hola profesor Alvaro, me pareció muy interesante el vídeo ya que aprendí a través del tiempo su estudio nos ha deparado una serie de modelos atómicos que nos explican su conformación y funcionamiento. un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica que del átomo que permite describir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma de como se comportan y se organizan.
la primera referencia del átomo la dio Demócrito,el filosofo griego y lo considero como la partícula mas pequeña sin división de la materia.
Jonh Dalton, científico británico quien explico una serie de leyes hasta entonces desconocidas y que se consideraron la teoría atómica moderna. con esta teoría se explican: la ley de la conservación de la masa, la ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples. Dalton propuso tres postulados y dicen que: los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos los cuales son indestructibles e indivisibles, todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos ademas de ser diferentes tienen distintos pesos; y los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
Joseph Thomson, al realizar un experimento con tubos de rayos catódicos logro determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo a estas partículas le llamo electrones. Este descubrimiento logro desechar el primer postulado de Dalton ya que desde ese momento se considera el átomo, divisible. Ernest Rutherford, quien estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten tres rayos diferentes: alfa, beta y gamma. Rutherford llego a las siguientes conclusiones: el átomo tiene un núcleo en el que esta concentrada la masa y la carga positiva. Los electrones están en igual numero a las cargas positivas del núcleo pero están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo.
Max Planck explica que el modelo atómico indica el recorrido hacia una recorrida cuántica por medio de la cual se explico: que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse, de manera continua sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
Erwin Schrödinger es quien propone el modelo atómico actual; este modelo también es conocido como modela mecánico ondulatorio o mecánica cuántica. Valentina Londoño Barrera 10-13
Hola Álvaro, en el video de modelos atómicos pude aprender que el conocimiento de la naturaleza de los electrones es la base del funcionamiento de muchos de los artefactos que hoy usamos. Un modelo atómico es la representación grafica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comporta y organiza “El átomo es la partícula mas pequeña de la materia indivisible e indestructible” Demócrito Joseph Thompson, al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos logro determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo, a estas partículas las llamo electrones. Thompson pensó que como el átomo es neutro debería de existir una parte positiva que contrarrestara las cargas negativas del electrón, por esto, su modelo considera el átomo como una esfera de materia positiva y a los electrones metidos en ella, como las pasas de un budín. El modelo de átomo propuesto por Thompson es conocido como modelo de budín o pastel con pasas donde existen una serie de partículas negativas, embebidas en un mar positivo. NATURALEZA DE LAS RADIACIONES: se emiten tres rayos diferentes - Alfa - Beta - Gamma El átomo tiene un núcleo en el que esta concentrada la masa y la carga positiva, los electrones, están en igual número a las cargas positivas del núcleo, pero, están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo. El volumen ocupado por un átomo es un gran parte espacio vacío Entre otras muchas mas investigaciones hechas por diferentes famosos científicos. Ana Sofia Duque 10°14
Hola profe El vídeo nos cuenta que el conocimiento de los electrones es la base de lo que hoy usamos MODELO ATÓMICO Representación del átomo que describe la clase y partículas fundamentales y explica su organización.
Algunos modelos a través de la historia * DEMOCRITO: " Partícula más pequeña sin división de la materia" * DALTON : ( teoría atómica moderna) " Esferas compactas, tamaños y masas diferentes" *JJ THOMPSON: ( partículas dentro del átomo*electrones*) * RUTHERFORD (Naturaleza de las radiaciones ) 3 rayos distintos -Alfa -Beta -Gamma " Átomo tiene un núcleo con masa y carga positiva, electrones misma cantidad de protones" *MAX PARCK La radiación , ni se emite, ni se absorbe de manera continua . * NELLS BOHR" Los electrones se desplazan al rededor del núcleo" -Se mueven en órbita -En niveles de energía -si se mueven ganan o pierden energía
Modelo atómico actual.
* Bohr: Electrón en órbitas circulares, núcleo en el centro , paquetes de energía . *Broglie: Electrón puede tener naturaleza ondulatoria *Heisenberg: No es posible conocer velocidad y posición del electrón al mismo tiempo * Schrodinger : Propone el modelo atómico actual Valentina García Restrepo 10-13
hola profe, soy manuela osorio del grupo 10-13. en el vídeo nos explican la definición de modelo atómico y nos enseñan como a través del tiempo ha cambiado. un modelo atómico es la representación gráfica del átomo que permite conocer la clase y el numero de partículas que lo componen. *DEMÓCRITO: considero como la partícula más pequeña sin división de la materia. *JOHN DALTON: propuso tres postulados que dicen: -los elementos estan conformados por partículas muy pequeñas llamadas átomos. -todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos tienen distintos pesos. -los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
*JOSEPH THOMPSON: logró determinar partículas negativas dentro del átomo, las cuales llamó electrones. pensó que también debían existir cargas positivas que contrarestaran las negativas. su modelo átomico es conocido como modelo de budín o pastel de pasas.
*RUTHERFORD: llegó a tener varias conclusiones, las cuales fueron: -el átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva. -el radio del núcleo es de 1 x 10 a la -12 cm -el radio del átomo es de 1 x 10 a la -8 cm -los electrones, están en igual número a las cargas positivas del núcleo pero, están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo. -el volumen ocupado por un átomo es en gran parte espacio vacio.
*MAX PLANCK: su modelo conocido como planetario se resume en tres postulados: -los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas. -los electrones están ubicados en niveles definidos de energía. los niveles más inferiores son los menos energéticos. -cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía.
MODELO ATÓMICO ACTUAL: en su núcleo se encuentran los protones y neutrones, en la nube electrónica, los electrones, con los niveles y subniveles de energía. Erwin , propone el modelo atómico actual y se apoya en las conclusiones de Bohr, de Broglie y Heisenberg. este modelo tambien es conocido como modelo ondulatorio.
hola profe en este video nos cuentan y nos enseñas los modelos atomicos y tambien como atraves del tiempo han cambiado,Un modelo atómico es la representación grafica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comporta y organiza. la primer referencia del átomo la dio Democrito un filosofo griego y el lo considero como la partícula mas pequeña sin división de la materia como tal.
En este video nos muestran y explican que son los átomos. Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen.
Se da a entender de que la primera referencia del átomo fue dada por Demócrito un filósofo griego y el la considero como la partícula más pequeña sin división de la materia y llegó a la conclusión de que el átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible.
Al cabo de un tiempo llegó el científico británico john Dalton y dio una serie de teorías que se consideraron como la teoría atómica moderna. Contenía 3 leyes que eran. La ley de conservación de la masa, Ley de la composición constante y la Ley de las proporciones múltiples. Dalton propuso 3 postulados y decían que los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos los cuales son indestructibles e indivisibles, todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen distintos pesos. Y los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
Joseph Thompson, al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos logro encontrar la existencias de partículas negativas en el átomo y les dio el nombre de electrones, según su modelo se considera que el átomo es una esfera de materia positiva y a los electrones metidos dentro de él. Este descubrimiento logro desechar el primer postulado de Dalton ya que desde ese momento se considera el átomo, divisible.
Ernest Rutherford, fue el que estudió la naturaleza de las radiaciones y concluyó que se emiten tres rayos diferentes: alfa, beta y gamma. Rutherford llegó a las siguientes conclusiones: el átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva. Los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo pero están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo.
Max Planck explica que el modelo atómico indica el recorrido hacia una recorrida cuántica por medio de la cual se explico: que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse, de manera continua sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
Modelo atómico actual:
Niels Bohr, dio el aporte de su trabajo de hidrógeno, tiene electrones que se desplazan en órbitas. Louis de Broglie, su aporte se dio de que el electrón puede tener naturaleza ondulatoria. Heisenberg, dio a conocer que no es posible conocer la velocidad del electrón y su posición al mismo tiempo. Schrodinger: él es el que propone el modelo atómico actual. 10-11
hola profe en este video nos hablan de los modelos atómicos y nos empiezan explicando que un modelo atómico representa a un átomo la cual nos permite redactarla clase y el numero de partículas que lo conforman. La primera referencia del átomo surgir en la antigua grecia donde DEMOCRITO el filosofo lo considero como la partícula mas pequeña de la materia, indestructible e indivisible. Después en 1803 llega JOHN DALTON de inglaterra que explico una serie de leyes( la ley de la conservación de la masa- ley de la composición constante-ley de las proporciones múltiples) llamadas la teoría atómica moderna, también propuso tres postulados que dicen que "los elementos están formados por partículas muy pequeńas llamadas átomos los cuales son indestructibles e indivisibles todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso mientras que los átomos de otros elementos a ademas de ser diferentes tienen distintos pesos y los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos. En 1909 JOSEPH THOMPSON realiza experimentos con un tubo de rayos catódicos con lo que determina la existencia de electrones en el átomo, por esto el dice que el átomo es la masa positiva y a los electrones metidos en ella como la particular negativa y este es conocido como el pastel con pasas y desde ese momento se considera el átomo divisible. EMEST RUTHERFORD en 1912 el cual al estudiar la naturaleza de las radiaciones concluye que se emiten los rayos alfa, beta y gamma, dice que el átomo esta formado por un núcleo en el cual se encuentra la masa carga positiva y los electrones están al igual numero de cargas positivas del cuelo. con el aporte del científico MAX PLANCK el modelo atómico empieza con una teoría cuántica con la cual se explico que la radiación no puede ni emitirse ni absorber de manera continua. Después NEILS BOHR dice que los electrones se desplazan al rededor del núcleo como un sistema planetario y este se resume en tres postulados(los electrones se mueven al rededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas- los electrones están ubicados en niveles definidos de energía, los niveles mas inferiores son los menos energéticos- cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía, también introdujo el concepto de cuantizacion energética es decir que los electrones poseen energía y se mueven en ondas. Y así todas estas personas y muchas mas aportan al átomo Ana Sofia Quiceno 10-13
Hola divino me pareció muy interesante este video porque habla sobre los modelos atómicos : el conocimiento de la naturaleza de los electrones , es la base del funcionamiento de los artefactos que hoy en día usamos. Un modelo atómico es la representación gráfica simbólica del átomo que describe la clase y las particulas fundamentales que los componen y explican la forma como se comportan y organizan. Democrito dio la primera referencia de el átomo y lo concibieron como la partícula más pequeña sin división de la materia : conclusión democrito: el átomo es la partícula más pequeña de la materia indisual e indestructible Faltón dio otras teorías que los latinos vienen en pequeñas partículas llamadas átomos que son indestructibles y que todos Los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso , los átomos se unen en relación diferentes para formar otro compuesto Ro son descubrió las partículas negativas y las llamo electrones para el el átomo es neutro y como tiene algo negativo también lo debe de tener positivo y que también el átomo es indivisible. Así muchos más genios fueron descubriendo más y más cosas . Laura Jiménez galeano 10-14
Hola baby en este video nos hablan de como a través del tiempo el estudio nos ha deparado una serie de modelos atómicos que nos explican su conformación y funcionamiento. un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica que del átomo que permite describir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma de como se comportan y se organizan.
“El átomo es la partícula mas pequeña de la materia indivisible e indestructible” ~Demócrito
Dalton, explico una serie de leyes hasta entonces desconocidas y que se consideraron la teoría atómica moderna. con esta teoría se explican: la ley de la conservación de la masa, la ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples.
Joseph Thompson, al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos logro encontrar la existencias de partículas negativas en el átomo y les dio el nombre de electrones, según su modelo se considera que el átomo es una esfera de materia positiva y a los electrones metidos dentro de él. Este descubrimiento logro desechar el primer postulado de Dalton ya que desde ese momento se considera el átomo divisible.
Emest Rutherford el cual al estudiar la naturaleza de las radiaciones concluye que se emiten los rayos alfa, beta y gamma, dice que el átomo esta formado por un núcleo en el cual se encuentra la masa carga positiva y los electrones están al igual numero de cargas positivas del núcleo.
Max Planck explica que el modelo atómico indica el recorrido hacia una recorrida cuántica por medio de la cual se explico: que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse, de manera continua sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
Modelo atómico actual:
Niels Bohr, dio el aporte de su trabajo de hidrógeno, tiene electrones que se desplazan en órbitas. Louis de Broglie, su aporte se dio de que el electrón puede tener naturaleza ondulatoria. Heisenberg, dio a conocer que no es posible conocer la velocidad del electrón y su posición al mismo tiempo. Schrodinger: él es el que propone el modelo atómico actual.
Hola profe Álvaro. Me pareció muy interesante este vídeo, debido a que retomó conceptos vistos en años anteriores y me permitió aprender otros nuevos. El vídeo era acerca de los modelos atómicos, que son representaciones gráficas o simbólicas del átomo, que permiten describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen. A lo largo de los años, muchos historiadores e investigadores propusieron modelos atómicos. Por ejemplo: 1.Demócrito dio la primera referencia del átomo, diciendo que “Es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible”.
2.John Dalton: propuso una teoría atómica basada en leyes de conservación de la masa, composición constante y proporciones múltiples. Dalton también propuso que los átomos eran iguales si pertenecían a un mismo elemento. 3.Joseph Thompson: por medio de un tubo de rayos catódicos descubrió la existencia del electrón. Además, propuso que el átomo era una esfera de materia positiva con electrones (es decir, el modelo de budín o de la tarta de pasas) y, que el átomo era indivisible.
4.Ernest Rutherford: concluyó que el átomo tiene un radio de 1 x 10 a la -8 cm, y tiene un núcleo con un radio de 1 x 10 a la -12 cm, el cual concentra masa y carga positiva.
5.Max Planck: dijo que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua, sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes llamados cuantos o fotones.
6.Neils Bohr: determinó que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario; los electrones están ubicados en niveles de energía; los niveles inferiores son los de menos energía; cuando los electrones se mueven de nivel, ganan o pierden energía; los electrones poseen energía y se mueven en forma de onda.
7.Modelo actual: se basa en las siguientes ideas: -Bohr: orbitas. -Louis de Broglie: el electrón podría tener una naturaleza ondulatoria. -Werner Heisenberg: principio de incertidumbre (no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón). -Schrödinger: nube de electrones.
La grafica simbolica del atomo, permite descrbir la clase y el numero de particulas fundamentales que lo componen.La primera referencia del atomo la dio DEMOCRITO, filosofo griego y lo considero como la particula mas pequeña sin division de la materia. El llego a la siguiente conclusion: "El atomo es la particula mas pequeña de la materia indivisible" John Dalton cientifico britanico, explico unas leyes y la considero la teoria atomica moderna. Con esta teoria explico lo siguiente: Ley de conservacion de la masa, ley de la conposicion constante, ley de proporciones multiples. Dalton puso 3 postulados. Los elementos estan formados por particulas muy pequeñas llamadas atomos, las cuales son indispensables e indivisibles. Todos los atomos de un elemento son iguales, y poseen el mismo peso, mientras que los atomos de diferentes elementos, tinen distinto peso. Los atomos se unen en una relacion sencilla para formar compuestos. Ernest Rutherford. Estudio la naturaleza concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes, ALFA, BETA Y GAMMA. Cientifico Neils Bohr. Propuso que los electrones se desplazan alrededor del nucleo.Los electrones se mueven alrededor del nucleo en las orbitas, los electrones estan ubicados en niveles definidos de energia. Bohr dijo los electrones poseen energias y se mueven en forma de ondas. Cientifico Werner Karl Heisenbery: Propuso que la base de la mecanica cuantica actual, establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posicion del electron no se puede determinar su recorrido. Valentina Serna 10*14
"entre otras aplicaciones, el conocimiento de la naturaleza de los electrones es la base del funcionamiento de muchos de los artefactos electrónicos que hoy usamos" Cuota del vídeo "los modelos atómicos" el cual me pareció muy interesante. frase que interpreta que el descubrimiento de los átomos fue un gran paso para toda la humanidad.
La primera referencia del átomo la hizo Demócrito, el filósofo griego y lo considero como la partícula mas pequeña sin división de la materia ademas de ser indestructible. Después llegó el inglés John Dalton quien explicó una serie de leyes hasta ese entonces desconocidas y considero la teoría atómica moderna. con esta teoría se explica la ley de la conservación de la materia; la ley de la composición múltiple y la ley de las proporciones múltiples.
Después en 1909 se descubrió que hay partículas negativas dentro de un átomo así como también hay partículas positivas (protones) y partículas de carga neutra (neutrones). En este caso fue el descubrimiento de la partícula llamada electrón, la cual, según varias teorías, gira a traves del núcleo. pero esta teoría a cambiado mucho y a tenido varias enmiendas. Posteriormente, con el aporte del alemán Max Plank el modelo atómico inicia su recorrido por la teoría cuántica. Roberto Guevara 10-11
El video nos dice que los modelos atómicos nos ayudan a entender el funcionamiento y la conformación del átomo y la forma en la que se comportan y se organiza. Algunos modelos fueron:
-Demócrito:dijo que era la particula mas pequeña y sin division de la materia.
-John Dalton:explico algunas leyes las cuales se consideran teorías atómicas modernas, algunas de ellas eran: la ley de la conservación de la masa, la ley de la composición y múltiples.
-Joseph Thompson: determinó la existencia de átomos negativos en los átomos (electrones) pero también considero la existencia de algunas cargas positivas y desde eso se considera el átomo divisible
- Ernest Rutherford: llego a la conclusion de que el átomo tiene un núcleo donde esta la masa positiva y los electrones son de igual número a los positivos pero estan alrededor del núcleo
-Max Planck: teoría cuántica que dice que la radiación no se emite ni se absorbe continuamente y que hay paquetes de energía (fotones)
-Neils Bohr: los electrones se mueven alrededor del nucleo en orbitas y estan ubicados en niveles de energia
-Luis Broglie: el electron tiene naturaleza ondulatoria
-Heisenberg:dijo que no es posible conocer la velocidad ni la posición al mismo tiempo de un electrón
-Schrödinger: fue quien propuso el modelo atómico actual
Hola profe me parece muy interesante el video de modelos atómicos ya que a través del tiempo nos explican su conformación y funcionamiento, un modelo atómico es la representación gráfica del átomo que permite describir la clase y el numero de particulas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan modelos compuestos por la historia: la primera la dio democrito, el filosofo griego y considero el atomo como la particula mas pequeña sin división de la materia Jhon dalton: explico una serie de leyes que hasta entonces son desconocidas y que se consideran la teoría atómica moderna, con esta teoria se explica la ley de la conservación de la masa, ley de composición constante y la ley de las proporciones múltiples,el imagino que los átomos eran como esferas compactas, con tamaños mas diferentes. el propuso 3 postulados y dicen que los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos y que son indestructibles e indivisibles, todos los atomos de un elemento son iguales y los de distintos elementos son diferentes Jhoseph thompson: al realizar un experimento con tubos de rayos catodicos logro determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo a estas las llamo electrones Ernest rutherford: quien estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes: alfa,beta y gamma Max planck: explica que el modelo atomico indica el recorrido hacia una recorrida cuantica por medio de la cual explico que la radiación no puede ni emitirse, ni absorberse de manera continua sino que la enetrgia es discontinua Modelo atómico actual:en su núcleo se encuentran los protones y los neutrones, erwin schrodinger es quien nos propone este modelo atómico y es mas conocido como modelo mecanico ondulatorio o mecanica cuantica MARIA JOSE GONZALEZ ALZATE 10-14
Hola Profe,este video explica que gracias a los atomos podemos comunicarnos.Un modelo atomico es la representacion grafica de un atomo que permite describir la clase y el numero de particulas fundamentales que lo compone y explica como se comportan y se organizan.La primera referencia del átomo la dio Democrito y la considero como la partícula mas pequeña sin división de la materia.Esta teoría surgió por medio de la meditación e intuición John Dalton explico la teoría atómica moderna,con esta teoría explica la ley de la conservación de la masa,la ley de la composición y la ley de las proporciones múltiples.Propone que los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos los cuales son indestructibles y indivisibles. Joseph Thompson descubrió la existencia de partículas negativas dentro del átomo,a estas partículas les llamo electrones.Penso que como el átomo es neutro debería tener una parte positiva que contrarrestara las cargas negativas.Desde ese momento se considera el átomo divisible. Ernest Rutherford concluyo que se emiten 3 rayos diferentes:alfa,beta y gamma.Dijo que los electrones están en igual que las cargas positivas del núcleo pero están distribuidas en un espacio muy amplio fuera del núcleo. Max Planck dice que el modelo atómico inicia su recorrido hacia una teoría cuántica,por medio de esta se explico que la radiacion no puede emitirse ni absorberse de manera continua sino que la energia es descontinua y consiste en paquetes individuales de energia llamados fotones. Neils Bohr propone que los electrones se desplazan al rededor del núcleo.Cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía.Bohr logro predecir con exactitud las longitudes de onda en el espectro de hidrógeno. Louis De Brogue demostró que al electrón estar en movimiento podía tener una naturaleza ondulatoria adquiriendo dualidad de particula y onda. Werner Karl Heisenberg establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electron con suficiente presicion osea que no se puede determinar su recorrido. Erwin SchrÖringer propone el modelo atómico actual,este modelo es conocido como mecánica cuántica. Isabela Pineda O. 10º14
El video no dice que “el conocimiento de la naturaleza de lo electrones es la base del funcionamiento de muchos artefactos electrónicos que hoy usamos”
MODELO ATÓMICO: Es la representación del átomo que permite describir la clase y número de partículas que la componen y la forman como se comportan y organizan
El filósofo Democrito lo considero como la partícula más pequeña sin división de la materia El científico Dalton imaginó que eran esferas compactadas con tamaños y masas diferentes Joseph thompson logró determinar la existencia de partículas negativas dentro de un átomo (electrones) su modelo considera el átomo como esfera de materia positiva y a los electrones metidos en ella, desde eso el átomo se considera divisible Se emiten 3 rayos diferentes ALFA BETA GAMMA El átomo tiene un nocleo donde está concentrada la masa y la carga positiva. El radio del núcleo es de 1x10(-12)cm y el radio del átomo es de 1x10(-8)cm, los electrones están en igual numero a las cargas positivas del núcleo Es Neils Bohr propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectoria definida llamadas órbitas Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía y los más inferiores son los menos energéticos y cuando se mueven de un nivel a otro, ganan o pierden energía Los electrones poseen energía y se mueven en forma de ondas No es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del un electrón como para demostrar su trayectoria
Hola profe, me pareció muy importante y interesante este video ya que el algo corto y concreto donde nos dan a conocer los modelos atómicos al pasar el tiempo, empezando por el modelo del atómico el cual representa el átomo y describe las partículas fundamentales que lo componen y explica su orden, la primera referencia fue por el filosofo Democrito, considerado una partícula muy pequeña sin división de materia, siendo así, indestructible. Luego John Dalton, científico británico, explico varias leyes las cuales se consideraron la teoría atómica moderna donde explica las leyes de la masa, composición constante y proporciones múltiples. Todos los átomos de un elemento, son iguales con igual peso, mientras que los átomos de otros elementos son diferentes y con distinto peso y al unirse los átomos forman compuestos. Joseph Thompson fue quien detecto las partículas negativas en los átomos y les llamo electrones y este modelo es llamado "budin o pastel de pasas" y desde ese momento se considera el átomo divisible, luego Emest Rutherford descubrió los rayos Alfa, Beta y Gamma,ya luego de un experimento se observaron sus reacciones donde se concluyo que el átomo tiene núcleo con carga positiva, luego el científico Max Planck explicó que la radiación no se emite ni se absorbe de manera continua, luego Nelis Bohr dijo que los electrones se desplazan alrededor del núcleo por lo tanto a los electrones se les denomina que generan órbitas con niveles de energía al igual que los electrones que poseen energía y se mueven por medio de ondas, por ultimo Schrödinges propuso actualmente el modelo mecánico ondulatorio basado en las propuestas anteriores. Ya desde mi punto de vista me parece muy interesante como poco a poco diferentes científicos o filósofos fuero investigando mas a fondo y descubriendo información nueva sobre los átomos.
Hola profe, en el video pude visualizar que como a través del tiempo se ha ido estudiando el átomo. Esto llevo a que varias personas se pusieran a estudiar como crear un modelo atómico. Mientras va pasando el tiempo se va viendo como se desarrolla y como cambia en algunas cosas. Un modelo atómico es la representación grafica que permite describir la clase y el numero de partículas que a esta la compone.
Todo comenzó por un filosofo griego llamado DEMÓCRITO que considero al átomo como la partícula mas pequeña sin division de la materia. Sus ideas surgieron por medio de la meditacion.
Luego llego en 1803 JHON DALTON que gracias a el y sus leyes se puede explicar :la conservacion de la materia, la composicion constante y la proporciones multiple.
Despues de pasar un siglo llego JOSEPH THOMPSON que logro determinar la existencia de partículas negativas que las llamo electrones. A su modelo se le conoce como pastel de pasas.
1911 ERNES RUDERFOL estudio la naturaleza de las radiaciones y determinó que se emite 3 rayos: A,B,Y Así que llego a la conclusión de que el átomo tiene nucleo donde esta concentrada la masa y la carga positiva y que los electrones estan distribuidos pero en la misma cantidad.
MAX PLANCK gracias a el se va llegando a la teoría cuántica que explico que la radiación no puede emitirse ni absorberse de manera continua y que es discontinua y viene en paquetes individuales de energía llamados cuandos o fotones.
NEILS BOHR propone el modelo planetario, y que los electrones tienen energía y se mueven en ondas, también aporto con el trabajo del átomo de hidrogeno.
LUIS DE BROGLIE demostró que el electrón al estar en movimiento y poseer una masa muy pequeña podía tener una naturaleza ondulatoria.
WEMER HEISENBERG establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón
Ya para finalizar , siguel ERWIN SCHIRODINGER que es el ultimo modelo osea el actual. Se apoyo en las concluciones de bohr, broglie, heisenberg. Y es conocido como mecanica cuantica.
Hola baby, el video nos muestra como han ido evolucionando las ideas de los diferentes filosofos a lo largo de la historia quienes nos demuestran que un atomo por mas pequeño que sea tiene un alto grado de complejidad.
-la primera referencia del atomo la dio Democrito, dijo:"el atomo es la particula mas pequeña indivisible e indestructible".
-John Dalton explica: la ley de la conservacion de la masa, la ley de la composicion constante y la ley de las proporciones multiples.
-Joseph Thompson, con un tubo de rayos catodicos logro descubrir las particulas negativas en el atomo que les llamo electrones
-Ernest Rutherford, estudio la naturaleza de las radiaciones , concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes(alfa, beta, gamma)dijo que el nucleo del atomo esta lleno de carga positiva y que los electrones estan en igual numero a las vargas positivas pero estan distribuidas fuera de este nucleo.
-Max Planck, llevo el modelo atomico a una teoria cuantica, donde dice que la energia es discontinua y consiste en paquetes individuales de energia llamados cuantos o protones.
-Nells Bohr, propone que los electrones se desplazan alrededor del nucleo en trayectorias definidas llamadas orbitas.
-Schrondinger, propone el modelo atomico actual(modelo mecanico ondulatorio o mecanica cuantica).
