Hola Alvaro,qué video tan interesante,en el que explican Que las leyes de los gases son aquellas que escriben las relaciones entre variables:p,v,T y n.Son 4 leyes y una ecuación.
Está la ley Boyle que es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad y de gas mantenída a temperatura constante.
La ley de Charles que relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal mantenida a una presión constante mediante una constante de proporcionalidad directa
La ley de gay-Lussac. Que establece que la presión de un volumen fijo de un gas es directamente proporcional a su temperatura
La ley de avogadro: Que afirma que en iguales condiciones de presión y temperatura las densidades de presión y temperatura las encías relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos
Y finalmente la ecuación de los gases ideales: PV=nRT, donde P es la Presión absoluta (en atmósferas), V es el Volumen (en litros), n son los moles de gas, R es la Constante universal de los gases ideales de valor 0,082 atm*litro/(mol K) y T es la Temperatura absoluta (en grados Kelvin). -Mariana Osorio castaño 10-11-
Hola Profe Álvaro, Este video nos enseña que las Leyes de los Gases son aquellas que se relación entre variables: (PVT) y (n), son las (4) leyes y una ecuación
- Ley Boyle, Es la Ley de los gases que relaciona con el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante (P1 V1 = P2 V2)
- La Ley de Charles, se relaciona con el volumen y la temperatura de cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante mediante una constante de proporcionalidad directa V1 V2 ___ = ___ T1 T2
- La ley de Gay-Lussa, Es la que establece que la presión de un volumen fijo de un gas es directamente proporcional a su temperatura P1 P2 ___ = ___ T1 T2
La Ley de Avogadro, Es la que afirma que en iguales condiciones de presión y temperatura las densidades de presión y temperatura las encías relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos . • A presión y temperatura constantes, una misma cantidad de partículas de un elemento tienen el mismo volumen • El volumen (V) es directamente proporcional a la cantidad de partículas de gas (n) • Es independiente del elemento químico que forme el gas Por lo tanto: V1 / n1 = V2 / n2 Lo cual tiene como consecuencia que: • Si aumenta la cantidad de gas, aumenta el volumen • Si disminuye la cantidad de gas, disminuye el volumen
Hola Álvaro en este video nos habla de las leyes de los gases, las cuales describen las relaciones entre la variables P,V, T y n. Las leyes son: 1. Ley de Boyle describe entre P y V “ el volumen es inversamente proporcional a la presión”. Ej, el de una jeringa o un globo 2. Ley de Charles describe entre V y T “El volumen es directamente proporcional a la temperatura”. Ej, globo con nitrógeno 3. Ley de Gay-Lussac describe ente P y T “La presión es directamente proporcional a la temperatura” . Ej: con recipiente cerrado al fuego 4. Ley de Avogadro describe entre n y V “el volúmen es directamente proporcional a la cantidad de gas, con P y T constantes. También llamada Moo ley de los volúmenes de combinación. Unificando las anteriores leyes nos da la ecuación de lo gases ideales (PB=nRT) R= La constante de proporcionalidad depende de la unidad . Y se aplica solamente a gases ideales, con cierta variación en gases reales. María Antonia Echeverri 10-11
Las leyes de los gases son las que describen las relaciones entre presión, volumen, temperatura y moles. De estas salen 4 leyes y 1 ecuación; las cuatro leyes son: 1ley de Boyle: describe la relación entre presión y volumen, PV=cte o P1 V1= P2 V2. " el volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a presión", en la presión que quede hace en una jeringa que es un sistema isotermico se presenta la ley ley de Boyle. 2 ley de Charles: Describe la relación entre volumen y temperatura, V/T=cte o V1/T1=V2/T2 "El volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura", esta se vivencia en un globo que se encuentra con aire de hidrogeno, en un sistema isobárico. 3 ley de gay-lusaac: describe la relación entre presión y temperatura, P/T=cte o P1/T1=P2/T2, "la presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura", esta ley actúa sobre el sistema isocorico osea osea a volumen constante. 4 ley de avogadro: describe la relación entre moles y volumen, V/n=cte o V1/n1=V2/n2, "El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas,a presión y temperatura constante", esta ley también es llamada ley de los volúmenes de combinacion De estas deriva la ecuación de los gases ideales, al juntar todas estas leyes tenemos la siguiente ecuación: PV=nRT, la R es la constante de Proporcionalidad, solo se aplica a los gases ideales y a veces a gases reales.
Son aquellas que describen la relación entre las variables:presión,volumen,temperatura y cantidad de moles.
Son 4 leyes, y una ecuación a partir de esta:
1 LEY DE BOYLE:describe la relación entre peso y volumen. 2 LEY DE CHARLES:describe la relación entre volumen y temperatura con la presión y la cantidad de moles contante. 3 LEY DE GAY-LUSSAC:describe la relación entre la presión y temperatura con volumen y cantidad de moles constante. 4 LEY DE AVOGADRO:describe la relación entre la cantidad de moles y volumen.
CONDICIONES ESTANDARES Y NORMALES: CONDICION EDTANDAR: 1atm y 273k CONDICION NORMAL: 1atm y 285k
Las leyes de los gases, describen la relación entre las variables Presión, volumen, temperatura y moles.
Son cuatro ecuaciones a partir de estas leyes: 1.Boyle 2.Charles 3.Gay-Lussac 4.Avogadro Y son las ecuaciones de los gases ideales.
Primera Ley: Boyle Relación entre P y V. P1. V1=P2V2
El volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión. Hay que tener en cuenta que la temperatura es constante.
Esta se puede ver en el comportamiento del aire comprimido en una jeringa, el cual es un sistema isotermico (Temperatura constante)
Ley de Charles: Relación entre volumen y temperatura V1/T1=V2/T2 ‘El volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura. Actúa sobre un sistema isobarico(presión constante)
Ley de Gay- Lussac Relación entre Presión y temperatura ‘La presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura’
En un recipiente cerrado puede medirse el comportamiento de un gas modificando la T Está ley actúa sobre un sistema isocorico (Volumen constante)
Ley de Avogadro:
Relación entre n y V V1/n1= V2/n2
El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, a P y T constantes
También es llamada ley de los volúmenes de combinación.
Ecuación de los gases ideales:
Pv=nRT
Con la constante R de proporcionalidad: Con los valores: 8,314J/molk 1,987 cal/molk 0,8206atmL/molk
Son las que describen las relaciones entre variables de presión, volumen, temperatura y moles.
•la ley de Boyle dice la relación entre P y V. p1v1=p2v2. Se puede comprobar con una jeringa.
•la ley de charles describe la relación entre V y T. v/t=cte o v1/t1= v2/t2. Si se aumenta la temperatura en una cantidad fija de materia, el volumen empezará a crecer. También es llamada la ley de los volúmenes de combinación.
• gay-lussac describe la relación entre P y T. p/t=cte o p1/t1= p2t2. En un recipiente cerrado puede medirse el comportamiento de un gas modificando la T.
• Avogadro describe la relación entre moles y V. v/n=cte o v1/n1=v2n2. También es llamada la ley de los volúmenes de combinación.
Ecuaciones: pv=nrt K=c+273 C=5/9(f-32)
-condiciones estándar: 1atm y 273k -condiciones normales: 1 atm y 285k
Hola profe este video me parece muy interesante ya que nos explican las leyes de los gases. Nos dices que las leyes de los gases describen las relaciones entre variables de presion, volumen, temperatura y moles. - son 4 ecuaciones a partir de estas leyes: -ley de de Boyle: describe la relación entre presión y volumen. P1 V1 = P2 V2 -ley de Charles: Describe la relación entre volumen y temperatura. El volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura V1/T1=V2/T2 -ley de gay-lusaac: describe la relación entre presión y temperatura. P/T=cte o P1/T1=P2/T2 -ley de avogadro: describe la relación entre moles y volumen.El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, a P y T constantes,También es llamada ley de los volúmenes de combinación. De esta deriva la ecuación de los gases ideales, al juntar todas estas leyes tenemos la siguiente ecuación: PV=nRT, la R es la constante de Proporcionalidad, solo se aplica a los gases ideales y a veces a gases reales. MARÍA JOSÉ GONZÁLEZ ALZATE 10-14
Este video me pareció muy interesante ya que nos hablan de las leyes de los gases las cuales son las que describen las relaciones entre las variables P,V,T y n . Son cuarto leyes: -Ley de Boyle: Describe la relación entre presión y volumen, tiene un sistema isotérmico ya que su Temperatura es constante. (P1V1=P2V2). -Ley de Charles: Describe la relación entre presión y temperatura, tiene un sistema isobárico ya que su presión es constante (V1/T1=V2/T2). -Ley Gay-Lussac: Describe la relación entre presión y temperatura, tiene un sistema isocórico ya que su volumen y su peso es constante (P1/T1=P2/T2). -Ley de Avogadro: Describe la relación entre moles y volumen, también es conocida como la ley de los volúmenes en combinación (V1/n1=V2/n2). Ecuación de los gases ideales: PV=nRT -> R es la contante de proporcionalidad R=0.8206 atmL/molK Esta fórmula solo se aplica en gases ideales, con cierta variación en gases reales. La temperatura absoluta es en K. Condiciones estándar: 1atm-273K Condiciones normales: 1atm-285K
hola baby este video habla de las leyes de los gases que son: describen las relaciones entre las variables: prensión, volumen, temperatura, cantidad de materia o moles hay 4 leyes y una ecuación: ley de boyle, ley de charles, gay-lussac, ley de avogadro = ecuacion de los gases ideales ley de boyle: es la relación entre presión y volumen . el volumen es una cantidad fija de gas (n=cte) es inversamente proporcional a la presión ley de charles: es la relación entre volumen y temperatura es directamente proporcional a la temperatura ley de gay-lussac : relación entre presión y temperatura ley de avogadro: relación entre n- cantidad de moles y volumen - la cantidad de gas, presión y temperatura constantes - ley de los volúmenes de combinación att alejandra tenelanda 10-13
En el video nos explican sobre las leyes de los gases, las cuales describen las relaciones entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de moles. Son cuatro leyes y una ecuación que se origina a partir de estas.
