Hola!Con este video Repase y aprendi las propiedades periodicas de los elementos,en la tabla periodica encontramos los grupos y periodos. Relaciones de energía: afinidad electronica,esto es la energía liberada por un atomo gaseoso cuando captura un electron,electronegatividad,esto es la medida de la capacidad de un atomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula,potencial de ionización,esto es la energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso.Relaciones de tamaño: radio atómico,esto es la distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más lejano.
Hola baby! es un video donde explican demasiado bien las propiedades periodicas y aprendi lo siguiente. 1. RADIO ATOMICO: distancia que existe del nucleo de un atomo a su electron mas lejano.
RELACIONES DE ENERGIA-afinidad electronica: energia liberada por un atomo gaseoso cuando captura un electron.
-electronegatividad: es la medida de la capacidad de un atomo para atraer electrones cuando forma un enlace quimico en una molecula.
- potencial de ionizacion: energia que necesita un atomo para separar un electron de otro elemento en estado gaseoso.
Hola baby Muy buen vídeo que nos habló de las propiedades periódicas, estas se dividen en dos bloques, relaciones de energía y relaciones de tamaño.
Relaciones de Tamaño Son:
Radio Atómico: Distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón mas lejano.
Relaciones de Energía Son:
Potencial De Ionización: Energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso.
Afinidad De Electrones: Energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón.
Electronegatividad: Medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula.
En la tabla periódica cuando la electronegatividad es de derecha a izquierda la afinidad electrónica aumenta, la energía de ionización aumenta, el radio atómico disminuye y el carácter metálico disminuye.
Este video me enseña las propiedades de los elementos , se organizan de acuerdo a su elemento atómico , podemos encontrar grupos y periodos , las principales fuentes propiedades son relaciones de tamaño , radio atómico , relaciones de energía , afinidad electrónica , electronegatividad , potencial de ionizacion . Afinidad electronica : energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón Radio atómico :distancia que existe del núcleo de un átomo a su electrón más lejano Electronegatividad: es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula Potencial de ionizacion : energía que necesita un átomo para separar un electrón
Los elementos se organizan en la tabla periódica de acuerdo a su número atómico.
Las propiedades periódicas están agrupadas en dos bloques: Relaciones de energía y relaciones de tamaño.
Dentro de la relaciónes de tamaño está el radio atómico.
El radio atómico:Es la distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más lejano.
Relaciones de energía: -Potencial de ionización energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso. -Afinidad electrónica: energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón. -Electronegatividad medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forman un enlace químico en una molécula.
Buenos días profesor Las propiedades periódicas se dividen en 2: relaciones de tamaño y relaciones de energía.
Las relaciones de tamaño se encuentran dentro el radio atómico. las relaciones de energía: es este está: el potencial de ionización, electronegatividad y afinidad electrónica.
El potencial de ionización significa la energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso.
Afinidad electrónica es la energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón.
Electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula.
hola don alvarito recuerda que eres un ser de luz y brillas con tus conocimientos al principio nos recuerda el orden y propiedades de la tabla periódica una de estas propiedades son las reacciones de energia y las de tamaño, las de tamaño son aquellas donde se encuentra el radio atómico el cual es la distancia del átomo a su electrón mas lejano. las relaciones de energia son aquellas que tienen características tales como, potencias de ionización, electronegatividad y afinidad electrónica. POTENCIAL DE IONIZACIÓN: Es la energía que se necesita en un átomo para separar un electrón de otro en un estado gaseoso. ELECTRONEGATIVIDAD: Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula (menos o igual, significa covalente no polar, 0.5 a 1.7 es covalente polar, mayor a 1.7 es iónico) AFINIDAD ELECTRONICA: La energia liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental captura un electrón y forma un ion mononegativo
hola baby Este video me encanto porque aprendi de las propiedades de los elemetos y estan divididas en relaciones de energia relaciones de tamaño, tambien nos dieron varios temas como la electronegtividad y las relaciones de la energia. Tambien aprendi algo que nunca habia escuchado y era la afinidad electronica que es la energia que desprende un atomo al captar un electron en su ultima capa de valencia. TQM BABY <3
Este vídeo me gustó demasiado y aprendí muchas más cosas sobre la tabla periódica, hay que destacar que nos enseñan las propiedades de los elementos y Cómo se organizan de acuerdo a su elemento atómico.
En este video nos hablaron de muchas cosas demasiado importantes y buenas como lo son los dos grupos en los cuales están agrupados las propiedades, las relaciones de energía y las relaciones de tamaño; dentro de estas esta el radio atómico y su significado es la distancia que hay entre el núcleo de un átomo y su electrón más lejano.
También nos explicaron varias relaciones de energía y entre éstas están la potencial ionización de energía, la afinidad electrónica y la electronegatividad.
Hola baby en este vídeo nos hablan sobre la tabla periódica al principio no recuerda sobre los grupos y los periodos las propiedades periódicas se dividen en dos bloques Relaciones de tamaño ,en ésta se encuentra el radio atómico= distancia que existe del núcleo de un átomo a su electrón más lejano Relaciones de energía en este se encuentra potencial de ionización= energía que necesita a un átomo para separar un electrón de otro elemento gaseoso afinidad de electrones =energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón electronegatividad=medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula también nos dice que la tabla periódica cuando la electronegatividad es de derecha izquierda la afinidad electrónica aumenta la energía ionización aumenta el radio atómico disminuye y el carácter metálico disminuye Luisa María Vélez tobon 10 14
Muy buen vídeo que nos habló de las propiedades periódicas, estas se dividen en dos bloques, relaciones de energía y relaciones de tamaño. Relaciones de Tamaño Son: Radio Atómico: Distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón mas lejano. Relaciones de Energía Son: Potencial De Ionización: Energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso. Afinidad De Electrones: Energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón. Electronegatividad: Medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula. En la tabla periódica cuando la electronegatividad es de derecha a izquierda la afinidad electrónica aumenta, la energía de ionización aumenta, el radio atómico disminuye y el carácter metálico disminuye.
Hola Profe, Este video explica de una forma bien clara y rápida las propiedades de la Tabla periódica. Estas se clasifican según si tienen que ver con relaciones de energía o relaciones de tamaño.
En las relaciones de tamaño se encuentra solo el Radio Atómico. Este se refiere a la distancia existente entre el núcleo de un átomo y su electrón más lejano. Esta propiedad en la tabla periódica aumenta en grupos de arriba a abajo y en periodos de izquierda a derecha (es decir es mayor mientras más abajo y a la derecha este). Siempre hay excepciones, como los gases nobles.
En las relaciones de energía se encuentran tres propiedades: 1. El potencial de Ionización: es la energía mínima que necesita un átomo para “arrancarle” un electrón a otro elemento en estado gaseoso, convirtiéndose este en un ion. Esta energía varía según la atracción de los electrones al núcleo (que tan cercanos estén a este). Mientras + atracción, + energía se va a necesitar. Esta propiedad en la tabla periódica es OPUESTA a la del radio atómico, es decir, aumenta en periodos hacia la derecha y en grupos de abajo hacia arriba. 2. Afinidad electrónica: Es la energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón. En la tabla periódica, aumenta igual que el potencial de Ionización, en periodos hacia la derecha y en grupos hacia arriba. 3. Electronegatividad: Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer a sí electrones en un enlace químico. Esta medida permite saber si en un enlace los elementos van a compartir electrones en sus últimas capas (porque sean del mismo elemento o porque su electronegatividad sea parecida) o si un átomo se convierte en catión (pierde electrones) y el otro en anión (gana lo electrones en su última capa). Esta propiedad en la tabla periódica aumenta igual que las dos anteriores, a la derecha en periodo y hacua arriba en grupos. Además de decir el comportamiento, por decirlo así, de los átomos en los enlaces, también determina qué tipo de enlace es el que se lleva a cabo. Esto se saca restando las electronegatividades de los átomos involucrados y existen tres opciones: que sea enlace Covalente no Polar (diferencia igual o menos a 0.4), enlace Covalente Polar (diferencia entre 0.5 y 1.7) o enlace Iónico (diferencia mayor a 1.7).
Las propiedades periódicas se dividen en: las que tienen que ver con las relaciones de energía y las que tienen que ver con las relaciones de tamaño
Relaciones de tamaño: dentro de ellas se encuentra el radio atómico que es la distancia existente del núcleo de un átomo a su electron mas lejano y este va aumentando de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda
Relaciones de energia - Potencial de ionización: energia que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso. Este aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha - Afinidad electronica: energia liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón - Electronegatividad: es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula, aumenta de abajo hacia arriba en un periodo de izquierda a derecha
Hola profe Este video nos enseña que las propiedades periódicas de dividen en unas con relaciones de energía y otras con relaciones de tamaño. - relaciones de tamaño: está el radio atómico que es la distancia entre el núcleo de un átomo a su electrón más lejano .
-relaciones de energía: contiene - potencial de oinizacion: es la energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso.
-afinidad electrónica: energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón
-electronegatividad: se puede decir que es de las más importantes y es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en la molécula.
Propiedades periódicas de los elementos ➡ Los elementos presentan tendencias periódicas que tienen relación con los grupos y períodos.