Hola Alvaro Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos más elaborados que otros. -mariana osorio 10-11-
. Es la base de funcionamiento de electrones, y los artefactos eléctricos que hoy usamos. la presentación gráfica o simbólica de la torre permite escribir y números de partículas . una partícula mas pequeña sin división de la materia, el átomo es la partícula mas pequeña de la materia indivisible . una serie de leyes desconocidas se consideraron la teoría atómica moderna. todos los átomos es un elemento iguales poseen el mismo peso y datos de una relación sencilla para formar compuesto josephtonso, rudderfont. . los electrones están igual numero a las cargas positivas del núcleo. el espacio es amplio afuera y noche, el volumen ocupa por un átomo es gran parte del espacio att maría alejandra ramirez 10°13
Hola profe, en este vídeo nos hablan sobre los modelos atómicos; que son las representaciones graficas o simbolicas de un atomo que describe la clase y el numero de particulas que lo componen. -Democrito llego a la conclusion de que el atomo es la particula mas pequeña de la materia, indivisible e indestructible. -John Dalton imagino que los atomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes. -JJ Thompson logro determinar las particulas negativas dentro del atomo. -Ernest Rutherford estudio la naturaleza de las radiaciones; concluyo que se emiten tres rayos diferentes: Alfa, Beta y Gamma. -Max Planck, con el, el modelo atomico inicia su recorrido hacia una teoria cuantica por la cual se explico que la radiacion no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua. -Neils Bohr propone que los electrones se desplazan alrededor del nucleo. Y explica también como los aportes de algunos científicos como Niels Bohr, Louis de Brogue, Werner Karl HeisenBerg y de Erwin Schrodinger se llego al modelo atómico actual.
hola profesor. Este video me pareció muy interesante ya que nos explican la conformación y funcionamiento de los átomos ya que con estos nos podemos ver y mover. Algunos modelos propuestos son: -Demócrito: dijo que es la partícula más pequeña sin división de la materia, indivisible e indestructible.
-John Dalton: la teoría de él dice que todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos tienen distinto peso, Se unen en relación sencilla para formar compuestos
-Joseph Thompson: hizo un experimento y llego a determinar que existen partículas negativas en los átomos los cuales llamo electrones. El modelo de él es llamado budín por que hizo referencia que habían una series de partículas negativas en un mar de positivas, Modelo de budín o pastel con pasas donde los electrones serían las pasas El también llego a demostrar que los átomos son divisibles, tumbo la teoría de Demócrito
-Enerst Rutherford: el estudio la naturaleza con la radiación concluyo que se emite 3 rayos diferentes Alfa, Beta, Gamma. El llego a decir que el átomo tiene un núcleo en la que está la masa y la carga positiva. Me pareció muy interesante que el radio del núcleo es de 1x10 a la -12cm Y el radio del átomo es de 1x10 a la -8cm. El volumen ocupado en un átomo la mayoría es vacío.
-Niels Bohr: dice que los electrones se desplazan alrededor del núcleo con trayectorias definidas llamadas órbitas.
MODELO ATOMICO ACTUAL:
-Niels Bohr: describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. En éste modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo; ocupando la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana posible al núcleo
-Luis de Broglie: demostró que el electrón al ser tan pequeño el movimiento podía ser naturaleza ondulatoria. Relaciono la longitud de onda y la masa del electrón mediante una ecuación que es A=V/F.
-Werner Karl Heisenberg: Se dio cuenta que no es posible conocer la velocidad y posición del electrón, ósea que no se puede saber que recorrido hace alrededor núcleo.
-Erwin Schrödinger: propone el modelo anatómico actual y se apoya en las conclusiones de Bohr, Heisenberg y Broglie y es conocido también como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica.
Hola Alvaro, Los modelos atómicos son la representación gráfica de los mismos átomos, para así distinguir con claridad la clase y el numero de partículas que se pueden encontrar. Su primera referencia fue planteada por Demócrata, siendo la particula mas pequeña sin diviso de la materia, indivisible e indestructible. Luego fue Dalton, con la teoría atómica moderna, que trajo con si la ley de conservación de masa, la ley de composición constante, ley de proporciones múltiples, -esferas compactas, -elementos formados por partículas llamadas átomos, son iguales en el mismo elemento, -Los átomos se unen para formar compuestos. Más adelante Joseph Tompson, gracias a un experimento determino las partículas negativas 'electrones', el penso que debería existir una parte negativa y una parte positiva, ademas afirma que es una esfera de carga positiva y electrones en su interior. Rutherforf llego a la conclusión que existe un núcleo positivo. Max Plank, propuso una teoría cuántica. Neils Bohr, dice que los electrones se desplazan al rededor del núcleo, los electores poseen energías y se mueven en ondas. Luis de B, propuso una ecuación para hallar la longitud de la onda en la que se mueven. Werner, propuso que existía un nucleo positivo y negativo, y los electrones estaban al rededor. Schrondinger, propone el modelo atomico actual, aplicando la mecánica cuántica
En el video se realiza una explicación referente al modelo atómico y como la concepción del mismo ha variado a lo largo del tiempo. Inicialmente se define al modelo atómico como una representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen, y el mismo explica la forma en que se comportan y se organizan.
Demócrito fue el primero en señalar al átomo como la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible. Seguidamente John Dalton elaboró la teoría atómica moderna, la cual mantenía lo dicho por Demócrito, pero además afirmaba que todos los átomos de un elemento eran iguales y poseían el mismo peso, sin embargo los átomos de diferentes elementos eran distintos y poseían pesos diferentes.
Tiempo después Thompson descubrió que los átomos también poseían cargas negativas a las cuales denominó electrones. Con esta teoría se consideró al átomo divisible. Luego, Rutherford profundizó esta idea y concluyó que el núcleo del átomo poseía las cargas positivas y la masa, además que los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo pero están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo.
Max Planck comenzó a asemejarse a nuestro modelo actual, enunciando que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
Finalmente el modelo atómico actual se construye a partir de lo siguiente: Neils Bohr afirma que los electrones se desplazan alrededor del núcleo en trayectorias llamadas orbitas, las cuales representan distintos niveles de energía. Luis Broglie afirma que los electrones tienen un movimiento ondulatorio. Heisenberg agrega que no es posible conocer la velocidad ni la posición al mismo tiempo de un electrón. Por ultimo Schrödinger propone el modelo atómico actual, el cual es conocido como modelo mecánico ondulatorio.
Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comporta y organiza “El átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible” Demócrito Joseph Thompson, al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos logro determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo, a estas partículas las llamo electrones. Al cabo de un tiempo llegó el científico británico john Dalton y dio una serie de teorías que se consideraron como la teoría atómica moderna. Contenía 3 leyes que eran. La ley de conservación de la masa, Ley de la composición constante y la Ley de las proporciones múltiples. Dalton propuso 3 postulados y decían que los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos los cuales son indestructibles e indivisibles, todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen distintos pesos. Y los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos. Modelo atómico actual: Bohr: Electrón en órbitas circulares, núcleo en el centro, paquetes de energía. Broglie: Electrón puede tener naturaleza ondulatoria Heisenberg: No es posible conocer velocidad y posición del electrón al mismo tiempo Schrodinger: Propone el modelo atómico actual
un modelo atomico es la representación gráfica del átomo que permite describir la clase el numero de partículas fundamentales que lo componen y como se comportan y organizan, a través de los años y la historia varios científicos dieron su postura, hipótesis e investigación acerca del núcleo lo cual nos ha llevado a nuestro modelo atómico actual
• Democrito: su teoria consistia en que el átomo era indivisible e indestructibl, le llamaba la patricia mas pequeña de la materia •Thomson: desarrollo el modelo del pudín en el cual la carga negativa (frutas) estaban alrededor de la carga positiva (masa) •Rutherford: su teoria distingue un nucleo central y una nube de electrones a su alrededor •Bohr: dice que los electrones giran en órbitas circulares •Schrodinger: Modelo cuántico no relativista donde los electrones son considerados ondas de materia existente (modelo atómico actual)
El vídeo me pareció muy interesante ya que nos habla de como a travez del tiempo el modelo atómico a cambiado. Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica de el átomo que permite describir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen explica la forma como se comportan y organizan. Algunos modelos propuestos que aportaron elementos para la estructura del átomo actual son: -Demócrito, un filósofo griego lo considero al átomo como la partícula más pequeña sin división de la materia, indivisible e indestructible, sus ideas salieron por meditación e intuición . -John Dalton, científico británico explicó una serie de leyes las cuales son la ley de la conservación de masa, la ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples. Imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes, y que todos los elementos estaban formados por estos. -Joseph Thompson, logro determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo a estas partículas les llamo electrones, peso que como el átomo es neutro debería existir una parte positiva que contrastaran las cargas negativas. Este modelo es conocido como modelo de budín o pastel de pasas. Este conocimiento desecho las ideas de Demócrito. -Emest Rutherford, concluyo que se emiten tres rayos diferentes los cuales son alfa, beta y gamma. Llego a las conclusiones de que el átomo tiene un núcleo ene l que esta concentrada la masa y la carga positiva, los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo pero están distribuidos fuera del núcleo. -Max Planck, con su teoría el modelo atómico inicia su recorrido hacia una cuántica por medio de la cual se explico que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales d energía. -Neils Bohr, propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo, también nos habla de que están ubicados en niveles diferentes de energía y que cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía. -Louis de Broglie, demostró que el electrón al estar en movimiento poseer una masa muy pequeña podía tener una naturaleza ondularía y comportarse como un haz de luz. -Werner Karl Heisenberg, física alemán establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón con suficiente precisión, como para demostrar su trayectoria -Erwin Schrödinger, propone el modelo atómico actual apoyándose de las ideas de Bohr, Brogie y Heisenberg, este modelo también es conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica
Hola profe. *Con el estudio del átomo se han proporcionado una serie de modelos atómicos que explican como se conforman y su comportamiento *Un modelo atómico es la representación grafica de un átomo *El átomo es la partícula mas pequeña de la materia
MODELOS PROPUESTOS:
-JOHN DALTON: *La teoría atómica moderna, con esta teoría explican la ley de la conservación, la ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples *Los elementos están formados por partículas muy pequeñas (átomos) *Todos los átomos de un elemento son iguales *Cuando los átomos se unen, se forma un compuesto
-Joseph Thompson: *Determinó la existencia de partículas negativas dentro del átomo(electrones) *Su modelo considera al átomo como una esfera de materia positiva y a los electrones metidos en ella como las pasas de un budín
-ERNEST RUTHERFORD: *Estudió la naturaleza de las radiaciones * 3 rayos (alfa, beta y gamma) *El átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva *Radio del átomo: 1x10 a la -8 cm
-MAX PLANCK: *La radiación no se puede ni emitirse ni absorberse de manera continua
-NEILS BOHR: *Propone que los electrones se desplaza alrededor del núcleo *Los niveles más inferiores son los menos energéticos
Hola profe. los modelos atómicos son la representación gráfica o simbólica del átomo, que permite describir la clase y número de partículas fundamentales que lo componen explicando la forma como se comportan y organizan. El primer modelo fue propuesto por Demòcrito filosofo griego considerando el átomo como la partícula mas pequeña e indivisible de la materia. John Dalton científico Británico expone la ley de la conservación de la masa, la ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples imaginando el átomo como una esfera con tamaño y masas diferentes, en síntesis Dalton dice que los elementos están formados por partículas pequeñas llamadas átomos,que son indestructibles e indivisibles. luego Joseph thompson experimento con un tubo rayos catòdicos logrando determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo las que llamo electrones, su modelo considera el átomo como una esfera de materia positiva y a los electrones como las pasas de un budín, por eso este modelo es conocido como modelo de budín o pasta de pasas, desde este momento se considera el átomo como una partícula divisible, demostrando la relación entre masa y la carga de electrones. luego Ernest Rutherford estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes, Alfa, Beta y Gamma y que el átomo tiene un núcleo en el que esta concentrada la masa y la carga positiva, los electrones están en igual nùmero a las cargas positivas del núcleo pero distribuidas en un espacio muy amplio fuera del núcleo, el volumen ocupado por un átomo es gran parte espacio vació. Luego con el aporte de Max Planck el modelo atómico inicia su recorrido hacia una teoría cuántica, explicando que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua, sino que la energía es discontinua, en paquetes llamados cuantos o fotones. Neils Bohr propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario y se resume en que los electrones se mueven alrededor del núcleo, en trayectorias definidas, los electrones están ubicados en niveles definidos de energía donde los mas inferiores son los menos energéticos, su otro aporte fue predecir con exactitud las longitudes de las ondas en el espectro de hidrógeno, introduciendo el concepto de cuantizacion energética. Con el aporte de estos científicos se logro el modelo atómico actual. Niels Bohr- Louis de Brogue- Werner Karl Heisenberg. Erwin Schrodinger es quien propone el modelo atómico actual conocido como modelo mecánico ondulatorio. Andrea Colorado M. 10ª 14
hola profe, este video nos habla sobre el conocimiento de la naturaleza de los electrones, es la base del funcionamiento de núcleos de los artefactos electrónicos que hoy usamos. un modelo atomico es la representación gráfica o simbolica del átomo que permite describir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen. la primera referencia de atomo la dio Democrito (filosofo griego)y lo considero la partícula mas pequeña sin división de la materia. indivisible e indestructible. teoria atomica moderna: Dalton imagino que los átomos eran esferas compactas con tamaños y masas diferentes. Joseph Thompson determino la existencia de partículas negativas dentro del atomo que llamo electrones, su modelo considera el átomo como una esfera de materia positiva. Ernest Rutherford, el atomo tiene un nucleo en el que esta concentrada la masa y la carga positiva. Max Planck, el modelo atómico inicia su recorrido hacia una teoría cuántica. La energia es discontinua y consiste en paquetes individuales de energia llamados cuantos o fotones. Bohr, logro predecir con exactitud las longitudes de onda en el aspecto de hidrogeno. Erwin Schrodingen, es quien propone el modelo atómico actual y que se apoya en las conclusiones de Bohr, Broglie, Heisenberg, el cual también es conocido como modelo mecánico undulatorio o mecánica cuántica. Valentina Giraldo Legarda 10-13
Hola baby en este video nos hablan de como a través del tiempo varios científicos y filósofos han formado teorías las cuales han ido evolucionando obteniendo la de hoy.
Democrito fue el primero el primero en decir algo acerca de esto ya que lo obtuvo por intuición. El dijo que el átomo es la partícula mas pequeña de la materia indivisible e indestructible
Dalton propuso una teoría atómica basada en leyes de conservación de la masa, composición constante y proporciones múltiples. Dalton también propuso que los átomos eran iguales si pertenecían a un mismo elemento.
Thompson determinó la existencia de átomos negativos en los átomos (electrones) pero también considero la existencia de algunas cargas positivas y desde eso se considera el átomo divisible (tarta de pasas)
rutherford quien estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes: alfa,beta y gamma
Planck llevo el modelo atomico a una teoria cuantica, donde dice que la energia es discontinua y consiste en paquetes individuales de energia llamados cuantos o protones
Bohr dice que los electrones se desplazan alrededor del núcleo con trayectorias definidas llamadas órbitas
Finalmente el modelo atómico actual se construye a partir de: Neils Bohr: afirma que los electrones se desplazan alrededor del núcleo en trayectorias llamadas orbitas, las cuales representan distintos niveles de energía. Luis Broglie: afirma que los electrones tienen un movimiento ondulatorio. Heisenberg: agrega que no es posible conocer la velocidad ni la posición al mismo tiempo de un electrón. Por ultimo Schrödinger propone el modelo atómico actual, el cual es conocido como modelo mecánico ondulatorio.
hola profe alvaro me pareció muy interesante este vídeo porque nos explican toda la historia y como se formo el modelo del átomo mediante ideas de varios personajes importantes como lo son NIELS BOHR-LOUIS DE BROGLIE-WERNER KARL entre otros pude consultar una abreviación de toda esa historia: Modelo atómico de Demócrito (450 a. C.), el primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito. Esta era considerada como indivisible e indestructible, se la llamaba la partícula más pequeña de la materia. Modelo atómico de Dalton (1803), que surgió en el contexto de la química, el primero con bases científicas. Modelo del átomo cúbico de Lewis (1902), donde los electrones están dispuestos según los vértices de un cubo, que explica la teoría de la valencia. Modelo atómico de Thomson (1904), o modelo del pudin, donde los electrones son como las "frutas" dentro de la "masa" positiva. Modelo atómico de Rutherford (1911), el primero que distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor. Modelo atómico de Bohr (1913) en el que los electrones giraban en órbitas circulares. Modelo atómico de Sommerfeld (1916), una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr. Modelo atómico de Schrödinger (1926), un modelo cuántico no relativista donde los electrones se consideran ondas de materia existente. Este modelo es el que sigue actualmente. consulte mas a fondo en donde nos contaban que los átomos son representaciones, pues nadie los ha visto; se deducen de experimentaciones, que evolucionan con la tecnología.En la antigua Grecia, los primeros filósofos opinaban que la materia estaba constituida por minúsculas partículas indestructibles, que llamaron átomos. Se trataba solo; sin embargo, de una doctrina filosófica, que no logró aceptación universal por falta de testimonios experimentales.Hacia 1803, el inglés John Dalton, desarrolló un modelo donde supuso que toda la materia esta compuesta de átomos; los cuales representó como partículas esféricas repletas de masa y de tamaño variable, dependiendo del elemento al que perteneciesen, pero indivisibles, indestructibles y por tanto, eternos.
Este video nos cuenta que el conocimiento de los electrones es la base de lo que hoy usamos MODELO ATÓMICO representación del átomo que describe la clase y partículas fundamentales y explica su organización.
Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos más elaborados que otros.
Modelo atómico de Demócrito (450 a. C.), el primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito. Esta era considerada como indivisible e indestructible, se la llamaba la partícula más pequeña de la materia.
Modelo atómico de Dalton (1803), que surgió en el contexto de la química, el primero con bases científicas.
Modelo del átomo cúbico de Lewis (1902), donde los electrones están dispuestos según los vértices de un cubo, que explica la teoría de la valencia.
Modelo atómico de Thomson (1904), o modelo del pudin, donde los electrones son como las "frutas" dentro de la "masa" positiva.
Modelo atómico de Rutherford (1911), el primero que distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor.
Modelo atómico de Bohr (1913) en el que los electrones giraban en órbitas circulares. Modelo atómico de Sommerfeld (1916), una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr.
Modelo atómico de Schrödinger (1926), un modelo cuántico no relativista donde los electrones se consideran ondas de materia existente. Este modelo es el que sigue actualmente.
Hola profe, el video trata de los modelos atómicos y de la evolución de teorías e ideas de parte de científicos y filósofos acerca del tema.
Un modelo atómico se define como una representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma en que se comportan y organizan.
Uno de los primeros modelos que hubo fue el de Thompson que la describió concluyendo que el átomo era una esfera de carga positiva con muchos electrones negativos pegados a ella, esta teoría desmiente la anterior idea de que el átomo es indivisible. Luego, aparece la conclusión de Rutherford que consiste en que el átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva. Los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo pero, están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo. El volumen ocupado por un átomo es en gran parte espacio vacío. Más Tarde Bohr explica que los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas, y se ubican en niveles definidos de energía donde entre más superiores más energía contiene el electron, estos electrones pueden subir o bajar de nivel, perdiendo o ganando energía. Finalmente el modelo atómico actual es propuesto por SchrÖdinger quien llega a estas conclusiones tomando en cuenta las propuestas de todos los anteriores pensadores de la historia.
Hola Alvaro, el video comienza con la explicacion de lo que es un modelo atomico lo cual es la representacion grafica o simbolica del atomo permitiendo describirla clase y numero de particulas fundamentales que lo componen.
La expresión átomo fue propuesta por Democrito considerándola como la partícula mas pequeña sin división de la materia ademas que es indestructible.
Despues John Dlaton (cientifico ingles) quien dio a conocer leyes desconocidas consideradas la teoria atomica moderna, explicando la ley de conservacion de la masa, ley de la composicion constante y la ley de proporsiones multiples.
Joseph Thomson atraves de un tubo de rayos catodicos descubrio particulas negativas y las llamo electrones dentro del atomo. proponiendo un modelo como una esfera de materia positiva y los electrones metido en ella como la pasas de un budin. su modelo conocido como modelo de budin o pastel con pasas
Ernest Rutherford estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten tres rayos deferentes - Alfa -Beta -Gamma y concluyo el atomo tiene un nucleo en el que esta concentrada la masa y la carga positiva, los electrones estan en igual numero a las cargas positivas del nucleo, el volumen ocupado por un atomo es en gran parte espacio vacio.
Max Planck explico que la radiacion no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua si no que la energia es descontinua y consiste en paquetes llamados cuantos o fotones
Neils Bohr quien propone que lo electrones se desplazan alrededor del nucleo, poseen energia y se mueven en forma de ondas. Su modelo propuesto en el cual los electrones giran alredeor del nucleo formando orbitas.
Louis de Broglie demostro que el electron al estra en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podia tener una naturaleza ondulatoria y comportarse como un haz de luz adquiriendo dualidad de particula y onda
Wernwr Heisenberg propuso el principio de incertidumble base de la mecanica cuantica actual y propone que no se puede determinar su recorrido
Schrondinger es quien propone el modelo atomico apoyandose tambien en los modelos pasados.
Hola profesor, ese video trae una gran explicación sobre este tema. Es la representación gráfica o simbólica del átomo, que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen. - MODELO PROPUESTOS: 1. La primera referencia del átomo fue dada por Democrito. "El átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible. " 2. John Dalton: Teoría atómica moderna. • Conservación de la masa. • Composición constante. • Proporciones múltiples. • Átomos, esferas compactas diferentes • Postulados: * Los elementos estan formados por partículas muy pequeñas. * Todos los elementos tienen átomos iguales. * Los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos. 3. Joseph Thompson: Con un tubo de rayos catódicos descubrió el electrón. 4. Ernest Rotherford: Concluyo que emiten 3 rayos diferentes: Alfa, beta y Gamma. 5. Max Planck: La radiación no ouede ni emitirse ni abstenerse de manera continua, sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales llamados Cuantos o Fotones. 6. Neils Bohr: Los electrones se desplazan alrededor del nucleo. * Los electrones se mueven alrededor del nucleo en orbitas. * Los electrones estan ubicados en niveles de energía. * los niveles energéticos inferiores son los de menor energía. * Cuando los electrones se mueven de nivel ganan o pierden energía. 7. Modelo actual: Con ideas de: * Bohr: Órbita. * Louis de Broglie: El electrón podría tener naturaleza ondulatoria. * Werner Hersenberg: No es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón. * Schrodinger: Nube de electrones. Modelo atómico actual o mecánico ondulatorio o mecánica cuántica. Sofía Díaz Zapata 10*11
hola profe, en el vídeo inician dándonos una explicación de que es un modelo atómico, nos dicen que es la representación gráfica o simbólica del átomo permitiendo así describir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen; explicando la forma como se comportan y se organizan. -Demócrito dio la primera definición o referencia del átomo considerándola como la partícula más pequeña sin división alguna de la materia, siendo además de esto indestructible. -John Dalton propuso la teoría atómica moderna, explicando la ley de la conservación de la mas, ley de la composición constate y a ley de las proporciones múltiples; nos dijo que los átomos de un elemento eran iguales y poseían el mismo, peso pero que los átomos de diferentes elementos eran distintos y poseían diferente peso, y que los átomos cuando se unen en una relación sencilla formando compuestos, dicho todo esto, Dalton no deja de sostener la teoría de Demócrito" el átomo es indivisible e indestructible). -Joseph Thompson después de realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos descubrió que los átomos estaban cargados con partíuclas negativas a las cuales nombro electrones. Thompson pensaba que debían haber cargas positivas que contrarrestaran las cargas negativas, desde este momento se considero que el átomo era divisible. - ernest rutherford quien estudió la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten tres rayos diferentes; alfa, beta y gamma, gracias a un experimento pudo concluir que: un átomo tiene un núcleo en donde está concentrada la masa y la carga positiva, los electrones están en igual numero a las cargas positivas pero esta distribuidas en un espacio amplio fuera del núcleo y que el volumen que ocupa un átomo es gran parte un espacio vacío. - Max planck fue quien dio a conocer una propuesta mas semejante a una teoría cuántica, en donde explicó que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de forma continua sino que la energía es descontinua y consiste en paquetes individuales llamados fotones. - el modelo atómico actual se constituye a partir de: -neils bohr: quien propone que los electrones se desplazan al rededor del núcleo en trayectorias llamadas órbitas, también propuso que los electrones están ubicados en niveles definidos de energía y que los niveles más bajos son menos energéticos. Louis de broglie: Propuso que el electrón esta en movimiento y posee una masa muy pequeña teniendo así una naturaleza ondulatoria, adquiriendo dualidad de partícula y onda. -wernwr heisenberg quien establece que no es posible conocer al mismo tiempo la posición ni la velocidad de un electrón con suficiente precisión -schrödinger: quien propone el modelo atómico actual conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica, basándose en las teorías pasadas. Estefanía Úsuga 10°12
Hola Profesor Álvaro, en el vídeo nos enseña la definición de modelo atómico y nos enseñan como a través del tiempo ha cambiado, un modelo atómico es la representación gráfica del átomo que permite conocer la clase y el número de partículas que lo componen. El átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible llamado “DEMÓCRITO” • JOHN DALTON: Explico una serie de leyes hasta entonces desconocidas y postulados tres teorías que dicen: Los elementos están conformados por partículas muy pequeñas llamadas átomos; Todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos tienen distintos pesos; Los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
• JOSEPH THOMPSON: Logró determinar partículas negativas dentro del átomo, al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos logro encontrar la existencia de partículas negativas en el átomo las cuales llamó electrones. pensó que también debían existir cargas positivas que contrarrestaran las negativas. su modelo atómico es conocido como modelo de budín o pastel de pasas.
• ERNEST RUTHERFORD: El cual al estudiar la naturaleza de la radiación llegó a tener varias conclusiones, las cuales fueron: El átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva, el radio del núcleo es de 1 x 10 a la -12 cm, el radio del átomo es de 1 x 10 a 8 cm, los electrones, están en igual número a las cargas positivas del núcleo, pero, están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo, el volumen ocupado por un átomo es en gran parte espacio vacío.
• MAX PLANCK: Explica en su modelo atómico conocido como planetario se resume en tres postulados: 1. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas. 2. Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía; los niveles más inferiores son los menos energéticos. 3. Cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía.
• MODELO ATÓMICO ACTUAL: en su núcleo se encuentran los protones y neutrones, en la nube electrónica, los electrones, con los niveles y subniveles de energía. Erwin , propone el modelo atómico actual y se apoya en las conclusiones de Niels Bohr, dio el aporte de su trabajo de hidrógeno, tiene electrones que se desplazan en órbitas. de Louis Broglie y Heisenberg. dio a conocer que no es posible conocer la velocidad del electrón y su posición al mismo tiempo, este modelo también es conocido como modelo ondulatorio y Schrodinger: él es el que propone el modelo atómico actual.
En el video nos hablan sobre los modelos atómicos; que son las representaciones gráficas o simbólicas de un atomo que describe la clase y el numero de partículas que lo componen; El átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible llamado -DEMÓCRITO-
Modelo atómico de Demócrito , el primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito. Esta era considerada como indivisible e indestructible, se la llamaba la partícula más pequeña de la materia.
Modelo atómico de Dalton, que surgió en el contexto de la química, el primero con bases científicas.
Modelo del átomo cúbico de Lewis, donde los electrones están dispuestos según los vértices de un cubo, que explica la teoría de la valencia.
Modelo atómico de Thomson, o modelo del pudin, donde los electrones son como las "frutas" dentro de la "masa" positiva.
Modelo atómico de Rutherford, el primero que distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor.
Modelo atómico de Bohr en el que los electrones giraban en órbitas circulares. Modelo atómico de Sommerfeld, una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr.
Modelo atómico de Schrödinger, un modelo cuántico no relativista donde los electrones se consideran ondas de materia existente. Este modelo es el que sigue actualmente.