- Ley de Boyle: Describe la relación entre presión (P) y volumen (V). El volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión.
- Ley de Charles: Describe la relación entre volumen (V) y temperatura (T). El volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.
- Ley de Gay-Lussac: Describe la relación entre presión (P) y temperatura (T). La presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.
- Ley de Avogadro: Describe la relación entre cantidad de moles (n) y volumen (V). El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, a presión y temperatura constante.
Hola baby, el video es muy interesane pues nos explica que son las leyes de los gases sus respectivas ecuaciones y la ecuación de los gases ideales.
Se definen como leyes de los gases como aquellas que describen las relaciones entre las variables presión, volumen, temperatura y moles. Además, todas estas leyes se ven relacionadas con la ecuación de los gases ideales que puede ser aplicado en cualquiera de ellas.
La ley de Boyle es la relación entre presión y volumen y dice que "El volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión".
En la ley de Charles se ve la relación entre volumen y temperatura, además esta funciona sobre sistema isobárico, es decir, que su presión es constante y dice que "El volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura"
La Ley de Gay-Lussac establece la relación entre presión y temperatura y funciona sobre un sistema isocónico que trabaja con una presión constante y dice que "La presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura".
La ley de Avogadro por otro lado establece la relación entre moles y volumen, también llamada la ley de los volúmenes de combinación dice que "El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, a presión y temperatura constantes".
Por otro lado la ecuación de gases ideales siempre se debe usar con grados K y se representa de la siguiente manera PV = nRT en donde la R es constante de proporcionalidad. Además existen dos condiciones, la estándar y la normal, las condiciones estándar son: 1 atm y 273K; mientras que las condiciones normales son: 1 atm y 285K.
Leyes de los gases Son aquellos que describen las relaciones entre las variables, presion, volumen, temperatura y cantidad de moles o materia. Son 4 leyes y una ecuacion a partir de estas *Ley de Boyle *Ley de charles 3Gay lussac 4Ley avogrado Ey de Boyle:Describe la relacion entre presion y volumen, de manera que PV=cte o P1V1= P2V2 El volumen de una cantidad fija de gas (n=cte) es inversamente proporcional a la presion Ley de Charles: Describe la relacion entre volumen y temperatura con la presion y la cantidad de n constante El volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura. Ley de Gay lussac: Describe la relacion entre presion y temperatura con volumen y cantidad de n constante La presion de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura, la ley de gay lussac actua sobre un sistema isocratico es decir a volumen constante. Ley avogrado: Describe la relacion entre n y volumen El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, a p y t constantes. Tambien es llamada la ley de los volumenes de combinacion Ecuacion de los gases ideales: Si juntamos todas las anteriores nos da PV=nRT Valentina Serna 10*14
Hola baby En este video nos dan a entender que las leyes de los gases son las que describen la relación entre las variables P,V,T y n, en este caso existen 4 leyes: -Ley de Boyle:Describe la relación entre P y V El volumen de una cantidad fija de gas (n= cte) es inversamente proporcional a la presión. Este maneja un sistema isotermico que se refiere a temperatura constante. PV= cte o P1 V1= P2V2.
-Ley de Charles: Este describe la relación entre V y T con la presión y la cantidad de moles constante V/T= cte o V1/T1= V2/T2 Esto quiere decir que el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura y maneja un sistema isobárico o sea a presión constante.
-Ley de Gay Lussac: En este se describe la relación entre P y T. P/T= cte o P1/T1= P2/T2 es decir que la presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura y lleva un sistema isocórico a volumen constante.
-Ley de Avogadro: Describe la relación entre n y V V/n= cte o V1/n1=V2/n2 El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, a P y T constantes. Tambien es nombrada como ley de los volumenes de combinación.
Si juntamos las anteriores: PV=nRT.
Condiciones estándar: 1atm y 273k Condiciones normales: 1atm y 285k
La Ley de Avogadro, Es la que afirma que en iguales condiciones de presión y temperatura las densidades de presión y temperatura las encías relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos . -A presión y temperatura constantes, una misma cantidad de partículas de un elemento tienen el mismo volumen -El volumen (V) es directamente proporcional a la cantidad de partículas de gas (n) -Es independiente del elemento químico que forme el gas Por lo tanto: V1 / n1 = V2 / n2 Lo cual tiene como consecuencia que: -Si aumenta la cantidad de gas, aumenta el volumen -Si disminuye la cantidad de gas, disminuye el volumen.
También nos dan las siguientes formulas: pv=nrt K=c+273 C=5/9(f-32)
También nos mencionan las leyes de los gases:
Ley de Charles: Este describe la relación entre V y T con la presión y la cantidad de moles constante.
La ley de Boyle es la relación entre presión y volumen y dice que "El volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión".
La Ley de Gay-Lussac establece la relación entre presión y temperatura y funciona sobre un sistema isocónico que trabaja con una presión constante y dice que "La presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura".
Hola baby, en este video me pareció muy interesante ya que nos habla sobre las leyes de los gases. Las leyes de los gases son aquellas que escriben las relaciones entre variables: P, V ,T y n. Son 4 leyes y una ecuación. Ley de Boyle: Describe la relacion entre presion y volumen, de manera que PV=cte o P1V1= P2V2. El volumen de una cantidad fija de gas (n=cte) es inversamente proporcional a la presion Ley de Charles: relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal mantenida a una presión constante mediante una constante de proporcionalidad directa Ley de gay-Lussac: describe la relación entre presión y temperatura, P/T=cte o P1/T1=P2/T2, "la presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura" Ley de Avogadro: Relación entre n y V V1/n1= V2/n2. El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, a P y T constantes. También es llamada ley de los volúmenes de combinación. Ecuación de los gases ideales: PV=nRT. P es la Presión absoluta (en atmósferas), V es el Volumen (en litros), n son los moles de gas, R es la Constante universal de los gases ideales y T es la Temperatura absoluta (en grados Kelvin). Valentina giraldo 10-13
Hola baby. En este vídeo nos explican que las leyes de los gases son aquellas que describen las relaciones entre las variables: Presión(P) Volumen(V) Temperatura(T) Moles(n)
Son cuatro leyes: -LA LEY DE BOYLE: Describe la relación entre presión (P) y volumen (V). El volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión. -LEY DE CHARLES: Describe la relación entre volumen (V) y temperatura (T). El volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura. -LEY DE GAY-LUSSAC: Describe la relación entre presión (P) y temperatura (T). La presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura. - LEY DE AVOGADRO: Describe la relación entre cantidad de moles (n) y volumen (V). El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, a presión y temperatura constante.
De estas leyes sale la siguiente ecuación: PV=nRT, teniendo en cuenta que R es la constante de proporcionalidad.
Hola baby, el vídeo me gustó mucho porque me da a conocer que existen 4 leyes y me brinda una ecuación. La primera es la ley de avogadro: Indica que el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, a P y T constantes. Describe la relación entre volumen y moles. La segunda es la ley de gay-Lussac: establece que la presión de un volumen fijo de un gas es directamente proporcional a su temperatura. La tercera es la ley de Charles y esta relaciona la presión y temperatura, y posee un sistema isobárico ya que su presión es constante La cuarta es la ley Boyle es la relación entre presión y volumen. Y por último nos da la ecuación de los gases ideales: PV=nRT Isabela Sánchez 10-14
Hola Álvaro las leyes de los gases son las siguientes :
Ley de avogadro, no dice que el volumen es directamente proporcional a la cantidad de partículas de gas independiente del elemento químico que forme el gas.
La ley de Boyle, el descubrió que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura y cantidad de gas constante.
La ley de Charles dice que el volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura.
La ley de gay- lussac habla de la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura a volumen constante.
Esta la ley de gay lussac que es a mayor T mas presión. La de charles a mas T mas Volumen. Boyle presión es inversa al volumen y avogadro presión y volumen
Hola bby, el vídeo esta muy interesante. las leyes de los gases son aquellas que describen relaciones entre las variables P,V,T y n. Son cuatro leyes y una ecuación que se deduce a partir de estas: 1. Ley de boyle. 2. Ley de Charles. 3. Ley de Gay-Lussac. 4. Ley de Avogadro. *ECUACIÓN DE LOS GASES IDEALES. -LEY DE BOYLE: Describe la relación entre P y V. PV= constante ó P1V1=P2V2. El volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión. La T permanece constante. -LEY DE CHARLES: Relación entre V y T. V/T= constante ó V1/T1=V2/T2. El volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la Temperatura. *Sistema isobárcio: P constante. -GAY-LUSSAC: Relación entre P y T. n y V constante. P/T= constante ó P1/T1=P2/T2. *Sistema isocórico: V constante. -LEY DE AVOGADRO: Relación entre n y V. n/V= constabte ó V1/n1=V2/n2. -El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, a P y T constante. También llamada ley de los volúmenes de combinación.
Si juntamos todas las anteriores nos da: PV=nRT. Con R la constante de proporcionalidad de los gases. -Solo aplica a gases ideales con pequeña variación en reales. K=°C+273 °C=5/9(°F-32)
Condiciones estándares y normales: -Estándar: 1 atm y 273 K -Normales: 1 tm y 285 K Muy buen vídeo, aprendí mucho.
