Todas las reacciones químicas representan un evento de la realidad donde en esta se sigue el principio de conservación de la materia: " La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma, esto significa que los átomos en una reacción química lo que hacen es reorganizarse, por eso cuando se mida el peso de reactivos debe ser igual al peso de productos obtenidos y para esto se balancea, existen varios métodos: - Redox - Balanceo algebraico - Tanteo - Ion-electrón
Solo se puede balancear por redox cuando el estado de los reactivos y de los productos cambia.
1. Primero se debe asignar los estados de oxidación a los elementos.
2. Después debemos verificar que elementos cambian de estado de oxidación.
3. Luego se hace una semireaccion que es escribir una pequeña reacción pero solo con los elementos que cambiaron de estado de oxidación (se hace una para cada cambio).
4. Luego se balancea la masa en esas semireacciones cambiando los coeficientes y sumando o restando electrones.
En el video nos dicen que toda reacción química es la representación de un hecho que sucede en la realidad. Es decir: la reacción de 2 sustancias ME PRODUCEN esta o estas sustancias. Las reacciones químicas siguen un principio llamado el principio de la conservación de la materia, que nos dice que la materia no se destruye, simplemente se transforma. En este caso, los átomos simplemente se reordenan y gracias a esto el peso de los reactivos siempre será igual al de los productos. Existen varios métodos como balanceo por tanteo, algebraico o el ión-electron. Pero el día de hoy se trabajara el método Redox.
Pasa que la reducción y la oxidación están directamente relacionados con la transferencia de electrones. Cuando un átomo recibe electrones, se reducirá ya que su estado de oxidación cambiará a uno mas negativo. Mientras que cuando un átomo pierde electrones, su estado de oxidación cambiara a uno mas positivo. En el redox siempre habrá una sustancia que se oxida y otra que se reduce.
Este método es útil si el estado de oxidación de los reactivos como de los productos cambian, de lo contrario no se podrá hacer el balanceo por método redox. Y cuando encontramos un elemento solo en la ecuación, su estado de oxidación será 0.
Luego de hacer los estados de oxidación de cada elemento, se hace una lista con los que cambiaron de estado de oxidación y la única manera con la que se puede balancear la carga ya sea en cualquiera de los 2 lados es sumando electrones, porque no hay manera de que en este método se sumen los protones.
Hola Profe, Las ecuaciones químicas son una representación de un evento de la realidad, por eso se deben balancear. En el método de óxido-reducción (o redox) hay que saber que en la reacción siempre habrá una especie que se oxiden y una que se reduzca (a veces puede ser la misma). Solo es útil cuando los # de oxidación cambian de reactivos a productos. Reducción: un átomo gana electrones se reduce porque su número de oxidación se vuelve más negativo (disminuye). Oxidación: un átomo pierde electrones y se oxida porque su número de oxidación aumenta.
Primero: se asignan los números de oxidación de todo. Segundo: se buscan las especies que cambian de # de oxidación. Tercero: se anotan las semirreacciones de reducción y de oxidación. Cuarto: balancear los átomos (con los coeficientes) y balancear las cargas (sumando electrones en reactivos o productos según corresponda) de las semi reacciones. Quinto: balancear el número de electrones ganados y perdidos. Los electrones que salen de la especie oxidada deben ser igual a los que llegan a la especie que se reduce. Para balancear estas cantidades de electrones, se multiplican AMBAS semi reacciones. Sexto: sumar las semirreacciones (sumando como términos semejantes los elementos distintos o con # de oxidación distintos).
Una ecuación química la representación de un hecho que sucede en la realidad la materia No se crea ni se destruye se transforma Cuando un átomo recibe electrones es se verá reducido y Cuando un átomo pierde electrones su estado de oxidación aumenta a un número más positivo
Luego de hacer los estados de oxidación de cada elemento, se hace una lista con los que cambiaron de estado de oxidación y la única manera con la que se puede balancear la carga ya sea en cualquiera de los 2 lados es sumando electrones, porque no hay manera de que en este método se sumen los protones.
Las ecuaciones químicas son una representación de un evento de la realidad, por eso se deben balancear. En el método de óxido-reducción (o redox) hay que saber que en la reacción siempre habrá una especie que se oxiden y una que se reduzca (a veces puede ser la misma). Solo es útil cuando los # de oxidación cambian de reactivos a productos. Reducción: un átomo gana electrones se reduce porque su número de oxidación se vuelve más negativo (disminuye). Oxidación: un átomo pierde electrones y se oxida porque su número de oxidación aumenta. PASOS: 1 asignar el # de oxidacion 2 mirar las especies que sufrieron cambios 3 escribir las semireacciones 4 balancear la masa 5 balancear la carga ( suma de e-) 6 balancear el # de e- ganados y # de e- perdidos
Los atomos siempre se reordenan, ppr esto el peso de los reactivos siempre será igual al peso de los productos.
Los procesos de oxidación y reducción están relacionados con la transfefemcia de electrones. En una reacciób de óxido reducción siempre habrá una especie que se oxida y otra que se reduce. Solo es útil cuando los números de oxidación cambian de reactivos a productos.
1 mirar las especies que sufrieron cambios. 2 escribir las semireacciones. 3 balancear la masa. 4 balancear la carga ( suma de e.) 5 balancear el número de e ganados y el número de e perdidos. 6 Reemplazar los coeficientes de la suma, en la original.
Una ecuacion química es la relación que se encierra entre 2 sustancias que producen otras 2 sustancias.
El peso de los reactivos siempre será IGUAL al peso de los productos. Para llevar a cabo un balance se debe cambiar los números que están presentes en la sustancias que se llama coeficientes estequiometricos.
El método redox o por otro nombre el método de óxido-reduccido, solo sirve para las reacciones en las cuales el estado de oxidacion en los reactivos y en los productos cambia.
1. Asignar estados de oxidación. 2. Escribir una pequeña reaccion con las especies que cambiaron de # de oxidación. 3. Balancear masas. 4. Balancear cargas. La única manera que se puede realizar esto es SUMANDO electrones. 5. Balancear el # de electrones ganados y perdidos. 6. Sumar las reacciones. 7. Reemplazar coeficientes que se obtuvieron en la ecuación principal. 8. Terminar el balanceo por método de tanteo.