➡Las propiedades periódicas se dividen en: ▶Relaciones de tamaño: radio atómico (distancia existente entre el núcleo de un átomo y su electrón más lejano). El radio atómico aumenta de arriba abajo ⬇ y de derecha a izquierda ⬅ .
▶Relación de energía: -Potecial de ionización: Energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso. La energía de ionización aumenta de izquierda a derecha ➡ y de abajo hacia arriba ⬆.
-Afinidad electrónica: Energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón. La afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha ➡ y de abajo hacia arriba ⬆.
-Electronegatividad: Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula. La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha ➡ y de abajo hacia arriba ⬆ .
Los enlaces químicos ▶ < o = 0.4 ➡ Covalente no polar. ▶ De 0.5 a 1.7 ➡ Covalente polar. ▶ > 1.7 ➡ Iónico .
✖El F(flúor) es el elemento con mayor electronegatividad.
Recordemos que los elementos se organizan de acuerdo a su numero atómico, existentes los grupos y periodos.).
PROPIEDADES PERIÓDICAS:
Relaciones de tamaño: radio atómico: ¿que es? es la distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón mas lejano.
AUMENTA de arriba abajo y de derecha a izquierda
relaciones de energía: Potencial de ionización: ¿que es? es la energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso.
AUMENTA de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba
afinidad electrónica: ¿que es? es energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón
AUMENTA de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba
electronegatividad:¿que es? es la medida de la capacidad e u átomo para atraer electrones cuando forma u enlace químico en una molécula.
AUMENTA de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba
Las propiedades de la tabla periódicas se dividen en dos: relaciones de energía que son tres: afinidad electrónica, electronegatividad y potencial de ionización. relaciones de tamaño: radio atómico.
AFINIDAD ELECTRÓNICA: energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón.
ELECTRONEGATIVIDAD: es la medida de capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula.
POTENCIAL DE IONIZACIÓN: energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso.
RADIO ATÓMICO: distancia existen del núcleo de un átomo a su electrón más lejano. Sandra Vanesa Rojas Botero 10°12
RELACIONES DE TAMAÑO : • radio atómico: distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más lejano
RELACIONES DE ENERGÍA : • potencial de ionización: energía que necesita un átomo para separan un electrón de otro elemento en un estado gaseoso • afinidad electrónica: es la energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón • electronegatividad : medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forman un enlace químico en una molécula
Hola baby En las propiedades periodicas se encuentran las relaciones de energia y las relaciones de tamaño.
Relaciones de tamaño: Dentro de ellas se encuentra el radio atómico que es la distancia existente del nucleo de un atomo a su electrón más lejano. Aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda.
Relaciones de energia:
• Potencial de ionizacion que es la energia que necesita un atomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
• Afinidad electronica que es la energia liberada por un atomo gaseoso cuando captura un electron. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
• Electronegatividad que es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
Hola baby! En este video nos enseñan que las propiedades periódicas dividen en: relaciones de energía y relaciones de tamaño Relaciones de tamaño: • Radio atómico: distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más lejano ( aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda ) Relaciones de energía: • Potencial de ionización: energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso ( aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba ) • Afinidad electrónica: energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón ( aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba ) • Electronegatividad: es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula ( aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba )
Enlaces químicos: Menor o igual que 0.4 es covalente no polar De 0.5 a 1.7 covalente polar Mayor a 1.7 iónico
RELACIONES DE TAMAÑO: -Radio atómico: Distancia existente entre el núcleo de un atómico y su electrón más lejanos. El radio atómico aumenta de arriba a abajo de y derecha a izquierda RELACIONES DE ENERGÍA: Potencial de ionización: energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba
Afinidad electrónica: energía liberada por un átomo gaseoso cuando capturan un electrón. Aumenta de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo
Electronegatividad: es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuand o forma un enlace químico en una molécula. Casos: -Un elemento con mayor electronegatividad puede tormar electrones de otro elemento con muy pocos electrones -cuando tienen la misma carga electrónica, comparten la energía -dos elementos que tengan una diferencia pequeña de energía, la comparten La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y de arriba a abajo
Las propiedades periódicas se dividen en 2: las relaciones de energía y las relaciones de tamaño.
RELACIONES DE TAMAÑO: dentro de ella se encuentra el radio atómico. -Radio atómico: es la distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más lejano- Disminuye.
RELACIONES DE ENERGÍA: esta compuesta por el Potencial de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. -Potencial de ionización: es la organización: Es la energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso-Aumenta. -Afinidad electrónica: energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón- Aumenta. - Electronegatividad: Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula- Aumenta. Carácter metálico- Disminuye.
Hola baby. Este video nos habla sobre las propiedades periódicas de los elementos, éstos se organizan de acuerdo a su número atómico y se encuentran en grupos y periodos.
RELACIONES DE TAMAÑO:
•Radio atómico: es la distancia existente entre el núcleo de un átomo y su electrón más lejano. (El radio atómico aumente de arriba abajo y de derecha a izquierda).
RELACIONES DE ENERGÍA: es el potencial de ionización, electronegatividad y afinidad electrónica
•POTENCIAL DE IONIZACIÓN: es la energía mínima que qué necesita un átomo para quitarle un electrón a otro elemento en estado gaseoso. (Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba).
ELECTRONEGATIVIDAD: es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forman un enlace químico en en una molécula.
Buenas noches profe En el video se habla sobre las propiedades periódicas de los elementos, que son dictadas según la posición del elemento según su grupo y periodo en la tabla. Las propiedades se dividen en relaciones de tamaño y de energía.
Relaciones de tamaño: -Radio atómico: es la distancia existente entre el núcleo del átomo y su electrón más lejano. En la tabla este aumenta de arriba abajo y de derecha a izquierda, siendo los elementos con mayor radio atómico los que están en la parte inferior izquierda de la tabla.
Relaciones de energía: -Potencial de ionización: es la energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro en un estado gaseoso. En la tabla aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba siendo los elementos con mayor potencial los ubicados en la esquina superior izquierda de la tabla, como el flúor y el cloro. -Afinidad electrónica: es la energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón. Su número en la tabla funciona igual que el del potencial de ionización. -Electronegatividad: es la propiedad más importante pues indica la capacidad de un átomo de atraer electrones hacia si, cuando forma un enlace químico en una molécula. Si el valor es alto entonces el elemento estará en capacidad de atraer más electrones, si el valor es bajo, entonces es posible que los pierda, y si dos elementos tienen el mismo nivel de electronegatividad o la diferencia no es mucha, entonces los comparten. En la tabla el valor aumenta igual que en el potencial de ionización y la afinidad electrónica, por lo que el elemento más electronegativo es el flúor con un valor de 3.9 o 4 de electronegatividad.
La diferencia de electronegatividad entre dos elementos dicta el tipo de enlace químico que se crea entre ellos: -Si la diferencia es igual o mayor que 0.4 entonces se forman enlaces covalentes no polares. -Si la diferencia va de 0.5 a 1.7 entonces se forman enlaces covalentes polares. -Si la diferencia es mayor a 1.7 se forma in enlace iónico. También existe el carácter metálico que aumenta en la tabla de derecha a izquierda y de arriba a abajo en la tabla, y dicta cuan metálicos son los elementos en la tabla. Esta relacionado con el radio atómico. Sofía Jaramillo Ramírez. 10°12
PROPIEDADES PERIÓDICAS: Antes de saber sobre las propiedades periódicas tenemos que recordar que los elementos de la tabla periódica están organizado por los números atómicos y que esta tiene unos grupos (18), columnas y periodos (7), filas. Esto es importante recordarlo ¿por que? porque los elementos van a presentar una serie de tendencias periódicas es decir van aumentar de arriba hacia abajo y de izquierda a derecha o lo contrario: de derecha a izquierda y de abajo hacia arriba.
hay varias propiedades periódicas una que tienen que ver con las RELACIONES DE ENERGÍA y otra que tienen que ver con la RELACIÓN DE TAMAÑO.
RELACIONES DE ENERGÍA: Estas son Afinidad Electrónica, Electronegatividad, Potencial de Ionización.
POTENCIAL DE IONIZACIÓN: es la energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso, su comportamiento en la tabla periódica es: aumenta en los periodos de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba en cada grupo.
AFINIDAD ELECTRÓNICA: es la energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón, este tiene un comportamiento en la tabla similar al potencial de ionización que es de abajo hacia arriba cada grupo y de izquierda a derecha cada periodo.
ELECTRONEGATIVIDAD: ( La mas importante de todas y la que debemos recordar) es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula, su comportamiento en la tabla es de abajo hacia arriba grupos y de izquierda a derecha periodos.
ahora las relaciones de tamaño
RELACIONES DE TAMAÑO: Dentro de ellas se encuentra el radio atómico que seria la distancia existente del núcleo de un átomo y su electrón mas lejano. Este se comporta en la tabla así: aumenta de arriba hacia abajo (grupos) y de derecha a izquierda (periodos),no se cuentan los gases nobles.
