Buenas noches profesor Al comenzar el vídeo me gusto la frase "el conocimiento de la naturaleza de loes electrones, es la base del funcionamiento para muchos de los artefactos eléctricos que hoy usamos", y profesor, es totalmente cierto, y todo ese proceso que se llevo a cabo para la creación del modelo atómico actual, ayudo a la creación de muchas cosas actualmente. Aprendí que un modelo atómico representa al átomo gráficamente o simbólicamente, y esto permite saber la clase y el numero de partículas que lo conforman. Encontramos que su primera referencia se dio en la antigua Grecia por Democrito; el cual decía que era una partícula pequeña e indivisible; luego, en Inglaterra por Dalton, hizo una teoría, en la cual concluyo que el átomo son esferas con distintos tamaños y masas, y que estos elementos se formaban con partículas las cuales fueron llamados átomos. Cabe RECALCAR que la unión de átomos forman compuestos. Ya pasando a Inglaterra, gracias a Thompson se determino que hay partículas negativas en el átomo, las cuales todos conocemos como ELECTRONES. El pensaba que si este era neutro, también debía existir una parte positiva, en lo cual siendo franca, no se equivocó en su pensamiento para nada, y por supuesto, no olvidemos su reconocido ejemplo del pastel con pasas, donde describe las partículas negativas en un mar positivo.
Aquí entra el conocido Rutherford, el que descubrió que habían rayos distintos (alfa, beta, gamma) concluyo, que el átomo tiene un núcleo con masa y con carga positiva. Recalquemos que los electrones se distribuyen en u amplio espacio distinto a las cargas positivas y que su volumen es casi que vació.
casi que por terminar, gracias a Max Planck, se descubre que la radiación no se emite o absorbe; su energía se descontinua y se divide, en "cuantos" o "fotones". Continuando encontramos al famosisimo Bohr, el cual con su gran mente y habilidad como científico, propone que los electrones giran alrededor del núcleo como los planetas giran alrededor del sol, algo bastante creativo, ¿no es así profesor?. El llega a la conclusión que los electrones tienen unos niveles de energía, y que, estos mismos tienen energías en forma de ONDA.
Concluyendo, estos cuatro científicos dieron un aporte importante, como Louis De Brogue, quien demostró que un electrón en mokvimiento y masa pequeña, tiene naturaleza ondulatoria; o como Werner Karl, quien propone la mecánica cuántica actual, y que no hay posibilidad de conoces a la vez, la velocidad y el tiempo de un electrón.
Llego así a la conclusión de que gracias a todos estos científicos, sus descubrimientos y teorías, Erwin Schrodinger propuso el modelo atómico actual.
"Si el átomo tuviera el espacio de un estadio de fútbol, el núcleo sería como una pelota de ping pong en el centro del campo y los electrones unos cuantos puntos minúsculos corriendo por las gradas, el resto está vacío." -La Puerta de los Tres Cerrojos de Sonia Fernández Vidal.
¿Qué son los modelos atómicos? Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su comportamiento y propiedades.
Modelo atómico de Democrito (450 a. C.): El filósofo griego Demócrito planteó que el átomo era la partícula mas pequeña sin división de la materia, siendo estos mismos indivisibles e indestructibles, llegando a estas conclusiones mediante intuición y meditación.
Modelo atómico de Dalton (1803): John Dalton mediante estudios llegó a desarrollar la teoría atómica moderna, la cual explica la ley de la conservación de la masa, la ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples. Dalton planteó que los átomos eran esferas compactas con tamaños y masas diferentes, diciendo que cada átomo de un elemento son iguales y con el mismo peso, sin embargo los átomos de distintos elementos son diferentes y con distintos pesos y que tras la combinación de estos se darían los átomos compuestos, Dalton al igual que Demócrito afirmaba que los átomos eran indivisibles e indestructibles.
Modelo atómico de Thomson (1904): Joseph Thomson tras realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos descubrió la existencia de partículas negativas dentro de los átomos las cuales llamó “electrones”, Thomson supuso que los átomos al ser neutros deberían tener en su interior cargas positivas que contrarrestaran las cargas negativas de los electrones. Este modelo es conocido como “Modelo de budín” debido a la comparativa con estos, desde entonces los átomos fueron considerados divisibles.
Modelo atómico de Rutheford (1911): Ernest Rutheford estudió la naturaleza de la radiación, llegando a la conclusión de que se emiten 3 rayos diferentes:Alfa, Beta y Gamma, Rutheford llegó a la conclusión de que el átomo posee un núcleo con masa y carga positiva, los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo, pero se encuentran distribuidos fuera del mismo.
Modelo atómico de Bohr (1913): Niels Bohr plantea que los electrones giraban en torno al núcleo en una órbita, los electrones están ubicados en niveles determinados de energía, los niveles mas inferiores son los menos energéticos, cuando los electrones se desplazan de un nivel a otro ganan o pierden energía.
Modelo atómico de Louis: Louis de Broglie demostró que el electrón al estar en movimiento y a su poca masa podría poseer una naturaleza ondulatoria y comportarse como un haz de luz, adquiriendo dualidad de partícula y onda.
Modelo atómico de Heisenberg: Heisenberg afirma que es imposible establecer el recorrido de un electrón debido a su constante movimiento, y que en el interior del núcleo se encuentran los protones y los neutrones y a su alrededor los electrones, en la nube electrónica con los niveles y subniveles de energía, estos aportes llevan a la ecuación matemática o de onda que describe mediante cuatro números cuánticos el comportamiento del electrón.
Modelo atómico de Schrödinger (1926): Erwin Schrödinger propone el modelo atómico actual, este modelo es también conocido como modelo mecánico ondulatorio, o mecánica cuántica. De esta forma se llega a los actuales conocimientos de los modelos atómicos, mediante los estudios y descubrimientos ya mencionados.
Le recomiendo un vídeo muy interesante de divulgación científica acerca de los modelos atómicos: https://www.youtube.com/watch?v=wxIxWTTsBj4
Un modelo atómico es la representación gráfica del átomo, que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan.
En el vídeo nos muestran todos los aportes de diferentes científicos sobre el átomo hasta llegar al modelo actual, entre estos están: el filósofo griego Demócrito quien dio la primera referencia del átomo y lo consideró como la partícula más pequeña sin división de la materia; indivisible o indestructible, sus ideas surgieron de sí mismo, por intuición. Luego el científico británico John Dalton explicó una serie de leyes que se consideraron como la teoría atómica moderna. Joseph Thompson realizó un experimento y logró determinar la existencia de partículas negativas dentro de los átomos, llamadas electrones, luego pensó que como el átomo es neutro debería existir una parte positiva que contrarrestara las cargas negativas, el modelo de átomo propuesto por Thompson es conocido como modelo de pastel con pasas. Ernest Rutherford estudió la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes: alfa, beta y gamma. Max planck explicó que la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones. Neils bohr propuso que los electrones se desplazan al rededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas y cuando los electrones se mueven de un lugar a otro ganan o pierden energía. Pasando por más científicos hasta llegar a Schrodinger que es quien propone el modelo atómico actual, conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica y se apoya en las conclusiones de Bohr, Broglie y Heisenberg.
Modelos atómicos que son: es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite descubrir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen.
Democrito un filósofo fue el primero en dar una referencia sobre el átomo dijo que es la partícula más pequeña sin división de la materia democrito dijo: El átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructibles.
John Dalton:el explicó una serie de leyes hasta entonces desconocidas y se consideraron como la teoría atómica moderna con se explican varias leyes las cuales son: Ley de conservación de la masa Ley de la composición constante Ley de las proporciones múltiples Dalton imagino que los átomos eran esferas.
Joseph Thompson: logró determinar la existencia de partículas negativas dentro de un átomo y las llamo electrones y luego su modelo que lo llamo budin o pastel con pasas.
Ernest Rutherford:el dijo que se emiten 3 rayos diferentes los cuales son: Alfa Beta Los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo. Máx planck:en su modelo explicó que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua sino que la energía es descontinua y consiste en paquetes individuales de energía los cuales son llamados cuántos o fotones.
Neils Bohr: quien propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un sistema planetario pequeño, los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas los niveles más inferiores son los menos energéticos cuando se mueven de un lado para el otro ganan o pierden energía. Otro importante aporte de Bohr es que logró predecir con exactitud las longitudes de onda en el espectro de energía.
Werner Karl Heisenberg: propuso el principio de la incertidumbre que es la base de la mecánica cuántica actual en el núcleo se ubican los protones y los neutrones y a su alrededor los electrones.
Schodinger: el es el que propone el modelo actual es conocido como modelo mecánico ondulatorio.
Buenas tardes profe Este video nos enseña que un modelo atómico es la representación simbólica del átomo que nos permite describir que lo compone.
El primer modelo fue compuesto por Democrito quien consideró el aroma la partícula más pequeña que la materia. Luego John Dalton expresó 3 teorías que son: la ley de la conservación de la masa, la ley de la composición constante y la ley de proporciones múltiples, el expreso que los átomos eran esferas con tamaños diferentes. Nos muestran que los átomos se unen para formar compuestos.
Joseph Thompson logró descubrir partículas negativas que llamó electrones y dijo que también debían existir partículas positivas. El modelo de él fue un pastel con pasas y la conclusión de que el átomo se considera divisible.
Renés Rutherford, después de un experimento con rayos distintos y helio llegó a la conclusión que el átomo tiene un núcleo donde se concentra la masa y las partículas positivas.
Más Planck lleva el modelo atómico a una teoría cuántica y explicó que la radiación no se puede emitir ni absorber de manera continua, la energía es discontinua y consiste en paquetes llamados “cuantos o fotones”
Niels Bohr propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo en órbitas, gracias a él sabemos que los electrones están ubicados en niveles de energía y cuando se mueven de niveles ganan o pierden energía.
A partir de aquí empiezan las teorías que ayudaron a crear el modelo actual.
Neils Bohr con lo que ya había descubierto además postuló que el movimiento del electrón estaba restringido en órbitas circulares alrededor del núcleo.
Luis de Brogue aportó diciendo que el electrón al estar en movimiento podría tener una naturaleza adulatoria como un haz de luz.
Werner Karl Heisenberg estableció que no es posible conocer la posición y velocidad del electrón al mismo tiempo.
Para finalizar Erwin Schrodinger con ayuda de las teorías de Bohr, Brogue y Heisenberg propone el modelo actual que conocemos que es conocido como modelo mecánico adulatorio.
Los modelos atómicos nos explican la conformación, funcionamiento, comportamiento y organización de los átomos; son la forma mediante la cual los representan gráficamente.
MODELOS ATÓMICOS A TRAVÉS DE LA HISTORIA
Demócrito: fue el primero en referirse al átomo, considerándolo la partícula más pequeña, sin división e indestructible de la materia.
John Dalton: Para Dalton los átomos son como esferas compactas con tamaños y masas diferentes, son indestructibles e indivisibles, y todos los de un mismo elemento son iguales.
Joseph Thompson: Determinó la existencia de las partículas negativas a las cuales llamó electrones, pero como decía que el átomo es neutro debía existir una parte positiva. Su modelo atómico es una esfera de materia con carga positiva y con electrones en ella conocido como "pastel de pasas" con el cual demostró que el átomo si es divisible.
Emest Rutherford: experimentando y estudiando rayos llegó a las siguientes conclusiones: * el átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva. * la carga positiva del átomos es equivalente a su carga negativa * gran parte del volumen de un átomo es espacio vacío.
Neils Bohr: propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo en órbitas y que están ubicados en niveles de energía donde se mueven en forma de ondas.
Para llegar a la teoría atómica actual varios científicos realizaron aportes importantes como Louis de Broglie quien demostró que el electrón puede tener una naturaleza ondulatoria,o Warner Heisenberg quien establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y ubicación de un electrón por lo cual no se puede conocer su recorrido; pero Erwin Schrodinger es quien propone el modelo atómico actual conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica. Carolina Echeverri Ramírez 10°12
Buenas noches profesor. El conocimiento de la naturaleza de los electrones, es la base del funcionamiento de muchos de los artefactos que hoy en día usamos. ¿Qué es un modelo atómico? es la representación gráfica o simbólica del átomo, que permite descubrir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica como se comporta y organiza.
Antigua Grecia: Demócrito ¨El átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible¨. Sus ideas surgieron por su propia intuición.
Jhon Dalton: Científico británico. Explicó las leyes -Conservación de la masa -Composición constante -Proporción multiples considerándose la teoría atómica moderna. Todos los atomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los atomos de diferentes elementos, tienen distinto peso.
Joseph Thompson: realizó un experimento en donde pudo descubrir partículas negativas en los átomos a las cuales les llamó electrones. Por eso su modelo es considerado una esfera positivay a los electrones metiéndose en ella, conocido como ¨modelo del pastel con pasas¨. Así que logró desechar el modelo de Dalton porque el átomo es divisible.
Ernest Rutherford: Estudió las naturaleza de las radiaciones diciendo que se emiten 3 rayos diferentes: Alfa, Betta y Gamma.
Max Plank se explicó que por medio de la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua, la energía es continua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
Neils Bohr: Propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas y los electrones están ubicados en niveles de energía. También logró descubrir que los electrones poseen energía y se mueve en forma de ondas.
Weiner Heisenberg: propone principio de incertidumbre que es la base de la mecánica cuántica actual y dice que no se puede conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón.
Por ultim, Erwin Schrodinger propone modelo atomico actual y apoya las conclusiones ya mencionadas anteriormente, conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica.
Hola baby Me gustó mucho tu video, aprendí cosas nuevas del atomo actual, aprendi tambien muchas cosas sobre los modelos atomicos a traves del tiempo y me parecio muy interesante recordar que modelo atomico le pertenece a cada Señor
En orden de tiempo: Democrito Dalton Thompson Rutherford Bohr Y para el modelo actual participaron las teorias de Rutherford, Bohr y Heisenberg Y Schrodinger es el que propone el modelo mecanico ondulatorio Paulina Cano
Hola baby. Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma, como se componen y como se organizan.
Modelos atómicos a lo largo de la historia: Democrito:Consideró al átomo como la partícula más pequeña sin división de la materia, sus ideas sirhueron por si mismo a través de la meditación y llegó a lo siguiente: el átomo es la partícula más pequeña de la materia es indivisible e indestructible.
John Dalton:El explico unas leyes desconocidas y se consideraron la teoría atómica moderna. El imaginaba que los átomos eran esferas compactas y con tamaños y masas diferentes. Sus postulados fueron: -Los elementos estan formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos, los cuales son indestructibles e indivisibles. - Todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los atomos de diferentes elementos, además de ser diferentes tienen distinto peso. -Los átomos se unen en una relación senfilla para formar compuestos.
Joseph Thompson: El con un experimento logró determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo, las llamó electrones, el pensó que como el átomo es neutro también deberia existir partículas positivas. Su modelo considera el átomo como una esfera con materia positiva, los electrones metidos en ella como unas pasas en un pastel.
Ernest Rutherford:El con un experimento en el cual bombardeó núcleos de helio se dio cuenta que la mayoría de las radiaciones atraviesan las láminas sin desviarse y otras son rechazadas formando ángulos agudos. Rutherdord dijo: - el átomo tiene un nucleo en el que se concentra la masa y la carga positiva - los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo, pero se distribuyen en un espacio muy amplio fuera del núcleo. -El volumen ocupado por un átomo es en gran parte espacio vacío.
Max Planck: el llevó esto hacia una teoría cuántica, por la cual se explicó que la radiación ni se emite ni se absorbe de manera continua, su energía es descontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados fotones o cuánticos.
Neils Bohr:Propone que los electrones se desplazan al rededor del núcleo como un sistema solar. Sus postulados fueron: -los electrones mueven al rededor del núcleo en órbitas, los electrones se ubican en niveles de energía, los niveles inferiores son los menos energéticos; si los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía - logró predecir con exactitud las longitudes de onda.
En conclusión estos 4 cientificos dieron importantes aportes para el modelo atómico actual
Hola baby Un modelo atómico es la representacion grafica o simbolica de un atomo que permite describir la clase y el número de partículas funtamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan.
La primera referencia del atomo la dio Demócrito, el filósofo griego y la consideró como la partícula más pequeña sin division de la materia, y llegó a la siguiente conclusión: "el átomo es la particula mas pequeña de la materia, indivisible e indestructible".
Luego llegó John Dalton, cientifico británico quien explicó una serie de leyes desconocidas y que se consideraron la teoría atomica moderna. Con esta teoria se explica la ley de la conservacion de la masa, la ley de la composicion cortante y la ley de las proporciones multiples. Dalton, imaginó que los atomls eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes. Sus 3 postulados son:
- los elementos estan formados por particulas muy pequeñas llamadas atomos. - todos los atomos de un elemento son iguales y podeen el mismo peso - los atomos se unen en una relacion sencilla para formar compuestos.
Joseph Thompson, al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos, logró determinar la existencia de partículas negativas dentro del atomo, llamadas electrones. Thompson pensó que como el átoml es neutro deberia existir una parte positiva que contrarrestara las cargas negativas del electron. Este descubrimientl logro desechar el primer postulado de Dalton. Thompson logró demostrar, la relacion entre la masa y la carga del electron.
Llego el turnl de Ernest Rutherford, quien estudió la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes: alfa, beta y gamma. Rutherford llego a las siguientes conclusiones:
- el átomo tiene un nucleo en el que esta concentrada la masa y la carga positiva. - el radio del nucleo es de 1×10 elevado a la -12cm y el radio del atomo es de 1×10 elevado a la -8cm. - los electrones, estan en igual numero a las cargas positivas del nucleo.
Posteriormente, con el aporte del cientifico Max Planck se explicó: que la radiaciob no puede emitirse ni absorberse, de manera continua sino que la energia es descontinua y consiste en paquetes individuales de energia llamados fotones.
Es Neils Bohr quien propone que los electrones se desplazan alrededor del nucleo como un sistema planetario. Por lo tanto, el modelo planetario de Bohr se puede resumir en 3 postulados:
1) los electrones se mueven alrededor del nucleo en trayectorias definidas llamadas orbitas. 2) los electrones estan ubicados en niveles de energia. 3) los niveles mas inferiores son los mrnls energeticos, cuando los electrones se mueven de un lugar a otro ganan o pierden energia.
Bohr logro predecir con exactitud las longitudes de onda en el espectro de hidrogeno e introducir el concepto de cuantizacion energetica, es decir, que los electrones poseen energia y se mueven en forma de ondas. Bohr dice que los electrones giran alrededor del núcleo formando orbitas.
Schrödinger, es el que propone el modelo atomico actual y que se apiya en las conclusiones de Bohr, Broglie y Heisenberg.
Los modelos atómicos son para mostrarnos la conformación y el funcionamiento del átomo. Permiten describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen.
Demócrito: La considero como la partícula más pequeña sin división de la materia, sus ideas surgieron por meditación.
Dalton: Con el vinieron varias leyes, él dice que los átomos eran esferas compactas, con tamaños y masas diferentes, son indestructibles e indivisibles.
Thompson: logró determinar la existencia de partículas negativas en el átomo llamadas electrones.
Rutherford: El átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la carga positiva y la masa, los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo.
Max Planck: Lleva al modelo a una teoría cuántica y explica que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse, la energía es discontinua.
Neils Bohr: Propone que los electrones se desplazan alrededor del nucleo como un sistema solar.
A partir de estas teorías fue que se llegó al modelo atómico actual, ya que se tomaron aportes importantes de cada teoría, el modelo atómico actual es conocido como modelo mecánico cuántico ondulatorio o mecánica cuántica.
Como a través del tiempo el estudio del atómo nos a deparado una serie de modelos atómicos que nos explican su funcionamiento, gracias a esto podemos comunicarnos entre nosotros. Entre otras aplicaciones el conocimiento de la naturaleza de los electrones , es la base del funcionamiento muchos de los artefactos que hoy usamos. MODELO ATÓMICO:es la representación gráfica o simbólica del átomo, que permite describir la clase y el número de las partículas fundamentales que lo componen y explican la forma de cómo se organizan. Democrito lo considera como la partícula más pequeña sin división de la materia, por intuición , llegó a la conclusión ( el átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible) . Jonh dalton ( ley de la conservación de la masa , ley de la composición constante, ley de las proporciones múltiples) dalton imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes . Todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso. Los átomos de diferentes elementos tienen Distintos pesos. Los átomos de unen en una relación sencilla para formar compuestos . JOSEPH THOMSON: al realizar un experimento con un tubo de rayos catodicos logró determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo a estas partículas les llamo electrones el peso que como el átomo es neutro deben existir partículas positivas que contrastarán las negativas.( modelo de budín o pastel con pasas) desde este momento el átomo se considera divisible. ERNEST RUTHERFORD: estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes ( alfa beta y gamma) en un experimento bombardio una lámina de oro con partículas alfa , en este caso núcleos de helio considerado que la mayoría de las radiaciones atraviesan sin ser desviadas y otras son desviadas hacia atrás en ángulos agudos, sus conclusiones : el átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva.
Radio del núcleo: 1x10 (-12) cm Radio del átomo : 1x10 (-8) cm
Los electrones están en igual numero a las cargas positivas del núcleo pero están distribuidas en un espacio muy amplio fuera del núcleo . El volumen ocupado por un átomo es en gran parte el espacio vacío. Gracias .
✖ Los electrones, entre otras cosas, son la base del funcionamiento de muchos de los artefactos eléctricos que usamos hoy.
¿QUE ES UN MODELO ATÓMICO? ➡ Es la representación gráfica o simbólica del átomo, que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen, y explica la forma como se comportan y organizan.
⚛ MODELOS A TRAVÉS DE LA HISTORIA: ✖ Demócrito: Hizo la primera mención al átomo gracias a la meditación e intuición, y decía " El átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible ".
✖ John Dalton: padre de la teoría atómica moderna, que explica: ➡ Ley de la conservación de la masa ➡ Ley de la composición constante ➡ Ley de las proporciones múltiples Dalton mostró los átomos como esferas compactas con tamaños y masas diferentes. Y propuso tres postulados:
1⃣ los elementos se forman por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indestructibles e indivisibles.
2⃣ los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, los átomos de elementos distintos, además de ser diferentes, tienen distintos pesos.
3⃣ Los átomos de unen en una relación sencilla para formar compuestos.
✖ Joseph Thompson: encontró partículas negativas en los átomos y las llamó electrones. Al átomo ser neutro dedujo que debía haber también allí partículas positivas que contrarrestaran las cargas negativas de los electrones. ➡ Su modelo considera el átomo como una esfera de materia positiva con electrones introducidos en ella. ➡ MODELO DE BUDÍN O PASTEL CON PASAS: serie de partículas negativas encajadas en un mar positivo.
A partir de este modelo se considera al átomo divisible desechando así la teoría de Dalton y los pensamientos base de Demócrito. ➡ Thompson demostró la relación entre masa y carga del electrón.
✖ Ernest Rutherford: naturaleza de las radiaciones. ➡ Rayos alfa. ➡ Rayos beta. ➡ Rayos gamma. El átomo tiene un núcleo dónde se concentra la masa y la energía positiva. Los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo, pero se distribuyen fuera de este. El volumen ocupado por un átomo es gran parte espacio vacío.
✖ Max Planck: la radiación no se emite ni sé absorbe de manera continua, sino que es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuántos o fotones.
✖ Neils Bohr: Los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario. ➡ Los electrones se mueven al rededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas. ➡ Los electrones están ubicados en niveles de energía; los más inferiores son los menos energéticos y así sucesivamente. ➡ Cuando los electrones pasan de un nivel a otro pierden o ganan energía.
Bohr predijo con exactitud las longitudes en el espectro de hidrógeno, e introdujo la cuantizacion energética➡ electrones con energía ➡ se mueven en forma de ondas.
➡ Los electrones giran alrededor del núcleo formando ondas.
✖ Modelo atómico actual: construido en base a las conclusiones de Bohr (átomo de hidrógeno, movimiento del electrón restringido a un número de órbitas circulares con el núcleo en el centro), Brouge (el electrón en movimiento posee una naturaleza ondulatoria, adquiriendo dualidad de partícula y onda. Relaciona longitud de onda y masa del electrón en una ecuación) y Heisenberg (principio de incertidumbre, base de la mecánica cuántica actual. No es posible establecer la velocidad y posición del electrón con suficiente precisión como para demostrar su trayectoria. En el núcleo se encuentran protones y neutrones y a su alrededor, los electrones en la nube electrónica con los niveles y subniveles de energía).
✖ Erwin Schrödinger: propone el modelo atómico actual basado en estás tres teorías, y también se conoce como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica.
El vídeo es realmente interesante, aún así me restaron algunas dudas sobre la representación gráfica del modelo de Bohr con respecto al de Rutherford y el actual.
Hola baby Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma de como se comportan y como se organizan
DEMOCRITO: Fue el primero en referirse al átomo, y lo considero como la partícula más pequeña sin división de la materia. Sus ideas surgieron de si mismo, por meditación e intuición, "el átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible"
JOHN DALTON: El imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes, el pro´puso unos postulados y estos dicen que los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamados átomos los cuales son indestructibles e indivisibles. Todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
JOSEPH THOMPSON: Logro determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo y a estas partículas las llamo electrones, el pensó que como el átomo es neutro debería de existir una parte positiva que contrarrestara las cargas negativas del electrón. Su modelo atómico es una esfera de materia con cargas positivas y con electrones en ella conocido como "pastel de pasas" con el cual demostró que el átomo si es divisible
EMEST RUTHERFORD: Concluyo que se emiten 3 rayos diferentes: alfa, beta y gamma. Logro concluir que el átomo tiene núcleo en el que esta concentrada la carga positiva y la masa. los electrones están en igual numero a las cargas positivas del núcleo.
MAX PLANK: Explicó que por medio de la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua, la energía es continua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
NEILS BOHR: Propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo en órbitas y que están ubicados en niveles de energía donde se mueven en forma de ondas.
Un modelo atómico es un diagrama conceptual o representación estructural de un átomo, cuyo fin es explicar sus propiedades y funcionamiento. Un modelo tiene el fin de asociar un concepto a un esquema o representación, en este caso del átomo, que es la más pequeña cantidad indivisible de materia.
-Democrito:El filósofo griego Demócrito planteó que el átomo era la particula mas pequeña sin división de la materia, siendo estos mismos indivisibles e indestructibles, llegando a estas conclusiones mediante intuición.
-Dalton:planteo que los átomos eran esferas compactas con tamaños y masas diferentes, diciendo que cada elemento posee un respectivo tipo de átomo con características iguales, sin embargo los átomos de distintos elementos poseían distintas características y que tras la combinación de estos se darían los átomos compuestos, Dalton al igual que Demócrito afirmaba que los átomos eran indivisibles e indestructibles.
-Thomson:tras realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos descubrió la existencia de partículas negativas dentro de los átomos las cuales llamó “electrones”, Thompson supuso que los átomos al ser neutros deberían tener en su interior un partícula positiva que contrarrestan las cargas energías de los electrones, por lo cual considero que los átomos estaban compuestos por materia positiva teniendo en su interior a los electrones, siendo conocido este modelo como “Modelo de budín” debido a la comparativa con estos, desde entonces los átomos fueron considerados divisibles.
- Rutheford:estudió la naturaleza de la radiación, llegando a la conclusión de que se emiten 3 rayos diferentes:Alfa, Beta y Gamma, Rutheford llego a la conclusión de que el átomo posee un núcleo con masa y carga positiva, los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo, pero se encuentran distribuidos fuera del mismo.
Rutherford llegó a la conclusión de que el Radio del núcleo mide: 1x10 (-12) cm Y el Radio del átomo : 1x10 (-8) cm
-Bohr:plantea que los electrones giraban en torno al núcleo en una órbita, los electrones están ubicados en niveles determinados de energía, los niveles mas inferiores son los menos energéticos, cuando los electrones se desplazan de un nivel a otro ganan o pierden energía.
-Louis:demostró que el electrón al estar en movimiento y a su poca masa podría poseer una naturaleza ondulatoria y comportarse como un haz de luz, adquiriendo dualidad de partícula y onda.
-Heisenberg:afirma que es imposible establecer el recorrido de un electrón debido a su constante movimiento, y que en el interior del núcleo se encuentran los protones y los neutrones y a su alrededor los electrones, en la nube electrónica con los niveles y subniveles de energía, estos aportes llevan a la ecuación matemática o de onda que describe mediante cuatro números cuánticos el comportamiento del electrón.
-Schrödinger:Propone el modelo atómico actual, este modelo es también conocido como modelo mecánico ondulatorio, o mecánica cuántica. De esta forma se llega a los actuales conocimientos de los modelos atómicos, mediante los estudios y descubrimientos ya mencionados.
El modelo atómico actual nace de Bohr: Quién dice que el movimiento del electrón estaba restringido a un número discreto de órbitas circulares con el núcleo en el centro, manteniendo así la idea de Rutherford del sistema planetario. Además ,propuso la cuantización de la energía de los electrones. Louis: demostró que el electrón al estar en movimiento y poseer una masa muy pequeña,podría tener una naturaleza ondulatoria, relaciona la longitud y la masa del electrón mediante una ecuación. Heisenberg: establece que no es posinle conocer al mismo tiempo la velocidad y posición del electrón con suficiente precisión;no se puede determinar su recorrido. En el núcleo se ubican los protones y los neutrones y a su alrededor los electrones con los niveles y subniveles de energía. Este modelo también es conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica.
Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan.
La primera referencia del átomo la dio Demócrito, un filósofo griego que lo consideró como la partícula más pequeña sin división de la materia. Su conclusión fue:
“ El átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible”
John Dalton, creo 3 leyes que fueron: ley de composición constante, ley de la conservación de masa y ley de proporciones múltiples.
Dalton imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes. Dalton propuso 3 postulados que dicen:
Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos.
Todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen distintos pesos, y los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
Thompson pensó que como el átomo es neutro debía existir una parte positiva que contrarrestaría las cargas negativas.
Rutherford concluyó que se emiten 3 rayos diferentes: Alfa, Beta y Gamma.
Bohr propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo, dijo 3 postulados:
1. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamado órbitas.
2. Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía.
3. Los niveles más inferiores son los menos energéticos, cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía.
Bohr logro predecir con exactitud las longitudes de onda en el espectro de hidrógeno e introducir el concepto de cuantización energética.
El Conocimiento de la naturaleza de los electrones, es la base del funcionamiento de muchos de los artefactos electrónicos que hoy usamos .
Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica de un átomo que permite descubrir la clase y número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se organizan.
Referencias:
•Democrito: El filósofo griego Lo considero como la partícula más pequeña sin división de la materia . De esta se llego a la conclusión “El átomo es la partícula más peque de la materia indivisible e indestructible “
• John Dalton : Científico Británico Explicó una serie de leyes que aún son desconocidas se considera la teoría atómica moderna.
•Ley de la conservación de la masa •ley de la composición constante •ley de la proporción múltiple
Este pensó que los átomos eran esferas compactas,tamaños y masas diferentes. Todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos son diferentes y tienen distintos pesos.
• Joseph Thompson: Este logro determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo a estas se les llamó electrones. Este pensó que el átomo es como una esfera de materia positiva y a los electrones dentro de ella son conocidos como modelo de budín donde existe una serie de partículas negativas , en un mar positivo. También logró demostrar la relación entre masa y la carga del electrón.
• Emest Rutherford : Este estudio la naturaleza de las radiaciones de esta se emiten 3 rayos diferentes:
• Alfa •Beta • Gamma
Sus conclusiones fueron que la masa está concentrada y la carga positiva el raudo del núcleo es de 1 x 10 -12 cm Y el raído del átomo es de 1 x 10 -8 cm.
• Max Planck: Científico La radiación no puede ni emitirse ni absorberse, de manera continua , sino, la energía es des continua u consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
• Neils Bohr : Propone que los electrones, se desplacen alrededor del núcleo como un sistema planetario. Este se puede resumir en 3 partes :
• Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llameas órbitas .
• Los electrones están ubicados en niveles de energía.
• Los niveles más inferiores son los menos energéticos .