Las ecuaciones químicas son una representación de un evento de la realidad, por eso se deben balancear. En el método de óxido-reducción (o redox) hay que saber que en la reacción siempre habrá una especie que se oxiden y una que se reduzca (a veces puede ser la misma). Solo es útil cuando los # de oxidación cambian de reactivos a productos. Reducción: un átomo gana electrones se reduce porque su número de oxidación se vuelve más negativo (disminuye). Oxidación: un átomo pierde electrones y se oxida porque su número de oxidación aumenta
1 mirar las especies que sufrieron cambios. 2 escribir las semireacciones. 3 balancear la masa. 4 balancear la carga ( suma de e.) 5 balancear el número de e ganados y el número de e perdidos. 6 Reemplazar los coeficientes de la suma, en la original. Sofía Arboleda 10 12
Buenos días baby Las ecuaciones químicas son una representación de un evento de la realidad, por eso se deben balancear. En el método de óxido-reducción (o redox) hay que saber que en la reacción siempre habrá una especie que se oxiden y una que se reduzca (a veces puede ser la misma). Solo es útil cuando los # de oxidación cambian de reactivos a productos. Los procesos de oxidación y reducción están relacionados con la transfefemcia de electrones. En una reacciób de óxido reducción siempre habrá una especie que se oxida y otra que se reduce. Solo es útil cuando los números de oxidación cambian de reactivos a productos. Reducción: un átomo gana electrones se reduce porque su número de oxidación se vuelve más negativo (disminuye). Oxidación: un átomo pierde electrones y se oxida porque su número de oxidación aumenta. - Asignar estados de oxidación. - Escribir una pequeña reaccion con las especies que cambiaron de # de oxidación. - Balancear masas. - Balancear cargas. La única manera que se puede realizar esto es SUMANDO electrones. - Balancear el # de electrones ganados y perdidos. - Sumar las reacciones. -Reemplazar coeficientes que se obtuvieron en la ecuación principal. - Terminar el balanceo por método de tanteo.
hola profe,Las ecuaciones químicas son una representación de un evento de la realidad, por eso se deben balancear. En el método de óxido-reducción (o redox) hay que saber que en la reacción siempre habrá una especie que se oxiden y una que se reduzca (a veces puede ser la misma). Solo es útil cuando los # de oxidación cambian de reactivos a productos. Los procesos de oxidación y reducción están relacionados con la transferencia de electrones. En una reacción de óxido reducción siempre habrá una especie que se oxida y otra que se reduce. Solo es útil cuando los números de oxidación cambian de reactivos a productos.
1. Asignar estados de oxidación. 2. Escribir una pequeña reacción con las especies que cambiaron de # de oxidación. 3. Balancear masas. 4. Balancear cargas. La única manera que se puede realizar esto es SUMANDO electrones. 5. Balancear el # de electrones ganados y perdidos. 6. Sumar las reacciones. 7. Reemplazar coeficientes que se obtuvieron en la ecuación principal. 8. Terminar el balanceo por método de tanteo.
En este método hay transferencia de electrones, cuando los recibe se verá reducido su estado de oxidación, cambia a un número menor negativo y cuando el átomo pierde electrones su estado de oxidación aumenta positiva mente.
En este método siempre va a haber un oxido y otro elemento que se reduce. Este método solo sirve cuando en una reacción la sustancia cambia.
El proceso para desarrollar este método es: 1.Asignar los números de oxidación 2.Seleccionar las sustancias que cambian (Semi Reacciones) 3.Escribir las semi reacciones 4.Balancear la masa 5.Balancear la carga
Debemos tener en cuenta que los electrones que se pierden deben ser la misma cantidad a los que se ganen.
Una ecuación química es la representación de un hecho que sucede en la realidad, es decir, las reacciones de las primeras sustancias (reactivos) producen las otras (productos). Toda reacción química sigue el principio de la conservación de la materia, es decir, la materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma, esto quiere decir que los átomos se reordenan dando que el peso de los reactivos siempre sea igual al peso de los productos. Así balancear es reflejar en la ecuación química ese principio de conservación de la materia, donde se tiene como fin que el número de átomos de un lado sean los mismos que n el otro lado. En este video aprendemos como balancear por el método REDOX: Para esto hacemos uso de los procesos de reducción y oxidación. Resulta que estos dos procesos están directamente relacionados con la transferencia de electrones. Cuando un átomo recibe electrones este se verá reducido ya que su estado de oxidación cambiará a un número más negativo, en cambio, cuando un átomo pierde electrones su estado de oxidación aumenta a un número más positivo. NOTA: Este método solo es útil en aquellas reacciones donde tanto en los reactivos como en los productos el estado de oxidación cambie. PROCEDIMINTO: Lo primero que debemos hacer es asignar los números de oxidación de cada elemento. Luego verificamos que elementos cambiaron de estado de oxidación. NOTA: Siempre habrá, aunque sea un solo elemento, se reduzca o se oxide. Después se debe realizar la escritura de las semi-ecuaciones, es decir, escribir una pequeña reacción, pero solamente con las especies que cambiaron de estado de oxidación. Luego de esto, se debe balancear la masa de cada semi-ecuación, es decir, balancear el número de átomos que hay a cada lado de la ecuación. Posteriormente debemos balancear la carga. NOTA IMPORTANTE: Debemos tener en cuenta que para balancear en redox solo se puede balancear la carga a los dos lados de la ecuación es mediante la suma de los electrones y no hay manera de sumar protones ya que en este se usa es la transferencia de electrones. Luego debemos hacer el balanceo de el numero de electrones ganados y perdidos.