Hola baby En este vídeo nos hablaron sobre las propiedades periódicas de un elemento, las relaciones de energía y las relaciones de tamaño:
- las relaciones de tamaño: dentro de ellas se encuentra el radio atómico que es la distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más lejano.
-relación de energía: dentro de estas se encuentra: EL POTENCIAL DE LOMIZACION: que es la energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso. AFINIDAD ELECTRÓNICA: es la energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón. ELECTRONEGATIVIDAD: es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula.
Este video nos recuerda cómo se organizan los elementos en la tabla periódica según sus reacciones de energía (potencial de ionizacion, electro negatividad y la afinidad eléctrica) y de tamaño (según la distancia qué hay entre en núcleo y su electrón más lejano)
potencial de ionización: Energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro en estado gaseoso.
Electronegatividad: Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula.
Ainidad electrónica : La energia liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental captura un electrón y forma un ion mononegativo.
En este video se repasan las propiedades periódicas de los elementos.
Los elementos presentan tendencias periódicas. Las principales propiedades periódicas son:
1. Que tienen que ver con las relaciones de tamaño: radio atómico, que se define como la distancia que hay entre el núcleo de un átomo y su electrón más lejano. En los grupos aumenta de arriba hacia abajo, y de derecha a izquierda. 2. Que tienen que ver con las relaciones de energía: -el potencial de ionizacón: es la energía que un átomo requiere para separar un electrón de un elemento diferente en estado gaseoso. Su comportamiento aumenta en los periodos de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba en cada grupo. Tiene relación la afinidad electrónica, que es lo opuesto: la energía que libera un átomo gaseoso cuando captura un electrón. En la tabla aumenta en cada periodo de izquierda a derecha y en cada grupo de abajo hacia arriba.
La propiedad más importante es la electronegatividad: es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula. La electronegatividad aumenta en los grupos de abajo hacia arriba, y en los periodos de izquierda a derecha.
Si la diferencia de electronegatividad es menor o igual que 0.4, es un enlace químico covalente o no polar. Si va de 0.5 a 1.7 es un enlace químico covalente polar. Si es mayor a 1.7, es un enlace químico iónico.
Hola baby Las principales propiedades de la tabla periódica se dividen en dos relaciones de tamaño y relaciones de energía:
Relaciones de tamaño: - radio atómico: Distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más lejano
Relaciones de energía: - potencial de ionización: energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso - afinidad electrónica: energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón - electro negatividad: es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrón cuando forma un enlace químico en una molécula
Hola Baby. Los elementos en la tabla periódica se organizan según su número atómico, pero también en grupos y en periodos. Las propiedades periódicas pueden ver con las relaciones de energía o con las relaciones de tamaño. Dentro de las relaciones de tamaño está el radio atómico, que es la distancia entre el núcleo y el electrón más lejano del átomo. Cuando el elemento tiene más niveles mayor es su radio atómico. El elemento con mayor radio atómico es el Francio.
En la relaciones de energía está el potencial de ionización, electronegatividad y afinidad electrónica.
El potencial de ionización es la energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso. En la tabla el elemento con mayor potencial de ionización es el Helio.
La afinidad electrónica es la energía liberada de por un átomo gaseoso cuando captura un electrón. Aumenta en grupo de izquierda a derecha y en periodo de abajo hacia arriba. El elemento con mayor afinidad es el Flúor.
La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula. Cuando dos átomo tienen igual electronegatividad se unen y comparten los electrones del último nivel. Cuando a dos átomos les falta la misma cantidad de electrones para llenar su nivel, también se unen. El elemento más electronegativo es el Flúor y el menos electronegativo es el Francio.
En la tabla periódica los elementos se organizan según su número atómico, pero también en grupos y en periodos.
En las relaciones de tamaño se encuentra el radio atómico, que es la distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más lejano, si el elemento tiene más niveles mayor será su radio atómico.
En la relaciones de energía está el potencial de ionización, electronegatividad y afinidad electrónica.
El potencial de ionización:
Es la energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso.
La afinidad electrónica:
Es la energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón.
La electronegatividad:
Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula, si dos átomos tienen igual electronegatividad se unen y comparten los electrones del último nivel, si a dos átomos les falta la misma cantidad de electrones para llenar su nivel, también se unen.
En el vídeo nos enseñan las propiedades periódicas de los elementos, que se dividen en relaciones de energía y relaciones de tamaño
Relaciones de tamaño: dentro de ellas se encuentra el radio atómico (que es la distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más lejano) en la tabla, aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda
Relaciones de energía: potencial de ionización: es la energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso, en la tabla va aumentando de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba
Afinidad electrónica: es la energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón, en la tabla aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba
Electronegatividad: es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula, en la tabla aumenta de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo.
Buenas baby En el video nos muestran cómo se organizan los elementos en la tabla periódica de acuerdo a su número atómico, se encuentras los grupos y periodos, se divide en : -relaciones de tamaño: dentro de ellas se en cuenta el RADIO ATÓMICO: que es la distancia del núcleo de un átomo a su e más lejano, aumenta de arriba hacia abajo. - relaciones de energía: se divide en: POTENCIAL DE IONIZACION: es la energia que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso. Aumenta en los períodos de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. AFINIDAD ELECTRÓNICA: energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón, aumenta igual que el otro. ELECTRONEGATIVIDAD: es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace química en una molécula, el mayor de electro negatividad es el flúor. Diferencias entre el tipo de enlace químico y electronegatividad, son: la electronegatividad es menor o igual que 0,4, de 0.5 a 1,7 u mayor a 1,7. El otro es convalente polar y no polar, y es ionico.
Este video me gusto mucho ya que nos explican muy bien el orden de la tabla peroperió,también cuales son las propiedades periódicas que algunas tienen que ver con las relaciones de energía como afinidad electrónica, electronegatividad,potencial de lonizacion y también están las de relaciones de tamaño que son radio atómico.
hola profe, pude aprende mucho con este video ya que nos hablan sobre las propiedades periodicas las cuale son un tema muy importante, este video me habla sobre las propiedades de los elementos,se organizan de acuerdo a su elemento atómico,podemos encontrar grupos y periodos, las principales fuentes propiedades son relaciones de tamaño, radio atómico,relaciones de energía,afinidad electrónica,electronegativida, potencial de ionizacion mariana vasquez 10-11
Los elementos se organizan en la tabla periódica de acuerdo a su número atómico.
PROPIEDADES PERIÓDICAS -Relaciones de energía -Afinidad electrónica -Electronegatividad -Potencias de ionización -Relaciones de tamaño
RELACIONES DE TAMAÑO: se encuentra el radio atómico ➳ es la distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más lejano. En la tabla periódica de los radios atómicos aumentan de arriba hacia abajo (⇣) y de derecha a izquierda (⇠)
RELACIONES DE ENERGÍA: POTENCIAL DE IONIZACIÓN: es la energía que necesita una tomo para separar un electrón de tu elemento en estado gaseoso.
Su comportamiento en la tabla periódica es así: En los periodos de izquierda derecha (⇢) y abajo hacia arriba en cada grupo.
Los elementos con mejor potencial de limitaciones en el flúor el cloro.
AFINIDAD ELECTRÓNICA: es la energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón.
En la tabla periódica tiene un comportamiento similar al potencial de ionización, aumentan cada periodo de izquierda derecha en cada grupo de abajo hacia arriba.
ELECTRONEGATIVIDAD: es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando fueron un enlace químico en cada molécula.
La electronegatividad en la tabla periódica aumenta siguiendo el patrón de ionización electrónica y afinidad electrónica en un grupo de abajo hacia arriba en los periodos de izquierda a derecha.
ENLACES QUÍMICOS: -Menor o igual que 0.4 = Covalente no polar -De 0.5 a 1.7 = Covalente polar -Mayor a 1.7 = iónico
¡Buenas noches profe baby! Estos se organizan de acuerdo al numero atómico de cada elemento. en la tabla encontramos los grupos y periodos, grupos (18) y periodos (7). Las propiedades periódicas tiene que ver con las relaciones de energía y las otras, relaciones de tamaño.Las relaciones de energía y de tamaño son importantes. La de tamaño, en esta, se encuentra el radio atómico (distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón mas lejano).AUMENTA en cuanto a la tabla de arriba hacia abajo y se derecha a izquierda. Los gases nobles NO se cuentan. y las relaciones de energía se clasifican en tres (potencial de ionización, electronegatividad, afinidad electrónica). EL POTENCIAL DE IONIZACIÓN es la energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso y su comportamiento en la tabla, AUMENTA de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba, mientras la AFINIDAD ELECTRÓNICA es la energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón y en la tabla periódica tiene un comportamiento SIMILAR a la anterior, y por ultimo, la ELECTRONEGATIVIDAD es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula, es decir, ALGUNOS ELEMENTOS SON MAS ATRACTIVOS QUE OTROS.
Por ejemplo, el cloro (Cl) tiene mas capacidad y atrae mas que el sodio (Na) teniendo en cuenta que la E.N de cloro es 3.2 y la de sodio es 0.9 así que cloro es ANION y sodio es CATION y este también AUMENTA su electronegatividad de abajo hacia arriba y el periodo de izquierda a derecha, por ejemplo, EL MAS ELECTRONEGATIVO EN ESTE ES FLÚOR.
