EXPLICACION UNIDADES DE CONCENTRACION EN SOLUCIONES
miércoles, 27 de mayo de 2015
viernes, 22 de mayo de 2015
miércoles, 20 de mayo de 2015
EJERCICIOS RESUELTOS DE SOLUCIONES
Disoluciones ejercicios y problemas resueltos . Química
Fórmulas para resolver ejercicios y problemas de disoluciones ( soluciones )
Molaridad
Densidad
Riqueza , pureza , % masa , % peso
molalidad
Fracción molar soluto
Fracción molar disolvente
Xs+Xd=1
Moles
gramos por litro
gramos de soluto + gramos de disolvente = gramos de disolución
NOVEDAD hemos creado una nueva entrada para que aprendáis todo sobre
Física General
Química general
TRUCO , CONSEJO. Si en un problema de disoluciones ni me dan ni me preguntan una cantidad , puedo suponer la cantidad que yo quiera , lo más utilizado es suponer 100gr de disolución o 1 litro de disolución siendo esta última la que a mí me parece la mejor .
PROBLEMAS Y EJERCICIOS DE DISOLUCIONES RESUELTOS EN VÍDEO
Problema 1 Disolvemos 45 gramos de amoniaco NH3 en 500 gramos de agua . Calcula el porcentaje en masa de la disolución. Ver solución
Problema 2 Calcular los gramos de una sustancia que hay que pesar para preparar una disolución de 100 ml y composición 20g/L ver solución
Problema 3 Averigua la molaridad de una disolución que contiene 58,8 gramos de yoduro de calcio CaI2 , por litro. ver solución
Datos : Masas atómicas I=127 ;Ca =40
Problema 4 determina cuántos gramos de hidróxido de calcio , Ca(OH)2, hay en 500 ml de disolución 0,6 M. ver solución
Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ;Ca =40
Problema 5 Calcula la molaridad de una disolución de cloruro de sodio NaCl , cuya composición es 30 g/L ver solución
Datos : Masas atómicas Cl=35,5 ;Na =23
Problema 6 Se prepara una disolución de cloruro de potasio , KCl , con 3g de KCl y 25 cm3 de agua . la solución resultante tiene una densidad de 1,05 g/cm3 . Calcula :
a)Molaridad solución parte 1
b)Porcentaje en masa solución parte 2
c)Composición en gramos por litro
a)Molaridad solución parte 1
b)Porcentaje en masa solución parte 2
c)Composición en gramos por litro
Datos : Masas atómicas Cl=35,5 ;K =39
Problema 7 Calcula la molaridad de un ácido sulfúrico comercial del 95% en masa y densidad de 1,83 g/cm3
Problema 8 La etiqueta de una botella de ácido nítrico , HNO3 , indica 15,5 M y densidad 1,41 g/cm3 . Calcular su porcentaje en masa
Recordar que cada vez que dais a un me gusta , a compartir o dejáis un comentario positivo ( tanto en Facebook , en youtube , twitter @profesor10mates , en el blog del profesor10demates o en otros foros.. ) , me estáis dando vuestro apoyo. Muchas gracias.
Ahora también tenéis en mi blog un botoncillo por si me queréis invitar a un café.
Problema 9 Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de KCl en 225 g de agua, sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL. Datos: A(K)=39; A(Cl)=35,5
Problema 10¿Cuántos gramos de HNO3 se encuentran en 200 mL de una disolución 2,5 M? Datos: A(H)=1;A(N)=14; A(O)=16;
Problema 11El HCl comercial contiene un 35% en masa de ácido y su densidad es 1,18 g/mL. ¿Cuál es su molaridad?
Datos: A(Cl)=35,5; A(H)=1
Problema 12 El Se disuelven 5 g de HCl en 35 g de agua. La densidad de la disolución es 1,06 g/mL. Hallar la concentración de la disolución en : a) % en masa ;b) en g/l ; c) Molaridad Datos: A(Cl)=35,5; A(H)=1
Problema 13 Determina la masa de hidróxido de sodio (NaOH) comercial, de pureza 90%, necesaria para preparar 100 mL de disolución 1,25 molar. Datos: A(Na)=23; A(O)=16; A(H)=1
Sol: 5,56 g ver solución
Problema 14¿ qué volumen debes de tomar de una disolución 2 M de ácido nítrico HNO3 para preparar 200 cm3 de otra que sea 0,5 M del mismo ácido ?
Datos: A(H)=1;A(N)=14; A(O)=16;
Sol: 0,05 litros ver solución
Problema 15 Determina el volumen de ácido clorhídrico comercial, de densidad 1,2 g/mL y pureza el 30%, que hay que tomar para preparar 250 mL de disolución 0,3 M. Datos: A(Cl)=35,5; A(H)=1
Sol: 7,6mL ver solución
martes, 19 de mayo de 2015
SOLUBILIDAD
SOLUBILIDAD: UNA PROPIEDAD CARACTERÍSTICA
SOLUBILIDAD
Sin embargo, en este ultimo casi, hay que aclarar que la solubilidad de un soluto en cierta cantidad de solvente, a una temperatura y presión dadas, no es infinita; hay un límite, que está señalado en la propiedad característica de la sustancia (soluto) llamada COEFICIENTE DE SOLUBILIDAD.