Muchas gracias por el vídeo, fue de gran ayuda para entender este método. Daniela Suárez Segura 10°11
En el vídeo nos enseñaron lo siguiente: *La ecuación química es la representación de un hecho que pasa en la realidad. *"La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma" * Los procesos de reducción y de oxidación están directamente relacionados con la transferencia de electrones. * Cuando un átomo recibe electrones este se verá reducido porque su estado de oxidación cambia a uno más negativo. * En el caso contrario, cuando este pierde electrones, su estado de oxidación aumenta a uno más positivo. * Para este método de balanceo lo primero que se hace es asignar los números de oxidación. * Luego se realiza la escritura de las semiecuaciones y se balancea la masa y la carga. * Sólo se suman electrones, no protones. * Después, se balancea el número de electrones ganados y el número de electrones perdidos, ya que estos deben ser iguales. * Luego se suman las 2 ecuaciones y los coeficientes de la ecuación final se agregan a la ecuación original, y se balancea por tanteo al final. * En lo posible, se debe respetar los coeficientes finales.
hola baby todas las reacciones quimicas siguen un principio de concervacion de la materia, es decir la materia sufre transformaciones y el peso de los reactivos siempre sera igual al peso de los productos
existen varios metodos: -algebraigo -oxido reducion -tanteo -ion-electron
el metodo que se realiza fue de oxido reduccion y estan relacionados con la transferencia de electrones(cuando un atomo recibe electrones este se vera reducido porque su estado de oxidacion cambiara a un numero mas negativo -lo primero que se asigna son los estados de oxidacion -Luego se realiza la escritura de las semiecuaciones y se balancea la masa y la carga. * Sólo se suman electrones, no protones. -cuando hay un elemento que se encuentra solo se pone 0 -Después, se balancea el número de electrones ganados y el número de electrones perdidos -se hace el balanceo con sus condiciones
Una ecuación química es la representación de un hecho que sucede en la realidad.Toda reacción química sigue un principio que se llama conservación de la materia. Existen varios métodos que son:
•Redox •Método algebraico •Método de Oxido-Reducción •Método de tanteo •Método de Ion-electrón
Solo se puede balancear por redox cuando el estado de los reactivos y de los productos cambia.
Pasos:
1. Se debe asignar los estados de oxidación a los elementos.
2. Después debemos verificar que elementos cambian de estado de oxidación.
3. Luego se hace una semireacción que es escribir una pequeña reacción. Solo con elementos de estado de oxidación. (Solo se hace una para cada cambio).
4. Luego se balancea la masa en esas semireacciones cambiando los coeficientes y sumando o restando elementos.
Hola baby En una reacción química, los átomos se reordenan y, por esto, el peso de los reactivos siempre será igual que el de los productos, para esto se usa el balanceo.
En este caso, usaremos el redox Este se basa en la transferencia de electrones y el cambio de el estado de oxidación. Solo es útil en el caso de que este estado cambie.
Lo primero es asignar los estados de oxidación. -Oxígeno: -2 -Hidrógeno: +1 Si un elemento está solo, su estado de oxidación es 0 En una misma sustancia, la suma de los estados de oxidación es = a 0
Luego se verifica cuales elementos cambian de estado de oxidación
Luego se realiza una semi ecuación, sólo con aquellas sustancias que cambiaron de estado de oxidación Se tiene una para la oxidación y una para la reducción
Se debe balancear la masa, o sea, el número de átomos y, luego, balancear la carga. Sólo pueden sumarse y restarse electrones.
Se debe realizar el balanceo de los electrones ganados y perdidos, para esto, se multiplican las dos ecuaciones. La primera por 10 y la segunda por 2.
Se reemplazan los coeficientes obtenidos en la reacción inicial.
Como en el video anterior, se nos explica que una ecuación química es la representación de un hecho que sucede en la realidad, es decir, las reacciones de las primeras sustancias (reactivos) producen las otras (productos) y toda reacción química sigue el principio de la conservación de la materia, porque ella no se crea ni se destruye, simplemente sufre transformaciones, lo que significa que los átomos se reordenan y permiten que el peso de los reactivos siempre es igual al peso de los productos. Así balancear es reflejar en la ecuación química ese principio de conservación de la materia, donde se tiene como fin que el número de átomos de un lado sean los mismos que los del otro lado. En el video nos explican cómo balancear por el método REDOX:
Para este método se utilizan los procesos de reducción y oxidación. Los procesos de oxidación y reducción se relacionan con la trasferencia de electrones. Cuando un átomo recibe electrones este se verá reducido ya que su estado de oxidación cambiará a un número más negativo, en cambio, cuando un átomo pierde electrones su estado de oxidación aumenta a un número más positivo. Este método es útil solamente en aquellas reacciones donde tanto en los reactivos como en los productos el estado de oxidación cambie.
Para llevar a cabo este método, lo primero que debemos hacer es asignar los números de oxidación de cada elemento. Luego se verifica cuáles elementos cambiaron de estado de oxidación. Siempre habrá reducción u oxidación, aunque sea un solo elemento. Luego de este procedimiento, se debe escribir las semi-ecuaciones, es decir, escribir una pequeña reacción, pero solamente con las especies que cambiaron de estado de oxidación. Luego de esto, se debe balancear la masa de cada semi-ecuación. Así se balancea el número de átomos que hay a cada lado de la ecuación, o sea la masa; y luego se balancea la carga. Es importante aclarar que para balancear por el método redox solo se puede balancear la carga a los dos lados de la ecuación mediante la suma de los electrones y no hay manera de sumar protones, debido a que en este se usa la transferencia de electrones. Después se realiza el balanceo del número de electrones ganados y perdidos.
En síntesis, en este método se siguen estos pasos: 1. Se asignan los números de oxidación 2. Se miran las especies que sufrieron cambio 3. Se escriben las semi-reacciones 4. Se balancea la masa. 5. Se balancea la carga. 6. Se mira el número de electrones ganados y perdidos porque los electrones de la especie oxidada llegan a la que se va a reducir.
la materia No se crea ni se destruye sólo sufre transformaciones. el peso de los reactivos es igual al de los productos. El método redox estárelacionado con la transferencia de electrones, cuando un átomo recibe electrones éste se reduce y se convierte más negativo,y cuando un átomo pierde electrones este momento su número porque se vuelve más positivo. En el redox siempre una especie se oxida y otra se reduce. hay que asignar los estados de oxidación cuando un elemento se encuentra sólo como el cloro en el ejemplo del video su estado de oxidación es cero todas las sustancias de la ecuación deben dar 0, debemos identificar la o las especies que se oxidan o se reducen debemos Valencia la masa y la carga además hemos de sumar los electrones más no los protones. debemos potenciar los electrones ganados y los electrones perdidos los que se pierden deben ser iguales a los que se ganan se multiplican por el número que se gana o se perdió según la otra si mi reacción después de hemos de sumar las reacciones debemos reemplazar los coeficientes del resultado en la ecuación inicial y después por el método de tanteo terminamos el balanceo.