Buenas tardes profe ¿Que es un modelo atómico ? Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y Número de partículas que lo componen . MODELOS A TRAVÉS DE LA HISTORIA 1. Democrito: Lo considero como la partícula más pequeña y sin división de la materia . 2. Dalton: • ley de la conservación •Ley de la composición constante • ley de las proporciones múltiples 3. Thompson: Logro encontrar partículas negativas en el átomo y las llamó electrones 4. Rutherford: descubrió 3 tipos de rayos diferentes y los nombró • Gamma •Beta •Alfa Radio del núcleo 1x10 -12 cm Radio del átomo 1x10-8 cm 5.Planck : La radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua . Paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones. 6.Bohr : propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario . Isabella lopez Hernandez 10•12
Es importante saber que el conocimiento de la naturaleza de los electrones, es la base del funcionamiento de muchos de los artefactos eléctricos que hoy en día usamos. Un modelo atómico es es la representación grafica de un átomo y explican la forma como se comportan y organizan. Los átomos comparten una historia que se conforman para tener la estructura del átomo actual con ayuda de los científicos que ayudan a tener información a base de teorías.
El filoso Democrito dio la primera opinión sobre lo que es un átomo y lo considero como la partícula mas pequeña que hace parte de la materia por medio de la meditación e intuición. En conclusión de que es indivisible e indestructible.
John Dalton: quien explico una serie de leyes hasta ese entonces bastante desconocidas, LA TEORÍA ATÓMICA MODERNA. Imagino que los átomos eran como esferas con tamaños y masas diferentes. Propuso que los átomos de un mismo elemento son iguales y poseen el mismo peso mientras 1ue los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen distintos pesos.
Joshep Thomson: logro determinar la existencia de partículas negativa dentro del átomo(electrones) su teoría considera el átomo como una esfera de materia positiva y a los electrones dentro de ella como las pasas de un pudín.
Emest Rutherford: Quien estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes: ALFA, BETA, GAMMA. El radio del núcleo es de 1x10 a la -12 y el radio del atomo es de 1x10 a la -8 cm. Y el volumen ocupado por un atomo es simplemente espacio vacio.
Max Planck: la radiación no puede ni emitirse ni absorberse, de manera continua. Si no que la energia descontinua y consiste en paquetes individuales de energia llamados: Cuantos Fotones
Neils Bohr dice que los electrones se desplazan al rededor del núcleo como un pequeño sistema planetario. Los electrones se mueven al rededor del núcleo en trayectorias llamadas orbitas.
MODELO ATÓMICO ACTUAL: El movimiento del electrón estaba restringido a un numero de orbitas circulares, como un sistema planetario. El electron tiene una naturaleza ondulatoria y comportarse como un haz de luz. En el núcleo se ubican los protones y neutrones y a su alrededor los electrones.
HOLA PROFESOR: LO MODELOS ATOMICOS Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clave y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma cómo se comporta y organizan. La primera referencia del átomo la dio DEMOCRÁTICO, el filósofo griego, y lo considero como la partícula más pequeña sin división de la materia; Las ideas de democrático surgieron de sí mismo, por meditación e intuición llegando a la siguiente conclusión: “El átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible” JOHN DALTON: La ley de la conservación de la masa, la ley de la composición constante, la ley de las proporciones múltiples. Dalton imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes. “Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos, los cuales son indestructibles e indivisibles, todos los átomos de un modelo son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen distintos pesos, y los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos” JOSEPH THOMPSON: Al realizar un experimento, con tubo de rayos catódicos logró determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo, a esas partículas les llamó electrones. como el átomo es neutrón debería de existir una parte positiva que contrastara las cargas negativas del electrón. su modelo considera el átomo como una esfera de materia positiva y a los electrones metidos en ella, como las pasas de un budín. Thomson logró demostrar, la relación entre la masa y la carga del electrón. ERNEST RUTHERFORD: Concluyó que se emiten tres rayos diferentes: alfa, beta, goma; concluyó: “El átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva, el radio del núcleo es de 1 X10 -12 cm y el radio del átomo es de 1 x 10-8cm. Los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo, pero están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo. el volumen ocupado por un átomo es en gran parte espacio vacío” MAX PLANCK: La radiación no puede emitirse ni, de manera continua sino, que la energía es discontinua y consistente en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones. NEILS BOHR: Los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario. Por lo tanto, el modelo planetario de Bohr se puede resumir en tres postulados: “Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectoria definidas llamados órbitas. Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía. los niveles más inferiores son los menos energéticos. cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía” LUIS DE BROGUE: El electrón al estar en movimiento y poseer una masa muy pequeña podría tener una naturaleza ondulatoria y comportarse como un haz de luz, adquiriendo dualidad de partícula y onda. WERNER HEISENBERG: propone el principio de incertidumbre que es la base de la mecánica cuántica actual y que establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón con suficiente precisión, como para demostrar su trayectoria, ósea que no se puede mostrar su recorrido. en el núcleo se ubica los patrones y los neutrones y a su alrededor los electrones en la nube electrónica, con los niveles y subniveles de energía. ERWIN SCHRÖDIGER: Propone el modelo atómico actual y se apoya en las conclusiones de: Bohr, De brogue, Heisenberg, este modelo también es conocido como modelo ondulatorio o mecánica cuántica
Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del atomo que le permite describir la clase y el número de partículas que lo componen y explica la forma como se comporte se organiza. Democrito estableció que el átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible.
Dalton propuso que los elementos están formados por átomos y se unen para formar compuestos.
El modelo de Thompson considera en la tomo como una esfera de materia positiva y los electrones adheridos a ella.
Rutherford pensó que los electrones rodeaban el núcleo en el núcleo.
Bhor propuso que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como sistema planetario.
El vídeo fue de gran enseñanza ya que es un tema interesante; lo que aprendí de el vídeo fue. Que un modelo atómico tiene la finalidad de representar a través de una gráfica la dimensión atómica de la materia cuyo objetivo es facilitar un estudio y ponerlo en un esquema la lógica del átomo.
Demócrito: Fue el primero que consideró un átomo como la partícula más pequeña sin división de la materia, llegando a la conclusión que "El átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible".
John Dalton: Se considera la teoría moderna, con esta teoría se explican la ley de la conservación de la masa, ley de la composición constante y ley de las proporciones múltiples; Dalton descubrió que los átomos eran esferas compactas de tamaños y masas diferentes, los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso mientras que otros átomos tienen diferentes elementos y peso diferente.
Joseph Thompson: Pensó que como el átomo es neutro debería existir una parte positiva que contrarrestara las cargas negativas del electrón; demostró la relación entre la masa y la carga del electrón.
Emest Rutherford: El átomo tiene un núcleo en el que está concentrado la masa y carga positiva, los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo, pero se encuentran distribuidas fuera del mismo.
Neils Bohr: Los electrones se desplazan alrededor del núcleo formando órbitas; también logró predecir las longitudes de onda en el espectro de hidrógeno, es decir, los electrones poseen energía y se mueve en forma de onda.
Luis de Broglie: El átomo al estar en movimiento y poseer una masa muy pequeña podía tener una naturaleza ondulatoria adquiriendo dualidad de partícula y onda.
Heisenberg: Establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y posición del electrón, o sea que no se puede determinar su recorrido.
Erwin Schrödinger: Propone modelo atómico actual, se apoya en las conclusiones de Bohr, de Broglie y Heisenberg llamado "Modelo mecánico ondulatorio".
Hola Álvaro Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica de un átomo que permite descubrir la clase y número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se organizan.
-Demócrito, un filósofo griego que lo consideró como la partícula más pequeña sin división de la materia. Llegó a la siguiente conclusión “ El átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible”
-John Dalton, un científico Británico que explicó una serie de leyes que aún son desconocidas se considera la teoría atómica moderna. •Ley de la conservación de la masa •ley de la composición constante •ley de la proporción múltiple
-Thompson, el cual logró encontrar partículas negativas en el átomo y las llamó electrones.
- Rutheford, quien estudió la naturaleza de la radiación, llegando a la conclusión de que se emiten 3 rayos diferentes:Alfa, Beta y Gamma. Otra conclusiones fueron que la masa está concentrada y la carga positiva el raudo del núcleo es de 1 x 10 -12 cm Y el raído del átomo es de 1 x 10 -8 cm.
-Planck, dice que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua . Paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
-Neils Bohr, este propone que los electrones, se desplacen alrededor del núcleo como un sistema planetario. Este se puede resumir en 3 partes :
• Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llameas órbitas . • Los electrones están ubicados en niveles de energía. • Los niveles más inferiores son los menos energéticos .
Hola Profesor Álvaro. Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comporta y organiza Demócrito, lo considero como la partícula más pequeña sin división de la materia, esto lo creyó por su meditación e intuición, llegando a la siguiente conclusión; el átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible. John Dalton, explicó una seria de leyes hasta entonces desconocidas, se consideraron la teoría atómica moderna, Dalton imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes, propuso dos postulados y dicen que los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos los cuales son indestructibles e indivisibles. Todos los átomos de un elemento son iguales y tienen el mismo peso, pero los átomos de diferentes elementos tienen distinto peso. Los átomos se unen para formar compuestos. Joseph Thomson, logró determinar la existencia de partículas negativas dentro de un átomo, a estas partículas las llamó electrones, como el átomo es neutro debería existir una parte positiva que contrarrestara las cargas negativas del electrón , su modelo considera el átomo como una esfera de materia positiva y a los electrones metidos en ella como las pasas de un budín , por eso su modelo es conocido como budín o pastel con pasas. Rutherford dijo que el átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva, el radio del núcleo es de 1x10 a la menos 12 y el radio del átomo es de 1x10 a la menos 8 cm. Los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo, pero están distribuidos en un espacio muy limpio fuera del núcleo. El volumen ocupado por un átomo es en gran parte espacio vacío.
Max Planck, saca una teoría cuántica y explicó que la radiación no puede emitirse ni absorberse de manera continua, si no, que la energía es descontinua y consiste en paquetes individuales de energía, llamados cuantos o fotones. Neils Bohr propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario, los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas orbitas, los electrones están ubicados en niveles definidos de energía. Los niveles más inferiores son los menos energéticos, cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía.
Algunos científicos hacen que lleguemos al modelo atómico actual: Neils Bohr, postuló que el movimiento del electrón estaba restringido a un número discreto de orbitas circulares con el núcleo en el centro manteniendo la idea del sistema planetario de Rutherford, propuso la cuantización de la energía de los electrones o paquetes de energía. Louis de Broglie quien demostró que el electrón al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podía tener una naturaleza ondulatoria y comportarse como un haz de luz adquiriendo dualidad de partícula y onda, relaciona la longitud de onda y la masa del electrón mediante una ecuación. Werner Karl Heinsenberg propone el principio de incertidumbre que es la base de la mecánica cuántica actual y que establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón con suficiente precisión como para demostrar su trayectoria, ósea que no se puede determinar su recorrido. En el núcleo se ubican los protones y los neutrones y a su alrededor los electrones, en la nube electrónica, con los niveles y subniveles de energía. Schordinger, es quien propone el modelo atómico actual y que se apoya en las conclusiones de Bohr, Broglie, Heinsenberg, etc. El modelo también es conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánico cuántico.
buenas noches baby en el vídeo nos cuentan como a través del tiempo su estudio nos a deparado una serie de modelos atómicos que nos explican su conformación y funcionamiento. También nos habla de que un modelo atómico es la representación gráfica y simbólica del átomo que permite descubrir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen, y explica la forma como se comportan y se organizan. También nos muestra algunos modelos propuestos que aportaron elementos para el modelo atómico actual, entre estos están: el filosofo griego Democrito quien dio la primera referencia del átomo y lo tomo como la partícula mas pequeña de la materia, invisible e indestructible. luego el científico John Dalton científico británico quien explico una serie de leyes hasta entonces desconocidas que se consideran la teoría actual moderna,Dalton imagino que los átomos eran esferas compactas con tamaño y masa diferente. Joseph Tompson al realizar un experimento logro determinar que existen partículas negativas dentro del átomo, a estas partículas les llamo Electrones, también pensó que como el átomo es neutro debería existir una parte positiva que contrarrestara las cargas negativas, su modelo considera el átomo como una esfera de materia positiva. Emest Rutherford el que estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten tres rayos diferentes:alfa,beta,gamma. con Max Planck el modelo atómico inicia su recorrido hasta una teoría cuántica por la cual explico que la radiación no puede emitirse ni absorberse de manera continua si no que la energía es descontinua y consiste en pequeños individuales de energía llamados cuantos o fotones. Neils Bohr propone que los electrones se desplacen alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario,este se puede resumir en tres pequeños postulados,los electrones se mueven al rededor del núcleo en trayectorias llamadas órbitas,los electrones están ubicados en niveles definidos de energía,a los niveles mas inferiores son los menos energéticos.cuando los electrones se mueven de un lugar a otro ganan o pierden energía. Luego con el aporte de todos aquellos científicos se llega hasta Schrodinger quien es el propone el modelo atómico actual quien se apoya con las conclusiones de: Bohr,broglie,heisenberg. este modelo es conocido como modelo mecánica ondulatoria o mecánica cuántica.
¿QUÉ ES UN MODELO ATÓMICO?⚛ Es la representación gráfica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica como se comportan y organizan
DEMOCRITO: La primera referencia de átomo fue por el y lo considero como la partícula más pequeña sin división de la materia
JOHN DALTON: Explicó una serie de leyes hasta entonces desconocidas y que se consideraron teoría atomica moderna con esta se explican: • Ley de la conservación de la masa • Ley de la composición constante • Ley de las proporciones múltiples ( ☁️ Esferas compactas con tamaños y masas diferentes )
3 postulados: > Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos los cuales son indestructibles e indivisibles > Todos los atomos de un elemento son iguales y tienen el mismo peso > Los átomos se unen para formar compuestos
JOSEPH THOMPSON: Al realizar un experimento determinó la existencia de electrones
Su modelo considera: Atomos= esfera de materia + electrones
Este modelo es conocido como Modelo de budín o pastel con pasas
ERNEST RUTHERFORD: • Concluyó que se emiten 3 rayos diferemtes: Gamma,Beta,Alfa • El atomo tiene un núcleo en el que esta concentrada la masa y la carga positiva, el radio del núcleo es 1×10 a la -12 cm y del atomo de 1×10 a la -8 • Los electrones tienen el mismo numero de cargas positivas pero se distribuyen fuera del núcleo
MAX PLANK: La radiación no puede ni emitirse ni absorberse, de manera continua sono que la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones
NEILS BOHR: Los electrones se desplazan alrededor del núcleo
Postulados: > Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas orbitas >Los electrones están ubicados en niveles definidos de energia > Los niveles más inferiores son los de menor energía > Cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía
Bohr predijo las longitudes de onda en el espectro de hidrógeno e introducir el concepto de cuantización energética
MODELO ATÓMICO ACTUAL Este modelo es gracias a los aportes de Bohr,Louis de Broglie y Heinsenberg
En el núcleo se ubican los protones y los neutrones y a su alrededor los electrones
- ecuación matemática de onda n: 4 l: 3 m: 2 s:1
SCHÖRDINGER: Modelo mecánico ondulado, mecánica cuántica o modelo actual
Buenas noches profe, En este video nos explica que es un modelo atómico y los modelos atómicos propuestos
- ¿QUE ES UN MODELO ATOMICO? Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan.
- Modelos atómicos propuestos La primera referencia del átomo la dio Demócrito, el filósofo griego y lo considero como la partícula más pequeña sin división de la materia, las ideas de Demócrito surgieron de sí mismo, por meditación e intuición mediante la cual llego a la siguiente conclusión: “el átomo es la partícula, más pequeña de la materia, indivisible e indestructible”. Inglaterra 1803, John Dalton científico británico, el explico una serie de leyes hasta ese entonces desconocidas y se consideraron la teoría atómica moderna, con esta teoría se explican: La ley de la conservación de la masa, la ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples, Dalton imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes. Dalton propuso 3 postulados y dicen que: los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos los cuales son indestructibles e indivisibles, todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen distintos pesos y los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos. Inglaterra 1909, Joseph Thomson, al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos logró determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo, a estas partículas les llamo electrones, Thompson pensó, que como el átomo es neutro debería de existir una parte positiva que contrarrestara la carga de los electrones, este modelo es conocido como budín o pastel con pasas Inglaterra 1911, Ernest Rutherford, estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten tres rayos diferentes: alfa α, beta β y gamma γ, Rutherford concluyo que el átomo tiene un núcleo en el que esta concentrada la masa y la carga positiva, los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo, pero, están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo. El volumen ocupado por un átomo es en gran parte espacio vacío. Neils Bohr, propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario, los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas, los electrones están ubicados en niveles definidos de energía, los niveles más inferiores son los menos energéticos cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía. Werner Karl Heinsenberg, Físico alemán quien propone el principio de incertidumbre, que es la base de la mecánica cuántica actual y que establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón con suficiente precisión, como para demostrar su trayectoria, o sea que no se puede determinar su recorrido, en el núcleo se ubican los protones y los neutrones y a su alrededor los electrones en la nube electrónica, con los niveles y subniveles de energía
Erwin Schrödinger es quien propone el modelo atómico actual este modelo es conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica. MARÍA CAMILA HOLGUÍN ZULETA 10°12
Modelos atómicos Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de particulas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan. La primera referencia de un atómico la vio Democrito y la consideró la partícula más pequeña sin división de la materia, estas ideas surgieron de simismo concluyendo que el átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible, luego llegó John Dalton quien explicó leyes que hasta el momento eran desconocidas y que fueron consideradas como la teoría atómica moderna que explica la ley de conservación de la masa, ley de la composición constante y proporciones múltiples, Dalton también propuso 3 postulados formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos iguales y poseen el mismo peso en un mismo elemento a diferencia de los átomos de diferentes elementos que poseen distintos pesos además de que son diferentes; Los átomos se unen para formar compuestos. Joseph Thompson logró determinar la existencia de partículas negativas a las que llamó electrones entonces pensó que como el átomo es neutro debe existir una parte positiva por esto su modelo de átomo es una esfera de materia positiva y a los electrones como las pasas de un pastel (Modelo de budín) y desde ese momento se deshecha uno de los uno de los postulados de Dalton, ya que, se consideró divisible. Ernest Rutherford concluyó que el átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva y los electrones están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo. Luego Max Planck llevó el modelo atómico a una teoria cuántica con la que explica que la radiación no puede ni emitirse, ni absorberse de manera continua. Neils Bohr propone que los electeones se desplazan alrededor del núcleo como un "sistema planetario"
El modelo actual Louis de Broglie demostró que el electrón al estar en movimiento se comporta como un as de luz. Werner Karl Heisenberg propone que no es posible demostrar la trayectoria del electrón debido a su velocidad y posición, en el núcleo se ubican protones y neutrones y a su alrededor los electrones y todo esto da lugar a el modelo atómico actual teniendo en cuenta lo que proponen Bohr, Heisenberg y Broglie.
Los modelos atómicos nos muestra su función y conformación.
¿Qué es un modelo atómico?: Es la representación gráfica o simbólica del átomo y permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan.
Referencias:
1). Demócrito: Considero el átomo como la partícula más pequeña sin división, de la materia. -"El átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible"
2). John Dalton: Explico: *Ley de la conservación de la masa *Ley de la composición constante *Ley de las proporciones múltiples -"Los átomos son esferas compactas con tamaños y masas diferentes" -"Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos, son indestructible e indivisible" *Todos los átomos de un elemento son iguales, poseen el mismo peso *Los de diferentes elementos, no son iguales en pesos -Los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos
3). Joseph Thompson: Con un tubo de rayos catódicos, determino partículas negativas dentro del átomo y las llamo (electrones). Gracias a esto considero que: ÁTOMO=ESFERA DE MATERIA POSITIVA+ELECTRONES NEGATIVOS (Modelo de budín o pastel con pasas) -Demostro la masa y la carga del electrón
4). Ernest Rutherford: Descubrió 3 rayos diferentes: *Alfa *Beta *Gamma Concluyo: -El átomo tiene un núcleo con la masa concentrada y la carga positiva. -Radio del núcleo= 1 x 10 -12cm -Radio del átomo= 1 x 10 -8cm
5). Max Planck: La radiación no puede emitirse ni absorberse de manera continua, por el contrario es descontinua y son paquetes individuales de energía= CUANTOS o FOTONES.
6). Neils Bohr: -Los electrones se desplazan alrededor del núcleo en trayectorias llamadas ÓRBITRAS -Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía -Los niveles más inferiores son los menos energéticos cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía. -Los electrones poseen energía y se mueven en forma de ondas
AHORA VIENE EL MODELO ATÓMICO ACTUAL:
1). Niels Bohr: Átomo de hidrogeno, mantuvo la idea de Rutherford, propuso la cuantización de energía de los electrones o paquetes de energía.
2). Louis de Broglie: El electron al estar en movimiento y al tener una masa muy pequeña podía tener una naturaleza ondulatoria. Relaciona, la longitud de onda y la masa del electrón
3). Werner Karl Heisenberg: Base de la mecánica actual. Dice que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón (No se puede determinar su recorrido)
-En el núcleo están los protones y los neutrones y a su alrededor los electrones.
4). Erwin Schrödinger: Propone el modelo atómico actual y se apoya en Bohr, Broglie y Heisenberg.
El video nos habla sobre el atomo y como sus estudio nos ha deparado una serie de modelos atómicos que nos explican su conformación y funcionamiento
JOHN DALTON el explicó una serie de leyes hasta entonses desconocidas y se consideraron la teoría atómica moderna con esta teoría se explica
La ley de la conservación de la masa La ley de la composición constante Y la ley de las proporciones multiples
DALTON imagino que los átomos eran esferas compactas con tamaños y masas diferentes
DALTON propuso tres postulados y dicen que los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos y estas son indestructibles e indivisibles todos los atomos de un elemento son iguales y tienen el mismo peso,mientras que los atomos de diferentes elementos tienen distintos pesos y los atomos se forman en una relación relación sencilla para formar compuestos
JOSEPH THOMPSON realiza un experimento con un tubo de rayos catodicos y con este logro determina la existencia de partículas nagativas dentro del atomo y a estas partículas les llamó electrones
THOMPSON pensó que como el atomo es neutro debería de existir una parte positiva que contrareste las cargas negativas del electrón entonces el modelo considera a el atomo como una esfera de materia positiva y los electrones son los que estan metidos en ella wdtd modelo es conocido como modelo de dubin desde ese momento thompson logró desechar el primer postulado de DALTON
ERNEST RUTHERFORD:quien estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emitan tres rayos diferentes
Hizo un experimento en el que bombardeo una lámina de oro con partículas alfa observando que la mayor de las radiaciones atraviesan la lámina sin ser desviada y otras pocas son desviadas hacia atrás en ángulos agudos
RUTHERFORD llegó a varias conclusiones el atomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga pasitiva los electrones están en igual número de las cargas del núcleo pero están distribuidas en un espacio muy amplio fuera del núcleo
MAX PLANCK dio un aporte,el modelo atómico inicia si recibido hacia una teoría cuántica por medio de la cual se explicó que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados fotones
NEILS BOHR quien propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo por lo tanto el modelo planetario de BOHR se puede resumir en tres postulados los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias llamadas órbitas los electrones están ubicados en niveles de energía los niveles más inferiores son menos energéticos cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía
Otro aporte de BOHR es que logró predecir con exactitud las longitudes de onda en el espectro de hibrogeno e introdicir el concepto de cuantizacion energética es decir que los electrones Poseen energía y se mueven en forma de ondas El modelo atómico de BOHR es en el cual los electrones giran alrededor del núcleo formando órbitas
LUIS DE BROGUE propone que el electrón al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podía tener una naturalezondulatoria y comportar e como un has de luz adquiriendo dualidad de partícula y anda este relaciona,la longitud de onda y la masa del electrón mediante una ecuación
WERNER HEISENBERG establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón
En el núcleo se ubican los portones y los neutrones y a su alrededor los electrones con los niveles y su niveles de energía
Y por último ERWIN SCHRODINGER:es el que propone el modelo atómico actual y se apoya en las conclusiones de BOHR, BROGLIE Y HEISENDERY este modelo también es conocido como madelo macanico ondulatorio o mecánica cuántica
Hola profesor Alvaro El video nos muestra los diferentes modelos atómicos y como hemos llegado al modelo atómico actual: Un modelo atómico es la representación gráfica del átomo que permite describir la clase o el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma en que se organizan
Democrito: quien fue el primero que dio una referencia del átomo llego a la conclusión de que el átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible
Dalton: explicó una serie de leyes consideradas la teoría atómica moderna: Ley de la conservación de la masa Ley de la composición constante Ley de las proporciones múltiples Dalton propuso tres postulados Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos Todos los átomos de un elemento son iguales Los átomos se unen para formar compuestos
Thompson: descubrió partículas negativas en los átomos y las llamo electrones, Thompson considera al átomo como una esfera de materia positiva y a los electrones metidos en ella ( modelo de budín) con esto se considera el átomo divisible
Rutherford: llego a la conclusión de que el átomo posee un núcleo con masa y carga positiva y los electrones están en igual numero a las cargas positivas del núcleo, pero se encuentran por fuera
Max Planck: el modelo atómico inicia su recorrido hacia la teoría cuántica La radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua si no que la energía es descontinua
Bohr: propone que los electrones se desplazan al rededor del núcleo en orbitas, los electrones estan ubicados en nivel definidos de energía y cuando los electrones se desplazan de un nivel a otro ganan o pierden energía Louise demostró que el electrón al estar en movimiento y a su poca masa podría poseer una naturaleza ondulatoria y comportarse como un haz de luz adquiriendo dualidad de partícula y onda
Heisenberg: establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón, en el núcleo se ubican los protones y los neutrones y a su alrededor los electrones en la nube electrónica con los niveles y subniveles de energía
Schrödinger: propone el modelo atómico actual, este modelo es conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica
A través del tiempo su estudio nos explica su conformación y funcionamiento. Entre otras aplicaciones, el conocimiento de la naturaleza de los electrones, es la base del funcionamiento de muchos artefactos eléctricos que hoy usamos.
¿Qué es un modelo atómico? es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan.
MODELOS DEL ÁTOMO A TRAVÉS DE LA HISTORIA: Aportaron elementos para la estructura del átomo de hoy.
La primera referencia del átomo la dió Demócrito Filósofo Griego, lo consideró como la partícula más pequeña sin división de la materia, a las ideas de Demócrito surgieron de sí mismo por meditación e intuición, llegando a la siguiente conclusión: El átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible.
- Jhon Dalton: Científico británico, explicó unas leyes hasta ahora desconocidas y que se consideraron la teoría atómica moderna, con esta ley de la conservación de la masa, ley de la composición constante, y ley de las proporciones múltiples.
Jhon Dalton imaginó a los átomos como esferas compactas con tamaños y masas diferentes. Propuso 3 postulados y dice que: Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos los cuales son indestructibles e indivisibles.
Todos los átomos son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos, además de tener diferentes pesos, los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
- Joseph Thompson: Al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos, logró determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo y a estas partículas las llamó electrones.
Thompson pensó que como el átomo es neutro debería existir una positiva que contrarrestara las cargas negativas del electrón. Por esto su modelo se considera al átomo como esfera de materia positiva y a los electrones como una pasa en un pastel.
Su modelo es conocido como budín o pastel de pasas.
Este descubrimiento desechó la postulación de Dalton, ya que desde este momento se considera al átomo divisible. También logró demostrar la relación entre la masa y la carga del electrón.
- Emest Rutherford: Estudió la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes: Alfa (a), Beta (b) y gamma (y). En un experimento bombardeó una lámina de oro con partículas alfa, en este caso, núcleos de helio observando que la mayoría de las radiaciones atraviesan la lámina sin ser desviadas y otras pocas desviadas hacia atrás, en ángulos agudos.
Rutherford llegó a la conclusiones siguientes: El átomo tiene un núcleo en el que está centrada la masa y la carga positiva.
El radio del núcleo es de 1x10⁻¹² cm El radio del átomo es de 1x10⁻⁸ cm
Los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo pero están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo.
El volumen ocupado por un átomo es en gran parte espacio vacío.
- Max Planck: Teoría cuántica. La radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua, sino que la energía es descontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados 'cuantos' o 'fotones'.
- Neil Bohr: Propone que los electrones se desplazan al rededor del núcleo como un pequeño sistema planeatorio. Por lo tanto, el modelo planeatorio de Bohr se resume:
1. Los electrones se mueven al rededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas 'órbitas'. 2. Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía. 3. Los niveles más inferiores son los menos energéticos.
Cuando los electrones se mueven de un nivel a otro, ganan o pierden energía.
Bohr logró predecir con exactitud las longitudes de onda en el espectro de hidrógeno e introducir el concepto de cuantización energética.
Es decir, que los electrones poseen energía y se mueven en forma de onda.
Niels Bohr, su aporte se dió a través de su trabajo con el átomo de hidrógeno. Postuló que el movimiento del electrón estaba restringido a un número discreto de órbitas circulares con el núcleo en el centro manteniendo la idea de sistema planetario de Rutherford, propuso la cuantización de la energía de los electrones o paquetes de energía.
Otro aporte a la teoría atómica actual, provino de Louis Broglie quien demostró que el electrón al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña, podía tener una naturaleza ondulatoria y comportarse como un ser de luz, adquiriendo dualidad de partícula y onda.
Relaciona la longitud de onda y la masa del electrón mediante una ecuación λ= v/f
- Welmer Heisenberg: Físico Alemán, propone el principio de incertidumbre, que es la base mecánica cuántica actual y que establece que no es posible conocer al mismo tiempo de la velocidad y la posición del electrón con suficiente precisión, como para demostrar su trayectoria, o sea qur no se puede determinar su recorrido.
En el núcleo se ubican los protones y los neutrones y a su al rededor los electrones en la nube electrónica, con los niveles y subniveles de energía.
Todos estos aportes se unen para dar lugar a la ecuación matemática o de onda que describe mediante 4 números cuánticos el comportamiento del electrón.
Erwin Schordinger es quien propone el modelo atómico actual, se apoya en las conclusiones de Bohr, Broglie, Heisenberg, este modelo es conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica.
Hola profe Álvaro: Me pareció muy interesante este vídeo, debido a que retomó conceptos vistos en años anteriores y me permitió aprender otros nuevos. El vídeo era acerca de los modelos atómicos, que son representaciones gráficas o simbólicas del átomo, que permiten describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen. A lo largo de los años, muchos historiadores e investigadores propusieron modelos atómicos. Por ejemplo: 1.Demócrito dio la primera referencia del átomo, diciendo que “Es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible”.
2.John Dalton: propuso una teoría atómica basada en leyes de conservación de la masa, composición constante y proporciones múltiples. Dalton también propuso que los átomos eran iguales si pertenecían a un mismo elemento. 3.Joseph Thompson: por medio de un tubo de rayos catódicos descubrió la existencia del electrón. Además, propuso que el átomo era una esfera de materia positiva con electrones (es decir, el modelo de budín o de la tarta de pasas) y, que el átomo era indivisible.
4.Ernest Rutherford: concluyó que el átomo tiene un radio de 1 x 10 a la -8 cm, y tiene un núcleo con un radio de 1 x 10 a la -12 cm, el cual concentra masa y carga positiva.
5.Max Planck: dijo que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua, sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes llamados cuantos o fotones.
6.Neils Bohr: determinó que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario; los electrones están ubicados en niveles de energía; los niveles inferiores son los de menos energía; cuando los electrones se mueven de nivel, ganan o pierden energía; los electrones poseen energía y se mueven en forma de onda.
7.Modelo actual: se basa en las siguientes ideas: -Bohr: orbitas. -Louis de Broglie: el electrón podría tener una naturaleza ondulatoria. -Werner Heisenberg: principio de incertidumbre (no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón). -Schrödinger: nube de electrones.