Hola baby soy Sofia Sierra de 10-12 En los modelos atómicos se explica la conformación y funcionamiento de los átomos. Algunos científicos dieron su tesis respecto a esto. Democrito: el átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible. John dalton: ley moderna que explica la conservación de la masa, composición constante y proporciones múltiples. Joseph Thompson: serie de partículas negativas en un mar positivo( budín ). Ernest Rutherford: el átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva. Max Planck: la radiación no puede emitirse ni absorberse constantemente. Neil’s Bohr: los electrones se mueven al rededor del núcleo en las órbitas. Louis de brogue: relaciona la longitud de la onda y la masa del electrón. Werner heisenberg: mecánica cuántica actual ( incertidumbre)
Hola profe,un modelo atómico es la representación gráfica del átomo y nos permite describir los componentes del mismo,como la clase y el numero de partículas,su comportamiento y la organización. DEMOCRITO llego a la conclusión de que el átomo es la partícula mas pequeña de la materia y que es indivisible ,a continuación JOHN DALTON explica nuevas leyes ,llevando a una teoría moderna que explica que los elementos están formados por átomos y estos a su vez forman compuestos ,después JOSEHP THOMPSON determino que los electrones están dentro del átomo,considerando al átomo como una esfera de carga positiva,este modelo es llamado BUDIN y llevo a descartar el modelo de DALTON porque desde este momento se considero el átomo divisible,ahora ERNETS RUTHERFORD,inicia con el estudio de las radiaciones,determinando que se emiten tres rayos(ALFA,BETA Y GAMMA)y que el núcleo tiene concentración de masa y carga positiva,y que los electrones están fuera del núcleo. Después MAX PLANCK se inclina a una teoría cuántica en el que concluye que la radiación no se puede emitir continuamente,si no que funciona en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones. luego NELLS BOHR determina que los electrones se mueven en forma de onda,LUIS BROGUE,demostro que el electrón tenia naturaleza ondulatoria,al final se establece una ecuación que describe el comportamiento del electrón(n:4,l:3,m:2,s:1).SCHRODINGER propone el modelo actual llamado modelo mecanico ondulatorio.
Un modelo atomico ds la representacion grafica o simbolica del atomo que permite describir la clase y el numero de particulas fundamentalea que lo componen. La primera referencia del atomo surgio en la antigua grecia. Democrito el filosofo lo considero como la particula mas pequeña de la materia, indestructible e indivisible. John Dalton dio una serie de teorias que consideraron como la teoria atomica moderna. Contenia 3 leyes que eran: la ley de conservacion de la masa, ley de la composicion constante y la ley de las proporciones multiples. Jhosep Thompson al realizar un esperimento con un tubo de rayos catodicos logro encontrar particulas negativas en el atomo y les dio el nombre de electrones. Este descubirimiento logro desechar el primer postulado de dalton ya que desde ese momento se considera el atomo divisible. Ernest Rurherford concluyo que se emiten 3 rayos diferentes: alfa, beta, gamma. Max Pank explica que el modelo atomico indica rl recorrido hacia una recorrida cuantica Modelo atómico actual: Niels Bohr, dio el aporte de su trabajo de hidrógeno, tiene electrones que se desplazan en órbitas. Louis de Broglie, su aporte se dio de que el electrón puede tener naturaleza ondulatoria. Heisenberg, dio a conocer que no es posible conocer la velocidad del electrón y su posición al mismo tiempo. Schrodinger: él es el que propone el modelo atómico actual. Isabela Alvarez Mesa 10-11
El video nos da a entender que a medida que avanzamos se han presentado distintos modelos atómicos, cada uno más complejo que otro en avance con el tiempo. Estos modelos nos explican la función y la conformación de los átomos. Ha habido varios modelos atómicos como el de Demócrito (Que fue el primero en mostrar un modelo atómico. Además lo considero como la articula más pequeña que no tiene división en una materia) o el de Erwin Schrödinger (Que fue el que propuso el modelo atómico actual. Se le llama modelo mecánico cuántico y es, según la academia Khan, donde se piensa en los electrones como ondas de materia probabilística utilizando la longitud de onda de Broglie). En este lazo de tiempo ha habido otros modelos que han servido al estudio del átomo como el de Dalton, Thomson, Rutherford y Planck.
Hola baby, el video nos cuenta que sobre los modelos atomicos, y la evolucion de las teorias de partes los cientificos y fisicos. bueno un modelo atomico en otras palabras es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos más elaborados que otros. Modelo atómico de Demócrito (450 a. C.), el primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito. Esta era considerada como indivisible e indestructible, se la llamaba la partícula más pequeña de la materia. hay varios modelos atomicos: -Modelo atómico de Dalton (1803), que surgió en el contexto de la química, el primero con bases científicas. -Modelo del átomo cúbico de Lewis (1902), donde los electrones están dispuestos según los vértices de un cubo, que explica la teoría de la valencia. -Modelo atómico de Thomson (1904), o modelo del pudin, donde los electrones son como las "frutas" dentro de la "masa" positiva. -Modelo atómico de Rutherford (1911), el primero que distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor. -Modelo atómico de Bohr (1913) en el que los electrones giraban en órbitas circulares. -Modelo atómico de Sommerfeld (1916), una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr. -Modelo atómico de Schrödinger (1926), un modelo cuántico no relativista donde los electrones se consideran ondas de materia existente. Este modelo es el que sigue actualmente. Manuela Bermudez 10-13
Un modelo atómico es la repesentacion grafica del átomo que permite describir la clase y número de partículas fundamentales que lo componen.
Demócrito fue quien dio la primera referencia del atomo considerándola indivisible e indestructible
John Dalton expuso: La ley de la conservacion de la masa Ley de la composicion constante Ley de las proporciones multiples Imaginó a los atomos como esferas compactas con tamaño y masa diferente Propuso: Los elementos estan formados por atomos, indestructibles e indivisibles.
Joseph Thompson observó con un tubo de rayos catódicos particulas negativas dentro de los atomos: Electrones
Las cargas positivas debian contrarrestar las negativas. Tiene el Modelo de budín ya que dijo que el atomo era una esfera positva y los electrones estaban incrustados.
Desde ahí el atomo se considera divisible
Rutherford estudio la naturaleza de las radiaciones y se emiten rayos alfa, beta y gamma
Los electrones son de igual numero a las cargas positivas del nucleo pero distribuidos en un amplio espacio fuera del grupo
Con Max Planck inicio una teoria cuantica La radiacion no se emite ni se absorbe continuamente, esta energia consiste en paquetes individuales de energia que son fotones
Bohr dice que los electrones se desplazan alrededor del nucleo
Heisenberg propuso el principio de incertidumbre que es la base de la mecanica cuantica
MODELO ATOMICO Hola profe muy bueno el video.el modelo atómico consiste en la Representación simbólica de un átomo, que permite descubrir la clase y el número de partículas fundamentales que lo Componen explica la forma de cómo se comportan y organizan. DEMOCRITO: dijo que la partícula más pequeña sin división de la materia JOHN DALTON: técnica atómica moderna de la ley de las conservacion de la masa, composiciones constante proporciones múltiples JOSEPH THOMPSON:determinó la existencia de partículas negativas dentro del átomo y les llamó electrones, el pensó que cómo el átomo es neutro debe de existir una parte positiva que contrarreste las negativas del electrón KAREN PINEDA 10-11
Hola baby Los modelos atómicos Es el conocimiento de la naturaleza de los electrones, es la base del funcionamiento de muchos artefactos electrón qué hoy usamos ¿Que es un modelo atómico? Es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan Primera referencia del átomo: Democrito,filósofo griego, lo considero como la partícula más pequeña sin división de la materia las ideas del filósofo surgieron por sí mismo, a través de la meditación e intuición llegando a la siguiente conclusión:”el átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible” Segunda referencia: John Dalton, científico británico, este explica una serie de leyes desconocidas y que se consideraron la teoría del átomo moderna, con esta se explica: •Ley de la conservación de la masa •Ley de la composición constante •Ley de las proporciones múltiples Este científico imagino que los átomos eran esferas compactas con tamaños y masas diferentes, este propuso tres postulados: Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamados átomos los cuales son: indestructibles e indivisibles Todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso Los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes, tienen distinto peso Tercera referencia: Joseph Thompson, realiza un experimento de rayos catodicos logró determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo a estas partículas las llamo electrones, este pensó que como el átomo es neutro debería de existir una parte positiva de que contrarrestaran las partes negativas del electrón, por esto considera que el átomo es una esfera de materia positiva y a los electrones metidos en ella como las pasas de un budín. El modelo de Thompson es conocido como “modelo budín” Cuarta referencia: Emest Rutheford, estudió la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten 3 rayos: 1. Alfa 2. Beta 3. Gamma Este llegó a las siguientes conclusiones 1. El átomo tiene núcleo que está concentrada la masa y la carga positiva 2. El radio de el núcleo es de 1x10^-12cm 3. El radio del átomo es de 1x10^-8cm Quinta referencia: Max Planck, científico, para este el modelo atómico inicia su recorrido hacia una teoría cuántica, por medio de esta se explicó que la radiación no pueden ni emitirse, ni absorberse, de Mandela continúa, sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados: Cuantos y Fotones Neils Bohr: este propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario, de este se pueden resumir 3 postulados: 1. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas 2. Los electrones están ubicadas en niveles definidos de energía 3. Los niveles más inferiores son menos energético Modelo atómico actual: Sexta referencia: Louis de Broglie, demostró el electrón al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podía tener una naturaleza ondulatoria y comportase como un haz de luz. Séptima referencia: Weiner, físico aleman, propone el principio de incertidumbre, que es la base de la mecánica cuántica actual, establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón con suficiente precisión, como para demostrar la trayectoria, ósea no se puede determinar su recorrido, en el núcleo se ubican los protones y neutrones y a su alrededor los electrones en la nube electrónica, con niveles y su niveles de energía Schrödinfer, propone que el modelo atómico actual apoya en las conclusiones de: Bohr, de broglie, heisenberg, este modelo se conoce como mecánica cuántica Mariana Peláez Arboleda 10•14
hola baby. en el video nos dicen que el conocimiento de la naturaleza de los electrones es la base del funcionamiento de muchos artefactos electronicos. el modelo atomico es la representacion grafica o simbolica que describen la clase y numero de particiulas que lo componen y explica como se comportan. algunos modelos atomicos som -democrito: atomo es la particula mas pequeñ e indivisible -jhon daltn: esferas con tamañois y pesos diferentes -jj thompson: modelo de budin -ernest rutherford: nucleo con masa y carga positiva -max planck; la radiacion consiste en paquetes individuales de energia, llamasos fotones -neils bohr: cuantizacion energetica -heisenberg: principio de la incertidumbre -erwin schordingeer: modelo mecanico cuantico Valeria Correa Valencia 10*14
Hola profe me pareció muy interesante el video ya que en este nos dicen y nos explican cómo surge el átomo y algunas de las personas que ayudan a construir sus modelos nos hablan de que el conocimiento de la naturaleza de los electrones es la base del funcionamiento de muchos de los artefactos eléctricos que hay hoy, nos hablan de que un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que Lo componen y explica la forma cómo se organiza. Algunos ejemplos de estos son: - la primera referencia del átomo la de Demócrito quién consideraba al átomo la partícula más pequeña sin división de la materia, esto surgió mediante meditación y hablaba de que eran indivisibles e indestructibles. - John Dalton era un británico Qué explica una serie de leyes que se desconocían consideradas la teoría atómica moderna algunas de esas leyes eran la ley de la conservación de la masa, la ley de la composición constante y de las proporciones múltiples decía que éstas eran esferas compactas y que los átomos tenían elementos iguales y poseían el mismo peso y que esto se unían en relación sencilla para formar compuestos. - Joseph Thomson experimentó con un tubo de rayos catódicos determinando la existencia de partículas negativas dentro del átomo llamados electrones pensó que existía una parte positiva que contrarrestar las cargas negativas para que esté fuera neutro Este modelo se llamó el budín o pastel con pasas de alguna manera deshecho el postulado de Dalton. - Ernest Rutherford estudió naturaleza de radiaciones decía que se emiten tres rayos diferentes los cuales llamaban alfa beta y gama también decía que el átomo tenía un núcleo en el que se concentraba masa y carga positiva y dio algunas medidas, decía que los electrones tienen igual número a las cargas positivas del núcleo distribuidas en un espacio muy amplio fuera del núcleo y tenía un volumen del cual gran parte era un espacio vacío. - Max planck realizó la teoría cuántica decía que la radiación no puede emitirse Ni observarse manera continúa, también habló de los cuántos y fotones. - neils bohr: decía que los electrones se desplazaban alrededor del núcleo como un Planetario diciendo que éstos electrones se movían alrededor de órbitas Y qué estás estaban ubicados en niveles de energía donde los más inferiores eran menos energéticos y que estos podían ganar o perder de su energía también hablaba del movimiento del electrón que este era restringido Dependiendo el número discreto de órbitas circulares. - Louis de brogue: habló de que el electrón poseía una masa muy pequeña de naturaleza ondulatoria también habló de la dualidad de partícula y onda. -werner karl heisenberg: hablaba de que no era posible conocer al mismo tiempo velocidad y posición del electrón ni su trayectoria, decía que en el núcleo se encontraban los protones y neutrones y alrededor sus electrones también habló de la nube electrónica, subniveles de energía -erwin schrodinguer: modelo atómico actual llamado modelo mecánico ondulatorio. Estefania Giraldo Bedoya 10:12
hola baby soy manuela zapata de 10*12 me parecio interesante el video ya que nos hablaban de como a base del tiempo se ha declarado varias series de modelos atomicos, como algunos autores que nos dan su investigacion de ello como Democrito el filosofo griego diciendo que "el atomo es la particula mas pequeña de la materia,invisible e indestructible" tambien esta john dalton el cientifico britanico que halo de una serie de leyes desconocidas las cuales se consideraron teorias atomicas modernas tambien esta Joseph thomson quien realizo un experiment con barras de rayos catodigos y determino que existia cargas negativas en las particulas tambien esta Ernest Rutherford quien estudio la naturaleza y las radiaciones que e iten los rayos como:alfa,beta y gamma llegando a la conclusion que un atomo tiene un nucleo con carga positiva pero esta se encuentran distrbuidas en las afueras del nucleo por otro lado esta Max Planck quien explica sobre un modelo atomico diciendo que "la radiacion no puede emitirse ni absorberse en manera continua sino que la energia es discontinua por tener paquetes individuales de energia y por ultimo Erwin Schrodinger quien fue el que propuso el modelo atomico actual
Hola divino, demasiado interesante el video, porque trato sobre los modelos atómicos, donde nos explica su conformación y funcionamiento algo muy interesante es que el conocimiento de la naturaleza de los electrones es la base del funcionamiento de los electrodomésticos que usamos . Primero que es un modelo atómico? Es la representación Gráfica de un átomo donde nos muestra su clase de las partículas que lo componen y cómo se organiza también nos muestra como a través de la historia nos da aportes para la estructura de la to gráfica de un átomo donde nos muestra su clase de las partículas que lo componen y cómo se organiza también nos muestra como a través de la historia nos da aportes para la estructura del átomo actual: DEMÓCRITO, lo considero como una partícula sin división de la materia y llego a una conclusión que el átomo es la partícula en más pequeña de la materia indivisible e indestructible . JHON DALTON, quien explicó unas leyes en su tiempo desconocidas y se consideraron la teoría atómica moderna el explica la ley de la conservación de la masa ley de la composición constante y ley de las proporciones múltiples imagino que los átomos eran esferas compactas de diferentes tamaños . JOSEPH THOMPSON, Logro determinar la existencia de partículas negativas en el atomo y las llamo electrones y como era neutro, dijo que habia partes positivas y negativas que se contrarrestaban . ERNEST RUTHERFORD, Concluyó que el átomo tiene un radio de 1 x 10 a la menos 8 centímetros, y un núcleo de 1 x 10 a la menos 12 centímetros. MAX PLANCK, dijo que la radiación no puede emitirse y absorberse de manera continua sino que la energía es descontinua. NEILS BOHR, determinó que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario que están ubicados del que tiene más energía al que tiene menos . MODELO ACTUAL, Órbitas, nubes de electrones, naturaleza ondulada y principio de incertidumbres. Catalina echeverry 10•12
Hola profe Alvaro, me pareció interesante el poder ilustrar lo que no vemos del átomo representándolo gráficamente, que a medida que fueron pasando los años los modelos de átomos fueron tomando la forma en la que hoy conocemos. La primera referencia del átomo se dio con el filosofo griego Demócrito con meditación e intuición concluyó como una partícula más pequeña sin división de la materia indivisible e indestructible, luego en Inglaterra en 1803 un científico británico John Dalton quien explicó una teoría con una serie de normas que explican la ley de la conservación de la masa, la ley de la composición constante y la ley de proporciones múltiples y las representó como unas esferas de tamaños diferentes y sus tres postulados fueron que los elementos están formados de átomos y su tamaño y peso varía dependiendo del elemento; así como Inglaterra en 1909 Joseph Thomson al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos logró saber la existencia de los electrones y como los átomos son neutros, así que para dar su equilibrio habrían de tener una masa de cargas positivas en las que se incrustan las cargas negativas en la que demuestran que son divisibles. Después en Inglaterra en 1911 Ernest Rutherford que estudió las radiaciones que concluye que hay tres rayos diferentes el alfa, beta y gamma, en las que en un experimento se puede ver como la mayoría de la radiación atraviesa el solido de oro y algunas que si se desvían y concluyó que en el núcleo está concentrada la masa y la carga positiva. También calculó la radio del núcleo y el átomo, se dice que el número de electrones son las mismas a las de las cargas negativas y que los electrones estaban distribuidos a espacios amplios fuera del núcleo. Luego en Alemania el científico Max Plank que explicó que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse, de manera continua sino que la energía descontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones y Neils Bohr dijo que los electrones se desplazan alrededor del núcleo en órbitas y que los electrones están ubicados en niveles definidos de energía donde los electrones tienen energía y se mueven en forma de ondas. En Francia en 1930 donde Louis Broglie que demostró que el electrón al estar en movimiento y con una mas pequeña podía tener una naturaleza ondulatoria donde relaciona la Longitud de Onda=v/f y la masa del electrón por medio de una ecuación y finalmente en Alemania en 1927 un físico alemán Werner Heisenberg propone la base de la mecánica cuántica actual. En el núcleo se ubican los protones y neutrones y a su alrededor los electrones en la nube electrónica, con los niveles y subniveles de la energía. Schrodinger es quien propone el modelo atómico actual. Reisa Ogawa Londoño 10°14
Hola profe, este video nos habla como a través del tiempo el estudio nos ha deparado una serie de modelos atómicos los cuales nos explican sobre su conformación y funcionamiento. El conocimiento de los electrones es la base de funcionamiento de muchos de los artefactos eléctricos que hoy utilizamos. Es representación ya sea grafica o simbólica del átomo la cual nos permite describir la clase y las partículas que lo componen y explican. -Demócrito, lo considero como una partícula sin división de la materia y llego a una conclusión que el átomo es la partícula en más pequeña de la materia indivisible e indestructible . -John Dalton: técnica atómica moderna de la ley de las conservación de la masa, composiciones constante proporciones múltiples. -Joseph Thompson: hizo un experimento y llego a determinar que existen partículas negativas en los átomos los cuales llamo electrones. El modelo de él es llamado budín por que hizo referencia que habían una series de partículas negativas en un mar de positivas, Modelo de budín o pastel con pasas donde los electrones serían las pasas. El también llego a demostrar que los átomos son divisibles, tumbo la teoría de Demócrito. -Ernest Rutherford: quien estudio la naturaleza y las radiaciones determino que hay tres rayos como: alfa, beta y gamma llegando a la conclusión que un átomo tiene un núcleo con carga positiva pero esta se encuentran distribuidas en las afueras del núcleo. -Max Planck: quien explica sobre un modelo atómico diciendo que "la radiación no puede emitirse ni absorberse en manera continua sino que la energía es discontinua por tener paquetes individuales de energía. -Erwin Schrodinger: quien fue el que propuso el modelo atómico actual.
Hola baby, el atomo tiene un gran recorrido en la historia y comienza cuando el filosofo griego Demócrito lo describió como una partícula super pequeña indivisible y indestructible, depues de mucho tiempo llega el científico ingles John Dalton lo propone como una partícula llamada atomo y este forma elementos, poseen el mismo peso, cuanto de masa y tamaño, mientras que los átomos se combinan para formar entidades compuestas ; gracias a esto el científico pudo desarrollar la ley de la conservación constante, la ley de la composición y la ley de s propiedades múltiples, despues llega Joseph Thomson cuando realiza un experimento con rayos catódicos descubre la existencia del electrón como una partícula negativa donde estos están afuera de una esfera positiva al cual se el denomina pastel de pasas. Gracias al experimento de disparar rayos alfa, beta y gamma el científico Ernest Rutherford se dio cuenta que el núcleo era con carga positiva y su radio era de 1 x 10 a -12 cm. Rutherford considero que la carga negativa debía restarse con la positiva para dar lugar al neutrón. Max Planck desarrolla la cuántica al notar que la luz ni se emite ni absorbe solo son esos pequeños cuantos. Niels Bohr plantea un modelo planetario en el cual los electrones giran al rededor del núcleo, generando orbitas u niveles de energía definidos. Heidelberg propone el principio de incertidumbre en el cual podemos saber la velocidad o posición de un electrón, mas no su recorrido los electrones se encuentran en una nube electrónica, y al final Erwin Schrödinger da un modelo de probabilidad basado en las ideas de Bohr la probabilidad de hallarlo en una zona especifica, gracias a esto nace la fisica de partículas tambien conocida como mecanica cuántica <3
Hola profe. Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite descubrir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan. La primera referencia del átomo la dio Democrito, filósofo griego y lo consideró como la partícula más pequeña sin división de la materia,Democrito llegó a la conclusión de que el átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible.
John Daltón, científico británico explicó ley es que eran desconocidas y las cuales se consideraron la teoría atómica moderna.Dalton imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes, Dalton propuso 3 postulados los cuales dicen: °los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos los cuales son indestructibles e indivisible. °todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientas que los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen distintos pesos. °los átomos se unen en una relación sencilla para forman compuestos.
Joseph thompson, al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos logró determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo a estas partículas les llamó electrones,thompson pensó que como el átomo es neutro debería de existir una parte positiva que contrarresta máscaras negativas del electrón, por eso su modelo atómico considera el átomo como una esfera de materia positiva y a los electrones metidos en ella.
Ernest rutherford, quien estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes: °Alfa °Beta °Gamma El átomo tiene un núcleo en el que esta concentrada la Nasa y la carga positiva.Los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo pero,están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo.
Max planck, inicia si recorrido en una teoría cuántica por medio de la cual se explicó que la radiación no puede emitirse ni absorbese, de manera continua si no,que la energía es descontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
Hola Álvaro primero en el texto nos dice que la materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el Espacio. Si tiene masa y ocupa un lugar en el Espacio Que significa es cuantificable, es Decir, Que Se Puede Medir. Todo cuanto podemos imaginar, desde un libro, un auto, el computador y hasta la silla en que nos sentamos y el agua que bebemos, o incluso algo intangible como el aire que respiramos, está hecho de materia. Los planetas del Universo, los seres vivos como los insectos y los objetos inanimados como las rocas, están también hechos de materia. PROPIEDADES DE LA MATERIA Las propiedades de la materia se clasifican en dos grandes grupos: generales o extrínsecas y específicas o intrínsecas. I. Propiedades Generales: Son las propiedades que presenta todo cuerpo material sin excepción y al margen de su estado físico, así tenemos: 1. Masa: Es la cantidad de materia contenida en un volumen cualquiera 2. Volumen: Un cuerpo ocupa un lugar en el espacio 3. Peso: Es la acción de la gravedad de la Tierra sobre los cuerpos 4. Porosidad: Como los cuerpos están formados por partículas diminutas, éstas dejan entre sí espacios vacíos llamados poros. 5. La inercia: Es una propiedad por la que todos los cuerpos tienden a mantenerse en su estado de reposo movimiento. La impenetrabilidad: Es la imposibilidad de que dos cuerpos distintos ocupen el mismo espacio Elasticidad: Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar su forma cuando se les aplica una fuerza adecuada y de recobrar la forma original cuando se suspende la acción de la fuerza
2. Propiedades específicas: Son aquellos que no dependen de la cantidad de materia, los más importantes son: Dureza: Es la resistencia que presenta un sólido a ser rayado. La dureza de un cuerpo se establece mediante la escala de MOHS. El material más duro es el "diamante" y el menos el "talco" 1. Maleabilidad: Propiedad por la cual los metales se pueden transformar hasta láminas. 2. Ductilidad: Propiedad por la cual los metales se pueden transformar hasta alambres o hilos. 3. Tenacidad: Es la resistencia que ofrecen los cuerpos a romperse o deformarse cuando se les golpea. 4. Fragilidad: es la tendencia a romperse o fracturarse. 5. Densidad: Es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. 6. Punto de Ebullición: Es la temperatura a la cual una sustancia pasa de estado liquido a estado gaseoso. 7. Punto de Fusión: Es la temperatura a la cual una sustancia pasa de estado solido a estado liquido. 8. Solubilidad: Es la propiedad que tienen algunas sustancias de disolverse en un liquido a una temperatura determinada. La materia se presenta en la naturaleza en cuatro estados: solido, liquido, gaseoso, plasma. los sonidos tiene forma y volumen constantes, las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción que ocupan posiciones casi fijas. los líquidos tienen un volumen constante, en los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción. en los gases al aumentar la temperatura las particulas se mueven mas rápidamente y chocan con mas energia contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión. y el estado plasma que se presenta cuando los electrones son arrancados de sus átomos por el calor o la electricidad. María Fernanda Villada 10•12
Hola profe Alvaro , en este video nos muestran y explican que son los átomos. Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen.
1.Demócrito dio la primera referencia del átomo, diciendo que “Es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible”.
2.John Dalton: propuso una teoría atómica basada en leyes de conservación de la masa, composición constante y proporciones múltiples. Dalton también propuso que los átomos eran iguales si pertenecían a un mismo elemento.
3.Joseph Thompson: por medio de un tubo de rayos catódicos descubrió la existencia del electrón. Además, propuso que el átomo era una esfera de materia positiva con electrones (es decir, el modelo de budín o de la tarta de pasas) y, que el átomo era indivisible.
4.Ernest Rutherford: concluyó que el átomo tiene un radio de 1 x 10 a la -8 cm, y tiene un núcleo con un radio de 1 x 10 a la -12 cm, el cual concentra masa y carga positiva.
5.Max Planck: dijo que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua, sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes llamados cuantos o fotones.
6.Neils Bohr: determinó que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario; los electrones están ubicados en niveles de energía; los niveles inferiores son los de menos energía; cuando los electrones se mueven de nivel, ganan o pierden energía; los electrones poseen energía y se mueven en forma de onda.
7.Modelo actual: se basa en las siguientes ideas: -Bohr: orbitas. -Louis de Broglie: el electrón podría tener una naturaleza ondulatoria. -Werner Heisenberg: principio de incertidumbre (no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón). -Schrödinger: nube de electrones.
