Hola profe mi nombre es Laura Acosta y soy del grado 8°11
Primero que todo sabemos que: *Oxígeno: O-1 *Hidrógeno: H+1 *Hidróxido: OH-1
Siempre lo que al principio es positivo y lo último será negativo.
En un ejercicio simple como CO2, al ver que el oxígeno vale -2 lo único que hacemos es multiplicar y luego poner el resultado al otro lado como positivo así: +4.
Otro ejemplo sería H3P solo que en este encontraremos el lado negativo (P), usando a H con su respectivo número que es +1, entonces multiplicamos el resultado lo pasamos al lado negativo junto a P asi: P-3.
Si no vemos un número o una fórmula química como en este caso: HCl lo que hacemos es utilizar el número correspondiente de H para así encontrar CL. Si H es +1 para equilibrar a ambos simplemente ponemos - 1 en el lado negativo (CL) Osea asi: Cl-1.
También hay que saber que su hay más de tres el último será siempre negativo y siempre los primeros y los del medio son positivos.
Lo demás se lo diré en clase, profe. Muchas gracias por el video. Buen día.
LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN: Tenemos siempre que tener en cuanta que: Oxígeno: O-2 Hidrógeno: H+1 Hidróxido: OH-1
Lo que esté al final siempre es negativo, y lo que esté en el inicio y en la mitad es positivo, luego multiplicamos cuando hayan dos números uno arriba y uno abajo, si hay que hallar el número de oxidación de el primer simbolo, hay que multiplicar del último simbolo el de arriba y el de abajo para que den el número de oxidación del primer simbolo.
Si no hay ningún número y sólo está el simbolo tienen que ser equitativos, un ejemplo seria que, el primer simbolo se H(hidrógeno) y ya sabemos que H es +1 y para saber el último simbolo que puede ser Cl y cómo es el último simbolo es negativo, entonces vale -1.
Cuando hay tres simbolos, por ejemplo: H Cl O4 entonces, sabemos que H es +1 y O es -2, entonces multiplicamos 2×4=8 y le restamos el número de H que es +1 entonces el número de oxidación de el Cl es +7 (es positivo por que está en la mitad).
También podriamos sumar los números de los dos primeros simbolos y nos tiene que dar el número de oxidación del último simbolo, por ejemplo: H2 Cr2 O7, entonces como sabemos que O es -2 y H es +1, hacemos la multiplicación de 2×7=14 y 1×2=2 entonces tenemos que poner un número que sumado con el dos de 14 y ese es 12, pero como ya hay un dos, no le puede agregar un 12, entonces ponermos un número que multiplicado por 2 de como resultado 12 y ese seria 6, por lo tanto el número de oxidación de Cr es +6.
Cuando tiene parentesis y tiene un número afuera ese es el número de oxidación de el primer simbolo y da positivo y luego hacemos el mismo proceso como hicimos con los otros.
Este video me sirvió mucho para comprender un poco más este tema, gracias!
Hola bby soy maria alejandra toro otalvaro del grupo 8*13 Hay que siempre saber esto: Oxigeno= O-2 Hidrogeno= h+1 Hidroxido= oh-1
Lo que esta al final es negativo, lo del principio positivo
Un breve ejemplo con oxigeno seria so ³ Oxigeno vale menos dos entonces quedaria asi: so-² ³ Y lo que esta al principip ( en este caso el azufre es positivo) asi: + -2 So ³ Y el procedimiento seria Multiplicamos el 2 por el 3 y el resultado seria el numero de oxidacion del azufre Y quedaria asi: +6 So-2 ³ Con hidrogeno al principio valen positivos con su valor numero 1 y el final seria negativo asi: +1 - H p ³ Se multiplica 1 por 3 =3 el numero de oxidacion del fosforo seria -3
Si no tiene el numero de abajo se equilibra dando los mismos numeros. Se pueden juntar oxigeno y hidrogeno lo que hacemo cuando son 3 es: Siempre el ultimo es negatio y primeros y medios son positivos.(seguimos guiandonos de los valores del principio) Ejemplo: +1 + -2 H cl o4 Se multiplica el dos por el cuatro menos el 1 digito que seria asi: dos × cuatro= 8-1=7 entonces cloro valdria +7 (numero de oxidacion) *Cuando hay dos operaciones se hacen y se restan *Cuando hay OH juntos al final eso vale -1 y lo equilibramos *cuando tiene parentesis y un número afuera ese es el número de oxidación de el primer simbolo y da positivo y luego hacemos el mismo proceso como hicimos con los otros. Gracias bby aprendi algo nuevo!!
hola profe mi nombre es Daniela Giraldo Salas de 8-13
para esto vamos a tener que saber que:
Oxigeno= O-2 Hidrógeno= h+1 Hidróxido= oh-1
siempre lo que este al final es negativo y lo que este al principio es negativo
por ejemplo un ejercicio que podríamos hacer con el CO2 e:
el oxigeno al final siempre vale -2 y lo multiplicamos con el principio que vale +4.
otro ejemplo podría ser con el SO3:
el oxigeno como mencione arriba siempre va a valer -2, entonces multiplicamos -2 por +6. el 6 lo saque del 3 de SO3 multiplicado por 2 (-2) y el resultado fue 6 ( y es positivo porque el azufre la s es positivo). En resumen el numero de oxidación de el azufre es +6.
otro ejemplo seria H3P:
en este encontramos H (hidrógeno) como positivo y tiene el valor de +1 y lo que esta al final siempre va a ser negativo (multiplicamos 1 por 3) y el resultado de fósforo es -3.
cuando hay tres símbolos, por ejemplo:
H Cl O4, siempre los últimos son negativos y los del centro y del medio son positivos (oxigeno:-2) (hidrógeno: +1) y tenemos que calcular los del medio, 2 por 4=8 le restamos el primero que es 1, lo cual nos da 7, el cloro vale +7, y ese es el numero de oxidación.
hay que tener que si hay mas de 3 el ultimo siempre sera negativo y el primero y los de el medio positivo.
otro ejemplo podría ser Na OH:
como el oxigeno no esta al final si no que esta en el medio y el hidrógeno no esta al principio sino al final. el punto de OH vale -1, si el punto OH vale -1 para equilibrarlo le tienes que sumar +1 (Na=+1), el numero de oxidación de el sodio es +1.
Hola profe, soy Manuela Moncada Arroyave del grupo 8-12
Primero debemos saber que:
Oxigeno=O-2 Hidrógeno=H+1 Hidróxido=OH-1
Lo que esté al final siempre es negativo, y lo que esté en el inicio y en la mitad es positivo, luego multiplicamos cuando hayan dos números uno arriba y uno abajo, si hay que hallar el número de oxidación de el primer simbolo, hay que multiplicar del último simbolo el de arriba y el de abajo para que den el número de oxidación del primer simbolo.
Algunos ejemplos de los números de oxidación son:
+4 -2 CO2. El 4 es el número de oxidación de C
+1 +7 -2 H Cl O4 El 7 es el número de oxidación de Cl
+3 -1 Al(OH)3. Cómo sabemos que hidróxido (OH) es igual a -1 este se coloca encima y el otro símbolo queda positivo(+), luego se debe multiplicar 1×3 y éste es el número de oxidación de AL.
+1 +4 -1 H2 SO3
Este vídeo me pareció muy interesante y muy bien explicado, gracias a este aprendí a realizar ejercicios sobre los números de oxidación
Hola, profesor Álvaro mi nombre es Mariana Yate Mora del grupo 8-12. Este video me llamo mucho la atención ya que nos habla sobre un tema muy interesante que son los números de oxidación. Además, se determinan y calculan los números de oxidación, los estados de oxidación o números de valencia de los elementos químicos dado un compuesto o fórmula química. En el video nos menciona sobre: (Siempre lo que va al principio es positivo y lo último será negativo). - Oxigeno- O-1 - Hidrógeno- H+1 - Hidróxido- OH-1 EJEMPLOS: Un ejercicio que podríamos hacer con el CO2: - el oxígeno al final siempre vale -2 y lo multiplicamos con el principio que vale +4. Otro ejercicio podría ser H3P: - solo que en este encontraremos el lado negativo (P), usando a H con el número que es +1, es decir, multiplicamos el resultado lo pasamos al lado negativo junto a P asi: P-3. otro ejercicio podría ser con el SO3: - el oxígeno siempre va a valer -2, quiere decir que multiplicamos -2 por +6. - el 6 lo saque del 3 de SO3 multiplicado por 2 (-2) y el resultado fue 6 ( y es positivo porque el azufre la S es positivo). En pocas palabras el número de oxidación de azufre es +6. Entre otros más ejercicios. Gracias
Primero que todo requerimos de la siguiente información como base:
OXIGENO (O¯²) HIDROGENO (H⁺¹) HIDROXIDO (OH¯¹)
Lo que este al final del elemento es negativo y lo que este al principio es positivo. Y ya sabiendo esto con ayuda de la tabla es muy fácil encontrar el número de oxidación de un símbolo. Por ejemplo:
•CO₂: Según la tabla el oxígeno siempre vale -2 y se multiplica esto con el otro 2 de CO₂, es decir 2 x 2 lo cual da como resultado 4 y como lo que va adelante siempre es positivo entonces quedaría así: ⁺⁴CO₂¯².
•SO₃: Este elemento tiene oxigeno por lo que es -2 y se multiplica esto con el 3 de SO₃, es decir 2 x 3 lo cual da como resultado 6 y como siempre lo que va adelante s positivo entonces queda así: ⁺⁶SO₃¯².
Claro está hay casos en que el número de oxidación es negativo, por ejemplo:
•H₃P: Este elemento está conformado por hidrogeno lo que es -1 y esto se multiplica con el 3 de H₃P que da como resultado 3 y como todo lo que va al final es negativo entonces queda así: ⁺¹H₃P¯².
Claro está hay que tener en cuenta que existen otro tipo de fórmulas un poco más complicadas con () y otras cosas sin embargo con la tabla todo es muy fácil de resolver.
Baby enserio muchas gracias por el video. Es una manera sencilla de estudiar el tema, gracias!!
hola profe soy maria antonia duque sierra 8,11 bueno al principio nos fdava una tabla que havia que aprenderse oxigeno o-2 hidrogeno h mas 1 hridoxido oh-1 h3p-2 este elemento contiene oxigeno por lo que -2 se multiplica 3 de so3 osea 2 por 3 lo que da 6 y queda al principio haci mismo puede quedar
Siempre en un elemento lo que este al final es negativo y lo que este al principio es positivo. Ejemplo:
-CO2: Siempre vale al final -2, luego multiplicamos 2x2 que nos daria +4 y eso lo ponemos al principio ya que siempre es positivo al comienzo.
-SO3: El oxigeno al final siempre es -2 y lo que esta al principio seria positivo asi que multiplicamos 2x3 y nos daria 6 asi que lo ponemos al principio y seria +6.
Gracias baby por el video, es una forma para estudiar mas sencillo los numeros de oxidacion.