Buenos Dias profe ¿que es un modelo atomico? Es la representacion grafica o simbolica del atomo que permite describir la clase y el numero de particulas fundamentales que lo componen y explica la orma como se comportan y organizan. DEMOCRITO:La considera como la particulas mas pequeña sin division de la materia . DALTON:Que eran esferan compactas tamaños y masas diferentes .Los elementos estan formados por particulas muy pequeñas llamadas atomos los cuales son indestructibles e indivisibles todos los atomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso,mientras que los atomos de diferentes tienen distintos pesos y los atomos se unen en un relacion sencilla para formar compuestos. THOMPSON:Descubrio que habian particulas negativas y a estas las llamo "eletrones". su modelo considera el atomo como una esera de materia positiva. RUTHERFORD:Quien estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten tres rayos diferentes:alfa,beta y gamma. el atomo tiene un nucleo donde esta concentrada la masa y la carga positiva del radio de nucleo que es de 1x10-12 cm y el radio del atomo es de 1x10-8 cm. BOHR:Propone que los electrones se desplazan alrededr del nucleo en trayectoras definidas llamadas orbitas los electrones estan ubicados en niveles de energia.logro predecir con exactitud las longitudes de onda en el espectro de hidrogeno.los electrones poseen energia y se mueven en forma de ondas. PLANK:Explico que por medio de l radiacion no puede ni eminirse ni absorberse de manera continua,la energia es continua y consiste en paquetes individuales de nergia llamados cuantos o fotones. BROGLIE:Quien demostro que el electron al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeñapodia tener una naturaleza ondulatoria y comportarse com un haz de luz adquiriendo dualidad de particula y onda,relaciona,la longitud de onda y la masa del electron mediante una ecuacion. HEISENBERG:Propone el principio de incertidumbre que es la base de la mecanica cuantica actual y que establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posicion del electron con suficiente precision,como para demostrar su trayectora, ose que no se puede determinar su recorrido. Ana Sofia Londoño Muñoz 10°12
Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que Lo componen y explica la forma cómo se comportan y organizan.
La primera referencia fue Demócrito el filósofo griego como la partícula más pequeña sin división de la materia (meditación e intuición) indivisible e indestructible.
John Dalton científico británico propuso la ley de la conservación de la masa, la ley de la composición constante, la ley de las proporciones múltiples y los átomos eran como esferas compactas y de tamaños y masas diferentes.
Los elementos están por partículas llamadas átomos, todos los átomos de un mismo elemento son iguales y los átomos de diferentes elementos son diferentes. Atomo + Atomo= compuesto
Joseph Thomson rayos catódicos el descubrió que habían partículas negativas llamadas electrones y que era una esfera de materia positiva también llamada pastel con pasas.
Ernest Rutherford la mayoría de radiación atraviesa la lámina sin ser desviada fue lo que concluyó en uno de sus experimentos el núcleo es igual a carga positiva y la masa el radio núcleo es igual a 1 por 10 menos 12 y el radio del átomo es igual a 1 por 10 menos 8.
Mac Black la radiación lo pueden emitirse ni absorberse de manera continua y son paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
Nice Bohr el descubrió que los electrones se desplazan alrededor del núcleo por las órbitas y que tiene diferentes tipos de niveles también descubrió la longitud de onda.
Luis de Brock adquiere dualidad de partícula y onda como un haz de luz. Landa= v/F
Werner karl heisenberg el descubrió que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición de un electrón lo que significa que es imposible saber con precisión la trae el trayecto o el recorrido del mismo.
Los modelos atómicos nos explican su conformación y funcionamiento el conocimiento de la naturaleza de los electrones es la base del funcionamiento de muchos artefactos eléctricos que hoy usamos
un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que Lo componen y explica la forma cómo se comportan y organizan
algunos modelos propuestos a través de la historia han sido
la primera referencia del átomo la dio Demócrito qué fue un filósofo griego considerando al átomo la partícula más pequeña sin división de la materia sus ideas surgieron por meditación e intuición por sí mismo su conclusión fue que el átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible Demócrito provenía de la antigua Grecia
otro modelo propuesto fue el de John Dalton el cual fue un científico británico que explicó una serie de leyes hasta entonces desconocidas y que se consideraron
la teoría atómica moderna
el explica la ley de la conservación de la masa ley de la composición constante ley de las proporciones múltiples
Dalton imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes él propuso tres postulados los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos los cuales son indestructibles e indivisibles todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso mientras que los átomos de diferentes elementos además decir diferentes tienen distintos pesos y por último los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos Inglaterra 1803
Inglaterra 1909 Joseph Thomson al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos determinó la existencia de partículas negativas dentro del átomo en las cuales les llama electrones
Thomson pensó que como el átomo es neutro debería existir una parte positiva que contrarrestara se las cargas negativas del electrón su modelo considera al átomo como una esfera de materia positiva y a los electrones metidos en ella como las pasas de un budín se conoce Este modelo atómico se conoce como modelo de budín o pastel con pasas Este descubrimiento desecho el postulado de Dalton ya que desde ese momento se considera el átomo divisible
Thomson también demostró la relación entre la masa y la carga del electrón Inglaterra 1911
Rutherford estudia la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten tres rayos diferentes alfa beta y gama en un experimento bombardeo una lámina de oro con partículas Alfa en este caso núcleos de helio observando que la mayoría las radiaciones atraviesan la lámina sin ser desviadas y otras pocas son desviadas hacia atrás en ángulos agudos
sus conclusiones fueron el átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva
Radio del nucleo es de 1x10 a la -12 cm Radio del átomo es de 1x10 a la -8 cm
Otro modelos fueron: Plank Bohr Moledo atómico actual conformado por Bohr schrodinger y heisenberg.
Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica como se comportan y organizan Y al pasar los tiempos se han propuesto cierto modelos • Democrito considero al átomo como la partícula más pequeña, indivisible e indestructible de la materia, está idea surgió a partir de la meditación y la intuición •Jonh Dalton explico ciertas leyes desconocidas en ese entonces las cuales eran La ley de la conservación de la masa,la ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples Dalton imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y formas distintas, propuso que los elementos están formados por átomos, que los átomos de un mismo elemento tiene el mismo peso y son idénticos mientras que si son de distintos elementos pesan distinto •Thompson pensó que como un átomo es neutro debe haber una parte positiva para contrarestar la parte negativa d del electrón Un átomo para el era una esfera de materia positiva •Rutherford estudiaba la ciencia de las radiaciones llegando a la conclusión de que se emitían tres rayos distintos, ósea Alfa, beta y gama
Son la representación grafica del átomo y permiten describir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen - Democrito considero al atomo como la partícula mas pequena sin división de la materia - John Dalton explico leyes desconocidos en ese entonces y se consideraron como la teoría atómica moderna. Los átomos para el eran esferas constantes con tamaños y masas diferentes - Joseph Thompson, al realizar un experimento logro determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo y las llamo electrones y dijo que como el átomo es neutro debe existir partículas positivas que contrarresten las negativas. Su modelo es conocido como modelo de budín - Ernest Rutherford concluyo que se emiten tres rayos diferentes: Alfa, Beta y Gamma, el dijo que el átomo tiene un núcleo en que esta concentrada la masa y carga positiva - Max Planck por medio de la teoría se explico que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua - Neils Bohr propone que loes electrones se desplazan alrededor del núcleo, este también logro predecir con exactitud las longitudes de onda en el espectro de hidrogeno e introducir el concepto de de cuantizacion energética - Louis de Broglie demostro que el electron al estar en movimiento y tener masa pequeña tiene una naturaleza undulatoria y comportarse como un haz de luz - Werne Karl Hersenberg establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrones - Schrodinger, propone el modelo atómico actual el cual se basa en las conclusiones de Bohr, Broglie y Heisenberg Maria Jose Alvarez Marin 10-13
El video nos hace un recorrido por los modelos atómicos que han propuesto diversos científicos a lo largo de la historia.
DEFINICIÓN:
Un modelo atómico es la representación -gráfica o simbólica- del átomo que permite describir la clase y el número de partículas que lo componen, y explica la forma como se comportan y organizan.
MODELOS HISTÓRICOS:
1. Antigua Grecia: - Demócrito: meditó e intuyó que el átomo es la partícula más pequeña de la materia y que es indivisible e indestructible.
2. Inglaterra, 1803. - John Dalton: las explicaciones de leyes hasta entonces desconocidas constituyeron la teoría atómica modernas, entre estas están: a. Ley de la conservación de la masa. b. Ley de la composición constante. c. Ley de las proposiciones múltiples.
Consideró que los átomos son esferas compactas con diferentes tamaños y masas, de donde se desprenden 3 postulados:
a. Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que no se pueden destruir ni dividir. b. Los átomos de un elemento son iguales y tienen el mismo peso; los átomos de diferentes elementos son diferentes y tienen distintos pesos. c. Los átomos se unen para formar compuestos.
3. Inglaterra, 1909.
- Joseph Tomphson: descubrió los electrones al hacer un experimento con un tubo de rayos catódicos, donde comprobó que existían partículas negativas dentro del átomo. Su modelo atómico es conocido como un budín porque este considera al átomo como una esfera de materia positiva, y a los electrones metidos en ella como las pasas de un budín.
4. Inglaterra, 1991. - Ernest Rutherford: determinó que en la naturaleza de las radiaciones existen o se emiten 3 tipos de rayos diferentes: ♡ Alfa ♡ Beta ♡ Gamma
Además, concluyó: a. El átomo tiene un núcleo donde está concentrada la masa y la carga positiva. b. El radio del núcleo es 1x10^-12cm; y el radio del átomo es 1x10^-8cm. c. Los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo, pero están distribuidas en un espacio amplio fuera de este. d. El volumen ocupado por un átomo es en gran parte, espacio vacío.
5. Alemania - Max Planck: su modelo atómico inicia la teoría cuántica, por medio de ella explica que la radiación no se emite ni absorbe de manera continua, sino que es discuntinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
6. Neils Bohr: Postula que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario. Su teoría plantea: ♡ Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas. ♡ Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía. Los niveles de energía más inferiores son los menos energéticos. ♡ Cuando los electrones se mueven de un nivel a otro, ganan o pierden energía.
Logró predecir de manera precisa las longitudes de onda en el espectro de hidrógeno e introdujo el concepto de "cuantización energética" ( Los electrones tienen energía y se mueven en forma de ondas).
7. Francia, 1930.
Louis de Broglie:
Demostró que el electrón , al estar en movimiento y tener una masa pequeña, podía ser de naturaleza ondulatoria y comportarse como un haz de luz, adquiriendo dualidad de partícula y onda. Relaciona la longitud de onda y la masa del electrón mediante la ecuación:
λ= v/f
8. Alemania, 1927.
Werner Heisenberg: propone el principio de la incertidumbre, que es la base de la mecánica cuántica actual, que establece que no se pude conocer al mismo tiempo la velocidad y posición del electrón con la exactitud suficiente para demostrar su trayectoria. Es decir, su recorrido no es predecible. En el núcleo están los protones y los neutrones, y a su alrededor los electrones, en la nube electróncia, con niveles y subniveles de energía.
Todos estos aportes (Bohr(Rutherford), Broglie y Heisenberg) se unen para dar pie a la ECUACIÓN DE ONDA, que describe mediante 4 número cuánticos el comportamiento del electrón: ✩ n=4 ✩ l=3 ✩ m=2 ✩ s=1
9. Irlanda y Austria, 1927. - Erwin Schrödinger: formula el modelo atómico actual y se apoya en las conclusiones de Bohr, Broglie y Heisenberg. Este modelo es el mecánico ondulatorio (mecánica cuántica).
Un modelo atómico es la representación gráfica del átomo, que permite describir el funcionamiento del mismo.
Modelos propuestos:
Demócrito: lo considera como la partícula más pequeña en la materia, siendo indivisible e indestructible.
John Dalton: imaginó los átomos como esferas compactas, con tamaños y masas distintas. Decía también que eran indestructibles e indivisibles. Decía que todos los átomos de un cuerpo eran iguales y contaban con el mismo peso. Afirmaba también que los átomos se relacionaban para formar compuestos.
Joseph Thompson: encontró partículas negativas en el átomo, llamándolas electrones. Propuso que también tenía protones, ya que se necesitaba de una "fuerza" que contrarrestase la carga negativa del átomo.
Ernesr Rutherford: estudió las radiaciones y concluyó que se emiten rayos alfa, beta y gamma. Mediante experimentos, afirmó que el átomo cuenta con núcleos donde se concentra la masa y la carga positiva.
Max Planck: dijo que la radiación se emitía de manera discontinua.
Neils Bohr: dice que los electrones se desplazan alrededor del núcleo, en trayectorias llamadas órbitas. Ubica los electrones en niveles de energia y afirma también que los electrones ganan o pierden energía al desplazarse. Propone que los electrones giran alrededor del núcleo y forman órbitas.
Aportes para el modelo atómico actual:
Niels Bohr: dice que el.movimiento del electron está limitado a un número específico de órbitas circulares, con un núcleo central.
Louis de Broglie: demostró la naturaleza ondulatoria del electrón, comparándolo con un haz de luz, que adquiere una dualidad de partícula y onda.
Werner Heisenberg: propone el principio de incertidumbre, base de la mecánica cuántica actual, diciendo que no es posible conocer a la vez la velocidad y posición del electrón, desconociendo por ende su trayectoria y recorrido.
Todo esto da paso a la ecuación matemática o de onda, describiendo mediante cuatro números cuánticos el comportamiento de los electrones
Erwin Schrödinger: propone el modelo atómico actual, también conocido como modelo mecánico ondulatorio mecánica cuántica. Se basó en las conclusiones de las teorías de Bohr, Broglie y Heisenberg.
El video me pareció muy completo, y explica toda la historia y los antescedentes del modelo atómico, dando paso a un mejor entendimiento del actual.
Buenas noches baby El modelo atómico, es la representación gráfica y simbólica del átomo, permite describir las partículas que lo componen y como se comportan y organizan. Aportaron elementos para la estructura del átomo actual: - DEMOCRITO : de este filósofo fue la primera referencia del átomo; este consideró el átomo como la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible. -JOHN DALTON: este imagino que los átomos eran esferas compactas con tamaños y masas diferentes. Dijo que todos los átomos son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen distintos pesos. -JOSEPH THOMPSON: pensó que como el átomo es neutro debería de existir una parte positiva que contrarrestar las cargas negativas. Este modelo es conocido como modelo de budín o pastel de pasas. Y también logró demostrar la relación entre la masa y la larga del electrón. -ERNEST RUTHERFORD: estudio la naturaleza de las radiaciones, se emiten tres rayos. El atomo tiene un núcleo en el que se concentra la masa y la carga positiva, los electrones están en igual numero a las cargas positivas. -NEILS BOHR: propone que los electrones se desplazan alrededor del nucleo, como si fuera un sistema planetario. Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía logró predecir las longitudes de onda en el sector de hidrogeno. -HEISENBERG:es la base de la mecánica cuántica actual, en el núcleo se ubican los protones y neutrones y a su alrededor los electrones. -SCRODINGER: es quien propone el modelo atómico actual, y apoya las conclusiones de los demás científicos, es conocido como modelo mecánico ondulatorio.
Este video es muy bueno, por que muestra como han evolucionado las posiciones de cada cientifico y que cada vez va apareciendo algo nuevo.
Los modelos atómicos nos permiten explicar la conformación y funcionamiento de los átomos.
Un modelo atómico representa gráficamente el átomo, describe la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica su comportamiento y organización.
Los modelos propuestos son:
Demócrito: consideró al átomo como la partícula más pequeña sin división de la materia. Sus ideas surgieron gracias a la meditación e intuición. "El átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible"
John Dalton: Describe al átomo como esferas compactas con tamaños y masas distintas. Propuso tres postulados: -Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos por lo que son indivisibles e indestructibles. -Todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de distintos elementos son diferentes y tienen distintos pesos. -Los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
Joseph Thompson: Logró determinar la existencia de partículas negativas, gracias a un experimento con un tubo de rayos catódicos, a los que llamó electrones. Ya que el átomo es neutro, determinó que debe existir una parte positiva que contrarreste las cargas negativas del electrón. Es conocido como el modelo del pastel con pasas.
Emest Rutherford: Estudió la naturaleza de las radiaciones. Concluyó que se emiten 3 rayos diferentes: Alfa (α), Beta (β) y gamma (γ). Concluyó que: -En el núcleo del átomo se concentran la masa y la carga positiva. -Los electrones están en igual número a las cargas positivas, pero distribuidos fuera del núcleo. -El volumen ocupado por un átomo es en gran parte espacio vacío.
Niels Bohr: propone que los electrones se desplazaban alrededor del núcleo, como un pequeño sistema planetario. -Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas. -Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía. -Cuando los electrones se mueven de un nivel a otro, ganan o pierden energía.
Erwin Schrödinger: modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica. supone que el electrón es una onda e intenta describir las regiones en el espacio, u orbitales, donde es más probable que se encuentren los electrones.
Modelo atómico es un diagrama conceptual o representación estructural de un atomo, un modelo tiene el fin de asociar un concepto de un esquema o representación, en este caso del atomo, que es la más pequeña cantidad indivisible de materia.
Modelo atómico: El filósofo democrito griego planteo que el atomo era la particula más pequeña sin division de la materia siendo estos mismos indivisibles e instructibles.
Modelo atómico dalton: Mediante un estudio determinado se llegó a desarrollar la teoría atómica moderna la cual explica la ley de la conservación de la masa, la ley composición constante y la ley de las proporciones múltiples, dalton también planteó que los átomos eran esferas compactadas con tamaño y masas diferentes, diciendo que cada elemento posee un respectivo tipo de atomo con características iguales.
Modelo atómico de thomsom: Al realizar un experimento con un tubo de rayos catodicos descubrió la existencia de partículas negativas dentro de los átomos a cuales llamo " electrones", thomsom supuso que los Átomos al ser neutros deberían tener en su interior, una particula positiva que contrarrestan las cargas energías de los electrones.
Modelo atómico de ruthe Ford: Estudio la naturaleza de la radiación llegando a la conclusión de que se emiten 3 rayos diferentes: alfa, beta y gamma. Como también llegó a la conclusión de que el atomo posee un núcleo con masa y carga positiva.
Modelo atómico de bohr: Plantea que los electrones giraban entorno al núcleo en una orbita, los electrones están ubicados en niveles determinados de energía, los niveles más inferiores son la menor energética
Modelo atómico de Luis: El demostró que el electrón al estar en movimiento y a su poca masa podría poseer una naturaleza ondulatoria y comportarse como un haz de Luz
Modelo atómico de heisenberg: Afirma que es imposible establecer el recorrido de un electrón debido a su constante movimiento, y que en el interior en núcleo su encuentro los portones y los neutro es y a su alrededor los electrones, en la nube electrónica con los niveles y subniveles de energía.
Modelo atómico de schrodinger: Propone el modelo atómico actual, este modelo también conocido como modelo mecánico ondulatorio, o mecánica cuántica. De esta forma se llega a los actuales conocimientos de los modelos atómicos, mediante los estudios y descubrimientos.
Los modelos atómicos "el conocimiento de la naturaleza de los electrones en la base del funcionamiento de muchos artefactos electrónicos que hoy usamos" ¿Que es un modelo atómico? un modelo atómico es una representación estructural de un átomo que trata de explicar sus comportamientos y propiedades la primera referencia la hizo demócrito un filósofo dijo que es una partitura más pequeña sin división de la materia
El dijo:el átomo a la partícula más pequeña la materia indivisible e indestructible John Dalton explicó una serie de leyes que hasta entonces eran desconocidas y con su teoría explica varias leyes una de estas son: Ley de conservación ley de composición constante ley de las proporciones múltiples Dalton imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños diferentes y masas diferentes
Joseph Thomson logró determinar la existencia de partículas negativas dentro de un átomo y las llamó budín o pastel con pasas Ernest rutherford el que se emite entre rayos diferentes: alfa ,beta:eso los electrones están en igual número a cargas positivas del núcleo Max planck :la radiación no puede metí emitirse en absorberse de manera continua sino que la energía descontinua
Buenos días profesor Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo, permite describir clase y número de las partículas fundamentales de este y explica cómo se comportan y organizan.
Hay unos modelos atómicos de la historia que aportaron a la estructura del átomo actual.
Demócrito- filósofo griego Considera que es la partícula más pequeña sin división de la materia, invisible e indestructible.
John Dalton- científico británico Con una serie de leyes consideradas teoría atómica moderna: *Ley de la conservación de la masa *Ley de la composición constante *Ley de las proporciones múltiples El imaginó que los átomos eran esferas compactas con tamaños y masas diferentes.
Joseph Thompson, realizó un experimento con un tubo de de rayos catódicos determinó que existen partículas negativas dentro del átomo- electrones, el modelo de átomo propuesto por Thompson es conocido como budín o pastel con pasas ya que existen una serie de partículas negativas, embebidas en un mar positivo y a partir de esto se considera el átomo divisible.
Emest Rutherford quien dice que se emiten tres rayos diferentes (alfa, beta y gamma, hizo un experimento y concluyó que el átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva, los electrones están en igual numero de cargas positivas del núcleo pero están en un espacio amplio fuera del núcleo.
Max Planck teoría cuántica, la radiación no puede ni emitirse ni absorberse ya que la energía es discontinua, consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones Neils Bohr propone que los electrones se desplazan al rededor del núcleo como un sistema planetario, los electrones se mueven en órbitas, están ubicados en niveles definidos de energía y los niveles más inferiores son los menos energéticos.
Erwin Schrodinger propone el modelo actual apoyándose en las conclusiones de Bohr, Broglie y Heisenber, se conoce como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica. María Clara Rodríguez 10•14
Buenos días El modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite escribir la clase y el número de partículas que lo componen
Demócrito:"El átomo es la partícula de la materia indivisible e indestructible"
John Dalton:-Los átomos están formados por átomos, y los átomos de dicho elemento son iguales, y diferentes a los átomos de otro elemento -los átomos se unen en una relación sencilla para crear compuestos
Joseph Thompson: Determinó la existencia de electrones negativos que se contrarrestar con partículas positivas (también determinó que los átomos son dividibles)
Ernest Rutherford: Determinó que el átomo tiene un núcleo dónde se concentran la masa y la carga positiva. Dice que el espacio ocupado por un átomo es gran parte espacio vacío
Mac Planck: Propone que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua, sino, que la energía es descontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones
Neils Bohr:Los electrones se desplazan al rededor del núcleo -Los electrones se mueven en trayectorias definidas llamadas órbitas -Estan ubicados en niveles definidos de energía -Cuando los electrones se mueven de nivel, ganan o pierden energía - Los electrones poseen energía y se mueven en forma de Honda
Luis de Boglie: El electrón al estár en movimiento y poseer una masa muy pequeña podía tener una naturaleza consultoría
Ernest Karl: No sé puede determinar el recorrido de los electrones
Es interesante ver todas las teorías y modelos por las que el átomo pasó para llegar al modelo actual, todas las personas que tuvieron que hacer descubrimientos y estudios para darnos a nosotros un modelo del átomo y regalarnos la definición y función de este
Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma de como se comportan y organizan.
Gracias a Científicos o pensadores como: -Democrato -John Dalton - Joseph Thompson - Ermest Rutherford -Bohr Y muchos masse logró llegar a el modelo atomico actual que sostiene el hecho de que los Electrones posean carga negativa, protones carga positiva, que contenga un nucleo, que los electrones se mueven en forma de onda etc.
hola baby, espero que la virgen te haya acompañado hoy y te esté cumpliendo todos tus deseos tqm
El átomo es la partícula más pequeña característica de un elemento. La dificultad para observar el átomo estimuló a muchos científicos a proponer modelos atómicos para ayudar a entender y estudiar su estructura y comportamiento. a continuación las conclusiones de algunos científicos Las ideas de Thompson se resumen a continuación:
-Los protones y electrones son partículas con cargas iguales pero de signo opuesto. En un átomo neutro la carga es cero, ya que la cantidad de electrones negativos es igual a la cantidad de protones positivos. -Un átomo tiene la forma de una esfera con un radio de 0,00000001 cm, donde protones y electrones están distribuidos al azar. La masa de los electrones no se toma en cuenta debido a su insignificancia, por lo que -la masa del átomo es igual a la masa de los protones. Fue así como Thomson sugirió que el átomo era una esfera sólida de material cargado positivamente con electrones negativos clavados, como uvas pasas en una torta o pudín. Si el átomo era como el modelo propuesto por Thomson, las partículas alfa atravesarían el elemento y la desviación sería mínima. En cambio, observaron que algunas partículas rebotaban. Esto sólo podría explicarse si el átomo tuviera un núcleo muy pequeño y condensado.
De estos resultados, Rutherford extrajo los siguientes postulados:
Existe una pequeña región densa cargada positivamente, llamada núcleo. La masa del átomo es aproximadamente igual a la masa de los protones y electrones. Los protones dentro del núcleo están concentrados en el centro del átomo, y los electrones distribuidos al azar alrededor de estos. Rutherford propuso entonces que el átomo era como el sistema solar donde el núcleo era el Sol y los electrones eran los planetas que orbitaban a su alrededor. Bohr se valió de las ideas de Max Planck y Albert Einstein y postuló que los electrones podían tener una cierta cantidad de energía. Arregló los electrones en órbitas circulares con una cantidad específica de energía. También explicó que si un electrón salta de un orbital de alta energía a uno de menor, esto produciría un fotón, con lo cual quedaba resuelto también el fenómeno de los espectros de absorción de los elementos.
Los postulados de Niels Bohr se resumen de la siguiente forma:
Los electrones en un átomo se mueven de forma estable a una cierta distancia del núcleo con una energía definida. Esto es lo que se llama el estado estacionario. Los electrones en cada estado estacionario siguen una ruta u órbita circular. Cada órbita recibe el nombre de "nivel energético" o "capa". Cuando el electrón está en el estado estacionario, no produce luz (fotón). Sin embargo, cuando baja de nivel energético, emite un fotón. Los niveles estacionarios, o capas, se denominan con las letras K, L, M, N, y así sucesivamente. Los postulados de Bohr llevaron a representar el átomo como las capas o anillos de una cebolla. Sin embargo, el modelo de Bohr no sirvió para explicar átomos con más de un electrón.
En el vídeo nos enseñan que un modelo atómico es una representación gráfica o simbólica de un átomo, que nos permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan.
Nos dice que el término átomo viene desde la Antigua Grecia y que fue Demócrito el que concluyo que los átomos eran las partículas más pequeñas de la materia, siendo indivisibles e indestructibles.
Con el paso del tiempo, varios científicos llegaron a varias conclusiones con respecto al átomo, como:
Dalton: Propuso la teoría atómica moderna, la cual explica: -Le ley de la conservación de la masa. - Ley de la composición constante. - Ley de las proporciones múltiples.
Thompson: Con sus investigaciones hace el descubrimiento de los electrones y propone un modelo atómico en el que asegura que el átomo es una esfera de masa positiva que contiene los electrones dentro de sí (como un pastel de pasas). Niega lo planteado por Dalton y Demócrito diciendo que el átomo es divisible y que existe una relación entre la masa y el electrón.
Rutherford: Concluye que el átomo tiene un núcleo con masa positiva. Rutherford dice que el átomo tiene un número igual de electrones y de protones, pero dice que las cargas negativas están distribuidas en un espacio amplio.
Bohr: Sugiere un modelo atómico planetario pues dice que los electrones se mueven alrededor del núcleo por órbitas como los planetas alrededor del sol. Dice que los niveles inferiores son los menos energéticos y que cuando los electrones se mueven de un nivel a otro, estos ganan o pierden energía. Los electrones tienen energía y se mueven en forma de ondas.
Actual: Schrödinger reúne las conclusiones de los cientificos como Bohr, Heisenberg y Broglieson. Este modelo dice: - El movimiento del electrón esta restringido a un número de órbitas circulares con un núcleo en el centro. - No es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y posición de electrón y por esto no se puede determinar el recorrido. - El núcleo tiene protones y neutrones y alrededor los electrones están en la nube electrónica con los niveles y subniveles de energía.
"el conocimiento de la naturaleza de los electrones,es la base del funcionamiento muchos de los artefactos electricos que hoy usamos" para mi esta frase es muy importante ya que por este medio hemos podido comunicarnos y hablar sin ningun problema ya que ayudo a la creacion de cosas que hay actualmente. ¿Que es un modelo atomico? es la representacion grafica o simbolica del atomo qye permite describir la clase y el numero de particulas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan.
Democrito:fue un filosofo griego y lo considero como la particula mas pequeña sin divicion de la materia.Llego a la conclucion de "el atomo es la particula mas pequeña de la materia indivisible e indestructible Jhon Dalton: cientifico britanico, quien explico una serie de leyes que se consideraron la teoria atomica moderna: ley de la conservacion de la masa ley de la composicion constante ley de las proporciones multiples los atomos se unen para formar compuestos Joseph Thompson:al hacer un experimente logro determinar la existencia de particulas negativas dentro del atomoa esas particulas se les llamo electrones y logro demostrar la relacion entre la masa y la carga del electron Emest Rutherford: estudio la naturaleza de las radiaciones y que se emiten tres rayos diferentes(alfa,beta y gamma)y llego a la conclucion de que el atomo tiene un nucleo en el que esta concentrada la masa y la carga positiva Max planck:explico que la radiacion no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua sino, que la energia es descontinua y consiste en paquetes individuales de energia llamados cuantos o fotones Neils Bohr:propone que los electrones se desplazan alrededor del nucleo, el modelo de bohr se puede resumir en tres postulados -los electrones se mueven a travez del nucleo en trayectorias llamadas orbitas -estan ubicados en niveles definidos de energia -cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energia -los electrones poseen energia y se mueven en forma de honda Nels bohr: postulo que el movimiento del electron estaba restringido a un numero discreto de orbitas circulares Luis de Boglie:el electron al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podia tener una naturalez ondulatoria.
en el nucleo se ubican los potrones y neutrones y a su alrededor electrones, con niveles y subniveles de energia. Fues muy importante ver cada una de su historia y la teoria y modelos del atomo y como paso a al modelo actual.
Buenas noches profe,¿Qué es un modelo atómico? El modelo atómico es una explicación a la estructura de la mínima cantidades materia en la que se creía que se podía dividir una masa.Los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos.El químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes,se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales. La primera en ser descubierta fue el electrón por el investigador Sir Joseph Thomson, Posteriormente, Hantaro Nagaoka, propone su teoría según la cual los electrones girarían en órbitas alrededor de un cuerpo central cargado positivamente, al igual que los planetas alrededor del Sol. Hoy día sabemos que la carga positiva del átomo se concentra en un denso núcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones.
Hola baby Modelos atómicos: son la representación gráfica de un átomo, describe en la clase y el número de partículas fundamentales, explica cómo se componen y cómo se organizan, algunos de los modelos propuestos son:
Demócrito: propone que el átomo es la partícula más pequeña, indivisible además de ser indestructible
John Dalton: los átomos son elementos que están formados por partículas indivisibles e indestructibles, todos los de un elemento son iguales, mientras que si son de diferentes elementos son diferentes empezó se unen para formar compuestos
JJ Thomson: fue la persona que encontró los electrones en los átomos, y también los protones al pensar que debía de haber una carga positiva para contrarrestar
Ernest Rutherford: fue el que pensó que los electrones giraban alrededor del núcleo como un sistema solar, además descubrió que los electrones están en igual número que las cargas positivas
Max Planck: fue el que dijo que la mision de un átomo no se mide ni se absorbe continuamente sino que esto es algo disparejo
Neila Born: fue el que predijo las longitudes de onda en el espectro de hidrógeno y fue el que propuso que los electrones giran alrededor del núcleo formando órbitas
Buenas noches profe Los modelos atómicos a lo largo de la historia han ido dando explicación al funcionamiento del átomo, hasta llegar al modelo actual. Los modelos atómicos son la representación gráfica o simbólica del átomo, que permite describir la clase y número de partículas que lo conforman y explica cómo se comportan y organizan estas. MODELOS ATÓMICOS A LO LARGO DE LA HISTORIA: Demócrito: fue el primero en dar definición al átomo, postulo que es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible.
John Dalton: propuso una serie de leyes de la teoría atómica moderna: - Ley de la conservación de la masa - Ley de la composición constante. - Ley de las porciones múltiples. Sus tres postulados fueron resumen en que los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indestructibles e indivisibles. Todos los átomos de un mismo elemento son iguales y pesan lo mismo, y los átomos de distintos elemento son diferentes y pesan diferente. Así mismo los átomos se une en en una relación sencillas para formas compuestos.
Joseph Thompson: postuló que existían partículas negativas en el átomo y los llamo electrones, y que por ende, ya que el átomo era neutro, debían existir partículas positivas. Su modelo considera al átomo como una esfera de masa positiva con los electrones sobre ella. Esto causo que se considerara al átomo divisible.
