Buenas noches profe baby En este tema denominado numeros de oxidacion o estados de oxidacion, es una "carga imaginaria" que se le da a un atomo de acuerdo a unas reglas, es decir, esto es una carga que se le asigna a cada atomo y esto se lleva a cabo de acuerdo a unas reglas dadas:
REGLA 1= para elementos que no se encuentran combinados con ningun otro, el estado de oxidacion sera SIEMPRE CERO. ubicandolo en la parte superior de cada elemento "libre"
REGLA 2= el estado de oxidacion de H es +1 y el del O es -2, en la mayoria de los compuestos
REGLA 3 =la suma de los estados de oxidacion en una molecula neutra siempre sera cero, y en un atomo (ion) sera igual a la carga del ion esta suma.
Tambien es importante que EL NUMERO DE OXIDACION DE los elementos del grupo: GRUPO I es 1 GRUPO II es 2 GRUPO III es 3 GRUPO IV son 2,4 GRUPO V son 1,3,5 GRUPO VI son 2,4,6 GRUPO VII son 1,3,5,7
Hola profe, Los números de oxidación se definen como la carga imaginaria que tendría un átomo si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas (IUPAC) y se ubican siempre en la parte de arriba del elemento. Estas reglas son: Para elementos libres el número de oxidación es 0. El estado de oxidación de hidrógeno es 1 y del oxígeno es -2 en la mayoría de los compuestos. La suma algebraica de los números de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero, mientras que en un ion poliatómico es igual a la carga del ion.
“Reglas Auxiliares” Elementos del GRUPO I y GRUPO II siempre tienen como número de oxidación +1 y +2 respectivamente.
Los números o estados de oxidación son como la carga imaginaria que tendría un átomo si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto de reglas (IUPAC) y se ubican siempre en la parte de arriba del elemento.
REGLA 1: los elementos libres siempre tendrán como #de oxidación 0 ejem: br2, c5, As etc...
REGLA 2: el Oxigeno valdrá -2 y el Hidrógeno +1
REGLA 3: la suma de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre serán 0 como: H2O
H2 (+1) y O (-2) 2(+1) -2 = 0
mientras que en un ion será igual a su carga.
(OH)- O -2 Y H +1 -2+1=-1
TRUCO para elementos binarios cruce de los sub indices
Na2O na2 (+1) y O (-2)
* NUMERO DE OXIDACIÓN DE ELEMENTOS SEGÚN EL GRUPO:
GRUPO I : 1 GRUPO II : 2 GRUPO III : 3 GRUPO IV : 2,4 GRUPO V : 1,3,5 GRUPO VI : 2,4,6 GRUPO VII : 1,3,5,7
Se define como estado de oxidación la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas, las cuales son:
1)El estado de oxidación para elementos libres es cero (0) 2)El estado de oxidación del Hidrogeno es +1 y del oxigeno es -2 en la mayoria de los compuestos. 3)La suma algebráica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero, mientras que un ión poliatómico es igual a la carga del ión.
Los numeros de oxidación de elementos según el grupo:
Grupo I: 1 Grupo II: 2 Grupo III: 3 Grupo IV: 2,4 Grupo V: 1,4,6 Grupo VI: 2,4,6 Grupo VII: 1,3,5,7
Reglas auxiliares:
los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II tienen -2.
Buenas tardes profe, Al empezar el video nos dan la definición de “estado de oxidación” que vendría siendo la carga imaginaria de un átomo si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto de reglas que son 3:
Regla #1: Para elementos libres (que no estén de combinados con otro elemento) el estado de oxidación siempre será 0. Como Br2, F2 ....
Regla #2: El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxígeno -2 en la mayoría de los compuestos.
Regla #3: La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es 0, pero en un ión poliatómico es igual a la carga del ión.
A continuación nos dan algunos ejemplos de la suma algebraica y nos explican una regla auxiliar.
Regla auxiliar: Los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1,y los del grupo II tienen +2.
Y por último éstos son los números de oxidación de elementos según el grupo:
Grupo I: 1 Grupo II: 2 Grupo III: 3 Grupo IV: 2.4 Grupo V: 1,4,6 Grupo VI: 2,4,6 Grupo VII: 1,3,5,7
-El estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se encuentra sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas. -El estado de oxidación es un número o una carga que se le asigna a cada átomo
Con una serie de normas:
1.Para elementos libres el estado de oxidación es 0 2.Estado de oxidación de Hidrogeno es +1 y del Oxigeno -2 3.La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0, mientras que en un ión poliatómico es igual a la carga del ión 4.Los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II siempre tiene estado de oxidación +2
Los números de oxidación de elementos según el grupo:
Grupo I: 1 Grupo II: 2 Grupo III: 3 Grupo IV: 2,4 Grupo V: 1,4,6 Grupo VI: 2,4,6 Grupo VII: 1,3,5,7
Hola profe: En el vídeo nos hablan acerca de los números de oxidación, y nos enseñan lo siguiente:
*Es un tema importante para la nomenclatura inorgánica y para el balanceo de ecuaciones por el método REDOX. *Los números de oxidación también son llamados estados de oxidación. * Un estado de oxidación es la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto de regla.
Reglas: 1. Para elementos libres, es decir, elementos que no se encuentren combinados con ningún otro elemento, el estado de oxidación siempre va a ser 0 2. El estado de oxidación del hidrógeno es de +1 y del oxígeno -2 en la mayoría de los compuestos. 3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0, mientras que en un ion poliatómico es igual a la carga del ion.
*La molécula neutra es cuando no está encerrada en paréntesis, ni se le asigna una carga. *En las fórmulas químicas se escriben primero los compuestos que tienen un estado de oxidación positivo y después se escriben los compuestos que tengan uno negativo. *Para los compuestos únicamente binarios se puede realizar el cruce.
Reglas auxiliares: 1. Los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación de +1 y los elementos del grupo II tienen un estado de oxidación de +2.
El estado de oxidación es una medida del grado de un átomo dentro de una molécula y se define como la carga imaginaria que puede tener un átomo y sus electrones de acuerdo a un conjunto de normas.
Entonces lo que vamos ver es que el estado oxidación básicamente es un número una carga que se le asigna a cada átomo pero esta asignación se va a llevar a cabo de acuerdo a las siguientes normas:
1. Para elementos libres es decir elementos que no se encuentran combinados con ningún otro elemento el estado de oxidación siempre va a ser cero.
2. Estado de oxidación del hidrógeno es más uno y del oxígeno menos dos en la mayoría de los compuestos.
3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero mientras que en un átomo la suma algebraica de los estados de oxidación deberá ser igual a la carga del ión.
REGLA AUXILIAR:
➡️ elementos del grupo 1 siempre tienen estado oxidación más uno y los elementos del grupo 2 siempre tienen estado de oxidacion más 2.
Dare un resumen de ambos videos: en el primer video nos aclaran el concepto de estado de oxidacion, lo que se define como la carga imaginaria que tendria un atomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas a continuacion:
1. El estado de oxidacion para el elemento libre es cero (0) -Ejm: Br2 F2 Fe -ya que no se encuentran combinados con otros elementos.
2. El estado de oxidacion del hidrogeno es +1 y el del oxigeno es -2
3. La suma algebraica de los estados de oxidacion en una molecula neutra siempre es igual a cero (0), mientras que en un ion poliatomico es igual a la carga del ion.
Tambien, nos presentan una regla auxiliar que nos puede ser bastante util: 1. los elementos del grupo I tienen estado de oxidacion +1 y los del grupo II tienen +2.
-Aqui estan los numeros de oxidacion de elementos segun el grupo:
GRUPO I - 1 GRUPO II - 2 GRUPO III - 3 GRUPO IV - 4, 2 GRUPO V - 1, 3, 5 GRUPO VI - 2, 4, 6 GRUPO VII- 1, 3, 5, 7
Luego, en el segundo video nos dan otros datos muy importantes: -Hay que tener en cuenta que los HIDROXIDOS (OH) valen -1
-Todo lo que esta al principio es positivo (+), lo que esta al final negativo (-) y los del medio positivo (+).
Los números de oxidación se definen como una carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas. Es una carga imaginaria donde se le asignan a cada átomo una carga, de acuerdo a las siguientes reglas: Regla 1: Para los elementos que no se encuentran combinados con ningún elemento, el estado de oxidación va a ser siempre cero (0). Se encuentra en la parte superior del elemento.
Regla 2: El estado de oxidación de hidrogeno es +1 y del oxígeno -2.
Regla 3: La suma de los estados de oxidación es un molécula neutra siempre será cero (0) , mientras que en un ion poliatómico , es igual a la carga de un ion.
Regla 4: Los elementos del grupo I siempre tienen un estado de oxidación +1 y los del grupo II siempre tienen un estado de oxidación de +2.
Por último los números de oxidación de los elementos según el grupo: Grupo I: 1 Grupo II: 2 Grupo III: 3 Grupo IV: 2,4 Grupo V: 1, 4,6 Grupo VI: 2, 4,6 Grupo VII: 1,3,5,7
estado de oxidación 📒 se define como la carga imaginaria que tendría un átomo si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas. Reglas📚 1. Para elementos libres elementos que no se encuentran combinados con otros elementos el estado de oxidación es siempre cero ejemplo: Fe=0 Br=0 Al=0
2. Oxidación del hidrógeno(H) más uno (+1) y del oxígeno (O) es menos dos(-2) en la mayoria de los compuestos
3.la suma algebraica de los estados de oxidacion de una molecula neutra siempre es igual a cero (0)
El estado de oxidación significa como la carga imaginaria que tendría un átomo, contando sus electrones de acuerdo a unas reglas.