Toda reacción química sigue un principio llamado el principio de conservación de la materia donde la materia no se destruye sino que se transforma. En una reacción química los átomos simplemente se reordenan dado esto el peso de los activos Siempre será igual al peso de los productos (Ley)
Una ecuación química en la representación de un hecho de la realidad donde debemos reflejar el principio de la conservación por medio del balanceo.
Para llevar a cabo el balanceo el número antes de las sustancias deben cambiar de número, es decir de coeficientes entrquiométricos.
Para desarrollar el balanceo se puede llevar a cabo:
EL METODO ALGEBRAICO EL METODO DE OXIDO- REDUCCIÓN = REDOX EL METODO DE TANTEO EL METODO DE ION-ELECTRON
OXIDACION: transferencia de electrones Cuando un átomo pierde electrones su estado de oxidación aumenta a más positivo.
REDUCCIÓN: Cuando un átomo gana electrones su estado de oxidación se reduce a más negativo.
En la óxido-reducción siempre habrá una especie que se oxida y otra que se reduce se balancea cuando el Estado de los reactivos y productos cambia.
El redox es el estado donde primero se asigna el número de oxidación Se observa la especie que ha sufrido cambios se escriben las semirreacciones y se balancea la masa la carga y además el número de electrones ganados o perdidos.
Toda reacción química sigue el principio de conservación de la materia: la materia no se crea ni se destruye solo se transforma. Los átomos sólo se reordenan. El peso de los reactivos siempre es igual al peso de los productos.
Para balancear se cambian los números presentes antes de las sustancias (coeficientes)
Para balancear se pueden utilizar varios métodos: Método redox Método de balanceo algebraico Método por tanteo Método ion-electrón
Por redox: es útil solo para aquellas reacciones en las cuales el estado de oxidación tanto de los reactivos como de los productos cambia.
Primero se deben asignar los estados de oxidación Se miran las sustancias que cambiaron de # de oxidación y se escriben las semi reacciones Después balancear la masa Por último balancear la carga -Solo se suman los electrones, no protones. Se puede terminar de balancear la reaccion por tanteo.
Cuando un átomo recibe electrones es reducido por el estado de oxidación y cambia a un numero mas negativos y en el caso contrario cuando un átomo pierde su estado aumenta a un estado mas positivo esto se lleva a cabo por el método de oxido reducción se tienen en cuenta las siguientes reglas: el oxigeno tiene un estado de oxidación de -2 el hidrógeno tiene un estado de oxidación de +1 elementos en estado puro tiene un estado de oxidación de 0
en una misma sustancia la suma de los estados de oxidación siempre tendrán un valor de 0 y debe cumplirse la regla para todas las ecuaciones. Siempre se debe verificar que el elemento cambie de oxidación, porque siempre hay especies que aumentan y otras que disminuyen el esto de oxidación. Para verificar se hace una semiecuación con los números que cambien de estado de reacción. se balancea la masa y luego la carga, se balancea el numero de electrones ganados y los perdidos. El proceso Redox sale de la especie oxidada y llegan a la especie por reducción, los electrones que se pierden deben ser exactamente igual al numero de electrones que se ganan. Balanceo de electrones ganados y electrones perdidos se multiplican por dos semi reacciones por números que nos dejan los electrones iguales y luego se suman los que nos dieron las ecuaciones; por ultimo remplazamos los coeficientes en la ecuación inicial y se termina el balanceo por tanteo.
Hola baby. En el método de redox se sigue teniendo en cuenta la conservación de la materia. Existen varios métodos: Método algebraico *Método de oxido reducción* Metodo de tanteo Método de ión lector Para el método oxido reducción (redox) siempre hay una sustancia que se oxida y otra que se reduce. Procedimiento: Asignar números de oxidación Verificar los elementos que cambiaron de número de oxidación Se hace una semirracción para cada elemento alterado Se hace el balanceo cambiando los coeficientes y equilibrado los elementos Se balancean las cargas Los electrones del elemento oxidado llegan al elementos reducido
Es una ecuación química en la que 2 sustancias producen otras 2 sustancias.
En este balanceo se transfieren electrones, el que lo recibe se reducirá y su número será negativo y el que los pierde se oxidará y su número será positivo.
Este método solo se usa cuando la sustancia cambia.
Su proceso es: -Asignar #s de oxidación -Identificar las sustancias que cambian -Balancear masa -Balancear carga
Todas las reacciones químicas representan un evento de la realidad donde en esta se sigue el principio de conservación de la materia: " La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma, esto significa que los átomos en una reacción química lo que hacen es reorganizarse, por eso cuando se mida el peso de reactivos debe ser igual al peso de productos obtenidos y para esto se balancea, existen varios métodos:
ResponderBorrar- Redox
- Balanceo algebraico
- Tanteo
- Ion-electrón
Solo se puede balancear por redox cuando el estado de los reactivos y de los productos cambia.
1. Primero se debe asignar los estados de oxidación a los elementos.
2. Después debemos verificar que elementos cambian de estado de oxidación.
3. Luego se hace una semireaccion que es escribir una pequeña reacción pero solo con los elementos que cambiaron de estado de oxidación (se hace una para cada cambio).