Hola baby mi nombre es Salome Correa Muriel del grupo 8-11, en este video debemos tener muy claro que el: • Oxígeno: O-2 • Hidrógeno: H+1 • Hidróxido: OH-1 Además el número que este al final del formulario siempre lo vamos a poner negativo y lo que esté al principio siempre va a ser positivo, después hay que multiplicar 2x2 la cual va a dar +4 y si le quitamos el 4 va a quedar 0, este es el ejemplo del CO2. Ahora vamos a ser el mismo procedimiento con S O3 (S= trióxido de azufre) entonces en el lado derechos siempre va hacer negativo ya que hace parte del oxígeno y por esto ponemos a derecha el -2, después multiplicamos 2x3 la cual nos va a dar +6 y el +6 es el número de oxidación del azufre. Como lo sabemos el número de oxidación del hidrogeno va a ser +1 entonces vamos a poner H3 P, la cual vamos a poner +1 arriba de la H y lo que está al final lo vamos a poner el resultado negativo la cual es -3 porque 1x3= 3, podemos concluir que el número de oxidación del fosforo (P) da -3. Después tenemos otro ejemplo de H CL, entonces todo lo que este al principio es positivo la cual sabemos que da +1 y todo lo que está al final es negativo, entonces necesitamos que estos queden igual, podemos decir que numero de oxidación de cloro (CL) es de -1. Tenemos el 5 ejemplo la cual es H CL O4 sabemos que siempre el primero y el del medio son positivos y que el ultimo es negativo ya que sabemos que el oxígeno siempre es -2 y el hidrogeno es +1, para saber cuál el número de oxidación del cloro (CL) tenemos que multiplicar 2x4= 8 y después hay que restarle uno 8-1=7, podemos concluir que el número de oxidación del cloro es +7. También otro ejemplo es de H2 S O3, los 2 primeros los ponemos en positivo, es decir, el primero y el de la mitad, el ultimo siempre va a quedar negativo después hay que hacer la solución la cual es 1x2= 2 y 2x3=6, después restamos 6-2=4, podemos concluir que el número atómico del azufre es +4. En el ejemplo 7 nos demuestra que NA OH el primero se pone en positivo y el ultimo negativo y como estamos en Hidróxido siempre en lo último es negativo y para equilibrar este se pone +1, podemos decir que el número de oxidación del sodio (NA) es +1. En el ejemplo 8 la cual es AL (OH)3 el proceso es normal solo que se quitan o no se ponen los paréntesis, ponemos -1 al final porque es Hidróxido y + al principio, entonces podemos decir que 1x3=3, por lo tanto el número de oxidación es +3. En el ejemplo 9 la cual es H2 CR2 O7 el proceso es igual con todos, es multiplicar 2x7 ya que es el oxígeno y da negativo, después multiplicar 1x2 porque es hidrogeno y da positivo, entonces debemos hacer el procedimiento así: 2x7=14, 1x2=2, para saber cuando vale el cromo necesitamos un numero sumado con 2 (1x2=2) que de 14, es el 12 ya que 12+2=14, pero no podemos poner un número tan grande, por esto debemos encontrar un numero multiplicado por 2 que de 14 y es 6, podemos decir que el número de oxidación es +6. Y en el último ejemplo es FE2 (SO4)3 es lo mismo que todo lo anterior, este se pone FE2 normal pero en lo que está entre paréntesis usted debe poner azufre (S) con el 3 y para encontrar el oxígeno (O) tenemos que multiplicar 4x3 y lo que dé, lo ponemos a O12, entonces que así: FE2 S3 O12, vamos hacer lo mismo que el ejemplo 9 pero el hierro va a quedar con el número que estaba afuera del paréntesis, es decir, +3 después hay que multiplicarlo, pero lo otro queda normal como la formula lo dice, entonces es 2x12= 24, 3x2= 6 y hay que encontrar un numero sumado con otro número quede 24, la cual es 18 y después necesitamos encontrar un numero multiplicado por 3 (este número sale ya que es del +3) que el resultado de 18, la cual es 6 (ya que 3x6=18), podemos concluir que el número de oxidación es de +6.
Hola profe, soy Ana Sofía Pérez David del grupo 8-11
Para comenzar, tenemos que tener claro lo siguiente: Oxígeno:O-2 Hidrógeno:H+1 Hidroxido:OH-1
Siempre todo lo que esté al final es negativo y lo que está al principio es positivo.
Para saber cuál es el número de oxidación, se tiene que tener en cuenta la valencia de el elemento y el número de veces que está el elemento. Cuando se tengan presentes esos números, se deben multiplicar entre sí; el resultado de la operación será el número de oxidación y sera positivo o negativo dependiendo si está al principio o al final.
Un ejemplo: CO2 Aquí podemos ver que el número de veces que está el oxígeno es dos, el número de valencia es -2 por lo que la operación sería 2x2 y su resultado es 4; ya que el otro elemento se encuentra en el principio el 4 pasa a ser positivo.
Hola profe Álvaro, soy Eduar Andrés Suárez Lozano del grado 8-11
Los números de oxidación y valencia de algunos componentes químicos
Para la aplicación de la formula se deben tener en cuenta algunos aspectos.
El Oxígeno, O siempre vale -2 El Hidrógeno H siempre vale +1 El óxido de hidrógeno OH vale -1
Cuando se necesita hallar el número de oxidación de determinado elemento, se procede de la siguiente manera 1. Siempre se debe tener en cuenta que: O-2 H+1 OH-1
2. Siempre el símbolo que este al final es negativo y el que esté al principio es positivo; siempre y cuando al principio del compuesto no sea negativo, porque si es así hay que nivelarlo.
3. Para hallar el número de oxidación se realiza de la siguiente manera, ejemplo El monóxido de carbono CO2 entonces C es positivo y O-2 es negativo Se multiplica 2X2 =4 entonces el número de oxidación del carbono es +4 Con otro compuesto, se procede de la misma manera.
HCL04= 04 entonces el O-2 El Hidrogeno es positivo El Cloro es positivo H+1 Necesitamos hallar el Cl, para lo cual se multiplica los átomos del oxígeno por el número de oxidación de este =8 y se le resta el primero del Hidrogeno que es 1= a 7, entonces el número de oxidación del Cl es 7. 1. La clave de este procedimiento es que se tengan en cuenta los números de oxidación del oxígeno que es -2 y el H es +1. 2. El último elemento es negativo, los de más con positivos 3. Se multiplican los números de átomos por el número de oxidación y el resultado se le resta los primeros. Es importante tener en cuenta que cuando no se tiene números de oxidación de algunos elementos, pero se tiene el número dentro de un paréntesis, este será el número de oxidación del primer elemento, por ejemplo Fe2 (SO4)3 = Fe2 S3 O12; se debe tener en cuenta que el oxígeno vale -2 Debo tener claro que el hierro y el azufre son positivos Como no tenemos el valor de oxidación del hierro ni del azufre, pero si se tiene un paréntesis, este nos va a servir como número de oxidación del Hierro entonces Fe2 +3 S+3 0-2 12 y se procede a multiplicar 6 +18-24
Voy a mencionar lo más inportante que encontre en el video.
Para hallar el numero de oxidacion de algun simbolo tenemos que tener en cuenta lo siguiente:
> oxigeno:O-2 > Hidrógeno: H+1 > Hidroxido: OH-1
También debemos saber que lo que esta al final es negativo y lo del principio es positivo.
Un ejemplo es el SO3, como tiene oxigeno ponemos al final -2, multiplicamos 2 x 3 lo cual nos da 6 y se pone al principio positivo osea +6, como resultado tenemos SO3+6.
Cuando es con 3, el del final siempre negativo y el del principip y del medio serian positivos.
Muchas gracias profe, el video estaba muy calro, con muchos ejemplos y muy interesante.
Hola profe, soy Juana Tintinago del grupo 8-11 para encontrara el numero de oxidación de un símbolo químico, debemos tener en cuenta que siempre:
-oxigeno: O-2 -hidrógeno: H+1 -hidróxido: OH-1 EJEMPLO 1: H3P, Como tenemos hidrógeno, siempre al son positivos y tienen el valor de 1, y que esta al final siempre sera negativo, entonces, multiplicamos el 1 del hidrógeno por 3, es igual a 3, entonces el numero de oxidación del fósforo es -3.
El final siempre es negativo, y en el inicio y en la mitad es positivo, luego multiplicamos cuando hayan dos números uno arriba y uno abajo, si debemos hallar el número de oxidación de el primer simbolo, hay que multiplicar del último simbolo (el de arriba y el de abajo) para que su resultado sea el número de oxidación del primer simbolo.
Algunos ejemplos de los números de oxidación son:
+4 -2 CO2. El 4 es el número de oxidación de C
+1 +7 -2 H Cl O4 El 7 es el número de oxidación de Cl
H3P, Como tenemos hidrógeno, siempre al son positivos y tienen el valor de 1, y que esta al final siempre sera negativo, entonces, multiplicamos el 1 del hidrógeno x 3, es igual a 3, entonces el numero de oxidación del fósforo es -3.
+1 +4 -1 H2 SO3
Este Tema no lo entendía bien, hasta que ví este video bastante útil, gracias.
Hola profesor, mi nombre es isabela ramirez barrera, este video me pareció muy interesante ya que nos enseña como usar los números de oxidación.
Debemos tomar en cuenta lo siguiente - O-2 -H+1 -OH-1 El numero que esté al final va a ser negativo y el que hay al principio siempre será positivo, si hay dos numeros ( uno de estos dos el simbolo ya lo tiene y el otro se le agrega dependiendo de el simbolo que haya al final ) multiplicamos los dos y nos dará el numero de oxidación del primero.
Algunos ejemplos son:
- CO2: como sabemos el oxígeno que es el último simbolo que hay en el ejemplo, siempre vale -2 . Siempre lo que está al final es negativo por lo cual el primer simbolo es positivo; después de poner los símbolos multiplicamos el 2 del simbolo (CO2) con el -2 del Oxigeno (O) y nos dará 4 de resultado, por lo que el número de oxidación del carbono es +4 y quedaría : +4 -2 C O2 = 2×2 = 4
H3P: este número tiene hidrógeno ( H) que como sabemos vale +1; tendríamos que multiplicar el 3 del simbolo con el +1 del Hidrogeno, por lo que 1×3 es 3 y ese sería el número de oxidación de fósforo (P) pero NEGATIVO -3 : +1 H 3 P- = 1×3 =3 Y P ES -3
H CL: el hidrógeno (H) vale +1, y como no tenemos más números, para equilibrar se le pone al Cloro (CL) también el 1 pero negativo. +1 -1 H CL
H2 SO 3 : el hidrógeno vale +1, el oxígeno-2 y debemos hayar el azufre (S). También multiplicamos el 1 del hidrógeno con el 2 que es igual a 2 y el 2 del oxígeno con el 3 y daría 6 y solamente se tendría que restar el 6 que nos dio con el 2 . +1 +4 -2 H2 S O3 = 2×3= 6 y se resta 6 con el 2 y da 4
el final es siempre negativo, y en el inicio y en la mitad es positivo, luego lo multiplicamos cuando hayan dos números uno arriba y uno abajo, si debemos encontrar el numero de oxidación de el primer símbolo.
algunos ejemplos de los números de oxidación son:
+4-3 CO2. El 4 es el numero de oxidación de c
H3P, Como tenemos hidrógeno, siempre al son positivos y tienen el valor de 1,y que esta al final siempre sera negativo , entonces, multiplicamos el 1 del hidrógeno x3, es igual a 3, entonces el numero de oxidación de fósforo es -3
Hola profe, soy Jennifer Rodríguez del grupo 8-12. Hay que tener presente que: -El oxígeno se representa con O-2 y siempre tendrá este valor. -El Hidrogeno es H+1 -El Hidróxido es OH-1 Para hallar el número de oxidación, se debe multiplicar: Lo que este al final es negativo y al principio es positivo, se multiplica, en este caso con el CO2 se hace 2x2 lo que da como resultado 4, y si le quitamos el 4 va a quedar 0. Cuando es algo mas complicado como Fe2(SO4)3 tenemos que hacer lo siguiente: Fe2 S3 O12 (O12 ya que el 3 que esta fuera del paréntesis se multiplica con el 4 que sigue después de O) El 12 lo debemos multiplicar con 2 ya que es el número de oxidación del oxígeno, pero Fe y S no aparecen la tabla que tenemos al principio, por lo que se hace lo siguiente: El numero que esta fuera del paréntesis, en este caso el 3, es el numero del primer elemento (Fe) entonces multiplicamos 3x2 que da como resultado 12 Entonces queda: +6 + (un número que multiplicado por 3 + 6, en este caso, nos dé como resultado 24 ) = 24 y en ete caso sería 6 ya que 6x3 es 18 y este + 6 es 24. Entonces, el numero de oxidación de Fe es +3, el de S es +6 y el de O siempre es -2
Buenos dias profesor, soy Sofia Betancur Usuga del grupo 8-12. Oxigeno=O-², Hidrogeno=H+¹, Hidroxido= OH-¹.
