APRENDE CON ALVARO: 2015

martes, 27 de octubre de 2015

jueves, 15 de octubre de 2015

jueves, 8 de octubre de 2015

lunes, 5 de octubre de 2015

martes, 8 de septiembre de 2015

viernes, 21 de agosto de 2015

CIANOBACTERIAS Y FORMACION DEL OXIGENO

jueves, 20 de agosto de 2015

NOMENCLATURA DE ALCANOS- ALQUENOS Y ALQUINOS PARTE 2

NOMENCLATURA DE ALCANOS-ALQUENOS Y ALQUINOS

NOMENCLATURA DE ALDEHIDOS Y CETONAS

NOMENCLATURA DE ÁCIDOS CARBOXILICOS

miércoles, 29 de julio de 2015

lunes, 27 de julio de 2015

miércoles, 15 de julio de 2015

martes, 14 de julio de 2015

jueves, 11 de junio de 2015

PLAN DE APOYO Y SUPERACIÓN DE DIFICULTADES 11°- PERIODO II-2015

INSTITUCION EDUCATIVA ALCALDIA DE MEDELLIN

PLAN DE MEJORAMIENTO Y APOYO ACADEMICO PARA LOS ESTUDIANTES CON DIFICULTADES ACADEMICAS

PERIODO 2-2015

PERIODO:2°

AREA: CIENCIAS NATURALES.

GRADO: 11°

PROFESOR: Alvaro Montoya.

OBJETIVO.

Propiciar elementos de estudio que permitan que los alumnos superen las dificultades académicas del segundo período.

COMPETENCIAS.

Identificación de condiciones en problemas de las Ciencias Naturales.
Interpretación de situaciones propias de las Ciencias Naturales.

ACTIVIDADES.

Presentar el cuaderno completo con todo lo visto a lo largo del año escolar.

Balancear por REDOX las siguientes reacciones químicas:

a. SnCl₂ + FeCl₃ ® SnCl₄ FeCl₂

b. As₂S₃+ HNO₃ + H₂O ® H₂SO₄ + H₃AsO₄ + NO

c. Cu + HNO₃ ® Cu(NO₃)₂ + H₂O + NO₂

d. CoCl₂ + NaOH + NaClO₃ ® NaCl + Co₂O₃ + H₂O

e. MnO + PbO₂ + HNO₃ ® HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O

Definir cada uno de los siguientes términos.

Solución.
Solubilidad.
Mezcla heterogénea.
Fórmula molecular.
Fusión.
Punto de ebullición.
Energía cinética.
Mol.
Oxidación.
Reducción.
Número de oxidación.
Valencia.
Peso atómico.
Punto de fusión.
Condensación.
Temperatura.
Molaridad.
Ión.
Electronegatividad.
Ácidos carboxílicos.
Hidratos.
pH
Oxidos.
Carbono primario.
Presión de vapor.
Propiedad intensiva.

En 436 gramos de CaLi₂SiO₄.H₂O.Calcular:

a. Moles de CaLi₂SiO₄.4H₂O.

b. Gramos de H₂O.

c. Átomos de O.

d. Moléculas de H₂O.

e. Moles de Li.

En 0.5 moles de Sr(NO₃)₂.4H₂O. Calcular:

a. Gramos de H₂O.

b. Átomos de H.

c. Moles de N.

d. Moléculas de H₂O.

e. Gramos de O.

Un compuesto orgánico de composición porcentual 85.7% de C y 14.3% de H tiene una masa molecular aproximada de 84. Calcular la fórmula molecular del compuesto.

Calcular la densidad del C₂H₆ a condiciones normales de temperatura y presión.

Si 25 gramos de CO2 se encuentran en un recipiente de 250 ml a 37°C .y 80 cm de mercurio. Qué volumen ocuparán si la temperatura se duplica y la presión se reduce a la mitad ?

Cuántos ml de agua se necesitan para disolver 5 gramos de azúcar y obtener una solución 20 % en peso?

Cuántos ml de solución se encuentran presentes en una solución 2.5 Molar que se preparó disolviendo 15 ml de acido sulfúrico de una densidad de 1.2 g/ml ?

PRODUCTOS ESPERADOS.

· Presentación del cuaderno completo.