Hola Alvaro, en el video nos dicen que un modelo atómico es la representación grafica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comporta y organiza. Jonh Dalton, científico británico explico una serie de leyes hasta entonces desconocidas y que se consideraron la teoría atómica moderna. con esta teoría se explican: la ley de la conservación de la masa, la ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples. En 1909 Joseph Thompson realiza experimentos con un tubo de rayos catódicos con lo que determina la existencia de electrones en el átomo, por esto el dice que el átomo es la masa positiva y a los electrones metidos en ella como la particular negativa y este es conocido como el pastel con pasas y desde ese momento se considera el átomo divisible. Luego Emest Rutherford al estudiar la naturaleza de las radiaciones concluye que se emiten los rayos alfa, beta y gamma; Max Planck explica que el modelo atómico indica el recorrido hacia una recorrida cuántica por medio de la cual se explicó: que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse, de manera continua sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones. Nelis Bohr determinó que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario; los electrones están ubicados en niveles de energía; los niveles inferiores son los de menos energía; cuando los electrones se mueven de nivel, ganan o pierden energía; los electrones poseen energía y se mueven en forma de onda. Modelo atómico actual: en su núcleo se encuentran los protones y los neutrones, Erwin Schrödinger es quien nos propone este modelo atómico y es más conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica. María Fernanda Villada 10º12
Hola, profe. El video nos enseña la importancia de los electrones ya que son la base de la representación del átomo o el modelo atómico, detallando sus partículas y organización. Un modelo atómico es básicamente la estructura de un átomo que trata de dar explicación a sus comportamientos y a sus propiedades. Con el pasar de los años varios de estos modelos han ido surgiendo y han evolucionando con el paso del tiempo. -Demócrito: fue el primero modelo atómico, postulado por el filósofo griego. Era considerada como la partícula más pequeña de la materia y era indestructible. -Dalton: sacó leyes desconocidas que son consideradas la teoría atómica moderna (ley conservación de la masa, ley composición constante y ley proporciones múltiples) con contexto químico y científico. -Lewis: los electrones están dispuestos según las vértices de un cubo. -Thomson: los átomos están cargados de energía negativa, y los llamó electrones. Esfera de materia positiva y dentro con electrones, como un pudín. -Rutherford: se distingue el núcleo central y los electrones a sus alrededores. -Bohr: los electrones giraban por medio de orbitas circulares alrededor del núcleo. -Heisenberg: propuso principio de lo que es la mecánica cuántica. María José Herrera Arango 10-14
hola profe este vídeo nos habla sobre los modelos atómicos, que son representaciones gráficas o simbólica del átomo, describe la clase y el numero de partículas que lo conforman y explica como se comportan y organizan. MODELOS PROPUESTOS: Democrito: lo considero como la partícula mas pequeña sin división de la materia, es indivisible e indestructible Dalton: imagino que los átomos como esferas compactas con tamaños y masas diferentes. Thomson:los átomos están cargados de energía negativa y positiva y los llamo electrones, mostró la relación entre la masa y la carga. Rutherford: el átomo tienen un núcleo en la que esta concentrada la masa y la carga positiva. el volumen ocupado por un átomo es un espacio vacio. Bohr: los electrones se mueven al rededor del núcleo, están ubicados en niveles de energía, predijo las longitudes de ondas. ANDRES FELIPE RAMIREZ 10-12
El conocimiento de la naturaleza de los electrones en la base del funcionamiento muchos de los artefactos eléctricos que hoy usamos un modelo atómico es la representación gráfica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que Lo componen y explica la forma en la que se conforman Y organizan la primera referencia la dio Demócrito un filósofo griego y lo considero como más pequeña sin división de la materia divisible e indestructible John Dalton explica una serie de leyes desconocidas consideras la teoría atómica moderna se explica la ley de la conservación de la masa la composición constante y las proporciones múltiples sus postulados dicen que los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos todos los átomos de un elemento son iguales y tienen el mismo peso los átomos de diferentes elementos tienen distintos pesos Joseph Thomson hacía un experimento con un tubo de rayos catódicos y logró determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo la llamó electrones pensando como el átomo es nuestro tiene parte positiva positivo que contrarrestar a las cargas negativas del electrón es conocido como budín o pastel con pasas desde ese momento se consideró al átomo divisible entre la masa y la carga del electrón Ernest Rutherford estudia la naturaleza de las radiaciones diciendo que se lanzan tres rayos diferentes alfa beta y gama con un experimento bombardeo una lámina de oro con partículas Alfa los núcleos de helio la mayoría de radiaciones atraviesan la lámina y otras pocas son desviadas hacia atrás el volumen ocupado por un átomo es gran parte espacio vacío Max planck explico que la radiación no pueden emitirse de manera continua sin lo que la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones Neils Bohr propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo logró predecir con exactitud las longitudes de ondas en el espectro de hidrógeno propuso la cuantizacion de la energía de los electrones o paquetes de energía en el núcleo se ubican los protones y los neutrones y su alrededor los electrones en la nube electronica con los niveles y subniveles de energía Schödinger propone el modelo atómico actual que es conocido como mecánica cuántica. María José Maya 10-13
Hola profe. Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite descubrir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan. La primera referencia del átomo la dio Democrito, filósofo griego y lo consideró como la partícula más pequeña sin división de la materia,Democrito llegó a la conclusión de que el átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible.
John Daltón, científico británico explicó ley es que eran desconocidas y las cuales se consideraron la teoría atómica moderna.Dalton imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes, Dalton propuso 3 postulados los cuales dicen: °los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos los cuales son indestructibles e indivisible. °todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientas que los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen distintos pesos. °los átomos se unen en una relación sencilla para forman compuestos.
Joseph thompson, al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos logró determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo a estas partículas les llamó electrones,thompson pensó que como el átomo es neutro debería de existir una parte positiva que contrarresta máscaras negativas del electrón, por eso su modelo atómico considera el átomo como una esfera de materia positiva y a los electrones metidos en ella.
Ernest rutherford, quien estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes: °Alfa °Beta °Gamma El átomo tiene un núcleo en el que esta concentrada la Nasa y la carga positiva.Los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo pero,están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo.
Max planck, inicia si recorrido en una teoría cuántica por medio de la cual se explicó que la radiación no puede emitirse ni absorbese, de manera continua si no,que la energía es descontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
hola profe, el átomo a través del tiempo nos ha deparado una serie de modelos atómicos para la explicación de su conformación y funcionamiento. Algunos de los modelos propuestos son:
-Democrito: por medio de meditación e intuición llego a la conclusión de que el átomos es la partícula mas pequeña de la materia. indivisible e indestructible.
-Dalton: propuso la ley de la conservación de la masa, composición constante y proporciones múltiple. Propuso 3 postulados: 1- los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos los cuales son indestructibles e indivisible. 2- todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientas que los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen distintos pesos. 3- los átomos se unen en una relación sencilla para forman compuestos.
-Thompson: realiza experimentos con un tubo de rayos catódicos con lo que determina la existencia de electrones en el átomo, por esto el dice que el átomo es la masa positiva y a los electrones metidos en ella como la particular negativa.
-Ernest rutherford: estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes:alfa, beta y gamma.
-Max planck: realizó la teoría cuántica decía que la radiación no puede emitirse Ni observarse manera continúa.
-Bohr: dice que los electrones se desplazan alrededor del núcleo
-Heisenberg: propuso el principio de incertidumbre que es la base de la mecánica cuántica "para que un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado.
Hola divino soy Verónica Herrera de 10•13 En este video nos hablan sobre los modelos atómicos que son la presentación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el # de partículas que se componen y explica la forma como te comportan y se organizan. Tenemos como primera referencia a: DEMOCRITO: “El átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible” JOHN DALTON: La teoría atómica moderna, todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso. THOMPSON: Determinó la existencia de partículas negativas dentro del átomo llamadas electrones y decidió la parte positiva. Se concidera el átomo divisible. EMEST: Descubrió las radiaciones : alfa, beta y gamma. MAX: La radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua. BAHR: Dice que los electrones se desplazan alrededor de un núcleo. HEINSENBERG: El principio de la mecánica cuántica, un electrón que órbita un necleo es imposible calcular su rapidez y ubicación en un momento determinado. Gracias baby
Hola Álvaro, me pareció muy interesante el video ya que nos hacer entender la evolución del modelo atómico y las deferentes propuestas que se han dado a lo largo de la historia hasta llegar a la propuesta actual y todo esto nos hace más fácil comprender más fácilmente nuestra vidas, lo que somos, el universo y las cosas Moises jimenez 10-13
Hola profe me pareció muy interesante el video ya que nos muestran que un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen, primero se consideró como una partícula según Demócrito, Jon daton consideró la teoría atomía moderna, la ley de la conservación de masa, la composición constante y la ley de las proporciones múltiples, Josep Thompson descubrió las partículas negativas del átomo las llamo electrones,emest Rutherford dijo que emiten 3 rayos diferentes alfa beta y gamana, Mat Planck explico que la radiación no puede emitirse ni absorberse de manera continua y consiste en paquetes individuales de energía Nelss Bohr propuso que los electrones se desplazaban alrededor del núcleo, Lous de Brogur demostró que el electrón podía tener una naturaleza ondulatoria todos los aportes se unen para dar lugar a la ecuación matemática que describe 4 números cuánticos el comportamiento del electrón Sofía Pérez Guzmán 10*13
hola baby, este vídeo nos explica de manera sencilla los modelos atómicos,que son la representación gráfica o simbólica del átomo, permite describir la clase y el numero de átomos que lo componen y de que forma se organizan la primera referencia fue: democrito: lo considero como la partícula mas pequeña de la materia, indivisible e indestructible
john dalton: teoría moderna, los átomos se unen entre si para formar compuestos,todos los átomos de un elemento son iguales y tienen el mismo peso joseph thomson: Determinó la existencia de partículas negativas dentro del átomo llamadas electrones y dijo que un átomo era una materia positiva con partes negativas en ella , considera el átomo divisible Ernest rutherford: concluyó que existen 3 tipos de radiaciones: alfa, beta y gamma Max planck: la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua neils Bohr: dijo que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como si fuera un modelo planetario Heisenberg: propone el principio de incertidumbre, que es el principio de la mecánica cuántica, es imposible conocer la velocidad y la posición del electrón con precisión
Hola profesor Alvaro el vídeo nos cuenta que el conocimiento de los electrones es la base de lo que hoy usamos.
El atomo tiene un gran recorrido en la historia y comienza cuando el filosofo griego DEMOCRITO lo describió como una partícula super pequeña indivisible y indestructible, depues de mucho tiempo llega el científico ingles JOHN DALTON lo propone como una partícula llamada atomo y este forma elementos, poseen el mismo peso, cuanto de masa y tamaño, mientras que los átomos se combinan para formar entidades compuestas ; gracias a esto el científico pudo desarrollar la ley de la conservación constante, la ley de la composición y la ley de las propiedades múltiples, despues llega JOSEPH THOMSON cuando realiza un experimento con rayos catódicos descubre la existencia del electrón como una partícula negativa donde estos están afuera de una esfera positiva al cual se el denomina pastel de pasas. Gracias al experimento de disparar rayos alfa, beta y gamma el científico ERNEST RUTHERFORD se dio cuenta que el núcleo era con carga positiva y su radio era de 1 x 10 a -12 cm. Rutherford considero que la carga negativa debía restarse con la positiva para dar lugar al neutrón. MAX PLANCK desarrolla la cuántica al notar que la luz ni se emite ni absorbe solo son esos pequeños cuantos. NIELS BOHR plantea un modelo planetario en el cual los electrones giran al rededor del núcleo, generando orbitas u niveles de energía definidos. HEIDELBERG propone el principio de incertidumbre en el cual podemos saber la velocidad o posición de un electrón, mas no su recorrido los electrones se encuentran en una nube electrónica, y al final ERWIN SCHRÖNDINGER da un modelo de probabilidad basado en las ideas de Bohr la probabilidad de hallarlo en una zona especifica, gracias a esto nace la fisica de partículas tambien conocida como mecanica cuántica.
Hola profesor en este video nos explican que un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan.
•Democrito, filósofo griego:considera el átomo como la partícula más pequeña sin división de la materia.
Llego a la siguiente conclusión:”el átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible” •John Dalton, científico británico: explicó una serie de leyes y se consideraron la teoría atómica moderna. -ley de la conservación de la masa -ley de la composición constante -ley de las proporciones múltiples Imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes y propuso 3 postulados: -los elementos están transformados por partículas muy pequeñas llamadas átomos las cuales son indestructibles e indivisibles. -todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen distintos pesos. -los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos. •Joseph Thompson: logró determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo a estas partidas les llamó ELECTRONES. Pensó que como el átomo es neutro debería de existir una parte positivas que contrarrestara las cargas negativas. Su modelo es considerado como BUDÍN O PASTEL CON PASAS. •Ernest Rutherfor: concluyó que el átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva. Rutherfor plantea su modelo atómico así: -gran parte del átomo es espacio vacío - toda partícula en movimiento pierde enegrfia -entre el núcleo y él órbitas hay un espacio vacío. •maz plak: teoría cuántica: la radiación no puede ni emitirse ni absolverse, de manera continúa. Sino, que la energía es descontinuarlo y consiste en paquetes individuales de energía llamados fotones. •Neils Bohr: propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario MODELO PLANETARIO:los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas. Los electrones están ubicados en niveles definidos de energia. Los niveles más inferioroes son los menos energéticos. Cuando los electrones se mueven de un nivel q otro ganan o pierden energía. •Louis de Brogue: demostró que el electrón al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podría tener una naturaleza ondulatoria y adquerir dualidad de partícula y onda. •Erwin Schrönder:es quien propone el modelo atómico actual, este modelo es conocido como MODELO MECÁNICO ONDULATORIO O MECÁNICA CUÁNTICA.
Hola profe que video tan bueno, me enseñó que los modelos atómicos son la representación gráfica o simbólica del atomo, que permite describir la clase la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen, explica su forma, su comportamiento y organización. La primera referencia la dio Democráticos diciendo que el atomo es la partícula más pequeña, indivisible e indestructible. La segunda fue de John dalton,que creo la teoría atómica moderna:La ley de la conservación de la masa, de la composición constante y las proporciones múltiples. El tercero fue Joseph thompson, que pensó que como el atomo es neutro debería existir una parte positiva que contrarrestara las cargas positivas del electrón. Atomo= Materia positiva. Ernest rutherford, decía que el atomo tiene un núcleo en el que está conformada la masa y la carga positiva. Bohr creo un sistema o modelo planetario en el que los electrones se mueven alrededor del núcleo. Erwin scrhodinger tiene el modelo atómico actual o modelo atómico ondulatorio.
Que buen video. Maria Camila Vargas Franco. 10°12.
Este video me gustó mucho ya que podemos conocer mas a fondo el tema sobre el modelo atómico que es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen explica la forma como se comporta y organiza. En la antigua Grecia demdemocrito el filósofo griego dio la primera referencia del átomo que es más pequeña división de La materia. Indivisible e indestructible. Después john Dalton científico británico explicó una serie de leyes que se consideran la teoría atómica moderna: La ley de la conservación de la masa La ley de la composición constante Ley de las proporciones múltiples
Dalton imaginó que los átomos eran eran esferas compactas con tamaños diferentes.Todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos tienen diferente peso. Joseph Thompson, al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos logro encontrar la existencias de partículas negativas en el átomo y les dio el nombre de electrones, según su modelo se considera que el átomo es una esfera de materia positiva y a los electrones metidos dentro de él. Este descubrimiento logro desechar el primer postulado de Dalton ya que desde ese momento se considera el átomo Ernest Rutherford: concluyó que el átomo tiene un radio de 1 x 10 a la -8 cm, y tiene un núcleo con un radio de 1 x 10 a la -12 cm, el cual concentra masa y carga positiva. Max Planck: dijo que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua, sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes llamados cuantos o fotones. Neils Bohr: los electrones se mueven alrededor del nucleo en orbitas y estan ubicados en niveles de energia Luis de Brogle: demostró que el electrón al estar en movimiento y poseer una masa muy pequeña podía tener una naturaleza ondulatoria. Werner Karl Heisenberg: Se dio cuenta que no es posible conocer la velocidad y posición del electrón, o sea que no se puede saber que recorrido hace alrededor del núcleo. Erwin Schrödinger: propone el modelo anatómico actual y se apoya en las conclusiones de Bohr, Heisenberg y Broglie y es conocido también como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica. María Camila Cortés Ramírez 10*12
el video nos dice que un modelo atomico es la representacion grafica o simboica del atomo que permite describir la clase y el numero de particulas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organiza. el filosofo griego democrito nos dice que el atomo es la particula mas pequeña de la materia indivisible e indestructible. todos los atomos de un elemnto son visuales y poseen el mismo peso,mientras que los atomos diferentes tienen distintos pesos. los eletrones se mueven alrededor del nucleo en trayectoria definidads llamadas orbitas tambien estan ubicados en niveles definidos de energia y se mueven atravez de ondas valentina zapata b 10-11
hola alvaro, un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite descubrir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan. la primera referencia del átomo la dio descrito, después de el otras personas descubrieron mas cosas como el científico británico john dalton, joseph thompsom, ernest rutherford, mark planck, nerls bohr, luis de broglie, werner heisenberg, erwin schondinger
Este video me pareció muy interesante ya que nos explica muchas cosas sobre el modelo atómico Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que describe la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se conforman y se organizan “El átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indistructuble” —Democrático
Dalton: imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masa diferentes Los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
Joseph thompson: logró determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo a esto lo llamó neutrones Ernest rutherford: se emiten tres rayos diferentes: alfa, beta, gamma El átomo tien un núcleo en el que está concentrado la masa y la carga positiva. Radio núcleo= 1x 10 12 cm Radio del átomo=1x 10 8 cm
Max planck: la radiación no puede emitirse ni absorberse de manera continua, la energía es descontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones Neils bohr: los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un sistema planetario Louis de broglie: el electrón al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña pondría tener una naturaleza ondularoria y comportarse como un haz de luz Werner Karla: no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón con presicion MARIA PAULINA STEER JARAMILLO-1012
Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo y describe las clases y el número de partículas fundamentales que lo componen. Democrito: Dió la première referencia del átomo: partícula más pequeña sin división de la materia. John Dalton (1803) con la teoría de Dalton se explica la ley de la conservación de la masa, y la ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples Su teoría fue: los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomo y estas son indestructibles e indivisibles Joseph thompson: las partículas negativas del átomo las llamo electrones Ernest Rutherford : 3 rayos diferentes: 1 alfa 2 Beta. 3 gamma Max planck : la radiación no puede emitirse ni observarse de manera continua Bohr: electrones se desplazan al rededor del núcleo. Heiseberg: principio de incertidumbre: es imposible calcular la rapidez exacta de un electrón que órbita un núcleo. JULIANA SOSSA 10-11
Hola baby en el video nos están hablando de los modelos atómicos y nos dicen que son una representación gráfica o simbólica del átomo, describe la clase y el numero de partículas con las que se compone.
democrito: dice que el átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible john dalton: el dijo que los átomos se unen entre si para formar compuestos,todos los átomos de un elemento son iguales y tienen el mismo peso. john Thompson: el considera el átomo divisible y Determinó la existencia de partículas negativas dentro del átomo llamadas electrones y dijo que un átomo era una materia positiva con partes negativas en ella. Ernest Rutherford: estudio las radiaciones concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes las cuales fueron alfa, beta, gamma. mack planck: decía que la radiación no puede ser emitida ni observarse de manera continúa. bohr: creo un modelo planetario en el que los electrones se mueven alrededor del núcleo. heiseberg: el impone el principio de incertidumbre, que es el principio de la mecánica cuántica, es imposible conocer la velocidad y la posición del electrón con precisión Manuela Martinez 10.14
Hola profe. El estudio de la química nos ha mostrado una serie de modelos atomicos que nos explican su conformacion y funcionamiento. El conocimiento de los electrones ha permitido el funcionamiento de muchos de los artefactos eléctricos que hoy usamos. Un modelo atomico es la representación grafica del átomo y nos permite describir la clase y el numero de particulas que lo componen y explica su comportamiento y organización. El filósofo griego Democrat considero el atomo como la partícula mas pequeña de la materia. John Dalton, un científico británico consideró el atomo xomo esferas compactas con tamaños y masas diferentes y es la teoria actual. John Thompson con un tubo de rayos catodicos determinó la existencia de partículas negativas en el atomo y las llamo electrones, penso que debian haber cargas positivas para contrarrestar las cargas negativas del electrón. Entonces considero el atomo como masa positiva y los electrones incrustados en el con carga negativa. Rutherford concluye que el atomo tiene un núcleo en el que está la carga positiva y que los electrones están esparcidos en un amplio espacio fuera del núcleo. Bohr propone que los electrones se desplazan al rededor del núcleo como un pequeño sistema planetario en niveles como orbitas y cuando un electron se mueve de una a otra gana o pierde energía. Erwin Schrodinger es quien propone el modelo atomico actual basandose en las teorías anteriores. Me parece muy interesante el hecho de que a lo largo de la historia de la humanidad, los científicos han ido mejorando las teorias de filósofos y científicos anteriores y han perfeccionado sus teorias para llegar a un modelo y aún no se ha acabado la evolución de la ciencia. Maria Isabel Giraldo Rodríguez 10*12
Hola Profe en el vídeo nos cuentan como a través del tiempo ha cambiado un modelo atómico y que este es la representación gráfica del átomo que permite conocer la clase y el número de partículas que lo componen. El átomo es la partícula más pequeña de la materia llamado DEMÓCRITO. -JOHN DALTON: Explico tres teorías que dicen: Los elementos están conformados por partículas muy pequeñas llamadas átomos; Todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos tienen distintos pesos; Los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos. -JOSEPH THOMPSON: Logró determinar partículas negativas dentro del átomo, al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos logro encontrar la existencia de partículas negativas en el átomo las cuales llamó electrones. su modelo atómico es conocido como modelo de budín o pastel de pasas. -ERNEST RUTHERFORD: estudio la naturaleza de la radiación y tuvo varias conclusiones, las cuales fueron: El átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva, el radio del núcleo es de 1 x 10 a la -12 cm, el radio del átomo es de 1 x 10 a 8 cm, los electrones, están en igual número a las cargas positivas del núcleo, pero, están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo, el volumen ocupado por un átomo es en gran parte espacio vacío. -MAX PLANCK: Explica en su modelo atómico conocido como planetario se resume en tres postulados: ° Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas. ° Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía; los niveles más inferiores son los menos energéticos. ° Cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía. -MODELO ATÓMICO ACTUAL: en su núcleo se encuentran los protones y neutrones, en la nube electrónica, los electrones, con los niveles y subniveles de energía. Erwin , propone el modelo atómico actual y se apoya en las conclusiones de Niels Bohr, dio el aporte de su trabajo de hidrógeno, tiene electrones que se desplazan en órbitas. de Louis Broglie y Heisenberg. dio a conocer que no es posible conocer la velocidad del electrón y su posición al mismo tiempo, este modelo también es conocido como modelo ondulatorio y Schrodinger: él es el que propone el modelo atómico actual.
Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica de un átomo que permite describir la clase y el número de partículas que lo conforman, también explican la forma en que se comportan y organizan. A través de la historia hubo muchos aportes que ayudaron como referencia para saber lo que hoy en día sabemos de los átomos. - En la antigua Grecia Demócrito considero al átomo como la partícula más pequeña sin división en la materia, y llego a esta conclusión: "El átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible". -En Inglaterra John dalton creo lo que se consideró la teoría atómica morena, con esto se explica la ley de la condensación de la masa, la ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples. El dijo que los átomos son los que forman elementos y que son indestructibles e indivisibles. John Thompson con un tubo de rayos catodicos determinó la existencia de partículas negativas en el atomo y las llamo electrones, penso que debian haber cargas positivas para contrarrestar las cargas negativas del electrón. Entonces considero el atomo como masa positiva y los electrones incrustados en el con carga negativa. Rutherford concluye que el atomo tiene un núcleo en el que está la carga positiva y que los electrones están esparcidos en un amplio espacio fuera del núcleo. Bohr propone que los electrones se desplazan al rededor del núcleo como un pequeño sistema planetario en niveles como orbitas y cuando un electron se mueve de una a otra gana o pierde energía. Erwin Schrodinger es quien propone el modelo atomico actual basandose en las teorías anteriores. Es muy interesante como a través de la historia, los avances tecnológicos y los aportes de filosofía y científicos se puede llegar a la conclusión de cómo es un átomo.
Los modelos atómicos son representaciones graficas del átomo. Describe la clase, su número de partículas, sus formas y organización. MODELOS ATOMICOS -DEMOCRITO: proponía una clase de átomo donde las partículas son más pequeñas no eran divisibles e indestructibles. -JOHN DALTON: teoría atómica. -ley de conservación de la materia -ley de composición constante -ley de las proporciones múltiples. 3 conclusiones: 1- Los elementos están formados por partículas pequeñas, que son los átomos. 2- los átomos de 1 elemento son iguales, pero si son distintos elementos son distintos tomos. 3- 1 átomo más 1 átomo da un compuesto. -J. TOMPSON: los átomos tienes partículas negativas llamadas electrones. -el átomo es una esfera de materia positiva y demostró que tenía relación masa-carga. -ERNEST RUTHERFORD: rayos distintos -alba -beta -gama 4 CONCLUSIONES: 1- El átomo tiene un núcleo donde está la masa y carga positiva. 2- los electrones tienen el mismo número que las cargas positivas 3- el radio del núcleo es 1*10-12cm y el radio del átomo es de 1*10-8cm 4- El volumen que ocupa un átomo es espacio vacío. -MAX PLACK: teoría cuántica La radiación no se absorbe ni se trasmite La energía es descontinua y se divide en cuantos o fotones -NEILS BOHR: los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un sistema solar Los electrones se mueven alrededor del núcleo en las orbitas Los electrones están ubicados en niveles de energía Los niveles inferiores son los menos energéticos Cuando se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía. MODELO ATOMICO ACTUAL: -NIELS BOHR -LOUIS DE BIOGLIE -WERNER KARL HERSENBERG -ERWIN SCHOPINGER.
hola profesor Alvaro, me pareció muy interesante el vídeo ya que aprendí a través del tiempo su estudio nos ha deparado una serie de modelos atómicos que nos explican su conformación y funcionamiento.
ResponderBorrarun modelo atómico es la representación gráfica o simbólica que del átomo que permite describir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma de como se comportan y se organizan.
la primera referencia del átomo la dio Demócrito,el filosofo griego y lo considero como la partícula mas pequeña sin división de la materia.
Jonh Dalton, científico británico quien explico una serie de leyes hasta entonces desconocidas y que se consideraron la teoría atómica moderna. con esta teoría se explican: la ley de la conservación de la masa, la ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples.
Dalton propuso tres postulados y dicen que: los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos los cuales son indestructibles e indivisibles, todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos ademas de ser diferentes tienen distintos pesos; y los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
Joseph Thomson, al realizar un experimento con tubos de rayos catódicos logro determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo a estas partículas le llamo electrones. Este descubrimiento logro desechar el primer postulado de Dalton ya que desde ese momento se considera el átomo, divisible.
Ernest Rutherford, quien estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten tres rayos diferentes: alfa, beta y gamma. Rutherford llego a las siguientes conclusiones: el átomo tiene un núcleo en el que esta concentrada la masa y la carga positiva. Los electrones están en igual numero a las cargas positivas del núcleo pero están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo.
Max Planck explica que el modelo atómico indica el recorrido hacia una recorrida cuántica por medio de la cual se explico: que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse, de manera continua sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
Erwin Schrödinger es quien propone el modelo atómico actual; este modelo también es conocido como modela mecánico ondulatorio o mecánica cuántica.
Valentina Londoño Barrera 10-13
Hola Álvaro, en el video de modelos atómicos pude aprender que el conocimiento de la naturaleza de los electrones es la base del funcionamiento de muchos de los artefactos que hoy usamos.
ResponderBorrarUn modelo atómico es la representación grafica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comporta y organiza
“El átomo es la partícula mas pequeña de la materia indivisible e indestructible” Demócrito
Joseph Thompson, al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos logro determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo, a estas partículas las llamo electrones. Thompson pensó que como el átomo es neutro debería de existir una parte positiva que contrarrestara las cargas negativas del electrón, por esto, su modelo considera el átomo como una esfera de materia positiva y a los electrones metidos en ella, como las pasas de un budín. El modelo de átomo propuesto por Thompson es conocido como modelo de budín o pastel con pasas donde existen una serie de partículas negativas, embebidas en un mar positivo.