Este es una medida del grado de oxidación de un átomo dentro de una molécula, es decir, (número que se le asigna a cada átomo) y esto se va a llevar a cabo siguiendo unas reglas.
Regla 1: para elementos libres el estado de oxidación siempre será 0 (cero).
Regla 2: el estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxígeno es -2, en la mayoría de los compuestos.
Regla 3: La suma de los estados de oxidación en una molécula neutra Siempre es igual a 0 (cero), mientras que en un ión que sea compuesto por dos o más átomos covalentemente enlazados, es decir, poliatomicos la suma de los estados de oxidación deberá ser igual que a la carga del ión.
Regla Auxiliar: los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II tienen estado de oxidación +2.
Hola profe, En este video nos muestran como hallar los estados o números de oxidación de los elementos. El estado de oxidación se defines como la carga numérica imaginaria que tendría un átomo si contamos sus electrones de acuerdo con el siguiente conjunto de reglas:
1.El estado de oxidación para elementos libres, es decir, que no están combinados con ningún otro elemento, es 0. 2.El estado de oxidación de hidrogeno es +1 y el del oxígeno -2 en la mayoría de los compuestos. 3.La suma algebraica de los estados de oxidación es una molécula neutra siempre es igual a 0, mientras que en un ión poliatómico, es decir, formado por dos o más átomos, es igual a la carga del ión.
Notas: El número de oxidación permite conocer el nombre del elemento. -Los compuestos binarios (dos elementos) se cruzan los subíndices para hallar el número de oxidación. -Las formulas químicas se escriben desde los compuestos con valores positivos hasta los compuestos con valores negativos. Reglas auxiliares: los elementos del grupo I tienen por estado de oxidación +1, y los del grupo II +2.
Buenas tardes baby, El estado de oxidación se puede definir como una arga imaginaria que puede tener un átomo al contar sus electrones de acuerdo al conjunto acordado de reglas. Estas reglas son: *Para elementos libres el estado de oxidación es 0 *El estado de oxidación del hidrogeno es +1 y del oxigeno -2 *La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula siempre es igual a 0 y en un Ion es igual a la carga del ion *Los elementos del grupo I siempre tienen un estado de oxidación +1 y los del grupo II siempre tienen un estado de oxidación de +2.
Números de oxidación según el grupo: Grupo I es 1 Grupo II es 2 GrupoIII es 3 Grupo IV son 2,4 Grupo V son 1,3,5 Grupo VI son 2,4,6 Grupo VII son 1,3,5,7
El estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones, de acuerdo con un conjunto acordado de reglas:
- Los elementos que no están combinados con ningún otro su estado de oxidación es 0
- El oxigeno siempre tendrá un estado de oxidación de -2 y el hidrógeno de -1
- La suma de los estados de oxidación de una molécula neutra es cero y en un átomo sera igual a la carga del ion
- Los elementos del grupo I siempre tienen un estado de oxidación de +1 y los del grupo II siempre son +2
Números de oxidación según el grupo: Grupo I es 1 Grupo II es 2 Grupo III es 3 Grupo IV son 2,4 Grupo V son 1,3,5 Grupo VI son 2,4,6 Grupo VII son 1,3,5,7
Buenas tardes Baby el estado de oxidación es la carga imaginaria que tendría un átomo, contando sus electrones de acuerdo a unas reglas: 1. Para los elementos libres el estado de oxidación es 0 } 2. El estado de oxidación de H es +1 y el de O es -2, en la mayoría de los casos 3.La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula siempre es igual a 0 y en un Ion es igual a la carga del ion. 4. Los elementos del grupo I siempre tienen un estado de oxidación +1 y los del grupo II siempre tienen un estado de oxidación de +2.
SEGÚN EL GRUPO LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN SON: GRUPO I:1, GRUPO II:2 GRUPO III: 3, GRUPO IV:2 Y 4, GRUPO V:1,3 Y 5, GRUPO VI: 2.4.6 Y GRUPO VII. 1,3,5 Y 7
Buenas noches, Baby. El video fuè un recuento de lo que vimos antes de salir a vacaciones, por lo que nos podrìa servir para el examen que se viene sobre el tema. Las claves del video fueron: -Reglas: - Los elementos que no estèn acompañados con àtomos de otros elementos, su nùmero de oxidaciòn serà 0. - Como generalidad, el nùmero de oxidaciòn del Hidrògeno (H) es +1 mientras que el del Oxìgeno (O) es -2 - La suma de todos los nùmeros de oxidaciòn de los àtomos que forman un compuesto debe de ser 0. Pero cuando es un iòn poliatòmico debe ser igual a su carga.
El chico nos diò una regla auxiliar, que ya habìamos visto en clase, y es que si un elemento es del grupo I o II su nùmero de oxidaciòn sera +1 o +2 respectivamente.
Estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tendría un átomo si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas Las reglas son 1 el estado de ox. Pará elementos libres es cero 0⃣ 2 el estado de ox. Del H es +1 6 del 0 es -2en la mayoría de los conceptos 3 la suma de los # de ox. De toda malecula n es cero 0⃣ Hay reglas auxiliares las cuales so Los elementos del grupo1 siempre siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo 2 tienen +2
El estado de oxidación es una carga que se le asigna a cada átomo
tiene unas reglas:
1. El estado de oxidación para elementos libres, siempre es 0
2. El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxígeno en -2 en la mayoría de los compuestos.
3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0 mientras que un ión poliatómico es igual a la carga del ión.
Reglas auxiliares:
* Los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II tienen +2
En el vídeo nos explican qué es el estado de oxidación define como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas.
Cuando un ion está encerrado entre paréntesis se le llama ion poliatómico, es decir, está conformado por varios átomos; hay varias reglas que son útiles en la asignación de números de oxidación y una de éstas es:
Los elementos del grupo 1 siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo 2 siempre su estado de oxidación va hacer +2, esto se refiere a que en la tabla periódica existe una clasificación de los elementos en grupos y en períodos, en este caso los elementos que están ubicados en la columna 1 y en la columna 2 siempre su número va a ser +1 y +2.
Los números de oxidación reciben también el nombre de estados de oxidación, tema fundamental para la nomenclatura inorgánica y balanceo de ecuaciones.
El estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tendría un átomo si se cuentan us electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas.
1. El estado de oxidación para elementos libres es 0 (Que no se encuentran combinados con otros elementos). El estado de oxidación siempre se ubica en la parte de arriba del elemento.
2. El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxígeno -2 en la mayoría de los compuestos.
3. La suma algebráica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es 0 mientras que en un ión poliatómico es igual a la carga del ión.
reglas auxiliares
-los elementos del grupo I siempre tienen de estado de oxidación +1 y del grupo II +2
Buenas tardes baby Con este video aclaré y me dieron algunas bases y reglas para los números de oxidación Primero que todo los números de oxidación son la carga imaginaria que tendrá un atomo y para eso existen las reglas que son. Elemento libre: el número de oxidación es 0 El estado de oxidación del oxígeno es O-2 y del hidrógeno es H+1 La suma algebraica de los números de oxidación en una molécula neutra siempre es 0, mientras que en un ión poliatomico es igual a la carga del ión H2+¹S+6O4-² Existen unas reglas auxiliares que son Los elementos del grupo 1 su número de oxidación es +1 Los elementos del grupo 2 su número de oxidación es +2 Juliana Pérez 10°14
Buenas dias profesor En el video nos hablan acerca de que el estado de oxidación es la carga imaginaria que puede tener un átomo si se cuentan sus electrones, de acuerdo a un conjunto de normas, las cuales se asignan de esta manera; 1. Elementos libres, que no son combinados con otro elemento su estado de oxidación es 0 2. El hidrógeno a tiene un estado de oxidación +1 y del oxígeno -2 3. La suma de los estados de oxidación en una molécula neutra es cero, pero un ion poliatomico es igual a la carga del ion Reglas auxiliares: Los elementos del grupo i siempre tienen estado de oxidacion +1, y los del grupo ii siempre tienen +2
El estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones, de acuerdo con un conjunto acordado de reglas: 1.Para los elementos libres el estado de oxidación es 0 } 2. El estado de oxidación de H es +1 y el de O es -2, en la mayoría de los casos 3.La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula siempre es igual a 0 y en un Ion es igual a la carga del ion. 4. Los elementos del grupo I siempre tienen un estado de oxidación +1 y los del grupo II siempre tienen un estado de oxidación de +2. :5. los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II tienen estado de oxidación +2. Por último los números de oxidación de los elementos según el grupo: Grupo I: 1 Grupo II: 2 Grupo III: 3 Grupo IV: 2,4 Grupo V: 1, 4,6 Grupo VI: 2, 4,6 Grupo VII: 1,3,5,7
Hola, profe Los números de oxidación, o también llamdos estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tendría un átomo si se cuentan sus electrones según un conjunto acordado de reglas
1. Para los elementos libres, el estado de oxidación siempre será cero (0) 2. El estado de oxidación del hidrógeno (H) es +1, y el de el oxígeno (O) es de-2 en la mayoría de compuestos 3. La suma algebraica de los estados de oxidación en un molécula neutra siempre será cero (0). Mientras que en un ión que sea poliatómico la suma algebraica sera igual a la carga del ión ~reglas auxiliares~ Los elementos del grupo I siempre tiene estado de oxidación +1 Los elementos del grupo II será +2
El estado de oxidación se define como la carga que tiene un átomo si se cuentan sus electrones, acorde a ciertas normas:
- El estado de oxidación para elementos libres es 0 - El estado del hidrógeno es +1 y el del oxígeno es -2 - La suma de los estados en una molecula neutra es 0, en un ion poliatómico es igual a la carga del ion.