En este video nos muestran las leyes de los gases . nos describe la relación entre presión, volumen, temperatura ,moles son cuatro leyes Ley de Boyle Ley de Charles Ley de Gay lussac Ley de Avogadro
*Ley de Boyle: describe la relación PyV P1V1=P2V2 El volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión
*Ley de Charles:describe relación VyT V1/T1 =V2/T2 el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.
*Ley de Gay Lussac : describe relación PyT P1/T1 = P2/T2 la presion de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura
* Ley de Avogadro: describe relación nyV V1/n1 = V2/n2 volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas a presión y temperatura constante.
ecuasion de los gases ideales PV=nRT Condiciones estandar 1atm,273K°/ 0°c condiciones normales 1atm,285K°/25°c
el vídeo Está muy interesante Pues nos dice Cuáles son las ecuaciones de cada ley,estás se dieron cuando se vio relación entre la presión el volumen y la temperatura de un gas ley de boyle relaciona el volumen y la presión de cierta cantidad de gas manteniendo a temperatura constante ley Charles relaciona el volumen y la temperatura de una cantidad de gas ideal ley gay lussac él dice que la presión de un volumen fijo de un gas es directamente proporcional a su temperatura ley avogadro en iguales condiciones de presión y temperatura las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos
Hola profe soy Manuela Osorio del grupo 10-13 Me gusto mucho el video, ya que presenta a fondo las cuatro principales leyes de los gases con sus ecuaciones. Estas son:
1) ley de Boyle: existe la relación entre presión y volumen. Siendo el volumen inversamente proporcional a la presión. P1.V1=P2.V2 2)ley de charles: relaciona volumen y temperatura. El volumen es directamente proporcional con la temperatura. V1.T1=V2.T2 3) ley de gay-Lussac: ralciona presion y temperatura. La presión es fija y directamente proporcional a la temperatura. P1.T1=P2.T2 4)ley de Avogadro: relaciona moles con volumen. Volumen directamente proporcional a la cantidad de gas y la temperatura constante. V1/n1=V2/n2
Hola Baby, en este video nos explican las leyes de los gases, que son aquellas que describen las relaciones entre las variables presion, volumen, temperatura y moles.
Tambien nos explican unas leyes muy importantes que son: la ley de Boyle, ley de Charles, ley de Gay-lussac y la ley de avogadro y de estas leyes se genera la ecuacion de los gases ideales.
Cada ley nos la explican desde mas a fondo, en la ley de Boyle nos dicen que esta explica la relacion entre presion y volumen, en la ley de Charles expone la relacion entre volumen y temperatura, en la ley de Gay-lussac describe la relacion entre presion y temperatura y finalmente en la ley de avogadro describe la relacion entre la cantidad de moles y el volumen.
profundizan mucho y nos dan ejemplos muy practicos para entender mejor, super interesante y bueno el video baby <3
Hola baby Aquellos que describen la relación entre las variables presión volumen temperatura y moles existen cuatro leyes la de boyle Charles gay lussac y avogadro idea y deriva la ecuación de los gases ideales Ley de boyle Relación entre presión y volumen P1V1=P2V2 El volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión Ley de Charles Relación entre volumen y temperatura V1/T1=V2/T2 El volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura Ley de gay lussac Relación entre presión y temperatura P1/T1=P2/T2 La presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura Ley de avogadro Relación entre moles y volumen V1/n1=V2/n2 El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas a presión y temperatura constantes Si juntamos todas las leyes nos da PV=nRT Aplica solamente a gases ideales con cierta variación en gases reales
hola profesor Alvaro me pareció muy interesante el vídeo ya que aprendí que las leyes de los gases son las que describen las relaciones entre las variables: P, V, T y n (presión, volumen, temperatura o moles. son cuatro leyes, y una ecuación que se deduce a partir de estas:
1. ley de Boyle. 2. ley de Charles. 3. ley de Gay-Lussac. 4. ley de Avogadro.
de la cual deriva la ecuación de los gases ideales.
-ley de Boyle. (presión y volumen) PV=cte o P1V1=P2V2. En otras palabras, el volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión, es de notar que la temperatura también permanece constante.
- ley de Charles. (volumen y temperatura) V/T=cte o V1/T1 = V2/T2. En otras palabras, el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.
- ley de Gat-Lussac. (presion y temperatura) P/T=cte o P1/T1=P2/T2. En otras palabras, la presion de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura,
-ley de Avogadro. (moles y volumen) V/n=c o V1/n1=V2/n2. En otras palabras, el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, a P y T constantes.
si juntamos todas las leyes anteriores se obtiene la siguiente ecuación: PV=nRT. Donde R es la constante de la proporcionalidad de los gases, y tiene cualquiera de estos valores según la unidad que se ocupe (8,314 J/molK - 1,987 cal/molK - 0,08206 atmL/molK).
Hola baby, espero que tenga un feliz viernes e igualmente un buen fin de semana, este video me parecio muy interesante porque nos habla sobre las Leyes de los Gases. Son relaciones entre las variables que son presión, volumen, cantidad de moles y temperatura. Las cuatro Leyes son La de Boyle, que nos habla de la relación entre la presión y el volumen, en donde estas son constantes y va a medir el comportamiento del aire. La ley de Charles en donde la presión y la cantidad de moles son constantes La ley de Gay Lussac en donde la presión de una cantidad de gas es atmosféricamente proporcional a la temperatura y el volumen va a ser constante La ley de Avogadro que se relaciona con la cantidad del moles de un gas y el volumen, en donde el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas a presión y temperatura constantes. Se deben tener en cuenta para la ecuación para los gases reales si las condiciones son estándar se aplicara 1 atmosfera Y 273 grados Kelvin y si son normales es 1 atmosfera y 285 grados Kelvin. Juliana 10°13
Hola profe en este video nos dicen las cuatro leyes y sus ecuaciones:
1.LEY DE BOYLE: describe la relación entre P y V P1 V1= P2 V2
“El volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión”
2.LEY DE CHARLES: describe la relación entre V y T V1/T1 = V2/T2 “ el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura”
3.LEY DE GAY LUSSAC: describe la relacikn entre P y T P1/T1 = P2/T2
“La presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura”
4.LEY DE AVOGADRO: describe la relación entre n y v V1/n1= V2/n2
“ el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, a p y T constantes”
Las leyes de los gases son aquellas que describen las relaciones entre las variables: P=PRESIÓN V= VOLUMEN T=TEMPERATURA N= CANTIDAD DE MOLES A partir de estas surgen 4 leyes y 1 ecuación 1.l boyle 2. L charles 3. L lussac 4. L avogadro
Hola profe Álvaro. Me pareció muy interesante el vídeo, pues recordaba algunas temáticas que trabajamos el año pasado sobre las leyes de los gases como la ley de Boyle, la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac, y nos enseñaba otras nuevas como la ley de Avogadro y la ecuación de los gases ideales. Así:
- ¿Qué son las leyes de los gases?: Son aquellas que describen las relaciones entre las variaciones de presión, volúmen, temperatura y cantidad. Esta tiene 4 leyes y de ellas deriva la ecuación de los gases ideales:
1. Ley de Boyle: describe la relación entre presión y volúmen; nos dice que: "El volúmen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión" ; su fórmula es: P1V1=P2V2 .
2. Ley de Charles: describe la relación entre volúmen y temperatura y sólo actúa sobre un sistema a presión constante (isobárico); nos dice que: "El volúmen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura"; su fórmula es: V1/T1=V2/T2.
3. Ley de Gay-Lussac: relaciona presión, temperatura, volúmen y moles; dice que: "La presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura"; su fórmula es: P1/T1=P2/T2.
4. Ley de Avogadro: describe la relación entre moles (n) y volúmen; su fórmula es: V1/n1=V2/n2.
- Ecuación de los gases ideales: es una unión de las cuatro leyes anteriores, formando la fórmula: PxV=nRT, en donde R es una constante con valores de: 8,314 j/mol.k - 1,987 cal/mol.k - 0,08206 atm/mol.k.
Hola baby, con este video prendí mucho y una explicación muy clara. Nos dicen que son las leyes de los gases: son aquellas que describen las relaciones entre Presión (P), Volúmen (V), Temperatura (T)1 y moles(n). Con 4 leyes: -Ley de Boyle (Relación entre Presión y volumen)(Variables inversamente proporcionales) -Ley de Charles (Relación entre volúmen y Temperatura)V1/T1 = V2/T2 (Variables directamente proporcionales) -Ley de Gay-Lussac (Relación entre presion y temperatura)P1/T1 = P2/T2 (Variables directamente proporcionales) -Ley de Avogadro (Relación entre moles y volumen) V1/n1 = V2/n2 (Variables directamente proporcionales) (De estas leyes deriva la ecuación de los gases ideales) Ecuación de gases ideales: PV = nRT R= constante de proporcionalidad de los gases La temperatura absoluta se mide en grados Kelvin.
Hola baby Leyes de los gases Son aquellas que describen las relaciones variables entre P, V, T, n Son cuatro leyes y una ecuación a partir de ellas
1. Ley de Boyle (presión y volumen) PV=cte o P1V1=P2V2. En otras palabras, el volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión, es de notar que la temperatura también permanece constante. Esta corresponde a un sistema isotermico (temperatura constante)
2. Ley de Charles: describe la relación entre volúmen y temperatura y sólo actúa sobre un sistema a presión constante (isobárico); nos dice que: "El volúmen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura"; su fórmula es: V1/T1=V2/T2.
3.Ley de Gay-Lussac (Relación entre presion y temperatura)P1/T1 = P2/T2 (Variables directamente proporcionales) Sistema isocorico (volumen constante)
4.LEY DE AVOGADRO: describe la relación entre n y v V1/n1= V2/n2
Las leyes de los gases son aquellas que describen la relación entre variables, presión, volumen, temperatura y cantidad de materia o moles. Estas leyes se dividen en cuatro que son: 1. Ley de Boyle: describe la relación entre presión y volumen. 2. Ley de charles : Describe la relación entre volumen y temperatura. 3. Gay-lussac : describe la relación entre presión y temperatura. 4. Ley de avogadro : describe la relación entre moles y volumen.