NATURALEZA DE LAS RADIACIONES: se emiten tres rayos diferentes
- Alfa
- Beta
- Gamma
El átomo tiene un núcleo en el que esta concentrada la masa y la carga positiva, los electrones, están en igual número a las cargas positivas del núcleo, pero, están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo. El volumen ocupado por un átomo es un gran parte espacio vacío
Entre otras muchas mas investigaciones hechas por diferentes famosos científicos.
Ana Sofia Duque 10°14
Hola profe
ResponderBorrarEl vídeo nos cuenta que el conocimiento de los electrones es la base de lo que hoy usamos
MODELO ATÓMICO
Representación del átomo que describe la clase y partículas fundamentales y explica su organización.
Algunos modelos a través de la historia
* DEMOCRITO: " Partícula más pequeña sin división de la materia"
* DALTON : ( teoría atómica moderna) " Esferas compactas, tamaños y masas diferentes"
*JJ THOMPSON: ( partículas dentro del átomo*electrones*)
* RUTHERFORD (Naturaleza de las radiaciones ) 3 rayos distintos
-Alfa -Beta -Gamma
" Átomo tiene un núcleo con masa y carga positiva, electrones misma cantidad de protones"
*MAX PARCK La radiación , ni se emite, ni se absorbe de manera continua .
* NELLS BOHR" Los electrones se desplazan al rededor del núcleo"
-Se mueven en órbita
-En niveles de energía
-si se mueven ganan o pierden energía
Modelo atómico actual.
* Bohr: Electrón en órbitas circulares, núcleo en el centro , paquetes de energía .
*Broglie: Electrón puede tener naturaleza ondulatoria
*Heisenberg: No es posible conocer velocidad y posición del electrón al mismo tiempo
* Schrodinger : Propone el modelo atómico actual
Valentina García Restrepo 10-13
hola profe, soy manuela osorio del grupo 10-13.
ResponderBorraren el vídeo nos explican la definición de modelo atómico y nos enseñan como a través del tiempo ha cambiado.
un modelo atómico es la representación gráfica del átomo que permite conocer la clase y el numero de partículas que lo componen.
*DEMÓCRITO: considero como la partícula más pequeña sin división de la materia.
*JOHN DALTON: propuso tres postulados que dicen:
-los elementos estan conformados por partículas muy pequeñas llamadas átomos.
-todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos tienen distintos pesos.
-los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
*JOSEPH THOMPSON: logró determinar partículas negativas dentro del átomo, las cuales llamó electrones. pensó que también debían existir cargas positivas que contrarestaran las negativas. su modelo átomico es conocido como modelo de budín o pastel de pasas.
*RUTHERFORD: llegó a tener varias conclusiones, las cuales fueron:
-el átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva.
-el radio del núcleo es de 1 x 10 a la -12 cm
-el radio del átomo es de 1 x 10 a la -8 cm
-los electrones, están en igual número a las cargas positivas del núcleo pero, están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo.
-el volumen ocupado por un átomo es en gran parte espacio vacio.
*MAX PLANCK: su modelo conocido como planetario se resume en tres postulados:
-los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas.
-los electrones están ubicados en niveles definidos de energía. los niveles más inferiores son los menos energéticos.
-cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía.
MODELO ATÓMICO ACTUAL:
en su núcleo se encuentran los protones y neutrones, en la nube electrónica, los electrones, con los niveles y subniveles de energía.
Erwin , propone el modelo atómico actual y se apoya en las conclusiones de Bohr, de Broglie y Heisenberg. este modelo tambien es conocido como modelo ondulatorio.
Gracias por el video
hola profe en este video nos cuentan y nos enseñas los modelos atomicos y tambien como atraves del tiempo han cambiado,Un modelo atómico es la representación grafica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comporta y organiza.
ResponderBorrarla primer referencia del átomo la dio Democrito un filosofo griego y el lo considero como la partícula mas pequeña sin división de la materia como tal.
santiago echeverry o. 10-12
En este video nos muestran y explican que son los átomos. Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen.
ResponderBorrarSe da a entender de que la primera referencia del átomo fue dada por Demócrito un filósofo griego y el la considero como la partícula más pequeña sin división de la materia y llegó a la conclusión de que el átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible.
Al cabo de un tiempo llegó el científico británico john Dalton y dio una serie de teorías que se consideraron como la teoría atómica moderna. Contenía 3 leyes que eran. La ley de conservación de la masa, Ley de la composición constante y la Ley de las proporciones múltiples. Dalton propuso 3 postulados y decían que los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos los cuales son indestructibles e indivisibles, todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen distintos pesos. Y los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
Joseph Thompson, al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos logro encontrar la existencias de partículas negativas en el átomo y les dio el nombre de electrones, según su modelo se considera que el átomo es una esfera de materia positiva y a los electrones metidos dentro de él. Este descubrimiento logro desechar el primer postulado de Dalton ya que desde ese momento se considera el átomo, divisible.
Ernest Rutherford, fue el que estudió la naturaleza de las radiaciones y concluyó que se emiten tres rayos diferentes: alfa, beta y gamma. Rutherford llegó a las siguientes conclusiones: el átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva. Los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo pero están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo.
Max Planck explica que el modelo atómico indica el recorrido hacia una recorrida cuántica por medio de la cual se explico: que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse, de manera continua sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
Modelo atómico actual:
Niels Bohr, dio el aporte de su trabajo de hidrógeno, tiene electrones que se desplazan en órbitas.
Louis de Broglie, su aporte se dio de que el electrón puede tener naturaleza ondulatoria.
Heisenberg, dio a conocer que no es posible conocer la velocidad del electrón y su posición al mismo tiempo.
Schrodinger: él es el que propone el modelo atómico actual.
10-11
hola profe en este video nos hablan de los modelos atómicos y nos empiezan explicando que un modelo atómico representa a un átomo la cual nos permite redactarla clase y el numero de partículas que lo conforman.
ResponderBorrarLa primera referencia del átomo surgir en la antigua grecia donde DEMOCRITO el filosofo lo considero como la partícula mas pequeña de la materia, indestructible e indivisible.
Después en 1803 llega JOHN DALTON de inglaterra que explico una serie de leyes( la ley de la conservación de la masa- ley de la composición constante-ley de las proporciones múltiples) llamadas la teoría atómica moderna, también propuso tres postulados que dicen que "los elementos están formados por partículas muy pequeńas llamadas átomos los cuales son indestructibles e indivisibles todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso mientras que los átomos de otros elementos a ademas de ser diferentes tienen distintos pesos y los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
En 1909 JOSEPH THOMPSON realiza experimentos con un tubo de rayos catódicos con lo que determina la existencia de electrones en el átomo, por esto el dice que el átomo es la masa positiva y a los electrones metidos en ella como la particular negativa y este es conocido como el pastel con pasas y desde ese momento se considera el átomo divisible.
EMEST RUTHERFORD en 1912 el cual al estudiar la naturaleza de las radiaciones concluye que se emiten los rayos alfa, beta y gamma, dice que el átomo esta formado por un núcleo en el cual se encuentra la masa carga positiva y los electrones están al igual numero de cargas positivas del cuelo.
con el aporte del científico MAX PLANCK el modelo atómico empieza con una teoría cuántica con la cual se explico que la radiación no puede ni emitirse ni absorber de manera continua.
Después NEILS BOHR dice que los electrones se desplazan al rededor del núcleo como un sistema planetario y este se resume en tres postulados(los electrones se mueven al rededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas- los electrones están ubicados en niveles definidos de energía, los niveles mas inferiores son los menos energéticos- cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía, también introdujo el concepto de cuantizacion energética es decir que los electrones poseen energía y se mueven en ondas.
Y así todas estas personas y muchas mas aportan al átomo
Ana Sofia Quiceno 10-13
Hola divino me pareció muy interesante este video porque habla sobre los modelos atómicos : el conocimiento de la naturaleza de los electrones , es la base del funcionamiento de los artefactos que hoy en día usamos.
ResponderBorrarUn modelo atómico es la representación gráfica simbólica del átomo que describe la clase y las particulas fundamentales que los componen y explican la forma como se comportan y organizan.
Democrito dio la primera referencia de el átomo y lo concibieron como la partícula más pequeña sin división de la materia : conclusión democrito: el átomo es la partícula más pequeña de la materia indisual e indestructible
Faltón dio otras teorías que los latinos vienen en pequeñas partículas llamadas átomos que son indestructibles y que todos Los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso , los átomos se unen en relación diferentes para formar otro compuesto
Ro son descubrió las partículas negativas y las llamo electrones para el el átomo es neutro y como tiene algo negativo también lo debe de tener positivo y que también el átomo es indivisible. Así muchos más genios fueron descubriendo más y más cosas . Laura Jiménez galeano 10-14
Hola baby en este video nos hablan de como a través del tiempo el estudio nos ha deparado una serie de modelos atómicos que nos explican su conformación y funcionamiento.
ResponderBorrarun modelo atómico es la representación gráfica o simbólica que del átomo que permite describir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma de como se comportan y se organizan.
“El átomo es la partícula mas pequeña de la materia indivisible e indestructible” ~Demócrito
Dalton, explico una serie de leyes hasta entonces desconocidas y que se consideraron la teoría atómica moderna. con esta teoría se explican: la ley de la conservación de la masa, la ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples.
Joseph Thompson, al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos logro encontrar la existencias de partículas negativas en el átomo y les dio el nombre de electrones, según su modelo se considera que el átomo es una esfera de materia positiva y a los electrones metidos dentro de él. Este descubrimiento logro desechar el primer postulado de Dalton ya que desde ese momento se considera el átomo divisible.
Emest Rutherford el cual al estudiar la naturaleza de las radiaciones concluye que se emiten los rayos alfa, beta y gamma, dice que el átomo esta formado por un núcleo en el cual se encuentra la masa carga positiva y los electrones están al igual numero de cargas positivas del núcleo.
Max Planck explica que el modelo atómico indica el recorrido hacia una recorrida cuántica por medio de la cual se explico: que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse, de manera continua sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
Modelo atómico actual:
Niels Bohr, dio el aporte de su trabajo de hidrógeno, tiene electrones que se desplazan en órbitas.
Louis de Broglie, su aporte se dio de que el electrón puede tener naturaleza ondulatoria.
Heisenberg, dio a conocer que no es posible conocer la velocidad del electrón y su posición al mismo tiempo.
Schrodinger: él es el que propone el modelo atómico actual.
Estefanía López Varelas 10-14
Hola profe Álvaro. Me pareció muy interesante este vídeo, debido a que retomó conceptos vistos en años anteriores y me permitió aprender otros nuevos.
ResponderBorrarEl vídeo era acerca de los modelos atómicos, que son representaciones gráficas o simbólicas del átomo, que permiten describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen.
A lo largo de los años, muchos historiadores e investigadores propusieron modelos atómicos. Por ejemplo:
1.Demócrito dio la primera referencia del átomo, diciendo que “Es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible”.
2.John Dalton: propuso una teoría atómica basada en leyes de conservación de la masa, composición constante y proporciones múltiples. Dalton también propuso que los átomos eran iguales si pertenecían a un mismo elemento.
3.Joseph Thompson: por medio de un tubo de rayos catódicos descubrió la existencia del electrón. Además, propuso que el átomo era una esfera de materia positiva con electrones (es decir, el modelo de budín o de la tarta de pasas) y, que el átomo era indivisible.
4.Ernest Rutherford: concluyó que el átomo tiene un radio de 1 x 10 a la -8 cm, y tiene un núcleo con un radio de 1 x 10 a la -12 cm, el cual concentra masa y carga positiva.
5.Max Planck: dijo que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua, sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes llamados cuantos o fotones.
6.Neils Bohr: determinó que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario; los electrones están ubicados en niveles de energía; los niveles inferiores son los de menos energía; cuando los electrones se mueven de nivel, ganan o pierden energía; los electrones poseen energía y se mueven en forma de onda.
7.Modelo actual: se basa en las siguientes ideas:
-Bohr: orbitas.
-Louis de Broglie: el electrón podría tener una naturaleza ondulatoria.
-Werner Heisenberg: principio de incertidumbre (no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón).
-Schrödinger: nube de electrones.
Juliana María Carvajal Henao – 10°13.
La grafica simbolica del atomo, permite descrbir la clase y el numero de particulas fundamentales que lo componen.La primera referencia del atomo la dio DEMOCRITO, filosofo griego y lo considero como la particula mas pequeña sin division de la materia. El llego a la siguiente conclusion: "El atomo es la particula mas pequeña de la materia indivisible" John Dalton cientifico britanico, explico unas leyes y la considero la teoria atomica moderna. Con esta teoria explico lo siguiente: Ley de conservacion de la masa, ley de la conposicion constante, ley de proporciones multiples. Dalton puso 3 postulados. Los elementos estan formados por particulas muy pequeñas llamadas atomos, las cuales son indispensables e indivisibles. Todos los atomos de un elemento son iguales, y poseen el mismo peso, mientras que los atomos de diferentes elementos, tinen distinto peso. Los atomos se unen en una relacion sencilla para formar compuestos. Ernest Rutherford. Estudio la naturaleza concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes, ALFA, BETA Y GAMMA. Cientifico Neils Bohr. Propuso que los electrones se desplazan alrededor del nucleo.Los electrones se mueven alrededor del nucleo en las orbitas, los electrones estan ubicados en niveles definidos de energia. Bohr dijo los electrones poseen energias y se mueven en forma de ondas. Cientifico Werner Karl Heisenbery: Propuso que la base de la mecanica cuantica actual, establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posicion del electron no se puede determinar su recorrido. Valentina Serna 10*14
ResponderBorrar"entre otras aplicaciones, el conocimiento de la naturaleza de los
ResponderBorrarelectrones es la base del funcionamiento de muchos de los artefactos electrónicos que hoy usamos"
Cuota del vídeo "los modelos atómicos" el cual me pareció muy interesante. frase que interpreta que el descubrimiento de los átomos fue un gran paso para toda la humanidad.
La primera referencia del átomo la hizo Demócrito, el filósofo griego y lo considero como la partícula mas pequeña sin división de la materia ademas de ser indestructible. Después llegó el inglés John Dalton quien explicó una serie de leyes hasta ese entonces desconocidas y considero la teoría atómica moderna. con esta teoría se explica la ley de la conservación de la materia; la ley de la composición múltiple y la ley de las proporciones múltiples.
Después en 1909 se descubrió que hay partículas negativas dentro de un átomo así como también hay partículas positivas (protones) y partículas de carga neutra (neutrones). En este caso fue el descubrimiento de la partícula llamada electrón, la cual, según varias teorías, gira a traves del núcleo. pero esta teoría a cambiado mucho y a tenido varias enmiendas. Posteriormente, con el aporte del alemán Max Plank el modelo atómico inicia su recorrido por la teoría cuántica.
Roberto Guevara 10-11
El video nos dice que los modelos atómicos nos ayudan a entender el funcionamiento y la conformación del átomo y la forma en la que se comportan y se organiza. Algunos modelos fueron:
ResponderBorrar-Demócrito:dijo que era la particula mas pequeña y sin division de la materia.
-John Dalton:explico algunas leyes las cuales se consideran teorías atómicas modernas, algunas de ellas eran: la ley de la conservación de la masa, la ley de la composición y múltiples.
-Joseph Thompson: determinó la existencia de átomos negativos en los átomos (electrones) pero también considero la existencia de algunas cargas positivas y desde eso se considera el átomo divisible
- Ernest Rutherford: llego a la conclusion de que el átomo tiene un núcleo donde esta la masa positiva y los electrones son de igual número a los positivos pero estan alrededor del núcleo
-Max Planck: teoría cuántica que dice que la radiación no se emite ni se absorbe continuamente y que hay paquetes de energía (fotones)
-Neils Bohr: los electrones se mueven alrededor del nucleo en orbitas y estan ubicados en niveles de energia
-Luis Broglie: el electron tiene naturaleza ondulatoria
-Heisenberg:dijo que no es posible conocer la velocidad ni la posición al mismo tiempo de un electrón
-Schrödinger: fue quien propuso el modelo atómico actual
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarHola profe me parece muy interesante el video de modelos atómicos ya que a través del tiempo nos explican su conformación y funcionamiento, un modelo atómico es la representación gráfica del átomo que permite describir la clase y el numero de particulas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan modelos compuestos por la historia:
ResponderBorrarla primera la dio democrito, el filosofo griego y considero el atomo como la particula mas pequeña sin división de la materia
Jhon dalton: explico una serie de leyes que hasta entonces son desconocidas y que se consideran la teoría atómica moderna, con esta teoria se explica la ley de la conservación de la masa, ley de composición constante y la ley de las proporciones múltiples,el imagino que los átomos eran como esferas compactas, con tamaños mas diferentes. el propuso 3 postulados y dicen que los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos y que son indestructibles e indivisibles, todos los atomos de un elemento son iguales y los de distintos elementos son diferentes
Jhoseph thompson: al realizar un experimento con tubos de rayos catodicos logro determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo a estas las llamo electrones
Ernest rutherford: quien estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes: alfa,beta y gamma
Max planck: explica que el modelo atomico indica el recorrido hacia una recorrida cuantica por medio de la cual explico que la radiación no puede ni emitirse, ni absorberse de manera continua sino que la enetrgia es discontinua
Modelo atómico actual:en su núcleo se encuentran los protones y los neutrones, erwin schrodinger es quien nos propone este modelo atómico y es mas conocido como modelo mecanico ondulatorio o mecanica cuantica
MARIA JOSE GONZALEZ ALZATE 10-14
Hola Profe,este video explica que gracias a los atomos podemos comunicarnos.Un modelo atomico es la representacion grafica de un atomo que permite describir la clase y el numero de particulas fundamentales que lo compone y explica como se comportan y se organizan.La primera referencia del átomo la dio Democrito y la considero como la partícula mas pequeña sin división de la materia.Esta teoría surgió por medio de la meditación e intuición
ResponderBorrarJohn Dalton explico la teoría atómica moderna,con esta teoría explica la ley de la conservación de la masa,la ley de la composición y la ley de las proporciones múltiples.Propone que los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos los cuales son indestructibles y indivisibles.
Joseph Thompson descubrió la existencia de partículas negativas dentro del átomo,a estas partículas les llamo electrones.Penso que como el átomo es neutro debería tener una parte positiva que contrarrestara las cargas negativas.Desde ese momento se considera el átomo divisible.
Ernest Rutherford concluyo que se emiten 3 rayos diferentes:alfa,beta y gamma.Dijo que los electrones están en igual que las cargas positivas del núcleo pero están distribuidas en un espacio muy amplio fuera del núcleo.
Max Planck dice que el modelo atómico inicia su recorrido hacia una teoría cuántica,por medio de esta se explico que la radiacion no puede emitirse ni absorberse de manera continua sino que la energia es descontinua y consiste en paquetes individuales de energia llamados fotones.
Neils Bohr propone que los electrones se desplazan al rededor del núcleo.Cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía.Bohr logro predecir con exactitud las longitudes de onda en el espectro de hidrógeno.
Louis De Brogue demostró que al electrón estar en movimiento podía tener una naturaleza ondulatoria adquiriendo dualidad de particula y onda.
Werner Karl Heisenberg establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electron con suficiente presicion osea que no se puede determinar su recorrido.
Erwin SchrÖringer propone el modelo atómico actual,este modelo es conocido como mecánica cuántica.
Isabela Pineda O. 10º14
El video no dice que “el conocimiento de la naturaleza de lo electrones es la base del funcionamiento de muchos artefactos electrónicos que hoy usamos”
ResponderBorrarMODELO ATÓMICO:
Es la representación del átomo que permite describir la clase y número de partículas que la componen y la forman como se comportan y organizan
El filósofo Democrito lo considero como la partícula más pequeña sin división de la materia
El científico Dalton imaginó que eran esferas compactadas con tamaños y masas diferentes
Joseph thompson logró determinar la existencia de partículas negativas dentro de un átomo (electrones) su modelo considera el átomo como esfera de materia positiva y a los electrones metidos en ella, desde eso el átomo se considera divisible
Se emiten 3 rayos diferentes
ALFA
BETA
GAMMA
El átomo tiene un nocleo donde está concentrada la masa y la carga positiva. El radio del núcleo es de 1x10(-12)cm y el radio del átomo es de 1x10(-8)cm, los electrones están en igual numero a las cargas positivas del núcleo
Es Neils Bohr propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo
Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectoria definida llamadas órbitas
Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía y los más inferiores son los menos energéticos y cuando se mueven de un nivel a otro, ganan o pierden energía
Los electrones poseen energía y se mueven en forma de ondas
No es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del un electrón como para demostrar su trayectoria
Luisa Úsuga González 10•14
Hola profe, me pareció muy importante y interesante este video ya que el algo corto y concreto donde nos dan a conocer los modelos atómicos al pasar el tiempo, empezando por el modelo del atómico el cual representa el átomo y describe las partículas fundamentales que lo componen y explica su orden, la primera referencia fue por el filosofo Democrito, considerado una partícula muy pequeña sin división de materia, siendo así, indestructible. Luego John Dalton, científico británico, explico varias leyes las cuales se consideraron la teoría atómica moderna donde explica las leyes de la masa, composición constante y proporciones múltiples.
ResponderBorrarTodos los átomos de un elemento, son iguales con igual peso, mientras que los átomos de otros elementos son diferentes y con distinto peso y al unirse los átomos forman compuestos. Joseph Thompson fue quien detecto las partículas negativas en los átomos y les llamo electrones y este modelo es llamado "budin o pastel de pasas" y desde ese momento se considera el átomo divisible, luego Emest Rutherford descubrió los rayos Alfa, Beta y Gamma,ya luego de un experimento se observaron sus reacciones donde se concluyo que el átomo tiene núcleo con carga positiva, luego el científico Max Planck explicó que la radiación no se emite ni se absorbe de manera continua, luego Nelis Bohr dijo que los electrones se desplazan alrededor del núcleo por lo tanto a los electrones se les denomina que generan órbitas con niveles de energía al igual que los electrones que poseen energía y se mueven por medio de ondas, por ultimo Schrödinges propuso actualmente el modelo mecánico ondulatorio basado en las propuestas anteriores. Ya desde mi punto de vista me parece muy interesante como poco a poco diferentes científicos o filósofos fuero investigando mas a fondo y descubriendo información nueva sobre los átomos.
-Ana Maria Osorio Serna 10°12
Hola profe, en el video pude visualizar que como a través del tiempo se ha ido estudiando el átomo. Esto llevo a que varias personas se pusieran a estudiar como crear un modelo atómico. Mientras va pasando el tiempo se va viendo como se desarrolla y como cambia en algunas cosas.
ResponderBorrarUn modelo atómico es la representación grafica que permite describir la clase y el numero de partículas que a esta la compone.
Todo comenzó por un filosofo griego llamado DEMÓCRITO que considero al átomo como la partícula mas pequeña sin division de la materia. Sus ideas surgieron por medio de la meditacion.
Luego llego en 1803 JHON DALTON que gracias a el y sus leyes se puede explicar :la conservacion de la materia, la composicion constante y la proporciones multiple.
Despues de pasar un siglo llego JOSEPH THOMPSON que logro determinar la existencia de partículas negativas que las llamo electrones. A su modelo se le conoce como pastel de pasas.
1911 ERNES RUDERFOL estudio la naturaleza de las radiaciones y determinó que se emite 3 rayos: A,B,Y
Así que llego a la conclusión de que el átomo tiene nucleo donde esta concentrada la masa y la carga positiva y que los electrones estan distribuidos pero en la misma cantidad.
MAX PLANCK gracias a el se va llegando a la teoría cuántica que explico que la radiación no puede emitirse ni absorberse de manera continua y que es discontinua y viene en paquetes individuales de energía llamados cuandos o fotones.
NEILS BOHR propone el modelo planetario, y que los electrones tienen energía y se mueven en ondas, también aporto con el trabajo del átomo de hidrogeno.
LUIS DE BROGLIE demostró que el electrón al estar en movimiento y poseer una masa muy pequeña podía tener una naturaleza ondulatoria.
WEMER HEISENBERG establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón
Ya para finalizar , siguel ERWIN SCHIRODINGER que es el ultimo modelo osea el actual. Se apoyo en las concluciones de bohr, broglie, heisenberg. Y es conocido como mecanica cuantica.
Hola baby, el video nos muestra como han ido evolucionando las ideas de los diferentes filosofos a lo largo de la historia quienes nos demuestran que un atomo por mas pequeño que sea tiene un alto grado de complejidad.
Borrar-la primera referencia del atomo la dio Democrito, dijo:"el atomo es la particula mas pequeña indivisible e indestructible".
-John Dalton explica: la ley de la conservacion de la masa, la ley de la composicion constante y la ley de las proporciones multiples.
-Joseph Thompson, con un tubo de rayos catodicos logro descubrir las particulas negativas en el atomo que les llamo electrones
-Ernest Rutherford, estudio la naturaleza de las radiaciones , concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes(alfa, beta, gamma)dijo que el nucleo del atomo esta lleno de carga positiva y que los electrones estan en igual numero a las vargas positivas pero estan distribuidas fuera de este nucleo.
-Max Planck, llevo el modelo atomico a una teoria cuantica, donde dice que la energia es discontinua y consiste en paquetes individuales de energia llamados cuantos o protones.
-Nells Bohr, propone que los electrones se desplazan alrededor del nucleo en trayectorias definidas llamadas orbitas.
-Schrondinger, propone el modelo atomico actual(modelo mecanico ondulatorio o mecanica cuantica).
Paulina Garces Berrio 10°13
Hola Alvaro Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos más elaborados que otros.
ResponderBorrar-mariana osorio 10-11-
. Es la base de funcionamiento de electrones, y los artefactos eléctricos que hoy usamos. la presentación gráfica o simbólica de la torre permite escribir y números de partículas
ResponderBorrar. una partícula mas pequeña sin división de la materia, el átomo es la partícula mas pequeña de la materia indivisible
. una serie de leyes desconocidas se consideraron la teoría atómica moderna. todos los átomos es un elemento iguales poseen el mismo peso y datos de una relación sencilla para formar compuesto
josephtonso, rudderfont.
. los electrones están igual numero a las cargas positivas del núcleo. el espacio es amplio afuera y noche, el volumen ocupa por un átomo es gran parte del espacio
att maría alejandra ramirez 10°13
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarHola profe, en este vídeo nos hablan sobre los modelos atómicos; que son las representaciones graficas o simbolicas de un atomo que describe la clase y el numero de particulas que lo componen.
ResponderBorrar-Democrito llego a la conclusion de que el atomo es la particula mas pequeña de la materia, indivisible e indestructible.
-John Dalton imagino que los atomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes.
-JJ Thompson logro determinar las particulas negativas dentro del atomo.
-Ernest Rutherford estudio la naturaleza de las radiaciones; concluyo que se emiten tres rayos diferentes: Alfa, Beta y Gamma.
-Max Planck, con el, el modelo atomico inicia su recorrido hacia una teoria cuantica por la cual se explico que la radiacion no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua.
-Neils Bohr propone que los electrones se desplazan alrededor del nucleo.
Y explica también como los aportes de algunos científicos como Niels Bohr, Louis de Brogue, Werner Karl HeisenBerg y de Erwin Schrodinger se llego al modelo atómico actual.
Isabella Rincón C. 10°11
hola profesor.
ResponderBorrarEste video me pareció muy interesante ya que nos explican la conformación y funcionamiento de los átomos ya que con estos nos podemos ver y mover.