· Presentación del taller propuesto a mano y en hojas blancas tamaño carta.

· Presentación y aprobación de una evaluación escrita sobre el taller.

VALORACION DEL PRODUCTO.

La nota valorativa del proceso realizado se obtendrá así:

· Presentación del taller: 20%

· Aprobación de la evaluación escrita: 80%

Total:3.0

viernes, 22 de mayo de 2015

miércoles, 20 de mayo de 2015

EJERCICIOS RESUELTOS DE SOLUCIONES

Disoluciones ejercicios y problemas resueltos . Química

Fórmulas para resolver ejercicios y problemas de disoluciones ( soluciones )

Molaridad

Densidad

Riqueza , pureza , % masa , % peso

molalidad

Fracción molar soluto

$disoluciones fraccion molar$

Fracción molar disolvente

$fraccion molar disolvente disoluciones$

X_s+X_d=1

Moles

gramos por litro

gramos de soluto + gramos de disolvente = gramos de disolución

NOVEDAD hemos creado una nueva entrada para que aprendáis todo sobre

Física General

http://profesor10demates.blogspot.com.es/2013/10/fisica-general.html

Química general

http://profesor10demates.blogspot.com.es/2013/10/quimica-general.html

TRUCO , CONSEJO. Si en un problema de disoluciones ni me dan ni me preguntan una cantidad , puedo suponer la cantidad que yo quiera , lo más utilizado es suponer 100gr de disolución o 1 litro de disolución siendo esta última la que a mí me parece la mejor .

PROBLEMAS Y EJERCICIOS DE DISOLUCIONES RESUELTOS EN VÍDEO

Problema 1 Disolvemos 45 gramos de amoniaco NH₃ en 500 gramos de agua . Calcula el porcentaje en masa de la disolución. Ver solución

Problema 2 Calcular los gramos de una sustancia que hay que pesar para preparar una disolución de 100 ml y composición 20g/L ver solución

Problema 3 Averigua la molaridad de una disolución que contiene 58,8 gramos de yoduro de calcio CaI₂, por litro. ver solución

Datos : Masas atómicas I=127 ;Ca =40

Problema 4 determina cuántos gramos de hidróxido de calcio , Ca(OH)₂, hay en 500 ml de disolución 0,6 M. ver solución

Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ;Ca =40

Problema 5 Calcula la molaridad de una disolución de cloruro de sodio NaCl , cuya composición es 30 g/L ver solución

Datos : Masas atómicas Cl=35,5 ;Na =23

Problema 6 Se prepara una disolución de cloruro de potasio , KCl , con 3g de KCl y 25 cm³ de agua . la solución resultante tiene una densidad de 1,05 g/cm³ . Calcula :
a)Molaridad solución parte 1
b)Porcentaje en masa solución parte 2
c)Composición en gramos por litro

Datos : Masas atómicas Cl=35,5 ;K =39

Problema 7 Calcula la molaridad de un ácido sulfúrico comercial del 95% en masa y densidad de 1,83 g/cm³

Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ;S =32 ver solución

Problema 8 La etiqueta de una botella de ácido nítrico , HNO₃, indica 15,5 M y densidad 1,41 g/cm³.Calcular su porcentaje en masa

Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ;N =14 ver solución

Recordar que cada vez que dais a un me gusta , a compartir o dejáis un comentario positivo ( tanto en Facebook , en youtube , twitter @profesor10mates , en el blog del profesor10demates o en otros foros.. ) , me estáis dando vuestro apoyo. Muchas gracias.

Ahora también tenéis en mi blog un botoncillo por si me queréis invitar a un café.

Problema 9 Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de KCl en 225 g de agua, sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL. Datos: A(K)=39; A(Cl)=35,5

Sol: 2,86 M ver solución

Problema 10¿Cuántos gramos de HNO₃ se encuentran en 200 mL de una disolución 2,5 M? Datos: A(H)=1;A(N)=14; A(O)=16;

Sol: 31,5 gramos ver solución

Problema 11El HCl comercial contiene un 35% en masa de ácido y su densidad es 1,18 g/mL. ¿Cuál es su molaridad?