De estas se derivan la ecuación de los gases ideales : Pv=nRT
Las leyes de la presión, volumen, temperatura y moles
De estas leyes salen 4 y una ecuación Ley de Charles: relación entre volumen y temperatura: V/T=cte oV1/T1=v2/T2
Ley de boyle:Relación entre precio y volumen, PV=cte o p1 v1 = p2 v2
Ley de gay-lusaac: Relación entre presión y temperatura, P/T= cte o p1/t1= p2/t2
Ley de avogadro:Relación entre moles y volumen, V/n= cte o v1/n1=v2 Ecuación de gases ideales: PV= nRT Con la constante R de proporcionalidad: 1987 cal/molk Cero, 8206 atml/ molk Sólo se aplica ideales temperatura en k=ct273 C=5/4 (5-32)
Ley de Avogadro: Avogadro descubre en 1811 que a presión y temperatura constantes, la misma cantidad de gas tiene el mismo volumen independientemente del elemento químico que lo forme El volumen (V) es directamente proporcional a la cantidad de partículas de gas (n) independiente del elemento químico que forme el gas Por lo tanto: V1 / n1 = V2 / n2 Lo cual tiene como consecuencia que: Si aumenta la cantidad de gas, aumenta el volumen Si disminuye la cantidad de gas, disminuye el volumen Ley de Boyle: Boyle descubrió en 1662 que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura y cantidad de gas constante: P = k / V → P · V = k (k es una constante). Por lo tanto: P1 · V1 = P2 · V2 Lo cual tiene como consecuencia que: Si la presión aumenta el volumen disminuye Si la presión disminuye el volumen aumenta Ley de Charles: Charles descubrió en 1787 que el volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura a presión constante: V = k · T (k es una constante). Por lo tanto: V1 / T1 = V2 / T2 Lo cual tiene como consecuencia que: Si la temperatura aumenta el volumen aumenta Si la temperatura disminuye el volumen disminuye Ley de Gay - Lussac: Gay-Lussac descubre en 1802 que la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura a volumen constante: P = k · T (k es una constante). Por lo tanto: P1 / T1 = P2 / T2 Lo cual tiene como consecuencia que: Si la temperatura aumenta la presión aumenta Si la temperatura disminuye la presión disminuye Ley de Graham: Formulada por Graham descubrió en 1829: Las velocidades de efusión (salida a través de poros) y difusión (expansión hasta ocupar el volumen del recipiente) de los gases son inversamente proporcionales a la raíz cuadrada de sus masas molares: v1 / v2 = (M2 / M1)-1/2 Ley de Dalton: Formulada por Dalton en 1801. La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercen cada uno de los gases que la componen. A la presión que ejerce cada gas de la mezcla se denomina Presión Parcial. Por lo tanto esta ley se puede expresar como: PTotal = p1+p2+...+pn vanessa pelaez 10*14
Hola profesor Alvaro en este video nos enseñan las 4 leyes de los gases. 1.LEY DE BOYLE: describe la relación entre P y V P1 V1= P2 V2
“El volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión”
2.LEY DE CHARLES: describe la relación entre V y T V1/T1 = V2/T2 “ el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura”
3.LEY DE GAY LUSSAC: describe la relacikn entre P y T P1/T1 = P2/T2
“La presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura”
4.LEY DE AVOGADRO: describe la relación entre n y v V1/n1= V2/n2
“ el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, a p y T constantes”
Hola profe en este vídeo nos hablan de las leyes de los gases:
Las leyes de los gases son aquellas que describen la relación entre variables, presión, volumen, temperatura y cantidad de materia o moles. Estas leyes se dividen en cuatro que son: 1.LEY DE BOYLE: describe la relación entre P y V P1 V1= P2 V2 “El volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión”
2.LEY DE CHARLES: describe la relación entre V y T V1/T1 = V2/T2 “ el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura”
3.LEY DE GAY LUSSAC: describe la relacikn entre P y T P1/T1 = P2/T2 “La presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura”
4.LEY DE AVOGADRO: describe la relación entre n y v V1/n1= V2/n2 “ el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, a p y T constantes”
P=PRESIÓN V= VOLUMEN T=TEMPERATURA N= CANTIDAD DE MOLES
Hola baby súper interesante el video, donde nos hablan de la relación entre PVT y n, hay algunas leyes que nos ayudan a comprender mejor esto, estas son: 1. Ley de Boyle donde relacionan P y V ya que el volumen es inversamente proporcional a la presión 2. Ley de charles donde relacionan V y T ya que el volumen es proporcional a la temperatura 3. Ley de Gay-Lussac donde relacionan P y T ya que la presión es proporcional a la temperatura 4. Ley de Avogadro donde la relación es entre n y V ya que el volumen es proporcional a la cantidad de gas y P y T son constantes CATALINA ECHEVERRY 10-12
Hola baby, me parecio super ineresante el video pues se puede aprender mucho sobre que los gasesson aquellos que se relacionan entre variables. P,V,T,n; Son 4 leyes y una ecuacion.
Ley de Boyle: Esta ley se relaciona con el volumen y la presion de una cantidad de gas con una temperatura constante ( P1.V1=P2.V2)
Ley de Charles: Esta ley se relaciona con el volumen y la temperatura donde una cantidad de gas ideal con presion constante puesta con una proporcionalidad directa ( V1.T2=V2.T1)
Ley de Gay- Lussac: Esta ley se relaciona con la presion y la temperatura, donde la presion de una cantiadad fija de gas es inversamente proporcional a la temperatura. Esta ley se debe tener un volumen constante (P1T2=P2T1).
Ley de Avogadro: Esta ley se relaciona entre moles y volumen pues con la cantidad proporcional de gas, el volumen es directamente proporcional y se iguala ala presion temperatura constante (V1n2= V2n1).
Hola baby en el video nos hablan sobre las leyes de los gases son las que describen las relaciones entre las variables: P, V, T y n (presión, volumen, temperatura o moles. son cuatro leyes, y una ecuación que se deduce a partir de estas:
1. ley de Boyle. 2. ley de Charles. 3. ley de Gay-Lussac. 4. ley de Avogadro.
de la cual deriva la ecuación de los gases ideales.
-ley de Boyle. (presión y volumen) PV=cte o P1V1=P2V2. En otras palabras, el volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión, es de notar que la temperatura también permanece constante.
- ley de Charles. (volumen y temperatura) V/T=cte o V1/T1 = V2/T2. En otras palabras, el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.
- ley de Gat-Lussac. (presion y temperatura) P/T=cte o P1/T1=P2/T2. En otras palabras, la presion de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura,
-ley de Avogadro. (moles y volumen) V/n=c o V1/n1=V2/n2. En otras palabras, el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, a P y T constantes.
si juntamos todas las leyes anteriores se obtiene la siguiente ecuación: PV=nRT. Donde R es la constante de la proporcionalidad de los gases, y tiene cualquiera de estos valores según la unidad que se ocupe= 8,314 J/molK - 1,987 cal/molK - 0,08206 atmL/molK Estefania Lopez Varelas 10-14
hola baby me pareció muy interesante este video ya que trata sobre todas las formulas que son 4 : 1- ley de Boyle : quedes p.v y su formula es :p1.v1:p2.v2 y esta formula es inversamente proporcional ósea que si uno sube el otro baja 2: ley de charles : esta se relaciona con v.t y la formula es : v1/t1.v2/t2 la cual es directamente proporcional esta hace que las dos cosas suban 3: ley de gaylussac : que relaciona p.t y su formula es : p1/t1.p2/t2 y esta es directamente proporcional los cuales aumentan los dos 4: ley de Avogadro : la cual relaciona : n.v y su formula es : v1/n1.v2/n2 y es directamente proporcional ósea que suben ambos y para finalizar hablan sobre un a 5ª ley que es la ley de los gases ideales la cual recoge todas las anteriores su formula es : pv:nrt la cual r se utiliza 0.082 ate.l/n.k la t absoluta es ºk+273 laura jimenez galeano 10-14
Hola Alvaro,qué video tan interesante,en el que explican Que las leyes de los gases son aquellas que escriben las relaciones entre variables:p,v,T y n.Son 4 leyes y una ecuación.
ResponderBorrarEstá la ley Boyle que es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad y de gas mantenída a temperatura constante.
La ley de Charles que relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal mantenida a una presión constante mediante una constante de proporcionalidad directa
La ley de gay-Lussac. Que establece que la presión de un volumen fijo de un gas es directamente proporcional a su temperatura
La ley de avogadro: Que afirma que en iguales condiciones de presión y temperatura las densidades de presión y temperatura las encías relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos
Y finalmente la ecuación de los gases ideales: PV=nRT, donde P es la Presión absoluta (en atmósferas), V es el Volumen (en litros), n son los moles de gas, R es la Constante universal de los gases ideales de valor 0,082 atm*litro/(mol K) y T es la Temperatura absoluta (en grados Kelvin).
-Mariana Osorio castaño 10-11-
LEYES DE LOS GASES
ResponderBorrarHola Profe Álvaro, Este video nos enseña que las Leyes de los Gases son aquellas que se relación entre variables: (PVT) y (n), son las (4) leyes y una ecuación
- Ley Boyle, Es la Ley de los gases que relaciona con el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante (P1 V1 = P2 V2)
- La Ley de Charles, se relaciona con el volumen y la temperatura de cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante mediante una constante de proporcionalidad directa
V1 V2
___ = ___
T1 T2
- La ley de Gay-Lussa, Es la que establece que la presión de un volumen fijo de un gas es directamente proporcional a su temperatura
P1 P2
___ = ___
T1 T2
La Ley de Avogadro, Es la que afirma que en iguales condiciones de presión y temperatura las densidades de presión y temperatura las encías relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos .
• A presión y temperatura constantes, una misma cantidad de partículas de un elemento tienen el mismo volumen
• El volumen (V) es directamente proporcional a la cantidad de partículas de gas (n)
• Es independiente del elemento químico que forme el gas
Por lo tanto: V1 / n1 = V2 / n2
Lo cual tiene como consecuencia que:
• Si aumenta la cantidad de gas, aumenta el volumen
• Si disminuye la cantidad de gas, disminuye el volumen
Hola Álvaro en este video nos habla de las leyes de los gases, las cuales describen las relaciones entre la variables P,V, T y n. Las leyes son:
ResponderBorrar1. Ley de Boyle describe entre P y V “ el volumen es inversamente proporcional a la presión”. Ej, el de una jeringa o un globo
2. Ley de Charles describe entre V y T “El volumen es directamente proporcional a la temperatura”. Ej, globo con nitrógeno
3. Ley de Gay-Lussac describe ente P y T “La presión es directamente proporcional a la temperatura” . Ej: con recipiente cerrado al fuego
4. Ley de Avogadro describe entre n y V “el volúmen es directamente proporcional a la cantidad de gas, con P y T constantes. También llamada Moo ley de los volúmenes de combinación.
Unificando las anteriores leyes nos da la ecuación de lo gases ideales (PB=nRT)
R= La constante de proporcionalidad depende de la unidad . Y se aplica solamente a gases ideales, con cierta variación en gases reales.
María Antonia Echeverri 10-11
Las leyes de los gases son las que describen las relaciones entre presión, volumen, temperatura y moles. De estas salen 4 leyes y 1 ecuación; las cuatro leyes son:
ResponderBorrar1ley de Boyle: describe la relación entre presión y volumen, PV=cte o P1 V1= P2 V2. " el volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a presión", en la presión que quede hace en una jeringa que es un sistema isotermico se presenta la ley ley de Boyle.
2 ley de Charles: Describe la relación entre volumen y temperatura, V/T=cte o V1/T1=V2/T2 "El volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura", esta se vivencia en un globo que se encuentra con aire de hidrogeno, en un sistema isobárico.
3 ley de gay-lusaac: describe la relación entre presión y temperatura, P/T=cte o P1/T1=P2/T2, "la presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura", esta ley actúa sobre el sistema isocorico osea osea a volumen constante.
4 ley de avogadro: describe la relación entre moles y volumen, V/n=cte o V1/n1=V2/n2, "El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas,a presión y temperatura constante", esta ley también es llamada ley de los volúmenes de combinacion
De estas deriva la ecuación de los gases ideales, al juntar todas estas leyes tenemos la siguiente ecuación: PV=nRT, la R es la constante de Proporcionalidad, solo se aplica a los gases ideales y a veces a gases reales.
Stephania zapata hincapié 10°11
Hola profe
ResponderBorrarSon aquellas que describen la relación entre las variables:presión,volumen,temperatura y cantidad de moles.
Son 4 leyes, y una ecuación a partir de esta:
1 LEY DE BOYLE:describe la relación entre peso y volumen.
2 LEY DE CHARLES:describe la relación entre volumen y temperatura con la presión y la cantidad de moles contante.
3 LEY DE GAY-LUSSAC:describe la relación entre la presión y temperatura con volumen y cantidad de moles constante.
4 LEY DE AVOGADRO:describe la relación entre la cantidad de moles y volumen.
CONDICIONES ESTANDARES Y NORMALES:
CONDICION EDTANDAR:
1atm y 273k
CONDICION NORMAL:
1atm y 285k
KELY JOHANA ÁLVAREZ CARDONA. 10-11
Las leyes de los gases, describen la relación entre las variables Presión, volumen, temperatura y moles.
ResponderBorrarSon cuatro ecuaciones a partir de estas leyes:
1.Boyle
2.Charles
3.Gay-Lussac
4.Avogadro
Y son las ecuaciones de los gases ideales.
Primera Ley: Boyle
Relación entre P y V.
P1. V1=P2V2
El volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión.
Hay que tener en cuenta que la temperatura es constante.
Esta se puede ver en el comportamiento del aire comprimido en una jeringa, el cual es un sistema isotermico (Temperatura constante)
Ley de Charles:
Relación entre volumen y temperatura
V1/T1=V2/T2
‘El volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.
Actúa sobre un sistema isobarico(presión constante)
Ley de Gay- Lussac
Relación entre Presión y temperatura
‘La presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura’
En un recipiente cerrado puede medirse el comportamiento de un gas modificando la T
Está ley actúa sobre un sistema isocorico (Volumen constante)
Ley de Avogadro:
Relación entre n y V
V1/n1= V2/n2
El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, a P y T constantes
También es llamada ley de los volúmenes de combinación.
Ecuación de los gases ideales:
Pv=nRT
Con la constante R de proporcionalidad:
Con los valores: 8,314J/molk
1,987 cal/molk
0,8206atmL/molk
Solo se aplica a gases ideales
Temperatura en K= k= C+273
C=5/4 (F-32)
IUMA TORO YAGARÍ 10-11
Son las que describen las relaciones entre variables de presión, volumen, temperatura y moles.
ResponderBorrar•la ley de Boyle dice la relación entre P y V. p1v1=p2v2. Se puede comprobar con una jeringa.
•la ley de charles describe la relación entre V y T. v/t=cte o v1/t1= v2/t2. Si se aumenta la temperatura en una cantidad fija de materia, el volumen empezará a crecer. También es llamada la ley de los volúmenes de combinación.
• gay-lussac describe la relación entre P y T. p/t=cte o p1/t1= p2t2. En un recipiente cerrado puede medirse el comportamiento de un gas modificando la T.
• Avogadro describe la relación entre moles y V. v/n=cte o v1/n1=v2n2. También es llamada la ley de los volúmenes de combinación.
Ecuaciones:
pv=nrt
K=c+273
C=5/9(f-32)
-condiciones estándar: 1atm y 273k
-condiciones normales: 1 atm y 285k
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarHola profe este video me parece muy interesante ya que nos explican las leyes de los gases. Nos dices que las leyes de los gases describen las relaciones entre variables de presion, volumen, temperatura y moles.
ResponderBorrar- son 4 ecuaciones a partir de estas leyes:
-ley de de Boyle: describe la relación entre presión y volumen.
P1 V1 = P2 V2
-ley de Charles: Describe la relación entre volumen y temperatura. El volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura
V1/T1=V2/T2
-ley de gay-lusaac: describe la relación entre presión y temperatura.
P/T=cte o P1/T1=P2/T2
-ley de avogadro: describe la relación entre moles y volumen.El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, a P y T constantes,También es llamada ley de los volúmenes de combinación. De esta deriva la ecuación de los gases ideales, al juntar todas estas leyes tenemos la siguiente ecuación: PV=nRT, la R es la constante de Proporcionalidad, solo se aplica a los gases ideales y a veces a gases reales.
MARÍA JOSÉ GONZÁLEZ ALZATE 10-14
Este video me pareció muy interesante ya que nos hablan de las leyes de los gases las cuales son las que describen las relaciones entre las variables P,V,T y n . Son cuarto leyes:
ResponderBorrar-Ley de Boyle: Describe la relación entre presión y volumen, tiene un sistema isotérmico ya que su Temperatura es constante. (P1V1=P2V2).
-Ley de Charles: Describe la relación entre presión y temperatura, tiene un sistema isobárico ya que su presión es constante (V1/T1=V2/T2).
-Ley Gay-Lussac: Describe la relación entre presión y temperatura, tiene un sistema isocórico ya que su volumen y su peso es constante (P1/T1=P2/T2).
-Ley de Avogadro: Describe la relación entre moles y volumen, también es conocida como la ley de los volúmenes en combinación (V1/n1=V2/n2).
Ecuación de los gases ideales:
PV=nRT -> R es la contante de proporcionalidad
R=0.8206 atmL/molK
Esta fórmula solo se aplica en gases ideales, con cierta variación en gases reales.
La temperatura absoluta es en K.
Condiciones estándar:
1atm-273K
Condiciones normales:
1atm-285K
Alejandra Castrillón 10°14
hola baby este video habla de las leyes de los gases
ResponderBorrarque son: describen las relaciones entre las variables:
prensión, volumen, temperatura, cantidad de materia o moles
hay 4 leyes y una ecuación:
ley de boyle, ley de charles, gay-lussac, ley de avogadro = ecuacion de los gases ideales
ley de boyle: es la relación entre presión y volumen . el volumen es una cantidad fija de gas (n=cte) es inversamente proporcional a la presión
ley de charles: es la relación entre volumen y temperatura es directamente proporcional a la temperatura
ley de gay-lussac : relación entre presión y temperatura
ley de avogadro: relación entre n- cantidad de moles y volumen
- la cantidad de gas, presión y temperatura constantes
- ley de los volúmenes de combinación
att alejandra tenelanda 10-13
En el video nos explican sobre las leyes de los gases, las cuales describen las relaciones entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de moles. Son cuatro leyes y una ecuación que se origina a partir de estas.
ResponderBorrar- Ley de Boyle: Describe la relación entre presión (P) y volumen (V). El volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión.
- Ley de Charles: Describe la relación entre volumen (V) y temperatura (T). El volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.
- Ley de Gay-Lussac: Describe la relación entre presión (P) y temperatura (T). La presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.
- Ley de Avogadro: Describe la relación entre cantidad de moles (n) y volumen (V). El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, a presión y temperatura constante.