Veamos un ejemplo con el CO², como podemos ver este tiene oxigeno, y este vale al final -2,(CO-²2),al principio es un numero positivo (+CO-²2),multiplicamos 2x2=4,es decir el numero del principio es 4 (+⁴CO-²2) y ese es el numero de oxidación.
Otro ejemplo es con el H3P, como podemos ver este trae hidrogebo (H+¹), o sea que al principio es positivo (H+¹3P) y al final es negativo (H+¹3P-), multiplicamos 1x3=3 (H+¹3P-³).
Otro ejemplo es con el HClO4, recordemos que siempre el numero final es negativo (HClO-²4),y siempre los numeros del principio y del medio son positivos (+H+ClO-²4),recordemos de H+¹,O-² (+¹HCl+O-²4)y para calcular el del medio multiplicamos 4x2=8 y se le resta el primero, es decir 1, 8-1=7 entonces(+¹HCl+7O-²4).
El ultimo ejemplo es:H2SO3, recordemos que hidrogeno es: H+¹, oxigeno es:O-²,y que los numeros de al principio y del medio son positivos, y el del final es negativo= (+¹H2+SO-²3),en este caso hay que multiplicar 1x2=2 y 2x3=6 y restar los resultados:6-2=4,entonces el numero de oxidacion de S es +⁴=(+¹H+⁴SO-²3).
Hola profe soy Susana Gómez giraldo del grupo 8-12
Los números de oxidación
Necesitamos esta información como base:
OXIGENO (O¯²) HIDROGENO (H⁺¹) HIDROXIDO (OH¯¹)
Lo que este al final del elemento es negativo y lo que este al inicio del elemento es positivo. ya sabiendo esto con ayuda de la tabla es muy fácil encontrar el # de oxidación Por ejemplo:
•CO₂: Según la tabla el oxígeno siempre vale -2 y se multiplica esto con el otro 2 de CO₂, es decir 2 x 2 lo cual da como resultado 4 y como lo que va adelante siempre es positivo entonces quedaría así: ⁺⁴CO₂¯².
•SO₃: Este elemento tiene oxigeno por lo que es -2 y se multiplica esto con el 3 de SO₃, es decir 2 x 3 lo cual da como resultado 6 y como siempre lo que va adelante s positivo entonces queda así: ⁺⁶SO₃¯².
Claro está hay que tener en cuenta que existen otro tipo de fórmulas un poco más complicadas con () y otras cosas sin embargo con la tabla todo es muy fácil de resolver.
Hola bby soy maria fernanda serna torres del grupo 8-11
Principalmente debemos tener en cuenta que: Oxigeno (O-2) Hidrogeno H+1 Hidroxido oH-1
En la parte final es negativo y positivo siempre va a ser al inicio hay que multiplicar ambos y como resultadl noa dara un numero de oxidacion del primer profe este video nos explica un poco mas a fondo y gracias a el podemos verlo con frecuencia y estudiarlo para informarnos mas y estar preparados gracias bby por el video
Tenemos que tener en cuenta que: Oxígeno= O-2 Hidrógeno= H+1 Hidróxido= OH-1
-Siempre la parte final va a ser negativo y la del principio es positivo. -Para conocer el número de oxidación se debe multiplicar ambos números(positivo y negativo) y de esta forma se encontrará el número de oxidación. -Cuando se conoce un solo dato de los electrones, para equilibrar se coloca el -1. -Cuando se tiene 3 datos los primeros y los del medio son positivos y el último es negativo. -Cuando el oxígeno no se encuentra al final y el hidrógeno no está al principio, estos juntos valen -1.
Y se puede demostrar así:
Si tenemos SO3(trióxido de azufre), este contiene oxigeno al final por lo que vale -2 y el azufre que esta al principio valdría positivo y quedaría así:
+ -2 SO3
Entonces se multiplica 2x3=6 por lo que +6 es el número de oxidación del Azufre.
Muchas gracias por el vídeo y la explicación tan completa.
Hola profe soy Mariana Mejía Montoya del grupo 8'13
Hay que memorizarse que los elementos valen= Oxigeno=o-2 Hidrógeno=h+1 Hidróxido=oh-2
Un ejemplo... Si tenemos CO2, como el primer numero siempre sera positivo y el ultimo negativo la O seria -2 y para hallar el valor de C(Carbono), se hace esta operación=
+4 -2 CO2 se multiplica 2x2=4 por eso el 4 es el numero de oxidación del azufre
principalmente debemos tener en cuenta que: oxigeno:siempre va a valer -2 y generalmente esta al final asi:0-2 Hidrogeno: estan al principio y valen +´1 asi: h+1 Hidroxido: 0h-1 (siempre lo que esta al principio es positivo t lo que este al final es negativo) ejercicios: 1.el C02 al final vale -2 y simultiplicamos 2x2=+4 le quitamos el 4 y queda en 0
2.h+1 3 p-3, p es negativo, H es +1, multiplicamos 1x3=3 osea p-3
Siempre debemos tener en cuenta que: Oxígeno: O-2 Hidrógeno: H+1 Hidróxido:OH-1 Ejemplo CO2, siempre lo que está al final es negativo y lo que está al principio positivo, en este caso: +4CO2-2 se multiplica 2x2=4, se le quita el 4 y nos da 0. SO3, el oxígeno al final siempre vale -2, y el azufre que es positivo, se multiplica 2x3=6 que sería el número de oxidación del azufre (+6) H3P, los hidrógenos siempre al principio son positivos y lo que está al final es negativo, +1H3P-3 entonces 1x3=3, entonces el número de oxidación del fósforo sería -3.
+1 +7 -2 H Cl O4 El 7 es el número de oxidación de Cl
Lo que aprendí fue que en la parte final es negativo y al principio positivo hay que multiplicar ambos y como resultado nos dará un numero de oxidación del símbolo que no tenga , Profe este vídeo me ayudo mucho a comprender este tema pero casi no pude entender cundo un elemento químico esta entre paréntesis osea no entendí casi como hallar su numero de oxidación pero el resto lo entendí muy bien.
Profe excelente vídeo me ayudo mucho para entender el tema a fondo.
Hola profe, soy isabella Duque Vergara del grupo 8-12
Para los números de oxidación o números de Valencia se requiere la tabla que muestra el oxígeno que siempre va a valer -2, los hidrogenos valen +1 y los OH -1. El oxígeno siempre vale: -2 El número de oxidación de los hidrogenos siempre al principio valen positivo tienen el valor de +1 y al final siempre van a ser negativos
Un ejemplo puede ser: Co2: podemos ver qué él número de veces que está el oxígeno es 2, así que él número de Valencia es -2 por lo que la operación sería 2×2 y el resultado es 4 , ya que el otro elemento se encuentra en el principio , el 4 pasa a ser positivo y así sería con los otros ejemplos.
Profe muchas gracias, el vídeo está muy interesante, me gustó mucho
Hola, profesor, soy Saray Camina Cano Gómez del grupo 8º11
OXIGENO 0-2 HIDROGENO H*1 HIDROXIDO OH-1
Siempre lo que al principio es positivo y ultimo será negativo
Hay que saber que si hay mas de 3 el ultimo será siempre negativo y siempre los primeros y los del medio son positivos
Si no hay ningún número y sólo está el símbolo tienen que ser equitativos, un ejemplo seria que, el primer simbolo se H(hidrógeno) y ya sabemos que H es +1 y para saber el último simbolo que puede ser Cl y cómo es el último simbolo es negativo, entonces vale -1.
Cuando hay 3 símbolos, un ejemplo: H Cl O4 entonces, sabemos que H es +1 y O es -2, entonces multiplicamos 2×4=8 y le restamos el número de H que es +1 entonces el número de oxidación del Cl es +7 (es positivo porque está en la mitad)
siempre el oxigeno se representara como O-2 el hidrógeno H-1 y el hidróxido OH-1
lo que siempre esta al principio es positivo y lo que esta al final es negativo
para saber cual es el numero de oxidación se debe hacer una multiplicación de los números positivos y negativos y así se encontrara el numero de oxidación
hola profe soy janna valentina castañeda ruiz de el grupo 8-12
para los números de oxidación o valencia hay que tener en cuenta la siguiente tabla: el oxigeno se representa como:O-2 el hidrógeno se representa como: H+1 el hidróxido se representa como:OH-1
¿Entonces si se quiere encontrar el numero de oxidación que se debe hacer? vamos a realizar unos ejemplos con diferentes compuestos quimicos:
Hay una regla que dice que el primer símbolo es positivo(+) y el ultimo negativo(-) en el caso de que hayan una combinación de tres elementos químicos es de la mitad también sera positivo (+)
CO2: Según la tabla O es O-2 entones quedaría así: _2 CO2
Para encontrar el numero de oxidación de C se multiplica ( 2 x -2 = -4) y siguiendo la regla este (-4) pasaría a positivo (+4)
entonces queda así: +4 -2 C O2 enconces -2x2=-4+4=0
EJEMPLO2: +1 -3 H3 P 1X3 =3 (pasa a negativo ya que fosforo esta al final)
EJEMPLO 3 +1 -1 H Cl (sabemos que el Hidrogeno es +1 entonces para nivelarlo Cl se le pone -1)
EJEMPLO 4: +1 +7 _2 H CL O4 ( -2x4 =-8+1=-7 como esta en el centro pasa a +7)
antes que nada hay que tener claro que oxigeno:O-2 hidrogeno:H+1 hidróxido:OH-1 lo que esta a el final es negativo, lo de el principio positivo, y lo de la mitad positivo luego multiplicamos si hay un numero arriba y abajo algunos ejemplos
+6 -2 S O3 como O (oxigeno) es -2 lo multiplicamos con 3 y nos da como resultado +6
FE 2 (SO 4)3 cuando tiene paréntesis hay que multiplicar oxigeno por 3 que me da 12
FE 2-S 3- O 12 cuando hay un paréntesis con un numero afuera es el numero del primer elemento, después multiplicamos 3 +3 +6 -2 por 2 nos da +6 y 2 por 12 nos da 24 FE 2- S 3- O 12 solo falta el de la mitad y buscamos que numero sumado 6 nos da 24 es 18, entonces que numero por el 3 de azufre me da 18 y es 6
hola baby soy valentina diaz arango del grupo 8-12.
primero que todo sabemos que -oxigeno:o-2 -hidrogeno:H+1 -hidroxido:Oh-1
en el primer ejemplo nos mostraron el co2,minoxido de carbono.Como ya sabemos el oxigeno en el formulario vale -2,entonces o-2.Luego de saber que o-2 multiplicamos 2x2:4 y este sera el resultado de la c.
debemos de tener en cuenta que siempre los numeros del finalson negativos y los numeros del principio siempre seran positivos.
otro ejemplo que nos dieron fue H CL O4,como sabemos que o es -2;siempre los numeros del principio y del medo van a hacer positivos,H+1 y para hallar el del medio osea CL,hacemos una simple multiplicacion 2x4:8 y le restamos el primero que es 1 y nos da 7,entonces CL vale +7 y este seria el numero de oxidación.
H2SO3,igualmente los primeros numeros son positivos y los ultimos negativos, el H vale +1 y el oxigeno vale -2,para hallar el de l mitad osea S debemos de hacer 2 multiplicaciones 3x2:6 y 1x2:2 ha 6 le quitamos 2 nos queda 4 y este seria el resultado de S,+4.
muchas gracias por el video estuvo super interesante.
