. el segundo numero cuánticos se denomina del momento angular azimutal y se representa con la letra l.
el numero cuántico oriental o magnético me describe la orientación del orbital en el espacio. valentina giraldo legarda 10-13
Hola profe, me parece muy interesante el vídeo ya que nos dice que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos, cada uno tiene sus características. el hidrógeno y el oxígeno se encuentra en el agua, el nitrógeno en el aire el calcio en las rocas y la clorofila en las hojas.
La mayoría de las sustancias están formadas de moléculas y estas de átomos. hasta el día de hoy nadie a visto o tocado un átomo de igual forma como es imposible calcular exactamente su rapidez y su ubicación.
Los números cuánticos se puede decir que son las coordenadas y son (n) (l) (ml) (ms)
(n): define el nivel de energía de un orbital, desde 1 hasta infinito
(l): expresa la forma de los orbitales ósea donde se puede encontrar el electrón
(ml): describe la orientación del orbital en el espacio
(ms): explica los dos posibles giros del electrón, en el sentido de las manecillas del reloj y lo opuesto
La teoría explica que cuando gira una carga electrónica se genera un campo magnéticos este es el respondable de que el electrón se comporte como Un iman, para esto hicieron un experimento con un vaso lleno de agua y dos imanes pegados a los lados. al cual le introducían hierro y se iba pegando en los bordes donde estaban los Imanes.
Hola profesor, es muy interesante ya que nos ayuda a conocer mucho mas sobre este tema. • La mayoría de sustancias en la tierra estan formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas y estas estan integradas por átomos, en el que su núcleo esta formado por protones y neutrones, alrededor estan los electrones. • Números Cuánticos: son: n,l, ml y ms. Nos permiten identificar un electrón en cuaquier orbita del átomo. - n: Define el nivel de energía de un orbital ( 1 a +5). Entre mas alto es n, mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo. - l: Número cuántico del momento angular. Expresa la forma de los orbitales. Sus valores dependen de n ( magnitudes de 0 a n-1) - ml: Número cuántico magnético/ orientacional, describe la orientación del orbital en el espacio (entre -l y +l) - ms: Número cuántico del spin, indica los dos posibles giros de un electrón: ms= 1/2 o ms= -1/2 • Teoría electromagnética: Cuando gira un electrón se genera un campo magnético. • Orbitales atómicos: 1. S: Esféricos, pero varían de tamaño, aumenta con n. 2. P: Dos lóbulos situados en lados opuestos del núcleo. El subindice señala los ejes sobre los que se orientan en orbitales. 3. D y F: Movimientos rápidos del electrón en su trayectoria alrededor del núcleo. Sofía Díaz Zapata 10*11
hola profe, en el vídeo nos dicen que todo lo que conocemos está formado por elementos químicos, cada uno de estos elementos tiene características físicas y químicas propias; nos dicen que la mayoría d las sustancias están formadas por moléculas, las moléculas por átomos y los átomos por portones, neutrones y electrones.
*Principio de incertidumbre de Heisenberg dice que: "para un electrón que orbita un núcleo es imposible calcular exactamente su velocidad y ubicación exacta en un momento determinado. Modelo mecánico cuántico: Dalton lo propuso en 1803, Thomson propuso las cargas positivas y negativas en 1904; Rutherford dijo que un atomo tenía nucleo en 1911, Bohr dio a conocer los niveles de energía en 1913 y por ultimo Schrodingeren en 1926 propuso el modelo de las nubes en los electrones.
Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los número cuánticos y estos pueden interpretarse como coordenadas de los electrones. Hay cuatro números cuánticos:
*n, *ml, *l, *ms; los cuales nos periten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo.
-El numero cuántico principal es(n), es quien define el nivel de energía de un orbital y puede tomar valores desde uno hasta mas infinito. Este relaciona la separación promedio del electrón con respecto al núcleo; cuanto más alto sea el valor de (n) mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo.
- el 2 se denomina numero cuántico del momento angular, éste es representado por(l),el valor de(l) expresa la forma de los orbitales(zona o espacio donde se puede encontrar el electrón), los valores de (l) dependen del valor del número cuántico principal(n).(l) puede tener magnitudes que van desde 0 hasta n-1; las magnitudes se pueden representar con las letras (s,p,d,f)
-El número orientacional magnético:(ml)es quien describe la orientación orbital en el espacio. Su valor depende de (l), puede tomar valores desde (-l) hasta (l) incluyendo el 0.
-el número cuántico del spin(ms), indica los dos posibles giros de un electrón, en el sentido de las manecillas del reloj, y en el sentido opuesto. la teoría electromagnética dice que cuando gira una carga eléctrica genera un campo magnético dado a este movimiento el electrón se comporta como imán Estefanía Úsuga-10°12
LOS NUMEROS CUANTICOS Hola Profesor Álvaro, este video nos enseña de cómo están conformados los elementos químicos y las características físicas y químicas que tienen propias y están aparecen se encuentran organizadas en la tabla periódica. También nos enseña que Las sustancias están formadas por moléculas y las moléculas a la vez están formadas por átomos las cuales contienen protones, neutrones y electrones que giran a gran velocidad.
- Modelo Mecánico Cuántico: No se puede saber en qué parte del átomo se localiza los electrones. -Orbita: Es el espacio en la nube electrónica donde se encuentra el electrón -Características: Son la forma, el tamaño de los estados energéticos Los números cuánticos podemos considerar que es el domicilio del electrón en un átomo. Los cuatro números cuánticos que son (N), (L), (ML), (MS), que nos permiten identificar un electrón dentro de un átomo.
-El número cuántico principal es el (N): Es el que define el nivel de energía de una órbita y puede tomar valores desde 1 hasta infinito; Cuanto más alto es el valor de (N) mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo, ya que en los niveles superiores existen menos atracción entre ambos. -El segundo número cuántico es el (L): Es del momento angular o azimutal, da la forma del espacio donde se puede encontrar el electrón (L) depende de (N) cuando L tiene un valor de 0 se representa S, cuando 1 con P, 2 con P y 3 con F. -El tercero número cuántico es (ML): describe la orientación del orbital en el espacio, (ML) depende del valor que tenga el número del (L). -El cuarto número cuántico es (MS): nos indica los dos posibles giros de un electrón, uno es el sentido de las manecillas del reloj y el otro el sentido opuesto.
-Forma de los orbitales: son esféricos pero varían de tamaño debido a sus movimientos rápidos que describen el electrón en su trayectoria alrededor del núcleo.
Hola profe, el video habla de los números cuánticos y para qué sirven. Alrededor del núcleo del átomo que conforma cada una de las cosas que nos rodean, moviéndose a gran velocidad se encuentran los electrones que contienen una carga negativa. El Principio de Incertidumbre de Heisenberg dicta que para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento exacto. Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos que son N, L, Ml, Ms. N: Es el número cuántico principal, define el nivel de energía de un orbital. Entre más alto el valor de N, mayor es la longitud que hay entre el electrón y el núcleo. L: Es el número cuántico del momento angular o azimutal, representa la forma de los orbitales. Estos valores dependen de los valores de N. Ml: Es el número cuántico orientacional o magnético, describe la orientación del orbital. Depende del valor de L. Puede tomar valores enteros que estén en -L y +L incluyendo 0. Ms: Es el número cuántico s o del spin, nos indica los dos posibles giros del electrón. Toma valores de +1/2 y -1/2.
La posición del electrón va a ser definida por los valores de los primeros dos números cuánticos N y L. Por Ejemplo, si n=3 y l=1 tenemos un orbital 3p. El exponente de la L define la cantidad de electrones existentes en un tipo de orbital.
Hola Alvaro, el video me pareció muy interesante ya que nos cuentan que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos, dicen que los científicos descubrieron que existen ciertos patrones de estas propiedades y una notable forma de los mismos ubicados en la tabla periódica, nos dicen que la mayoria de sustancias existentes estan formadas por una molecula de agua de contiene 3 atomos :
- 2 de hidrogeno - 1 de oxigeno
también nos dejan saber que los orbitales electrónicos son el espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse, en un momento dado un electrón; las coordenadas de los números cuanticos son : n - l - Ml - Ms, que nos permiten identificar un electron en cualquier orbital; el numero cuántico (n) es el principal, el 2do es el numero cuántico (l) el cuando cuando (l) es (0) se representa con (S), cuando es (1) con (p), cuando es (2) con (d) y cuando es (3) con (f), el siguiente es el numero cuántico (Ml) que sus valor depende de (l) y (Ms) nos indica los dos posibles giros de un electrón; esta información nos dice que muchos de los inventos tecnológicos fueron creados con la mecánica cuántica.
Hola baby soy Sofia Sierra de 10-12 Los números cuánticos son parámetros que describen el estado energético de un electrón y las características de un orbital. Los 3 primeros números cuánticos (principal, secundario, magnético) son obtenidos como consecuencia de la resolución matemática de la ecuación de onda de Schrödinger, mientras que el cuarto número cuántico (spin magnético) lo introdujo Paul Dirac en 1928, reformulando la ecuación de onda. Los principios que sustenta la teoría de la mecánica-cuántica son: principio de dualidad onda-partícula para el electrón y principio de incertidumbre de Heinsenberg el cual señala que no se puede determinar el momento y lugar a la vez de la posición de un electrón, sin embargo es posible determinar la región mas probable donde se puede encontrar (orbital). La mecánica cuántica se basa, esencialmente, en las propiedades ondulatorias de la materia, esta describe mucho mejor el comportamiento de las partículas extremadamente pequeñas como los átomos y electrones. La cuantizacion de la energía es una consecuencia de estas propiedades.
todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos y todo tienen características propias, por ejemplo las rocas, el agua que conforma las nubes etc descubrieron que en estas existen ciertos patrones y las decidieron ubicar en la herramienta que hoy en dia llamamos "tabla periodica"; las sustancias están formadas por moléculas, formadas por atomos en los cuales se hallan en su nucleo protones y tienen carga positiva,neutrones y electrones que contienen carga negativa
Los números cuánticos son parámetros que describen el estado energético de un electrón y las características de un orbital.
Los números cuánticos se denominan con las letras n, m, l y s y nos indican la posición y la energía del electrón. Ningún electrón de un mismo átomo puede tener los mismos números cuánticos.
El significado de los números cuánticos es:
n = número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7.
l = número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón, puede ser s, p, d y f (0, 1, 2 y 3).
m = número cuántico magnético, representa la orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo de orbital, dentro de un orbital especifico. Asume valores del número cuántico secundario negativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo (+l).
s = número cuántico de spin, que describe la orientación del giro del electrón. Este número tiene en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que se mueve rodeando al núcleo. Asume únicamente dos valores +1/2 y - Isabela alvares mesa 10-11
NÚMEROS CUÁNTICOS Hola profe muy interesante el video, son el resultado de la resolución de la ecuación de destro singer. Todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos, estos tienen características químicas y físicas. Las molecular son asociaciones microscópicas. Ejemplo: átomo oxígeno tiene 8 neutrones, 8 protones y no tiene electrones NÚMEROS: N: principal l: orbital ( en donde está ubicado) M: magnética S: giros del átomo
Todo lo que nos rodea esta formado por elementos quimicos Tienen caracteristicas propias
Hay patrones de estas propiedades y una organizacion, la cual esta registrada en la tabla periodica
El principio de la incentudumbre dice para un electron que orbita un nucleo atomico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicaion en un momento determinado
Los numeros cuanticos describen la distribucion de los electrones en un atomo. Se interpretan como coordenadas de los electrones. n,l, ml, ms son los numeros cuanticla. Este conjunto es como un domilicio en un atomo como provincias definiendo domiclios.
n= Define el nivel de energia de un orbital
Se relaciona con la separacion promedio del electron con respecto al nucleo en determinado orbital Mas alto el nivel de n, mas alta la longitud entre un electron y el nucleo
Numero cuantico del momento angular l= Da forma a los orbitales o el espacio donde se encuentra el electron Su valor depende de n
ml= Describe la orientacion del orbital en el espacio. Depende del valor de l.
ms= Indica los dos posibles giros de un elemento uno en el sentido de las manecillas del reloj y otro en el sentido opuesto (ms=1/2, ms=-1/2)
Hola baby ¿De que se ha formado el mundo que me rode, la casa en la que vivo, los frutos, la mascota? Todo lo que nos rodea, está formado por elementos químicos y cada uno de estos Elektra tiene características físicas y químicas diferentes La mayoría de sustancias están formadas por asociaciones microscópicas llamadas miles, estas están integradas por átomos Núcleo: formado por protones (+), neutrones y alrededor electrones (-), Heisenbeig para un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado Orbital: espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse, en un momento dado, un electrón 1. Forma 2. Tamaño 3. Estados energéticos Números cuánticos 1. n 2. m 3. ml 4. ms Número cuántico principal: n: define nivel de energía de un orbital Número cuántico modelo angular: l: forma orbitales Número cuántico magnético: ml: orientación orbital Número cuántico s: ms: indica los dos posibles giros de un electrón La teoría electromagnética explica cuando gira una carga eléctrica de forma un campo magnético y este momento es el responsable de que el electrón se comporte como un iman ¿Que forma tienen los orbitales? Orbital s: son esféricos y varían tamaño Orbital p: ovulos situados en el núcleo Orbitales d y f: forma compleja Mariana Peláez 10•14
hola baby. nos enseña qe todo lo que nos rodea esta formado por elementos quimicos, cada uno con características propias las cuales tienen ciertos patrones y forma de organización que encontramos en la tabla periodica. la mayoria de sustancias estan formadas por moleculas, integradas por atomos con nucleos llenos de protones con carga positiva y neutrones y a su al rededor moviendose a gran velocidad los electrones. los numeros cuanticos se utilizan para describir la distribucion de los electrones, estos pueden interpretarse como coordenadas. los 4 numeros cuanticos son: n, l, Ml, Ms. el numero n es el principaly nos indica en nivel de energia de un orbital y toma valores de 1 a mas infinito, es la distancia que hay del nucleo al electron. el numero l es el numero angular, expresa la forma de los orbitales, su valor depende de n. el numero Ml: es la orientacion orbital y el Ms: indica los dos posibles gitros de un electron Valeria Correa Valencia 10*14
hola baby, al principio de este video nos aclara que todo lo que nos rodea esta compuesto por elementos quimicos y que cada una de estas cosas tiene caracteristicas propias, bueno mas adelante nos dice que la mayoria de las sustancias que exiten en la tierra estan formadas por asociaciones microscopicas llamadas moleculas y estas estan integradas por atomos, el nucleo o centro del atomo esta formado por particulas como por ejemplo los protones y los electrones, y que los protones estan cargados positivamente, los neutrones que no tienen carga electrica y que al rededor del nucleo se mueve a gran velocidad los electrones que estan cargados negativamente. Para describir la distribucion de los electrones en un atomo se utilizan los numeros cuanticos: cada electron viene determinado por 4 numeros cuanticos: n,l,m,s (los tres primeros determinan cada orbital,y el cuarto "s" sirve para diferenciar a cada uno de los dos que componen el mismo). n: es el numero cuantico principal; Este número cuántico está relacionado tanto con la energía como con la distancia media entre el núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos, aunque la distancia media en unidades de longitud también crece monótonamente con n; los valores de este numero 1-8 l: numero cuantico secundario (l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1)indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón. m,m1: numero cuantico magnetico, indica la orientacion espacial del subnivel de energia (m = -l,...,0,...,l)". Para cada valor de l hay 2l+1 valores de m. s,ms:Describe el momento angular intrínseco del electrón;se consideró que dado un eje el electrón podría hacer en dos sentidos, opuestas entre sí. Por ello, los valores que puede tomar el número cuántico de spin son -1/2 y +1/2. los obitales atominos se pueden extender desde el nucleo hasta el infinito entonces no se podria decir que forma tiene un orbital. Manuela Bermudez 10-13
Hola profe este videos un poco interesante ya que al principio nos dan una inducción sobre los elementos químicos nos hablan de que estos están en todo lo que nos rodea y que la mayoría de sustancias que existen están formadas por moléculas los cuales están integrados por átomos y éstos tienen núcleo y partículas. Nos hablan de varias cosas entre las cuales están: - modelo de orbitales eléctricos, espacio de la nube electrónica dónde puede encontrarse en un momento un electrón. - para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos los cuales son como unas coordenadas. - n,l,Msub l,M sub s, nos permiten identificar un electrón. - como número principal se encuentra el n, este Define el nivel de energía de un orbital Qué puede ir de 1 hasta 5. - después va el número cuántico del momento angular l, expresa la forma de los orbitales dependiendo del valor de n. Si l vale cero estaría en la órbita s, si él le vale 1 estaría en la órbita P, si l vale dos estaría en la órbita d, si él le vale 3 estaría la órbita f. - número cuántico orientación al magnético MSub l, depende de l, los valores son enteros entre menos l y más l - número cuántico s o del Spin Msub s,nos indica los dos posiblese giros de electrón uno puede ser en sentido de las manecillas del reloj y otro opuestamente. - también nos hablan de que un orbital carece de forma definida, los orbitales son esféricos y varían de tamaño y su formación se debe a movimientos rápidos que describe el electrón en su trayectoria alrededor del núcleo y la aplicación de estos conocimientos permite el estudio de la micro tecnología y desarrollos tecnológicos y mecánica cuántica. Estefania Giraldo Bedoya 10:12
Hola profe Todo lo que nos rodea esta conformado por elementos quimicos cada uno de estos tiene características físicas y químicas propias.Algunos científicos descubrieron que existen varios patrones de las propiedades y una organización de ellos por lo cual decidieron pasarlos en lo que conocemos como la tabla periódica. Los números cuánticos son parámetros que explican el Estado energético de un electrón y las características de un orbital.Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos y estos se pueden interpretar como coordenadas de los electrones. ° (n) es el número cuántico principal que define el nivel de energía de un orbital y puede tomar valores desde 1 hasta +5. °(l) es el número cuántico del momento angular que expresa la forma de los orbitales, los valores de (l) dependen del valor de (n). ° (ml) es el número cuántico magnético que describe la orientacion del orbital en el espacio. ° (ms) es el número cuántico s o spin que indica los dos posibles giros de un electrón uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto.