Ernest Rutherford: estudió la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten tres rayos: alfa, beta y gama. Tras un experimento concluyó: - El átomo tiene un núcleo de nada concentrada positiva. - Los electrones están en igual número a las cargas positivas pero están distribuidos fuera del núcleo. - El volumen ocupado por un átomo es en gran parte espacio vacío.
Max Planck: Empezó la teoría cuántica por medio de la cual explicó que la radiación del átomo no puede ser emitida ni absorbida de manera continua, sino que es energía discontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados fotones o cuantos.
Niels Bohr: Propuso que los electrones se desplazan alrededor del núcleo similarmente a un sistema planetario, con tres postulados: - Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas orbitas. - Están ubicados en niveles definidos de energía. Las más inferiores son los menos energéticos. - Cuando los electrones se mueven de nivel ganan o pierden energía.
MÓDELO ÁTOMICO ACTUAL: Bohr: Con su trabajo del átomo de hidrogeno postulo que el movimiento del electrón estaba restringido a un numero de orbitas circulares, con el núcleo en el centro y propuso la cubanización de los electrones o paquetes de energía.
Louis de Broglie: demostró que el electrón al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podía tener una dualidad de partícula y onda, similar a un haz de luz.
Werner Karl Heisenberg: Propuso el principio de la incertidumbre que establece que no es posible conocer al tiempo la velocidad y posición del electrón, por eso es no se conoce su trayectoria con total definición. También postuló que en el núcleo están los protones y neutrones, y los electrones están a su alrededor en una nube electrónica con niveles y subniveles de energía.
Erwin Schrödinger: Propuso el modelo atómico actual en base a las teorías de los tres anteriormente mencionados, también llamado modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica.
Que es un modelo atómico ? Es la representación gráfica o simbólica del átomo,que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan
Modelo democrático Lo considero como la partícula más pequeña sin división de la materia, llegando a la siguiente conclusión: el átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible
Modelo atómico de Dalton Dalton imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes Postulados: -la materia está formada por átomos, pequeñas partículas indivisibles que no se pueden crear ni destruir -todos los átomos de un elemento tienen la misma masa y propiedades -Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades
Modelos atómicos de Thomson Su modelo considera el tomo como una esfera de materia positiva y a los electrones metidos en ella como las pasas de un budín. es conocido como budín, donde existen una serie partículas negativas embebida en un mar positivo
Modelo atómico de rutherford El átomo tiene un núcleo en el que se esta concentrado de la masa y la carga positiva - electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo,pero están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo - el volumen ocupado por un átomo es una gran parte espacio vacío
Modelo atómico de Borh Los electrones se desplazan al rededor del núcleo como un pequeño sistema planetario Postulados: -Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas -Los electrones están ubicados en núcleos definidos de energía
Weiner Heisenberg Propone principio de incertidumbre que es la base de la mecánica cuántica actual y dice que no se puede conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón
Erwin Schrödinger Propone modelo atómico actual y apoya las conclusiones ya mencionadas anteriormente, conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica
“El conocimiento de la naturaleza de los electrones, es la base fundamental de muchos de los artefactos electrónicos que hoy usamos” Un modelo atómico es la representación grafica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el numero e partículas fundamentales que la componen y explica la forma como se comportan y organizan.
LOS MODELOS A TRAVÉS DE LA HISTORIA: Estos aportaron para el modelo actual.
1.Democrito: Primera referencia del átomo. Lo considero como la partícula mas pequeña sin división de la materia. “El átomo es la partícula mas pequeña de la materia, indivisible e indestructible”
2.John Dalton: Explicó la teoría atómica moderna, esta explica: • Ley de la conservación de la masa • Ley de la composición constante • Ley de las proporciones múltiples Imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes. Postulados: • Los elementos están formados por átomos indestructibles e indivisibles. • Todos los átomos de 1 elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen diferentes pesos. • Los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
3.Joseph Thompson: Determino la existencia de partículas negativas dentro del átomo y les llamo electrones. Pensó que como el átomo es neutro debería tener una parte positiva que contrarrestaran las cargas negativas del electrón, por esto su modelo se considera al átomo como una esfera de materia positiva y los electrones metidos en ella como pasas en un pastel. Este descubrimiento logro desechar el primer postulado de Dalton ya que se considera al átomo divisible. Logro demostrar la relación entre la masa y la carga del electrón.
4.Ernest Rutherford: Estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que emiten 3 rayos diferentes. El átomo tiene un núcleo en el que esta concentrada la masa y la carga positiva. El radio del núcleo es de 1x10 a la -12 cm y el radio del átomo es de 1x10 a la -8 cm. Los electrones están en igual numero de cargas positivas del núcleo pero distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo. El volumen ocupado por un átomo es en gran parte espacio vacío.
5.Max Planck: Explicó: La radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua, sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
6.Niels Bohr: Propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario. Postulados: • Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias llamadas orbitas. • Los electrones están ubicados en niveles de energía. • Los niveles mas inferiores son menos energéticos. • Cuando los electrones se mueven de un nivel a otro granan o pierden energía. Logró predecir con exactitud las longitudes de onda en el espectro de hidrogeno e introducir el concepto de cuantización energética, es decir, los electrones poseen energía y se mueven en forma de ondas. Ya esta obsoleto.
MODELO ATÓMICO ACTUAL: aportes científicos:
• Niels Bohr: El movimiento del electrón estaba restringido a un numero discreto de orbitas circulares con el núcleo en el centro. Propuso la cuantizacion de energía de los electrones. • Louis de Broglie: El electrón al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podría tener una naturaleza ondulatoria adquiriendo dualidad de partícula y onda. • Werner Heisenberg: Propone el principio de incertidumbre, que es la base de la mecánica cuántica actual y que establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón es decir, no se puede determinar su recorrido. • Schrödinger: Propone el modelo atómico actual y se apoya en Bohr, de Broglie, Heisenberg. • Este modelo también es conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica.
Es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el numero de partículas fundamentales que la componen y explica la forma como se comportan y organizan.
Demócrito: Lo consideró la partícula más pequeña sin división de la materia, es indivisible e indestructible
John Dalton:
*Ley de la conservación de la masa. *Ley de la composición constante. *Ley de las proporciones múltiples.
Dlaton imaginó que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes.
Propuso tres postulados
1. Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomo los cuales son indestructibles e indivisibles. 2. Todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen distintos pesos. 3. Los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
Joseph Thompson:
Logró determinar la existencia de partículas negativas dentro de átomo, a estas les llamó electrones.
Pensó, que como el átomo es un neutro debería de existir una parte positiva que contrarrestara las cargas negativas del elctrón.
El modelo propuesto por Thompson es conocido como modelo de budín o pastel de pasas.
Ernest Rutherford:
Estudió la naturaleza de las radiaciones concluyendo que emiten tres rayos diferentes.
-Alfa, -Beta. -Gama.
Llegó a las siguientes conclusiones:
*El átomo tiene un núcleo en el que esta concentrada la masa y la carga positiva. *El radio del núcleo es de 1x10 a la -12 cm y el radio del átomo es de 1x10 a la -8 cm. *Los electrones están en igual numero de cargas positivas del núcleo pero distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo. El volumen ocupado por un átomo es en gran parte espacio vacío.
Max Planck:
La radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua, sino que la energía es descontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
Neils Bohr:
Propone que los electrones se desplaza alrededor del núcleo.
se resume en tres postulados:
1. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias llamadas órbitas. 2. Los electrones están ubicados en niveles de energía, los niveles mas inferiores son menos energéticos. 3.Cuando los electrones se mueven de un nivel a otro granan o pierden energía.
Logró predecir con exactitud las longitudes de onda en el espectro de hidrógeno e introducir el concepto de cuantización energética, es decir, los electrones poseen energía y se mueven en forma de ondas o sea ya está obsoleto.
Aportes para llegar al modelo atómico actual:
-Niels Bohr: El movimiento del electrón estaba restringido a un numero discreto de órbitas circulares con el núcleo en el centro. Propuso la cuantizacion de energía de los electrones. - Louis de Broglie: El electrón al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podría tener una naturaleza ondulatoria adquiriendo dualidad de partícula y onda. - Werner Heisenberg: Propone el principio de incertidumbre, que es la base de la mecánica cuántica actual y que establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón es decir, no se puede determinar su recorrido. - Schrödinger: Propone el modelo atómico actual y se apoya en Bohr, de Broglie, Heisenberg. - Este modelo también es conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica.
Buenos días profe Los modelos atómicos son aquella representación gráfica simbólica del átomo, que permite saber la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen. Hay varios modelos propuestos y estos son:
DEMÓCRITO:Fue el primero en proponer que existen partículas mas pequeñas en la materia, que son indivisibles e indestructibles. JOHN DALTON:Teoría atómica moderna:En esta se explica la ley de la conservación de la masa, la ley de composición constante y la ley de las proporciones múltiples. Pensaba que eran esferas compactadas que tenían tamaños y masas diferentes. Propuso 3 postulado - Los elementos están formados por átomos - Todos los átomos de un elemento son iguales, mientras que los átomos de diferentes elementos son distintos - Al unirse 2 átomos forman compuestos
JJ THOMSON: Descubrió los electrones y de dujo que como el átomo es neutro, debe haber una carga positiva. Su modelo es el Budín con pasas y desde ahí se considera que el átomo es divisible
RUTHERFORD: Llego a la conclusión que en el núcleo está la carga positiva y que los electrones están distribuidos fuera del núcleo.
NIELS BOHR:Propone que los electrones se desplazan al rededor del núcleo, como un pequeño sistema planetario. Los electrones van en órbita y están distribuidos en diferentes niveles de energía.
MODELO ATÓMICO ACTUAL: NIELS BOHR propuso la cuantización de la energía. BROGUE demostró que el electrón podía tener naturaleza ondulatoria y comportarse como un haz de luz adquiriendo dualidad con la longitud de onda HEINSENBERG concluyo que no es posible conocer la velocidad y la posición del electrón con precisión. También afirmó que en el núcleo se encontraban los protones y los neutrones. SCHRöDINGER propone el modelo atómico actual, el modelo mecánico ondulatorio.
los modelos atómicos son una representación gráfica o simbólica de átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma en la que se comportan y se organizan.
*DEMÓCRITO: Filósofo griego que considero a átomo como la partícula más pequeña sin división de la materia, indivisible e indestructible. *JHON DALTON: Científico británico; explicó unas leyes hasta el momento desconocidas y se consideraron la teoría atómica moderna, en ella se explican: - la ley de la conservación de la masa - ley de la composición constante - ley de las proporciones múltiples
Dalton imaginó que los átomos era esferas compactas con tamaños y masa diferentes.
JOSEPH THOMPSON: determinó la existencia de los electrones dentro del átomo. EMEST RUTHERFORD: Estudió la naturaleza de las radiaciones, el cual concluyó que se emiten 3 rayos diferentes: Alfa, Beta y Gamma. NIELS BOHR: Propone que los electrones se desplazan al rededor del núcleo. Los electrones van en una orbita y están distribuidos en diferentes niveles de energía. Cuando se mueven de un nivel a otro estos ganan o pierden energía. Los electrones tienen energía y se mueven en forma de ondas.
Buen día profesor, aquí un pequeño resumen de lo visto en el vídeo.
¿Qué es un átomo? Representación del átomo, siendo gráfica o simbólica. Permite describir la clase y el número de partículas que las componen.
Algunos modelos propuestos a través de la historia...
-Demócrito: Partícula más pequeña, sin división de la materia. 'El átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible'.
-Dalton: Explica la siguiente teoría: >Ley de la conservación de la masa. >Ley de la composición constante. >Ley de las proporciones múltiples.
Él imaginó que los átomos eran esferas compactas, con tamaños y masas diferentes. Es un átomo indestructible e indivisible.
-Thompson: Descubrió los electrones. Él pensó que como el átomo era neutro debía tener un lado positivo y otro negativo.
Átomo=Esfera de materia positiva.
Modelo de budín o 'pastel con pasas': donde existen partículas negativas que están dentro de un mar positivo.
Desde ese momento el átomo es considerado 'divisible'.
-Rutherford: Estudió la naturaleza de las radiaciones. Se emiten radiaciones: > Alfa (a) > Beta (B) > Gamma (y)
Átomo= Núcleo en el que se concentra la masa y la carga positiva. > Radio del núcleo = 1x10(12) > Radio del átomo = 1x10 (8)
Gracias a Planck se planteó la teoría de que la radiación no puede emitirse, ni absorberse de manera continua. Y Borh mostró las órbitas, planteando la teoría del sistema planetario.
El electrón es la base del funcionamiento de muchos de los artefactos electrónicos que usamos actualmente es la representación grafica o simbólica del átomo, este nos permite describir la clase y el número de partículas fundamentales, y explicar la forma como se comportan y organizan. Existen algunos modelos atómicos tales como: Demócrito: dice que el átomo es la partícula más pequeña sin división de la materia indivisible e indestructible según John Dalton : este explico una serie de leyes desconocidas, las cuales ahora se considera la teoría atómica moderna, con esta teoría se explica la ley de la conservación de la masa , la ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples; el imagino al átomo como esferas compactas con tamaños y masas diferentes así mismo propuso tres postulados: 1.los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos los cuales son indestructibles e indivisibles 2. todos los átomos de un mismo elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen distintos pesos. los átomos se reúnen en una relación sencilla para formar compuestos Thomson: realzo un experimento en el cual uso un tubo de rayos catódicos descubriendo las partículas dentro del átomo las cuales llamo electrones, él pensó que el átomo es neutro entonces, debería existir parte positiva que contrarreste la carga negativa; en su modelo él considera que el átomo es una esfera positiva y tiene electrones negativos metidos dentro de él; así un budín de pasas donde existen partículas negativas en un mar positivo, desde entonces se considera divisibles. RUTHERFORD: estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten tres rayos diferentes, los alfa, los beta y los gama. Experimento bombardeando una lámina de oro con partículas alfa, se observó que la mayoría de los núcleos atraviesa la lámina y muy pocos son desviados a diferentes ángulos,. MAX PLANK: con el comenzó la teoría cuántica se explicó: la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua, la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía los cuales son llamados fotones o cuantos. BOHR: propone que los electrones se desplazan al rededor del núcleo, un ejemplo de este, es el sistema planetario, este se puede resumir en tres postulados : 1. los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectoria definida llamada orbita 2. los electrones poseen energía moviéndose en forma de ondas. 3. los electrones giran alrededor del núcleo formando orbitas. MODELO ATOMICO ACTUAL BOHR: su aporte se dio a través de su trabajo con el átomo de hidrogeno, postulo que el movimiento del electrón estaba restringido a un número discreto de orbitas circulares con el núcleo en el centro manteniendo la idea del sistema planetario de Rudtherford ; propuso la cuantizacion de la energía de los electrones o paquetes de energía. Louis de Broglie: demostró que el electrón al estar en movimiento y poseer una masa muy pequeña, podía tener una naturaleza ondulatoria manteniendo dualidad relacionando la longitud de onda y la masa del electrón mediante una ecuación. WERNER KARL HEINSENBERG: no es posible conocer la velocidad y la posición del electrón al mismo tiempo con precisión para demostrar su trayectoria, en el núcleo se ubican los protones y electrones , a su alrededor los electrones en la nube electrónica con niveles y subniveles de energía, estos aportes se unen para dar lugar a la ecuación matemática o de onda que describe mediante cuatro números cuánticos el comportamiento del electrón N=4, l=3, M=2, S=1 SCHRÖRDINGER: propone el modelo atómico actual; se apoya en las conclusiones de Bohr ,Brogliey y Heinsenberg, este modelo es también conocido como modelo cuántico ondulatorio o mecánica cuántica. 10°13
Es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de particulas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y se organizan.
Algunos modelos propuestos a través de la historia, que aportaron elemntos para la estructura del átomo actual.
La primera referencua del átomo la dio Demócratico, el filósofo griego y lo considero como la particula más pequeña sin división de la materia, las ideas de Demócrito surgieron de la siguiente conclusión: "El átomo es la particula más pequeña de la materia, invisible e indestructible".
En inglaterra, en 183, llego el turno de John Dalton, científico británico quien explicó una serie de leyes hasta entonces desconocidas y que se consideraron la teoría atómica moderna. Con esta teoría se explican:
-`,La ley de la conservación de la masa. -`,La ley de la composición constante. -`,La ley de las proporciones múltiples.
Daltor imaginó que los átomos eran como esferas compactadas con tamaños y masas diferentes. Dalton propuso tres postulados y dicen que:
-`,Los elementos están formados por particulas muy pequeñas llamados átomos los cualesson indestructibles e invisibles, todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, y los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
Inglaterra 1909, Joseph Thompson, al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos logró determinar la existencia de particulas, les llamo, electrones.
Thompson pensó, que como el átomo es neutro debería de existir una parte positiva que contrarrestara a las cargas negativas del electrón, por esto su modelo considera el átomo como una esfera de materia positiva y a los electrones metidos en ella, como las pasas de un budín el modelo de átomo propuesto por Thomposon es conocido como modelo de budín o pastel de pasas donde existen una serie de particulas negativas, embestidas en un mar positivo. Este descubrimiento logró desechar el primer postulado de Dalton ya que desde ese momento se considera el átomo, divisible. Thompson también logró demostrar la relación entre la masa y la carga del electrón.
En inglaterra de 1901 llegó el turno de Emest Rutherford, quien estudió la naturaleza de las radiaciones , concluyendo que se emiten tres rayos diferentes.
En un experimento bombardeo una lamina de oro con particula alfa, en este caso núcleos de helio observando que la mayoria de las radiaciones atravesaban la lamina sin ser desviadas y otras pocas eran desviadas hacia atrás, en ángulos agudos. Rutherfod llegó a las siguientes conclusiones: -`,El átomo tiene un núcleo en el que esta concentrada la masa y la carga positiva, el radio del núcleo es de 1×10¯¹² cm y el radio del átomo es de 1×10¯8 cm.
Los electrones, están en igual número a las cargas positivas del núcleo pero, están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo. El volumen ocuado por un átomo es en gran parte espacio vacío.
En Alemania, posteriormente, con el aporte del cientifico Max Planck el modelo atómico inicia su recorrido hacia una teoría cuántica por medio de la cual se explicó: -`,La readiación no puede ni emitirse ni absorberse, de manera continua sino que la energía es escontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuanticos o fotones.
Es Neils Bohr quien propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario. Por lo tanto, es modelo planetario de Bohr se puede resumir en tres postulados: -`,Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas, llamados órbitas. Los electrones están ubicados en niveles más inferiores son los menos energéticos, cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía.
Otro aporte importante de Bohr es que logró predecir con exactitud las longitudes de onda en el espectro de hidrógeno e introducir el concepto de cuantización energética, es decir, que los electrones poseen energía y se mueven con forma de ondas.
Este es el modelo atómico que Bohr propone en el cual los electrones giran alrededor del núcelo formando órbitas. No obstante, este ya esta obsoleto.
-`,Niels Nohr, su aporte se dió a través de su trabajo con el átomo de hidrógeno postuló que el movimiento del electrón estaba restringido a un número en el centro manteniendo la idea del sistema planetario de Rutherfod. Propuso la cuantización de la energía de los electrones o paquetes de energía.
En Francia, en 1930, otro importante aport a la teoría actual, provin de Louis Broglie quien demostrará que el electrón al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podría tener una naturaleza ondulatoria y comportarse como haz de la luz adquiriendo dualidad de particula y onda. Relaciona, la longitud de onda y la masa del electrón mediante una ecuación:Longitud= v/f
Alemania 1927, Wemer Heisenberg, físico alemán quien propone el principio de incertidumbre, que es la base de la mécanica cuantica actual y que establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón con suficiente precisión, como para demostrar su trayectoria, ósea que no se puede determinar su recorrido. En el núcleo se ubican los protones y los neutrones y a su alrededor los electrobnes en la nube electronica, con los niveles y subnivles de energía.
Todos estos aportes se unen para dar lugar a la ecuaciób matematica o de onda que describe mediante cuatro números cuánticos en el comportamiento del electrón.
-`,N=4 -`,L=3 -`,M=2 -`,S=1
Schródinger, es quien propone el modelo atómico actual y que se apoyo en las conclusiones de Bohr, de Broglie, Helsenberg. Este modelo también es conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica.
Hola, buenas tardes aprendí que: un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo, que permite describir las clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen.
la primera referencia del átomo fue por Demócrito, el lo considero como la partícula más pequeña de la materia indivisible "el átomo es la partícula mas pequeña indivisible e indestructible" Después fue: John Dalton con la teoría que considera la ley de la conservación de la masa la ley de la composición distante y la ley de la proporciones múltiples.
Dalton propuso que los elementos están formados por partículas llamadas átomos lo cuales son indestructibles e indivisibles.
Hola Baby ♡ En el video, la profesora nos explica que el modelo atómico es la representación gráfica del átomo, que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen, y explica la forma como se comportqn y organizan. En el video nos muestra modelos atómicos propuestos por varias personas, no todos científicos, como lo es el caso de Demócrito, quien fue un filósofo y sus teorías las descifró por medio de meditación e intuición. Nos muestra los modelos de: John Dalton, quien propuso su modelo en Inglaterra en el año 1803, explicó leyes desconocidas y más. Thompson, quien por medio de un experimento, descubrió los electrones y propuso que si había una parte negativa, debía de haber una positiva. Nos mostró el modelo de Planck, pero no aportó mucho en mi parecer. Mostró el de Rutherford quien propuso que el átomo tiene un núcleo con masa y carga positiva, digo que el radio del núcleo era de 1x10 a la -12, y que el radio de la totalidad del átomo era de 1x10 a la -8. También dijo que los electrones estaban en misma cantidad al número de cargas positivas en el núcleo, excepto que estas estaban fuera de él. Bohr dijo que los electrones giraban en órbitas al rededor del núcleo, como planetas alrededor del sol, también dijo que los niveles internos eran los menos energéticos. También dijo que cuando los electrones de mueven de nivel, ganan o pierden energía. Heisenberg dijo que no se puede determinar ni la velocidad del electrón ni su posición con precisión y que en el núcleo se ubican los protones y los neutrones, y alrededor de él, giran los electrones, con una nube eléctrica, subniveles y niveles de energía. Scrödinger se basa en las conclusiones de Bohr, Broglie y Heisenberg, se conoce como el modelo atómico mecánico ondulatorio.
Los modelos atómicos es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se organizan. Hay algunos modelos propuestos a través de la historia,que aportaron elementos para la estructura del átomo actual. La primera referencia del átomo la dio Democrito, el filósofo griego y lo consideró como la partícula más pequeña sin división de la materia,estas ideas surgieron de si mismo,por meditación e intuición llegando a una conclusión “el átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible.
En Inglaterra 1803, John Dalton,científico británico, el explicó una seria de leyes hasta entonces desconocidas y estas se consideraron la teoría atómica moderna,estas leyes son: - Ley de conservación de la masa - Ley de la composición constante - Ley de las proporciones múltiples. El imagino que los átomos eran esferas compactas con tamaños y masas diferentes,el dice que los átomos son indestructibles e indivisibles,todos los átomos de un elemento son inglés y poseen un mismo peso,mientras que los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen distintos pesos,y se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
En Inglaterra,1909, Joseph Thompson,realizó un experimento con un tubo de rayos catódicos logró determinad la existencia de partículas negativas dentro del átomo a estas partículas les llamó electrones,y el pensó que como una parte positiva que contrarrestara las cargas negativas del electrón,su modelo conserva el átomo como una esfera de materia positiva y a los electrones metidos en ella,como las pasas de un budín, es conocido como modelo de budín o pastel con pasas donde existe una serie de partículas negativas,embebidas en un mar positivo,desecho al modelo de Dalthon ya que se considera el átomo divisible,logró demostrar la relación entre la masa y la carga del electrón.
- en Inglaterra,1911, llegó el turno de Ernest Rutherford,quien estudió la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten tres ratos diferentes,estos son: Alfa,beta,y gamma. En un experimento bombardeó una lámina de oro con partículas alfa,en este caso núcleos de helio observando que la mayoría de las radiaciones atraviesan la lámina sin ser desviadas y pocas son desviadas hacia atrás,en ángulos agudos, llegó a las siguentes conclusiones: el átomo,tiene un núcleo en que está concentrada la masa y la carga positiva y el radio del núcleo es de (1X10 elevado a la -12 cm), y del átomo (1X10 a la -8),los electrones están en igual numero a las cargas positivas del núcleo,pero están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo,y el volumen ocupado por un átomo es una gran parte espacio vacío.
En Alemania,el científico Max Planck;el modelo atómico inicia su recorrido hacia una teoría cuántica por medio de la cual se explicó que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse, de manera continua sino que la energía es descontinua y consistente en paquetes individuales de energía llamados guanos o fogones.
Hola Álvaro: En el video, la profesora explica que los modelos atómicos son la representación grafica de un átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma en la que se comportan y organizan. Demócrito fue quien propuso el primer modelo atómico, y lo describía como la partícula más pequeña de la materia. Dijo que el átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible. En inglaterra, en el año 1803, Dalton propuso el siguiente modelo, explicó leyes hasta entonces desconocidas y se consideraron la teoría atómica moderna. Propuso que los elementos están compuestos por partículas más pequeñas llamadas átomos, los cuales, siempre que estén en el mismo elemento, son iguales y pesan lo mismo y que éstos se unen en una relación sencilla para formar compuestos. Luego, Thomson descubrió los electrones, pensó que si el átomo es neutro, así como había partículas cargadas negativamente, también deben de haber partículas cargadas positivamente. Su modelo fue una esfera positiva con “pasas” negativas. Desechó lo dicho anteriormente por Dalton, que era que el átomo era indivisible. Rutherford dijo que el átomo tiene un núcleo con carga positiva y masa. Habló del radio del núcleo del átomo y del radio del átomo entero. Dijo que los electrones están en misma cantidad que los protones en el núcleo, solo que éstas giran alrededor de éste. Bohr dijo que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas, agregó que los niveles internos son menos energéticos, que cuando un electrón se mueve de un nivel a otro, puede ganar o perder energía. Heisenberg agregó su principio de incertidumbre que explica que no se puede determinar la velocidad ni la posición del electrón con certeza, y que en el núcleo se ubican los protones y los neutrones, que alrededor están los electrones con sus subniveles. Schrodinger se basó en las conclusiones de Bohr, Broglie y Heisenberg y se conoce como el modelo atómico ondulatorio.
Hola bbu -El conocimiento de la naturaleza de los electrones es la base del funcionamiento de muchos de los artefactos electricos que hoy usamos. -Un modelo atomico es la representacion grafica o simbolica del atomo, permite describir la clase y el numero de particulas que lo componen y como se organizan -La primera referencia del atomo-democrito- denominandola como la prticula mas pequeña de la division de la materia. -Dalton-teoria atomica moderna-la materia esta formada por atomos. -Tompson- existencia de particulas negativas- como es neutro deberia con la parte positiva haber parte negqativa (pastel con pasas) -Rutherford- El atomo tiene un nucleo -Planck- Teoria cuantica- cuantos fotones -Bohr-Electrones se desplazan al rededor de un nucleo- se mueve en orbitas-niveles de energia Katerin Valencia 10-12
Buenas noches baby. Un modelo atómico es una representación gráfica o simbólica del átomo, permite descubrir la clase y número de partículas que lo componen, al mismo tiempo, explica la forma en que se comportan y organizan. En este vídeo la profesora nos da a saber todos los tipos de Modelos atómicos que se han propuesto a lo largo de la historia de la humanidad. La primera referencia de un modelo la descubrió Demócrito. Él dijo que el átomo es la partícula más pequeña de la materia, esta idea surguió de la meditación e intuición. El átomo al ser la partícula más pequeña es indivisible e indestructible. La segunda referencia la descubrió Dalton, él explicó leyes que en ese entonces eran desconocidas, se considera la teoría atómica moderna. Mencionó que los átomos son esferas compactas con tamaños y masas diferentes. Los elementos están formados por átomos. La tercera referencia fue descubierta por Thompson, él determinó la existencia de las partículas negativas dentro de un átomo llamadas electrones, este modelo fue conocido como pastel de pasas debido a que los electrones eran como montañitas, él determinó que los átomos son divisibles. la cuarta teoría la descubrió Rutherford, él estudió la naturaleza de las radiaciones, en dónde se emiten tres rayos diferentes alpha, beta y gamma. Determinó que cada átomo tiene un núcleo en dónde se concentra la masa y la carga positiva; y los electrones es igual al número de carga positiva. la quinta referencia fue expuesta por Plank, el se centró más en una teoría cuántica en dónde explicó que la radiación no puede emitirse ni absorberse continuamente, la energía es descontinua y consiste en paquetes individuales de energía. La sexta referencia la dio a conocer Bohr, él mencionó que los electrones se desplazan a través del núcleo. Este modelo se puede resumir en 3 partes: los electrones se mueven en órbitas, los electrones están ubicados en niveles de energía, los niveles menores son los menos energéticos. Los electrones poseen energía que se mueve en ondas. Tatiana Monteagudo 10-14
Buenas noches profesor
ResponderBorrarAl comenzar el vídeo me gusto la frase "el conocimiento de la naturaleza de loes electrones, es la base del funcionamiento para muchos de los artefactos eléctricos que hoy usamos", y profesor, es totalmente cierto, y todo ese proceso que se llevo a cabo para la creación del modelo atómico actual, ayudo a la creación de muchas cosas actualmente. Aprendí que un modelo atómico representa al átomo gráficamente o simbólicamente, y esto permite saber la clase y el numero de partículas que lo conforman. Encontramos que su primera referencia se dio en la antigua Grecia por Democrito; el cual decía que era una partícula pequeña e indivisible; luego, en Inglaterra por Dalton, hizo una teoría, en la cual concluyo que el átomo son esferas con distintos tamaños y masas, y que estos elementos se formaban con partículas las cuales fueron llamados átomos. Cabe RECALCAR que la unión de átomos forman compuestos. Ya pasando a Inglaterra, gracias a Thompson se determino que hay partículas negativas en el átomo, las cuales todos conocemos como ELECTRONES. El pensaba que si este era neutro, también debía existir una parte positiva, en lo cual siendo franca, no se equivocó en su pensamiento para nada, y por supuesto, no olvidemos su reconocido ejemplo del pastel con pasas, donde describe las partículas negativas en un mar positivo.
Aquí entra el conocido Rutherford, el que descubrió que habían rayos distintos (alfa, beta, gamma) concluyo, que el átomo tiene un núcleo con masa y con carga positiva. Recalquemos que los electrones se distribuyen en u amplio espacio distinto a las cargas positivas y que su volumen es casi que vació.
casi que por terminar, gracias a Max Planck, se descubre que la radiación no se emite o absorbe; su energía se descontinua y se divide, en "cuantos" o "fotones". Continuando encontramos al famosisimo Bohr, el cual con su gran mente y habilidad como científico, propone que los electrones giran alrededor del núcleo como los planetas giran alrededor del sol, algo bastante creativo, ¿no es así profesor?. El llega a la conclusión que los electrones tienen unos niveles de energía, y que, estos mismos tienen energías en forma de ONDA.
Concluyendo, estos cuatro científicos dieron un aporte importante, como Louis De Brogue, quien demostró que un electrón en mokvimiento y masa pequeña, tiene naturaleza ondulatoria; o como Werner Karl, quien propone la mecánica cuántica actual, y que no hay posibilidad de conoces a la vez, la velocidad y el tiempo de un electrón.
Llego así a la conclusión de que gracias a todos estos científicos, sus descubrimientos y teorías, Erwin Schrodinger propuso el modelo atómico actual.
Gracias.
Valeria Arredondo Leguizamon (10-14)
"Si el átomo tuviera el espacio de un estadio de fútbol, el núcleo sería como una pelota de ping pong en el centro del campo y los electrones unos cuantos puntos minúsculos corriendo por las gradas, el resto está vacío." -La Puerta de los Tres Cerrojos de Sonia Fernández Vidal.
ResponderBorrar¿Qué son los modelos atómicos?
Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su comportamiento y propiedades.
Modelo atómico de Democrito (450 a. C.): El filósofo griego Demócrito planteó que el átomo era la partícula mas pequeña sin división de la materia, siendo estos mismos indivisibles e indestructibles, llegando a estas conclusiones mediante intuición y meditación.