Datos: A(Cl)=35,5; A(H)=1

Sol: 11,32M ver solución

Problema 12 El Se disuelven 5 g de HCl en 35 g de agua. La densidad de la disolución es 1,06 g/mL. Hallar la concentración de la disolución en : a) % en masa ;b) en g/l ; c) Molaridad Datos: A(Cl)=35,5; A(H)=1

Sol: 12,5% ; 132,49 g/l ; 3,71M ver solución

Problema 13 Determina la masa de hidróxido de sodio (NaOH) comercial, de pureza 90%, necesaria para preparar 100 mL de disolución 1,25 molar. Datos: A(Na)=23; A(O)=16; A(H)=1

Sol: 5,56 g ver solución

Problema 14¿ qué volumen debes de tomar de una disolución 2 M de ácido nítrico HNO₃para preparar 200 cm³ de otra que sea 0,5 M del mismo ácido ?

Datos: A(H)=1;A(N)=14; A(O)=16;

Sol: 0,05 litros ver solución

Problema 15 Determina el volumen de ácido clorhídrico comercial, de densidad 1,2 g/mL y pureza el 30%, que hay que tomar para preparar 250 mL de disolución 0,3 M. Datos: A(Cl)=35,5; A(H)=1

Sol: 7,6mL ver solución

martes, 19 de mayo de 2015

SOLUBILIDAD

SOLUBILIDAD: UNA PROPIEDAD CARACTERÍSTICA

SOLUBILIDAD

Es una propiedad característica de cada sustancia.

Cualitativamente es la capacidad de la sustancia para mezclarse con diferentes solvententes.

De algunas sustancias decimos que son insolubles en cierto solvente, es decir que al ponerse en contacto con él se forma un sistema heterogéneo

Otras decimos que son solubles si al ponerse en contacto con el solvente, forman una solución.

Sin embargo, en este ultimo casi, hay que aclarar que la solubilidad de un soluto en cierta cantidad de solvente, a una temperatura y presión dadas, no es infinita; hay un límite, que está señalado en la propiedad característica de la sustancia (soluto) llamada COEFICIENTE DE SOLUBILIDAD.

El coeficiente de solubilidad para una sustancia es la máxima cantidad de ésta (expresada en gramos) que se pueden disolver en 100 mL de solvente a una temperatura dada.

Por ejemplo, el coeficiente de solubilidad de la sal comun de mesa (NaCl) es 36 g/100 mL a 20 ºC

¿QUÉ SIGNIFICA ESTO? Si tenemos 100 ml de agua a 20 ºC, la cantidad máxima de sal que admite, para formar una solución, es de 36 g.

Si colocas por ejemplo, 40 g de sal en esa cantidad de agua, 36 g se disolverán y el exceso (4 g) precipitará en el fondo. Excedió el coeficiente de solubilidad y se forma un sistema heterogéneo.

Teniendo en cuenta la cantidad de sal que tiene una solucion de este tipo, podemos hablar de soluciones:

a) DILUÍDAS tienen poco soluto disuelto, en comparación con el máximo admisible (por ejemplo, una solucion de NaCl en agua diluida podria tener 5g/100 mL)

b) CONCENTRADAS cuando la cantidad de soluto disuelto se aproxima al maximo posible (por ejemplo, una solucion de NaCl en agua de 30 g/100 mL)

c) SATURADAS son aquellas que tienen el máximo de soluto que admite esa cantidad de solvente. Una solucion saturada de NaCl podria ser la que tiene 72 g de sal en 200 mL de agua.

IMPRIME LOS SIGUIENTES EJERCICIOS.

1) Se comprueba experimentalmente que 35 g de sulfato de cobre saturan a 60 ml de agua a 25ºC.

a-Hallar la solubilidad

b-¿Cuántos gramos de sulfato de cobre necesitamos para saturar 180 ml de agua a 25ºC ?

c-¿Cuánta agua necesito para disolver 80 gramos de sulfato de cobre?

2) Un máximo de 1,4 gramos de una sustancia “ A “ se disuelven completamente en 30 ml de metanol a 20ºC ¿ Cuál es la solubilidad ?¿Qué cantidad de A se disolverá en 90 ml de metanol a la misma temperatura ?

3) La solubilidad de la sal común en agua a 20 º C es de 36g / 100ml .Si se tratan de disolver10, 0 gramos de sal en 20 ml de agua a 20ºC ¿Se disolverá completamente la sal ?Explique por qué.