Hola profe, soy Laura Carolina Suarez Lozano del grupo 8°12 Como hallar los números de oxidación de los elementos químicos Debemos tener en cuenta que: Oxigeno (O) siempre vale -2 Hidrogeno (H) siempre vale +1 Oxido de hidrogeno (OH) siempre vale -1
Así mismo, siempre el símbolo que esté al final es negativo y el que esté al principio es positivo; siempre y cuando al principio del compuesto no sea negativo, porque si es así hay que nivelarlo. Para encontrar un número de oxidación se debe hacer los siguientes pasos
El monóxido de carbono CO2 entonces C es positivo y O-2 es negativo Se multiplica 2X2 =4 entonces el número de oxidación del carbono es +4 Con otro compuesto, se procede de la misma manera.
HCL04= 04 entonces el O-2 El Hidrogeno es positivo El Cloro es positivo H+1
Hallar el Cl, para lo cual se multiplica los átomos del oxígeno por el número de oxidación de este =8 y se le resta el primero del Hidrogeno que es 1= a 7, entonces el número de oxidación del Cl es 7. • La clave de este procedimiento es que se tengan en cuenta los números de oxidación del oxígeno que es -2 y el H es +1. • El último elemento es negativo, los de más con positivos • Se multiplican los números de átomos por el número de oxidación y el resultado se le resta los primeros.
Es importante tener en cuenta que cuando no se tiene números de oxidación de algunos elementos, pero se tiene el número dentro de un paréntesis, este será el número de oxidación del primer elemento, por ejemplo Fe2 (SO4)3 = Fe2 S3 O12; se debe tener en cuenta que el oxígeno vale -2 Debo tener claro que el hierro y el azufre son positivos Como no tenemos el valor de oxidación del hierro ni del azufre, pero si se tiene un paréntesis, este nos va a servir como número de oxidación del Hierro entonces Fe2 +3 S+3 0-2 12 y se procede a multiplicar 6 +18-24
El video se refiere a los números de oxidación en donde se explica que el elemento que va al principio tiene un número que siempre será positivo y el elemento que va al final lleva un número que es negativo luego se multiplicaran ambos y nos dará un número de oxidación hay una tabla que siempre se va a tener en cuenta
Buenos días, baby, mi nombre es Mariana Cuarán Herrera de grupo 8-12. Inicialmente debemos saber que: •el oxígeno es O-2 •el hidrógeno H+1 •el hidróxido OH-1 Sabiendo esto, el primer ejemplo es 1- C02: Siempre el Primer numero es positivo y el de atrás es negativo. El oxigeno, según el formulario, se pone -2 arriba de la “O”, se multiplica 2x2 y el resultado (4) se pone encima de la “C”. Queda CO2-2 2- SO3: el oxígeno vale -2, se pone arriba de la “O”, se multiplica 2x3 y el resultado se pone arriba de la “S”. Queda S+6 O3-2 3- H3P: el hidrógeno vale +1,se pone arriba de la “H”, multiplica 1x3 el resultado (3) se pone arriba de la “P” 4- H Cl: el Hidrógeno vale +1 que se pone arriba de la “H”,y Para equilibrarlo, se pone -1 arriba de “Cl”. Queda: H+1 Cl-1 5- H Cl O4: el Hidrógeno vale +1 que se pone arriba de la “H”, el de la mitad siempre es positivo, como el primero, y el oxígeno vale -2, se multiplica 2x4=8-1=7 que se pone arriba de “Cl”. queda H+1 Cl+7 O4-2 6- H2 SO3: el hidrógeno vale +1 que se pone arriba de la “H” y el oxígeno vale -2 que se pone arriba de la “O”, se multiplica 3x2=6, 1x2=2, se resta 6-2=4, que se pone arroba de la “S”. Queda H2+1 S+4 O7+2 7- Na OH: cuando el oxígeno y el hidróxido están juntos (hidróxido) vale -1 que se pone arriba del simbolo “OH”, para equilibrarlo se pone +1 arriba del “Na”, se multiplica 1x1 y se deja igual. Queda Na*1 OH-1 8- Al (OH)3: el hidróxido vale -1 que se pone arriba del simbolo “OH”, se multiplica 3x1 y su resultado se pone arriba de “Al”. Queda Al (OH)3-1 9- H2 Cr3 O7: el hidrógeno vale *1 que se pone arriba de la “H”, el oxígeno vale -2 que se pone arriba de la “O”; se multiplica 2x7=14, 1x2=2, 6x2=12, 2+12=14. Queda H2+1 Cr6+6 O7-2 10- Fe2 (SO4)3: Se pasa a Fe2 S3 O12, el oxígeno vale -2 que se pone arriba de la “O”, el número que está afuera del paréntesis es la del primer símbolo, por ende que se pone un +3 arriba del simbolo “Fe”, se multiplica 3x2=6 2x12=24, 6x3=12, y se suma 6+18= 24. Y queda Fe2+3 S3+6 O12-2
Con el H3P: En este esta el lado negativo (que es P) que se usa con la H y el número que es +1, Esto lo multiplicamos y el resultado lo ponemos en el lado negativo asi:P-3.
Con el CO2: En el oxigeno siempre a el final va a estar -2 y esto lo multiplicamos con lo primero que vale +4.
Gracias bby por el video,gracias a esto es mucho más fácil estudiar los números de oxidación
Hola profe, soy Maria Camila Vasquez Del Rio de 8-12.
primero debemos tener claro que:
-Oxigeno= O-2 -Hidrogeno= H+1 -Hidroxido= H-1. (IMPORTANTE): el primero y el de la mitad siempre son positivos el ultimo siempre es negativo. Siempre y cuando el primero no sea negativo ya que tendriamos que nivelarlo. Algunos ejercicios son:
* Co2 Entonces Oxigeno es negativo por lo que vale: -2 2x2=4. C es igual a +4. *So3 Oxigeno es negativo por lo que vale -2 2x3=6. S es igual a +6. *H2 S O4 Oxigeno es negativo por lo que vale -2 hidrogeno es positivo y esta de primero, entonces vale +1 -2x3=6 1x2=2 6-2=4 S=+4.
Siempre tenemos que tener claro la siguiente tabla:
*Oxígeno: O-2 *Hidrógeno: H+1 *Hidróxido: OH-1
También hay que tener claro que los del principio siempre son positivos y los del final siempre son negativos y en otro caso el del medio también sería positivo
Ejemplos:
*CO2 Teniendo en cuenta la tabla O vale -2 Lo podríamos y así podríamos multiplicar los dos 2 dando como resultado 4 es decir 4 es el número de oxidación del CO2
*H Cl Sabemos que el hidrógeno vale +1 Y también sabemos que como el Cloro está al final va a ser negativo Y como no podemos multiplicar hay que equilibrar entonces quedaría así: H+1 Cl-1
*H Cl O Sabemos que el último es decir el O va hacer negativo por estar al final y así mismo que vale -2, el hidrógeno al estar al comienzo es positivo y vale +1 según la tabla a su vez el cloro al estar en el medio y ser uno de los primeros también es positivo, y ya sólo queda una simple multiplicación y resta: 2x4=8 -1 del hidrógeno = 7 es decir el número de oxidación del Cl es +7
*Na OH Por la tabla y las indicaciones sabemos que el OH vale -1 y el Na es positivo y ahora solo hay que equilibrar quedando así: Na+1 OH-1
gracias por el video estaba muy interesante, fue una manera muy fácil de aprender
Para hallar los numeros de oxidación se debe multiplicar lo que esta al final es negativo y al inicio es positivo y cuando hay un solo dato se pone - 1
Oxigeno = O-2 Hidrigeno=H +1 Hidróxido =OH-1
El oxigeno al final vale - 2 {2x2=+4-4=0}
Siempre lo que el principio es negativo al final es positivo
Hola, soy Ana Sofia Vergara del grado 8-13 Debemos tener en cuenta siempre para hallar los números de oxidación que - Oxígeno: O-1 Hidrógeno: H+1 Hidróxido: OH-1 - lo que esta en el primero es positivo y el último será negativo un ejemplo seria: -Na OH sabemos que OH vale -1 y el Na es positivo por estar de primero ahora igualamos, quedando asi : Na+1 OH-1
Hola profe soy Sara Rodríguez Moreno del grupo 8°12
Antes de hallar los números de oxidación debemos saber que: - Oxígeno: O-2 - Hidrógeno: H+1 - Hidróxido: OH-1
Ademas, debemos tener en cuenta que todo lo que esta al principio siempre es positivo (+), y lo que esta al final es siempre negativo (-).
Algunos ejemplos: ¬ CO2 El O es negativo porque esta al final y el C es positivo porque esta al principio: O-2 [2x2 = 4] C+4 [4-4 = 0]
¬ H3P El H+ es positivo y el P- es negativo: - H+1 [1x3 = 3] - P-3
¬ H CL Sabemos que el H+1 pero no tenemos con que multiplicarlo. Hay que equilibrar poniendo el mismo número, SIN alterar el signo: - H+1 CL-1
¬ HCLO4 El último es negativo y los del principio y los del medio son positivos: - H+1 CL O-2 Hay que averiguar el CL. Se multiplica el número de oxidación del O por su subíndice y se resta con el primer numero ( H ): - 2x4 = 8-1 = 7 - H+1 CL+7 O-2
¬ H2SO3 Los primeros son positivos y el ultimo negativo. Hay que hacer dos multiplicaciones, el de arriba con el de abajo, tanto en el H como en el O; y los resultados se restan y el resultado es el numero de S. - H+1 S+ O-2 [1x2=2 / 2x3=6] [6-2=4] - H-1 S-4 O-2
Hola profe mi nombre es Laura Acosta y soy del grado 8°11
ResponderBorrarPrimero que todo sabemos que:
*Oxígeno: O-1
*Hidrógeno: H+1
*Hidróxido: OH-1
Siempre lo que al principio es positivo y lo último será negativo.
En un ejercicio simple como CO2, al ver que el oxígeno vale -2 lo único que hacemos es multiplicar y luego poner el resultado al otro lado como positivo así: +4.
Otro ejemplo sería H3P solo que en este encontraremos el lado negativo (P), usando a H con su respectivo número que es +1, entonces multiplicamos el resultado lo pasamos al lado negativo junto a P asi: P-3.
Si no vemos un número o una fórmula química como en este caso: HCl lo que hacemos es utilizar el número correspondiente de H para así encontrar CL. Si H es +1 para equilibrar a ambos simplemente ponemos - 1 en el lado negativo (CL)
Osea asi: Cl-1.
También hay que saber que su hay más de tres el último será siempre negativo y siempre los primeros y los del medio son positivos.
Lo demás se lo diré en clase, profe.
Muchas gracias por el video.
Buen día.
Hola baby, soy Jeniffer Salazar del grupo 8-11
ResponderBorrarLOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN:
Tenemos siempre que tener en cuanta que:
Oxígeno: O-2
Hidrógeno: H+1
Hidróxido: OH-1
Lo que esté al final siempre es negativo, y lo que esté en el inicio y en la mitad es positivo, luego multiplicamos cuando hayan dos números uno arriba y uno abajo, si hay que hallar el número de oxidación de el primer simbolo, hay que multiplicar del último simbolo el de arriba y el de abajo para que den el número de oxidación del primer simbolo.
Si no hay ningún número y sólo está el simbolo tienen que ser equitativos, un ejemplo seria que, el primer simbolo se H(hidrógeno) y ya sabemos que H es +1 y para saber el último simbolo que puede ser Cl y cómo es el último simbolo es negativo, entonces vale -1.