- Ecuación de los gases ideales: PV=nRT
Angélica Cardona Zuluaga 10°11
Hola baby, el video es muy interesane pues nos explica que son las leyes de los gases sus respectivas ecuaciones y la ecuación de los gases ideales.
ResponderBorrarSe definen como leyes de los gases como aquellas que describen las relaciones entre las variables presión, volumen, temperatura y moles. Además, todas estas leyes se ven relacionadas con la ecuación de los gases ideales que puede ser aplicado en cualquiera de ellas.
La ley de Boyle es la relación entre presión y volumen y dice que "El volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión".
En la ley de Charles se ve la relación entre volumen y temperatura, además esta funciona sobre sistema isobárico, es decir, que su presión es constante y dice que "El volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura"
La Ley de Gay-Lussac establece la relación entre presión y temperatura y funciona sobre un sistema isocónico que trabaja con una presión constante y dice que "La presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura".
La ley de Avogadro por otro lado establece la relación entre moles y volumen, también llamada la ley de los volúmenes de combinación dice que "El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, a presión y temperatura constantes".
Por otro lado la ecuación de gases ideales siempre se debe usar con grados K y se representa de la siguiente manera
PV = nRT en donde la R es constante de proporcionalidad. Además existen dos condiciones, la estándar y la normal, las condiciones estándar son: 1 atm y 273K; mientras que las condiciones normales son: 1 atm y 285K.
Isabel Velásquez 10°11
Leyes de los gases
ResponderBorrarSon aquellos que describen las relaciones entre las variables, presion, volumen, temperatura y cantidad de moles o materia.
Son 4 leyes y una ecuacion a partir de estas
*Ley de Boyle
*Ley de charles
3Gay lussac
4Ley avogrado
Ey de Boyle:Describe la relacion entre presion y volumen, de manera que PV=cte o P1V1= P2V2
El volumen de una cantidad fija de gas (n=cte) es inversamente proporcional a la presion
Ley de Charles: Describe la relacion entre volumen y temperatura con la presion y la cantidad de n constante
El volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.
Ley de Gay lussac: Describe la relacion entre presion y temperatura con volumen y cantidad de n constante
La presion de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura, la ley de gay lussac actua sobre un sistema isocratico es decir a volumen constante.
Ley avogrado: Describe la relacion entre n y volumen
El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, a p y t constantes. Tambien es llamada la ley de los volumenes de combinacion
Ecuacion de los gases ideales: Si juntamos todas las anteriores nos da PV=nRT
Valentina Serna 10*14
Hola baby
ResponderBorrarEn este video nos dan a entender que las leyes de los gases son las que describen la relación entre las variables P,V,T y n, en este caso existen 4 leyes:
-Ley de Boyle:Describe la relación entre P y V El volumen de una cantidad fija de gas (n= cte) es inversamente proporcional a la presión. Este maneja un sistema isotermico que se refiere a temperatura constante. PV= cte o
P1 V1= P2V2.
-Ley de Charles: Este describe la relación entre V y T con la presión y la cantidad de moles constante
V/T= cte o V1/T1= V2/T2
Esto quiere decir que el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura y maneja un sistema isobárico o sea a presión constante.
-Ley de Gay Lussac:
En este se describe la relación entre P y T.
P/T= cte o P1/T1= P2/T2 es decir que la presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura y lleva un sistema isocórico a volumen constante.
-Ley de Avogadro:
Describe la relación entre n y V
V/n= cte o V1/n1=V2/n2
El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, a P y T constantes. Tambien es nombrada como ley de los volumenes de combinación.
Si juntamos las anteriores: PV=nRT.
Condiciones estándar: 1atm y 273k
Condiciones normales: 1atm y 285k
María Camila Cortés Ramírez 10-12
Hola baby
ResponderBorrarEn el video nos relatan los siguentes datos:
La Ley de Avogadro, Es la que afirma que en iguales condiciones de presión y temperatura las densidades de presión y temperatura las encías relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos .
-A presión y temperatura constantes, una misma cantidad de partículas de un elemento tienen el mismo volumen
-El volumen (V) es directamente proporcional a la cantidad de partículas de gas (n)
-Es independiente del elemento químico que forme el gas
Por lo tanto: V1 / n1 = V2 / n2
Lo cual tiene como consecuencia que:
-Si aumenta la cantidad de gas, aumenta el volumen
-Si disminuye la cantidad de gas, disminuye el volumen.
También nos dan las siguientes formulas:
pv=nrt
K=c+273
C=5/9(f-32)
También nos mencionan las leyes de los gases:
Ley de Charles: Este describe la relación entre V y T con la presión y la cantidad de moles constante.
La ley de Boyle es la relación entre presión y volumen y dice que "El volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión".
La Ley de Gay-Lussac establece la relación entre presión y temperatura y funciona sobre un sistema isocónico que trabaja con una presión constante y dice que "La presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura".
Hola baby, en este video me pareció muy interesante ya que nos habla sobre las leyes de los gases. Las leyes de los gases son aquellas que escriben las relaciones entre variables: P, V ,T y n. Son 4 leyes y una ecuación.
ResponderBorrarLey de Boyle: Describe la relacion entre presion y volumen, de manera que PV=cte o P1V1= P2V2. El volumen de una cantidad fija de gas (n=cte) es inversamente proporcional a la presion
Ley de Charles: relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal mantenida a una presión constante mediante una constante de proporcionalidad directa
Ley de gay-Lussac: describe la relación entre presión y temperatura, P/T=cte o P1/T1=P2/T2, "la presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura"
Ley de Avogadro: Relación entre n y V
V1/n1= V2/n2. El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, a P y T constantes. También es llamada ley de los volúmenes de combinación.
Ecuación de los gases ideales: PV=nRT.
P es la Presión absoluta (en atmósferas), V es el Volumen (en litros), n son los moles de gas, R es la Constante universal de los gases ideales y T es la Temperatura absoluta (en grados Kelvin).
Valentina giraldo 10-13
Hola baby.
ResponderBorrarEn este vídeo nos explican que las leyes de los gases son aquellas que describen las relaciones entre las variables:
Presión(P)
Volumen(V)
Temperatura(T)
Moles(n)
Son cuatro leyes:
-LA LEY DE BOYLE: Describe la relación entre presión (P) y volumen (V). El volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión.
-LEY DE CHARLES: Describe la relación entre volumen (V) y temperatura (T). El volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.
-LEY DE GAY-LUSSAC: Describe la relación entre presión (P) y temperatura (T). La presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.
- LEY DE AVOGADRO: Describe la relación entre cantidad de moles (n) y volumen (V). El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, a presión y temperatura constante.
De estas leyes sale la siguiente ecuación: PV=nRT, teniendo en cuenta que R es la constante de proporcionalidad.
Hola baby, el vídeo me gustó mucho porque me da a conocer que existen 4 leyes y me brinda una ecuación.
ResponderBorrarLa primera es la ley de avogadro: Indica que el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, a P y T constantes. Describe la relación entre volumen y moles. La segunda es la ley de gay-Lussac: establece que la presión de un volumen fijo de un gas es directamente proporcional a su temperatura. La tercera es la ley de Charles y esta relaciona la presión y temperatura, y posee un sistema isobárico ya que su presión es constante La cuarta es la ley Boyle es la relación entre presión y volumen.
Y por último nos da la ecuación de los gases ideales: PV=nRT
Isabela Sánchez 10-14
Hola Álvaro las leyes de los gases son las siguientes :
ResponderBorrarLey de avogadro, no dice que el volumen es directamente proporcional a la cantidad de partículas de gas independiente del elemento químico que forme el gas.
La ley de Boyle, el descubrió que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura y cantidad de gas constante.
La ley de Charles dice que el volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura.
La ley de gay- lussac habla de la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura a volumen constante.
Valeria Restrepo Casas 10°1r
Esta la ley de gay lussac que es a mayor T mas presión. La de charles a mas T mas Volumen. Boyle presión es inversa al volumen y avogadro presión y volumen
ResponderBorrarHola bby, el vídeo esta muy interesante.
ResponderBorrarlas leyes de los gases son aquellas que describen relaciones entre las variables P,V,T y n. Son cuatro leyes y una ecuación que se deduce a partir de estas: 1. Ley de boyle.
2. Ley de Charles.
3. Ley de Gay-Lussac.
4. Ley de Avogadro.
*ECUACIÓN DE LOS GASES IDEALES.
-LEY DE BOYLE: Describe la relación entre P y V. PV= constante ó P1V1=P2V2. El volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión. La T permanece constante.
-LEY DE CHARLES: Relación entre V y T. V/T= constante ó V1/T1=V2/T2. El volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la Temperatura. *Sistema isobárcio: P constante.
-GAY-LUSSAC: Relación entre P y T. n y V constante.
P/T= constante ó P1/T1=P2/T2. *Sistema isocórico: V constante.
-LEY DE AVOGADRO: Relación entre n y V. n/V= constabte ó V1/n1=V2/n2.
-El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, a P y T constante.
También llamada ley de los volúmenes de combinación.
Si juntamos todas las anteriores nos da: PV=nRT. Con R la constante de proporcionalidad de los gases. -Solo aplica a gases ideales con pequeña variación en reales.
K=°C+273 °C=5/9(°F-32)
Condiciones estándares y normales:
-Estándar: 1 atm y 273 K
-Normales: 1 tm y 285 K
Muy buen vídeo, aprendí mucho.
Hola profe soy Valentina García de 10-13
ResponderBorrarEn este video nos muestran las leyes de los gases .
nos describe la relación entre presión, volumen, temperatura ,moles
son cuatro leyes
Ley de Boyle
Ley de Charles
Ley de Gay lussac
Ley de Avogadro
*Ley de Boyle: describe la relación PyV P1V1=P2V2
El volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión
*Ley de Charles:describe relación VyT V1/T1 =V2/T2
el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.
