PLAN DE APOYO Y SUPERACIÓN DE DIFICULTADES 11°- PERIODO II-2015

INSTITUCION EDUCATIVA ALCALDIA DE MEDELLIN

PLAN DE MEJORAMIENTO Y APOYO ACADEMICO PARA LOS ESTUDIANTES CON DIFICULTADES ACADEMICAS

PERIODO 2-2015

PERIODO:2°

AREA: CIENCIAS NATURALES.

GRADO: 11°

PROFESOR: Alvaro Montoya.

OBJETIVO.

• Propiciar elementos de estudio que permitan que los alumnos superen las dificultades académicas del segundo período.

COMPETENCIAS.

• Identificación de condiciones en problemas de las Ciencias Naturales.
• Interpretación de situaciones propias de las Ciencias Naturales.

ACTIVIDADES.

1. Presentar el cuaderno completo con todo lo visto a lo  largo del año escolar.

2. Balancear por REDOX las siguientes reacciones químicas:

a. SnCl₂    +      FeCl₃  ®  SnCl₄      FeCl₂

           b. As₂S₃ +   HNO₃   +   H₂O   ®   H₂SO₄  +   H₃AsO₄   +   NO

           c. Cu   +   HNO₃   ®   Cu(NO₃)₂   +   H₂O   +   NO₂

d. CoCl₂    +      NaOH     +   NaClO₃   ®   NaCl    +    Co₂O₃      +     H₂O

     e. MnO   +   PbO₂   +   HNO₃   ®   HMnO₄   +   Pb(NO₃)₂   +   H₂O

3. Definir cada uno de los siguientes términos.

1. Solución.
2. Solubilidad.
3. Mezcla heterogénea.
4. Fórmula molecular.
5. Fusión.
6. Punto de ebullición.
7. Energía cinética.
8. Mol.
9. Oxidación.
10. Reducción.
11. Número de oxidación.
12. Valencia.
13. Peso atómico.
14. Punto de fusión.
15. Condensación.
16. Temperatura.
17. Molaridad.
18. Ión.
19. Electronegatividad.
20. Ácidos carboxílicos.
21. Hidratos.
22. pH
23. Oxidos.
24. Carbono primario.
25. Presión de vapor.
26. Propiedad intensiva.

4. En 436 gramos de CaLi₂SiO₄.H₂O.Calcular:

a.    Moles de CaLi₂SiO₄.4H₂O.

b.    Gramos de H₂O.

c.    Átomos de O.

d.    Moléculas de H₂O.

e.    Moles de Li.

5. En 0.5 moles de Sr(NO₃)₂.4H₂O. Calcular:

a.    Gramos de H₂O.

b.    Átomos de H.

c.    Moles de N.

d.    Moléculas de H₂O.

e.    Gramos de O.

6. Un compuesto orgánico de composición porcentual 85.7% de C  y  14.3% de H tiene una masa molecular aproximada de 84. Calcular la fórmula molecular del compuesto.

7. Calcular la densidad del C₂H₆ a  condiciones normales de temperatura y presión.

8. Si 25 gramos de CO2 se encuentran en un recipiente de 250 ml a 37°C .y 80 cm de mercurio. Qué volumen ocuparán si la temperatura se duplica y la presión se reduce a la mitad ?

9. Cuántos ml de agua se necesitan para disolver 5 gramos de azúcar y obtener una solución 20 % en peso?

10. Cuántos ml de solución se encuentran presentes en una solución 2.5 Molar que se preparó disolviendo 15 ml de acido sulfúrico de una densidad de 1.2 g/ml ?

    

PRODUCTOS ESPERADOS.

·         Presentación del cuaderno completo.

·         Presentación del taller propuesto a mano y en hojas blancas tamaño carta.

·         Presentación y aprobación de una evaluación escrita sobre el taller.

VALORACION DEL PRODUCTO.

La nota valorativa del proceso realizado se obtendrá así:

·         Presentación del taller: 20%

·         Aprobación de la evaluación escrita: 80%

      Total:3.0