Los numeros de oxidación de los elementos según el grupo es:
Grupo I: 1 Grupo II: 2 Grupo III: 3 Grupo IV: 2,4 Grupo V: 1,4,6 Grupo VI: 2,4,6 Grupo VII: 1,3,5,7
La regla auxiliar es: Los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II tienen estado de oxidación +2.
Hola baby ESTADO DE OXIDACIÓN: Se define como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas
REGLAS: 1.Para los elementos libres el estado de oxidación es 0 } 2. El estado de oxidación de H es +1 y el de O es -2, en la mayoría de los casos 3.La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula siempre es igual a 0 y en un Ion es igual a la carga del ion. 4. Los elementos del grupo I siempre tienen un estado de oxidación +1 y los del grupo II siempre tienen un estado de oxidación de +2, los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II tienen estado de oxidación +2. Por último los números de oxidación de los elementos según el grupo: Grupo I: 1 Grupo II: 2 Grupo III: 3 Grupo IV: 2,4 Grupo V: 1, 4,6 Grupo VI: 2, 4,6 Grupo VII: 1,3,5,7
Los números de oxidación o estados de oxidación se definen como la carga imaginaria que tendría un átomo si se cuentan sus electrones de a cuerdo a un conjunto acordado de reglas.
Básicamente un numero de oxidación es un numero que se le asigna a cada átomo y se lleva a cabo con unas normas
1. El estado de oxidación para elementos libres es 0. 2. El estado de oxidación de el hidrógeno es +1 y de el oxigeno es -2 en la mayoría de los compuestos. 3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0, mientras que en un ion poliatómico es igual a la carga de el ion.
como ultima regla (regla auxiliar) los elementos del grupo 1 siempre tienen el estado de oxidación +1 y los del grupo 2 tienen el estado de oxidación +2.
Los números de oxidación son como la carga imaginaria que tendría un átomo si se llega a contar sus electrones según unas reglas las cuales son 3
-REGLA 1: Los elementos libres (osea que no están combinados con otro elemento) tienen un estado de oxidación el cual será 0
-REGLA 2: El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y el estado de oxidación del oxígeno es -2 en casi todos los compuestos
-REGLA 3: La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre sera 0 pero si hablamos de un ión poliatómico siempre sera igual a la carga del ion
Los números de oxidación de elementos según el grupo son
Grupo I: 1 Grupo II: 2 Grupo III: 3 Grupo IV: 2,4 Grupo V: 1,4,6 Grupo VI: 2,4,6 Grupo VII: 1,3,5,7
Buenas noches, Baby. Comentaré algunas cosas sobre el vídeo: El estado de oxidación es una carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus e- de acuerdo a un conjunto de reglas. Hay una serie de normas que se deben seguir para que se le asigne una carga al átomo. Éstas son:
+Para elementos libres su estado de oxidación es = CERO. +El estado de oxidación del Hidrógeno es +1 y del oxígeno es +2 (casi siempre). +La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero, mientras que en un ion molecular es igual a la carga del ion.
También hay algunas reglas auxiliares, como...
+Los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II +2.
Este vídeo me ayudó mucho para entender el tema y tomar nota de algunas cosas que me pueden hacer falta.
Hola baby, buenas noches NÚMEROS DE OXIDACIÓN-1 Los números o estados de oxidación se define según la IUPAC (Unión Internacional de Química pura y Aplicada)como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas. Básicamente es un numero, una carga que se le asigna a cada átomo pero esto se lleva a cabo de acuerdo a unas normas:
• El estado de oxidación para elementos libres( los que no están con otros elementos)es 0 Nota: El estado de oxidación siempre se ubica en la parte de arriba del elemento.
• El estado de oxidación del Hidrogeno es +1 y del Oxigeno -2 en la mayoría de los compuestos. • La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0, mientras que en un ion poli atómico (ion conformado por varios átomos)es igual a la carga del ion.
Existen algunas reglas auxiliares: • Los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1, y los del grupo II tienen +2.
Muchas gracias por el video, fue de mucha ayuda. Daniela Suárez Segura 10ª11
El estado de oxidación se define como la carga imaginario que tendría un átomo si se cuentan sus electrones de acuerdo a un número acordado de normas.
Reglas:
1. Si un Átomo no está compuesto, su estado de oxidación es 0
2. El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y el del oxígeno -2
3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre cero mientras que en un ion que sea poliatómico es igual a la carga de Ion
4. Los elementos del grupo uno siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo dos es +2
Se define como estado de oxidación la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas las cuales son :
REGLA 1= para elementos que no se encuentran combinados con ningun otro, el estado de oxidacion sera SIEMPRE CERO. ubicandolo en la parte superior de cada elemento "libre" REGLA 2= el estado de oxidacion de H es +1 y el del O es -2, en la mayoria de los compuestos REGLA 3 =la suma de los estados de oxidacion en una molecula neutra siempre sera cero, y en un atomo (ion) sera igual a la carga del ion esta suma.
H2 (+1) y O (-2) 2(+1) -2 = 0
mientras que en un ion será igual a su carga.
(OH)- O -2 Y H +1 -2+1=-1
TRUCO para elementos binarios cruce de los sub indices
Na2O na2 (+1) y O (-2)
NUMERO DE OXIDACIÓN DE ELEMENTOS SEGÚN EL GRUPO: GRUPO I : 1 GRUPO II : 2 GRUPO III : 3 GRUPO IV : 2,4 GRUPO V : 1,3,5 GRUPO VI : 2,4,6 GRUPO VII : 1,3,5,7
Hola baby En este video aprendi que el estado de oxidacion se define como la carga imaginaria que tendria un atomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas las cuales son:
1) El estado de oxidacion para elementos libres es cero
2) El estado de oxidacion del hidrogeno es +1 y del oxigeno es -2 en la mayoria de los compuestos.
3) La suma algebraica de los estados de oxidacion en una molecula neutra siempre es igual a cero, mientras que en un ion poliatomico es igual a la carga del ion.
Asi como estas reglas, tambien existe una auxiliar que dice:
"Los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidacion +1 y los del grupo II tienen +2
En este vídeo nos enseñan los números de oxidación y como asignarlos. Primero es importante definir los conceptos, un estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tiene un átomo.
Los estados de oxidación tienen unas reglas, estas son: -El estado de oxidación para elementos libres es cero -El estado de oxidación del hidrogeno es -1 y del oxígeno -2 en la mayoría de los compuestos. -La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero, mientras que un ion poli atómico es igual a la carga del ion.
También nos dan unas reglas auxiliares, que son: -Los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II tienen +2
Un muy buen vídeo porque nos definía conceptos y nos daban ejercicios para poder resolver y entender mucho más el tema.
u días baby En este video pude aprender que el estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado fe reglas.
Las reglas de los estados de oxidación son: 1. El estado de oxidación para elementos libres el estado de oxidación es 0. 2. El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxígeno -2 en la mayoría de los compuestos. 3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molecula neutra siempre es igual a cero, mientras que en un ión poliatomico es igual a la carga del ión Otra regla que nos puede ayudar es: Los elementos del grupo I siempre tienen estdo de oxidación +1 y los elementos del grupo II tienen +2
Estados de oxidación o números de oxidación: Un estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas.
Las cuales son: 1. El estado de oxidación para elementos libres es 0 2.El estado de oxidación del hidrogeno es -1 y del oxígeno -2 en la mayoría de los compuestos. 3.La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero, mientras que un ion poli atómico es igual a la carga del ion. Los números de oxidación de los elementos según el grupo: Grupo I: 1 Grupo II: 2 Grupo III: 3 Grupo IV: 2,4 Grupo V: 1, 4,6 Grupo VI: 2, 4,6 Grupo VII: 1,3,5,7
Hola baby En este video aprendí que el estado de oxidación es la carga imaginaria de ir rendíos un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo q un conjunto acordado de reglas
Reglas: 1. El estado de oxidación para elementos libres es 0 2. El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxígeno -2 en la mayoría de los compuestos 3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0, mientras que en un ión poliatómico es igual a la carga del ión 4. Los elementos del grupo uno siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo dos es de +2.
Cordial saludo, profesor Álvaro. NÚMEROS O ESTADOS DE OXIDACIÓN.
En el video se explica y se muestran ejemplos sobre el estado de oxidación. Definición: El estado de oxidación se entiende como la medida del grado de oxidación de un átomo dentro de una molécula; o sea que es la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones. En sí el estado de oxidación es un número o una carga que se le asigna a cada átomo. Para ello debe cumplir reglas según la Unión Internacional de Química pura y aplicada (IUPAC).
Reglas:
1. Para elementos libres, o sea que no se encuentran combinados con ningún otro elemento, el estado de oxidación siempre es cero (0). El valor siempre se ubica en la parte superior. Ejemplos: Fe°, Br°. 2. El estado de oxidación del hidrógeno es mas 1 (+1) y del oxígeno es menos 2 (-2) en la mayoría de los compuestos. 3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra, siempre es igual a cero (0), mientras que en un ion poliatómico es igual a la carga de ion.
Reglas auxiliares 4. Los elementos del grupo I, siempre tienen estado de oxidación mas 1 (+1) y los del grupo II tiene estado de oxidación mas 2 (+2).
El estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas. (Es un numero, una carga que se le asigna a cada átomo y se ubica en la parte superior de cada elemento.)
Regla 1 : Para elementos libres es decir que no se encuentran combinados con otro elemento el estado de oxidación siempre va a ser 0 (Cero)
Regla 2 : El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxigeno es -2 en la mayoría de los compuestos.
Regla 3 : La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0 (Cero), mientras que en un ion poliatomico es igual a la carga del ion.
Regla 4 (Regla auxiliar): Los elementos del grupo 1 siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo 2 tienen +2.
Hola baby! (A los números de oxidación también se les puede llamar estados de oxidación)
👉 Se define como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas 👉 es una medida del grado de oxidación de un átomo dentro de una molécula
LAS REGLAS SON: 👉 El estado de oxidación para elementos libres es cero 👉 El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxígeno -2 en la mayoría de los compuestos 👉 La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero, mientras que en un ion poliatomico () es igual a la carga del ion
Después de algunos ejemplos y trucos para hallar fácilmente los números de oxidación nos presenta una regla auxiliar que puede ayudarnos a solucionar algunos de los casos:
👉 Los elementos de grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II tienen +2
Dios te bendiga baby N'C Ana Sofía Ortega González 10-13
Hola baby En este vídeo nos hablan de los números de oxidación o estados de oxidación.
ESTADOS DE OXIDACIÓN: Se define como la carga imaginaria que tendría un átomo,si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas, es decir un número una carga que se le asigna a cada átomo pero se lleva acabo de acuerdo a las siguientes normas:
1.el estado de oxidación para elementos libres es 0 2.el estado de oxidación del H es+1 y del O es -2 en la mayoría de los compuestos. 3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0, mientras que en un ion que sea poli atómico es igual a la carga del ion
Luego hizo algunos ejercicios y explicó varios métodos
REGLAS AUXILIARES los elementos del grupo I siempre tiene estado de oxidación +1 y los del grupo II siempre tiene estado de oxigenación +2.
En este vídeo nos hablan sobre los estados de oxidación o los números de oxidación. El estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tiene un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas, las cuales son:
1.El estado de oxidación para elementos libres es 0. (Por ejemplo: Br=0) 2.El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxígeno es -2 en la mayoría de los compuestos. 3.La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0, mientras que en un ion poliatomico es igual a la carga del ion (la suma algebraica significa que debemos tener en cuenta el aporte de todos los átomos presentes en esa molécula).
También es importante tener en cuenta los números de oxidación de los elementos según su grupo: Grupo l: 1 Grupo ll: 2 Grupo lll: 3 Grupo lV: 2, 4 Grupo V: 1,4,6 Grupo Vl: 2,4,6 Grupo Vll: 1,3,5,7
el estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tendrá un átomo si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas las cuales son:
1. para elementos libres (elementos que no se encuentran combinados con ningún otro elemento) el estado de oxidación Siempre será cero.
2. el estado oxidación del hidrógeno es de más uno y el oxígeno menos dos en la mayoría de los compuestos.
3. la suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra Siempre es igual a cero mientras que en un ion poliatomico la suma algebraica de los estados de oxidación deberá ser igual a la carga del ion.
4. los elementos del grupo 1 siempre tienen estado oxidación más uno y los del grupo dos tienen estado oxidación más dos.
⏩en compuestos binarios se pueden intercalar los subíndices para obtener el estado de oxidación.
Se define como la carga imaginaria que tendrá un átomo si se encuentra sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas.
Es una medida del grado de oxidación es un número o carga que se le asigna a cada átomo.
Para elementos libres el estado de oxidación es cero.
El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxígeno es -2 se asigna a cada compuesto.
La suma algebraica en los estados de oxidación en una molécula neutra es igual a cero en un ion poliatomico la suma algebraica debe ser igual a la carga del ion.
El estado de oxidacion se define como la carga imaginaria que tendria un atomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas. Basicamente es una carga que se le asigna a cada atomo, tiene ciertas reglas:
1) El estado de oxidacion para elementos libres es cero
2) El estado de oxidacion del hidrogeno es +1 y el oxigeno -2 en la mayoria de los compuestos.
3) La suma de los estados en una molecula neutra siempre es igual a cero, mientras que en un ion es igual a la carga de el ion
Una regla alternativa es : los elementos del grupo I siempre tiene estado de oxidacion +1 y los del grupo II tienen +2
Estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas. Regla 1: el estado de oxidación para elementos libres es =0 Regla 2: el estado de oxidación de H = +1 y O = -2 en la mayoría de los compuestos. Regla 3: la suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es =0, mientras que en un ion poliatómico = carga del ion.
el estado de oxidacion se define como la carga imaginaria que tendria un atomo si se encuentran sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas
1. el estado de oxidacion para elementos libres es cero 2. el estado de oxidacion del hidrogeno es +1 y del oxigeno -2 en la mayoria de compuetos 3. la suma algebraica de los estados de oxidacion en una molecula neutra siempre es igual a cero, mientras que en un ion poliatomico es igual a la carga del ion.
en el numero de oxidacion de los elementos del grupo:
grupo I es 1 grupo II es 2 grupo III es 3 grupo IV es 2,4 grupo V es 1,3,5 grupo VI es 2,4,6 grupo VII es 1,3,5,7
hola profe en este vídeo nos hablan sobre los números de oxidación o estado de oxidación, lo podemos definir como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas.
1.el estado de oxidación para elementos libres es cero. 2.el estado de oxidación de hidrógeno es +1 y del oxigeno -2 en la mayoría de los compuestos. 3.la suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero, mientras que en un ion poliatómico es igual a la carga del ion
REGLAS AUXILIARES -los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1, y los del grupo II siempre tiene estado de oxidación +2.
Buenos días baby. el video trató sobre números o estados de oxidación.
Como definición explicaron que los números de oxidación se definen como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas
Regla 1= Para elementos que no se encuentran combinados con ningún otro, su estado de oxidación es 0.
Regla 2 = El estado de oxidación de H (Hidrógeno) es +1 y el de O (Oxigeno) es -2 en la mayoría de los compuestos.
Regla 3 = La suma de los números de oxidación de una molécula neutra siempre es 0.
Se define como estado de oxidación la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas, las cuales son:
1)El estado de oxidación para elementos libres es cero (0) 2)El estado de oxidación del Hidrogeno es +1 y del oxigeno es -2 en la mayoria de los compuestos. 3)La suma algebráica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero, mientras que un ión poliatómico es igual a la carga del ión.
Los numeros de oxidación de elementos según el grupo:
Grupo I: 1 Grupo II: 2 Grupo III: 3 Grupo IV: 2,4 Grupo V: 1,4,6 Grupo VI: 2,4,6 Grupo VII: 1,3,5,7
Reglas auxiliares:
los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II tienen -2. Sofía Arboleda 10-12
Buenas noches profe baby
ResponderBorrarEn este tema denominado numeros de oxidacion o estados de oxidacion, es una "carga imaginaria" que se le da a un atomo de acuerdo a unas reglas, es decir, esto es una carga que se le asigna a cada atomo y esto se lleva a cabo de acuerdo a unas reglas dadas:
REGLA 1= para elementos que no se encuentran combinados con ningun otro, el estado de oxidacion sera SIEMPRE CERO. ubicandolo en la parte superior de cada elemento "libre"
REGLA 2= el estado de oxidacion de H es +1 y el del O es -2, en la mayoria de los compuestos
REGLA 3 =la suma de los estados de oxidacion en una molecula neutra siempre sera cero, y en un atomo (ion) sera igual a la carga del ion esta suma.
Tambien es importante que EL NUMERO DE OXIDACION DE los elementos del grupo:
GRUPO I es 1
GRUPO II es 2
GRUPO III es 3
GRUPO IV son 2,4
GRUPO V son 1,3,5
GRUPO VI son 2,4,6
GRUPO VII son 1,3,5,7
VALERIA ARREDONDO LEGUIZAMON (10-14)
Hola profe,
ResponderBorrarLos números de oxidación se definen como la carga imaginaria que tendría un átomo si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas (IUPAC) y se ubican siempre en la parte de arriba del elemento. Estas reglas son:
Para elementos libres el número de oxidación es 0.
El estado de oxidación de hidrógeno es 1 y del oxígeno es -2 en la mayoría de los compuestos.
La suma algebraica de los números de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero, mientras que en un ion poliatómico es igual a la carga del ion.
“Reglas Auxiliares”
Elementos del GRUPO I y GRUPO II siempre tienen como número de oxidación +1 y +2 respectivamente.
María José Santis 10°14
Hola profe
ResponderBorrarLos números o estados de oxidación son como la carga imaginaria que tendría un átomo si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto de reglas (IUPAC) y se ubican siempre en la parte de arriba del elemento.
REGLA 1: los elementos libres siempre tendrán como #de oxidación 0
ejem: br2, c5, As etc...
REGLA 2: el Oxigeno valdrá -2
y el Hidrógeno +1
REGLA 3: la suma de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre serán 0 como:
H2O
H2 (+1) y O (-2)
2(+1) -2 = 0
mientras que en un ion será igual a su carga.
(OH)- O -2 Y H +1
-2+1=-1
TRUCO para elementos binarios
cruce de los sub indices
Na2O na2 (+1) y O (-2)
* NUMERO DE OXIDACIÓN DE ELEMENTOS SEGÚN EL GRUPO:
GRUPO I : 1
GRUPO II : 2
GRUPO III : 3
GRUPO IV : 2,4
GRUPO V : 1,3,5
GRUPO VI : 2,4,6
GRUPO VII : 1,3,5,7
laura Bedoya 10°13
Buens días baby.