4. Luego se balancea la masa en esas semireacciones cambiando los coeficientes y sumando o restando electrones.
María José Álvarez Marín 10º13
Buenas noches baby 💛
ResponderBorrarEn el video nos dicen que toda reacción química es la representación de un hecho que sucede en la realidad. Es decir: la reacción de 2 sustancias ME PRODUCEN esta o estas sustancias. Las reacciones químicas siguen un principio llamado el principio de la conservación de la materia, que nos dice que la materia no se destruye, simplemente se transforma. En este caso, los átomos simplemente se reordenan y gracias a esto el peso de los reactivos siempre será igual al de los productos. Existen varios métodos como balanceo por tanteo, algebraico o el ión-electron. Pero el día de hoy se trabajara el método Redox.
Pasa que la reducción y la oxidación están directamente relacionados con la transferencia de electrones. Cuando un átomo recibe electrones, se reducirá ya que su estado de oxidación cambiará a uno mas negativo. Mientras que cuando un átomo pierde electrones, su estado de oxidación cambiara a uno mas positivo. En el redox siempre habrá una sustancia que se oxida y otra que se reduce.
Este método es útil si el estado de oxidación de los reactivos como de los productos cambian, de lo contrario no se podrá hacer el balanceo por método redox. Y cuando encontramos un elemento solo en la ecuación, su estado de oxidación será 0.
Luego de hacer los estados de oxidación de cada elemento, se hace una lista con los que cambiaron de estado de oxidación y la única manera con la que se puede balancear la carga ya sea en cualquiera de los 2 lados es sumando electrones, porque no hay manera de que en este método se sumen los protones.
Isabella Castrillón Olarte 10-11
Hola Profe,
ResponderBorrarLas ecuaciones químicas son una representación de un evento de la realidad, por eso se deben balancear. En el método de óxido-reducción (o redox) hay que saber que en la reacción siempre habrá una especie que se oxiden y una que se reduzca (a veces puede ser la misma). Solo es útil cuando los # de oxidación cambian de reactivos a productos.
Reducción: un átomo gana electrones se reduce porque su número de oxidación se vuelve más negativo (disminuye).
Oxidación: un átomo pierde electrones y se oxida porque su número de oxidación aumenta.
Primero: se asignan los números de oxidación de todo.
Segundo: se buscan las especies que cambian de # de oxidación.
Tercero: se anotan las semirreacciones de reducción y de oxidación.
Cuarto: balancear los átomos (con los coeficientes) y balancear las cargas (sumando electrones en reactivos o productos según corresponda) de las semi reacciones.
Quinto: balancear el número de electrones ganados y perdidos. Los electrones que salen de la especie oxidada deben ser igual a los que llegan a la especie que se reduce. Para balancear estas cantidades de electrones, se multiplican AMBAS semi reacciones.
Sexto: sumar las semirreacciones (sumando como términos semejantes los elementos distintos o con # de oxidación distintos).
María José Santis 10°14
Una ecuación química la representación de un hecho que sucede en la realidad la materia No se crea ni se destruye se
ResponderBorrartransforma Cuando un átomo recibe electrones es se verá reducido y Cuando un átomo pierde electrones su estado de oxidación aumenta a un número más positivo
Luego de hacer los estados de oxidación de cada elemento, se hace una lista con los que cambiaron de estado de oxidación y la única manera con la que se puede balancear la carga ya sea en cualquiera de los 2 lados es sumando electrones, porque no hay manera de que en este método se sumen los protones.
Las ecuaciones químicas son una representación de un evento de la realidad, por eso se deben balancear. En el método de óxido-reducción (o redox) hay que saber que en la reacción siempre habrá una especie que se oxiden y una que se reduzca (a veces puede ser la misma). Solo es útil cuando los # de oxidación cambian de reactivos a productos.
ResponderBorrarReducción: un átomo gana electrones se reduce porque su número de oxidación se vuelve más negativo (disminuye).
Oxidación: un átomo pierde electrones y se oxida porque su número de oxidación aumenta.
PASOS:
1 asignar el # de oxidacion
2 mirar las especies que sufrieron cambios
3 escribir las semireacciones
4 balancear la masa
5 balancear la carga ( suma de e-)
6 balancear el # de e- ganados y # de e- perdidos
REDOX O óxido reducido
ResponderBorrarLos atomos siempre se reordenan, ppr esto el peso de los reactivos siempre será igual al peso de los productos.
Los procesos de oxidación y reducción están relacionados con la transfefemcia de electrones. En una reacciób de óxido reducción siempre habrá una especie que se oxida y otra que se reduce. Solo es útil cuando los números de oxidación cambian de reactivos a productos.
Promero se denomina los número de oxidación
10×(2e + Cl2-->2 Cl-1)
2×(Cl2-->2Cl+5 + 10e)
10e +10Cl2---> 20Cl-1
+
2 Cl2---> 4Cl+5 +20e
Cl2 + KOH---> KCl + KClO3 + H2O
-------------------------------
12Cl2---> 20Cl-1 + 4Cl+5
12Cl2 + 24KOH---> 20KCl + 4KClO3 + 12H2O
PASOS:
1 mirar las especies que sufrieron cambios.
2 escribir las semireacciones.
3 balancear la masa.
4 balancear la carga ( suma de e.)
5 balancear el número de e ganados y el número de e perdidos.
6 Reemplazar los coeficientes de la suma, en la original.
Ana Sofía González Vargas 10°14
Hola profe.
ResponderBorrarUna ecuacion química es la relación que se encierra entre 2 sustancias que producen otras 2 sustancias.
El peso de los reactivos siempre será IGUAL al peso de los productos.
Para llevar a cabo un balance se debe cambiar los números que están presentes en la sustancias que se llama coeficientes estequiometricos.
El método redox o por otro nombre el método de óxido-reduccido, solo sirve para las reacciones en las cuales el estado de oxidacion en los reactivos y en los productos cambia.
1. Asignar estados de oxidación.
2. Escribir una pequeña reaccion con las especies que cambiaron de # de oxidación.
3. Balancear masas.
4. Balancear cargas. La única manera que se puede realizar esto es SUMANDO electrones.
5. Balancear el # de electrones ganados y perdidos.
6. Sumar las reacciones.
7. Reemplazar coeficientes que se obtuvieron en la ecuación principal.
8. Terminar el balanceo por método de tanteo.
Isabela Colorado Henal. 10°14
Las ecuaciones químicas son una representación de un evento de la realidad, por eso se deben balancear. En el método de óxido-reducción (o redox) hay que saber que en la reacción siempre habrá una especie que se oxiden y una que se reduzca (a veces puede ser la misma). Solo es útil cuando los # de oxidación cambian de reactivos a productos.