Hola profe Todo lo que nos rodea esta conformado por elementos quimicos cada uno de estos tiene características físicas y químicas propias.Algunos científicos descubrieron que existen varios patrones de las propiedades y una organización de ellos por lo cual decidieron pasarlos en lo que conocemos como la tabla periódica. Los números cuánticos son parámetros que explican el Estado energético de un electrón y las características de un orbital.Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos y estos se pueden interpretar como coordenadas de los electrones. ° (n) es el número cuántico principal que define el nivel de energía de un orbital y puede tomar valores desde 1 hasta +5. °(l) es el número cuántico del momento angular que expresa la forma de los orbitales, los valores de (l) dependen del valor de (n). ° (ml) es el número cuántico magnético que describe la orientacion del orbital en el espacio. ° (ms) es el número cuántico s o spin que indica los dos posibles giros de un electrón uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto.
Hola profe Alvaro, es interesante ver que todas las cosas que nos rodea están compuestos por elementos químicos que tienen sus características físicas y químicas que hacen realidad lo que nosotros podemos ver y sentir. Los científicos descubrieron que estos traen un cierto patrones y para reconocerlos existe la tabla periódica. Sabemos que en las moléculas hay átomos y en ellas presenta el núcleo y le rodean los electrones y en estas tienen un espacio que da lugar a las orbitales y no se choquen ente si, y para saber como se distribuyen los electrones en los orbitales, se utilizan los números cuánticos y son (n,l,Ml,Ms) que son el domicilio de un electrón en un átomo. -La "n" define el nivel de energía de un orbital con valores de 1 a 4,cuanto más alto el valor n, mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo -La "l" se denomina como número cuántico de momento angular que expresa la forma de los orbitales y su valor depende del valor n y pueden ser de 0 a -1 y se representan por el "s p d f" y se distribuyen asi 0-s 1-p 2-d 3-f. -El "Ml" denominado como número cuántico de orientación o magnético y su valor depende del valor l y pueden tomar valores enteros entre +l -l hasta l. -El "Ms" denominado como número cuántico s o spin nos indican los dos posibles giros de un electrón que pueden dirigirse a la derecha (Ms= +1/2) e izquierda (Ms= -1/2) y se definen por los dos primeros números cuánticos. El uso de estos conocimientos permite el estudio de la micro tecnología, desarrollos tecnológicos y mecánica cuántica. Reisa Ogawa Londoño 10°14
Hola profe, este video nos hablan de varios aspectos: sobre todo aquello que se encuentra a nuestro alrededor esta compuesto por elementos químicos cada uno de estos posee características en cuanto físicas y químicas diferentes, como lo es el hidrogeno y el oxigeno que cuando se fusionan crean las nubes. Los científicos también descubrieron que hay una organización de los mismos la cual la aplicaron en lo que hoy llamamos tabla periódica. La mayoría de las sustancias están formadas por moléculas y estas por átomos los cuales contienen protones con carga positiva y neutrones sin carga eléctrica. Heisenberg nos explica que es imposible calcular con exactitud la rapidez y ubicación en un determinado momento. La distribución de estos se hace por medio de los números cuánticos los cuales son:
-Número cuántico principal (n): define la energía de un orbital. -Número cuántico secundario (ℓ): expresa la forma de ubicación o espacio donde puede encontrarse el electrón. -Número Cuántico magnético (mℓ): describe la orientación del orbital en el espacio. -Número cuántico de espín (ms): este nos expresa los dos posibles giros del electrón.
Los orbitales carecen de forma definida ya que se pueden extender desde el núcleo hasta el infinito.
Hola baby en este video aprendi que existen distintos números cuánticos que son :
1. n : Es el numero cuántico principal, define el nivel de energía de un orbital.
2. l : Numero cuántico del momento angular o azinual, forma el espacio donde puede estar el electrón. Si l vale 0 la orbita es s, si l vale 1 la orbita es p, si l vale 2 la orbita es d y si l vale 3 la orbita es f.
3. ml : Es el numero cuántico magnético o de orientación, describe la orientación de la orbita en el espacio.
4. ms : Numero cuántico s o del spin, nos indica los 2 posible giros del reloj, + 1/2, -1/2
Hola profe! Para empezar es necesario saber que todo lo que nos rodea está formado por elementos químicos. Al igual, las sustancias están formadas por moléculas, que a su vez están formadas por átomos, y en núcleo del mismo, estan los protones y neutrones y a su alrededor están los electrones con carga negativa. Según algunos científicos es imposible calcular la rapidez y ubicación de estos, dando origen al modelo mecánico cuántico. Para describir la ubicación de los electrones tenemos que saber que se sitúan en las orbitas y se utilizan los números cuánticos que son (n l ml ms), que funcionan como las coordenadas de los electrones. La N es el numero principal y define el nivel de energía de un orbital, relacionado también con la distancia del electrón y el núcleo, la L es llamado número cuántico del momento angular, este expresa la forma de los orbitales y el número de este dependen del numero principal. El ML es el número cuántico orientacional, expresa la orientación del orbital, este depende del valor de L ,el MS llamado número cuántico S indica los giros del electrón tiene un valor ½ .En conclusión la posición del electrón va a ser definida por los valores de los dos primeros números cuánticos. Alejandra Agudelo F 10°12
Hola profe Alvaro , En este vídeo nos comentan de que está formado el mundo, para ser más precisos todo lo que nos rodea, comenzó aclarando que todo está conformado por elementos químicos y que cada uno tiene características físicas y químicas propias, Nos hablan también de los orbitales electrónicos que es donde puede encontrarse un electrón en un momento dado y nos aclaran que los números cuánticos se utilizan para explicar la distribución de los electrones en un átomo y nos dicen que los números cuánticos son:n, l, mL, mS. -n: define el nivel de energía del orbital y va del 1-4 -l: es el número cuántico de momento angular, expresa la forma del orbital y depende de n. (spdf) -mL: número cuántico magnético, orientación del orbital en el espacio y depende de l -mS: posibles giro del electrón (en el sentido de las manecillas del reloj)
hola profesor Alvaro este vídeo me pareció muy importante este vídeo que la explicación estuvo excelente pero puede consultar mas sobre algo que no me quedo claro y es de numero cuántico m ya que Los valore de “m”, se refieren a la orientación que posee el orbital, en cambio “s”, hace referencia al momento angular de giro que posee un electrón en el átomo. también encontré un dato curioso de que Los cuatro números cuánticos en conjunto, tratan de definir a un electrón, pero no pueden existir en el mismo átomo, dos electrones con todos los números cuánticos iguales. Debido a esto, una vez definido el tamaño, tipo y orientación de un orbital, usando los tres primeros números cuánticos, o lo que es lo mismo, los valores n, l y m, sólo se puede encontrar como máximos dos electrones en la nombrada situación, teniendo necesariamente valores diferentes, al menos en cuanto al valor de espín se refiere. este es un tema del cual podemos abarcar muchos subtemas y aprender demasiado
Hola Álvaro, en este video nos muestran como todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos, cada uno tiene características físicas y químicas propias como por ejemplo el hidrógeno y el oxígeno y que cada uno tiene características físicas y químicas propias, como el hidrógeno y el oxígeno que se encuentran en el agua que forman las nubes. Luego nos dicen que la mayoría de las sustancias que existen en la tierra están conformados con moléculas que están integradas en átomos y el núcleo está formado por partículas, por ejemplo los protones y neutrones. Nos dicen es imposible calcular exactamente la rapidez y ubicación en un momento determinado de un electrón que está en el núcleo. Los números cuánticos son parámetros que describen el estado energético de un electrón y las características de un orbital. Modelo de orbitales electrónicos es el espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse en un momento dado un electrón. Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos, estos pueden interpretarse como coordenadas de los electrones. Los cuatro números cuánticos:(n), (ℓ), (mℓ), (ms); nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo. El numero cuántico principal (n): define el nivel de energía de una órbita. María Fernanda Villada 10º12
Hola, profe. El video nos muestra como todo lo que nos rodea esta compuesto por elementos químicos, cuentan con características químicas y físicas; los científicos han ido e investigando diversos patrones, organizando así la tabla periódica. Las moléculas y los átomos son asociaciones microscópicas que componen la mayoría de sustancias. El núcleo del átomo está formado por protones (carga positiva) y neutrones, y a su alrededor se encuentran los neutrones (carga negativa). El modelo mecánico cuántico es donde el electrón puede encontrarse en un momento dado en el orbital.
Los números cuánticos son los siguientes: -n: nivel de energía del orbital, va de 1 a 4. -l: expresa la forma del orbital (depende de n) -mL: orientación en el espacio (depende de l) -mS: posibles giros del electrón.
hola profe, muy buen vídeo y muy interesante. es increíble como todo lo que nos rodea desde los mas pequeño hasta lo mas grande esta conformado por elementos químicos, también como cada uno de estos elementos tienen características físicas y químicas propias, gracias a los científicos ahora podemos saber que existen ciertos patrones y una forma de organización y que todo esto se haya ilustrado en lo que hoy conocemos como tabla periódica. Un átomo es la parte más pequeña de materia que puede combinarse químicamente con otro. Se trata de un núcleo compuesto por protones y neutrones, alrededor del cual orbitan los electrones. los fenómenos que existen en la naturaleza los cuales no pueden ser medidos con certeza absoluta como cuantos peces hay en un río o cuantas gotas de lluvia caen sobre nuestro techo, es como el principio de incertidumbre de Heisenberg "para que un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular -exactamente- su rapidez y ubicación en un momento determinado" Los números cuánticos los cuales pueden interpretarse como coordenadas de los electrones: n: define el nivel de energía de un orbital l: expresa la forma de los orbitales ml: describe la orientación del orbital en el espacio ms: indica los dos posibles giros de un electrón
todo lo que nos rodea está formado por compuestos químicos los científicos descubrieron que existen ciertos patrones de esas propiedades y una notable organización la mayoría de sustancias en la tierra están formados por moléculas estás por átomos y el núcleo del átomo está formado por protones y electrones tienen carga negativa en la naturaleza existen ciertos objetos que no pueden ser medidos con exactitud al principio de incertidumbre de heisenberg dice que para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente es rapidez y ubicación en un momento determinado en 1926 un científico formuló una ecuación que describe el comportamiento de las partículas subatómicas dando el nombre al modelo mecánico cuántico. modelo de orbitales electrónicos espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse en un momento dado un electrón los orbitales poseen características Como la forma el tamaño y los estados de energía para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos estos pueden ser como coordenadas números cuánticos n l ml ms. la n Define el nivel de energía de un orbital y puede tomar valores de 1 hasta +1 Cuanto más alto es el valor de mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo el valor de l del momento angularexpresa la forma de las orbitales de la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el electrón 0=S 1= P 2=D 3=F mlorientación al magnético describe la orientación del orbital en el espacio el valor de ML depende del valor que tenga l MS indica los dos posibles giros de un electrón ácido demostrado mediante el comportamiento de los materiales magnéticos la teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica se genera en un campo magnético y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporta como un imán los orbitales carecen de forma definida puede extender el núcleo hacia el infinito la aplicación de estos conocimientos permiten el estudio de la microtecnologia. Maria José Maya Lopez 10-13
Hola Álvaro, me encataria comentarle algo sobre el video pero no entendí lo que se llama PERO NADA ESTOY MÁS PERDIO QUE EL HIJO DE LIMBER así que si me explica gracias Moises Jimenez 10-13
Hola baby este video me parecio muy interesante, en este video aprendo que todo lo que nos rodea esta conformado por elementod quimicos, cada uno de estos elementos posee caracteristicas fisicas y quimicas propias, como por ejemplo el hidrogeno y el oxigeno que de encuentran en el agua y forman las nubes el nitrogeno en el aire, el calcio en las rocas y el magnesio en la clorofila de las hojas, todos estos elementod al tener su propio orden, fueron organizados dando origen a la tabla periodica. Una gota de agua contiene 3000 billoned de moleculas, el núcleo de un atomo de oxigeno tiene 8 protones y 8 neutroned un atomo de oxigeno tiene o electrones. El principio de incertidumbre de henserber, dice que pars un electron que orbita un nucleo atomico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicacion 3n un momento determinado. El numero cuantico principal se le representa con la letra "n" define el nivel de energia de un orbital y puede tomar y puede tomar valores desde 1 hasta infinito, cuato mas alto es el valor de n, mayor ed la longitud entre el electron y el nucleo ya que en sus niveles de atraccion, el segundo numero cuantico se llama numero cuantico del momento angular o azimutal y se representa con la letra "l" el valor de la l, expresa la forma de las orbitas, sus valores dependen de n, este puede ir desde 0 hasta n-1 estas magnitudes se representan con s,p,d,f, cuando L tiene un valor de 0 se representa con s, cuanfo es 1 es p, con 2, d y con 3, f, el numero cuantico orientacional o magnitico describe la orientacion del orbital en el espacio, su valor depende de la L , puede estar entre -L o +L, incluyendi el o el numero cuantico s o del spin nos indics, nos muestra los 2 posibles giros de 1 electron, uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto sus valores a +1/2 O -1/2 Stephania Zapata Hincapie 10°11
Hola profe me parecio muy interesante el video; ya que nos habla que todo lo que nos rodea esta formado por elementos quimicos y cada uno posee caracteristicas fisicas y quimicas propias como el agua que conforma las nubes, el hidrogeno, el oxigeno etc,tambien nos habla que la mayoria de sustancias estan conformadas con moleculas que estan integradas con atomos y el nucleo por partículas por ejemplo protones y neutrones,el principio de incertidumbre de heisengber dice que; para un electron que orbita en un numero atomico es posible calcular exactamentee su rapidez,tambien nos muestran los numeros cuanticos que nos permiten identificar un electron en cualquier orbita dentro de un atomo. La teoria electromagnética explica que cuando gira una carga se genera un campo magnetico y este es el respondable de que el electron se comporte como un iman Sofía Pérez Guzmán 10*13
Hola baby,el video nos explican de que está formado el mundo, es decir, todo lo que nos rodea, aclarando que todo está conformado por elementos químicos y que cada uno tiene características físicas y químicas propias. Nos comentan que la mayoría de las sustancias que existen en la tierra están formados con moléculas que están integradas en átomos y el núcleo está formado por partículas como por ejemplo los protones (carga positiva),electrones (carga negativa) y neutrones (no tienen carga). También nos explican que no se puede calcular la ubicación y rapidez en la que se mueve un electrón de manera exacta, ya que estos a veces están en movimiento. Después nos hablan sobre los números cuánticos y sus divisiones (n,l,m,s) es decir: n=Nivel cuántico principal (1,2…7) L= sub-índice, sub-nivel ó n,c secundario (S=0, P=1, D=2 y F=3) m= magnético (se denominan los orbitales que contiene cada sub-nivel. En S=0, en P=-1,0,1, en D=-2,-1,0,1,2 y en F= -3,…0…,3) Spin= definen si el orbital quedó positivo (+1/2) ó negativo(-1/2)
Éstos números cuánticos, sus características dependen del anterior.
Hola divino, me gusto mucho el video porque además de explicarte sobre los números cuánticos, este tema te lo abarcan en la cotidianidad, para poder comprender mejor el video, como por ejemplo: Que todo lo que nos rodea como el cielo o las rocas, está conformado por elementos químicos y todos estos tienen características físicas y químicas propias. Los científicos decidieron poner toda esta información en una tabla ahora conocida como tabla periódica, para un electrón que órbita un núcleo es imposible calcular su rapidez y ubicación en un momento determinado (LA ÓRBITA espacio donde puede encontrarse un electrón) Catalina Echeverry 10•12
los números cuánticos se utilizan para describir la distribución de los electrones en un átomo, pueden interpretarse como coordenadas de los electrones. Nos permiten identificar en electron en cualquier orbital dentro de un átomo Números cuánticos: n l ml ms •nl: define el nivel de energia de un orbital que puede tomar valores desde 1 hasta más. Cuánto más alto es el valor de n, mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo. •l: Da la forma de los orbitales o espacio donde se puede encontrar el electrón. Los valores de l dependen del valor de n l pude tener magnitudes que van desde 0 hasta -1 y se representan mediante las letras S P D F S p d f 0 1 2 3
•ml: describe la orientación del orbitral en el espacio, el valor de ml depende del valor que tenga l
•ms: nos indica los dos posibles giros de un electrón. Tiene valores de +1/2 y -1/2
Hola baby En el video nos dicen que do lo que nos rodea esta formado por asociaciones de moléculas las cuales contienen átomos estos átomos están formados por protones que tienen carga positiva los neutrones que no tienen carga eléctrica y electrones que son de carga negativa Los números cuánticos son lo que utilizamos para describir la distribución de los electrones en un átomo,los números cuánticos son: N,l,ML,MS N:define el nivel de energía orbital L:expresa la forma de los orbitales ML:describe la orientación del orbital en el espacio MS:los posibles giros de un electron
Hola Alvaro en este nos comentan que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos quimicos y que cada uno tiene características fisicas y químicas propias. Ejemplo: el hidrógeno y el oxígeno que se encuentran en el agua que forman las nubes.
También nos comentan que la mayoría de las sustancias que existen en la tierra estan conformados con moléculas que están integradas en átomos y el nucleo está formado por partículas como LOS PLOTONES, ELECTRONES y NEUTRONES.
- Para describir la distribución de los electrones de un átomo se utilizan los números cuánticos que pueden interpretarse como coordenadas de los electrones.
NUMEROS CUANTICOS
n= define el nivel de energía de un orbital, es el número principal. Cuanto mas alto es el nivel de n mayor es la longitud entre el electrón y el nucleo.
l= expresa la forma de los orbitales donde se puede encontrar el electrón, los valores de l dependen del valor de n. l se puede tener magnitudes que van desde 0 hasta -1 y se representan mediante las letras S P D F S P D F 0 12 3
ml= orientacion del orbital en el espacio. El valor de ml depende del valor q tenga l.
ms= nos indics 2 posibles giros de un electron. La posición del electrón va ser definida mediante los valores de los 2 primeros numeros cuanticos n, l. Tiene valores de +1/2 y -1/2.