Buenas tardes baby. Gracias a este vídeo he podido aprender diversas cosas de la tabla periódica. En las relaciones de tamaño se encuentra el radio atómico (Distancia del núcleo de un átomo a su electrón más lejano). En las relaciones de energía se encuentran: potencial de ionización (energía que necesita un átomo para separar un electrón deotro elemento en estado gaseoso), la afinidad electrónica (energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón), y por último está la electronegatividad (medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forman un enlace químico en una molecula)
Hola baby! Los elementos de la tabla periódica se organizan por su número atómico. Las propiedades periódicas se dividen en 2 grupos: relación es de energía y relaciones de tamaño
Relaciones de tamaño: se encuentra el radio atómico que es la distancia que existe del núcleo de un átomo a su electrón más lejano y en la tabla periódica aumenta de arriba a abajo y de derecha a izquierda
RELACIONES DE ENERGÍA:
-potencial de ionizacion: la energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso
-electronegatividad: es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula
-afinidad electrónica: energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón
RELACIONES DE TAMAÑO: -Radio atomico: Es la distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más lejano.
RELACIONES DE ENERGÍA: -Potencial de ionización: Energía que necesita un átomo para separar un electrón del otro elemento en estado gaseoso -Afinidad electronica: Energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón -Electronegatividad: Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS:
DE ABAJO A ARRIBA: -Electronegatividad: Aumenta -Afinidad electronica: Aumenta -Energía de ionización: Aumenta -Radio atomico: Disminuye -Carácter metálico: Disminuye
DE IZQUIERDA A DERECHA: -Electronegatividad: Aumenta -Afinidad electronica: Aumenta -Energía de ionización: Aumenta -Radío atómico: Disminuye -Carácter metálico: Disminuye
Los elementos se acomodan en la tabla periódica por su número atómico. Hay 18 grupos y 7 periodos, y dependiendo de estos, los elementos tienen distintas tendencias periódicas.
Las principales propiedades se dividen en relaciones de energía y relaciones de tamaño.
RELACIONES DE TAMAÑO
♤ Radio atómico: distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más lejano.
RELACIONES DE ENERGÍA
♤ Potencial de ionización: energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso.
♤ Afinidad electrónica: energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón.
♤ Electronegatividad: medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula. El flúor es el elemento más electronegativo.
> Si la diferencia de electronegatividad es menor o igual que 0.4, el enlace químico es convalente no polar.
El video está muy completo y los ejemplos dan a entender miuy bien el tema. Enseña las siguientes propiedades:
- Radio atómico: distancia del núcleo de un átomo a su electrón más lejano - Potencial de ionización: energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro átomo en estado gaseoso - Afinidad electrónica: energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón - Electronegatividad: capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico
Con este vídeo aprendí que las propiedades periódicas se dividen en dos partes:
RELACIONES DE ENERGÍA: encontramos: potencial de ionización: es la capacidad de un átomo de separar un electrón de otro en estado gaseoso.
afinidad electrónica: | Es muy parecida a el potencial de ionización pero este es a la inversa, ya que es la energía liberada por un átomo gaseoso para obtener electrones.}
ELECTRONEGATIVIDAD: | Es la capacidad de atraer electrones.
RELACIONES DE TAMAÑO: encontramos: El radio atómico que e la distancia entre el núcleo y el electrón mas lejano
Se conoce que la tabla periódica esta organizada. Las propiedades periódicas se dividen en 2, una tiene que ver con LA RELACIÓN DE ENERGÍA y la otra con LA RELACIÓN DE TAMAÑO
●LAS RELACIONES DE TAMAÑO: Dentro de ellas se encuentra el radio atómico osea la distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más lejano
●LAS RELACIONES DE ENERGÍA: En esta se encuentras A) Potencial de ionización: Es la energía que un átomo necesita para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso B) La afinidad electrónica: Es la energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón C) La electronegatividad: La medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula
Hola profe, Las propiedades periódicas de pueden dividir según: -Las relaciones de energía: • Afinidad electrónica: Energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. • Electronegatividad: Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. • Potencial de ionización: La energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso. Aumenta de izquierda a derecha de abajo hacia arriba. -Las relaciones de tamaño: • Radio atómico: Distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón mas lejano. Aumenta de arriba hacia abajo y de derecha hacia izquierda.
También se mostró un adelanto de enlaces químicos, por lo tanto desde la diferencia de electronegatividad: • Si es menor o igual que 0.4 es un enlace covalente no polar. • Si es de .5 a 1.7 es un enlace covalente polar. • Si es mayor a 1.7 es un enlace iónico.
Muchas gracias por el video, es muy fácil de ver y aprender, Daniela Suárez Segura 10º11
Los elementos se organizan en la tabla periódica de acuerdo a su número atómico, se encuentran grupos y periódos, son 18 grupos que se encuentran horizontalmente y 7 periódos que se encuentran verticalmente, aumentan de arriba hacia abajo o de izquierda a derecha. Las principales propiedades periódicas: son dos bloques, una que tiene que ver con las relaciones de energía y otras que tienen que ver con las relaciones de tamaño. Dentro de las relaciones de tamaño se encuentra el radio atómico que es la distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más cercano. Aumenta de arriba hacia abajo y de izquierda a derecha. Dentro de las relaciones de energía se encuentran: Potencial de ionización: Energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso, aumenta de derecha a izquierda y de abajo hacia arriba. Afinidad electrónica: Energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón, aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. Electronegatividad: Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula, aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. Diferencia de electronegatividad: Menor o igual que 0.4= Covalente no polar De 0.5 a 1.7= Covalente polar Mayor a 1.7= Iónico.
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ResponderBorrarHola!Con este video Repase y aprendi las propiedades periodicas de los elementos,en la tabla periodica encontramos los grupos y periodos. Relaciones de energía: afinidad electronica,esto es la energía liberada por un atomo gaseoso cuando captura un electron,electronegatividad,esto es la medida de la capacidad de un atomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula,potencial de ionización,esto es la energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso.Relaciones de tamaño: radio atómico,esto es la distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más lejano.
ResponderBorrarHola baby!
ResponderBorrares un video donde explican demasiado bien las propiedades periodicas y aprendi lo siguiente.
1. RADIO ATOMICO: distancia que existe del nucleo de un atomo a su electron mas lejano.
RELACIONES DE ENERGIA-afinidad electronica: energia liberada por un atomo gaseoso cuando captura un electron.
-electronegatividad: es la medida de la capacidad de un atomo para atraer electrones cuando forma un enlace quimico en una molecula.
- potencial de ionizacion: energia que necesita un atomo para separar un electron de otro elemento en estado gaseoso.
Isabella Castrillón Olarte 10-11
Hola baby
ResponderBorrarMuy buen vídeo que nos habló de las propiedades periódicas, estas se dividen en dos bloques, relaciones de energía y relaciones de tamaño.
Relaciones de Tamaño Son:
Radio Atómico: Distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón mas lejano.
Relaciones de Energía Son:
Potencial De Ionización: Energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso.
Afinidad De Electrones: Energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón.
Electronegatividad: Medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula.
En la tabla periódica cuando la electronegatividad es de derecha a izquierda la afinidad electrónica aumenta, la energía de ionización aumenta, el radio atómico disminuye y el carácter metálico disminuye.
Isabela Giraldo Areiza 10°11
Este video me enseña las propiedades de los elementos , se organizan de acuerdo a su elemento atómico , podemos encontrar grupos y periodos , las principales fuentes propiedades son relaciones de tamaño , radio atómico , relaciones de energía , afinidad electrónica , electronegatividad , potencial de ionizacion .
ResponderBorrarAfinidad electronica : energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón
Radio atómico :distancia que existe del núcleo de un átomo a su electrón más lejano
Electronegatividad: es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula
Potencial de ionizacion : energía que necesita un átomo para separar un electrón
Hola Baby!!!
ResponderBorrarLos elementos se organizan en la tabla periódica de acuerdo a su número atómico.
Las propiedades periódicas están agrupadas en dos bloques:
Relaciones de energía y relaciones de tamaño.
Dentro de la relaciónes de tamaño está el radio atómico.
El radio atómico:Es la distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más lejano.
Relaciones de energía:
-Potencial de ionización energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso.
-Afinidad electrónica: energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón.
-Electronegatividad medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forman un enlace químico en una molécula.
Buenos días profesor
ResponderBorrarLas propiedades periódicas se dividen en 2: relaciones de tamaño y relaciones de energía.
Las relaciones de tamaño se encuentran dentro el radio atómico.
las relaciones de energía: es este está: el potencial de ionización, electronegatividad y afinidad electrónica.
El potencial de ionización significa la energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso.
Afinidad electrónica es la energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón.
Electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula.
Isabela Colorado Henao. 10°14
hola don alvarito recuerda que eres un ser de luz y brillas con tus conocimientos
ResponderBorraral principio nos recuerda el orden y propiedades de la tabla periódica una de estas propiedades son las reacciones de energia y las de tamaño, las de tamaño son aquellas donde se encuentra el radio atómico el cual es la distancia del átomo a su electrón mas lejano.
las relaciones de energia son aquellas que tienen características tales como, potencias de ionización, electronegatividad y afinidad electrónica.