Modelo atómico de Dalton (1803): John Dalton mediante estudios llegó a desarrollar la teoría atómica moderna, la cual explica la ley de la conservación de la masa, la ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples. Dalton planteó que los átomos eran esferas compactas con tamaños y masas diferentes, diciendo que cada átomo de un elemento son iguales y con el mismo peso, sin embargo los átomos de distintos elementos son diferentes y con distintos pesos y que tras la combinación de estos se darían los átomos compuestos, Dalton al igual que Demócrito afirmaba que los átomos eran indivisibles e indestructibles.
Modelo atómico de Thomson (1904): Joseph Thomson tras realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos descubrió la existencia de partículas negativas dentro de los átomos las cuales llamó “electrones”, Thomson supuso que los átomos al ser neutros deberían tener en su interior cargas positivas que contrarrestaran las cargas negativas de los electrones. Este modelo es conocido como “Modelo de budín” debido a la comparativa con estos, desde entonces los átomos fueron considerados divisibles.
Modelo atómico de Rutheford (1911): Ernest Rutheford estudió la naturaleza de la radiación, llegando a la conclusión de que se emiten 3 rayos diferentes:Alfa, Beta y Gamma, Rutheford llegó a la conclusión de que el átomo posee un núcleo con masa y carga positiva, los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo, pero se encuentran distribuidos fuera del mismo.
Modelo atómico de Bohr (1913): Niels Bohr plantea que los electrones giraban en torno al núcleo en una órbita, los electrones están ubicados en niveles determinados de energía, los niveles mas inferiores son los menos energéticos, cuando los electrones se desplazan de un nivel a otro ganan o pierden energía.
Modelo atómico de Louis: Louis de Broglie demostró que el electrón al estar en movimiento y a su poca masa podría poseer una naturaleza ondulatoria y comportarse como un haz de luz, adquiriendo dualidad de partícula y onda.
Modelo atómico de Heisenberg: Heisenberg afirma que es imposible establecer el recorrido de un electrón debido a su constante movimiento, y que en el interior del núcleo se encuentran los protones y los neutrones y a su alrededor los electrones, en la nube electrónica con los niveles y subniveles de energía, estos aportes llevan a la ecuación matemática o de onda que describe mediante cuatro números cuánticos el comportamiento del electrón.
Modelo atómico de Schrödinger (1926): Erwin Schrödinger propone el modelo atómico actual, este modelo es también conocido como modelo mecánico ondulatorio, o mecánica cuántica.
De esta forma se llega a los actuales conocimientos de los modelos atómicos, mediante los estudios y descubrimientos ya mencionados.
Le recomiendo un vídeo muy interesante de divulgación científica acerca de los modelos atómicos: https://www.youtube.com/watch?v=wxIxWTTsBj4
Carolina Arboleda Arboleda 10°11
Un modelo atómico es la representación gráfica del átomo, que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan.
ResponderBorrarEn el vídeo nos muestran todos los aportes de diferentes científicos sobre el átomo hasta llegar al modelo actual, entre estos están: el filósofo griego Demócrito quien dio la primera referencia del átomo y lo consideró como la partícula más pequeña sin división de la materia; indivisible o indestructible, sus ideas surgieron de sí mismo, por intuición.
Luego el científico británico John Dalton explicó una serie de leyes que se consideraron como la teoría atómica moderna.
Joseph Thompson realizó un experimento y logró determinar la existencia de partículas negativas dentro de los átomos, llamadas electrones, luego pensó que como el átomo es neutro debería existir una parte positiva que contrarrestara las cargas negativas, el modelo de átomo propuesto por Thompson es conocido como modelo de pastel con pasas.
Ernest Rutherford estudió la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes: alfa, beta y gamma.
Max planck explicó que la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
Neils bohr propuso que los electrones se desplazan al rededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas y cuando los electrones se mueven de un lugar a otro ganan o pierden energía.
Pasando por más científicos hasta llegar a Schrodinger que es quien propone el modelo atómico actual, conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica y se apoya en las conclusiones de Bohr, Broglie y Heisenberg.
Valentina Sánchez. 10º13
Modelos atómicos que son: es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite descubrir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen.
ResponderBorrarDemocrito un filósofo fue el primero en dar una referencia sobre el átomo dijo que es la partícula más pequeña sin división de la materia democrito dijo:
El átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructibles.
John Dalton:el explicó una serie de leyes hasta entonces desconocidas y se consideraron como la teoría atómica moderna con se explican varias leyes las cuales son:
Ley de conservación de la masa
Ley de la composición constante
Ley de las proporciones múltiples
Dalton imagino que los átomos eran esferas.
Joseph Thompson: logró determinar la existencia de partículas negativas dentro de un átomo y las llamo electrones y luego su modelo que lo llamo budin o pastel con pasas.
Ernest Rutherford:el dijo que se emiten 3 rayos diferentes los cuales son:
Alfa
Beta
Los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo.
Máx planck:en su modelo explicó que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua sino que la energía es descontinua y consiste en paquetes individuales de energía los cuales son llamados cuántos o fotones.
Neils Bohr: quien propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un sistema planetario pequeño, los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas los niveles más inferiores son los menos energéticos cuando se mueven de un lado para el otro ganan o pierden energía.
Otro importante aporte de Bohr es que logró predecir con exactitud las longitudes de onda en el espectro de energía.
Werner Karl Heisenberg: propuso el principio de la incertidumbre que es la base de la mecánica cuántica actual en el núcleo se ubican los protones y los neutrones y a su alrededor los electrones.
Schodinger: el es el que propone el modelo actual es conocido como modelo mecánico ondulatorio.
Andrés Felipe Ramírez 10*11
Buenas tardes profe
ResponderBorrarEste video nos enseña que un modelo atómico es la representación simbólica del átomo que nos permite describir que lo compone.
El primer modelo fue compuesto por Democrito quien consideró el aroma la partícula más pequeña que la materia.
Luego John Dalton expresó 3 teorías que son: la ley de la conservación de la masa, la ley de la composición constante y la ley de proporciones múltiples, el expreso que los átomos eran esferas con tamaños diferentes.
Nos muestran que los átomos se unen para formar compuestos.
Joseph Thompson logró descubrir partículas negativas que llamó electrones y dijo que también debían existir partículas positivas.
El modelo de él fue un pastel con pasas y la conclusión de que el átomo se considera divisible.
Renés Rutherford, después de un experimento con rayos distintos y helio llegó a la conclusión que el átomo tiene un núcleo donde se concentra la masa y las partículas positivas.
Más Planck lleva el modelo atómico a una teoría cuántica y explicó que la radiación no se puede emitir ni absorber de manera continua, la energía es discontinua y consiste en paquetes llamados “cuantos o fotones”
Niels Bohr propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo en órbitas, gracias a él sabemos que los electrones están ubicados en niveles de energía y cuando se mueven de niveles ganan o pierden energía.
A partir de aquí empiezan las teorías que ayudaron a crear el modelo actual.
Neils Bohr con lo que ya había descubierto además postuló que el movimiento del electrón estaba restringido en órbitas circulares alrededor del núcleo.
Luis de Brogue aportó diciendo que el electrón al estar en movimiento podría tener una naturaleza adulatoria como un haz de luz.
Werner Karl Heisenberg estableció que no es posible conocer la posición y velocidad del electrón al mismo tiempo.
Para finalizar Erwin Schrodinger con ayuda de las teorías de Bohr, Brogue y Heisenberg propone el modelo actual que conocemos que es conocido como modelo mecánico adulatorio.
Estefania Monsalve 10•13
Los modelos atómicos nos explican la conformación, funcionamiento, comportamiento y organización de los átomos; son la forma mediante la cual los representan gráficamente.
ResponderBorrarMODELOS ATÓMICOS A TRAVÉS DE LA HISTORIA
Demócrito: fue el primero en referirse al átomo, considerándolo la partícula más pequeña, sin división e indestructible de la materia.
John Dalton: Para Dalton los átomos son como esferas compactas con tamaños y masas diferentes, son indestructibles e indivisibles, y todos los de un mismo elemento son iguales.
Joseph Thompson: Determinó la existencia de las partículas negativas a las cuales llamó electrones, pero como decía que el átomo es neutro debía existir una parte positiva.
Su modelo atómico es una esfera de materia con carga positiva y con electrones en ella conocido como "pastel de pasas" con el cual demostró que el átomo si es divisible.
Emest Rutherford: experimentando y estudiando rayos llegó a las siguientes conclusiones:
* el átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva.
* la carga positiva del átomos es equivalente a su carga negativa
* gran parte del volumen de un átomo es espacio vacío.
Neils Bohr: propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo en órbitas y que están ubicados en niveles de energía donde se mueven en forma de ondas.
Para llegar a la teoría atómica actual varios científicos realizaron aportes importantes como Louis de Broglie quien demostró que el electrón puede tener una naturaleza ondulatoria,o Warner Heisenberg quien establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y ubicación de un electrón por lo cual no se puede conocer su recorrido; pero Erwin Schrodinger es quien propone el modelo atómico actual conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica.
Carolina Echeverri Ramírez 10°12
Buenas noches profesor.
ResponderBorrarEl conocimiento de la naturaleza de los electrones, es la base del funcionamiento de muchos de los artefactos que hoy en día usamos.
¿Qué es un modelo atómico?
es la representación gráfica o simbólica del átomo, que permite descubrir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica como se comporta y organiza.
Antigua Grecia: Demócrito ¨El átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible¨. Sus ideas surgieron por su propia intuición.
Jhon Dalton: Científico británico. Explicó las leyes
-Conservación de la masa
-Composición constante
-Proporción multiples
considerándose la teoría atómica moderna.
Todos los atomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los atomos de diferentes elementos, tienen distinto peso.
Joseph Thompson: realizó un experimento en donde pudo descubrir partículas negativas en los átomos a las cuales les llamó electrones. Por eso su modelo es considerado una esfera positivay a los electrones metiéndose en ella, conocido como ¨modelo del pastel con pasas¨. Así que logró desechar el modelo de Dalton porque el átomo es divisible.
Ernest Rutherford: Estudió las naturaleza de las radiaciones diciendo que se emiten 3 rayos diferentes: Alfa, Betta y Gamma.
Max Plank se explicó que por medio de la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua, la energía es continua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
Neils Bohr: Propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas y los electrones están ubicados en niveles de energía. También logró descubrir que los electrones poseen energía y se mueve en forma de ondas.
Weiner Heisenberg: propone principio de incertidumbre que es la base de la mecánica cuántica actual y dice que no se puede conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón.
Por ultim, Erwin Schrodinger propone modelo atomico actual y apoya las conclusiones ya mencionadas anteriormente, conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica.
Muchas gracias.
Isabella Castrillón Olarte 10-11
Hola baby
ResponderBorrarMe gustó mucho tu video, aprendí cosas nuevas del atomo actual, aprendi tambien muchas cosas sobre los modelos atomicos a traves del tiempo y me parecio muy interesante recordar que modelo atomico le pertenece a cada Señor
En orden de tiempo:
Democrito
Dalton
Thompson
Rutherford
Bohr
Y para el modelo actual participaron las teorias de Rutherford, Bohr y Heisenberg
Y Schrodinger es el que propone el modelo mecanico ondulatorio
Paulina Cano
Hola baby.
ResponderBorrarUn modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma, como se componen y como se organizan.
Modelos atómicos a lo largo de la historia:
Democrito:Consideró al átomo como la partícula más pequeña sin división de la materia, sus ideas sirhueron por si mismo a través de la meditación y llegó a lo siguiente: el átomo es la partícula más pequeña de la materia es indivisible e indestructible.
John Dalton:El explico unas leyes desconocidas y se consideraron la teoría atómica moderna. El imaginaba que los átomos eran esferas compactas y con tamaños y masas diferentes.
Sus postulados fueron:
-Los elementos estan formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos, los cuales son indestructibles e indivisibles.
- Todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los atomos de diferentes elementos, además de ser diferentes tienen distinto peso.
-Los átomos se unen en una relación senfilla para formar compuestos.
Joseph Thompson: El con un experimento logró determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo, las llamó electrones, el pensó que como el átomo es neutro también deberia existir partículas positivas. Su modelo considera el átomo como una esfera con materia positiva, los electrones metidos en ella como unas pasas en un pastel.
Ernest Rutherford:El con un experimento en el cual bombardeó núcleos de helio se dio cuenta que la mayoría de las radiaciones atraviesan las láminas sin desviarse y otras son rechazadas formando ángulos agudos. Rutherdord dijo:
- el átomo tiene un nucleo en el que se concentra la masa y la carga positiva
- los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo, pero se distribuyen en un espacio muy amplio fuera del núcleo.
-El volumen ocupado por un átomo es en gran parte espacio vacío.
Max Planck: el llevó esto hacia una teoría cuántica, por la cual se explicó que la radiación ni se emite ni se absorbe de manera continua, su energía es descontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados fotones o cuánticos.
Neils Bohr:Propone que los electrones se desplazan al rededor del núcleo como un sistema solar. Sus postulados fueron:
-los electrones mueven al rededor del núcleo en órbitas, los electrones se ubican en niveles de energía, los niveles inferiores son los menos energéticos; si los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía
- logró predecir con exactitud las longitudes de onda.
En conclusión estos 4 cientificos dieron importantes aportes para el modelo atómico actual
Isabella Perdomo Lozano 10°13
Hola baby
ResponderBorrarUn modelo atómico es la representacion grafica o simbolica de un atomo que permite describir la clase y el número de partículas funtamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan.
La primera referencia del atomo la dio Demócrito, el filósofo griego y la consideró como la partícula más pequeña sin division de la materia, y llegó a la siguiente conclusión: "el átomo es la particula mas pequeña de la materia, indivisible e indestructible".
Luego llegó John Dalton, cientifico británico quien explicó una serie de leyes desconocidas y que se consideraron la teoría atomica moderna. Con esta teoria se explica la ley de la conservacion de la masa, la ley de la composicion cortante y la ley de las proporciones multiples. Dalton, imaginó que los atomls eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes. Sus 3 postulados son:
- los elementos estan formados por particulas muy pequeñas llamadas atomos.
- todos los atomos de un elemento son iguales y podeen el mismo peso
- los atomos se unen en una relacion sencilla para formar compuestos.
Joseph Thompson, al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos, logró determinar la existencia de partículas negativas dentro del atomo, llamadas electrones. Thompson pensó que como el átoml es neutro deberia existir una parte positiva que contrarrestara las cargas negativas del electron. Este descubrimientl logro desechar el primer postulado de Dalton. Thompson logró demostrar, la relacion entre la masa y la carga del electron.
Llego el turnl de Ernest Rutherford, quien estudió la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes: alfa, beta y gamma. Rutherford llego a las siguientes conclusiones:
- el átomo tiene un nucleo en el que esta concentrada la masa y la carga positiva.
- el radio del nucleo es de 1×10 elevado a la -12cm y el radio del atomo es de 1×10 elevado a la -8cm.
- los electrones, estan en igual numero a las cargas positivas del nucleo.
Posteriormente, con el aporte del cientifico Max Planck se explicó: que la radiaciob no puede emitirse ni absorberse, de manera continua sino que la energia es descontinua y consiste en paquetes individuales de energia llamados fotones.
Es Neils Bohr quien propone que los electrones se desplazan alrededor del nucleo como un sistema planetario. Por lo tanto, el modelo planetario de Bohr se puede resumir en 3 postulados:
1) los electrones se mueven alrededor del nucleo en trayectorias definidas llamadas orbitas.
2) los electrones estan ubicados en niveles de energia.
3) los niveles mas inferiores son los mrnls energeticos, cuando los electrones se mueven de un lugar a otro ganan o pierden energia.
Bohr logro predecir con exactitud las longitudes de onda en el espectro de hidrogeno e introducir el concepto de cuantizacion energetica, es decir, que los electrones poseen energia y se mueven en forma de ondas. Bohr dice que los electrones giran alrededor del núcleo formando orbitas.
Schrödinger, es el que propone el modelo atomico actual y que se apiya en las conclusiones de Bohr, Broglie y Heisenberg.
Hola baby
ResponderBorrarLos modelos atómicos son para mostrarnos la conformación y el funcionamiento del átomo. Permiten describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen.
Demócrito: La considero como la partícula más pequeña sin división de la materia, sus ideas surgieron por meditación.
Dalton: Con el vinieron varias leyes, él dice que los átomos eran esferas compactas, con tamaños y masas diferentes, son indestructibles e indivisibles.
Thompson: logró determinar la existencia de partículas negativas en el átomo llamadas electrones.
Rutherford: El átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la carga positiva y la masa, los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo.
Max Planck: Lleva al modelo a una teoría cuántica y explica que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse, la energía es discontinua.
Neils Bohr: Propone que los electrones se desplazan alrededor del nucleo como un sistema solar.
A partir de estas teorías fue que se llegó al modelo atómico actual, ya que se tomaron aportes importantes de cada teoría, el modelo atómico actual es conocido como modelo mecánico cuántico ondulatorio o mecánica cuántica.
Elisa Gil 10°12
Hola baby
ResponderBorrarLOS MODELOS ATÓMICOS
Como a través del tiempo el estudio del atómo nos a deparado una serie de modelos atómicos que nos explican su funcionamiento, gracias a esto podemos comunicarnos entre nosotros.
Entre otras aplicaciones el conocimiento de la naturaleza de los electrones , es la base del funcionamiento muchos de los artefactos que hoy usamos.
MODELO ATÓMICO:es la representación gráfica o simbólica del átomo, que permite describir la clase y el número de las partículas fundamentales que lo componen y explican la forma de cómo se organizan.
Democrito lo considera como la partícula más pequeña sin división de la materia, por intuición , llegó a la conclusión ( el átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible) .
Jonh dalton ( ley de la conservación de la masa , ley de la composición constante, ley de las proporciones múltiples) dalton imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes .
Todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso.
Los átomos de diferentes elementos tienen Distintos pesos.
Los átomos de unen en una relación sencilla para formar compuestos .
JOSEPH THOMSON: al realizar un experimento con un tubo de rayos catodicos logró determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo a estas partículas les llamo electrones el peso que como el átomo es neutro deben existir partículas positivas que contrastarán las negativas.( modelo de budín o pastel con pasas) desde este momento el átomo se considera divisible.
ERNEST RUTHERFORD: estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes ( alfa beta y gamma) en un experimento bombardio una lámina de oro con partículas alfa , en este caso núcleos de helio considerado que la mayoría de las radiaciones atraviesan sin ser desviadas y otras son desviadas hacia atrás en ángulos agudos, sus conclusiones : el átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva.
Radio del núcleo: 1x10 (-12) cm
Radio del átomo : 1x10 (-8) cm
Los electrones están en igual numero a las cargas positivas del núcleo pero están distribuidas en un espacio muy amplio fuera del núcleo .
El volumen ocupado por un átomo es en gran parte el espacio vacío.
Gracias .
Laura ocampo zapata 10•14
Buenos días profesor,
ResponderBorrar✖ Los electrones, entre otras cosas, son la base del funcionamiento de muchos de los artefactos eléctricos que usamos hoy.
¿QUE ES UN MODELO ATÓMICO? ➡ Es la representación gráfica o simbólica del átomo, que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen, y explica la forma como se comportan y organizan.
⚛ MODELOS A TRAVÉS DE LA HISTORIA:
✖ Demócrito: Hizo la primera mención al átomo gracias a la meditación e intuición, y decía " El átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible ".
✖ John Dalton: padre de la teoría atómica moderna, que explica:
➡ Ley de la conservación de la masa
➡ Ley de la composición constante
➡ Ley de las proporciones múltiples
Dalton mostró los átomos como esferas compactas con tamaños y masas diferentes. Y propuso tres postulados:
1⃣ los elementos se forman por
partículas muy pequeñas llamadas
átomos, que son indestructibles e
indivisibles.
2⃣ los átomos de un elemento son
iguales y poseen el mismo peso, los
átomos de elementos distintos,
además de ser diferentes, tienen
distintos pesos.
3⃣ Los átomos de unen en una
relación sencilla para formar
compuestos.
✖ Joseph Thompson: encontró partículas negativas en los átomos y las llamó electrones.
Al átomo ser neutro dedujo que debía haber también allí partículas positivas que contrarrestaran las cargas negativas de los electrones.
➡ Su modelo considera el átomo como
una esfera de materia positiva con
electrones introducidos en ella.
➡ MODELO DE BUDÍN O PASTEL CON
PASAS: serie de partículas negativas
encajadas en un mar positivo.
A partir de este modelo se considera al átomo divisible desechando así la teoría de Dalton y los pensamientos base de Demócrito.
➡ Thompson demostró la relación entre masa y carga del electrón.
✖ Ernest Rutherford: naturaleza de las radiaciones.
➡ Rayos alfa.
➡ Rayos beta.
➡ Rayos gamma.
El átomo tiene un núcleo dónde se concentra la masa y la energía positiva. Los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo, pero se distribuyen fuera de este. El volumen ocupado por un átomo es gran parte espacio vacío.
✖ Max Planck: la radiación no se emite ni sé absorbe de manera continua, sino que es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuántos o fotones.
✖ Neils Bohr: Los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario.
➡ Los electrones se mueven al
rededor del núcleo en trayectorias
definidas llamadas órbitas.
➡ Los electrones están ubicados en
niveles de energía; los más
inferiores son los menos energéticos
y así sucesivamente.
➡ Cuando los electrones pasan de un
nivel a otro pierden o ganan
energía.
Bohr predijo con exactitud las longitudes en el espectro de hidrógeno, e introdujo la cuantizacion energética➡ electrones con energía ➡ se mueven en forma de ondas.
➡ Los electrones giran alrededor
del núcleo formando ondas.
✖ Modelo atómico actual: construido en base a las conclusiones de Bohr (átomo de hidrógeno, movimiento del electrón restringido a un número de órbitas circulares con el núcleo en el centro), Brouge (el electrón en movimiento posee una naturaleza ondulatoria, adquiriendo dualidad de partícula y onda. Relaciona longitud de onda y masa del electrón en una ecuación) y Heisenberg (principio de incertidumbre, base de la mecánica cuántica actual. No es posible establecer la velocidad y posición del electrón con suficiente precisión como para demostrar su trayectoria. En el núcleo se encuentran protones y neutrones y a su alrededor, los electrones en la nube electrónica con los niveles y subniveles de energía).
✖ Erwin Schrödinger: propone el modelo atómico actual basado en estás tres teorías, y también se conoce como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica.
El vídeo es realmente interesante, aún así me restaron algunas dudas sobre la representación gráfica del modelo de Bohr con respecto al de Rutherford y el actual.
BorrarSofía Miranda Jaramillo 10°13.
Hola baby
ResponderBorrarUn modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma de como se comportan y como se organizan
DEMOCRITO: Fue el primero en referirse al átomo, y lo considero como la partícula más pequeña sin división de la materia. Sus ideas surgieron de si mismo, por meditación e intuición, "el átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible"
JOHN DALTON: El imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes, el pro´puso unos postulados y estos dicen que los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamados átomos los cuales son indestructibles e indivisibles. Todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
JOSEPH THOMPSON: Logro determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo y a estas partículas las llamo electrones, el pensó que como el átomo es neutro debería de existir una parte positiva que contrarrestara las cargas negativas del electrón. Su modelo atómico es una esfera de materia con cargas positivas y con electrones en ella conocido como "pastel de pasas" con el cual demostró que el átomo si es divisible
EMEST RUTHERFORD: Concluyo que se emiten 3 rayos diferentes: alfa, beta y gamma. Logro concluir que el átomo tiene núcleo en el que esta concentrada la carga positiva y la masa. los electrones están en igual numero a las cargas positivas del núcleo.
MAX PLANK: Explicó que por medio de la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua, la energía es continua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
NEILS BOHR: Propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo en órbitas y que están ubicados en niveles de energía donde se mueven en forma de ondas.
Vanesa Muñoz Zuluaga 10°12
Buenas tardes profe
ResponderBorrarUn modelo atómico es un diagrama conceptual o representación estructural de un átomo, cuyo fin es explicar sus propiedades y funcionamiento. Un modelo tiene el fin de asociar un concepto a un esquema o representación, en este caso del átomo, que es la más pequeña cantidad indivisible de materia.
-Democrito:El filósofo griego Demócrito planteó que el átomo era la particula mas pequeña sin división de la materia, siendo estos mismos indivisibles e indestructibles, llegando a estas conclusiones mediante intuición.
-Dalton:planteo que los átomos eran esferas compactas con tamaños y masas diferentes, diciendo que cada elemento posee un respectivo tipo de átomo con características iguales, sin embargo los átomos de distintos elementos poseían distintas características y que tras la combinación de estos se darían los átomos compuestos, Dalton al igual que Demócrito afirmaba que los átomos eran indivisibles e indestructibles.
-Thomson:tras realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos descubrió la existencia de partículas negativas dentro de los átomos las cuales llamó “electrones”, Thompson supuso que los átomos al ser neutros deberían tener en su interior un partícula positiva que contrarrestan las cargas energías de los electrones, por lo cual considero que los átomos estaban compuestos por materia positiva teniendo en su interior a los electrones, siendo conocido este modelo como “Modelo de budín” debido a la comparativa con estos, desde entonces los átomos fueron considerados divisibles.
- Rutheford:estudió la naturaleza de la radiación, llegando a la conclusión de que se emiten 3 rayos diferentes:Alfa, Beta y Gamma, Rutheford llego a la conclusión de que el átomo posee un núcleo con masa y carga positiva, los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo, pero se encuentran distribuidos fuera del mismo.
Rutherford llegó a la conclusión de que
el Radio del núcleo mide: 1x10 (-12) cm
Y el Radio del átomo : 1x10 (-8) cm
-Bohr:plantea que los electrones giraban en torno al núcleo en una órbita, los electrones están ubicados en niveles determinados de energía, los niveles mas inferiores son los menos energéticos, cuando los electrones se desplazan de un nivel a otro ganan o pierden energía.
-Louis:demostró que el electrón al estar en movimiento y a su poca masa podría poseer una naturaleza ondulatoria y comportarse como un haz de luz, adquiriendo dualidad de partícula y onda.
-Heisenberg:afirma que es imposible establecer el recorrido de un electrón debido a su constante movimiento, y que en el interior del núcleo se encuentran los protones y los neutrones y a su alrededor los electrones, en la nube electrónica con los niveles y subniveles de energía, estos aportes llevan a la ecuación matemática o de onda que describe mediante cuatro números cuánticos el comportamiento del electrón.
-Schrödinger:Propone el modelo atómico actual, este modelo es también conocido como modelo mecánico ondulatorio, o mecánica cuántica.
De esta forma se llega a los actuales conocimientos de los modelos atómicos, mediante los estudios y descubrimientos ya mencionados.
El modelo atómico actual nace de Bohr: Quién dice que el movimiento del electrón estaba restringido a un número discreto de órbitas circulares con el núcleo en el centro, manteniendo así la idea de Rutherford del sistema planetario. Además ,propuso la cuantización de la energía de los electrones.
Louis: demostró que el electrón al estar en movimiento y poseer una masa muy pequeña,podría tener una naturaleza ondulatoria, relaciona la longitud y la masa del electrón mediante una ecuación.
Heisenberg: establece que no es posinle conocer al mismo tiempo la velocidad y posición del electrón con suficiente precisión;no se puede determinar su recorrido. En el núcleo se ubican los protones y los neutrones y a su alrededor los electrones con los niveles y subniveles de energía.
Este modelo también es conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica.
Juliana Osorio Montoya 10°11
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarBuenas tardes profe:
ResponderBorrarUn modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan.
La primera referencia del átomo la dio Demócrito, un filósofo griego que lo consideró como la partícula más pequeña sin división de la materia. Su conclusión fue:
“ El átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible”
John Dalton, creo 3 leyes que fueron: ley de composición constante, ley de la conservación de masa y ley de proporciones múltiples.
Dalton imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes. Dalton propuso 3 postulados que dicen:
Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos.
Todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen distintos pesos, y los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
Thompson pensó que como el átomo es neutro debía existir una parte positiva que contrarrestaría las cargas negativas.
Rutherford concluyó que se emiten 3 rayos diferentes: Alfa, Beta y Gamma.
Bohr propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo, dijo 3 postulados:
1. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamado órbitas.
2. Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía.
3. Los niveles más inferiores son los menos energéticos, cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía.
Bohr logro predecir con exactitud las longitudes de onda en el espectro de hidrógeno e introducir el concepto de cuantización energética.
Carolina L Montes 10º11
Hola baby
ResponderBorrarEl Conocimiento de la naturaleza de los electrones, es la base del funcionamiento de muchos de los artefactos electrónicos que hoy usamos .
Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica de un átomo que permite descubrir la clase y número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se organizan.
Referencias:
•Democrito: El filósofo griego
Lo considero como la partícula más pequeña sin división de la materia . De esta se llego a la conclusión “El átomo es la partícula más peque de la materia indivisible e indestructible “
• John Dalton : Científico Británico
Explicó una serie de leyes que aún son desconocidas se considera la teoría atómica moderna.
•Ley de la conservación de la masa
•ley de la composición constante
•ley de la proporción múltiple
Este pensó que los átomos eran esferas compactas,tamaños y masas diferentes. Todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos son diferentes y tienen distintos pesos.
• Joseph Thompson:
Este logro determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo a estas se les llamó electrones.
Este pensó que el átomo es como una esfera de materia positiva y a los electrones dentro de ella son conocidos como modelo de budín donde existe una serie de partículas negativas , en un mar positivo. También logró demostrar la relación entre masa y la carga del electrón.
• Emest Rutherford :
Este estudio la naturaleza de las radiaciones de esta se emiten 3 rayos diferentes:
• Alfa
•Beta
• Gamma
Sus conclusiones fueron que la masa está concentrada y la carga positiva el raudo del núcleo es de 1 x 10 -12 cm
Y el raído del átomo es de 1 x 10 -8 cm.
• Max Planck: Científico
La radiación no puede ni emitirse ni absorberse, de manera continua , sino, la energía es des continua u consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
• Neils Bohr :
Propone que los electrones, se desplacen alrededor del núcleo como un sistema planetario. Este se puede resumir en 3 partes :
• Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llameas órbitas .
• Los electrones están ubicados en niveles de energía.
• Los niveles más inferiores son los menos energéticos .
Ana María García Quintero 10•13
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarBuenas tardes profe
ResponderBorrar¿Que es un modelo atómico ?
Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y Número de partículas que lo componen .
MODELOS A TRAVÉS DE LA HISTORIA
1. Democrito: Lo considero como la partícula más pequeña y sin división de la materia .
2. Dalton: • ley de la conservación
•Ley de la composición constante
• ley de las proporciones múltiples
3. Thompson: Logro encontrar partículas negativas en el átomo y las llamó electrones
4. Rutherford: descubrió 3 tipos de rayos diferentes y los nombró
• Gamma
•Beta
•Alfa
Radio del núcleo
1x10 -12 cm
Radio del átomo 1x10-8 cm
5.Planck : La radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua . Paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
6.Bohr : propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario .
Isabella lopez Hernandez 10•12
Buenas tardes Baby.
ResponderBorrarEs importante saber que el conocimiento de la naturaleza de los electrones, es la base del funcionamiento de muchos de los artefactos eléctricos que hoy en día usamos.
Un modelo atómico es es la representación grafica de un átomo y explican la forma como se comportan y organizan. Los átomos comparten una historia que se conforman para tener la estructura del átomo actual con ayuda de los científicos que ayudan a tener información a base de teorías.
El filoso Democrito dio la primera opinión sobre lo que es un átomo y lo considero como la partícula mas pequeña que hace parte de la materia por medio de la meditación e intuición. En conclusión de que es indivisible e indestructible.
John Dalton: quien explico una serie de leyes hasta ese entonces bastante desconocidas, LA TEORÍA ATÓMICA MODERNA. Imagino que los átomos eran como esferas con tamaños y masas diferentes. Propuso que los átomos de un mismo elemento son iguales y poseen el mismo peso mientras 1ue los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen distintos pesos.
Joshep Thomson: logro determinar la existencia de partículas negativa dentro del átomo(electrones) su teoría considera el átomo como una esfera de materia positiva y a los electrones dentro de ella como las pasas de un pudín.