*Ley de Gay Lussac : describe relación PyT P1/T1 = P2/T2
la presion de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura
* Ley de Avogadro: describe relación nyV V1/n1 = V2/n2
volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas a presión y temperatura constante.
ecuasion de los gases ideales PV=nRT
Condiciones estandar 1atm,273K°/ 0°c
condiciones normales 1atm,285K°/25°c
el vídeo Está muy interesante Pues nos dice Cuáles son las ecuaciones de cada ley,estás se dieron cuando se vio relación entre la presión el volumen y la temperatura de un gas ley de boyle relaciona el volumen y la presión de cierta cantidad de gas manteniendo a temperatura constante ley Charles relaciona el volumen y la temperatura de una cantidad de gas ideal ley gay lussac él dice que la presión de un volumen fijo de un gas es directamente proporcional a su temperatura ley avogadro en iguales condiciones de presión y temperatura las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos
ResponderBorrarDaniela Vargas 10.13
Hola profe soy Manuela Osorio del grupo 10-13
ResponderBorrarMe gusto mucho el video, ya que presenta a fondo las cuatro principales leyes de los gases con sus ecuaciones. Estas son:
1) ley de Boyle: existe la relación entre presión y volumen. Siendo el volumen inversamente proporcional a la presión.
P1.V1=P2.V2
2)ley de charles: relaciona volumen y temperatura. El volumen es directamente proporcional con la temperatura.
V1.T1=V2.T2
3) ley de gay-Lussac: ralciona presion y temperatura. La presión es fija y directamente proporcional a la temperatura.
P1.T1=P2.T2
4)ley de Avogadro: relaciona moles con volumen. Volumen directamente proporcional a la cantidad de gas y la temperatura constante.
V1/n1=V2/n2
Gracias por el video
Hola Baby, en este video nos explican las leyes de los gases, que son aquellas que describen las relaciones entre las variables presion, volumen, temperatura y moles.
ResponderBorrarTambien nos explican unas leyes muy importantes que son: la ley de Boyle, ley de Charles, ley de Gay-lussac y la ley de avogadro y de estas leyes se genera la ecuacion de los gases ideales.
Cada ley nos la explican desde mas a fondo, en la ley de Boyle nos dicen que esta explica la relacion entre presion y volumen, en la ley de Charles expone la relacion entre volumen y temperatura, en la ley de Gay-lussac describe la relacion entre presion y temperatura y finalmente en la ley de avogadro describe la relacion entre la cantidad de moles y el volumen.
profundizan mucho y nos dan ejemplos muy practicos para entender mejor, super interesante y bueno el video baby <3
Hola baby
ResponderBorrarAquellos que describen la relación entre las variables presión volumen temperatura y moles existen cuatro leyes la de boyle Charles gay lussac y avogadro idea y deriva la ecuación de los gases ideales
Ley de boyle
Relación entre presión y volumen
P1V1=P2V2
El volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión
Ley de Charles
Relación entre volumen y temperatura
V1/T1=V2/T2
El volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura
Ley de gay lussac
Relación entre presión y temperatura
P1/T1=P2/T2
La presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura
Ley de avogadro
Relación entre moles y volumen
V1/n1=V2/n2
El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas a presión y temperatura constantes
Si juntamos todas las leyes nos da PV=nRT
Aplica solamente a gases ideales con cierta variación en gases reales
hola profesor Alvaro me pareció muy interesante el vídeo ya que aprendí que las leyes de los gases son las que describen las relaciones entre las variables: P, V, T y n (presión, volumen, temperatura o moles. son cuatro leyes, y una ecuación que se deduce a partir de estas:
ResponderBorrar1. ley de Boyle.
2. ley de Charles.
3. ley de Gay-Lussac.
4. ley de Avogadro.
de la cual deriva la ecuación de los gases ideales.
-ley de Boyle. (presión y volumen) PV=cte o P1V1=P2V2. En otras palabras, el volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión, es de notar que la temperatura también permanece constante.
- ley de Charles. (volumen y temperatura) V/T=cte o V1/T1 = V2/T2. En otras palabras, el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.
- ley de Gat-Lussac. (presion y temperatura) P/T=cte o P1/T1=P2/T2. En otras palabras, la presion de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura,
-ley de Avogadro. (moles y volumen) V/n=c o V1/n1=V2/n2. En otras palabras, el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, a P y T constantes.
si juntamos todas las leyes anteriores se obtiene la siguiente ecuación: PV=nRT. Donde R es la constante de la proporcionalidad de los gases, y tiene cualquiera de estos valores según la unidad que se ocupe (8,314 J/molK - 1,987 cal/molK - 0,08206 atmL/molK).
VALENTINA LONDOÑO BARRERA 10-13
Hola baby, espero que tenga un feliz viernes e igualmente un buen fin de semana, este video me parecio muy interesante porque nos habla sobre las Leyes de los Gases.
ResponderBorrarSon relaciones entre las variables que son presión, volumen, cantidad de moles y temperatura.
Las cuatro Leyes son La de Boyle, que nos habla de la relación entre la presión y el volumen, en donde estas son constantes y va a medir el comportamiento del aire.
La ley de Charles en donde la presión y la cantidad de moles son constantes
La ley de Gay Lussac en donde la presión de una cantidad de gas es atmosféricamente proporcional a la temperatura y el volumen va a ser constante
La ley de Avogadro que se relaciona con la cantidad del moles de un gas y el volumen, en donde el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas a presión y temperatura constantes.
Se deben tener en cuenta para la ecuación para los gases reales si las condiciones son estándar se aplicara 1 atmosfera Y 273 grados Kelvin y si son normales es 1 atmosfera y 285 grados Kelvin.
Juliana
10°13
Hola profe en este video nos dicen las cuatro leyes y sus ecuaciones:
ResponderBorrar1.LEY DE BOYLE: describe la relación entre P y V
P1 V1= P2 V2
“El volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión”
2.LEY DE CHARLES:
describe la relación entre V y T
V1/T1 = V2/T2
“ el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura”
3.LEY DE GAY LUSSAC:
describe la relacikn entre P y T
P1/T1 = P2/T2
“La presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura”
4.LEY DE AVOGADRO:
describe la relación entre n y v
V1/n1= V2/n2
“ el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, a p y T constantes”
Daniela Betancur Vahos 10* 13
Las leyes de los gases son aquellas que describen las relaciones entre las variables:
ResponderBorrarP=PRESIÓN
V= VOLUMEN
T=TEMPERATURA
N= CANTIDAD DE MOLES
A partir de estas surgen 4 leyes y 1 ecuación
1.l boyle
2. L charles
3. L lussac
4. L avogadro
ResponderBorrarHola profe Álvaro. Me pareció muy interesante el vídeo, pues recordaba algunas temáticas que trabajamos el año pasado sobre las leyes de los gases como la ley de Boyle, la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac, y nos enseñaba otras nuevas como la ley de Avogadro y la ecuación de los gases ideales. Así:
- ¿Qué son las leyes de los gases?: Son aquellas que describen las relaciones entre las variaciones de presión, volúmen, temperatura y cantidad. Esta tiene 4 leyes y de ellas deriva la ecuación de los gases ideales:
1. Ley de Boyle: describe la relación entre presión y volúmen; nos dice que: "El volúmen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión" ; su fórmula es: P1V1=P2V2 .
2. Ley de Charles: describe la relación entre volúmen y temperatura y sólo actúa sobre un sistema a presión constante (isobárico); nos dice que: "El volúmen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura"; su fórmula es: V1/T1=V2/T2.
3. Ley de Gay-Lussac: relaciona presión, temperatura, volúmen y moles; dice que: "La presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura"; su fórmula es: P1/T1=P2/T2.
4. Ley de Avogadro: describe la relación entre moles (n) y volúmen; su fórmula es: V1/n1=V2/n2.
- Ecuación de los gases ideales: es una unión de las cuatro leyes anteriores, formando la fórmula: PxV=nRT, en donde R es una constante con valores de: 8,314 j/mol.k - 1,987 cal/mol.k - 0,08206 atm/mol.k.
Juliana María Carvajal Henao - 10°13.
Hola baby, con este video prendí mucho y una explicación muy clara.
ResponderBorrarNos dicen que son las leyes de los gases: son aquellas que describen las relaciones entre Presión (P), Volúmen (V), Temperatura (T)1 y moles(n).
Con 4 leyes:
-Ley de Boyle (Relación entre Presión y volumen)(Variables inversamente proporcionales)
-Ley de Charles (Relación entre volúmen y Temperatura)V1/T1 = V2/T2 (Variables directamente proporcionales)
-Ley de Gay-Lussac (Relación entre presion y temperatura)P1/T1 = P2/T2 (Variables directamente proporcionales)
-Ley de Avogadro (Relación entre moles y volumen) V1/n1 = V2/n2 (Variables directamente proporcionales)
(De estas leyes deriva la ecuación de los gases ideales)
Ecuación de gases ideales:
PV = nRT
R= constante de proporcionalidad de los gases
La temperatura absoluta se mide en grados Kelvin.
Andrea Cifuentes Madrigal 10°14
Hola baby
ResponderBorrarLeyes de los gases
Son aquellas que describen las relaciones variables entre P, V, T, n
Son cuatro leyes y una ecuación a partir de ellas
1. Ley de Boyle (presión y volumen) PV=cte o P1V1=P2V2. En otras palabras, el volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión, es de notar que la temperatura también permanece constante. Esta corresponde a un sistema isotermico (temperatura constante)
2. Ley de Charles: describe la relación entre volúmen y temperatura y sólo actúa sobre un sistema a presión constante (isobárico); nos dice que: "El volúmen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura"; su fórmula es: V1/T1=V2/T2.