ResponderBorrarSe define como estado de oxidación la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas, las cuales son:
1)El estado de oxidación para elementos libres es cero (0)
2)El estado de oxidación del Hidrogeno es +1 y del oxigeno es -2 en la mayoria de los compuestos.
3)La suma algebráica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero, mientras que un ión poliatómico es igual a la carga del ión.
Los numeros de oxidación de elementos según el grupo:
Grupo I: 1
Grupo II: 2
Grupo III: 3
Grupo IV: 2,4
Grupo V: 1,4,6
Grupo VI: 2,4,6
Grupo VII: 1,3,5,7
Reglas auxiliares:
los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II tienen -2.
Luisa María Monsalve Escudero
10°14
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ResponderBorrarBuenas tardes profe,
Al empezar el video nos dan la definición de “estado de oxidación” que vendría siendo la carga imaginaria de un átomo si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto de reglas que son 3:
Regla #1: Para elementos libres (que no estén de combinados con otro elemento) el estado de oxidación siempre será 0. Como Br2, F2 ....
Regla #2: El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxígeno -2 en la mayoría de los compuestos.
Regla #3: La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es 0, pero en un ión poliatómico es igual a la carga del ión.
A continuación nos dan algunos ejemplos de la suma algebraica y nos explican una regla auxiliar.
Regla auxiliar: Los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1,y los del grupo II tienen +2.
Y por último éstos son los números de oxidación de elementos según el grupo:
Grupo I: 1
Grupo II: 2
Grupo III: 3
Grupo IV: 2.4
Grupo V: 1,4,6
Grupo VI: 2,4,6
Grupo VII: 1,3,5,7
Mariana Montoya 10•11
Hola baby:
ResponderBorrar-El estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se encuentra sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas.
-El estado de oxidación es un número o una carga que se le asigna a cada átomo
Con una serie de normas:
1.Para elementos libres el estado de oxidación es 0
2.Estado de oxidación de Hidrogeno es +1 y del Oxigeno -2
3.La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0, mientras que en un ión poliatómico es igual a la carga del ión
4.Los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II siempre tiene estado de oxidación +2
Los números de oxidación de elementos según el grupo:
Grupo I: 1
Grupo II: 2
Grupo III: 3
Grupo IV: 2,4
Grupo V: 1,4,6
Grupo VI: 2,4,6
Grupo VII: 1,3,5,7
PAULINA VÉLEZ 10º13
Hola profe:
ResponderBorrarEn el vídeo nos hablan acerca de los números de oxidación, y nos enseñan lo siguiente:
*Es un tema importante para la nomenclatura inorgánica y para el balanceo de ecuaciones por el método REDOX.
*Los números de oxidación también son llamados estados de oxidación.
* Un estado de oxidación es la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto de regla.
Reglas:
1. Para elementos libres, es decir, elementos que no se encuentren combinados con ningún otro elemento, el estado de oxidación siempre va a ser 0
2. El estado de oxidación del hidrógeno es de +1 y del oxígeno -2 en la mayoría de los compuestos.
3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0, mientras que en un ion poliatómico es igual a la carga del ion.
*La molécula neutra es cuando no está encerrada en paréntesis, ni se le asigna una carga.
*En las fórmulas químicas se escriben primero los compuestos que tienen un estado de oxidación positivo y después se escriben los compuestos que tengan uno negativo.
*Para los compuestos únicamente binarios se puede realizar el cruce.
Reglas auxiliares:
1. Los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación de +1 y los elementos del grupo II tienen un estado de oxidación de +2.
ATT: Ana María García Hernández - 10°11
Buenas tardes baby
ResponderBorrarEl estado de oxidación es una medida del grado de un átomo dentro de una molécula y se define como la carga imaginaria que puede tener un átomo y sus electrones de acuerdo a un conjunto de normas.
Entonces lo que vamos ver es que el estado oxidación básicamente es un número una carga que se le asigna a cada átomo pero esta asignación se va a llevar a cabo de acuerdo a las siguientes normas:
1. Para elementos libres es decir elementos que no se encuentran combinados con ningún otro elemento el estado de oxidación siempre va a ser cero.
2. Estado de oxidación del hidrógeno es más uno y del oxígeno menos dos en la mayoría de los compuestos.
3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero mientras que en un átomo la suma algebraica de los estados de oxidación deberá ser igual a la carga del ión.
REGLA AUXILIAR:
➡️ elementos del grupo 1 siempre tienen estado oxidación más uno y los elementos del grupo 2 siempre tienen estado de oxidacion más 2.
Valentina Arias 10°13
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ResponderBorrarBuenas tardes baby.
ResponderBorrarDare un resumen de ambos videos:
en el primer video nos aclaran el concepto de estado de oxidacion, lo que se define como la carga imaginaria que tendria un atomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas a continuacion:
1. El estado de oxidacion para el elemento libre es cero (0)
-Ejm: Br2
F2
Fe
-ya que no se encuentran combinados con otros elementos.
2. El estado de oxidacion del hidrogeno es +1 y el del oxigeno es -2
3. La suma algebraica de los estados de oxidacion en una molecula neutra siempre es igual a cero (0), mientras que en un ion poliatomico es igual a la carga del ion.
Tambien, nos presentan una regla auxiliar que nos puede ser bastante util:
1. los elementos del grupo I tienen estado de oxidacion +1 y los del grupo II tienen +2.
-Aqui estan los numeros de oxidacion de elementos segun el grupo:
GRUPO I - 1
GRUPO II - 2
GRUPO III - 3
GRUPO IV - 4, 2
GRUPO V - 1, 3, 5
GRUPO VI - 2, 4, 6
GRUPO VII- 1, 3, 5, 7
Luego, en el segundo video nos dan otros datos muy importantes:
-Hay que tener en cuenta que los HIDROXIDOS (OH) valen -1
-Todo lo que esta al principio es positivo (+), lo que esta al final negativo (-) y los del medio positivo (+).
Isabella Castrillón Olarte
Hola Baby
ResponderBorrarLos números de oxidación se definen como una carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas.
Es una carga imaginaria donde se le asignan a cada átomo una carga, de acuerdo a las siguientes reglas:
Regla 1: Para los elementos que no se encuentran combinados con ningún elemento, el estado de oxidación va a ser siempre cero (0).
Se encuentra en la parte superior del elemento.
Regla 2: El estado de oxidación de hidrogeno es +1 y del oxígeno -2.
Regla 3: La suma de los estados de oxidación es un molécula neutra siempre será cero (0) , mientras que en un ion poliatómico , es igual a la carga de un ion.
Regla 4: Los elementos del grupo I siempre tienen un estado de oxidación +1 y los del grupo II siempre tienen un estado de oxidación de +2.
Por último los números de oxidación de los elementos según el grupo:
Grupo I: 1
Grupo II: 2
Grupo III: 3
Grupo IV: 2,4
Grupo V: 1, 4,6
Grupo VI: 2, 4,6
Grupo VII: 1,3,5,7
Ana Marìa Garcìa Quintero 10º13
estado de oxidación 📒
ResponderBorrarse define como la carga imaginaria que tendría un átomo si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas.
Reglas📚
1. Para elementos libres elementos que no se encuentran combinados con otros elementos el estado de oxidación es siempre cero ejemplo:
Fe=0
Br=0
Al=0
2. Oxidación del hidrógeno(H) más uno (+1) y del oxígeno (O) es menos dos(-2) en la mayoria de los compuestos
3.la suma algebraica de los estados de oxidacion de una molecula neutra siempre es igual a cero (0)
Buenas tardes profesor.
ResponderBorrarEl estado de oxidación significa como la carga imaginaria que tendría un átomo, contando sus electrones de acuerdo a unas reglas.
Este es una medida del grado de oxidación de un átomo dentro de una molécula, es decir, (número que se le asigna a cada átomo) y esto se va a llevar a cabo siguiendo unas reglas.
Regla 1: para elementos libres el estado de oxidación siempre será 0 (cero).
Regla 2: el estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxígeno es -2, en la mayoría de los compuestos.
Regla 3: La suma de los estados de oxidación en una molécula neutra Siempre es igual a 0 (cero), mientras que en un ión que sea compuesto por dos o más átomos covalentemente enlazados, es decir, poliatomicos la suma de los estados de oxidación deberá ser igual que a la carga del ión.
Regla Auxiliar: los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II tienen estado de oxidación +2.
Isabela Colorado Henao. 10°14
Hola profe,
ResponderBorrarEn este video nos muestran como hallar los estados o números de oxidación de los elementos. El estado de oxidación se defines como la carga numérica imaginaria que tendría un átomo si contamos sus electrones de acuerdo con el siguiente conjunto de reglas:
1.El estado de oxidación para elementos libres, es decir, que no están combinados con ningún otro elemento, es 0.
2.El estado de oxidación de hidrogeno es +1 y el del oxígeno -2 en la mayoría de los compuestos.
3.La suma algebraica de los estados de oxidación es una molécula neutra siempre es igual a 0, mientras que en un ión poliatómico, es decir, formado por dos o más átomos, es igual a la carga del ión.
Notas: El número de oxidación permite conocer el nombre del elemento.
-Los compuestos binarios (dos elementos) se cruzan los subíndices para hallar el número de oxidación.
-Las formulas químicas se escriben desde los compuestos con valores positivos hasta los compuestos con valores negativos.