4) Cuando se tratan de disolver 30 gramos de nitrato de potasio en 25,0 ml de agua a 60ºC quedan sin disolverse 3,5 gramos de nitrato de potasio ¿ cuál es la solubilidad de esta sustancia en agua ?

martes, 12 de mayo de 2015

MUTACIONES

jueves, 7 de mayo de 2015

NEARDENTAL Y SAPIENS

HOMO SAPIENS-HOMO ERECTUS

LA ODISEA DE LA ESPECIE II

CHARLES DARWIN

miércoles, 6 de mayo de 2015

EL ORIGEN DE LA TIERRA

TEORIAS SOBRE EL ORIGEN DE LA VIDA

LA EVOLUCION DE LA ESPECIE HUMANA

LA EVOLUCION DEL HOMBRE

jueves, 16 de abril de 2015

EJERCICIOS ESTADO GASEOSO

EJERCICIOS ESTADO GASEOSO

"Me lo contaron y lo olvidé, lo vi y lo entendí, lo hice y lo aprendí"
Confucio

1. En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2,6 g de un gas. ¿Cuál es la masa molecular del gas?

2. La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un sistema gaseoso son inversamente proporcionales. Según esto, si aumentamos el volumen de un gas al doble, ¿qué le ocurre a la presión del mismo?

3. En el envase de cualquier aerosol podemos leer que no debemos arrojarlo al fuego ni aún vacío. ¿Por qué el fabricante está obligado a hacer esa advertencia? ¿En qué ley de los gases te basarías para explicar la advertencia?

4. Se introducen 3,5 g de nitrógeno, en un recipiente de 1,5 L. Si la temperatura del sistema es de 22 ºC, ¿cuál es la presión del recipiente? Si calentamos el gas hasta los 45 ºC, ¿cuál será la nueva presión si el volumen no varía?

5. Un gas ocupa un volumen de 250 mL a la temperatura de 293 K. ¿Cuál será el volumen que ocupe cuando su temperatura sea de 303 K? Enuncia la ley de los gases que usas para hacer el problema.

6. Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 torr de presión si se aumenta la presión hasta 750 torr a temperatura constante?

7. ¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 L de un gas que se encuentra a una presión de 1,0 atm para comprimirlo hasta que ocupe 0,80 L?

8. En un recipiente se tienen 16,4 litros de un gas ideal a 47ºC y una presión de una atmósfera. Si el gas se expande hasta ocupar un volumen de 22 litros y la presión se reduce a 0,8 atm, ¿cuál será la temperatura final del sistema?

9. Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100ºC posee una presión de 2 atm, ¿qué presión alcanzará la misma cantidad de gas si la temperatura aumenta a 473 K?

10. Si cierta masa de gas, a presión constante, llena un recipiente de 20 litros de capacidad a la temperatura de 124ºC, ¿qué temperatura alcanzará la misma cantidad de gas a presión constante, si el volumen aumenta a 30 litros?

11. Si 20 litros de aire se colocan dentro de un recipiente a una presión de 1 atm, y se presiona el gas hasta alcanzar el valor de 2 atm. ¿Cuál será el volumen final de la masa de aire si la temperatura se mantiene constante?

12. Si el volumen resulta ser de 4 litros y la temperatura 20ºC, y calentamos el aire hasta 200ºC ¿cuál será el Volumen de aire (del recipiente)? . ¿Y si lo enfriamos hasta 0ºC

13. En un recipiente de 5 L de volumen, tenemos aire a 1 atm de presión y 0ºC de temperatura. Si disminuimos el volumen del recipiente a 2 L y la presión resulta ser de 3 atm ¿cuál es la temperatura del aire en ºC?

14. Disponemos de un volumen de 20 L de gas helio, a 2 atm de presión y a una temperatura de 100ºC. Si lo pasamos a otro recipiente en el que la presión resulta ser de 1,5 atm y bajamos la temperatura hasta 0ºC ¿cuál es el volumen del recipiente?.

15. En un recipiente de volumen 2 L tenemos hidrógeno a una temperatura de 20ºC y 1 atm de presión. Si lo pasamos a otro recipiente de volumen 3 L y aumentamos su temperatura hasta 100ºC ¿cuál será su presión?