Hola baby! El vídeo contiene mucha informacion que nos permite aprender más sobre Los números cuánticos que son parámetros que describen el estado energético de un electrón y las características de un orbital. En el video nos demuestran que es imposible calcular exactamente la rapidez y ubicación en un momento determinado de un electron que esta en el nucleo.En 1926 se formula una ecuación que describió el comportamiento de las particulas dando origen a que punto se localiza un electro. Para entender la química en su verdadero sentido es necesario conocer la forma como los electrones están organizados dentro del átomo y entender; el cómo y el porqué del enlace y la reactividad, para ello debemos conocer la estructura electrónica, esto se facilita hacer con los números cuánticos que se pueden interpretar como coordenadas. Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos que se pueden interpretar como coordenadas Los números cuánticos: •n •L •nL •ms María Camila Cortés Ramírez 10*12
el video nos dice que para un electron que orbita un núcleo es muy dificl calcular exactamente su rapidez y ubicacion en un momento determinado. los numero cuantico son L- Ml - Ms nos permite identificar un eletron en cualquier orbita dentro de un atomo. el numero cuantico principal se representa con la letra n y define el nivel de energia de un orbital y puede tomar valore desde uno hasta mas uno cuanto mas alto es el valor de n mayor es la logitud entre el eletron y el nucleo. el segundo numero cuantico se denomina numero cuantico del momento angular o azimultal y se representa con la letra l y da la zona o el espacio donde se puede encontrar el electron
hola alvaro, todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos. *los protones tienen carga eléctrica positiva, los neutrones no tienen carga eléctrica *los modelos cuánticos nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital de un atomo *el numero cuántico principal se representa con la letra n, el segundo numero cuántico se representa con la letra l, el numero cuántico magnifico se representa con la letra ml y el numero cuántico s o del spin ms el estudio de la tabla periódica y la mecánica cuántica es tan importante que sin ellas muchos desarrollos tecnológicos que hoy nos parecen cotidianos no existirían
Hola Álvaro , LOS NÚMEROS CUÁNTICOS todo lo que nos rodea está fotmado por elementos químicos y cada uno de estos elementos tienen características físicas y químicas propia, los científicos descubrieron que existen ciertos patrones de estas propiedades y una notable forma de organización y registraron la información en una herramienta (tabla periódica).la mayoría de las sustancias que existen en la tierra están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas estas estan integradas por átomos, el núcleo o centro del átomo está formados por partículas como protones tienen carga eléctrica positiva y Los neutro es no tiene carga electiva , alrededor del nucleo moviéndose a gran velocidad se encuentran los electrones tienen carga negativa.la aplicación del principio de heisenberg para un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado, en 1926 mediante un desarrollo matemático completo el físico austriaco formuló que explica el comportamiento de las partículas Saraí origen al modelo atómico cuántico. n: es el número principal de los números cuánticos define. El nivel de energía u orbital. l : expresa la forma de los orbitales es decir da la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el valor. ml : describe la orientación del orbital en el espacio. ms: nos indica los dos posibles Quirós de un electrón uno en el sentido de las manesilas del reloj y el otro en sentido opuesto. Los orbitales tienen forma definida por qué teóricamente podría extenderse desde el núcleo hasta el infinito. María José granada 10-11
Este video me parece muy interesante, pues no habla sobre lo que está formado y lo quemos rodea, lo cual está conformado por elementos químicos, cada uno tiene características físicas y químicas propias, ejemplo Hidrógeno y oxígeno en el agua que forman las nubes Nitrógeno en el aire, el calcio en las rocas y el magnesio en la clorofila de una hoja.
La mayoría de sustancias que existen en la tierra están formadas por asosiaciones microscópicas llamada moléculas, al rededor del núcleo moviéndose a fgran velocidad se encuentran los electrones que tienen carga eléctrica negativa En la naturaleza existen fenómenos que no pueden ser medidos con serteza absoluta como los peces de un río Principio de insertidumbre de hersenberg Para un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado Modelo mecánico: cuántico, donde no se puede saber en qué parte del átomo se localiza con exactitud un electrón Modelo de orbitale electrones: espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse en un momento dado, un electrón MARIA PAULINA STEER JARAMILLO 1012
Hola profe en este video nos dan una pequeña introducción sobre los elementos químicos y de las moléculas que estan integradas de átomos. Nos comentan que para describir la distribución de los electrones de un átomo se utilizan los números cuánticos y que estos se pueden interpretar como coordenadas de loa electrones.
Son 4 números cuánticos:
n= (número principal) que define el nivel de energía de un orbital. Mientras más alto es el nivel de n mayor es la longitud entre el electrón y el nucleo.
l= expresa la forma de los orbitales donde se puede encontrar el electrón, los valores de l dependen del valor de n. l se puede tener magnitudes que van desde 0 hasta -1 y se representan mediante las letras S P D F.
ml= orientacion del orbital en el espacio. El valor de ml depende del valor q tenga l.
ms= nos indican 2 posibles giros de un electron. La posición del electrón va ser definida mediante los valores de los 2 primeros numeros cuanticos n, l. Tiene valores de +1/2 y -1/2.
Este video nos enseña que todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos lo que nos lleva a descubrir qué cada uno de estos elementos tiene propiedades (características físicas y químicas propias) La mayoría de las cosas están hechas por moléculas, las cuales tienen átomos que a su vez en el núcleo tienen particulas ej: protones (tiene carga) y neutrones (no tiene carga) 1926 Modelo mecánico cuántico- No se puede saber en qué parte del átomo se localiza un electrón. Para descubrir la distribución de los átomos se utilizan los números cuánticos que son como las coordenadas ( n,l,mk y ms) Principal(n) : nivel de energía de un orbitral. Separación del electrón con respecto al núcleo (cuanto más alto es el valor, mayor es la longitud del electrón y el núcleo ya Que en los niveles superiores existen menos atracción L: número cuántico del momento angular. Expresa forma de los orbitrales (forma o espacio) Dependen de número cuántico principal. Cuando L tiene valor de 0:s , 1:P, 2:a, 3:F Por lo qué el número cuántico ml describe la orientación orbitral y el ms los posibles giros de un electrón. Ej: si ‘n’ es igual a 3 y= 3p = a 1 Los orbitrales carecen de una forma definida. Esto nos permite conocer hoy en día la microtecnologia y algunos aparatos tecnológicos de nuestra vida cotidiana. Juliana Sossa 10-11
El conocimiento de la naturaleza de los electrones es la base del funcionamiento de tablets,celulares,computadores telefonos,etc. Un modelo atomico es la representacion grafica o simbolixa de un atomo permitiendo describir la clase y el numero de particulas fundamentales que la componen explixando su forma y organizacion.
Democrito un filosofo griego considera un atomo como la particula mas pequeña sin division de la materia. En 1803 John Dalton cientifico britanico creo la teoria atomica moderna esta teoria explica la ley de la conservacion de la masa, la ley de la composicion constante, la ley de las proporciones multiples propuso 3 postulados: •Los elementos estan formados por paeticulas llamadas atomos indestructibles, e invisibles •Todos los atomos de un elemento son iguales y tienen y tienes distintos peso • Los atomos se unen formando compuestos Joseph Thompson logro determinar la existencia de particulas negativas dentro del atomo, llamandolos electroned.considera el atomo como esfera de materia positiva, este descubrimiento desecho el postulado de Dalton, mostrando el atomo divisible, Thompson demostro relacion entre la masa y la carga de electrones. En 1991 Ermest Kutherfod estudio la naturaleza de las radiaciones, en donde concluyen que se emiten tres rayos diferentes: alfa, beta y gama.Rutherfod concluyo que el atomo tiene un nucleo en el que esta concentrada la masa y ña carga positiva, el radio del nucleo es de 1×10-12 cm y el radio del atomo 1×10-8 cm, los electrones estan en igual numero a los cargos positivas del nucleo, distribuidos en un espacio muy amplio fuera del nucleo, el volumen ocupado por un atomo en gran parte es vacio. Max planch, explico que la radiacion no pued emitirse ni absorberse de manera continua si no que que la energia es descontinua y consiste en paquetes individuales de energia llamados cuantos y fotones. Neils Bohr propone que los electrones se desplacen alrededor del nucleo como un sistema planetario. Los electrones se mueven alrededor del nucleo en las trayectorias definidas orbitas, los electrones estan ubicados en niveles definidos de energia, los niveles inferiores son los menos energeticos, cuando los electrones se desplazan pierden o ganan energia logro predecir longuitudes de la onda en el espectro de hidrogeno e introducir el coneñto de cuantitacion energetica. Stephania zapata hincapie 10°11
Hola Álvaro, el vídeo me pareció muy interesante, y comenzaba explicando que cada elemento tiene características físicas y químicas, y decidieron registrar esta información en la conocida tabla periódica. En este también se explica el principio de Heisenberg que sostiene que es imposible calcular la rapidez y la ubicación de un átomo. Para describir la distribución de electrones en un átomo se toman como base los números cuánticos que son: N, Principal: Define el nivel de energía de un orbital. l, del momento angular: Proporciona la forma o el lugar donde se puede encontrar el electrón, cuando es 0 = S, 1=p, 2=d, 3=f. ml, magnético: Describe la orientación del orbital ms, del spin: Indica los giros de un electrón. la teoría electromagnética sostiene que gracias al movimiento de una carga eléctrica se genera un campo magnético y el electrón se comporta como un imán. Isabela Sánchez 10-14
Hola Alvaro en este video nos explicaban sobre los elementos químicos y de las moléculas que estan integradas de átomos. Nos explican que para describir la distribución de los electrones de un átomo se utilizan los números cuánticos y que estos se pueden interpretar como coordenadas de loa electrones, nos dicen que hay 4 numero cuánticos que son: N: define El nivel de energía u orbital y es el numero principal. I: es la forma de los orbitales es decir le da forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el valor. ML: orientacion del orbital en el espacio y el valor de ML siempre dependerá del valor de L. MS: nos indican dos posibles giros de un electron. La posición del electrón va ser definida mediante los valores de los dos primeros numeros cuanticos. Manuela Martinez 10.14
Hola profe nos dicen que las sustancias están compuestas por moléculas, las cuales están integradas por átomos, estos están formados por electrones, o en el nucleo protones o neutrones, ademas hay orbitales, que son espacios de la nube electrónica donde puede estar un electrón, para describir la distribución de electrones, se usan los numeros cuánticos.
-N:es el número principal de los números cuánticos define el nivel de energía u orbital va de 1 a 4.
-l: expresa la forma del orbital es decir le da forma a la zona o espacio donde se encuentra el valor. (depende de n)
-mL: orientación en el espacio (depende del valor de l)
-mS: posibles giros del electrón, la posición se define mediante los valores de N,I
Hola baby este video me pareció al principio un poco confuso pero luego me hizo caer en cuenta que nos explican algo que nos sirve mucho para aplicar la química, el estudio de a tabla periódica y la mecánica cuántica es importante porque sin ellas muchos desarrollos tecnológicos no existirían, nos explican porque hay elementos que conducen la electricidad y el calor con facilidad, entre muchas cosas más que nos rodean. Todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos, cada uno tiene características químicas y físicas propias. Los científicos descubrieron que existen ciertos patrones de propiedades como el hidrógeno, el oxígeno, tienen una notable forma de organización y registraron esa información en lo que hoy conocemos como LA TABLA PERIÓDICA. La mayoría de las sustancias que existen en la tierra estan formadas por asociaciones microscópicas llamadas MOLECULAS éstas están formadas por átomos, el núcleo se forma por partículas como protones que su carga eléctrica es positiva y neutrones que no poseen carga eléctrica. Al rededor del núcleo se encuentran los electrones que tiene carga eléctrica negativa.
El principio de la incertidumbre de Heisenberg dice que «Para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular "exactamente" su rapidez y ubicación en un momento determinado». El 1926 mediante un desarrollo matemático complejo se formuló una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas en general y así se le dió origen; el Modelo Mecánico Cuánticos. Esto se fundamenta en le concepto orbital: es la región o estación de la nube electrónica, donde puede encontrarse, en un momento dado, un electrón. Los orbitales poseen características como la forma, el tamaño o los estados energéticos.
Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los NUMEROS CUÁNTICOS, estos se pueden interpretar como coordenadas de los electrones. Los 4 números cuánticos son: n, L, ml, ms. Nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital destro de un átomo. El número cúantico principal se representa con la n: define el nivel de energía de un orbital, con esto se determina la separación promedio del electrón con respecto al núcleo, eso depende de entre más alto sea el número El segundo número cúantico se denomina número cúantico del momento angular y se representa con la letra L: el valor de L expresa la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el electrón. Los valores de L dependen del valor de n. El número cúantico magnético ml describe la orientación del orbital en el espacio, el valor depende del valor de L. El número cúantico s o del spin ms indica los 2 posibles giros de un electrón. Toma valores de +½ y -½ . La teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnético y este es el responsable de que el electrón se comporte como un imán. Los orbitales no tiene forma definida porque teóricamente se puede extender desde el núcleo hasta el infinito, se imaginan con una forma específica para facilitar su estudio.
Todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos, teniendo características físicas y químicas. Ejemplo: -el nitrógeno está en el aire -el calcio está en las rocas Existen patrones de las propiedades y sus organizaciones y están ubicadas en la famosa tabla periódica. Edwin Hubble fue quien formulo el mecanismo para calcular partículas subatómicas, explicando cada uno de los números: N=define el nivel de energía en una órbita (es el principal) L=expresa la forma de los orbitales MI=describe la orientación del orbital en el espacio. Ms=nos indica los 2 posibles grupos de un electrón.
Hola profe, El profesor Fabián Mora empieza explicando el concepto de número cuántico y sus cuatro tipos. Inicia repasando conceptos básicos acerca del elemento químico, átomo, principio de la incertidumbre, modelo mecánico cuántico y modelo de orbitales electrónicos, forma de los orbitales, también nos dicen que la química se necesita para todo, para nuestro día a día; todo lo que vemos tiene su orden y es gracias a los grandes científicos que descubrieron los patrones de estas propiedades y una organización de estos, y los quisieron organizar en una tabla más conocida como tabla periódica. La mayoría de las sustancias que hay en el planeta tierra se encuentran conformadas por moléculas, estas a su vez tienen el átomo y el núcleo que está conformado por partículas como protones que son carga positiva y los neutrones que no tienen carga eléctrica. Muchas veces nos ha pasado que uno realiza unas preguntas que nadie hasta el momento las ha sabido responder con exactitud como cuantas gotas de lluvia caen, o cuantos peces hay en un rio; esto ya está planteado en el principio de 00incertidumbre de Heisenberg que dice que para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado. Los números atómicos nos permite identificar un electrón en cualquier orbita. Todo esto lo podemos ver en la industria ya que allí tienen que implementar mucho la tabla periódica y para eso son los números atómicos.
En este vídeo nos comentan de que está formado el mundo, para ser más precisos todo lo que nos rodea, comenzó aclarando que todo está conformado por elementos químicos y que cada uno tiene características físicas y químicas propias, como el hidrógeno y el oxígeno que se encuentran en el agua que forman las nubes.
ResponderBorrarLos científicos descubrieron ciertos patrones en las propiedades tenían cierta organización; así que lo registraron en la tabla periódica, Nos comentan que la mayoría de las sustancias que existen en la tierra están formados con moléculas que están integradas en átomos y el núcleo está formado por partículas como por ejemplo los protones y neutrones, hay fenómenos que no pueden ser medidos con certeza absoluta por ejemplo ¿cómo cuantas gotas de lluvias caen durante una hora? diciendo que el principio de incertidumbre de Heidelberg dice “Para un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular “exactamente” su rapidez y ubicación en un momento determinado” luego comentan que un físico formulo una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas dando origen al modelo mecánico cuántico donde queda claro que no se puede saber en qué parte del átomo se localiza con exactitud un electrón también habla del modelo de orbitales electrónicos “Espacio de la nube electrónica, Donde puede encontrarse, en un momento dado, un electrón” luego, nos sigue hablando del número cuántico principal que se representa con la “N” sigue con el numero cuántico del momento angular y se representa con la “L” y depende de los valores del numero principal algo así la verdad me parece muy interesante el vídeo aunque ciertas partes me dejan inconclusa en clase se podrá profundizar aún más y despejaremos dudas.
Daniela Vargas Suárez 10-13
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ResponderBorrarEste video nos comenta como todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos , cada uno tiene características físicas y químicas propias como por ejemplo el hidrógeno y el oxígeno. Los científicos desvuburieron que existen ciertos patrones de estas propiedades y una notable forma de los mismos así decidieron refristrar esta información conocida como la tabla periódica.
ResponderBorrarLos números cuánticos son parámetros que describen el estado energético de un electrón y las características de un orbital.
Los 3 primeros números cuánticos (principal, secundario, magnético) son obtenidos como consecuencia de la resolución matemática de la ecuación de onda de Schrödinger, mientras que el cuarto número cuántico (spin magnético) lo introdujo Paul Dirac en 1928, reformulando la ecuación de onda.
Para entender la Química en su verdadero sentido es necesario conocer la forma como los electrones están arreglados dentro del átomo y entender también el cómo y el porqué del enlace y la reactividad, para ello, debes conocer primero el cómo y el porqué de la estructura electrónica, esto se puede hacer con los números cuánticos.
Buenas noches,en este video nos cuentan que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos y todo tienen características propias,por ejemplo las rocas,el agua que conforma las nubes etc descubrieron que en estas existen ciertos patrones y las decidieron ubicar en la herramienta que hoy en dia llamamos "tabla periodica";las sustancias están formadas por moléculas,formadas por atomos en los cuales se hallan en su nucleo protones y tienen carga positiva,neutrones y electrones que contienen carga negativa.
ResponderBorrarEn el video nos expresan que es imposible calcular exactamente la rapidez y ubicación en un momento determinado de un electron que esta en el nucleo,por eso según El principio de incertidumbre de Heisenberg; en el caso de 1926 se formula una ecuación que describió el comportamiento de las particulas dando origen a que punto se localiza un electro.
El modelo de orbitales electrónico es donde se determina el espacio de la nube electronica donde puede encontrarse en un momento dando un electron..
para describir el numero de electrones en un atomo se utilizan Los Numeros Cuánticos,y las coordenadas de electrones son (n l ml ms) y nos permite identificar el electron y su forma.