ResponderBorrarReducción: un átomo gana electrones se reduce porque su número de oxidación se vuelve más negativo (disminuye).
Oxidación: un átomo pierde electrones y se oxida porque su número de oxidación aumenta
1 mirar las especies que sufrieron cambios.
2 escribir las semireacciones.
3 balancear la masa.
4 balancear la carga ( suma de e.)
5 balancear el número de e ganados y el número de e perdidos.
6 Reemplazar los coeficientes de la suma, en la original.
Sofía Arboleda 10 12
Buenos días baby
ResponderBorrarLas ecuaciones químicas son una representación de un evento de la realidad, por eso se deben balancear. En el método de óxido-reducción (o redox) hay que saber que en la reacción siempre habrá una especie que se oxiden y una que se reduzca (a veces puede ser la misma). Solo es útil cuando los # de oxidación cambian de reactivos a productos.
Los procesos de oxidación y reducción están relacionados con la transfefemcia de electrones. En una reacciób de óxido reducción siempre habrá una especie que se oxida y otra que se reduce. Solo es útil cuando los números de oxidación cambian de reactivos a productos.
Reducción: un átomo gana electrones se reduce porque su número de oxidación se vuelve más negativo (disminuye).
Oxidación: un átomo pierde electrones y se oxida porque su número de oxidación aumenta.
- Asignar estados de oxidación.
- Escribir una pequeña reaccion con las especies que cambiaron de # de oxidación.
- Balancear masas.
- Balancear cargas. La única manera que se puede realizar esto es SUMANDO electrones.
- Balancear el # de electrones ganados y perdidos.
- Sumar las reacciones.
-Reemplazar coeficientes que se obtuvieron en la ecuación principal.
- Terminar el balanceo por método de tanteo.
sara holguin. 10-14
hola profe,Las ecuaciones químicas son una representación de un evento de la realidad, por eso se deben balancear. En el método de óxido-reducción (o redox) hay que saber que en la reacción siempre habrá una especie que se oxiden y una que se reduzca (a veces puede ser la misma). Solo es útil cuando los # de oxidación cambian de reactivos a productos.
ResponderBorrarLos procesos de oxidación y reducción están relacionados con la transferencia de electrones. En una reacción de óxido reducción siempre habrá una especie que se oxida y otra que se reduce. Solo es útil cuando los números de oxidación cambian de reactivos a productos.
1. Asignar estados de oxidación.
2. Escribir una pequeña reacción con las especies que cambiaron de # de oxidación.
3. Balancear masas.
4. Balancear cargas. La única manera que se puede realizar esto es SUMANDO electrones.
5. Balancear el # de electrones ganados y perdidos.
6. Sumar las reacciones.
7. Reemplazar coeficientes que se obtuvieron en la ecuación principal.
8. Terminar el balanceo por método de tanteo.
Mariana vasquez 10-11
Hola baby!
ResponderBorrarNos explicaron el método de balanceo redox.
En este método hay transferencia de electrones, cuando los recibe se verá reducido su estado de oxidación, cambia a un número menor negativo y cuando el átomo pierde electrones su estado de oxidación aumenta positiva mente.
En este método siempre va a haber un oxido y otro elemento que se reduce.
Este método solo sirve cuando en una reacción la sustancia cambia.
El proceso para desarrollar este método es:
1.Asignar los números de oxidación
2.Seleccionar las sustancias que cambian (Semi Reacciones)
3.Escribir las semi reacciones
4.Balancear la masa
5.Balancear la carga
Debemos tener en cuenta que los electrones que se pierden deben ser la misma cantidad a los que se ganen.
Isabela Giraldo Areiza 10°11
Buenos días profe,
ResponderBorrarUna ecuación química es la representación de un hecho que sucede en la realidad, es decir, las reacciones de las primeras sustancias (reactivos) producen las otras (productos).
Toda reacción química sigue el principio de la conservación de la materia, es decir, la materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma, esto quiere decir que los átomos se reordenan dando que el peso de los reactivos siempre sea igual al peso de los productos.
Así balancear es reflejar en la ecuación química ese principio de conservación de la materia, donde se tiene como fin que el número de átomos de un lado sean los mismos que n el otro lado. En este video aprendemos como balancear por el método REDOX:
Para esto hacemos uso de los procesos de reducción y oxidación. Resulta que estos dos procesos están directamente relacionados con la transferencia de electrones. Cuando un átomo recibe electrones este se verá reducido ya que su estado de oxidación cambiará a un número más negativo, en cambio, cuando un átomo pierde electrones su estado de oxidación aumenta a un número más positivo.
NOTA: Este método solo es útil en aquellas reacciones donde tanto en los reactivos como en los productos el estado de oxidación cambie.
PROCEDIMINTO: Lo primero que debemos hacer es asignar los números de oxidación de cada elemento. Luego verificamos que elementos cambiaron de estado de oxidación.
NOTA: Siempre habrá, aunque sea un solo elemento, se reduzca o se oxide.
Después se debe realizar la escritura de las semi-ecuaciones, es decir, escribir una pequeña reacción, pero solamente con las especies que cambiaron de estado de oxidación. Luego de esto, se debe balancear la masa de cada semi-ecuación, es decir, balancear el número de átomos que hay a cada lado de la ecuación. Posteriormente debemos balancear la carga.
NOTA IMPORTANTE: Debemos tener en cuenta que para balancear en redox solo se puede balancear la carga a los dos lados de la ecuación es mediante la suma de los electrones y no hay manera de sumar protones ya que en este se usa es la transferencia de electrones. Luego debemos hacer el balanceo de el numero de electrones ganados y perdidos.
Muchas gracias por el vídeo, fue de gran ayuda para entender este método.
Daniela Suárez Segura 10°11
Hola baby!