Algunos modelos propuestos son:
-Demócrito: dijo que es la partícula más pequeña sin división de la materia, indivisible e indestructible.
-John Dalton: la teoría de él dice que todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos tienen distinto peso, Se unen en relación sencilla para formar compuestos
-Joseph Thompson: hizo un experimento y llego a determinar que existen partículas negativas en los átomos los cuales llamo electrones. El modelo de él es llamado budín por que hizo referencia que habían una series de partículas negativas en un mar de positivas, Modelo de budín o pastel con pasas donde los electrones serían las pasas
El también llego a demostrar que los átomos son divisibles, tumbo la teoría de Demócrito
-Enerst Rutherford: el estudio la naturaleza con la radiación concluyo que se emite 3 rayos diferentes Alfa, Beta, Gamma. El llego a decir que el átomo tiene un núcleo en la que está la masa y la carga positiva.
Me pareció muy interesante que el radio del núcleo es de 1x10 a la -12cm
Y el radio del átomo es de 1x10 a la -8cm. El volumen ocupado en un átomo la mayoría es vacío.
-Niels Bohr: dice que los electrones se desplazan alrededor del núcleo con trayectorias definidas llamadas órbitas.
MODELO ATOMICO ACTUAL:
-Niels Bohr: describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. En éste modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo; ocupando la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana posible al núcleo
-Luis de Broglie: demostró que el electrón al ser tan pequeño el movimiento podía ser naturaleza ondulatoria.
Relaciono la longitud de onda y la masa del electrón mediante una ecuación que es A=V/F.
-Werner Karl Heisenberg: Se dio cuenta que no es posible conocer la velocidad y posición del electrón, ósea que no se puede saber que recorrido hace alrededor núcleo.
-Erwin Schrödinger: propone el modelo anatómico actual y se apoya en las conclusiones de Bohr, Heisenberg y Broglie y es conocido también como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica.
Natalia urrego Rodriguez 10º14
Hola Alvaro,
ResponderBorrarLos modelos atómicos son la representación gráfica de los mismos átomos, para así distinguir con claridad la clase y el numero de partículas que se pueden encontrar.
Su primera referencia fue planteada por Demócrata, siendo la particula mas pequeña sin diviso de la materia, indivisible e indestructible.
Luego fue Dalton, con la teoría atómica moderna, que trajo con si la ley de conservación de masa, la ley de composición constante, ley de proporciones múltiples, -esferas compactas, -elementos formados por partículas llamadas átomos, son iguales en el mismo elemento, -Los átomos se unen para formar compuestos.
Más adelante Joseph Tompson, gracias a un experimento determino las partículas negativas 'electrones', el penso que debería existir una parte negativa y una parte positiva, ademas afirma que es una esfera de carga positiva y electrones en su interior.
Rutherforf llego a la conclusión que existe un núcleo positivo.
Max Plank, propuso una teoría cuántica.
Neils Bohr, dice que los electrones se desplazan al rededor del núcleo, los electores poseen energías y se mueven en ondas.
Luis de B, propuso una ecuación para hallar la longitud de la onda en la que se mueven.
Werner, propuso que existía un nucleo positivo y negativo, y los electrones estaban al rededor.
Schrondinger, propone el modelo atomico actual, aplicando la mecánica cuántica
Manuela Vahos 10º13
En el video se realiza una explicación referente al modelo atómico y como la concepción del mismo ha variado a lo largo del tiempo. Inicialmente se define al modelo atómico como una representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen, y el mismo explica la forma en que se comportan y se organizan.
ResponderBorrarDemócrito fue el primero en señalar al átomo como la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible. Seguidamente John Dalton elaboró la teoría atómica moderna, la cual mantenía lo dicho por Demócrito, pero además afirmaba que todos los átomos de un elemento eran iguales y poseían el mismo peso, sin embargo los átomos de diferentes elementos eran distintos y poseían pesos diferentes.
Tiempo después Thompson descubrió que los átomos también poseían cargas negativas a las cuales denominó electrones. Con esta teoría se consideró al átomo divisible. Luego, Rutherford profundizó esta idea y concluyó que el núcleo del átomo poseía las cargas positivas y la masa, además que los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo pero están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo.
Max Planck comenzó a asemejarse a nuestro modelo actual, enunciando que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
Finalmente el modelo atómico actual se construye a partir de lo siguiente: Neils Bohr afirma que los electrones se desplazan alrededor del núcleo en trayectorias llamadas orbitas, las cuales representan distintos niveles de energía. Luis Broglie afirma que los electrones tienen un movimiento ondulatorio. Heisenberg agrega que no es posible conocer la velocidad ni la posición al mismo tiempo de un electrón. Por ultimo Schrödinger propone el modelo atómico actual, el cual es conocido como modelo mecánico ondulatorio.
- Angélica Cardona Zuluaga 10°11
Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comporta y organiza
ResponderBorrar“El átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible” Demócrito
Joseph Thompson, al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos logro determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo, a estas partículas las llamo electrones. Al cabo de un tiempo llegó el científico británico john Dalton y dio una serie de teorías que se consideraron como la teoría atómica moderna. Contenía 3 leyes que eran. La ley de conservación de la masa, Ley de la composición constante y la Ley de las proporciones múltiples. Dalton propuso 3 postulados y decían que los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos los cuales son indestructibles e indivisibles, todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen distintos pesos. Y los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
Modelo atómico actual: Bohr: Electrón en órbitas circulares, núcleo en el centro, paquetes de energía.
Broglie: Electrón puede tener naturaleza ondulatoria
Heisenberg: No es posible conocer velocidad y posición del electrón al mismo tiempo
Schrodinger: Propone el modelo atómico actual
un modelo atomico es la representación gráfica del átomo que permite describir la clase el numero de partículas fundamentales que lo componen y como se comportan y organizan, a través de los años y la historia varios científicos dieron su postura, hipótesis e investigación acerca del núcleo lo cual nos ha llevado a nuestro modelo atómico actual
ResponderBorrar• Democrito: su teoria consistia en que el átomo era indivisible e indestructibl, le llamaba la patricia mas pequeña de la materia
•Thomson: desarrollo el modelo del pudín en el cual la carga negativa (frutas) estaban alrededor de la carga positiva (masa)
•Rutherford: su teoria distingue un nucleo central y una nube de electrones a su alrededor
•Bohr: dice que los electrones giran en órbitas circulares
•Schrodinger: Modelo cuántico no relativista donde los electrones son considerados ondas de materia existente (modelo atómico actual)
El vídeo me pareció muy interesante ya que nos habla de como a travez del tiempo el modelo atómico a cambiado.
ResponderBorrarUn modelo atómico es la representación gráfica o simbólica de el átomo que permite describir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen explica la forma como se comportan y organizan. Algunos modelos propuestos que aportaron elementos para la estructura del átomo actual son:
-Demócrito, un filósofo griego lo considero al átomo como la partícula más pequeña sin división de la materia, indivisible e indestructible, sus ideas salieron por meditación e intuición .
-John Dalton, científico británico explicó una serie de leyes las cuales son la ley de la conservación de masa, la ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples. Imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes, y que todos los elementos estaban formados por estos.
-Joseph Thompson, logro determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo a estas partículas les llamo electrones, peso que como el átomo es neutro debería existir una parte positiva que contrastaran las cargas negativas. Este modelo es conocido como modelo de budín o pastel de pasas. Este conocimiento desecho las ideas de Demócrito.
-Emest Rutherford, concluyo que se emiten tres rayos diferentes los cuales son alfa, beta y gamma. Llego a las conclusiones de que el átomo tiene un núcleo ene l que esta concentrada la masa y la carga positiva, los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo pero están distribuidos fuera del núcleo.
-Max Planck, con su teoría el modelo atómico inicia su recorrido hacia una cuántica por medio de la cual se explico que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales d energía.
-Neils Bohr, propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo, también nos habla de que están ubicados en niveles diferentes de energía y que cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía.
-Louis de Broglie, demostró que el electrón al estar en movimiento poseer una masa muy pequeña podía tener una naturaleza ondularía y comportarse como un haz de luz.
-Werner Karl Heisenberg, física alemán establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón con suficiente precisión, como para demostrar su trayectoria
-Erwin Schrödinger, propone el modelo atómico actual apoyándose de las ideas de Bohr, Brogie y Heisenberg, este modelo también es conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica
Alejandra Castrillón 10-14
Hola profe.
ResponderBorrar*Con el estudio del átomo se han proporcionado una serie de modelos atómicos que explican como se conforman y su comportamiento
*Un modelo atómico es la representación grafica de un átomo
*El átomo es la partícula mas pequeña de la materia
MODELOS PROPUESTOS:
-JOHN DALTON:
*La teoría atómica moderna, con esta teoría explican la ley de la conservación, la ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples
*Los elementos están formados por partículas muy pequeñas (átomos)
*Todos los átomos de un elemento son iguales
*Cuando los átomos se unen, se forma un compuesto
-Joseph Thompson:
*Determinó la existencia de partículas negativas dentro del átomo(electrones)
*Su modelo considera al átomo como una esfera de materia positiva y a los electrones metidos en ella como las pasas de un budín
-ERNEST RUTHERFORD:
*Estudió la naturaleza de las radiaciones
* 3 rayos (alfa, beta y gamma)
*El átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva
*Radio del átomo: 1x10 a la -8 cm
-MAX PLANCK:
*La radiación no se puede ni emitirse ni absorberse de manera continua
-NEILS BOHR:
*Propone que los electrones se desplaza alrededor del núcleo
*Los niveles más inferiores son los menos energéticos
Geraldin Montoya Jaramillo 10º14
Hola profe. los modelos atómicos son la representación gráfica o simbólica del átomo, que permite describir la clase y número de partículas fundamentales que lo componen explicando la forma como se comportan y organizan.
ResponderBorrarEl primer modelo fue propuesto por Demòcrito filosofo griego considerando el átomo como la partícula mas pequeña e indivisible de la materia. John Dalton científico Británico expone la ley de la conservación de la masa, la ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples imaginando el átomo como una esfera con tamaño y masas diferentes, en síntesis Dalton dice que los elementos están formados por partículas pequeñas llamadas átomos,que son indestructibles e indivisibles.
luego Joseph thompson experimento con un tubo rayos catòdicos logrando determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo las que llamo electrones, su modelo considera el átomo como una esfera de materia positiva y a los electrones como las pasas de un budín, por eso este modelo es conocido como modelo de budín o pasta de pasas, desde este momento se considera el átomo como una partícula divisible, demostrando la relación entre masa y la carga de electrones. luego Ernest Rutherford estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes, Alfa, Beta y Gamma y que el átomo tiene un núcleo en el que esta concentrada la masa y la carga positiva, los electrones están en igual nùmero a las cargas positivas del núcleo pero distribuidas en un espacio muy amplio fuera del núcleo, el volumen ocupado por un átomo es gran parte espacio vació. Luego con el aporte de Max Planck el modelo atómico inicia su recorrido hacia una teoría cuántica, explicando que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua, sino que la energía es discontinua, en paquetes llamados cuantos o fotones. Neils Bohr propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario y se resume en que los electrones se mueven alrededor del núcleo, en trayectorias definidas, los electrones están ubicados en niveles definidos de energía donde los mas inferiores son los menos energéticos, su otro aporte fue predecir con exactitud las longitudes de las ondas en el espectro de hidrógeno, introduciendo el concepto de cuantizacion energética.
Con el aporte de estos científicos se logro el modelo atómico actual. Niels Bohr- Louis de Brogue- Werner Karl Heisenberg. Erwin Schrodinger es quien propone el modelo atómico actual conocido como modelo mecánico ondulatorio.
Andrea Colorado M. 10ª 14
hola profe, este video nos habla sobre el conocimiento de la naturaleza de los electrones, es la base del funcionamiento de núcleos de los artefactos electrónicos que hoy usamos.
ResponderBorrarun modelo atomico es la representación gráfica o simbolica del átomo que permite describir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen.
la primera referencia de atomo la dio Democrito (filosofo griego)y lo considero la partícula mas pequeña sin división de la materia. indivisible e indestructible.
teoria atomica moderna:
Dalton imagino que los átomos eran esferas compactas con tamaños y masas diferentes.
Joseph Thompson determino la existencia de partículas negativas dentro del atomo que llamo electrones, su modelo considera el átomo como una esfera de materia positiva.
Ernest Rutherford, el atomo tiene un nucleo en el que esta concentrada la masa y la carga positiva.
Max Planck, el modelo atómico inicia su recorrido hacia una teoría cuántica. La energia es discontinua y consiste en paquetes individuales de energia llamados cuantos o fotones.
Bohr, logro predecir con exactitud las longitudes de onda en el aspecto de hidrogeno.
Erwin Schrodingen, es quien propone el modelo atómico actual y que se apoya en las conclusiones de Bohr, Broglie, Heisenberg, el cual también es conocido como modelo mecánico undulatorio o mecánica cuántica.
Valentina Giraldo Legarda 10-13
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ResponderBorrarHola baby en este video nos hablan de como a través del tiempo varios científicos y filósofos han formado teorías las cuales han ido evolucionando obteniendo la de hoy.
ResponderBorrarDemocrito fue el primero el primero en decir algo acerca de esto ya que lo obtuvo por intuición. El dijo que el átomo es la partícula mas pequeña de la materia indivisible e indestructible
Dalton propuso una teoría atómica basada en leyes de conservación de la masa, composición constante y proporciones múltiples. Dalton también propuso que los átomos eran iguales si pertenecían a un mismo elemento.
Thompson determinó la existencia de átomos negativos en los átomos (electrones) pero también considero la existencia de algunas cargas positivas y desde eso se considera el átomo divisible (tarta de pasas)
rutherford quien estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes: alfa,beta y gamma
Planck llevo el modelo atomico a una teoria cuantica, donde dice que la energia es discontinua y consiste en paquetes individuales de energia llamados cuantos o protones
Bohr dice que los electrones se desplazan alrededor del núcleo con trayectorias definidas llamadas órbitas
Finalmente el modelo atómico actual se construye a partir de:
Neils Bohr: afirma que los electrones se desplazan alrededor del núcleo en trayectorias llamadas orbitas, las cuales representan distintos niveles de energía. Luis Broglie: afirma que los electrones tienen un movimiento ondulatorio. Heisenberg: agrega que no es posible conocer la velocidad ni la posición al mismo tiempo de un electrón.
Por ultimo Schrödinger propone el modelo atómico actual, el cual es conocido como modelo mecánico ondulatorio.
Sofia posada - 10•11
hola profe alvaro
ResponderBorrarme pareció muy interesante este vídeo porque nos explican toda la historia y como se formo el modelo del átomo mediante ideas de varios personajes importantes como lo son NIELS BOHR-LOUIS DE BROGLIE-WERNER KARL entre otros
pude consultar una abreviación de toda esa historia:
Modelo atómico de Demócrito (450 a. C.), el primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito. Esta era considerada como indivisible e indestructible, se la llamaba la partícula más pequeña de la materia.
Modelo atómico de Dalton (1803), que surgió en el contexto de la química, el primero con bases científicas.
Modelo del átomo cúbico de Lewis (1902), donde los electrones están dispuestos según los vértices de un cubo, que explica la teoría de la valencia.
Modelo atómico de Thomson (1904), o modelo del pudin, donde los electrones son como las "frutas" dentro de la "masa" positiva.
Modelo atómico de Rutherford (1911), el primero que distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor.
Modelo atómico de Bohr (1913) en el que los electrones giraban en órbitas circulares.
Modelo atómico de Sommerfeld (1916), una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr.
Modelo atómico de Schrödinger (1926), un modelo cuántico no relativista donde los electrones se consideran ondas de materia existente. Este modelo es el que sigue actualmente.
consulte mas a fondo en donde nos contaban que los átomos son representaciones, pues nadie los ha visto; se deducen de experimentaciones, que evolucionan con la tecnología.En la antigua Grecia, los primeros filósofos opinaban que la materia estaba constituida por minúsculas partículas indestructibles, que llamaron átomos. Se trataba solo; sin embargo, de una doctrina filosófica, que no logró aceptación universal por falta de testimonios experimentales.Hacia 1803, el inglés John Dalton, desarrolló un modelo donde supuso que toda la materia esta compuesta de átomos; los cuales representó como partículas esféricas repletas de masa y de tamaño variable, dependiendo del elemento al que perteneciesen, pero indivisibles, indestructibles y por tanto, eternos.
Este video nos cuenta que el conocimiento de los electrones es la base de lo que hoy usamos MODELO ATÓMICO representación del átomo que describe la clase y partículas fundamentales y explica su organización.
ResponderBorrarUn modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos más elaborados que otros.
Modelo atómico de Demócrito (450 a. C.), el primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito. Esta era considerada como indivisible e indestructible, se la llamaba la partícula más pequeña de la materia.
Modelo atómico de Dalton (1803), que surgió en el contexto de la química, el primero con bases científicas.
Modelo del átomo cúbico de Lewis (1902), donde los electrones están dispuestos según los vértices de un cubo, que explica la teoría de la valencia.
Modelo atómico de Thomson (1904), o modelo del pudin, donde los electrones son como las "frutas" dentro de la "masa" positiva.
Modelo atómico de Rutherford (1911), el primero que distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor.
Modelo atómico de Bohr (1913) en el que los electrones giraban en órbitas circulares.
Modelo atómico de Sommerfeld (1916), una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr.
Modelo atómico de Schrödinger (1926), un modelo cuántico no relativista donde los electrones se consideran ondas de materia existente. Este modelo es el que sigue actualmente.
Hola profe, el video trata de los modelos atómicos y de la evolución de teorías e ideas de parte de científicos y filósofos acerca del tema.
ResponderBorrarUn modelo atómico se define como una representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma en que se comportan y organizan.
Uno de los primeros modelos que hubo fue el de Thompson que la describió concluyendo que el átomo era una esfera de carga positiva con muchos electrones negativos pegados a ella, esta teoría desmiente la anterior idea de que el átomo es indivisible.
Luego, aparece la conclusión de Rutherford que consiste en que el átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva. Los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo pero, están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo. El volumen ocupado por un átomo es en gran parte espacio vacío.
Más Tarde Bohr explica que los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas, y se ubican en niveles definidos de energía donde entre más superiores más energía contiene el electron, estos electrones pueden subir o bajar de nivel, perdiendo o ganando energía.
Finalmente el modelo atómico actual es propuesto por SchrÖdinger quien llega a estas conclusiones tomando en cuenta las propuestas de todos los anteriores pensadores de la historia.
Isabel Velásquez 10°11
Hola Alvaro, el video comienza con la explicacion de lo que es un modelo atomico lo cual es la representacion grafica o simbolica del atomo permitiendo describirla clase y numero de particulas fundamentales que lo componen.
ResponderBorrarLa expresión átomo fue propuesta por Democrito considerándola como la partícula mas pequeña sin división de la materia ademas que es indestructible.
Despues John Dlaton (cientifico ingles) quien dio a conocer leyes desconocidas consideradas la teoria atomica moderna, explicando la ley de conservacion de la masa, ley de la composicion constante y la ley de proporsiones multiples.
Joseph Thomson atraves de un tubo de rayos catodicos descubrio particulas negativas y las llamo electrones dentro del atomo. proponiendo un modelo como una esfera de materia positiva y los electrones metido en ella como la pasas de un budin. su modelo conocido como modelo de budin o pastel con pasas
Ernest Rutherford estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten tres rayos deferentes - Alfa -Beta -Gamma y concluyo el atomo tiene un nucleo en el que esta concentrada la masa y la carga positiva, los electrones estan en igual numero a las cargas positivas del nucleo, el volumen ocupado por un atomo es en gran parte espacio vacio.
Max Planck explico que la radiacion no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua si no que la energia es descontinua y consiste en paquetes llamados cuantos o fotones
Neils Bohr quien propone que lo electrones se desplazan alrededor del nucleo, poseen energia y se mueven en forma de ondas. Su modelo propuesto en el cual los electrones giran alredeor del nucleo formando orbitas.
Louis de Broglie demostro que el electron al estra en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podia tener una naturaleza ondulatoria y comportarse como un haz de luz adquiriendo dualidad de particula y onda
Wernwr Heisenberg propuso el principio de incertidumble base de la mecanica cuantica actual y propone que no se puede determinar su recorrido
Schrondinger es quien propone el modelo atomico apoyandose tambien en los modelos pasados.
Hola profesor, ese video trae una gran explicación sobre este tema.
ResponderBorrarEs la representación gráfica o simbólica del átomo, que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen.
- MODELO PROPUESTOS:
1. La primera referencia del átomo fue dada por Democrito. "El átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible. "
2. John Dalton: Teoría atómica moderna.
• Conservación de la masa.
• Composición constante.
• Proporciones múltiples.
• Átomos, esferas compactas diferentes
• Postulados:
* Los elementos estan formados por partículas muy pequeñas.
* Todos los elementos tienen átomos iguales.
* Los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
3. Joseph Thompson: Con un tubo de rayos catódicos descubrió el electrón.
4. Ernest Rotherford: Concluyo que emiten 3 rayos diferentes: Alfa, beta y Gamma.
5. Max Planck: La radiación no ouede ni emitirse ni abstenerse de manera continua, sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales llamados Cuantos o Fotones.
6. Neils Bohr: Los electrones se desplazan alrededor del nucleo.
* Los electrones se mueven alrededor del nucleo en orbitas.
* Los electrones estan ubicados en niveles de energía.
* los niveles energéticos inferiores son los de menor energía.
* Cuando los electrones se mueven de nivel ganan o pierden energía.
7. Modelo actual: Con ideas de:
* Bohr: Órbita.
* Louis de Broglie: El electrón podría tener naturaleza ondulatoria.
* Werner Hersenberg: No es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón.
* Schrodinger: Nube de electrones. Modelo atómico actual o mecánico ondulatorio o mecánica cuántica.
Sofía Díaz Zapata 10*11
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarhola profe, en el vídeo inician dándonos una explicación de que es un modelo atómico, nos dicen que es la representación gráfica o simbólica del átomo permitiendo así describir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen; explicando la forma como se comportan y se organizan.
ResponderBorrar-Demócrito dio la primera definición o referencia del átomo considerándola como la partícula más pequeña sin división alguna de la materia, siendo además de esto indestructible.
-John Dalton propuso la teoría atómica moderna, explicando la ley de la conservación de la mas, ley de la composición constate y a ley de las proporciones múltiples; nos dijo que los átomos de un elemento eran iguales y poseían el mismo, peso pero que los átomos de diferentes elementos eran distintos y poseían diferente peso, y que los átomos cuando se unen en una relación sencilla formando compuestos, dicho todo esto, Dalton no deja de sostener la teoría de Demócrito" el átomo es indivisible e indestructible).
-Joseph Thompson después de realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos descubrió que los átomos estaban cargados con partíuclas negativas a las cuales nombro electrones. Thompson pensaba que debían haber cargas positivas que contrarrestaran las cargas negativas, desde este momento se considero que el átomo era divisible.
- ernest rutherford quien estudió la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten tres rayos diferentes; alfa, beta y gamma, gracias a un experimento pudo concluir que: un átomo tiene un núcleo en donde está concentrada la masa y la carga positiva, los electrones están en igual numero a las cargas positivas pero esta distribuidas en un espacio amplio fuera del núcleo y que el volumen que ocupa un átomo es gran parte un espacio vacío.
- Max planck fue quien dio a conocer una propuesta mas semejante a una teoría cuántica, en donde explicó que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de forma continua sino que la energía es descontinua y consiste en paquetes individuales llamados fotones.
- el modelo atómico actual se constituye a partir de:
-neils bohr: quien propone que los electrones se desplazan al rededor del núcleo en trayectorias llamadas órbitas, también propuso que los electrones están ubicados en niveles definidos de energía y que los niveles más bajos son menos energéticos.
Louis de broglie: Propuso que el electrón esta en movimiento y posee una masa muy pequeña teniendo así una naturaleza ondulatoria, adquiriendo dualidad de partícula y onda.
-wernwr heisenberg quien establece que no es posible conocer al mismo tiempo la posición ni la velocidad de un electrón con suficiente precisión
-schrödinger: quien propone el modelo atómico actual conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica, basándose en las teorías pasadas.
Estefanía Úsuga 10°12
LOS MODELOS ATOMICOS
ResponderBorrarHola Profesor Álvaro, en el vídeo nos enseña la definición de modelo atómico y nos enseñan como a través del tiempo ha cambiado, un modelo atómico es la representación gráfica del átomo que permite conocer la clase y el número de partículas que lo componen.
El átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible llamado “DEMÓCRITO”
• JOHN DALTON: Explico una serie de leyes hasta entonces desconocidas y postulados tres teorías que dicen: Los elementos están conformados por partículas muy pequeñas llamadas átomos; Todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos tienen distintos pesos; Los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
• JOSEPH THOMPSON: Logró determinar partículas negativas dentro del átomo, al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos logro encontrar la existencia de partículas negativas en el átomo las cuales llamó electrones. pensó que también debían existir cargas positivas que contrarrestaran las negativas. su modelo atómico es conocido como modelo de budín o pastel de pasas.
• ERNEST RUTHERFORD: El cual al estudiar la naturaleza de la radiación llegó a tener varias conclusiones, las cuales fueron: El átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva, el radio del núcleo es de 1 x 10 a la -12 cm, el radio del átomo es de 1 x 10 a 8 cm, los electrones, están en igual número a las cargas positivas del núcleo, pero, están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo, el volumen ocupado por un átomo es en gran parte espacio vacío.
• MAX PLANCK: Explica en su modelo atómico conocido como planetario se resume en tres postulados:
1. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas.
2. Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía; los niveles más inferiores son los menos energéticos.
3. Cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía.
• MODELO ATÓMICO ACTUAL:
en su núcleo se encuentran los protones y neutrones, en la nube electrónica, los electrones, con los niveles y subniveles de energía.
Erwin , propone el modelo atómico actual y se apoya en las conclusiones de Niels Bohr, dio el aporte de su trabajo de hidrógeno, tiene electrones que se desplazan en órbitas. de Louis Broglie y Heisenberg. dio a conocer que no es posible conocer la velocidad del electrón y su posición al mismo tiempo, este modelo también es conocido como modelo ondulatorio y Schrodinger: él es el que propone el modelo atómico actual.
Hola Alvaro,
ResponderBorrarEn el video nos hablan sobre los modelos atómicos; que son las representaciones gráficas o simbólicas de un atomo que describe la clase y el numero de partículas que lo componen; El átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible llamado -DEMÓCRITO-
Modelo atómico de Demócrito , el primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito. Esta era considerada como indivisible e indestructible, se la llamaba la partícula más pequeña de la materia.
Modelo atómico de Dalton, que surgió en el contexto de la química, el primero con bases científicas.
Modelo del átomo cúbico de Lewis, donde los electrones están dispuestos según los vértices de un cubo, que explica la teoría de la valencia.
Modelo atómico de Thomson, o modelo del pudin, donde los electrones son como las "frutas" dentro de la "masa" positiva.
Modelo atómico de Rutherford, el primero que distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor.
Modelo atómico de Bohr en el que los electrones giraban en órbitas circulares.
Modelo atómico de Sommerfeld, una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr.
Modelo atómico de Schrödinger, un modelo cuántico no relativista donde los electrones se consideran ondas de materia existente. Este modelo es el que sigue actualmente.
Valeria Restrepo Casas 10°14
Hola baby soy Sofia Sierra de 10-12
ResponderBorrarEn los modelos atómicos se explica la conformación y funcionamiento de los átomos.
Algunos científicos dieron su tesis respecto a esto.