Cuando hay tres simbolos, por ejemplo: H Cl O4 entonces, sabemos que H es +1 y O es -2, entonces multiplicamos 2×4=8 y le restamos el número de H que es +1 entonces el número de oxidación de el Cl es +7 (es positivo por que está en la mitad).
También podriamos sumar los números de los dos primeros simbolos y nos tiene que dar el número de oxidación del último simbolo, por ejemplo: H2 Cr2 O7, entonces como sabemos que O es -2 y H es +1, hacemos la multiplicación de 2×7=14 y 1×2=2 entonces tenemos que poner un número que sumado con el dos de 14 y ese es 12, pero como ya hay un dos, no le puede agregar un 12, entonces ponermos un número que multiplicado por 2 de como resultado 12 y ese seria 6, por lo tanto el número de oxidación de Cr es +6.
Cuando tiene parentesis y tiene un número afuera ese es el número de oxidación de el primer simbolo y da positivo y luego hacemos el mismo proceso como hicimos con los otros.
Este video me sirvió mucho para comprender un poco más este tema, gracias!
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarHola bby soy maria alejandra toro otalvaro del grupo 8*13
ResponderBorrarHay que siempre saber esto:
Oxigeno= O-2
Hidrogeno= h+1
Hidroxido= oh-1
Lo que esta al final es negativo, lo del principio positivo
Un breve ejemplo con oxigeno seria so
³
Oxigeno vale menos dos entonces quedaria asi: so-²
³
Y lo que esta al principip ( en este caso el azufre es positivo) asi: + -2
So
³
Y el procedimiento seria
Multiplicamos el 2 por el 3 y el resultado seria el numero de oxidacion del azufre
Y quedaria asi: +6
So-2
³
Con hidrogeno al principio valen positivos con su valor numero 1 y el final seria negativo asi:
+1 -
H p
³
Se multiplica 1 por 3 =3 el numero de oxidacion del fosforo seria -3
Si no tiene el numero de abajo se equilibra dando los mismos numeros.
Se pueden juntar oxigeno y hidrogeno lo que hacemo cuando son 3 es:
Siempre el ultimo es negatio y primeros y medios son positivos.(seguimos guiandonos de los valores del principio)
Ejemplo:
+1 + -2
H cl o4
Se multiplica el dos por el cuatro menos el 1 digito que seria asi: dos × cuatro= 8-1=7 entonces cloro valdria +7 (numero de oxidacion)
*Cuando hay dos operaciones se hacen y se restan
*Cuando hay OH juntos al final eso vale -1 y lo equilibramos
*cuando tiene parentesis y un número afuera ese es el número de oxidación de el primer simbolo y da positivo y luego hacemos el mismo proceso como hicimos con los otros.
Gracias bby aprendi algo nuevo!!
hola profe mi nombre es Daniela Giraldo Salas de 8-13
ResponderBorrarpara esto vamos a tener que saber que:
Oxigeno= O-2
Hidrógeno= h+1
Hidróxido= oh-1
siempre lo que este al final es negativo y lo que este al principio es negativo
por ejemplo un ejercicio que podríamos hacer con el CO2 e:
el oxigeno al final siempre vale -2 y lo multiplicamos con el principio que vale +4.
otro ejemplo podría ser con el SO3:
el oxigeno como mencione arriba siempre va a valer -2, entonces multiplicamos -2 por +6. el 6 lo saque del 3 de SO3 multiplicado por 2 (-2) y el resultado fue 6 ( y es positivo porque el azufre la s es positivo). En resumen el numero de oxidación de el azufre es +6.
otro ejemplo seria H3P:
en este encontramos H (hidrógeno) como positivo y tiene el valor de +1 y lo que esta al final siempre va a ser negativo (multiplicamos 1 por 3) y el resultado de fósforo es -3.
cuando hay tres símbolos, por ejemplo:
H Cl O4, siempre los últimos son negativos y los del centro y del medio son positivos (oxigeno:-2) (hidrógeno: +1) y tenemos que calcular los del medio, 2 por 4=8 le restamos el primero que es 1, lo cual nos da 7, el cloro vale +7, y ese es el numero de oxidación.
hay que tener que si hay mas de 3 el ultimo siempre sera negativo y el primero y los de el medio positivo.
otro ejemplo podría ser Na OH:
como el oxigeno no esta al final si no que esta en el medio y el hidrógeno no esta al principio sino al final. el punto de OH vale -1, si el punto OH vale -1 para equilibrarlo le tienes que sumar +1 (Na=+1), el numero de oxidación de el sodio es +1.
gracias por el video, estaba muy interesante.
Hola profe, soy Manuela Moncada Arroyave del grupo 8-12
ResponderBorrarPrimero debemos saber que:
Oxigeno=O-2
Hidrógeno=H+1
Hidróxido=OH-1
Lo que esté al final siempre es negativo, y lo que esté en el inicio y en la mitad es positivo, luego multiplicamos cuando hayan dos números uno arriba y uno abajo, si hay que hallar el número de oxidación de el primer simbolo, hay que multiplicar del último simbolo el de arriba y el de abajo para que den el número de oxidación del primer simbolo.
Algunos ejemplos de los números de oxidación son:
+4 -2
CO2.
El 4 es el número de oxidación de C
+1 +7 -2
H Cl O4
El 7 es el número de oxidación de Cl
+3 -1
Al(OH)3.
Cómo sabemos que hidróxido (OH) es igual a -1 este se coloca encima y el otro símbolo queda positivo(+), luego se debe multiplicar 1×3 y éste es el número de oxidación de AL.
+1 +4 -1
H2 SO3
Este vídeo me pareció muy interesante y muy bien explicado, gracias a este aprendí a realizar ejercicios sobre los números de oxidación
Hola, profesor Álvaro mi nombre es Mariana Yate Mora del grupo 8-12.
ResponderBorrarEste video me llamo mucho la atención ya que nos habla sobre un tema muy interesante que son los números de oxidación. Además, se determinan y calculan los números de oxidación, los estados de oxidación o números de valencia de los elementos químicos dado un compuesto o fórmula química.
En el video nos menciona sobre: (Siempre lo que va al principio es positivo y lo último será negativo).
- Oxigeno- O-1
- Hidrógeno- H+1
- Hidróxido- OH-1
EJEMPLOS:
Un ejercicio que podríamos hacer con el CO2:
- el oxígeno al final siempre vale -2 y lo multiplicamos con el principio que vale +4.
Otro ejercicio podría ser H3P:
- solo que en este encontraremos el lado negativo (P), usando a H con el número que es +1, es decir, multiplicamos el resultado lo pasamos al lado negativo junto a P asi: P-3.
otro ejercicio podría ser con el SO3:
- el oxígeno siempre va a valer -2, quiere decir que multiplicamos -2 por +6.
- el 6 lo saque del 3 de SO3 multiplicado por 2 (-2) y el resultado fue 6 ( y es positivo porque el azufre la S es positivo). En pocas palabras el número de oxidación de azufre es +6.
Entre otros más ejercicios.
Gracias
Hola Baby, soy mariangela Angulo Herrera de 8-11
ResponderBorrarNUMEROS DE OXIDACION
Primero que todo requerimos de la siguiente información como base:
OXIGENO (O¯²)
HIDROGENO (H⁺¹)
HIDROXIDO (OH¯¹)
Lo que este al final del elemento es negativo y lo que este al principio es positivo. Y ya sabiendo esto con ayuda de la tabla es muy fácil encontrar el número de oxidación de un símbolo. Por ejemplo:
•CO₂: Según la tabla el oxígeno siempre vale -2 y se multiplica esto con el otro 2 de CO₂, es decir 2 x 2 lo cual da como resultado 4 y como lo que va adelante siempre es positivo entonces quedaría así: ⁺⁴CO₂¯².
•SO₃: Este elemento tiene oxigeno por lo que es -2 y se multiplica esto con el 3 de SO₃, es decir 2 x 3 lo cual da como resultado 6 y como siempre lo que va adelante s positivo entonces queda así: ⁺⁶SO₃¯².
Claro está hay casos en que el número de oxidación es negativo, por ejemplo:
•H₃P: Este elemento está conformado por hidrogeno lo que es -1 y esto se multiplica con el 3 de H₃P que da como resultado 3 y como todo lo que va al final es negativo entonces queda así: ⁺¹H₃P¯².
Claro está hay que tener en cuenta que existen otro tipo de fórmulas un poco más complicadas con () y otras cosas sin embargo con la tabla todo es muy fácil de resolver.
Baby enserio muchas gracias por el video.
Es una manera sencilla de estudiar el tema, gracias!!
hola profe soy maria antonia duque sierra 8,11 bueno al principio nos fdava una tabla que havia que aprenderse
ResponderBorraroxigeno o-2
hidrogeno h mas 1
hridoxido oh-1
h3p-2 este elemento contiene oxigeno por lo que -2 se multiplica 3 de so3 osea 2 por 3 lo que da 6 y queda al principio haci mismo puede quedar
Hola baby soy Andrea Verardi Velez de 8-11
ResponderBorrarSiempre debemos tener en cuenta esto:
-Oxigeno- O-2
-Hidrógeno- H+1
-Hidroxido- OH-1
Siempre en un elemento lo que este al final es negativo y lo que este al principio es positivo. Ejemplo:
-CO2: Siempre vale al final -2, luego multiplicamos 2x2 que nos daria +4 y eso lo ponemos al principio ya que siempre es positivo al comienzo.
-SO3: El oxigeno al final siempre es -2 y lo que esta al principio seria positivo asi que multiplicamos 2x3 y nos daria 6 asi que lo ponemos al principio y seria +6.
Gracias baby por el video, es una forma para estudiar mas sencillo los numeros de oxidacion.
Hola baby mi nombre es Salome Correa Muriel del grupo 8-11, en este video debemos tener muy claro que el:
ResponderBorrar• Oxígeno: O-2
• Hidrógeno: H+1
• Hidróxido: OH-1
Además el número que este al final del formulario siempre lo vamos a poner negativo y lo que esté al principio siempre va a ser positivo, después hay que multiplicar 2x2 la cual va a dar +4 y si le quitamos el 4 va a quedar 0, este es el ejemplo del CO2.
Ahora vamos a ser el mismo procedimiento con S O3 (S= trióxido de azufre) entonces en el lado derechos siempre va hacer negativo ya que hace parte del oxígeno y por esto ponemos a derecha el -2, después multiplicamos 2x3 la cual nos va a dar +6 y el +6 es el número de oxidación del azufre.
Como lo sabemos el número de oxidación del hidrogeno va a ser +1 entonces vamos a poner H3 P, la cual vamos a poner +1 arriba de la H y lo que está al final lo vamos a poner el resultado negativo la cual es -3 porque 1x3= 3, podemos concluir que el número de oxidación del fosforo (P) da -3.
Después tenemos otro ejemplo de H CL, entonces todo lo que este al principio es positivo la cual sabemos que da +1 y todo lo que está al final es negativo, entonces necesitamos que estos queden igual, podemos decir que numero de oxidación de cloro (CL) es de -1.
Tenemos el 5 ejemplo la cual es H CL O4 sabemos que siempre el primero y el del medio son positivos y que el ultimo es negativo ya que sabemos que el oxígeno siempre es -2 y el hidrogeno es +1, para saber cuál el número de oxidación del cloro (CL) tenemos que multiplicar 2x4= 8 y después hay que restarle uno 8-1=7, podemos concluir que el número de oxidación del cloro es +7.
También otro ejemplo es de H2 S O3, los 2 primeros los ponemos en positivo, es decir, el primero y el de la mitad, el ultimo siempre va a quedar negativo después hay que hacer la solución la cual es 1x2= 2 y 2x3=6, después restamos 6-2=4, podemos concluir que el número atómico del azufre es +4.