16. ¿Qué volumen ocuparán 0,23 moles de hidrógeno a 1,2 atm de presión y 20ºC detemperatura? Recuerda que la constante de los gases ideales es R = 0,082 atm.L/K.mol.

17. Tenemos 50 litros de helio a 30ºC y 0.8 atm de presión. ¿Qué cantidad de moles de helio tenemos?

18. Si tenemos 22,4 litros de nitrógeno a 0ºC y 1 atm de presión ¿cuantas moles tenemos del mismo?. Y si tenemos 11,2 litros en las mismas condiciones?

19. Un globo se llena de 2.3 moles de helio a 1 atm de presión y 10ºC de temperatura ¿cuál es el volumen del globo?

20. En un recipiente cerrado (volumen constante) tenemos aire a 0ºC y 0,9 atm de presión. ¿Cuál será la temperatura en ºC si la presión resulta ser de 2,9 atm?

21. Experimentamos con aire en un recipiente cerrado que, vamos calentando progresivamente y midiendo la presión en cada caso. En estas experiencias obtenemos los valores : A t=-50ºC P=0.40 atm ; A t=20ºC P=0,52 atm ; A t=250ºC P=0,94 atm . ¿Se cumple la ley de GayLussac?¿Cuál será la presión a t=600ºC?

22. Con una determinada cantidad de nitrógeno en un recipiente de 4,5 L de capacidad, a 600ºC y con una presión de 2,9 atm, pasamos a un volumen de 4,6 L y a una temperatura de 750ºC ¿ Cuál será su nueva presión?

23. Un volumen de helio de 4,5 L a 2,9 atm de presión y a 750ºC de temperatura, se pasa a 4,6 L de manera que su presión resulta ser de 4,2 atm ¿Cuál será la temperatura en ºC en éstas nuevas condiciones?.

24. Un estudiante llenó en el laboratorio un recipiente de 250 mL con un gas esconocido, hasta que obtuvo una presión de 760 torr. Se halló que la muestra de gas pesaba 0.164 gramos. Calcule la masa molecular del gas si la temperatura en el laboratorio era de 25 Celsius

25. ¿Cual es la densidad del nitrógeno gaseoso a 227ºC y 5,00 atm de presión? DATO : Pesoatómico del Nitrógeno = 14,00.

26. ¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 litros de un gas que se encuentra a una presión de 1,0 atm para comprimirlo hasta que ocupe 0,80 litros?

27. Se tienen 5 litros de Helio a 20/C y 380 mm de presión. ¿Cuantos átomos hay?¿Cuantos gramosde Hidrógeno contendrían el mismo número de moléculas que de átomos tiene dicho Helio?

28. Calcular la temperatura a la que deberán encontrarse 7 g de NITRÓGENO que están en un recipiente de 10 Litros a una presión de 870 mm Hg. ¿Qué cantidad de gas habrá en el recipiente si se duplica la presión si la temperatura desciende 100ºC? DATO: Peso atómico del Nitrógeno = 14,0

29. Se tienen 64 gramos de oxígeno (O2) en condiciones normales de presión y temperatura. ¿Cuantas moles y moléculas contiene?¿Qué volumen ocupan? ¿Qué volumen ocuparán a una presión de 900 mm Hg y una temperatura de 37ºC?.

30. Un aerosol contiene un gas a 25ºC y 2 atm y se arroja a un fuego cuya temperatura es de 575ºC. ¿cuál es la presión final del gas?

31. ¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 litros de un gas que se encuentra a una presión de 1,0 atm para comprimirlo hasta que ocupe 0,80 litros?

32. Si se calientan 2,0 litros de un gas desde 0ºC a 91ºC a presión constante, ¿Cuál es el volumen del gas a 91ºC?

33. Una vasija cerrada contiene CO 2 a 740 mm Hg y 27 C. Se enfría a una temperatura de -52 C. Determinar la presión ejercida por el gas en esas condiciones.