POTENCIAL DE IONIZACIÓN: Es la energía que se necesita en un átomo para separar un electrón de otro en un estado gaseoso.
ELECTRONEGATIVIDAD: Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula (menos o igual, significa covalente no polar, 0.5 a 1.7 es covalente polar, mayor a 1.7 es iónico)
AFINIDAD ELECTRONICA: La energia liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental captura un electrón y forma un ion mononegativo
10º11 SOFIA LONDOÑO PEREZ
hola baby
ResponderBorrarEste video me encanto porque aprendi de las propiedades de los elemetos y estan divididas en relaciones de energia relaciones de tamaño, tambien nos dieron varios temas como la electronegtividad y las relaciones de la energia. Tambien aprendi algo que nunca habia escuchado y era la afinidad electronica que es la energia que desprende un atomo al captar un electron en su ultima capa de valencia.
TQM BABY <3
Hola profe
ResponderBorrarEste vídeo me gustó demasiado y aprendí muchas más cosas sobre la tabla periódica, hay que destacar que nos enseñan las propiedades de los elementos y Cómo se organizan de acuerdo a su elemento atómico.
En este video nos hablaron de muchas cosas demasiado importantes y buenas como lo son los dos grupos en los cuales están agrupados las propiedades, las relaciones de energía y las relaciones de tamaño; dentro de estas esta el radio atómico y su significado es la distancia que hay entre el núcleo de un átomo y su electrón más lejano.
También nos explicaron varias relaciones de energía y entre éstas están la potencial ionización de energía, la afinidad electrónica y la electronegatividad.
Danna Sofía 10-14
Hola baby en este vídeo nos hablan sobre la tabla periódica al principio no recuerda sobre los grupos y los periodos
ResponderBorrarlas propiedades periódicas se dividen en dos bloques
Relaciones de tamaño ,en ésta se encuentra
el radio atómico= distancia que existe del núcleo de un átomo a su electrón más lejano
Relaciones de energía en este se encuentra
potencial de ionización= energía que necesita a un átomo para separar un electrón de otro elemento gaseoso
afinidad de electrones =energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón
electronegatividad=medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula
también nos dice que la tabla periódica cuando la electronegatividad es de derecha izquierda la afinidad electrónica aumenta la energía ionización aumenta el radio atómico disminuye y el carácter metálico disminuye
Luisa María Vélez tobon 10 14
Muy buen vídeo que nos habló de las propiedades periódicas, estas se dividen en dos bloques, relaciones de energía y relaciones de tamaño.
ResponderBorrarRelaciones de Tamaño Son:
Radio Atómico: Distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón mas lejano.
Relaciones de Energía Son:
Potencial De Ionización: Energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso.
Afinidad De Electrones: Energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón.
Electronegatividad: Medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula.
En la tabla periódica cuando la electronegatividad es de derecha a izquierda la afinidad electrónica aumenta, la energía de ionización aumenta, el radio atómico disminuye y el carácter metálico disminuye.
Mariana Vélez Cuéllar. 10º14.
Hola Profe,
ResponderBorrarEste video explica de una forma bien clara y rápida las propiedades de la Tabla periódica. Estas se clasifican según si tienen que ver con relaciones de energía o relaciones de tamaño.
En las relaciones de tamaño se encuentra solo el Radio Atómico. Este se refiere a la distancia existente entre el núcleo de un átomo y su electrón más lejano. Esta propiedad en la tabla periódica aumenta en grupos de arriba a abajo y en periodos de izquierda a derecha (es decir es mayor mientras más abajo y a la derecha este). Siempre hay excepciones, como los gases nobles.
En las relaciones de energía se encuentran tres propiedades:
1. El potencial de Ionización: es la energía mínima que necesita un átomo para “arrancarle” un electrón a otro elemento en estado gaseoso, convirtiéndose este en un ion. Esta energía varía según la atracción de los electrones al núcleo (que tan cercanos estén a este). Mientras + atracción, + energía se va a necesitar. Esta propiedad en la tabla periódica es OPUESTA a la del radio atómico, es decir, aumenta en periodos hacia la derecha y en grupos de abajo hacia arriba.
2. Afinidad electrónica: Es la energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón. En la tabla periódica, aumenta igual que el potencial de Ionización, en periodos hacia la derecha y en grupos hacia arriba.
3. Electronegatividad: Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer a sí electrones en un enlace químico. Esta medida permite saber si en un enlace los elementos van a compartir electrones en sus últimas capas (porque sean del mismo elemento o porque su electronegatividad sea parecida) o si un átomo se convierte en catión (pierde electrones) y el otro en anión (gana lo electrones en su última capa). Esta propiedad en la tabla periódica aumenta igual que las dos anteriores, a la derecha en periodo y hacua arriba en grupos.
Además de decir el comportamiento, por decirlo así, de los átomos en los enlaces, también determina qué tipo de enlace es el que se lleva a cabo. Esto se saca restando las electronegatividades de los átomos involucrados y existen tres opciones: que sea enlace Covalente no Polar (diferencia igual o menos a 0.4), enlace Covalente Polar (diferencia entre 0.5 y 1.7) o enlace Iónico (diferencia mayor a 1.7).
María José Santis 10°14
Hola Baby
ResponderBorrarElectronegatividad: Aumenta
Afinidad Electrónica : Aumenta
Energía de ionización: Aumenta
Radio atómico: Disminuye
Carácter metálico: Disminuye
Propiedades Periódicas: Se divide en dos relaciones de energía y relaciones de tamaño.
Relaciones de Tamaño:
Radio Atómico: Distancia que existe del núcleo de un átomo a su electrón mas lejano.
Relaciones de Energía:
Potencial de Ionización: Energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso.
Afinidad Electrónica: Energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón.
Electronegatividad: Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula.
Ana María García Quintero 10*13 BABY TKM NC
Las propiedades periódicas se dividen en: las que tienen que ver con las relaciones de energía y las que tienen que ver con las relaciones de tamaño
ResponderBorrarRelaciones de tamaño: dentro de ellas se encuentra el radio atómico que es la distancia existente del núcleo de un átomo a su electron mas lejano y este va aumentando de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda
Relaciones de energia
- Potencial de ionización: energia que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso. Este aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha
- Afinidad electronica: energia liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón
- Electronegatividad: es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula, aumenta de abajo hacia arriba en un periodo de izquierda a derecha
Maria Jose Alvarez Marin 10-13
RELACIONES DE TAMO DENTRO DE ELLAS SE ENCUENTRA
ResponderBorrarRADIO ATOMICO: DISTANCIA EXISTENTE DEL NUCLEO DE UN ATOMO A SU ELCTRON MAS LEJANO
RELACIONES DE ENERGIA DENTRO DE LLAS SE ENCUENTRAN:
POTENCIAL DE IONIZACION: ENERGIA QUE NECESITA UN ATOMO PARA SEPARAR UN ELCTRON DE OTRO ELEMENTO EN ESTADO GASEOSO
AFINIDAD ELECTRONICA: ENERGIA LIBERADA POR UN ATOMO GASEOSO CUANDO CAPTURA UN ELECTRON
ELECTRONEGATIVIDAD MEDID DE LA CAPACIDAD DE UN ATOMO PARA ATRAER ELECTRONES CUANDO FORMA UN ENLACE QUIMICO EN UNA MOLECULA
Hola profe
ResponderBorrarEste video nos enseña que las propiedades periódicas de dividen en unas con relaciones de energía y otras con relaciones de tamaño.
- relaciones de tamaño: está el radio atómico que es la distancia entre el núcleo de un átomo a su electrón más lejano .
-relaciones de energía: contiene
- potencial de oinizacion: es la energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso.
-afinidad electrónica: energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón
-electronegatividad: se puede decir que es de las más importantes y es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en la molécula.
Estefania Monsalve 10-13
Buenas tardes profesor Álvaro
ResponderBorrarPropiedades periódicas de los elementos
➡ Los elementos presentan tendencias periódicas que tienen relación con los grupos y períodos.
➡Las propiedades periódicas se dividen en:
▶Relaciones de tamaño: radio atómico (distancia existente entre el núcleo de un átomo y su electrón más lejano). El radio atómico aumenta de arriba abajo ⬇ y de derecha a izquierda ⬅ .
▶Relación de energía:
-Potecial de ionización: Energía que
necesita un átomo para separar un
electrón de otro elemento en estado
gaseoso. La energía de ionización
aumenta de izquierda a derecha ➡ y
de abajo hacia arriba ⬆.
-Afinidad electrónica: Energía
liberada por un átomo gaseoso cuando
captura un electrón. La afinidad
electrónica aumenta de izquierda a
derecha ➡ y de abajo hacia arriba ⬆.
-Electronegatividad: Es la medida de
la capacidad de un átomo para atraer
electrones cuando forma un enlace
químico en una molécula. La
electronegatividad aumenta de
izquierda a derecha ➡ y de abajo
hacia arriba ⬆ .