Emest Rutherford: Quien estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes: ALFA, BETA, GAMMA. El radio del núcleo es de 1x10 a la -12 y el radio del atomo es de 1x10 a la -8 cm. Y el volumen ocupado por un atomo es simplemente espacio vacio.
Max Planck: la radiación no puede ni emitirse ni absorberse, de manera continua. Si no que la energia descontinua y consiste en paquetes individuales de energia llamados:
Cuantos
Fotones
Neils Bohr dice que los electrones se desplazan al rededor del núcleo como un pequeño sistema planetario. Los electrones se mueven al rededor del núcleo en trayectorias llamadas orbitas.
MODELO ATÓMICO ACTUAL: El movimiento del electrón estaba restringido a un numero de orbitas circulares, como un sistema planetario. El electron tiene una naturaleza ondulatoria y comportarse como un haz de luz. En el núcleo se ubican los protones y neutrones y a su alrededor los electrones.
Valentina Arias Londoño 10°13
HOLA PROFESOR:
ResponderBorrarLO MODELOS ATOMICOS
Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clave y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma cómo se comporta y organizan.
La primera referencia del átomo la dio DEMOCRÁTICO, el filósofo griego, y lo considero como la partícula más pequeña sin división de la materia; Las ideas de democrático surgieron de sí mismo, por meditación e intuición llegando a la siguiente conclusión:
“El átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible”
JOHN DALTON: La ley de la conservación de la masa, la ley de la composición constante, la ley de las proporciones múltiples. Dalton imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes.
“Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos, los cuales son indestructibles e indivisibles, todos los átomos de un modelo son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen distintos pesos, y los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos”
JOSEPH THOMPSON: Al realizar un experimento, con tubo de rayos catódicos logró determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo, a esas partículas les llamó electrones. como el átomo es neutrón debería de existir una parte positiva que contrastara las cargas negativas del electrón.
su modelo considera el átomo como una esfera de materia positiva y a los electrones metidos en ella, como las pasas de un budín.
Thomson logró demostrar, la relación entre la masa y la carga del electrón.
ERNEST RUTHERFORD: Concluyó que se emiten tres rayos diferentes: alfa, beta, goma; concluyó:
“El átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva, el radio del núcleo es de 1 X10 -12 cm y el radio del átomo es de 1 x 10-8cm. Los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo, pero están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo. el volumen ocupado por un átomo es en gran parte espacio vacío”
MAX PLANCK: La radiación no puede emitirse ni, de manera continua sino, que la energía es discontinua y consistente en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
NEILS BOHR: Los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario. Por lo tanto, el modelo planetario de Bohr se puede resumir en tres postulados:
“Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectoria definidas llamados órbitas. Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía. los niveles más inferiores son los menos energéticos. cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía”
LUIS DE BROGUE: El electrón al estar en movimiento y poseer una masa muy pequeña podría tener una naturaleza ondulatoria y comportarse como un haz de luz, adquiriendo dualidad de partícula y onda.
WERNER HEISENBERG: propone el principio de incertidumbre que es la base de la mecánica cuántica actual y que establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón con suficiente precisión, como para demostrar su trayectoria, ósea que no se puede mostrar su recorrido.
en el núcleo se ubica los patrones y los neutrones y a su alrededor los electrones en la nube electrónica, con los niveles y subniveles de energía.
ERWIN SCHRÖDIGER: Propone el modelo atómico actual y se apoya en las conclusiones de: Bohr, De brogue, Heisenberg, este modelo también es conocido como modelo ondulatorio o mecánica cuántica
SANDRA ROJAS 10°12
Hola baby
ResponderBorrarUn modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del atomo que le permite describir la clase y el número de partículas que lo componen y explica la forma como se comporte se organiza.
Democrito estableció que el átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible.
Dalton propuso que los elementos están formados por átomos y se unen para formar compuestos.
El modelo de Thompson considera en la tomo como una esfera de materia positiva y los electrones adheridos a ella.
Rutherford pensó que los electrones rodeaban el núcleo en el núcleo.
Bhor propuso que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como sistema planetario.
Juanita tejada 10-12
Buenas noches profesor.
ResponderBorrarEl vídeo fue de gran enseñanza ya que es un tema interesante; lo que aprendí de el vídeo fue. Que un modelo atómico tiene la finalidad de representar a través de una gráfica la dimensión atómica de la materia cuyo objetivo es facilitar un estudio y ponerlo en un esquema la lógica del átomo.
Demócrito: Fue el primero que consideró un átomo como la partícula más pequeña sin división de la materia, llegando a la conclusión que "El átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible".
John Dalton: Se considera la teoría moderna, con esta teoría se explican la ley de la conservación de la masa, ley de la composición constante y ley de las proporciones múltiples; Dalton descubrió que los átomos eran esferas compactas de tamaños y masas diferentes, los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso mientras que otros átomos tienen diferentes elementos y peso diferente.
Joseph Thompson: Pensó que como el átomo es neutro debería existir una parte positiva que contrarrestara las cargas negativas del electrón; demostró la relación entre la masa y la carga del electrón.
Emest Rutherford: El átomo tiene un núcleo en el que está concentrado la masa y carga positiva, los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo, pero se encuentran distribuidas fuera del mismo.
Neils Bohr: Los electrones se desplazan alrededor del núcleo formando órbitas; también logró predecir las longitudes de onda en el espectro de hidrógeno, es decir, los electrones poseen energía y se mueve en forma de onda.
Luis de Broglie: El átomo al estar en movimiento y poseer una masa muy pequeña podía tener una naturaleza ondulatoria adquiriendo dualidad de partícula y onda.
Heisenberg: Establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y posición del electrón, o sea que no se puede determinar su recorrido.
Erwin Schrödinger: Propone modelo atómico actual, se apoya en las conclusiones de Bohr, de Broglie y Heisenberg llamado "Modelo mecánico ondulatorio".
Isabela Colorado Henao. 10°14
Hola Álvaro
ResponderBorrarUn modelo atómico es la representación gráfica o simbólica de un átomo que permite descubrir la clase y número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se organizan.
-Demócrito, un filósofo griego que lo consideró como la partícula más pequeña sin división de la materia. Llegó a la siguiente conclusión “ El átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e
indestructible”
-John Dalton, un científico Británico que explicó una serie de leyes que aún son desconocidas se considera la teoría atómica moderna.
•Ley de la conservación de la masa
•ley de la composición constante
•ley de la proporción múltiple
-Thompson, el cual logró encontrar partículas negativas en el átomo y las llamó electrones.
- Rutheford, quien estudió la naturaleza de la radiación, llegando a la conclusión de que se emiten 3 rayos diferentes:Alfa, Beta y Gamma.
Otra conclusiones fueron que la masa está concentrada y la carga positiva el raudo del núcleo es de 1 x 10 -12 cm
Y el raído del átomo es de 1 x 10 -8 cm.
-Planck, dice que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua . Paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
-Neils Bohr, este propone que los electrones, se desplacen alrededor del núcleo como un sistema planetario. Este se puede resumir en 3 partes :
• Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llameas órbitas .
• Los electrones están ubicados en niveles de energía.
• Los niveles más inferiores son los menos energéticos .
Sofía Arboleda Hernández- 10°12
Hola Profesor Álvaro.
ResponderBorrarUn modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comporta y organiza
Demócrito, lo considero como la partícula más pequeña sin división de la materia, esto lo creyó por su meditación e intuición, llegando a la siguiente conclusión; el átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible.
John Dalton, explicó una seria de leyes hasta entonces desconocidas, se consideraron la teoría atómica moderna, Dalton imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes, propuso dos postulados y dicen que los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos los cuales son indestructibles e indivisibles. Todos los átomos de un elemento son iguales y tienen el mismo peso, pero los átomos de diferentes elementos tienen distinto peso. Los átomos se unen para formar compuestos.
Joseph Thomson, logró determinar la existencia de partículas negativas dentro de un átomo, a estas partículas las llamó electrones, como el átomo es neutro debería existir una parte positiva que contrarrestara las cargas negativas del electrón , su modelo considera el átomo como una esfera de materia positiva y a los electrones metidos en ella como las pasas de un budín , por eso su modelo es conocido como budín o pastel con pasas.
Rutherford dijo que el átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva, el radio del núcleo es de 1x10 a la menos 12 y el radio del átomo es de 1x10 a la menos 8 cm. Los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo, pero están distribuidos en un espacio muy limpio fuera del núcleo. El volumen ocupado por un átomo es en gran parte espacio vacío.
Max Planck, saca una teoría cuántica y explicó que la radiación no puede emitirse ni absorberse de manera continua, si no, que la energía es descontinua y consiste en paquetes individuales de energía, llamados cuantos o fotones.
Neils Bohr propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario, los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas orbitas, los electrones están ubicados en niveles definidos de energía. Los niveles más inferiores son los menos energéticos, cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía.
Algunos científicos hacen que lleguemos al modelo atómico actual:
Neils Bohr, postuló que el movimiento del electrón estaba restringido a un número discreto de orbitas circulares con el núcleo en el centro manteniendo la idea del sistema planetario de Rutherford, propuso la cuantización de la energía de los electrones o paquetes de energía.
Louis de Broglie quien demostró que el electrón al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podía tener una naturaleza ondulatoria y comportarse como un haz de luz adquiriendo dualidad de partícula y onda, relaciona la longitud de onda y la masa del electrón mediante una ecuación.
Werner Karl Heinsenberg propone el principio de incertidumbre que es la base de la mecánica cuántica actual y que establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón con suficiente precisión como para demostrar su trayectoria, ósea que no se puede determinar su recorrido. En el núcleo se ubican los protones y los neutrones y a su alrededor los electrones, en la nube electrónica, con los niveles y subniveles de energía.
Schordinger, es quien propone el modelo atómico actual y que se apoya en las conclusiones de Bohr, Broglie, Heinsenberg, etc. El modelo también es conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánico cuántico.
Isabela Giraldo Areiza 10°11
buenas noches baby
ResponderBorraren el vídeo nos cuentan como a través del tiempo su estudio nos a deparado una serie de modelos atómicos que nos explican su conformación y funcionamiento. También nos habla de que un modelo atómico es la representación gráfica y simbólica del átomo que permite descubrir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen, y explica la forma como se comportan y se organizan.
También nos muestra algunos modelos propuestos que aportaron elementos para el modelo atómico actual, entre estos están: el filosofo griego Democrito quien dio la primera referencia del átomo y lo tomo como la partícula mas pequeña de la materia, invisible e indestructible.
luego el científico John Dalton científico británico quien explico una serie de leyes hasta entonces desconocidas que se consideran la teoría actual moderna,Dalton imagino que los átomos eran esferas compactas con tamaño y masa diferente.
Joseph Tompson al realizar un experimento logro determinar que existen partículas negativas dentro del átomo, a estas partículas les llamo Electrones, también pensó que como el átomo es neutro debería existir una parte positiva que contrarrestara las cargas negativas, su modelo considera el átomo como una esfera de materia positiva.
Emest Rutherford el que estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten tres rayos diferentes:alfa,beta,gamma.
con Max Planck el modelo atómico inicia su recorrido hasta una teoría cuántica por la cual explico que la radiación no puede emitirse ni absorberse de manera continua si no que la energía es descontinua y consiste en pequeños individuales de energía llamados cuantos o fotones.
Neils Bohr propone que los electrones se desplacen alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario,este se puede resumir en tres pequeños postulados,los electrones se mueven al rededor del núcleo en trayectorias llamadas órbitas,los electrones están ubicados en niveles definidos de energía,a los niveles mas inferiores son los menos energéticos.cuando los electrones se mueven de un lugar a otro ganan o pierden energía.
Luego con el aporte de todos aquellos científicos se llega hasta Schrodinger quien es el propone el modelo atómico actual quien se apoya con las conclusiones de: Bohr,broglie,heisenberg. este modelo es conocido como modelo mecánica ondulatoria o mecánica cuántica.
Madeline Durango Duque 10°12
Holi baby:
ResponderBorrar¿QUÉ ES UN MODELO ATÓMICO?⚛
Es la representación gráfica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica como se comportan y organizan
DEMOCRITO: La primera referencia de átomo fue por el y lo considero como la partícula más pequeña sin división de la materia
JOHN DALTON: Explicó una serie de leyes hasta entonces desconocidas y que se consideraron teoría atomica moderna con esta se explican:
• Ley de la conservación de la masa
• Ley de la composición constante
• Ley de las proporciones múltiples
( ☁️ Esferas compactas con tamaños y masas diferentes )
3 postulados:
> Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos los cuales son indestructibles e indivisibles
> Todos los atomos de un elemento son iguales y tienen el mismo peso
> Los átomos se unen para formar compuestos
JOSEPH THOMPSON: Al realizar un experimento determinó la existencia de electrones
Su modelo considera:
Atomos= esfera de materia + electrones
Este modelo es conocido como Modelo de budín o pastel con pasas
ERNEST RUTHERFORD:
• Concluyó que se emiten 3 rayos diferemtes: Gamma,Beta,Alfa
• El atomo tiene un núcleo en el que esta concentrada la masa y la carga positiva, el radio del núcleo es 1×10 a la -12 cm y del atomo de 1×10 a la -8
• Los electrones tienen el mismo numero de cargas positivas pero se distribuyen fuera del núcleo
MAX PLANK: La radiación no puede ni emitirse ni absorberse, de manera continua sono que la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones
NEILS BOHR: Los electrones se desplazan alrededor del núcleo
Postulados:
> Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas orbitas
>Los electrones están ubicados en niveles definidos de energia
> Los niveles más inferiores son los de menor energía
> Cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía
Bohr predijo las longitudes de onda en el espectro de hidrógeno e introducir el concepto de cuantización energética
MODELO ATÓMICO ACTUAL
Este modelo es gracias a los aportes de Bohr,Louis de Broglie y Heinsenberg
En el núcleo se ubican los protones y los neutrones y a su alrededor los electrones
- ecuación matemática de onda
n: 4 l: 3 m: 2 s:1
SCHÖRDINGER: Modelo mecánico ondulado, mecánica cuántica o modelo actual
Ana Sofía Ortega 10-13
Buenas noches profe,
ResponderBorrarEn este video nos explica que es un modelo atómico y los modelos atómicos propuestos
- ¿QUE ES UN MODELO ATOMICO?
Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan.
- Modelos atómicos propuestos
La primera referencia del átomo la dio Demócrito, el filósofo griego y lo considero como la partícula más pequeña sin división de la materia, las ideas de Demócrito surgieron de sí mismo, por meditación e intuición mediante la cual llego a la siguiente conclusión: “el átomo es la partícula, más pequeña de la materia, indivisible e indestructible”.
Inglaterra 1803, John Dalton científico británico, el explico una serie de leyes hasta ese entonces desconocidas y se consideraron la teoría atómica moderna, con esta teoría se explican: La ley de la conservación de la masa, la ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples, Dalton imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes.
Dalton propuso 3 postulados y dicen que: los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos los cuales son indestructibles e indivisibles, todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen distintos pesos y los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
Inglaterra 1909, Joseph Thomson, al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos logró determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo, a estas partículas les llamo electrones, Thompson pensó, que como el átomo es neutro debería de existir una parte positiva que contrarrestara la carga de los electrones, este modelo es conocido como budín o pastel con pasas
Inglaterra 1911, Ernest Rutherford, estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten tres rayos diferentes: alfa α, beta β y gamma γ, Rutherford concluyo que el átomo tiene un núcleo en el que esta concentrada la masa y la carga positiva, los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo, pero, están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo. El volumen ocupado por un átomo es en gran parte espacio vacío.
Neils Bohr, propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario, los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas, los electrones están ubicados en niveles definidos de energía, los niveles más inferiores son los menos energéticos cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía.
Werner Karl Heinsenberg, Físico alemán quien propone el principio de incertidumbre, que es la base de la mecánica cuántica actual y que establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón con suficiente precisión, como para demostrar su trayectoria, o sea que no se puede determinar su recorrido, en el núcleo se ubican los protones y los neutrones y a su alrededor los electrones en la nube electrónica, con los niveles y subniveles de energía
Erwin Schrödinger es quien propone el modelo atómico actual este modelo es conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica.
MARÍA CAMILA HOLGUÍN ZULETA 10°12
Modelos atómicos
ResponderBorrarUn modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de particulas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan.
La primera referencia de un atómico la vio Democrito y la consideró la partícula más pequeña sin división de la materia, estas ideas surgieron de simismo concluyendo que el átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible, luego llegó John Dalton quien explicó leyes que hasta el momento eran desconocidas y que fueron consideradas como la teoría atómica moderna que explica la ley de conservación de la masa, ley de la composición constante y proporciones múltiples, Dalton también propuso 3 postulados formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos iguales y poseen el mismo peso en un mismo elemento a diferencia de los átomos de diferentes elementos que poseen distintos pesos además de que son diferentes; Los átomos se unen para formar compuestos.
Joseph Thompson logró determinar la existencia de partículas negativas a las que llamó electrones entonces pensó que como el átomo es neutro debe existir una parte positiva por esto su modelo de átomo es una esfera de materia positiva y a los electrones como las pasas de un pastel (Modelo de budín) y desde ese momento se deshecha uno de los uno de los postulados de Dalton, ya que, se consideró divisible. Ernest Rutherford concluyó que el átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva y los electrones están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo. Luego Max Planck llevó el modelo atómico a una teoria cuántica con la que explica que la radiación no puede ni emitirse, ni absorberse de manera continua. Neils Bohr propone que los electeones se desplazan alrededor del núcleo como un "sistema planetario"
El modelo actual
Louis de Broglie demostró que el electrón al estar en movimiento se comporta como un as de luz. Werner Karl Heisenberg propone que no es posible demostrar la trayectoria del electrón debido a su velocidad y posición, en el núcleo se ubican protones y neutrones y a su alrededor los electrones y todo esto da lugar a el modelo atómico actual teniendo en cuenta lo que proponen Bohr, Heisenberg y Broglie.
Sara Herrón 10*14
MODELOS ATOMICOS:
ResponderBorrarLos modelos atómicos nos muestra su función y conformación.
¿Qué es un modelo atómico?: Es la representación gráfica o simbólica del átomo y permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan.
Referencias:
1). Demócrito: Considero el átomo como la partícula más pequeña sin división, de la materia.
-"El átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible"
2). John Dalton: Explico: *Ley de la conservación de la masa
*Ley de la composición constante
*Ley de las proporciones múltiples
-"Los átomos son esferas compactas con tamaños y masas diferentes"
-"Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos, son indestructible e indivisible"
*Todos los átomos de un elemento son iguales, poseen el mismo peso
*Los de diferentes elementos, no son iguales en pesos
-Los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos
3). Joseph Thompson: Con un tubo de rayos catódicos, determino partículas negativas dentro del átomo y las llamo (electrones). Gracias a esto considero que: ÁTOMO=ESFERA DE MATERIA POSITIVA+ELECTRONES NEGATIVOS (Modelo de budín o pastel con pasas)
-Demostro la masa y la carga del electrón
4). Ernest Rutherford: Descubrió 3 rayos diferentes:
*Alfa
*Beta
*Gamma
Concluyo:
-El átomo tiene un núcleo con la masa concentrada y la carga positiva.
-Radio del núcleo= 1 x 10 -12cm
-Radio del átomo= 1 x 10 -8cm
5). Max Planck: La radiación no puede emitirse ni absorberse de manera continua, por el contrario es descontinua y son paquetes individuales de energía= CUANTOS o FOTONES.
6). Neils Bohr:
-Los electrones se desplazan alrededor del núcleo en trayectorias llamadas ÓRBITRAS
-Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía
-Los niveles más inferiores son los menos energéticos cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía.
-Los electrones poseen energía y se mueven en forma de ondas
AHORA VIENE EL MODELO ATÓMICO ACTUAL:
1). Niels Bohr: Átomo de hidrogeno, mantuvo la idea de Rutherford, propuso la cuantización de energía de los electrones o paquetes de energía.
2). Louis de Broglie: El electron al estar en movimiento y al tener una masa muy pequeña podía tener una naturaleza ondulatoria. Relaciona, la longitud de onda y la masa del electrón
3). Werner Karl Heisenberg: Base de la mecánica actual. Dice que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón (No se puede determinar su recorrido)
-En el núcleo están los protones y los neutrones y a su alrededor los electrones.
4). Erwin Schrödinger: Propone el modelo atómico actual y se apoya en Bohr, Broglie y Heisenberg.
POR: Paulina Vélez 10º13
Hola profe
ResponderBorrarEl video nos habla sobre el atomo y como sus estudio nos ha deparado una serie de modelos atómicos que nos explican su conformación y funcionamiento
JOHN DALTON el explicó una serie de leyes hasta entonses desconocidas y se consideraron la teoría atómica moderna con esta teoría se explica
La ley de la conservación de la masa
La ley de la composición constante
Y la ley de las proporciones multiples
DALTON imagino que los átomos eran esferas compactas con tamaños y masas diferentes
DALTON propuso tres postulados y dicen que los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos y estas son indestructibles e indivisibles todos los atomos de un elemento son iguales y tienen el mismo peso,mientras que los atomos de diferentes elementos tienen distintos pesos y los atomos se forman en una relación relación sencilla para formar compuestos
JOSEPH THOMPSON realiza un experimento con un tubo de rayos catodicos y con este logro determina la existencia de partículas nagativas dentro del atomo y a estas partículas les llamó electrones
THOMPSON pensó que como el atomo es neutro debería de existir una parte positiva que contrareste las cargas negativas del electrón entonces el modelo considera a el atomo como una esfera de materia positiva y los electrones son los que estan metidos en ella wdtd modelo es conocido como modelo de dubin desde ese momento thompson logró desechar el primer postulado de DALTON
ERNEST RUTHERFORD:quien estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emitan tres rayos diferentes
Hizo un experimento en el que bombardeo una lámina de oro con partículas alfa observando que la mayor de las radiaciones atraviesan la lámina sin ser desviada y otras pocas son desviadas hacia atrás en ángulos agudos
RUTHERFORD llegó a varias conclusiones el atomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga pasitiva los electrones están en igual número de las cargas del núcleo pero están distribuidas en un espacio muy amplio fuera del núcleo
MAX PLANCK dio un aporte,el modelo atómico inicia si recibido hacia una teoría cuántica por medio de la cual se explicó que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados fotones
NEILS BOHR quien propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo por lo tanto el modelo planetario de BOHR se puede resumir en tres postulados los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias llamadas órbitas los electrones están ubicados en niveles de energía los niveles más inferiores son menos energéticos cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía
Otro aporte de BOHR es que logró predecir con exactitud las longitudes de onda en el espectro de hibrogeno e introdicir el concepto de cuantizacion energética es decir que los electrones Poseen energía y se mueven en forma de ondas
El modelo atómico de BOHR es en el cual los electrones giran alrededor del núcleo formando órbitas
LUIS DE BROGUE propone que el electrón al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podía tener una naturalezondulatoria y comportar e como un has de luz adquiriendo dualidad de partícula y anda este relaciona,la longitud de onda y la masa del electrón mediante una ecuación
WERNER HEISENBERG establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón
En el núcleo se ubican los portones y los neutrones y a su alrededor los electrones con los niveles y su niveles de energía
Y por último ERWIN SCHRODINGER:es el que propone el modelo atómico actual y se apoya en las conclusiones de BOHR, BROGLIE Y HEISENDERY
este modelo también es conocido como madelo macanico ondulatorio o mecánica cuántica
Hola profesor Alvaro
ResponderBorrarEl video nos muestra los diferentes modelos atómicos y como hemos llegado al modelo atómico actual:
Un modelo atómico es la representación gráfica del átomo que permite describir la clase o el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma en que se organizan
Democrito: quien fue el primero que dio una referencia del átomo llego a la conclusión de que el átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible
Dalton: explicó una serie de leyes consideradas la teoría atómica moderna:
Ley de la conservación de la masa
Ley de la composición constante
Ley de las proporciones múltiples
Dalton propuso tres postulados
Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos
Todos los átomos de un elemento son iguales
Los átomos se unen para formar compuestos
Thompson: descubrió partículas negativas en los átomos y las llamo electrones, Thompson considera al átomo como una esfera de materia positiva y a los electrones metidos en ella ( modelo de budín) con esto se considera el átomo divisible
Rutherford: llego a la conclusión de que el átomo posee un núcleo con masa y carga positiva y los electrones están en igual numero a las cargas positivas del núcleo, pero se encuentran por fuera
Max Planck: el modelo atómico inicia su recorrido hacia la teoría cuántica
La radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua si no que la energía es descontinua
Bohr: propone que los electrones se desplazan al rededor del núcleo en orbitas, los electrones estan ubicados en nivel definidos de energía y cuando los electrones se desplazan de un nivel a otro ganan o pierden energía
Louise demostró que el electrón al estar en movimiento y a su poca masa podría poseer una naturaleza ondulatoria y comportarse como un haz de luz adquiriendo dualidad de partícula y onda
Heisenberg: establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón, en el núcleo se ubican los protones y los neutrones y a su alrededor los electrones en la nube electrónica con los niveles y subniveles de energía
Schrödinger: propone el modelo atómico actual, este modelo es conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica
Buenos días profesor.
ResponderBorrarLOS MODELOS ATÓMICOS
A través del tiempo su estudio nos explica su conformación y funcionamiento.
Entre otras aplicaciones, el conocimiento de la naturaleza de los electrones, es la base del funcionamiento de muchos artefactos eléctricos que hoy usamos.
¿Qué es un modelo atómico? es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan.
MODELOS DEL ÁTOMO A TRAVÉS DE LA HISTORIA: Aportaron elementos para la estructura del átomo de hoy.
La primera referencia del átomo la dió Demócrito Filósofo Griego, lo consideró como la partícula más pequeña sin división de la materia, a las ideas de Demócrito surgieron de sí mismo por meditación e intuición, llegando a la siguiente conclusión: El átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible.
- Jhon Dalton: Científico británico, explicó unas leyes hasta ahora desconocidas y que se consideraron la teoría atómica moderna, con esta ley de la conservación de la masa, ley de la composición constante, y ley de las proporciones múltiples.
Jhon Dalton imaginó a los átomos como esferas compactas con tamaños y masas diferentes. Propuso 3 postulados y dice que: Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos los cuales son indestructibles e indivisibles.
Todos los átomos son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos, además de tener diferentes pesos, los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
- Joseph Thompson: Al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos, logró determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo y a estas partículas las llamó electrones.
Thompson pensó que como el átomo es neutro debería existir una positiva que contrarrestara las cargas negativas del electrón. Por esto su modelo se considera al átomo como esfera de materia positiva y a los electrones como una pasa en un pastel.
Su modelo es conocido como budín o pastel de pasas.
Este descubrimiento desechó la postulación de Dalton, ya que desde este momento se considera al átomo divisible. También logró demostrar la relación entre la masa y la carga del electrón.
- Emest Rutherford: Estudió la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes: Alfa (a), Beta (b) y gamma (y). En un experimento bombardeó una lámina de oro con partículas alfa, en este caso, núcleos de helio observando que la mayoría de las radiaciones atraviesan la lámina sin ser desviadas y otras pocas desviadas hacia atrás, en ángulos agudos.
Rutherford llegó a la conclusiones siguientes: El átomo tiene un núcleo en el que está centrada la masa y la carga positiva.
El radio del núcleo es de 1x10⁻¹² cm
El radio del átomo es de 1x10⁻⁸ cm
Los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo pero están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo.
El volumen ocupado por un átomo es en gran parte espacio vacío.
- Max Planck: Teoría cuántica.
La radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua, sino que la energía es descontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados 'cuantos' o 'fotones'.
- Neil Bohr: Propone que los electrones se desplazan al rededor del núcleo como un pequeño sistema planeatorio. Por lo tanto, el modelo planeatorio de Bohr se resume:
1. Los electrones se mueven al rededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas 'órbitas'.
2. Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía.
3. Los niveles más inferiores son los menos energéticos.
Cuando los electrones se mueven de un nivel a otro, ganan o pierden energía.
Bohr logró predecir con exactitud las longitudes de onda en el espectro de hidrógeno e introducir el concepto de cuantización energética.
Es decir, que los electrones poseen energía y se mueven en forma de onda.
MODELO ATÓMICO ACTUAL
BorrarNiels Bohr, su aporte se dió a través de su trabajo con el átomo de hidrógeno. Postuló que el movimiento del electrón estaba restringido a un número discreto de órbitas circulares con el núcleo en el centro manteniendo la idea de sistema planetario de Rutherford, propuso la cuantización de la energía de los electrones o paquetes de energía.
Otro aporte a la teoría atómica actual, provino de Louis Broglie quien demostró que el electrón al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña, podía tener una naturaleza ondulatoria y comportarse como un ser de luz, adquiriendo dualidad de partícula y onda.
Relaciona la longitud de onda y la masa del electrón mediante una ecuación λ= v/f
- Welmer Heisenberg: Físico Alemán, propone el principio de incertidumbre, que es la base mecánica cuántica actual y que establece que no es posible conocer al mismo tiempo de la velocidad y la posición del electrón con suficiente precisión, como para demostrar su trayectoria, o sea qur no se puede determinar su recorrido.
En el núcleo se ubican los protones y los neutrones y a su al rededor los electrones en la nube electrónica, con los niveles y subniveles de energía.
Todos estos aportes se unen para dar lugar a la ecuación matemática o de onda que describe mediante 4 números cuánticos el comportamiento del electrón.
Erwin Schordinger es quien propone el modelo atómico actual, se apoya en las conclusiones de Bohr, Broglie, Heisenberg, este modelo es conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica.
Isabella Cortés Villa 10º12
Hola profe Álvaro:
ResponderBorrarMe pareció muy interesante este vídeo, debido a que retomó conceptos vistos en años anteriores y me permitió aprender otros nuevos.
El vídeo era acerca de los modelos atómicos, que son representaciones gráficas o simbólicas del átomo, que permiten describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen.
A lo largo de los años, muchos historiadores e investigadores propusieron modelos atómicos. Por ejemplo:
1.Demócrito dio la primera referencia del átomo, diciendo que “Es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible”.
2.John Dalton: propuso una teoría atómica basada en leyes de conservación de la masa, composición constante y proporciones múltiples. Dalton también propuso que los átomos eran iguales si pertenecían a un mismo elemento.
3.Joseph Thompson: por medio de un tubo de rayos catódicos descubrió la existencia del electrón. Además, propuso que el átomo era una esfera de materia positiva con electrones (es decir, el modelo de budín o de la tarta de pasas) y, que el átomo era indivisible.
4.Ernest Rutherford: concluyó que el átomo tiene un radio de 1 x 10 a la -8 cm, y tiene un núcleo con un radio de 1 x 10 a la -12 cm, el cual concentra masa y carga positiva.
5.Max Planck: dijo que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua, sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes llamados cuantos o fotones.
6.Neils Bohr: determinó que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario; los electrones están ubicados en niveles de energía; los niveles inferiores son los de menos energía; cuando los electrones se mueven de nivel, ganan o pierden energía; los electrones poseen energía y se mueven en forma de onda.
7.Modelo actual: se basa en las siguientes ideas:
-Bohr: orbitas.
-Louis de Broglie: el electrón podría tener una naturaleza ondulatoria.
-Werner Heisenberg: principio de incertidumbre (no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón).
-Schrödinger: nube de electrones.
Walner Cuellar Alzate 10_12
Buenos Dias profe
ResponderBorrar¿que es un modelo atomico?
Es la representacion grafica o simbolica del atomo que permite describir la clase y el numero de particulas fundamentales que lo componen y explica la orma como se comportan y organizan.
DEMOCRITO:La considera como la particulas mas pequeña sin division de la materia .
DALTON:Que eran esferan compactas tamaños y masas diferentes .Los elementos estan formados por particulas muy pequeñas llamadas atomos los cuales son indestructibles e indivisibles todos los atomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso,mientras que los atomos de diferentes tienen distintos pesos y los atomos se unen en un relacion sencilla para formar compuestos.
THOMPSON:Descubrio que habian particulas negativas y a estas las llamo "eletrones". su modelo considera el atomo como una esera de materia positiva.