Democrito: el átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible.
John dalton: ley moderna que explica la conservación de la masa, composición constante y proporciones múltiples.
Joseph Thompson: serie de partículas negativas en un mar positivo( budín ).
Ernest Rutherford: el átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva.
Max Planck: la radiación no puede emitirse ni absorberse constantemente.
Neil’s Bohr: los electrones se mueven al rededor del núcleo en las órbitas.
Louis de brogue: relaciona la longitud de la onda y la masa del electrón.
Werner heisenberg: mecánica cuántica actual ( incertidumbre)
Hola profe,un modelo atómico es la representación gráfica del átomo y nos permite describir los componentes del mismo,como la clase y el numero de partículas,su comportamiento y la organización. DEMOCRITO llego a la conclusión de que el átomo es la partícula mas pequeña de la materia y que es indivisible ,a continuación JOHN DALTON explica nuevas leyes ,llevando a una teoría moderna que explica que los elementos están formados por átomos y estos a su vez forman compuestos ,después JOSEHP THOMPSON determino que los electrones están dentro del átomo,considerando al átomo como una esfera de carga positiva,este modelo es llamado BUDIN y llevo a descartar el modelo de DALTON porque desde este momento se considero el átomo divisible,ahora ERNETS RUTHERFORD,inicia con el estudio de las radiaciones,determinando que se emiten tres rayos(ALFA,BETA Y GAMMA)y que el núcleo tiene concentración de masa y carga positiva,y que los electrones están fuera del núcleo. Después MAX PLANCK se inclina a una teoría cuántica en el que concluye que la radiación no se puede emitir continuamente,si no que funciona en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones. luego NELLS BOHR determina que los electrones se mueven en forma de onda,LUIS BROGUE,demostro que el electrón tenia naturaleza ondulatoria,al final se establece una ecuación que describe el comportamiento del electrón(n:4,l:3,m:2,s:1).SCHRODINGER propone el modelo actual llamado modelo mecanico ondulatorio.
ResponderBorrarAlejandra Agudelo Figueroa 10°12
Un modelo atomico ds la representacion grafica o simbolica del atomo que permite describir la clase y el numero de particulas fundamentalea que lo componen.
ResponderBorrarLa primera referencia del atomo surgio en la antigua grecia.
Democrito el filosofo lo considero como la particula mas pequeña de la materia, indestructible e indivisible.
John Dalton dio una serie de teorias que consideraron como la teoria atomica moderna. Contenia 3 leyes que eran: la ley de conservacion de la masa, ley de la composicion constante y la ley de las proporciones multiples.
Jhosep Thompson al realizar un esperimento con un tubo de rayos catodicos logro encontrar particulas negativas en el atomo y les dio el nombre de electrones. Este descubirimiento logro desechar el primer postulado de dalton ya que desde ese momento se considera el atomo divisible.
Ernest Rurherford concluyo que se emiten 3 rayos diferentes: alfa, beta, gamma.
Max Pank explica que el modelo atomico indica rl recorrido hacia una recorrida cuantica
Modelo atómico actual:
Niels Bohr, dio el aporte de su trabajo de hidrógeno, tiene electrones que se desplazan en órbitas.
Louis de Broglie, su aporte se dio de que el electrón puede tener naturaleza ondulatoria.
Heisenberg, dio a conocer que no es posible conocer la velocidad del electrón y su posición al mismo tiempo.
Schrodinger: él es el que propone el modelo atómico actual.
Isabela Alvarez Mesa 10-11
El video nos da a entender que a medida que avanzamos se han presentado distintos modelos atómicos, cada uno más complejo que otro en avance con el tiempo. Estos modelos nos explican la función y la conformación de los átomos. Ha habido varios modelos atómicos como el de Demócrito (Que fue el primero en mostrar un modelo atómico. Además lo considero como la articula más pequeña que no tiene división en una materia) o el de Erwin Schrödinger (Que fue el que propuso el modelo atómico actual. Se le llama modelo mecánico cuántico y es, según la academia Khan, donde se piensa en los electrones como ondas de materia probabilística utilizando la longitud de onda de Broglie). En este lazo de tiempo ha habido otros modelos que han servido al estudio del átomo como el de Dalton, Thomson, Rutherford y Planck.
ResponderBorrarIsabela Alvarez Granda 10°11
Hola baby, el video nos cuenta que sobre los modelos atomicos, y la evolucion de las teorias de partes los cientificos y fisicos.
ResponderBorrarbueno un modelo atomico en otras palabras es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos más elaborados que otros.
Modelo atómico de Demócrito (450 a. C.), el primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito. Esta era considerada como indivisible e indestructible, se la llamaba la partícula más pequeña de la materia. hay varios modelos atomicos:
-Modelo atómico de Dalton (1803), que surgió en el contexto de la química, el primero con bases científicas.
-Modelo del átomo cúbico de Lewis (1902), donde los electrones están dispuestos según los vértices de un cubo, que explica la teoría de la valencia.
-Modelo atómico de Thomson (1904), o modelo del pudin, donde los electrones son como las "frutas" dentro de la "masa" positiva.
-Modelo atómico de Rutherford (1911), el primero que distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor.
-Modelo atómico de Bohr (1913) en el que los electrones giraban en órbitas circulares.
-Modelo atómico de Sommerfeld (1916), una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr.
-Modelo atómico de Schrödinger (1926), un modelo cuántico no relativista donde los electrones se consideran ondas de materia existente. Este modelo es el que sigue actualmente.
Manuela Bermudez 10-13
Un modelo atómico es la repesentacion grafica del átomo que permite describir la clase y número de partículas fundamentales que lo componen.
ResponderBorrarDemócrito fue quien dio la primera referencia del atomo considerándola indivisible e indestructible
John Dalton expuso:
La ley de la conservacion de la masa
Ley de la composicion constante
Ley de las proporciones multiples
Imaginó a los atomos como esferas compactas con tamaño y masa diferente
Propuso:
Los elementos estan formados por atomos, indestructibles e indivisibles.
Joseph Thompson observó con un tubo de rayos catódicos particulas negativas dentro de los atomos:
Electrones
Las cargas positivas debian contrarrestar las negativas. Tiene el Modelo de budín ya que dijo que el atomo era una esfera positva y los electrones estaban incrustados.
Desde ahí el atomo se considera divisible
Rutherford estudio la naturaleza de las radiaciones y se emiten rayos alfa, beta y gamma
Los electrones son de igual numero a las cargas positivas del nucleo pero distribuidos en un amplio espacio fuera del grupo
Con Max Planck inicio una teoria cuantica
La radiacion no se emite ni se absorbe continuamente, esta energia consiste en paquetes individuales de energia que son fotones
Bohr dice que los electrones se desplazan alrededor del nucleo
Heisenberg propuso el principio de incertidumbre que es la base de la mecanica cuantica
Iuma Toro Yagarí 10-11
MODELO ATOMICO
ResponderBorrarHola profe muy bueno el video.el modelo atómico consiste en la Representación simbólica de un átomo, que permite descubrir la clase y el número de partículas fundamentales que lo
Componen explica la forma de cómo se comportan y organizan.
DEMOCRITO: dijo que la partícula más pequeña sin división de la materia
JOHN DALTON: técnica atómica moderna de la ley de las conservacion de la masa, composiciones constante proporciones múltiples
JOSEPH THOMPSON:determinó la existencia de partículas negativas dentro del átomo y les llamó electrones, el pensó que cómo el átomo es neutro debe de existir una parte positiva que contrarreste las negativas del electrón
KAREN PINEDA 10-11
Hola baby
ResponderBorrarLos modelos atómicos
Es el conocimiento de la naturaleza de los electrones, es la base del funcionamiento de muchos artefactos electrón qué hoy usamos
¿Que es un modelo atómico?
Es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan
Primera referencia del átomo: Democrito,filósofo griego, lo considero como la partícula más pequeña sin división de la materia las ideas del filósofo surgieron por sí mismo, a través de la meditación e intuición llegando a la siguiente conclusión:”el átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible”
Segunda referencia: John Dalton, científico británico, este explica una serie de leyes desconocidas y que se consideraron la teoría del átomo moderna, con esta se explica:
•Ley de la conservación de la masa
•Ley de la composición constante
•Ley de las proporciones múltiples
Este científico imagino que los átomos eran esferas compactas con tamaños y masas diferentes, este propuso tres postulados:
Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamados átomos los cuales son: indestructibles e indivisibles
Todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso
Los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes, tienen distinto peso
Tercera referencia: Joseph Thompson, realiza un experimento de rayos catodicos logró determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo a estas partículas las llamo electrones, este pensó que como el átomo es neutro debería de existir una parte positiva de que contrarrestaran las partes negativas del electrón, por esto considera que el átomo es una esfera de materia positiva y a los electrones metidos en ella como las pasas de un budín.
El modelo de Thompson es conocido como “modelo budín”
Cuarta referencia: Emest Rutheford, estudió la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten 3 rayos:
1. Alfa
2. Beta
3. Gamma
Este llegó a las siguientes conclusiones
1. El átomo tiene núcleo que está concentrada la masa y la carga positiva
2. El radio de el núcleo es de 1x10^-12cm
3. El radio del átomo es de 1x10^-8cm
Quinta referencia: Max Planck, científico, para este el modelo atómico inicia su recorrido hacia una teoría cuántica, por medio de esta se explicó que la radiación no pueden ni emitirse, ni absorberse, de Mandela continúa, sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados: Cuantos y Fotones
Neils Bohr: este propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario, de este se pueden resumir 3 postulados:
1. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas
2. Los electrones están ubicadas en niveles definidos de energía
3. Los niveles más inferiores son menos energético
Modelo atómico actual:
Sexta referencia: Louis de Broglie, demostró el electrón al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podía tener una naturaleza ondulatoria y comportase como un haz de luz.
Séptima referencia: Weiner, físico aleman, propone el principio de incertidumbre, que es la base de la mecánica cuántica actual, establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón con suficiente precisión, como para demostrar la trayectoria, ósea no se puede determinar su recorrido, en el núcleo se ubican los protones y neutrones y a su alrededor los electrones en la nube electrónica, con niveles y su niveles de energía
Schrödinfer, propone que el modelo atómico actual apoya en las conclusiones de: Bohr, de broglie, heisenberg, este modelo se conoce como mecánica cuántica
Mariana Peláez Arboleda 10•14
hola baby. en el video nos dicen que el conocimiento de la naturaleza de los electrones es la base del funcionamiento de muchos artefactos electronicos.
ResponderBorrarel modelo atomico es la representacion grafica o simbolica que describen la clase y numero de particiulas que lo componen y explica como se comportan. algunos modelos atomicos som
-democrito: atomo es la particula mas pequeñ e indivisible
-jhon daltn: esferas con tamañois y pesos diferentes
-jj thompson: modelo de budin
-ernest rutherford: nucleo con masa y carga positiva
-max planck; la radiacion consiste en paquetes individuales de energia, llamasos fotones
-neils bohr: cuantizacion energetica
-heisenberg: principio de la incertidumbre
-erwin schordingeer: modelo mecanico cuantico
Valeria Correa Valencia 10*14
Hola profe me pareció muy interesante el video ya que en este nos dicen y nos explican cómo surge el átomo y algunas de las personas que ayudan a construir sus modelos nos hablan de que el conocimiento de la naturaleza de los electrones es la base del funcionamiento de muchos de los artefactos eléctricos que hay hoy, nos hablan de que un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que Lo componen y explica la forma cómo se organiza.
ResponderBorrarAlgunos ejemplos de estos son:
- la primera referencia del átomo la de Demócrito quién consideraba al átomo la partícula más pequeña sin división de la materia, esto surgió mediante meditación y hablaba de que eran indivisibles e indestructibles.
- John Dalton era un británico Qué explica una serie de leyes que se desconocían consideradas la teoría atómica moderna algunas de esas leyes eran la ley de la conservación de la masa, la ley de la composición constante y de las proporciones múltiples decía que éstas eran esferas compactas y que los átomos tenían elementos iguales y poseían el mismo peso y que esto se unían en relación sencilla para formar compuestos.
- Joseph Thomson experimentó con un tubo de rayos catódicos determinando la existencia de partículas negativas dentro del átomo llamados electrones pensó que existía una parte positiva que contrarrestar las cargas negativas para que esté fuera neutro Este modelo se llamó el budín o pastel con pasas de alguna manera deshecho el postulado de Dalton.
- Ernest Rutherford estudió naturaleza de radiaciones decía que se emiten tres rayos diferentes los cuales llamaban alfa beta y gama también decía que el átomo tenía un núcleo en el que se concentraba masa y carga positiva y dio algunas medidas, decía que los electrones tienen igual número a las cargas positivas del núcleo distribuidas en un espacio muy amplio fuera del núcleo y tenía un volumen del cual gran parte era un espacio vacío.
- Max planck realizó la teoría cuántica decía que la radiación no puede emitirse Ni observarse manera continúa, también habló de los cuántos y fotones.
- neils bohr: decía que los electrones se desplazaban alrededor del núcleo como un Planetario diciendo que éstos electrones se movían alrededor de órbitas Y qué estás estaban ubicados en niveles de energía donde los más inferiores eran menos energéticos y que estos podían ganar o perder de su energía también hablaba del movimiento del electrón que este era restringido Dependiendo el número discreto de órbitas circulares.
- Louis de brogue: habló de que el electrón poseía una masa muy pequeña de naturaleza ondulatoria también habló de la dualidad de partícula y onda.
-werner karl heisenberg: hablaba de que no era posible conocer al mismo tiempo velocidad y posición del electrón ni su trayectoria, decía que en el núcleo se encontraban los protones y neutrones y alrededor sus electrones también habló de la nube electrónica, subniveles de energía
-erwin schrodinguer: modelo atómico actual llamado modelo mecánico ondulatorio.
Estefania Giraldo Bedoya 10:12
hola baby
ResponderBorrarsoy manuela zapata de 10*12
me parecio interesante el video ya que nos hablaban de como a base del tiempo se ha declarado varias series de modelos atomicos, como algunos autores que nos dan su investigacion de ello como Democrito el filosofo griego diciendo que "el atomo es la particula mas pequeña de la materia,invisible e indestructible"
tambien esta john dalton el cientifico britanico que halo de una serie de leyes desconocidas las cuales se consideraron teorias atomicas modernas
tambien esta Joseph thomson quien realizo un experiment con barras de rayos catodigos y determino que existia cargas negativas en las particulas
tambien esta Ernest Rutherford quien estudio la naturaleza y las radiaciones que e iten los rayos como:alfa,beta y gamma llegando a la conclusion que un atomo tiene un nucleo con carga positiva pero esta se encuentran distrbuidas en las afueras del nucleo
por otro lado esta Max Planck quien explica sobre un modelo atomico diciendo que "la radiacion no puede emitirse ni absorberse en manera continua sino que la energia es discontinua por tener paquetes individuales de energia
y por ultimo Erwin Schrodinger quien fue el que propuso el modelo atomico actual
Hola divino, demasiado interesante el video, porque trato sobre los modelos atómicos, donde nos explica su conformación y funcionamiento algo muy interesante es que el conocimiento de la naturaleza de los electrones es la base del funcionamiento de los electrodomésticos que usamos .
ResponderBorrarPrimero que es un modelo atómico? Es la representación Gráfica de un átomo donde nos muestra su clase de las partículas que lo componen y cómo se organiza también nos muestra como a través de la historia nos da aportes para la estructura de la to gráfica de un átomo donde nos muestra su clase de las partículas que lo componen y cómo se organiza también nos muestra como a través de la historia nos da aportes para la estructura del átomo actual:
DEMÓCRITO, lo considero como una partícula sin división de la materia y llego a una conclusión que el átomo es la partícula en más pequeña de la materia indivisible e indestructible .
JHON DALTON, quien explicó unas leyes en su tiempo desconocidas y se consideraron la teoría atómica moderna el explica la ley de la conservación de la masa ley de la composición constante y ley de las proporciones múltiples imagino que los átomos eran esferas compactas de diferentes tamaños .
JOSEPH THOMPSON, Logro determinar la existencia de partículas negativas en el atomo y las llamo electrones y como era neutro, dijo que habia partes positivas y negativas que se contrarrestaban .
ERNEST RUTHERFORD, Concluyó que el átomo tiene un radio de 1 x 10 a la menos 8 centímetros, y un núcleo de 1 x 10 a la menos 12 centímetros.
MAX PLANCK, dijo que la radiación no puede emitirse y absorberse de manera continua sino que la energía es descontinua.
NEILS BOHR, determinó que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario que están ubicados del que tiene más energía al que tiene menos .
MODELO ACTUAL, Órbitas, nubes de electrones, naturaleza ondulada y principio de incertidumbres.
Catalina echeverry 10•12
Hola profe Alvaro, me pareció interesante el poder ilustrar lo que no vemos del átomo representándolo gráficamente, que a medida que fueron pasando los años los modelos de átomos fueron tomando la forma en la que hoy conocemos. La primera referencia del átomo se dio con el filosofo griego Demócrito con meditación e intuición concluyó como una partícula más pequeña sin división de la materia indivisible e indestructible, luego en Inglaterra en 1803 un científico británico John Dalton quien explicó una teoría con una serie de normas que explican la ley de la conservación de la masa, la ley de la composición constante y la ley de proporciones múltiples y las representó como unas esferas de tamaños diferentes y sus tres postulados fueron que los elementos están formados de átomos y su tamaño y peso varía dependiendo del elemento; así como Inglaterra en 1909 Joseph Thomson al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos logró saber la existencia de los electrones y como los átomos son neutros, así que para dar su equilibrio habrían de tener una masa de cargas positivas en las que se incrustan las cargas negativas en la que demuestran que son divisibles. Después en Inglaterra en 1911 Ernest Rutherford que estudió las radiaciones que concluye que hay tres rayos diferentes el alfa, beta y gamma, en las que en un experimento se puede ver como la mayoría de la radiación atraviesa el solido de oro y algunas que si se desvían y concluyó que en el núcleo está concentrada la masa y la carga positiva. También calculó la radio del núcleo y el átomo, se dice que el número de electrones son las mismas a las de las cargas negativas y que los electrones estaban distribuidos a espacios amplios fuera del núcleo. Luego en Alemania el científico Max Plank que explicó que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse, de manera continua sino que la energía descontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones y Neils Bohr dijo que los electrones se desplazan alrededor del núcleo en órbitas y que los electrones están ubicados en niveles definidos de energía donde los electrones tienen energía y se mueven en forma de ondas. En Francia en 1930 donde Louis Broglie que demostró que el electrón al estar en movimiento y con una mas pequeña podía tener una naturaleza ondulatoria donde relaciona la Longitud de Onda=v/f y la masa del electrón por medio de una ecuación y finalmente en Alemania en 1927 un físico alemán Werner Heisenberg propone la base de la mecánica cuántica actual.
ResponderBorrarEn el núcleo se ubican los protones y neutrones y a su alrededor los electrones en la nube electrónica, con los niveles y subniveles de la energía. Schrodinger es quien propone el modelo atómico actual.
Reisa Ogawa Londoño 10°14
Hola profe, este video nos habla como a través del tiempo el estudio nos ha deparado una serie de modelos atómicos los cuales nos explican sobre su conformación y funcionamiento. El conocimiento de los electrones es la base de funcionamiento de muchos de los artefactos eléctricos que hoy utilizamos.
ResponderBorrarEs representación ya sea grafica o simbólica del átomo la cual nos permite describir la clase y las partículas que lo componen y explican.
-Demócrito, lo considero como una partícula sin división de la materia y llego a una conclusión que el átomo es la partícula en más pequeña de la materia indivisible e indestructible .
-John Dalton: técnica atómica moderna de la ley de las conservación de la masa, composiciones constante proporciones múltiples.
-Joseph Thompson: hizo un experimento y llego a determinar que existen partículas negativas en los átomos los cuales llamo electrones. El modelo de él es llamado budín por que hizo referencia que habían una series de partículas negativas en un mar de positivas, Modelo de budín o pastel con pasas donde los electrones serían las pasas. El también llego a demostrar que los átomos son divisibles, tumbo la teoría de Demócrito.
-Ernest Rutherford: quien estudio la naturaleza y las radiaciones determino que hay tres rayos como: alfa, beta y gamma llegando a la conclusión que un átomo tiene un núcleo con carga positiva pero esta se encuentran distribuidas en las afueras del núcleo.
-Max Planck: quien explica sobre un modelo atómico diciendo que "la radiación no puede emitirse ni absorberse en manera continua sino que la energía es discontinua por tener paquetes individuales de energía.
-Erwin Schrodinger: quien fue el que propuso el modelo atómico actual.
María Camila Teheran Hincapie 10*14
Hola baby, el atomo tiene un gran recorrido en la historia y comienza cuando el filosofo griego Demócrito lo describió como una partícula super pequeña indivisible y indestructible, depues de mucho tiempo llega el científico ingles John Dalton lo propone como una partícula llamada atomo y este forma elementos, poseen el mismo peso, cuanto de masa y tamaño, mientras que los átomos se combinan para formar entidades compuestas ; gracias a esto el científico pudo desarrollar la ley de la conservación constante, la ley de la composición y la ley de s propiedades múltiples, despues llega Joseph Thomson cuando realiza un experimento con rayos catódicos descubre la existencia del electrón como una partícula negativa donde estos están afuera de una esfera positiva al cual se el denomina pastel de pasas. Gracias al experimento de disparar rayos alfa, beta y gamma el científico Ernest Rutherford se dio cuenta que el núcleo era con carga positiva y su radio era de 1 x 10 a -12 cm. Rutherford considero que la carga negativa debía restarse con la positiva para dar lugar al neutrón. Max Planck desarrolla la cuántica al notar que la luz ni se emite ni absorbe solo son esos pequeños cuantos. Niels Bohr plantea un modelo planetario en el cual los electrones giran al rededor del núcleo, generando orbitas u niveles de energía definidos. Heidelberg propone el principio de incertidumbre en el cual podemos saber la velocidad o posición de un electrón, mas no su recorrido los electrones se encuentran en una nube electrónica, y al final Erwin Schrödinger da un modelo de probabilidad basado en las ideas de Bohr la probabilidad de hallarlo en una zona especifica, gracias a esto nace la fisica de partículas tambien conocida como mecanica cuántica <3
ResponderBorrarCarolina castro Ruiz 10*14
Hola profe.
ResponderBorrarUn modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite descubrir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan.
La primera referencia del átomo la dio Democrito, filósofo griego y lo consideró como la partícula más pequeña sin división de la materia,Democrito llegó a la conclusión de que el átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible.
John Daltón, científico británico explicó ley es que eran desconocidas y las cuales se consideraron la teoría atómica moderna.Dalton imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes, Dalton propuso 3 postulados los cuales dicen:
°los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos los cuales son indestructibles e indivisible.
°todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientas que los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen distintos pesos.
°los átomos se unen en una relación sencilla para forman compuestos.
Joseph thompson, al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos logró determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo a estas partículas les llamó electrones,thompson pensó que como el átomo es neutro debería de existir una parte positiva que contrarresta máscaras negativas del electrón, por eso su modelo atómico considera el átomo como una esfera de materia positiva y a los electrones metidos en ella.
Ernest rutherford, quien estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes:
°Alfa
°Beta
°Gamma
El átomo tiene un núcleo en el que esta concentrada la Nasa y la carga positiva.Los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo pero,están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo.
Max planck, inicia si recorrido en una teoría cuántica por medio de la cual se explicó que la radiación no puede emitirse ni absorbese, de manera continua si no,que la energía es descontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
Kely johana Álvarez 10°11
Hola Álvaro primero en el texto nos dice que la materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el Espacio.
ResponderBorrarSi tiene masa y ocupa un lugar en el Espacio Que significa es cuantificable, es Decir, Que Se Puede Medir. Todo cuanto podemos imaginar, desde un libro, un auto, el computador y hasta la silla en que nos sentamos y el agua que bebemos, o incluso algo intangible como el aire que respiramos, está hecho de materia. Los planetas del Universo, los seres vivos como los insectos y los objetos inanimados como las rocas, están también hechos de materia.
PROPIEDADES DE LA MATERIA
Las propiedades de la materia se clasifican en dos grandes grupos: generales o extrínsecas y específicas o intrínsecas.
I. Propiedades Generales: Son las propiedades que presenta todo cuerpo material sin excepción y al margen de su estado físico, así tenemos:
1. Masa: Es la cantidad de materia contenida en un volumen cualquiera
2. Volumen: Un cuerpo ocupa un lugar en el espacio
3. Peso: Es la acción de la gravedad de la Tierra sobre los cuerpos
4. Porosidad: Como los cuerpos están formados por partículas diminutas, éstas dejan entre sí espacios vacíos llamados poros.
5. La inercia: Es una propiedad por la que todos los cuerpos tienden a mantenerse en su estado de reposo movimiento.
La impenetrabilidad: Es la imposibilidad de que dos cuerpos distintos ocupen el mismo espacio
Elasticidad: Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar su forma cuando se les aplica una fuerza adecuada y de recobrar la forma original cuando se suspende la acción de la fuerza
2. Propiedades específicas: Son aquellos que no dependen de la cantidad de materia, los más importantes son:
Dureza: Es la resistencia que presenta un sólido a ser rayado. La dureza de un cuerpo se establece mediante la escala de MOHS. El material más duro es el "diamante" y el menos el "talco"
1. Maleabilidad: Propiedad por la cual los metales se pueden transformar hasta láminas.
2. Ductilidad: Propiedad por la cual los metales se pueden transformar hasta alambres o hilos.
3. Tenacidad: Es la resistencia que ofrecen los cuerpos a romperse o deformarse cuando se les golpea.
4. Fragilidad: es la tendencia a romperse o fracturarse.
5. Densidad: Es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen.
6. Punto de Ebullición: Es la temperatura a la cual una sustancia pasa de estado liquido a estado gaseoso.
7. Punto de Fusión: Es la temperatura a la cual una sustancia pasa de estado solido a estado liquido.
8. Solubilidad: Es la propiedad que tienen algunas sustancias de disolverse en un liquido a una temperatura determinada.
La materia se presenta en la naturaleza en cuatro estados: solido, liquido, gaseoso, plasma. los sonidos tiene forma y volumen constantes, las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción que ocupan posiciones casi fijas. los líquidos tienen un volumen constante, en los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción. en los gases al aumentar la temperatura las particulas se mueven mas rápidamente y chocan con mas energia contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión. y el estado plasma que se presenta cuando los electrones son arrancados de sus átomos por el calor o la electricidad.
María Fernanda Villada 10•12
Hola profe Alvaro , en este video nos muestran y explican que son los átomos. Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen.
ResponderBorrar1.Demócrito dio la primera referencia del átomo, diciendo que “Es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible”.
2.John Dalton: propuso una teoría atómica basada en leyes de conservación de la masa, composición constante y proporciones múltiples. Dalton también propuso que los átomos eran iguales si pertenecían a un mismo elemento.
3.Joseph Thompson: por medio de un tubo de rayos catódicos descubrió la existencia del electrón. Además, propuso que el átomo era una esfera de materia positiva con electrones (es decir, el modelo de budín o de la tarta de pasas) y, que el átomo era indivisible.
4.Ernest Rutherford: concluyó que el átomo tiene un radio de 1 x 10 a la -8 cm, y tiene un núcleo con un radio de 1 x 10 a la -12 cm, el cual concentra masa y carga positiva.
5.Max Planck: dijo que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua, sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes llamados cuantos o fotones.
6.Neils Bohr: determinó que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario; los electrones están ubicados en niveles de energía; los niveles inferiores son los de menos energía; cuando los electrones se mueven de nivel, ganan o pierden energía; los electrones poseen energía y se mueven en forma de onda.