El numero cuántico principal es (n) que define el nivel de energia en un orbita y puede tomar valor desde 1 hasta infinito,cuanto mas alto es el nivel de un (n) es mayor la longitud entre el electron y el nucleo.
El valor (l) expresa la forma de los orbitales, zona o espacio en la que se puede encontrar el electron, los valores de (l) necesitan en principal y tiene valores desde 0 a -1 estas magnitudes se representan con 0=s,1=p,2=d , 3=f.
El numero cuántico magnetico (ml) describe la orientación de la orbita y depende de numero cuántico angular del valor (l),pude tomar valores enteros que esten entre (-l),(+l) incluyendo el -0.
Por ultimo el numero cuántico S o des sprin (ml) explica los posibles giros de un electron toma valores como (ms=+1/2) (ms=-1/2).
Daniela Arevalo Idarraga 10º13
Hola Alvaro, desde el principio del vídeo se dice que todo está conformado por elementos químicos y que cada uno tiene características físicas y químicas propias, como el hidrógeno y el oxígeno que se encuentran en el agua que forman las nubes.
ResponderBorrarTambien nos dicen que la mayoría de las sustancias que existen en la tierra están conformados con moléculas que están integradas en átomos y el núcleo está formado por partículas, por ejemplo los protones y neutrones.
Los números cuánticos son parámetros que describen el estado energético de un electrón y las características de un orbital.
Para describir el numero de electrones en un atomo se utilizan Los Numeros Cuánticos,y las coordenadas de electrones son (n l ml ms) y nos permite identificar el el.ectron y su forma.
El numero cuántico principal es (n): el nivel de energia en un orbita.
El valor (l):expresa la forma de los orbitales.
El numero cuántico magnetico (ml):describe la orientación de la orbita.
Numero cuántico S o des sprin (ml):explica los posibles giros de un electron
Ana Sofia Duque 10°14
Hola profe
ResponderBorrarEn el vídeo nos enseñan que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos
La mayoría de las sustancias están formadas por moléculas, las moléculas por átomos por protones, neutrones y electrones.
*Principio de la incertidumbre " Para un electrón que órbita un núcleo es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado"
No se puede saber en que parte del átomo se localiza un electrón( con exactitud )
* Orbital : Espacio donde puede encontrarse en algún momento un electrón.
Para describir la organización de los electrones se usan números cuánticos ( coordenadas)
-n (nivel de energía del orbital)
-L (momento angular)( s,p,d,f)
-mL(orientación del orbital)
-ms(Posibles giros)
La posición del electrón se define con n y L
Orbital S : esférico, varia tamaño
Orbital P : 2 lóbulos en lados opuestos del núcleo
Orbitales d y f : movimientos rápidos del electrón
Valentina García Restrepo 10-13
hola profesor Alvaro este vídeo me enseña que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos, cada uno de estos elementos tienen características físicas y químicas propias. por ejemplo el hidrógeno y el oxigeno se encuentran en el agua que forman la nubes; el nitrógeno en el aire, el calcio en la rocas y el magnesio en la clorofila de una hoja entre otras.
ResponderBorrarlos científicos descubrieron que existe ciertos patrones de estas propiedades y una notable forma de organización de los mismos,y decidieron registrar esta información en una herramienta llamada tabla periódica.
la mayoría de las sustancias que existen en la tierra están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas, estas a su ves están integradas por átomos, el núcleo o centro del átomo esta formado por partículas como por ejemplo los protones que tiene carga eléctrica positiva, y los neutrones que no tienen carga eléctrica. Al rededor de núcleo moviéndose a gran velocidad se encuentran los electrones que tienen carga eléctrica negativa.
el principio de incertidumbre de Heisengber dice que para un electrón que órbita en un numero atómico es posible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado.
modelo de orbitales electrónicos es el espacio de la nube electrónica,donde puede encontrarse en un momento dado un electrón.
para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos, estos pueden interpretarse como coordenadas de los electrones.
los cuatro números cuánticos:(n), (ℓ), (mℓ), (ms); nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo.
el numero cuántico principal (n): define el nivel de energía de una órbita.
el numero cuántico del momento angular o azimutal (ℓ): expresa la forma de los orbitales, es decir: da la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el electrón. los valores de (ℓ) dependen dependen del valor del numero cuántico principal (n).
numero cuántico orientacional o magnético (mℓ): describe la orientación del orbital en el espacio; el valor de mℓ dependen del valor que tenga el numero cuántico del momento angular (ℓ).
el numero cuántico S o del spin (ms): nos indica los dos posible giros de un electrón, uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto.
la teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnético y este movimiento es el responsable,de que el electrón se comporte como un imán.
Valentina Londoño Barrera 10-13
Buenas profe el video es mas interesante de lo que aparante ya que abarca temas nuevos como lo es los numeros cuanticos nos explican que absolutamente todo lo que nos rodea edta compuesto por elementos quimicos por lo tanto cada uno de estos elementos tiene sus propiedades,tambien nos daban a conocer el principio de incertidumbre de heisenberg y que mas adelante en 1926 el fisico edwin hubble formulo un mecanismo que pertime calcular las particulas subatomicas, nos explicaban mas detenidamenten cada uno de los numeros
ResponderBorrarN: el principal define el nivel de energia de un orbital
L:numero cuantico del momento angular expresa la forma de los orbitales
Ml: numero cuantico magnetico describe la orientacion del orbital en el espacio
Ms:numero cuantico del spin nos indica los 2 posibles giros de un electron
Ana maria reyes garcia 10°12
hola profe soy manuela osorio del grupo 10-13.
ResponderBorrarmuy interesante saber que todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos, cada uno tiene características físicas y químicas propias.
es importante saber que la mayoría de las sustancias están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas y a su vez están integradas por átomos. el núcleo de un átomo de oxígeno tiene ocho protones, ocho neutrones y tiene ocho electrones.
(protones: carga positiva)
(electrones: carga negativa)
(neutrones: sin carga eléctrica)
el principio de Heisenberg dice:: "para un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular "exactamente" su rapidez y ubicación en un momento determinado".
Modelo mecánico cuántico:
*DALTON: (1803)
*THOMSON:(1904)cargas positivas y negativas
*RUTHERFORD:(1911) el núcleo
*BOHR:(1913) niveles de energía
*SCHRÓDINGER:(1926) modelo de nube de electrones
Modelo de orbitales electrónicos:
espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse, en un momento dado, un electrón.
sus características son la forma, el tamaño y llos estados energéticos.
para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos, se pueden interpretar como coordenadas.
Números cuánticos:
-n
-L
-mL
-ms
estos nos permiten identificar un electrón en cualquier órbita de un átomo.
Gracias por el video
En este video nos muestran que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos quimicos y que cada una tiene caracteristicas fisicas y quimicas propias.
ResponderBorrarLa mayoria de de estas sustancias estan formadas por asociaciones microscopicas llamadas moleculas y a su vez estan integradas por atomos.Se da a conocer que el nucleo esta formado por oxigeno, ocho protones y ocho neutrones.
Segun Heisenberg un electron que orbita un nucleo atomico es imposible calcular exactamente su rapidez y su ubicacion en un momento determinado.
Modelo mecanico cuantico:
Dalton lo dio en 1803
Thomson en 1904 dijo que habian cargas positivas y negativas en un átomo.
Rutherford dijo en 1911 que habia un núcleo.
Bohr dijo que un átomo tiene niveles de energía.
Schrodinger en 1926 dio a conocer el modelo de nubes en los electrones.
Modelo de orbitales electrónicos:
espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse, en un momento dado, un electrón.
sus características son la forma, el tamaño y los estados energéticos.
Los cuatro números cuánticos:n, ℓ, mℓ, ms; esto nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo.
Se define que el número cuántico principal (n): es el que da a conocer el nivel de energía de una órbita.
El número cuántico del momento angular o azimutal de ℓ:es el expresa la forma de los orbitales osea que da la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el electrón. los valores de ℓ dependen dependen del valor del número cuántico principal n.
numero cuántico orientacional o magnético mℓ es el describe la orientación del orbital en el espacio y el valor de mℓ dependen del valor que tenga el número cuántico del momento angular de ℓ.
Por último el número cuántico S o del spin ms es el que nos indica los dos posible giros de un electrón, uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto.
10-11
Buenas tardes Alvaro, soy Roberto Guevara de 10-11, este vídeo esta lleno de fuertes cantidades de información básica para estudiar la química, empezando por el hecho de que todo en este universo esta conformado por elementos respectivamente ordenados, tomando en cuenta las propiedades físicas y las propiedades químicas de elementos que fusionados crean una molécula, elementos que están clasificados en una herramienta llamada Tabla Periódica, la cual esta llena de información que nos ayuda a conocer varias características que un elemento.
ResponderBorrarHay diferentes cantidades de electrones (e-) en un elemento, por ejemplo, el oxigeno tiene 8 electrones y 6 electrones de valencia. existen cuatro números cuánticos, los cuales son la "n" "l" "ml" "ms" que nos permiten identificar un electrón en cualquier órbita respectivamente.
Hola divino que interesante este video por qué habla sobre números cuánticos que son todo lo que nos rodea están compuestos por elencos químicos
ResponderBorrarCada elemento es diferente como por ejemplo el hidrógeno y oxígeno forman el agua de las nubes como así entre otros
Desde esos tiempos se forma la tabla periódica para tener todo ordenado y en un mismo lugar
Las sustancias están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas y que están integradas por átomos .
Nos hablan sobre cómo están compuestas el núcleo con cargas positivas y negativas
- hersenberg nos dice que para un electrón que órbita un bucle atómico es imposible calcular esta mente su raíz y ubicación en un momento determinado
Modelo de orbitales electrónicos : espacio de la nube electrónica donde pueden encontrarse en un momento dado en un electrón
Laura Jiménez galeano 10-14
En este vídeo nos comentan de que está formado el mundo, para ser más precisos todo lo que nos rodea, comenzó aclarando que todo está conformado por elementos químicos y que cada uno tiene características físicas y químicas propias, como el hidrógeno y el oxígeno que se encuentran en el agua que forman las nubes.
ResponderBorrartambién nos dicen que la mayoría de las sustancias que existen en la tierra están conformados con moléculas que están integradas en átomos y el núcleo está formado por partículas, por ejemplo los protones y neutrones.
Los números cuánticos son parámetros que describen el estado energético de un electrón y las características de un orbital.
modelo de orbitales electrónicos es el espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse en un momento dado un electrón.
para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos, estos pueden interpretarse como coordenadas de los electrones.
los cuatro números cuánticos:(n), (ℓ), (mℓ), (ms); nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo.
el numero cuántico principal (n): define el nivel de energía de una órbita.
el numero cuántico del momento angular o azimutal (ℓ): expresa la forma de los orbitales, es decir: da la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el electrón. los valores de (ℓ) dependen del valor del numero cuántico principal (n).
numero cuántico orientacional o magnético (mℓ): describe la orientación del orbital en el espacio; el valor de mℓ dependen del valor que tenga el numero cuántico del momento angular (ℓ).
el numero cuántico S o del spin (ms): nos indica los dos posible giros de un electrón, uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto.
Estefania Lopez Varelas 10-14
Hola profesor
ResponderBorrarEste video nos enseña que todo lo que nos tod a está conformado por elementos químicos lo que nos lleva a descubrir qué cada uno de estados elementos tienen características físicas y químicas propias.
La mayoría de las están hechas por moléculas, las cuales tienen átomos que a su vez en el núcleo tienen partículas (ej: protones que tienen carga y neutrones que no tienen carga) no se puede saber en qué parte del átomo se localiza un electrón, según el modelo mecánico cuántico (1926)
Y para descubrir la distribución de los átomos se utilizan los números cuánticos (n,l, ml, ms)
Siendo el principal (n) por lo que es el nivel de energía de un órbitral y la longitud de separación del electrón y el núcleo, ( cuanto más alto es el valor, mayor es la longitud)
El numero cuántico (l) es el que expresa la forma y el espacio de los orbitrales y dependen del número cuántico principal.
el (ml) describe la orientación orbitral y el (ms) los posibles giros de un electrón.
Esto nos permite conocer hoy en día la microtecnologis y algunos aparatos tecnológicos de nuestra vida cotidiana.
Juliana Sossa 10-11
Todo lo que nos rodea esta formado por elementos quimicos, cada uno tiene caracteristias fisicas y quimicas propias. Eje: el hidrogeno y el oxigeno estan en el agua que forman las nuves y el nitrogeno en el aire. La mayoria de las sustancias que existen en la tierra estan formadas por moleculas, estas a su vez integradas por atomos.Para describir la distribucion en un atomo, se necesitan los numeros cuanticos: n l ml ms que nos permite identificar un electron en cualquier orbital dentro del atomo. Numero cuantico principal n= Nivel de energia orbital, toma el nivel de 1 hasta el infinito. El numero cuantico principla tambien se relaciona con la separacion por medio del electron con el nucleo. Segundo numero cuantico L= Del momento angular o azimutal, expresa la forma de los orbitales los valores de L dependenn de los valores del numero cuantico n. Cuando L tiene un valor de cero se repressenta con la s, cuando es uno con la P, cuando es dos D, y tres F. Numero cuantico magnetico mL: Describe la orientacion del orbital en el espacio, el valor de mL depende del valor que tenga el numero cuantico del momento angular. Numero cuantico S o del spin ms: Indica los dos posibles giros de un electron uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en sentido opuesto. La teoria electromagnetica explica que cuando gira una carga electrica se genera un campo magnetico y este movimiento es el responsable de que el electron se comporte como un iman. Valentina Serna 10*14
ResponderBorrarHola Alvaro
ResponderBorrarEl video comienza diciendo que todo lo que nos rodea esta hecho por elementos químicos y estos tienen sus características fisicas y quimicas propias y también nos dice que los científicos descubrieron varios patrones y la organizaron en la tabla periódica.Nos hablan también de los orbitales electrónicos que es donde puede encontrarse un electrón en un momento dado y nos aclaran que los números cuánticos se utilizan para explicar la distribución de los electrones en un átomo y nos dicen que los números cuánticos son:n, l, mL, mS.
-n: define el nivel de energía del orbital y va del 1-4
-l: es el número cuántico de momento angular, expresa la forma del orbital y depende de n. (spdf)
-mL: número cuántico magnético, orientación del orbital en el espacio y depende de l
-mS: posibles giro del electrón (en el sentido de las manecillas del reloj)
En el video nos hablan de que todo lo que nos tomamos ósea está conformado por elementos químicos y que cada uno tiene características físicas y químicas propias.
ResponderBorrarLos científicos descubrieron que existen ciertos patrones y una notable forma de organización de los mismos y despidieron crear la tabla periódica
La mayoría de sustancias que existen están formadas por asociaciones microscópicas, llamadas moléculas, que a su vez están integradas por átomos , el núcleo de este está formado por protones con carga positiva y neutrones, a su alrededor se encuentran los electrones con carga negativa, en la naturaleza existen fenómenos que no pueden ser medidos con certeza absoluta
MODELO MECÁNICO CUÁNTICO: No se puede saber en qué parte del átomo se localiza un electrón. Un orbital es una nube eléctrica, donde puede encontrarse en un momento dado un electrón
NÚMEROS CUÁNTICOS:
n= Define el nivel de energía de un robital
l= Expresa la forma de lso orbitales (da la forma y el espacio)
ml= Da la orientación del órbitas en el espacio (depende del número cuentico de l)
ms= indica dos posibles giros en un electrón
La teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnético y este es el responsable de que el electrón se comporte como un iman
Luisa usuga Gonzalez 10•14
Hola profe,el video nos explica que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos quimicos y fisicos propias.La mayoría de las sustancias que existen en la tierra están formadas por moléculas estas están integradas por átomos el núcleo del atomo esta formado por partículas como los protones,electrones y neutrones.
ResponderBorrarPara describir la distribucion de los electrones de un atomo se utilizan los números cuánticos que pueden interpretarse como coordenadas de los electrones.
Los numeros cuanticos:
n:es el numero principal,define el nivel de energia de un orbital.Cuanto mas alto es el nivel de n mayor es la longitud entre el electron y el nucleo.
l:expresa la forma de los orbitales,los valores de l dependen del valor de n.
ml:Orientacion del orbital en el espacio.El valor de ml depende del valor que tenga l.
ms:nos indica los 2 posibles giros de un electrón.
La posicion del eletron va ser definida mediante los valores de los 2 primeros numeros cuanticos n,l
Isabela Pineda O. 10-14
Hola profe, me gusto mucho este video ya que principalmente nos explican que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos quimicos, por ejemplo el nitrógeno que se encuentra en el aire, por lo que los científicos al darse cuenta de eso, registraron todo en la "tabla periódica". La mayoría de sustancias están formadas por moléculas y estas están integradas por átomos y su núcleo por protones y neutrones. Años atrás un físico austriaco formuló una ecuación que dio origen a el modelo cuántico donde queda claro que no se puede saber en que parte del átomo se encuentra un electrón, por eso es que para saber la distribución de los electrones en un átomo, se utilizan los 4 números cuánticos que son "n,l,ml,ms" empezando por la "n" la cual define el nivel de energía de un orbital, la "l" depende de la "n" y expresa la forma de los orbitales, es decir, forma y espacio, la "ml" depende de la "l" y describe la orientación del orbital del espacio, la "ms" nos indica los giros del electrón. Ya por ultimo, un orbital no tiene forma definida ya que se puede extender del núcleo hasta el infinito. Ya desde mi punto de vista me intereso mucho el video ya que es fácil de comprender los números cuánticos con sus respectivos ejemplos.
ResponderBorrar-Ana Maria Osorio Serna 10°12
Hola profe , en el video nos muestran que la química se necesita para todo, para nuestro día a día; y uno piensa que no le va a servir para nada
ResponderBorrarTodo lo que vemos tiene su orden y es gracias a los cientificos que descubrieron patrones de estas propiedades y una organizacion de los mismos, y los quisieron organizar en una tabla mas conocida como tabla periódica.
La mayoria de sustancias que se el planeta tierra se encuentran conformadas estan formadas por moleculas,estas a su ves tienen el atomo y el nucleo que esta conformado por particulas como protones que son carga positiva y los neutrones que no tienen carga electrica.