RUTHERFORD:Quien estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten tres rayos diferentes:alfa,beta y gamma. el atomo tiene un nucleo donde esta concentrada la masa y la carga positiva del radio de nucleo que es de 1x10-12 cm y el radio del atomo es de 1x10-8 cm.
BOHR:Propone que los electrones se desplazan alrededr del nucleo en trayectoras definidas llamadas orbitas los electrones estan ubicados en niveles de energia.logro predecir con exactitud las longitudes de onda en el espectro de hidrogeno.los electrones poseen energia y se mueven en forma de ondas.
PLANK:Explico que por medio de l radiacion no puede ni eminirse ni absorberse de manera continua,la energia es continua y consiste en paquetes individuales de nergia llamados cuantos o fotones.
BROGLIE:Quien demostro que el electron al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeñapodia tener una naturaleza ondulatoria y comportarse com un haz de luz adquiriendo dualidad de particula y onda,relaciona,la longitud de onda y la masa del electron mediante una ecuacion.
HEISENBERG:Propone el principio de incertidumbre que es la base de la mecanica cuantica actual y que establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posicion del electron con suficiente precision,como para demostrar su trayectora, ose que no se puede determinar su recorrido.
Ana Sofia Londoño Muñoz 10°12
Hola profe.
ResponderBorrarMODELO ATOMICO.
Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que Lo componen y explica la forma cómo se comportan y organizan.
La primera referencia fue Demócrito el filósofo griego como la partícula más pequeña sin división de la materia (meditación e intuición) indivisible e indestructible.
John Dalton científico británico propuso la ley de la conservación de la masa, la ley de la composición constante, la ley de las proporciones múltiples y los átomos eran como esferas compactas y de tamaños y masas diferentes.
Los elementos están por partículas llamadas átomos, todos los átomos de un mismo elemento son iguales y los átomos de diferentes elementos son diferentes.
Atomo + Atomo= compuesto
Joseph Thomson rayos catódicos el descubrió que habían partículas negativas llamadas electrones y que era una esfera de materia positiva también llamada pastel con pasas.
Ernest Rutherford la mayoría de radiación atraviesa la lámina sin ser desviada fue lo que concluyó en uno de sus experimentos el núcleo es igual a carga positiva y la masa el radio núcleo es igual a 1 por 10 menos 12 y el radio del átomo es igual a 1 por 10 menos 8.
Mac Black la radiación lo pueden emitirse ni absorberse de manera continua y son paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
Nice Bohr el descubrió que los electrones se desplazan alrededor del núcleo por las órbitas y que tiene diferentes tipos de niveles también descubrió la longitud de onda.
Luis de Brock adquiere dualidad de partícula y onda como un haz de luz.
Landa= v/F
Werner karl heisenberg el descubrió que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición de un electrón lo que significa que es imposible saber con precisión la trae el trayecto o el recorrido del mismo.
Erwin schródinger. ➡ modelo mecánico ondulatorio.
Laura Bedoya 10°13
Buenos dias baby.
ResponderBorrarMODELOS ATÓMICOS.
Los modelos atómicos nos explican su conformación y funcionamiento el conocimiento de la naturaleza de los electrones es la base del funcionamiento de muchos artefactos eléctricos que hoy usamos
un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que Lo componen y explica la forma cómo se comportan y organizan
algunos modelos propuestos a través de la historia han sido
la primera referencia del átomo la dio Demócrito qué fue un filósofo griego considerando al átomo la partícula más pequeña sin división de la materia sus ideas surgieron por meditación e intuición por sí mismo su conclusión fue que el átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible Demócrito provenía de la antigua Grecia
otro modelo propuesto fue el de John Dalton el cual fue un científico británico que explicó una serie de leyes hasta entonces desconocidas y que se consideraron
la teoría atómica moderna
el explica la ley de la conservación de
la masa ley de la composición constante
ley de las proporciones múltiples
Dalton imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes él propuso tres postulados los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos los cuales son indestructibles e indivisibles todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso mientras que los átomos de diferentes elementos además decir diferentes tienen distintos pesos y por último los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos
Inglaterra 1803
Inglaterra 1909
Joseph Thomson al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos determinó la existencia de partículas negativas dentro del átomo en las cuales les llama electrones
Thomson pensó que como el átomo es neutro debería existir una parte positiva que contrarrestara se las cargas negativas del electrón su modelo considera al átomo como una esfera de materia positiva y a los electrones metidos en ella como las pasas de un budín se conoce
Este modelo atómico se conoce como modelo de budín o pastel con pasas
Este descubrimiento desecho el postulado de Dalton ya que desde ese momento se considera el átomo divisible
Thomson también demostró la relación entre la masa y la carga del electrón Inglaterra 1911
Rutherford estudia la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten tres rayos diferentes alfa beta y gama en un experimento bombardeo una lámina de oro con partículas Alfa en este caso núcleos de helio observando que la mayoría las radiaciones atraviesan la lámina sin ser desviadas y otras pocas son desviadas hacia atrás en ángulos agudos
sus conclusiones fueron
el átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva
Radio del nucleo es de 1x10 a la -12 cm
Radio del átomo es de 1x10 a la -8 cm
Otro modelos fueron:
Plank
Bohr
Moledo atómico actual conformado por Bohr schrodinger y heisenberg.
Muchas gracias baby.
10 13 valentina moreno
BorrarUn modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica como se comportan y organizan Y al pasar los tiempos se han propuesto cierto modelos
ResponderBorrar• Democrito considero al átomo como la partícula más pequeña, indivisible e indestructible de la materia, está idea surgió a partir de la meditación y la intuición
•Jonh Dalton explico ciertas leyes desconocidas en ese entonces las cuales eran
La ley de la conservación de la masa,la ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples
Dalton imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y formas distintas, propuso que los elementos están formados por átomos, que los átomos de un mismo elemento tiene el mismo peso y son idénticos mientras que si son de distintos elementos pesan distinto
•Thompson pensó que como un átomo es neutro debe haber una parte positiva para contrarestar la parte negativa d del electrón
Un átomo para el era una esfera de materia positiva
•Rutherford estudiaba la ciencia de las radiaciones llegando a la conclusión de que se emitían tres rayos distintos, ósea Alfa, beta y gama
Son la representación grafica del átomo y permiten describir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen
ResponderBorrar- Democrito considero al atomo como la partícula mas pequena sin división de la materia
- John Dalton explico leyes desconocidos en ese entonces y se consideraron como la teoría atómica moderna. Los átomos para el eran esferas constantes con tamaños y masas diferentes
- Joseph Thompson, al realizar un experimento logro determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo y las llamo electrones y dijo que como el átomo es neutro debe existir partículas positivas que contrarresten las negativas. Su modelo es conocido como modelo de budín
- Ernest Rutherford concluyo que se emiten tres rayos diferentes: Alfa, Beta y Gamma, el dijo que el átomo tiene un núcleo en que esta concentrada la masa y carga positiva
- Max Planck por medio de la teoría se explico que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua
- Neils Bohr propone que loes electrones se desplazan alrededor del núcleo, este también logro predecir con exactitud las longitudes de onda en el espectro de hidrogeno e introducir el concepto de de cuantizacion energética
- Louis de Broglie demostro que el electron al estar en movimiento y tener masa pequeña tiene una naturaleza undulatoria y comportarse como un haz de luz
- Werne Karl Hersenberg establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrones
- Schrodinger, propone el modelo atómico actual el cual se basa en las conclusiones de Bohr, Broglie y Heisenberg
Maria Jose Alvarez Marin 10-13
Buenas noches, profesor Álvaro.
ResponderBorrarEl video nos hace un recorrido por los modelos atómicos que han propuesto diversos científicos a lo largo de la historia.
DEFINICIÓN:
Un modelo atómico es la representación -gráfica o simbólica- del átomo que permite describir la clase y el número de partículas que lo componen, y explica la forma como se comportan y organizan.
MODELOS HISTÓRICOS:
1. Antigua Grecia:
- Demócrito: meditó e intuyó que el átomo es la partícula más pequeña de la materia y que es indivisible e indestructible.
2. Inglaterra, 1803.
- John Dalton: las explicaciones de leyes hasta entonces desconocidas constituyeron la teoría atómica modernas, entre estas están:
a. Ley de la conservación de la masa.
b. Ley de la composición constante.
c. Ley de las proposiciones múltiples.
Consideró que los átomos son esferas compactas con diferentes tamaños y masas, de donde se desprenden 3 postulados:
a. Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que no se pueden destruir ni dividir.
b. Los átomos de un elemento son iguales y tienen el mismo peso; los átomos de diferentes elementos son diferentes y tienen distintos pesos.
c. Los átomos se unen para formar compuestos.
3. Inglaterra, 1909.
- Joseph Tomphson: descubrió los electrones al hacer un experimento con un tubo de rayos catódicos, donde comprobó que existían partículas negativas dentro del átomo.
Su modelo atómico es conocido como un budín porque este considera al átomo como una esfera de materia positiva, y a los electrones metidos en ella como las pasas de un budín.
4. Inglaterra, 1991.
- Ernest Rutherford: determinó que en la naturaleza de las radiaciones existen o se emiten 3 tipos de rayos diferentes:
♡ Alfa
♡ Beta
♡ Gamma
Además, concluyó:
a. El átomo tiene un núcleo donde está concentrada la masa y la carga positiva.
b. El radio del núcleo es 1x10^-12cm; y el radio del átomo es 1x10^-8cm.
c. Los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo, pero están distribuidas en un espacio amplio fuera de este.
d. El volumen ocupado por un átomo es en gran parte, espacio vacío.
5. Alemania
- Max Planck: su modelo atómico inicia la teoría cuántica, por medio de ella explica que la radiación no se emite ni absorbe de manera continua, sino que es discuntinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
6. Neils Bohr:
BorrarPostula que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario. Su teoría plantea:
♡ Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas.
♡ Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía. Los niveles de energía más inferiores son los menos energéticos.
♡ Cuando los electrones se mueven de un nivel a otro, ganan o pierden energía.
Logró predecir de manera precisa las longitudes de onda en el espectro de hidrógeno e introdujo el concepto de "cuantización energética" ( Los electrones tienen energía y se mueven en forma de ondas).
7. Francia, 1930.
Louis de Broglie:
Demostró que el electrón , al estar en movimiento y tener una masa pequeña, podía ser de naturaleza ondulatoria y comportarse como un haz de luz, adquiriendo dualidad de partícula y onda. Relaciona la longitud de onda y la masa del electrón mediante la ecuación:
λ= v/f
8. Alemania, 1927.
Werner Heisenberg: propone el principio de la incertidumbre, que es la base de la mecánica cuántica actual, que establece que no se pude conocer al mismo tiempo la velocidad y posición del electrón con la exactitud suficiente para demostrar su trayectoria. Es decir, su recorrido no es predecible.
En el núcleo están los protones y los neutrones, y a su alrededor los electrones, en la nube electróncia, con niveles y subniveles de energía.
Todos estos aportes (Bohr(Rutherford), Broglie y Heisenberg) se unen para dar pie a la ECUACIÓN DE ONDA, que describe mediante 4 número cuánticos el comportamiento del electrón:
✩ n=4
✩ l=3
✩ m=2
✩ s=1
9. Irlanda y Austria, 1927.
- Erwin Schrödinger: formula el modelo atómico actual y se apoya en las conclusiones de Bohr, Broglie y Heisenberg. Este modelo es el mecánico ondulatorio (mecánica cuántica).
María Camila Martínez Montoya ✩ 10°13
Buenas noches profesor.
ResponderBorrarUn modelo atómico es la representación gráfica del átomo, que permite describir el funcionamiento del mismo.
Modelos propuestos:
Demócrito: lo considera como la partícula más pequeña en la materia, siendo indivisible e indestructible.
John Dalton: imaginó los átomos como esferas compactas, con tamaños y masas distintas. Decía también que eran indestructibles e indivisibles. Decía que todos los átomos de un cuerpo eran iguales y contaban con el mismo peso. Afirmaba también que los átomos se relacionaban para formar compuestos.
Joseph Thompson: encontró partículas negativas en el átomo, llamándolas electrones. Propuso que también tenía protones, ya que se necesitaba de una "fuerza" que contrarrestase la carga negativa del átomo.
Ernesr Rutherford: estudió las radiaciones y concluyó que se emiten rayos alfa, beta y gamma. Mediante experimentos, afirmó que el átomo cuenta con núcleos donde se concentra la masa y la carga positiva.
Max Planck: dijo que la radiación se emitía de manera discontinua.
Neils Bohr: dice que los electrones se desplazan alrededor del núcleo, en trayectorias llamadas órbitas. Ubica los electrones en niveles de energia y afirma también que los electrones ganan o pierden energía al desplazarse. Propone que los electrones giran alrededor del núcleo y forman órbitas.
Aportes para el modelo atómico actual:
Niels Bohr: dice que el.movimiento del electron está limitado a un número específico de órbitas circulares, con un núcleo central.
Louis de Broglie: demostró la naturaleza ondulatoria del electrón, comparándolo con un haz de luz, que adquiere una dualidad de partícula y onda.
Werner Heisenberg: propone el principio de incertidumbre, base de la mecánica cuántica actual, diciendo que no es posible conocer a la vez la velocidad y posición del electrón, desconociendo por ende su trayectoria y recorrido.
Todo esto da paso a la ecuación matemática o de onda, describiendo mediante cuatro números cuánticos el comportamiento de los electrones
Erwin Schrödinger: propone el modelo atómico actual, también conocido como modelo mecánico ondulatorio mecánica cuántica. Se basó en las conclusiones de las teorías de Bohr, Broglie y Heisenberg.
El video me pareció muy completo, y explica toda la historia y los antescedentes del modelo atómico, dando paso a un mejor entendimiento del actual.
Ana María Uribe Betancur. 10°14.
Buenas noches baby
ResponderBorrarEl modelo atómico, es la representación gráfica y simbólica del átomo, permite describir las partículas que lo componen y como se comportan y organizan.
Aportaron elementos para la estructura del átomo actual:
- DEMOCRITO : de este filósofo fue la primera referencia del átomo; este consideró el átomo como la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible.
-JOHN DALTON: este imagino que los átomos eran esferas compactas con tamaños y masas diferentes. Dijo que todos los átomos son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen distintos pesos.
-JOSEPH THOMPSON: pensó que como el átomo es neutro debería de existir una parte positiva que contrarrestar las cargas negativas. Este modelo es conocido como modelo de budín o pastel de pasas. Y también logró demostrar la relación entre la masa y la larga del electrón.
-ERNEST RUTHERFORD: estudio la naturaleza de las radiaciones, se emiten tres rayos. El atomo tiene un núcleo en el que se concentra la masa y la carga positiva, los electrones están en igual numero a las cargas positivas.
-NEILS BOHR: propone que los electrones se desplazan alrededor del nucleo, como si fuera un sistema planetario. Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía logró predecir las longitudes de onda en el sector de hidrogeno.
-HEISENBERG:es la base de la mecánica cuántica actual, en el núcleo se ubican los protones y neutrones y a su alrededor los electrones.
-SCRODINGER: es quien propone el modelo atómico actual, y apoya las conclusiones de los demás científicos, es conocido como modelo mecánico ondulatorio.
Este video es muy bueno, por que muestra como han evolucionado las posiciones de cada cientifico y que cada vez va apareciendo algo nuevo.
Salome Vasquez Gomez- 10*14
Los modelos atómicos nos permiten explicar la conformación y funcionamiento de los átomos.
ResponderBorrarUn modelo atómico representa gráficamente el átomo, describe la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica su comportamiento y organización.
Los modelos propuestos son:
Demócrito: consideró al átomo como la partícula más pequeña sin división de la materia. Sus ideas surgieron gracias a la meditación e intuición. "El átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible"
John Dalton: Describe al átomo como esferas compactas con tamaños y masas distintas. Propuso tres postulados:
-Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos por lo que son indivisibles e indestructibles.
-Todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de distintos elementos son diferentes y tienen distintos pesos.
-Los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
Joseph Thompson: Logró determinar la existencia de partículas negativas, gracias a un experimento con un tubo de rayos catódicos, a los que llamó electrones. Ya que el átomo es neutro, determinó que debe existir una parte positiva que contrarreste las cargas negativas del electrón. Es conocido como el modelo del pastel con pasas.
Emest Rutherford: Estudió la naturaleza de las radiaciones. Concluyó que se emiten 3 rayos diferentes: Alfa (α), Beta (β) y gamma (γ). Concluyó que:
-En el núcleo del átomo se concentran la masa y la carga positiva.
-Los electrones están en igual número a las cargas positivas, pero distribuidos fuera del núcleo.
-El volumen ocupado por un átomo es en gran parte espacio vacío.
Niels Bohr: propone que los electrones se desplazaban alrededor del núcleo, como un pequeño sistema planetario.
-Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas.
-Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía.
-Cuando los electrones se mueven de un nivel a otro, ganan o pierden energía.
Erwin Schrödinger: modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica. supone que el electrón es una onda e intenta describir las regiones en el espacio, u orbitales, donde es más probable que se encuentren los electrones.
Natalia Arboleda Arboleda 10°14
Buenos días profesor
ResponderBorrarModelo atómico es un diagrama conceptual o representación estructural de un atomo, un modelo tiene el fin de asociar un concepto de un esquema o representación, en este caso del atomo, que es la más pequeña cantidad indivisible de materia.
Modelo atómico:
El filósofo democrito griego planteo que el atomo era la particula más pequeña sin division de la materia siendo estos mismos indivisibles e instructibles.
Modelo atómico dalton:
Mediante un estudio determinado se llegó a desarrollar la teoría atómica moderna la cual explica la ley de la conservación de la masa, la ley composición constante y la ley de las proporciones múltiples, dalton también planteó que los átomos eran esferas compactadas con tamaño y masas diferentes, diciendo que cada elemento posee un respectivo tipo de atomo con características iguales.
Modelo atómico de thomsom:
Al realizar un experimento con un tubo de rayos catodicos descubrió la existencia de partículas negativas dentro de los átomos a cuales llamo " electrones", thomsom supuso que los
Átomos al ser neutros deberían tener en su interior, una particula positiva que contrarrestan las cargas energías de los electrones.
Modelo atómico de ruthe Ford:
Estudio la naturaleza de la radiación llegando a la conclusión de que se emiten 3 rayos diferentes: alfa, beta y gamma. Como también llegó a la conclusión de que el atomo posee un núcleo con masa y carga positiva.
Modelo atómico de bohr:
Plantea que los electrones giraban entorno al núcleo en una orbita, los electrones están ubicados en niveles determinados de energía, los niveles más inferiores son la menor energética
Modelo atómico de Luis:
El demostró que el electrón al estar en movimiento y a su poca masa podría poseer una naturaleza ondulatoria y comportarse como un haz de Luz
Modelo atómico de heisenberg:
Afirma que es imposible establecer el recorrido de un electrón debido a su constante movimiento, y que en el interior en núcleo su encuentro los portones y los neutro es y a su alrededor los electrones, en la nube electrónica con los niveles y subniveles de energía.
Modelo atómico de schrodinger:
Propone el modelo atómico actual, este modelo también conocido como modelo mecánico ondulatorio, o mecánica cuántica. De esta forma se llega a los actuales conocimientos de los modelos atómicos, mediante los estudios y descubrimientos.
Danna Sofia gamarra 10-14
Los modelos atómicos
ResponderBorrar"el conocimiento de la naturaleza de los electrones en la base del funcionamiento de muchos artefactos electrónicos que hoy usamos"
¿Que es un modelo atómico?
un modelo atómico es una representación estructural de un átomo que trata de explicar sus comportamientos y propiedades
la primera referencia la hizo demócrito un filósofo dijo que es una partitura más pequeña sin división de la materia
El dijo:el átomo a la partícula más pequeña la materia indivisible e indestructible
John Dalton explicó una serie de leyes que hasta entonces eran desconocidas y con su teoría explica varias leyes una de estas son:
Ley de conservación
ley de composición constante
ley de las proporciones múltiples
Dalton imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños diferentes y masas diferentes
Joseph Thomson logró determinar la existencia de partículas negativas dentro de un átomo y las llamó budín o pastel con pasas
Ernest rutherford el que se emite entre rayos diferentes: alfa ,beta:eso los electrones están en igual número a cargas positivas del núcleo
Max planck :la radiación no puede metí emitirse en absorberse de manera continua sino que la energía descontinua
Luisa Vélez tobon 10-14
Buenos días profesor
ResponderBorrarUn modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo, permite describir clase y número de las partículas fundamentales de este y explica cómo se comportan y organizan.
Hay unos modelos atómicos de la historia que aportaron a la estructura del átomo actual.
Demócrito- filósofo griego
Considera que es la partícula más pequeña sin división de la materia, invisible e indestructible.
John Dalton- científico británico
Con una serie de leyes consideradas teoría atómica moderna:
*Ley de la conservación de la masa
*Ley de la composición constante
*Ley de las proporciones múltiples
El imaginó que los átomos eran esferas compactas con tamaños y masas diferentes.
Joseph Thompson, realizó un experimento con un tubo de de rayos catódicos determinó que existen partículas negativas dentro del átomo- electrones, el modelo de átomo propuesto por Thompson es conocido como budín o pastel con pasas ya que existen una serie de partículas negativas, embebidas en un mar positivo y a partir de esto se considera el átomo divisible.
Emest Rutherford quien dice que se emiten tres rayos diferentes (alfa, beta y gamma, hizo un experimento y concluyó que el átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva, los electrones están en igual numero de cargas positivas del núcleo pero están en un espacio amplio fuera del núcleo.
Max Planck teoría cuántica, la radiación no puede ni emitirse ni absorberse ya que la energía es discontinua, consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones
Neils Bohr propone que los electrones se desplazan al rededor del núcleo como un sistema planetario, los electrones se mueven en órbitas, están ubicados en niveles definidos de energía y los niveles más inferiores son los menos energéticos.
Erwin Schrodinger propone el modelo actual apoyándose en las conclusiones de Bohr, Broglie y Heisenber, se conoce como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica.
María Clara Rodríguez 10•14
Buenos días
ResponderBorrarEl modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite escribir la clase y el número de partículas que lo componen
Demócrito:"El átomo es la partícula de la materia indivisible e indestructible"
John Dalton:-Los átomos están formados por átomos, y los átomos de dicho elemento son iguales, y diferentes a los átomos de otro elemento
-los átomos se unen en una relación sencilla para crear compuestos
Joseph Thompson: Determinó la existencia de electrones negativos que se contrarrestar con partículas positivas (también determinó que los átomos son dividibles)
Ernest Rutherford: Determinó que el átomo tiene un núcleo dónde se concentran la masa y la carga positiva. Dice que el espacio ocupado por un átomo es gran parte espacio vacío
Mac Planck: Propone que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua, sino, que la energía es descontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones
Neils Bohr:Los electrones se desplazan al rededor del núcleo
-Los electrones se mueven en trayectorias definidas llamadas órbitas
-Estan ubicados en niveles definidos de energía
-Cuando los electrones se mueven de nivel, ganan o pierden energía
- Los electrones poseen energía y se mueven en forma de Honda
Luis de Boglie: El electrón al estár en movimiento y poseer una masa muy pequeña podía tener una naturaleza consultoría
Ernest Karl: No sé puede determinar el recorrido de los electrones
Es interesante ver todas las teorías y modelos por las que el átomo pasó para llegar al modelo actual, todas las personas que tuvieron que hacer descubrimientos y estudios para darnos a nosotros un modelo del átomo y regalarnos la definición y función de este
Juliana Muñoz Martínez 10°14
BorrarBuenas noches Baby
ResponderBorrarUn modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma de como se comportan y organizan.
Gracias a Científicos o pensadores como:
-Democrato
-John Dalton
- Joseph Thompson
- Ermest Rutherford
-Bohr
Y muchos masse logró llegar a el modelo atomico actual que sostiene el hecho de que los Electrones posean carga negativa, protones carga positiva, que contenga un nucleo, que los electrones se mueven en forma de onda etc.
Isabela Alzate 10°11
hola baby, espero que la virgen te haya acompañado hoy y te esté cumpliendo todos tus deseos tqm
ResponderBorrarEl átomo es la partícula más pequeña característica de un elemento. La dificultad para observar el átomo estimuló a muchos científicos a proponer modelos atómicos para ayudar a entender y estudiar su estructura y comportamiento.
a continuación las conclusiones de algunos científicos
Las ideas de Thompson se resumen a continuación:
-Los protones y electrones son partículas con cargas iguales pero de signo opuesto.
En un átomo neutro la carga es cero, ya que la cantidad de electrones negativos es igual a la cantidad de protones positivos.
-Un átomo tiene la forma de una esfera con un radio de 0,00000001 cm, donde protones y electrones están distribuidos al azar.
La masa de los electrones no se toma en cuenta debido a su insignificancia, por lo que -la masa del átomo es igual a la masa de los protones.
Fue así como Thomson sugirió que el átomo era una esfera sólida de material cargado positivamente con electrones negativos clavados, como uvas pasas en una torta o pudín.
Si el átomo era como el modelo propuesto por Thomson, las partículas alfa atravesarían el elemento y la desviación sería mínima. En cambio, observaron que algunas partículas rebotaban. Esto sólo podría explicarse si el átomo tuviera un núcleo muy pequeño y condensado.
De estos resultados, Rutherford extrajo los siguientes postulados:
Existe una pequeña región densa cargada positivamente, llamada núcleo.
La masa del átomo es aproximadamente igual a la masa de los protones y electrones.
Los protones dentro del núcleo están concentrados en el centro del átomo, y los electrones distribuidos al azar alrededor de estos.
Rutherford propuso entonces que el átomo era como el sistema solar donde el núcleo era el Sol y los electrones eran los planetas que orbitaban a su alrededor.
Bohr se valió de las ideas de Max Planck y Albert Einstein y postuló que los electrones podían tener una cierta cantidad de energía. Arregló los electrones en órbitas circulares con una cantidad específica de energía. También explicó que si un electrón salta de un orbital de alta energía a uno de menor, esto produciría un fotón, con lo cual quedaba resuelto también el fenómeno de los espectros de absorción de los elementos.
Los postulados de Niels Bohr se resumen de la siguiente forma:
Los electrones en un átomo se mueven de forma estable a una cierta distancia del núcleo con una energía definida. Esto es lo que se llama el estado estacionario.
Los electrones en cada estado estacionario siguen una ruta u órbita circular. Cada órbita recibe el nombre de "nivel energético" o "capa".
Cuando el electrón está en el estado estacionario, no produce luz (fotón). Sin embargo, cuando baja de nivel energético, emite un fotón.
Los niveles estacionarios, o capas, se denominan con las letras K, L, M, N, y así sucesivamente.
Los postulados de Bohr llevaron a representar el átomo como las capas o anillos de una cebolla. Sin embargo, el modelo de Bohr no sirvió para explicar átomos con más de un electrón.
un abrazo Y TQM don alvarito
10º11
BorrarHola profe!
ResponderBorrarEn el vídeo nos enseñan que un modelo atómico es una representación gráfica o simbólica de un átomo, que nos permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan.
Nos dice que el término átomo viene desde la Antigua Grecia y que fue Demócrito el que concluyo que los átomos eran las partículas más pequeñas de la materia, siendo indivisibles e indestructibles.
Con el paso del tiempo, varios científicos llegaron a varias conclusiones con respecto al átomo, como:
Dalton: Propuso la teoría atómica moderna, la cual explica: -Le ley de la conservación de la masa.
- Ley de la composición constante.
- Ley de las proporciones múltiples.
Thompson: Con sus investigaciones hace el descubrimiento de los electrones y propone un modelo atómico en el que asegura que el átomo es una esfera de masa positiva que contiene los electrones dentro de sí (como un pastel de pasas). Niega lo planteado por Dalton y Demócrito diciendo que el átomo es divisible y que existe una relación entre la masa y el electrón.
Rutherford: Concluye que el átomo tiene un núcleo con masa positiva. Rutherford dice que el átomo tiene un número igual de electrones y de protones, pero dice que las cargas negativas están distribuidas en un espacio amplio.
Bohr: Sugiere un modelo atómico planetario pues dice que los electrones se mueven alrededor del núcleo por órbitas como los planetas alrededor del sol. Dice que los niveles inferiores son los menos energéticos y que cuando los electrones se mueven de un nivel a otro, estos ganan o pierden energía. Los electrones tienen energía y se mueven en forma de ondas.
Actual: Schrödinger reúne las conclusiones de los cientificos como Bohr, Heisenberg y Broglieson. Este modelo dice:
- El movimiento del electrón esta restringido a un número de órbitas circulares con un núcleo en el centro.
- No es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y posición de electrón y por esto no se puede determinar el recorrido.
- El núcleo tiene protones y neutrones y alrededor los electrones están en la nube electrónica con los niveles y subniveles de energía.
Un increíble vídeo!!
ATT: Ana María García Hernández.
buenas noches profe
ResponderBorrar"el conocimiento de la naturaleza de los electrones,es la base del funcionamiento muchos de los artefactos electricos que hoy usamos"
para mi esta frase es muy importante ya que por este medio hemos podido comunicarnos y hablar sin ningun problema ya que ayudo a la creacion de cosas que hay actualmente.
¿Que es un modelo atomico?
es la representacion grafica o simbolica del atomo qye permite describir la clase y el numero de particulas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan.
Democrito:fue un filosofo griego y lo considero como la particula mas pequeña sin divicion de la materia.Llego a la conclucion de "el atomo es la particula mas pequeña de la materia indivisible e indestructible
Jhon Dalton: cientifico britanico, quien explico una serie de leyes que se consideraron la teoria atomica moderna:
ley de la conservacion de la masa
ley de la composicion constante
ley de las proporciones multiples
los atomos se unen para formar compuestos
Joseph Thompson:al hacer un experimente logro determinar la existencia de particulas negativas dentro del atomoa esas particulas se les llamo electrones y logro demostrar la relacion entre la masa y la carga del electron
Emest Rutherford: estudio la naturaleza de las radiaciones y que se emiten tres rayos diferentes(alfa,beta y gamma)y llego a la conclucion de que el atomo tiene un nucleo en el que esta concentrada la masa y la carga positiva
Max planck:explico que la radiacion no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua sino, que la energia es descontinua y consiste en paquetes individuales de energia llamados cuantos o fotones
Neils Bohr:propone que los electrones se desplazan alrededor del nucleo, el modelo de bohr se puede resumir en tres postulados
-los electrones se mueven a travez del nucleo en trayectorias llamadas orbitas
-estan ubicados en niveles definidos de energia
-cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energia
-los electrones poseen energia y se mueven en forma de honda
Nels bohr: postulo que el movimiento del electron estaba restringido a un numero discreto de orbitas circulares
Luis de Boglie:el electron al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podia tener una naturalez ondulatoria.
en el nucleo se ubican los potrones y neutrones y a su alrededor electrones, con niveles y subniveles de energia. Fues muy importante ver cada una de su historia y la teoria y modelos del atomo y como paso a al modelo actual.
yuliana Garzon 10-11
Buenas noches profe,¿Qué es un modelo atómico? El modelo atómico es una explicación a la estructura de la mínima cantidades materia en la que se creía que se podía dividir una masa.Los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos.El químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes,se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales. La primera en ser descubierta fue el electrón por el investigador Sir Joseph Thomson, Posteriormente, Hantaro Nagaoka, propone su teoría según la cual los electrones girarían en órbitas alrededor de un cuerpo central cargado positivamente, al igual que los planetas alrededor del Sol. Hoy día sabemos que la carga positiva del átomo se concentra en un denso núcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones.
ResponderBorrarMariana Vasquez 10-11
Hola baby
ResponderBorrarModelos atómicos: son la representación gráfica de un átomo, describe en la clase y el número de partículas fundamentales, explica cómo se componen y cómo se organizan, algunos de los modelos propuestos son:
Demócrito: propone que el átomo es la partícula más pequeña, indivisible además de ser indestructible
John Dalton: los átomos son elementos que están formados por partículas indivisibles e indestructibles, todos los de un elemento son iguales, mientras que si son de diferentes elementos son diferentes empezó se unen para formar compuestos
JJ Thomson: fue la persona que encontró los electrones en los átomos, y también los protones al pensar que debía de haber una carga positiva para contrarrestar
Ernest Rutherford: fue el que pensó que los electrones giraban alrededor del núcleo como un sistema solar, además descubrió que los electrones están en igual número que las cargas positivas
Max Planck: fue el que dijo que la mision de un átomo no se mide ni se absorbe continuamente sino que esto es algo disparejo
Neila Born: fue el que predijo las longitudes de onda en el espectro de hidrógeno y fue el que propuso que los electrones giran alrededor del núcleo formando órbitas
Buenas noches profe
ResponderBorrarLos modelos atómicos a lo largo de la historia han ido dando explicación al funcionamiento del átomo, hasta llegar al modelo actual. Los modelos atómicos son la representación gráfica o simbólica del átomo, que permite describir la clase y número de partículas que lo conforman y explica cómo se comportan y organizan estas.