Los enlaces químicos
▶ < o = 0.4 ➡ Covalente no polar.
▶ De 0.5 a 1.7 ➡ Covalente polar.
▶ > 1.7 ➡ Iónico .
✖El F(flúor) es el elemento con mayor electronegatividad.
Sofía Miranda Jaramillo 10-13
BorrarBuenas tardes baby
ResponderBorrarRecordemos que los elementos se organizan de acuerdo a su numero atómico, existentes los grupos y periodos.).
PROPIEDADES PERIÓDICAS:
Relaciones de tamaño:
radio atómico: ¿que es?
es la distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón mas lejano.
AUMENTA de arriba abajo y de derecha a izquierda
relaciones de energía:
Potencial de ionización: ¿que es?
es la energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso.
AUMENTA de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba
afinidad electrónica: ¿que es?
es energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón
AUMENTA de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba
electronegatividad:¿que es?
es la medida de la capacidad e u átomo para atraer electrones cuando forma u enlace químico en una molécula.
AUMENTA de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba
Valentina Arias Londoño 10°13
Hola profesor
ResponderBorrarLas propiedades de la tabla periódicas se dividen en dos:
relaciones de energía que son tres: afinidad electrónica, electronegatividad y potencial de ionización.
relaciones de tamaño: radio atómico.
AFINIDAD ELECTRÓNICA: energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón.
ELECTRONEGATIVIDAD: es la medida de capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula.
POTENCIAL DE IONIZACIÓN: energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso.
RADIO ATÓMICO: distancia existen del núcleo de un átomo a su electrón más lejano.
Sandra Vanesa Rojas Botero 10°12
Hola baby :)
ResponderBorrarLas propiedades periódicas se dividen en dos:
RELACIONES DE TAMAÑO :
• radio atómico: distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más lejano
RELACIONES DE ENERGÍA :
• potencial de ionización: energía que necesita un átomo para separan un electrón de otro elemento en un estado gaseoso
• afinidad electrónica: es la energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón
• electronegatividad : medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forman un enlace químico en una molécula
Ana Sofía Ortega 10-13
Hola baby
ResponderBorrarEn las propiedades periodicas se encuentran las relaciones de energia y las relaciones de tamaño.
Relaciones de tamaño:
Dentro de ellas se encuentra el radio atómico que es la distancia existente del nucleo de un atomo a su electrón más lejano. Aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda.
Relaciones de energia:
• Potencial de ionizacion que es la energia que necesita un atomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
• Afinidad electronica que es la energia liberada por un atomo gaseoso cuando captura un electron. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
• Electronegatividad que es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
Hola baby!
ResponderBorrarEn este video nos enseñan que las propiedades periódicas dividen en: relaciones de energía y relaciones de tamaño
Relaciones de tamaño:
• Radio atómico: distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más lejano ( aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda )
Relaciones de energía:
• Potencial de ionización: energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso ( aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba )
• Afinidad electrónica: energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón ( aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba )
• Electronegatividad: es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula ( aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba )
Enlaces químicos:
Menor o igual que 0.4 es covalente no polar
De 0.5 a 1.7 covalente polar
Mayor a 1.7 iónico
Ana Sofía Parra Restrepo 10-13
Hola baby <3
ResponderBorrarLas propiedades periódicas de los elementos: aparte se organizan de acuerdo a su número atómico y se encuentran grupos y periodos.
Las propiedades periódicas están agrupadas en dos bloques.
Relaciones de tamaño: ( radio atómico) es la distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más lejano.
Relaciones de energía: es el potencial de ionización y electronegatividad y afinidad electrónica.
Potencial de ionización: es la energía mínima que necesita un átomo para quitarle un electrón a otro elemento en estado gaseoso.
Avenida electrónico: energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón.
Electronegatividad: medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones.
Juanita tejada 10*12 tqm
Hola bby.
ResponderBorrarLas propiedades periódicas son:
RELACIONES DE TAMAÑO:
-Radio atómico: Distancia existente entre el núcleo de un atómico y su electrón más lejanos. El radio atómico aumenta de arriba a abajo de y derecha a izquierda
RELACIONES DE ENERGÍA:
Potencial de ionización: energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba
Afinidad electrónica: energía liberada por un átomo gaseoso cuando capturan un electrón. Aumenta de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo
Electronegatividad: es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuand o forma un enlace químico en una molécula.
Casos:
-Un elemento con mayor electronegatividad puede tormar electrones de otro elemento con muy pocos electrones
-cuando tienen la misma carga electrónica, comparten la energía
-dos elementos que tengan una diferencia pequeña de energía, la comparten
La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y de arriba a abajo
N.C
Juliana Muñoz Martínez
Hola baby
ResponderBorrarLas propiedades periódicas se dividen en 2: las relaciones de energía y las relaciones de tamaño.
RELACIONES DE TAMAÑO: dentro de ella se encuentra el radio atómico.
-Radio atómico: es la distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más lejano- Disminuye.
RELACIONES DE ENERGÍA: esta compuesta por el Potencial de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.
-Potencial de ionización: es la organización: Es la energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso-Aumenta.
-Afinidad electrónica: energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón- Aumenta.
- Electronegatividad: Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula- Aumenta.
Carácter metálico- Disminuye.
Elisa Gil 10°12
Hola baby.
ResponderBorrarEste video nos habla sobre las propiedades periódicas de los elementos, éstos se organizan de acuerdo a su número atómico y se encuentran en grupos y periodos.
RELACIONES DE TAMAÑO:
•Radio atómico: es la distancia existente entre el núcleo de un átomo y su electrón más lejano. (El radio atómico aumente de arriba abajo y de derecha a izquierda).
RELACIONES DE ENERGÍA: es el potencial de ionización, electronegatividad y afinidad electrónica
•POTENCIAL DE IONIZACIÓN: es la energía mínima que qué necesita un átomo para quitarle un electrón a otro elemento en estado gaseoso. (Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba).
ELECTRONEGATIVIDAD: es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forman un enlace químico en en una molécula.
Carolina Trujillo 10•12
Buenas noches profe
ResponderBorrarEn el video se habla sobre las propiedades periódicas de los elementos, que son dictadas según la posición del elemento según su grupo y periodo en la tabla. Las propiedades se dividen en relaciones de tamaño y de energía.
Relaciones de tamaño:
-Radio atómico: es la distancia existente entre el núcleo del átomo y su electrón más lejano. En la tabla este aumenta de arriba abajo y de derecha a izquierda, siendo los elementos con mayor radio atómico los que están en la parte inferior izquierda de la tabla.
Relaciones de energía:
-Potencial de ionización: es la energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro en un estado gaseoso. En la tabla aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba siendo los elementos con mayor potencial los ubicados en la esquina superior izquierda de la tabla, como el flúor y el cloro.
-Afinidad electrónica: es la energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón. Su número en la tabla funciona igual que el del potencial de ionización.
-Electronegatividad: es la propiedad más importante pues indica la capacidad de un átomo de atraer electrones hacia si, cuando forma un enlace químico en una molécula. Si el valor es alto entonces el elemento estará en capacidad de atraer más electrones, si el valor es bajo, entonces es posible que los pierda, y si dos elementos tienen el mismo nivel de electronegatividad o la diferencia no es mucha, entonces los comparten. En la tabla el valor aumenta igual que en el potencial de ionización y la afinidad electrónica, por lo que el elemento más electronegativo es el flúor con un valor de 3.9 o 4 de electronegatividad.
La diferencia de electronegatividad entre dos elementos dicta el tipo de enlace químico que se crea entre ellos:
-Si la diferencia es igual o mayor que 0.4 entonces se forman enlaces covalentes no polares.
-Si la diferencia va de 0.5 a 1.7 entonces se forman enlaces covalentes polares.
-Si la diferencia es mayor a 1.7 se forma in enlace iónico.
También existe el carácter metálico que aumenta en la tabla de derecha a izquierda y de arriba a abajo en la tabla, y dicta cuan metálicos son los elementos en la tabla. Esta relacionado con el radio atómico.
Sofía Jaramillo Ramírez. 10°12
hola alvaro
ResponderBorrarPROPIEDADES PERIÓDICAS:
Antes de saber sobre las propiedades periódicas tenemos que recordar que los elementos de la tabla periódica están organizado por los números atómicos y que esta tiene unos grupos (18), columnas y periodos (7), filas. Esto es importante recordarlo ¿por que? porque los elementos van a presentar una serie de tendencias periódicas es decir van aumentar de arriba hacia abajo y de izquierda a derecha o lo contrario: de derecha a izquierda y de abajo hacia arriba.
hay varias propiedades periódicas una que tienen que ver con las RELACIONES DE ENERGÍA y otra que tienen que ver con la RELACIÓN DE TAMAÑO.
RELACIONES DE ENERGÍA: Estas son Afinidad Electrónica, Electronegatividad, Potencial de Ionización.
POTENCIAL DE IONIZACIÓN: es la energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso, su comportamiento en la tabla periódica es: aumenta en los periodos de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba en cada grupo.