Muchas veces nos ha pasado que uno realiza unas preguntas que nadie hasta el momento las ha sabido responder con exactitud como cuantas gotas de lluvia caen , o cuantos peces hay en un rio; esto ya esta planteado en el principio de incertidumbre de heisenberg que dice que para un electrón que orbita un nucleo atomico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicacion en un momento determinado.
Los numeros atomicos nos permite identificar un electron en cualquier orbita.
Todo esto lo podemos ver en la industria ya que alli tienen que implementar mucho la tabla periodica y para eso son los numeros atomicos.
Marisol angarita agudelo 10°12
Hola Alvaro,los números cuánticos son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.
ResponderBorrar-mariana osorio 10-11-
Hola baby, en este video nos enseñan que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos quimicos. Como el hidrogeno y el oxigeno que se encuentran en el agua y el nitrogeno en el aire, el calcio en las rocas, y el magnesio en la clorofila de una hoja.
ResponderBorrarLas sustancias existentes estan transformadas por moleculas que estan integradas por atomos donde el el nucleo d eun atomo(por ejemplo del oxigeno que tiene 8n y 8p) esta formado por neutrones y protones. A su alrededor se encuentran los electrones.
Principio de insertidumbre de Heisenberg: para un electron que orbita un nucleo atomico es imposible calcular "exactamente" su rapidez y ubicacion en un momento determinado.
-modelo de orbitales electronicas: espacio de la nube electrica, donde puede encontrarse, en un momento dado, un electron.
-Numeros cuanticos: n,l,ml,ms, nos permiten identificar a un electron de cualquier orbital dentro de un atomo.
N= define el nivel de energia(principal).
L= da la forma del espacio o de la zona donde se puede encontrar el elctron(#cuantico del momento angular o azimutal).
Ml= describe la orientacion del orbital en el espacio(#magnetico u orientacion).
Ms= nos indica los dos posibles diros de un electron.(#cuantico s o spin).
Paulina Garces Berrio 10°13
Hola profe Álvaro. Me gustó mucho el vídeo sobre los números cuánticos, además aprendí cosas nuevas.
ResponderBorrar-Los números cuánticos son N, L, Ml y Ms. Estos nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital de un átomo, por ejemplo:
*N: define el nivel de energía de un orbital (de 1 a +5). Entre más alto es N, mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo.
*L: es el número cuántico del momento angular. Expresa la forma de los orbitales (puede ser un orbital s, p, d, f). Sus variables dependen de N.
*Ml: es el número cuántico magnético/orientacional, describe la orientación del orbital en el espacio (entre –l y +l).
*Ms: es el número cuántico del spin, indica los dos posibles giros en un electrón: ½ - ½
-El vídeo habla de la teoría electromagnética, cuando gira un electrón, se genera un campo magnético.
-Los orbitales atómicos son:
*S: esféricos pero varían de tamaño, aumentan con N.
*P: dos lóbulos situados en lados opuestos del núcleo. El subíndice señala los ejes sobre los que se orientan los orbitales.
*D-F: movimientos rápidos del electrón en su trayectoria alrededor del núcleo.
Juliana María Carvajal Henao – 10°13.
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarSo valores números discretos los electrones en los átomos, esta basado en la teoría atómica . es el modelo mas aceptado y utilizado en los últimos tiempo por su simplicidad el conocimiento de los elementos es la base de la que hoy usamos
ResponderBorrar. democrito: partículas mas pequeña y division de la materia
. dalton: atómica moderna esferas, tamaños y masa diferentes
.thompson: partículas del átomo electrones
. butherford: naturaleza, radicaciones 3 rayos distintos alfa- beta- gamma. atomo con masa y carga positiva, electrones cantidad de protones.
max parck: se absorbe de manera continua
nells bohr: se desplazan alrededor del nucleo
- se mueven en orbita
- niveles de energia
-se mueven ganan o pierden energia
schrodinger: el modelo atomico actual
helsenberg velocidad y posicion del electron al mismo tiempo
att maría alejandra ramirez 10°13
Hola profe, este vídeo nos habla de que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos y que todo tiene características propias. Que la mayoría de sustancias de la tierra están formadas por moléculas con átomos y núcleos y que la tabla periódica se utiliza para tener todo ordenado y en un mismo lugar.
ResponderBorrarIsabella Rincón C. 10°11
Hola Alvaro,
ResponderBorrarlas sustancias están compuestas por moléculas, las cuales están integradas por átomos, estos están formados por electrones, o en el nucleo protones o neutrones, ademas hay orbitales, que son espacios de la nube electrónica donde puede estar un electrón, para describir la distribución de electrones, se usan los numeros cuánticos, específicamente llamados 'n', 'l', 'ml', 'ms'.
La 'n' define el nivel de energía y la separación promedio frente al núcleo.
Numero cuántico del momento angular 'l', expresa la forma o el espacio donde se puede encontrar el electron, dependen totalmente del 'n' desde o a N -1, estas se represaran con un patrón especifico. S, D, P, F.
ML, el numero cuántico magnético, describe la orientacion del orbital en el espacio y este depende del 'l'
MS, indica los dos giros de un electrón en ambos sentidos.
Este estudio es importante para conocer que elementos conducen calor, ademas es útil para la microtecnologia, pantallas y entre otros.
Manuela Vahos 10º13
Todo lo que nos rodea está conformado por elementos química y que cada uno tiene características físicas y químicas propias, como el hidrógeno y el oxígeno que se encuentran en el agua que forman las nubes.
ResponderBorrarTambién nos dicen que la mayoría de las sustancias que existen en la tierra están conformados con moléculas que están integradas en átomos y el núcleo está formado por partículas, por ejemplo, los protones y neutrones. Desde esos tiempos se forma la tabla periódica para tener todo ordenado y en un mismo lugar
Las sustancias están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas y que están integradas por átomos .
Nos hablan sobre cómo están compuestas el núcleo con cargas positivas y negativas
- hersenberg nos dice que para un electrón que órbita un bucle atómico es imposible calcular esta mente su raíz y ubicación en un momento determinado
Modelo de orbitales electrónicos : espacio de la nube electrónica donde pueden encontrarse en un momento dado en un electrón
Números cuánticos: N: el principal define el nivel de energía de un orbital
L: número cuántico del momento angular expresa la forma de los orbitales
Ml: número cuántico magnético describe la orientación del orbital en el espacio
Ms: número cuántico del spin nos indica los 2 posibles giros de un electrón
Hola Alvaro este video nos da a conocer lo siguiente:
ResponderBorrarTodo y cuanto conocemos esta formadk por elemnetos quimicos, la mayor parte de dichas sustancias estan conformadas por moleculas,las moleculas por atomos, y atomos como es sabido por protones, electrones y neutrones.
Nos comentó que con el principio de incertidumbre de Heisenberg dice "para un electrón que orbita un nucleo atomico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicacion exacta en un momento determinado"
El modelo mecanico cuantico
Daltón lo expuso en 1803, thomson en 1904 dijo que habia cargas tanto positivas como negativas en un atomo. Rutherford dijo que el atomo tiene niveles de energia y para terminar Schrodingeren 1926 expuso el modelo de nubes en los electrones.
Modelo de orbitales electronicos dado como el espacio donde se puede hallar en algun momento un electron
Los numeros cuanticos usados para describir la organizacion de los electrones, como coordenadas
Numero cuantico principal (n)da nivel de energia de una orbita
Numero cuantico del momento angular o azimutal (l)da la forma de los orbitales, los valores de l dependen del valor del numero cuantico principal
Numero cuantico orientacional o magnetico (ml) da la orientacion de la orbita en el espacion, depende del valor del numero cuantico del momento angular
No. Cuantico S o del spin (ms) indica 2 posibles de un electron en sentido de las nanecillas del reloj y en sentido opuesto
La teoria electromagnetica dice que cuando gira una carga electrica genera un campo magnetico dado a este movimiento el electron se comporta como iman
Maria Antonia Echeverri 10°11
Hola profe.
ResponderBorrarEste video nos dice que todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos y estos tienen características físicas y químicas propias por eso aparecen la famosa tabla periódica.
Las sustancias están formadas por moléculas y estas a su vez están formadas por átomos las cuales contienen protones, neutrones y electrones que giran a gran velocidad alrededor.
MODELO MECANICO CUANTICO: no se puede saber en que parte del átomo se localiza los electrones.
ORBITA: Es el espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse un electrón.
CARACTERISTICAS: forma, tamaño estados energéticos.
De los números cuánticos podemos considerar que es el domicilio del electrón en un átomo.
Los cuatro números cuánticos que son N, L, ML, MS, nos permiten identificar un electrón dentro de un átomo.
-El principal es el N: que es el nivel de energía de un órbita y puede tomar valores desde 1 a más infinito. Cuanto más alto es el valor de n mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo, ya que en los niveles superiores existen menos atracción entre ambos.
-El segundo es el L: es el número cuántico del momento angular o azimutal, da la forma del espacio donde se puede encontrar el electrón. L depende de N. cuando L tiene un valor de 0 se representa S, cuando 1 con P, 2 con P y 3 con F.
-El tercero es ML: describe la orientación del orbitral en el espacio, ML depende del valor que tenga el número del L.
-El cuarto es MS: nos indica los dos posibles giros de un electrón, uno es el sentido de las manecillas del reloj y el otro el sentido opuesto.
Forma de los orbitales: son esféricos pero varían de tamaño, esto se debe a movimientos rápidos que describen el electrón en su trayectoria alrededor del núcleo.
Aplicación: con el modelo de números cuántico se pudieron establecer varios inventos tales como el láser, DVD, televisor de plasma y estudias de la micro tecnología.
Natalia Urrego Rodriguez 10º14
todo lo que nos rodea esta informado por elementos químicos, la mayoría de sustancias que existen están conformadas por moléculas las cuales a su vez están agrupadas en átomos, el núcleo de un átomo esta conformado por partículas como protones que tienen carga positiva y neutrones que no tienen carga, a su alrededor se encuentran los electrones. mediante la teoría de heisemberg planteamos que no es posible calcular la distancia que recorre un electrón y su posición actual. para describir su distribución usamos numerosos cuánticos, esos nos sirven como una coordenada para identificar al electrón. existen 4 números cuánticos que nos permiten identificar al electrón en cualquier orbital.
ResponderBorrar• Número cuántico principal (n)
Especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital. A medida que n aumenta, la probabilidad de encontrar el electrón cerca del núcleo disminuye y la energía del orbital aumenta. Puede tomar los valores enteros positivos: n= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. Por ejemplo si tengo un elemento químico que su último nivel es el 3s, su número cuántico principal sería el 3. Si tengo un elemento químico en que su último nivel es el 1s, entonces su número cuántico principal sería 1.
•Número cuántico secundario (ℓ)
También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula).
Describe la forma geométrica del orbital. Los valores de l dependen del número cuántico principal. Puede tomar los valores desde ℓ = 0 hasta ℓ =n-1. Por ejemplo:
si n = 2 ; ℓ = 0, 1.
si n = 4 ; ℓ = 0, 1, 2, 3.
En el caso de los átomos con más de un electrón, determina también el subnivel de energía en el que se encuentra un orbital, dentro de un cierto nivel energético
• Número Cuántico magnético (mℓ)
Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre:
- ℓ...0...+ℓ
Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3, incluyendo el cero.
Así, Si ℓ=0, m= 0
si ℓ=1, existen tres posibilidades de mℓ;estas son: -1, 0, +1.
• Número cuántico de espín (ms)
El electrón posee su propio número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. El electrón solo tiene dos posibles sentidos de giro, por lo que se puede tomar valores +1/2 o -1/2 . Cada orbital puede albergar un máximo de dos electrones con espines diferentes.
Este vídeo me parece muy interesante ya que comenta que todo lo que nos rodea esta compuesto por elementos químicos, la mayoría de las sustancias que existen en la tierra están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas estas a su vez están integradas por átomos, el núcleo esta formado por partículas, en la naturaleza existen fenómenos que no pueden ser medidos con certeza absoluta.
ResponderBorrarPara describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los numero cuánticos, los cuales son: n, l, ml y ms, nos permiten identificaran un electrón en cualquier orbital.
N: Define el nivel de energia de un orbital
L: Expresa la forma de los orbitales
Ml: Describe la orientación del orbital en el espacio
Ms: Nos indica los dos posibles giros de un electrón
La teoría electro magnética explica que cuando gira una carga electrónica se genera un campo magnético y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporte con un iman.
Un orbital carece de una forma definida porque teóricamente podría extenderse desde el núcleo hasta el infinito.
Alejandra Castrillón 10-14
En el video nos hablan sobre los elementos químicos, los cuales poseen características físicas y químicas distintas. En busca de una organización de esta información se generó la tabla periódica, en la cual están contenidos todos los elementos.
ResponderBorrarSe nos presentan los números cuánticos los cuales son cuatro (n) (l) (ml) (ms), y nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo.
El número cuántico principal es (n), el mismo define el nivel de energía de un orbital. Este relaciona la separación promedio del electrón con respecto al núcleo.
El siguiente es el número cuántico del momento angular, este es representado por (l). El valor de (l) expresa la forma de los orbitales. Los valores de (l) dependen de (n).
El número orientacional magnético (ml) describe la orientación del orbital en el espacio. Su valor depende de (l).
Finalmente está el número cuántico del spin (ms) indica los dos posibles giro de un electrón.
El estudio de la tabla periódica y la mecánica cuántica es un gran aporte al desarrollo e innovación.
- Angélica Cardona Zuluaga 10°11
Hola Profe.
ResponderBorrar*Todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos
*Cada uno de los elementos tiene características químicas y físicas
*Los protones tienen carga eléctrica positiva
*Los neutrones no tienen carga eléctrica
*Principio de incertidumbre (Heisenberg): para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular "exactamente" su rapidez y ubicación en un momento determinado
*MODELO ATOMICO CUANTICO:
-Dalton:(1803)
-Thomson: Cargas + y -
-Rutherford: El núcleo
-Bohr: Niveles de energía
-Schrödinger: Modelo de nube de electrones
*MODELO DE ORBITALES ELECTRONICOS: Espacio de la nube electrónica donde pueden encontrarse en un momento dado un electrón; sus características son la forma, el tamaño y los estados energéticos
*NUMEROS CUANTICOS : -n
-l
-ml
-ms
*Los números cuánticos nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo
*numero cuántico principal -> n
*numero cuántico del momento angular -> l
*numero cuántico orientacional o magnético -> ml
*numero cuántico s o del spin -> ms
*La teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnético y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporte como un iman
Geraldin Montoya Jaramillo 10º14
Hola profe, este vídeo no habla de que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos, los cuales tienen características físicas y químicas propias.
ResponderBorrarla mayoría de las sustancias que existen en la tierra están conformadas por moléculas y estas a su ves integradas por átomos
los números cuánticos pueden interpretarse como coordenadas de los electrones, los cuatro números cuánticos: n, l, ml, ms, permiten identificar un electrón es el domicilio de un electron en un atomo.
El número cuántico principal n: Este número cuántico está relacionado tanto con la energía como con la distancia media entre el núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos, aunque la distancia media en unidades de longitud también crece monótonamente con n.
numero cuántico del momento angular -> l,cuántico orientacional o magnético- ml y el numero cuántico s - ms
Un orbital carece de una forma indefinida, es dificil decir que forma tiene un orbital.
La teoría electro magnética nos dice: cuando gira una carga electrónica se genera un campo magnético y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporte con un imán.
ANDRES FELIPE RAMIREZ 10-12
Hola profe. Todo cuanto nos rodea esta conformado por elementos químicos con características físicas y químicas propias. Los científicos registraron estos patrones y estas organizaciones en lo que conocemos como la tabla periódica.
ResponderBorrarLos números cuánticos son usados para describir la distribución de los electrones en un átomo,los cuales pueden interpretasen como coordenadas de los electrones. existen cuatro números cuánticos N, L, Ml. Ms, que permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo, el conjunto de los cuatro números cuánticos se conoce como el domicilio de un electrón en un átomo. El nùmero cuántico principal se representa con la letra N, que define el nivel de energía de un orbital, cuanto mas alto es el nivel N mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo.
El segundo nùmero cuántico es L se denomina del momento angular o azimjutal, su valor expresa la forma de los orbitales, es decir da la forma del espacio donde se puede encontrar el electrón, sus valores dependen del valor del nùmero cuántico principal; cuando L tiene un valor de 0 se representa con la letra S. 1=p, 2=D, 3=F.
El nùmero cuántico Ml, oriental o magnético describe la orientación del orbital en el espacio el valor de Ml depende del valor que tenga el nùmero cuántico del momento angular L.
el nùmero cuántico Ms, S o del spin nos indica los dos posibles giros de un electrón uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otroen el sentido opuesto, toma valores mas un medio y de menos un medio. La posición del electrón va a ser definida mediante los valores de los dos primeros números cuánticos N yL.
Andrea Colorado M. 10ª 14
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ResponderBorrarHola profe este video nos habla de que todo lo que podemos ver esta formado por elementos químicos, nos explican que es un átomo y que lo conforma( el núcleo tiene neutrones y protones y al rededor de este se encuentran los electrones). Los números cuánticos pueden definirse como coordenadas de los electrones, los cuales son cuatro: n, l ,ml, ms, y estos hacen que podamos identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo.
ResponderBorrarn: DEFINE EL NIVEL DE ENERGIA DE UN ORBITAL
l:EXPRESA LA FORMA DE LOS ORBITALES donde se puede encontrar el electrón)
ml:DESCRIBE LA ORIENTACION DEL ORBITAL EN EL ESPACIO
ms:INDICA LOS DOS POSIBLES GIROS DE UN ELECTRON (uno en el sentido de las manecillas del reloj"+" y el otro en el sentido opuesto"-")
Cuanto mas alto es el valor de n mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo y entre mas alejados estén menos atracción hay entre ambos.Los valores de l dependen de n para cierto valor de n, l tiene magnitudes que bajan desde 0 hasta n-1 y estas se representan mediante las letras s,p,d y f de esta manera s es 0, p es 1, d es 2 y f es 3
De esta forma la posición de un electrón va a ser definida por los valores de los dos primeros números cuánticos, n y l
Las formas de los orbitales no son definidas ya que podrían extenderse desde el núcleo hasta el infinito, todos los orbitales s son esféricos pero con diferentes tamaños.