MODELOS ATÓMICOS A LO LARGO DE LA HISTORIA:
Demócrito: fue el primero en dar definición al átomo, postulo que es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible.
John Dalton: propuso una serie de leyes de la teoría atómica moderna:
- Ley de la conservación de la masa
- Ley de la composición constante.
- Ley de las porciones múltiples.
Sus tres postulados fueron resumen en que los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indestructibles e indivisibles. Todos los átomos de un mismo elemento son iguales y pesan lo mismo, y los átomos de distintos elemento son diferentes y pesan diferente. Así mismo los átomos se une en en una relación sencillas para formas compuestos.
Joseph Thompson: postuló que existían partículas negativas en el átomo y los llamo electrones, y que por ende, ya que el átomo era neutro, debían existir partículas positivas. Su modelo considera al átomo como una esfera de masa positiva con los electrones sobre ella. Esto causo que se considerara al átomo divisible.
Ernest Rutherford: estudió la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten tres rayos: alfa, beta y gama. Tras un experimento concluyó:
- El átomo tiene un núcleo de nada concentrada positiva.
- Los electrones están en igual número a las cargas positivas pero están distribuidos fuera del núcleo.
- El volumen ocupado por un átomo es en gran parte espacio vacío.
Max Planck: Empezó la teoría cuántica por medio de la cual explicó que la radiación del átomo no puede ser emitida ni absorbida de manera continua, sino que es energía discontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados fotones o cuantos.
Niels Bohr: Propuso que los electrones se desplazan alrededor del núcleo similarmente a un sistema planetario, con tres postulados:
- Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas orbitas.
- Están ubicados en niveles definidos de energía. Las más inferiores son los menos energéticos.
- Cuando los electrones se mueven de nivel ganan o pierden energía.
MÓDELO ÁTOMICO ACTUAL:
Bohr: Con su trabajo del átomo de hidrogeno postulo que el movimiento del electrón estaba restringido a un numero de orbitas circulares, con el núcleo en el centro y propuso la cubanización de los electrones o paquetes de energía.
Louis de Broglie: demostró que el electrón al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podía tener una dualidad de partícula y onda, similar a un haz de luz.
Werner Karl Heisenberg: Propuso el principio de la incertidumbre que establece que no es posible conocer al tiempo la velocidad y posición del electrón, por eso es no se conoce su trayectoria con total definición. También postuló que en el núcleo están los protones y neutrones, y los electrones están a su alrededor en una nube electrónica con niveles y subniveles de energía.
Erwin Schrödinger: Propuso el modelo atómico actual en base a las teorías de los tres anteriormente mencionados, también llamado modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica.
Sofía Jaramillo Ramírez 10°12
Que es un modelo atómico ?
ResponderBorrarEs la representación gráfica o simbólica del átomo,que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y organizan
Modelo democrático
Lo considero como la partícula más pequeña sin división de la materia, llegando a la siguiente conclusión: el átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible
Modelo atómico de Dalton
Dalton imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes
Postulados:
-la materia está formada por átomos, pequeñas partículas indivisibles que no se pueden crear ni destruir
-todos los átomos de un elemento tienen la misma masa y propiedades
-Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades
Modelos atómicos de Thomson
Su modelo considera el tomo como una esfera de materia positiva y a los electrones metidos en ella como las pasas de un budín. es conocido como budín, donde existen una serie partículas negativas embebida en un mar positivo
Modelo atómico de rutherford
El átomo tiene un núcleo en el que se esta concentrado de la masa y la carga positiva - electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo,pero están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo - el volumen ocupado por un átomo es una gran parte espacio vacío
Modelo atómico de Borh
Los electrones se desplazan al rededor del núcleo como un pequeño sistema planetario
Postulados:
-Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas
-Los electrones están ubicados en núcleos definidos de energía
Weiner Heisenberg
Propone principio de incertidumbre que es la base de la mecánica cuántica actual y dice que no se puede conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón
Erwin Schrödinger
Propone modelo atómico actual y apoya las conclusiones ya mencionadas anteriormente, conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica
María Camila Roldán 10•11
Buenas noches profe
ResponderBorrar“El conocimiento de la naturaleza de los electrones, es la base fundamental de muchos de los artefactos electrónicos que hoy usamos”
Un modelo atómico es la representación grafica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el numero e partículas fundamentales que la componen y explica la forma como se comportan y organizan.
LOS MODELOS A TRAVÉS DE LA HISTORIA: Estos aportaron para el modelo actual.
1.Democrito: Primera referencia del átomo. Lo considero como la partícula mas pequeña sin división de la materia. “El átomo es la partícula mas pequeña de la materia, indivisible e indestructible”
2.John Dalton: Explicó la teoría atómica moderna, esta explica:
• Ley de la conservación de la masa
• Ley de la composición constante
• Ley de las proporciones múltiples
Imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes.
Postulados:
• Los elementos están formados por átomos indestructibles e indivisibles.
• Todos los átomos de 1 elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen diferentes pesos.
• Los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
3.Joseph Thompson: Determino la existencia de partículas negativas dentro del átomo y les llamo electrones. Pensó que como el átomo es neutro debería tener una parte positiva que contrarrestaran las cargas negativas del electrón, por esto su modelo se considera al átomo como una esfera de materia positiva y los electrones metidos en ella como pasas en un pastel.
Este descubrimiento logro desechar el primer postulado de Dalton ya que se considera al átomo divisible. Logro demostrar la relación entre la masa y la carga del electrón.
4.Ernest Rutherford: Estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que emiten 3 rayos diferentes.
El átomo tiene un núcleo en el que esta concentrada la masa y la carga positiva.
El radio del núcleo es de 1x10 a la -12 cm y el radio del átomo es de 1x10 a la -8 cm.
Los electrones están en igual numero de cargas positivas del núcleo pero distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo.
El volumen ocupado por un átomo es en gran parte espacio vacío.
5.Max Planck: Explicó:
La radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua, sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
6.Niels Bohr: Propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario. Postulados:
• Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias llamadas orbitas.
• Los electrones están ubicados en niveles de energía.
• Los niveles mas inferiores son menos energéticos.
• Cuando los electrones se mueven de un nivel a otro granan o pierden energía.
Logró predecir con exactitud las longitudes de onda en el espectro de hidrogeno e introducir el concepto de cuantización energética, es decir, los electrones poseen energía y se mueven en forma de ondas. Ya esta obsoleto.
MODELO ATÓMICO ACTUAL: aportes científicos:
• Niels Bohr: El movimiento del electrón estaba restringido a un numero discreto de orbitas circulares con el núcleo en el centro. Propuso la cuantizacion de energía de los electrones.
• Louis de Broglie: El electrón al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podría tener una naturaleza ondulatoria adquiriendo dualidad de partícula y onda.
• Werner Heisenberg: Propone el principio de incertidumbre, que es la base de la mecánica cuántica actual y que establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón es decir, no se puede determinar su recorrido.
• Schrödinger: Propone el modelo atómico actual y se apoya en Bohr, de Broglie, Heisenberg.
• Este modelo también es conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica.
Muchas gracias,
Daniela Suarez Segura 10º11
Es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el numero de partículas fundamentales que la componen y explica la forma como se comportan y organizan.
ResponderBorrarDemócrito: Lo consideró la partícula más pequeña sin división de la materia, es indivisible e indestructible
John Dalton:
*Ley de la conservación de la masa.
*Ley de la composición constante.
*Ley de las proporciones múltiples.
Dlaton imaginó que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes.
Propuso tres postulados
1. Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomo los cuales son indestructibles e indivisibles.
2. Todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen distintos pesos.
3. Los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
Joseph Thompson:
Logró determinar la existencia de partículas negativas dentro de átomo, a estas les llamó electrones.
Pensó, que como el átomo es un neutro debería de existir una parte positiva que contrarrestara las cargas negativas del elctrón.
El modelo propuesto por Thompson es conocido como modelo de budín o pastel de pasas.
Ernest Rutherford:
Estudió la naturaleza de las radiaciones concluyendo que emiten tres rayos diferentes.
-Alfa,
-Beta.
-Gama.
Llegó a las siguientes conclusiones:
*El átomo tiene un núcleo en el que esta concentrada la masa y la carga positiva.
*El radio del núcleo es de 1x10 a la -12 cm y el radio del átomo es de 1x10 a la -8 cm.
*Los electrones están en igual numero de cargas positivas del núcleo pero distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo. El volumen ocupado por un átomo es en gran parte espacio vacío.
Max Planck:
La radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua, sino que la energía es descontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.
Neils Bohr:
Propone que los electrones se desplaza alrededor del núcleo.
se resume en tres postulados:
1. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias llamadas órbitas.
2. Los electrones están ubicados en niveles de energía, los niveles mas inferiores son menos energéticos.
3.Cuando los electrones se mueven de un nivel a otro granan o pierden energía.
Logró predecir con exactitud las longitudes de onda en el espectro de hidrógeno e introducir el concepto de cuantización energética, es decir, los electrones poseen energía y se mueven en forma de ondas o sea ya está obsoleto.
Aportes para llegar al modelo atómico actual:
-Niels Bohr: El movimiento del electrón estaba restringido a un numero discreto de órbitas circulares con el núcleo en el centro. Propuso la cuantizacion de energía de los electrones.
- Louis de Broglie: El electrón al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podría tener una naturaleza ondulatoria adquiriendo dualidad de partícula y onda.
- Werner Heisenberg: Propone el principio de incertidumbre, que es la base de la mecánica cuántica actual y que establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón es decir, no se puede determinar su recorrido.
- Schrödinger: Propone el modelo atómico actual y se apoya en Bohr, de Broglie, Heisenberg.
- Este modelo también es conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica.
Ana Sofía González Vargas 10°14
Buenos días profe
ResponderBorrarLos modelos atómicos son aquella representación gráfica simbólica del átomo, que permite saber la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen. Hay varios modelos propuestos y estos son:
DEMÓCRITO:Fue el primero en proponer que existen partículas mas pequeñas en la materia, que son indivisibles e indestructibles.
JOHN DALTON:Teoría atómica moderna:En esta se explica la ley de la conservación de la masa, la ley de composición constante y la ley de las proporciones múltiples. Pensaba que eran esferas compactadas que tenían tamaños y masas diferentes.
Propuso 3 postulado
- Los elementos están formados por átomos
- Todos los átomos de un elemento son iguales, mientras que los átomos de diferentes elementos son distintos
- Al unirse 2 átomos forman compuestos
JJ THOMSON: Descubrió los electrones y de dujo que como el átomo es neutro, debe haber una carga positiva.
Su modelo es el Budín con pasas y desde ahí se considera que el átomo es divisible
RUTHERFORD: Llego a la conclusión que en el núcleo está la carga positiva y que los electrones están distribuidos fuera del núcleo.
NIELS BOHR:Propone que los electrones se desplazan al rededor del núcleo, como un pequeño sistema planetario. Los electrones van en órbita y están distribuidos en diferentes niveles de energía.
MODELO ATÓMICO ACTUAL: NIELS BOHR propuso la cuantización de la energía.
BROGUE demostró que el electrón podía tener naturaleza ondulatoria y comportarse como un haz de luz adquiriendo dualidad con la longitud de onda
HEINSENBERG concluyo que no es posible conocer la velocidad y la posición del electrón con precisión. También afirmó que en el núcleo se encontraban los protones y los neutrones.
SCHRöDINGER propone el modelo atómico actual, el modelo mecánico ondulatorio.
Luisa María Cano Cuartas 10°14
los modelos atómicos son una representación gráfica o simbólica de átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma en la que se comportan y se organizan.
ResponderBorrar*DEMÓCRITO: Filósofo griego que considero a átomo como la partícula más pequeña sin división de la materia, indivisible e indestructible.
*JHON DALTON: Científico británico; explicó unas leyes hasta el momento desconocidas y se consideraron la teoría atómica moderna, en ella se explican:
- la ley de la conservación de la masa
- ley de la composición constante
- ley de las proporciones múltiples
Dalton imaginó que los átomos era esferas compactas con tamaños y masa diferentes.
JOSEPH THOMPSON: determinó la existencia de los electrones dentro del átomo.
EMEST RUTHERFORD: Estudió la naturaleza de las radiaciones, el cual concluyó que se emiten 3 rayos diferentes: Alfa, Beta y Gamma.
NIELS BOHR: Propone que los electrones se desplazan al rededor del núcleo. Los electrones van en una orbita y están distribuidos en diferentes niveles de energía. Cuando se mueven de un nivel a otro estos ganan o pierden energía. Los electrones tienen energía y se mueven en forma de ondas.
Maria Isabel Gómez 10° 11
Buen día profesor, aquí un pequeño resumen de lo visto en el vídeo.
ResponderBorrar¿Qué es un átomo?
Representación del átomo, siendo gráfica o simbólica. Permite describir la clase y el número de partículas que las componen.
Algunos modelos propuestos a través de la historia...
-Demócrito: Partícula más pequeña, sin división de la materia. 'El átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible'.
-Dalton: Explica la siguiente teoría:
>Ley de la conservación de la masa.
>Ley de la composición constante.
>Ley de las proporciones múltiples.
Él imaginó que los átomos eran esferas compactas, con tamaños y masas diferentes.
Es un átomo indestructible e indivisible.
-Thompson: Descubrió los electrones.
Él pensó que como el átomo era neutro debía tener un lado positivo y otro negativo.
Átomo=Esfera de materia positiva.
Modelo de budín o 'pastel con pasas': donde existen partículas negativas que están dentro de un mar positivo.
Desde ese momento el átomo es considerado 'divisible'.
-Rutherford: Estudió la naturaleza de las radiaciones.
Se emiten radiaciones:
> Alfa (a)
> Beta (B)
> Gamma (y)
Átomo= Núcleo en el que se concentra la masa y la carga positiva.
> Radio del núcleo = 1x10(12)
> Radio del átomo = 1x10 (8)
Gracias a Planck se planteó la teoría de que la radiación no puede emitirse, ni absorberse de manera continua.
Y Borh mostró las órbitas, planteando la teoría del sistema planetario.
-Modelo actual: Ecuación matemática:
> n=4
> L=3
> m=2
> S=1
Modelo mecánico ondulatrio o mecánica cuántica fue la unión de las teorías de Heinsenberg - Borh - Broglie.
Sofía González Gómez / 10º14
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ResponderBorrarEl electrón es la base del funcionamiento de muchos de los artefactos
ResponderBorrarelectrónicos que usamos actualmente es la representación
grafica o simbólica del átomo, este nos permite describir la clase y el número de partículas
fundamentales, y explicar la forma como se comportan y organizan.
Existen algunos modelos atómicos tales como:
Demócrito: dice que el átomo es la partícula más pequeña sin división de la materia
indivisible e indestructible
según John Dalton : este explico una serie de leyes desconocidas, las cuales ahora se considera la teoría atómica moderna, con esta teoría se explica la ley de la conservación de la masa , la ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples; el imagino al átomo como esferas compactas con tamaños y masas diferentes así mismo propuso tres postulados:
1.los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos los cuales son indestructibles e indivisibles
2. todos los átomos de un mismo elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen distintos pesos. los átomos se reúnen en una relación sencilla para formar compuestos
Thomson: realzo un experimento en el cual uso un tubo de rayos catódicos descubriendo las partículas dentro del átomo las cuales llamo electrones, él pensó que el átomo es neutro entonces, debería existir parte positiva que contrarreste la carga negativa; en su modelo él considera que el átomo es una esfera positiva y tiene electrones negativos metidos dentro de él; así un budín de pasas donde existen partículas negativas en un mar positivo, desde entonces se considera divisibles.
RUTHERFORD: estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten tres rayos diferentes, los alfa, los beta y los gama.
Experimento bombardeando una lámina de oro con partículas alfa, se observó que la mayoría de los núcleos atraviesa la lámina y muy pocos son desviados a diferentes ángulos,.
MAX PLANK: con el comenzó la teoría cuántica se explicó: la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua, la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía los cuales son llamados fotones o cuantos.
BOHR: propone que los electrones se desplazan al rededor del núcleo, un ejemplo de este, es el sistema planetario, este se puede resumir en tres postulados :
1. los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectoria definida llamada orbita
2. los electrones poseen energía moviéndose en forma de ondas.
3. los electrones giran alrededor del núcleo formando orbitas.
MODELO ATOMICO ACTUAL
BOHR: su aporte se dio a través de su trabajo con el átomo de hidrogeno, postulo que el movimiento del electrón estaba restringido a un número discreto de orbitas circulares con el núcleo en el centro manteniendo la idea del sistema planetario de Rudtherford ; propuso la cuantizacion de la energía de los electrones o paquetes de energía.
Louis de Broglie: demostró que el electrón al estar en movimiento y poseer una masa muy pequeña, podía tener una naturaleza ondulatoria manteniendo dualidad relacionando la longitud de onda y la masa del electrón mediante una ecuación.
WERNER KARL HEINSENBERG: no es posible conocer la velocidad y la posición del electrón al mismo tiempo con precisión para demostrar su trayectoria, en el núcleo se ubican los protones y electrones , a su alrededor los electrones en la nube electrónica con niveles y subniveles de energía, estos aportes se unen para dar lugar a la ecuación matemática o de onda que describe mediante cuatro números cuánticos el comportamiento del electrón
N=4, l=3, M=2, S=1
SCHRÖRDINGER: propone el modelo atómico actual; se apoya en las conclusiones de
Bohr ,Brogliey y Heinsenberg, este modelo es también conocido como modelo cuántico ondulatorio o mecánica cuántica.
10°13
Los modelos atómico.
ResponderBorrar-`,¿Qué es una modelo atómico?
Es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase y el número de particulas fundamentales que lo componen y explica la forma como se comportan y se organizan.
Algunos modelos propuestos a través de la historia, que aportaron elemntos para la estructura del átomo actual.
La primera referencua del átomo la dio Demócratico, el filósofo griego y lo considero como la particula más pequeña sin división de la materia, las ideas de Demócrito surgieron de la siguiente conclusión: "El átomo es la particula más pequeña de la materia, invisible e indestructible".
En inglaterra, en 183, llego el turno de John Dalton, científico británico quien explicó una serie de leyes hasta entonces desconocidas y que se consideraron la teoría atómica moderna. Con esta teoría se explican:
-`,La ley de la conservación de la masa.
-`,La ley de la composición constante.
-`,La ley de las proporciones múltiples.
Daltor imaginó que los átomos eran como esferas compactadas con tamaños y masas diferentes. Dalton propuso tres postulados y dicen que:
-`,Los elementos están formados por particulas muy pequeñas llamados átomos los cualesson indestructibles e invisibles, todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, y los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
Inglaterra 1909, Joseph Thompson, al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos logró determinar la existencia de particulas, les llamo, electrones.
Thompson pensó, que como el átomo es neutro debería de existir una parte positiva que contrarrestara a las cargas negativas del electrón, por esto su modelo considera el átomo como una esfera de materia positiva y a los electrones metidos en ella, como las pasas de un budín el modelo de átomo propuesto por Thomposon es conocido como modelo de budín o pastel de pasas donde existen una serie de particulas negativas, embestidas en un mar positivo. Este descubrimiento logró desechar el primer postulado de Dalton ya que desde ese momento se considera el átomo, divisible. Thompson también logró demostrar la relación entre la masa y la carga del electrón.
En inglaterra de 1901 llegó el turno de Emest Rutherford, quien estudió la naturaleza de las radiaciones , concluyendo que se emiten tres rayos diferentes.
-`,Alfa - a
-`,Beta - B
-`,Gamma - Y
En un experimento bombardeo una lamina de oro con particula alfa, en este caso núcleos de helio observando que la mayoria de las radiaciones atravesaban la lamina sin ser desviadas y otras pocas eran desviadas hacia atrás, en ángulos agudos. Rutherfod llegó a las siguientes conclusiones:
Borrar-`,El átomo tiene un núcleo en el que esta concentrada la masa y la carga positiva, el radio del núcleo es de 1×10¯¹² cm y el radio del átomo es de 1×10¯8 cm.
Los electrones, están en igual número a las cargas positivas del núcleo pero, están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo. El volumen ocuado por un átomo es en gran parte espacio vacío.
En Alemania, posteriormente, con el aporte del cientifico Max Planck el modelo atómico inicia su recorrido hacia una teoría cuántica por medio de la cual se explicó:
-`,La readiación no puede ni emitirse ni absorberse, de manera continua sino que la energía es escontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuanticos o fotones.
Es Neils Bohr quien propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario. Por lo tanto, es modelo planetario de Bohr se puede resumir en tres postulados:
-`,Los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas, llamados órbitas. Los electrones están ubicados en niveles más inferiores son los menos energéticos, cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía.
Otro aporte importante de Bohr es que logró predecir con exactitud las longitudes de onda en el espectro de hidrógeno e introducir el concepto de cuantización energética, es decir, que los electrones poseen energía y se mueven con forma de ondas.
Este es el modelo atómico que Bohr propone en el cual los electrones giran alrededor del núcelo formando órbitas. No obstante, este ya esta obsoleto.
-`,Niels Nohr, su aporte se dió a través de su trabajo con el átomo de hidrógeno postuló que el movimiento del electrón estaba restringido a un número en el centro manteniendo la idea del sistema planetario de Rutherfod. Propuso la cuantización de la energía de los electrones o paquetes de energía.
En Francia, en 1930, otro importante aport a la teoría actual, provin de Louis Broglie quien demostrará que el electrón al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podría tener una naturaleza ondulatoria y comportarse como haz de la luz adquiriendo dualidad de particula y onda. Relaciona, la longitud de onda y la masa del electrón mediante una ecuación:Longitud= v/f
Alemania 1927, Wemer Heisenberg, físico alemán quien propone el principio de incertidumbre, que es la base de la mécanica cuantica actual y que establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón con suficiente precisión, como para demostrar su trayectoria, ósea que no se puede determinar su recorrido. En el núcleo se ubican los protones y los neutrones y a su alrededor los electrobnes en la nube electronica, con los niveles y subnivles de energía.
Todos estos aportes se unen para dar lugar a la ecuaciób matematica o de onda que describe mediante cuatro números cuánticos en el comportamiento del electrón.
-`,N=4
-`,L=3
-`,M=2
-`,S=1
Schródinger, es quien propone el modelo atómico actual y que se apoyo en las conclusiones de Bohr, de Broglie, Helsenberg. Este modelo también es conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica.
Luisa María Monsalve Escudero
10°14
Hola, buenas tardes
ResponderBorraraprendí que: un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo, que permite describir las clase y el numero de partículas fundamentales que lo componen.
la primera referencia del átomo fue por
Demócrito, el lo considero como la partícula más pequeña de la materia indivisible "el átomo es la partícula mas pequeña indivisible e indestructible"
Después fue:
John Dalton con la teoría que considera la ley de la conservación de la masa la ley de la composición distante y la ley de la proporciones múltiples.
Dalton propuso que los elementos están formados por partículas llamadas átomos lo cuales son indestructibles e indivisibles.
Hola Baby ♡
ResponderBorrarEn el video, la profesora nos explica que el modelo atómico es la representación gráfica del átomo, que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen, y explica la forma como se comportqn y organizan.
En el video nos muestra modelos atómicos propuestos por varias personas, no todos científicos, como lo es el caso de Demócrito, quien fue un filósofo y sus teorías las descifró por medio de meditación e intuición.
Nos muestra los modelos de: John Dalton, quien propuso su modelo en Inglaterra en el año 1803, explicó leyes desconocidas y más.
Thompson, quien por medio de un experimento, descubrió los electrones y propuso que si había una parte negativa, debía de haber una positiva.
Nos mostró el modelo de Planck, pero no aportó mucho en mi parecer.
Mostró el de Rutherford quien propuso que el átomo tiene un núcleo con masa y carga positiva, digo que el radio del núcleo era de 1x10 a la -12, y que el radio de la totalidad del átomo era de 1x10 a la -8. También dijo que los electrones estaban en misma cantidad al número de cargas positivas en el núcleo, excepto que estas estaban fuera de él.
Bohr dijo que los electrones giraban en órbitas al rededor del núcleo, como planetas alrededor del sol, también dijo que los niveles internos eran los menos energéticos. También dijo que cuando los electrones de mueven de nivel, ganan o pierden energía.
Heisenberg dijo que no se puede determinar ni la velocidad del electrón ni su posición con precisión y que en el núcleo se ubican los protones y los neutrones, y alrededor de él, giran los electrones, con una nube eléctrica, subniveles y niveles de energía.
Scrödinger se basa en las conclusiones de Bohr, Broglie y Heisenberg, se conoce como el modelo atómico mecánico ondulatorio.
Buenas noches profesor
ResponderBorrarLos modelos atómicos es la representación gráfica o simbólica del átomo que permite describir la clase de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma como se organizan.
Hay algunos modelos propuestos a través de la historia,que aportaron elementos para la estructura del átomo actual.
La primera referencia del átomo la dio Democrito, el filósofo griego y lo consideró como la partícula más pequeña sin división de la materia,estas ideas surgieron de si mismo,por meditación e intuición llegando a una conclusión “el átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible.
En Inglaterra 1803, John Dalton,científico británico, el explicó una seria de leyes hasta entonces desconocidas y estas se consideraron la teoría atómica moderna,estas leyes son:
- Ley de conservación de la masa
- Ley de la composición constante
- Ley de las proporciones múltiples.
El imagino que los átomos eran esferas compactas con tamaños y masas diferentes,el dice que los átomos son indestructibles e indivisibles,todos los átomos de un elemento son inglés y poseen un mismo peso,mientras que los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen distintos pesos,y se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
En Inglaterra,1909, Joseph Thompson,realizó un experimento con un tubo de rayos catódicos logró determinad la existencia de partículas negativas dentro del átomo a estas partículas les llamó electrones,y el pensó que como una parte positiva que contrarrestara las cargas negativas del electrón,su modelo conserva el átomo como una esfera de materia positiva y a los electrones metidos en ella,como las pasas de un budín, es conocido como modelo de budín o pastel con pasas donde existe una serie de partículas negativas,embebidas en un mar positivo,desecho al modelo de Dalthon ya que se considera el átomo divisible,logró demostrar la relación entre la masa y la carga del electrón.
- en Inglaterra,1911, llegó el turno de Ernest Rutherford,quien estudió la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten tres ratos diferentes,estos son: Alfa,beta,y gamma. En un experimento bombardeó una lámina de oro con partículas alfa,en este caso núcleos de helio observando que la mayoría de las radiaciones atraviesan la lámina sin ser desviadas y pocas son desviadas hacia atrás,en ángulos agudos, llegó a las siguentes conclusiones: el átomo,tiene un núcleo en que está concentrada la masa y la carga positiva y el radio del núcleo es de (1X10 elevado a la -12 cm), y del átomo (1X10 a la -8),los electrones están en igual numero a las cargas positivas del núcleo,pero están distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo,y el volumen ocupado por un átomo es una gran parte espacio vacío.
En Alemania,el científico Max Planck;el modelo atómico inicia su recorrido hacia una teoría cuántica por medio de la cual se explicó que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse, de manera continua sino que la energía es descontinua y consistente en paquetes individuales de energía llamados guanos o fogones.
Laura Sofia Zapata Herrera// 10-14
Hola Álvaro:
ResponderBorrarEn el video, la profesora explica que los modelos atómicos son la representación grafica de un átomo que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen y explica la forma en la que se comportan y organizan.
Demócrito fue quien propuso el primer modelo atómico, y lo describía como la partícula más pequeña de la materia. Dijo que el átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible.
En inglaterra, en el año 1803, Dalton propuso el siguiente modelo, explicó leyes hasta entonces desconocidas y se consideraron la teoría atómica moderna.
Propuso que los elementos están compuestos por partículas más pequeñas llamadas átomos, los cuales, siempre que estén en el mismo elemento, son iguales y pesan lo mismo y que éstos se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
Luego, Thomson descubrió los electrones, pensó que si el átomo es neutro, así como había partículas cargadas negativamente, también deben de haber partículas cargadas positivamente. Su modelo fue una esfera positiva con “pasas” negativas. Desechó lo dicho anteriormente por Dalton, que era que el átomo era indivisible.
Rutherford dijo que el átomo tiene un núcleo con carga positiva y masa. Habló del radio del núcleo del átomo y del radio del átomo entero. Dijo que los electrones están en misma cantidad que los protones en el núcleo, solo que éstas giran alrededor de éste.
Bohr dijo que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas, agregó que los niveles internos son menos energéticos, que cuando un electrón se mueve de un nivel a otro, puede ganar o perder energía.
Heisenberg agregó su principio de incertidumbre que explica que no se puede determinar la velocidad ni la posición del electrón con certeza, y que en el núcleo se ubican los protones y los neutrones, que alrededor están los electrones con sus subniveles.
Schrodinger se basó en las conclusiones de Bohr, Broglie y Heisenberg y se conoce como el modelo atómico ondulatorio.
Mateo Ávila 10°11
Hola bbu
ResponderBorrar-El conocimiento de la naturaleza de los electrones es la base del funcionamiento de muchos de los artefactos electricos que hoy usamos.
-Un modelo atomico es la representacion grafica o simbolica del atomo, permite describir la clase y el numero de particulas que lo componen y como se organizan
-La primera referencia del atomo-democrito- denominandola como la prticula mas pequeña de la division de la materia.
-Dalton-teoria atomica moderna-la materia esta formada por atomos.
-Tompson- existencia de particulas negativas- como es neutro deberia con la parte positiva haber parte negqativa (pastel con pasas)
-Rutherford- El atomo tiene un nucleo
-Planck- Teoria cuantica- cuantos fotones
-Bohr-Electrones se desplazan al rededor de un nucleo- se mueve en orbitas-niveles de energia
Katerin Valencia 10-12
Buenas noches baby.
ResponderBorrarUn modelo atómico es una representación gráfica o simbólica del átomo, permite descubrir la clase y número de partículas que lo componen, al mismo tiempo, explica la forma en que se comportan y organizan.
En este vídeo la profesora nos da a saber todos los tipos de Modelos atómicos que se han propuesto a lo largo de la historia de la humanidad.
La primera referencia de un modelo la descubrió Demócrito. Él dijo que el átomo es la partícula más pequeña de la materia, esta idea surguió de la meditación e intuición. El átomo al ser la partícula más pequeña es indivisible e indestructible.
La segunda referencia la descubrió Dalton, él explicó leyes que en ese entonces eran desconocidas, se considera la teoría atómica moderna. Mencionó que los átomos son esferas compactas con tamaños y masas diferentes. Los elementos están formados por átomos.
La tercera referencia fue descubierta por Thompson, él determinó la existencia de las partículas negativas dentro de un átomo llamadas electrones, este modelo fue conocido como pastel de pasas debido a que los electrones eran como montañitas, él determinó que los átomos son divisibles.
la cuarta teoría la descubrió Rutherford, él estudió la naturaleza de las radiaciones, en dónde se emiten tres rayos diferentes alpha, beta y gamma. Determinó que cada átomo tiene un núcleo en dónde se concentra la masa y la carga positiva; y los electrones es igual al número de carga positiva.
la quinta referencia fue expuesta por Plank, el se centró más en una teoría cuántica en dónde explicó que la radiación no puede emitirse ni absorberse continuamente, la energía es descontinua y consiste en paquetes individuales de energía.
La sexta referencia la dio a conocer Bohr, él mencionó que los electrones se desplazan a través del núcleo. Este modelo se puede resumir en 3 partes: los electrones se mueven en órbitas, los electrones están ubicados en niveles de energía, los niveles menores son los menos energéticos. Los electrones poseen energía que se mueve en ondas.
Tatiana Monteagudo 10-14