ResponderBorrarEn el vídeo nos enseñaron lo siguiente:
*La ecuación química es la representación de un hecho que pasa en la realidad.
*"La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma"
* Los procesos de reducción y de oxidación están directamente relacionados con la transferencia de electrones.
* Cuando un átomo recibe electrones este se verá reducido porque su estado de oxidación cambia a uno más negativo.
* En el caso contrario, cuando este pierde electrones, su estado de oxidación aumenta a uno más positivo.
* Para este método de balanceo lo primero que se hace es asignar los números de oxidación.
* Luego se realiza la escritura de las semiecuaciones y se balancea la masa y la carga.
* Sólo se suman electrones, no protones.
* Después, se balancea el número de electrones ganados y el número de electrones perdidos, ya que estos deben ser iguales.
* Luego se suman las 2 ecuaciones y los coeficientes de la ecuación final se agregan a la ecuación original, y se balancea por tanteo al final.
* En lo posible, se debe respetar los coeficientes finales.
ATT: Ana María García Hernández-10°11
hola baby
ResponderBorrartodas las reacciones quimicas siguen un principio de concervacion de la materia, es decir la materia sufre transformaciones y el peso de los reactivos siempre sera igual al peso de los productos
existen varios metodos:
-algebraigo
-oxido reducion
-tanteo
-ion-electron
el metodo que se realiza fue de oxido reduccion y estan relacionados con la transferencia de electrones(cuando un atomo recibe electrones este se vera reducido porque su estado de oxidacion cambiara a un numero mas negativo
-lo primero que se asigna son los estados de oxidacion
-Luego se realiza la escritura de las semiecuaciones y se balancea la masa y la carga.
* Sólo se suman electrones, no protones.
-cuando hay un elemento que se encuentra solo se pone 0
-Después, se balancea el número de electrones ganados y el número de electrones perdidos
-se hace el balanceo con sus condiciones
yuliana garzon 10-11
Hola Baby
ResponderBorrarUna ecuación química es la representación de un hecho que sucede en la realidad.Toda reacción química sigue un principio que se llama conservación de la materia.
Existen varios métodos que son:
•Redox
•Método algebraico
•Método de Oxido-Reducción
•Método de tanteo
•Método de Ion-electrón
Solo se puede balancear por redox cuando el estado de los reactivos y de los productos cambia.
Pasos:
1. Se debe asignar los estados de oxidación a los elementos.
2. Después debemos verificar que elementos cambian de estado de oxidación.
3. Luego se hace una semireacción que es escribir una pequeña reacción. Solo con elementos de estado de oxidación. (Solo se hace una para cada cambio).
4. Luego se balancea la masa en esas semireacciones cambiando los coeficientes y sumando o restando elementos.
5. Balanceamos la carga.
Ana María García Quintero 10º13
Hola baby
ResponderBorrarEn una reacción química, los átomos se reordenan y, por esto, el peso de los reactivos siempre será igual que el de los productos, para esto se usa el balanceo.
En este caso, usaremos el redox
Este se basa en la transferencia de electrones y el cambio de el estado de oxidación. Solo es útil en el caso de que este estado cambie.
Lo primero es asignar los estados de oxidación.
-Oxígeno: -2
-Hidrógeno: +1
Si un elemento está solo, su estado de oxidación es 0
En una misma sustancia, la suma de los estados de oxidación es = a 0
Luego se verifica cuales elementos cambian de estado de oxidación
Luego se realiza una semi ecuación, sólo con aquellas sustancias que cambiaron de estado de oxidación
Se tiene una para la oxidación y una para la reducción
Se debe balancear la masa, o sea, el número de átomos y, luego, balancear la carga. Sólo pueden sumarse y restarse electrones.
Se debe realizar el balanceo de los electrones ganados y perdidos, para esto, se multiplican las dos ecuaciones. La primera por 10 y la segunda por 2.
Se reemplazan los coeficientes obtenidos en la reacción inicial.
Natalia Arboleda Arboleda 10°14
Buenas noches, profesor Álvaro
ResponderBorrarBALANCEO DE REACCIONES QUÍMICAS POR REDOX
Como en el video anterior, se nos explica que una ecuación química es la representación de un hecho que sucede en la realidad, es decir, las reacciones de las primeras sustancias (reactivos) producen las otras (productos) y toda reacción química sigue el principio de la conservación de la materia, porque ella no se crea ni se destruye, simplemente sufre transformaciones, lo que significa que los átomos se reordenan y permiten que el peso de los reactivos siempre es igual al peso de los productos.
Así balancear es reflejar en la ecuación química ese principio de conservación de la materia, donde se tiene como fin que el número de átomos de un lado sean los mismos que los del otro lado.
En el video nos explican cómo balancear por el método REDOX:
Para este método se utilizan los procesos de reducción y oxidación. Los procesos de oxidación y reducción se relacionan con la trasferencia de electrones. Cuando un átomo recibe electrones este se verá reducido ya que su estado de oxidación cambiará a un número más negativo, en cambio, cuando un átomo pierde electrones su estado de oxidación aumenta a un número más positivo. Este método es útil solamente en aquellas reacciones donde tanto en los reactivos como en los productos el estado de oxidación cambie.
Para llevar a cabo este método, lo primero que debemos hacer es asignar los números de oxidación de cada elemento. Luego se verifica cuáles elementos cambiaron de estado de oxidación. Siempre habrá reducción u oxidación, aunque sea un solo elemento.
Luego de este procedimiento, se debe escribir las semi-ecuaciones, es decir, escribir una pequeña reacción, pero solamente con las especies que cambiaron de estado de oxidación. Luego de esto, se debe balancear la masa de cada semi-ecuación. Así se balancea el número de átomos que hay a cada lado de la ecuación, o sea la masa; y luego se balancea la carga.
Es importante aclarar que para balancear por el método redox solo se puede balancear la carga a los dos lados de la ecuación mediante la suma de los electrones y no hay manera de sumar protones, debido a que en este se usa la transferencia de electrones. Después se realiza el balanceo del número de electrones ganados y perdidos.