Reglas auxiliares: los elementos del grupo I tienen por estado de oxidación +1, y los del grupo II +2.
Sofía Jaramillo Ramírez. 10°12
Buenas tardes baby,
ResponderBorrarEl estado de oxidación se puede definir como una arga imaginaria que puede tener un átomo al contar sus electrones de acuerdo al conjunto acordado de reglas.
Estas reglas son:
*Para elementos libres el estado de oxidación es 0
*El estado de oxidación del hidrogeno es +1 y del oxigeno -2
*La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula siempre es igual a 0 y en un Ion es igual a la carga del ion
*Los elementos del grupo I siempre tienen un estado de oxidación +1 y los del grupo II siempre tienen un estado de oxidación de +2.
Números de oxidación según el grupo:
Grupo I es 1
Grupo II es 2
GrupoIII es 3
Grupo IV son 2,4
Grupo V son 1,3,5
Grupo VI son 2,4,6
Grupo VII son 1,3,5,7
SALOMÉ TOBÓN 1013
El estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones, de acuerdo con un conjunto acordado de reglas:
ResponderBorrar- Los elementos que no están combinados con ningún otro su estado de oxidación es 0
- El oxigeno siempre tendrá un estado de oxidación de -2 y el hidrógeno de -1
- La suma de los estados de oxidación de una molécula neutra es cero y en un átomo sera igual a la carga del ion
- Los elementos del grupo I siempre tienen un estado de oxidación de +1 y los del grupo II siempre son +2
Números de oxidación según el grupo:
Grupo I es 1
Grupo II es 2
Grupo III es 3
Grupo IV son 2,4
Grupo V son 1,3,5
Grupo VI son 2,4,6
Grupo VII son 1,3,5,7
Maria Jose Alvarez Marin 10-13
Buenas tardes Baby
ResponderBorrarel estado de oxidación es la carga imaginaria que tendría un átomo, contando sus electrones de acuerdo a unas reglas:
1. Para los elementos libres el estado de oxidación es 0 }
2. El estado de oxidación de H es +1 y el de O es -2, en la mayoría de los casos
3.La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula siempre es igual a 0 y en un Ion es igual a la carga del ion.
4. Los elementos del grupo I siempre tienen un estado de oxidación +1 y los del grupo II siempre tienen un estado de oxidación de +2.
SEGÚN EL GRUPO LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN SON: GRUPO I:1, GRUPO II:2
GRUPO III: 3, GRUPO IV:2 Y 4, GRUPO V:1,3 Y 5, GRUPO VI: 2.4.6 Y GRUPO VII. 1,3,5 Y 7
Luisa María Cano 10°14
Buenas tardes profesor.
ResponderBorrarEl estado de oxidación se define como la carga que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas.
El estado de oxidación es un número, una carga que se le asigna a cada átomo de acuerdo a las siguientes normas:
1. Para elementos libres, es decir, que no se encuentren combinados con otro elemento, el estado de oxidación siempre va a ser 0.
2.El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxígeno es -2 en la mayoría de los compuestos.
3. La suma algebráica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es 0, mientras que en un ion poliatómico es igual a la carga del ion
REGLAS AUXILIARES
Los elementos del grupo 1, siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo 2 tienen +2.
GRUPOS SEGÚN NÚMERO DE OXIDACIÓN
Grupo I: 1
Grupo II: 2
Grupo III: 3
Grupo IV: 2,4
Grupo V: 1,3,5
Grupo VI: 2,4,6
Grupo VII: 1,3,5,7
Isabella cortés 10°12
Buenas noches, Baby.
ResponderBorrarEl video fuè un recuento de lo que vimos antes de salir a vacaciones, por lo que nos podrìa servir para el examen que se viene sobre el tema.
Las claves del video fueron:
-Reglas:
- Los elementos que no estèn acompañados con àtomos de otros elementos, su nùmero de oxidaciòn serà 0.
- Como generalidad, el nùmero de oxidaciòn del Hidrògeno (H) es +1 mientras que el del Oxìgeno (O) es -2
- La suma de todos los nùmeros de oxidaciòn de los àtomos que forman un compuesto debe de ser 0. Pero cuando es un iòn poliatòmico debe ser igual a su carga.
El chico nos diò una regla auxiliar, que ya habìamos visto en clase, y es que si un elemento es del grupo I o II su nùmero de oxidaciòn sera +1 o +2 respectivamente.
Abril Ortega. 10º14
Estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tendría un átomo si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas
ResponderBorrarLas reglas son
1 el estado de ox. Pará elementos libres es cero 0⃣
2 el estado de ox. Del H es +1 6 del 0 es -2en la mayoría de los conceptos
3 la suma de los # de ox. De toda malecula n es cero 0⃣
Hay reglas auxiliares las cuales so
Los elementos del grupo1 siempre siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo 2 tienen +2
Laura 🦄 Sierra 🗻 Torres 🗼
BorrarLaura 🦄 Sierra 🗻 Torres 🗼
BorrarEl estado de oxidación es una carga que se le asigna a cada átomo
ResponderBorrartiene unas reglas:
1. El estado de oxidación para elementos libres, siempre es 0
2. El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxígeno en -2 en la mayoría de los compuestos.
3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0 mientras que un ión poliatómico es igual a la carga del ión.
Reglas auxiliares:
* Los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II tienen +2
Ana Sofía González Vargas 10°14
Hola profe
ResponderBorrarEn el vídeo nos explican qué es el estado de oxidación define como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas.
Cuando un ion está encerrado entre paréntesis se le llama ion poliatómico, es decir, está conformado por varios átomos; hay varias reglas que son útiles en la asignación de números de oxidación y una de éstas es:
Los elementos del grupo 1 siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo 2 siempre su estado de oxidación va hacer +2, esto se refiere a que en la tabla periódica existe una clasificación de los elementos en grupos y en períodos, en este caso los elementos que están ubicados en la columna 1 y en la columna 2 siempre su número va a ser +1 y +2.
Danna Sofía 10-14
Buenas noches baby
ResponderBorrarLos números de oxidación reciben también el nombre de estados de oxidación, tema fundamental para la nomenclatura inorgánica y balanceo de ecuaciones.
El estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tendría un átomo si se cuentan us electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas.
1. El estado de oxidación para elementos libres es 0 (Que no se encuentran combinados con otros elementos). El estado de oxidación siempre se ubica en la parte de arriba del elemento.
2. El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxígeno -2 en la mayoría de los compuestos.
3. La suma algebráica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es 0 mientras que en un ión poliatómico es igual a la carga del ión.
reglas auxiliares
-los elementos del grupo I siempre tienen de estado de oxidación +1 y del grupo II +2
Natalia Arboleda Arboleda 10°14
Buenas tardes baby
ResponderBorrarCon este video aclaré y me dieron algunas bases y reglas para los números de oxidación
Primero que todo los números de oxidación son la carga imaginaria que tendrá un atomo y para eso existen las reglas que son.
Elemento libre: el número de oxidación es 0
El estado de oxidación del oxígeno es O-2 y del hidrógeno es H+1
La suma algebraica de los números de oxidación en una molécula neutra siempre es 0, mientras que en un ión poliatomico es igual a la carga del ión H2+¹S+6O4-²
Existen unas reglas auxiliares que son
Los elementos del grupo 1 su número de oxidación es +1
Los elementos del grupo 2 su número de oxidación es +2
Juliana Pérez 10°14
Buenas dias profesor
ResponderBorrarEn el video nos hablan acerca de que el estado de oxidación es la carga imaginaria que puede tener un átomo si se cuentan sus electrones, de acuerdo a un conjunto de normas, las cuales se asignan de esta manera;
1. Elementos libres, que no son combinados con otro elemento su estado de oxidación es 0
2. El hidrógeno a tiene un estado de oxidación +1 y del oxígeno -2
3. La suma de los estados de oxidación en una molécula neutra es cero, pero un ion poliatomico es igual a la carga del ion
Reglas auxiliares:
Los elementos del grupo i siempre tienen estado de oxidacion +1, y los del grupo ii siempre tienen +2
salome vasquez 10-14
El estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones, de acuerdo con un conjunto acordado de reglas:
ResponderBorrar1.Para los elementos libres el estado de oxidación es 0 }
2. El estado de oxidación de H es +1 y el de O es -2, en la mayoría de los casos
3.La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula siempre es igual a 0 y en un Ion es igual a la carga del ion.
4. Los elementos del grupo I siempre tienen un estado de oxidación +1 y los del grupo II siempre tienen un estado de oxidación de +2. :5. los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II tienen estado de oxidación +2.
Por último los números de oxidación de los elementos según el grupo:
Grupo I: 1
Grupo II: 2
Grupo III: 3
Grupo IV: 2,4
Grupo V: 1, 4,6
Grupo VI: 2, 4,6
Grupo VII: 1,3,5,7
Sara Holguin V. 10-14
Hola, profe
ResponderBorrarLos números de oxidación, o también llamdos estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tendría un átomo si se cuentan sus electrones según un conjunto acordado de reglas
1. Para los elementos libres, el estado de oxidación siempre será cero (0)
2. El estado de oxidación del hidrógeno (H) es +1, y el de el oxígeno (O) es de-2 en la mayoría de compuestos
3. La suma algebraica de los estados de oxidación en un molécula neutra siempre será cero (0). Mientras que en un ión que sea poliatómico la suma algebraica sera igual a la carga del ión
~reglas auxiliares~
Los elementos del grupo I siempre tiene estado de oxidación +1
Los elementos del grupo II será +2
Buenos días.