Ana Sofia Quiceno 10-13
hola profe, este video nos habla de que todo lo que nos rodea esta compuesta por elementos químicos.
ResponderBorrarLa tabla periodica y numero cuánticos
la mayoría de sustancias que existen en la tierra están formados por asociaciónes microscópicas llamadas moléculas, formadas por átomos.
según el principio de incertidumbre de Heisenberg, para un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado.
modelos de orbitales electrones: es el espacio de la nube electronica,donde puede encontrase, en un momento dado, un electrón.
para describir la ubicación de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos,estos pueden interpretarse como coordenadas.
los cuatro números cuánticos n, l, ml, ms nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital.
el numero cuánticos principal se representa con la letra n, que define la energía de un orbital.
el segundo numero cuánticos se denomina del momento angular azimutal y se representa con la letra l.
el numero cuántico oriental o magnético me describe la orientación del orbital en el espacio.
valentina giraldo legarda 10-13
Hola profe, me parece muy interesante el vídeo ya que nos dice que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos, cada uno tiene sus características. el hidrógeno y el oxígeno se encuentra en el agua, el nitrógeno en el aire el calcio en las rocas y la clorofila en las hojas.
ResponderBorrarLa mayoría de las sustancias están formadas de moléculas y estas de átomos. hasta el día de hoy nadie a visto o tocado un átomo de igual forma como es imposible calcular exactamente su rapidez y su ubicación.
Los números cuánticos se puede decir que son las coordenadas y son (n) (l) (ml) (ms)
(n): define el nivel de energía de un orbital, desde 1 hasta infinito
(l): expresa la forma de los orbitales ósea donde se puede encontrar el electrón
(ml): describe la orientación del orbital en el espacio
(ms): explica los dos posibles giros del electrón, en el sentido de las manecillas del reloj y lo opuesto
La teoría explica que cuando gira una carga electrónica se genera un campo magnéticos este es el respondable de que el electrón se comporte como
Un iman, para esto hicieron un experimento con un vaso lleno de agua y dos imanes pegados a los lados. al cual le introducían hierro y se iba pegando en los bordes donde estaban los Imanes.
Sofia posada - 10•11
Hola profesor, es muy interesante ya que nos ayuda a conocer mucho mas sobre este tema.
ResponderBorrar• La mayoría de sustancias en la tierra estan formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas y estas estan integradas por átomos, en el que su núcleo esta formado por protones y neutrones, alrededor estan los electrones.
• Números Cuánticos: son: n,l, ml y ms. Nos permiten identificar un electrón en cuaquier orbita del átomo.
- n: Define el nivel de energía de un orbital ( 1 a +5). Entre mas alto es n, mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo.
- l: Número cuántico del momento angular. Expresa la forma de los orbitales. Sus valores dependen de n ( magnitudes de 0 a n-1)
- ml: Número cuántico magnético/ orientacional, describe la orientación del orbital en el espacio (entre -l y +l)
- ms: Número cuántico del spin, indica los dos posibles giros de un electrón: ms= 1/2 o ms= -1/2
• Teoría electromagnética: Cuando gira un electrón se genera un campo magnético.
• Orbitales atómicos:
1. S: Esféricos, pero varían de tamaño, aumenta con n.
2. P: Dos lóbulos situados en lados opuestos del núcleo. El subindice señala los ejes sobre los que se orientan en orbitales.
3. D y F: Movimientos rápidos del electrón en su trayectoria alrededor del núcleo.
Sofía Díaz Zapata 10*11
hola profe, en el vídeo nos dicen que todo lo que conocemos está formado por elementos químicos, cada uno de estos elementos tiene características físicas y químicas propias; nos dicen que la mayoría d las sustancias están formadas por moléculas, las moléculas por átomos y los átomos por portones, neutrones y electrones.
ResponderBorrar*Principio de incertidumbre de Heisenberg dice que: "para un electrón que orbita un núcleo es imposible calcular exactamente su velocidad y ubicación exacta en un momento determinado.
Modelo mecánico cuántico:
Dalton lo propuso en 1803, Thomson propuso las cargas positivas y negativas en 1904; Rutherford dijo que un atomo tenía nucleo en 1911, Bohr dio a conocer los niveles de energía en 1913 y por ultimo Schrodingeren en 1926 propuso el modelo de las nubes en los electrones.
Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los número cuánticos y estos pueden interpretarse como coordenadas de los electrones. Hay cuatro números cuánticos:
*n, *ml, *l, *ms; los cuales nos periten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo.
-El numero cuántico principal es(n), es quien define el nivel de energía de un orbital y puede tomar valores desde uno hasta mas infinito. Este relaciona la separación promedio del electrón con respecto al núcleo; cuanto más alto sea el valor de (n) mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo.
- el 2 se denomina numero cuántico del momento angular, éste es representado por(l),el valor de(l) expresa la forma de los orbitales(zona o espacio donde se puede encontrar el electrón), los valores de (l) dependen del valor del número cuántico principal(n).(l) puede tener magnitudes que van desde 0 hasta n-1; las magnitudes se pueden representar con las letras (s,p,d,f)
-El número orientacional magnético:(ml)es quien describe la orientación orbital en el espacio. Su valor depende de (l), puede tomar valores desde (-l) hasta (l) incluyendo el 0.
-el número cuántico del spin(ms), indica los dos posibles giros de un electrón, en el sentido de las manecillas del reloj, y en el sentido opuesto.
la teoría electromagnética dice que cuando gira una carga eléctrica genera un campo magnético dado a este movimiento el electrón se comporta como imán
Estefanía Úsuga-10°12
LOS NUMEROS CUANTICOS
ResponderBorrarHola Profesor Álvaro, este video nos enseña de cómo están conformados los elementos químicos y las características físicas y químicas que tienen propias y están aparecen se encuentran organizadas en la tabla periódica.
También nos enseña que Las sustancias están formadas por moléculas y las moléculas a la vez están formadas por átomos las cuales contienen protones, neutrones y electrones que giran a gran velocidad.
- Modelo Mecánico Cuántico: No se puede saber en qué parte del átomo se localiza los electrones.
-Orbita: Es el espacio en la nube electrónica donde se encuentra el electrón
-Características: Son la forma, el tamaño de los estados energéticos
Los números cuánticos podemos considerar que es el domicilio del electrón en un átomo.
Los cuatro números cuánticos que son (N), (L), (ML), (MS), que nos permiten identificar un electrón dentro de un átomo.
-El número cuántico principal es el (N): Es el que define el nivel de energía de una órbita y puede tomar valores desde 1 hasta infinito; Cuanto más alto es el valor de (N) mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo, ya que en los niveles superiores existen menos atracción entre ambos.
-El segundo número cuántico es el (L): Es del momento angular o azimutal, da la forma del espacio donde se puede encontrar el electrón (L) depende de (N) cuando L tiene un valor de 0 se representa S, cuando 1 con P, 2 con P y 3 con F.
-El tercero número cuántico es (ML): describe la orientación del orbital en el espacio, (ML) depende del valor que tenga el número del (L).
-El cuarto número cuántico es (MS): nos indica los dos posibles giros de un electrón, uno es el sentido de las manecillas del reloj y el otro el sentido opuesto.
-Forma de los orbitales: son esféricos pero varían de tamaño debido a sus movimientos rápidos que describen el electrón en su trayectoria alrededor del núcleo.
Hola profe, el video habla de los números cuánticos y para qué sirven.
ResponderBorrarAlrededor del núcleo del átomo que conforma cada una de las cosas que nos rodean, moviéndose a gran velocidad se encuentran los electrones que contienen una carga negativa. El Principio de Incertidumbre de Heisenberg dicta que para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento exacto.
Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos que son N, L, Ml, Ms.
N: Es el número cuántico principal, define el nivel de energía de un orbital. Entre más alto el valor de N, mayor es la longitud que hay entre el electrón y el núcleo.
L: Es el número cuántico del momento angular o azimutal, representa la forma de los orbitales. Estos valores dependen de los valores de N.
Ml: Es el número cuántico orientacional o magnético, describe la orientación del orbital. Depende del valor de L. Puede tomar valores enteros que estén en -L y +L incluyendo 0.
Ms: Es el número cuántico s o del spin, nos indica los dos posibles giros del electrón. Toma valores de +1/2 y -1/2.
La posición del electrón va a ser definida por los valores de los primeros dos números cuánticos N y L. Por Ejemplo, si n=3 y l=1 tenemos un orbital 3p. El exponente de la L define la cantidad de electrones existentes en un tipo de orbital.
Isabel Velásquez 10°11
Hola Alvaro, el video me pareció muy interesante ya que nos cuentan que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos, dicen que los científicos descubrieron que existen ciertos patrones de estas propiedades y una notable forma de los mismos ubicados en la tabla periódica, nos dicen que la mayoria de sustancias existentes estan formadas por una molecula de agua de contiene 3 atomos :
ResponderBorrar- 2 de hidrogeno
- 1 de oxigeno
también nos dejan saber que los orbitales electrónicos son el espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse, en un momento dado un electrón; las coordenadas de los números cuanticos son : n - l - Ml - Ms, que nos permiten identificar un electron en cualquier orbital; el numero cuántico (n) es el principal, el 2do es el numero cuántico (l) el cuando cuando (l) es (0) se representa con (S), cuando es (1) con (p), cuando es (2) con (d) y cuando es (3) con (f), el siguiente es el numero cuántico (Ml) que sus valor depende de (l) y (Ms) nos indica los dos posibles giros de un electrón; esta información nos dice que muchos de los inventos tecnológicos fueron creados con la mecánica cuántica.
Valeria Restrepo Casas 10°14
Hola baby soy Sofia Sierra de 10-12
ResponderBorrarLos números cuánticos son parámetros que describen el estado energético de un electrón y las características de un orbital.
Los 3 primeros números cuánticos (principal, secundario, magnético) son obtenidos como consecuencia de la resolución matemática de la ecuación de onda de Schrödinger, mientras que el cuarto número cuántico (spin magnético) lo introdujo Paul Dirac en 1928, reformulando la ecuación de onda.
Los principios que sustenta la teoría de la mecánica-cuántica son: principio de dualidad onda-partícula para el electrón y principio de incertidumbre de Heinsenberg el cual señala que no se puede determinar el momento y lugar a la vez de la posición de un electrón, sin embargo es posible determinar la región mas probable donde se puede encontrar (orbital).
La mecánica cuántica se basa, esencialmente, en las propiedades ondulatorias de la materia, esta describe mucho mejor el comportamiento de las partículas extremadamente pequeñas como los átomos y electrones.
La cuantizacion de la energía es una consecuencia de estas propiedades.
todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos y todo tienen características propias, por ejemplo las rocas, el agua que conforma las nubes etc descubrieron que en estas existen ciertos patrones y las decidieron ubicar en la herramienta que hoy en dia llamamos "tabla periodica"; las sustancias están formadas por moléculas, formadas por atomos en los cuales se hallan en su nucleo protones y tienen carga positiva,neutrones y electrones que contienen carga negativa
ResponderBorrarLos números cuánticos son parámetros que describen el estado energético de un electrón y las características de un orbital.
Los números cuánticos se denominan con las letras n, m, l y s y nos indican la posición y la energía del electrón. Ningún electrón de un mismo átomo puede tener los mismos números cuánticos.
El significado de los números cuánticos es:
n = número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7.
l = número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón, puede ser s, p, d y f (0, 1, 2 y 3).
m = número cuántico magnético, representa la orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo de orbital, dentro de un orbital especifico. Asume valores del número cuántico secundario negativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo (+l).
s = número cuántico de spin, que describe la orientación del giro del electrón. Este número tiene en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que se mueve rodeando al núcleo. Asume únicamente dos valores +1/2 y -
Isabela alvares mesa 10-11
NÚMEROS CUÁNTICOS
ResponderBorrarHola profe muy interesante el video, son el resultado de la resolución de la ecuación de destro singer. Todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos, estos tienen características químicas y físicas. Las molecular son asociaciones microscópicas. Ejemplo: átomo oxígeno tiene 8 neutrones, 8 protones y no tiene electrones
NÚMEROS:
N: principal
l: orbital ( en donde está ubicado)
M: magnética
S: giros del átomo
KAREN PINEDA P 10-11
Todo lo que nos rodea esta formado por elementos quimicos
ResponderBorrarTienen caracteristicas propias
Hay patrones de estas propiedades y una organizacion, la cual esta registrada en la tabla periodica
El principio de la incentudumbre dice para un electron que orbita un nucleo atomico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicaion en un momento determinado
Los numeros cuanticos describen la distribucion de los electrones en un atomo. Se interpretan como coordenadas de los electrones.
n,l, ml, ms son los numeros cuanticla.
Este conjunto es como un domilicio en un atomo como provincias definiendo domiclios.
n= Define el nivel de energia de un orbital
Se relaciona con la separacion promedio del electron con respecto al nucleo en determinado orbital
Mas alto el nivel de n, mas alta la longitud entre un electron y el nucleo
Numero cuantico del momento angular
l= Da forma a los orbitales o el espacio donde se encuentra el electron
Su valor depende de n
ml= Describe la orientacion del orbital en el espacio. Depende del valor de l.
ms= Indica los dos posibles giros de un elemento uno en el sentido de las manecillas del reloj y otro en el sentido opuesto (ms=1/2, ms=-1/2)
Iuma Toro Yagari 10-11
Hola baby
ResponderBorrar¿De que se ha formado el mundo que me rode, la casa en la que vivo, los frutos, la mascota?
Todo lo que nos rodea, está formado por elementos químicos y cada uno de estos Elektra tiene características físicas y químicas diferentes
La mayoría de sustancias están formadas por asociaciones microscópicas llamadas miles, estas están integradas por átomos
Núcleo: formado por protones (+), neutrones y alrededor electrones (-), Heisenbeig para un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado
Orbital: espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse, en un momento dado, un electrón
1. Forma
2. Tamaño
3. Estados energéticos
Números cuánticos
1. n
2. m
3. ml
4. ms
Número cuántico principal:
n: define nivel de energía de un orbital
Número cuántico modelo angular:
l: forma orbitales
Número cuántico magnético:
ml: orientación orbital
Número cuántico s:
ms: indica los dos posibles giros de un electrón
La teoría electromagnética explica cuando gira una carga eléctrica de forma un campo magnético y este momento es el responsable de que el electrón se comporte como un iman
¿Que forma tienen los orbitales?
Orbital s: son esféricos y varían tamaño
Orbital p: ovulos situados en el núcleo
Orbitales d y f: forma compleja
Mariana Peláez 10•14
hola baby. nos enseña qe todo lo que nos rodea esta formado por elementos quimicos, cada uno con características propias las cuales tienen ciertos patrones y forma de organización que encontramos en la tabla periodica. la mayoria de sustancias estan formadas por moleculas, integradas por atomos con nucleos llenos de protones con carga positiva y neutrones y a su al rededor moviendose a gran velocidad los electrones.
ResponderBorrarlos numeros cuanticos se utilizan para describir la distribucion de los electrones, estos pueden interpretarse como coordenadas. los 4 numeros cuanticos son: n, l, Ml, Ms. el numero n es el principaly nos indica en nivel de energia de un orbital y toma valores de 1 a mas infinito, es la distancia que hay del nucleo al electron. el numero l es el numero angular, expresa la forma de los orbitales, su valor depende de n. el numero Ml: es la orientacion orbital y el Ms: indica los dos posibles gitros de un electron
Valeria Correa Valencia 10*14
hola baby, al principio de este video nos aclara que todo lo que nos rodea esta compuesto por elementos quimicos y que cada una de estas cosas tiene caracteristicas propias, bueno mas adelante nos dice que la mayoria de las sustancias que exiten en la tierra estan formadas por asociaciones microscopicas llamadas moleculas y estas estan integradas por atomos, el nucleo o centro del atomo esta formado por particulas como por ejemplo los protones y los electrones, y que los protones estan cargados positivamente, los neutrones que no tienen carga electrica y que al rededor del nucleo se mueve a gran velocidad los electrones que estan cargados negativamente.
ResponderBorrarPara describir la distribucion de los electrones en un atomo se utilizan los numeros cuanticos: cada electron viene determinado por 4 numeros cuanticos: n,l,m,s (los tres primeros determinan cada orbital,y el cuarto "s" sirve para diferenciar a cada uno de los dos que componen el mismo).
n: es el numero cuantico principal; Este número cuántico está relacionado tanto con la energía como con la distancia media entre el núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos, aunque la distancia media en unidades de longitud también crece monótonamente con n; los valores de este numero 1-8
l: numero cuantico secundario (l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1)indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón.
m,m1: numero cuantico magnetico, indica la orientacion espacial del subnivel de energia (m = -l,...,0,...,l)". Para cada valor de l hay 2l+1 valores de m.
s,ms:Describe el momento angular intrínseco del electrón;se consideró que dado un eje el electrón podría hacer en dos sentidos, opuestas entre sí. Por ello, los valores que puede tomar el número cuántico de spin son -1/2 y +1/2.
los obitales atominos se pueden extender desde el nucleo hasta el infinito entonces no se podria decir que forma tiene un orbital.
Manuela Bermudez 10-13
Hola profe este videos un poco interesante ya que al principio nos dan una inducción sobre los elementos químicos nos hablan de que estos están en todo lo que nos rodea y que la mayoría de sustancias que existen están formadas por moléculas los cuales están integrados por átomos y éstos tienen núcleo y partículas.
ResponderBorrarNos hablan de varias cosas entre las cuales están:
- modelo de orbitales eléctricos, espacio de la nube electrónica dónde puede encontrarse en un momento un electrón.
- para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos los cuales son como unas coordenadas.
- n,l,Msub l,M sub s, nos permiten identificar un electrón.
- como número principal se encuentra el n, este Define el nivel de energía de un orbital Qué puede ir de 1 hasta 5.
- después va el número cuántico del momento angular l, expresa la forma de los orbitales dependiendo del valor de n.
Si l vale cero estaría en la órbita s, si él le vale 1 estaría en la órbita P, si l vale dos estaría en la órbita d, si él le vale 3 estaría la órbita f.