En el ejemplo 7 nos demuestra que NA OH el primero se pone en positivo y el ultimo negativo y como estamos en Hidróxido siempre en lo último es negativo y para equilibrar este se pone +1, podemos decir que el número de oxidación del sodio (NA) es +1.
En el ejemplo 8 la cual es AL (OH)3 el proceso es normal solo que se quitan o no se ponen los paréntesis, ponemos -1 al final porque es Hidróxido y + al principio, entonces podemos decir que 1x3=3, por lo tanto el número de oxidación es +3.
En el ejemplo 9 la cual es H2 CR2 O7 el proceso es igual con todos, es multiplicar 2x7 ya que es el oxígeno y da negativo, después multiplicar 1x2 porque es hidrogeno y da positivo, entonces debemos hacer el procedimiento así: 2x7=14, 1x2=2, para saber cuando vale el cromo necesitamos un numero sumado con 2 (1x2=2) que de 14, es el 12 ya que 12+2=14, pero no podemos poner un número tan grande, por esto debemos encontrar un numero multiplicado por 2 que de 14 y es 6, podemos decir que el número de oxidación es +6.
Y en el último ejemplo es FE2 (SO4)3 es lo mismo que todo lo anterior, este se pone FE2 normal pero en lo que está entre paréntesis usted debe poner azufre (S) con el 3 y para encontrar el oxígeno (O) tenemos que multiplicar 4x3 y lo que dé, lo ponemos a O12, entonces que así: FE2 S3 O12, vamos hacer lo mismo que el ejemplo 9 pero el hierro va a quedar con el número que estaba afuera del paréntesis, es decir, +3 después hay que multiplicarlo, pero lo otro queda normal como la formula lo dice, entonces es 2x12= 24, 3x2= 6 y hay que encontrar un numero sumado con otro número quede 24, la cual es 18 y después necesitamos encontrar un numero multiplicado por 3 (este número sale ya que es del +3) que el resultado de 18, la cual es 6 (ya que 3x6=18), podemos concluir que el número de oxidación es de +6.
Hola profe, soy Ana Sofía Pérez David del grupo 8-11
ResponderBorrarPara comenzar, tenemos que tener claro lo siguiente:
Oxígeno:O-2
Hidrógeno:H+1
Hidroxido:OH-1
Siempre todo lo que esté al final es negativo y lo que está al principio es positivo.
Para saber cuál es el número de oxidación, se tiene que tener en cuenta la valencia de el elemento y el número de veces que está el elemento. Cuando se tengan presentes esos números, se deben multiplicar entre sí; el resultado de la operación será el número de oxidación y sera positivo o negativo dependiendo si está al principio o al final.
Un ejemplo: CO2
Aquí podemos ver que el número de veces que está el oxígeno es dos, el número de valencia es -2 por lo que la operación sería 2x2 y su resultado es 4; ya que el otro elemento se encuentra en el principio el 4 pasa a ser positivo.
Hola profe Álvaro, soy Eduar Andrés Suárez Lozano del grado 8-11
ResponderBorrarLos números de oxidación y valencia de algunos componentes químicos
Para la aplicación de la formula se deben tener en cuenta algunos aspectos.
El Oxígeno, O siempre vale -2
El Hidrógeno H siempre vale +1
El óxido de hidrógeno OH vale -1
Cuando se necesita hallar el número de oxidación de determinado elemento, se procede de la siguiente manera
1. Siempre se debe tener en cuenta que:
O-2
H+1
OH-1
2. Siempre el símbolo que este al final es negativo y el que esté al principio es positivo; siempre y cuando al principio del compuesto no sea negativo, porque si es así hay que nivelarlo.
3. Para hallar el número de oxidación se realiza de la siguiente manera, ejemplo
El monóxido de carbono CO2 entonces C es positivo y O-2 es negativo
Se multiplica 2X2 =4 entonces el número de oxidación del carbono es +4
Con otro compuesto, se procede de la misma manera.
HCL04= 04 entonces el O-2
El Hidrogeno es positivo
El Cloro es positivo
H+1
Necesitamos hallar el Cl, para lo cual se multiplica los átomos del oxígeno por el número de oxidación de este =8 y se le resta el primero del Hidrogeno que es 1= a 7, entonces el número de oxidación del Cl es 7.
1. La clave de este procedimiento es que se tengan en cuenta los números de oxidación del oxígeno que es -2 y el H es +1.
2. El último elemento es negativo, los de más con positivos
3. Se multiplican los números de átomos por el número de oxidación y el resultado se le resta los primeros.
Es importante tener en cuenta que cuando no se tiene números de oxidación de algunos elementos, pero se tiene el número dentro de un paréntesis, este será el número de oxidación del primer elemento, por ejemplo
Fe2 (SO4)3 = Fe2 S3 O12; se debe tener en cuenta que el oxígeno vale -2
Debo tener claro que el hierro y el azufre son positivos
Como no tenemos el valor de oxidación del hierro ni del azufre, pero si se tiene un paréntesis, este nos va a servir como número de oxidación del Hierro entonces
Fe2 +3 S+3 0-2 12 y se procede a multiplicar
6 +18-24
Hola Profe soy Juanita Arango de el grupo 8-11
ResponderBorrarEste video me ha llamado mucho la atención ya que nos habla de lo interesante que son los números de oxidación
El video menciona sobre
Oxígeno - 0-1
Hidrógeno - H-1
Hidróxido - OH-1
Ejemplo -
Un ejercicio q se puede hacer con el CO2
El oxígeno al principio vale -2 y si lo multiplicamos es con el fin de q valga -4
SO3
Siempre al principio es -3 y lo que está al principio sería positivo así q multiplicamos 2x3 y nos dará +6
Hola baby, soy valentina gómez del grupo 8°11
ResponderBorrarVoy a mencionar lo más inportante que encontre en el video.
Para hallar el numero de oxidacion de algun simbolo tenemos que tener en cuenta lo siguiente:
> oxigeno:O-2
> Hidrógeno: H+1
> Hidroxido: OH-1
También debemos saber que lo que esta al final es negativo y lo del principio es positivo.
Un ejemplo es el SO3, como tiene oxigeno ponemos al final -2, multiplicamos 2 x 3 lo cual nos da 6 y se pone al principio positivo osea +6, como resultado tenemos SO3+6.
Cuando es con 3, el del final siempre negativo y el del principip y del medio serian positivos.
Muchas gracias profe, el video estaba muy calro, con muchos ejemplos y muy interesante.
Buen dia!
Hola profe, soy Juana Tintinago del grupo 8-11
ResponderBorrarpara encontrara el numero de oxidación de un símbolo químico, debemos tener en cuenta que siempre:
-oxigeno: O-2
-hidrógeno: H+1
-hidróxido: OH-1
EJEMPLO 1:
H3P, Como tenemos hidrógeno, siempre al son positivos y tienen el valor de 1, y que esta al final siempre sera negativo, entonces, multiplicamos el 1 del hidrógeno por 3, es igual a 3, entonces el numero de oxidación del fósforo es -3.
gracias profesor por este vídeo.
Mariana Jaramillo 8-12
ResponderBorrarDebemos comenzar por saber:
Oxigeno=O-2
Hidrógeno=H+1
Hidróxido=OH-1
El final siempre es negativo, y en el inicio y en la mitad es positivo, luego multiplicamos cuando hayan dos números uno arriba y uno abajo, si debemos hallar el número de oxidación de el primer simbolo, hay que multiplicar del último simbolo (el de arriba y el de abajo) para que su resultado sea el número de oxidación del primer simbolo.
Algunos ejemplos de los números de oxidación son:
+4 -2
CO2.
El 4 es el número de oxidación de C
+1 +7 -2
H Cl O4
El 7 es el número de oxidación de Cl
H3P, Como tenemos hidrógeno, siempre al son positivos y tienen el valor de 1, y que esta al final siempre sera negativo, entonces, multiplicamos el 1 del hidrógeno x 3, es igual a 3, entonces el numero de oxidación del fósforo es -3.
+1 +4 -1
H2 SO3
Este Tema no lo entendía bien, hasta que ví este video bastante útil, gracias.
Hola profesor, mi nombre es isabela ramirez barrera, este video me pareció muy interesante ya que nos enseña como usar los números de oxidación.
ResponderBorrarDebemos tomar en cuenta lo siguiente
- O-2
-H+1
-OH-1
El numero que esté al final va a ser negativo y el que hay al principio siempre será positivo, si hay dos numeros ( uno de estos dos el simbolo ya lo tiene y el otro se le agrega dependiendo de el simbolo que haya al final ) multiplicamos los dos y nos dará el numero de oxidación del primero.
Algunos ejemplos son:
- CO2: como sabemos el oxígeno que es el último simbolo que hay en el ejemplo, siempre vale -2 . Siempre lo que está al final es negativo por lo cual el primer simbolo es positivo; después de poner los símbolos multiplicamos el 2 del simbolo (CO2) con el -2 del Oxigeno (O) y nos dará 4 de resultado, por lo que el número de oxidación del carbono es +4 y quedaría :
+4 -2
C O2 = 2×2 = 4
H3P: este número tiene hidrógeno ( H) que como sabemos vale +1; tendríamos que multiplicar el 3 del simbolo con el +1 del Hidrogeno, por lo que 1×3 es 3 y ese sería el número de oxidación de fósforo (P) pero NEGATIVO -3 :
+1
H 3 P- = 1×3 =3 Y P ES -3
H CL: el hidrógeno (H) vale +1, y como no tenemos más números, para equilibrar se le pone al Cloro (CL) también el 1 pero negativo.
+1 -1
H CL
H2 SO 3 : el hidrógeno vale +1, el oxígeno-2 y debemos hayar el azufre (S). También multiplicamos el 1 del hidrógeno con el 2 que es igual a 2 y el 2 del oxígeno con el 3 y daría 6 y solamente se tendría que restar el 6 que nos dio con el 2 .
+1 +4 -2
H2 S O3 = 2×3= 6 y se resta 6 con el 2 y da 4
samuel mejía retrepo 8-12
ResponderBorraroxigeno=O-2
Hidrógeno=H+1
hidróxido=OH-1
el final es siempre negativo, y en el inicio y en la mitad es positivo, luego lo multiplicamos cuando hayan dos números uno arriba y uno abajo, si debemos encontrar el numero de oxidación de el primer símbolo.
algunos ejemplos de los números de oxidación son:
+4-3
CO2.
El 4 es el numero de oxidación de c
H3P, Como tenemos hidrógeno, siempre al son positivos y tienen el valor de 1,y que esta al final siempre sera negativo , entonces, multiplicamos el 1 del hidrógeno x3, es igual a 3, entonces el numero de oxidación de fósforo es -3
Hola profe, soy Jennifer Rodríguez del grupo 8-12.
ResponderBorrarHay que tener presente que:
-El oxígeno se representa con O-2 y siempre tendrá este valor.
-El Hidrogeno es H+1
-El Hidróxido es OH-1
Para hallar el número de oxidación, se debe multiplicar: Lo que este al final es negativo y al principio es positivo, se multiplica, en este caso con el CO2 se hace 2x2 lo que da como resultado 4, y si le quitamos el 4 va a quedar 0.
Cuando es algo mas complicado como Fe2(SO4)3 tenemos que hacer lo siguiente:
Fe2 S3 O12 (O12 ya que el 3 que esta fuera del paréntesis se multiplica con el 4 que sigue después de O)
El 12 lo debemos multiplicar con 2 ya que es el número de oxidación del oxígeno, pero Fe y S no aparecen la tabla que tenemos al principio, por lo que se hace lo siguiente:
El numero que esta fuera del paréntesis, en este caso el 3, es el numero del primer elemento (Fe) entonces multiplicamos 3x2 que da como resultado 12
Entonces queda: +6 + (un número que multiplicado por 3 + 6, en este caso, nos dé como resultado 24 ) = 24 y en ete caso sería 6 ya que 6x3 es 18 y este + 6 es 24.