Leer más: http://quimicaiearmnjom.webnode.es/undecimo-2012/gases/ejercicios-sobre-las-leyes-de-los-gases/
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miércoles, 15 de abril de 2015

VIDEO NUMEROS CUANTICOS

NUMEROS CUANTICOS

lunes, 13 de abril de 2015

VIDEO SOBRE RECICLAJE

viernes, 10 de abril de 2015

VIDEO KLINEFELTER

miércoles, 1 de abril de 2015

PLAN DE APOYO 11º PERIODO I 2015

PLAN DE MEJORAMIENTO Y APOYO ACADEMICO PARA LOS ESTUDIANTES CON DIFICULTADES ACADEMICAS

2015

PERIODO 1

AREA: CIENCIAS NATURALES-QUIMICA

GRADO: 11°

PROFESOR: Alvaro Montoya.

OBJETIVO.

Propiciar elementos de estudio que permitan que los alumnos superen las dificultades académicas mostradas a lo largo del primer período escolar 2015.

COMPETENCIAS.

Identificación de condiciones en problemas de las Ciencias Naturales.
Interpretación de situaciones propias de las Ciencias Naturales.

ACTIVIDADES.

1. Presentar el cuaderno completo con todo lo visto a lo largo del año escolar.

2. Definir cada uno de los siguientes términos.

a. Mol.

b. Peso molecular.

c. Oxidación.

d. Reducción.

e. Reactivo límite.

f. Número de Avogadro.

g. Número de oxidación.

h. Catión.

i. Anión.

j. Electronegatividad.

k. Molécula.

l. Fórmula química.

m. Estructura de Lewis.

n. Estequiometría.

o. Fórmula empírica.

p. Fórmula molecular.

q. Fórmula electrónica.

r. Símbolo de Lewis.

s. Reacción química.

t. Agente oxidante.

u. Agente reductor.

v. Pureza

w. Ión.

x. Eficiencia.

y. Descomposición química.

z. Combustión.

3. Complete el siguiente cuadro.

Elemento	Símbolo	Z	A	Electrones	Protones	Neutrones	Período	Grupo
Sodio
	K
		38
				50
			49

4. Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula molecular.

5. Un compuesto contiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97 de F .Calcula la fórmula empírica del compuesto.

6. Considere la siguiente reacción:

Supongamos que se mezclan 637,2 g de NH₃ con 1142 g de CO₂. ¿Cuántos gramos de urea [(NH₂)₂CO] se obtendrán?

7. La reacción de 6,8 g de H₂S con exceso de SO₂, según la siguiente reacción, produce 8,2 g de S. ¿Cual es el rendimiento?

8. La masa de SbCl₃ que resulta de la reacción de 3,00 g de antimonio y 2,00 g de cloro es de 3,65 g. ¿Cuál es el rendimiento?

La aspirina C₉H₈O₄, se produce a partir del ácido salicílico, C₇H₆O₃, y el anhídrido acético, C₄H₆O₃:

C₇H₆O₃ + C₄H₆O₃ C₉H₈O₄ + C₂H₄O₂

¿Cuánto ácido salicílico se requiere para producir 100 g de aspirina, suponiendo que todo el ácido salicílico se convierte en aspirina (Rendimiento 100%)?

10. Balancear por REDOX las siguientes reacciones químicas:

N₂ + H₂ NH₃

b. HNO₃ + H₂S NO + S + H₂O

KMnO₄ + HCl KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂

KClO₃ + KI + H₂O KCl + I₂ + KOH

PbO + NH₃ Pb + N₂ + H₂O

11. Escriba la fórmula correcta de:

a. Nitrato de plata._______________

b. Sulfato cúprico. _______________

c. Perclorato de sodio. _______________

d. Carbonito de magnesio. _______________

e. Hipoyodito aurico. _______________

f. Fosfato niqueloso. _______________

g. Cloruro mercúrico. _______________

h. Sulfuro de potasio. _______________

i. Acido perbrómico. _______________

12. Indique el nombre correcto de:

a. NaI_______________

b. CaF₂_______________

c. Mg(NO₂)₂_______________

d. AuI₃_______________

e. CaCO₃_______________

f. H₂SO₄_______________

g. Na₂O_______________

h. Au(OH)₃_______________

i. HBr_______________

j. Au₂(SO₃)₃_______________

13. La masa de un trozo de aluminio es de 10 g y su volumen 3,7 ml. ¿cuál es su

densidad?. Si cogemos ahora un trozo de aluminio de 20 gramos, ¿qué

densidad tendrá?. ¿Por qué?.