- número cuántico orientación al magnético MSub l, depende de l, los valores son enteros entre menos l y más l
- número cuántico s o del Spin Msub s,nos indica los dos posiblese giros de electrón uno puede ser en sentido de las manecillas del reloj y otro opuestamente.
- también nos hablan de que un orbital carece de forma definida, los orbitales son esféricos y varían de tamaño y su formación se debe a movimientos rápidos que describe el electrón en su trayectoria alrededor del núcleo y la aplicación de estos conocimientos permite el estudio de la micro tecnología y desarrollos tecnológicos y mecánica cuántica.
Estefania Giraldo Bedoya 10:12
Hola profe
ResponderBorrarTodo lo que nos rodea esta conformado por elementos quimicos cada uno de estos tiene características físicas y químicas propias.Algunos científicos descubrieron que existen varios patrones de las propiedades y una organización de ellos por lo cual decidieron pasarlos en lo que conocemos como la tabla periódica.
Los números cuánticos son parámetros que explican el Estado energético de un electrón y las características de un orbital.Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos y estos se pueden interpretar como coordenadas de los electrones.
° (n) es el número cuántico principal que define el nivel de energía de un orbital y puede tomar valores desde 1 hasta +5.
°(l) es el número cuántico del momento angular que expresa la forma de los orbitales, los valores de (l) dependen del valor de (n).
° (ml) es el número cuántico magnético que describe la orientacion del orbital en el espacio.
° (ms) es el número cuántico s o spin que indica los dos posibles giros de un electrón uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto.
Kely johana Álvarez 10°11
Hola profe
ResponderBorrarTodo lo que nos rodea esta conformado por elementos quimicos cada uno de estos tiene características físicas y químicas propias.Algunos científicos descubrieron que existen varios patrones de las propiedades y una organización de ellos por lo cual decidieron pasarlos en lo que conocemos como la tabla periódica.
Los números cuánticos son parámetros que explican el Estado energético de un electrón y las características de un orbital.Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos y estos se pueden interpretar como coordenadas de los electrones.
° (n) es el número cuántico principal que define el nivel de energía de un orbital y puede tomar valores desde 1 hasta +5.
°(l) es el número cuántico del momento angular que expresa la forma de los orbitales, los valores de (l) dependen del valor de (n).
° (ml) es el número cuántico magnético que describe la orientacion del orbital en el espacio.
° (ms) es el número cuántico s o spin que indica los dos posibles giros de un electrón uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto.
Kely johana Álvarez 10°11
Hola profe Alvaro, es interesante ver que todas las cosas que nos rodea están compuestos por elementos químicos que tienen sus características físicas y químicas que hacen realidad lo que nosotros podemos ver y sentir. Los científicos descubrieron que estos traen un cierto patrones y para reconocerlos existe la tabla periódica. Sabemos que en las moléculas hay átomos y en ellas presenta el núcleo y le rodean los electrones y en estas tienen un espacio que da lugar a las orbitales y no se choquen ente si, y para saber como se distribuyen los electrones en los orbitales, se utilizan los números cuánticos y son (n,l,Ml,Ms) que son el domicilio de un electrón en un átomo.
ResponderBorrar-La "n" define el nivel de energía de un orbital con valores de 1 a 4,cuanto más alto el valor n, mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo
-La "l" se denomina como número cuántico de momento angular que expresa la forma de los orbitales y su valor depende del valor n y pueden ser de 0 a -1 y se representan por el "s p d f" y se distribuyen asi 0-s 1-p 2-d 3-f.
-El "Ml" denominado como número cuántico de orientación o magnético y su valor depende del valor l y pueden tomar valores enteros entre +l -l hasta l.
-El "Ms" denominado como número cuántico s o spin nos indican los dos posibles giros de un electrón que pueden dirigirse a la derecha (Ms= +1/2) e izquierda (Ms= -1/2) y se definen por los dos primeros números cuánticos.
El uso de estos conocimientos permite el estudio de la micro tecnología, desarrollos tecnológicos y mecánica cuántica.
Reisa Ogawa Londoño 10°14
Hola profe, este video nos hablan de varios aspectos: sobre todo aquello que se encuentra a nuestro alrededor esta compuesto por elementos químicos cada uno de estos posee características en cuanto físicas y químicas diferentes, como lo es el hidrogeno y el oxigeno que cuando se fusionan crean las nubes.
ResponderBorrarLos científicos también descubrieron que hay una organización de los mismos la cual la aplicaron en lo que hoy llamamos tabla periódica. La mayoría de las sustancias están formadas por moléculas y estas por átomos los cuales contienen protones con carga positiva y neutrones sin carga eléctrica. Heisenberg nos explica que es imposible calcular con exactitud la rapidez y ubicación en un determinado momento. La distribución de estos se hace por medio de los números cuánticos los cuales son:
-Número cuántico principal (n): define la energía de un orbital.
-Número cuántico secundario (ℓ): expresa la forma de ubicación o espacio donde puede encontrarse el electrón.
-Número Cuántico magnético (mℓ): describe la orientación del orbital en el espacio.
-Número cuántico de espín (ms): este nos expresa los dos posibles giros del electrón.
Los orbitales carecen de forma definida ya que se pueden extender desde el núcleo hasta el infinito.
María Camila Teheran Hincapie 10*14
Hola baby en este video aprendi que existen distintos números cuánticos que son :
ResponderBorrar1. n : Es el numero cuántico principal, define el nivel de energía de un orbital.
2. l : Numero cuántico del momento angular o azinual, forma el espacio donde puede estar el electrón. Si l vale 0 la orbita es s, si l vale 1 la orbita es p, si l vale 2 la orbita es d y si l vale 3 la orbita es f.
3. ml : Es el numero cuántico magnético o de orientación, describe la orientación de la orbita en el espacio.
4. ms : Numero cuántico s o del spin, nos indica los 2 posible giros del reloj, + 1/2, -1/2
Hola profe! Para empezar es necesario saber que todo lo que nos rodea está formado por elementos químicos. Al igual, las sustancias están formadas por moléculas, que a su vez están formadas por átomos, y en núcleo del mismo, estan los protones y neutrones y a su alrededor están los electrones con carga negativa. Según algunos científicos es imposible calcular la rapidez y ubicación de estos, dando origen al modelo mecánico cuántico.
ResponderBorrarPara describir la ubicación de los electrones tenemos que saber que se sitúan en las orbitas y se utilizan los números cuánticos que son (n l ml ms), que funcionan como las coordenadas de los electrones. La N es el numero principal y define el nivel de energía de un orbital, relacionado también con la distancia del electrón y el núcleo, la L es llamado número cuántico del momento angular, este expresa la forma de los orbitales y el número de este dependen del numero principal. El ML es el número cuántico orientacional, expresa la orientación del orbital, este depende del valor de L ,el MS llamado número cuántico S indica los giros del electrón tiene un valor ½ .En conclusión la posición del electrón va a ser definida por los valores de los dos primeros números cuánticos.
Alejandra Agudelo F 10°12
Hola profe Alvaro , En este vídeo nos comentan de que está formado el mundo, para ser más precisos todo lo que nos rodea, comenzó aclarando que todo está conformado por elementos químicos y que cada uno tiene características físicas y químicas propias, Nos hablan también de los orbitales electrónicos que es donde puede encontrarse un electrón en un momento dado y nos aclaran que los números cuánticos se utilizan para explicar la distribución de los electrones en un átomo y nos dicen que los números cuánticos son:n, l, mL, mS.
ResponderBorrar-n: define el nivel de energía del orbital y va del 1-4
-l: es el número cuántico de momento angular, expresa la forma del orbital y depende de n. (spdf)
-mL: número cuántico magnético, orientación del orbital en el espacio y depende de l
-mS: posibles giro del electrón (en el sentido de las manecillas del reloj)
hola profesor Alvaro este vídeo me pareció muy importante este vídeo que la explicación estuvo excelente pero puede consultar mas sobre algo que no me quedo claro y es de numero cuántico m ya que Los valore de “m”, se refieren a la orientación que posee el orbital, en cambio “s”, hace referencia al momento angular de giro que posee un electrón en el átomo.
ResponderBorrartambién encontré un dato curioso de que Los cuatro números cuánticos en conjunto, tratan de definir a un electrón, pero no pueden existir en el mismo átomo, dos electrones con todos los números cuánticos iguales. Debido a esto, una vez definido el tamaño, tipo y orientación de un orbital, usando los tres primeros números cuánticos, o lo que es lo mismo, los valores n, l y m, sólo se puede encontrar como máximos dos electrones en la nombrada situación, teniendo necesariamente valores diferentes, al menos en cuanto al valor de espín se refiere. este es un tema del cual podemos abarcar muchos subtemas y aprender demasiado
Hola Álvaro, en este video nos muestran como todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos, cada uno tiene características físicas y químicas propias como por ejemplo el hidrógeno y el oxígeno y que cada uno tiene características físicas y químicas propias, como el hidrógeno y el oxígeno que se encuentran en el agua que forman las nubes. Luego nos dicen que la mayoría de las sustancias que existen en la tierra están conformados con moléculas que están integradas en átomos y el núcleo está formado por partículas, por ejemplo los protones y neutrones. Nos dicen es imposible calcular exactamente la rapidez y ubicación en un momento determinado de un electrón que está en el núcleo. Los números cuánticos son parámetros que describen el estado energético de un electrón y las características de un orbital.
ResponderBorrarModelo de orbitales electrónicos es el espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse en un momento dado un electrón. Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos, estos pueden interpretarse como coordenadas de los electrones. Los cuatro números cuánticos:(n), (ℓ), (mℓ), (ms); nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital dentro de un átomo. El numero cuántico principal (n): define el nivel de energía de una órbita.
María Fernanda Villada 10º12
Hola, profe. El video nos muestra como todo lo que nos rodea esta compuesto por elementos químicos, cuentan con características químicas y físicas; los científicos han ido e investigando diversos patrones, organizando así la tabla periódica.
ResponderBorrarLas moléculas y los átomos son asociaciones microscópicas que componen la mayoría de sustancias. El núcleo del átomo está formado por protones (carga positiva) y neutrones, y a su alrededor se encuentran los neutrones (carga negativa). El modelo mecánico cuántico es donde el electrón puede encontrarse en un momento dado en el orbital.
Los números cuánticos son los siguientes:
-n: nivel de energía del orbital, va de 1 a 4.
-l: expresa la forma del orbital (depende de n)
-mL: orientación en el espacio (depende de l)
-mS: posibles giros del electrón.
María José Herrera Arango 10-14.
hola profe, muy buen vídeo y muy interesante.
ResponderBorrares increíble como todo lo que nos rodea desde los mas pequeño hasta lo mas grande esta conformado por elementos químicos, también como cada uno de estos elementos tienen características físicas y químicas propias, gracias a los científicos ahora podemos saber que existen ciertos patrones y una forma de organización y que todo esto se haya ilustrado en lo que hoy conocemos como tabla periódica.
Un átomo es la parte más pequeña de materia que puede combinarse químicamente con otro. Se trata de un núcleo compuesto por protones y neutrones, alrededor del cual orbitan los electrones.
los fenómenos que existen en la naturaleza los cuales no pueden ser medidos con certeza absoluta como cuantos peces hay en un río o cuantas gotas de lluvia caen sobre nuestro techo, es como el principio de incertidumbre de Heisenberg "para que un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular -exactamente- su rapidez y ubicación en un momento determinado"
Los números cuánticos los cuales pueden interpretarse como coordenadas de los electrones:
n: define el nivel de energía de un orbital
l: expresa la forma de los orbitales
ml: describe la orientación del orbital en el espacio
ms: indica los dos posibles giros de un electrón
Alejandra Arango 10°13
todo lo que nos rodea está formado por compuestos químicos los científicos descubrieron que existen ciertos patrones de esas propiedades y una notable organización la mayoría de sustancias en la tierra están formados por moléculas estás por átomos y el núcleo del átomo está formado por protones y electrones tienen carga negativa en la naturaleza existen ciertos objetos que no pueden ser medidos con exactitud al principio de incertidumbre de heisenberg dice que para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente es rapidez y ubicación en un momento determinado en 1926 un científico formuló una ecuación que describe el comportamiento de las partículas subatómicas dando el nombre al modelo mecánico cuántico.
ResponderBorrarmodelo de orbitales electrónicos espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse en un momento dado un electrón los orbitales poseen características Como la forma el tamaño y los estados de energía para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos estos pueden ser como coordenadas números cuánticos n l ml ms.
la n Define el nivel de energía de un orbital y puede tomar valores de 1 hasta +1 Cuanto más alto es el valor de mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo
el valor de l del momento angularexpresa la forma de las orbitales de la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el electrón 0=S 1= P 2=D 3=F
mlorientación al magnético describe la orientación del orbital en el espacio el valor de ML depende del valor que tenga l
MS indica los dos posibles giros de un electrón ácido demostrado mediante el comportamiento de los materiales magnéticos la teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica se genera en un campo magnético y este movimiento es el responsable de que el electrón se comporta como un imán los orbitales carecen de forma definida puede extender el núcleo hacia el infinito la aplicación de estos conocimientos permiten el estudio de la microtecnologia.
Maria José Maya Lopez 10-13
Hola Álvaro, me encataria comentarle algo sobre el video pero no entendí lo que se llama PERO NADA ESTOY MÁS PERDIO QUE EL HIJO DE LIMBER así que si me explica gracias
ResponderBorrarMoises Jimenez 10-13
Hola baby este video me parecio muy interesante, en este video aprendo que todo lo que nos rodea esta conformado por elementod quimicos, cada uno de estos elementos posee caracteristicas fisicas y quimicas propias, como por ejemplo el hidrogeno y el oxigeno que de encuentran en el agua y forman las nubes el nitrogeno en el aire, el calcio en las rocas y el magnesio en la clorofila de las hojas, todos estos elementod al tener su propio orden, fueron organizados dando origen a la tabla periodica.
ResponderBorrarUna gota de agua contiene 3000 billoned de moleculas, el núcleo de un atomo de oxigeno tiene 8 protones y 8 neutroned un atomo de oxigeno tiene o electrones. El principio de incertidumbre de henserber, dice que pars un electron que orbita un nucleo atomico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicacion 3n un momento determinado.
El numero cuantico principal se le representa con la letra "n" define el nivel de energia de un orbital y puede tomar y puede tomar valores desde 1 hasta infinito, cuato mas alto es el valor de n, mayor ed la longitud entre el electron y el nucleo ya que en sus niveles de atraccion, el segundo numero cuantico se llama numero cuantico del momento angular o azimutal y se representa con la letra "l" el valor de la l, expresa la forma de las orbitas, sus valores dependen de n, este puede ir desde 0 hasta n-1 estas magnitudes se representan con s,p,d,f, cuando L tiene un valor de 0 se representa con s, cuanfo es 1 es p, con 2, d y con 3, f, el numero cuantico orientacional o magnitico describe la orientacion del orbital en el espacio, su valor depende de la L , puede estar entre -L o +L, incluyendi el o el numero cuantico s o del spin nos indics, nos muestra los 2 posibles giros de 1 electron, uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto sus valores a +1/2 O -1/2
Stephania Zapata Hincapie 10°11
Hola profe me parecio muy interesante el video; ya que nos habla que todo lo que nos rodea esta formado por elementos quimicos y cada uno posee caracteristicas fisicas y quimicas propias como el agua que conforma las nubes, el hidrogeno, el oxigeno etc,tambien nos habla que la mayoria de sustancias estan conformadas con moleculas que estan integradas con atomos y el nucleo por partículas por ejemplo protones y neutrones,el principio de incertidumbre de heisengber dice que; para un electron que orbita en un numero atomico es posible calcular exactamentee su rapidez,tambien nos muestran los numeros cuanticos que nos permiten identificar un electron en cualquier orbita dentro de un atomo.
ResponderBorrarLa teoria electromagnética explica que cuando gira una carga se genera un campo magnetico y este es el respondable de que el electron se comporte como un iman
Sofía Pérez Guzmán 10*13
Hola baby,el video nos explican de que está formado el mundo, es decir, todo lo que nos rodea, aclarando que todo está conformado por elementos químicos y que cada uno tiene características físicas y químicas propias.
ResponderBorrarNos comentan que la mayoría de las sustancias que existen en la tierra están formados con moléculas que están integradas en átomos y el núcleo está formado por partículas como por ejemplo los protones (carga positiva),electrones (carga negativa) y neutrones (no tienen carga).
También nos explican que no se puede calcular la ubicación y rapidez en la que se mueve un electrón de manera exacta, ya que estos a veces están en movimiento.
Después nos hablan sobre los números cuánticos y sus divisiones (n,l,m,s) es decir:
n=Nivel cuántico principal (1,2…7)
L= sub-índice, sub-nivel ó n,c secundario (S=0, P=1, D=2 y F=3)
m= magnético (se denominan los orbitales que contiene cada sub-nivel. En S=0, en P=-1,0,1, en D=-2,-1,0,1,2 y en F= -3,…0…,3)
Spin= definen si el orbital quedó positivo (+1/2) ó negativo(-1/2)
Éstos números cuánticos, sus características dependen del anterior.
Hola divino, me gusto mucho el video porque además de explicarte sobre los números cuánticos, este tema te lo abarcan en la cotidianidad, para poder comprender mejor el video, como por ejemplo: Que todo lo que nos rodea como el cielo o las rocas, está conformado por elementos químicos y todos estos tienen características físicas y químicas propias. Los científicos decidieron poner toda esta información en una tabla ahora conocida como tabla periódica, para un electrón que órbita un núcleo es imposible calcular su rapidez y ubicación en un momento determinado (LA ÓRBITA espacio donde puede encontrarse un electrón)
ResponderBorrarCatalina Echeverry 10•12
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ResponderBorrarlos números cuánticos se utilizan para describir la distribución de los electrones en un átomo, pueden interpretarse como coordenadas de los electrones.
ResponderBorrarNos permiten identificar en electron en cualquier orbital dentro de un átomo
Números cuánticos: n l ml ms
•nl: define el nivel de energia de un orbital que puede tomar valores desde 1 hasta más.
Cuánto más alto es el valor de n, mayor es la longitud entre el electrón y el núcleo.