ResponderBorrarEl estado de oxidación se define como la carga que tiene un átomo si se cuentan sus electrones, acorde a ciertas normas:
- El estado de oxidación para elementos libres es 0
- El estado del hidrógeno es +1 y el del oxígeno es -2
- La suma de los estados en una molecula neutra es 0, en un ion poliatómico es igual a la carga del ion.
Los numeros de oxidación de los elementos según el grupo es:
Grupo I: 1
Grupo II: 2
Grupo III: 3
Grupo IV: 2,4
Grupo V: 1,4,6
Grupo VI: 2,4,6
Grupo VII: 1,3,5,7
La regla auxiliar es: Los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II tienen estado de oxidación +2.
Ana María Uribe. 10.14.
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarHola baby
ResponderBorrarESTADO DE OXIDACIÓN:
Se define como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas
REGLAS:
1.Para los elementos libres el estado de oxidación es 0 }
2. El estado de oxidación de H es +1 y el de O es -2, en la mayoría de los casos
3.La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula siempre es igual a 0 y en un Ion es igual a la carga del ion.
4. Los elementos del grupo I siempre tienen un estado de oxidación +1 y los del grupo II siempre tienen un estado de oxidación de +2, los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II tienen estado de oxidación +2.
Por último los números de oxidación de los elementos según el grupo:
Grupo I: 1
Grupo II: 2
Grupo III: 3
Grupo IV: 2,4
Grupo V: 1, 4,6
Grupo VI: 2, 4,6
Grupo VII: 1,3,5,7
Hola Baby
ResponderBorrarLos números de oxidación o estados de oxidación se definen como la carga imaginaria que tendría un átomo si se cuentan sus electrones de a cuerdo a un conjunto acordado de reglas.
Básicamente un numero de oxidación es un numero que se le asigna a cada átomo y se lleva a cabo con unas normas
1. El estado de oxidación para elementos libres es 0.
2. El estado de oxidación de el hidrógeno es +1 y de el oxigeno es -2 en la mayoría de los compuestos.
3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0, mientras que en un ion poliatómico es igual a la carga de el ion.
como ultima regla (regla auxiliar) los elementos del grupo 1 siempre tienen el estado de oxidación +1 y los del grupo 2 tienen el estado de oxidación +2.
Isabela Alzate 10°11
Hola baby.
ResponderBorrarLos números de oxidación son como la carga imaginaria que tendría un átomo si se llega a contar sus electrones según unas reglas las cuales son 3
-REGLA 1: Los elementos libres (osea que no están combinados con otro elemento) tienen un estado de oxidación el cual será 0
-REGLA 2: El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y el estado de oxidación del oxígeno es -2 en casi todos los compuestos
-REGLA 3: La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre sera 0 pero si hablamos de un ión poliatómico siempre sera igual a la carga del ion
Los números de oxidación de elementos según el grupo son
Grupo I: 1
Grupo II: 2
Grupo III: 3
Grupo IV: 2,4
Grupo V: 1,4,6
Grupo VI: 2,4,6
Grupo VII: 1,3,5,7
Buenas noches, Baby.
ResponderBorrarComentaré algunas cosas sobre el vídeo:
El estado de oxidación es una carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus e- de acuerdo a un conjunto de reglas.
Hay una serie de normas que se deben seguir para que se le asigne una carga al átomo. Éstas son:
+Para elementos libres su estado de oxidación es = CERO.
+El estado de oxidación del Hidrógeno es +1 y del oxígeno es +2 (casi siempre).
+La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero, mientras que en un ion molecular es igual a la carga del ion.
También hay algunas reglas auxiliares, como...
+Los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II +2.
Este vídeo me ayudó mucho para entender el tema y tomar nota de algunas cosas que me pueden hacer falta.
Sofía González Gómez.
10º14
Hola baby, buenas noches
ResponderBorrarNÚMEROS DE OXIDACIÓN-1
Los números o estados de oxidación se define según la IUPAC (Unión Internacional de Química pura y Aplicada)como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas. Básicamente es un numero, una carga que se le asigna a cada átomo pero esto se lleva a cabo de acuerdo a unas normas:
• El estado de oxidación para elementos libres( los que no están con otros elementos)es 0
Nota: El estado de oxidación siempre se ubica en la parte de arriba del elemento.
• El estado de oxidación del Hidrogeno es +1 y del Oxigeno -2 en la mayoría de los compuestos.
• La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0, mientras que en un ion poli atómico (ion conformado por varios átomos)es igual a la carga del ion.
Existen algunas reglas auxiliares:
• Los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1, y los del grupo II tienen +2.
Muchas gracias por el video, fue de mucha ayuda.
Daniela Suárez Segura 10ª11
Hola baby
ResponderBorrarEl estado de oxidación se define como la carga imaginario que tendría un átomo si se cuentan sus electrones de acuerdo a un número acordado de normas.
Reglas:
1. Si un Átomo no está compuesto, su estado de oxidación es 0
2. El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y el del oxígeno -2
3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre cero mientras que en un ion que sea poliatómico es igual a la carga de Ion
4. Los elementos del grupo uno siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo dos es +2
Juanita Tejada 10*12
hola profe
ResponderBorrarSe define como estado de oxidación la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas las cuales son :
REGLA 1= para elementos que no se encuentran combinados con ningun otro, el estado de oxidacion sera SIEMPRE CERO. ubicandolo en la parte superior de cada elemento "libre"
REGLA 2= el estado de oxidacion de H es +1 y el del O es -2, en la mayoria de los compuestos
REGLA 3 =la suma de los estados de oxidacion en una molecula neutra siempre sera cero, y en un atomo (ion) sera igual a la carga del ion esta suma.
H2 (+1) y O (-2)
2(+1) -2 = 0
mientras que en un ion será igual a su carga.
(OH)- O -2 Y H +1
-2+1=-1
TRUCO para elementos binarios
cruce de los sub indices
Na2O na2 (+1) y O (-2)
NUMERO DE OXIDACIÓN DE ELEMENTOS SEGÚN EL GRUPO:
GRUPO I : 1
GRUPO II : 2
GRUPO III : 3
GRUPO IV : 2,4
GRUPO V : 1,3,5
GRUPO VI : 2,4,6
GRUPO VII : 1,3,5,7
Mariana Vasquez 10-11
Hola baby
ResponderBorrarEn este video aprendi que el estado de oxidacion se define como la carga imaginaria que tendria un atomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas las cuales son:
1) El estado de oxidacion para elementos libres es cero
2) El estado de oxidacion del hidrogeno es +1 y del oxigeno es -2 en la mayoria de los compuestos.
3) La suma algebraica de los estados de oxidacion en una molecula neutra siempre es igual a cero, mientras que en un ion poliatomico es igual a la carga del ion.
Asi como estas reglas, tambien existe una auxiliar que dice:
"Los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidacion +1 y los del grupo II tienen +2
Hola baby!
ResponderBorrarEn este vídeo nos enseñan los números de oxidación y como asignarlos.
Primero es importante definir los conceptos, un estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tiene un átomo.
Los estados de oxidación tienen unas reglas, estas son:
-El estado de oxidación para elementos libres es cero
-El estado de oxidación del hidrogeno es -1 y del oxígeno -2 en la mayoría de los compuestos.
-La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero, mientras que un ion poli atómico es igual a la carga del ion.
También nos dan unas reglas auxiliares, que son:
-Los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II tienen +2
Un muy buen vídeo porque nos definía conceptos y nos daban ejercicios para poder resolver y entender mucho más el tema.
Isabela Giraldo Areiza 10°11
u días baby
ResponderBorrarEn este video pude aprender que el estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado fe reglas.
Las reglas de los estados de oxidación son:
1. El estado de oxidación para elementos libres el estado de oxidación es 0.
2. El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxígeno -2 en la mayoría de los compuestos.
3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molecula neutra siempre es igual a cero, mientras que en un ión poliatomico es igual a la carga del ión
Otra regla que nos puede ayudar es:
Los elementos del grupo I siempre tienen estdo de oxidación +1 y los elementos del grupo II tienen +2
Ana Isabel Orrego Suarez 10-12
Estados de oxidación o números de oxidación:
ResponderBorrarUn estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas.
Las cuales son:
1. El estado de oxidación para elementos libres es 0
2.El estado de oxidación del hidrogeno es -1 y del oxígeno -2 en la mayoría de los compuestos.
3.La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero, mientras que un ion poli atómico es igual a la carga del ion.
Los números de oxidación de los elementos según el grupo:
Grupo I: 1
Grupo II: 2
Grupo III: 3
Grupo IV: 2,4
Grupo V: 1, 4,6
Grupo VI: 2, 4,6
Grupo VII: 1,3,5,7
Paula Giraldo 10°12
Hola baby
ResponderBorrarEn este video aprendí que el estado de oxidación es la carga imaginaria de ir rendíos un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo q un conjunto acordado de reglas
Reglas:
1. El estado de oxidación para elementos libres es 0
2. El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxígeno -2 en la mayoría de los compuestos
3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0, mientras que en un ión poliatómico es igual a la carga del ión
4. Los elementos del grupo uno siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo dos es de +2.
Manuela Valderrama 10-12
Cordial saludo, profesor Álvaro.
ResponderBorrarNÚMEROS O ESTADOS DE OXIDACIÓN.
En el video se explica y se muestran ejemplos sobre el estado de oxidación.