El coeficiente de solubilidad para una sustancia es la máxima cantidad de ésta (expresada en gramos) que se pueden disolver en 100 mL de solvente a una temperatura dada.
Por ejemplo, el coeficiente de solubilidad de la sal comun de mesa (NaCl) es 36 g/100 mL a 20 ºC
Teniendo en cuenta la cantidad de sal que tiene una solucion de este tipo, podemos hablar de soluciones:
a) DILUÍDAS tienen poco soluto disuelto, en comparación con el máximo admisible (por ejemplo, una solucion de NaCl en agua diluida podria tener 5g/100 mL)
b) CONCENTRADAS cuando la cantidad de soluto disuelto se aproxima al maximo posible (por ejemplo, una solucion de NaCl en agua de 30 g/100 mL)
c) SATURADAS son aquellas que tienen el máximo de soluto que admite esa cantidad de solvente. Una solucion saturada de NaCl podria ser la que tiene 72 g de sal en 200 mL de agua.
IMPRIME LOS SIGUIENTES EJERCICIOS.
Es una propiedad característica de cada sustancia.
Cualitativamente es la capacidad de la sustancia para mezclarse con diferentes solvententes.
De algunas sustancias decimos que son insolubles en cierto solvente, es decir que al ponerse en contacto con él se forma un sistema heterogéneo
De algunas sustancias decimos que son insolubles en cierto solvente, es decir que al ponerse en contacto con él se forma un sistema heterogéneo
Otras decimos que son solubles si al ponerse en contacto con el solvente, forman una solución.
Sin embargo, en este ultimo casi, hay que aclarar que la solubilidad de un soluto en cierta cantidad de solvente, a una temperatura y presión dadas, no es infinita; hay un límite, que está señalado en la propiedad característica de la sustancia (soluto) llamada COEFICIENTE DE SOLUBILIDAD.
El coeficiente de solubilidad para una sustancia es la máxima cantidad de ésta (expresada en gramos) que se pueden disolver en 100 mL de solvente a una temperatura dada.
Por ejemplo, el coeficiente de solubilidad de la sal comun de mesa (NaCl) es 36 g/100 mL a 20 ºC
¿QUÉ SIGNIFICA ESTO? Si tenemos 100 ml de agua a 20 ºC, la cantidad máxima de sal que admite, para formar una solución, es de 36 g.
Si colocas por ejemplo, 40 g de sal en esa cantidad de agua, 36 g se disolverán y el exceso (4 g) precipitará en el fondo. Excedió el coeficiente de solubilidad y se forma un sistema heterogéneo.
Teniendo en cuenta la cantidad de sal que tiene una solucion de este tipo, podemos hablar de soluciones:
a) DILUÍDAS tienen poco soluto disuelto, en comparación con el máximo admisible (por ejemplo, una solucion de NaCl en agua diluida podria tener 5g/100 mL)
b) CONCENTRADAS cuando la cantidad de soluto disuelto se aproxima al maximo posible (por ejemplo, una solucion de NaCl en agua de 30 g/100 mL)
c) SATURADAS son aquellas que tienen el máximo de soluto que admite esa cantidad de solvente. Una solucion saturada de NaCl podria ser la que tiene 72 g de sal en 200 mL de agua.
IMPRIME LOS SIGUIENTES EJERCICIOS.
1) Se comprueba experimentalmente que 35 g de sulfato de cobre saturan a 60 ml de agua a 25ºC.
a-Hallar la solubilidad
b-¿Cuántos gramos de sulfato de cobre necesitamos para saturar 180 ml de agua a 25ºC ?
c-¿Cuánta agua necesito para disolver 80 gramos de sulfato de cobre?
2) Un máximo de 1,4 gramos de una sustancia “ A “ se disuelven completamente en 30 ml de metanol a 20ºC ¿ Cuál es la solubilidad ?¿Qué cantidad de A se disolverá en 90 ml de metanol a la misma temperatura ?
3) La solubilidad de la sal común en agua a 20 º C es de 36g / 100ml .Si se tratan de disolver10, 0 gramos de sal en 20 ml de agua a 20ºC ¿Se disolverá completamente la sal ?Explique por qué.
4) Cuando se tratan de disolver 30 gramos de nitrato de potasio en 25,0 ml de agua a 60ºC quedan sin disolverse 3,5 gramos de nitrato de potasio ¿ cuál es la solubilidad de esta sustancia en agua ?
martes, 12 de mayo de 2015
jueves, 7 de mayo de 2015
miércoles, 6 de mayo de 2015
Suscribirse a:
Entradas (Atom)