AFINIDAD ELECTRÓNICA: es la energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón, este tiene un comportamiento en la tabla similar al potencial de ionización que es de abajo hacia arriba cada
grupo y de izquierda a derecha cada periodo.
ELECTRONEGATIVIDAD: ( La mas importante de todas y la que debemos recordar)
es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula, su comportamiento en la tabla es de abajo hacia arriba grupos y de izquierda a derecha periodos.
ahora las relaciones de tamaño
RELACIONES DE TAMAÑO: Dentro de ellas se encuentra el radio atómico que seria la distancia existente del núcleo de un átomo y su electrón mas lejano. Este se comporta en la tabla así: aumenta de arriba hacia abajo (grupos) y de derecha a izquierda (periodos),no se cuentan los gases nobles.
alejandro betancur perez 10°12
En éste video nos explican sobre las propiedades periódicas.
ResponderBorrarRADIO ATÓMICO: distancia que existe del núcleo de un átomo a su electrón más lejano.
RELACIONES DE ENERGÍA:
- Afinidad electrónica: energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón.
- Electronegatividad: es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula.
- Potencial de ionización: energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso. Sofía Arboleda 10-12
Hola baby
ResponderBorrarEn este vídeo nos hablaron sobre las propiedades periódicas de un elemento, las relaciones de energía y las relaciones de tamaño:
- las relaciones de tamaño: dentro de ellas se encuentra el radio atómico que es la distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más lejano.
-relación de energía: dentro de estas se encuentra:
EL POTENCIAL DE LOMIZACION: que es la energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso.
AFINIDAD ELECTRÓNICA: es la energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón.
ELECTRONEGATIVIDAD: es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula.
Madeline Durango Duque 10-12
Hola baby
ResponderBorrarEste video nos recuerda cómo se organizan los elementos en la tabla periódica según sus reacciones de energía (potencial de ionizacion, electro negatividad y la afinidad eléctrica) y de tamaño (según la distancia qué hay entre en núcleo y su electrón más lejano)
potencial de ionización: Energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro en estado gaseoso.
Electronegatividad: Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula.
Ainidad electrónica : La energia liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental captura un electrón y forma un ion mononegativo.
Sarai Arias 10•13
En este video se repasan las propiedades periódicas de los elementos.
ResponderBorrarLos elementos presentan tendencias periódicas. Las principales propiedades periódicas son:
1. Que tienen que ver con las relaciones de tamaño: radio atómico, que se define como la distancia que hay entre el núcleo de un átomo y su electrón más lejano. En los grupos aumenta de arriba hacia abajo, y de derecha a izquierda.
2. Que tienen que ver con las relaciones de energía: -el potencial de ionizacón: es la energía que un átomo requiere para separar un electrón de un elemento diferente en estado gaseoso. Su comportamiento aumenta en los periodos de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba en cada grupo. Tiene relación la afinidad electrónica, que es lo opuesto: la energía que libera un átomo gaseoso cuando captura un electrón. En la tabla aumenta en cada periodo de izquierda a derecha y en cada grupo de abajo hacia arriba.
La propiedad más importante es la electronegatividad: es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula. La electronegatividad aumenta en los grupos de abajo hacia arriba, y en los periodos de izquierda a derecha.
Si la diferencia de electronegatividad es menor o igual que 0.4, es un enlace químico covalente o no polar.
Si va de 0.5 a 1.7 es un enlace químico covalente polar.
Si es mayor a 1.7, es un enlace químico iónico.
María Camila Martínez Montoya, 10°13.
Hola baby
ResponderBorrarLas principales propiedades de la tabla periódica se dividen en dos relaciones de tamaño y relaciones de energía:
Relaciones de tamaño:
- radio atómico: Distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más lejano
Relaciones de energía:
- potencial de ionización: energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso
- afinidad electrónica: energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón
- electro negatividad: es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrón cuando forma un enlace químico en una molécula
Ana Isabel Orrego Suarez 10-12
Hola Baby.
ResponderBorrarLos elementos en la tabla periódica se organizan según su número atómico, pero también en grupos y en periodos.
Las propiedades periódicas pueden ver con las relaciones de energía o con las relaciones de tamaño.
Dentro de las relaciones de tamaño está el radio atómico, que es la distancia entre el núcleo y el electrón más lejano del átomo.
Cuando el elemento tiene más niveles mayor es su radio atómico. El elemento con mayor radio atómico es el Francio.
En la relaciones de energía está el potencial de ionización, electronegatividad y afinidad electrónica.
El potencial de ionización es la energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso. En la tabla el elemento con mayor potencial de ionización es el Helio.
La afinidad electrónica es la energía liberada de por un átomo gaseoso cuando captura un electrón. Aumenta en grupo de izquierda a derecha y en periodo de abajo hacia arriba. El elemento con mayor afinidad es el Flúor.
La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula. Cuando dos átomo tienen igual electronegatividad se unen y comparten los electrones del último nivel.
Cuando a dos átomos les falta la misma cantidad de electrones para llenar su nivel, también se unen. El elemento más electronegativo es el Flúor y el menos electronegativo es el Francio.
En la tabla periódica los elementos se organizan según su número atómico, pero también en grupos y en periodos.
ResponderBorrarEn las relaciones de tamaño se encuentra el radio atómico, que es la distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más lejano, si el elemento tiene más niveles mayor será su radio atómico.
En la relaciones de energía está el potencial de ionización, electronegatividad y afinidad electrónica.
El potencial de ionización:
Es la energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso.
La afinidad electrónica:
Es la energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón.
La electronegatividad:
Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula, si dos átomos tienen igual electronegatividad se unen y comparten los electrones del último nivel, si a dos átomos les falta la misma cantidad de electrones para llenar su nivel, también se unen.
Ana Sofía González Vargas 10°14
En el vídeo nos enseñan las propiedades periódicas de los elementos, que se dividen en relaciones de energía y relaciones de tamaño
ResponderBorrarRelaciones de tamaño: dentro de ellas se encuentra el radio atómico (que es la distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más lejano) en la tabla, aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda
Relaciones de energía:
potencial de ionización: es la energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso, en la tabla va aumentando de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba
Afinidad electrónica: es la energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón, en la tabla aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba
Electronegatividad: es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula, en la tabla aumenta de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo.
Valentina Sánchez 10º13
Buenas baby
ResponderBorrarEn el video nos muestran cómo se organizan los elementos en la tabla periódica de acuerdo a su número atómico, se encuentras los grupos y periodos, se divide en :
-relaciones de tamaño: dentro de ellas se en cuenta el RADIO ATÓMICO: que es la distancia del núcleo de un átomo a su e más lejano, aumenta de arriba hacia abajo.
- relaciones de energía: se divide en:
POTENCIAL DE IONIZACION: es la energia que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso. Aumenta en los períodos de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
AFINIDAD ELECTRÓNICA: energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón, aumenta igual que el otro.
ELECTRONEGATIVIDAD: es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace química en una molécula, el mayor de electro negatividad es el flúor.
Diferencias entre el tipo de enlace químico y electronegatividad, son: la electronegatividad es menor o igual que 0,4, de 0.5 a 1,7 u mayor a 1,7.
El otro es convalente polar y no polar, y es ionico.
Salome Vasquez Gomez 10-14
Buenas noches baby
ResponderBorrarEste video me gusto mucho ya que nos explican muy bien el orden de la tabla peroperió,también cuales son las propiedades periódicas que algunas tienen que ver con las relaciones de energía como afinidad electrónica, electronegatividad,potencial de lonizacion y también están las de relaciones de tamaño que son radio atómico.
Ana Sofía Londoño Muñoz 10•12
hola profe, pude aprende mucho con este video ya que nos hablan sobre las propiedades periodicas las cuale son un tema muy importante, este video me habla sobre las propiedades de los elementos,se organizan de acuerdo a su elemento atómico,podemos encontrar grupos y periodos, las principales fuentes propiedades son relaciones de tamaño, radio atómico,relaciones de energía,afinidad electrónica,electronegativida, potencial de ionizacion
ResponderBorrarmariana vasquez 10-11
Buenos días profesor.
ResponderBorrarLos elementos se organizan en la tabla periódica de acuerdo a su número atómico.
PROPIEDADES PERIÓDICAS
-Relaciones de energía
-Afinidad electrónica
-Electronegatividad
-Potencias de ionización
-Relaciones de tamaño
RELACIONES DE TAMAÑO: se encuentra el radio atómico ➳ es la distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más lejano.
En la tabla periódica de los radios atómicos aumentan de arriba hacia abajo (⇣) y de derecha a izquierda (⇠)
RELACIONES DE ENERGÍA: POTENCIAL DE IONIZACIÓN: es la energía que necesita una tomo para separar un electrón de tu elemento en estado gaseoso.
Su comportamiento en la tabla periódica es así: En los periodos de izquierda derecha (⇢) y abajo hacia arriba en cada grupo.
Los elementos con mejor potencial de limitaciones en el flúor el cloro.
AFINIDAD ELECTRÓNICA: es la energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón.
En la tabla periódica tiene un comportamiento similar al potencial de ionización, aumentan cada periodo de izquierda derecha en cada grupo de abajo hacia arriba.