Entonces, el numero de oxidación de Fe es +3, el de S es +6 y el de O siempre es -2
Buenos dias profesor, soy Sofia Betancur Usuga del grupo 8-12. Oxigeno=O-², Hidrogeno=H+¹, Hidroxido= OH-¹.
ResponderBorrarVeamos un ejemplo con el CO², como podemos ver este tiene oxigeno, y este vale al final -2,(CO-²2),al principio es un numero positivo (+CO-²2),multiplicamos 2x2=4,es decir el numero del principio es 4 (+⁴CO-²2) y ese es el numero de oxidación.
Otro ejemplo es con el H3P, como podemos ver este trae hidrogebo (H+¹), o sea que al principio es positivo (H+¹3P) y al final es negativo (H+¹3P-), multiplicamos 1x3=3 (H+¹3P-³).
Otro ejemplo es con el HClO4, recordemos que siempre el numero final es negativo (HClO-²4),y siempre los numeros del principio y del medio son positivos (+H+ClO-²4),recordemos de H+¹,O-² (+¹HCl+O-²4)y para calcular el del medio multiplicamos 4x2=8 y se le resta el primero, es decir 1, 8-1=7 entonces(+¹HCl+7O-²4).
El ultimo ejemplo es:H2SO3, recordemos que hidrogeno es: H+¹, oxigeno es:O-²,y que los numeros de al principio y del medio son positivos, y el del final es negativo= (+¹H2+SO-²3),en este caso hay que multiplicar 1x2=2 y 2x3=6 y restar los resultados:6-2=4,entonces el numero de oxidacion de S es +⁴=(+¹H+⁴SO-²3).
Hola profe soy Susana Gómez giraldo del grupo 8-12
ResponderBorrarLos números de oxidación
Necesitamos esta información como base:
OXIGENO (O¯²)
HIDROGENO (H⁺¹)
HIDROXIDO (OH¯¹)
Lo que este al final del elemento es negativo y lo que este al inicio del elemento es positivo.
ya sabiendo esto con ayuda de la tabla es muy fácil encontrar el # de oxidación
Por ejemplo:
•CO₂: Según la tabla el oxígeno siempre vale -2 y se multiplica esto con el otro 2 de CO₂, es decir 2 x 2 lo cual da como resultado 4 y como lo que va adelante siempre es positivo entonces quedaría así: ⁺⁴CO₂¯².
•SO₃: Este elemento tiene oxigeno por lo que es -2 y se multiplica esto con el 3 de SO₃, es decir 2 x 3 lo cual da como resultado 6 y como siempre lo que va adelante s positivo entonces queda así: ⁺⁶SO₃¯².
Claro está hay que tener en cuenta que existen otro tipo de fórmulas un poco más complicadas con () y otras cosas sin embargo con la tabla todo es muy fácil de resolver.
Gracias
Hola bby soy maria fernanda serna torres del grupo 8-11
ResponderBorrarPrincipalmente debemos tener en cuenta que:
Oxigeno (O-2)
Hidrogeno H+1
Hidroxido oH-1
En la parte final es negativo y positivo siempre va a ser al inicio hay que multiplicar ambos y como resultadl noa dara un numero de oxidacion del primer profe este video nos explica un poco mas a fondo y gracias a el podemos verlo con frecuencia y estudiarlo para informarnos mas y estar preparados gracias bby por el video
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarHola profe, soy Juliana Bolívar Morales de 8-13
ResponderBorrarTenemos que tener en cuenta que:
Oxígeno= O-2
Hidrógeno= H+1
Hidróxido= OH-1
-Siempre la parte final va a ser negativo y la del principio es positivo.
-Para conocer el número de oxidación se debe multiplicar ambos números(positivo y negativo) y de esta forma se encontrará el número de oxidación.
-Cuando se conoce un solo dato de los electrones, para equilibrar se coloca el -1.
-Cuando se tiene 3 datos los primeros y los del medio son positivos y el último es negativo.
-Cuando el oxígeno no se encuentra al final y el hidrógeno no está al principio, estos juntos valen -1.
Y se puede demostrar así:
Si tenemos SO3(trióxido de azufre), este contiene oxigeno al final por lo que vale -2 y el azufre que esta al principio valdría positivo
y quedaría así:
+ -2
SO3
Entonces se multiplica 2x3=6 por lo que +6 es el número de oxidación del Azufre.
Muchas gracias por el vídeo y la explicación tan completa.
Hola profe soy Mariana Mejía Montoya del grupo 8'13
ResponderBorrarHay que memorizarse que los elementos valen=
Oxigeno=o-2
Hidrógeno=h+1
Hidróxido=oh-2
Un ejemplo... Si tenemos CO2, como el primer numero siempre sera positivo y el ultimo negativo la O seria -2 y para hallar el valor de C(Carbono), se hace esta operación=
+4 -2
CO2 se multiplica 2x2=4 por eso el 4 es el numero de oxidación del azufre
Gracias por el vídeo y la ayuda
hola bby, soy valentina ospina del grupo 8-13
ResponderBorrarprincipalmente debemos tener en cuenta que:
oxigeno:siempre va a valer -2 y generalmente esta al final asi:0-2
Hidrogeno: estan al principio y valen +´1 asi: h+1
Hidroxido: 0h-1
(siempre lo que esta al principio es positivo t lo que este al final es negativo)
ejercicios:
1.el C02 al final vale -2 y simultiplicamos 2x2=+4 le quitamos el 4 y queda en 0
2.h+1 3 p-3, p es negativo, H es +1, multiplicamos 1x3=3 osea p-3
y asi con los demas ejercicios, gracias bby
Hola bby soy Isabela Rada del grupo 8-11
ResponderBorrarNÚMEROS DE OXIDACIÓN
Siempre debemos tener en cuenta que:
Oxígeno: O-2
Hidrógeno: H+1
Hidróxido:OH-1
Ejemplo CO2, siempre lo que está al final es negativo y lo que está al principio positivo, en este caso: +4CO2-2 se multiplica 2x2=4, se le quita el 4 y nos da 0.
SO3, el oxígeno al final siempre vale -2, y el azufre que es positivo, se multiplica 2x3=6 que sería el número de oxidación del azufre (+6)
H3P, los hidrógenos siempre al principio son positivos y lo que está al final es negativo, +1H3P-3 entonces 1x3=3, entonces el número de oxidación del fósforo sería -3.
Hola profe soy Juan Miguel del grupo 8-12
ResponderBorrarNÚMEROS DE OXIDACIÓN
HAY QUE TENER MUY CUENTA EL SIGUIENTE DATO:
Oxígeno: O-2
Hidrógeno: H+1
Hidróxido:OH-1
EJEMPLOS
+4 -2
CO2.
El 4 es el número de oxidación de C
+1 +7 -2
H Cl O4
El 7 es el número de oxidación de Cl
Lo que aprendí fue que en la parte final es negativo y al principio positivo hay que multiplicar ambos y como resultado nos dará un numero de oxidación del símbolo que no tenga , Profe este vídeo me ayudo mucho a comprender este tema pero casi no pude entender cundo un elemento químico esta entre paréntesis osea no entendí casi como hallar su numero de oxidación pero el resto lo entendí muy bien.
Profe excelente vídeo me ayudo mucho para entender el tema a fondo.
Hola profe, soy isabella Duque Vergara del grupo 8-12
ResponderBorrarPara los números de oxidación o números de Valencia se requiere la tabla que muestra el oxígeno que siempre va a valer -2, los hidrogenos valen +1 y los OH -1.
El oxígeno siempre vale: -2
El número de oxidación de los hidrogenos siempre al principio valen positivo tienen el valor de +1 y al final siempre van a ser negativos
Un ejemplo puede ser:
Co2: podemos ver qué él número de veces que está el oxígeno es 2, así que él número de Valencia es -2 por lo que la operación sería 2×2 y el resultado es 4 , ya que el otro elemento se encuentra en el principio , el 4 pasa a ser positivo y así sería con los otros ejemplos.
Profe muchas gracias, el vídeo está muy interesante, me gustó mucho
Hola, profesor, soy Saray Camina Cano Gómez del grupo 8º11
ResponderBorrarOXIGENO 0-2
HIDROGENO H*1
HIDROXIDO OH-1
Siempre lo que al principio es positivo y ultimo será negativo
Hay que saber que si hay mas de 3 el ultimo será siempre negativo y siempre los primeros y los del medio son positivos
Si no hay ningún número y sólo está el símbolo tienen que ser equitativos, un ejemplo seria que, el primer simbolo se H(hidrógeno) y ya sabemos que H es +1 y para saber el último simbolo que puede ser Cl y cómo es el último simbolo es negativo, entonces vale -1.
Cuando hay 3 símbolos, un ejemplo: H Cl O4 entonces, sabemos que H es +1 y O es -2, entonces multiplicamos 2×4=8 y le restamos el número de H que es +1 entonces el número de oxidación del Cl es +7 (es positivo porque está en la mitad)
Cuando tiene paréntesis es multiplicación
MUCHAS GRACIAS
Laura Naranjo Gomez
ResponderBorrarnúmeros de oxidación
hay que tener en cuenta que :
siempre el oxigeno se representara como O-2
el hidrógeno H-1
y el hidróxido OH-1
lo que siempre esta al principio es positivo y lo que esta al final es negativo
para saber cual es el numero de oxidación se debe hacer una multiplicación de los números positivos y negativos y así se encontrara el numero de oxidación
gracias por el video.
hola profe soy janna valentina castañeda ruiz de el grupo 8-12
ResponderBorrarpara los números de oxidación o valencia hay que tener en cuenta la siguiente tabla:
el oxigeno se representa como:O-2
el hidrógeno se representa como: H+1
el hidróxido se representa como:OH-1
¿Entonces si se quiere encontrar el numero de oxidación que se debe hacer? vamos a realizar unos ejemplos con diferentes compuestos quimicos:
Hay una regla que dice que el primer símbolo es positivo(+) y el ultimo negativo(-) en el caso de que hayan una combinación de tres elementos químicos es de la mitad también sera positivo (+)
CO2: Según la tabla O es O-2 entones quedaría así:
_2
CO2
Para encontrar el numero de oxidación de C se multiplica
( 2 x -2 = -4) y siguiendo la regla este (-4) pasaría a positivo (+4)
entonces queda así:
+4 -2
C O2 enconces -2x2=-4+4=0
EJEMPLO2:
+1 -3
H3 P 1X3 =3 (pasa a negativo ya que fosforo esta al final)
EJEMPLO 3
+1 -1
H Cl (sabemos que el Hidrogeno es +1 entonces para nivelarlo Cl se le pone -1)
EJEMPLO 4:
+1 +7 _2
H CL O4 ( -2x4 =-8+1=-7 como esta en el centro pasa a +7)
GRACIAS POR EL VIDEO.
hola baby soy angelie Giraldo de el grupo 8-13
ResponderBorrarantes que nada hay que tener claro que
oxigeno:O-2
hidrogeno:H+1
hidróxido:OH-1
lo que esta a el final es negativo, lo de el principio positivo, y lo de la mitad positivo luego multiplicamos si hay un numero arriba y abajo
algunos ejemplos
+6 -2
S O3
como O (oxigeno) es -2 lo multiplicamos con 3 y nos da como resultado +6
FE 2 (SO 4)3 cuando tiene paréntesis hay que multiplicar oxigeno
por 3 que me da 12
FE 2-S 3- O 12 cuando hay un paréntesis con un numero afuera es el
numero del primer elemento, después multiplicamos 3
+3 +6 -2 por 2 nos da +6 y 2 por 12 nos da 24
FE 2- S 3- O 12 solo falta el de la mitad y buscamos que numero sumado 6 nos da 24 es 18, entonces que numero por el 3 de azufre me da 18 y es 6
muchas gracias por el video.
hola baby soy valentina diaz arango del grupo 8-12.