En síntesis, en este método se siguen estos pasos:
1. Se asignan los números de oxidación
2. Se miran las especies que sufrieron cambio
3. Se escriben las semi-reacciones
4. Se balancea la masa.
5. Se balancea la carga.
6. Se mira el número de electrones ganados y perdidos porque los electrones de la especie oxidada llegan a la que se va a reducir.
María Camila Martínez Montoya
Grado 10°13
Hola baby:
ResponderBorrarla materia No se crea ni se destruye sólo sufre transformaciones. el peso de los reactivos es igual al de los productos.
El método redox estárelacionado con la transferencia de electrones, cuando un átomo recibe electrones éste se reduce y se convierte más negativo,y cuando un átomo pierde electrones este momento su número porque se vuelve más positivo. En el redox siempre una especie se oxida y otra se reduce.
hay que asignar los estados de oxidación cuando un elemento se encuentra sólo como el cloro en el ejemplo del video su estado de oxidación es cero todas las sustancias de la ecuación deben dar 0, debemos identificar la o las especies que se oxidan o se reducen debemos Valencia la masa y la carga además hemos de sumar los electrones más no los protones. debemos potenciar los electrones ganados y los electrones perdidos los que se pierden deben ser iguales a los que se ganan se multiplican por el número que se gana o se perdió según la otra si mi reacción después de hemos de sumar las reacciones debemos reemplazar los coeficientes del resultado en la ecuación inicial y después por el método de tanteo terminamos el balanceo.
Hola baby
ResponderBorrarToda reacción química sigue un principio llamado el principio de conservación de la materia donde la materia no se destruye sino que se transforma. En una reacción química los átomos simplemente se reordenan dado esto el peso de los activos Siempre será igual al peso de los productos (Ley)
Una ecuación química en la representación de un hecho de la realidad donde debemos reflejar el principio de la conservación por medio del balanceo.
Para llevar a cabo el balanceo el número antes de las sustancias deben cambiar de número, es decir de coeficientes entrquiométricos.
Para desarrollar el balanceo se puede llevar a cabo:
EL METODO ALGEBRAICO
EL METODO DE OXIDO- REDUCCIÓN = REDOX
EL METODO DE TANTEO
EL METODO DE ION-ELECTRON
OXIDACION: transferencia de electrones Cuando un átomo pierde electrones su estado de oxidación aumenta a más positivo.
REDUCCIÓN: Cuando un átomo gana electrones su estado de oxidación se reduce a más negativo.
En la óxido-reducción siempre habrá una especie que se oxida y otra que se reduce se balancea cuando el Estado de los reactivos y productos cambia.
El redox es el estado donde primero se asigna el número de oxidación Se observa la especie que ha sufrido cambios se escriben las semirreacciones y se balancea la masa la carga y además el número de electrones ganados o perdidos.
Valentina Arias 10°13
Toda reacción química sigue el principio de conservación de la materia: la materia no se crea ni se destruye solo se transforma. Los átomos sólo se reordenan.
ResponderBorrarEl peso de los reactivos siempre es igual al peso de los productos.
Para balancear se cambian los números presentes antes de las sustancias (coeficientes)
Para balancear se pueden utilizar varios métodos:
Método redox
Método de balanceo algebraico
Método por tanteo
Método ion-electrón
Por redox: es útil solo para aquellas reacciones en las cuales el estado de oxidación tanto de los reactivos como de los productos cambia.
Primero se deben asignar los estados de oxidación
Se miran las sustancias que cambiaron de # de oxidación y se escriben las semi reacciones
Después balancear la masa
Por último balancear la carga
-Solo se suman los electrones, no protones.
Se puede terminar de balancear la reaccion por tanteo.
Valentina Sánchez. 10 13
HOLA BABY
ResponderBorrarCuando un átomo recibe electrones es reducido por el estado de oxidación y cambia a un numero mas negativos y en el caso contrario cuando un átomo pierde su estado aumenta a un estado mas positivo esto se lleva a cabo por el método de oxido reducción
se tienen en cuenta las siguientes reglas:
el oxigeno tiene un estado de oxidación de -2
el hidrógeno tiene un estado de oxidación de +1
elementos en estado puro tiene un estado de oxidación de 0
en una misma sustancia la suma de los estados de oxidación siempre tendrán un valor de 0 y debe cumplirse la regla para todas las ecuaciones.
Siempre se debe verificar que el elemento cambie de oxidación, porque siempre hay especies que aumentan y otras que disminuyen el esto de oxidación.
Para verificar se hace una semiecuación con los números que cambien de estado de reacción.
se balancea la masa y luego la carga, se balancea el numero de electrones ganados y los perdidos.
El proceso Redox sale de la especie oxidada y llegan a la especie por reducción, los electrones que se pierden deben ser exactamente igual al numero de electrones que se ganan.
Balanceo de electrones ganados y electrones perdidos se multiplican por dos semi reacciones por números que nos dejan los electrones iguales y luego se suman los que nos dieron las ecuaciones; por ultimo remplazamos los coeficientes en la ecuación inicial y se termina el balanceo por tanteo.
Hola baby.
ResponderBorrarEn el método de redox se sigue teniendo en cuenta la conservación de la materia.
Existen varios métodos:
Método algebraico
*Método de oxido reducción*
Metodo de tanteo
Método de ión lector
Para el método oxido reducción (redox) siempre hay una sustancia que se oxida y otra que se reduce.
Procedimiento:
Asignar números de oxidación
Verificar los elementos que cambiaron de número de oxidación
Se hace una semirracción para cada elemento alterado
Se hace el balanceo cambiando los coeficientes y equilibrado los elementos
Se balancean las cargas
Los electrones del elemento oxidado llegan al elementos reducido
Juliana Muñoz Martínez 10°14
Es una ecuación química en la que 2 sustancias producen otras 2 sustancias.
ResponderBorrarEn este balanceo se transfieren electrones, el que lo recibe se reducirá y su número será negativo y el que los pierde se oxidará y su número será positivo.
Este método solo se usa cuando la sustancia cambia.
Su proceso es:
-Asignar #s de oxidación
-Identificar las sustancias que cambian
-Balancear masa
-Balancear carga
Isabella Cortés 10°12