ELECTRONEGATIVIDAD: es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando fueron un enlace químico en cada molécula.
La electronegatividad en la tabla periódica aumenta siguiendo el patrón de ionización electrónica y afinidad electrónica en un grupo de abajo hacia arriba en los periodos de izquierda a derecha.
ENLACES QUÍMICOS:
-Menor o igual que 0.4 = Covalente no polar
-De 0.5 a 1.7 = Covalente polar
-Mayor a 1.7 = iónico
Isabella Cortés 10°12
¡Buenas noches profe baby!
ResponderBorrarEstos se organizan de acuerdo al numero atómico de cada elemento. en la tabla encontramos los grupos y periodos, grupos (18) y periodos (7). Las propiedades periódicas tiene que ver con las relaciones de energía y las otras, relaciones de tamaño.Las relaciones de energía y de tamaño son importantes. La de tamaño, en esta, se encuentra el radio atómico (distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón mas lejano).AUMENTA en cuanto a la tabla de arriba hacia abajo y se derecha a izquierda. Los gases nobles NO se cuentan. y las relaciones de energía se clasifican en tres (potencial de ionización, electronegatividad, afinidad electrónica). EL POTENCIAL DE IONIZACIÓN es la energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso y su comportamiento en la tabla, AUMENTA de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba, mientras la AFINIDAD ELECTRÓNICA es la energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón y en la tabla periódica tiene un comportamiento SIMILAR a la anterior, y por ultimo, la ELECTRONEGATIVIDAD es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula, es decir, ALGUNOS ELEMENTOS SON MAS ATRACTIVOS QUE OTROS.
Por ejemplo, el cloro (Cl) tiene mas capacidad y atrae mas que el sodio (Na) teniendo en cuenta que la E.N de cloro es 3.2 y la de sodio es 0.9 así que cloro es ANION y sodio es CATION y este también AUMENTA su electronegatividad de abajo hacia arriba y el periodo de izquierda a derecha, por ejemplo, EL MAS ELECTRONEGATIVO EN ESTE ES FLÚOR.
gracias !
valeria arredondo leguizamon (10-14)
Propiedades de la materia:
ResponderBorrarRelaciones de energía= *Afinidad electrónica *electronegatividad *potencial de ionización
Relaciones de tamaño= radio atómico.
-`,Radio atómico: Distancia existente del núcleo de un atomo a su electrón más lejano.
-`,Potencia de ionización:energía de necesita un atomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso.
-`,Afinidad electrónica:energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón
-`,Electronegatividad:es la medida de capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula
-`,diferencia de electronegatividad
1) menor o igual que 0.4
2)de 0.5 a 1.7
3)Mayor a 1.7
-`,tipo de enlace químico:
1)covalante no polar.
2)covalante polar.
3)iónoco
Luisa Maria Monsalve Escudero
10°14
Buenas tardes baby.
ResponderBorrarGracias a este vídeo he podido aprender diversas cosas de la tabla periódica.
En las relaciones de tamaño se encuentra el radio atómico (Distancia del núcleo de un átomo a su electrón más lejano).
En las relaciones de energía se encuentran: potencial de ionización (energía que necesita un átomo para separar un electrón deotro elemento en estado gaseoso), la afinidad electrónica (energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón), y por último está la electronegatividad (medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forman un enlace químico en una molecula)
Hola baby!
ResponderBorrarLos elementos de la tabla periódica se organizan por su número atómico. Las propiedades periódicas se dividen en 2 grupos: relación es de energía y relaciones de tamaño
Relaciones de tamaño: se encuentra el radio atómico que es la distancia que existe del núcleo de un átomo a su electrón más lejano y en la tabla periódica aumenta de arriba a abajo y de derecha a izquierda
RELACIONES DE ENERGÍA:
-potencial de ionizacion: la energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso
-electronegatividad: es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula
-afinidad electrónica: energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón
hola baby
ResponderBorrarHORIZONTAL: Periodo
VERTICAL: Grupo
RELACIONES DE TAMAÑO:
-Radio atomico: Es la distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más lejano.
RELACIONES DE ENERGÍA:
-Potencial de ionización: Energía que necesita un átomo para separar un electrón del otro elemento en estado gaseoso
-Afinidad electronica: Energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón
-Electronegatividad: Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS:
DE ABAJO A ARRIBA:
-Electronegatividad: Aumenta
-Afinidad electronica: Aumenta
-Energía de ionización: Aumenta
-Radio atomico: Disminuye
-Carácter metálico: Disminuye
DE IZQUIERDA A DERECHA:
-Electronegatividad: Aumenta
-Afinidad electronica: Aumenta
-Energía de ionización: Aumenta
-Radío atómico: Disminuye
-Carácter metálico: Disminuye
POR: Paulina Vélez 10º13
Buenas tardes baby
ResponderBorrarLos elementos se acomodan en la tabla periódica por su número atómico. Hay 18 grupos y 7 periodos, y dependiendo de estos, los elementos tienen distintas tendencias periódicas.
Las principales propiedades se dividen en relaciones de energía y relaciones de tamaño.
RELACIONES DE TAMAÑO
♤ Radio atómico: distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más lejano.
RELACIONES DE ENERGÍA
♤ Potencial de ionización: energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso.
♤ Afinidad electrónica: energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón.
♤ Electronegatividad: medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula. El flúor es el elemento más electronegativo.
> Si la diferencia de electronegatividad es menor o igual que 0.4, el enlace químico es convalente no polar.
> Si va de 0.5 a 1.7 es convalente polar
> si es mayor a 1.7 es iónico
Natalia Arboleda Arboleda 10°14
Buenas tardes profe.
ResponderBorrarEl video está muy completo y los ejemplos dan a entender miuy bien el tema. Enseña las siguientes propiedades:
- Radio atómico: distancia del núcleo de un átomo a su electrón más lejano
- Potencial de ionización: energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro átomo en estado gaseoso
- Afinidad electrónica: energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón
- Electronegatividad: capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico
Ana María Uribe Betancur. 10º 14
buenas noches baby
ResponderBorrarCon este vídeo aprendí que las propiedades periódicas se dividen en dos partes:
RELACIONES DE ENERGÍA:
encontramos:
potencial de ionización:
es la capacidad de un átomo
de separar un electrón de
otro en estado gaseoso.
afinidad electrónica:
|
Es muy parecida a el
potencial de ionización
pero este es a la inversa,
ya que es la energía liberada
por un átomo gaseoso para
obtener electrones.}
ELECTRONEGATIVIDAD:
|
Es la capacidad de atraer electrones.
RELACIONES DE TAMAÑO:
encontramos: El radio atómico que e la distancia entre el núcleo y el electrón mas lejano
Luisa maría Cano
10°14
Se conoce que la tabla periódica esta organizada. Las propiedades periódicas se dividen en 2, una tiene que ver con LA RELACIÓN DE ENERGÍA y la otra con LA RELACIÓN DE TAMAÑO
ResponderBorrar●LAS RELACIONES DE TAMAÑO: Dentro de ellas se encuentra el radio atómico osea la distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más lejano
●LAS RELACIONES DE ENERGÍA: En esta se encuentras
A) Potencial de ionización: Es la energía que un átomo necesita para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso
B) La afinidad electrónica: Es la energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón
C) La electronegatividad: La medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula
Hola profe,
ResponderBorrarLas propiedades periódicas de pueden dividir según:
-Las relaciones de energía:
• Afinidad electrónica: Energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
• Electronegatividad: Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
• Potencial de ionización: La energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso. Aumenta de izquierda a derecha de abajo hacia arriba.
-Las relaciones de tamaño:
• Radio atómico: Distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón mas lejano. Aumenta de arriba hacia abajo y de derecha hacia izquierda.
También se mostró un adelanto de enlaces químicos, por lo tanto desde la diferencia de electronegatividad:
• Si es menor o igual que 0.4 es un enlace covalente no polar.
• Si es de .5 a 1.7 es un enlace covalente polar.
• Si es mayor a 1.7 es un enlace iónico.
Muchas gracias por el video, es muy fácil de ver y aprender,
Daniela Suárez Segura 10º11
Los elementos se organizan en la tabla periódica de acuerdo a su número atómico, se encuentran grupos y periódos, son 18 grupos que se encuentran horizontalmente y 7 periódos que se encuentran verticalmente, aumentan de arriba hacia abajo o de izquierda a derecha.
ResponderBorrarLas principales propiedades periódicas:
son dos bloques, una que tiene que ver con las relaciones de energía y otras que tienen que ver con las relaciones de tamaño.
Dentro de las relaciones de tamaño se encuentra el radio atómico que es la distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más cercano.
Aumenta de arriba hacia abajo y de izquierda a derecha.
Dentro de las relaciones de energía se encuentran:
Potencial de ionización: Energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso, aumenta de derecha a izquierda y de abajo hacia arriba.
Afinidad electrónica: Energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón, aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
Electronegatividad: Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula, aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
Diferencia de electronegatividad:
Menor o igual que 0.4= Covalente no polar
De 0.5 a 1.7= Covalente polar
Mayor a 1.7= Iónico.