ResponderBorrarprimero que todo sabemos que
-oxigeno:o-2
-hidrogeno:H+1
-hidroxido:Oh-1
en el primer ejemplo nos mostraron el co2,minoxido de carbono.Como ya sabemos el oxigeno en el formulario vale -2,entonces o-2.Luego de saber que o-2 multiplicamos 2x2:4 y este sera el resultado de la c.
debemos de tener en cuenta que siempre los numeros del finalson negativos y los numeros del principio siempre seran positivos.
otro ejemplo que nos dieron fue H CL O4,como sabemos que o es -2;siempre los numeros del principio y del medo van a hacer positivos,H+1 y para hallar el del medio osea CL,hacemos una simple multiplicacion 2x4:8 y le restamos el primero que es 1 y nos da 7,entonces CL vale +7 y este seria el numero de oxidación.
H2SO3,igualmente los primeros numeros son positivos y los ultimos negativos, el H vale +1 y el oxigeno vale -2,para hallar el de l mitad osea S debemos de hacer 2 multiplicaciones 3x2:6 y 1x2:2 ha 6 le quitamos 2 nos queda 4 y este seria el resultado de S,+4.
muchas gracias por el video estuvo super interesante.
Hola profe, soy Laura Carolina Suarez Lozano del grupo 8°12
ResponderBorrarComo hallar los números de oxidación de los elementos químicos
Debemos tener en cuenta que:
Oxigeno (O) siempre vale -2
Hidrogeno (H) siempre vale +1
Oxido de hidrogeno (OH) siempre vale -1
Así mismo, siempre el símbolo que esté al final es negativo y el que esté al principio es positivo; siempre y cuando al principio del compuesto no sea negativo, porque si es así hay que nivelarlo.
Para encontrar un número de oxidación se debe hacer los siguientes pasos
El monóxido de carbono CO2 entonces C es positivo y O-2 es negativo
Se multiplica 2X2 =4 entonces el número de oxidación del carbono es +4
Con otro compuesto, se procede de la misma manera.
HCL04= 04 entonces el O-2
El Hidrogeno es positivo
El Cloro es positivo
H+1
Hallar el Cl, para lo cual se multiplica los átomos del oxígeno por el número de oxidación de este =8 y se le resta el primero del Hidrogeno que es 1= a 7, entonces el número de oxidación del Cl es 7.
• La clave de este procedimiento es que se tengan en cuenta los números de oxidación del oxígeno que es -2 y el H es +1.
• El último elemento es negativo, los de más con positivos
• Se multiplican los números de átomos por el número de oxidación y el resultado se le resta los primeros.
Es importante tener en cuenta que cuando no se tiene números de oxidación de algunos elementos, pero se tiene el número dentro de un paréntesis, este será el número de oxidación del primer elemento, por ejemplo
Fe2 (SO4)3 = Fe2 S3 O12; se debe tener en cuenta que el oxígeno vale -2
Debo tener claro que el hierro y el azufre son positivos
Como no tenemos el valor de oxidación del hierro ni del azufre, pero si se tiene un paréntesis, este nos va a servir como número de oxidación del Hierro entonces
Fe2 +3 S+3 0-2 12 y se procede a multiplicar
6 +18-24
El video se refiere a los números de oxidación en donde se explica que el elemento que va al principio tiene un número que siempre será positivo y el elemento que va al final lleva un número que es negativo luego se multiplicaran ambos y nos dará un número de oxidación hay una tabla que siempre se va a tener en cuenta
ResponderBorrarO-2
H+1
OH-1
Buenos días, baby, mi nombre es Mariana Cuarán Herrera de grupo 8-12.
ResponderBorrarInicialmente debemos saber que:
•el oxígeno es O-2
•el hidrógeno H+1
•el hidróxido OH-1
Sabiendo esto, el primer ejemplo es
1- C02: Siempre el Primer numero es positivo y el de atrás es negativo. El oxigeno, según el formulario, se pone -2 arriba de la “O”, se multiplica 2x2 y el resultado (4) se pone encima de la “C”. Queda CO2-2
2- SO3: el oxígeno vale -2, se pone arriba de la “O”, se multiplica 2x3 y el resultado se pone arriba de la “S”. Queda S+6 O3-2
3- H3P: el hidrógeno vale +1,se pone arriba de la “H”, multiplica 1x3 el resultado (3) se pone arriba de la “P”
4- H Cl: el Hidrógeno vale +1 que se pone arriba de la “H”,y Para equilibrarlo, se pone -1 arriba de “Cl”. Queda:
H+1 Cl-1
5- H Cl O4: el Hidrógeno vale +1 que se pone arriba de la “H”, el de la mitad siempre es positivo, como el primero, y el oxígeno vale -2, se multiplica 2x4=8-1=7 que se pone arriba de “Cl”. queda H+1 Cl+7 O4-2
6- H2 SO3: el hidrógeno vale +1 que se pone arriba de la “H” y el oxígeno vale -2 que se pone arriba de la “O”, se multiplica 3x2=6, 1x2=2, se resta 6-2=4, que se pone arroba de la “S”. Queda H2+1 S+4 O7+2
7- Na OH: cuando el oxígeno y el hidróxido están juntos (hidróxido) vale -1 que se pone arriba del simbolo “OH”, para equilibrarlo se pone +1 arriba del “Na”, se multiplica 1x1 y se deja igual. Queda Na*1 OH-1
8- Al (OH)3: el hidróxido vale -1 que se pone arriba del simbolo “OH”, se multiplica 3x1 y su resultado se pone arriba de “Al”. Queda Al (OH)3-1
9- H2 Cr3 O7: el hidrógeno vale *1 que se pone arriba de la “H”, el oxígeno vale -2 que se pone arriba de la “O”; se multiplica 2x7=14, 1x2=2, 6x2=12, 2+12=14.
Queda H2+1 Cr6+6 O7-2
10- Fe2 (SO4)3: Se pasa a Fe2 S3 O12, el oxígeno vale -2 que se pone arriba de la “O”, el número que está afuera del paréntesis es la del primer símbolo, por ende que se pone un +3 arriba del simbolo “Fe”, se multiplica 3x2=6
2x12=24, 6x3=12, y se suma 6+18= 24.
Y queda Fe2+3 S3+6 O12-2
Muchas gracias
Hola bby soy ana Sofía Martínez del grupo 8°11
ResponderBorrarLo que este video nos dice es que al final va a ser negativo y siempre lo que está en el inicio y el la mitadad es positivo.
Ejemplos:
-oxigeno -O-1
-Hidrigeno-H+1
-Hidroxido-OH-1
Hay varios ejercicios que podemos hacer,como:
Con el H3P:
En este esta el lado negativo (que es P) que se usa con la H y el número que es +1,
Esto lo multiplicamos y el resultado lo ponemos en el lado negativo asi:P-3.
Con el CO2:
En el oxigeno siempre a el final va a estar -2 y esto lo multiplicamos con lo primero que vale +4.
Gracias bby por el video,gracias a esto es mucho más fácil estudiar los números de oxidación
Hola profe, soy Maria Camila Vasquez Del Rio de 8-12.
ResponderBorrarprimero debemos tener claro que:
-Oxigeno= O-2
-Hidrogeno= H+1
-Hidroxido= H-1.
(IMPORTANTE): el primero y el de la mitad siempre son positivos el ultimo siempre es negativo. Siempre y cuando el primero no sea negativo ya que tendriamos que nivelarlo.
Algunos ejercicios son:
* Co2
Entonces Oxigeno es negativo por lo que vale: -2
2x2=4. C es igual a +4.
*So3
Oxigeno es negativo por lo que vale -2
2x3=6. S es igual a +6.
*H2 S O4
Oxigeno es negativo por lo que vale -2
hidrogeno es positivo y esta de primero, entonces vale +1
-2x3=6
1x2=2
6-2=4
S=+4.
Hola Profe, soy Isabela Gutiérrez cardona de 8-13
ResponderBorrarSiempre tenemos que tener claro la siguiente tabla:
*Oxígeno: O-2
*Hidrógeno: H+1
*Hidróxido: OH-1
También hay que tener claro que los del principio siempre son positivos y los del final siempre son negativos y en otro caso el del medio también sería positivo
Ejemplos:
*CO2
Teniendo en cuenta la tabla O vale -2 Lo podríamos y así podríamos multiplicar los dos 2 dando como resultado 4 es decir 4 es el número de oxidación del CO2
*H Cl
Sabemos que el hidrógeno vale +1
Y también sabemos que como el Cloro está al final va a ser negativo
Y como no podemos multiplicar hay que equilibrar entonces quedaría así:
H+1 Cl-1
*H Cl O
Sabemos que el último es decir el O va hacer negativo por estar al final y así mismo que vale -2, el hidrógeno al estar al comienzo es positivo y vale +1 según la tabla a su vez el cloro al estar en el medio y ser uno de los primeros también es positivo, y ya sólo queda una simple multiplicación y resta:
2x4=8 -1 del hidrógeno = 7 es decir el número de oxidación del Cl es +7
*Na OH
Por la tabla y las indicaciones sabemos que el OH vale -1 y el Na es positivo y ahora solo hay que equilibrar quedando así:
Na+1 OH-1
gracias por el video estaba muy interesante, fue una manera muy fácil de aprender
Hola baby soy Valentína Echavarria de 8-13
ResponderBorrarPara hallar los numeros de oxidación se debe multiplicar lo que esta al final es negativo y al inicio es positivo y cuando hay un solo dato se pone - 1
Oxigeno = O-2
Hidrigeno=H +1
Hidróxido =OH-1
El oxigeno al final vale - 2 {2x2=+4-4=0}
Siempre lo que el principio es negativo al final es positivo
Hola, soy Ana Sofia Vergara del grado 8-13
ResponderBorrarDebemos tener en cuenta siempre para hallar los números de oxidación que
- Oxígeno: O-1
Hidrógeno: H+1
Hidróxido: OH-1
- lo que esta en el primero es positivo y el último será negativo
un ejemplo seria:
-Na OH
sabemos que OH vale -1 y el Na es positivo por estar de primero
ahora igualamos, quedando asi : Na+1 OH-1
Hola profe soy Sara Rodríguez Moreno del grupo 8°12
ResponderBorrarAntes de hallar los números de oxidación debemos saber que:
- Oxígeno: O-2
- Hidrógeno: H+1
- Hidróxido: OH-1
Ademas, debemos tener en cuenta que todo lo que esta al principio siempre es positivo (+), y lo que esta al final es siempre negativo (-).
Algunos ejemplos:
¬ CO2
El O es negativo porque esta al final y el C es positivo porque esta al principio:
O-2 [2x2 = 4]
C+4 [4-4 = 0]
¬ H3P
El H+ es positivo y el P- es negativo:
- H+1 [1x3 = 3]
- P-3
¬ H CL
Sabemos que el H+1 pero no tenemos con que multiplicarlo. Hay que equilibrar poniendo el mismo número, SIN alterar el signo:
- H+1 CL-1
¬ HCLO4
El último es negativo y los del principio y los del medio son positivos:
- H+1 CL O-2
Hay que averiguar el CL. Se multiplica el número de oxidación del O por su subíndice y se resta con el primer numero ( H ):
- 2x4 = 8-1 = 7
- H+1 CL+7 O-2
¬ H2SO3
Los primeros son positivos y el ultimo negativo. Hay que hacer dos multiplicaciones, el de arriba con el de abajo, tanto en el H como en el O; y los resultados se restan y el resultado es el numero de S.
- H+1 S+ O-2 [1x2=2 / 2x3=6] [6-2=4]
- H-1 S-4 O-2