Definición:
El estado de oxidación se entiende como la medida del grado de oxidación de un átomo dentro de una molécula; o sea que es la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones. En sí el estado de oxidación es un número o una carga que se le asigna a cada átomo. Para ello debe cumplir reglas según la Unión Internacional de Química pura y aplicada (IUPAC).
Reglas:
1. Para elementos libres, o sea que no se encuentran combinados con ningún otro elemento, el estado de oxidación siempre es cero (0). El valor siempre se ubica en la parte superior.
Ejemplos: Fe°, Br°.
2. El estado de oxidación del hidrógeno es mas 1 (+1) y del oxígeno es menos 2 (-2) en la mayoría de los compuestos.
3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra, siempre es igual a cero (0), mientras que en un ion poliatómico es igual a la carga de ion.
Reglas auxiliares
4. Los elementos del grupo I, siempre tienen estado de oxidación mas 1 (+1) y los del grupo II tiene estado de oxidación mas 2 (+2).
Atentamente,
María Camila Martínez Montoya
Buenos días Baby.
ResponderBorrarEl estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas. (Es un numero, una carga que se le asigna a cada átomo y se ubica en la parte superior de cada elemento.)
Regla 1 : Para elementos libres es decir que no se encuentran combinados con otro elemento el estado de oxidación siempre va a ser 0 (Cero)
Regla 2 : El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxigeno es -2 en la mayoría de los compuestos.
Regla 3 : La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0 (Cero), mientras que en un ion poliatomico es igual a la carga del ion.
Regla 4 (Regla auxiliar): Los elementos del grupo 1 siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo 2 tienen +2.
Camila Holguin 10*12
Buenos días baby.
ResponderBorrarlos números de oxidación o "estados de oxidación" son un tema fundamental en la nomenclatura inorgánica y balanceo de ecuaciones.
Puede dedinirse como la carga de un átomo a partir de la suma de sus electrones.
Se siguen las siguientes reglas
1. los elementos que no se encuentran combinados con otros tienen estado de oxidación 0
2. El hidrógeno tiene estado de oxidación +1 y el oxígeno -2
3. la suma de los estados de oxidación en un compuesto neutro debe ser 0
Esto también se puede ver organizado por grupos.
Carolina Arboleda Arboleda 10°11
Hola baby!
ResponderBorrar(A los números de oxidación también se les puede llamar estados de oxidación)
👉 Se define como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas
👉 es una medida del grado de oxidación de un átomo dentro de una molécula
LAS REGLAS SON:
👉 El estado de oxidación para elementos libres es cero
👉 El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxígeno -2 en la mayoría de los compuestos
👉 La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero, mientras que en un ion poliatomico () es igual a la carga del ion
Después de algunos ejemplos y trucos para hallar fácilmente los números de oxidación nos presenta una regla auxiliar que puede ayudarnos a solucionar algunos de los casos:
👉 Los elementos de grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II tienen +2
Dios te bendiga baby
N'C
Ana Sofía Ortega González 10-13
Hola baby
ResponderBorrarEn este vídeo nos hablan de los números de oxidación o estados de oxidación.
ESTADOS DE OXIDACIÓN:
Se define como la carga imaginaria que tendría un átomo,si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas, es decir un número una carga que se le asigna a cada átomo pero se lleva acabo de acuerdo a las siguientes normas:
1.el estado de oxidación para elementos libres es 0
2.el estado de oxidación del H es+1 y del O es -2 en la mayoría de los compuestos.
3. La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0, mientras que en un ion que sea poli atómico es igual a la carga del ion
Luego hizo algunos ejercicios y explicó varios métodos
REGLAS AUXILIARES
los elementos del grupo I siempre tiene estado de oxidación +1 y los del grupo II siempre tiene estado de oxigenación +2.
MADELINE DURANGO 10-12
En este vídeo nos hablan sobre los estados de oxidación o los números de oxidación. El estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tiene un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas, las cuales son:
ResponderBorrar1.El estado de oxidación para elementos libres es 0. (Por ejemplo: Br=0)
2.El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxígeno es -2 en la mayoría de los compuestos.
3.La suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a 0, mientras que en un ion poliatomico es igual a la carga del ion (la suma algebraica significa que debemos tener en cuenta el aporte de todos los átomos presentes en esa molécula).
También es importante tener en cuenta los números de oxidación de los elementos según su grupo:
Grupo l: 1
Grupo ll: 2
Grupo lll: 3
Grupo lV: 2, 4
Grupo V: 1,4,6
Grupo Vl: 2,4,6
Grupo Vll: 1,3,5,7
Valentina Sanchez. 10-13
Buenos días Baby,
ResponderBorrarNÚMEROS DE OXIDACIÓN 1
el estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tendrá un átomo si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas las cuales son:
1. para elementos libres (elementos que no se encuentran combinados con ningún otro elemento) el estado de oxidación Siempre será cero.
2. el estado oxidación del hidrógeno es de más uno y el oxígeno menos dos en la mayoría de los compuestos.
3. la suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra Siempre es igual a cero mientras que en un ion poliatomico la suma algebraica de los estados de oxidación deberá ser igual a la carga del ion.
4. los elementos del grupo 1 siempre tienen estado oxidación más uno y los del grupo dos tienen estado oxidación más dos.
⏩en compuestos binarios se pueden intercalar los subíndices para obtener el estado de oxidación.
Sofía Miranda Jaramillo 10-13
ResponderBorrarHola baby.
Estados de oxidación en números de oxidación.
Se define como la carga imaginaria que tendrá un átomo si se encuentra sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas.
Es una medida del grado de oxidación es un número o carga que se le asigna a cada átomo.
Para elementos libres el estado de oxidación es cero.
El estado de oxidación del hidrógeno es +1 y del oxígeno es -2 se asigna a cada compuesto.
La suma algebraica en los estados de oxidación en una molécula neutra es igual a cero en un ion poliatomico la suma algebraica debe ser igual a la carga del ion.
Y se presentan algunos ejercicios.
10-13
Hola baby
ResponderBorrarEl estado de oxidacion se define como la carga imaginaria que tendria un atomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas. Basicamente es una carga que se le asigna a cada atomo, tiene ciertas reglas:
1) El estado de oxidacion para elementos libres es cero
2) El estado de oxidacion del hidrogeno es +1 y el oxigeno -2 en la mayoria de los compuestos.
3) La suma de los estados en una molecula neutra siempre es igual a cero, mientras que en un ion es igual a la carga de el ion
Una regla alternativa es : los elementos del grupo I siempre tiene estado de oxidacion +1 y los del grupo II tienen +2
Elisa Gil 10°12
Estado de oxidación se define como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas.
ResponderBorrarRegla 1: el estado de oxidación para elementos libres es =0
Regla 2: el estado de oxidación de H = +1 y O = -2 en la mayoría de los compuestos.
Regla 3: la suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es =0, mientras que en un ion poliatómico = carga del ion.
Sandra Vanesa Rojas 10º12
hola baby
ResponderBorrarel estado de oxidacion se define como la carga imaginaria que tendria un atomo si se encuentran sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas
1. el estado de oxidacion para elementos libres es cero
2. el estado de oxidacion del hidrogeno es +1 y del oxigeno -2 en la mayoria de compuetos
3. la suma algebraica de los estados de oxidacion en una molecula neutra siempre es igual a cero, mientras que en un ion poliatomico es igual a la carga del ion.
en el numero de oxidacion de los elementos del grupo:
grupo I es 1
grupo II es 2
grupo III es 3
grupo IV es 2,4
grupo V es 1,3,5
grupo VI es 2,4,6
grupo VII es 1,3,5,7
yuliana garzon 10-11
hola profe
ResponderBorraren este vídeo nos hablan sobre los números de oxidación o estado de oxidación, lo podemos definir como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas.
1.el estado de oxidación para elementos libres es cero.
2.el estado de oxidación de hidrógeno es +1 y del oxigeno -2 en la mayoría de los compuestos.
3.la suma algebraica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero, mientras que en un ion poliatómico es igual a la carga del ion
REGLAS AUXILIARES
-los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1, y los del grupo II siempre tiene estado de oxidación +2.
Alejandro Betancur Perez 10°12
Buenos días baby.
ResponderBorrarel video trató sobre números o estados de oxidación.
Como definición explicaron que los números de oxidación se definen como la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas
Regla 1= Para elementos que no se encuentran combinados con ningún otro, su estado de oxidación es 0.
Regla 2 = El estado de oxidación de H (Hidrógeno) es +1 y el de O (Oxigeno) es -2 en la mayoría de los compuestos.
Regla 3 = La suma de los números de oxidación de una molécula neutra siempre es 0.
Me gustó mucho el video.
Valentina Toro 10°11 ;).
Se define como estado de oxidación la carga imaginaria que tendría un átomo, si se cuentan sus electrones de acuerdo a un conjunto acordado de reglas, las cuales son:
ResponderBorrar1)El estado de oxidación para elementos libres es cero (0)
2)El estado de oxidación del Hidrogeno es +1 y del oxigeno es -2 en la mayoria de los compuestos.
3)La suma algebráica de los estados de oxidación en una molécula neutra siempre es igual a cero, mientras que un ión poliatómico es igual a la carga del ión.
Los numeros de oxidación de elementos según el grupo:
Grupo I: 1
Grupo II: 2
Grupo III: 3
Grupo IV: 2,4
Grupo V: 1,4,6
Grupo VI: 2,4,6
Grupo VII: 1,3,5,7
Reglas auxiliares:
los elementos del grupo I siempre tienen estado de oxidación +1 y los del grupo II tienen -2.
Sofía Arboleda 10-12