3.Ley de Gay-Lussac (Relación entre presion y temperatura)P1/T1 = P2/T2 (Variables directamente proporcionales)
Sistema isocorico (volumen constante)
4.LEY DE AVOGADRO:
describe la relación entre n y v
V1/n1= V2/n2
Ecuación final
PV=nRT
Alejandra perez 10°12
ResponderBorrarLas leyes de los gases son aquellas que describen la relación entre variables, presión, volumen, temperatura y cantidad de materia o moles. Estas leyes se dividen en cuatro que son:
1. Ley de Boyle: describe la relación entre presión y volumen.
2. Ley de charles : Describe la relación entre volumen y temperatura.
3. Gay-lussac : describe la relación entre presión y temperatura.
4. Ley de avogadro : describe la relación entre moles y volumen.
De estas se derivan la ecuación de los gases ideales : Pv=nRT
María Camila Teherán Hincapié/ 10•14
Ese video me pareció muy interesante.
ResponderBorrarLas leyes de la presión, volumen, temperatura y moles
De estas leyes salen 4 y una ecuación
Ley de Charles: relación entre volumen y temperatura: V/T=cte oV1/T1=v2/T2
Ley de boyle:Relación entre precio y volumen, PV=cte o p1 v1 = p2 v2
Ley de gay-lusaac: Relación entre presión y temperatura, P/T= cte o p1/t1= p2/t2
Ley de avogadro:Relación entre moles y volumen, V/n= cte o v1/n1=v2
Ecuación de gases ideales: PV= nRT
Con la constante R de proporcionalidad:
1987 cal/molk
Cero, 8206 atml/ molk
Sólo se aplica ideales temperatura en k=ct273
C=5/4 (5-32)
MARIA PAULINA STEER JARAMILLO 1012
Ley de Avogadro:
ResponderBorrarAvogadro descubre en 1811 que a presión y temperatura constantes, la misma cantidad de gas tiene el mismo volumen independientemente del elemento químico que lo forme
El volumen (V) es directamente proporcional a la cantidad de partículas de gas (n) independiente del elemento químico que forme el gas
Por lo tanto: V1 / n1 = V2 / n2
Lo cual tiene como consecuencia que:
Si aumenta la cantidad de gas, aumenta el volumen
Si disminuye la cantidad de gas, disminuye el volumen
Ley de Boyle:
Boyle descubrió en 1662 que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura y cantidad de gas constante: P = k / V → P · V = k (k es una constante).
Por lo tanto: P1 · V1 = P2 · V2
Lo cual tiene como consecuencia que:
Si la presión aumenta el volumen disminuye
Si la presión disminuye el volumen aumenta
Ley de Charles:
Charles descubrió en 1787 que el volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura a presión constante: V = k · T (k es una constante).
Por lo tanto: V1 / T1 = V2 / T2
Lo cual tiene como consecuencia que:
Si la temperatura aumenta el volumen aumenta
Si la temperatura disminuye el volumen disminuye
Ley de Gay - Lussac:
Gay-Lussac descubre en 1802 que la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura a volumen constante: P = k · T (k es una constante).
Por lo tanto: P1 / T1 = P2 / T2
Lo cual tiene como consecuencia que:
Si la temperatura aumenta la presión aumenta
Si la temperatura disminuye la presión disminuye
Ley de Graham:
Formulada por Graham descubrió en 1829:
Las velocidades de efusión (salida a través de poros) y difusión (expansión hasta ocupar el volumen del recipiente) de los gases son inversamente proporcionales a la raíz cuadrada de sus masas molares:
v1 / v2 = (M2 / M1)-1/2
Ley de Dalton:
Formulada por Dalton en 1801.
La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercen cada uno de los gases que la componen.
A la presión que ejerce cada gas de la mezcla se denomina Presión Parcial. Por lo tanto esta ley se puede expresar como:
PTotal = p1+p2+...+pn
vanessa pelaez 10*14
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ResponderBorrarHola profesor Alvaro en este video nos enseñan las 4 leyes de los gases.
ResponderBorrar1.LEY DE BOYLE: describe la relación entre P y V
P1 V1= P2 V2
“El volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión”
2.LEY DE CHARLES:
describe la relación entre V y T
V1/T1 = V2/T2
“ el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura”
3.LEY DE GAY LUSSAC:
describe la relacikn entre P y T
P1/T1 = P2/T2
“La presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura”
4.LEY DE AVOGADRO:
describe la relación entre n y v
V1/n1= V2/n2
“ el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, a p y T constantes”
Manuela Betancur Vahos 10•13
Hola profe en este vídeo nos hablan de las leyes de los gases:
ResponderBorrarLas leyes de los gases son aquellas que describen la relación entre variables, presión, volumen, temperatura y cantidad de materia o moles. Estas leyes se dividen en cuatro que son:
1.LEY DE BOYLE: describe la relación entre P y V
P1 V1= P2 V2
“El volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión”
2.LEY DE CHARLES:
describe la relación entre V y T
V1/T1 = V2/T2
“ el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura”
3.LEY DE GAY LUSSAC:
describe la relacikn entre P y T
P1/T1 = P2/T2
“La presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura”
4.LEY DE AVOGADRO:
describe la relación entre n y v
V1/n1= V2/n2
“ el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, a p y T constantes”
P=PRESIÓN
V= VOLUMEN
T=TEMPERATURA
N= CANTIDAD DE MOLES
Santiago echeverry O.
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrarHola baby súper interesante el video, donde nos hablan de la relación entre PVT y n, hay algunas leyes que nos ayudan a comprender mejor esto, estas son:
ResponderBorrar1. Ley de Boyle donde relacionan P y V ya que el volumen es inversamente proporcional a la presión
2. Ley de charles donde relacionan V y T ya que el volumen es proporcional a la temperatura
3. Ley de Gay-Lussac donde relacionan P y T ya que la presión es proporcional a la temperatura
4. Ley de Avogadro donde la relación es entre n y V ya que el volumen es proporcional a la cantidad de gas y P y T son constantes
CATALINA ECHEVERRY 10-12
Hola baby, me parecio super ineresante el video pues se puede aprender mucho sobre que los gasesson aquellos que se relacionan entre variables.
ResponderBorrarP,V,T,n; Son 4 leyes y una ecuacion.
Ley de Boyle: Esta ley se relaciona con el volumen y la presion de una cantidad de gas con una temperatura constante ( P1.V1=P2.V2)
Ley de Charles: Esta ley se relaciona con el volumen y la temperatura donde una cantidad de gas ideal con presion constante puesta con una proporcionalidad directa ( V1.T2=V2.T1)
Ley de Gay- Lussac: Esta ley se relaciona con la presion y la temperatura, donde la presion de una cantiadad fija de gas es inversamente proporcional a la temperatura. Esta ley se debe tener un volumen constante (P1T2=P2T1).
Ley de Avogadro: Esta ley se relaciona entre moles y volumen pues con la cantidad proporcional de gas, el volumen es directamente proporcional y se iguala ala presion temperatura constante (V1n2= V2n1).
Mariana Foronda Cadavid 10ª12
Hola profe este video es muy interesante ya que nos permite solucionar las dudas generadas en la clase.
ResponderBorrarLas leyes de los gases son aquellas que describen las relaciones entre las variables,p,v,t y n son 4 leyes y una ecuacion a partir de estas
Ley de boyle
Ley de charles
Ley de gay lussac
Ley de avogadro
Entre otros ana maria reyes 10 12
Hola baby en el video nos hablan sobre las leyes de los gases son las que describen las relaciones entre las variables: P, V, T y n (presión, volumen, temperatura o moles. son cuatro leyes, y una ecuación que se deduce a partir de estas:
ResponderBorrar1. ley de Boyle.
2. ley de Charles.
3. ley de Gay-Lussac.
4. ley de Avogadro.
de la cual deriva la ecuación de los gases ideales.
-ley de Boyle. (presión y volumen) PV=cte o P1V1=P2V2. En otras palabras, el volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión, es de notar que la temperatura también permanece constante.
- ley de Charles. (volumen y temperatura) V/T=cte o V1/T1 = V2/T2. En otras palabras, el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura.
- ley de Gat-Lussac. (presion y temperatura) P/T=cte o P1/T1=P2/T2. En otras palabras, la presion de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la temperatura,
-ley de Avogadro. (moles y volumen) V/n=c o V1/n1=V2/n2. En otras palabras, el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, a P y T constantes.
si juntamos todas las leyes anteriores se obtiene la siguiente ecuación: PV=nRT. Donde R es la constante de la proporcionalidad de los gases, y tiene cualquiera de estos valores según la unidad que se ocupe= 8,314 J/molK - 1,987 cal/molK - 0,08206 atmL/molK
Estefania Lopez Varelas 10-14
hola baby me pareció muy interesante este video ya que trata sobre todas las formulas que son 4 : 1- ley de Boyle : quedes p.v y su formula es :p1.v1:p2.v2 y esta formula es inversamente proporcional ósea que si uno sube el otro baja
ResponderBorrar2: ley de charles : esta se relaciona con v.t y la formula es : v1/t1.v2/t2 la cual es directamente proporcional esta hace que las dos cosas suban
3: ley de gaylussac : que relaciona p.t y su formula es : p1/t1.p2/t2 y esta es directamente proporcional los cuales aumentan los dos
4: ley de Avogadro : la cual relaciona : n.v y su formula es : v1/n1.v2/n2 y es directamente proporcional ósea que suben ambos
y para finalizar hablan sobre un a 5ª ley que es la ley de los gases ideales la cual recoge todas las anteriores su formula es : pv:nrt la cual r se utiliza 0.082 ate.l/n.k la t absoluta es ºk+273
laura jimenez galeano 10-14