7.Modelo actual: se basa en las siguientes ideas:
-Bohr: orbitas.
-Louis de Broglie: el electrón podría tener una naturaleza ondulatoria.
-Werner Heisenberg: principio de incertidumbre (no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón).
-Schrödinger: nube de electrones.
Juliana Osorio Munera 10º14
Hola Alvaro, en el video nos dicen que un modelo atómico es la representación grafica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comporta y organiza.
ResponderBorrarJonh Dalton, científico británico explico una serie de leyes hasta entonces desconocidas y que se consideraron la teoría atómica moderna. con esta teoría se explican: la ley de la conservación de la masa, la ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples.
En 1909 Joseph Thompson realiza experimentos con un tubo de rayos catódicos con lo que determina la existencia de electrones en el átomo, por esto el dice que el átomo es la masa positiva y a los electrones metidos en ella como la particular negativa y este es conocido como el pastel con pasas y desde ese momento se considera el átomo divisible.
Luego Emest Rutherford al estudiar la naturaleza de las radiaciones concluye que se emiten los rayos alfa, beta y gamma; Max Planck explica que el modelo atómico indica el recorrido hacia una recorrida cuántica por medio de la cual se explicó: que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse, de manera continua sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
Nelis Bohr determinó que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario; los electrones están ubicados en niveles de energía; los niveles inferiores son los de menos energía; cuando los electrones se mueven de nivel, ganan o pierden energía; los electrones poseen energía y se mueven en forma de onda.
Modelo atómico actual: en su núcleo se encuentran los protones y los neutrones, Erwin Schrödinger es quien nos propone este modelo atómico y es más conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica.
María Fernanda Villada 10º12
Hola, profe. El video nos enseña la importancia de los electrones ya que son la base de la representación del átomo o el modelo atómico, detallando sus partículas y organización. Un modelo atómico es básicamente la estructura de un átomo que trata de dar explicación a sus comportamientos y a sus propiedades. Con el pasar de los años varios de estos modelos han ido surgiendo y han evolucionando con el paso del tiempo.
ResponderBorrar-Demócrito: fue el primero modelo atómico, postulado por el filósofo griego. Era considerada como la partícula más pequeña de la materia y era indestructible.
-Dalton: sacó leyes desconocidas que son consideradas la teoría atómica moderna (ley conservación de la masa, ley composición constante y ley proporciones múltiples) con contexto químico y científico.
-Lewis: los electrones están dispuestos según las vértices de un cubo.
-Thomson: los átomos están cargados de energía negativa, y los llamó electrones. Esfera de materia positiva y dentro con electrones, como un pudín.
-Rutherford: se distingue el núcleo central y los electrones a sus alrededores.
-Bohr: los electrones giraban por medio de orbitas circulares alrededor del núcleo.
-Heisenberg: propuso principio de lo que es la mecánica cuántica.
María José Herrera Arango 10-14
hola profe este vídeo nos habla sobre los modelos atómicos, que son representaciones gráficas o simbólica del átomo, describe la clase y el numero de partículas que lo conforman y explica como se comportan y organizan.
ResponderBorrarMODELOS PROPUESTOS: Democrito: lo considero como la partícula mas pequeña sin división de la materia, es indivisible e indestructible
Dalton: imagino que los átomos como esferas compactas con tamaños y masas diferentes.
Thomson:los átomos están cargados de energía negativa y positiva y los llamo electrones, mostró la relación entre la masa y la carga.
Rutherford: el átomo tienen un núcleo en la que esta concentrada la masa y la carga positiva. el volumen ocupado por un átomo es un espacio vacio.
Bohr: los electrones se mueven al rededor del núcleo, están ubicados en niveles de energía, predijo las longitudes de ondas.
ANDRES FELIPE RAMIREZ 10-12
El conocimiento de la naturaleza de los electrones en la base del funcionamiento muchos de los artefactos eléctricos que hoy usamos un modelo atómico es la representación gráfica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que Lo componen y explica la forma en la que se conforman Y organizan la primera referencia la dio Demócrito un filósofo griego y lo considero como más pequeña sin división de la materia divisible e indestructible John Dalton explica una serie de leyes desconocidas consideras la teoría atómica moderna se explica la ley de la conservación de la masa la composición constante y las proporciones múltiples sus postulados dicen que los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos todos los átomos de un elemento son iguales y tienen el mismo peso los átomos de diferentes elementos tienen distintos pesos Joseph Thomson hacía un experimento con un tubo de rayos catódicos y logró determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo la llamó electrones pensando como el átomo es nuestro tiene parte positiva positivo que contrarrestar a las cargas negativas del electrón es conocido como budín o pastel con pasas desde ese momento se consideró al átomo divisible entre la masa y la carga del electrón Ernest Rutherford estudia la naturaleza de las radiaciones diciendo que se lanzan tres rayos diferentes alfa beta y gama con un experimento bombardeo una lámina de oro con partículas Alfa los núcleos de helio la mayoría de radiaciones atraviesan la lámina y otras pocas son desviadas hacia atrás el volumen ocupado por un átomo es gran parte espacio vacío Max planck explico que la radiación no pueden emitirse de manera continua sin lo que la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones Neils Bohr propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo logró predecir con exactitud las longitudes de ondas en el espectro de hidrógeno propuso la cuantizacion de la energía de los electrones o paquetes de energía en el núcleo se ubican los protones y los neutrones y su alrededor los electrones en la nube electronica con los niveles y subniveles de energía Schödinger propone el modelo atómico actual que es conocido como mecánica cuántica.
ResponderBorrarMaría José Maya 10-13
Hola profe.
ResponderBorrarUn modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite descubrir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan.
La primera referencia del átomo la dio Democrito, filósofo griego y lo consideró como la partícula más pequeña sin división de la materia,Democrito llegó a la conclusión de que el átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible.
John Daltón, científico británico explicó ley es que eran desconocidas y las cuales se consideraron la teoría atómica moderna.Dalton imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes, Dalton propuso 3 postulados los cuales dicen:
°los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos los cuales son indestructibles e indivisible.
°todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientas que los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen distintos pesos.
°los átomos se unen en una relación sencilla para forman compuestos.
Joseph thompson, al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos logró determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo a estas partículas les llamó electrones,thompson pensó que como el átomo es neutro debería de existir una parte positiva que contrarresta máscaras negativas del electrón, por eso su modelo atómico considera el átomo como una esfera de materia positiva y a los electrones metidos en ella.
Ernest rutherford, quien estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes:
°Alfa
°Beta
°Gamma
El átomo tiene un núcleo en el que esta concentrada la Nasa y la carga positiva.Los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo pero,están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo.
Max planck, inicia si recorrido en una teoría cuántica por medio de la cual se explicó que la radiación no puede emitirse ni absorbese, de manera continua si no,que la energía es descontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
Kely johana Álvarez 10°11
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarhola profe, el átomo a través del tiempo nos ha deparado una serie de modelos atómicos para la explicación de su conformación y funcionamiento. Algunos de los modelos propuestos son:
ResponderBorrar-Democrito: por medio de meditación e intuición llego a la conclusión de que el átomos es la partícula mas pequeña de la materia. indivisible e indestructible.
-Dalton: propuso la ley de la conservación de la masa, composición constante y proporciones múltiple. Propuso 3 postulados:
1- los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos los cuales son indestructibles e indivisible.
2- todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientas que los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen distintos pesos.
3- los átomos se unen en una relación sencilla para forman compuestos.
-Thompson: realiza experimentos con un tubo de rayos catódicos con lo que determina la existencia de electrones en el átomo, por esto el dice que el átomo es la masa positiva y a los electrones metidos en ella como la particular negativa.
-Ernest rutherford: estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes:alfa, beta y gamma.
-Max planck: realizó la teoría cuántica decía que la radiación no puede emitirse Ni observarse manera continúa.
-Bohr: dice que los electrones se desplazan alrededor del núcleo
-Heisenberg: propuso el principio de incertidumbre que es la base de la mecánica cuántica "para que un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado.
Hola divino soy Verónica Herrera de 10•13
ResponderBorrarEn este video nos hablan sobre los modelos atómicos que son la presentación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el # de partículas que se componen y explica la forma como te comportan y se organizan.
Tenemos como primera referencia a:
DEMOCRITO:
“El átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible”
JOHN DALTON:
La teoría atómica moderna, todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso.
THOMPSON:
Determinó la existencia de partículas negativas dentro del átomo llamadas electrones y decidió la parte positiva. Se concidera el átomo divisible.
EMEST:
Descubrió las radiaciones : alfa, beta y gamma.
MAX:
La radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua.
BAHR:
Dice que los electrones se desplazan alrededor de un núcleo.
HEINSENBERG:
El principio de la mecánica cuántica, un electrón que órbita un necleo es imposible calcular su rapidez y ubicación en un momento determinado. Gracias baby
Hola Álvaro, me pareció muy interesante el video ya que nos hacer entender la evolución del modelo atómico y las deferentes propuestas que se han dado a lo largo de la historia hasta llegar a la propuesta actual y todo esto nos hace más fácil comprender más fácilmente nuestra vidas, lo que somos, el universo y las cosas
ResponderBorrarMoises jimenez 10-13
Hola profe me pareció muy interesante el video ya que nos muestran que un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen, primero se consideró como una partícula según Demócrito, Jon daton consideró la teoría atomía moderna, la ley de la conservación de masa, la composición constante y la ley de las proporciones múltiples, Josep Thompson descubrió las partículas negativas del átomo las llamo electrones,emest Rutherford dijo que emiten 3 rayos diferentes alfa beta y gamana, Mat Planck explico que la radiación no puede emitirse ni absorberse de manera continua y consiste en paquetes individuales de energía Nelss Bohr propuso que los electrones se desplazaban alrededor del núcleo, Lous de Brogur demostró que el electrón podía tener una naturaleza ondulatoria todos los aportes se unen para dar lugar a la ecuación matemática que describe 4 números cuánticos el comportamiento del electrón
ResponderBorrarSofía Pérez Guzmán 10*13
hola baby, este vídeo nos explica de manera sencilla los modelos atómicos,que son la representación gráfica o simbólica del átomo, permite describir la clase y el numero de átomos que lo componen y de que forma se organizan
ResponderBorrarla primera referencia fue:
democrito: lo considero como la partícula mas pequeña de la materia, indivisible e indestructible
john dalton: teoría moderna, los átomos se unen entre si para formar compuestos,todos los átomos de un elemento son iguales y tienen el mismo peso
joseph thomson: Determinó la existencia de partículas negativas dentro del átomo llamadas electrones y dijo que un átomo era una materia positiva con partes negativas en ella , considera el átomo divisible
Ernest rutherford: concluyó que existen 3 tipos de radiaciones: alfa, beta y gamma
Max planck: la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua
neils Bohr: dijo que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como si fuera un modelo planetario
Heisenberg: propone el principio de incertidumbre, que es el principio de la mecánica cuántica, es imposible conocer la velocidad y la posición del electrón con precisión
Hola profesor Alvaro el vídeo nos cuenta que el conocimiento de los electrones es la base de lo que hoy usamos.
ResponderBorrarEl atomo tiene un gran recorrido en la historia y comienza cuando el filosofo griego DEMOCRITO lo describió como una partícula super pequeña indivisible y indestructible, depues de mucho tiempo llega el científico ingles JOHN DALTON lo propone como una partícula llamada atomo y este forma elementos, poseen el mismo peso, cuanto de masa y tamaño, mientras que los átomos se combinan para formar entidades compuestas ; gracias a esto el científico pudo desarrollar la ley de la conservación constante, la ley de la composición y la ley de las propiedades múltiples, despues llega JOSEPH THOMSON cuando realiza un experimento con rayos catódicos descubre la existencia del electrón como una partícula negativa donde estos están afuera de una esfera positiva al cual se el denomina pastel de pasas. Gracias al experimento de disparar rayos alfa, beta y gamma el científico ERNEST RUTHERFORD se dio cuenta que el núcleo era con carga positiva y su radio era de 1 x 10 a -12 cm. Rutherford considero que la carga negativa debía restarse con la positiva para dar lugar al neutrón. MAX PLANCK desarrolla la cuántica al notar que la luz ni se emite ni absorbe solo son esos pequeños cuantos. NIELS BOHR plantea un modelo planetario en el cual los electrones giran al rededor del núcleo, generando orbitas u niveles de energía definidos. HEIDELBERG propone el principio de incertidumbre en el cual podemos saber la velocidad o posición de un electrón, mas no su recorrido los electrones se encuentran en una nube electrónica, y al final ERWIN SCHRÖNDINGER da un modelo de probabilidad basado en las ideas de Bohr la probabilidad de hallarlo en una zona especifica, gracias a esto nace la fisica de partículas tambien conocida como mecanica cuántica.
Manuela Betancur Vahos 10•13
Hola profesor en este video nos explican que un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan.
ResponderBorrar•Democrito, filósofo griego:considera el átomo como la partícula más pequeña sin división de la materia.
Llego a la siguiente conclusión:”el átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible”
•John Dalton, científico británico: explicó una serie de leyes y se consideraron la teoría atómica moderna.
-ley de la conservación de la masa
-ley de la composición constante
-ley de las proporciones múltiples
Imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes y propuso 3 postulados:
-los elementos están transformados por partículas muy pequeñas llamadas átomos las cuales son indestructibles e indivisibles.
-todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen distintos pesos.
-los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
•Joseph Thompson: logró determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo a estas partidas les llamó ELECTRONES.
Pensó que como el átomo es neutro debería de existir una parte positivas que contrarrestara las cargas negativas. Su modelo es considerado como BUDÍN O PASTEL CON PASAS.
•Ernest Rutherfor: concluyó que el átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva. Rutherfor plantea su modelo atómico así:
-gran parte del átomo es espacio vacío
- toda partícula en movimiento pierde enegrfia
-entre el núcleo y él órbitas hay un espacio vacío.
•maz plak: teoría cuántica: la radiación no puede ni emitirse ni absolverse, de manera continúa.
Sino, que la energía es descontinuarlo y consiste en paquetes individuales de energía llamados fotones.
•Neils Bohr: propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario
MODELO PLANETARIO:los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas.
Los electrones están ubicados en niveles definidos de energia.
Los niveles más inferioroes son los menos energéticos.
Cuando los electrones se mueven de un nivel q otro ganan o pierden energía.
•Louis de Brogue: demostró que el electrón al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podría tener una naturaleza ondulatoria y adquerir dualidad de partícula y onda.
•Erwin Schrönder:es quien propone el modelo atómico actual, este modelo es conocido como MODELO MECÁNICO ONDULATORIO O MECÁNICA CUÁNTICA.
Daniela Betancur Vahos 10*13
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Hola profe que video tan bueno, me enseñó que los modelos atómicos son la representación gráfica o simbólica del atomo, que permite describir la clase la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen, explica su forma, su comportamiento y organización.
ResponderBorrarLa primera referencia la dio Democráticos diciendo que el atomo es la partícula más pequeña, indivisible e indestructible.
La segunda fue de John dalton,que creo la teoría atómica moderna:La ley de la conservación de la masa, de la composición constante y las proporciones múltiples.
El tercero fue Joseph thompson, que pensó que como el atomo es neutro debería existir una parte positiva que contrarrestara las cargas positivas del electrón. Atomo= Materia positiva.
Ernest rutherford, decía que el atomo tiene un núcleo en el que está conformada la masa y la carga positiva.
Bohr creo un sistema o modelo planetario en el que los electrones se mueven alrededor del núcleo.
Erwin scrhodinger tiene el modelo atómico actual o modelo atómico ondulatorio.
Que buen video.
Maria Camila Vargas Franco. 10°12.
Este video me gustó mucho ya que podemos conocer mas a fondo el tema sobre el modelo atómico que es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen explica la forma como se comporta y organiza. En la antigua Grecia demdemocrito el filósofo griego dio la primera referencia del átomo que es más pequeña división de La materia. Indivisible e indestructible.
ResponderBorrarDespués john Dalton científico británico explicó una serie de leyes que se consideran la teoría atómica moderna:
La ley de la conservación de la masa
La ley de la composición constante
Ley de las proporciones múltiples
Dalton imaginó que los átomos eran eran esferas compactas con tamaños diferentes.Todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos tienen diferente peso.
Joseph Thompson, al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos logro encontrar la existencias de partículas negativas en el átomo y les dio el nombre de electrones, según su modelo se considera que el átomo es una esfera de materia positiva y a los electrones metidos dentro de él. Este descubrimiento logro desechar el primer postulado de Dalton ya que desde ese momento se considera el átomo
Ernest Rutherford: concluyó que el átomo tiene un radio de 1 x 10 a la -8 cm, y tiene un núcleo con un radio de 1 x 10 a la -12 cm, el cual concentra masa y carga positiva.
Max Planck: dijo que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua, sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes llamados cuantos o fotones.
Neils Bohr: los electrones se mueven alrededor del nucleo en orbitas y estan ubicados en niveles de energia
Luis de Brogle: demostró que el electrón al estar en movimiento y poseer una masa muy pequeña podía tener una naturaleza ondulatoria.
Werner Karl Heisenberg: Se dio cuenta que no es posible conocer la velocidad y posición del electrón, o sea que no se puede saber que recorrido hace alrededor del núcleo.
Erwin Schrödinger: propone el modelo anatómico actual y se apoya en las conclusiones de Bohr, Heisenberg y Broglie y es conocido también como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica.
María Camila Cortés Ramírez 10*12
el video nos dice que un modelo atomico es la representacion grafica o simboica del atomo que permite describir la clase y el numero de particulas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organiza.
ResponderBorrarel filosofo griego democrito nos dice que el atomo es la particula mas pequeña de la materia indivisible e indestructible.
todos los atomos de un elemnto son visuales y poseen el mismo peso,mientras que los atomos diferentes tienen distintos pesos.
los eletrones se mueven alrededor del nucleo en trayectoria definidads llamadas orbitas tambien estan ubicados en niveles definidos de energia y se mueven atravez de ondas
valentina zapata b 10-11
hola alvaro, un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite descubrir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan.
ResponderBorrarla primera referencia del átomo la dio descrito, después de el otras personas descubrieron mas cosas como el científico británico john dalton, joseph thompsom, ernest rutherford, mark planck, nerls bohr, luis de broglie, werner heisenberg, erwin schondinger
Este video me pareció muy interesante ya que nos explica muchas cosas sobre el modelo atómico
ResponderBorrarUn modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que describe la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se conforman y se organizan
“El átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indistructuble”
—Democrático
Dalton: imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masa diferentes
Los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
Joseph thompson: logró determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo a esto lo llamó neutrones
Ernest rutherford: se emiten tres rayos diferentes: alfa, beta, gamma
El átomo tien un núcleo en el que está concentrado la masa y la carga positiva.
Radio núcleo= 1x 10 12 cm
Radio del átomo=1x 10 8 cm
Max planck: la radiación no puede emitirse ni absorberse de manera continua, la energía es descontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones
Neils bohr: los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un sistema planetario
Louis de broglie: el electrón al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña pondría tener una naturaleza ondularoria y comportarse como un haz de luz
Werner Karla: no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón con presicion
MARIA PAULINA STEER JARAMILLO-1012
Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo y describe las clases y el número de partículas fundamentales que lo componen.
ResponderBorrarDemocrito: Dió la première referencia del átomo: partícula más pequeña sin división de la materia.
John Dalton (1803) con la teoría de Dalton se explica la ley de la conservación de la masa, y la ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples
Su teoría fue: los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomo y estas son indestructibles e indivisibles
Joseph thompson: las partículas negativas del átomo las llamo electrones
Ernest Rutherford : 3 rayos diferentes:
1 alfa 2 Beta. 3 gamma
Max planck : la radiación no puede emitirse ni observarse de manera continua
Bohr: electrones se desplazan al rededor del núcleo.
Heiseberg: principio de incertidumbre: es imposible calcular la rapidez exacta de un electrón que órbita un núcleo.
JULIANA SOSSA 10-11
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarHola baby
ResponderBorraren el video nos están hablando de los modelos atómicos y nos dicen que son una representación gráfica o simbólica del átomo, describe la clase y el numero de partículas con las que se compone.
democrito: dice que el átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible
john dalton: el dijo que los átomos se unen entre si para formar compuestos,todos los átomos de un elemento son iguales y tienen el mismo peso.
john Thompson: el considera el átomo divisible y Determinó la existencia de partículas negativas dentro del átomo llamadas electrones y dijo que un átomo era una materia positiva con partes negativas en ella.
Ernest Rutherford: estudio las radiaciones concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes las cuales fueron alfa, beta, gamma.
mack planck: decía que la radiación no puede ser emitida ni observarse de manera continúa.
bohr: creo un modelo planetario en el que los electrones se mueven alrededor del núcleo.
heiseberg: el impone el principio de incertidumbre, que es el principio de la mecánica cuántica, es imposible conocer la velocidad y la posición del electrón con precisión
Manuela Martinez 10.14
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarHola profe.
ResponderBorrarEl estudio de la química nos ha mostrado una serie de modelos atomicos que nos explican su conformacion y funcionamiento.
El conocimiento de los electrones ha permitido el funcionamiento de muchos de los artefactos eléctricos que hoy usamos.
Un modelo atomico es la representación grafica del átomo y nos permite describir la clase y el numero de particulas que lo componen y explica su comportamiento y organización.
El filósofo griego Democrat considero el atomo como la partícula mas pequeña de la materia.
John Dalton, un científico británico consideró el atomo xomo esferas compactas con tamaños y masas diferentes y es la teoria actual.
John Thompson con un tubo de rayos catodicos determinó la existencia de partículas negativas en el atomo y las llamo electrones, penso que debian haber cargas positivas para contrarrestar las cargas negativas del electrón. Entonces considero el atomo como masa positiva y los electrones incrustados en el con carga negativa.
Rutherford concluye que el atomo tiene un núcleo en el que está la carga positiva y que los electrones están esparcidos en un amplio espacio fuera del núcleo.
Bohr propone que los electrones se desplazan al rededor del núcleo como un pequeño sistema planetario en niveles como orbitas y cuando un electron se mueve de una a otra gana o pierde energía.
Erwin Schrodinger es quien propone el modelo atomico actual basandose en las teorías anteriores.
Me parece muy interesante el hecho de que a lo largo de la historia de la humanidad, los científicos han ido mejorando las teorias de filósofos y científicos anteriores y han perfeccionado sus teorias para llegar a un modelo y aún no se ha acabado la evolución de la ciencia.
Maria Isabel Giraldo Rodríguez 10*12
Hola Profe en el vídeo nos cuentan como a través del tiempo ha cambiado un modelo atómico y que este es la representación gráfica del átomo que permite conocer la clase y el número de partículas que lo componen. El átomo es la partícula más pequeña de la materia llamado DEMÓCRITO.
ResponderBorrar-JOHN DALTON: Explico tres teorías que dicen: Los elementos están conformados por partículas muy pequeñas llamadas átomos; Todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos tienen distintos pesos; Los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
-JOSEPH THOMPSON: Logró determinar partículas negativas dentro del átomo, al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos logro encontrar la existencia de partículas negativas en el átomo las cuales llamó electrones. su modelo atómico es conocido como modelo de budín o pastel de pasas.
-ERNEST RUTHERFORD: estudio la naturaleza de la radiación y tuvo varias conclusiones, las cuales fueron: El átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva, el radio del núcleo es de 1 x 10 a la -12 cm, el radio del átomo es de 1 x 10 a 8 cm, los electrones, están en igual número a las cargas positivas del núcleo, pero, están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo, el volumen ocupado por un átomo es en gran parte espacio vacío.
-MAX PLANCK: Explica en su modelo atómico conocido como planetario se resume en tres postulados:
° Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas.
° Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía; los niveles más inferiores son los menos energéticos.
° Cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía.
-MODELO ATÓMICO ACTUAL:
en su núcleo se encuentran los protones y neutrones, en la nube electrónica, los electrones, con los niveles y subniveles de energía.
Erwin , propone el modelo atómico actual y se apoya en las conclusiones de Niels Bohr, dio el aporte de su trabajo de hidrógeno, tiene electrones que se desplazan en órbitas. de Louis Broglie y Heisenberg. dio a conocer que no es posible conocer la velocidad del electrón y su posición al mismo tiempo, este modelo también es conocido como modelo ondulatorio y Schrodinger: él es el que propone el modelo atómico actual.
LUISA CAÑAS 10°14
Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica de un átomo que permite describir la clase y el número de partículas que lo conforman, también explican la forma en que se comportan y organizan. A través de la historia hubo muchos aportes que ayudaron como referencia para saber lo que hoy en día sabemos de los átomos.
ResponderBorrar- En la antigua Grecia Demócrito considero al átomo como la partícula más pequeña sin división en la materia, y llego a esta conclusión: "El átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible".
-En Inglaterra John dalton creo lo que se consideró la teoría atómica morena, con esto se explica la ley de la condensación de la masa, la ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples. El dijo que los átomos son los que forman elementos y que son indestructibles e indivisibles.
John Thompson con un tubo de rayos catodicos determinó la existencia de partículas negativas en el atomo y las llamo electrones, penso que debian haber cargas positivas para contrarrestar las cargas negativas del electrón. Entonces considero el atomo como masa positiva y los electrones incrustados en el con carga negativa.
Rutherford concluye que el atomo tiene un núcleo en el que está la carga positiva y que los electrones están esparcidos en un amplio espacio fuera del núcleo.
Bohr propone que los electrones se desplazan al rededor del núcleo como un pequeño sistema planetario en niveles como orbitas y cuando un electron se mueve de una a otra gana o pierde energía.
Erwin Schrodinger es quien propone el modelo atomico actual basandose en las teorías anteriores.
Es muy interesante como a través de la historia, los avances tecnológicos y los aportes de filosofía y científicos se puede llegar a la conclusión de cómo es un átomo.
Andrea Cifuentes Madrigal 10°14
Los modelos atómicos son representaciones graficas del átomo. Describe la clase, su número de partículas, sus formas y organización.
ResponderBorrarMODELOS ATOMICOS
-DEMOCRITO: proponía una clase de átomo donde las partículas son más pequeñas no eran divisibles e indestructibles.
-JOHN DALTON: teoría atómica.
-ley de conservación de la materia
-ley de composición constante
-ley de las proporciones múltiples.
3 conclusiones:
1- Los elementos están formados por partículas pequeñas, que son los átomos.
2- los átomos de 1 elemento son iguales, pero si son distintos elementos son distintos tomos.
3- 1 átomo más 1 átomo da un compuesto.
-J. TOMPSON: los átomos tienes partículas negativas llamadas electrones.
-el átomo es una esfera de materia positiva y demostró que tenía relación masa-carga.
-ERNEST RUTHERFORD: rayos distintos
-alba
-beta
-gama
4 CONCLUSIONES:
1- El átomo tiene un núcleo donde está la masa y carga positiva.
2- los electrones tienen el mismo número que las cargas positivas
3- el radio del núcleo es 1*10-12cm y el radio del átomo es de 1*10-8cm
4- El volumen que ocupa un átomo es espacio vacío.
-MAX PLACK: teoría cuántica
La radiación no se absorbe ni se trasmite
La energía es descontinua y se divide en cuantos o fotones
-NEILS BOHR: los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un sistema solar
Los electrones se mueven alrededor del núcleo en las orbitas
Los electrones están ubicados en niveles de energía
Los niveles inferiores son los menos energéticos
Cuando se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía.
MODELO ATOMICO ACTUAL:
-NIELS BOHR
-LOUIS DE BIOGLIE
-WERNER KARL HERSENBERG
-ERWIN SCHOPINGER.
María Inés Giraldo Balanta. 10°11