•l: Da la forma de los orbitales o espacio donde se puede encontrar el electrón.
Los valores de l dependen del valor de n
l pude tener magnitudes que van desde 0 hasta -1 y se representan mediante las letras S P D F
S p d f
0 1 2 3
•ml: describe la orientación del orbitral en el espacio, el valor de ml depende del valor que tenga l
•ms: nos indica los dos posibles giros de un electrón.
Tiene valores de +1/2 y -1/2
EJEMPLOS:
Orbital: 3p n:3 l:1 ml: -1,0,+1
Daniela Betancur Vahos 10*13
Hola baby
ResponderBorrarEn el video nos dicen que do lo que nos rodea esta formado por asociaciones de moléculas las cuales contienen átomos estos átomos están formados por protones que tienen carga positiva los neutrones que no tienen carga eléctrica y electrones que son de carga negativa
Los números cuánticos son lo que utilizamos para describir la distribución de los electrones en un átomo,los números cuánticos son: N,l,ML,MS
N:define el nivel de energía orbital
L:expresa la forma de los orbitales
ML:describe la orientación del orbital en el espacio
MS:los posibles giros de un electron
Saray Camila 10-12
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ResponderBorrarHola Alvaro en este nos comentan que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos quimicos y que cada uno tiene características fisicas y químicas propias.
ResponderBorrarEjemplo: el hidrógeno y el oxígeno que se encuentran en el agua que forman las nubes.
También nos comentan que la mayoría de las sustancias que existen en la tierra estan conformados con moléculas que están integradas en átomos y el nucleo está formado por partículas como LOS PLOTONES, ELECTRONES y NEUTRONES.
- Para describir la distribución de los electrones de un átomo se utilizan los números cuánticos que pueden interpretarse como coordenadas de los electrones.
NUMEROS CUANTICOS
n= define el nivel de energía de un orbital, es el número principal. Cuanto mas alto es el nivel de n mayor es la longitud entre el electrón y el nucleo.
l= expresa la forma de los orbitales donde se puede encontrar el electrón, los valores de l dependen del valor de n. l se puede tener magnitudes que van desde 0 hasta -1 y se representan mediante las letras S P D F
S P D F
0 12 3
ml= orientacion del orbital en el espacio. El valor de ml depende del valor q tenga l.
ms= nos indics 2 posibles giros de un electron. La posición del electrón va ser definida mediante los valores de los 2 primeros numeros cuanticos n, l. Tiene valores de +1/2 y -1/2.
EJEMPLOS:
Orbital 3P n=3 l=2 ml= -1,0+1
Manuela Betancur Vahos 10•13
Hola baby!
ResponderBorrarEl vídeo contiene mucha informacion que nos permite aprender más sobre Los números cuánticos que son parámetros que describen el estado energético de un electrón y las características de un orbital.
En el video nos demuestran que es imposible calcular exactamente la rapidez y ubicación en un momento determinado de un electron que esta en el nucleo.En 1926 se formula una ecuación que describió el comportamiento de las particulas dando origen a que punto se localiza un electro.
Para entender la química en su verdadero sentido es necesario conocer la forma como los electrones están organizados dentro del átomo y entender; el cómo y el porqué del enlace y la reactividad, para ello debemos conocer la estructura electrónica, esto se facilita hacer con los números cuánticos que se pueden interpretar como coordenadas.
Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos que se pueden interpretar como coordenadas
Los números cuánticos:
•n •L
•nL •ms
María Camila Cortés Ramírez 10*12
el video nos dice que para un electron que orbita un núcleo es muy dificl calcular exactamente su rapidez y ubicacion en un momento determinado.
ResponderBorrarlos numero cuantico son L- Ml - Ms nos permite identificar un eletron en cualquier orbita dentro de un atomo.
el numero cuantico principal se representa con la letra n y define el nivel de energia de un orbital y puede tomar valore desde uno hasta mas uno cuanto mas alto es el valor de n mayor es la logitud entre el eletron y el nucleo.
el segundo numero cuantico se denomina numero cuantico del momento angular o azimultal y se representa con la letra l y da la zona o el espacio donde se puede encontrar el electron
hola alvaro, todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos.
ResponderBorrar*los protones tienen carga eléctrica positiva, los neutrones no tienen carga eléctrica
*los modelos cuánticos nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital de un atomo
*el numero cuántico principal se representa con la letra n, el segundo numero cuántico se representa con la letra l, el numero cuántico magnifico se representa con la letra ml y el numero cuántico s o del spin ms
el estudio de la tabla periódica y la mecánica cuántica es tan importante que sin ellas muchos desarrollos tecnológicos que hoy nos parecen cotidianos no existirían
Hola Álvaro ,
ResponderBorrarLOS NÚMEROS CUÁNTICOS
todo lo que nos rodea está fotmado por elementos químicos y cada uno de estos elementos tienen características físicas y químicas propia, los científicos descubrieron que existen ciertos patrones de estas propiedades y una notable forma de organización y registraron la información en una herramienta (tabla periódica).la mayoría de las sustancias que existen en la tierra están formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas estas estan integradas por átomos, el núcleo o centro del átomo está formados por partículas como protones tienen carga eléctrica positiva y Los neutro es no tiene carga electiva , alrededor del nucleo moviéndose a gran velocidad se encuentran los electrones tienen carga negativa.la aplicación del principio de heisenberg para un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado, en 1926 mediante un desarrollo matemático completo el físico austriaco formuló que explica el comportamiento de las partículas Saraí origen al modelo atómico cuántico.
n: es el número principal de los números cuánticos define. El nivel de energía u orbital.
l : expresa la forma de los orbitales es decir da la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el valor.
ml : describe la orientación del orbital en el espacio.
ms: nos indica los dos posibles Quirós de un electrón uno en el sentido de las manesilas del reloj y el otro en sentido opuesto.
Los orbitales tienen forma definida por qué teóricamente podría extenderse desde el núcleo hasta el infinito.
María José granada 10-11
ResponderBorrarEste video me parece muy interesante, pues no habla sobre lo que está formado y lo quemos rodea, lo cual está conformado por elementos químicos, cada uno tiene características físicas y químicas propias, ejemplo
Hidrógeno y oxígeno en el agua que forman las nubes
Nitrógeno en el aire, el calcio en las rocas y el magnesio en la clorofila de una hoja.
La mayoría de sustancias que existen en la tierra están formadas por asosiaciones microscópicas llamada moléculas, al rededor del núcleo moviéndose a fgran velocidad se encuentran los electrones que tienen carga eléctrica negativa
En la naturaleza existen fenómenos que no pueden ser medidos con serteza absoluta como los peces de un río
Principio de insertidumbre de hersenberg
Para un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado
Modelo mecánico: cuántico, donde no se puede saber en qué parte del átomo se localiza con exactitud un electrón
Modelo de orbitale electrones: espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse en un momento dado, un electrón
MARIA PAULINA STEER JARAMILLO 1012
Hola profe en este video nos dan una pequeña introducción sobre los elementos químicos y de las moléculas que estan integradas de átomos.
ResponderBorrarNos comentan que para describir la distribución de los electrones de un átomo se utilizan los números cuánticos y que estos se pueden interpretar como coordenadas de loa electrones.
Son 4 números cuánticos:
n= (número principal) que define el nivel de energía de un orbital. Mientras más alto es el nivel de n mayor es la longitud entre el electrón y el nucleo.
l= expresa la forma de los orbitales donde se puede encontrar el electrón, los valores de l dependen del valor de n. l se puede tener magnitudes que van desde 0 hasta -1 y se representan mediante las letras S P D F.
ml= orientacion del orbital en el espacio. El valor de ml depende del valor q tenga l.
ms= nos indican 2 posibles giros de un electron. La posición del electrón va ser definida mediante los valores de los 2 primeros numeros cuanticos n, l. Tiene valores de +1/2 y -1/2.
Manuela Marín A. 10°11
Este video nos enseña que todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos lo que nos lleva a descubrir qué cada uno de estos elementos tiene propiedades (características físicas y químicas propias)
ResponderBorrarLa mayoría de las cosas están hechas por moléculas, las cuales tienen átomos que a su vez en el núcleo tienen particulas ej: protones (tiene carga) y neutrones (no tiene carga)
1926 Modelo mecánico cuántico- No se puede saber en qué parte del átomo se localiza un electrón.
Para descubrir la distribución de los átomos se utilizan los números cuánticos que son como las coordenadas ( n,l,mk y ms)
Principal(n) : nivel de energía de un orbitral.
Separación del electrón con respecto al núcleo (cuanto más alto es el valor, mayor es la longitud del electrón y el núcleo ya Que en los niveles superiores existen menos atracción
L: número cuántico del momento angular.
Expresa forma de los orbitrales (forma o espacio)
Dependen de número cuántico principal.
Cuando L tiene valor de 0:s , 1:P, 2:a, 3:F
Por lo qué el número cuántico ml describe la orientación orbitral y el ms los posibles giros de un electrón.
Ej: si ‘n’ es igual a 3 y= 3p = a 1
Los orbitrales carecen de una forma definida.
Esto nos permite conocer hoy en día la microtecnologia y algunos aparatos tecnológicos de nuestra vida cotidiana.
Juliana Sossa 10-11
El conocimiento de la naturaleza de los electrones es la base del funcionamiento de tablets,celulares,computadores telefonos,etc. Un modelo atomico es la representacion grafica o simbolixa de un atomo permitiendo describir la clase y el numero de particulas fundamentales que la componen explixando su forma y organizacion.
ResponderBorrarDemocrito un filosofo griego considera un atomo como la particula mas pequeña sin division de la materia. En 1803 John Dalton cientifico britanico creo la teoria atomica moderna esta teoria explica la ley de la conservacion de la masa, la ley de la composicion constante, la ley de las proporciones multiples propuso 3 postulados:
•Los elementos estan formados por paeticulas llamadas atomos indestructibles, e invisibles
•Todos los atomos de un elemento son iguales y tienen y tienes distintos peso
• Los atomos se unen formando compuestos
Joseph Thompson logro determinar la existencia de particulas negativas dentro del atomo, llamandolos electroned.considera el atomo como esfera de materia positiva, este descubrimiento desecho el postulado de Dalton, mostrando el atomo divisible, Thompson demostro relacion entre la masa y la carga de electrones.
En 1991 Ermest Kutherfod estudio la naturaleza de las radiaciones, en donde concluyen que se emiten tres rayos diferentes: alfa, beta y gama.Rutherfod concluyo que el atomo tiene un nucleo en el que esta concentrada la masa y ña carga positiva, el radio del nucleo es de 1×10-12 cm y el radio del atomo 1×10-8 cm, los electrones estan en igual numero a los cargos positivas del nucleo, distribuidos en un espacio muy amplio fuera del nucleo, el volumen ocupado por un atomo en gran parte es vacio. Max planch, explico que la radiacion no pued emitirse ni absorberse de manera continua si no que que la energia es descontinua y consiste en paquetes individuales de energia llamados cuantos y fotones.
Neils Bohr propone que los electrones se desplacen alrededor del nucleo como un sistema planetario.
Los electrones se mueven alrededor del nucleo en las trayectorias definidas orbitas, los electrones estan ubicados en niveles definidos de energia, los niveles inferiores son los menos energeticos, cuando los electrones se desplazan pierden o ganan energia logro predecir longuitudes de la onda en el espectro de hidrogeno e introducir el coneñto de cuantitacion energetica.
Stephania zapata hincapie 10°11
Hola Álvaro, el vídeo me pareció muy interesante, y comenzaba explicando que cada elemento tiene características físicas y químicas, y decidieron registrar esta información en la conocida tabla periódica. En este también se explica el principio de Heisenberg que sostiene que es imposible calcular la rapidez y la ubicación de un átomo.
ResponderBorrarPara describir la distribución de electrones en un átomo se toman como base los números cuánticos que son:
N, Principal: Define el nivel de energía de un orbital.
l, del momento angular: Proporciona la forma o el lugar donde se puede encontrar el electrón, cuando es 0 = S, 1=p, 2=d, 3=f.
ml, magnético: Describe la orientación del orbital
ms, del spin: Indica los giros de un electrón.
la teoría electromagnética sostiene que gracias al movimiento de una carga eléctrica se genera un campo magnético y el electrón se comporta como un imán.
Isabela Sánchez 10-14
Hola Alvaro
ResponderBorraren este video nos explicaban sobre los elementos químicos y de las moléculas que estan integradas de átomos.
Nos explican que para describir la distribución de los electrones de un átomo se utilizan los números cuánticos y que estos se pueden interpretar como coordenadas de loa electrones, nos dicen que hay 4 numero cuánticos que son:
N: define El nivel de energía u orbital y es el numero principal.
I: es la forma de los orbitales es decir le da forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el valor.
ML: orientacion del orbital en el espacio y el valor de ML siempre dependerá del valor de L.
MS: nos indican dos posibles giros de un electron. La posición del electrón va ser definida mediante los valores de los dos primeros numeros cuanticos.
Manuela Martinez 10.14
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ResponderBorrarHola profe nos dicen que las sustancias están compuestas por moléculas, las cuales están integradas por átomos, estos están formados por electrones, o en el nucleo protones o neutrones, ademas hay orbitales, que son espacios de la nube electrónica donde puede estar un electrón, para describir la distribución de electrones, se usan los numeros cuánticos.
ResponderBorrar-N:es el número principal de los números cuánticos define el nivel de energía u orbital va de 1 a 4.
-l: expresa la forma del orbital es decir le da forma a la zona o espacio donde se encuentra el valor. (depende de n)
-mL: orientación en el espacio (depende del valor de l)
-mS: posibles giros del electrón, la posición se define mediante los valores de N,I
LUISA CAÑAS 10*14
Hola baby este video me pareció al principio un poco confuso pero luego me hizo caer en cuenta que nos explican algo que nos sirve mucho para aplicar la química, el estudio de a tabla periódica y la mecánica cuántica es importante porque sin ellas muchos desarrollos tecnológicos no existirían, nos explican porque hay elementos que conducen la electricidad y el calor con facilidad, entre muchas cosas más que nos rodean.
ResponderBorrarTodo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos, cada uno tiene características químicas y físicas propias.
Los científicos descubrieron que existen ciertos patrones de propiedades como el hidrógeno, el oxígeno, tienen una notable forma de organización y registraron esa información en lo que hoy conocemos como LA TABLA PERIÓDICA.
La mayoría de las sustancias que existen en la tierra estan formadas por asociaciones microscópicas llamadas MOLECULAS éstas están formadas por átomos, el núcleo se forma por partículas como protones que su carga eléctrica es positiva y neutrones que no poseen carga eléctrica. Al rededor del núcleo se encuentran los electrones que tiene carga eléctrica negativa.
El principio de la incertidumbre de Heisenberg dice que «Para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular "exactamente" su rapidez y ubicación en un momento determinado».
El 1926 mediante un desarrollo matemático complejo se formuló una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas en general y así se le dió origen; el Modelo Mecánico Cuánticos. Esto se fundamenta en le concepto orbital: es la región o estación de la nube electrónica, donde puede encontrarse, en un momento dado, un electrón. Los orbitales poseen características como la forma, el tamaño o los estados energéticos.
Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los NUMEROS CUÁNTICOS, estos se pueden interpretar como coordenadas de los electrones.
Los 4 números cuánticos son:
n, L, ml, ms. Nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital destro de un átomo.
El número cúantico principal se representa con la n: define el nivel de energía de un orbital, con esto se determina la separación promedio del electrón con respecto al núcleo, eso depende de entre más alto sea el número
El segundo número cúantico se denomina número cúantico del momento angular y se representa con la letra L: el valor de L expresa la forma de la zona o espacio donde se puede encontrar el electrón. Los valores de L dependen del valor de n.
El número cúantico magnético ml describe la orientación del orbital en el espacio, el valor depende del valor de L.
El número cúantico s o del spin ms indica los 2 posibles giros de un electrón. Toma valores de +½ y -½ .
La teoría electromagnética explica que cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnético y este es el responsable de que el electrón se comporte como un imán.
Los orbitales no tiene forma definida porque teóricamente se puede extender desde el núcleo hasta el infinito, se imaginan con una forma específica para facilitar su estudio.
Andrea Cifuentes Madrigal 10°14
Todo lo que nos rodea está conformado por elementos químicos, teniendo características físicas y químicas.
ResponderBorrarEjemplo:
-el nitrógeno está en el aire
-el calcio está en las rocas
Existen patrones de las propiedades y sus organizaciones y están ubicadas en la famosa tabla periódica.
Edwin Hubble fue quien formulo el mecanismo para calcular partículas subatómicas, explicando cada uno de los números:
N=define el nivel de energía en una órbita (es el principal)
L=expresa la forma de los orbitales
MI=describe la orientación del orbital en el espacio.
Ms=nos indica los 2 posibles grupos de un electrón.
María Inés Giraldo Balanta. 10°11
Hola profe, El profesor Fabián Mora empieza explicando el concepto de número cuántico y sus cuatro tipos. Inicia repasando conceptos básicos acerca del elemento químico, átomo, principio de la incertidumbre, modelo mecánico cuántico y modelo de orbitales electrónicos, forma de los orbitales, también nos dicen que la química se necesita para todo, para nuestro día a día; todo lo que vemos tiene su orden y es gracias a los grandes científicos que descubrieron los patrones de estas propiedades y una organización de estos, y los quisieron organizar en una tabla más conocida como tabla periódica.
ResponderBorrarLa mayoría de las sustancias que hay en el planeta tierra se encuentran conformadas por moléculas, estas a su vez tienen el átomo y el núcleo que está conformado por partículas como protones que son carga positiva y los neutrones que no tienen carga eléctrica.
Muchas veces nos ha pasado que uno realiza unas preguntas que nadie hasta el momento las ha sabido responder con exactitud como cuantas gotas de lluvia caen, o cuantos peces hay en un rio; esto ya está planteado en el principio de 00incertidumbre de Heisenberg que dice que para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado.
Los números atómicos nos permite identificar un electrón en cualquier orbita.
Todo esto lo podemos ver en la industria ya que allí tienen que implementar mucho la tabla periódica y para eso son los números atómicos.
carolina franco 10ª12
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